《金属钠的性质与应用》教案
钠的性质及应用教案
钠的性质及应用教案钠是一种常见的金属元素,具有一系列独特的性质和广泛的应用。
以下是钠的性质及其应用的详细介绍。
一、钠的性质:1. 物理性质:钠是一种银白色的金属,在常温下呈固态。
它的密度为0.97克/立方厘米,熔点为97.8摄氏度。
钠具有良好的延展性和塑性,可以被轻松地切割成薄片。
2. 化学性质:钠具有较强的活性,容易与氧气、水等物质发生反应。
在空气中暴露一段时间后,钠会与氧气反应生成氧化钠。
当钠与水反应时,会产生氢气和氢氧化钠。
3. 电化学性质:钠是一种良好的电导体,具有较低的电阻率。
因此,在电解质溶液中,钠离子能轻易地从一极向另一极迁移,产生电流。
二、钠的应用:1. 化学合成:钠在化学合成中有着重要的应用。
例如,钠可以用作还原剂,用于还原金属离子、有机化合物和无机化合物。
此外,钠也可作为催化剂参与许多有机合成反应。
2. 行业用途:由于钠对水的反应产生大量的氢气,因此常被用于制取氢气。
此外,钠在冶金和制造业中也有广泛的应用,用于生产钠离子和钠合金。
3. 发电:钠可以用作一种高效的热交换媒介,被广泛应用于发电站中的热力循环系统。
通过钠的循环流动可以将余热转化为电能,提高能源利用效率。
4. 防腐剂:由于钠具有较强的还原性,可以与氧气和水蒸气中的氧发生反应,并形成氧化钠,从而防止金属的腐蚀。
因此,钠被广泛应用于防腐剂的制备中,保护金属的表面。
5. 医药应用:钠离子在人体内起着重要的作用,参与细胞内外的酸碱平衡和电位维持。
因此,钠盐被广泛用作补充身体所需的钠元素。
此外,钠也常被用作生理盐水的配制,用于补充体液和治疗脱水等疾病。
6. 核工业应用:钠在核工业中有重要作用。
例如,在钠冷却反应堆中,钠被用作冷却剂和传热媒质。
钠极好的导电性和冷却性能使其成为一种理想的选择。
三、钠的安全性及环境影响:尽管钠具有广泛的应用,但它的活性和化学性质也使其存在一些安全隐患。
钠与水反应时会产生氢气,可能引发火灾或爆炸。
钠还会与空气中的氧气反应,形成氧化钠,进一步加剧火灾风险。
《金属钠的性质与应用》教学设计
《金属钠的性质与应用》教学设计作者:张美芳来源:《中学教学参考·理科版》2012年第04期一、教学目标1.知识与技能目标(1)知道钠是一种很活泼的金属,记住钠的物理性质。
(2)能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象,能写出相关的化学方程式。
(3)了解钠的工业制取方法和应用。
2.过程与方法(1)学会科学、合理地运用观察方法,体会实验方法在化学研究中的重要作用。
(2)利用实验现象、生产实践活动引导学生发现问题、解决问题。
(3)运用探究活动,在不断发现问题的基础上,运用讨论交流,使学生不断获取新知。
3.情感态度与价值观(1)通过学习,认识化学知识在处理公共危险事故中的重要作用。
(2)对学生进行素质教育,激发学生学习化学的兴趣,培养学生的探究能力。
二、教学重点、难点金属钠的化学性质。
三、教学方法实验探究、问题探究、诗歌总结。
四、教学媒体实验、多媒体视频。
五、教学过程教师活动学生活动设计意图[引入]在20世纪50年代末,我国出了个女英雄叫向秀丽,她所在的制药厂用钠作吸水剂。
一天工厂不慎失火,从火海中冲出的向秀丽突然想到车间里有很多钠,这时消防车已经来了,她毅然冲进火海往外抢救钠。
钠全部救出了,向秀丽由于重度烧伤,医治无效,壮烈牺牲。
同学们,消防车来了,向秀丽为什么要去抢救钠?钠是什么物质?它有什么性质呢?今天我们学习金属钠的性质与应用后,大家就会知道女英雄向秀丽为什么要抢救钠了。
[板书]金属钠的性质与应用。
倾听、思考。
故事引入,创设问题情境,这样一段饱含深情的话语,必定会激发学生的学习兴趣。
[实验探究一]取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切去一端的表层,观察表面的颜色;将其放置在空气中,观察表面颜色的变化。
一名学生动手实验,其他学生观察现象,并讨论、小结钠的物理性质。
观察要点:新切面的颜色和光泽的变化。
思考讨论:为何要放在煤油中?钠的硬度和颜色如何?培养学生动手能力、观察思维能力和概括能力。
2022年高一苏教版化学必修一教学案(19)金属钠的性质与应用
金属钠的性质与应用教案教学目的:1.使学生掌握金属钠的重要性质,了解其应用.2.使学生理解钠元素的自然存在和实验室保存方法.3.了解金属钠的工业生产原理.教学重点:金属钠的性质自学导航:1、钠元素在自然界中分布很广,在海水中储量极为丰富,但都是以态存在的,主要物质有、、。
2、19世纪初,科学家在实验室首次制得了金属钠,不久他又制得了金属镁。
3、钠原子的原子结构示意图为最外层电子数为,易电子形成稳定结构,所以通常显价,表现为性,能与非金属单质反响。
学习过程:[实验探究]1、问题提出:铁、铝、铜等能存放在空气和水中,但在加热时能与空气、氧气或水反响,是不是所有的金属都能在空气中稳定存在2、实验过程和步骤:取出一小块金属钠,用滤纸吸干外表的煤油用小刀切开一端的外皮观察钠外表的光泽和颜色,看新切开的钠的外表在空气中会不会发生变化再取一小块金属钠放在石棉网上加热观察有什么现象3、知识归纳:①钠是一种色、有、质地〔能用刀切开〕、熔点、常温下为态的金属。
②钠在空气中容易被氧化,外表变,生成白.色的〔化学式为〕,加热时能燃烧,产生火焰,生成色的〔化学式为〕。
完成以下化学方程式,标出电子转移情况,指明生成物中氧元素的化合价,指明复原剂。
常温:Na +O2===氧化剂:复原剂:加热时:Na +O2△氧化剂:复原剂:③取少量硫粉置于研钵中,再取一小块钠,用滤纸吸干外表的煤油,也放入研钵中一起研磨,观察现象。
现象生成.化学方程式___________________________________④钠与氯气反响的现象化学方程式__________________________________________二、钠与水〔酸〕的反响[实验探究]1、问题提出:日常生活可以用铁或铜制的水壶来烧水说明这两种金属在通常情况下是与水不反响的,那么钠与水是否反响2、实验过程和步骤:①,原因;②,原因;③,原因;④,原因;⑤,原因;3、知识归纳与总结:钠与水剧烈反响,生成和,表现性。
高中化学金属钠教案
高中化学金属钠教案
主题:金属钠的性质和用途
年级:高中
一、教学目标
1.了解金属钠的性质和用途;
2.掌握金属钠的物理和化学性质;
3.培养学生的观察和实验能力。
二、教学内容
1.金属钠的物理性质:颜色、硬度、密度等;
2.金属钠的化学性质:活泼性、反应性等;
3.金属钠的用途及相关实验。
三、教学过程
1.引入(5分钟)
教师向学生介绍金属钠的一些特点,引起学生的兴趣和好奇心。
2.讲解金属钠的物理性质(10分钟)
教师讲解金属钠的颜色、硬度、密度等物理性质,让学生了解金属钠的外观和基本特征。
3.实验演示(15分钟)
教师进行一些金属钠的实验演示,如将金属钠放入水中观察反应等,让学生亲眼看到金属钠与其他物质的反应。
4.讲解金属钠的化学性质(10分钟)
教师讲解金属钠的活泼性、反应性等化学性质,让学生了解金属钠在化学反应中的表现。
5.小组讨论(15分钟)
学生分组讨论金属钠的用途及相关实验,并分享自己的观点和想法。
6.实验操作(20分钟)
学生进行金属钠的相关实验操作,如金属钠与水的反应等,培养学生的观察和实验能力。
7.总结(5分钟)
教师与学生共同总结金属钠的性质和用途,巩固学生的学习成果。
四、作业
1.回答金属钠的活泼性和反应性分别是什么?
2.列举金属钠的一些主要用途。
五、教学反思
通过本课的教学,学生对金属钠的性质和用途有了一定的了解,培养了学生的实验能力和观察能力。
同时,也提高了学生对化学知识的兴趣和学习积极性。
高中化学金属钠的教案
高中化学金属钠的教案目标:1. 了解金属钠的性质和结构;2. 掌握金属钠的化学性质及其反应;3. 了解金属钠在日常生活中的应用。
教学重点:1. 金属钠的结构和性质;2. 金属钠与水反应的过程和方程式;3. 金属钠在日常生活中的应用。
教学难点:1. 理解金属钠与水反应的电子转移过程;2. 掌握金属钠在不同反应中的应用。
教学方法:1. 教师讲解结合示例分析;2. 实验演示;3. 学生小组讨论。
教学内容:一、金属钠的性质和结构1. 金属钠的外观和性质;2. 金属钠的晶体结构。
二、金属钠的化学性质及其反应1. 金属钠与水反应的过程和方程式;2. 金属钠与氧气、硫、氯等元素的反应。
三、金属钠在日常生活中的应用1. 金属钠在生产中的应用;2. 金属钠在化学实验中的应用。
教学步骤:一、导入介绍金属钠的性质和结构,引出金属钠的化学性质及其反应。
二、讲解金属钠的性质和结构1. 教师讲述金属钠的外观、性质和晶体结构;2. 学生跟随教师观察金属钠的实物,并发表自己的观点。
三、讲解金属钠的化学性质及其反应1. 介绍金属钠与水反应的过程和方程式;2. 演示金属钠与其他元素的反应,并进行分析讨论。
四、讲解金属钠在日常生活中的应用1. 探讨金属钠在生产中的应用;2. 讨论金属钠在实验室中的应用。
五、实验演示进行金属钠与水的反应实验,观察实验结果,分析反应过程。
六、小结总结金属钠的性质和应用,强化重点内容,澄清疑惑。
七、作业布置布置相关阅读和实验作业,巩固所学知识。
教学反思:通过实验演示和学生小组讨论,激发学生的学习兴趣和主动性,提高他们对金属钠的理解和掌握程度。
同时,教师应及时纠正学生的错误认识,帮助他们建立正确的化学知识体系。
金属钠的性质与应用教案
金属钠的性质与应用教案金属钠的性质与应用教案1教学目标知识目标了解钠的重要化合物的性质、用途。
掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。
能力目标运用“对立统一”的辩证唯物主义观点分析掌握物质之间的相互关系。
情感目标通过阅读材料“侯氏制碱法”,对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。
教学建议教材分析钠的化合物很多,本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上,主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
对于过氧化钠,重点介绍它与水的反应,及与二氧化碳的反应。
同时,还简单介绍了过氧化钠的用途。
其中过氧化钠与二氧化碳的反应是本节的难点。
对于碳酸钠和碳酸氢钠,重点介绍它们与盐酸的反应,以及它们的热稳定性。
同时,通过对它们的热稳定性不同的介绍,使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法,同时也是本节的重点。
本节教材与第一节教材相类似,本节教材也很重视实验教学。
例如,教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍,都是先通过实验给学生以感性知识,然后再通过对实验现象的观察和分析,引导学生共同得出有关结论。
这样编写方式有利于学生参与教学过程,使他们能主动学习。
教材最后的家庭小实验,具有探索和设计实验的性质,有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。
在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应及它们的热稳定性时,采用了对比的方法,这样编写,可使学生在比较中学习,对所学知识留下深刻的印象,有利于理解、记忆知识,也有利于他们掌握正确的学习方法。
教材也重视知识在实际中的运用及化学史的教育。
引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题。
对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。
教法建议1.加强实验教学。
可将一些演示实验做适当的改进,如〔实验2-5〕可改为边讲边做实验。
可补充Na2O2与CO2反应的实验,把蘸有Na2O2的棉团放入盛有CO2的烧杯中,观察棉团的燃烧,使学生更好地理解这一反应及其应用。
金属钠的性质与应用公开课教案
金属钠的性质与应用公开课教案第一章:引言1.1 教学目的:引导学生了解金属钠的基本概念。
激发学生对金属钠性质和应用的兴趣。
1.2 教学内容:钠的基本信息:元素符号、原子序数、相对原子质量。
钠在自然界中的存在和提取方法。
钠的物理性质:密度、熔点、沸点、颜色等。
1.3 教学方法:采用讲授法介绍钠的基本概念和性质。
通过图片和实物展示钠的物理性质。
引导学生思考钠的特殊性质及其在应用中的优势和局限。
第二章:钠的化学性质2.1 教学目的:使学生了解钠的化学性质,包括与空气、水、酸等物质的反应。
2.2 教学内容:钠与空气的反应:钠的氧化、过氧化钠的。
钠与水的反应:氢氧化钠和氢气。
钠与酸的反应:相应的盐和氢气。
2.3 教学方法:通过实验演示钠与空气、水、酸的反应。
引导学生观察和记录实验现象。
分析反应的化学方程式,解释反应原理。
第三章:钠的安全handling3.1 教学目的:使学生了解金属钠的安全操作规程,防止意外事故的发生。
3.2 教学内容:钠的物理危险:与水、氧气接触引起火灾、爆炸。
钠的化学危险:与酸、盐酸、硫酸等酸性物质反应产生有毒气体。
钠的安全操作规程和应急处理方法。
3.3 教学方法:讲解钠的安全操作规程和注意事项。
展示钠的安全操作视频和事故案例。
进行钠的应急处理操作演练。
第四章:钠的应用4.1 教学目的:使学生了解金属钠在工业和日常生活中的应用。
4.2 教学内容:钠在化学工业中的应用:制取钾盐、烧碱等。
钠在能源工业中的应用:钠电池、钠热法炼铜等。
钠在其他领域的应用:照明、食品添加剂等。
4.3 教学方法:通过图片和实物展示钠的应用实例。
分析钠在各个领域中的应用原理和优势。
引导学生思考钠的应用前景和潜在问题。
第五章:总结与展望5.1 教学目的:使学生对金属钠的性质和应用有一个全面的了解。
激发学生对金属钠研究的兴趣和热情。
5.2 教学内容:回顾本课程所学的钠的基本概念、性质、化学反应和安全操作。
介绍钠的研究新进展和未来发展方向。
钠的性质及用途教学设计
钠的性质及用途教学设计一、引言钠是一种常见的金属元素,其在自然界中广泛存在。
钠具有特殊的物理和化学性质,因此在科学教育中的教学设计就显得尤为重要。
本文将探讨钠的性质及其在实际应用中的用途,并提供一份钠的性质及用途教学设计的参考。
二、钠的物理和化学性质1. 物理性质钠是一种具有银白色光泽的金属元素,具有良好的延展性和导电性。
钠的密度相对较低,熔点和沸点较低,在室温下为固态。
2. 化学性质钠在空气中与氧气反应产生氧化钠,并释放出大量的热能。
这种性质使钠具有良好的还原性,因此可以用于还原其他有氧化性的物质。
三、钠的用途1. 钠在化学实验室中的应用钠可以用于制备其他化学物质,例如氢氧化钠、氯化钠等。
此外,钠还可以用作测定重金属离子的试剂。
2. 钠在冶金工业中的应用钠可以用于提取其他金属,例如铝、锂等。
通过与其他金属氧化物反应,钠可以还原这些氧化物,从而获得相应的金属。
3. 钠在食品工业中的应用钠盐是食品加工中常用的调味品和防腐剂。
钠盐可以增加食物的味道,并具有抑制微生物生长的作用。
4. 钠在能源领域中的应用钠在核能领域中有重要的应用,常用于液态金属钠堆的制造。
液态钠可以作为热传导介质,帮助调节核反应堆的温度。
四、钠的性质及用途教学设计为了帮助学生更好地了解钠的性质及其应用,可以设计以下教学环节:1. 实验演示通过实验演示的方式展示钠与氧气反应的过程,并观察产物和释放的热能。
学生可以亲自参与实验,加深对钠的化学性质的理解。
2. 案例分析通过引导学生了解钠在不同领域中的应用案例,帮助他们更好地理解钠的用途。
可以提供一些真实案例,例如钠在食品工业中的应用、钠在能源领域中的应用等,并与学生进行讨论。
3. 小组讨论将学生分成小组,让他们根据所学知识,进行钠的性质及用途的讨论。
学生可以通过小组内部的交流和合作,深化对钠的了解,并提出自己的观点和见解。
4. 制作展板让学生以小组为单位,制作钠的性质及用途的展板。
展板可以包括钠的物理和化学性质、钠的不同应用领域、使用钠的利弊等内容。
高中化学钠教案
高中化学钠教案【篇一:人教版高中化学必修一专题2:金属钠的性质与应用(教案2)】金属钠的性质与应用《金属钠的性质与应用》学习目标:1、用实验的方法探索和认识钠的物理性质和化学性质。
2、了解钠的用途和存在;3、通过实验探究和问题讨论的过程,了解实验研究化学物质的一般方法,初步形成推理、综合归纳的能力。
学习重点钠的化学性质学习难点对实验现象的观察和分析学习方法情景设计、实验探究、分析、归纳学习用具1、阅读材料、多媒体课件及辅助设备2、仪器及药品:小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、铁架台、钠、蒸馏水、酚酞试液、盛有蒸馏水的小烧杯、石棉网、火柴盒课前预习回忆金属有哪些通性?(以金属铁为例)可以在氧气中燃烧,可以与酸反应学习过程:【导入】在准备今天的课时,我在网上找到了这样一段资料,请同学们阅读资料并回答问题。
生:阅读信息材料《炸起千层浪珠江“水雷”谜团待解》。
讨论并回答问题。
得出关键信息:①金属桶,②亮黄色火苗,③遇水爆炸。
师:引起爆炸的物质是什么?原因是什么?生:含有钠元素的物质。
(窜起亮黄色火苗)师:很好,我们看到了火焰的颜色,回顾前面讲到的焰色反应,可以推断出其中一定含有钠元素。
那么,会不会是我们常见的钠盐和碱(氢氧化钠)。
其实,经过我们的专家进一步研究,发现是金属钠。
【过渡】钠为什么会出现爆炸呢?钠究竟是一种什么样的物质?它有哪些性质呢?那么,这节课我们首先来认识一下金属钠这一物质。
【板书】金属钠的性质与应用师:请同学们回忆,我们前面的学习中,有没有接触到金属钠?生:有,在氯气的学习中,金属钠能与氯气反应。
【视频演示实验】金属钠与氯气反应。
【实验现象】剧烈燃烧,有白烟生成【板书】2.化学性质(2)与氯气反应 2na+cl2 2nacl师:那么,金属钠还有哪些性质呢?请同学们通过以下三个实验的探究,总结归纳出金属钠的性质,包括物理性质和化学性质。
【学生实验】1、用镊子取出一小块钠,用滤纸吸干表面的液体,用小刀切去一端的表层,观察表面的颜色。
高中化学金属钠课程教案
高中化学金属钠课程教案
一、课程背景介绍
本课程主要介绍金属钠的性质、结构、应用以及相关实验,帮助学生更好地理解金属钠在化学中的重要性。
二、教学目标
1. 了解金属钠的物理性质和化学性质;
2. 掌握金属钠的结构和应用;
3. 能够进行相关实验,并能够正确记录实验数据和分析实验结果。
三、教学内容
1. 金属钠的物理性质:金属钠是一种银白色的金属,在常温下比较活泼,在空气中容易氧化产生氧化钠;
2. 金属钠的化学性质:金属钠可以与氧、水反应,生成相应的氧化物或氢氧化物;
3. 金属钠的结构和应用:金属钠的结构为离子晶体结构,主要应用在有机合成和精细化工中;
4. 实验:制备氢氧化钠、制备铜钠合金等实验。
四、教学过程
1. 通过图片和视频展示金属钠的外观和性质;
2. 讲解金属钠的化学性质和结构,并进行相关示范实验;
3. 学生进行实验,并记录实验数据;
4. 分析实验结果,讨论金属钠的应用领域;
5. 总结本节课的内容,布置相关作业。
五、教学评估
1. 实验记录:学生实验数据的正确性和完整性;
2. 实验分析:学生对实验结果的分析能力;
3. 课堂表现:学生对金属钠相关知识和实验的理解和掌握程度。
六、教学资源
1. 课本、教案、实验材料等;
2. 图片、视频等多媒体资料。
七、拓展延伸
可以邀请相关领域的专家进行讲座,或者组织实地考察,让学生更深入地了解金属钠的应用领域和发展前景。
以上为金属钠课程教案范本,教师可根据实际情况进行适当调整和修改。
金属钠的性质与应用教案
第二单元钠、镁及其化合物第1课时金属钠的性质与应用主备人:吴登运教学目标:知识与技能:通过实验探究,了解钠的物理性质,掌握钠的化学性质。
过程与方法:通过分析钠与水反应的产物,培养学生推理、归纳、验证的能力。
情感态度与价值:初步引导学生学会观察实验现象,并初步体会根据对实验现象的分析形成相关结论的能力。
教学重点:钠的化学性质。
教学难点:通过实验探究得出钠的性质。
教学方法:小组探究、讨论,让学生体会合作学习。
教学用品: 烧杯、胶头滴管、酒精灯、玻璃片、镊子、滤纸、小刀、火柴、石棉网、蒸发皿、钠、酚酞教学过程:【自主学习】一、金属钠的性质与应用1.钠元素的存在和原子结构(1)存在自然界中钠元素都以存在,如、碳酸钠和硫酸钠等。
(2)原子结构①原子结构示意图:。
②结构和性质的关系:很容易最外层的个电子,表现强性。
2.钠单质的物理性质钠是一种色金属,质,密度为0.97 g·cm-3,熔点为97.8 ℃。
3.钠的化学性质(1)与O2反应①常温下Na与O2反应的化学方程式为:。
②Na在空气中燃烧,生成色的固体,发生反应的化学方程式为:。
(2)Na与H2O反应,发生反应的化学方程式为:。
(3)钠与熔融的金属氯化物反应钠能与钛、锆、铌、钽等金属氯化物反应,其中和TiCl4反应的化学方程式为:。
4.钠的用途和制备(1)用途①冶炼金属:利用钠的强性;②高压钠灯:其特点是;③钠钾合金:常温下是液体,可用于快中子反应堆作热交换剂。
(2)制备:电解,反应的化学方程式为:。
【问题导入】【创设情境】展示刘谦图片,引出“滴水点灯” (课前暗暗在酒精灯灯芯里藏一块金属钠,滴1滴水)。
首先给大家介绍两个道具---水、酒精灯。
请大家注意: 奇迹----即将发生!【教师】为什么酒精灯被水点燃了?这个魔术的神奇..之处就在于:滴水前,我在灯芯里做了一个小动作-----放了一小块固体-----金属钠!今天我们要探究的课题就是“金属钠的性质与应用”。
钠的化学性质教案
钠的化学性质教案【篇一:金属钠的性质与应用教案(1)】金属钠的性质与应用教案【知识与技能】【过程与方法】【情感态度与价值观】1.通过实验探究,了解钠的物理性质,掌握钠的化学性质。
2.了解钠的存在、用途及制备方法。
3.通过实验操作及观察,培养学生根据对实验现象的分析形成结论的能力。
【教学重点】钠的化学性质【教学难点】对实验现象的观察和分析【教学方法】情景设计、实验探究、分析、归纳【教学用具】1.多媒体课件2.仪器及药品:小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、钠、蒸馏水、酚酞试液、硫酸铜溶液、燃烧匙。
【课堂引入】学生代表演示将滴管中的水滴到暗藏在酒精灯灯芯处的钠,即“滴水生火”的小魔术。
打破学生原有的认知,把“水火不相融”与“滴水生火”形成强烈反差,然后提问:俗语说:“水火不相容”,为什么刚才的实验中却用水点着了火呢?并告诉学生那是钠的功劳。
使学生迅速进入浓厚的化学氛围,激发起学习金属钠性质的欲望。
【教学过渡】本堂课我们就要通过我们的探究过程来学习钠的性质,从而解开某某的小魔术,为什么能够“滴水生火”。
【探究活动1】学生观察金属钠的保存,并完成实验1:金属钠的切割实验。
先设置问题引导学生如何正确的取用和切割金属钠,并注意切割过程中截面的颜色变化。
【教师】设问:如何取钠?取出来之后呢?能把取来的钠整块用于实验吗?【学生】回答:镊子;用滤纸吸干钠表面的煤油;不能,用小刀切割绿豆大小。
总结钠的物理性质:颜色状态:银白色固体;硬度:小,质软;密度:小于煤油。
【教师】为什么钠放在空气中会变暗呢?由银白色变暗肯定是有新的物质生成,是什么物质呢?【学生】我们刚才把钠放在空气中,钠的表面变暗就是钠和氧气反应生成白色的氧化钠。
【板书一】一、钠的物理性质银白色固体;硬度小,质软;密度小于煤油。
【探究活动2】na与h2o反应实验探究【教师】请同学按照刚才的钠的取用过程,切一块绿豆大小金属钠投入一只盛有水的小烧杯中,观察实验现象。
金属钠的性质与应用公开课教案
金属钠的性质与应用公开课教案第一章:金属钠的基本性质1.1 钠的发现与命名1.2 钠的原子结构与元素周期表位置1.3 钠的物理性质(密度、熔点、沸点、颜色等)1.4 钠的化学性质(反应活性、与氧气、水、酸等物质的反应)第二章:金属钠的制备与储存2.1 钠的制备方法(电解法、热分解法等)2.2 钠的生产过程与安全措施2.3 钠的储存方法(液态钠、固态钠的储存)2.4 钠的运输与使用注意事项第三章:金属钠的反应与应用3.1 钠与氢气的制备(钠-钾合金与水的反应)3.2 钠在有机合成中的应用(醇的钠氢化反应)3.3 钠在能源领域的应用(钠电池、钠热反应等)3.4 钠在其他领域的应用(金属钠作还原剂、钠作催化剂等)第四章:金属钠的安全与环保4.1 钠的生物毒性及其环境影响4.2 钠火灾、泄漏等事故的应急处理4.3 钠的环保处理与回收利用4.4 金属钠在实验室与工业生产中的安全操作规范第五章:金属钠的实验操作与观察5.1 钠与水反应的实验操作与现象观察5.2 钠与氯气反应制备氯化钠的实验操作与现象观察5.3 钠在乙醇中溶解度实验操作与现象观察5.4 钠的熔点测定实验操作与现象观察5.5 钠的密度测定实验操作与现象观察第六章:金属钠的化学反应动力学6.1 钠与水的快速反应动力学6.2 钠与其他物质的反应动力学实验6.3 反应速率的影响因素(温度、浓度等)6.4 利用钠的反应动力学进行化学反应控制的方法第七章:金属钠在现代工业中的应用7.1 钠在石油化工中的应用7.2 钠在核工业中的应用7.3 钠在材料科学中的应用7.4 钠在其他工业领域中的应用前景第八章:金属钠的替代品与竞争者8.1 钾及其化合物在某些应用中替代钠的可能性8.2 锂及其化合物作为电池材料的竞争力8.3 镁在某些应用中作为钠的替代品的潜力8.4 其他金属元素在特定领域对钠的潜在替代第九章:金属钠的科研进展与未来展望9.1 钠在化学反应中的新发现和新应用9.2 钠基材料在新能源领域的最新研究进展9.3 钠回收和再利用技术的研究动态9.4 钠在未来的可持续发展中的角色和挑战第十章:综合实践活动与创新设计10.1 设计一个钠的简易制备实验10.2 钠的性质探究实验设计10.3 钠应用产品的设计与制作10.4 钠相关问题的研究性学习项目设计10.5 钠主题的创新实验或技术应用设计这个教案涵盖了金属钠的基本性质、制备、反应、应用、安全、环保、动力学、工业应用、替代品、科研进展以及实践活动等多个方面,旨在为学生提供一个全面、深入的了解金属钠的知识体系。
《金属钠的性质与应用》-教学设计
《金属钠的性质与应用》的教学设计一、设计思想1.化学联系生活的思想化学与生活紧密相连,从生活中的现象出发能激发学生的学习热情,从化学回归生活能学以致用,深化对化学知识的理解,即“从生活走进化学,从化学走向社会”。
这与新课程倡导的“在自然界和生产生活的背景中进行元素化合物知识的教学”这一主题也不谋而合。
因此在本教学设计中体现了“生活走进化学,从化学走向社会”的主题,也符合了新课程化学教材编写的意图。
2.实验探究教学思想化学教学不仅使学生掌握基础知识和基本技能,更应注重对学生进行探索化学知识的过程和学习方法的训练。
实验探究的教学是以实验为中心主题的探究教学。
在实验的基础上,通过观察、分析、比较、抽象、概括、归纳等科学方法,对某些化学反应实质、现象以及化学实验装置从多角度、多层面做深入的研究探索,进行探究其规律的学习,有力地解释客观事实的实验属性,以此激发学生发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的兴趣,形成求学所必需的质疑态度和批判精神,从而培养创新意识和创造能力。
具体有如下几个目标:(1)利用实验激发学生学习的趣味性和参与积极性兴趣是吸引注意力的重要因素,有趣的化学实验是引起学生学习兴趣,集中注意力的重要手段。
学生在学习过程中,充分利用演示实验创设的有声、有色、有直观感的教学情境,充分发挥分析思维能力,把实验获得的感性认识归纳、综合为理性知识,完成认识过程中的飞跃,达到主观和客观的和谐统一。
(2)利用实验培养学生解决问题的能力实验要经过许多步骤,提出问题、猜想与假设、制定计划与进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流。
这一过程中的每一个环节都很重要,每个环节出现问题都需要学生有解决问题的能力。
(3)利用实验培养学生的思维能力利用实验手段掌握化学知识,必须通过他们观察,积极思维后才能得出结论。
如何通过实验活动而达到对思维能力的培养,是学习关键之处,也是师生双边活动中的重要环节。
例如,在学习钠和水反应时,在老师演示前,应根据老师的提示,思考并注意仔细观察:①把钠投入水中以后,钠沉在水底,还是浮在水面上;②和水反应时会发生什么现象;③滴有酚酞溶液的水的颜色是否有变化等。
苏教版高一化学必修一 2.2《金属钠的性质与应用》教学设计
《金属钠的性质与应用》教学设计一、教材分析本节课是苏教版高一《化学·必修1》专题二——《从海水中获得的化学物质》的第二单元教学内容中的一部分,第一课时《金属钠的性质与应用》的学习。
通过对“钠”这种代表性元素的学习,旨在向学生介绍金属元素的学习方法,在高中化学中占有重要位置,也是高考重要的考点之一,钠和水反应探究实验具有重要意义。
本节内容通过钠和水反应实验,进一步加深和提高其元素化合物的物理性质、化学性质、保存方法及其用途。
二、教学目标1、知识与技能:(1)描述钠与水、氧气反应现象(2)理解钠与水、氧气反应实质(3)使学生知道化学反应是可以通过改变反应条件而发生不同变化的2.过程与方法(1)通过实验探究认识钠的有关性质;学会科学、合理地运用观察方法,体会实验方法在化学研究中的重要用。
(2)鼓励学生大胆预测,给学生一些开放性的问题。
利用实验现象引导学生发现问题、解决问题。
(3)通过对实验现象的观察和分析,培养学生对实验现象的分析并形成结论的能力。
3.情感态度与价值观(1)通过实验探究培养学生严谨、认真的科学方法观;(2)通过学习,认识化学知识在处理公共危险事故中的重要作用。
(3)对学生进行素质教育,激发学生学习化学的兴趣,培养学生的探究能力。
三、学情分析在初中阶段,学生已学过燃烧的三要素,通过上节对金属活动顺序和氧化还原反应的学习,学生普遍具有研究的热情、学生对实验探究有着浓厚的兴趣、。
钠是一种性质活泼的金属,大部分金属在一定条件下可以跟氧气反应。
通过学习第一章,学生已掌握了一些实验操作基本技能,学生已经知道了学习元素单质及其化合物知识的一般方法和思路,具有一定的实际动手和分析问题的能力。
所以本节课中,我将多设疑问和探索性实验,引导和激发学生动起手来。
四、教学重点、难点金属钠的化学性质;对实验现象的观察和分析五、教学过程【魔术】教师表演化学小魔术:“滴水生火”(课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块钠,实验时用胶头滴管在灯芯内滴一滴水)。
教学设计《金属钠的性质与应用》
教学设计《金属钠的性质与应用》一、教材分析《金属钠的性质和应用》是苏教版高一化学必修1专题2第二单元《钠、镁及其化合物》中的一节内容,通过对“钠”这种代表性金属元素的学习,旨在向学生介绍金属元素的学习方法。
对元素化合物的学习主要学习其的物理性质、化学性质、保存方式及其用途。
本节教材介绍钠的物理性质和化学性质,在叙述钠的活泼性后,再根据性质介绍钠在自然界中的存在和制法,最后介绍钠的用途。
教材内容由表及里,由浅入深,循序渐进,符合学生的认知心理和认知规律。
本节重点讨论钠的化学性质,引导学生从现象入手,去分析钠的活泼性,为此,教材通过实验让学生观察,然后解释现象,作出结论。
二、学情分析学生在初中阶段初步学习了一些常见的金属的物理性质及化学性质。
知道金属一般可以与酸、氧气发生反应,并且可以依据金属活动性顺序表判断置换反应能否发生。
学生对于金属镁、铝、铁、铜及重金属比较熟悉,而对于金属钠只了解它的化合物氯化钠和氢氧化钠,对于单质钠只能说出在金属活动性顺序表中的位置,对于钠单质的物理性质、化学性质都没有学习过。
三、教学重难点1、教学重点金属钠与水的反应现象钠的两种氧化物氧化钠和过氧化钠及对应的形成条件。
2、教学难点对于碱金属单质活泼性与其在元素周期表的位置的关系即其本质的理解。
四、教学目标(1)知识与技能认识钠是一种很活泼的金属,了解钠的物理性质,掌握钠的化学性质,了解钠的保存、存在和用途。
(2)过程与方法经过实验探究,进一步理解运用实验科学探究物质性质的意义和一般方法,提高科学探究能力。
进行学生实验,掌握基本实验技能。
(3)情感态度与价值观通过化学实验,学生提高了对化学学习的积极性,激发了对化学学学习的兴趣,并且体验科学探究的艰辛和喜悦。
通过小组合作探究学习,增强合作的意识。
五、教学过程学案设计一、金属钠的性质[观察1]:金属钠保存在____________里(钠在液面下说明),用__________夹取一块金属钠,用滤纸吸干__________,放在__________上,用小刀切下一小块金属钠(为什么能切割说明__________________________),切口呈_________的_________色.随后逐渐变________,相关化学方程式:___________________(观察钠样品)[实验探究1].将金属钠投入硫酸铜溶液中现象为_____________________________________________________________________________ 生成了____________说明了中间产物为_________________它是由________和__________反应得来的,怎样设计实验检验这一反应?_________________【实验探究2】金属钠与水反应现象反应方程式钠投入水中时浮在水面上说明钠投入水中后熔成一个小球说明反应热,也说明了钠的熔点钠与水反应的化学方程式【实验探究3】钠燃烧的现象钠与氧气反应发出(颜色)火焰,生成(颜色)固体反应方程式[归纳].在以上反应中,钠能与氧气反应,钠能与水的剧烈反应与钠原子结构的关系钠最外层______个电子______很容易_________因此具有很强的_____________二、金属钠的应用1.制取Na2O2等化合物;2.还原多种稀有金属;3.作核反应堆导热剂;4.制高压钠灯;三、金属钠的保存金属钠保存在里,目的是隔绝和[课堂巩固练习]1、钠着火时,能采用的灭火物质()A. 水B. 砂子C.煤油D.湿布2、钠与水反应时的现象与下列性质无关的是()A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠有强还原性3 、下列叙述中不正确的是:( )A . 钠燃烧时发出黄色的火焰B . 钠在空气中燃烧生成氧化钠C . 钠与氯气化合时产生白烟D . 钠与水反应属于氧化—还原反应板书一、钠的物理性质银白色质软熔点低ρ水>ρNa>ρ煤油二、化学性质1、与氧气反应点燃常温:4Na+O2 = 2Na2O 加热:2Na+O2 == Na2O2 2、与氯气反应2Na+Cl2 = 2NaCl3、与水反应2Na+2H2O = 2NaOH+H2现象浮、熔、游、响、红锂钠钾銣銫鈁还原性增强三、应用700℃~800℃TiCl4+4Na === Ti+4NaCl。
金属钠的教案
金属钠的性质滦县一中孔范丽金属钠的性质与应用教案滦县一中孔范丽三维目标:1、知识与技能:(1)知道钠是一种很活泼的金属,了解钠的物理性质。
(2)初步掌握钠的化学性质,能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象,能写出相关的化学方程式。
(3)了解钠的工业制法和应用。
2、过程与方法:(1)学会科学、合理地运用观察方法,体会实验方法在化学研究中的重要作用。
(2)利用实验现象、实践活动引导学生发现问题、解决问题。
(3)运用探究活动,在不断发现问题的基础上,运用讨论交流、使学生不断获取新知。
3、情感态度与价值观(1)培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣,培养与人合作的精神。
(2)通过根据钠的相关性质实验现象分析归纳钠的性质,形成实事求是的科学态度,树立实践是检验真理的唯一标准的辩证唯物主义世界观。
教学重点:钠的化学性质。
教学难点:对实验现象的观察和分析,尤其是钠与水反应的探究性学习。
教学准备:课件;实验器材:保存在煤油中的金属钠、水、酚酞试液、硫酸铜溶液、小刀、镊子、滤纸、玻璃片、铁架台、铁夹、硬质玻璃管、烧杯、酒精灯等。
教学策略:合作—---- 探究的自主学习模式。
教学过程:【创设情景,引入课题】引入:今年春节联欢晚会上,刘谦表演的魔术深受大家的欢迎,今天我也给大家表演一个化学小魔术“滴水燃纸”(用胶头滴管在纸团上滴几滴水)。
【引导】在刚才的魔术中,奇妙的现象产生是钠的功劳,那么为什么能滴水燃纸呢?在魔术中金属钠的作用是什么?具有哪些性质呢?要想知道其中的奥秘,请大家动手完成下列实验。
【新课教学】(学生自主探究)【教师强调】合作学习、关爱自己和他人注重实验安全性!1.钠的取用--镊子(不能用手接触)2.煤油要用滤纸吸干3.切割在玻璃片上进行4.实验中剩余的钠必须放回原瓶【实验探究】实验操作实验1:切下绿豆大的钠,观察钠表面的颜色、光泽以及在空气中表面的颜色变化。
实验2:将一小块金属钠放在硬质玻璃管中加热,观察现象。
《金属钠的性质与应用》教学设计
[ 学生活动] 交流 讨论后 形成 如下 结论 : 焦 炭 ) C( +
C02 " C 和 F )+ 3 O: " F + 3 . 。 2O e( 3 C . 2 e CO2均 为 可 逆
名学 生动 手 实验 , 其他 学 生观 察现 象, [ 实验探 究一]取一小块金 属钠 , 滤纸 并讨论、 用 小结 钠 的物 吸 干表 面的煤油 , 用小 刀切去 一端 的表 理性 质。 培养学 生动手 能 层 , 察表 面的 颜 色; 其放 置 在 空气 观 察要 点: 切 面的 力 、 察 思 维 能 观 将 新 观 中, 察表 面颜 色的 变化 。 观 颜色和光泽的变化。 力和概括能 力。 思考讨论 ; 何 要放 为 在 煤 油 中 ?钠 的 硬 度 和 颜 色如 何 ?
中 学教 学 参 考
教 学经纬
《 属 钠 的 性 质 与 应 用 教 学 设 计 金
江 苏丹 阳市 吕城 高级 中学 ( 1 3 1 目标
1 知 识 与 技 能 目标 .
() 1知道 钠是一 种很 活泼 的金 属 , 记住钠 的物理 性 质。
四、 学媒体 教 实验 、 多媒 体视频 。 五 、 学 过 程 教
论。
[ 过渡] 验证 明 , 有 的化学 反 应 都 有 一定 的 限 实 所
度, 只是 程 度 有 所 不 同 。
[ 教师设疑] 化学反应 为什么存在 限度呢? [ 学生活动] 以合成氨反 应为 例 , 交流讨 论在化 学反 应过程 中反应物 、 生成物 浓度 , 反应 、 正 逆反 应速率 随 时
3 情 感 态 度 与价 值 观 . () 1通过学 习 , 识化 学 知识在 处 理公共 危 险事 故 认 中的重要作用 。
,
金属钠的性质与应用公开课教案
金属钠的性质与应用公开课教案一、教学目标1. 让学生了解金属钠的基本性质,包括其物理性质和化学性质。
2. 使学生掌握金属钠的主要应用领域,包括钠基合金、钠电池、钠肥料等。
3. 培养学生进行实验操作的能力,提高学生的实验技能。
4. 引导学生运用科学思维分析问题,培养学生的创新意识。
二、教学内容1. 金属钠的发现与发展历史2. 金属钠的物理性质(如密度、熔点、沸点等)3. 金属钠的化学性质(如与空气、水、盐酸等反应)4. 金属钠的主要应用领域及实例5. 金属钠的安全处理与储存方法三、教学方法1. 采用讲授法,讲解金属钠的基本性质和应用领域。
2. 采用实验演示法,展示金属钠的化学性质和实验操作。
3. 采用案例分析法,分析金属钠在实际应用中的具体实例。
4. 采用小组讨论法,让学生探讨金属钠的优缺点及改进措施。
四、教学准备1. 实验室用具:镊子、滴管、试管、酒精灯、试管架等。
2. 实验试剂:金属钠、水、盐酸、硫酸铜等。
3. 课件和教学素材:金属钠的图片、视频、PPT等。
4. 安全防护用品:防护眼镜、手套、口罩等。
五、教学过程1. 导入:通过展示金属钠的图片,引导学生关注金属钠的外观特征。
2. 讲授:介绍金属钠的发现与发展历史,讲解其物理性质和化学性质。
3. 实验演示:展示金属钠与水、盐酸等反应的实验,让学生直观地了解金属钠的化学性质。
4. 案例分析:分析金属钠在钠基合金、钠电池、钠肥料等领域的应用实例。
5. 小组讨论:让学生探讨金属钠的优缺点及改进措施。
6. 总结:对本节课的内容进行总结,强调金属钠的重要性和安全处理方法。
8. 板书设计:金属钠的性质与应用一、金属钠的发现与发展历史二、金属钠的物理性质三、金属钠的化学性质四、金属钠的应用领域及实例五、金属钠的安全处理与储存方法六、教学活动1. 实验操作:学生分组进行金属钠与水反应的实验,观察并记录实验现象。
2. 互动提问:教师引导学生思考金属钠与其他金属的差异,以及金属钠在反应中的作用。
金属钠的性质与应用公开课教案【最新资料】
3、钠的用途以下是附加文档,不需要的朋友下载后删除,谢谢顶岗实习总结专题13篇第一篇:顶岗实习总结为了进一步巩固理论知识,将理论与实践有机地结合起来,按照学校的计划要求,本人进行了为期个月的顶岗实习。
这个月里的时间里,经过我个人的实践和努力学习,在同事们的指导和帮助下,对村的概况和村委会有了一定的了解,对村村委会的日常工作及内部制度有了初步的认识,同时,在与其他工作人员交谈过程中学到了许多难能可贵经验和知识。
通过这次实践,使我对村委会实务有所了解,也为我今后的顺利工作打下了良好的基础。
一、实习工作情况村是一个(此处可添加一些你实习的那个村和村委会的介绍)我到村村委会后,先了解了村的发展史以及村委会各个机构的设置情况,村委会的规模、人员数量等,做一些力所能及的工作,帮忙清理卫生,做一些后勤工作;再了解村的文化历史,认识了一些同事,村委会给我安排了一个特定的指导人;然后在村委会学习了解其他人员工作情况,实习期间我努力将自己在学校所学的理论知识向实践方面转化,尽量做到理论与实践相结合。
在实习期间我遵守了工作纪律,不迟到、不早退,认真完成领导交办的工作。
我在村委会主要是负责管理日常信件的工作,这个工作看似轻松,却是责任重大,来不得办点马虎。
一封信件没有及时收发,很有可能造成工作的失误、严重的甚至会造成巨大的经济损失。
很感谢村委会对我这个实习生的信任,委派了如此重要的工作给我。
在实习过程中,在信件收发管理上,我一直亲力亲为,片刻都不敢马虎。
为了做好信件的管理工作,我请教村委会的老同事、上网查阅相关资料,整理出了一套信函管理的具体方法。
每次邮递员送来的信件,我都要亲自检查有无开封、损坏的函件,如果发现有损坏的函件,我马上联络接收人亲自来查收。
需要到邮局领取的函件,我都亲自到邮局领取,并把信函分别发放到每个收件人的手里。
对于收到的所有信函,我都分门别类的登记,标注好收发人的单位、姓名还有来函日期等等。
我对工作的认真负责,受到了村委会领导和同事们的一致好评,在他们的鼓励下,我的工作干劲更足了。
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师:由于钠单质非常活泼,在自然界中钠全部以化合态的形式存在,其中以盐的形式存在居多。
师:工业上用电解熔融NaCl来得到金属钠。
[思考]:能否用电解NaCl溶液来得到金属钠?
生:不能。
师:电解NaCl溶液会得到什么呢?工业上利用电解NaCl溶液制什么?
生:电解NaCl溶液是工业上制取氯气的,会制得氢氧化钠、氢气和氯气。
(2)通过实验现象和生产实践活动发现问题、解决问题。
3、情感态度与价值观:
(1)体会实验方法在化学研究中的重要作用;
(2)认识化学知识在公共危险性事故中的重要性。
教学重点、难点:
教学重点:金属钠的化学性质的掌握。
教学难点:对实验现象的观察和分析。
教具:
1.多媒体课件
2.仪器及药品:小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、钠、蒸馏水、酚酞试液、胶头滴管。
师:我们想象中的火灾好像和金属关系不大,为什么消防员听说有金属钠就“更加危险”呢?
【新课展开】
一、金属钠的物理性质
师:这是从实验室里取来的金属钠,是保存在煤油中的。现在我用小刀切下一小块金属钠。
[教师演示]:小刀切割钠单质。
[学生观察]:切割开的金属钠表面为银白色。
师:金属的物理性质,可以从其颜色、状态、密度、硬度、熔点等方面来学习,从刚才用小刀切割金属钠的过程中,可以说明金属钠哪些方面的性质?
种物质呢?
生:不是。
师:其实这种淡黄色的固体是过氧化钠。所以在不同的条件下,金属钠与氧气的反应生成的物质是不同的。
师:接下来我们一起来比较一下氧化钠与过氧化钠。
[比较]:比较氧化钠与过氧化钠的颜色状态、氧的价态、阴阳离子之比、与水反应、
与二氧化碳反应。
2.金属钠与水的反应
[教师演示实验]:取出一块钠,用滤纸吸干表面的煤油,再用小刀切一小块绿豆大小的金属钠,投入盛有滴入几滴酚酞试液的水的烧杯中。
生:可能金属钠被氧化了。
师:金属钠放置在空气中,非常容易被氧化成白色的氧化钠。所以金属钠不能直接
放置,而要保存在煤油中。
师:金属钠放置在空气中易被氧化,金属钠在空气中燃烧会发生什么呢?
[演示实验]:钠在空气中燃烧。
[学生观察现象]:金属钠先熔成闪亮的小球,然后剧烈燃烧,最后生成淡黄色的固体。
师:这种淡黄色的固体跟我们之前看到的放置在空气中的白色的氧化钠是不是同一
化合态;
制备:2NaCl==2Na+Cl2↑
四、钠的用途
课
后
分
析
自我分析:
实习同学评议:
实习学校教师意见:
高师指导教师意见:
[教师引导,根据反应现象写反应方程式]
师:反应物是金属钠和水,生成了某种碱性物质,这个碱性物质应该是什么呢?
生:氢氧化钠。
师:金属钠从钠单质变成了钠离子,化合价升高,那水中需要有一种元素化合价降低,那么生成的气体应该是什么呢?
生:水中的氧元素是负二价,已经是最低价态,不能再降低了,所以应该是氢元素从正以价变成了零价的氢气。
[学生观察现象]:金属钠浮在水面上,四处游动,发出嘶嘶的声音,溶液变红色…
[教师总结归纳现象]:金属钠浮在水面上,熔成一个闪亮的小球,四处游动,并发出“嘶嘶”的响声,溶液变红色。
师:这些现象可以总结为五个字来进行记忆:浮、熔、游、响、红。那为什么会出现这些现象呢?这些现象体现了金属钠的哪些性质?
[师生共同归纳]:金属钠浮在水面上体现了金属钠的密度比水小,熔成一个闪亮的小球说明反应放热、金属钠的熔点低,四处游动是因为反应放出的气体推动金属钠游动,发出“嘶嘶”的响声是因为反应放出气体并且非常剧烈,溶液变红色说明产生了碱性的物质。
A.CO2B.O2C.HClD.H2O
3.取a g某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是()
A.H2B.COC.C6H12O6D.C12H22O11
板书设计:
金属钠的性质与应用
一、物理性质
银白色固体;ρ煤油<ρNa<ρ水;
四、钠的用途
[图片展示]:钾钠合金可用于快中子反应堆,高压钠灯,制取过氧化钠,制取金属。
【课堂小结】
回顾总结金属钠的物理性质、化学性质。
【形成性练习】
1.向紫色石蕊溶液中加过氧化钠粉末,充分搅拌,最后溶液的颜色为()
A.红色B.蓝色C.紫色D.无色
2.两包淡黄色粉末:硫粉和过氧化钠。要用化学方法将它们区别开来,最简单又经济的试剂是()
教学内容
(章节)
金属钠的性质与应用(专题2第二单元第1课时)
课程类型
新授课
课时安排
1课时
班级
高一(4)班
教学目标:
1.知识与技能目标:
(1)掌握钠的化学性质,能说出钠的物理性质;
(2)能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象,并写出相关的化学方程式;
(3)了解钠的工业制取方法和应用。
2.过程与方法:
(1)通过科学、合理地运用观察方法,掌握金属钠的物理性质及化学性质;
3.金属钠与酸的反应
师:金属钠与水的反应的本质是与水电离出来的氢离子反应。如果将金属钠投入盐酸溶液中,金属钠会先跟盐酸溶液中的酸反应还是和水反应呢?
生:应该先与酸反应。
4.金属钠与盐溶液的反应
师:古有湿法炼铜,铁能将硫酸铜中的铜置换出来,活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。金属钠是一种活泼的金属,钠能否从盐溶液中置换出金属单质呢?
时写在副板书上进行讲解)钠的核外电子排布为2、8、1,非常容易失去最外层的一个电子变成钠离子。所以钠具有较强的还原性还是氧化性呢?
生:还原性。
1.金属钠与氧气的反应
[教师展示]:展示刚才用小刀切割的金属钠的表面。
[学生观察]:表面比刚才刚切下来的时候要暗。
师:为什么金属钠放置在空气中表面会变暗,这种变暗的物质是什么呢?
[师生共同总结现象]:钠浮在水面上,熔成闪亮的小球,向四处游动,有气体生成,生成蓝色沉淀[学生思考]:钠不能置换水溶液中的金属,那么能置换非水溶液中的金属吗?
[师生共同分析]金属钠有很强的还原性,应该能置换出熔融状态下的金属。
师:金属钠可以在熔融状态下从钛、钽、铌、锆等金属的氯化物中置换出金属单质。
生:金属钠为银白色固体,能用小刀切说明硬度小。
师:金属钠是保存在煤油中的,跟煤油相比,金属钠的密度比煤油小还是大呢?
生:金属钠沉在煤油底部,所以金属钠的密度要比煤油大。
师:同时金属钠也是一种典型的金属,具有良好的导电导热性。
二、金属钠的化学性质
师:在上个专题,我们学习了原子结构示意图,我们来看一下钠的原子结构示意。(同
教学方法:
情景设计、实验探究、比较法、分析法、归纳法。
教学进程:
【课堂导入】
我们说生活之中有化学。如果大家平常多关注新闻,可以看到许多与化学有关的问题。观看下面一段新闻,思考你从中发现或想到什么化学问题?
新闻内容简介:2007年9月28日18时38分,位于重庆市南岸区重庆圣华曦药业有限公司院内的爆炸声,打破了城市的宁静,下午6点39分,重庆南岸区弹子石消防中队接到报警后,立即全体出动,奔赴火场。出事地点浓烟滚滚,烟尘非常大,就像刚发生了爆炸的黑烟,正当救援人员准备对着火点进行扑救的时候,突然,救援人员从厂方得到了一个更为可怕的消息,就在离着火的第七车间不足8米的冷冻车间,储存了约10吨的易燃物品金属钠。十多吨的金属钠一旦发生爆炸,方圆500米的范围将会被以为平地,这不仅会使整个厂区毁于一旦,同时,厂区周边几千居民的生命安全将受到严重威胁。
生:因为金属钠会与水反应,所以应该不能置换出来。
[学生思考]:把一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中,预计会看到什么现象?
师:金属钠首先是和水反应还是和硫酸铜反应呢?
生:金属钠先和水反应。
师:大家先把金属钠和水的反应方程式写出来。反应生成的氢氧化钠还能不能进一步反应?
生:氢氧化钠会与硫酸铜反应,生成蓝色的氢氧化铜沉淀。
质软;导电导热;熔点低。
二、化学性质
1.与O2反应
常温:4Na + O2= 2Na2O
点燃:4Na + O2= 2Na2O
2.与水的反应(现象:浮、熔、游、响、红)
2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑
3.与酸的反应
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑
4.与盐的反应
三、钠的存在形态及制取