高二化学试题(化学与生活 )
2021-2022学年山东省烟台市第二中学等校高二下学期期中考试化学试题
2021-2022学年山东省烟台市第二中学等校高二下学期期中考试化学试题1.化学与生活、科学、技术等密切相关。
下列说法错误的是A．甲醛的水溶液可用作防腐剂B．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用C．免洗洗手液的有效成分中含有活性银离子，能使蛋白质变性D．制作口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物2.我国科学家成功利用人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如下所示。
下列说法错误的是A．甲醇可用于燃料电池的正极反应物B．淀粉可用于制备葡萄糖C．该过程有利于实现“碳达峰，碳中和”D．化妆品中添加二羟基丙酮的主要作用为保湿3.下列有机物的鉴别方法(必要时可加热)，不能达到目的的是A．用溶液鉴别汽油、植物油、四氯化碳、甘油B．用新制氢氧化铜悬浊液鉴别葡萄糖溶液、甲酸、乙酸、乙醇C．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、乙醇、溴苯、2-己烯D．用盐酸鉴别溴苯、苯酚钠溶液、碳酸氢钠溶液、乙醇钠溶液4.下列有关有机物分子结构的分析中错误的是A．若烷烃的分子中同时含有、，、，则B．若烯烃中所有的碳原子一定共平面，则C．若苯的同系物不能与酸性高锰酸钾溶液反应，则D．若醇既不能发生催化氧化反应也不能发生消去反应，则5.研究发现，MDMA(3，4-亚甲基二氧基甲基苯丙胺)能显著减轻创伤后应激障碍患者的症状。
该有机物的结构如图，下列有关MDMA说法正确的是A．分子式为B．含有2个手性碳原子C．可与盐酸发生反应D．不能发生加成反应6.某有机物M(结构简式如下)用于治疗白癜风、牛皮癣等皮肤顽疾。
下列说法错误的是A．M中所有原子可能在同一平面上B．M中有三种官能团C．M能发生加成、取代反应D．分子最多可消耗溶液7.天然药物活性成分X能发生如下反应。
下列说法正确的是A．X苯环上有一种等效氢B．X、Z都能发生酯化反应C．Z和互为同系物D．用钠可以区别X和Z8. 2021年诺贝尔生理学或医学奖获得者发现辣椒素能识别受体。
高二化学试题大全
高二化学试题答案及解析1.X、Y两种有机物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O，将X、Y以任意比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气量和生成水的物质的量也分别不变。
则下列有关判断正确的是：（）A．X、Y分子式中氢原子数一定要相同，碳原子数必定不同B．若X为，则相对分子质量最小的Y是甲醇C．若X为，则相对分子质量最小的Y是乙二醇D．X、Y的化学式应含有相同的氢原子数，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子(n为正整数)【答案】D【解析】略2.（15分）（1）某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、胭脂红、苯甲酸钠。
其中属于调味剂的是，属于着色剂的是，属于防腐剂的是。
（2）亚硝酸钠有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。
亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表：性质亚硝酸钠氯化钠2论：②碘是人体中不可缺少的（选填“常量”或“微量”）元素。
③食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。
以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%。
现在食盐中加入碘酸钾（KIO3），在相同条件下碘仅损失约7%。
食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是；（填字母）。
a．碘化钾被氧化，造成碘化钾的碘损失率高。
b．碘化钾升华，造成碘化钾的碘损失率高。
c．碘化钾与食物中的成分发生反应，造成碘化钾的碘损失率高。
④萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母）；A．酒精 B．四氯化碳 C．乙酸⑤可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。
反应化学方程式为：5KI＋KIO3 + 6HCl ="=" 6KCl + 3I2+ 3H2O，反应的现象是⑥已知碘酸钾受热易分解，你认为在用碘酸钾加碘盐进行烹饪时应注意什么问题？。
⑶糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。
①油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。
高中化学高二(下)期末化学试卷含答案解析版
高二（下）期末化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列有关生活中的化学，说法不正确的是（）A．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化B．福尔马林用于制备标本是利用了其使蛋白质变性的性质C．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应D．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体2．（6分）下列物质分类的正确组合是（）分类组合纯净物强电解质盐碱性氧化物分子式A碱石灰氨水纯碱氧化铝S8B聚乙烯碳酸钙小苏打氧化镁KClC H2O2硝酸苏打过氧化钠SiO2D无水硫酸铜氯化银碱式碳酸铜氧化钠P4A．A B．B C．C D．D3．（6分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．过氧化钠固体与水反应：2O+2H2O═4OH﹣+O2↑B．实验室制Fe（OH）3胶体：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3（胶体）C．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣D．将0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓4．（6分）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣5．（6分）根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4﹣Cl2、Mn2+A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：26．（6分）某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定由此得出的结论中，不正确的是（）A．A一定是FeBr3B．B为AgBrC．滤液C中有Fe3+D．D溶液中存在Fe（SCN）37．（6分）实验室回收废水中苯酚的过程如图所示．下列分析错误的是（）A．操作I中苯作萃取剂B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C．通过操作II苯可循环使用D．三步操作均需要分液漏斗二、解答题（共3小题，满分43分）8．（15分）（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类．以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：①上述分类中，分成A、B两组的依据是；②C组物质与水反应的离子方程式为；③D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质有（填化学式）．（2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2OC．2H2O2═2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O①上述反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是；②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是（填序号）；③H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN）．H2O2被称为绿色氧化剂的理由是．（3）氯化铵常用作焊接．如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO+NH4Cl Cu+CuCl2+N2↑+ H2O①配平此氧化还原反应方程式；②此反应中若产生0.2mol的气体，则有mol的电子转移．9．（14分）某溶液的溶质是由下列中的几种离子构成：Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、CO32﹣、AlO2﹣、SO32﹣、SO42﹣．取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；③向溶液乙中加入过量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙．④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同．请回答下列问题：（1）只根据实验①能得出的结论是；（2）沉淀丙中一定含有，可能含有．（3）该溶液中肯定存在的离子有．（4）气体甲的化学式为；气体乙的名称为；气体丙的分子几何构型是；（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至过量，该过程中发生的离子方程式为；．10．（14分）甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．操作现象I．A中溶液变红Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色（1）B中反应的离子方程式是．（2）A中溶液变红的原因是．（3）为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验．①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在．②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN﹣与Cl2发生了反应．（4）甲同学猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究．资料显示：SCN ﹣的电子式为．①甲同学认为SCN﹣中碳元素没有被氧化，理由是．②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN﹣中被氧化的元素是．③通过实验证明了SCN﹣中氮元素转化为NO3﹣，他的实验方案是．④若SCN﹣与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是mol．【化学--选修5：有机化学基础】11．（15分）可降解塑料PCL的结构可表示为．其合成路线如下．已知：①②R﹣CH=CH﹣CH3R﹣CH=CH﹣CH3Br回答下列问题：（1）B中所含官能团的名称是．（2）D的结构简式是．（3）M的分子结构中无支链．M生成D的反应类型是．（4）E是D的同分异构体，具有相同的官能团．E的结构简式是．（5）下列说法正确的是．a．K没有顺反异构b．M在一定条件下可发生聚合反应c．PCL的结构中含有酯基（6）H与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是．（7）M的氧化产物己二酸是合成尼龙的原料之一．用B做原料可制得己二酸，请结合相关信息完成其合成路线流程图（无机试剂任选）．．已知：合成路线流程图示例：高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列有关生活中的化学，说法不正确的是（）A．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化B．福尔马林用于制备标本是利用了其使蛋白质变性的性质C．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应D．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体【分析】A．石油裂解大分子分解为小分子、煤的气化是碳和水反应生成氢气和一氧化碳气体、海水制镁通过沉淀提取，蒸发结晶，电解得到镁都包含化学变化；B．福尔马林的主要成分是甲醛；C．乙醇在长时间放置过程中会转化为乙酸；D．做衣服的棉和麻含有纤维素，与淀粉分子的n值不同，不是同分异构体．【解答】解：A．石油裂解大分子分解为小分子、煤的气化是碳和水反应生成氢气和一氧化碳气体、海水制镁通过沉淀提取，蒸发结晶，电解得到镁，过程中都包含有化学反应，故A正确；B．福尔马林的主要成分是甲醛，可使蛋白质变性，浸泡后久置不腐烂，故B正确；C．乙醇在长时间放置过程中会转化为乙酸，二者可以发生酯化反应，故C正确；D．做衣服的棉和麻含有纤维素，与淀粉分子的n值不同，不是同分异构体，故D错误；故选：D。
安徽省淮北市第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题(含答案)
2022~2023学年度第一学期期末联考高二化学可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 K 39一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是A. 雪碧打开时产生气泡，是因为压强减小促使2CO 逸出B. 工业合成氨，常采用铁触媒、减小氨气的浓度来提高反应速率C. 误食可溶性钡盐造成中毒，可以服用24Na SO 溶液来解毒D. 去除锅炉水垢中的4CaSO ，用饱和23Na CO 溶液浸泡预处理2. 下列说法不正确的是A. 已知x (250℃)和y (25℃)两个反应，则反应速率：()()x y v v >B. 能发生化学反应的分子，肯定是活化分子C. 反应：()()()32CaCO s CaO s CO g =+能否自发进行，主要由S 0∆>决定D. 升高温度或加入催化剂都能使单位体积内活化分子的百分数增大，原因不同3. A N 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 120g 4NaHSO 和3KHSO 的固体混合物中含有的阳离子数为A NB. 1L 11mol L -⋅NaCl 溶液含有A 28N 个电子C. 常温下，pH 9=的3CH COONa 溶液中，水电离出的H +数为5A 10N -D. 1L 10.100mol L -⋅的23Na CO 溶液中，阴离子数等于A 0.100N 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 130.5mol L KHCO -⋅溶液中：4NH +、3NO -、O H -、23CO -B. 滴加KSCN 溶液后显红色的溶液中：4NH +、K +、24SO -、I -C. ()1w -K =0.1mol L c OH -⋅的溶液中：4NH +、2Ca +、2Fe +、3NO -D. 使酚酞变红的溶液中：Na +、K +、2AlO -、227Cr O -5. 2CoCl 可溶。
高二下学期有机化学综合练习题（附答案）
⾼⼆下学期有机化学综合练习题（附答案）⾼⼆下学期有机化学综合练习题⼀、单选题1.⽣产⽣活中的⼀些问题常涉及化学知识,下列说法中正确的是( )A.棉花、⽺⽑、蚕丝、油脂均为天然⾼分⼦化合物B.蛋⽩质是由氨基酸形成的可降解的⾼分⼦化合物,其⽔溶液有丁达尔现象C.硝化⽢油、TNT、酱油和⽜油都诚于酯类D.⽯油主要是各种烷烃、环烷烃和芳⾹烃组成的混合物2.下列实验操作(括号内)不正确的是( )A.鉴别环⼰烯和苯(加⼊溴⽔,振荡、静置)B.证明CH2=CH-CHO分⼦中含有碳碳双键(先加⼊⾜量银氨溶液并加热,冷却后加稀盐酸酸化,然后再向其中滴加溴⽔)C.检验氯⼄烷中的氯元素(先加⼊⾜量NaOH溶液加热,冷却后滴加AgNO3溶液)D.确定苯中有⽆甲苯(加⼊酸性⾼锰酸钾溶液,⽤⼒振荡)3.对羟基⾁桂酸的结构简式如图所⽰,下列有关对羟基⾁桂酸的说法正确的是( )A.分⼦式为C9H6O3B.苯环上的⼀氯代物有2种C.能发⽣加成反应,但不能发⽣取代反应D.能使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊,但不能使溴⽔褪⾊4.以⼄醇为原料,合成⼄⼆酸⼄⼆酯()所经历的反应的正确顺序是( )①氧化;②消去;③加成;④酯化;⑤⽔解;⑥加聚A.②③⑤①④B.①②③⑤④C.①⑤②③④D.②③⑤①⑥5.某化⼯⼚因附近采⽯场放炮,致使该⼚异丁烯成品储罐被砸坏,造成异丁烯CH2=C(CH3)2外泄事故。
有关异丁烯的下列说法错误的是( )A.异丁烯与环丁烷互为同分异构体B.异丁烯的沸点⽐1-丁烯的沸点要低C.异丁烯分⼦⾥的四个碳原⼦位于同⼀平⾯D.聚异丁烯的结构简式可表⽰为6.被誉为"紫⾊黄⾦"的蜂胶中含有的丰富⽽独特的⽣物活性物质—咖啡酸苯⼄酯(CAPE)已经被鉴定为蜂胶中的主要组分之⼀,具有较强的抗炎和抗氧化活性,可以起到抗肿瘤的作⽤,所以CAPE在医学上具有⼴阔的应⽤前景。
CAPE可由咖啡酸合成:下列说法正确的是( )A.CAPE的分⼦式是C17H18O4B.可⽤⾦属Na检测上述反应是否残留苯⼄醇C.咖啡酸分⼦中所有原⼦可能处在同⼀个平⾯上D.1mol CAPE与⾜量的NaOH溶液反应,最多消耗4mol NaOH7. 核黄素⼜称维⽣素B2,可促进发育和细胞再⽣,有利于增进视⼒,减轻眼睛疲劳,核黄素分⼦的结构为:已知:有关核黄素的下列说法中,不正确的是( )A.该化合物的分⼦式为C17H22N4O6B.酸性条件下加热⽔解,有CO2⽣成C.该分⼦中有3个⼿性碳原⼦D.能发⽣酯化反应8.稻瘟灵是⼀种⾼效内吸杀菌剂,是防治⽔稻稻瘟病的特效药剂。
高二化学生活中的营养元素试题答案及解析
高二化学生活中的营养元素试题答案及解析1.人体内缺乏维生素C易患的疾病是 ()。
A．甲状腺肿B．软骨病C．坏血病D．白血病【答案】C【解析】缺碘易患甲状腺肿大；缺钙易患软骨病；缺维生素C易患坏血病，白血病是指骨髓造血功能有问题，与坏血病是两码事。
2.下列广告语中，你认为符合科学道理的是 ()。
A．“超纯水”“超纯蒸馏水”绝对卫生，对人体有益B．本饮料由纯天然物质配制而成，绝对不含化学物质，对人体无害C．含氟牙膏可以预防龋齿D．含碘食盐可防止贫血【答案】C【解析】在蒸馏水中，没有人体所需的微量元素，长期饮用对人体产生不良影响。
饮料是用纯天然物质配制而成，“天然物质”也属于化学物质。
因此，A、B两项均错误。
含氟牙膏中电离的F－可以与牙齿中的Ca2＋、PO43－生成更难溶的Ca5(PO4)3F；碘可以预防甲状腺肿大。
3.下列物质都是食品添加剂,但使用时必须严格控制用量的是（）A．食醋B．蔗糖C．料酒D．亚硝酸钠【答案】：D【解析】亚硝酸钠是防腐剂但也是强致癌物质，食品中使用必须按国家食品标准使用。
不得随意使用。
食醋、蔗糖、料酒虽然也是食品添加剂，但用量相对没那么严格。
所以选择D。
【考点】常见食品添加剂的性质与作用。
点评：了解课本介绍的常见食品添加剂的组成、性质和作用。
4.下列哪些操作，不适宜保存蔬菜中的维生素 ( )A．洗菜：要先洗后切B．浸泡：切好的菜要浸泡半天，以除去残留农药C．切菜：要随切随炒，切忌切好后久置D．烹饪：烹调蔬菜时适当加点醋，可以减少维生素C的损失【答案】B【解析】长时间浸泡蔬菜，会导致维生素的损失，选项B不正确，其余都是正确的，答案选B。
5.要使蛋白质从胶体溶液中析出而又不改变蛋白质的性质,加入的试剂是（）A．乙醇B．福尔马林C．(NH4)2SO4浓溶液D．CuSO4浓溶液【答案】C【解析】要使蛋白质从胶体溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应该采用盐析，所以C正确。
ABD都是变性，变性是不可逆的，答案选C。
襄阳五中2022-2023学年高二上学期12月考化学试题(含答案)
下列说法正确的是12IH-1C-12O-16Cl-35.5Cu-641．化学与生活关系密切，下列说法正确的是A ．“玉兔二号”月球车使用的太阳能电池板材料是二氧化硅B ．水垢中的CaSO 4，可先用Na 2CO 3溶液处理，而后用酸除去C ．为了增强肥效，将草木灰与铵态氮肥混用D ．钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀2．下列表示正确的是A ．中子数为176的某核素：TsB ．基态锌原子的价层电子排布式：3d 104s 2C ．26Fe 3+的结构示意图：D．基态氮原子的轨道表示式：3．常温下，下列各组离子能大量共存的是A ．lg c (OH -)=-6的溶液：Na +、ClO -、AlO 2-、Cl -B ．使甲基橙变红的溶液中：Ba 2+、NH 4+、NO 3-、Fe 2+C ．1mol .L 一1的FeCl 3溶液中：Na +、K +、HCO 3-、NO 3-D ．由水电离出的c(H +)=1×10-13mol/L 的溶液中：Na +、NH 、SO 42-、CO 32-4．NO 催化O 3生成O 2的过程由以下三步基元反应构成：第1步：NO(g)+O 3(g)=O 2(g)+NO 2(g)ΔH 1；第2步：NO 2(g)=NO(g)+O(g)ΔH 2；第3步：O(g)+O 3(g)=2O 2(g)ΔH 3。
c (H +)A ．三步基元反应都是放热反应B ．第1步是总反应的决速步C ．该过程共有三种中间产物D ．总反应2O 3(g)=3O 2(g)的焓变为ΔH 1+ΔH 2-ΔH 35．科学探究是化学学科核心素养之一，下列实验方案设计中，能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A证明FeCl 3+3KSCN ⇌Fe(SCN)3+3KCl 平衡向逆反应方向移动向FeCl3和KSCN 混合溶液中，加入少量KCl 固体，溶液颜色变浅B探究Fe 3+和I -的反应存在一定的限度将12mL 0.01mol/LKI 溶液与2mL0.005mol/LFe 2(SO 4)3溶液混合，充分反应后分成两份，一份滴加几滴KSCN 溶液，另一份滴加几滴淀粉溶液C 验证：K sp (CuS)<K sp (ZnS)在2mL 0.01mol/LNa 2S 溶液中先滴入几滴0.01mol/LZnSO 4溶液，有白色沉淀生成，再滴入几滴0.01mol/LCuSO 4溶液有黑色沉淀生成D 证明HClO 的酸性比CH 3COOH 弱室温下，用pH 试纸分别测定0.1mol/LNaClO 溶液和0.1mol/LCH 3COONa 溶液的pH ，前者大A ．AB ．BC ．CD ．D6．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
高二化学选修1《化学与生活》
高二化学选修1《化学与生活》第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源---糖类第二节重要的体内能源---油脂第三节生命的基础---蛋白质第四节维生素和微量元素第二章促进身心健康第一节合理选择饮食第二节正确使用药物第三章探索生活材料第一节合金第二节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶第四章保护生存环境第一节改善大气质量第二节爱护水资源第三节垃圾资源化第一章关注营养平衡1—1—生命的基础能源：糖类人体必须的六大营养素糖类脂肪蛋白质维生素矿物质水1 单糖C6H12O6葡萄糖多羟基醛有多元醇和醛的性质,能发生银镜反应能与氢氧化铜反应生成红色Cu2O沉淀果糖多羟基酮有多元醇和酮的性质2 双糖C12H22O11麦芽糖有醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+葡萄糖蔗糖无醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+果糖3 多糖C6H10O5）n淀粉无醛基,属高分子化合物遇碘变蓝（C6H10O5）n + n H2O→ nC6H12O6纤维素（C6H10O5）n + n H2O→ nC6H12O64 葡萄糖光合作用6CO2（g）＋6H2O（l）→C6H12O6（s）+6O2(g)呼吸作用有氧呼吸C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2（g）＋6H2O（l）无氧呼吸C6H12O6→2C3H6O3（乳酸）→2CO2＋2C2H5OH1—2—重要的体内能源：油脂1 油脂植物油液态含不饱和烃基多—C17H33含双键能加成、水解动物脂肪固态含饱和烃基多—C17H35、—C15H31水解水解油脂 + 3H2O→高级脂肪酸+丙三醇（甘油）皂化油脂在碱性条件下的水解油脂 + 3NaOH→高级脂肪酸钠（肥皂）+丙三醇（甘油）在人体内功能供热储存能量合成人体所需的化合物脂肪酸有生理功能1—3—生命的基础：蛋白质组成元素一定有C、H、O、N、S可能有P、Fe、Zn、Mo性质盐析（可逆）变性（凝结不可逆）遇浓硝酸显黄色灼烧有焦羽毛味变性条件加热、加酸、碱、重金属盐、部分有机物、紫外线等等误服重金属盐后要服大量的新鲜的牛奶或豆浆等，加解毒剂、洗胃水解蛋白质多肽二肽氨基酸氨基酸官能团羧基（-COOH）有酸性、氨基（-NH2）有碱性人体必需赖氨酸蛋氨酸亮氨酸异亮氨酸缬氨酸苯丙氨酸苏氨酸色氨酸酶具有催化作用的蛋白质条件温和专一性高效性多样性1—4—维生素和微量元素1维生素：参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机物分类脂溶性维生素难溶于水易溶于有机溶剂，不易排泄，内存于肝脏A、D、E、K 水溶性维生素易溶于水易吸收，多余随尿道排出，不内存，易缺乏B族、C1维生素B族B1、B2、烟酸、烟酰胺、B6、生物素、泛酸、叶酸、B12等缺乏病缺乏维生素 A会出现夜盲症、干眼病和皮肤干燥，使儿童生长受阻服鱼肝油缺乏维生素D易患佝偻病、软骨病多晒太阳缺乏维生素B1易患脚气病用粗粮缺乏维生素B2易患舌炎缺乏维生素B12易患恶性贫血缺乏维生素C易出现坏血病多吃水果维生素C抗坏血酸，多羟基不饱和酯，可以表现烯烃、醇和酯的性质，有较强的还原性2微量元素16种含量在0.01%以下Fe、Cu、Zn、Mn、Co、Mo、Se、I、Li、Cr、F、Sn、Si、V、As、B 常量元素11种含量在0.01%以上C、H、O、N、Na、Mg、Ca、P、S、K、Cl碘智力元素甲状腺和多种酶缺乏会甲状腺肿、克汀病、IDD盐中加KIO3、海带铁造血元素人体血红蛋白中含Fe2+缺乏会贫血铁强化酱油、蔬菜水果硒Se 抗癌元素氟 F 防龋齿加 NaF过多会骨质疏松锌提高免疫力第二章促进身心健康2—1—合理选择饮食1 水在人体内的作用人体重要成分良好的溶剂调节体温2 食物的酸碱性按食物在人体内代谢的最终产物的酸碱性（不是本身的性质）酸性食物由C、H、O、N等非金属元素组成的蛋白质代谢产物为弱酸性碱性食物含K、Ca、Na、Mg等金属盐的水果、蔬菜代谢产物为弱碱性人体血液的PH7.35-7.45<7.36酸中毒>7.45碱中毒尿液偏酸性叫多酸症人体细胞内酸碱平衡CO2+H2O H2CO3HCO3-H2PO4- HPO42-3食品添加剂着色剂分天然和人造胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红、（苏丹红）婴儿食品不加色素调味剂食盐咸，过多会高血压，味精过多过敏口渴等，醋有酸味防腐剂食盐、糖、醋、苯甲酸钠、硝酸盐、二氧化硫、亚硝酸钠（可变成亚硝胺）营养强化剂食盐中加碘（KIO3）、酱油中加铁、粮食中加赖氨酸、食品加维生素、钙、硒、锗2—2—正确使用药物人工1解热镇痛药阿司匹林乙酰水杨酸防止心脏病、减缓视力衰退、提高免疫力合成药物水解 + H2O→ + CH3COOH有酸和酯的性质：能与碱中和、水解，与醇酯化，不易溶于水长期使用有胃肠道反应、水杨酸反应（中毒）要停药并注射NaHCO32 抗生素（英国弗莱明发现）青霉素阻止多种细菌生长有F、G、X、K、V结构骨干为青霉酸青霉素G的钠盐叫盘尼西林，良效的广谱抗生素（与原子弹、雷达为三大发明）不良反应：过敏反应（过敏性休克）要皮肤敏感试验，过度使用会无药可用3 抗酸药中和胃酸（弱碱性）：NaHCO3、CaCO3、MgCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2天然药物取自植物、动物、矿物;明代李时珍《本草纲目》天然药物1892种、药方11096个麻黄碱（麻黄中提炼）治疗作用治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞，不良反应会由于中枢神经兴奋会失眠、不安，可作兴奋剂买药处方符号R—表示处方药OTC—表示非处方药毒品鸦片由罂粟未成熟的果实浆汁干燥得棕褐色膏状物止泻、镇痛消咳吗啡鸦片中主要的生物碱，剧烈麻醉剂海洛因由吗啡和乙酸酐反应得，叫二乙吗啡，白色粉末又称白粉、白面、毒品之王冰毒甲基苯丙胺，无色晶体，中枢神经兴奋剂药物研究的新成果药物的微囊化药物的缓释第三章探索生活材料3—1—合金合金定义由两种或两种以上金属(或与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质优点合金一般比纯金属硬度大、熔点低,良好的物理、化学和机械的性能铁的合金生铁含碳量2％～4.3% 生铁硬度大、抗压、性脆，可铸不可锻钢0.03%~2% 有良好的延展性，机械性能好，可铸可锻钢普通钢又叫碳素钢含碳量高，硬度大；含碳量低，韧性较强特种钢又叫合金钢例：不锈钢中加Ni、Cr，不易生锈，抗腐蚀力强2 铝合金抗蚀力强，强度大，密度较小硬铝：Al中加少量Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素3 铜合金黄铜：Cu中加Zn青铜：Cu中加Sn4 黄金合金24K（含金量99.5%以上）18K（含金量约75%）5 新型合金储氢合金吸收大量的氢气成氢货物后稍稍加热易分解钛合金密度小、强度高、耐高温和抗腐蚀，常用于制造飞机起落架耐热合金常用于制造喷气式飞机的发动机叶片形状记忆合金变形后加热到一定的跃变温度时，又可变回到原来的形状泡沫金属质轻、吸音、隔热、吸收电磁波3—2—金属的腐蚀和防护1 定义金属或合金与周围的接触到的气体或液体进行氧化还原反应而腐蚀损耗过程本质金属单质失电子而被氧化成金属阳离子的过程2 化学腐蚀金属与周围的接触到物质直接接触而被腐蚀的过程电化腐蚀不纯金属或合金与电解质溶液发生原电池反应较活泼的金属被的腐蚀3 钢铁电化析氢腐蚀水膜为弱酸性-负极Fe Fe-2e- = Fe2++正极C 2H++2e- = H2↑腐蚀吸氧腐蚀更普遍、危害大水膜为中性或弱碱性-负极Fe Fe-2e- = Fe2++正极C O2+ 2H2O + 4e- =4OH -4 防护方法改变金属的内部结构不锈钢在金属表面覆盖保护层加塑料、搪瓷、金属等电化学保护法加一块比要保护的金属活泼的金属3—3—玻璃、陶瓷和水泥1 传统无机非金属材料玻璃、陶瓷和水泥新型无机非金属材料光导纤维、高温结构陶瓷、超硬陶瓷、生物陶瓷、超导陶瓷四特性（耐高温、电学特性、光学特性、生物功能）2 硅酸盐材料玻璃纯碱、石英、石灰石Na2SiO3、CaSiO3、SiO2透明、可软化、陶瓷黏土抗氧化、酸碱、耐高温、绝缘水泥黏土、石灰石、石膏3CaO.SiO2、2CaO.SiO2、3CaO.Al2O3、有水硬性，作建材，不能长放，防潮，保质期3个月玻璃普通玻璃本身含二价铁（Fe2+）都呈淡绿色铅玻璃加入PbO光学玻璃折光率高制眼镜片、透镜硼酸盐玻璃加入B2O3或硼砂膨胀系数低.耐高温、抗化学腐蚀制高级化学反应容器有色玻璃加入Cu2O红色玻璃加入Co2O3蓝色玻璃加入AgBr和CuO成变色玻璃钢化玻璃普通玻璃加热软化后,用冷风急吹成机械强度大4-6倍,抗震裂,破碎没尖棱角陶瓷陶瓷中国陶都:江苏宜兴紫砂壶中国瓷都:江西景德镇景泰蓝彩釉在普通釉料中加一些重金属离子:Fe Cu Mn Cr Co（如唐朝的唐三彩)水泥水泥的等级01年4月中国新标准42.5、52.5、62.5三个等级，等级越高，性能越好水泥砂浆水泥、沙子、水的混合物建筑的黏合剂混凝土水泥、沙子、碎石和水的混合物建筑钢筋混凝土水泥、沙子、碎石、钢筋和水的混合物强度大，建高楼大厦、桥梁新型光导纤维高纯度的SiO2拉出的100μm的细丝光抗干扰性好、通信质量高、传输量大高温结构陶瓷Si3N4、Al2O3、SiC、ZrO2汽车的发动机、航天飞机防护片3—4—塑料、纤维和橡胶1塑料主要成分合成树脂（高聚物），还含有增塑剂和防老化剂等添加剂,一定属人工合成的热塑性塑料线形结构受热会熔化、冷却会硬化，多次使用如聚乙烯塑料，聚丙烯塑料等热固性塑料受热会交联成立体网状结构，一次使用酚醛树脂，脲醛树脂等导电聚合物聚乙炔掺杂碘后能导电抗静电添加剂、有机发光二极管等聚乙烯PE 聚氯乙烯PVC 不包食品聚丙烯 PP聚苯乙烯PS 聚甲基丙烯酸甲酯有机玻璃 PMMA脲醛塑料电玉聚四氟乙烯PTFE 塑料王2 自然界天然纤维属纤维素:棉花、麻等属蛋白质:羊毛和蚕丝等人造纤维用木材等为原料加工成的人造棉、人造丝、玻璃纸等仍属纤维素合称为化学纤合成纤维（六大纶）用石油、天然气、煤核农副产品等为原料人工合成的高分子材料锦纶（尼龙）、涤纶（的确良）、腈纶（人造羊毛）、维纶、氯纶、丙纶维3天然橡胶聚异戊二烯合成橡胶通用橡胶丁苯橡胶、氯丁橡胶、顺丁橡胶特种橡胶耐热耐酸碱的氟橡胶、耐高温耐严寒的硅橡胶一般橡胶线型结构，可塑性好，但强度和韧性差硫化橡胶加硫后通过硫桥交联成立体型的网状结构，强度和韧性高、弹性好、化学稳定4 复合材料一种作基体、一种作增强剂，结合在一起产生有特殊的性能玻璃钢：玻璃纤维熔化后拉丝加入到合成树脂中，强度大、密度小、耐腐蚀、韧性好第四章保护生存环境4—1—改善大气质量1清洁大气N2占78%O2占21%稀有气体CO2水蒸气少量其他杂质微量大气污染颗粒物硫的氧化物氮的氧化物CO碳氢化合物氟氯代烷大气污染危害危害人体健康影响动植物的生长严重时会影响地球的气候全球性三大环境问题酸雨臭氧层受损温室效应2酸雨正常雨水：PH约为5.6酸雨：PH小于5.6我国为硫酸型酸雨,烧煤炭造成硫酸型硫的氧化物转化SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4大气中烟尘和O3作催化剂硝酸型氮的氧化物转化3NO2+H2O=2HNO3+NO↑3臭氧层自然界的臭氧90%集中在距地面15-50km的大气平流层中吸收自太阳的大部分紫外线氟氯代烷引起的Cl+O3→ClO+O2ClO+O→Cl+O2总式:O3+O→2O2Cl为催化剂 ClO为中间产物一个Cl原子能破坏10万个O3引起臭氧层受损物质氟氯代烷(致冷剂)、哈龙（含溴的灭火剂）、CCl4、N2O、NO 、核弹爆炸产物保护臭氧层公约《保护臭氧层维也纳公约》《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书公约》4温室效应太阳短波辐射可以透过大气射入地面，而地面增暖后放出的长短辐射却被大气中的二氧化碳等物质所吸收，从而产生大气变暖的效应温室效应后果荒漠将扩大，土地侵蚀加重，森林退向极地，旱涝灾害严重，雨量将增加7－11％；温带冬天更湿，夏天更旱；热带也将变得更湿，干热的副热带变得更干旱，两极冰块将熔化，使海平面上升1米多，引起厄尔尼诺现象引起温室效应的物质CO2、CH4、N2O、氟氯代烷5 减少煤等化石燃料燃烧产生污染1、改善燃煤质量2、改进燃烧装置、技术和排烟设备3、发展洁净煤技术和综合利用4、调整和优化能源结构煤的综合利用:煤的的干馏煤的气化煤的液化煤的气化C+H2O(g)=CO+H2煤的液化CO+2H2→CH3OH煤的脱硫2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO26 减少汽车等机动车尾气污染尾气污染（占大气污染排出总量的40-50%）CO、NO2、NO、碳氢化合物使用无铅汽油四乙基铅作抗爆震剂铅对神经系统损害大尾气系统加催化转化器前半部2CO+2NO 2CO2+N2后半部2CO+O2 2CO2C7H16+11O27CO2+8H2O7 减少室内空气污染室内空气污染CO、CO2、NO2、NO、SO2、尼古丁；甲醛、苯、二甲苯、氡CO 与血红蛋白易结合难分离而缺氧，结合能力是O2的200-300倍甲醛 HCHO有刺激性气味气体过敏性皮炎、免疫异常、中枢神经、致癌氡 Rn无色无味放射性气体岩石、土壤、石材中肺癌，隐性杀手方法1、保持室内外空气流通2、禁止吸烟3、装修用环保材料4—2—爱护水资源1 重金属使人体的蛋白质变性，可通过食物链被富集，人通过饮水和食物摄入而中毒汞Hg 水俣病有机汞更毒镉Cd 痛痛病还有铬、铅等2 植物营养物质污染生活废水和工业废水蛋白质含N、洗涤剂和化肥中含P等植物营养素在分解时大量消耗水中的溶解氧，释放养分，使藻类和浮游生物大量繁殖颜色蓝、红、棕在江河湖泊在出现叫水华在海湾在出现叫赤潮3 改善水质方法物理法、生物法、化学法污水处理程度分一级二级三级化学方法混凝法混凝剂吸附细小悬浮颗粒，用明矾、聚羟基氯化铝、聚丙烯酰胺中和法用熟石灰中和酸性废水，用稀硫酸中和碱性废水沉淀法Hg2++S2-=HgS↓氧化还原法CN-加Cl2被氧化成N2Cr2O72-被还原成Cr3+饮用水消毒用Cl2会生成卤代烃致癌改用ClO24—3—垃圾资源化世界上没有真正的垃圾，只有放错了地方的资源1垃圾处理三原则无害化减量化资源化三方法卫生填埋堆肥焚烧卫生填埋处理量最大，最终手段浪费土地，地表水有重金属堆肥用微生物处理其中的有机物成肥料，但重金属可对土地污染焚烧高温烧成灰渣，再填埋，可发电占地少、减量大、但有空气污染物产生二恶英，其中2、3、7、8-四氯代二苯并二恶英最毒,致癌城市生活垃圾分类标志粗分6个可回收物有害垃圾大件垃圾可堆肥垃圾其他垃圾可燃垃圾细分8个织物瓶罐厨余垃圾电池纸类塑料金属玻璃2 废旧电池含汞作缓蚀剂中国2002年电池低汞化中国2006年电池无汞化医疗垃圾含多种致病菌属高危险性、高污染性废物，要焚烧，但要防产生二恶英3 白色污染废旧塑料（占垃圾5-14%）难降解引起的污染污染土壤、地下水，危害动物、焚烧放毒气处改进配方、生产工艺3R运减量Reduce 再利Reuse 再循Recycle理动化用环热塑性的塑料分类、清洗、热熔热固性的塑料粉碎、加黏合剂成填料再利用的关键塑料的分类回收热裂解法成汽油、乙烯等数据人每天摄入热能来自糖类占 75%正常人的血糖的质量分数约为 0.1%人每天需进食脂肪 50-60克成年人体内储存的脂肪约占体重 10-20%高中生每天摄入蛋白质 80-90克中学生每天需补充维生素C约 60毫克人体内碘的含量仅约占 30毫克每天需补充水约 2.5-4L成年人每天排出铁约 1毫克人体中铁的含量约 4-5克女性月经期排铁约 1-2毫克每天需补充铁约 15-20毫克生理盐水含NaCl 占 0.9%医用酒精含量 75%。
高二化学与生活试题答案
高二化学与生活试题答案一、选择题1. 以下哪种物质在生活中常用作天然防腐剂？A. 食盐B. 食醋C. 砂糖D. 酒精答案：A2. 人体中的铁元素主要参与了哪种物质的合成？A. 血红蛋白B. 胶原蛋白C. 细胞膜D. 酶答案：A3. 碳酸饮料中的气泡主要来源于哪种化学物质？A. 二氧化碳B. 氧气C. 氮气D. 氩气答案：A4. 以下哪种物质是制作肥皂的主要原料？A. 氢氧化钠B. 硫酸钠C. 碳酸钠D. 硝酸钠答案：A5. 在家庭中，常用哪种物质来消除水壶中的水垢？A. 白醋B. 洗洁精C. 漂白粉D. 酒精答案：A二、填空题1. 空气中的氧气约占体积的 ________，并能支持 ________。
答案：21%；燃烧2. 人体必需的六大营养素包括：碳水化合物、蛋白质、脂肪、维生素、矿物质和 ________。
答案：水3. 硫酸铜溶液呈 ________ 色，常用于杀死藻类和一些病原体。
答案：蓝4. 酒精灯使用的燃料是 ________，其主要成分是乙醇。
答案：酒精5. 硫酸和盐酸都是强酸，它们在水中能完全电离出 ________ 离子。
答案：氢三、简答题1. 请简述酸雨的形成原因及其对环境的影响。
答：酸雨主要由大气中的硫氧化物和氮氧化物与水蒸气结合形成硫酸和硝酸，这些酸性物质降落到地面，会导致土壤酸化、水体污染、建筑物腐蚀以及森林和农作物受损。
2. 为什么说水是生命之源？答：水是生命体的重要组成部分，占人体重量的大部分。
它参与细胞的构成，是营养物质和废物的运输介质，还参与体温调节和代谢反应。
没有水，生命活动无法进行。
3. 描述一下氧化还原反应的基本特征。
答：氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移的过程。
特征是反应物质中的元素的氧化态发生变化，一个物质失去电子被氧化，另一个物质获得电子被还原。
四、实验题1. 请设计一个简单的实验来区分硬水和软水。
答：取两个试管，分别加入硬水和软水，然后滴入少量的肥皂溶液并摇晃。
高二化学会考试卷及答案3
高二学业水平考试化学测试模拟卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 0:16 C:12 N:14 Na:23 Cu:64 Zn:65 Fe:56第一部分选择题(全体考生必答，共60分)一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分。
每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1.下列化学药品的安全警示标注中正确的是A.工业酒精——剧毒品B.汽油——易燃品C.浓硫酸——易爆品D.纯碱——腐蚀品2.人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
下列关于HN0，的分类不正确的是A一元酸B电解质C氧化物D化合物3下列分散系，能产生丁达尔效应的是A Na2S04溶液 B.Fe(OH)3胶体 C.FeCl3溶液D.NaOH溶液4.下列物质中，属于天然高分子化合物的是A.蔗糖B.油脂C.蛋白质D.聚乙烯5.盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加.是因为浓硫酸具有A.吸水性B.脱水性C.强氧化性D.酸性6.下列名词中，不属于．．．物理量的是A.长度B.摩尔C.质量D.时间7.下列仪器中能用于直接加热的是A.试管B.烧杯C.量筒D.圆底烧瓶8.铀元素有等多种核素。
下列关于的叙述中不正．．确．的是A.中子数为143B.质量数为235C.电子数为143D.质子数为929.我国使用最早的合金是A.青铜B.锰钢C.生铁D.硬铝10.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A.制催化剂的材料B.耐高温、耐腐蚀的合金材料C.制农药的材料D.半导体材料11.下列过程中，需要减慢化学反应速率的是A.高炉炼铁B.牛奶变质C.合成尿素D.酯化反应12.甲烷与氯气在光照条件下发生的反应属于A.取代反应B.加成反应C.酯化反应D.水解反应13.下列反应属于吸热反应的是A.Al和稀盐酸反应B.稀盐酸和NaOH溶液反应C.燃烧D.煅烧石灰石14.下列离子方程式正确的是A.醋酸与氢氧化钠溶液混合:B.硝酸银溶液和氯化钠溶液混合：C.稀硫酸滴在铁片上：D.稀盐酸滴在石灰石上：15.金属钠应保存在A.水中B.乙醇中C.敞口容器中D.煤油中16．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是A. B. C.AlCl3 D.Cu17.下列说法中不正确．．．的是A.人类目前直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料C.我国目前最主要的能源是煤炭D.人体运动所消耗的能量与化学反应无关18.下列过程属于物理变化的是A.使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色19.在密闭容器中，合成氨的反应，开始时N2浓度为8mol／L，5min后N2浓度为6mol／L，则用N2浓度变化表示的反应速率为A.O.4mol／(L·min)B.0.2mol／(L·min)C.0.8mol／(L·min)D.1.2mol／(L·min)20.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A. B.C. D.21.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为N AB.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02N AC.通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol／L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A22.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液.只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是A.KSCNB.BaCl2C.NaOHD.HCI23.氟利昂--12是甲烷的氟、氯代物，结构式为.下列有关叙述正确的是A.它有2种同分异构体B.它是平面分子C.它有4种同分异构体D.它只有一种结构24.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是A.铜和浓硝酸反应B.铜和稀硝酸反应C.氧化铜和稀硝酸反应D.氯化铜和硝酸银反应25.在氧化还原反应中.水作为氧化剂的是A.B.C.D.26.以Zn、Ag为电极，以稀为电解质溶液，以铜丝为导线构成原电池，下列叙述正确的是A.Zn为正极B.Ag为负极C.Zn极发生氧化反应D.Ag极发生氧化反应27.下列电子式正确的是A.氨：B.四氯化碳：C.氮气：D.二氧化碳：28.在一定条件下，关于可逆反应达到化学反应限度时.说法正确的是A.反应停止B.SO2的浓度不变C.SO2完全转化为SO3D.正反应速率大于逆反应速率29.检验糖尿病的方法可以将病人尿液加入到新制的Cu(OH)2悬浊液中，加热后产生红色沉淀，说明病人的尿中含有A.脂肪B.乙酸C.蛋白质D.葡萄糖30.向Cu和Fe混合物中加入一定量的稀HNO3，充分反应后，剩余固体为a g,再加入一定量的稀H2SO4，最后剩余固体为b g.则下列说法正确的是A.b＞aB.b=aC.b＜aD.b≤a第二部分非选择题(共40分)二、必答题(全体考生必答，共20分)【必修1，2】31.(2分)工业上将氯气通入冷的消石灰[Ca(OH)2]中即制得漂白粉.写出该反应的化学方程式___________________________，在该反应中，氧化产物是_________________（用化学式表示）。
2020届,高二下学期,第一次月考,化学试题
宁南中学2018-2019学年度下期第一次月考高二化学试题时间：90分钟满分100分命题人：陈小波审题人：刘学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N:14 O 16 Na 23 Mg 24一、选择题：本题共20个小题，每小题2.5分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A.把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D.制作航天服聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料2.下列做法不能达到除杂目的的是（）A.乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，荡静置后，分液B.乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C.乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏D.溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液3. 下列实验操作正确的是（）4.下列有关化学键的叙述，正确的是（）A．离子化合物中一定含有离子键B．只要有化学键的断裂必然有化学反应发生C．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有共价键的化合物一定是共价化合物5. N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAB.2.2g重水(D218O)中含有的中子数为1.2N AC.标准状况下，11.2L苯中含有碳原子数目为3N AD.1L 1mol/L CH3COONa 溶液中含CH3COO−的数目为N A6.能正确表示下列反应的离子方程式为（）A. 将大理石溶于醋酸中：2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO-+Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2－+ 4 NH4++2H2OC.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O7.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe﹣2e-=Fe2+B.HS- 的水解方程式:HS-+H 2O S2-+H3O+C.CO 32-的水解方程式:CO32-+H2O HCO3-+OH-D.AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合:2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓8．常温下，在由水电离产生的H+浓度为1×10-10mol•L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．K+、Fe2+、Cl-、NO3- B．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-C．K+、NH4+、Cl-、SO42- D．K+、Na+、Cl-、SO42-9．水的电离过程为H 2O H++OH，在25 ℃时，水的离子积为K w =1×10-14，在35℃时，水的离子积为K w =2.1×10-14，下列叙述正确的是()A．c(H＋)随温度的升高而降低B．35℃时，c（H+）>c（OH—）C.35℃时水的电离程度比25 ℃时水的电离程度小D．水的电离过程是个吸热过程10.下面是用已知的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠的实验叙述：①实验中的锥形瓶、滴定管都需润洗。
《化学与生活》测试试题
高二化学与生活测试试题相对原子质量：H:1 O:16 S:32 Zn：65一、选择题1．下列有关蛋白质的叙述中,不正确的是:A．蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,蛋白质析出,再加水也不溶解B．人工合成的具有生命活性的蛋白质—结晶牛胰岛素,是1965年我国科学家最先合成的C．重金属盐能使蛋白质变性,所以误食重金属盐会中毒D．浓HNO3溅在皮肤上,使皮肤呈黄色,是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应2．下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是：A．用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C．用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验3．蛋白质发生的下列过程中，可逆的是：A．变性B．煮熟C．盐析D．加入浓硫酸4．维生素C具有的性质是：A．难溶于水B．强还原性C．强氧化性D．加热难分解5．“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。
生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于：A．无机物B．有机物C．盐类D．糖类6．关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是：A．没有水就没有生命B．饮用水越纯净越好C．养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物D．调味剂和营养剂加得越多越好7．下列防止金属腐蚀的做法不可行．．．的是A．在某些工具的机械转动部位刷油漆以防锈B．衣架和电线外面包上一层塑料层以防锈C．在钢材制造的大型船舶上装上一定数量的锌块。
D．自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，既耐腐蚀又美观耐磨8．制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是：A．增加强度B．降低熔点C．增加硬度D．增强抗腐蚀能力9．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上发生的电极反应是：A．2H+ + 2e- === H2↑ B．Fe -2e- == Fe2+C．2H2O + O2 + 4e- === 4OH-D．Fe3+ + e- === Fe2+10．光导纤维的主要成分是：A．纯硅B．玻璃C．纯SiO2 D．沙子11．区分羊毛织品和尼龙布最简单的方法是A．灼烧并闻气味B．观察外观C．放在水中比较柔软性D．手摸，凭手感区分12．普通玻璃的主要成分是:①Na2SiO3 ②CaCO3 ③CaSiO3 ④SiO2 ⑤Na2CO3 ⑥CaOA．①③⑥B．②③④C．①③④D．③④⑤13．酸雨是指：A．酸性的雨B．pH=5．6的雨C．pH<5．6的雨D．pH=5的雨14．饮食是保证我们身体健康的基本需求，下列关于饮食的说法正确的是：A．鸡蛋含有丰富的蛋白质，人类需要的蛋白质都可以由鸡蛋提供，多吃有益B．水果、蔬菜含有丰富的维生素，有人为了减肥，每天只吃水果蔬菜即可C．米饭含有大量的淀粉，成人每天食用量不能超过200 gD．要促进身体健康，各种饮食必须合理搭配15．下列不是室内污染物的是：A．CO B．甲苯C．尼古丁D．食品袋16．下列塑料可以用于食品袋的是A．聚丙烯腈B．聚乙烯C．聚氯乙烯D．聚丙烯17．下面不是污水处理方法的是：A．过滤法B．混凝法C．中和法D．沉淀法18．“白色污染”的主要危害是：①破坏土壤结构②降低土壤肥效③污染地下水④危及海洋生物的生存A．①②B．②③C．①②③④D．②④19．垃圾资源化的方法是：A．填埋B．焚烧C．堆肥D．分类回收20．某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的：A．食盐、硫酸B．胆矾、石灰水C．铁粉、生石灰D．苏打、盐酸21．下列反应可用于测定患糖尿病者尿液中含葡萄糖的是：A．加入金属钠看是否放出H2B．与新制碱性Cu(OH)2悬浊液混合煮沸看是否有红色沉淀C．放置后看是否有白色晶体生成D．加苯振荡、静置后，看是否分层22．下列金属中在常温下不溶于浓硝酸的是：A．锌B．镁C．铝D．铜23．往蛋白质溶液里加入下列物质会产生沉淀，但再加水稀释，沉淀不会溶解的是：A．Na2SO4B．NaCl C．CuSO4D．NH4Cl24．钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。
湖南省长沙市第一中学2022-2023学年高二上学期入学考试化学试卷及答案
湖南省长沙市第一中学2022-2023学年高二上学期入学考试化学试题一、单选题1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。
下列有关说法错误的是A．德尔塔(Delta)，是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质B．中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是二氧化硅C．市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作。
忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤D．“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料2．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。
如图是某元素的“价类二维图”，其中单质b是黄色固体，f、h均为正盐，且焰色都是黄色。
下列说法不正确的是A．a和c反应可以生成bB．用BaCl2溶液可以鉴别f和h的溶液C．e的浓溶液可用铝槽车运输D．c能使品红溶液褪色3．下列说法不正确的是A．葡萄糖在酒化酶催化下水解生成乙醇和二氧化碳B．油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分C．根据在火焰上燃烧产生的气味不同，可以鉴别蚕丝与棉花D．淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物4．一种有机物结构简式如图，下列有关该有机物的说法正确的是A ．该有机物分子式为11107C H OB ．分子中最多有9个碳原子共平面C ．该有机物能发生酯化反应，消去反应D ．1mol 该有机物最多可以消耗3NaHCO 、NaOH 的物质的量分别为1mol 、5mol 5．已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的的是A ．28 g 由乙烯和丙烯(C 3H 6)组成的混合物完全燃烧生成的CO 2分子的数目为2N AB ．1 mol CH 4与Cl 2混合，光照充分反应，生成CH 3Cl 分子数等于N AC ．22.4 LC 2H 4在O 2充分燃烧，消耗O 2的分子数为3N AD ．标况下22.4 LCCl 4中含有5N A 个原子6．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其结构简式为，下列说法正确的是A ．单体是32CH CH CH =和22CH CH =B ．其链节为C ．聚异戊二烯、聚乙烯都不能使溴水褪色D ．聚异戊二烯存在顺反异构 7．关于氮的变化关系图如下：则下列说法不正确的是（ ）A ．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B ．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C ．上述所有反应都是氧化还原反应D ．上述反应中只有③属于氮的固定8．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是A ．制取镁：海水()2Ca OH −−−−→Mg(OH)2高温−−−→MgO 电解−−−−→Mg B ．冶炼铝：铝土矿过量NaOH(aq)−−−−−→NaAlO 2过量HCl(aq)−−−−→无水AlCl 3电解−−−−→Al C ．制溴：浓缩海水2Cl −−→Br 2热空气吹出−−−−−−→2SO 吸收−−−−−→HBr(aq)2Cl再进一步操作−−−−−−−→Br 2 D ．制碘：海带2O ，灼烧−−−−−−→海带灰2H O 浸取−−−−−→2Cl −−→I 2(aq))2）再进一步1乙醇萃取操作−−−−−−−−→I 2 9．我国科研人员研制出的可充电“Na -CO 2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，放电时总反应的化学方程式为：4Na+3CO 2=2Na 2CO 3+C 。
高二化学试卷
高二化学一、选择题（每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1.蛋白质发生的下列过程中，可逆的是（）A．盐析B．变性C．煮熟 D．加入浓硫酸2.下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是（）A．香蕉、苹果B．黄瓜、白菜C．米饭D．鱼、鸡蛋、牛奶、肉3.脂肪是人体最重要的营养物质之一，下列关于脂肪的有关叙述不正确的是（）A.脂肪（由碳、氢、氧三种元素组成）在人体内代谢的最终产物是CO2和H2O B．脂肪不仅可供人体能量，也可形成脂肪组织C．脂肪是由高级脂肪酸和甘油形成的酯类物质D．脂肪的酸败实质是脂肪在空气中长期放置被空气中的氢气硬化的结果4.某元素是公认的“智力元素”。
它对人体机能尤其是脑机能正常运行起着十分重要的作用。
儿童缺它会导致发育迟缓，成人缺它会引起甲状腺肿大。
你认为该元素是（）A．Ca B．I C．Fe D．P5.下列有关叙述正确的是（）A. 糖类是具有甜味的物质B. 糖类是具有C n(H2O)m通式的物质C.糖类是含醛基的物质D. 糖类也叫碳水化合物6.下列元素缺乏会导致贫血的是（） A. K B.Fe C. S D. Al7.下列物质不属于天然高分子化合物的是（）A. 淀粉B.纤维素C.蛋白质D. 乙酸8．垃圾资源化的方法是（）。
A．填埋 B．焚烧 C．堆肥 D．分类回收9．当我们吃馒头时，常常感到越嚼越甜。
在这种变化中，起重要作用的是（）。
A．舌头的搅拌 B．牙齿的粉碎C．唾液中淀粉酶的催化 D．水的润湿10．日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是（）A.淀粉 B．葡萄糖 C．蔗糖 D．果糖11.下列物质中，属于混合物的是( )①纯净的淀粉②纯净的纤维素③花生油④天然蛋白质⑤水泥⑥钢铁A．①②③B．③④⑤C．①③④⑤D．全部12.下列说法中不正确的是（）A. 不含其它杂质的天然油脂属于纯净物B.油脂在酸性或碱性条件下都比在纯水中易水解C. 油脂的烃基部分饱和程度越大，熔点越高D. 油脂没有固定的熔沸点13.下列诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是（）A．纤维素，脂肪 B．蛋白质、高级脂肪烃C．淀粉，油脂 D．蛋白质，糖类14.长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是( )A．冰毒、黄连素 B．海洛因、碘酒C．大麻、摇头丸 D．盘尼西林、鸦片15．蛋白质是人体必需的营养物质，下列食谱中，富含蛋白质的是（）A.豆腐B.馒头C.西红柿D.豆油16.为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选用的方法是( ) A．滴加浓盐酸 B．滴加浓硫酸 C．滴加酒精 D．灼烧17.下列关于蛋白质的叙述正确的是( )A．加热会使蛋白质变性，因此生吃鸡蛋比熟吃好B．一束光照射蛋白质溶液，产生丁达尔效应C．鸡蛋清溶液加入食盐，会使蛋白质变性D．天然蛋白质中仅含C、H、O、N四种元素18.1965年我国科学家合成了结晶牛胰岛素，它属于( )A．蛋白质B．高级脂肪酸C．人造纤维D．氨基酸19.人体最重要的供能物质是( )A．蛋白质B．糖类C．脂肪D．维生素20.误食重金属盐会引起中毒，下列不能用于解毒的措施是( ) A.服用大量鸡蛋清 B.服用豆浆C.喝大量牛奶D.喝食盐水21.下列氨基酸不属于必需氨基酸的是( )A.蛋氨酸B.谷氨酸C.亮氨酸D.赖氨酸22.下列食物中富含维生素的是( )A．水果 B．汽水 C．甘蔗 D．馒头23.下列操作，不适宜保存蔬菜中维生素的是( )A．洗菜：要先洗后切B．浸泡：切好的菜浸泡半天，以除去残留农药C．切菜：要随切随炒，切记切好后久置D．烹饪：烹调蔬菜时适当加点醋，可以减少维生素C的损失24．坏血病人应该多吃的食物是（）A．鱼类等海鲜类 B．鸡蛋等蛋类C．水果与蔬菜 D．豆制品25．钙是人体内必需的常量元素，成年人每题需要800mg钙，维生素D有助于促进对钙的吸收。
2023年山东省烟台市2022-2023学年高二下学期7月期末考试化学试题及答案
2022－2023学年度第二学期期末学业水平诊断高二化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1N 14O 16Na 23S 32V 51一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生活、生产息息相关。
下列说法正确的是（）A ．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca （OH ）2B ．青瓷是我国传统瓷器的一种，其色调主要与铁元素有关C ．维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化D ．SO 2漂白草帽和O 3漂白纸浆，二者的漂白原理相同2．实验室将粗盐提纯并配制10.1000mol L -⋅的NaCl 溶液。
下列仪器中必须用到的有（）①酒精灯②坩埚③温度计④分液漏斗⑤玻璃棒⑥胶头滴管⑦滴定管⑧天平A ．①⑤⑥⑧B ．③④⑥⑧C ．①②③⑦D ．④⑤⑥⑧3．下列说法错误的是（）A ．HClO 是弱酸，但NaClO 是强电解质B ．Fe （OH ）3胶体遇氢碘酸先聚沉后溶解，并伴有氧化还原反应发生C ．Zn 与浓硫酸和稀硫酸反应时，硫酸均体现酸性和氧化性D ．由22322ClO 2NaOH NaClO NaClO H O +=++可知ClO 2为酸性氧化物4．下列实验装置能达到实验目的的是（）A ．甲：除去SO 2中的HClB ．乙：验证反应有CO 2生成C ．丙：进行钠的燃烧反应D ．丁：制备Fe （OH ）25．下列离子方程式正确的是（）A ．Na 2S 溶液久置出现浑浊：2222S O 2H O 2S 4OH --++=↓+B ．向HClO 溶液中滴加少量Na 2CO 3溶液：23222HClO CO 2ClO H O CO --+=++↑C ．将足量CO 2通入饱和氨盐水中制小苏打：23243CO NH H O NH HCO +-++=+D ．向草酸溶液中滴入酸性KMnO 4溶液：22244225C O 2MnO 16H 10CO 2Mn 8H O--++++=++6．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A ．1LpH ＝1的H 2SO 4溶液中H ＋的数目为0.1N AB ．常温常压下，1个CO 2分子的体积大于A22.4L N C ．浓硝酸热分解生成NO 2、N 2O 4共23g 时，转移电子数为A0.5N D ．0.1molNH 3溶于水得到的溶液中，NH 3·H 2O 和4NH +的总数小于A 0.1N 7．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）A ．pH ＝1的盐酸中：4NH K Br ClO ++--、、、B ．澄清透明的溶液中：33Fe Na NO SCN -+-+、、、C ．弱碱性溶液中：43K NH Cl HCO ++--、、、D ．10.1mol L -⋅的Na 2CO 3溶液中：324Na Al SO Cl ++--、、、8．实验室利用Na 2O 2和NO 制备少量NaNO 2的装置如图所示，已知：NaNO 2易被空气氧化。
高二上学期化学期末测试题 (6)
6.水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是
A.水煤气变换反应的△H>0
不同时刻测得 丁内酯的浓度如下表。
20
50
80
100
120
160
220
∞
0.024
0.050
0 071
0.081
0.090
0.104
0.116
0.132
注：该条件下副反应、溶液体积变化忽略不计。下列分析正确的是
A.增大γ-羟基丁酸的浓度可提高γ-丁内酯的产率
B. 298 K时，该反应的平衡常数为2.75
②测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的x值，实验如下：称取0.5400 g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用KMnO4酸性溶液滴定。到达滴定终点时，消耗0.1000 mol·L-1的KMnO4酸性溶液18.00 mL。已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为Fe3+、CO2，锰元素被还原为Mn2+，则FeC2O4·xH2O中x=_______(FeC2O4的摩尔质量是144 g·mol-1)。
D.⑤不能与乙酸反应生成酯
16.将CO2转化成C2H4可以变废为宝、改善环境。以CO2、C2H6为原料合成C2H4涉及的主要反应如下：
Ⅰ．CO2(g) + C2H6(g) C2H4(g)+H2O(g)+CO(g) ∆H= +177 kJ·mol-1(主反应)
Ⅱ．C2H6(g) CH4(g)+H2(g)+C(s) ∆H = +9kJ·mol-1(副反应)
高二化学生活中的材料试题
高二化学生活中的材料试题1.“神丹”系列成功飞天，展示了中国航天事业的伟大成就。
为了防止飞船与大气摩擦产生高温而起火燃烧，在飞船表面覆盖着某种特殊材料，该材料应具有的性质是()A．良好的导电性B．密度较大，以增大飞船的惯性C．轻质防热，可以承受上千度的高温D．质地柔软，以利于飞船变形【答案】C【解析】飞船外表的材料应该符合强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能。
2.磷酸钙陶瓷也是一种新型陶瓷材料，它可以用于制成人造骨骼，这是利用这类材料的 ()。
A．耐高温特性B．电学特性C．光学特性D．生物功能【答案】D【解析】某些新型无机非金属材料强度高、无毒、不溶于水、对人体组织有较好的适应性，即具有生物功能。
3.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程【答案】D【解析】A、聚乙烯的单体是乙烯，乙烯中含碳碳双键，聚乙烯中没有，不能发生加成反应，聚乙烯塑料的老化是由于长链断裂的缘故，错误；B、煤的气化是指煤和水蒸汽在高温条件下，转化为氢气和一氧化碳的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料，二者都是化学变化，错误；C、有机高分子材料是有机高分子化合物，合成纤维、人造纤维属于有机高分子材料，碳纤维是碳的单质，不属于有机高分子材料，错误；D、粮食中的淀粉在酶的作用下最终水解为葡萄糖，葡萄糖在催化剂作用下分解为乙醇和二氧化碳，是化学变化，正确，答案选D。
【考点】考查生活中的化学知识，聚乙烯塑料的老化、煤的干馏、有机高分子材料的概念、乙醇的制法4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是 ()。
A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．目前世界上使用量最大的合金是铝合金【答案】D【解析】A项，明矾净水的原理是Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，利用Al(OH)3(胶体)的吸附性进行净水；B项，是因为轮船主要用铁造外壳，铁在海水中易被腐蚀。
高二化学化学与生活综合检测试题基础型
化学选修一化学与生活综合检测试题班级__________学号__________姓名___________一选择题（本题共23小题，共3ˊ*23=69ˊ。
每小题只有一个正确答案。
）1、垃圾分类有利于资源回收利用。
下列垃圾归类不合理的是A B C D垃圾废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管不可再生废纸垃圾分类可回收物其他垃圾有害垃圾可燃垃圾2、将硫酸铜和过量氢氧化钠的混合液加入某病人的尿液中，微热时，如果观察到有红色沉淀生成，说明该病人尿液中含有A．食醋B．白酒C．食盐D．葡萄糖3、下列关于氨基酸的说法错误的是A．人体摄入的蛋白质，在酶的催化作用下水解生成氨基酸B．人体自身不能合成所有必需的氨基酸C．氨基酸分子中含有-NH2和-COOH结构D．人体内氨基酸代谢的最终产物是二氧化碳和水4、禽流感是一种由甲型流感病毒的一种亚型引起的传染性疾病综合症，被国际兽疫局定为Ａ类传染病，又称真性鸡瘟或欧洲鸡瘟。
禽流感病毒对常用消毒剂十分敏感，容易将其杀灭。
下列不能杀灭禽流感病毒的方法或物质的是A、高温蒸煮B、用纯净水多次洗涤C、双氧水D、过氧乙酸5、成人人体中缺某种微量元素时，会引起贫血，该元素是A．碘 B．氟 C．铁 D．锌6、（2008泉州测试）下列说法不正确的是A．人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘B．缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防C．为了防止龋齿，人人都适合使用含氟牙膏D．锌摄入量过多，也会引起缺铁性贫血7、维生素C和食盐都是人体所需要的重要物质，下列说法正确的是A．维生素C和食盐都是强电解质 B．维生素C和食盐都是供能物质C．维生素C具有还原性，在空气中易被氧化 D．等物质的量的维生素C和食盐溶于水，其溶质质量相同8、下列做法中有助于身心健康的是A．只吃自己喜欢的食物B．大量服用安眠药，以防失眠C．大量食用含亚硝酸钠的肉腌制品 D．多吃水果和蔬菜9、《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。
下列做法不利于食品安全的是A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品B．在食用盐中添加适量的碘酸钾C．在食品加工中科学使用食品添加剂D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量10、食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是A．淀粉的含量 B．三聚氰胺的含量 C．亚硝酸盐的含量 D．甲醛的含量11、下列做法中不会对人体造成危害的是A．在某些食品中添加苏丹红（色素），使食品的色泽更加诱人B．用福尔马林（35％-40％甲醛水溶液）浸泡海产品，防腐保鲜C．每天饮食中搭配一定量的蔬菜、水果，以满足人体对维生素C的需要D．将含有甲醇（CH3OH）的工业酒精兑制成饮用白酒出售，以提高利润12、“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是A、含氟冰箱B、含铅汽油C、含磷洗衣粉D、含碘食盐13、下列物质不属于合金的是A．生铁 B．金属铝 C．不锈钢 D．青铜14、用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。
高二(下学期)期末化学试卷及答案
高二（下学期）期末化学试卷及答案（时间90分钟，满分100分）一、选择题（每题3分，共42）1.下列生活常见物质中，水溶液显碱性的是A. 食醋B. 橙汁C. 食盐D. “84”消毒液2.下列装置中，可以实现反应的是A. B.C. D.3.《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿萝之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面。
”下列说法不正确的是A. 石碱的主要成分为B. “浣衣发面”过程中均有产生C. “浣衣”利用了石碱溶液的碱性D. 使用热水“浣衣”，可增强石碱去油污能力4.最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。
下列关于水的说法中正确的是A. 水的电离过程需要通电B. 加入电解质一定会破坏水的电离平衡C. 的水一定呈中性D. 升高温度，纯水的pH值变小5.“自热”火锅的发热包主要成分有：生石灰、铁粉、焦炭粉、氯化钙……等。
下列说法错误的是A. 生石灰与水反应放热B. 使用时须向发热包中加入沸水C. 铁粉发生缓慢氧化，辅助放热D. 氯化钙可以吸收微量的水，减缓发热包失效6.将足量的粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和．各溶液中的浓度最小的为A. 溶液B. 40 mL水C. 氯化钡溶液D. 盐酸7.常温下，稀释溶液，如图的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示A. B.C. D. 溶液pH8.生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中的寿命可长达740年之久，如表是几种相关化学键的键能，下列说法中正确的是化学键键能：A. 中N元素为杂化B. 液态与气态具有相同的能量C. 过程放出能量D. 反应的9.银锌纽扣电池的电池反应式为：。
下列说法正确的是A. 锌是阴极，发生还原反应B. 电解液可以用硫酸代替KOHC. 电池工作时，移向极D. 工作时转移电子，则消耗Zn的质量为10.时，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A. 物质的量浓度相等的①溶液和②溶液中的：①<②B. 的溶液中，由水电离出来的C. 的溶液：D. 溶液中：11.如图所示的实验，能达到实验目的或实验结论正确的是A. ①验证化学能转化为电能B. ②记录滴定终点读数为C. ③将加热得到D. ④验证溶解度小于AgCl12.用压强传感器探究生铁在和醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是A. 溶液时，生铁发生析氢腐蚀B. 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C. 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D. 两溶液中负极反应均为：13.乙烯水化制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。
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高二化学试题(化学与生活 )(本试卷满分110分)一.选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意)1．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 2.下列物质不属于合金的是：（ ）A ．硬 铝B ．黄 铜C ．钢 铁 D.水 银 3.下列物质中属于有机高分子化合物的是（ ） A.蛋白质 B.甲烷 C.葡萄糖 D.乙醇4.甲醛是室内装潢时的主要污染物之一，它的化学式为CH 2O ，下列说法正确的是（ ） A.甲醛是由碳原子和水分子构成的B.甲醛分子由碳原子、氢气分子、氧原子构成的C.甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的物质D.甲醛由1个碳元素、2个氢元素、1个氧元素组成的物质 5．下列各组物质的分类正确的是（ ）①混合物：氯水、氨水、汽油 ②电解质：硫酸钡、无水硫酸、苛性钠③同分异构体： 、④同素异形体：C 60、金刚石、石墨A ．①③④B ．①②④C ．②③④D ．①②③④ 6.制备相同质量的硝酸铜，下列反应中消耗硝酸少而又不污染环境的是：（ ） A.铜跟浓硝酸反应 Ｂ. 铜跟稀硝酸反应 Ｃ.氧化铜跟硝酸反应 Ｄ. 硫酸铜跟硝酸的反应7.下列关于分散系的说法，正确的是（ ） Ａ.稀硫酸不是分散系Ｂ.一种分散系含有分散质和分散剂二类物质 Ｃ.分散剂一定液态Cl C Cl F Cl F C ClFＤ.按分散质和分散剂的状态（气、液、固态），有6种组合方式的分散系8. Murad等３位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来该领域研究有很大发展，因此这３位教授荣获1998年诺贝尔医学及生理学奖。
关于NO的下列叙述中不正确的是（）A.闪电时，空气中的Ｎ２和Ｏ２可以直接化合生成NOB.NO２跟水反应有NO生成C.打开盛NO气体的瓶盖，能看到无色气体D.NO是无色气体9.白磷和C60等不常见单质很重要，下列说法不正确的是（）A.1mol磷原子的质量为31gB.白磷的分子式为P4其摩尔质量为124g/molC.C60是原子晶体D.足球烯C60的摩尔质量为720g/mol10.下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是A 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD KOH＋HCl＝KCl＋H2O11.环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准的空气质量信息。
在下列各种物质中，不属于空气质量指标的是（）A.二氧化硫B. 氮氧化物C. 二氧化碳D. 悬浮颗粒12.下列说法可以表明反应N2 + 3H2 2NH3已达平衡状态的是（）A.1mol N≡N键断裂的同时，有3mol H－H键形成B.1mol N≡N键断裂的同时，有3mol H－H键断裂C.1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N－H键形成D.1mol N≡N键形成的同时，有6mol N－H键断裂13．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（）A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为4C．与氢元素的质子数相同 D．该粒子质量比氕大14.下列各组中的液体混合物，不能用分液漏斗分离的是（）A.乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液B.苯和食盐水C.油脂和水D.乙酸和乙醇15. 下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.CH3CH32CH2 D.CH3CH2OH16．食品添加剂通常必须在一定范围内使用，否则会损害人体健康，滥用下列食品添加剂会导致癌症发生率增加的是（）A．KIO3 B．苯甲酸钠 C．维生素E D．NaNO217．新兴的大脑营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸有密切的关系，从深海鱼油中提取的，被称为“脑黄金”的DHA就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中含6个碳碳双键，化学名称为二十六碳六烯酸，则它的分子组成应为（）A．C25H39COOH B．C25H50COOH C．C26H41COOH D．C26H47COOH18．下列产品的使用会对人体健康直接造成危害的是A 福尔马林浸制海产品（主要成分甲醛）B 发酵粉（主要成分含碳酸氢钠）C 茶籽食用油（主要成分含油酸）D 肠胃CT 显影剂（主要成分含硫酸钡）19. 下列叙述不属于蛋白质变性的是A.动物的皮经过药剂鞣制后，变成柔软坚韧的皮革B．打针时用医用酒精消毒C.蛋白质溶液加入食盐变浑浊D.用福尔马林溶液浸泡动物标本D.该物质极易溶于水．20. 在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是A Fe2+B Fe3+ 和Fe2+C Cu2+ 和Fe2+D Cu2+21．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是A．2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g)；△H1 2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l)；△H2B．S(s) + O2(g) ＝ SO2(g)；△H1 S(g) + O2(g) ＝SO2(g)；△H2C．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H2D．H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H222. 下列说法正确的是( )A．冰熔化时，分子中H－O键发生断裂B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定高.D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定23.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A H＋Na＋CO32－Cl－B Ba2＋Na＋Cl－SO42－C K＋H＋SO42－OH－D Ag＋Al3＋NO3－H＋24.苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色（Fe3+）。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有（）A.氧化性B.还原性C.碱性D.酸性．25. 如图所示的实验中，投入铝片后A ①中产生气泡，②中不产生气泡B ①和②中都不产生气泡C ①和②中都产生气泡，①中是H 2，②中是O 2D ①和②中都产生气泡，且都是H 2二.填充题:(每空2分,共24分)26, 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO 2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。
27．（10分）汽车尾气中的NO ，是造成大气污染的物质之一，但NO 又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO 在人体的血管系统内又有传送信息的功能，有三位教授因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖 （1）从上述事实说明我们应如何辨证地看待化学物质的作用。
（2）写出NO 造成酸雨的两个化学反应方程式 。
（3）在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO 跟NO 反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式为 。
28.某待测液中可能含有Ag +、Fe 3+、K +、Ba 2+、NH 4+等离子，进行如下实验： （1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN 溶液，没有明显的现象出现。
（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH 溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：待测液中一定含有 离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）29．将0.5mol 某烃在空气里完全燃烧，测得生成1.5mol 水和132g 二氧化碳，此烃的化学式为 。
若此烃通常条件下不能使溴水褪色，它的结构简式为稀NaOH 溶液 铝片三.推断题(共12分)30．（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A 、B 、C 、F 、H 、乙（2）写出下列反应化学方程式或离子方程式：反应①反应化学方程式反应⑤离子方程式反应⑥离子方程式四、实验题(共14分)31．（4分）用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。
（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）。
（2）应称取Na2CO3的质量为。
32．（4分）有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。
请你帮助实验老师设计两种方法33．(6分)某学生利用下图所示实验装置制取氯气（MnO 2+4HCl2+Cl 2↑+2H 2O ），试回答下列问题： （1）仪器①的名称为 。
（2）C 装置中的药品为 ，其作用为（3氯化氢（氯气难溶于饱和食盐水）所装的药品为后者所装的药品为 四.填补空白;(共4分)34.（1）由食用方法、贮藏指南中，可以推测到碘酸钾具有的化学性质之一是 。
（2）用单质碘（I 2）与氯酸钾（KClO 3）在一定条件下发生置换反应，可以制得碘酸钾（KIO 3），该反应的化学方程式为 。
（3）国家质量检测部门在集贸市场某商店抽样检测该品牌500 g 袋装加碘食盐，经化验其中含碘酸钾30 mg ，即含碘17.8 mg ，则质量检测结论是 （填写“合格”或“不合格”）产品。
如果你是质量检测部门或是工商行政管理部门的工作人员，针对这种情况下一步将采取的措施是： 。
五、计算题:(6分)35.奶粉中蛋白质含量的国家标准为：每100 g 婴幼儿奶粉中含12 g ～15 g 。
其测定方法是：奶粉经系列反应生成氨，由氨计算出氮，再由氮求出蛋白质的质量(蛋白质含氮按16%计算)。
今有一袋从农村市场查获的奶粉，取样品100 g ，反应后生成的NH 3和7.5 g 19.6%的稀硫酸恰好完全反应[2NH 3+H 2SO 4=(NH 4)2SO 4]。