高一化学物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度对应练习
高一化学《气体摩尔体积》分层练习含答案解析
第三节物质的量第2课时气体摩尔体积（分层练习）1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A．相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大B．通常状况下的气体摩尔体积大于22.4L/molC．非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/molD．在标准状况下，气体的气体摩尔体积22.4L2．关于决定物质体积的因素，说法错误的是A．物质的体积取决于微粒数目、微粒大小和微粒间距B．同温同压下，相同体积的任何气体具有相同数目的分子C．同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大3．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①②B．①③C．②③D．②④4．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2N AB．16gCH4所含原子数目为N AC．17gNH3所含电子数目为10N AD．标况下，18g水所占的体积为22.4L5．下列说法正确的是A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98gB．20℃、1.0×10 5Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．标准状况下，16gO2与24g Mg所占的体积相同D．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况6．标准状况下，由0.5 gH2、11g CO2和4 gO2组成的混合气体，其体积约为A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L7．N A为阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是A．在标准状况下，1mol水的体积约为22.4LB．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同C．常温常压下，11.2L氧气所含原子数为N AD．16g氧气中所含氧分子数为0.5N A8．标准状况下，下列物质所占体积最大的是A．36 g H2O B．1.5 mol H2C．48 g O3D．3.01×1023个N29．等体积等温度等压强的两容器，A中盛N2，B中盛NH3和H2，A与B比较，下列结论正确的是A．氢原子个数比为2：5 B．原子个数比为1：2C．质量比为28：17D．分子总数比为1：110．如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“〇”和“●”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是A．若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023B．①和②中气体的质量之比为1：8C．等物质的量的H2、O2的体积一定相等D．两容器的温度和压强均相同11．列说法正确的是①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol H2所占体积为11.2 L③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2N A⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol−1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥12．下列关于阿伏加德罗常数和气体摩尔体积等的说法正确的是A．标准状况下，1摩尔SO3的体积约为22.4 LB．92克NO2气体在标准状况下的体积约为44.8 LC．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比D．标准状况下，22.4 L O2所含的分子数为N A13．关于O2与O3气体，下列说法正确的是A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比为2∶3B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比为2∶3C．若两种气体的原子数相同，两种气体的质子数之比为2∶3D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比为2∶314．相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积，下列叙述错误的是A．a：b等于A与B的相对分子质量之比B．b：a等于等质量的A与B的分子数之比C．a：b等于同温同压下A与B的密度之比D．a：b等于同温同体积等质量的A与B的压强比15．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是( ) A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(O2)C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2)D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O2)16．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是A．充入的CO分子数比CO2分子数少B．甲容器的体积比乙容器的体积小C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D．若将压强相同改为体积相同，则甲容器中的压强比乙容器的压强大17．如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。
高一化学“物质的量 气体体积”计算方法及技巧
高一化学“物质的量 气体体积”计算方法及技巧 物质的量是中学化学中的重要计算工具，主要涉及摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等内容的计算及应用。
一、关于“摩尔质量”的计算例 1 某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。
分解方程式为↑+↑+↑∆D 2C 2B A 2。
测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d ，则A 的相对分子质量为（ ）A 、7dB 、5dC 、2.5dD 、2d解析：根据阿伏加德罗定律的推导有D /M /M 2121=ρρ=（相对密度），即d M /M )H (2=混。
2molA 分解后混合气体总质量d 10d 25M )221(m =⨯=⨯++=混混，则A 的摩尔质量（数值上等于相对分子质量）M=10d/2=5d 。
答案选B 。
练习1：碳元素的相对原子质量为12，C 12原子的质量为bg ，A 原子的质量为ag ，阿伏加德罗常数为A N ，则A 的相对原子质量为（ ）A 、12a/bB 、A aNC 、a /)b /12(D 、A aN 12例2 由22H CO 、和42H C 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中4222H C H CO 、、的体积比为（ ）A 、29：8：13B 、22：1：14C 、13：8：29D 、26：16：27 解析：混合气体中m ol /g 28)N (M )H C (M 242==，故2CO 与2H 混合平均相对分子质量应为28，则用十字交叉法有：即8131626)H (V /)CO (V )H (n )CO (n 2222=== 答案选C 、D 。
注：十字交叉法所得比值的意义与左边量的分母的意义一样。
此法常在溶液的混合、平均相对分子质量（平均相对原子质量）、平均热量、气体密度等方面运用。
练习2：32O V 和52O V 按不同的物质的量之比混合，可按化学计量数发生完全反应。
今欲制备178O V ，则32O V 和52O V 的物质的量之比应为（ ）A 、1：2B 、2：1C 、3：5D 、5：3二、关于极值和平均值的计算例3 将Mg 、Al 、Zn 组成的混合物与足量盐酸作用，放出2H 的体积为2.8L （标准状况下），则三种金属的物质的量之和可能为（ ）A 、0.250molB 、0.125molC 、0.100molD 、0.080mol 解析：mol 125.0)mol L 4.22/(L 8.2)H (n 12=⋅=-，若全部为Mg 或Zn （均为二价金属），其金属的物质的量为0.125mol ，若全部为Al ，根据2H 3~Al 2，则金属的物质的量为0.083mol ，故金属实际的物质的量之和应在0.083mol ～0.125mol 之间，答案选C 。
高中化学物质的量中涉及的摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等计算问题
一、关于“摩尔质量”的计算例1、某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。
分解方程式为。
测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（）A、7dB、5dC、2.5dD、2d解析：根据阿伏加德罗定律的推导有（相对密度），即。
2molA分解后混合气体总质量，则A的摩尔质量（数值上等于相对分子质量）M=10d/2=5d。
答案选B。
例2、由和组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中的体积比为（）A、29：8：13B、22：1：14C、13：8：29D、26：16：27分析：十字交叉法所得比值的意义与左边量的分母的意义一样。
此法常在溶液的混合、平均相对分子质量（平均相对原子质量）、平均热量、气体密度等方面运用。
解析：混合气体中，故与混合平均相对分子质量应为28，则用十字交叉法有：即答案选C、D。
二、关于极值和平均值的计算例3、将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量盐酸作用，放出的体积为 2.8L（标准状况下），则三种金属的物质的量之和可能为（）A、0.250molB、0.125molC、0.100molD、0.080mol解析：，若全部为Mg或Zn （均为二价金属），其金属的物质的量为0.125mol，若全部为Al，根据，则金属的物质的量为0.083mol，故金属实际的物质的量之和应在0.083mol～0.125mol之间，答案选C。
例4 将1.5g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气 1.12L，则两种金属可能是（）A、Mg和CuB、Zn和CuC、Al和FeD、Mg和Al解析：方法一：首先将两种金属看成二价金属，且都与酸反应，则，两种金属的平均摩尔质量。
30g/mol应介于两种金属的摩尔质量之间（Al看成二价金属时，其摩尔质量为27g/mol×2/3=18g/mol），C项正确；若有一种金属不反应，则发生反应的金属的摩尔质量应小于平均摩尔质量。
专题06 物质的量【考点清单】(讲+练)(解析版)高一化学上学期期中考试复习
专题06物质的量01物质的量与气体摩尔体积1．物质的量(1)符号为n ，单位是摩尔(mol)。
(2)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
(3)阿伏加德罗常数：指1mol 任何粒子的粒子数，符号为N A ，N A ≈6.02×1023mol －1。
(4)公式：n ＝N N A 或N ＝n ·N A 或N A ＝N n。
点睛:物质的量——“四化”专有化“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。
如不能说成“物质量”或“物质的数量”等微观化只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些微粒的特定组合，如NaCl ；不能表示宏观的物质，如米具体化必须指明具体微粒的种类，常用化学式表示，如“1mol O”“2mol O 2”“1.5mol O 3”；不能说“1mol 氧”集体化物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如1mol NaCl 、0.5mol H 2SO 42．摩尔质量点睛:摩尔质量——“三性”(1)等值性：摩尔质量只是以g·mol －1作单位时，在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。
(2)近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol －1为单位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量，如Na 和Na ＋的摩尔质量都为23g·mol －1。
(3)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。
注意:摩尔质量与1mol 物质的质量的区别是两物理量的单位不同，1mol 物质的质量的单位是克，而摩尔质量的单位是克/摩。
如1mol H 2O 的质量是18g ，而H 2O 的摩尔质量是18g/mol 。
3．气体摩尔体积点睛；在标准状况下的气体摩尔体积(1)1个条件：必须为标准状况。
非标准状况下，1mol 气体的体积不一定是22.4L 。
因此在使用气体摩尔体积时。
物质的量气体摩尔体积习题及答案
物质的量气体摩尔体积习题及答案Document number：PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT19981．若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的实际质量是()A．M g gg g解析：选C。
摩尔质量与相对原子质量及1 mol原子的质量数值相等，所以1 mol原子的质量为M g，而1 mol原子中含有原子的数目为×1023个，所以1个原子的质量就为Mg。
×10232．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的C原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①和④ B．②和③C．④和⑤ D．①②③④⑤解析：选D。
CO和CO2的物质的量相同，所以含有的CO和CO2的分子数目也相同，则①正确。
又因CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2，所含的氧原子数目之比为1∶2，则②正确。
对③来说，CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3，所以③是对的。
物质的量相同的CO和CO2，C原子数目之比是1∶1，则④是对的。
CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为14∶22＝7∶11，则⑤是正确的。
3．下列关于阿伏加德罗常数的说法不．正确的是()A．×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD．1 mol NH3所含原子数约是×1024解析：选A。
化学上以0.012 kg 12C所含碳原子数作为1 mol的基准，即0.012 kg 12C所含的碳原子个数即为阿伏加德罗常数(N A)，N A的近似值为×1023mol－1。
1 mol NH3分子中含有1 mol 氮原子和3 mol氢原子，共4 mol原子，4 mol原子的原子个数约是4××1023＝×1024。
物质的量气体摩尔体积练习题1
一、选择题（1-2个答案）1．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）。
A.错误!mol－1B.错误!mol－1C。
错误!mol－1 D.错误! mol－12．下列条件下，两种气体的分子数一定不相等．．．的是(）.A．相同质量、不同密度的N2和C2H4B．相同体积、相同密度的CO和C2H4C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2D．相同压强、相同体积、相同质量的O2和N23．在标准状况下有：①6.72 L CH4;②3。
01×1023个氯化氢分子；③13.6 g硫化氢；④0。
2 mol NH3.下列对这四种气体相关量的比较不正确．．．的是(）.A．体积：②>③>①>④B．密度：②>③〉④>①C．质量：②>③>①>④D．氢原子数：①>④>③>②4．下列各物质中所含氢原子个数与3。
2 g O2分子数相同的物质是（）。
A．0.2 g NH3 B．6.02×1023个H2SO4分子C．0.1 mol HCl 分子D．标准状况下1。
12 L CH45。
2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A.分子数相等B。
原子数相等 C.体积相等D。
质量相等6．已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物理量中尚不能全部计算出其近似值的是（）A．固体物质分子的大小和质量B．液态物质分子的大小及质量C．气体物质分子的大小和质量D．气体物质分子的质量7．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A。
常温常压下，11.2 L氯气所含原子数目为N A否B. 2 L 0。
2 mol / L K2SO4溶液SO42-物质的量浓度为0.4 mol / LC。
1 mol Na作还原剂可提供电子数为N AD. 同温、同压下N A个CO2分子和N A个O2分子的体积相同8．同温同压下,下列有关比较等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的叙述正确的是（)A。
人教版化学必修一第一章 第3讲 物质的量 气体摩尔体积(有答案 知识点总结以及提高训练)
1.阿伏加德罗常数(NA)与 6.02×1023 是否相同？ 答案 不相同。6.02×1023 是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指 1 mol 任何微粒所含的粒子数，它与 0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同，数值上约为 6.02×1023。 2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)1 mol NaCl 和 1 mol HCl 含有相同的粒子数目( ) (2)1 mol 任何物质都含有 6.02×1023 个分子( ) (3)1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧( ) (4)NaOH 的摩尔质量为 40 g( )
题组一 有关分子(或特定组合)中微粒数的计算 1.标准状况下有①0.112 L 水 ②0.5NA 个 HCl 分子 ③25.6 g SO2 气体 ④0.2 mol 氨气 ⑤2 mol 氦气 ⑥6.02×1023 个白磷分子，所含原子个数 从大到小的顺序为______________________。 答案 ①>⑥>⑤>③>②>④ 2.计算或判断下列电解质溶液中的粒子数目 (1)含 0.4 mol Al2(SO4)3 的溶液中，含________mol SO24－，Al3＋的物质的量__________(填“>”、 “<”或“＝”)0.8 mol。 答案 1.2 < 解析 n(SO42－)＝3n[Al2(SO4)3]＝3×0.4 mol＝1.2 mol，0.4 mol Al2(SO4)3 中含有 0.8 mol Al3＋， 由于在溶液中 Al3＋水解，故 Al3＋的物质的量小于 0.8 mol。 (2)1 L 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液中，n(CH3COOH)________ (填“大于”“小于”或“等 于”，下同)0.1 mol，n(CH3COO－)______0.1 mol。 答案 小于 小于
物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积基础练习题
1．下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位C.“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2，下列叙述中错误的是（）A.阿伏加德罗常数的符号为N A，其近似值为6.02×1023 mol－1B.等物质的量的O2和O3，所含氧原子数相同C.在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023D.摩尔是物质的量的单位3．下列说法错误的是（）A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 molD.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子4．下列说法错误的是（）A.1 mol 氢B.1 molOC.1 mol 二氧化碳D.1 mol水5.下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是A.0.3moLHNO3B.3.612×1023个HNO3分子C.0.1moLH3PO4D.0.2moLCH46．下列说法正确的是（）A．NaOH的摩尔质量是40g B．1mol H2的质量与它的相对分子质量相等C．1mol H2O的质量为18g/mol D．氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量7.0.2 mol CH4的质量为（）A．1.6 g B．3.2 g C．5.6 g D．8 g8.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶2 B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和 C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N A D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A9.相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是A.CH4B.N2C.COD.O210．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多11．影响1mol 气体体积大小的主要因素是（）A．分子大小B．分子质量C．分子内键长 D．分子间距离12.下列说法中正确的是（）A.在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定B.不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数一定不同C.在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D.22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl所含分子数相同13．下列说法正确的是（）A．1mol任何气体的摩尔体积都约是22.4LB．标准状况时，体积均为22.4 L的O2与CO2含有相同的分子数C．处于标准状况的两种气体，当体积均为22.4L时的质量完全相同D．标准状况时，2mol任何物质的体积均约为44.8L14．同温同压下，下列气体的密度最大的是（）A．氢气 B．二氧化硫 C．氧气 D．二氧化碳15．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（）A．同温同压下甲和乙的密度之比为1：1 B．甲与乙的相对分子质量之比为1：1C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1：1 D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1：1 16．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96 D．3217.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.5mol NH3②标准状况下22.4L氦气③4℃9mL水④0.2mol H3PO4．A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③18.双酚基丙烷（BPA，分子式为C15H16O2）可能会降低男性及女性的生育能力。
高一化学《物质的量 气体摩尔体积》习题集
物质的量气体摩尔体积教学目标：1、加深对物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等概念的理解。
2、掌握阿伏加德罗定律及有关推论。
3、掌握有关物质的量的计算。
教学过程1、物质的量的单位——摩尔例1．9.03×1023个氨分子含________摩尔氮原子，_____摩尔氢原子，_______摩尔质子，______个电子。
变式练习：下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。
A．6 g H2；B．0.5 mol CO2；C．1.20×1024个HCl分子；D．148 g H2SO4； E．92 g乙醇(C2H5OH)； F．4 ℃时10 mL水例2．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.4g镁由原子变成离子时，失去的电子数为0.1N AB．0.2N A个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数C．28g氮气所含的原子数为N AD．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为8:1变式练习：用N A 表示阿伏加德罗常数的数值, 则下列说法中正确的是( D )A.44 g CO2所含质子数为28N A个B.常温常压下, 11.2 L氧气含原子数为N A个C.常温常压下, N A个氢分子的质量为1gD.2.3 g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1N A2、气体摩尔体积例3．森林是大自然的清洁器，一亩森林一昼夜可吸收62千克二氧化碳，呼出49kg氧气，即在标准状况下吸收_______L二氧化碳，合______个二氧化碳分子；呼出______L的氧气，合______个氧分子。
变式练习：在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g。
则两种气体的物质的量之和为_____________mol，其中CO2为__________mol，CO占总体积的________。
高中化学---物质的量气体摩尔体积---例题解答
第三章物质的量课时作业6物质的量气体摩尔体积傑时作业・堂童時时间：45分钟满分：100分一、选择题(15 X 4分=60分)1. 常温下，向密闭容器里分别放入两种气体各0.1 mol，在一定条件下充分反应后恢复到原温度时，压强降为开始时的1/4。
原混合气体可能是( ) A .H2和02 B. HCI 和NH3C. H2 和CI2D. CO 和02占燃【解析】由2H2+。
2=占===2出0，反应剩余0.05 mol 02，容器内反应后与反应前的压强之比为0.05 : 0.2= 1 : 4, HCI和NH3在常温下恰好完全反应生成NH4CI固体，反应后容占燃器内的压强为零；H2和CI2反应：H2+ Cl2=====2HCI，反应前后气体分子数保持不变，则反占燃应前后容器内的压强也保持不变；2C0 + 02=占燃=2。
02,反应后生成0.1 moI CO 2,剩余0.05 moI O2，容器内反应后与反应前的压强之比为0.15 : 0.2= 3 ：4。
【答案】A2. 在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体，已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.C02,100 mL ; b.02,200 mL ; c.N2,400 mL ; d.CH4,600 mL。
则4 个容器中气体的质量由大到小的顺序是( )A. a>b>c>dB. b>a>d>cC. c>d>b>aD. d>c>a>b【解析】同温同压下，气体的物质的量比即为体积比，设C02为100 mol，则：m(C02)= 100X 44 g, m(02)= 200 X 32 gm(N2)= 400X 28 g, m(CH4)= 600X 16 g比较其质量的大小即可。
【答案】C3•只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是C.③④D.③【解析】根据n=严=m=产可知①、②、⑤是正确的。
高一化学物质的量摩尔质量量浓度气体摩尔体积经典例题大总结
物质的量浓度练习题一、选择题1．在容量瓶上无需有标记的是A ．标线B ．温度C ．浓度D ．容量2．某实验需要0.2 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将A ．等于8.0gB ．等于8.00gC ．大于8.0gD ．等于0.2g3．0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl －浓度比为A ．15∶2B ．1∶1C ．3∶1D ．1∶34．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A ．110-⋅L mol S M ρB ．1)100(1000-⋅+L mol S M S ρC ．110-⋅L mol MS ρ D ．11000)100(-⋅+L mol S S M ρ 5．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是A ．L mol a /4.22B ．L mol ab /22400C ．L mol a ab /5.3622400+D ．L mol aab /5.36224001000+ 6．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N AB ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/LD ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L7．取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是A ．0.21mol/LB ．0.42mol/LC ．0.56mol/LD ．0.26mol/L8．某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42－的物质的量浓度为A ．125/54V mol ·L －1B ．125a/36V mol ·L －1C ．125a/18V mol ·L －1D ．125a/V mol ·L －19．将2.4mol 某金属投入1.8L 2mol/L 的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g 氢气，则该金属和酸分别是A ．二价金属，二元酸B ．二价金属，三元酸C ．三价金属，二元酸D ．一价金属，一元酸10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是A ．容量瓶中原有少量蒸馏水B ．溶解所用的烧杯未洗涤C ．定容时仰视观察液面D ．定容时俯视观察液面11．有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3+的物质的量浓度为0.4mol/L ，SO 42－的物质的量浓度为0.7mol/L ，则此溶液中K+的物质的量浓度为A ．0.1mol/LB ．0.15mol/LC ．0.2mol/LD ．0.25mol/L12．在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入水的体积A ．小于100mLB ．等于100mLC ．大于100mLD ．等于mL ρ100 13．用密度为1.32g/cm 3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl 2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。
高一化学《1.2.1 物质的量气体摩尔体积》练习题
开放市齐备阳光实验学校古伊图里河高一化学< 物质的量、气体摩尔体积>练习题1．以下表达正确的选项是( )A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相B．任何条件下，物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相C．1 L一氧化碳气体一比1 L氧气的质量小D．体积、物质的量浓度的强酸中所含的H＋数一相解析：A项必须指明是气体．B项正确．C项未指明温度和压强，无法比拟．D 项强酸还分多元酸和一元酸，如体积、物质的量浓度的H2SO4和HCl所含的H＋数不相，故A、C、D均不正确．答案：B2．(2021·单科高考，6)设n A代表阿伏加德罗常数(N A)的数值，以下说法正确的选项是( )A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为n AB．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3n A个氢原子C．状况下，22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反转移的电子数为n AD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1n A个Fe3＋解析：A项，1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2n A.B项，含有4n A个氢原子．D项，由于Fe3＋水解，所得溶液含有的Fe3＋个数小于0.1n A.答案：C3．在一温度和压强下，1 L X气体和1 L Y气体完全反后生成1 L水蒸气和1 L氮气，X、Y两种气体是( )A．H2、N2O4B．H2、N2O2C．H 2、N2O D．H2、NO2解析：用阿伏加德罗律的推论(在相同温度和压强下，气体的体积之比于其物质的量之比)和原子守恒即得出X、Y分别为H2与N2O.故C正确．答案：C4．以下条件中，两种气体所含原子数一相的是( )A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H6和NOD．同压强、同体积的N2O和CO2解析：因为N2和CO具有相同的摩尔质量，所以两者质量相同时物质的量也相同，分子个数相同，又因两者都是双原子分子，故原子个数也相，A项正确；同温、同体积时，气体的物质的量之比于压强之比，B选项中没有提到压强，所以分子个数不一相，B项错误；体积相同、密度相，所以质量相，C2H6和NO的摩尔质量也相，所以分子个数相，但由于它们的分子组成不同，所以原子个数不相，C项错误；同压强、同体积时，由于没有说明温度，所以两种气体的物质的量不一相，因此D项错误．答案：A5．体积为1 L的枯燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082.将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是( )A．0.25L B．0.5 LC ．0.75 L D．1 L解析：M r＝D·M r (O 2)＝1.082×32＝3<M r(HCl)＝3，故该混合气体中必混有空气．HCl易溶于水，空气不溶于水，故进入容器中液体的体积于HCl气体的体积．设HCl气体的体积为x，那么空气的体积为(1 L－x)．根据气体平均摩尔质量计算公式：36．5 g/mol·x/1 L＋29 g/mol·(1 L－x)/1 L＝34.6 g/mol，解得x＝0.75 L.答案：C6．Q和R的摩尔质量之比为9∶22，在反X＋2Y===2Q＋R中，当1.6 g X 与Y完全反后，生成4.4 g R，那么参加反的Y和生成物Q的质量比为( )A．23∶9 B．32∶9C．46∶9 D．16∶9解析：设反生成Q的质量为x，那么据题意可列：xg＝9×222，解得x＝3.6 g，依据质量守恒：m(Y)＝(3.6 g ＋4.4 g)－1.6 g＝6.4 g所以m Ym Q＝gg＝16∶9.答案：D7．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一具有相同的( )A．原子数B．密度C．质量D．质子数解析：此题关键是理解阿伏加德罗律的根本内容：同温、同压、同体积的气体具有相同的物质的量．根据题意，那么Cl2和H2的物质的量之和与HCl的物质的量相．无论是Cl2、H2还是HCl，均为双原子分子，所以在该条件下，两容器中的气体具有相同的原子数．由于H2与Cl2的比例不确，故不能确密度、质量、质子数是否相同．答案：A8．假设以M表示水的摩尔质量，V表示在状况下水蒸气的摩尔体积，ρ为在状况下水蒸气的密度，N A为阿伏加德罗常数，m、Δ分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式：①N A＝Vρ/m，②ρ＝M/(N AΔ)，③m＝M/N A，④Δ＝V/N A，其中( )A．①和②都是正确的B．①和③都是正确的C．③和④都是正确的D．①和④都是正确的解析：由在状况下水蒸气的密度为ρ、水蒸气的摩尔体积为V，可知水的摩尔质量为ρV＝M，每个水分子的质量为m，N A个水分子的质量为m·N A，由此可得m·N A＝ρV＝M，推出①③正确；②④两式混淆了水在状况下的状态为液体，认为一个水分子的体积为Δ，N A个水分子的体积为N AΔ＝V，从而推出错误的关系式为②④.答案：B9．同温同压下，质量的SO2和CO2相比拟，以下表达中正确的选项是( )A．体积比1∶1 B．体积比11∶16C．密度比1∶1 D．密度比11∶16解析：设SO2和CO2的质量各为1 g，那么其物质的量分别为n(SO2)＝164mol ，n(CO2)＝144mol，根据阿伏加德罗律的推论：同温同压下，两种气体的体积之比于其物质的量之比得V SO2V CO2＝n SO2n CO2＝164∶144＝11∶16，又由阿伏加德罗律的推论：同温同压下，气体的密度之比于其相对分子质量之比，故ρSO2ρCO2＝6444＝1611，故只有B正确．答案：B10．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )A．p(Ne)>p(H2)>p(O2)B．p(O2)>p(Ne)>p(H2)C．p(H2)>p(O2)>p(Ne)D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)解析：根据阿伏加德罗律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为H 2、Ne 、O 2.答案：D11．现有m g 某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol.那么：(1)该气体的物质的量为________mol.(2)该气体中所含的原子总数为________个．(3)该气体在状况下的体积为________L.(4)该气体溶于1 L 水中(不考虑反)，其溶液中溶质的质量分数为________．(5)该气体溶于水后形成V L 溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol/L.解析：(1)该气体的物质的量为：n ＝m gM g/mol ＝mMmol(2)原子总数为：m M ×4×6.02×1023＝08×1024m M(3)状况下的体积为mM×22.4 L.(4)因m (H 2O)＝1000 g ， 所以溶质的质量分数为mm ＋1000×100%(5)物质的量浓度c ＝n V ＝m M V ＝mMVmol/L.答案：(1)m M (2)08×1024m M (3)2m M (4)m m ＋1000×100% (5)mMV12．在25℃、101 kPa 条件下，将15 L O 2通入10 L CO 和H 2的混合气体中，使其完全燃烧，枯燥后，恢复至原来的温度和压强．(1)假设剩余气体的体积是15 L ，那么原CO 和H 2的混合气体中V (CO)＝________L ，V (H 2)＝________L.(2)假设剩余气体的体积为a L ，那么原CO 和H 2的混合气体中V (CO)∶V (H 2)＝________.解析：(1)2CO ＋O 2=====点燃2CO 2,2H 2＋O 2=====点燃2H 2O(液态)，分析这两个反式可以发现：完全燃烧时，消耗O 2的体积是CO 和H 2体积的一半，所以O 2是过量的，燃烧掉的O 2是5 L ，剩余O 2的体积为10 L ，另外5 L 的剩余气体肯是CO 2，CO 2的体积与CO 的体积相，所以CO 和H 2的体积都是5 L.(2)从上面的分析中可以看出：剩余气体中O 2总是10 L ，假设剩余气体总共是a L 时，那么CO 2的体积为(a －10) L ，即V (CO)＝(a －10) L ，V (H 2)＝10 L －(a －10)L ＝(20－a )L. 所以，V (CO)∶V (H 2)＝a －1020－a.答案：(1)5 5 (2)a －1020－a13．在120℃时分别进行如下三个反： A ．2H 2S ＋3O 2===2H 2O ＋2SO 2 B ．C 2H 4＋3O 2===2H 2O ＋2CO 2 C ．C 4H 8＋6O 2===4H 2O ＋4CO 2(1)假设反在容积为V 的固容器中进行：(ρ为气体的密度) 符合ρ(前)＝ρ(后)，p (前)>p (后)的是________； 符合ρ(前)＝ρ(后)，p (前)＝p (后)的是________． (2)假设压强p 恒，容积V 可变：符合ρ(前)>ρ(后)，V (前)<V (后)的是________；解析：(1)容积不变：由ρ＝mV可得如果反物与生成物都为气态，由质量守恒律可得：如果气体质量不变，那么密度不变，而对于压强而言，在体积与温度不变的情况下，气体的压强与气体总物质的量成正比．由上分析可得反A 反前气体总物质的量大于反后气体总物质的量，即ρ(前)＝ρ(后)，p (前)>p (后)．反B 反前气体总物质的量于反后气体总物质的量，即ρ(前)＝ρ(后)，p (前)＝p (后)(2)压强恒：经分析三个化学反可以看出，只有C 反为气体体积增大的反，即V (前)<V (后)，再据ρ＝mV ，反前后气体质量不变，体积增大，所以有ρ(前)>ρ(后)．答案：(1)A B (2)C。
高一 物质的量气体摩尔体积物质量浓度
第二章物质的量阿伏伽德罗常数物质量浓度一、选择题：【物质的量、阿伏伽德罗常数】1．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是 ( ) A．1 g H2和8 g O2 B．0.1 mol HCl和2.24 L HeC．150 ℃、1.01×105 Pa时，18 L H2O和18 L CO2D．常温常压下，28 g CO和6.02×1022个CO分子2．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A．含有N A个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2 LB．2 L 1 mol·L－1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2N AC．常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD．常温下，0.05 mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1N A3．某元素1个原子的质量是a g，又知1个12C原子的质量为b g，N A表示阿伏加德罗常数，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量数值的是( )①aN A ②12ab③aN A④12baA．①②B．②③C．①④D．②④4．下列说法中不正确的是( ) A．1 mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol·L－1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶35．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法中正确的是A．两个容器内气体的压强相等 B．O2比O3的质量小C．两个容器内气体的分子数目相等D．两个容器内的氧原子数目相等6．N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 ( )A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2N A个电子C．标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD．一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl溶液含NH＋4的物质的量不同7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．4.0 g重水(D2O)中所含质子数为0.4N AB．4.48 L N2与CO的混合物中所含分子数为0.2N AC．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2N AD．12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N A8．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。
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化学计量数在实验中的应用①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位:摩尔符号 mol阿伏加德罗常数：。
用NA表示。
约为6.02x1023N公式：n=NA②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol数值上等于该物质的相对分子量m公式：n=M③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离V公式：n=Vm标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号C B单位：mol/L公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）一、物质的量及其单位1.基本概念：表示/含有/一定数目/ / 的物理量。
2.符号：____ 单位：____(___)3.阿伏伽德罗常熟：1mol物质/的/粒子数/与_________中所含的/碳原子数/相等，约为________。
符号：________.4.计算关系：N A=________.例：5 个H2SO4中有__个S原子，__个O原子。
5N A个H2SO4中有__个S原子，__个O原子。
5mol H2SO4中有__molS原子，__molO原子。
二、摩尔质量1.概念：_________/___(__mol)的物质所具有的____，符号____，单位____。
2.计算关系：物质的量、物质的质量和摩尔质量之间的关系（摩尔质量的定义式）为_________, 例：9.8gH2SO4分子，H2SO4的物质的量为__mol，含有氧原子的物质的量为______，溶于水解离出的SO42-的数目为______。
练习：1.如78gNa2O2的物质的量为______，含有Na+的物质的量为______。
2.对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶1三、气体摩尔体积1.决定物质体积大小的因素：粒子的____、粒子的____、粒子间的____。
2.气体摩尔体积（T,p相同，气体分子间的间隔相同。
）（1）概念：一定温度、压强下，单位________的气体/所占的/体积。
单位为_____，定义式：________。
（2）标准状况：温度______,压强_____,数值_____,描述对象________。
注意事项：描述对象可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体。
标准状况下，很多物质非气态。
如：H2O，SO3，碳原子数大于5的烷烃四、物质的量的浓度1.定义：单位体积____里所含______的物质的量。
叫做溶质B的物质的量浓度。
符号：______。
2.表达式：c（B）=________.3.单位：______或______。
0.05mol/L的Al2(SO4)3中c(Al3+)= 。
注意事项：1.单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。
溶质必须用物质的量来表示。
溶液特点，均一，稳定。
对应练习：1．下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（）A.1 molH2的质量是 1 gB.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－13．下列说法错误的是（）A.1 mol 氢B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳D.1 mol水4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A．0.4 mol NH3 B．4℃时5.4 mL水 C．10 g氖气 D．6.02×1023个硫酸分子6．下列说法错误的是（）A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 molD.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子7．下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2 B．0.5molNH3 C．6.02×1023个的CH4分子D．0.3molH3PO48．0.1 mol NaHCO3中含有（）C．6.02×1023个 O A．0.2 mol Na+B．0.05 mol CO 23D．0.1 mol H9．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+；④ 3× 6.02×1023个电子的物质的量是 mol e-；⑤1.204×1024个水分子的物质的量为 mol。
10． 5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是；原子数比是；电子数比是。
11．4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。
12. 1.5molH2SO4的物质的量为_____，所含H+的物质的量为____________.硫酸根离子的物质的量为__________，所含硫酸分子的数目为_________.13、0.5molH2O中有________mol原子.中含__________mol H__________mol S__________ mol O14. 1mol H SO2415、N A为阿伏加德罗常数下列叙述正确的是（）A.80g硝酸铵中含有氮原子数为N AB.0.lmolN5+离子中所含的电子数为3.4 N AC. 2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4N A个电子D.16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为N A16、⑴6.02×1024个Na+ 约含mol Na+，其质量为g；⑵49gH2SO4约含有个H，共含有mol原子。
⑶与16gO2所含的分子数相同的氨气g，⑷与16gO2所含有的原子总数相同的氨气g。
⑸9.03×1023个氨分子质量为g,含___ __摩尔氨分子，______摩尔氢原子，____ __摩尔质子，________个电子。
⑹__________mol CO2中含有3g碳。
17、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+mol、SO42－g。
18．1 mol/L的BaCl2溶液0.5L中，含有Ba2+的微粒是个。
19．28g KOH配成250mL溶液，溶质的物质的量，溶液的物质的量的浓度。
20．配制800mL 63%的硝酸（密度1.4g/cm3）需浓度为96%的硝酸（密度1.5g/cm3）mL。
21．100mL 1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，含Al3+离子mol，个，含SO42－离子mol，个，100mL 5 mol·L－1的蔗糖溶液中，含蔗糖分子数与溶液中的离子数目相同。
22．配制1 mol/L的CuSO4溶液500m:，需胆矾g；用称出，把称好的胆矾放入里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地中，用适量蒸馏水洗涤烧杯２～３次，把每次的洗涤液都注入中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下，改用滴加蒸馏水到刻度，使溶液的最低点正好与刻度线；把瓶塞盖好，用顶住瓶塞，另一只手，将瓶底倒转、摇匀。
从配好的溶液中取出10mL，此时溶液的物质的量浓度为。
23．配制500mL0.1mol/LNaOH溶液,需要NaOH的质量是多少?24.已知2L Al2(SO4)3溶液中含Al3＋9.03×1023个，求溶液中SO42―的物质的量浓度。
25.下列有关气体体积的叙述正确的是（）A、一定温度和压强下，气体体积的大小由构成气体的分子大小决定B、一定温度和压强下，气体体积的大小由气体的分子数决定C、不同的气体，若体积不同，则他们所含的分子数也不同D、1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L26.标准状况是气体所处的一种特殊条件，指的是（）A、20 ℃、101 kPaB、20 ℃C、0 ℃、101 kPaD、101 kPa27.下列说法正确的是（）A、1 mol 任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/molB、0℃、101 kPa 下，相同体积的H2和O2具有相同的分子数C、1 mol 气体的体积为22.4 L ，则该气体一定处于标准状况下D、2 mol CO2的体积约为44.8 L28、（双选题）下列说法正确的是（）A、标准状况下，1 mol CO2 的体积是22.4 LB、1 mol H2所占的体积一定是22.4 LC、标准状况下，6. 02 × 10 23 个Cu 原子所占的体积约是22.4 LD、标准状况下，28 g N2与CO 的混合气体的体积为22.4 L29、下列说法正确的是（）A、1 mol O2和1 mol H2所占的体积相同，均约为22.4 LB、1 mol H2和1 mol H2O 所含分子数相同，在标准状况下体积约为22.4 LC、1 mol 干冰所占体积为22.4 LD、常温常压下，1 mol CH4的体积大于22.4 L30、标准状况下，0.5 mol O2的体积是（）A、0.5 LB、12.25 LC、11.2 LD、22.4 L31、某气体的质量为9.2 g ，在标准状况下的体积为44.8 L ，则该气体的摩尔质量为（）A、18.4B、18.4 g/molC、46D、46 g/mol32、下列选项中，所含分子数最少的是（）A、0.8 mol CO2B、标准状况下，11.2 L NH3C、3.6 g 水D、6. 02 × 10 23 个氯气分子33、（1）、标准状况下，33.6 L N2的物质的量为，其分子数为；（2）、0.4 mol 某气体的体积为9.8 L ，则该气体的摩尔体积为，气体所处的条件（填“是”或“不是”）标准状况。