金属和酸、盐的反应
金属活动性相关规律
金属活动性知识总结【基础】必须掌握好，能根据规律写出反应化学方程式一、金属跟酸反应放出氢气的反应规律：(1)排在氢前面的金属才能置换酸中的氢，金属活动性越强，反应越剧烈。
(2)酸一般指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。
否则得不到氢气。
(3)Fe跟酸反应生成的是亚铁盐。
二、金属跟盐溶液反应规律：（1）反应物中单质金属要排在盐中金属元素前面。
（2）反应物中盐必须是可溶性的，即是盐溶液，否则反应不能进行；（3）Fe跟盐溶液反应生成的是亚铁盐。
（4）K、Ca、Na等活动性极强的金属由于常温下就能与盐溶液中的水发生反应，生成碱，故不能置换出盐中的金属。
（不要设计这三种金属和盐溶液的反应）可以练习一下课本下册13页练习1-5【应用】一、金属与酸反应产生氢气的相关规律（一般常用四种金属：Mg Al Fe Zn）利用金属与酸反应的化学方程式可以找出反应中金属与氢气的质量比：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑65 2 56 2Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑24 2 54 618 2分析四个反应可以看出：如果都产生2份质量的氢气，需要四种金属质量份数是金属的相对原子质量（Al相当于相对原子质量是18的正二价金属），就是说，如果产生等质量的氢气，需要的金属质量从少到多顺序是：Al Mg Fe Zn 。
反过来：如果参加反应的四种金属质量相等，则生成氢气质量从多到少顺序是：Al Mg Fe Zn①相同质量的四种金属与足量酸反应产生H2的质量是：Al＞Mg＞Fe＞Zn。
（等量金属足量酸，金属完全反应）（正二价金属的相对原子质量越小，产生的氢气越多，Al可以看作是相对原子质量为18的正二价金属，注意：Al是正三价金属，只是在这个计算中可以看作正二价而已）②相同质量、相同质量分数的同种酸（同样的酸）与足量的四种金属反应产生H2的质量：一样多。
初三酸碱盐八大反应规律
初三化学中，酸碱盐反应是非常重要的一部分，其中有8个反应规律，它们分别是：
1.酸和碱中和反应。酸和碱反应，生成盐和水。反应类型为：酸+碱→盐+水。
2.酸和碱金属反应。酸和碱金属反应，生成氢气、盐和水。反应类型为：酸+金属→氢气+盐。
3.酸和碳酸盐反应。酸和碳酸盐反应，生成盐、水和二氧化碳。反应类型为：酸+碳酸盐→盐+水+二氧化碳。
4.酸和金属氧化物反应。酸和金属氧化物反应，生成盐和水。反应类型为：酸+金属氧化物→盐+水。
5.酸和金属氢氧化物反应。酸和金属氢氧化物反应，生成盐和水。反应类型为：酸&#酸和金属的氧化还原反应，生成盐和氢气。反应类型为：酸+金属→盐+氢气。
7.碱和银盐反应。碱和银盐反应，生成银氧化物、水和碱金属盐。反应类型为：碱+银盐→银氧化物+水+碱金属盐。
金属与稀盐酸反应化学方程式
金属与稀盐酸反应化学方程式
金属与稀盐酸反应是一种常见的化学反应。
在这个反应中，金属与稀盐酸发生化学变化，产生气体和盐。
化学方程式可以用来描述金属与稀盐酸反应的化学变化。
例如，我们可以以铁与盐酸反应为例来解释这个反应的化学方程式。
铁与盐酸反应的化学方程式为:
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2↑
在这个方程式中，Fe代表铁，HCl代表盐酸，FeCl2代表氯化铁，H2代表氢气，↑表示气体向上释放。
这个方程式可以解释为：铁与盐酸反应产生了氯化铁和氢气。
在这个过程中，铁原子失去了电子，形成了Fe2+离子，而盐酸中的氢离子（H+）与铁离子结合形成了氯化铁。
同时，盐酸中的氯离子（Cl-）与铁中的电子结合形成了氢气。
这个反应是一种氧化还原反应。
在反应中，铁被氧化成了Fe2+离子，而盐酸中的氢离子被还原成了氢气。
同时，这个反应也是一种放热反应，即释放了热能。
金属与稀盐酸反应的化学方程式可以根据不同的金属和酸进行调整。
例如，铜与盐酸反应的化学方程式为:
Cu + 2HCl -> CuCl2 + H2↑
在这个方程式中，Cu代表铜，HCl代表盐酸，CuCl2代表氯化铜，H2代表氢气，↑表示气体向上释放。
金属与稀盐酸反应是一种重要的化学反应，在工业生产和实验室中都有广泛的应用。
这个反应可以用来制备金属盐和氢气，也可以用来清洗金属表面和去除金属上的氧化物。
金属与稀盐酸反应的化学方程式可以用来描述金属与稀盐酸发生的化学变化。
这个反应是一种氧化还原反应，产生了气体和盐。
该反应在实验室和工业生产中具有重要的应用价值。
专题复习 金属与酸、盐溶液反应的图像分析
( B)
6．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是( D )
A．向一定量的铁粉和铜粉的混合物中加入足量稀盐酸 B．向一定量的稀硫酸中加入铁粉至过量 C．向一定量的硫酸铜溶液中不断加入锌粉 D．向铁片(足量)中加入一定量的硫酸铜溶液
7．下列图像与对应叙述不相符的是( B )
A．将等质量的镁片和锌片分别加入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中 B．分别向等质量且足量的锌中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 C．向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入铁粉和锌粉至过量 D．铁和硝酸银溶液反应
氢气的质量与反应时间的关系如图。关于甲、乙两金属判断
合理的
(C )
A．铁、镁 C．铁、锌
B．锌、铁 D．锌、镁
4．取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。 加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是 ( B )
5．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中逐渐加入足量
的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是
注意 从上述两个图中不能判断金属的活动性强弱！
二、金属与盐溶液的反应图像
图1
图2
金属与盐溶液反应后溶液及固体质量的变化与两种金属的相对原子质量和化学计量数有关。
举例：
固体＋ 溶液 —→溶液 ＋ 固体
2Al ＋ 3CuCl2═══2AlCl3＋ 3Cu
54
405
267
192
反应后溶液质量减小，变化趋势如图1所示，固体质量增大，变化
等量金属，足量酸 (等金不等氢)
足量金属，等量酸 (等酸等氢)
图像
酸足量，生成氢气的质量由参加反应的金属的质量决定，由化学方
分
反应后金属的化合价
析 程式可知，生成氢气的质量＝金属的质量×金属的相对原子质量；
金属 氧化物 酸 碱 盐之间的反应规律以及发生条件
金属、氧化物、酸、碱、盐之间的反应规律以及发生条件（八种反应生成盐反应）1. 活泼金属 + 酸 → 盐 + H 2↑ 反应条件：① 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢生成氢气。
② 反应物中的酸不能为HNO 3或浓H 2SO 4等氧化性酸。
例：Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑ Fe + H 2SO 4(稀) = FeSO 4 + H 2↑Zn+2HNO 3 = Zn(NO 3)2 + H 2↑（×） Fe + H 2SO 4(浓) = FeSO 4 + H 2↑（×）2. 金属 + 盐 → 新盐 + 新金属 反应条件：① 反应物中金属单质不能为K 、Ca 、Na 等特别活泼的金属。
② 盐必须是溶液（即盐必须可溶于水），否则固体与固体常温下难反应。
③ 对金属来说，必须是活泼金属置换出盐中的不活泼金属。
④ 多种金属同时在盐溶液（或在混合溶液）中反应，反应的先后顺序要视金属间的活动性来确定：金属活动性相差越大，置换反应越易发生（优先反应）。
例：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu Cu + 2AgNO 3 = 2Ag + Cu(NO 3)2Zn + AgCl → 不反应 2Na + CuSO 4 = Na 2SO 4 + Cu(×)3. 金属氧化物 + 酸 → 盐 + H 2O 反应条件：① 反应物中至少有一种可溶于水。
② 酸常指H 2SO 4、HCl 、HNO 3等强酸。
例： Na 2O + 2HCl = 2NaCl + H 2O Al 2O 3 + 3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 + 3H 2OFe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O CuO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O4. 非金属氧化物 + 碱 → 盐 + H 2O （注：不是复分解反应）注意：该类反应不属于复分解反应。
金属与酸和盐溶液反应的先后顺序
金属与酸和盐溶液反应的先后顺序金属和酸的反应指的是酸与金属发生置换反应。
不是所有金属都与酸反应。
只有金属活动顺序中位于氢前面的金属才与酸反应。
金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应），金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐，金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水。
当你把一片铁或锌放入酸液时，它们会很快的发生反应：又是放热，又是冒泡，后来这片金属就慢慢地消失了。
这往往使人们以为，凡是金属都能跟酸起反应。
其实，并不都是如此。
有的金属跟一种酸能起反应，跟另一种酸就不起反应；而每种酸也不一定跟各种金属都能起反应。
这是什么道理呢？我们先搞几个实验看一看：在五个烧杯里各放进盐酸、浓硫酸、稀硫酸、硝酸和醋酸。
然后，在每杯里各放入一小块铁片，你就可以看见那第一个烧杯中的盐酸跟铁片很快的出现了反应，又就是altered，又就是咳嗽，最后铁片消失了；但在第二个烧杯中的铁片则毫无动静；在第三个烧杯中的稀硫酸也跟铁片很快的反应；在第四个烧杯中硝酸也在跟铁片反应，同时释出红棕色的气体；至于那第五个烧杯中也看不出存有什么反应。
如果我们用铜片替代铁片提至上面五种酸中的话，那么，你就可以辨认出除了冷却的浓硫酸和硝酸能够跟它起至反应外，其他三种酸跟铜片几乎看不出存有什么反应。
上面这些现象究竟就是什么原因？这就得跟金属跟氢的转让次序谈到。
下面几种金属的活泼顺序依次为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。
这就是说，在氢以前的这些金属都能置换出酸中的氢原子，而在氢之后的金属则不能。
这就说明了为什么铁可以跟盐酸、稀硫酸起化学反应的道理。
但是浓硫酸与醋酸为什么不能跟铁起化学反应呢？这是因为硫酸浓度太大时，硫酸中的氢不是游离，无法跟铁置换而放出氢气。
至于醋酸，是因为它的酸性太弱，跟铁的反应很慢，以致看不出它们之间明显的反应。
那么，为什么铜又能跟加热的浓硫酸及硝酸起反应呢？这是因为铜跟这两种酸发生的是氧化反应和复分解反应，先使铜氧化以后再溶解在酸中，所以在反应中所产生的气体并不是氢气而是二氧化硫和二氧化氮。
酸碱盐金属氧化物之间的反应规律
酸、碱、盐、金属、氧化物之间的反应规律一、活泼金属+酸→盐+氢气反应条件：1．金属位于金属活动顺序表中氢以前2．酸不能是硝酸、浓硫酸等强氧化性酸Fe+HCl一Mg+H2SO4一Al+H2SO4一Zn-十HCl一Cu+HCl一Mg+4HNO3==Mg(NO3)2+2H2O+2NO2↑二、金属氧化物+ 酸→盐+ 水Fe2O3 + H2SO4一FeO + HCl—CuO + HNO3—Na2O + HCl一三、酸+ 碱→盐+ 水HCl + NaOH —Fe(OH)3 + H2SO4一Cu(OH)2 + HNO3—Ca(OH)2 + HCl一四、盐+ 酸→新盐+ 新酸1．生成的新盐是不溶于新酸的沉淀AgNO3 + HCl一BaCl2 + H2SO4一2．碳酸盐都能与盐酸、硫酸、硝酸反应CO32-+ 2H+== CO2↑+ H2OCaCO3 + HCl—Na2CO3 + H2SO4一BaCO3+ HNO3—MgCO3 + HCl一五、非金属氧化物(CO2、SO2、SO3)+ 碱→盐+ 水CO2 + NaOH—SO2 + KOH—SO3 + NaOH—CO2 + Ca(OH)2—六、碱+ 盐→新碱+ 新盐反应条件：1．反应物中的碱和盐都能溶于水2．生成物中的新碱和新盐至少有一种是沉淀NaOH + CuSO4一NaOH + FeCl3—KOH + AlCl3—Ba(OH)2 + CuSO4一Ca(OH)2 + Na2CO3—NaOH + KNO3—七、金属+ 盐→新金属+ 新盐反应条件：1．金属比盐中所含的金属活泼2．反应物中的盐可溶于水3．能直接与水反应的金属除外(如：K、Ca、Na)Fe + CuSO4Cu + Hg(NO3)2—Al + CuSO4一Zn + AgNO3一Zn + MgSO4—Fe + AgCl —八、盐+ 盐→盐+ 盐反应条件：反应物中的两种盐均溶于水，生成物中的盐至少有一种是沉淀NaCl + AgNO3—K2SO4+ BaCl2一MgSO4 + K2CO3—Ba(NO3)2 + Na2SO4一BaCO3 + K2SO4一NaCl + KNO3。
金属与酸、盐混合溶液反应的优先置换原理
1 金属与酸、盐混合溶液反应的优先置换原理从广义上（反应前后元素的化合价是否变化）看，金属跟酸、金属跟盐的反应都属于氧化还原反应。
当金属跟酸或盐的混合溶液反应时，其反应顺序如何判断呢？在相同条件下，还原剂总是优先与氧化性较强的物质发生反应。
同样，氧化剂总是优先与还原性较强的物质发生反应。
而物质的还原性或氧化性强弱的判断，则是根据在金属活动性顺序表中，排在前面的金属元素其原子的还原性较强，则其离子的氧化性较弱；排在后面的金属元素其原子的还原性较弱，则其离子的氧化性较强。
例题：向CuCl Mg 2、粉和Fe 粉的混合物中，加入一定量的盐酸，反应停止后过滤，若滤出的不溶物中含有铁，则下列结果正确的是（ ）A. 滤渣中必定含有Fe Cu 、，可能含有MgB. 滤渣中必定含有Fe Mg 、，可能含有CuC. 滤液中必定含有Mg 2+，可能含有Fe 2+ D. 滤液中必定含有Mg Fe 22++、，可能含有Cu 2+解析：几种金属（K Ca Na 、、除外）与排在它们后面的一种金属盐溶液相互反应时，根据优先置换原理，首先是最活泼金属跟盐反应，当它反应完全后，才依次轮到后面的金属跟盐反应。
在CuCl Mg Fe 2、、的混合物中加入一定量的盐酸，首先反应的是Mg ，其次是Fe 。
当反应停止后过滤，得到的固体中含有Fe 时，说明Mg 已部分或全部与盐酸、CuCl 2反应，生成了对应的Mg2+；Fe 可能部分参加了反应，过滤后滤渣应为被Mg （或Fe ）置换出的部分铜（或全部铜），即滤渣中一定含有Cu 。
由于滤渣中含有Fe ，所以滤液中一定不含H Cu ++、2（Fe 跟盐酸、CuCl 2均反应，不能共存）；因盐酸、CuCl 2的量未知，故Mg 可能有剩余；Fe 可能参加了反应，也可能未参加反应，于是滤液中可能含有Fe 2+（不是一定含有）。
解答本题的关键，要以Mg 的质量为标准，对参加反应的盐酸、CuCl 2的量作3种假设：（1）Mg 只部分反应，（2）Mg 恰好反应完，（3）Mg 已反应完，Fe 部分参加反应。
金属和酸、盐的反应
金属 + 酸（稀盐酸/稀硫酸） → 盐 + H2 ↑ 金属 + 盐（溶液） → 新盐 + 新金属
（二）：探究比较两种金属活动性强弱的方法
方法1：将一种金属放入另一种金属的盐溶液中， 观察能否发生反应。
方法2：将金属分别放入酸溶液中，观察能否发生反应。 若能反应，观察反应的剧烈程度（注意控制变量）
（三）：探究金属与酸反应产生氢气速度的
快慢和量的关系
1.等物质的量的金属+等量等质量分数稀酸(足量）
1mol
锌铁 镁 铝
2Al + 3H2SO4→ Al2(SO4)3+3H2↑
2
3
1mol
1.5mol
Mg + H2SO4→MgSO4+H2↑
1mol
1mol
nH2
Al>Mg=Zn=Fe
Al
Fe + H2SO4→ FeSO4+H2↑
1mol
1mol
Mg Zn Fe
Zn + H2SO4→ZnSO4+H2↑
0
1mol
1mol
T时间
2.等质量金属+等量等质量分数稀酸(足量） 1g 锌 铁 镁 铝
Zn + H2SO4→ZnSO4+ H2↑
65
2
Fe + H2SO4→FeSO4+ H2↑
56
2
Mg + H2SO4→MgSO4+H2↑
24
2
2Al + 3H2SO4→ Al2(SO4)3+3H2↑
54
6
18
2
金属与酸反应实验观察金属与酸反应的产物
金属与酸反应实验观察金属与酸反应的产物金属与酸反应是化学中常见的反应类型，通过实验可以观察到金属在酸中的反应行为以及产物的形成。
本文将通过实验来观察金属与酸反应的产物，并对反应机制进行分析。
实验材料与方法：1. 实验材料：- 5种常见金属：锌、铝、铜、铁、镁- 5种常见酸：盐酸、硫酸、稀硝酸、稀硫酸、醋酸- 试管、试管夹、滴管、酒精灯、火柴2. 实验步骤：1. 将一个试管中加入适量的盐酸，并加热至沸腾状态。
2. 分别取一根锌、铝、铜、铁和镁的金属条准备，注意金属条的长度要适当。
3. 将金属条依次放入盐酸中，观察反应现象。
4. 记录反应所产生的气体、液体或固体产物，并观察它们的性质。
实验结果与讨论：1. 锌与酸的反应：- 反应现象：锌金属放入盐酸中，会迅速产生气泡，并伴有气味。
金属逐渐消耗，溶液变为无色。
- 反应方程式：Zn（s）+ 2HCl（aq）→ ZnCl2（aq）+ H2（g）2. 铝与酸的反应：- 反应现象：铝金属放入盐酸中，会缓慢产生气泡，金属逐渐消耗，溶液变为无色。
- 反应方程式：2Al（s）+ 6HCl（aq）→ 2AlCl3（aq）+ 3H2（g）3. 铜与酸的反应：- 反应现象：铜金属放入盐酸中，无明显反应发生，金属表面可能被酸侵蚀。
- 反应方程式：Cu（s）+ 2HCl（aq）→ 无反应4. 铁与酸的反应：- 反应现象：铁金属放入盐酸中，会迅速产生气泡，并伴有气味。
金属逐渐消耗，溶液变为黄绿色。
- 反应方程式：Fe（s）+ 2HCl（aq）→ FeCl2（aq）+ H2（g）5. 镁与酸的反应：- 反应现象：镁金属放入盐酸中，会迅速产生气泡，并伴有气味。
金属逐渐消耗，溶液变为无色。
- 反应方程式：Mg（s）+ 2HCl（aq）→ MgCl2（aq）+ H2（g）通过上述实验观察可以得出以下结论：- 锌、铁和镁能与酸反应产生氢气，反应剧烈，伴有气泡和气味的产生。
- 铝与酸反应相对缓慢，产生氢气的速度较慢。
金属和酸反应生成盐和水
金属和酸反应生成盐和水1. 引言1.1 金属和酸的化学反应金属和酸的化学反应是化学领域中一种非常常见的反应类型。
金属和酸之间的反应可以产生盐和水，是一种重要的化学变化。
金属通常是指具有金属光泽、导电性和导热性的元素，如铁、铜、锌等。
而酸是一种能够释放出氢离子的化合物，例如盐酸、硫酸、硝酸等。
金属和酸之间的反应原理是通过金属原子中的电子向酸离子的氢原子传递电子，从而形成盐和水的化学反应。
在这个过程中，金属原子会失去电子，形成阳离子，而酸则会接受这些电子，形成阴离子。
这种电子转移的过程称为氧化还原反应。
金属和酸反应生成盐和水的实验现象是在反应过程中会产生气体、溶液变色或溶液放热等现象。
这些实验现象可以用于判断金属和酸之间是否发生了化学反应。
金属和酸反应生成盐和水的化学方程式可以用化学式表示，例如铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气的化学方程式为Fe + 2HCl → FeCl2 + H2。
金属和酸反应生成盐和水具有重要的应用价值，例如在工业生产、环境保护和日常生活中都有广泛的应用。
通过控制金属和酸之间的反应条件，可以实现一些特定的化学反应，为人类生产和生活带来便利。
金属和酸的反应是一种常见且重要的化学反应，可以生成盐和水，具有重要的应用价值。
深入研究金属和酸反应的原理和特点，有助于我们更好地理解化学反应的规律和应用。
2. 正文2.1 金属和酸的反应原理金属和酸的反应原理是一种常见的化学反应，通常是由于金属和酸之间的化学互动导致的。
在这种反应中，金属原子会失去电子，形成阳离子，而酸分子会释放质子，形成阴离子。
当这些离子相互结合时，就会形成盐和水。
具体来说，金属和酸的反应主要涉及金属原子和酸分子之间的离子交换。
金属原子通常具有较低的电负性，而酸分子中的氢离子具有较高的电负性。
当金属原子失去电子形成阳离子时，会释放出可以与酸中的质子结合的电子。
在金属和酸的反应中，生成的盐和水是由金属离子和酸中的阴离子组合而成的。
金属与酸的反应现象
金属与酸的反应现象
金属与酸的反应是化学中经常出现的一种现象，在实验室和日常生活中都有广泛的应用。
当金属和酸混合时，它们会产生化学反应，通常会产生氢气和相应的盐。
在这种反应中，金属原子会失去其电子，变成阳离子，而酸会释放质子，变成阴离子。
这些离子会相互作用，产生盐和氢气。
例如，将锌和盐酸混合，会产生氢气和氯化锌：
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
这种反应也可以用来测试金属的反应性。
一些金属，如锌、铁和铝，与酸反应非常快，而其他金属则需要更强的酸或更长的反应时间。
需要注意的是，有些金属不会与酸反应，例如银、金和铂等贵金属，因为它们不容易失去电子。
金属与酸的反应可以应用于许多实际问题中。
例如，汽车电池的酸性液体就是硫酸，它与铅板反应产生电能。
此外，许多清洁产品也包含酸性成分，可以溶解腐蚀和污渍。
在工业生产中，这种反应也可以用来去除金属表面的氧化物和污垢。
总之，金属与酸的反应是化学中常见的现象，具有广泛的应用。
通过了解这种反应的原理和特点，我们可以更好地理解并应用它们。
- 1 -。
酸的化学性质通式
酸的化学性质（通式）• 1.与酸碱指示剂反应• 2.金属+酸＝盐+H2•镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑•镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑•铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑•铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑•锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑•锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑•铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑•铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑3.金属氧化物+酸＝盐+水•氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O•氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O •氧化铜和稀盐酸反应：CuO+ 2HCl ===CuCl2 + H2O•氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 === CuSO4 + H2O4. 碱+酸＝盐+水•盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O•硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O•盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O•硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O•盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O•硫酸和氢氧化铁反应：3 H2SO4 +2 Fe(OH)3 ====Fe2(SO4 )3+ 6H2O •盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O•硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O•盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O•氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O •硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O•氨水和硫酸：2NH3·H2O + H2SO4 ==== (NH4)2SO4 + 2H2O•5.盐+酸＝新盐+新酸大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑•硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2•盐酸和硝酸银反应：AgNO3 + HCl ===AgCl ↓+ HNO3•硫酸和硝酸钡反应：Ba(NO3 ) 2+ H2SO4 === BaSO4↓+ 2HNO3碱的化学性质（通式）1.与酸碱指示剂反应2.非金属氧化物+酸＝盐+水•苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O•消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O•氢氧化钠与二氧化硫反应2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O•氢氧化钙与二氧化硫反应: Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 + H2O•氢氧化钠与三氧化硫反应2NaOH + SO3==== Na2SO4+ H2O•氢氧化钙与三氧化硫反应: Ca(OH)2 + SO3==== CaSO4↓+ H2O3.酸+碱＝盐+水4.盐+碱＝新盐+新碱•氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4•氢氧化钙与硫酸铜：Ca(OH)2+ CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ CaSO4•氢氧化钠与氯化铁：2NaOH +FeCl3====Fe (OH)3↓+ 3NaCl 氢氧化钙与氯化铁：Ca(OH)2 + FeCl3•氢氧化钠与硫酸镁：NaOH + MgSO4氢氧化钙与硫酸镁Ca(OH)2 + MgSO4•氢氧化钙与碳酸钠Ca(OH)2 + Na2CO3•硫铵与氢氧化钠：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4 + 2 H2O+ 2 NH3↑•硝酸铵与氢氧化钠：NH4NO3+NaOH＝NaNO3 + H2O+ NH3↑•硫酸铵与氢氧化钙：(NH4)2SO4 + Ca(OH)2＝CaSO4+ 2 H2O+ 2 NH3↑盐的化学性质（通式）1. 金属+盐＝新盐+新金属•铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu•锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu铜和硝酸银溶液反应:Cu + 2AgNO3 ===Cu(NO3)2 +2Ag铜和硝酸汞溶液反应: Cu + Hg(NO3 )2===Cu(NO3)2 +Hg2.盐+酸＝新盐+新酸3.盐+碱＝新盐+新碱4.盐+盐＝新盐+新盐•硝酸银和氯化钠反应: AgNO3 + NaCl ===AgCl ↓+ NaNO3•硝酸钡和硫酸钠反应: Ba(NO3 ) 2+ Na2SO4 === BaSO4↓+ 2NaNO3其它反应：二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3二氧化硫溶于水：SO2 + H2O ==== H2SO3三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2。
金属和酸反应条件
金属和酸反应条件
金属和酸反应是化学中常见的一种反应，其发生的条件如下：
1. 排在氢之前的金属可以与稀硫酸、盐酸反应，置换出酸中的氢气，如锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。
2. 金属活动顺序表中氢之前的金属可以和浓硫酸、硝酸反应，但金属与浓硫酸、硝酸反应需要加热，如铜与浓硝酸反应需要加热。
3. 稀硝酸和金属反应，不从溶液中置换出氢气。
4. 浓硫酸具有氧化性，常温下与铁、铝金属发生钝化反应。
以上是金属和酸反应的一般条件，建议查阅化学书籍或咨询化学专家了解更详细的内容。
盐与活泼金属反应的化学方程式
盐与活泼金属反应的化学方程式
盐与活泼金属反应的化学方程式是指在化学反应中，盐和活泼金属之间发生的化学变化所表现出来的化学式。
这种反应通常是指盐和金属之间的反应，其中盐是由酸和碱反应而成的化合物，而活泼金属则是指具有较高反应性的金属，如钠、钾、铝等。
在盐与活泼金属反应中，通常会发生置换反应，即活泼金属会取代盐中的金属离子，形成新的化合物。
例如，当钠与氯化银反应时，会发生如下的化学反应：
2Na + AgCl → 2NaCl + Ag
在这个反应中，钠取代了氯化银中的银离子，形成了氯化钠和银。
这种反应通常会伴随着放热反应，因为活泼金属与盐反应时会释放出大量的能量。
盐与活泼金属反应的应用十分广泛。
例如，钠可以用于制备氢氧化钠、氯化钠等化合物，而铝则可以用于制备铝酸盐、铝粉等。
此外，盐与活泼金属反应还可以用于制备金属材料、电池等。
盐与活泼金属反应是一种重要的化学反应，它可以用于制备各种化合物和材料，同时也有着广泛的应用价值。
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6.1奇光异彩的金属（4）
准备性练习
1、在金属活动性顺序里：金属的位置越______ ,它的活动性就越强。
2、在金属活动性顺序里：位于____ 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的________。
3、在金属活动性顺序里：位于____的金属能把位于____ 的金属从它们的盐_____里置换出来。
形成性练习
一.选择
1、下列四种物质中，有一种物质在适当条件下能与其他三种物质反应，这种物质是（）
A．氧气B．铁C．盐酸D．硫酸铜溶液
2、下列各组金属中,按其活动性由强到弱顺序排列的( )
A. Fe、Mg、Zn、Al、Cu
B.Mg 、Al、Zn、Fe、Cu
C. Cu、Fe、Al、Zn、Mg
D.Cu、Fe、Zn 、Al、Mg
3、有A、B、C三种金属，只有C不与盐酸反应，B可以从A的盐溶液中置换出A，它们的活动性按由强到弱的顺序可排列为（）。
A．B＞A＞C B．A＞B＞C C．B＞C＞A D．C＞A＞B
4、下列盐中，不能由金属和盐酸或稀硫酸反应直接制得的是（）
A．Mg Cl2 B．FeSO4C．FeCl3D．ZnSO4
5、分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：（1）Zn、Cu、稀硫酸；（2）Zn、Cu、MgSO4溶液；（3）Zn、Cu、AgNO3溶液。
仅用组内物质就能够直接达到目的的是（）
A．仅有（1）B．（2）（3）C．（1）（3）D．（1）（2）（3）
6、向CuO和Fe的混合物中加入一定量稀硫酸并微热，当反应停止后滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化。
根据上述现象可确定下面结论正确的是( )
A．不溶物一定是Cu B．不溶物一定含有Cu ，但不一定含有Fe
C．不溶物一定是Fe D．滤液中一定含有FeSO4，但不一定含有CuSO4
分析: 相关方程式:
7、在CuSO4和MgSO4的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣的成分为( )
A、Fe和Mg
B、Cu和Mg
C、Cu
D、Cu和Fe
分析: 相关方程式:
8、将锌片分别放入下列各溶液中，反应后所得溶液的质量减小的是（）
A、硫酸铜溶液
B、稀硫酸
C、硫酸镁溶液
D、硝酸银溶液
分析: 相关方程式:
9、往硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（）
A、硝酸铜和硝酸亚铁
B、硝酸亚铁和硝酸锌
C、硝酸银和硝酸铜
D、硝酸银和硝酸锌
分析: 相关方程式: 10、在硝酸银．硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。
有关判断正确的是( ) A．滤渣中一定有银，没有铜和锌B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜C．滤液中一定有硝酸锌．硝酸铜．硝酸银
D．滤液中一定有硝酸锌．硝酸铜，可能有硝酸银
二、简答题
1
和AgNO，为回收金属Ag，设计了下列方案：
(1) 操作
1的名称为______________
(2) B中含有________________________，气体C是________________。
加入过量A发生反应的化学方程式为_________________滤液的中的溶质为______________
(3)加入足量的稀硫酸的目的是__________________________________
2. 某校学生学习金属后做如下探究:
①用一定量AgNO3溶液进行了如图实验。
Ⅰ.向固体乙上滴加盐酸没有气泡产生，则固体乙的组成是。
Ⅱ.溶液甲呈蓝色，溶液甲中一定含的溶质是。
使溶液呈蓝色的化学反应是（写化学方程式），该反应的基本类
型是。
②称取铜粉和锌粉混合物10.0克，逐滴滴入100克稀硫酸溶液，
实验情况如图所示。
Ⅰ. 混合物中Zn的物质的量是mol。
Ⅱ.稀硫酸溶液中溶质的质量分数。