金属和金属氧化物与酸反应教学内容
金属金属氧化物与酸反应的先后顺序
金属金属氧化物与酸反应的先后顺序
一、概述
金属金属氧化物与酸的反应是化学中一种基本的化学反应。在化学课
程中，我们学习了许多金属与非金属物质的反应，而金属与酸的反应
就是其中之一。金属与酸的反应是指金属与酸接触后发生的化学反应，产生盐和氢气。在本文中，将介绍金属金属氧化物与酸反应的先后顺序。
二、金属与酸的反应概述
金属与酸的反应是指金属与酸接触后产生化学反应的过程。在这个过
程中，金属原子释放出电子，形成阳离子，并与酸中的负离子结合形
成盐。氢离子与金属原子中的游离电子结合形成氢气。这种反应是常
见的化学反应，也是物质转化的重要方式之一。
三、金属与酸的反应的先后顺序
金属与酸的反应的先后顺序可以分为以下几个步骤：
1. 反应的条件
金属与酸发生反应需要一定的条件。一般来说，金属与酸反应需要酸
的浓度足够高，温度适宜以及金属的活性足够高。只有在这些条件满
足的情况下，金属与酸才能够产生化学反应。
2. 金属的活性
金属的活性对其与酸的反应起着关键作用。金属的活性是指金属原子
失去电子形成阳离子的能力。金属活性越高，其与酸的反应就越剧烈。一般来说，钠、钾等活泼金属与酸的反应更为剧烈，而铜、铅等活泼
性较低的金属与酸的反应则较为缓和。
3. 金属氧化物与酸的反应
金属氧化物与酸的反应是金属与酸反应的一个重要过程。当金属氧化
物与酸接触时，会产生化学反应，产生盐和水。这一过程是金属与酸
反应的重要环节。钙和盐酸的反应可以生成氯化钙和水。
4. 金属与酸的反应
金属与酸的反应是金属与酸发生化学反应的过程。在这一过程中，金
属原子释放出电子形成阳离子，并与酸中的负离子结合形成盐。产生
金属氧化物与酸反应的实验探究
③氧化 铁 的红色 与生成物 三氯化 铁 的棕 黄色 色差
不大。 难 以区别 ， 不便 于观察 。
二、 氧化铜和盐酸的反应 （ 见 下页表 ）
个角度看 。 其 实也有利于学 生对溶液颜色与 溶质浓度大
小等 因素有关 的理解 ， 避免 教条的认为什 么溶 液就一定
结论 ： ① 与氧化铁 与盐酸 反应 比较 ， 氧化铜 的反应
２ ｍ Ｌ
角 匙 尾 端 一 平 匙 ３ ０秒 即可 看 到 浅 绿 色 ，且 无 黑 色 物 质 剩
几秒
组 第三组
比为 １ ： ｌ 配制． 下同） ｌ ： ２ ２ ｍ Ｌ
余。 角匙尾端一平匙 １ 分钟即可看到浅蓝绿色。 且无黑色物质剩余。 几秒
第四组
１ ： ｌ （ 浓 盐酸 与水 按 体 积 比为 １ ： １ 配制 ， 下 同） １ ： ２ １ ： ３ １ ： ４
盐酸的用量 ２ ｍ Ｌ ２ ｍ Ｌ ２ ｍ Ｌ
２ ｍ Ｌ ２ ｍ Ｌ
氧化铁用量
角匙尾端一平匙 ３ ０秒即可看到浅黄色 角匙尾端一平匙
约１ ０ 分 钟 看到 浅 黄 色 ， 但颜 色 受 悬浮 的
・
实 验教 学研 究 ・
金 属 氧化 物 与酸 反 应 的 实验探 究
韩 秀红
（ 滨海县坎北 中学
文章编号 ： １ ０ ０ ８ — ０ ５ ４ ６ （ ２ ０ １ ３ ） ０ ４ — ０ ９ ２ — ０ ２
金属氧化物和金属单质与酸反应顺序
金属氧化物和金属单质与酸反应顺序
金属氧化物和金属单质与酸的反应是化学中一种重要的反应类型。在这篇文章中，我将详细介绍金属氧化物和金属单质与酸反应的顺序。
金属氧化物和酸反应的顺序如下：
1.硝酸与金属氧化物反应：硝酸（HNO3）是一种强酸，它与金属
氧化物反应的结果是产生相应金属的硝酸盐和水。例如，氧化铜（CuO）与硝酸反应生成铜（II）硝酸（Cu(NO3)2）和水（H2O）。该反应可以
用以下方程式表示：
CuO + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2O
这是一种产生溶解盐的反应，在实验室中通常用于制备金属盐。
2.硫酸与金属氧化物反应：硫酸（H2SO4）也是一种强酸，它与金
属氧化物反应生成相应金属的硫酸盐和水。例如，氧化钙（CaO）与硫
酸反应生成钙硫酸（CaSO4）和水。该反应可以用以下方程式表示：CaO + H2SO4 -> CaSO4 + H2O
硫酸与金属氧化物的反应也是制备金属盐的常用方法之一。
3.盐酸与金属氧化物反应：盐酸（HCl）是一种强酸，它与金属氧化物反应生成氯化物和水。例如，氧化镁（MgO）与盐酸反应生成氯化镁（MgCl2）和水。该反应可以用以下方程式表示：
MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O
这是一种产生溶解盐的反应，也常用于实验室中制备金属盐。
接下来是金属单质与酸的反应顺序：
1.盐酸与金属单质反应：盐酸与大多数金属单质反应生成相应金属的氯化物和氢气。例如，锌（Zn）与盐酸反应生成氯化锌（ZnCl2）和氢气（H2）。该反应可以用以下方程式表示：
关于金属氧化物与酸反应的教学研究
。
金属氧化物的种类对反应的影响 １ ． 酸性 金 属 氧 化 物
一
、
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水的氧 化物 称为 两性氧 化 物 。常见 的两性 氧化 物有 Ａ ｌ ２ ｏ， 、 Ｚｎ Ｏ 等 。氧 化铝和稀 盐酸 、氢氧 化钠溶液反 应如下 ： ： ｏ， ＋
是， 金属氧化物与酸反应情况比较复 杂。笔者概括 了金属氧化物 的种类、 酸的种类 、 酸 的浓度等 因素对反 应的影响。
【 关键词】 金属氧化物 酸 教学研究 【 中图分类号】 Ｇ ６ ３ ３ ． ８ 【 文献标识码】 Ａ
初 中课 堂上通过稀 盐酸和生锈 的铁钉 反应的 实验 ，由此 推广到其 它金属氧 化物 与盐酸、 硫酸的反应 学习， 从 而得 出金 属氧化物与酸可以发生复分解反 应。 对 于化 学教 师， 应该 需要 更深入地 了解其 中的反 应情况。笔者通过查 阅教材 、 教辅等 资 料 ．同时也 多次在 实验 室做做 对比实验 ，测定 了一些相 关数 据， 简单 归纳 了以下几个 因素对金属 氧化物与酸反应的影响 ，
以期 引发 同行 探 讨 或 反 恩 。
酸与金属氧化物反应现象化学方程式铁锈盐酸铁锈硫酸
浓硫酸
颜色
无色
无色
状态
液体 黏稠、油状
液体
打开瓶盖 后的现象
气味
出现白雾
有刺激性气 味
无现象 无气味
挥发性
易挥发
难挥发
浓盐酸是 无 色液体，有 刺激性气味，打开
浓盐酸瓶盖，会见到 白雾，原因是什么？
浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水
蒸气形成了盐酸小液滴
讨论
浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶
• 后来，他又做了将氢氧化钠、氢氧化钙溶 液等溶液滴在紫罗兰花瓣上，发现紫色的 花瓣上出现了蓝点点。
• 植物的花、果、茎、叶中大都含有色素，这 些色素在酸性溶液或碱性溶液中会显示不同 的颜色。
• 现取三种花瓣，分别放在研钵中研磨，再加 入酒精浸泡，过滤，得到澄清的溶液。各取 少许，用稀酸或稀碱检验，结果如下：
释 的 正
慢注入水里,并 不断搅拌.切不
确
可将水倒进浓
操 作
硫酸里.
注意：
在稀释浓硫酸时,一定要把_浓__硫__酸___ 沿器壁慢慢注入_水_____ 里,并不断_搅__拌____。切不可将__水____ 倒进__酸____.
注意：
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水 冲洗,然后涂上3%---5%的碳酸氢钠溶液.
花的 花汁在酒精 花汁在稀酸 花汁在稀碱 种类 中的颜色 中的颜色 中的颜色
酸、碱与金属间的反应
反应的化学方程式
酸与金属的反应 可以表示为：金 属+酸→盐+ 氢气
例如，铁与稀盐 酸反应的化学方 程式为：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
铝与稀硫酸反应 的化学方程式为： 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
镁与稀盐酸反应 的化学方程式为： Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
空气净化：利用碱溶液吸收空气中 的酸性气体，如二氧化wenku.baidu.com、氮氧化 物等，达到净化空气的目的。
05
酸、碱与金属反应的注 意事项
安全防护措施
穿戴防护服：在进行酸、 碱与金属反应实验时， 必须穿戴化学防护服， 以防止化学物质溅到皮 肤或眼睛中。
保持通风：确保实验室 有良好的通风设施，以 便及时排出有害气体， 减少对实验人员的危害。
碱与盐反应：碱与盐反应生成新盐和新碱，例如：$Ca(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3} + 2NaOH$
反应的分类
酸与金属的反应： 酸与金属发生置 换反应，生成氢 气和盐。
碱与金属的反应： 碱与金属发生置 换反应，生成氢 气和金属氧化物。
酸与碱的反应： 酸和碱发生中和 反应，生成盐和 水。
酸、碱与金属氧 化物的反应：酸 或碱与金属氧化 物发生复分解反 应，生成盐和水。
酸跟金属氧化物的反应
酸跟金属氧化物的反应
介绍
酸和金属氧化物之间的反应是一种常见的化学反应。酸是一种能够释放出氢离子
（H+）的物质，而金属氧化物是由金属离子和氧离子组成的化合物。当酸与金属氧化物发生反应时，通常会生成盐和水。这种反应被称为酸和碱的中和反应。
反应机制
酸和金属氧化物的反应是通过氢氧化反应发生的。当酸与金属氧化物反应时，氢氧化物会与酸中的氢离子结合形成水。同时，金属离子会与酸中的阴离子结合形成盐。
下面是一个典型的反应方程式示例：酸 + 金属氧化物→ 盐 + 水
例如：2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O
与金属氧化物反应的酸的种类
不同种类的酸与金属氧化物反应时会产生不同的盐。常见的酸包括盐酸、硫酸、硝酸等。
盐酸和金属氧化物的反应
盐酸是一种无机强酸，能够与金属氧化物发生反应产生盐和水。下面是盐酸和钙氧化物反应的示例方程式：2HCl + CaO → CaCl2 + H2O
硫酸和金属氧化物的反应
硫酸是一种常见的无机强酸，能够与金属氧化物反应产生盐和水。下面是硫酸和铝氧化物反应的示例方程式：H2SO4 + Al2O3 → Al2(SO4)3 + H2O
硝酸和金属氧化物的反应
硝酸是一种强氧化剂，能够与金属氧化物反应产生盐和水。下面是硝酸和铁氧化物反应的示例方程式：2HNO3 + Fe2O3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O
反应条件的影响
反应条件对酸与金属氧化物的反应速率和产物稳定性有着重要影响。
酸的浓度
酸的浓度越高，反应速率越快。这是因为更多的酸分子会与金属氧化物发生反应，增加了反应的碰撞频率。
金属及其氧化物教案5篇
金属及其氧化物教案5篇
金属及其氧化物教案5篇
氧化物(Oxide)属于化合物(当然也肯定是纯洁物)。其组成中只含两种元素，其中一种肯定为氧元素，另一种若为金属元素，则称为金属氧化物;下面是我为大家整理的金属及其氧化物教案5篇，盼望大家能有所收获!
金属及其氧化物教案1
一、教材分析
1、本章教材的地位
金属及其化学性质是新课标教材(人教版)必修一第三章内容。全章以及在整个中学化学课程中的地位：本章开头同学初步、系统地接触元素化合物学问，内容在化学试验基本方法和化学物质及其变化之后。在本节中，同学初步尝试从试验操作和试验现象去探究(金属)物质化学性质;从基本原理去深化对这些性质的理解，这种学习方式的过程和方法一经把握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。
2、本章教材的结构
二、学情分析
1、同学的学问、技能的基础。同学在学习本课之前，已初步理解了从试验学化学的思想，巩固了化学试验的基本方法，学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念，具有试验探究基本技能，能在老师指导下独立完成试验，为本章学习奠定了肯定的学问、技能和心理基础。但同学对试验现象分析力量、思维力量、探究力量有待进一步培育和提高。同学在学校已经学习过一些铁的学问，在教学中应
多加考虑新旧学问的相互连接。
2、同学认知心理特点及认知进展水平。高一同学有很强的奇怪心，尤其对化学试验布满期盼和憧憬，因此创设教学情境，激发学习爱好显得尤为重要，如何调动同学的乐观性是三维目标能否达成的关键。
三、课程目标
1、了解钠、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质。
盐酸和金属氧化物反应
盐酸和金属氧化物反应
1 介绍
盐酸是一种常用的无机酸，常见于实验室和工业生产中，其化学式为HCl。而金属氧化物，则指的是一类含有金属和氧原子的化合物，例如铁氧化物Fe2O3、铜氧化物CuO、锰氧化物MnO等。盐酸和金属氧化物的反应是一种非常基础的化学反应，具有重要的实践意义。
2 盐酸和金属氧化物的反应
盐酸和金属氧化物反应的基本化学方程式为：
金属氧化物 + 盐酸→ 相应的盐 + 水
例如：
Fe2O3 + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3 H2O
CuO + 2 HCl → CuCl2 + H2O
MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + 2 H2O + Cl2
从化学式可以看出，盐酸和金属氧化物反应产生的主要产物是相应的盐和水。盐成分的种类取决于金属氧化物的类型，例如Fe2O3反应产生的是FeCl3，CuO反应产生的是CuCl2，MnO2反应产生的是MnCl2。而水则是由盐酸中的氢离子（H+）和金属氧化物中的氧离子（O2-）反应产生的。
3 盐酸和金属氧化物反应的实验操作
进行盐酸和金属氧化物反应的实验操作十分简单，通常只需要按照一定的化学计量比例将相应的物质混合即可。
3.1 实验步骤
实验步骤如下：
1. 选取适量的金属氧化物样品，精确称量。
2. 在试管中放置金属氧化物样品。
3. 加入适量的盐酸，将其与金属氧化物均匀混合。
4. 观察反应过程的变化，记录反应现象和反应时间。
5. 筛选得到沉淀，将剩余的溶液加热浓缩，可以得到盐。
3.2 实验注意事项
进行盐酸和金属氧化物反应的实验需要注意以下几点：
酸与金属氧化物的反应
酸与金属氧化物的反应
酸与金属氧化物的反应是化学学科中一个重要的研究领域，对于了
解化学反应的机理和应用具有重要意义。本文将对酸与金属氧化物的
反应进行探讨并介绍一些典型的反应过程。
一、酸与金属氧化物的定义及性质
酸是一类具有酸性质的化合物，可以在水溶液中释放出H+离子。
金属氧化物则是一类由金属和氧元素组成的化合物，常见的有氧化铁、氧化铜等。酸与金属氧化物的反应是指酸和金属氧化物在化学反应中
互相作用，产生新的化合物。
酸与金属氧化物的反应通常会产生盐和水。例如，硫酸与氧化钠的
反应可以写作：
H2SO4 + Na2O → Na2SO4 + H2O
在这个反应中，硫酸起到酸的作用，氧化钠则起到金属氧化物的作用。这种反应被称为酸碱中和反应。
二、酸与金属氧化物反应的机理
酸与金属氧化物的反应机理可以分为两步骤：酸质子化和金属氧化。
首先是酸质子化的过程，也就是酸分子中的H+离子与金属氧化物
中的氧（O2-）离子结合形成水的过程。例如，硫酸与氧化铁的反应可
以写作：
H2SO4 + FeO → FeSO4 + H2O
在这个反应中，硫酸分子中的两个H+离子与氧化铁分子中两个氧
离子结合，形成水分子。
其次是金属氧化的过程，也就是金属离子和酸中的非氧化态离子结
合形成盐的过程。例如，氢氧化钠与盐酸的反应可以写作：NaOH + HCl → NaCl + H2O
在这个反应中，氢氧化钠中的氧化钠离子与盐酸中的H+离子结合，形成氯化钠盐。
三、典型反应示例
1. 硫酸与氢氧化钠的反应：
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
酸与金属氧化物反应的化学类型
酸与金属氧化物反应的化学类型
酸与金属氧化物反应的化学类型
酸与金属氧化物之间的反应是经典的原子化学反应，反映了各种酸、碱、金属阴离子和阳离子之间的作用。
此类反应需要一种特定类型的离子转换反应，在该反应中，具有碱性的金属离子与酸性离子产生反应，其中一种离子被酸性和碱性分子夹持，从而产生新的化合物。
酸和金属的反应是在水介质中进行的，一般而言，酸会导致金属氧化，金属氧化物的氧原子被抽走，而抽走的氧原子被从酸的离子中取代，因此在酸的水溶液中产生电荷平衡的水合物。
当金属氧化物发生反应时，又会有一些金属离子和酸离子释放到水溶液中，从而改变水溶液中的离子本质。此外，反应还会产生气体，气体通常可以通过气泡现象看出。
最后，酸与金属氧化物的化学反应可以划分为置换反应和氧化还原反应。在置换反应中，碱性金属离子和酸性离子会发生离子交换反应；在氧化还原反应中，金属离子会被氧化，而酸性离子则会被还原。
总之，酸与金属氧化物之间的反应是一种复杂的化学反应，是原子间化学反应的一种。一般而言，此反应中涉及到酸、碱、金属阴离子和阳离子之间的作用，包括置换反应和氧化还原反应，反应过程中也会产生气体物质。
金属氧化物和酸的反应
金属氧化物和酸的反应
一、引言
金属氧化物和酸之间的反应是化学中一种常见且重要的反应类型。这种反应通常产生盐和水，并伴随着气体的释放。在本文中，我们将探讨金属氧化物和酸反应的原理、过程以及相关的应用。
二、金属氧化物和酸反应的原理
金属氧化物由金属和氧元素组成，具有碱性性质；而酸则是指能够产生H+离子的化合物。金属氧化物和酸反应的原理是酸中的H+离子与金属氧化物中的氧离子结合，生成水和相应的盐。这是一种酸碱中和反应。
三、金属氧化物和酸反应的示例
1. 氧化铜和硫酸的反应：
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
在这个反应中，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水。
2. 氧化铁和盐酸的反应：
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
这个反应中，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水。
3. 氧化锌和硫酸的反应：
ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O
在这个反应中，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水。
四、金属氧化物和酸反应的应用
1. 酸洗金属：金属表面常常存在氧化物，使用酸可以将氧化物溶解，清洁金属表面，以便进行后续处理或涂层。
2. 产生气体：某些金属氧化物和酸反应时会产生气体，这种反应可以应用于气体的制备和实验室操作中。
3. 中和酸性废水：金属氧化物可以与废水中的酸性物质反应，从而中和废水的酸性，减少对环境的污染。
五、金属氧化物和酸反应的注意事项
1. 反应条件：金属氧化物和酸反应通常需要适当的温度和浓度，不同的反应可能有不同的最佳条件。
2. 安全措施：由于金属氧化物和酸反应可能产生气体和有害物质，进行这类反应时需要注意安全措施，如佩戴防护眼镜和手套。
金属、酸、碱、盐之间的反应
（2）盐+盐=新盐+新盐
条件：
环节三：例题讲解（20分钟）
例题一 物质推断类
1、（2017年武汉中考）甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如下图所示（部分反应物、生成物和反应条件己略去．“—”农示物质之间能发生化学反应，“→”之间的转化关系）。下列推论不正确的是
A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应
（2）步骤Ⅱ中产生沉淀的化学方程式为。
（3）通过上述实验仍无法判断的物质有（用化学式填写），要证明其是否存在，可采取的操作（写出步骤、现象和结论）是（若有多种物质，任选一种证明）。
3、情感态度与价值观
培养学生严谨的思维能力，激发学生寻找化学学习的规律和特点的动力，增强学生学习化学的自信心。
四、教学重难点
重点：酸碱盐之间的复分解反应
难点：反应发生的条件
五、教学过程
环节一：衍生类反应知识回顾（10分钟）
边讲解边带学生复习单质、氧化物，到酸、碱、盐的衍生关系，在讲解中回忆一些常见需要学生掌握的化学方程式：
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应复习课教学设计
一、教材分析
这部分的内容是九年级下册的内容，是整个初三化学教学中的重要知识点，中考指南上对该部分内容也有不止于理解的难度要求，中考试卷上也经常出现关于这些物质的考题。因此学好这部分的内容十分的重要。
酸与金属氧化物反应
酸与金属氧化物反应
1、2HCl+CaO=CaCl2+H2O
2、2HCl+CuO=CuCl2+H2O
3、2HCl+Na2O=2NaCl+H2O
4、2HCl+K2O=2KCl+H2O
5、Fe2O3+HCl=H2O+FeCl3
6、Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
7、Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
8、Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O
9、MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
扩展资料：
一、金属氧化物的定义:
金属氧化物是指氧元素与另外一种金属化学元素组成的二元化合物，如氧化铁(Fe2O3)、氧化钠（Na2O）等。
二、常见金属氧化物:
1.氧化铜
氧化铜（CuO）是一种铜的黑色氧化物，略显两性，稍有吸湿性。不溶于水和乙醇，溶于酸、氯化铵及氰化钾溶液，氨溶液中缓慢溶解，能与强碱反应。氧化铜主要用于制人造丝、陶瓷、釉及搪瓷、电池、石油脱硫剂、杀虫剂，也供制氢、催化剂、绿色玻璃等用。
2.氧化铁
氧化铁，化学式Fe2O3，溶于盐酸，为红棕色粉末。其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。
金属氧化物和酸反应
金属氧化物和酸反应
金属氧化物和酸反应会生成盐和水，这属于复分解反应。复分解反应指的是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。比如，氧化铜和稀盐酸的发生反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O。氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O。
金属氧化物是金属化学元素与氧元素组成的二元化合物，如氧化铁、氧化钠等，金属氧化物在日常生活中应用广泛，金属氧化物在催化领域中作为主催化剂、助催化剂和载体被广泛使用。氧化物包括碱性氧化物、酸性氧化物、过氧化物、超氧化物、两性氧化物。
酸和金属氧化物反应生成盐和水，例如：氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O；氧化铜和稀盐酸反应：
CuO+2HCl==CuCl2+H2O。
金属和金属氧化物与酸反应的先后顺序
金属和金属氧化物与酸反应的先后顺序先和金属反应，因为酸和金属反应总是氧化还原反应，需要得失电子，而金属氧化物和酸反应是离子的重新组合生成弱电解质
H2O，电子的得失优先与离子的重新组合，所以氧化还原反应一般反应较快。
但实际这个反应中也伴随着酸和金属氧化物的反应，但总起来说，单位时间内酸和金属的反应比金属氧化物反应的快。
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金属和金属氧化物与
酸反应
金属及其氧化物与酸反应
1、把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌使他们充分反应后，过滤．取滤液加入少量铁粉，无任何现象．则下列判断正确的是（）
A滤渣中不含铜 B滤渣可能是铜和铁的混合物
C滤液中含有FeCl2和CuCl2 D滤液中含有FeCl2和HCl
2、某样品除含有铁粉外，还可能含有C粉、CuO粉末中的一种或两种，将该粉末加入足量的稀硫酸中。充分反应后过滤，向滤液中加锌粉，锌粉的表面有气泡产生。将滤渣在氧气中充分灼烧，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体并有固体残留。下列说法正确的是（）①样品中一定含有C粉和CuO粉
末；②样品中一定含CuO粉末，可能含有C粉；③残留固体的质量一定等于样品中CuO的质量④滤液中一定含有硫酸亚铁，硫酸，可能含有硫酸铜。 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
3、在氧化铜和铁粉的混合的中加入一定量的稀H2SO4并微热，反应停止后滤出不溶物，再向滤液中放入一薄片铁，足够时间后取出，铁片无任何变化。根据上述现象判断，以下结论正确的是（）
A．滤出的不溶的中只有铜，没有铁 B．滤出的不溶的中一定有铜，也可能有铁
C．滤出的不溶物中只有铁，不可能有铜 D．滤液中一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸铜和硫酸
4、有一铁粉和氧化铜的混合物
根据实验所得数据，关于混合物相关说法正确的是（）
A、原混合物中铁的质量分数无法计算
B、实验中反应的H2SO4用浓稀均可
C、生成气体质量为0.2g
D、原混合物中铜元素的质量不一定为0.64g
化学反应后废液成分探究
武汉四调 7．为了探究稀硫酸的化学性质，某化学兴趣小组的同学做了如图甲所示实验，观察到试管①中的液体呈蓝色，试管②中
有气泡冒出。实验结束后，将试管①、②内的物质全
部倒入同一烧杯中，充分反应后静置，结果如图乙所
示。有关图乙烧杯内混合物中的固体和溶液，下列说法正确的是( )
A．固体中最多有两种物质
B．若固体中有锌，则溶液中的溶质可能有两种
c．若溶液呈酸性，则溶液中一定含有硫酸铜
D．若溶液呈蓝色，则固体中可能有两种物质
1.（北京）甲、乙两同学进行如图①所示的实验（已知:CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl）实验结束后，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入烧杯C 中（如图②），充分混合后发现白色沉淀明显增多。
（1）充分反应后，试管A中剩余的反应物是____________（填“HCl”或“Na2CO3”）。
（2）烧杯C中的溶质有可能是__________（填字母序号）。
A. NaCl、Na2CO3
B. NaCl、CaCl2
C. NaCl
D. CaCl2
2：甲、乙同学在学完酸的性质后，做了如下实验，：
实验结束，甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行讨论。
【观察与讨论1】甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑。但乙同学认为，甲同学实验时向氢氧化钙溶液中应先滴加几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到（1）______ ____。就可以说明两种物质能发生反应。【观察与讨论2】当甲乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时，观察到废液缸中先有气泡，然后又出现了白色沉淀。经过讨论后确定，甲乙同学试管中废液含有的溶质分别是（2）________（3）_ ______（均写化学式），才会出现上述现象。
为了科学处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究。【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】甲同学：废液中含有NaCl和CaCl
2
两种溶
质
乙同学：废液中含有NaCl和Na
2CO
3
两种溶质
【活动与探究】甲、乙同学为了验证自己的猜想分别同时进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，无明显现象。
得出结论：甲猜想不成立，则乙猜想成立。
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加氯化钙溶液，出现白色沉淀。
得出结论：乙猜想成立，则甲猜想不成立。
【反思与评价】请对甲同学由实验现象得出的结论给予评价(4)__________ ______
【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分。你认为处理该废液的方法是（5）_______
总结:判断废液成分题的技巧和方法为：1、写方程式；2、生成物一定有；3、反应物可能有；4、不共存。
代入法其他形式的计算题
1、现有一包含有氯化钠固体的纯碱样品，为测定其成分，同学们
取一定质量的这种“纯碱”样品于试管中，加入103g稀盐酸，恰好完全反应，得到 4.4g气体。将所得溶液冷却至t℃，恰好成为该温度下的饱和溶液，经测定溶液中的溶质含钠元素的质量为13.8g。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
2、将Na2CO3和NaCl固体混合物22.3g加入到盛有216.1g 稀盐
酸的烧杯中，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为10%。请计算稀盐酸的质量分数?（CO2的溶解忽略不计）
3、为了测定某纯碱样品中碳酸钠和氯化钠的含量（其他成分可忽略），将一定量的该样品溶解在100g水中，加入足量的氯化钙溶液，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl，反应中物质间的质量关系如右图所示。当反应恰好完成时过滤，测得滤液中氯化钠的质量分数为6%。试计算该样品中（1）氯化钠的质量
（2）碳酸钠的质量分数．