金属和金属氧化物与酸反应教学内容
初中化学金属与酸反应教案
初中化学金属与酸反应教案
教学目标：了解金属和酸的性质，掌握金属与酸反应的原理和条件，培养学生观察、实验和思考的能力。
教学重点：金属与酸反应的原理和条件。
教学难点：掌握金属与酸反应的实验操作和结果分析。
教学准备：金属试样(铁、铜、锌等)、稀盐酸、试管、试管架、酚酞试液等。
教学步骤：
一、导入（5分钟）
1.介绍金属和酸的性质，引出金属与酸反应的主题。
2.提问：金属为什么能够与酸反应？这种反应会产生什么现象？
二、实验操作（15分钟）
1.将铁、铜、锌等金属试样分别放入试管中。
2.分别向各试管中加入适量的稀盐酸。
3.观察金属与酸的反应结果。
4.记录实验现象并比较不同金属试样对酸的反应情况。
三、实验讨论（10分钟）
1.引导学生讨论不同金属试样与酸反应的原理和条件。
2.分析实验结果，总结金属与酸反应的规律。
四、实验延伸（10分钟）
1.让学生自行选择其他金属试样，继续进行金属与酸的反应实验。
2.让学生探究不同金属试样与不同浓度的酸反应的差异。
五、结语（5分钟）
1.总结金属与酸反应的原理和条件。
2.强调实验的重要性和观察、实验和思考的能力。
教学反思：本节课的实验操作需要注意安全，避免试管破裂等意外情况发生。
同时，要引导学生积极参与实验，充分思考和讨论实验结果，提高其实验操作和思维能力。
初中化学第六十五课教案
初中化学第六十五课教案一、教学目标1. 让学生了解金属的化学性质，掌握金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应规律。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
二、教学内容1. 金属与氧气的反应2. 金属与酸的反应3. 金属与盐溶液的反应4. 金属活动性顺序及其应用三、教学重点与难点1. 金属与氧气的反应2. 金属与酸的反应3. 金属与盐溶液的反应4. 金属活动性顺序及其应用四、教学方法1. 采用实验演示法，让学生直观地观察金属的化学性质。
2. 采用讲授法，讲解金属的化学性质及其反应规律。
3. 采用小组讨论法，让学生探讨金属活动性顺序的应用。
4. 采用练习法，巩固所学知识。
五、教学步骤1. 引入新课：回顾上节课的内容，引导学生思考金属的化学性质。
2. 金属与氧气的反应：(1) 演示金属与氧气的反应实验，如铁丝在氧气中燃烧、铜片在氧气中加热等。
(2) 引导学生观察实验现象，分析金属与氧气反应的规律。
(3) 讲解金属氧化物的性质。
3. 金属与酸的反应：(1) 演示金属与酸的反应实验，如铁片与盐酸反应、锌粒与硫酸反应等。
(2) 引导学生观察实验现象，分析金属与酸反应的规律。
(3) 讲解金属与酸反应的化学方程式。
4. 金属与盐溶液的反应：(1) 演示金属与盐溶液的反应实验，如铁片与硫酸铜溶液反应、锌粒与氯化铜溶液反应等。
(2) 引导学生观察实验现象，分析金属与盐溶液反应的规律。
(3) 讲解金属与盐溶液反应的化学方程式。
5. 金属活动性顺序及其应用：(1) 讲解金属活动性顺序的定义及表示方法。
(2) 引导学生通过实验现象，确定金属活动性顺序。
(3) 讲解金属活动性顺序在实际应用中的例子，如金属的腐蚀与防护、金属的提炼等。
6. 课堂练习：布置练习题，让学生巩固所学知识。
六、教学反思本节课通过实验演示、讲授、小组讨论等教学方法，使学生了解了金属的化学性质，掌握了金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应规律。
金属金属氧化物与酸反应的先后顺序
金属金属氧化物与酸反应的先后顺序一、概述金属金属氧化物与酸的反应是化学中一种基本的化学反应。
在化学课程中，我们学习了许多金属与非金属物质的反应，而金属与酸的反应就是其中之一。
金属与酸的反应是指金属与酸接触后发生的化学反应，产生盐和氢气。
在本文中，将介绍金属金属氧化物与酸反应的先后顺序。
二、金属与酸的反应概述金属与酸的反应是指金属与酸接触后产生化学反应的过程。
在这个过程中，金属原子释放出电子，形成阳离子，并与酸中的负离子结合形成盐。
氢离子与金属原子中的游离电子结合形成氢气。
这种反应是常见的化学反应，也是物质转化的重要方式之一。
三、金属与酸的反应的先后顺序金属与酸的反应的先后顺序可以分为以下几个步骤：1. 反应的条件金属与酸发生反应需要一定的条件。
一般来说，金属与酸反应需要酸的浓度足够高，温度适宜以及金属的活性足够高。
只有在这些条件满足的情况下，金属与酸才能够产生化学反应。
2. 金属的活性金属的活性对其与酸的反应起着关键作用。
金属的活性是指金属原子失去电子形成阳离子的能力。
金属活性越高，其与酸的反应就越剧烈。
一般来说，钠、钾等活泼金属与酸的反应更为剧烈，而铜、铅等活泼性较低的金属与酸的反应则较为缓和。
3. 金属氧化物与酸的反应金属氧化物与酸的反应是金属与酸反应的一个重要过程。
当金属氧化物与酸接触时，会产生化学反应，产生盐和水。
这一过程是金属与酸反应的重要环节。
钙和盐酸的反应可以生成氯化钙和水。
4. 金属与酸的反应金属与酸的反应是金属与酸发生化学反应的过程。
在这一过程中，金属原子释放出电子形成阳离子，并与酸中的负离子结合形成盐。
产生的氢离子与金属原子中的游离电子结合形成氢气。
这一过程是金属与酸反应的关键步骤。
5. 反应产物金属与酸反应产生的产物是盐和氢气。
盐是金属与酸反应的产物之一，而氢气是另一个重要的产物。
这些产物也是金属与酸反应的重要指标，可以用来判断反应的进行情况。
四、金属与酸反应的应用金属与酸的反应是化学原理的重要应用之一。
金属氧化物和金属单质与酸反应顺序
金属氧化物和金属单质与酸反应顺序金属氧化物和金属单质与酸的反应是化学中一种重要的反应类型。
在这篇文章中，我将详细介绍金属氧化物和金属单质与酸反应的顺序。
金属氧化物和酸反应的顺序如下：1.硝酸与金属氧化物反应：硝酸（HNO3）是一种强酸，它与金属氧化物反应的结果是产生相应金属的硝酸盐和水。
例如，氧化铜（CuO）与硝酸反应生成铜（II）硝酸（Cu(NO3)2）和水（H2O）。
该反应可以用以下方程式表示：CuO + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2O这是一种产生溶解盐的反应，在实验室中通常用于制备金属盐。
2.硫酸与金属氧化物反应：硫酸（H2SO4）也是一种强酸，它与金属氧化物反应生成相应金属的硫酸盐和水。
例如，氧化钙（CaO）与硫酸反应生成钙硫酸（CaSO4）和水。
该反应可以用以下方程式表示：CaO + H2SO4 -> CaSO4 + H2O硫酸与金属氧化物的反应也是制备金属盐的常用方法之一。
3.盐酸与金属氧化物反应：盐酸（HCl）是一种强酸，它与金属氧化物反应生成氯化物和水。
例如，氧化镁（MgO）与盐酸反应生成氯化镁（MgCl2）和水。
该反应可以用以下方程式表示：MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O这是一种产生溶解盐的反应，也常用于实验室中制备金属盐。
接下来是金属单质与酸的反应顺序：1.盐酸与金属单质反应：盐酸与大多数金属单质反应生成相应金属的氯化物和氢气。
例如，锌（Zn）与盐酸反应生成氯化锌（ZnCl2）和氢气（H2）。
该反应可以用以下方程式表示：Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2这是一种产生气体的反应，当氢气靠近火源时会燃烧，因此在实验室中需要小心操作。
2.硝酸与金属单质反应：硝酸与金属单质的反应类似于与金属氧化物的反应，产生相应金属的硝酸盐和水。
例如，铜（Cu）与硝酸反应生成亚硝酸盐（Cu(NO2)2）和水。
该反应可以用以下方程式表示：Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O这也是一种产生溶解盐的反应，常用于实验室中制备金属盐。
关于金属氧化物与酸反应的教学研究
【 关键词】 金属氧化物 酸 教学研究 【 中图分类号】 Ｇ ６ ３ ３ ． ８ 【 文献标识码】 Ａ
初 中课 堂上通过稀 盐酸和生锈 的铁钉 反应的 实验 ，由此 推广到其 它金属氧 化物 与盐酸、 硫酸的反应 学习， 从 而得 出金 属氧化物与酸可以发生复分解反 应。 对 于化 学教 师， 应该 需要 更深入地 了解其 中的反 应情况。笔者通过查 阅教材 、 教辅等 资 料 ．同时也 多次在 实验 室做做 对比实验 ，测定 了一些相 关数 据， 简单 归纳 了以下几个 因素对金属 氧化物与酸反应的影响 ，
・
自然
课程教育 研究
Ｃ ｏ ｕ ｒ ｓ ｅ Ｅ ｄ ｕ ｃ ａ ｔ ｉ ０ ｎ Ｒ ｅ ｓ ｅ ａ ｒ ｃ ｈ
２ ０ １ ３ 年１ ２ 月 中旬 刊
关于金属氧化物 与酸反应 的教 学研 究
朱建云
（ 江苏省 常熟市东张中学 江苏 常熟 ２ １ ５ ５ ３ ７ ）
【 摘要】 沪教版《 常见的酸》 化学教学中， 学生只需要得出金属氧化物与酸可以发生复分解反应这样一个结论就可以了。但
３ 厕 性 金 属 氧 化 物 既 可 以 与 酸 反 应 生 成 盐 和 水 ，又 可 以与 碱 反 应 生成 盐和
。
金属氧化物的种类对反应的影响 １ ． 酸性 金 属 氧 化 物
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水的氧 化物 称为 两性氧 化 物 。常见 的两性 氧化 物有 Ａ ｌ ２ ｏ， 、 Ｚｎ Ｏ 等 。氧 化铝和稀 盐酸 、氢氧 化钠溶液反 应如下 ： ： ｏ， ＋
金属氧化物和酸的反应
金属氧化物和酸的反应一、引言金属氧化物和酸之间的反应是化学中一种常见且重要的反应类型。
这种反应通常产生盐和水，并伴随着气体的释放。
在本文中，我们将探讨金属氧化物和酸反应的原理、过程以及相关的应用。
二、金属氧化物和酸反应的原理金属氧化物由金属和氧元素组成，具有碱性性质；而酸则是指能够产生H+离子的化合物。
金属氧化物和酸反应的原理是酸中的H+离子与金属氧化物中的氧离子结合，生成水和相应的盐。
这是一种酸碱中和反应。
三、金属氧化物和酸反应的示例1. 氧化铜和硫酸的反应：CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O在这个反应中，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水。
2. 氧化铁和盐酸的反应：Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O这个反应中，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水。
3. 氧化锌和硫酸的反应：ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O在这个反应中，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水。
四、金属氧化物和酸反应的应用1. 酸洗金属：金属表面常常存在氧化物，使用酸可以将氧化物溶解，清洁金属表面，以便进行后续处理或涂层。
2. 产生气体：某些金属氧化物和酸反应时会产生气体，这种反应可以应用于气体的制备和实验室操作中。
3. 中和酸性废水：金属氧化物可以与废水中的酸性物质反应，从而中和废水的酸性，减少对环境的污染。
五、金属氧化物和酸反应的注意事项1. 反应条件：金属氧化物和酸反应通常需要适当的温度和浓度，不同的反应可能有不同的最佳条件。
2. 安全措施：由于金属氧化物和酸反应可能产生气体和有害物质，进行这类反应时需要注意安全措施，如佩戴防护眼镜和手套。
3. 反应速率：金属氧化物和酸反应的速率受多种因素影响，如温度、浓度和反应物的颗粒大小等。
六、结论金属氧化物和酸的反应是一种常见的化学反应，通过这种反应可以产生盐和水，并释放出气体。
这种反应在许多领域都有应用，如金属清洗、气体制备和废水处理等。
在进行这种反应时，需要注意合适的反应条件和安全措施。
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》单元教案
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》单元教案一. 教材分析人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》是学生在初中阶段学习化学的最后阶段，是对前面所学知识的综合运用。
本单元主要内容包括金属的性质、金属的冶炼、金属的腐蚀与防护等。
教材通过生动的实例和丰富的实验，使学生了解金属的性质，学会金属的冶炼方法，掌握金属的腐蚀与防护措施，提高学生的实践能力和科学素养。
二. 学情分析学生在学习本单元之前，已经掌握了原子结构、元素周期表、化学反应等基本知识，具备了一定的实验操作能力。
但部分学生对化学概念的理解不够深入，对化学实验的操作不够熟练，需要老师在教学中加以引导和培养。
三. 教学目标1.让学生了解金属的性质，掌握金属的冶炼方法，学会金属的腐蚀与防护措施。
2.培养学生的实验操作能力，提高学生的实践能力和科学素养。
3.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
四. 教学重难点1.金属的性质：金属的物理性质、化学性质及金属的活性顺序。
2.金属的冶炼方法：湿法炼金、热还原法、电解法等。
3.金属的腐蚀与防护：金属的腐蚀原因、防腐蚀措施。
五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生探究金属的性质、冶炼方法和腐蚀与防护措施。
2.运用实验教学法，让学生通过实验观察金属的性质，培养学生的实验操作能力。
3.采用案例分析法，让学生运用化学知识解决实际问题。
六. 教学准备1.实验器材：试管、酒精灯、镊子、滴管、试管架等。
2.实验试剂：铁、铜、锌、硫酸、硝酸等。
3.课件：金属的性质、冶炼方法、腐蚀与防护的图片和视频。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过展示金属的日常生活用品，如铁锅、铜线、铝壶等，引导学生关注金属材料，激发学生的学习兴趣。
提问：“你们知道这些金属是如何得到的吗？”让学生思考金属的来源和性质。
2.呈现（10分钟）介绍金属的物理性质、化学性质及金属的活性顺序。
通过实验演示金属的腐蚀现象，让学生了解金属腐蚀的原因。
酸与金属氧化物的反应
酸与金属氧化物的反应酸与金属氧化物的反应是化学学科中一个重要的研究领域，对于了解化学反应的机理和应用具有重要意义。
本文将对酸与金属氧化物的反应进行探讨并介绍一些典型的反应过程。
一、酸与金属氧化物的定义及性质酸是一类具有酸性质的化合物，可以在水溶液中释放出H+离子。
金属氧化物则是一类由金属和氧元素组成的化合物，常见的有氧化铁、氧化铜等。
酸与金属氧化物的反应是指酸和金属氧化物在化学反应中互相作用，产生新的化合物。
酸与金属氧化物的反应通常会产生盐和水。
例如，硫酸与氧化钠的反应可以写作：H2SO4 + Na2O → Na2SO4 + H2O在这个反应中，硫酸起到酸的作用，氧化钠则起到金属氧化物的作用。
这种反应被称为酸碱中和反应。
二、酸与金属氧化物反应的机理酸与金属氧化物的反应机理可以分为两步骤：酸质子化和金属氧化。
首先是酸质子化的过程，也就是酸分子中的H+离子与金属氧化物中的氧（O2-）离子结合形成水的过程。
例如，硫酸与氧化铁的反应可以写作：H2SO4 + FeO → FeSO4 + H2O在这个反应中，硫酸分子中的两个H+离子与氧化铁分子中两个氧离子结合，形成水分子。
其次是金属氧化的过程，也就是金属离子和酸中的非氧化态离子结合形成盐的过程。
例如，氢氧化钠与盐酸的反应可以写作：NaOH + HCl → NaCl + H2O在这个反应中，氢氧化钠中的氧化钠离子与盐酸中的H+离子结合，形成氯化钠盐。
三、典型反应示例1. 硫酸与氢氧化钠的反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O在这个反应中，硫酸和氢氧化钠发生中和反应，生成硫酸钠盐和水。
2. 盐酸与氧化铜的反应：2HCl + CuO → CuCl2 + H2O这个反应中，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜盐和水。
3. 硝酸与氧化亚铁的反应：4HNO3 + 3Fe2O3 → 3Fe(NO3)2 + H2O在这个反应中，硝酸和氧化亚铁反应生成亚硝酸亚铁盐和水。
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金属和金属氧化物与
酸反应
金属及其氧化物与酸反应
1、把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌使他们充分反应后，过滤．取滤液加入少量铁粉，无任何现象．则下列判断正确的是（）
A滤渣中不含铜 B滤渣可能是铜和铁的混合物
C滤液中含有FeCl2和CuCl2 D滤液中含有FeCl2和HCl
2、某样品除含有铁粉外，还可能含有C粉、CuO粉末中的一种或两种，将该粉末加入足量的稀硫酸中。
充分反应后过滤，向滤液中加锌粉，锌粉的表面有气泡产生。
将滤渣在氧气中充分灼烧，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体并有固体残留。
下列说法正确的是（）①样品中一定含有C粉和CuO粉
末；②样品中一定含CuO粉末，可能含有C粉；③残留固体的质量一定等于样品中CuO的质量④滤液中一定含有硫酸亚铁，硫酸，可能含有硫酸铜。
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
3、在氧化铜和铁粉的混合的中加入一定量的稀H2SO4并微热，反应停止后滤出不溶物，再向滤液中放入一薄片铁，足够时间后取出，铁片无任何变化。
根据上述现象判断，以下结论正确的是（）
A．滤出的不溶的中只有铜，没有铁 B．滤出的不溶的中一定有铜，也可能有铁
C．滤出的不溶物中只有铁，不可能有铜 D．滤液中一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸铜和硫酸
4、有一铁粉和氧化铜的混合物
根据实验所得数据，关于混合物相关说法正确的是（）
A、原混合物中铁的质量分数无法计算
B、实验中反应的H2SO4用浓稀均可
C、生成气体质量为0.2g
D、原混合物中铜元素的质量不一定为0.64g
化学反应后废液成分探究
武汉四调 7．为了探究稀硫酸的化学性质，某化学兴趣小组的同学做了如图甲所示实验，观察到试管①中的液体呈蓝色，试管②中
有气泡冒出。
实验结束后，将试管①、②内的物质全
部倒入同一烧杯中，充分反应后静置，结果如图乙所
示。
有关图乙烧杯内混合物中的固体和溶液，下列说法正确的是( )
A．固体中最多有两种物质
B．若固体中有锌，则溶液中的溶质可能有两种
c．若溶液呈酸性，则溶液中一定含有硫酸铜
D．若溶液呈蓝色，则固体中可能有两种物质
1.（北京）甲、乙两同学进行如图①所示的实验（已知:CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl）实验结束后，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入烧杯C 中（如图②），充分混合后发现白色沉淀明显增多。
（1）充分反应后，试管A中剩余的反应物是____________（填“HCl”或“Na2CO3”）。
（2）烧杯C中的溶质有可能是__________（填字母序号）。
A. NaCl、Na2CO3
B. NaCl、CaCl2
C. NaCl
D. CaCl2
2：甲、乙同学在学完酸的性质后，做了如下实验，：
实验结束，甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行讨论。
【观察与讨论1】甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑。
但乙同学认为，甲同学实验时向氢氧化钙溶液中应先滴加几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到（1）______ ____。
就可以说明两种物质能发生反应。
【观察与讨论2】当甲乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时，观察到废液缸中先有气泡，然后又出现了白色沉淀。
经过讨论后确定，甲乙同学试管中废液含有的溶质分别是（2）________（3）_ ______（均写化学式），才会出现上述现象。
为了科学处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究。
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】甲同学：废液中含有NaCl和CaCl
2
两种溶
质
乙同学：废液中含有NaCl和Na
2CO
3
两种溶质
【活动与探究】甲、乙同学为了验证自己的猜想分别同时进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，无明显现象。
得出结论：甲猜想不成立，则乙猜想成立。
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加氯化钙溶液，出现白色沉淀。
得出结论：乙猜想成立，则甲猜想不成立。
【反思与评价】请对甲同学由实验现象得出的结论给予评价(4)__________ ______
【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分。
你认为处理该废液的方法是（5）_______
总结:判断废液成分题的技巧和方法为：1、写方程式；2、生成物一定有；3、反应物可能有；4、不共存。
代入法其他形式的计算题
1、现有一包含有氯化钠固体的纯碱样品，为测定其成分，同学们
取一定质量的这种“纯碱”样品于试管中，加入103g稀盐酸，恰好完全反应，得到 4.4g气体。
将所得溶液冷却至t℃，恰好成为该温度下的饱和溶液，经测定溶液中的溶质含钠元素的质量为13.8g。
求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
2、将Na2CO3和NaCl固体混合物22.3g加入到盛有216.1g 稀盐
酸的烧杯中，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为10%。
请计算稀盐酸的质量分数?（CO2的溶解忽略不计）
3、为了测定某纯碱样品中碳酸钠和氯化钠的含量（其他成分可忽略），将一定量的该样品溶解在100g水中，加入足量的氯化钙溶液，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl，反应中物质间的质量关系如右图所示。
当反应恰好完成时过滤，测得滤液中氯化钠的质量分数为6%。
试计算该样品中（1）氯化钠的质量
（2）碳酸钠的质量分数．。