第一章 化学反应与能量导学案
高二化学选修第一章化学反应与能量学案
第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化学案第一课时反应热2、放热反应的△H为“-”；吸热反应的△H为“+”。
【练习】1、1molC与1molH2O（g）反应生成1molCO（g）和1molH2（g），需吸收131.5KJ的热量，该反应的反应热为△H= KJ/mol。
2、拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN=N分别需要的能量是436KJ、391KJ、946KJ，则1molN2生成NH3的反应热为；1molH2生成NH3的反应热为。
【小结】若反应放热，说明反应物所具有的总能量>生成物所具有的总能量△H<0反应物的稳定性<生成物的稳定性若反应吸热，说明反应物所具有的总能量<生成物所具有的总能量△H>0反应物的稳定性>生成物的稳定性物质所具有的总能量越高物质越不稳定。
第二课时热化学方程式的书写方法和应用3、书写步骤：（1）写出化学方程式；（2）标明各物质的聚集状态；（气体g ，液体l ，固体s ，溶液aq ）（3）注明反应的温度和压强（中学阶段可不特别注明）；（4）写出△H的值并标明“+”与“-”；（5）检查化学计量数和△H值是否对应。
化学计量数与△H的关系：热化学方程式中，物质前的化学计量数不表示分子个数。
因此它可以是整数，也可以是分数，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。
例如：H2（g）+ Cl2（g）=2HCl（g）；△H= -184.6KJ/mol1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g）；△H= -92.3KJ/mol2 H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=—483.6KJ/molH2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=—241.8KJ/mol规律：1、△H与化学计量数成正比；2、无论化学计量数怎么变，△H的单位都规定为KJ/mol。
【练习】1、已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H= —393.5KJ/molH2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=—241.5KJ/mol欲得到相同热量，需充分燃烧C和H2的质量比约为（）A、12：3.25B、3.25：12C、1：1D、6：12、已知两个热化学方程式2 H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=—571.6KJ/mol C3H8（g）+5O2（g）=3CO2+4H2O；△H=—2220KJ/mol实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847KJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是（）A、1：3 B、3：1 C、1：4 D、1：1一、燃烧热定义：注意：(1)在101 kPa时，生成稳定的氧化物。
第一章第一节第1课时化学反应与能量变化导学案
第一节化学反应与能量变化第一课时学习目标1、认识化学反应中能量转变的原因和常有的能量转变形式；2、认识反应热和焓变的含义重点、难点△H 与化学键键能之间的关系自主学习焓变反应热1、定义：化学反应过程中所或的能量，叫反应热，又称为，符号用表示，其单位常采用。
好多化学反应的反应热能够经过直接测量。
2、化学反应中能量变化的原因任何化学反应都有反应热，在化学反应过程中，当反应物化学键时，需要_的相互作用，需要能量；当，即新化学键时，又要能量。
当反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸取的总能量，这是放热反应。
对于放热反应，由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应系统的能量。
因此，规定放热反应的H为“”。
反之，对于吸热反应，由于反应经过、等吸取能量（能量来自环境）而使反应系统的能量。
因此，规定吸热反应的H 为“”。
当H 为“_”或H0 时，为放热反应；当H 为“_”或H___0 时，为吸热反应。
合作研究1、(1)常有的放热反应(2)常有的吸热反应2、吸热反应与放热反应的比较种类放热反应吸热反应比较定义与化学键的关系焓变能量变化图示3、△H 与化学键键能之间的关系断开 1molH-H 键需要吸取 436kJ 的能量；断开 1molCl-Cl 键需要吸取243kJ的能量；形成 1molH-Cl 键能放出 431kJ的能量；1molH2和1molCl2反应获取 2molHCl 要放出的热量的计算过程：△H ＝＋2，反应热测量的实验数据为；，上述反应 H2(g)Cl (g) = 2HCl(g)184.6 kJ/mol 与计算数据很凑近，一般用表示，规定放热反应的H为“”。
因此△H =。
△H 的计算表达式：①ΔH＝②ΔH＝例题：已知 H—H 键能为 436 kJ/mol，N—H 键能为 391 kJ/mol，依照化学方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)H＝－92.4 kJ/mol，则 N≡N键的键能是()A ．431 kJ/mol B．946 kJ/mol C．649 kJ/mol D．896 kJ/mol4、物质的键能、能量与其牢固性的关系：牢固提高Ⅰ1、以下说法不正确的选项是 ()A、放热反应不需加热即可发生B、化学反应过程中的能量变化除了热能外，也能够是光能、电能等C、需要加热才能进行的化学反应不用然是吸热反应D、化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2．以下反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是()A ．氢气在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气反应3．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
化学反应与能量 导学案
第一章化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化------基本概念综述：坏消息是这部分内容，理论方面晦涩难懂，需要列位看官仔细体会；好消息是这部分的题在高考中往往以较为基础的形式出现，各位大可不必害怕； 另一个坏消息是如果你不能正确理解下文中的基本概念，错误率会很高；另一个好消息是只要你紧随下文思路，理解还是比较容易的。
闲话少说，且看，下文，分，解…………【课标要求】1．了解化学反应中的能量变化、吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。
2．掌握热化学方程式的含义，正确书写热化学方程式。
3．掌握有关燃烧热的简单计算。
4．初步了解新能源的开发。
【考点1】化学反应中能量变化的理解1、从化学键角度理解化合物里的原子或离子之间通过________相结合。
化学反应可以理解为旧键的断裂和新键的形成。
化学键是原子间一种强烈的相互作用，被打断时，要从外界吸收能量。
相应的，新键形成时，要向外界放出能量。
若旧键断裂时吸收的能量，大于新键形成时放出的能量，显然该反应为_________ 若旧键断裂时吸收的能量，小于新键形成时放出的能量，则该反应为_________任何化学反应，都伴随能量的变化，这种能量变化包括多种形式，主要以______形式体现。
2、从能量守恒角度理解任何物质有含有一定的能量，若反应物的能量比生物的能量少，根据能量守恒，多的那部分能量只能从外界吸收，反应为吸热反应，反之为放热反应。
换句话说，对于一个吸热反应，反应物的能量加上从外界吸收的能量，应该等于生成物的能量，放热反应同理。
如：2H 2 + O 2 = 2H 2O （放出Q kJ 热量） 2H 2O = 2H 2 + O 2 （吸收Q kJ 热量）从能量守恒的角度来看，2H 2 + O 2 – Q = 2H 2O 2H 2O + Q = 2H 2 + O 2整理后如下：2H 2 + O 2 = 2H 2O + Q 2H 2O = 2H 2 + O 2 – Q2H 2+ O 22H 2O -Q 2H 2+ O 22H 2O +Q【思考】在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小①2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) + Q12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) + Q2②S(g) + O2(g) = SO2(g) + Q1S(s) + O2(g) = SO2(g) + Q2③C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) +Q1C(s) + O2(g) = CO2(g) + Q2④H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) + Q11/2H2(g) + 1/2Cl2(g) = HCl(g) + Q23、常见放热反应、吸热反应常见放热反应：①大多数化合反应常见吸热反应：①大多数分解反应②所有的燃烧反应②盐类的水解③酸碱中和反应③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应④金属与酸反应4、吸热与加热需要加热的反应不一定是吸热反应，不需要加热的反应也不一定就是放热反应。
(人教版选修4)第一章第一节《化学反应与能量变化》导学案(教师版)
知识拓展：焓是与物质的内能有关的一个物理量，但它又不同于物质的内能。单位为 kJ/mol，不可以测量。化学 研究表明，对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能（同时可能伴随着反应 体系体积的改变） ，而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则 该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的变化， 即焓变。即在此，可用焓变代替反应热。但焓变与反应热是不同含义两个的概念。 :看看两幅图分别表示什么反应， 这一段差值表示什么？ （A 放热反应 B 吸热反应 还可表示出中间物） 【思考】 A B
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预测生成: （二） ：反应热 焓变 两个概念：环境 一切影响化学反应要素的总称 体系 反应物和生成物按一定的规律组合成的整体 。 1、定义： 化学反应过程中吸收或放出的热量叫反应热-。 2、表示符号： △H 3、单位： kJ/mol (或 J/mol )。 4、计算方法：△H = 反应物的总键能— 生成物的总键能（或 △H = 生成物的总能量 —反应物的总能量） 因此， △H<0 时, 为 放 热反应; △H>0 时，为 吸 热反应。 5、注意：在应用焓变时，应注意△H 的符号。当△H>0 时，其“+”号_不能_（填“能” 、 “” ）省略。 6、 “反应热”与“热量”的区别：反应热有“+” 、 “—”之分；而热量是标量，但要注明是“吸收”、还是”放出”。
【学习过程】 ：一、反应热 焓变 （一） ： 反应能量变化与反应热 能量就是推动人类进步的“杠杆” ！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应 所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换） 。所以，研究化学反应 中的能量变化，就显得极为重要。 1、化学反应与能量变化的关系 任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是 相 等的，在产生新物质的同时总 是伴随着 能量 的变化。即在一个化学反应中，同时遵守 质量守恒 和 能量守恒 两个基本定律。 2、化学反应中能量变化形式 化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一，一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换，通常表现 为热量的变化。 3、类型 （1）放热反应：即_化学反应中放出热量 的化学反应，其反应物的总能量__大于 生成物的总能量。如：燃料的 燃烧、中和反应、生石灰与水化合、金属和酸的反应、铝热反应等都 是放热反应。 （2）吸热反应：即_化学反应中放出热量 的化学反应，其反应物的总能量_小于_生成物的总能量。 如：H2 还原 CuO 的反应，灼热的碳与二氧化碳反应，CaCO3 分解等大多数分解反应，Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应都是吸热反应。 说明： 吸热反应特征是大多数反应过程需要持续加热， 但有的不需要加热如： Ba(OH)2·8H2O 和 NH4Cl 固体反应， 放热反应有的开始时需要加热以使反应启动。即反应的吸、放热与反应条件无关。形成原因（图示） 从微观上分或吸收 的热量都是反应热，因此 A 错；在 101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热 ΔH＝＋1.9 kJ·mol 1 可知，金
化学反应与能量复习学案
《化学反应与能量》导学案编号2【学习目标】1.会判断吸热反应和放热反应2.能说出原电池反应原理，会判断正负极，能写出简单原电池的电极反应式3.会计算简单反应的化学反应速率，能判断可逆反应是否达到平衡状态【使用说明和学法指导】1.先独立思考，摘取本章要点，做出知识梳理；可以加入本人主观的思考；2.遇到疑难问题先用双色笔标出标记，不要轻易放弃任何一个疏漏的知识点；3.标记为★的为选做题。
自主梳理化学反应中能量变化的主要原因：热能反应吸热还是放热取决于：一知识点整合构建网络．常见的吸热反应和放热反应：从能量的角度分析原电池的形成条件：化原电池正负极的判断：电能学反电极反应式的书写：应电极反应现象的叙述与能表示方法：量化学反应速率影响因素：从限度的角度分析可逆反应：化学反应限度化学平衡的概念：【合作探究】化学平衡的特点：探究一：总结常见的吸热反应和放热反应有哪些？探究二：总结判断元素金属性强弱的方法有哪些？探究三：根据氧化还原反应设计原电池：电极反应式Zn+2H+==Zn2++H2↑Fe+Cu2+==Fe2++Cu Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+负极反应式正极反应式负极材料正极材料电解质溶液探究四：总结判断可逆反应达到化学平衡状态的标志有哪些？【针对性训练】例1下列反应属于放热反应的是A．氢气还原氧化铜 B．氢气在氧气中燃烧C．氢氧化钾和硫酸中和 D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳例2.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成的原电池时，Y为电池的负极，则X、Y、Z三种金属的活动顺序为A. X > Y > ZB. X > Z > YC. Y > X > ZD. Y > Z > X例3.某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋ + Fe = 3Fe2＋能实现该反应的原电池是A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4例4．一定条件下，X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到化学平衡的标志是A．Z的分解速率和生成速率相等 B．X、Y、Z的浓度不再变化C．反应体系的总质量保持不变 D．单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX【我的疑问】通过上述内容的复习，你还有什么疑问？【当堂检测】1．下列说法正确的是A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量2．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。
高中化学第一章化学反应与能量复习课学案设计新人教版选修40325132.docx
第一章化学反应与能量复习课学习目标1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
3.认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。
4.明确盖斯定律的含义,能运用盖斯定律进行简单的计算。
学习过程一、焓变与反应热1.化学反应中的能量变化【思考】化学反应中的两大变化、两大守恒、能量转化形式是什么?(1)化学反应中的两大变化: 变化和变化。
(2)化学反应中的两大守恒: 守恒和守恒。
(3)化学反应中的能量转化形式: 、光能、电能等。
通常主要表现为的变化。
2.焓变【思考】焓变的定义、符号、单位是什么?(1)定义:在条件下进行的反应的。
(2)符号: 。
(3)单位: 或。
3.吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析,如图所示:(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析:(3)记忆常见的放热反应和吸热反应【回顾】常见的放热反应和吸热反应有哪些?【跟踪练习1】某反应的ΔH=+100kJ·mol-1,下列有关该反应的叙述正确的是( )A.正反应活化能小于100kJ·mol-1B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1C.正反应活化能不小于100kJ·mol-1D.正反应活化能比逆反应活化能小100kJ·mol-1【跟踪练习2】SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S—F键。
已知:1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF—F、S—F键需要吸收的能量分别为160kJ、330kJ,则S(s)+3F2(g)SF6(g)的反应热ΔH为。
【练后反思】1.正确理解活化能与反应热的关系(1)E1为正反应活化能,E2为逆反应活化能,ΔH=E1-E2;(2)催化剂能降低反应所需活化能,但不影响焓变的大小。
2.熟记反应热ΔH的基本计算公式ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量ΔH=反应物的总键能之和-生成物的总键能之和二、热化学方程式【思考】热化学方程式的概念、意义及书写时的注意事项有哪些?1.概念:表示参加反应和的关系的化学方程式。
化学_人教版_选修4_第一章导学案
第一节 化学反应与能量的变化学案（第一课时 反应热）学习目标：1、 了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、 认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量；3、 了解反应热和焓变的涵义；【前知回顾】高一时曾做过铝片与盐酸、氢氧化钡与氯化铵晶体的反应实验。
在这两个实验当中，能量有哪些变化？在我们学过的化学反应当中，还有哪类反应伴随着不同的能量变化？常见的放热反应有________________、_______________、_______________ 常见的吸热反应有________________、________________、_______________ 请完成以下问题：1、化学反应必定伴有________________，在一般化学反应里，常表现_______________。
2、从反应前后物质的总能量角度看，化学反应过程中当 ____ 时放出能量，当 ____ ____ 时吸收能量。
3、从键能的角度看，断裂化学键要 ，形成化学键要 ，一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 。
【阅读新知1】阅读教材相关内容，填写下列问题： 一、焓变 反应热1、焓：是物质本身的能量。
焓变： 。
2、焓变符号：用 表示。
3、单位：一般采用 。
4、以焓变来表示反应的能量变化（反应热）：如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，那么反应时物质的总能量 （填“增大”或“减小”），△H （填“大于0”或“小于0”），该反应为 。
如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，那么反应时物质的总能量 （填“增大”或“减小”），△H （填“大于0”或“小于0”），该反应为 。
【结论】1、如何理解△H 的“+”与“—”？2、用E （反应物总能量）和E （生成物总能量）如何计算△H ？【阅读新知2】阅读教材相关内容，观察图1-1，完成以下问题。
人教版化学选修四第一章第一节--化学反应与能量变化-导学案
高二化学导学案：选修四第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化【学习目标】1、了解化学反应中能量变化；了解反应热和焓变的涵义。
2、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
【学习重难点】化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写。
【学习过程】〖自主学习〗阅读课本第一章引言及P2-4的内容一、焓变、反应热1、焓和焓变（1）焓（H）：与内能有关的物理量。
（2）焓变（ΔH）：ΔH＝H（生成物）－H（反应物）。
2、反应热（ΔH）（1）定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量（数值上等于恒压条件下的焓变）。
（2）单位：KJ/mol（KJ·mol－1）【回顾整理】化学反应的本质：旧化学键的断裂（吸收能量）和新化学键的形成（放出能量）。
（3）计算：ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量＝化学键断裂所吸收的总能量－化学键生成所释放的总能量＝反应物的键能之和－生成物的键能之和3、放热反应和吸热反应（1）常见的放热反应和吸热反应【趁热打铁】下列变化属于放热还是吸热反应或过程：①液态水汽化②氢气在氧气中燃烧③浓硫酸稀释④氯酸钾分解⑤生石灰跟水反应⑥氢氧化钾和硫酸中和⑦Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应⑧二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳⑨碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳⑩葡萄糖在人体内氧化分解（2）表示方法放热反应：ΔH为“－”或△H＜0；吸热反应：ΔH为“＋”或△H＞0。
二、热化学方程式1、定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
例：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＝－14.9 kJ/mol2、书写热化学方程式的注意事项：（1）要指明反应的温度和压强（对于25℃、101KPa时进行的反应，可以不注明）。
因反应的温度和压强不同时，其ΔH不同。
（2）要注明所有反应物和生成物在反应时的状态，表示方法：固体—s，液体—l，气体—g，稀溶液—aq。
物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。
高中化学第一章化学反应与能量1.1.1焓变反应热导学案新人教版选
高中化学第一章化学反应与能量1.1.1焓变反应热导学案新人教版选1-1-1焓变反应热[学习目标]1.知道化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2．记住常见的放热反应和吸热反应。
3.理解反应热和焓变的含义，能够使用反应热的表达式进行计算。
【学习重点和难点】学习重点：反应热的含义和应用学习重点：△h的“+”与“―”【自主预习】1.化学反应的基本特征：第一，物质发生变化，即形成；第二，能量发生了变化，即能量或能量。
2．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为的变化。
因此化学反应分为两类：反应和反应。
下列图中，图1表示反应，图2表示反应。
3.有以下反应：① 氧化钙与水反应② 碳酸氢钠通过加热分解③ 硫酸和氢氧化钠溶液混合④ 煤燃烧取暖⑤ 钠与水反应⑥ 明矾通过加热失去结晶水，其中包括吸热反应和放热反应。
4.焓变（1）定义：（2）符号：（3）单位：（4）反应热的表示方法：△ h是“+”或△ H>0为反应；△h为“一”或△h＜0时为反应。
一（5）△h计算的三种表达式：[预览测试]1．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如ba(oh)28h2o与nh4cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。
其原因是（）a、反应物的总能量高于产物的总能量。
B.反应物的总能量低于产物的总能量。
C.化学反应中需要加热的反应是吸热反应。
D.化学反应中需要冷却的反应是放热反应2．下列反应是放热反应，但不是氧化还原反应的是（）a.铝片与稀硫酸的反应b.氢氧化钡与硫酸的反应c.灼热的炭与二氧化碳的反应d.甲烷在氧气中燃烧研究合作探究活动一：化学反应的反应热1.化学反应有两大变化，即变化和能量变化。
由于分解不同化学键并形成不同化学键的能量，化学反应中的能量总是会发生变化，最终的反应结果是能量或能量。
2．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为的变化。
因此化学反应分为两类：（1）放热反应：。
（2）吸热反应：。
高中化学第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化导学案
高中化学第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化导学案化学反应与能量的变化3.课堂上通过合作交流研讨，认真听取同学讲解及教师点拨，排除疑难；学习目标知识与技能过程与方法情感态度与价值观1.了解化学反应中能量变化的培养学生实验探究培养学生实事求是的精神实质，理解反应热、放热反应、和计算能力和从实际出发的态度。
吸热反应等概念。
2．明确测定反应热的要点，测定反应热的基本原理和方法。
学习重点反应热的形成原因和中和热的测定学习难点中和热的测定【学习过程】【诊断补偿】1.从化学键的角度分析2.从“参加反应物质所具有的能量”的角度来分析：类型比较放热反应吸热反应定义与化学键强弱关系热反应生成物所具有的能量3.①常见的放热反应有：Ⅰ.活泼金属与酸或水的反应。
如：Ⅱ.酸碱中和反应。
如：Ⅲ.燃烧反应。
如：Ⅳ.大多数的化合反应。
如：②常见的吸热反应有：Ⅰ.大多数的分解反应。
如：Ⅱ.大多数持续加热或高温的反应。
如：Ⅲ.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应。
能量生成物反应物能量反应物生成物反应过程反应过程吸热反应放热反应反应物所具有的能量小于热反应大于【练习】下列对化学反应热现象的说法不正确的是（）A.放热反应时不必加热B.化学反应一定有能量变化C.一般地说，吸热反应加热后才能发生D.化学反应的热效应的数值与参加反应的物质的多少有关【学海导航】一、化学反应的反应热：（一）反应热1、定义：化学上规定，当化学反应在一定的下进行时，反应所或的热量称为该反应在此温度下的，简称2、表示符号：用表示。
反应放热时，反应体系能量，Q0；反应吸热时，反应体系能量，Q0。
3、决定因素：对于一个给定的化学反应，反应热取决于____________________________的相对大小，或者_____________________________________________________的相对大小。
4、测量方法⑴反应热的数据可以用测量。
高中化学人教版选修四导学案：第一章《化学反应与能量》第二节
第二节 燃烧热 能源[学习目标定位] 1.正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关的计算。
2.知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
一 燃烧热1.反应热是化学反应过程中吸收或放出的热量，常用符号ΔH 表示。
燃烧反应都是放热反应，其反应热为负值。
已知4g 硫粉完全燃烧放出37kJ 热量，则该反应的热化学方程式是S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－296 kJ·mol －1。
2.1.00L1.00mol·L －1H 2SO 4溶液与2.00L1.00mol·L －1NaOH 溶液完全反应，放出114.6kJ 热量，该反应的中和热为57.3kJ·mol －1，表示其中和热的化学方程式是12H 2SO 4(aq)＋NaOH(aq)===12Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1。
3.已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6kJ·mol －1，该反应中ΔH 表示的意义是燃烧2molH 2生成液态H 2O ，放出571.6kJ 的热量。
若燃烧1mol 氢气生成液态水时的反应热为ΔH 1, 生成气态水时的反应热为ΔH 2，则ΔH 1和ΔH 2的大小关系是ΔH 1<ΔH 2；ΔH 1＝－285.8kJ·mol－1，表示的意义是1molH 2完全燃烧生成稳定的液态水，放出285.8kJ 的热量。
4.燃烧热的概念及其计算(1)燃烧热的概念是25℃、101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
燃烧热的单位是kJ·mol －1。
(2)燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为890.31kJ·mol －1，或ΔH ＝－890.31kJ·mol －1，它表示25℃、101kPa 时，1molCH 4完全燃烧生成CO 2和液态H 2O 时放出890.31kJ 的热量。
2020版高中化学第1章化学反应与能量章末复习课导学案
第1章化学反应与能量(教师用书独具)焓变(ΔH)与键能变化的定量关系在化学反应中，从反应物分子变为生成物分子，各原子内部并没有多少变化，但原子间结合方式发生了改变。
在这个过程中，反应物分子中的化学键部分或全部遭到破坏，生成物分子中的新化学键形成了。
在破坏旧化学键时，需要能量来克服原子间的相互作用。
在形成新化学键时，由于原子间的相互作用而放出能量。
化学反应的焓变来源于反应过程中断裂旧化学键并形成新化学键时的能量变化。
ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。
1．化学键的键能是原子间形成1 mol 化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。
以下是部分共价键键能的数据：H—S ：364kJ·mol －1，S—S ：266 kJ·mol －1，S===O ：522 kJ·mol －1，H—O ：464 kJ·mol －1。
试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：2H 2S(g)＋SO 2(g)===3S(s)＋2H 2O(l) ΔH ＝－Q kJ·mol －1，反应产物中的S 实为S 8，实际分子是一个8元环状分子(即)，则Q ＝________。
[解析] 反应可以改成：2H 2S(g)＋SO 2(g)===S 8(s)＋2H 2O(l)38根据公式：ΔH ＝反应物的键能总和－生成物的键能总和＝4×364 kJ·mol －1＋2×522 kJ·mol －1－3×266 kJ·mol －1－4×464 kJ·mol －1＝－154 kJ·mol －1。
[答案] 1542．已知：P 4(g)＋6Cl 2(g)===4PCl 3(g) ΔH ＝akJ·mol －1，P 4(g)＋10Cl 2(g)===4PCl 5(g) ΔH ＝b kJ·mol －1，P 4具有正四面体结构，PCl 5中P—Cl 键的键能为c kJ·mol －1，PCl 3中P—Cl 键的键能为1.2ckJ·mol －1。
高中化学第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算时反应热导学案新人教版选修
第1章化学反应与能量转化第2章第1节化学反应的热效应（第1课时）（反应热）【学习目标】1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2.能举例说明化学能与热能的相互转化。
3.了解中和热及其测定方法。
【学习重点难点】反应热的原因及中和热的测定方法。
【自学引导】一、反应热当化学反应在进行时，反应所或的热量称为该反应在的热效应，简称为反应热。
表示符号：。
反应吸热时，Q为；反应放热时，Q为。
常见的放热反应有：；常见的吸热反应有：。
二、化学反应中能量变化的原因（见必修二P32—P37）化学反应的本质是。
任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，旧化学键时，需要一定的能量来之间的相互作用，这需要能量（填“吸收”或“放出”）；形成新化学键时又要。
三．中和热和燃烧热1. 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热叫做中和热定义要点：①必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．②强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)中和热均为57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；③以生成1 mol水为基准2. 在25摄氏度,101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热①规定在101 kPa压强,常温25度下测出热量,因为压强和温度不定,反应热数值不相同．②规定可燃物物质的量为1 mol．③规定可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量为标准【自学检测】1.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是2.下列反应属于放热反应的是A. 铁与盐酸反应B. C和CO2反应C. 碳酸钙的分解反应D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应3．已知在相同状况下，同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。
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选修4《化学反应原理》绪言学案【学习目标】:1、了解本教材的内容，即化学反应原理的研究范围；2、学习“有效碰撞”概念模型、活化分子、活化能的概念，并对化学反应原理的学习方法有初步的领会；3、了解催化剂的作用和研究意义。
【重、难点】：“有效碰撞”、“活化分子”、“活化能”的学习。
【自主学习、合作探究】：问题1：化学研究的核心问题是什么？化学最具有创造性的工作是什么？如何实现这个过程？问题2：(1)．填表物质之间能否发生反应以及反应的难易程度，是由决定的，同时这也是影响化学反应速率的根本原因。
(2)．将H2 、O2混合，在室温条件下可以稳定存在数百年，但点燃后会发生剧烈反应，而且只要配比相当，可以完全转化成生成物，这又说明了什么？(3)．将3molH2和1mol N2混合在适当条件下反应，最终能否得到2mol的NH3？这说明什么？问题3：有效碰撞理论——化学反应进行快慢的理论（1）什么叫有效碰撞？什么叫活化分子？活化能是什么？（2）一个反应活化能的大小与该反应的反应热大小有关系吗？（3）催化剂为什么能加快化学反应速率？（4）一个反应要发生一般要经历哪些过程？第一章化学反应与能量变化第一节化学反应与能量的变化【学习目标】:1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量；3、了解反应热和焓变的含义。
4、掌握热化学方程式的书写和含义5、掌握中和热的概念及中和热的测定【重、难点】:1、化学反应中的能量变化，2、对△H的“+”与“-”的理解。
3、熟练书写热化学方程式。
【梳理知识】——自主学习(一)化学反应能量变化的原因（二）：反应热焓变1、定义：叫反应热，又叫焓变。
2、表示符号：3、单位：(或)。
4、注意：在应用焓变时，应注意△H的符号。
当△H>0时，其“+”号不能省略。
5、“反应热”与“热量”的区别：（三）热化学方程式1、概念：表示和的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。
2、表示的意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的变化。
如：H2(g)+ 1/2O2(g ) == H2O(l) ΔH= －285 . 8 kJ·mol－1,其含义：表示在℃,_ Pa, mol H2与mol O2完全反应生成态水时的热量是285．8 kJ。
(表示完全反应时的能量变化)3、热化学方程式各物质前的化学计量数只表示，不表示，因此，它可以是_数。
对于相同物质的反应，化学计量数和ΔH可以同时扩大或缩小（四）预习检测1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质可能是( )A．氯化钠B．固体硝酸铵C．生石灰D．蔗糖2．对于放热反应2H2O+O2＝2H2O，下列说法最正确的是( )A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的化学键的能量大于产物H2O所具有的化学键的能量D．2molH2和1molO2具有的能量大于2molH2O具有的能量3、关于吸热反应的说法正确的是( )A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应4．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）已知1molCO完全燃烧放出的热量为283KJ，则CO燃烧的热化学方程式为：. 。
（2）已知1克甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O放出55.6KJ的热量，试写出甲烷燃烧的热化学方程式：。
5、下列反应中，属于放热反应的是________________，属于吸热反应的是________________。
①煅烧石灰石(主要成分是CaC03)制生石灰(CaO) ②燃烧木炭取暖③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败【重点、难点突破】——合作探究学习一、物质能量的高低、物质的稳定性与物质所含化学键的能量的关系。
例1、已知由石墨制备金刚石的反应为：C（石墨，s）= C（金刚石，s）ΔH = + 1.9KJ/mol （1）质量相同的金刚石与石墨，哪种能量高？（2）金刚石与石墨，哪种稳定性高？（3）金刚石与石墨中，哪种物质中的C—C键的键能大？二、焓变（ΔH）的“+”、“—”的理解及计算1、焓变（ΔH）的“+”、“—”与数学中的“+”、“—”是一样的意义吗？2、已知反应物和生成物的能量，如何求焓变（ΔH）？3、已知反应物和生成物的化学键的能量，如何求焓变（ΔH）？例2、拆开lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kj，写出N2与H2反应生成NH3的热化学方程式：若1mol N2完全反应的反应热为，1mol H2完全反应的反应热为。
例3、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol—1、P—O b kJ·mol—1、P=O c kJ·mol—1、O=O d kJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1三、热化学方程式的含义及书写注意事项讨论下列热化学方程式，理解热化学方程式的含义及书写注意点。
1、2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH ＝－a kJ·mol－12H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH ＝－b kJ·mol－1则a与b值，哪个大？2、2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH ＝－484 kJ·mol－1H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH ＝kJ·mol－13、2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH ＝－b kJ·mol－12H2O（g）＝2H2（g）＋O2（g）ΔH＝kJ·mol－14、2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH ＝－196.6 kJ·mol－1这个热化学方程式的含义为：。
若在一个密闭容器中，通入2molSO2和1molO2在催化剂作用下充分反应，放出的热量等于196.6KJ吗？例4：（1）．1g氢气完全燃烧生成液态水放出142 .9KJ热量，该反应的热化学方程式为( )A . 2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) △H = ―142.9 KJ/molB．2H2(g) + O2(g ) = 2H2O(l) △H = ―571.6 KJ/molC．2H2 + O2 = 2H2O；△H = ―-571.6 KJ/molD．2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) △H = +571.6 KJ/mol（2）．25 ℃、101kPa下，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是( ) A．CH3OH（l）+ 3/2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）△H= +725 .8 kJ/molB．2CH3OH（l）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l）△H= －1452 kJ/molC．2CH3OH（l）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l）△H= －725 .8 kJ/molD．2CH3OH（l）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l）△H= +1452 kJ/mol例5、家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ ,试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式：______________已知1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，则1 mol丁烷完全燃烧并生成气态水时放出的热量为______kJ。
四、中和热的概念及中和热的测定1、中和热的概念：（1）定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成mol H2O，这时的反应热叫中和热。
（2）表示方法：强酸与强碱的中和反应其实质是H+ 和OH- 反应，其热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq) = H2O(l) ΔH = －57.3kJ/mol（3）注意事项：①. 中和热是以生成1molH2O为基准，②酸与碱为强酸和强碱,③酸与碱为稀溶液。
2、中和热的测定（1）实验原理：（2）实验用品及其作用：（3）实验步骤：（4）问题讨论：【问题一】：大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？【问题二】：实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是1∶1，而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？例6、通过下列反应时的反应热为可求出中和热的是（）A. 1L0.01mol·L-1的Ba（OH）2溶液跟1L0. 01mol·L-1的HNO3溶液反应时的反应热B. 1mol HCl 气体通入1L0.01mol·L-1的NaOH溶液中反应时的反应热C. 1mol的醋酸跟2mol的NaOH溶液反应时的反应热D. 强酸和强碱反应生成1mol水时的反应热例7、已知：H+(aq) +OH-(aq) = H2O(l) ΔH = －57.3kJ/mol（1）用20克氢氧化钠配成的稀溶液与足量稀盐酸反应能放出 KJ的能量。
（2）用0.1mol Ba(OH)2配成的稀溶液与足量的稀硝酸反应能放出 KJ的热量。
（3）用1mol醋酸稀溶液与足量的稀NaOH溶液反应，放出的热量（大于、小于或等于）57.3KJ，理由是。
（4）1L 0.1mol/L的NaOH溶液分别与①醋酸溶液，②浓硫酸，③稀盐酸恰好反应时放出的热量分别为Q1、Q2、Q3.它们由大到小的顺序是例8、50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）实验中该用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），简述理由：。