尤溪一中20102011上学期高三第一次月考化学

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福建尤溪一中2010-----2011上学期高三第一次月考化学试卷

福建尤溪一中2010-----2011上学期高三第一次月考化学试卷命题人：吴国瑗审核：高三化学备课组满分：100分考试时间：90分钟可能用到的原子量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 Ca-40 K-39 Cu-64 I-127 Na-23第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题（每小题3分，共54分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、环境是人类生存和活动的场所。

下列有关环境问题的说法不正确的是A.光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关B.人们用电动自行车代替摩托车是“低碳消费”的行为C.酸雨是指PH小于7的酸性降水，主要是由煤的燃烧所致的D.用Cu、O2与稀H2SO4反应代替Cu与浓H2SO4反应制胆矾是“绿色化学”的体现2、下列说法正确的是A.根据是否有丁达尔现象将分散系分为：溶液、胶体、浊液。

B.酸性氧化物一定是非金属氧化物C.强电解质的导电能力一定比弱电解质强D.双氧水、水玻璃、氯水都是混合物3、下列物质能由单质直接化合而成的是A.FeCl2B.FeCl3C.CuSD.SO34、将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是①1.2mL②2.4mL③3.6mL④4mLA．①②B．①③C．②④D．①④5、经氯气消毒的自来水，若用于配置以下溶液：①NaOH ②AgNO3③Na2CO3④FeSO4⑤KI ⑥Na2S⑦Na2SO3会使配置的溶液变质的是A.全部B.②④⑤⑥C.②⑤D.④⑥6、已知反应：①Cl2+2KBr====2KCl+Br2,②KClO3+ 6HCl=====3Cl2+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2====== Br2+2KClO3,下列说法正确的是A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B.氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D.③中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol7、下列叙述中，正确．．的是A．光导纤维广泛应用于现代通讯，制造光导纤维的主要原料是SiB．二氧化碳不宜用于扑灭金属钠燃烧引起的火灾C．一定条件下，可将石墨转化为金刚石，这一变化是物理变化D．氢气作为新型燃料，其突出的优点是氢气轻，便于携带8、下列反应的离子方程式正确的是A.等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2+ + 2OH- + 2H+ +SO42— ==== BaSO4↓+2H2O B.氢氧化铁与足量的氢碘酸溶液反应：Fe(OH)3 + 3H+======Fe3+ + 3H2OC.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2+ + 2HCO3— + 2OH— =====CaCO3↓+CO32— + 2H2OD.向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0.25mol Cl2：2Fe2+ + 2Br— + 2Cl2 =====2Fe3+ + Br2 + 4Cl—9、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

福建省尤溪一中高三数学上学期第一次月考(理) 新人教版【会员独享】

福建省尤溪一中2010届高三上学期第一次月考数学（理科）试题考试时间：120分钟满分：150分一、选择题（本大题共10小题，每小题5分，共50分）1．{}312>+=x x A , {}等于则B A x x x B ⋂≤-+=,062( ) A ．(]()∞+⋃--，，123 B ．(][)2123，，⋃--C ．[)(]2123，，⋃-- D ．(](]213，，⋃-∞- 2．2()ln(43)f x x x =+-的单调减区间是（）A ．3,2⎛⎤-∞ ⎥⎝⎦B ．3,2⎡⎫+∞⎪⎢⎣⎭C ．31,2⎛⎤- ⎥⎝⎦D ．3,42⎡⎫⎪⎢⎣⎭3．“a=1”是“函数()||f x x a =-在区间[1, +∞)上为增函数”的( )A ．充分不必要条件B ．必要不充分条件C ．充要条件D ．既不充分也不必要条件4．若tan 3θ=，则 3sin(5)sin()2θππθ-⋅-的值是( )A ．34B ．310±C ．310D ．310- 5．方程3log 3x x +=的解所在的区间是（）A ．（0，1） B.（1，2） C ．（2，3） D ．（3，)∞+6．满足)()(x f x f -=+π，且)()(x f x f =-的函数可能为（）A ．cos2xB ．sin 2x C ．x sin D ．cosx 7．已知{(31)4log ()a a x ax f x -+= (1)(1)x x <≥ 是R 上的减函数，则a 的取值范围是( )A ．（ 0 ，1 ）B ．（0，13）C ．11,73⎡⎫⎪⎢⎣⎭D ．1,17⎡⎫⎪⎢⎣⎭8．若21()ln(2)2f x x b x =-++在(1,)-+∞上是减函数，则 b 的取值范围是（） A ．[)1,-+∞ B ．()1,-+∞ C ．(],1-∞- D ．(),1-∞-9．()f x '是)(x f 函数的导函数，y=)(x f 与y=()f x '的图象在同一直角坐标系中不可能正确的是（）O X O XA ByyO XO XC D10．定义在R 上的函数)(x f 不是常数函数，且满足对任意的x ，)1()1(+=-x f x f ，)()2(x f x f =-，现得出下列5个结论：①)(x f 是偶函数，②)(x f 的图像关于1=x 对称，③)(x f 是周期函数，④)(x f 是单调函数，⑤)(x f 有最大值和最小值。

福建省三明市尤溪县文公中学2012_2013学年高一化学上学期第一次月考试卷(含解析)

2012-2013学年福建省三明市尤溪县文公中学高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．（3分）（2012秋•尤溪县校级月考）当前我国农业地区产生的大量农作物秸秆将作如何处理的问题备受关注．化学科学将在能源和资源的合理开发、安全应用方面大显身手．下列处2．（3分）（2013•天津校级学业考试）潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能3．（3分）（2012秋•东莞期中）钠与水反应时产生的各种现象如下（）①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；7．（3分）（2013•浙江校级模拟）将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉9．（3分）（2013秋•龙山县校级期中）金属钠的摩尔质量为（）11．（3分）（2012秋•尤溪县校级月考）将适量物质分别加到干燥红色布条上，不能使其褪色13．（3分）（2012秋•金乡县校级月考）某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显16．（3分）（2012秋•舒城县校级期中）下列关于研究物质性质的基本程序：①观察物质的外观性质②实验并观察现象③解释现象及得出结论④预测物质的性质20．（3分）（2014春•巴彦淖尔校级期末）2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g二、填空题（共5小题，每小题14分，满分40分）21．（14分）（2012秋•尤溪县校级月考）（1）实验室用氯化钠固体配制1.00mol．L﹣1的NaCl 溶液0.5L，回答下列问题，所需玻璃仪器为：容量瓶（规格：）、、、、（2）研究物质性质常用基本方法有法、法、法和比较法．22．（8分）（2012秋•尤溪县校级月考）（1）1.5mol H2SO4含有molH，含molO即个O．（2）3.01×1023个Fe的物质的量mol；64g氧气的物质的量 mol．23．（6分）（2012秋•尤溪县校级月考）（1）若把钠放在石棉网上加热可观察现象，反应的化学方程式为．（2）将小块金属钠投入水中，其化学方程式为．24．（6分）（2012秋•尤溪县校级月考）把氯气（Cl2）通入水中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO）．次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水中细菌，所以自来水厂常用氯气来杀菌消毒．请仔细阅读上述信息，回答下列问题：（1）次氯酸（HClO）中的氯的化合价为（2）氯气与水反应生成次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于自来水消毒．请写出氯气与水反应的化学方程式：．（3）利用氯气与Ca（OH）2之间的反应还可以用来制取漂白粉．写出相应的化学方程式．25．（6分）（2012秋•尤溪县校级月考）氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．（1）其反应原理为（用化学方程式表示）：．（2）某同学帮助水质检测站配制480mL 0.5mol•L﹣1NaOH溶液以备用：该同学应称取NaOH固体g；（3）取上述配制的NaOH溶液L才能与0.224L氯气（标准状况下）恰好完全反应．2012-2013学年福建省三明市尤溪县文公中学高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．（3分）（2012秋•尤溪县校级月考）当前我国农业地区产生的大量农作物秸秆将作如何处理的问题备受关注．化学科学将在能源和资源的合理开发、安全应用方面大显身手．下列处2．（3分）（2013•天津校级学业考试）潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能3．（3分）（2012秋•东莞期中）钠与水反应时产生的各种现象如下（）①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；7．（3分）（2013•浙江校级模拟）将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉11．（3分）（2012秋•尤溪县校级月考）将适量物质分别加到干燥红色布条上，不能使其褪色13．（3分）（2012秋•金乡县校级月考）某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显16．（3分）（2012秋•舒城县校级期中）下列关于研究物质性质的基本程序：①观察物质的外观性质②实验并观察现象③解释现象及得出结论④预测物质的性质20．（3分）（2014春•巴彦淖尔校级期末）2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g2x+2y=，二、填空题（共5小题，每小题14分，满分40分）21．（14分）（2012秋•尤溪县校级月考）（1）实验室用氯化钠固体配制1.00mol．L﹣1的NaCl 溶液0.5L，回答下列问题，所需玻璃仪器为：容量瓶（规格：500ml ）、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、（2）研究物质性质常用基本方法有观察法、实验法、分类法和比较法．22．（8分）（2012秋•尤溪县校级月考）（1）1.5mol H2SO4含有 3 molH，含 6 molO即6N A 个O．（2）3.01×1023个Fe的物质的量0.5 mol；64g氧气的物质的量 2 mol．计算物质的量．=2mol23．（6分）（2012秋•尤溪县校级月考）（1）若把钠放在石棉网上加热可观察现象钠融化成小球，燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色的固体，反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2．（2）将小块金属钠投入水中，其化学方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．2224．（6分）（2012秋•尤溪县校级月考）把氯气（Cl2）通入水中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO）．次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水中细菌，所以自来水厂常用氯气来杀菌消毒．请仔细阅读上述信息，回答下列问题：（1）次氯酸（HClO）中的氯的化合价为+1（2）氯气与水反应生成次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于自来水消毒．请写出氯气与水反应的化学方程式：Cl2+H2O═HCl+HClO．（3）利用氯气与Ca（OH）2之间的反应还可以用来制取漂白粉．写出相应的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O ．25．（6分）（2012秋•尤溪县校级月考）氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．（1）其反应原理为（用化学方程式表示）：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O ．（2）某同学帮助水质检测站配制480mL 0.5mol•L﹣1NaOH溶液以备用：该同学应称取NaOH固体10.0 g；（3）取上述配制的NaOH溶液0.04 L才能与0.224L氯气（标准状况下）恰好完全反应．V=。

2019-2020学年福建省三明市尤溪一中高一(上)第一次月考化学试卷

__________ 姓名：__________ 班级：__________一、选择题1．两种气态烃组成的混合气体 0.1 mol，完全燃烧得 0.15molCO2和 3.6gH2O，则有关混合气体中成分正确的说法是( )A. 混合气体中一定有丙炔(C3H4)B. 混合气体中一定有甲烷和乙烯C. 混合气体中一定有乙烷D. 混合气体中一定有甲烷2．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A. AB. BC. CD. D 3．下列方程式不能正确表示某沉淀溶解过程的是( )A.热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2：MnO2＋4H＋＋2Cl－∆Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB.热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S：3S＋6NaOH ∆2Na2S＋Na2SO3＋3H2OC.向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2：Ca(OH)2＋2CO2＝Ca(HCO3)2D.稀硫酸可除去铁锈：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂B. 硫酸铜溶液呈蓝色，可用作游泳池中水的消毒剂C. 浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂D. 铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料5．关于元素周期表的说法正确的是A. 元素周期表有8个主族B. 元素周期表有7个周期C. 短周期是指第一、二周期D. IA族的元素全部是金属元素6．我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。

下列说法不正确的是( )A.异戊二烯所有碳原子可能共平面B.可用溴水鉴别M和对二甲苯C.对二甲苯的一氯代物有2种D.M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气7．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．3 g 3He含有的中子数为1N APO 数目为0.1N AB．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A评卷人得分二、综合分析题8．（12分）学完元素周期理论之后，某同学欲探究硫、碳、硅元素非金属性的相对强弱，设计如下实验：回答下列问题：（1）填写所示仪器名称：A 、B ．（2）实验步骤：连接仪器、、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热．烧瓶中反应的化学方程式为．（3）问题探究：①试管D中发生反应的离子方程式是．②甲同学发现装置E中所盛品红溶液颜色无明显变化，F中所盛澄清石灰水变浑浊，据此认定硫元素的非金属性强于碳，而乙同学不同意甲的观点，其理由是．③装置G中出现的实验现象为，即可证明碳元素的非金属性强于硅元素．怀宁中学2019-2020学年度高二第一学期入学测试化学【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除一、选择题1．D解析：D【解析】【详解】气体烃混合物0.1mol完全燃烧得到0.15molCO2和 3.6gH2O。

尤溪一中20102011高二第一次月考试卷

尤溪一中2010--2011高二第一次月考试卷物理试题（B ）卷命题：罗斯乔审核：高二物理备课组时间：90分钟一、单项选择题（每题3分）：1、关于声波，下列说法中正确的是（） A 、空气中的声波一定是横波B 、声波不仅能在空气中传播，也能在固体、液体和真空中传播C 、声音在水中的传播速度大于在空气中的传播速度D 、对于在空气中传播的声波来说，由于υ＝λ·f ，所以频率越高，声速也越大4、一列简谐波沿x 轴传播，在t 0 时刻的波形图线如图所示，质点P 在该时刻的速度大小为v ，经过0.1s 该质点的速度第一次与t 0 时刻相同，再经过0.1s 该质点的速度第一次大小为v 而方向与t 0 时刻相反，关于波的传播方向和波速，下述说法正确的是（） A 、波沿x 轴正方向传播，波速为20cm/s B 、波沿x 轴正方向传播，波速为30cm/s C 、波沿x 轴负方向传播，波速为10cm/s D 、波沿x 轴负方向传播，波速为20cm/s5、一列简谐横波沿直线AB 传播，已知A 、B 两质点平衡位置间的距离是3m ，且在某一时刻，A 、B 两质点的位移均为零，A 、B 之间只有一个波峰，则这列横波的波长不可能是（）A 、3mB 、6mC 、2mD 、4m6、有一摆长为L 的单摆，悬点正下方某处有一小钉，当摆球经过平衡位置向左摆动时，摆线的上部将被小钉挡住，使摆长发生变化，现使摆球做小幅度摆动，摆球从右边最高点M 至左边最高点N 运动过程的闪光照片，如右图所示，(悬点和小钉未被摄入)，P 为摆动中的最低点。

已知每相邻两次闪光的时间间隔相等，由此可知，小钉与悬点的距离为（）A ．L/4B ．L/2C ．3L/4D ．无法确定7、17．图中Sl 、S2是两个相干波源，由它们发出的波相互叠加，实线表示波峰，虚线表示波谷．则对a 、b 、c 三点振动情况的下列判断中，正确的是（） A ．b 处的振动永远互相减弱 B ．a 处永远是波峰与波峰相遇 C ．b 处在这时刻是波谷与波谷相遇 D ．c 处的振动永远互相减弱8、把一个筛子用四根弹簧支起来，筛子上装一个电动偏心轮，它每转一周给筛子一个策动力，这就做成了一个共振筛。

福建省三明市尤溪县第一中学高三化学月考试题含解析

福建省三明市尤溪县第一中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置右图所示，下列有关说法正确的是 ( )A．Y的化学活泼性一定比W强B．Y元素的原子半径可能比X元素的小C．Z的气态氢化物的稳定性一定比X的强ks5uD．Z的原子序数可能是X的原子序数的2倍参考答案：D略2. 将三种黑色粉末组成的混和物加入到足量的某热浓酸中，充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体。

将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与0.15mol还原铁粉恰好反应完全，可得浅绿色溶液和6.4g红色沉淀；将上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中，仍然收集到两种气体，据此推断黑色粉末可能为（）A．物质的量 FeS:CuO:Fe =1:1:1 B．物质的量 C:CuO:Fe =3:2:2C．质量 MnO2:CuO:C=5.5:8:12 D．质量 Fe:C:CuO=7:5:3参考答案：B命题立意：本题考查铁、铜及其化合物物质的性质与计算根据“上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中，仍然收集到两种气体”知酸是浓硝酸，最后的气体是二氧化碳和NO，则固体含C，另外根据得到红色沉淀知固体含氧化铜，根据Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu知生成0.1molCu，消耗Fe0.1mol，则另外消耗的0.05mol的Fe应该是与Fe3＋反应了，而且n（Fe3＋）=0.1mol，n（Fe）：n（Cu）=1：1，综上所述结合选项选B。

3. 下列离子方程式书写不正确的是（）A FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2＋＋Cl2= 2Fe3＋＋2Cl－B 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－= CaCO3↓＋H2OC FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋= Fe2＋＋H2S↑D AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓－参考答案：C略4. 固体NH5属离子晶体。

福建尤溪文公中学2022年高三上学期第一次抽考-化学

福建尤溪文公中学2022年高三上学期第一次抽考-化学高三年段第一次月考化学试卷满分：100分时刻：90分钟出卷：肖光金王妙珍Ⅰ卷（共50分）一、选择题（只有一个正确答案）（25*2=50分）1. 鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）A．萃取B．蒸馏C．过滤 D.丁达尔现象2. 造成光化学烟雾的气体是（）A.NO2B.SO2C. CO2D. NH33.下列说法正确的是（）A 酸性氧化物一定的非金属氧化物B 强电解质水溶液导电性一定强C 碱性氧化物一定是金属氧化物D 酸雨是指显酸性的雨水4、科学家发觉了一种C70的新物质，下列说法正确的是（）A C70与金刚石化学性质相似B C70与13C是同素异形体C C70是原子晶体、硬度大D C70与C60同分异构体5. 下列叙述不正确的是（）A. 氧化还原反应确信有一种元素被氧化，另一种元素被还原B. 氧化还原反应一定发生电子的转移C. 氧化还原反应一定有元素化合价的升降D. 复分解反应一定不是氧化还原反应6、设N A为阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（）A 标准状况下，22.4L的水含有分子数为1N AB 常温常压下，1.06克的Na2CO3含有的Na+数为0.02 N AC 1mol的Na2O2与足量CO2反应电子转移数为2N AD 1mol Fe与1mol Cl2点燃条件下充分反应，电子转移3 N A7. 下列叙述不正确的是（）A.常温下，1L0.1mol.L-1的NH4 Cl溶液中NH4+数为1N AB.标准状态下，22.4 L O2和CO2的混合气体中含氧原子数为2N AC.常温常压下，17克的氨气含共价键数为3 N AD. 1mol NH4+含电子数10 N A8. 常温下，下列气体能共存的是（）A．HCI、NH3B．NO、O2C．SO2 、H2S D．N2 、H29、不能由单质直截了当化合生成的是（）A Na2O2B FeCl3C NO2D NH310. 下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）A B C DY CO2Fe2O3C FeCl3W MgO Al2O3H2CuCl211在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（）A 1：6 B 5：1 C 1：6 D 1：512、下列实验方法错误的是（）A除去CO2中少量的HCl，用NaHCO3饱和溶液洗气B 检验溶液中的NH4+，加共热，并用潮湿的红色石蕊试纸检验产生的气体C. 除去NaCl固体中少量NH4Cl，置于干锅中加热D 溶液中Fe2+的检验：先滴加入适量的新制氯水，然后再滴加几滴KSCN溶液，观看溶液是否变红色13 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A. 铜与浓硝酸；铜与稀硝酸B. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C. Na2CO3溶液与盐酸；CaCO3与盐酸D. NaOH与稀硫酸反应；KOH与盐酸14. 下列反应的离子方程式正确的是（）A、铜与硝酸银溶液：Cu + Ag+= Cu2+ + AgB、向次氯酸钙溶液中通人少量二氧化硫：Ca2＋＋2ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClOC、氨水与盐酸反应：NH3 。

福建省尤溪县第一中学2019届高三上学期第一次月考化学试题含解析

尤溪一中2018—2019学年度高三第一学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H: 1 Cu: 64 N: 14 O: 16 C: 12 Fe:56 Cl:35.5第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.化学与美丽中国建设密切相关，下列说法错误的是A. 推广新能源汽车对降低能源消耗、减少污染物排放有重大作用B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C. 垃圾分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽其用D. 直接在田间焚烧秸秆，补充土壤中的钾元素【答案】D【解析】【详解】A.推广新能源汽车可以减少化石燃料的使用，对降低能源消耗、减少污染物排放有重大作用，故A正确；B.绿色化学是用化学的方法的技术和方法去减少或消除有害物质的生产和使用，要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，故B正确；C.垃圾分类可有效的提高垃圾的资源价值和经济价值，故C正确；D.直接在田间焚烧秸秆会形成大量烟尘造成大气污染，同时也会破坏土壤中的微生物，虽然草木灰中含有少量的钾肥，但是得不偿失，故D错误。

故选D。

2.下列关于物质的组成、性质和用途的说法中，不正确的是A. 聚乙烯盒可用于盛装食品B. 带玻璃塞的试剂瓶可用于盛放氢氧化钠溶液C. 铁罐车可用于运输浓硫酸D. 铝制饭盒不宜长时间存放酸性或碱性的食物【答案】B【解析】【详解】A.因为聚乙烯无毒，所以可以用来盛放食品，故A正确；B.氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能用带玻璃塞的试剂瓶存放氢氧化钠溶液，故B错误；C.用铁制容器盛放和运输浓硫酸，是因为铁在冷的浓硫酸中发生钝化，故C正确；D.因为铝及其氧化铝具有两性，即能与酸反应又能与强碱反应，所以铝制饭盒不宜长时间存放酸性或碱性的食物，故D正确。

故选B。

3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 17g甲基(—14CH3)所含的中子数目为8N AB. 工业合成氨时，每生成1mol NH3转移的电子数目为3N AC. 含有1mol CO32—的Na2CO3溶液中，Na+的数目为2N AD. 足量锌与一定量浓H2SO4反应，生成1mol气体时转移的电子数目为2N A【答案】C【解析】A、常温常压下，17g甲基(—14CH3)的物质的量为1mol，1mol该甲基中含有8mol中子，所含的中子数为8N A，故A正确；B. 工业合成氨是可逆反应，但工业合成氨时，每生成1mol NH3转移的电子数目为3N A，故B正确；C.CO32-是弱酸盐离子，在溶液中部分水解，含有1mol CO32-的Na2CO3溶液中，Na+的数目多于2N A，故C错误；D、足量锌与浓硫酸反应开始生产二氧化硫，最后随浓硫酸浓度减小为稀硫酸反应生成氢气，生成二氧化硫或氢气电子转移相同，足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1mol气体时，转移的电子数为2N A，故D正确；故选C。

福建省尤溪一中高三物理上学期第一次月考鲁科版新课标【会员独享】

福建省尤溪一中2010届高三上学期第一次月考物理试题满分：100分时间：90分钟一、选择题（本大题共12小题，每小题4分，共48分，每小题至少有一个选项正确，选不全得2分）1．下列说法中正确的是（）A ．以卵击石，石头没损坏而鸡蛋破了，这是因为石头对鸡蛋的作用力大于鸡蛋对石头的作用力B ．作用力和反作用力作用在不同物体上，可以产生不同的作用效果C ．把小球从地球带到月球上，其所受的重力变小，因此惯性也变小了D ．光滑水平面上的一个物体，只要不用力推它，必处于静止状态3．一物体做匀变速直线运动,某时刻速度的大小为s m /4,1s 后速度的大小变为s m /6，在这1s 内该物体的（） A ．位移大小可能等于5m B ．速度变化的大小可能小于2m/sC ．加速度的大小可能大于4m/s 2D ．加速度的大小可能小于2m/s 24．如图所示，斜面小车M 静止在光滑水平面上，一边紧贴墙壁，若再在斜面上放一物体m ，且M、m 相对静止，则小车M 共受到（）个力. A ．3 B ．4 C ．5 D ．65．木块B A 、分别重N 50和N 60m N k /400=的轻弹簧夹在AB 之间，且被压缩了cm 2,此时B A 、处于静止状态。

现用大小为N 1的水平拉力F 作用在B 上，如图所示，则力F 作用后，（）A ．木块A 所受摩擦力大小为N 5.12B ．木块A 所受摩擦力大小为N 5.11C ．木块B 所受摩擦力大小为N 9D ．木块B 所受摩擦力大小为N 76．如图所示，用长为L 的轻绳悬挂一质量为m 的小球，对小球再施加一个力，使绳和竖直方向成β角并绷紧，小球处于静止状态，此力最小为（） A ．βsin mg B ．βcos mg C ．βtan mg D ．βcot mg7．某人站在升降机底板上的台秤上,他从台秤的示数看到自己的体重减少了20％,则由此可以判断升降机的运动情况可能是( )A ．升降机以g a 2.0=匀加速上升B ．升降机以g a 8.0=匀减速上升C ．升降机以g a 2.0=匀加速下降D ．升降机以g a 8.0=匀减速下降8．如图所示，光滑水平面上放置质量分别为 m m 、2的A 、B 两物体，A 、B 间的最大静摩擦力为mg μ，现用水平拉力F 拉B ，使AB 保持相对静止，则拉力F 的最大值为（） A. mg μ B. mg μ2 C. mg μ3 D ．mg μ49．相同的恒力按同样方式施于静止的物体上，使它分别沿着粗糙水平地面和光滑水平地面移动相同的位移，恒力对物体做的功和平均功率分别为11P W 、和22P W 、，则( ) A ．1W >2W 1P >2P B ．1W =2W 1P >2P C ．1W =2W 1P <2P D ．1W <2W 1P =2P10．如图所示，桌面高为h ，质量为m 的小球从离桌面高H 处自由落下，落地瞬间的速率为v 不计空气阻力，以桌面为参考平面，则小球落到地面前瞬间的机械能为（）A ．mgh mv -221 B ．mgh mv +221C ．m gHD ．)(h H mg -11．如图所示，小船用绳索拉向岸边，设船在水中运动时所受水的阻力不变，那么小船在匀速靠岸过程中，下面说法哪些是正确的（） A. 绳子的拉力F 不断增大 B. 绳子的拉力F 不变 C. 船所受的浮力不断减小 D. 船所受的浮力不断增大 12．如图所示，轻质弹簧竖直放置在水平地面上，它的正上方有一金属块从高处自由下落，从金属块自由下落到第一次速度为零的过程中A ．重力先做正功，后做负功B ．金属块的动能先增大再减小C ．金属块的动能最大时，弹力与重力相平衡D ．金属块的动能为零时，弹簧的弹性势能最大。

尤溪县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

尤溪县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．用硫酸铜晶体配制480mL 浓度为0.5mol/L的溶液，下列说法正确的是（）A．用托盘天平称量60.0g硫酸铜晶体B．如果称量时药品和砝码放反了，对配制结果没有影响，因为没有使用游码C．如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高D．在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒2．下列说法正确的是（）A．烷烃的通式为C n H2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小B．乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷C．1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键D．n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种3．在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。

在a、b中分别加入2 mol A和2 molB,起始时容器体积均为V L，发生反应2A＋B x C，并达到化学平衡状态，平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1:3:6。

下列说法一定正确的是A．x的值为2B．B物质可为固体或液体C．a、b容器中从起始到平衡所需时间相同D．平衡时，b容器的体积小于V L4．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（）A．氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B．氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中C．过氧化钠要密封保存D．铝片放在不密封的容器里5．NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。

若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是（）A．转移电子3.6N A B．生成气体的体积32.56 L（标准状况）C．还原剂比氧化剂多0.2 mol D．被还原的氮原子是11.2 g化学反应的是6．能源是人类生存和发展的基础。

下列能源的开发和利用过程中不涉及．．．7．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱B．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C．某酸与Na2CO3反应生成CO2，说明该酸一定是强酸D．某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋8．【2017届浙江省名校协作体高三下学期考试】下列说法正确的是（）A．用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯B．乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．苯在空气中燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高D．间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构9．近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的、等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为。

尤溪县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考模拟试卷化学

尤溪县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是（） A ．油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱 B ．黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾 C ．过滤操作要领是 “一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D ．“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”。

前一个固体一般指粉末状固体2．向含Fe 2+、I −、Br −的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b −a =5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。

下列说法正确的是A ．线段Ⅱ表示Br −的变化情况B ．原溶液中n (FeI 2)∶n (FeBr 2)=3∶1C ．根据图象无法计算a 的值D ．线段Ⅳ表示的变化情况3．将16.8 g 铁和0.3 mol Br 2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入 a mol Cl 2。

下列叙述不正确的是 A ．当a=0．1时，发生的反应为:2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -B ．当a=0．45时，发生的反应为：2Fe 2++4Br -+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl -C ．若溶液中Br -有一半被氧化时，c （Fe 3+）:c （Br -）:c （Cl -）=l:1:3D ．当0<a<0．15时，溶液中始终满足2c （Fe 2+）+3c （Fe 3+）+c （H +）=c （Cl -）+c （Br -）+c （OH -） 4．下列说法错误的是A ．氯化铵溶液，加水稀释时，c （NH 4+）/c （Cl -）的值一定减小B ．0.1 mol·L -1的盐酸和0.1 mol·L -1的弱酸HA 溶液分别加水稀释10倍：pH （HA ） > pH （盐酸）C ．已知25℃时，HA 的K a =6.25×10—5，当pH 为5.0时，HA 溶液中()()c HA c A -= 0.16D ．某二元酸的酸式盐NaHA 溶液中必然存在：c （H +）+c （A 2—）=c （OH —）+c （H 2A ）5．某有机物的分子式为C 5H 10O 2,该有机物能发生银镜反应，但不能与钠反应产生氢气，也不能发生水解反应，则该有机物可能的结构有A．8种B．9种C．10种D．11种6．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（）A．反应中KMnO4被氧化B．HCl发生还原反应C．每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为2 molD．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕57．用氯乙烷制1,2-二氯乙烷，下列转化方案中，最好的是（）A．B．C．D．8．向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，开始滴加试剂X，之后改滴试剂Y，所得沉淀的物质的量n（mol）与试剂体积V（mL）间的关系如图所示。

尤溪县第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

尤溪县第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学一、选择题1．已知双曲线C 的一个焦点与抛物线y 2=8x 的焦点相同，且双曲线C 过点P （﹣2，0），则双曲线C 的渐近线方程是（） A ．y=±x B ．y=±C ．xy=±2xD ．y=±x2．设偶函数f （x ）满足f （x ）=2x ﹣4（x ≥0），则{x|f （x ﹣2）＜0}=（）A ．{x|x ＜﹣2或x ＞4}B ．{x|x ＜0或x ＞4}C ．{x|x ＜0或x ＞6}D ．{x|0＜x ＜4}3． 5名运动员争夺3项比赛冠军（每项比赛无并列冠军），获得冠军的可能种数为（）A ．35 B．C．D ．534． 487被7除的余数为a （0≤a ＜7），则展开式中x ﹣3的系数为（）A ．4320B ．﹣4320C ．20D ．﹣205．若圆226260x y x y +--+=上有且仅有三个点到直线10(ax y a -+=是实数）的距离为，则a =（）A ． 1±B ．4±C． D．2±6．如图，在圆心角为直角的扇形OAB 中，分别以OA ，OB 为直径作两个半圆．在扇形OAB 内随机取一点，则此点取自阴影部分的概率是（）A ．1﹣ B．﹣ C． D．7．+（a ﹣4）0有意义，则a 的取值范围是（）A ．a ≥2B ．2≤a ＜4或a ＞4C ．a ≠2D ．a ≠48．已知双曲线的右焦点为F ，若过点F 且倾斜角为60°的直线与双曲线的右支有且只有一个交点，则此双曲线离心率的取值范围是（） A ．（1，2] B ．（1，2） C ．[2，+∞） D ．（2，+∞）9．有下列说法：班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数__________________________________________________________________________________________________________________①在残差图中，残差点比较均匀地落在水平的带状区域内，说明选用的模型比较合适．②相关指数R 2来刻画回归的效果，R 2值越小，说明模型的拟合效果越好．③比较两个模型的拟合效果，可以比较残差平方和的大小，残差平方和越小的模型，拟合效果越好．其中正确命题的个数是（）A ．0B ．1C ．2D ．310．定义在R 上的偶函数()f x 满足(3)()f x f x -=-，对12,[0,3]x x ∀∈且12x x ≠，都有1212()()0f x f x x x ->-，则有（）A ．(49)(64)(81)f f f <<B ．(49)(81)(64)f f f << C. (64)(49)(81)f f f << D ．(64)(81)(49)f f f <<11．已知直线l ：2y kx =+过椭圆)0(12222>>=+b a b y a x 的上顶点B 和左焦点F ，且被圆224x y +=截得的弦长为L，若5L ≥e 的取值范围是（）（A ） ⎥⎦⎤⎝⎛550，（ B ）0⎛⎝⎦ （C ） ⎥⎦⎤⎝⎛5530，（D ） ⎥⎦⎤⎝⎛5540， 12．如图是一容量为100的样本的重量的频率分布直方图，则由图可估计样本重量的中位数为（）A ．11B ．11.5C ．12D ．12.5二、填空题13．已知抛物线1C ：x y 42=的焦点为F ，点P 为抛物线上一点，且3||=PF ，双曲线2C ：12222=-by a x（0>a ，0>b ）的渐近线恰好过P 点，则双曲线2C 的离心率为 .【命题意图】本题考查了双曲线、抛物线的标准方程，双曲线的渐近线，抛物线的定义，突出了基本运算和知识交汇，难度中等. 14．给出下列命题：（1）命题p ：；菱形的对角线互相垂直平分，命题q ：菱形的对角线相等；则p ∨q 是假命题（2）命题“若x 2﹣4x+3=0，则x=3”的逆否命题为真命题（3）“1＜x ＜3”是“x 2﹣4x+3＜0”的必要不充分条件（4）若命题p ：∀x ∈R ，x 2+4x+5≠0，则¬p ：．其中叙述正确的是．（填上所有正确命题的序号）15．在ABC ∆中，90C ∠=，2BC =，M 为BC 的中点，1sin 3BAM ∠=，则AC 的长为_________.16．已知（2x ﹣）n展开式的二项式系数之和为64，则其展开式中常数项是．17．若函数f （x ）=x 2﹣2x （x ∈[2，4]），则f （x ）的最小值是．18．已知函数f （x ）=sinx ﹣cosx ，则= ．三、解答题19．（本题满分15分）正项数列}{n a 满足121223+++=+n n n n a a a a ，11=a ．（1）证明：对任意的*N n ∈，12+≤n n a a ；（2）记数列}{n a 的前n 项和为n S ，证明：对任意的*N n ∈，32121<≤--n n S ．【命题意图】本题考查数列的递推公式与单调性，不等式性质等基础知识，意在考查推理论证能力，分析和解决问题的能力.20．已知函数f （x ）=x 3﹣x 2+cx+d 有极值．（Ⅰ）求c 的取值范围；（Ⅱ）若f （x ）在x=2处取得极值，且当x ＜0时，f （x ）＜d 2+2d 恒成立，求d 的取值范围．21．已知函数y=3﹣4cos （2x+），x ∈[﹣，]，求该函数的最大值，最小值及相应的x 值．22．（本小题满分13分）设1()1f x x=+，数列{}n a 满足：112a =，1(),n n a f a n N *+=∈．（Ⅰ）若12,λλ为方程()f x x =的两个不相等的实根，证明：数列12n n a a λλ⎧⎫-⎨⎬-⎩⎭为等比数列；（Ⅱ）证明：存在实数m ，使得对n N *∀∈，2121222n n n n a a m a a -++<<<<．）23．已知椭圆C 1：+x 2=1（a ＞1）与抛物线C：x 2=4y 有相同焦点F 1．（Ⅰ）求椭圆C 1的标准方程；（Ⅱ）已知直线l 1过椭圆C 1的另一焦点F 2，且与抛物线C 2相切于第一象限的点A ，设平行l 1的直线l 交椭圆C 1于B ，C 两点，当△OBC 面积最大时，求直线l 的方程．24．已知函数的图象在y 轴右侧的第一个最大值点和最小值点分别为（π，2）和（4π，﹣2）．（1）试求f （x ）的解析式；（2）将y=f （x ）图象上所有点的横坐标缩短到原来的（纵坐标不变），然后再将新的图象向轴正方向平移个单位，得到函数y=g （x ）的图象．写出函数y=g （x ）的解析式．尤溪县第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题1．【答案】A【解析】解：抛物线y2=8x的焦点（2，0），双曲线C 的一个焦点与抛物线y2=8x的焦点相同，c=2，双曲线C过点P（﹣2，0），可得a=2，所以b=2．双曲线C的渐近线方程是y=±x．故选：A．【点评】本题考查双曲线方程的应用，抛物线的简单性质的应用，基本知识的考查．2．【答案】D【解析】解：∵偶函数f（x）=2x﹣4（x≥0），故它的图象关于y轴对称，且图象经过点（﹣2，0）、（0，﹣3），（2，0），故f（x﹣2）的图象是把f（x）的图象向右平移2个单位得到的，故f（x﹣2）的图象经过点（0，0）、（2，﹣3），（4，0），则由f（x﹣2）＜0，可得0＜x＜4，故选：D．【点评】本题主要考查指数不等式的解法，函数的图象的平移规律，属于中档题．3．【答案】D【解析】解：每一项冠军的情况都有5种，故5名学生争夺三项冠军，获得冠军的可能的种数是53，故选：D．【点评】本题主要考查分步计数原理的应用，属于基础题．4．【答案】B解析：解：487=（49﹣1）7=﹣+…+﹣1，∵487被7除的余数为a （0≤a ＜7）， ∴a=6，∴展开式的通项为T r+1=，令6﹣3r=﹣3，可得r=3，∴展开式中x ﹣3的系数为=﹣4320，故选：B ．. 5．【答案】B 【解析】试题分析：由圆226260x y x y +--+=，可得22(3)(1)4x y -+-=，所以圆心坐标为(3,1)，半径为2r =，要使得圆上有且仅有三个点到直线10(ax y a -+=是实数）的距离为，则圆心到直线的距离等于12r，即1=，解得a =，故选B. 1 考点：直线与圆的位置关系.【方法点晴】本题主要考查了直线与圆的位置关系，其中解答中涉及到圆的标准方程、圆心坐标和圆的半径、点到直线的距离公式等知识点的综合考查，着重考查了学生分析问题和解答问题的能力，以及推理与运算能力和转化的思想方法，本题的解答中，把圆上有且仅有三个点到直线的距离为，转化为圆心到直线的距离等于12r 是解答的关键.6．【答案】A【解析】解：设扇形的半径为r ，则扇形OAB的面积为，连接OC ，把下面的阴影部分平均分成了2部分，然后利用位移割补的方法，分别平移到图中划线部分，则阴影部分的面积为：﹣，∴此点取自阴影部分的概率是．故选A ．7．【答案】B 【解析】解：∵+（a ﹣4）0有意义，∴，解得2≤a＜4或a＞4．故选：B．8．【答案】C【解析】解：已知双曲线的右焦点为F，若过点F且倾斜角为60°的直线与双曲线的右支有且只有一个交点，则该直线的斜率的绝对值小于等于渐近线的斜率，∴≥，离心率e2=，∴e≥2，故选C【点评】本题考查双曲线的性质及其应用，解题时要注意挖掘隐含条件．9．【答案】C【解析】解：①在残差图中，残差点比较均匀地落在水平的带状区域内，说明选用的模型比较合适，正确．②相关指数R2来刻画回归的效果，R2值越大，说明模型的拟合效果越好，因此②不正确．③比较两个模型的拟合效果，可以比较残差平方和的大小，残差平方和越小的模型，拟合效果越好，正确．综上可知：其中正确命题的是①③．故选：C．【点评】本题考查了“残差”的意义、相关指数的意义，考查了理解能力和推理能力，属于中档题．10．【答案】A【解析】考点：1、函数的周期性；2、奇偶性与单调性的综合.1111]11．【答案】B【解析】依题意，2, 2.b kc ==设圆心到直线l 的距离为d ，则L =解得2165d ≤。

尤溪县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(1)

尤溪县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列叙述正确的是（）A ．常温下由水电离的 c （H +）=10-4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸B ．pH 相同的 NaOH 溶液和 Na 2S 溶液加水稀释相同倍数后者 pH 较大C ．pH=5 的 CH 3COOH 溶液和 pH=5 的 NH 4Cl 溶液中，c （H +）不相等D ．NH 4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 K w 均减小2．【2017届河北省正定中学高三上学期第一次月考】2016年6月25日，我国新一代运载火箭长征七号在海南文昌反射成功。

“长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油推进剂，下列说法不正确的是（）A ．工业上通过将空气冷凝成液体后再分离的方式获得液氧B ．推进剂燃烧后的主要产物是水和二氧化碳C ．煤油属于纯净物，主要成分是烃D ．氧气与煤油的反应是放热反应3．《电石安全技术说明书》中对电石的描述为“……遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化剂类物质分开存放……”。

下列说法不合理．．．的是A ．盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为：B ．电石与硝酸分开存放C ．运输电石的铁桶内可充入氮气D ．电石着火可用泡沫灭火器扑灭4．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X 。

实验小组为测定化合物X 的组成设计实验如下：下列说法不正确的是A ．固体2是氧化铁B ．X 的化学式可以表示为Fe 3C 2C ．溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24．0g 固体D ．X 与足量的热浓硝酸反应有NO 2和CO 2生成5．中科大陈乾旺教授等人发明RTX 合成金刚石的新方法，化学原理为： ①223Na+CO C()+C()+Na CO −−−−→一定条件金刚石石墨（未配平）该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。

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尤溪一中2010---2011年上学期高三第一次月考化学试卷命题人：吴国瑗审核：高三化学备课组满分：100分考试时间：90分钟可能用到的原子量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 Ca-40 K-39 Cu-64 I-127 Na-23第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题（每小题3分，共54分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、环境是人类生存和活动的场所。

B.酸性氧化物一定是非金属氧化物C.强电解质的导电能力一定比弱电解质强D.双氧水、水玻璃、氯水都是混合物3、下列物质能由单质直接化合而成的是A.FeCl2B.FeCl3C.CuSD.SO34、将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是①1.2mL ②2.4mL ③3.6mL ④4mLA．①②B．①③C．②④D．①④5、经氯气消毒的自来水，若用于配置以下溶液：①NaOH ②AgNO3③Na2CO3④FeSO4⑤KI ⑥Na2S ⑦Na2SO3会使配置的溶液变质的是A.全部B.②④⑤⑥C.②⑤D.④⑥6、已知反应：①Cl2+2KBr＝2KCl+Br2,②KClO3+ 6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3,下列说法正确的是A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B.氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D.③中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol7、下列叙述中，正确．．的是A．光导纤维广泛应用于现代通讯，制造光导纤维的主要原料是SiB．二氧化碳不宜用于扑灭金属钠燃烧引起的火灾C．一定条件下，可将石墨转化为金刚石，这一变化是物理变化D．氢气作为新型燃料，其突出的优点是氢气轻，便于携带8、下列反应的离子方程式正确的是A.等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42—＝BaSO4↓+2H2OB.氢氧化铁与足量的氢碘酸溶液反应：Fe(OH)3 + 3H+＝Fe3+ + 3H2OC.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+CO32—+2H2OD.向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0.25mol Cl2：2Fe2++2Br—+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl—9、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol10、设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.将2 mol NO和1 mol O2混合后，体系中的原子总数为6N AB.0.01 mol Mg在CO2中完全燃烧，转移电子数为0.01N AC.标准状况下，3.2 g Cu与足量的浓硝酸反应生成气体的分子数为0.2N AD.7.8 g Na 2O 2含有的阴离子数为0.2N A11、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A.使酚酞试液变红的溶液：Na +、Cl -、SO 42—、Fe 3+B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3—、Cl —C.pH=12的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -D.碳酸氢钠溶液：K +、SO 32—、Cl -、H +12、下列叙述中正确的是A.向含有CaCO 3沉淀的水中通入CO 2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO 3饱和溶液，又有CaCO 3沉淀生成B.向Na 2CO 3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO 2与原Na 2CO 3的物质的量之比为 1∶2C.等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO 2体积相同D.向Na 2CO 3饱和溶液中通入CO 2,有NaHCO 3结晶析出13、为了除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是①过滤②加过量NaOH 溶液③加适量盐酸④加适量Na 2CO 3溶液⑤加过量BaCl 2溶液A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②④⑤①③D.⑤②④①③14、将足量SO 2通入KOH 和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n ）和通入SO 2体积（y ）的关系正确的是A B C D15、某结晶水合物的化学式为R·nH 2O ，其相对分子质量为M 。

25℃时，将a g 该晶体溶于b g 水中恰好可形成V mL 饱和溶液。

下列关系正确的是A.饱和溶液的物质的量浓度c=MVn M a )18(0001-mol/L B.饱和溶液中溶质的质量分数w=)()18(b a M n M a +-% C.25℃时R 的溶解度S=Mbna n M a +-18)18(100g D.饱和溶液的密度ρ=b a n M a +-)18(g/L 16、取A g 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量Na 2O 2固体完全反应，反应后固体质量增加大于A g ，下列物质中能满足上述结果的是：A.H 2B.CH 2O 2 C ．C 6H 12O 6 D.C 12H 22O 1117、下列叙述正确的是A.SO 2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液退色是因为SO 2有漂白性B.若将SO 2和Cl 2以等物质的量混合后通入品红溶液中一定退色更快C.SO 2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最终沉淀全部溶解D.SO 2通入BaCl 2溶液中无沉淀生成18、下列有关离子检验的说法不正确的是A.若溶液中加入NaOH 溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中含有NH 4+B.若溶液中加入BaCl 2溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中含有SO 42—C.若溶液中加入CaCl 2溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸沉淀溶解并产生无色无味的气体，说明原溶液中含有CO 32—D.若溶液中加稀硝酸酸化后再加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成，说明原溶液中含有Cl —第Ⅱ卷(非选择题共46分)19、(9分)A 、B 、C 、D 、E 均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子 Na +、 Mg 2+、 Al 3+、 Ba 2+；阴离子 OH —、 Cl — 、CO 32— 、 SO 42— 、 HSO 4—。

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：1、A 溶液与B 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E 溶液；2、A 溶液与C 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E 溶液；3、A 溶液与D 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；4、B 溶液与适量D 溶液反应生成白色沉淀，加入过量D 溶液，沉淀量减少，但不消失已知：2Al 3++3CO 32-+3H 2O ＝2Al(OH)3 ↓+3CO 2 ↑（1）据此推断它们是A_________;B_________;C___________;（2）写出步骤2中白色沉淀溶解的离子方程式_____________________________________________________________________（3）写出步骤4中白色沉淀减少的离子方程式____________________________________________________________________(4)为了确定E中的钠离子还应进行的实验操作是___________________________________________________________________20、（12分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。

有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白：（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①、②、③、④、⑤。

（2）写出②处发生反应的离子方程式；写出③处发生反应的化学方程式。

（3）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铜21、（8分）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。

如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：（1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：（2)整个过程中的还原剂是。

（3)把KI换成KBr，则CCl4层变为__色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。

Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。

（4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。

制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2L(标准状况，保留2位小数)。

22. (12分)某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。

其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。

请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的化学方程式为．(2)装置B中仪器的名称是；装置E的作用是．(3)往装置A的烧瓶内加入粉末状固体的操作是．(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。

写出反应的化学方程式．当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为mol-1(用含a、b的代数式表示)。

(5)将用F、E、D装置制得的氯气通人含74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉g．23、(5分)某溶液中可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Al3＋中的一种或几种。

当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系，如下图所示。

请填写下列空白：（1）在该溶液中含有的离子是，它们的物质的量浓度之比为。

⑵所加的淡黄色固体是（化学式）。

参考答案19、（9分）A：Na2CO3 B:Al2(SO4)3C:MgCl2 (各1分)MgCO3+2H+＝Mg2+ +CO2↑+H2O （2分）Al(OH)3+OH－＝[Al(OH)4]－（2分）用铂丝蘸取E的溶液，在酒精灯的火焰上灼烧，若火焰呈黄色则为Na+ （2分）20.（12分）（1）①铁屑②稀硫酸③稀硝酸④氢氧化钠⑤氢氧化钠 (各1分) （2）Fe+2H+＝Fe2++ H2↑，（2分）3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2分）（3）Fe2O3用作红色涂料用作制造铜盐的原料(各1分)21.（8分）（1）I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl；（2分）（2）KI、I2；(1分)（3）红棕、(1分)HBrO3>Cl2>HIO3；（2分）（4）10.58。