分析化学复习题(综合题)
分析化学复习题总汇答案
分析化学复习题总汇答案一、选择题1. 化学分析中常用的定量分析方法有哪些？A. 重量分析法B. 滴定分析法C. 光谱分析法D. 所有选项答案：D2. 滴定分析中，滴定终点的判断依据是什么？A. 颜色变化B. pH值的变化C. 电导率的变化D. 所有选项答案：D3. 以下哪种仪器不适用于紫外-可见光谱分析？A. 紫外分光光度计B. 原子吸收光谱仪C. 红外光谱仪D. 荧光光谱仪答案：B二、填空题1. 在酸碱滴定中，当溶液的pH值等于该酸的_________时，称为中性点。
答案：pKa2. 重量分析法中，通过测量沉淀的_________来确定待测物质的含量。
答案：质量三、简答题1. 简述原子吸收光谱分析法的基本原理。
答案：原子吸收光谱分析法是基于待测元素的基态原子对特定波长的光的吸收能力来定量分析元素含量的方法。
当基态原子吸收了与该元素特征波长相对应的光时，原子从基态跃迁到激发态，通过测量吸收光的强度，可以定量分析元素的含量。
2. 什么是标准溶液？为什么在化学分析中需要使用标准溶液？答案：标准溶液是已知准确浓度的溶液，它在化学分析中用于校准仪器、制备工作曲线或直接用于滴定分析。
使用标准溶液可以确保分析结果的准确性和可重复性。
四、计算题1. 某学生在进行酸碱滴定实验时，用0.0500 mol/L的NaOH标准溶液滴定了25.00 mL的HCl溶液。
计算HCl溶液的浓度。
答案：首先，根据滴定反应的化学方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O，可以知道NaOH和HCl的摩尔比为1:1。
设HCl溶液的浓度为C mol/L，则：0.0500 mol/L × 25.00 mL = C × 25.00 mLC = (0.0500 mol/L × 25.00 mL) / 25.00 mLC = 0.0500 mol/L五、实验题1. 描述如何使用紫外-可见分光光度计进行溶液的吸光度测定。
化学物质分析考试试题
化学物质分析考试试题一、选择题（每题5分，共30分）1.以下哪种方法可以用来分离混合物中的无机酸和无机碱?A. 蒸发B. 萃取C. 结晶D. 水解2. 下列哪种技术常用于确定有机化合物的结构?A. 红外光谱B. 紫外光谱C. 质谱D. 核磁共振3. 化学物质分析中常用的气相色谱柱是由什么材料制成的？A. 玻璃B. 铝C. 铁D. 硅胶4. 下列哪种技术常用于确定化合物的相对分子质量？A. 毛细管电泳B. 红外光谱C. 质谱D. 紫外光谱5. 以下哪种技术常用于分离和提纯有机化合物？A. 蒸馏B. 透析C. 溶剂萃取D. 酸碱中和6. 下列哪种技术常用于确定金属元素的存在和浓度？A. 火焰原子吸收光谱法B. 紫外-可见光谱法C. 红外光谱法D. 核磁共振法二、填空题（每题10分，共30分）1. 化学式CH3COOH代表的是____________酸。
2. 某物质的分子式为C6H12O6，其相对分子质量为___________。
3. 用火焰原子吸收光谱法分析某金属离子时，其光源通常是_____________。
4. 红外光谱仪可以用来测量物质的_____________。
5. 溶剂萃取是利用不同溶解度将物质分离的一种_______________方法。
6. 在质谱图中，质谱能谱图显示了_____________。
三、简答题（共40分）1. 请简要解释质谱仪的原理和应用。
质谱仪是一种分析仪器，其原理基于对样品分子进行电离，并测量这些离子分子的相对质量和丰度的能力。
其主要包括离子源、质量分析器和检测器。
首先，样品中的分子会被电离成带正电荷的离子，并通过电场加速器加速，然后进入质量分析器。
在质量分析器中，离子根据它们的质量-电荷比通过磁场进行分离，最后被检测器检测并生成质谱图。
质谱仪广泛应用于有机化学、医学、环境科学等领域，可以用于确定化合物的分子结构、分析化学物质的质量和纯度等。
2. 请解释色谱技术的原理和应用。
分析化学题库+参考答案
分析化学题库+参考答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1.一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是A、1∶1B、2∶1C、3∶1D、1∶2正确答案：A2.明矾中铝含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：A3.不属于仪器分析法的特点是（）A、灵敏B、快速C、准确D、适合于常量分析E、适用于微量分析正确答案：D4.下列是四位有效数字的是（）A、1.00B、1.005C、1.1050D、pH=12.00E、2.1000正确答案：B5.物质的量浓度相同，体积也相同的一元酸和一元碱恰好中和时，溶液A、显酸性B、显碱性C、显中性D、无法确定E、以上均不是正确答案：D6.直接碘量法不能在下列条件下测定（）A、中性B、酸性C、弱碱性D、加热正确答案：D7.钙、锌等离子含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：A8.溴甲酚绿-甲基红指示剂与酚酞指示剂比较具有的特点（）A、变色敏锐B、变色范围窄C、两者均是D、两者均不是正确答案：C9.能够用于沉淀滴定的沉淀反应不需要符合的条件是（）A、沉淀反应必须能迅速定量完成B、生成的沉淀溶解度必须足够小C、必须有沉淀生成D、必须有适当的指示化学计量点的方法E、必须用AgNO3作滴定液正确答案：E10.用于准确移取一定体积溶液的量器（）A、移液管B、滴定管C、量瓶D、锥形瓶E、试剂瓶正确答案：A11.下列哪一种酸只能用非水酸碱滴定A、HCOOH(Ka=1.77×10-4)B、HAc(Ka=1.76×10-5)C、H3BO3(Ka=7.3×10-10)D、苯甲酸(Ka=6.46×10-5)正确答案：C12.下列哪种误差属于操作误差（）A、操作人员看错砝面值B、操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐C、加错试剂D、溶液溅失E、用银量法测定氯化物时，滴定时没有充分振摇使终点提前正确答案：B13.减小偶然误差在方法A、多次测量取平均值B、回收实验C、空白试验D、对照试验正确答案：A14.在用HCl滴定液滴定NaOH溶液时，记录消耗HCl溶液的体积正确的是（）A、24.100mIB、24.1mlC、24.1000mlD、24.10mlE、24ml正确答案：D15.间接碘量法中用基准物质标定Na2S2O3溶液时，要加入过量的KI，对KI的作用理解不正确的是（）A、增大析出I2的溶解度B、作为还原性C、防止I2的挥发D、使反应快速、完全E、作为氧化剂正确答案：E16.下列物质中，可以用氧化还原滴定法测定含量的物质是（）A、醋酸B、盐酸C、硫酸D、草酸正确答案：D17.在银量法中要用到的基准物质是（）A、Na2CO3B、邻苯二甲酸氢钾C、NaClD、硼砂E、ZnO正确答案：C18.将4克氢氧化钠溶于水中，制成1升溶液，其物质的量为A、4克B、0.1摩尔C、0.1摩尔/升D、1摩尔正确答案：B19.直接碘量法适宜的酸碱度条件是A、弱酸性B、中性C、弱碱性D、强碱性E、A+B+C正确答案：E20.在滴定分析中，对滴定液的要求有：A、准确的浓度B、无色C、性质稳定D、无氧化性E、A+C正确答案：E21.在标定HCL溶液浓度时，某同学4次测定结果分别为0.1018mol/L.0.1017mol/L.0.1018mol/L.0.1019mol/L，而准确浓度为0.1036mol/L，该同学的测量结果为（）A、准确度较好，但精确度较差B、准确度较好，精确度也好C、准确度较差，但精确度较好D、准确度较差，精确度较差正确答案：C22.用ZnO标定EDTA溶液浓度时，以EBT作指示剂调解溶液酸度应用（）A、六次甲基四安B、氨水C、NH3-NH4ClD、A+BE、B+C正确答案：E23.间接碘量法滴定时的酸度条件为（）A、中性或弱酸性B、强碱性C、弱碱性D、强酸性E、弱酸性正确答案：A24.可用来标定NaOH滴定液的基准物是A、邻苯二甲酸氢钾B、硼砂C、无水碳酸钠D、草酸钠E、甲酸正确答案：A25.影响氧化还原反应平衡常数的因素是A、反应物浓度B、温度C、催化剂D、反应产物浓度E、以上均不是正确答案：B26.用 Na2C2O4（A）标定 KMnO4（B）时，其反应系数之间的关系为：A、nA = 5/2 nBB、nA = 2/5 nBC、nA = 1/2 nBD、nA = 1/5 nBE、以上均不是正确答案：A27.影响消耗滴定液的量（）A、溶液的浓度B、沉淀的溶解度C、两者都有关D、两者都无关正确答案：A28.用酸碱滴定法测定醋酸的含量（）A、超微量分析B、常量分析C、半微量分析D、微量分析E、电位分析正确答案：B29.间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置后(5min内)又变为蓝色的原因是（）A、空气中氧的作用B、溶液中淀粉过C、KI加量太少D、反应速度太慢E、待测物与KI反应不完全正确答案：E30.在定性化学分析中一般采用（）A、常量分析B、仪器分析C、化学分析D、微量分析E、半微量分析正确答案：A31.酸，碱的强度越大（）A、ka小于或等于10-7B、间接法配制C、cka³10-8D、Ka>10-7E、突越范围越大正确答案：E32.对直接碘量法与间接碘量法的不同之处描述错误有（）A、指示剂不同B、终点的颜色不相同C、加入指示剂的时间不同D、滴定液不同正确答案：A33.AgNO3应储存在A、棕色试剂瓶B、白色容量瓶C、白色试剂瓶D、棕色滴定管正确答案：A34.用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，选用的指示剂（）A、甲基橙B、酚酞C、两者均可D、两者均不可正确答案：B35.用0.1000mol/LHCl溶液滴定25.00mlNaOH,终点消耗20.00ml,则NaOH溶液的浓度为（）A、0.1000mol/LB、0.1250mol/LC、0.08000mol/LD、1.000mol/LE、0.08mol/L正确答案：C36.非水碱量法常用的溶剂是A、醋酐B、稀醋酸C、水D、无水乙醇E、冰醋酸正确答案：E37.提高分析结果准确度的主要方法不包括（）A、增加平行测定次数B、减小测量误差C、消除偶然误差D、消除系统误差E、增加有效数字的位数正确答案：E38.下列属于碱性溶剂的是（）A、乙二胺B、乙醇C、水D、苯E、乙酸正确答案：A39.提高氧化还原反应的速度可采取（）措施。
分析化学复习试题习题 (2)
(一)选择题3-1 H2PO4-的共轭碱是：A．H3PO4；B．HPO42-；C．PO43-；D．OH-；E．H+。
3-2 NH3的共轭酸是：A．NH2-；B．NH2OH；C．N2H4；D．NH4+；E．NH4OH。
3-3 按质子理论，Na2HPO4是：A．中性物质；B．酸性物质；C．碱性物质；D．两性物质；E．酸碱惰性物质。
3-4 按质子理论，下列物质中哪些具有两性？A．HCO3-；B．CO22-；C．HPO42-；D．NO3-；E．HS -；3-5 下列阴离子的水溶液，若浓度（单位：mol/l）相同，则何者碱度最强？A．A．CN -（K Hcn =6.2*10-10）；B．B．S2-（K HS-=7.1*10-15 ,K H2S =1.3*10-7）；C．C．F -（K HF=3.5*10-4）；D．D．CH3COO -（K HAc =1.8*10-5）；E．E．Cl -（K Hcl>>1）；3-6 下列说法中哪些是错误的？A．A．某盐的水溶液呈中性，可推断该盐不水解：B．B．KCLO3与AgNO3反应生成AgCL沉淀；C．C．在水溶液中电离度大的物质，其溶解度亦大；D．D．氯化氢气体在干燥条件下不能使蓝石蕊试纸变红；E．E．纯水中H+和OH-的浓度（单位：mol/l）相同。
3-7 下列说法中，哪个是正确的？A．A．NaHCO3中含氢，故其水溶液呈酸性；B．B．浓HAc(17mol/l)的酸度大于17mol/LH2SO4水溶液的酸度；C．C．浓度（单位：mol/l）相等的一元酸和一元碱反应后，其溶液呈中性；D．D．弱酸溶液愈稀，其电离度愈大，因而酸度亦愈大；E．E．当[H+]大于[OH--]时，溶液呈酸性。
3-8 水的离子积在18。
C时为0.64*10-14,25。
C时为1.00*10-14，则下列说法中哪些是正确的？A．A．水的电离是吸热过程；B．B．水的PH值在18。
C时大于在25。
分析化学复习题
分析化学复习题(答案在后面)一、判断题专项训练判断题，（正确用√表示，错误用×表示，将答案填入下表中。
（共10小题，每小题1分，总分10 分）第一组训练1.对分析结果的准确度要求越高，即E 越小，采样单元数n越大。
2.滴定分析法中，当滴加的标准溶液与待测组分恰好定量反应完全时的一点，称为化学计量点，也就是滴定终点。
3在高酸度条件下，EDTA是一个六元弱酸，在溶液中存在有六级离解平衡和六种存在形式。
4.醋酸（HOAc）的共轭碱是OAc-，HCO-3是两性物质。
5.配位滴定中的金属指示剂能指示终点，其实质是与待测金属离子形成有色配合物，且K MIn＜K MY，才能滴定到化学计量点时，EDTA取代MIn中的In。
6.酸效应系数用来描述溶液H+的浓度对配位滴定剂配位能力的影响，酸效应系数越大，酸效应越严重，配位体的配位能力下降。
7.条件电极电位校正了一定外界因素影响后的实际电位，反映了离子强度与各种副反应影响的总结果。
8.重量分析要求制备纯净的沉淀，应尽量克服共沉淀现象。
9.显色反应中，显色酸度、温度、显色剂用量及其他试剂用量等都是影响显色反应发生的条件，其中最重要的是显色酸度。
10.当T为15%~65%时，即A在0.2~0.8时测量误差≤±2%。
第二组1.筛号也就是网目，它是以每英寸长度上的筛孔数目表示，筛号越大则筛孔直径越小。
( )2.按分析试样的多少，分为常量分析、半微量分析和微量分析，其固体试样量在0.1 ~ 10 mg的分析称为超微量分析。
--------------------------( )3.准确度是测定结果与真值接近的程度，用偏差衡量。
------------( )4.重量分析中杂质被共沉淀，会产生随机误差。
---------------( )5.在高酸度条件下，EDTA是一个六元弱酸，在溶液中存在有六级离解平衡和六种存在形式。
------------------------( )6. 常用的氧化还原反应滴定终点的确定方法有三类：自身指示剂、淀粉指示剂和氧化还原指示剂。
分析化学复习试题(库)
第一章1.用25 mL移液管移出的溶液体积应记录为( )C。
A. 25 mLB. 25.0 mLC. 25.00 mLD. 25.000 mL2.滴定分析的相对误差一般要求为士0.1%，滴定时消耗用标准溶液的体积应控制在( )C。
A. 10 mL以下B. 15~20 mLC. 20~30 mLD. 40~50 mL3.滴定分析要求相对误差为士0.1%，若称取试样的绝对误差为土0.000 2 g，则一般至少称取试样( )B。
A. 0.1 gB. 0.2 gc. 0.3 gD. 0.8 g4.以下情况产生的误差属于随机误差的是( )C。
A.指示剂变色点与化学计量点不一致B.称量时硅码数值记错c.滴定管读数最后一位估计不准 D.称量完成后发现硅码破损5.对某试样进行三次平行测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30. 6 % - 30. 3 % = 0.3%为( )A。
A.绝对误差B.绝对偏差 c.相对误差 D.相对偏差6.欲测某水泥熟料中的S03含量，由五人分别进行测定。
试样称取量皆为2.2 g，五人获得四份报告如下，其中合理的是( )D。
A. 2.085%B. 2.08% c. 2.09% D. 2.1%7.以下分析结果表达式中正确的是( )B。
A.(25. 48±0. 1) %B. (25.48士0.13) %C.(25.48士0.133)%D. (25.48士0.1332)%8.下列数据各包括两位有效数字的是( )，包括四位有效数字的是( )BC。
A.pH=2. 0; 8.7X10-6B. 0.50%; pH=4. 74C.114.0; 40. 02 %D. 0.003 00:1. 0529.在定量分析中，对误差的要( )D。
A.越小越好B.在允许的误差围C.等于零D.接近于零10.下列叙述正确的是( )A。
A.精密度是指多次平行测定结果之间的一致程度B.准确度是指测定值和平均值接近的程度c.精密度高，准确度也一定高D.精密度高，系统误差一定小11.关于提高分析结果准确度的方法，以下描述正确的是( )B。
分析化学 复习题
一、选择题 1.某样品中Cl含量的测定值为30.44%、30.52%、30.60％、30.12%，其相 对平均偏差为 A、0.15% B、0.00% C、0.49％ D、0.49 2.某一弱酸是否能用强碱准确滴定的判据是 A、Cka≥10-8 B、CKa≤10-8 C、CKa≥10-6 D、CKa≤10-6 3. ．标定NaOH 溶液应采用的基准物是 A、K2Cr2O7 B、Na2CO3 C、Na2B4O7.10H2O D、KHC8H4O4 4.莫尔法使用的指示剂为 A K2Cr2O7 B NH4Fe（SO4）2 C K2CrO4 D 荧光黄 5.符合朗伯比尔定律的有色溶液稀释时，最大吸收峰发生何种变化 A 向长波方向移动 B 向短波方向移动 C 峰高值增大 D 峰高值降低 6.根据酸碱质子理论在NH3+H2O→NH4++OH-反应中，作为酸的物质。 A、NH3 B、H+ C、NH4+ D、H2O
二.填空题 1.配位滴定法测量水中Ca2+、Mg2＋时，测定Ca、Mg的总量PH值应控制为 选择 指示剂；测定Ca含量时，PH值控制在 以上，以 为指示剂。
2. ．重量分析中共沉淀影响沉淀的纯度，产生共沉淀的原因有 和 。
、
3. 0.2000mol· L-1的HA（Ka=10-5）溶液PBE为 ，该溶液用 0.2000mol· L-1的NaOH滴定，计量点时的[OH-]的计算公式 ，溶液 呈 ，可选用 作指示剂。 4.朗伯一比尔定律是指在一定条件，吸光物质的吸光度与 和 正比，定律的数学表达式为 ，吸光度A与透光率的关系为 5.配位滴定的突跃是指 和 有关。指示剂选择的原则是 6.在氧化一还原滴定中，条件电位之差大于 突跃范围的大小与 。 反应才能定量进行。 成 。 、
分析化学复习题及参考答案解析
分析化学复习题化学分析部分一、选择题1、实验室中常用于标定HCl溶液的基准物质是：A、NaOH；√B、硼砂；C、金属铜；D、邻苯二甲酸氢钾；E、NaCl2、铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色, 使用该指示剂的酸度范围是：p K a2=6.3 p K a3=11.6H2In-HIn2-In3-紫红色蓝色橙色pH < 6 pH = 8~11 pH > 12A、pH < 6；B、pH > 12；√C、pH = 8~11；D、pH = 11~ 123、当ＴＥ％≤0.1%、△ＰＭ＝０.2时，用EDTA准确滴定金属离子，要求lgCKˊMY值A、≥106；B≥108； C ≥8; √D、≥64、KMnO4滴定C2O42-时，反应速度由慢到快，这种现象称作：A、催化反应；√B、自动催化反应；C、诱导反应；D、副反应.5、如果氧化还原滴定，其化学计量点位于滴定突跃中点，则两电对的所转移的电子数n1与n2之间的关系为：√A、n1= n2B、n1> n2 C、n1 < n2 D、n1= 2 n26、佛尔哈德法测定Ag+时，应在硝酸的酸性条件下进行，若在中性或碱性溶液中滴定，则：A、AgCl沉淀不完全；B、Ag2ＣrO4 沉淀不易生成；C、AgCl 无法吸附指示剂√D、Fe3+会形成Fe（OH）3↓7、莫尔法所使用的滴定剂为：A、NH4SCN；B、NaCl；√C、AgNO3；D、EDTA。
8、沉淀的类型与聚集速度有关，影响聚集速度大小的主要相关因素是：Ａ、物质的性质B、溶液的浓度C、过饱和度√D、相对过饱和度9、有色配合物的吸光度与下述因素无关的是：A、入射光的波长B、比色皿的厚度C、有色配合物的浓度√D、配合物稳定常数的大小10、在分光光度分析中，选择参比溶液的原则是：A、一般选蒸馏水B、一般选试剂溶液√C、根据加入试剂和被测试液的颜色性质选择D、一般选择褪色溶液。
分析化学考试复习题及答案
分析化学考试复习题及答案第一部分：误差及分析数据处理一．填空：√1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果：10.48%、10.37%、10.43%、10.40%10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036%则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。
√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在()mL以上。
√3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。
√5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字二．选择：√1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是（A）偶然误差具有随机性（B）偶然误差具有单向性（C）偶然误差在分析中是无法避免的（D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的√4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取（A）0.1g（B）0.2g（C）0.05g（D）0.5g三．判断：√1．下面有关有效数字的说法是否正确（A）有效数字中每一位数字都是准确的（B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果（C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小（D）有效数字的位数与采用的单位有关√2．下面有关误差的叙述是否正确（A）准确度高，一定要求精密度高（B）系统误差呈正态分布（C）精密度高，准确度一定高（D）分析工作中，要求分析误差为零√3．判断下列说法是否正确（A）偏差是指测定值与真实值之差（B）随机误差影响测定结果的精密度（C）在分析数据中，所有的“0”均为有效数字（D）方法误差属于系统误差四．回答问题：√1．指出在下列情况下，都会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法避免？（1）读取滴定体积时，最后一位数字估计不准（2）试剂中含有微量的被测组分（3）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液（4）重量分析中，沉淀溶解损失√3．指出下列操作的绝对误差和相对误差（1）用台秤称出10.6g固体试样（2）用分析天平称得坩埚重为14.0857g第二部分滴定分析一．填空：√1．称取纯K2Cr2O75.8836g，配制成1000mL溶液，则此溶液的-1C（K2Cr2O7）为（）molL，C（1/6K2Cr2O7）为（），T（Fe/K2Cr2O7）为（）g/mL，T（Fe2O3/K2Cr2O7）为（）g/mL,T（Fe3O4/K2Cr2O7）为（）g/mL。
《分析化学》试题及答案
《分析化学》试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个选项不属于分析化学的研究范畴？A. 物质的定性分析B. 物质的定量分析C. 物质的结构分析D. 物质的合成方法2. 在滴定分析中，终点的判断依据是：A. 溶液的颜色变化B. 溶液的pH变化C. 溶液的密度变化D. 溶液的导电性变化3. 原子吸收光谱法中，被测元素的原子化方式不包括：A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 化学气相分解D. 电化学分解4. 高效液相色谱法中，固定相通常是：A. 气体B. 液体C. 固体D. 以上都不是5. 以下哪种仪器适用于检测溶液中微量金属离子？A. 紫外分光光度计B. 红外分光光度计C. 原子吸收光谱仪D. 核磁共振仪6. 以下哪种方法不适用于有机化合物的分离？A. 蒸馏B. 萃取C. 色谱法D. 沉淀法7. 在酸碱滴定中，指示剂的选择应遵循的原则是：A. 指示剂的变色范围与滴定范围一致B. 指示剂的变色范围与滴定范围无关C. 指示剂的变色范围应窄于滴定范围D. 指示剂的变色范围应宽于滴定范围8. 以下哪种分析方法可以同时进行多组分分析？A. 单光束分光光度法B. 双光束分光光度法C. 原子吸收光谱法D. 质谱法9. 以下哪种仪器不适用于检测有机化合物？A. 气相色谱仪B. 液相色谱仪C. 紫外分光光度计D. 原子吸收光谱仪10. 在电位分析法中，参比电极的作用是：A. 提供电流B. 测量电流C. 测量电压D. 维持恒定电位二、填空题（每空1分，共20分）1. 分析化学中常用的定量分析方法包括________、________和________。
2. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式主要有________和________。
3. 高效液相色谱法中，流动相通常是________，而固定相可以是________或________。
4. 在酸碱滴定中，终点的判断可以通过________或________来确定。
分析化学复习题
复习题一、选择题1.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（）A. ＜0.1％B. ＞0.1％C. ＜1％D. ＞1％2.下列物质可以做基准物质的是：（）A. 高锰酸钾B. 重铬酸钾C. EDTAD. 氢氧化钠3.下列物质中，不可以作为基准物质的是（）。
A. Na2B4O7•10H2OB. AgC. Na2CO3D. NaOH4.固体试样用量为10~100 mg的分析成为A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 超微量分析6.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差( )A. 0.09VB. 0.18VC. 0.27VD. 0.36V7.下列情况属于系统误差的是（）。
A. 滴定管最后一位估计不准B. 砝码腐蚀C. 移液管转移溶液后残留量稍有不同D. 测量时环境温度和湿度的波动8.以下计算式答案x应为( )12.558+10.2035+1.285+8.23 = xＡ．32.2765 Ｂ．32.28 Ｃ．38.66 Ｄ．38.679.下列各数中，有效数字位数为四位的是A. [H+] = 0.0003 mol . L-1；B. pH =10.42C. w(MgO) =19.96%;D. 4 00010.下列表述中,最能说明随机（偶然）误差小的是( )。
A. 高精密度B. 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致C. 标准偏差大D.仔细校正所用砝码和容量仪器等11. 在水溶液中共轭酸碱对K a与K b的关系是（）A. K a⋅K b = 1B. K a⋅K b = K wC. K a/K b = K wD. K b/K a = K w12.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（）。
A. HAC—AC-B. H3PO4—HPO42-C. NH3—NH2-D. HCl—Cl-13.0.050 mol/L AlCl3溶液的离子强度为（）。
A. 0.60 mol/LB. 0.30 mol/LC. 0.15 mol/LD. 0.10 mol/L14.在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化是 ( )A. 增加1个pHB. 2个pHC. 增加2个pHD. 减少1个pH15.在含有0.10 mol/L AgNO3 和0.20 mol/L NH3的混合溶液中，下列关于NH3的物料平衡方程正确的是（）。
分析化学复习题及答案
分析化学复习题及答案1. 定量分析的任务是测定物质中有关组分的（）A、元素B、原子团C、化合物D、相对含量(正确答案)E、离子2. 研究物质化学结构的是（）A、定性分析B、定量分析C、结构分析(正确答案)D、重量分析E、仪器分析3. 滴定分析法属于（）A、色谱法B、光谱法C、化学分析法(正确答案)D、定量分析法•E、仪器分析法4. 根据分析任务的不同将分析化学分为（）A、无机化学、有机化学B、定量分析、定性分析、结构分析(正确答案)C、常量分析、微量分析D、重量分析、滴定分析E、化学分析、仪器分析5. 微量分析取试样体积一般为（）A、＞10mLB、10-0.1mLC、1-0.01mL(正确答案)D、＜0.01mLE、＜10Ml6. 根据分析方法的原理不同将分析化学分为（）A、常量分析、微量分析B、定性分析、定量分析、结构分析C、重量分析、滴定分析D、光学分析、色谱分析E、化学分析、仪器分析(正确答案)7. 常量分析称量试样的质量一般在（）A、＞0.1g(正确答案)B、0.1-0.01gC、10-0.1mgD、＜0.1mgE、＜100mg8. 下列关于有效数字记录、修约、运算规则说法错误的是（）A、四舍六入五留双B、记录测量数据时，只允许保留一位可疑数字C、数字修约应一次完成D、几个数据相加或相减时，应该以有效数字最少的数据为依据进行修约(正确答案)E、当修约精密度如标准偏差时，一般采用“只进不舍”的方法9. 分析化学可以应用于以下哪些方面（）A、生命科学(正确答案)B、环境科学(正确答案)D、食品安全分析(正确答案)E、农业科学(正确答案)10. 下列属于分析化学的任务是（）A、确定物质体系的化学组成(正确答案)B、测定物质组分的相对含量(正确答案)C、确定物质的化学结构(正确答案)D、确定药物的功效E、采用各种方法和手段11. 分析化学研究物质的（）等化学信息有关的理论和技术A、组成(正确答案)B、气味C、结构(正确答案)D、颜色E、形态(正确答案)12. 定性分析的任务是鉴定物质的（）A、元素(正确答案)B、离子(正确答案)C、原子团(正确答案)D、官能团(正确答案)E、化合物(正确答案)13. 根据分析任务不同将分析化学分为（）A、定性分析(正确答案)B、化学分析C、仪器分析D、定量分析(正确答案)E、结构分析(正确答案)14. 按照分析方法分类，可以将分析化学分为（）B、仪器分析(正确答案)C、定性分析D、定量分析E、结构分析15. 有效数字由（）组成A、测量数字和非测量数字B、有效数字和无效数字C、整数和小数D、准确数字和可疑数字(正确答案)E、以上说法都不对16. 分析化学中，数字分为哪两类（）A、准确值B、估计数字C、可疑数字D、测量所得数字(正确答案)E、非测量所得数字(正确答案)HYPERLINK "javascript:void(0)"17. 化学分析法是利用物质的化学反应为基础的分析方法对(正确答案)错18. 化学分析法一般适用于微量组分或痕量组分的分析对错(正确答案)19. 分析化学是研究获取物质化学组成、结构和形态等化学信息的有关理论和技术的一门科学对(正确答案)错20. 依据分析原理的不同，将分析化学分为重量分析和滴定分析对错(正确答案)21. 仪器分析法通常适用于常量组分或半微量组分分析对错(正确答案)22. 仪器分析法是以物质的物理或物理化学性质为基础的分析方法对(正确答案)错23. 滴定分析中，指示剂变色时，称为（）A、终点(正确答案)B、化学计量点C、中和点D、计量点E、滴定度24. 化学计量点与滴定终点的关系是（）A、两者越接近，误差越大B、两者越接近，误差越小(正确答案)C、两者必须吻合D、两者毫无关系E、以上都不对25. 滴定分析一般要求相对误差（）A、大于0.2%B、小于0.2%(正确答案)C、大于0.1%D、小于0.1%E、大于1%26. 滴定分析法主要用于（）A.仪器分析B、常量分析(正确答案)C、定性分析D、重量分析E、以上都可以27.测定样品中CaCO的含量时，常采用下列哪种方法（）A、直接滴定法B、剩余滴定法(正确答案)C、置换滴定法D、间接滴定法E、以上都不对28. 沉淀滴定法的条件有（）A、反应迅速、定量B、沉淀的溶解度必须很小C、有适当的指示终点的方法D、沉淀的吸附现象不影响滴定终点的确定E、以上都是(正确答案)29. 铬酸钾指示剂法说法正确的是（）A、指示剂的用量要适当B、在中性或弱碱性条件下进行C、滴定时充分振摇，防止沉淀吸附而导致终点提前D、预先分离干扰离子E、以上都正确(正确答案)30. 铁铵矾指示法包括（）A、直接滴定法和返滴定法(正确答案)B、沉淀滴定法和非沉淀滴定法C、氧化滴定和还原滴定D、变色滴定和不变色滴定E、称量法和容积法31. 铬酸钾指示剂法反应终点的颜色为（）A、橘色B、橙色C、砖红色(正确答案)D、粉红色E、紫红色32.铁铵矾指示剂法反应到终点的颜色为（）A、白色B、红色(正确答案)C、黄色D、蓝色E、紫色33. 银量法是以碘盐沉淀反应为基础的沉淀滴定方法对错(正确答案)34. 沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的滴定分析方法对(正确答案)错35. 常用与标定盐酸的基准物质是（）A、邻苯二甲酸氢钾B、氯化钠C、无水碳酸钠或硼砂(正确答案)D、氢氧化钠E、氢氧化钾36. 下列盐溶液的浓度均为0.1mol/L，其中能用NaOH标准溶液直接滴定的是（）A、NaClB、Na 2SO 4C、NaNO3D、NaCO3E、HCl(正确答案)37. 测定试样中CaCO3的含量时，常采用下列哪种方法（）A、直接滴定法B、剩余滴定法(正确答案)C、置换滴定法D、间接滴定法E、配位滴定法38. 色谱法按色谱原理不同分为（）A、吸附色谱、分配色谱、离子交换色谱、凝胶色谱(正确答案)B、柱色谱、薄层色谱、纸色谱C、气相色谱、液相色谱、高效液相色谱D、气-液色谱、气-固色谱、液-液色谱、液-固色谱E、柱色谱、高效液相色谱、纸色谱39. 将“45.215”修约为4位有效数字，结果应为（）A、45.2150B、45.21C、45.22(正确答案)D、45.2E、45.2040. 下列酸中，可以用氧化还原滴定法测定的是（）A、盐酸B、硫酸C、醋酸D、草酸(正确答案)E、碳酸41. 直接采用标准溶液对试样溶液进行滴定的方法是（）A、直接滴定法(正确答案)B、间接滴定法C、配位滴定法D、氧化还原滴定法E、以上都不是42. 为了缩小酸碱指示剂的变色范围，使变色更敏锐，常采用的措施是（）A、多加一些指示剂B、加热C、将标准溶液稀释D、用混合指示剂(正确答案)E、以上方法都可行43. 碘量法是利用（）来进滴定的氧化还原滴定法。
分析化学综合题
b. 称取Na2CO3时，实际质量为0.在将HCl标准溶液倒入滴定管之前，没有用HCl溶液荡洗滴定管；
d. 锥瓶中的Na2CO3用蒸馏水溶解时，多加了50 mL蒸馏水；
e. 滴定开始之前，忘记调节零点，HCl溶液的液面高于零点；
f. 滴定官活塞漏出HCl溶液；
d. pH = 0.03，求H+浓度。
4. 某含Cl- 试样中含有0.10% Br-，用AgNO3进行滴定时，Br- 与Cl- 同时被滴定，若全部以Cl- 计算，则结果为20.0%。求称取试样为下列质量时，Cl- 分析结果的绝对误差及相对误差：a.0.1000 g b.0.5000 g， c.1.0000 g。
5、不纯Sb2S3 0.2513 g，将其在氧气流中灼烧，产生的SO2通入FeCl3溶液中，使Fe3+还原至Fe2+，然后用0.02000 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定Fe2+，消耗KMnO4溶液31.80 mL。计算试样中Sb2S3的质量分数，若以Sb计，质量分数又为多少？
1. 为什么用作滴定分析的化学反应必须有确定的计量关系? 什么是&uot;化学计量点&uot;? 什么是&uot;终点&uot;?为什么滴定分析对化学反应进行的完全程度的要求比重量分析高?
2. 若将草酸（两个结晶水）基准物质长期保存于保干器中.用以标定NaOH溶液的浓度时,结果是偏高还是偏低?分析纯的NaCl试剂若不作任何处理用以标定 溶液的浓度,结果会偏离,试解释之。
3. 30.0 mL.15 mol·L-1 的HCl溶液和20.0 ml 0.150 mol·L-1的Ba(OH)2得溶液是酸性、中性还是碱性？计算过量反应物的摩尔浓度。
分析化学复习题综合题
28．用Fe3+滴定Sn2+时，下列有关滴定曲线的叙述中，不正确的（ ）A．滴定百分率为25%处的电位
为Sn4+/Sn2+电对的标准电位； B．滴定百分率为50%处的电位为Sn4+/Sn2+电对的标准电位； C．滴定百
分率为100%处的电位为计量点电位； D．滴定百分率为200%处的电位为Fe3+/Fe2+电对的条件电位。
B．NaAc (HAc, pKa=4.74)
25．金属离子M，能够用EDTA直接滴定的条件是（ ）
A．cKa≥10-8
B． cK 'MY 106 C． cKMY 106 D．1gcK MY 106
26．佛尔哈德法测Ag+，所用滴定标准溶液、pH条件和应选择的指示剂是（ ）
A．NH4SCN，碱性，K2CrO4； B．NH4SCN，酸性，NH4Fe(SO4)2
围愈大
13. 符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（ ）。
a.最大吸收峰向长波方向移动 b.最大吸收峰向短波方向移动
c. 最大吸收峰波长不移动，但峰值降低 d.最大吸收峰波长不移动，但峰值增大
14. 用 SO42- 沉淀 Ba2+ 时，加入过量的 SO4 2- 可使 Ba 2+ 沉淀更加完全，这是利用 ( ) 。 a. 络合效应 b. 同离子效应 c. 盐效应 d. 酸效应
d. CH3COO- (KHAc=1.8×10-5)
9. 在纯水中加入一些酸，则溶液中（ ）。 a. [H+][OH-]的乘积增大
b. [H+][OH-]的乘积减小 c. [H+]
[OH-] 的乘积不变 d. [OH-] 浓度增加
分析化学试题库及答案
分析化学试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不属于有机化合物？A. 乙醇B. 乙酸C. 尿素D. 碳酸钙答案：D2. 酸碱滴定中，指示剂的变色点与终点的误差称为：A. 滴定误差B. 指示剂误差C. 终点误差D. 系统误差答案：B3. 原子吸收光谱法中，原子化器的作用是：A. 将试样转化为气态B. 将试样转化为液态C. 将试样转化为固态D. 将试样转化为离子态答案：A4. 以下哪种方法不是色谱分析？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 质谱分析D. 薄层色谱答案：C5. 标准溶液的配制过程中，下列哪项操作是不必要的？A. 称量B. 溶解C. 稀释D. 过滤答案：D二、填空题（每题3分，共30分）1. 滴定分析中，滴定管的最小刻度为____。
答案：0.01mL2. 根据酸碱质子理论，酸是能够______的物质。
答案：给出质子3. 在紫外-可见光谱分析中，______是物质吸收光的波长。
答案：最大吸收波长4. 原子吸收光谱法中，火焰原子化器的火焰温度通常在______℃左右。
答案：2000-25005. 色谱分析中，组分的分离主要依赖于______。
答案：分配系数的差异三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述什么是标准溶液？答案：标准溶液是指已知准确浓度的溶液，用于滴定分析、校准仪器或作为分析中的参照标准。
2. 什么是电位滴定法？答案：电位滴定法是一种通过测量溶液电位变化来确定滴定终点的方法。
3. 简述什么是色谱分离？答案：色谱分离是一种物理分离技术，利用不同组分在固定相和流动相之间分配系数的差异来实现分离。
4. 什么是原子吸收光谱法？答案：原子吸收光谱法是一种基于试样中的原子蒸气对特定波长的光进行吸收的分析方法。
四、计算题（每题10分，共30分）1. 某试样经滴定分析，消耗标准溶液25.00mL，标准溶液的浓度为0.0100mol/L，试计算试样中待测物质的摩尔浓度。
答案：待测物质的摩尔浓度为0.0100mol/L。
（完整版）分析化学复习题及参考答案
（完整版）分析化学复习题及参考答案分析化学复习题化学分析部分⼀、选择题1、实验室中常⽤于标定HCl溶液的基准物质是：A、NaOH；√B、硼砂；C、⾦属铜；D、邻苯⼆甲酸氢钾；E、NaCl2、铬⿊T在溶液中存在下列平衡,它与⾦属离⼦形成络合物显红⾊, 使⽤该指⽰剂的酸度范围是：p K a2=6.3 p K a3=11.6H2In-HIn2-In3-紫红⾊蓝⾊橙⾊pH < 6 pH = 8~11 pH > 12A、pH < 6；B、pH > 12；√C、pH = 8~11；D、pH = 11~ 123、当ＴＥ％≤0.1%、△ＰＭ＝０.2时，⽤EDTA准确滴定⾦属离⼦，要求lgCKˊMY值A、≥106；B≥108； C ≥8; √D、≥64、KMnO4滴定C2O42-时，反应速度由慢到快，这种现象称作：A、催化反应；√B、⾃动催化反应；C、诱导反应；D、副反应.5、如果氧化还原滴定，其化学计量点位于滴定突跃中点，则两电对的所转移的电⼦数n1与n2之间的关系为：√A、n1= n2B、n1> n2 C、n1 < n2 D、n1= 2 n26、佛尔哈德法测定Ag+时，应在硝酸的酸性条件下进⾏，若在中性或碱性溶液中滴定，则：A、AgCl沉淀不完全；B、Ag2ＣrO4 沉淀不易⽣成；C、AgCl ⽆法吸附指⽰剂√D、Fe3+会形成Fe（OH）3↓7、莫尔法所使⽤的滴定剂为：A、NH4SCN；B、NaCl；√C、AgNO3；D、EDTA。
8、沉淀的类型与聚集速度有关，影响聚集速度⼤⼩的主要相关因素是：Ａ、物质的性质B、溶液的浓度C、过饱和度√D、相对过饱和度9、有⾊配合物的吸光度与下述因素⽆关的是：A、⼊射光的波长B、⽐⾊⽫的厚度C、有⾊配合物的浓度√D、配合物稳定常数的⼤⼩10、在分光光度分析中，选择参⽐溶液的原则是：A、⼀般选蒸馏⽔B、⼀般选试剂溶液√C、根据加⼊试剂和被测试液的颜⾊性质选择D、⼀般选择褪⾊溶液。
分析化学复习题
分析化学复习题练习题四1、原子发射光谱是由下列哪一种跃迁产生的? CA. 辐射能使气态原子外层电子激发；B. 辐射能使气态原子内层电子激发；C.热能使气态原子外层电子激发；D.热能使气态原子内层电子激发。
2、在下列几种常用的原子发射光谱激发光源中，分析灵敏度最高，稳定性能最好的是哪一种? DA．直流电弧；B．电火花；C．交流电弧；D．高频电感耦合等离子体。
3、用光栅摄谱仪摄谱时，所得的光谱在一定的波长范围内，其波长的间隔分布是: AA.均匀等距离分布；B.长波较密，短波较疏；C.短波较密，长波较疏；D.中间较密，两边较疏。
4、某摄谱仪刚能分辨310.0305 nm及309.9970 nm的两条Fe 谱线，则用该摄谱仪可以分辨出下列的哪一组谱线? AA.Cr 301.82和Ce 301.88 nm；B.Mn 325.40和Fe 325.395 nm；C.Ni 337.56和Fe 337.57 nm；D.Si 251.60和Zn 251.58 nm。
5、分析下列试样时应选用何种激发光源？⑴矿石的定性、半定量分析；⑵合金中铜的定量分析（～x%）；⑶钢中锰的定量分析（0.0x～0.x%）；⑷头发中各元素的定量分析；⑸水质调查中Cr、Mn、Cu、Fe、Zn、Pb的定量分析。
1、直流电弧2、高压火化3、交流电弧4、交流电弧5、ICP6、在AES分析中，谱线自吸(自蚀)的原因是: CA．激发源的温度不够高；B．基体效应严重；C．激发源弧焰中心的温度比边缘高；D．试样中存在较大量的干扰组分。
7、分析硅青铜中的铅，以基体铜为内标元素，分析线对为Pb287.33nm/Cu276.88nm。
测定铅含量为0.020%的标准样品时，得到强度比为0.256；测定含铅量为0.040%的标准样品时，得到强度比为0.846；测定未知试样时，强度比为0.638。
求得试样中的Pb%为： D A．0.064％；B．0.054％；C．0.044％；D．0.034％8、用标准加入法测定中Fe的的含量。
分析化学综合练习
综合题：1.浓度为M mol/L的KMnO4溶液A mL与1mL的KHC2O4·H2C2O4溶液反应刚好完全，若用浓度为N mol/L的NaOH溶液与1mL的KHC2O4·H2C2O4溶液反应刚好完全，需要NaOH溶液多少mL？2.用浓度为mol/L的KMnO4溶液与一定量的H2C2O4溶液反应刚好完全，若用浓度为mol/L的NaOH溶液滴定同样量的H2C2O4溶液，需要NaOH溶液多少mL？3.在某有色配合物MR2的溶液中，[M']=⨯10—5mol/L，[R']=⨯10—6mol/L，在一定波长下用1.00cm 比色皿测得吸光度A=（M和R无吸收），已知有色配合物摩尔吸光系数为4⨯104。
求该配合物MR2的浓度。
若lgαR(H)= 2，lgαM(L) = 0，MR2无副反应，计算该配合物总条件稳定常数和总绝对稳定常数。
ε=⨯102；碱式In—吸收580nm 4.有一种双色酸碱指示剂，酸式HIn吸收476nm波长的光，其476HInε=⨯102；HIn在580nm处无吸收，In- 在476nm处无吸收。
现有一份pH=的该指波长的光，其580In-示剂溶液，用2cm比色皿在476nm处测得吸光度A1=，在580nm处测得吸光度为A2=，写出该指示剂的离解平衡式，并计算出该指示剂的p K HIn值(忽略离子强度和可能存在的副反应的影响)。
5.称取Na2C2O4（式量M为）基准物0.1846g溶解后，用KMnO4溶液滴定至终点，用去KMnO4溶液。
计算KMnO4溶液的浓度。
若取这KMnO4溶液，稀释定容于250mL容量瓶中，取稀释液在525 nm下，用比色皿，测得吸光度为，计算KMnO4的摩尔吸光系数。
6.一份含H2SO4与KMnO4的混合液，需用溶液中和（设KMnO4的存在不干扰H2SO4的滴定），另一份混合液，则需要用的FeSO4溶液才将KMnO4还原，求每升混合液中含H2SO4和KMnO4各若干克？填空题1.用NaOH标液滴定H3PO4溶液至甲基红终点时的滴定反应式为________________________，反应中NaOH和H3PO4的物质的量之比为______。
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分析化学复习题一、选择题1. 对某试样进行平行三次测定，得CaO 平均含量为30.6% ，而真实含水量为30.3% ，则30.6%-30.3%=0.3% 为（）。
a. 相对误差 b. 绝对误差c. 相对偏差d. 绝对偏差2. 氧化还原滴定的主要依据是（）。
a. 滴定过程中氢离子浓度发生变化 b. 滴定过程中金属离子浓度发生变化c. 滴定过程中电极电位发生变化 d. 滴定过程中有络合物生成3. 下列数据中有效数字不是四位的是( ) a. 0.2400 b.0.024 C. 2.004 d. 20.404. 测定NaCl+Na3PO4中Cl含量时，选用（）标准溶液作滴定剂。
a.NaClb.AgNO3c.NH4SCNd.Na2SO45. 欲配制1000ml 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（）。
a. 0.84ml b. 8.4ml c. 1.2ml d. 12ml6. 已知在1mol/L H 2 SO 4溶液中，MnO 4 -/Mn2+ 和Fe 3+/Fe 2+电对的条件电极电位分别为1.45V 和0.68V 。
在此条件下用KMnO 4 标准溶液滴定Fe 2+，其化学计量点的电位值为（）。
a. 0.73Vb. 0.89Vc. 1.32Vd. 1.49V7. 按酸碱质子理论，Na2HPO4 是（）。
a. 中性物质 b. 酸性物质 c. 碱性物质 d. 两性物质8. 下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（）碱度最强。
a. CN-（K CN=6.2×10-10） b.S2-(K HS- =7.1×10-15,K H2S =1.3×10-7 ) c. F- (K HF = 3.5×10-4 ) d. CH3COO- (K HAc=1.8×10-5)9. 在纯水中加入一些酸，则溶液中（）。
a. [H+][OH-]的乘积增大 b. [H+][OH-]的乘积减小 c. [H+][OH-] 的乘积不变 d. [OH-] 浓度增加10. 以EDTA 滴定Zn2+，选用（）作指示剂。
a. 酚酞 b. 二甲酚橙c. 二苯胺磺酸钠d. 淀粉11. 在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（）。
a. 吸光度 b. 透光率c. 吸收波长 d. 吸光系数12. 在EDTA 络合滴定中，（）。
a. 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大 b. 酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大c. pH 值愈大，酸效应系数愈大d. 酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM 突跃范围愈大13. 符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（）。
a.最大吸收峰向长波方向移动b.最大吸收峰向短波方向移动c. 最大吸收峰波长不移动，但峰值降低d.最大吸收峰波长不移动，但峰值增大14. 用SO42-沉淀Ba2+时，加入过量的SO4 2- 可使Ba 2+ 沉淀更加完全，这是利用( ) 。
a. 络合效应b. 同离子效应c. 盐效应d. 酸效应15. 在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应（）。
a. 象酸碱滴定那样快速进行b. 在开始时缓慢进行，以后逐渐加快c. 始终缓慢地进行d. 在近化学计量点附近加快进行16. 络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是（）。
a. 金属指示剂络合物易溶于水b. 本身是氧化剂c. 必须加入络合掩蔽剂d. 必须加热17. 分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，（）。
a. 数值固定不变b. 数值随机可变c. 无法确定d. 正负误差出现的几率相等18. 氧化还原反应进行的程度与（）有关 a. 离子强度b. 催化剂c. 电极电势d. 指示剂19. 重量分析对称量形式的要求是（）。
a. 表面积要大b. 颗粒要粗大c. 耐高温d. 组成要与化学式完全相符20. NaHCO3水溶液中的质子条件是( )a. [H+] + [HCO3-] = [H2CO3] + [CO32-] + [OH-]b. [H+] + [H2CO3] = [CO32-] + [OH-]c. [H+] + 2[H2CO3] = [CO32-] + [OH-]d. [H+] + [Na+] = [CO32-] + [OH-]21．下列有关随机误差的论述中不正确的是（）A．随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的；B．随机误差出现正误差和负误差的机会均等；C．随机误差在分析测定中是不可避免的；D．随机误差具有单向性22．下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（）A ．H 2CO 3——CO 32-B ．H 3O +——OH —C ．HPO 42-——PO 43-D ．+NH 3CH 2COOH ——NH 2CH 2COO —23．已知H 3PO 4的p K a 1=2.12，p K a 2=7.20, p K a 3=12.36，若用NaOH 滴定H 3PO 4，则第二个化学计量点的pH 值约为（ ） A ．10.7 B ．9.7 C ．7.7 D ．4.924．能用HCl 标准溶液直接滴定的碱是（ ）A ．NaF (HF, p K a =3.46) B ．NaAc (HAc, p K a =4.74)C ．苯甲酸钠（p K a =4.21）D ．苯酚钠（p K a =9.95）25．金属离子M ，能够用EDTA 直接滴定的条件是（ ）A ．cK a ≥10-8B ．610'≥MY cKC ．610≥MY cKD ．610g 1≥MY cK26．佛尔哈德法测Ag +，所用滴定标准溶液、pH 条件和应选择的指示剂是（ ）A ．NH 4SCN ，碱性，K 2CrO 4；B ．NH 4SCN ，酸性，NH 4Fe(SO 4)2C ．AgNO 3，酸性，NH 4Fe(SO 4)2；D ．AgNO 3，酸性，K 2Cr 2O 7；E ．NH 4SCN ，碱性，NH 4Fe(SO 4)227．若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（ ）A ．0.09V B ．0.18V C ．0.27V D ．0.36V28．用Fe 3+滴定Sn 2+时，下列有关滴定曲线的叙述中，不正确的（ ）A ．滴定百分率为25%处的电位为Sn 4+/Sn 2+电对的标准电位； B ．滴定百分率为50%处的电位为Sn 4+/Sn 2+电对的标准电位； C ．滴定百分率为100%处的电位为计量点电位； D ．滴定百分率为200%处的电位为Fe 3+/Fe 2+电对的条件电位。
29．氧化还原滴定中为使反应进行完全（反应程度>99.9%），必要条件是≥-'02'01ϕϕ（ ）A ．2121059.0)(2n n n n ++ B ．2121059.0)(3n n n n ++ C ．2121059.0)(4n n n n ++D ．2121059.0)(3n n n n +E ．2121059.0)(5n n n n -+30．当K MIn >K MY 时，易产生（A ）A ．封闭现象 B ．僵化现象 C ．掩蔽现象 D ．络合效应和酸效应31.下列各组酸碱对中属于共轭酸碱对的是---（ ）。
A ．H 2CO 3—CO 32-B ．NaH 2PO 4—Na 2HPO 4C ．Na 3PO 4—NaH 2PO 4D ．H 3PO 4—Na 3PO 432.用佛尔哈德法测定Cl -，既没有将AgCl 沉淀滤去或加热促其凝聚，又没有加有机溶剂，则测定结果---（ ）。
A ．偏高B ．偏低C ．不受影响D ．无法判断33.欲配制pH ＝9的缓冲溶液，下列物质可用的是--- ( )A ．HCOOH(p K a = 3.45)B ．NH 3·H 2O(p K b =4.74)C ．六次甲基四胺(p K b = 8.85)D ．HAc(p K a = 4.74)34.下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则何者碱性最强--- ( ) A ．CN -（K HCN ＝6.2×10-10） B ．F -（K HF ＝3.5×10-4）C ．S 2-（K H2S ＝1.3×10-7, K HS -＝7.1×10-15） D ．CH 3COO -（K HAc ＝1.8×10-5）35.待测组分为P 2O 5，称量形式为(NH 4)3PO 4·12MoO 3，则换算因数为( )。
A ．2P 2O 5/(NH 4)3PO 4·12MoO 3B ．P 2O 5/2(NH 4)3PO 4·12MoO 3C ．6P 2O 5/(NH 4)3PO 4·12MoO 3D ．P 2O 5/6(NH 4)3PO 4·12MoO 336.晶形沉淀的沉淀条件是---（ ）A ．浓且冷的溶液，慢加沉淀剂，同时搅拌，后陈化B ．稀且热的溶液，快加沉淀剂，同时搅拌，后陈化C ．稀且热的溶液，慢加沉淀剂，同时搅拌，后陈化D ．稀且冷的溶液，慢加沉淀剂，同时搅拌，后陈化37．在含有0.10mol/L AgNO 3和0.20mol/L NH 3的混合溶液中,下列关于NH 3的物料平衡方程正确的是--( ) A ．[NH 3] = 0.20mol/L B ．[NH 3]+[Ag(NH 3)+]+[Ag(NH 3)2+] = 0.20mol/LC ．[NH 3]+[Ag(NH 3)+]+2[Ag(NH 3)2+] = 0.20mol/LD ．[NH 3]+[Ag(NH 3)+]+2[Ag(NH 3)2+]+[NH 4+] = 0.20mol/L38． EDTA 的酸效应曲线是指--- ( )A ．αY(H)-pH 曲线B ． pM-pH 曲线C ．lg K '(MY)-pH 曲线D ． lg αY(H)-pH 曲线39．EDTA与金属离子络合时, 一分子的EDTA可提供的配位原子数是( ) A．2 B．4 C．6 D．8 40．Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lg K)为--( ) (ϕ(Sn4+/Sn2+)= 0.15ϕ(Fe3+/Fe2+)= 0.77 V,V)A．(0.77-0.15)/0.059 B．2×(0.77-0.15)/0.059 C．3×(0.77-0.15)/0.059 D．2×(0.15-0.77)/0.05941. 欲配制pH=9的缓冲溶液, 应选用( ) A. NH2OH(羟氨) (K b= 9.1×10-9)B. NH3·H2O (K b = 1.8×10-5)C. CH3COOH (K a = 1.8×10-5)D. HCOOH (K a = 1.8×10-4)42. 用0.100mol/L NaOH滴定同浓度HAc( pKa=4.74 )的突跃范围为7.7 ~ 9.7。