手性,含氧酸酸性强弱判断
【常见酸的酸性强弱的比较】
【常见酸的酸性强弱的比较】
①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。
如非金
属性Cl>S>P>C>Si 则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3
②同种元素的不同价态含氧酸,元素的化合价越高，酸性越强。
如酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO, H2SO4>H2SO3, HNO3>HNO2, H3PO4>H3PO3>H3PO2
①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强，如酸性：
HI>HBr>HCl>HF(弱酸)
②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。
如酸性：HCl>HF>H2S
由反应方向判据：
CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3，H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O,
则酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3-
R元素的价态越来越高,半径越小,则R-OH的酸性越强，R元素的价态越低,半径
越大,则R-O-H的碱性越强，如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：
NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3 、H-2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4、自左至
右，碱性减弱，酸性增强。
羧酸酸性强弱跟烃基和羧基的相互影响有一定的关系，这种相互影响常用诱导效应来加以解释。
且有Cl3CCOOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH。
2常见酸的酸性强弱的比较
常见酸的酸性强弱的比较首先要看你是哪种酸碱理论如果是电离理论。
则Ka越大，越易电离，酸性越强。
如果是质子理论。
则越容易给出质子,酸性越强含氧酸的酸性强弱的判据：在有氧酸根中，主元素的非金属性越强，与氧的结合能力就越强，于是与氢之间的键的键能就越小，氢就越容易游离出来。
①不同元素的最高价含氧酸,成酸元素的非金属性越强，则酸性越强.如非金属性Cl>S〉P>C〉Si则酸性：HClO4〉H2SO4〉H3PO4〉H2CO3〉H2SiO3②同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。
有些高价酸在通常情况下氧化性强于酸性,就是说通常这些酸都显氧化性而不显酸性,比如高锰酸和高氯酸。
在书写方程式的时候要注意不要忽略了酸的强氧化性。
酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO（氧化性HClO〉HClO2>HClO3〉HClO4)H2SO4〉H2SO3,HNO3>HNO2，H3PO4>H3PO3>H3PO2无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据：对于无氧酸来说，在元素周期表中,卤素的无氧酸是同周期中最强的，例如HCl 〉 H2S。
在氢硫酸溶液里,硫化氢分子内存在着氢键，这个氢键使硫化氢的结构更加稳定，所以氢在水中更加不容易电离出来，所以硫化氢的酸性弱于盐酸的酸性.①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。
如酸性：HI>HBr>HCl〉HF(弱酸）②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。
如酸性：HCl〉HF>H2S由反应方向判据：酸A+盐B→盐A'+酸B’则酸性 A>B'如:CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3，H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O，则酸性：H2CO3〉H3BO3〉HCO3-由R-O-H模型来判据：R元素的价态越来越高，半径越小,则R—OH的酸性越强，R元素的价态越低，半径越大,则R-O—H的碱性越强,如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：NaOH、Mg(OH）2、Al(OH)3、H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4。
常见酸的酸性强弱的比较
常见酸的酸性强弱的比较文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]常见酸的酸性强弱的比较含氧酸的酸性强弱的判据：①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。
如非金属性Cl>S>P>C>Si 则酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4>H 2CO 3>H 2SiO 3②同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。
如酸性HClO 4>HClO 3>HClO 2>HClO ，H 2SO 4>H 2SO 3，HNO 3>HNO 2，H 3PO 4>H 3PO 3>H 3PO 2 无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据：①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强，如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸)②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。
如酸性：HCl>HF>H 2S 由反应方向判据：酸A+盐B→盐A’+酸B’ 则酸性 A>B’如：CO 2+2H 2O+NaBO 2=H 3BO 3+NaHCO 3，H 3BO 3+Na 2CO 3=NaBO 2+NaHCO 3+H 2O ， 则酸性：H 2CO 3>H 3BO 3>HCO 3- 由R-O-H 模型来判据：R 元素的价态越来越高，半径越小，则R-OH 的酸性越强，R 元素的价态越低，半径越大，则R-O-H 的碱性越强，如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：NaOH 、Mg(OH)2、Al(OH)3、H 2SiO 3、H 3PO4、H 2SO 4、HClO 4。
自左至右，碱性减弱，酸性增强。
由电子效应来比较:羧酸酸性强弱跟烃基和羧基的相互影响有一定的关系，这种相互影响常用诱导效应来加以解释。
且有Cl 3CCOOH>CHCl 2COOH>CH 2ClCOOH>CH 3COOH碱的碱性强弱的比较总原则：根据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大，该碱的碱性越强。
常见酸的酸性强弱的比较
常见酸的酸性强弱的比较含氧酸的酸性强弱的判据：①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。
如非金属性Cl>S>P>C>Si则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3②同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。
如酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO，H2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2，H3PO4>H3PO3>H3PO2无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据：①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强，如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸)②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。
如酸性：HCl>HF>H2S由反应方向判据：酸A+盐B→盐A’+酸B’则酸性A>B’如：CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3，H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O，则酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3-由R-O-H模型来判据：R元素的价态越来越高，半径越小，则R-OH的酸性越强，R元素的价态越低，半径越大，则R-O-H的碱性越强，如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4。
自左至右，碱性减弱，酸性增强。
由电子效应来比较:羧酸酸性强弱跟烃基和羧基的相互影响有一定的关系，这种相互影响常用诱导效应来加以解释。
且有Cl3CCOOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH碱的碱性强弱的比较总原则：根据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大，该碱的碱性越强。
推论：金属阳离子的水解常数越大，由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱。
1、金属元素的电负性越小，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。
高中化学物质结构手性 无机含氧酸分子的酸性
第3课时手性无机含氧酸分子的酸性[学习目标定位] 1.能够根据“相似相溶”规律会分析物质在不同溶剂中的溶解性的变化。
2.认识手性异构体和手性分子，会判断手性碳原子。
3.学会常见无机含氧酸酸性的判断方法。
一手性分子1.观察比较下图所示两种分子的结构(1)相同点是分子组成相同，都是CHFClBr；从平面上看相似。
(2)不同点是在空间上完全不同，它们构成实物和镜像关系。
(3)具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称为手性异构体。
有手性异构体的分子叫做手性分子。
2.手性分子的判断判断一种有机物是否具有手性异构体，关键是看其含有的碳原子是否连有4个不同的原子或基团，即有机物分子中是否存在手性碳原子。
如，R1、R2、R3、R4互不相同，含有手性碳原子，该有机物分子具有手性。
[归纳总结](1)手性同分异构体(又称对映异构体、光学异构体)的两个分子互为镜像关系，即分子形式的“左撇子和右撇子”。
(2)构成生命体的有机物绝大多数为手性分子。
两个手性分子的性质不同，且手性有机物中必定含手性碳原子。
[活学活用]1.下列化合物中含有手性碳原子的是()l2F2B.CH3CH2OHC. D.答案 D解析中心原子连有四个不同的原子或原子团，化合物的分子才具有手性。
A中C原子只连有Cl、F两种原子，故A项错误；分子中两个C原子分别连有2种和3种不同的原子或原子团，故B项错误；分子中1、3号C原子结构对称，故2号C 原子连有3种原子或原子团，1、3号C原子相同，连有2个氢原子，即连有3种不同原子或原子团，故C项错误；分子中2号C原子连有—CH3、—H、—COOH、—OH四种不同的原子或原子团，故D项正确。
2.当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。
下列化合物中含有2个手性碳原子的是()答案 C解析由题意可知，A项、B项与D项中各有1个手性碳原子；C项中有2个手性碳原子。
极性、溶解性、手性、无机含氧酸酸性的判断(解析版)
微专题 极性、溶解性、手性、无机含氧酸酸性的判断1(2023·重庆·统考高考真题)NCl 3和SiCl 4均可发生水解反应，其中NCl 3的水解机理示意图如下：下列说法正确的是A.NCl 3和SiCl 4均为极性分子B.NCl 3和NH 3中的N 均为sp 2杂化C.NCl 3和SiCl 4的水解反应机理相同D.NHCl 2和NH 3均能与H 2O 形成氢键【答案】D【解析】A ．NCl 3中中心原子N 周围的价层电子对数为：3+12(5-3×1)=4，故空间构型为三角锥形，其分子中正、负电荷中心不重合，为极性分子，而SiCl 4中中心原子周围的价层电子对数为：4+12(4-4×1)=4，是正四面体形结构，为非极性分子，A 错误；B ．NCl 3和NH 3中中心原子N 周围的价层电子对数均为：3+12(5-3×1)=4，故二者N 均为sp 3杂化，B错误；C ．由题干NCl 3反应历程图可知，NCl 3水解时首先H 2O 中的H 原子与NCl 3上的孤电子对结合，O 与Cl 结合形成HClO ，而SiCl 4上无孤电子对，故SiCl 4的水解反应机理与之不相同，C 错误；D ．NHCl 2和NH 3分子中均存在N -H 键和孤电子对，故均能与H 2O 形成氢键，D 正确；故答案为：D 。
2(2023·江苏·统考高考真题)反应NH 4Cl +NaNO 2=NaCl +N 2↑+2H 2O 应用于石油开采。
下列说法正确的是A.NH +4的电子式为B.NO -2中N 元素的化合价为+5C.N2分子中存在N ≡N 键D.H 2O 为非极性分子【答案】C【解析】A．NH+4的电子式为 ，A错误；B．NO-2中N元素的化合价为+3，B错误；C．N2分子中存在N≡N键，C正确；D．H2O为V形分子，分子中正负电荷中心未重合，为极性分子，D错误。
常见酸的酸性强弱的比较
常见酸的酸性强弱的比较首先要看你是哪种酸碱理论如果是电离理论。
则Ka越大，越易电离，酸性越强。
如果是质子理论。
则越容易给出质子，酸性越强含氧酸的酸性强弱的判据：在有氧酸根中，主元素的非金属性越强，与氧的结合能力就越强，于是与氢之间的键的键能就越小，氢就越容易游离出来。
b5E2RGbCAP①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。
如非金属性Cl>S>P>C>Si则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3p1EanqFDPw②同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。
有些高价酸在通常情况下氧化性强于酸性，就是说通常这些酸都显氧化性而不显酸性，比如高锰酸和高氯酸。
在书写方程式的时候要注意不要忽略了酸的强氧化性。
DXDiTa9E3d酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO<氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4）RTCrpUDGiTH2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2，H3PO4>H3PO3>H3PO2无氧酸<气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据：对于无氧酸来说，在元素周期表中，卤素的无氧酸是同周期中最强的，例如HCl >H2S。
5PCzVD7HxA在氢硫酸溶液里，硫化氢分子内存在着氢键，这个氢键使硫化氢的结构更加稳定，所以氢在水中更加不容易电离出来，所以硫化氢的酸性弱于盐酸的酸性。
jLBHrnAILg①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。
如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸>②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。
如酸性：HCl>HF>H2S由反应方向判据：酸A+盐B→盐A’+酸B’ 则酸性A>B’如：CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3，H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O，xHAQX74J0X则酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3-由R-O-H模型来判据：R元素的价态越来越高，半径越小，则R-OH的酸性越强，R元素的价态越低，半径越大，则R-O-H的碱性越强，如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：NaOH、Mg(OH>2、Al(OH>3、H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4。
常见酸的酸性强弱的比较
常见酸的酸性强弱的比较TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-常见酸的酸性强弱的比较首先要看你是哪种酸碱理论如果是电离理论。
则Ka越大，越易电离，酸性越强。
如果是质子理论。
则越容易给出质子，酸性越强含氧酸的酸性强弱的判据：在有氧酸根中，主元素的非金属性越强，与氧的结合能力就越强，于是与氢之间的键的键能就越小，氢就越容易游离出来。
①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。
如非金属性Cl>S>P>C>Si则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3②同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。
有些高价酸在通常情况下氧化性强于酸性，就是说通常这些酸都显氧化性而不显酸性，比如高锰酸和高氯酸。
在书写方程式的时候要注意不要忽略了酸的强氧化性。
酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO（氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4）H2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2，H3PO4>H3PO3>H3PO2无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据：对于无氧酸来说，在元素周期表中，卤素的无氧酸是同周期中最强的，例如HCl > H2S。
在氢硫酸溶液里，硫化氢分子内存在着氢键，这个氢键使硫化氢的结构更加稳定，所以氢在水中更加不容易电离出来，所以硫化氢的酸性弱于盐酸的酸性。
①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。
如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸)②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。
如酸性：HCl>HF>H2S由反应方向判据：酸A+盐B→盐A’+酸B’则酸性 A>B’如：CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3，H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O，则酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3-由R-O-H模型来判据：R元素的价态越来越高，半径越小，则R-OH的酸性越强，R元素的价态越低，半径越大，则R-O-H的碱性越强，如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4。
常见酸的酸性强弱的比较
常见酸的酸性强弱的比较首先要看你是哪种酸碱理论如果是电离理论。
则Ka越大，越易电离，酸性越强。
如果是质子理论。
则越容易给出质子，酸性越强含氧酸的酸性强弱的判据：在有氧酸根中，主元素的非金属性越强，与氧的结合能力就越强，于是与氢之间的键的键能就越小，氢就越容易游离出来。
①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。
如非金属性CI>S>P>C>S则酸性：HCIO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3②同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。
有些高价酸在通常情况下氧化性强于酸性，就是说通常这些酸都显氧化性而不显酸性，比如高锰酸和高氯酸。
在书写方程式的时候要注意不要忽略了酸的强氧化性。
酸性HCIO4>HCIO3>HCIO2>HCIO（氧化性HCIO>HCIO2>HCIO3>HCIO4 H2SO4>H2SO3 HNO3>HNO2, H3PO4>H3PO3>H3PO2无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据：对于无氧酸来说，在元素周期表中，卤素的无氧酸是同周期中最强的，例如HCI > H2S在氢硫酸溶液里，硫化氢分子内存在着氢键，这个氢键使硫化氢的结构更加稳定，所以氢在水中更加不容易电离出来，所以硫化氢的酸性弱于盐酸的酸性。
①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。
如酸性：HI>HBr>HCI>HF弱酸）②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。
如酸性：HCI>HF>H2SH.SO, >II1PO4>HF> CHA'OOH > HjCO, >ILS>OHHClO>xk. * H3SiO；CH5COOH>H J CO J由反应方向判据:。
酸性强弱判断规律及应用
酸性强弱判断规律及应用
1. 判断酸性强弱规律
（1）非金属的非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强
酸性：
，
，
（2）同主族非金属氢化物溶于水后的酸性，从上到下酸性越来越强
酸性：，
（3）同一非金属元素不同价态含氧酸的酸性，非金属的价态越高酸性越强酸性：，。
小结：中学阶段常见的强酸有：盐酸、硫酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸。
常见的中强酸有：磷酸、亚硫酸。
常见的弱酸有：氢氟酸、醋酸、氢硫酸、碳酸、次氯酸、硅酸、偏铝酸。
2. 酸性强弱判断规律的应用
（1）强酸制弱酸
反应的本质是生成了弱电解质或更弱电解质。
例如：实验室制二氧化硫
实验室制二氧化碳
实验室制硫化氢气体
工业制磷酸
（2）气体除杂
中性气体中若有酸性气体可以将混合气体通入碱性溶液中来除去杂质气体。
对于弱酸性气体中含有较强的酸性气体可以将酸性气体通入前者的饱和酸式盐溶液中，这样既除去了杂质气体，又不会引入新杂质还可以减少因为气体溶解而损耗原气体。
例如：除去下列混合气体中的杂质气体（括号内的为杂质）：
①②
③④
⑤⑥
①②③可以把混合气体通入饱和NaHCO
3
溶液中，反应本质是因为溶液中存在的平衡，较强酸气体溶入水中后将
使上述平衡逆向（即生成CO
2的方向）移动。
同理，④⑤则可以用饱和NaHSO
3
溶
液来除去，对于⑥可以用饱和NaHS溶液除杂。
（3）判断离子共存
因为弱酸在水中都不完全电离，所以无论是弱酸根离子，弱酸的酸式根离子都不和大量共存，而且因为弱酸的酸式根离子还能电离出，所以它还不能和大量共存。
高中化学物质结构手性无机含氧酸分子的酸性
第3课时手性无机含氧酸分子的酸性［学习目标定位］1•能够根据“相似相溶”规律会分析物质在不同溶剂中的溶解性的变化。
2.认识手性异构体和手性分子，会判断手性碳原子。
3•学会常见无机含氧酸酸性的判断方法。
一手性分子1•观察比较下图所示两种分子的结构I(1) 相同点是分子组成相同，都是 CHFCIBr :从平面上看相似。
(2) 不同点是在空间上完全不同，它们构成实物和镜像关系。
(3) 具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空 间里不能重叠，互称为手性异构体。
有手性异构体的分子叫做手性分 ________ 2.手性分子的判断判断一种有机物是否具有手性异构体，关键是看其含有的碳原子是否连有4个不同的原子或Ri — < —Rj基团，即有机物分子中是否存在手性碳原子。
女口 心 ，R i > R 2、R 3、R 4互不相同，含有手性碳原子，该有机物分子具有手性。
［归纳总结］(1) 手性同分异构体(又称对映异构体、光学异构体 )的两个分子互为镜像关系，即分子形式的 "左撇子和右撇子”。
(2) 构成生命体的有机物绝大多数为手性分子。
两个手性分子的性质不同，且手性有机物中必 定含手性碳原子。
［活学活用］1.下列化合物中含有手性碳原子的是 A.CCI 2F 2C Hz —()11(H —OH答案 D解析 中心原子连有四个不同的原子或原子团，化合物的分子才具有手性。
( )B.CH 3CH 2OHCH<CH —CCXJ H C.CH2—OHA 中C 原子只连有Cl、F两种原子，故A项错误;cl分子中两个C原子分别连有2种和3种不同的原子或原子团，故B项错误；匚1"一1）11分子中1、3号C原子结构对称，故2号C 原子连有3种原子或原子团，1、3号C原子相同，连有2个氢原子，即连有3种不同原子或I原子团，故C项错误；分子中2号C原子连有一CH3、一H、一COOH、—OH四种不同的原子或原子团，故D项正确。
2常见酸的酸性强弱的比较
常见酸的酸性强弱的比较首先要看你是哪种酸碱理论如果是电离理论。
则Ka越大，越易电离，酸性越强。
如果是质子理论.则越容易给出质子，酸性越强含氧酸的酸性强弱的判据：在有氧酸根中，主元素的非金属性越强,与氧的结合能力就越强，于是与氢之间的键的键能就越小,氢就越容易游离出来。
①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。
如非金属性Cl>S>P>C〉Si则酸性：HClO4〉H2SO4>H3PO4>H2CO3〉H2SiO3②同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。
有些高价酸在通常情况下氧化性强于酸性，就是说通常这些酸都显氧化性而不显酸性，比如高锰酸和高氯酸。
在书写方程式的时候要注意不要忽略了酸的强氧化性。
酸性HClO4〉HClO3>HClO2〉HClO(氧化性HClO>HClO2〉HClO3〉HClO4）H2SO4〉H2SO3,HNO3>HNO2，H3PO4>H3PO3>H3PO2无氧酸（气态氢化物的水溶液)酸性强弱的判据：对于无氧酸来说，在元素周期表中，卤素的无氧酸是同周期中最强的，例如HCl > H2S.在氢硫酸溶液里，硫化氢分子内存在着氢键,这个氢键使硫化氢的结构更加稳定，所以氢在水中更加不容易电离出来,所以硫化氢的酸性弱于盐酸的酸性。
①同一主族元素,核电荷数越多,原子半径越大,氢化物酸性越强。
如酸性：HI>HBr〉HCl〉HF（弱酸）②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。
如酸性：HCl>HF>H2S由反应方向判据：酸A+盐B→盐A’+酸B' 则酸性 A〉B'如:CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3，H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O，则酸性:H2CO3>H3BO3〉HCO3-由R—O—H模型来判据：R元素的价态越来越高，半径越小，则R—OH的酸性越强,R元素的价态越低,半径越大，则R—O-H的碱性越强，如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：NaOH、Mg（OH)2、Al(OH)3、H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4.自左至右，碱性减弱，酸性增强.由电子效应来比较:羧酸酸性强弱跟烃基和羧基的相互影响有一定的关系，这种相互影响常用诱导效应（诱导效应是指在有机分子中引入一原子或基团后，使分子中成键电子云密度分布发生变化,从而使化学键发生极化的现象，称为诱导效应.）来加以解释。
2常见酸的酸性强弱的比较之欧阳科创编
常见酸的酸性强弱的比较首先要看你是哪种酸碱理论如果是电离理论。
则Ka越大，越易电离，酸性越强。
如果是质子理论。
则越容易给出质子，酸性越强含氧酸的酸性强弱的判据：在有氧酸根中，主元素的非金属性越强，与氧的结合能力就越强，于是与氢之间的键的键能就越小，氢就越容易游离出来。
①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。
如非金属性Cl>S>P>C>Si则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3②同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。
有些高价酸在通常情况下氧化性强于酸性，就是说通常这些酸都显氧化性而不显酸性，比如高锰酸和高氯酸。
在书写方程式的时候要注意不要忽略了酸的强氧化性。
酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO（氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4）H2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2，H3PO4>H3PO3>H3PO2无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据：对于无氧酸来说，在元素周期表中，卤素的无氧酸是同周期中最强的，例如HCl > H2S。
在氢硫酸溶液里，硫化氢分子内存在着氢键，这个氢键使硫化氢的结构更加稳定，所以氢在水中更加不容易电离出来，所以硫化氢的酸性弱于盐酸的酸性。
①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。
如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸)②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。
如酸性：HCl>HF>H2S由反应方向判据：酸A+盐B→盐A’+酸B’则酸性 A>B’如：CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3，H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O，则酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3-由R-O-H模型来判据：R元素的价态越来越高，半径越小，则R-OH的酸性越强，R元素的价态越低，半径越大，则R-O-H的碱性越强，如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4。
2常见酸的酸性强弱的比较之欧阳计创编
常见酸的酸性强弱的比较首先要看你是哪种酸碱理论如果是电离理论。
则Ka越大，越易电离，酸性越强。
如果是质子理论。
则越容易给出质子，酸性越强含氧酸的酸性强弱的判据：在有氧酸根中，主元素的非金属性越强，与氧的结合能力就越强，于是与氢之间的键的键能就越小，氢就越容易游离出来。
①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。
如非金属性Cl>S>P>C>Si则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3②同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。
有些高价酸在通常情况下氧化性强于酸性，就是说通常这些酸都显氧化性而不显酸性，比如高锰酸和高氯酸。
在书写方程式的时候要注意不要忽略了酸的强氧化性。
酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO（氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4）H2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2，H3PO4>H3PO3>H3PO2无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据：对于无氧酸来说，在元素周期表中，卤素的无氧酸是同周期中最强的，例如HCl > H2S。
在氢硫酸溶液里，硫化氢分子内存在着氢键，这个氢键使硫化氢的结构更加稳定，所以氢在水中更加不容易电离出来，所以硫化氢的酸性弱于盐酸的酸性。
①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。
如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸)②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。
如酸性：HCl>HF>H2S由反应方向判据：酸A+盐B→盐A’+酸B’则酸性 A>B’如：CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3，H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O，则酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3-由R-O-H模型来判据：R元素的价态越来越高，半径越小，则R-OH的酸性越强，R元素的价态越低，半径越大，则R-O-H的碱性越强，如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4。
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同步P35:
学点一: 1.不同种;不同;同种;相同; 2.不相重合;相重合; 学点二: 1.分子间作用力;范德华力; 2.弱;物理; 3.大;大;高;大;大; 学点三: 1.分子间作用力;氢原子;氢;很大;氧; 2.N,O,F; 3.分子内氢键;分子间氢键; 4(1)升高;NH3,H2O,HF; (2)增大;
作业：完成同步PⅡB;ds; (2)1s22s22p33s23p63d10；sp3、sp2 (3)极性； 13.(1) (2)120°；sp2 (3) (CH3)2CHOH (4) (CH3)2C=CH2 14.(1)B (2)
能力提升
1~4:BDAB 5.(1)
sp3
6Fe2O3+N2H4=4Fe3O4+N2↑+2H2O 血红；Fe3+ (2)离子键,非极性共价键；sp直线型 (3) ① 3d104s1 ②sp ③各取两种溶液适量，测量导电性，能导电 的为顺式[Pt(NH3)2Cl2/]水溶液，不导电的 为顺式[Pt(NH3)2Cl2/乙醇]溶液
“反应停”事件
手性分子在生命科学和生产手性药物方面有广泛的应 用。如图所示的分子，是由一家德国制药厂在1957年10月 1日上市的高效镇静剂，中文药名为“反应停”，它能使 失眠者美美地睡个好觉，能迅速止痛并能够减轻孕妇的妊 娠反应。然而，不久就发现世界各地相继出现了一些畸形 儿，后被科学家证实，是孕妇服用了这种药物导致的随后 的药物化学研究证实，在这种药物中，只有图左边的分子 才有这种毒副作用，而右边的分子却没有这种毒副作用。 人类从这一药物史上的悲剧中吸取教训，不久各国纷纷规 定，今后凡生产手性药物，必须把手性异构体分离开，只 出售能治病的那种手性异构体的药物。
无机含氧酸分子的酸性
指出下列无机含氧酸的酸性强弱
HClO4 H2SO4 H3PO4 H3BO3
HClO3 HNO3 H2SO3 HNO2
某些含氧酸可表示为：（HO）mROn，它的强 度与酸中的非羟基氧原子数n有关；n越大， 酸性越强：n=0 →弱酸；n=1→中强酸； n=2→强酸；n=3 →超强酸。 已知：硼酸（H3BO3）是弱酸，而亚磷酸 （H3PO3）是中强酸 （1） 写出这两种酸的结构 式： 、 。 （2）写出亚磷酸和过量的NaOH溶液反应的 化学方程式： H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O
同步P37~39: 变1:BD;变2:B; 基础达标: 1~7DBCD(BD)DB; 8.(1)结构相似时,相对分子质量越大,分子间 作用力越大,因此SiH4沸点高于CH4,NH3分 子间还存在氢键作用,因此NH3的沸点高于 PH3; (2)C-H键键能大于Si-H键,因此CH4分解温度 高于SiH4,N-H键能大于P-H键,因此NH3分 解温度高于PH3; HF;
同步P37~39:
能力拓展: 1~5(BC)DBAA; 6(1)相似; 有; 有; (2)NH3; (3)D; 7(1)N2; (2)CS2; (3)CH4; (4)NH3; (5)NH3,H2O,CH4; (6)BF3; 8.A;D; 相对分子质量增大,范德华力增大,故沸点 依次升高; 分子间存在氢键;
能力提升
6.(1) ;>;是;硼原子是sp2杂化;
(2)一；
复习回顾: 1.“相似相溶”的规律： 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶 质一般能溶于极性溶剂。
2.溶解性的影响因素(共价化合物) （1）内因：相似相溶原理 （2）外因：影响固体溶解度的主要因素是温度； 影响气体溶解度的主要因素是温度和压强。 （3）其他因素： 如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大， 且氢键越强，溶解性越好。如：NH3。 溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如：SO2。
2011年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷) 高考 H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键 从强到弱依次为 。 的沸点比 高，
原因是 。 H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用 杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H 键角大，原因为 。
25期报纸A卷:基础巩固
1~10:DCDCA ADCC无 11.(1)sp3;sp3;sp3;sp;sp2 (2)虽然CH4、NH3和H2O的中心原子都是sp3 杂化，但NH3和H2O会有孤电子对占据杂化 轨道，对其它成键电子的杂化轨道有排斥 作用，所以NH3和H2O的中的键角都被压缩 小于109.5° (3)CO2分子中的C原子采取sp杂化，得到键 角是180°的直线型杂化轨道，因而CO2分 子中C=O键之间的键角是180° 12.(1)四；IIB；ds
强调几点: 1.同步P31T4 2.关于氢键的小点 3.关于电子排布式和杂化类型中数 字脚标的书写 4.关于分子构型与具体构型中的形 字书写
2012年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷) 32【化学－物质结构与性质】 甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇 （CH3OH）。甲醇分子内C原子的杂化方式为 ________，甲醇分子内的O—C—H键角 _______（填“大于”“等于”或“小于”）甲 醛分子内的O—C—H键角。 2010年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷) CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向 H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序 为 。用价层电子对互斥理论推断SnBr2 分子中Sn—Br的键角 120°（填“＞”“＜” 或“＝”）。
无机含氧酸分子的酸性
含氧酸的强度取决于中心原子的 电负性、原子半径、氧化数。 当中心原子的电负性大、原子半 径小、氧化数高时，使O-H键减弱， 酸性增强。
无机含氧酸强度的变化规律
同周期的含氧酸，自左至右，随中心 原子原子序数增大 ，酸性增强。 同一族的含氧酸，自上而下，随中心 原子原子序数增大 ，酸性减弱。 同一元素不同价态的含氧酸酸性高价 强于低价 。
PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄 色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在 水中的溶解度较大，请回答下列问题： ⑴PtCl2（NH3）2是平面四边形结构，还是四面 体结构？ 平面正方形 ⑵请在以下空格内画出这两种固体分子的几何 构型图， 淡黄色固体： ，黄绿色固体： 。 ⑶淡黄色固体物质是由 非极性 分子组成，黄 绿色固体物质是由 极性 分子组成（填“极性分 子”或“非极性分子”） 水分子是极性分子，而黄绿色结构的分子也是极性分子， ⑷黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大， 根据相似相溶原理可知黄绿色结构固体在水中的溶解度 应比淡黄色固体要大。 原因是 。
无机含氧酸分子的酸性
练习：比较下列含氧酸酸性的强弱 H2SiO3 HClO HClO3 H3PO4 HBrO HClO4 H2SO4 HIO
无机含氧酸分子的酸性
把含氧酸的化学式写成（HO）m ROn， 就能根据n值判断常见含氧酸的强弱。 n＝0，极弱酸，如硼酸（H3BO3）。 n＝1，弱酸，如亚硫酸（H2SO3）。 n＝2，强酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。 n＝3，极强酸，如高氯酸（HClO4）。
第三课时:分子的极性与物质性质的关系
学习目标 1．了解手性分子的特征； 2．会判断无机含氧酸的酸性强弱。
手性
观察一下两组图片，有何特征？
自然界中的手性
右旋与左旋
一对分子，组成和原子的排列 方式完全相同，但如同左手和右手 一样互为镜像，在三维空间无论如 何旋转不能重叠，这对分子互称手 性异构体。有手性异构体的分子称 为手性分子。中心原子称为手性原 子。