第二章 溶解性 无机含氧酸分子的酸性
高中化学 第二章 分子结构与性质 2.3.2 溶解性手性无机
促敦市安顿阳光实验学校第2课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性课时训练11 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性基础夯实一、物质的溶解性1.根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律,说明溴、碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中的大。
下列说法正确的是( )A.溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B.溴、碘是单质,四氯化碳是化合物C.Br2、I2是非极性分子,CCl4也是非极性分子,而水是极性分子D.以上说法都不对解析:Br2、I2以及CCl4都是非极性分子,而水是极性分子,根据“相似相溶”原理可知溴、碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中的大。
答案:C2.用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流,据图分析,这两种液体分子的溶解性正确的是( )(52700098)A.A极易溶于水B.B极易溶于水C.A与B能相互溶解D.A和B都难溶于水解析:当带电体靠近时,极性分子形成的液体能偏转,故A为由非极性分子形成的液体,B为极性分子形成的液体,根据“相似相溶”原理,可知只有B项正确。
答案:B3.关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是( )A.CS2在水中的溶解度很小,是由于其属于极性分子B.SO2和NH3均易溶于水,原因之一是它们都是极性分子C.CS2为非极性分子,所以其在三种物质中熔、沸点最低D.NH3在水中溶解度很大是因为NH3分子有极性解析:根据“相似相溶”原理,水是极性分子,CS2是非极性分子,而SO2和NH3都是极性分子,A项错;CS2常温下是液体,SO2和NH3在常温下是气体,故C项错;NH3在水中溶解度很大,除了是因为NH3分子是极性分子外,还因为NH3和H2O分子间可以形成氢键,D项错。
答案:B4.下列物质易溶于水的是,易溶于CCl4的是。
(均填编号)①NH3②CH4③④HCl ⑤C2H4⑥Br2⑦HNO3⑧H2S答案:①④⑦⑧②③⑤⑥二、手性碳原子的判断5.有且只有一个手性碳原子的有机物分子为手性分子,下列有机物分子中属于手性分子的是( )①戊烷[(CH3)4C] ②乳酸[CH3CH(OH)COOH]③甘油④A.①②③B.②和④C.①和③D.②③④解析:在②乳酸分子中与甲基相连的碳原子为手性碳原子,在④所示的分子中,连有羟基的碳原子也为手性碳原子,①戊烷和③甘油中都没有手性碳原子。
新课标高中化学选修3第三节溶性、手性、无机氧酸分子的酸性
第2课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性学业要求素养对接1.知道物质的溶解性与分子结构的关系，了解“相似相溶”规律。
2.结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。
3.会判断常见无机含氧酸酸性强弱。
微观探析：键的极性和分子的极性。
模型认知：运用“相似相溶”规律判断物质的溶解性、运用无机含氧酸酸性强弱理论判断无机含氧酸酸性的强弱。
[知识梳理]一、溶解性1.相似相溶规律非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。
如蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳。
萘和碘易溶于四氯化碳，难溶于水。
2.影响物质溶解性的因素(1)外界因素：主要有温度、压强等。
(2)氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好(填“好”或“差”)。
(3)分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越大。
如乙醇与水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显较小。
(4)溶质是否与水反应：溶质与水发生反应，溶质的溶解度会增大。
如SO2与水反应生成的H2SO3可溶于水，故SO2的溶解度增大。
【自主思考】1.有机溶剂都是非极性溶剂吗？提示有机溶剂大多数是非极性溶剂，如CCl4、C6H6等，但也有少数的极性溶剂，如酒精。
二、手性1.手性异构体具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体。
2.手性分子有手性异构体的分子叫做手性分子。
如乳酸()分子。
三、无机含氧酸分子的酸性1.对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。
2.含氧酸的通式可写成(HO)m RO n，若成酸元素R相同，则n值越大，酸性越强。
【自主思考】2.强酸的水溶液酸性一定比弱酸的水溶液酸性强吗？提示不一定，如很稀的稀硫酸的酸性没有饱和亚硫酸溶液的酸性强，溶液的酸性强弱除与酸的强弱有关外，还与酸溶液浓度大小有关。
[自我检测]1.判断正误，正确的打“√”；错误的打“×”。
(1)卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳。
化学选修三第二章《分子结构与性质》知识点及全套练习题(含答案解析)
第二章分子结构与性质一.共价键1.共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。
2.共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。
②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。
3.键参数①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。
②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。
③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
④键参数对分子性质的影响：键长越短，键能越大，分子越稳定．4.等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。
二.分子的立体构型1．分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的要点：当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。
杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。
2．分子构型与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。
(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。
3.配位化合物（1）配位键与极性键、非极性键的比较（2）配位化合物①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。
②组成：如[Ag(NH3)2]OH，中心离子为Ag＋，配体为NH3，配位数为2。
三.分子的性质1．分子间作用力的比较2．分子的极性(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。
(2)非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。
3．溶解性(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂．若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
原创2：2.3.3 手性 无机含氧酸分子的酸性
3、结构相似的含氧酸，中心原子吸引电子能力 HClO4＞HBrO4＞HIO4
越强(氧化性) ，酸性越强。
H2SO3＞H2SeO3＞H2TeO3
4、酸中不与 H 相连的O 的数目越多，酸性越强
(HO)mROn n越大，酸性越强
n为非羟基氧原子(即不与 氢相连的氧原子)的数目
溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性
溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性
探究导第学14 页
探究二、无机含氧酸分子的酸性比较 HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO 1、同种元素含氧酸，元素化合价越高，酸性越强
2、同价态的不同元素，中心原子R的半径越小，HClO＞HBrO＞HIO
酸性越强。如原子半径Cl＜Br＜I
HClO2＞HBrO2＞HIO2 HClO3＞HBrO3＞HIO3
作用，而右边的分子却没有这种毒副作用。人类从这一药物史上的悲剧
中吸取教训，不久各国纷纷规定，今后凡生产手性药物，必须把手性异
构体分离开，只出售能治病的那种手性异构体的药物。
溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性
知识点二、手性分子 1、手性异构体
看图整第理5 页
巴斯德实验室合成的有机物酒石酸盐 并制得手性机物酒石酸盐
科学史第话4 页
“反应停”事件
如图所示的分子，是由一家德国制药厂在1957年10月1日上市的高效
镇静剂，中文药名为“反应停”，它能使失眠者美美地睡个好觉，能迅
速止痛并能够减轻孕妇的妊娠反应。然而，不久就发现世界各地相继出
现了一些畸形儿，后被科学家证实，是孕妇服用了这种药物导致的随后
的药物化学研究证实，在这种药物中，只有图左边的分子才有这种毒副
溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性
高中化学 第2章 分子结构与性质 第3节 分子的性质(第2课时)溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性习题 新人
溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性一、选择题1．判断物质在不同溶剂中的溶解性时，一般都遵循“相似相溶”规律。
下列装置中，不宜用做HCl尾气吸收的是导学号 09440384( )答案：C解析：HCl是极性分子，易溶于水而不溶于CCl4。
C装置易发生倒吸而A、D装置中使用了倒置漏斗和球形干燥管，能防止倒吸。
对B装置，HCl气体先通过CCl4，由于HCl不溶于CCl4，经CCl4缓冲后HCl再被上层的水吸收也可以有效地防止倒吸。
2．下列有机化合物分子中含有手性碳原子，且与H2发生加成反应后仍含有手性碳原子的是导学号 09440385( )A．B．CH3CH2CHOC．D．答案：A解析：只有A、C项分子中含有手性碳原子，A项分子与H2发生加成反应后，有支链的碳原子分别连有—H、—CH3、—C2H5、—C3H7四个取代原子或基团都不同，是手性碳原子；C 项分子与H2发生加成反应后，中间碳原子上有两个相同的基团(—CH2OH)，没有手性碳原子。
3．下列各组含氧酸中，前者比后者酸性弱的是导学号 09440386( )A．H2SO4和H2SO3 B．(HO)2RO2和(HO)2RO3C．HNO3和HNO2 D．H2SiO3和H4SiO4答案：B解析：(HO)2RO2和(HO)2RO3比较，前者的非羟基氧原子数少，酸性比后者弱。
4．微波炉加热时，电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向，使水分子迅速摆动而产生热效应。
在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是导学号 09440387 ( )A．水分子具有极性共价键B．水分子中有共用电子对C．水由氢、氧两种元素组成D．水分子是极性分子答案：D解析：在外加电场的作用下，水分子会发生迅速摆动的原因是水是极性分子，这样才能受到外加电场的影响，选项D符合题意。
5．关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是导学号 09440388( )A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性答案：B解析：根据“相似相溶”原理，水是极性分子，CS2是非极性分子，SO2和NH3都是极性分子，故A项错误、B项正确；由于CS2常温下是液体，SO2和NH3常温下是气体，故C项错误；NH3在水中溶解度很大，除了由于NH3分子有极性外，还因为NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键，故D项错误。
无机含氧酸分子的酸性
无机含氧酸分子的酸性
无机含氧酸分子是有机化学中至关重要的一类物质，具有独特的特性和性质。
它们被广泛用于医学、农业、材料科学和其他领域。
本文将就无机含氧酸分子的酸性及其影响因素进行分析和研究。
无机含氧酸分子的酸性是指其具有质子交换性的特性。
因此，它们具有很高的溶解性，能与其他物质形成溶液。
此外，它们能将氢离子与其他离子结合起来，帮助生物体构建细胞结构、维持酸-碱平衡等。
然而，由于无机含氧酸分子的酸性特性，它们也可能引起环境污染、腐蚀金属和引发人体皮肤疾病。
无机含氧酸分子的酸性受到多种因素的影响，其中包括电子结构、氧化态、元素组成和分子结构等。
首先，电子结构是影响无机含氧酸分子酸性最主要的因素。
通过仔细检查它们的电子结构，能够识别它们是否是碱性或酸性。
其次，氧化态是影响无机含氧酸分子酸性的重要因素。
当无机含氧酸分子的氧化态发生变化时，它们的性质也会发生变化，从而影响它们的酸性。
此外，化学元素的组成也会影响无机含氧酸分子的酸性。
如果包含有碱性元素，则其有机含氧酸分子会产生较高的酸性。
最后，无机含氧酸分子的分子结构也会影响它们的酸性。
如果分子结构更加紧凑，则分子的酸性就更强。
无机含氧酸分子的酸性是有机化学重要的一个方面，它们不仅可以用于多种应用，而且还可能引发环境污染和人体疾病。
因此，研究无机含氧酸分子的酸性和它们的影响因素是非常重要的。
通过研究无机含氧酸分子的酸性，我们可以更好地利用它们，并避免它们对环境
和人体健康的不良影响。
新人教版化学选3第二章第三节分子的性质
结论：影响溶解度的因素
（1）内因：相似相溶原理 （2）外因：影响固体溶解度的主要因素是温度； 影响气体溶解度的主要因素是温度和压强。 （3）其他因素： A）如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大， 且氢键越强，溶解性越好。如：NH3。 B）溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如：SO2。
第二章 分子结构与性质
第三节
《分子的性质 》 (第二课时）
四、溶解性
探究实验：
1．准备两个烧杯，分别在两个烧杯中注入水和 四氯化碳。
2．分别在两个烧杯中加入少量的蔗糖，轻轻 地用玻棒搅拌，观察这两个培养皿中的蔗糖， 有何变化。
3．同样地，在另外两个烧杯中注入水和四氯 化碳。分别加入少量的碘，轻轻地用玻棒搅拌， 观察这两个烧杯中的碘有何变化。
同周期的含氧酸，自左至右，随中心 原子原子序数增大 ，酸性增强。 同一族的含氧酸，自上而下，随中心 原子原子序数增大 ，酸性减弱。 同一元素不同价态的含氧酸酸性高价 强于低价 。
无氧酸的酸性强弱变化规律
若用通式R-H表示无氧酸，则其酸性的强弱主要取决 于R的电负性。 如果R原子电负性大，对氢原子的束缚力强，则其酸 性弱。 如果R原子的电负性小，对氢原子的束缚力弱，则其 练习：比较下列物质的酸性强弱，有何结论？ 酸性就强。 （1）CH4、NH3、H2O、HF （2）HF、HCl、HBr、HI
思考与交流
五、手性
观察一下两组图片，有何特征？
一对分子，组成和原子的排列方式完 全相同，但如同左手和右手一样互为 镜像，在三维空间无论如何旋转不能 重叠，这对分子互称手性异构体。有 手性异构体的分子称为手性分子。中 心原子成为手性原子。
例如:乳酸分子 CH3CHOHCOOH有以下两种 异构子结构相似的物质，都是易于互相 溶解的。”这是从大量事实总结出来的一条规律， 叫做相似相溶原理。由于分子的极性是否相似对 溶解性影响很大，所以，相似相溶原理又可以理 解为“极性分子易溶于极性溶剂中，非极性分子 易溶于非极性溶剂中。”例如：CCl4是非极性分 子，作为溶剂它就是非极性溶剂；而H20是极性分 子，所以它是极性溶剂。Br2、I2等都是非极性分 子，所以易溶于CCl4、苯等非极性溶剂，而在水 这一极性溶剂中溶解度就很小。相反，盐类(NaCl 等)这些离子化合物可看做是极性最强的，它们就 易溶于水而不溶于CCl4、苯等非极性溶剂。HCl、 H2S04是强极性分手，易溶于水而难溶于CCl4。利 用相似相溶原理，有助于我们判断物质在不同溶 剂中的溶解性。
无机含氧酸的酸性及氧化性的比较
无机含氧酸的酸性及氧化性的比较1 无机含氧酸的酸性无机含氧酸可以的分子式为HmROn,其通式可以写成Hl-Rm--〔O-H〕n,〔其中l,m可以为0,n≥0〕,也可写成ROm-nOHn,其中R称为成酸元素,、无机含氧酸在水溶液中的酸强度取决于酸分子中羟基-O-H的电离程度,也可以用Pka值来衡量。
酸分子羟基中的质子在电离过程中脱离氧原子,转移到水分子中的孤对电子对上,其转移的难易程度取决于成酸元素R吸引羟基氧原子电子的能力。
如果成酸无素R的电负性越大,R周围的非羟基氧原子数目越多,则其酸性越强。
原因就是成酸元素R的电负性越大,则其偏移O的电子越少,从而减小了O原子周围的电子密度增大的趋势,使得其对质子的吸引减弱,有利于质子的转移;非羟基氧原子越多,则分子周围越易形成离域π键,这种键将成酸R原子及O原子包裹在其中,一方面增强了羟基-O-H键的极性,有利于质子的转移,其次使得整个酸基团周围的空间减小,阻碍了质子与O原子上孤对电子的结合,从而使得酸性增强。
含氧酸的酸性一般存在如下规律[1]:(1) 同一成酸元素若能形成几种不同氧化态的含氧酸,其酸性依氧化数递增而递增;如HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO〔原因:从HClO 到HClO4非羟基氧原子逐渐增多,羟基-O-H键的极性增强,质子转移程度增强,故酸性增强〕(2) 在同一主族中,处于相同氧化态的成酸元素,其含氧酸的酸性随原子序数递增,自上而下减弱。
如H ClO＞HBrO＞HIO,HClO2＞HBrO2＞HIO2、HClO3＞HBrO3＞键HIO3、HClO4＞HBrO4＞HIO4〔原因:同主族元素自上而下,成酸元素的电负性逐渐减小,原子半径增大,吸引羟基氧原子的能力依次减小,羟基-O-H键的极性依次减小,所以酸性依次减弱。
〕(3)在同一周期中,处于最高氧化态的成酸元素,其含氧酸的酸性随原子序数递增,自左至右增强。
如HClO4＞H2SO4＞H3PO4(4)〔原因:同一周期中,从左至右元素的非金属性逐渐增强,成酸元素的电负性逐渐增大,吸引电子对的能力逐渐减小,电子偏向成酸元素R一方的程度增大,含氧酸分子中的氢原子的极化程度增大,所以酸性增强、〕(5)查阅相关资料可知此类酸的酸性强弱可以有鲍林规则来初步判断,具体规则如下: 鲍林规则[2]:(6)规则Ⅰ:(7)多元酸的逐级电离常数Ka1、Ka2、Ka3…其数值之比为1∶1×10-5∶1×10-10…(8)如:H3PO4 Ka1=7、6×10-3 Ka2=6、3×10-8 Ka3= 4、4×10-13(9)在P区元素中,其它含氧酸如H2SO3,H2CO3,H3AsO4等均符合规则Ⅰ,其它如 H5IO6、H6TeO6、H2SiO3不符合规则Ⅰ。
高中化学 第二章第三节 第2课时 溶解性、手性和无机含氧酸的酸性教案 新人教版选修3
第2课时 溶解性、手性和无机含氧酸的酸性[明确学习目标] 1.能根据“相似相溶”规律分析物质在不同溶剂中的溶解性。
2.认识手性异构和手性分子。
3.学会常见无机含氧酸酸性强弱的判断方法。
学生自主学习一、溶解性1．“相似相溶”规律非极性溶质一般能溶于□01非极性溶剂，极性溶质一般能溶于□02极性溶剂。
2．影响物质溶解度的因素(1)如果溶质与溶剂之间能形成□03氢键，溶解度会增大。
(2)分子结构的□04相似性会增大溶解度，如CH 3OH 中的—OH 与H 2O 中的—OH 相似，甲醇能与H 2O □05互溶，而CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2OH 中烃基□06较大，因而戊醇在水中的溶解度□07明显减小。
二、手性手性异构体与手性分子具有□01完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称为□02手性异构体。
有手性异构体的分子叫做□03手性分子。
三、无机含氧酸分子的酸性 1．无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸分子之所以能显示酸性，是因为其分子中含有—OH ，而—OH 上的H 在水分子的作用下能够电离出H ＋而显示一定的酸性。
2．无机含氧酸酸性的比较无机含氧酸的通式可写成□01(HO)m RO n ，如果成酸元素R 相同，则n 值越大，R 的正电性越□02高，导致R —O —H 中O 的电子向□03R 偏移的程度越大，在水分子的作用下越□04易电离出H ＋，酸性越□05强。
如酸性：HClO □06＜HClO 2□07＜HClO 3□08＜HClO 4，HNO 2□09＜HNO 3，H 2SO 3□10＜H 2SO 4等。
1．互为手性异构的两个分子是同一种分子吗？提示：不是。
虽然互为手性异构的两个分子有极大的相似性，但两个分子不能重合，即结构不完全相同，不属于同种分子。
2．同一种元素的不同含氧酸，其酸性强弱有何规律？提示：含氧酸的通式(HO)m RO n ，如果成酸元素R 相同，m 相同时，n 越大酸性越强。
高中化学优质教案 溶解性手性无机含氧酸分子的酸性 教学设计[选修]1
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4、下列物质中溶解度最小的是（A）
A、LiF B、NaF C、KF D、CsF
布置作业
教学后记
本节课的内容非常抽象，学生学习和接受都较困难。通过本节课的教学，我觉得要使本节教学成功的关键有三点：
（1）布置学生课前预习。
（2）学生的自身体验和探究是非常重要。
课题
第二章第三节分子的性质第3课时
教学目标
知识目标
1、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。
2、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。
3、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。
4、培养学生分析、归纳、综合的能力
5、采用比较、讨论、归纳、总结的方法进行教学
能力目标
学习抽象概念的方法：可以运用类比、归纳、判断、推理的方法，注意各概念的区别与联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。
情感目标
使学生感受到：在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。
高考知识点扫描
无机含氧酸分子的酸性强弱的比较
教学重点
手性分子和无机含氧酸分子的酸性
教学难点
手性分子和无机含氧酸分子的酸性
教学方法
1.导学案
2.新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习
教具
多媒体、板书
共3课时第3课时
教学设计
[复习过渡]
复习极性键非极性键，极性分子和非极性分子并举出常见的极性分子和非极性分子。
通过前面的学习我们知道碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，氨和氯化氢易溶于水，这是为什么呢？
高中化学 第二章 分子结构与性质 3.2 溶解性手性无机
促敦市安顿阳光实验学校第2课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性记一记探一探一、溶解性1．极性分子一易溶于极性溶剂，非极性分子一易溶于非极性溶剂吗？[提示] 不一，相似相溶原理只是一般性规律，也有例外情况。
如CO、NO均为极性分子，但难溶于水；CO2为非极性分子，但在苯中溶解度不大。
2．下列物质在水中有较大的溶解度，最主要的原因分别是什么？①HF②HCl③Cl2。
[提示] 影响物质的溶解性有多种因素，如形成氢键、分子的极性相似相溶、分子结构相似相溶、发生反溶解度增大。
其中HF易溶于水最主要原因是能与水分子间形成氢键；HCl是因为是极性分子，与水相似相溶；Cl2是因为能与水反。
二、手性1．含有碳原子的有机物都一具有手性吗？手性碳原子的特点是什么？手性碳原子的杂化方式会是sp、sp2吗[提示] 有机物是否具有手性主要看是否含有手性碳原子。
手性碳原子的特点为与四个不同的原子或者原子团相连。
由于手性碳原子为饱和碳原子，所以只能发生sp3杂化。
2．手性异构的物质之间的转变是物理变化还是化学变化？研究手性催化剂有什么用途？[提示] 手性异构体是属于不同的物质，虽然化学性质几乎相同，但二者之间的转变属于化学变化。
研究手性催化剂可以选择性制备所需要的目标手性异构体。
三、含氧酸的酸性1．含氧酸的酸性与非羟基氧的多少有什么关系？为什么？[提示] 一般而言，含氧酸的非羟基氧越多，酸性越强。
原因为：非羟基氧越多，中心原子的正电性越高，对与羟基氧共用的电子对吸引能力越强，因而在水分子作用下，越容易电离出H＋。
2．酸与盐发生复分解反可以根据什么原理判断对的酸的酸性的强弱？同一周期的非金属元素，原子序数越大，含氧酸酸性一越强吗？[提示] 酸与盐发生复分解反一般遵循“强酸制弱酸的原理”，可以据此判断对的酸的酸性强弱。
同一周期的非金属元素，原子序数越大，最高价含氧酸酸性一越强，不是最高价含氧酸酸性不一越强。
判一判判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
课时作业10：2.3.3 溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性
第3课时溶解性手性无机含氧酸分子的酸性(建议用时:30分钟)1.下列物质中,属于易溶于水的一组是()A.CH4、CCl4、CO2B.NH3、HCl、HBrC.Cl2、H2、N2D.H2S、C2H6、SO22.根据“相似相溶”规律,你认为下列物质在水中溶解度较大的是()A.乙烯B.二氧化碳C.二氧化硫D.氢气3.均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子,都含有18个电子,它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6;A和C分子中的原子个数比为1∶1,B和D分子中的原子个数比为1∶2;D可作为火箭推进剂的燃料。
下列说法正确的是()A.分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为A>B>C>DB.A与HF相比,其熔、沸点:A>HFC.B分子在水中的溶解度较大D.若设A的中心原子为X,B的中心原子为Y,则酸性:HXO>HXO3>HXO44.下列对分子性质的解释中,不正确的是()A.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B.乳酸()存在对映异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子C.在NH3分子中存在极性共价键和配位键D.由下图知酸性:H3PO4>HClO,因为H3PO4分子中有非羟基氧原子5.下列说法中正确的是()A.极性分子组成的溶质一定易溶于极性分子组成的溶剂之中,非极性分子组成的溶质一定易溶于非极性分子组成的溶剂中B.溴分子和水分子是极性分子,四氯化碳分子是非极性分子,所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳C.白磷分子是非极性分子,水分子是极性分子,而二硫化碳是非极性分子,所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳D.水分子是极性分子,二氧化碳可溶于水,因此二氧化碳是极性分子6.小明同学在学习钠的化合物性质时,记录了以下四个化学方程式:①Na2SiO3+H2O+CO2Na2CO3+H2SiO3↓②Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑③Na2CO3+H2SO3Na2SO3+H2O+CO2↑④Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2↑请你根据学过的知识判断4个反应中的4种含氧酸,其中酸性最强的是()A.H2SO4B.H2SO3C.H2SiO3D.H2CO37.下列物质性质的变化规律,与键能无关的是()①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱②NH3易液化③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高④H2S的熔、沸点小于H2O的熔、沸点⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低A.①③④B.③④C.②③④D.①②③④8.有机物具有手性,发生下列反应后,分子仍有手性的是()①与H2发生加成反应②与乙酸发生酯化反应③发生水解反应④发生消去反应A.①②B.②③C.①④D.②④9.已知水分子结构可看作H—OH,常温下在水中溶解性最好的是()A.苯酚B.甲醇C.丁醇D.乙烯10.PtCl2(NH3)2可以形成两种固体,一种为淡黄色,在水中的溶解度较小,另一种为黄绿色,在水中的溶解度较大。
2021年化学人教版选修3课件：2-3-3 溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性
二、手性 1．手性异构体 具有完全相同的 组成 左手与右手一样互为 镜像 互称手性异构体。
和 原子排列 的一对分子，如同 ，却在三维空间里 不能重叠 ，
2．手性分子 有 手 性 异 构 体 的 分 子 叫 做 手性分子
。如：乳酸
(
)分子。
三、无机含氧酸分子的酸性
1．酸性强弱 对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价 越高 含氧酸的酸性 越强 。
A．HClO3 B．H2SeO3 C．H3BO3 D．H3PO4
解析：根据题目所给通式，HClO3 表示为(HO)ClO2，m＝2； H2SeO3 表示为(HO)2SeO，m＝1；H3BO3 表示为(HO)3B，m＝0； H3PO4 表示为(HO)3PO，m＝1。HClO3 的 m 值最大，酸性最强。
一、溶解性
1．外界条件对物质溶解性的影响
(1)影响固体溶解度的主要因素是 温度 的溶解度随 温度 的升高而增大。
，大多数固体
(2)影响气体溶解度的主要因素是 温度 和 压强 ，气
体的溶解度随 温度 的升高而降低，随 压强 的增大而增
大。
2．相似相溶规律 (1)含义：非极性溶质一般溶于 非极性 溶剂，极性溶质一 般能溶于 极性 溶剂。 (2)①在极性溶剂里，如果溶剂和溶质之间存在 氢键 ， 则溶解性好，且 氢键作用力 越大，溶解性越好。如果溶质
【例 2】 20 世纪 60 年代，美国化学家鲍林提出了一个经 验规则：设含氧酸的化学式为 HnROm，其中(m－n)为非羟基氧 原子数。鲍林认为含氧酸的酸性强弱与非羟基氧原子数(m－n) 的关系如下表：
试简要回答下列问题： (1)按此规则判断，H3AsO4、H2CrO4、HMnO4 酸性由弱到 强的顺序为__H_3_A_s_O_4_<_H__2C__rO__4_<_H_M__n_O_4__________。 (2)H3PO3 和 H3AsO3 的形式一样，但酸性强弱相差很大。已 知 H3PO3 为中强酸，H3AsO3 为弱酸，试推断 H3PO3 和 H3AsO3
人教版高中化学选修三 2.3分子的性质第2课时(课件1)
3．结构相似的含氧酸，中心原子吸引电子的能力(氧化 性)越强，其相应酸的酸性越强。例如，酸性： H2SO3>H2SeO3>H2TeO3。
4．酸分子中不与氢原子相连的氧原子的数目越多，酸 性越强。
【答案】 C
1．掌握相似相溶规律中的“两个相似” 溶质极性、溶剂极性。 2．掌握手性碳原子的“一个不同” 连接C原子的四个基团或原子各不相同。 3．掌握[(HO)mROn]中“两个数值”的含义
m决定是几元酸、n决定酸的强弱。
1．根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解 度较大的是( )
A．乙烯
【答案】 D
4．小明同学在学习钠的化合物性质时，记录了以下四
个化学反应方程式：
①Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓ ②Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ ③Na2CO3＋H2SO3===Na2SO3＋H2O＋CO2↑ ④Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 请你根据学过的知识判断4个反应中的4种含氧酸，其中
【解析】 很多有机物分子都是极性分子，但因为极性 很弱，所以大部分难溶于水，而有机物之间的溶解度却很 大，所以A项错误。溴分子是非极性分子，故B项错误。二 氧化碳(O===C===O)是非极性分子，D项错误。
【答案】 C
探究2 备选例题 2．(2013·牡丹江高二质检)无机含氧酸的化学式可以用 XOn(OH)m来表示(X代表成酸元素，n代表非羟基中的氧原 子数，m代表OH数)，则n值越大，m值越小，该酸的酸性就 越强。硫酸、磷酸的结构为：
无机含氧酸分子的酸性与结构_高三复习
1.无机含氧酸的结构
按含氧酸酸性强弱分类：
弱酸 (HO)Cl
n=0
中强酸
(HO)NO (HO)2SO (HO)3PO (HO)ClO
n=1
(HO)mROn
强酸
(HO)NO2 (HO)2SO2 (HO)ClO2 (HO)ClO3
n=2或3
2.无机含氧酸的酸性规律
HNO3 = (HO)NO2
1.无机含氧酸的结构
按可以电离出的H+的个数分类：
一元酸
(HO)NO (HO)NO2 (HO)Cl (HO)ClO2 (HO)ClO3
m=1
二元酸 (HO)2SO2 (HO)2SO
m=2
(HO)mROn
三元酸 (HO)3PO
m=3
1.无机含氧酸的结构 【例】HOCl在水中的电离过程：
(a)
(b)
谢谢大家
放映结束 感谢各位批评指导！
谢 谢！
让我们共同进步
Si与O之间并不能像C与O之间形成稳定的双键，这是因为Si的原 子半径（0.117 nm）是C的原子半径（0.077 nm）的1.5倍 ，Si的3p轨 道不能和O的2p轨道进行有效的重叠。
C的2p轨道与O的2p轨道 形成的π键
Si的3p轨道与O的2p轨道 难以成键
3.多聚含氧酸
…
…
H4SiO4
在加热或高浓度下，无机含氧酸通过分子间脱水 缩合形成二聚体，三聚体，四聚体或高聚体，称为 多聚含氧酸。易出现多聚体的含氧酸有：硅酸、磷 酸、硫酸、硼酸等。
HClO3
H3PO4
HNO2
HNO3
HClO4
第2课时 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性
可写成(HO)ClO，B 中 H2SeO3 可写成(HO)2SeO，C 中 H3BO3
可写成(HO)3B，D 中 HMnO4 可写成(HO)MnO3，n 值越大，酸
性越强，故选 D。
栏目 导引
第二章 分子结构与性质
5．小明同学在学习钠的化合物的性质时，记录了以下四个化学 方程式：
①Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓ ②Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ ③Na2CO3＋H2SO3===Na2SO3＋H2O＋CO2↑ ④Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 请你根据学过的知识判断 4 个反应中的 4 种含氧酸的酸性，其中
手性异构体，
中标有“*”的碳原子是手性碳原子，其
余选项中碳原子均不是手性碳原子。
栏目 导引
第二章 分子结构与性质
2．下列有机物分子中属于手性分子的是( ) ①乳酸[CH3CH(OH)COOH] ②2-丁醇
③ A．只有① C．①②③
④丙三醇 B．①和② D．①②③④
栏目 导引
第二章 分子结构与性质
栏目 导引
第二章 分子结构与性质
题组一 手性分子
1．下列有机物分子具有手性异构体的是( )
A．CH4
B．CH3CH2OH
C．
D．CH3COOH
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第二章 分子结构与性质
解析：选 C。存在手性异构体的分子中一定存在至少 1 个连接 4 个不同原子或基团的碳原子。因此 4 个选项中只有 C 项中存在
正 阐释错因或列举
误
反例
(3)同一元素的含氧酸，该元素的
化合价越高，其酸性越强，氧化性
也越强
高二人教版化学选修3同步作业第二章 第三节 第3课时 溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性
第3课时溶解性手性无机含氧酸分子的酸性1．以下事实中不能用“相似相溶”原理说明的是()A．HCl易溶于水B．I2易溶于CCl4中C．Cl2可溶于水D．NH3难溶于苯中答案 C解析HCl、NH3是极性分子，I2、Cl2是非极性分子，H2O是极性溶剂，CCl4、苯是非极性溶剂，所以选C。
2．已知O3分子为V形结构，O3在水中的溶解度和O2相比()A．一样大B．O3比O2小C．O3比O2大D．无法比较答案 C解析因O3分子为V形结构，是极性分子，O2为非极性分子，根据“相似相溶”规律可知O3在水中的溶解度比O2大，C项正确。
3．下列有机物分子中属于手性分子的是()①乳酸[CH3CH(OH)COOH]②2-丁醇[]③④丙三醇A．只有①B．①和②C．①②③D．①②③④答案 C解析写出各分子的结构简式：可知①②③中存在手性碳原子(用*标记的)，而④中间的碳原子连有两个相同的—CH2OH，不是手性碳原子。
4．无机含氧酸的化学式可以用(HO)m XO n表示，n值越大，m值越小，则该酸的酸性就越强。
硫酸和磷酸的结构分别为，则下列叙述正确的是()A．硫酸和磷酸都是强酸B．硫酸是强酸，但酸性比磷酸弱C．磷酸是强酸，但酸性比硫酸弱D．硫酸是二元酸，磷酸是三元酸答案 D解析硫酸是二元强酸，磷酸是三元中强酸。
5．已知含氧酸可用通式(HO)m XO n表示，如X是S，n＝2，m＝2，则这个式子表示为H2SO4。
一般而言，该式中n大的是强酸，n小的是弱酸。
下列各含氧酸中酸性最强的是() A．HClO3B．H2SeO3C．H2BO2D．HMnO4答案 D解析HClO3可写成(HO)ClO2，n＝2；H2SeO3可写成(HO)2SeO，n＝1；H2BO2可写成(HO)2B，n＝0；HMnO4可写成(HO)MnO3，n＝3，故选D。
6．对X—O—H型化合物，X是除去H、O外的其他元素时，下列说法正确的是() A．当X是活泼的金属元素时，它一定是强碱B．当X是非金属性很强的元素时，它一定是强酸C．X—O—H为酸时不可能有强氧化性D．X—O—H的分子构型一定是直线形答案 A解析对元素X分两种情况进行讨论：非金属元素和金属元素。
溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性(共70张PPT)
【归纳总结】 范德华力、氢键及共价键的比较
概念
分类 特征 强度比
较
范德华力 物质分子之间 普遍存在的一 种相互作用力
无方向性、无 饱和性
氢键 由已经与电负性很大的原 子形成共价键的氢原子与 另一个电负性很大的原子 之间的作用力
分子内氢键、分子间氢键
有方向性、有饱和性
共价键
原子间通过共用电 子对所形成的相互 作用
极性共价键、非极 性共价键 有方向性、有饱和 性
共价键>氢键>范德华力
影响 强度 的因 素
范德华力
①随着分子极性的增大 而增大 ②组成和结构相似的物 质,相对分子质量越大, 范德华力越大
氢键
共价键
对于A—H…B—,A、B 的电负性越大,B原子 的半径越小,键能越大
成键原子半径 越小,键长越短 ,键能越大,共 价键越稳定
部分子间的氢键。
P(1H)由3的分A、子熔B中、、有C未、沸成E点键四的种高孤元电素。子中对的两种元素可形成多种分子,以下分子①BC2、②BA4、③A2C2、④BE4,其中属于极性分子的是
(填序号)
。
那么酸性:H3PO4>HClO。
_____元素原子形成的共价键
(2)键的极性和分子极性的联系与区别。
成键原 子电性 成键元素
举例
极性键 显电性 一般是_不__同__种__非金属元素 H—Cl、
非极性键 电中性
_同__种__非金属元素
Cl—Cl、H—H
2.分子的极性:
(1)极性分子与非极性分子。
不重合
不为零
重合 为零
(2)共价键的极性与分子极性的关系。
分子
同核双 原子分子
异核双 原子分子
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3．分子结构的相似性：“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。如乙醇分子中的 —OH 与水分子中的—OH 相近，因而乙醇能与水互溶。当然，乙醇分子由于—OH 的 极性较强，易与 H2O 形成氢键也是其互溶的原因。而戊醇(CH3CH2CH2CH2CH2OH) 中的烃基较大，烃基是非极性基团，是疏水亲油基团。戊醇在水中的溶解度明显小。 烃基越大的醇在水中的溶解度就越小。羧酸也是如此。 4．反应：如果溶质与水能发生化学反应，也会增大溶质的溶解度。如 SO2 与水发生反 应生成 H2SO3，而 H2SO3 可溶于水，因此，SO2 的溶解度较大。
似相溶规律”，并能灵活加以应用，能 从物质的微观层面理解其组成、结构和 性质。 2．科学态度与社会责任：通过对手性 异构体及手性碳原子的了解，培养严谨 求实的科学态度；崇尚真理，形成真理
面前人人平等的意识。
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01 基础 自主落实 02 要点 系统认知 03 检测 课堂达标 04 演练 效果检测
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一、溶解性 1．“相似相溶”规律 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般都溶于极性溶剂。
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2．影响因素
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[微思考] 为什么乙醇与水互溶，而戊醇在水中溶解度明显减小？
[提示] 乙醇中的—OH 与水分子的—OH 相近，因而乙醇能与水互溶；而戊醇 CH3CH2CH2CH2CH2OH 中的烃基较大，其中的—OH 跟水分子的—OH 的相似因素小 得多，故溶解度明显减小。
选项中的 HClO4 中的 Cl 为＋7 价，是 Cl 原子的最高价，酸性最强。
答案：D
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6．下列物质的酸性强弱比较中，错误的是( ) A．HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．HClO4＞H2SO4＞H3PO4 C．HClO4＞HClO3＞HClO D．H2SO3＞H2SO4＞H2S2O3 答案：D
①HCl 易溶于水 ②I2 微溶于水 ③Cl2 能溶于水 ④NH3 易溶于水
A．①②③④
B．①③④
C．②③④
D．①②④
答案：A
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2．下列最适合溶解硫粉(S8)的溶剂是( )
A．水
B．CH3OH
C．CS2
D．CH3COOH
答案：C
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3．下列说法不正确的是( ) A．互为手性异构体的分子互为镜像 B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子 C．手性异构体分子组成相同 D．手性异构体分子性质相同 解析：手性异构体结构不同，性质不同。 答案：D
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二、手性 1．手性异构体 具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为 镜像 ，却在三 维空间里不能重叠，互称手性异构体。
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2．手性分子 有手性异构体的分子叫作手性分子。
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3．科学家发现铂的两种化合物(短线表示化学键)，a 为
二者有不同的特性，a 具有抗癌作用，而 b 没有。
a 和 b 互为( )
A．同分异构体 B．同素异形体
C．同位素
D．同一物质
解析：观察 a、b 的组成和结构可知：二者分子式相同，空间结构不同，属于同分异构
体。
2．氯元素能形成多种价态的含氧酸，通过计算它们分子中非羟基氧原子数，比较它们
酸性的强弱：
含氧酸 氯元素价态
HClO HClO2 HClO3 HClO4 ＋1 ＋3 ＋5 ＋7
非羟基氧原子数 0
1
2
酸性
弱酸 中强酸 强酸
3 最强酸
由上表分析可知：同种元素的含氧酸中，成酸元素的化合价越高，其含氧酸的酸性 越强。
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解析：HCl 是极性分子，H2O 是极性分子，A 正确；I2 是非极性分子，CCl4 是非极性 分子，B 正确；Cl2 是非极性分子，H2O 是极性分子，故不符合相似相溶原理，C 错； NH3 是极性分子，苯是非极性分子，D 正确。
答案：C
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第2课时 溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性
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课程目标
素养目标
1.宏观辨识与微观探析：通过掌握“相
1.能够根据“相似相溶规律”会分析物质在 不同溶剂中的溶解性的变化。 2．了解手性分子及在生命科学等方面的应 用。 3．了解无机含氧酸分子酸性强弱的原因。
三、无机含氧酸的酸性
1．已知无机含氧酸分子中的氢原子多与酸根上的氧原子相连，形成羟基。请完成下表：
含氧酸
次氯酸
磷酸
硫酸
高氯酸
结构简式
非羟基氧原子数 酸性
0 弱酸
1 中强酸
2 强酸
3 最强酸
由上表分析可知：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强 。
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A．HClO3 C．H3BO3
B．H2SeO3 D．HMnO4
解析：HClO3 可写成 ClO2(OH)，n＝2；H2SeO3 可写成 SeO(OH)2，n＝1；H3BO3 可写 成 B(OH)3，n＝0；HMnO4 可写成 MnO3(OH)，n＝3。
答案：D
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解析：H3PO3 的分子结构为
它是二元酸，所以 A 项错误；B 项所述规律
对非金属元素的最高价氧化物对应的水化物才适合；C 项是比较无机含氧酸酸性强弱
的重要规律，C 项正确；D 项中 H3PO4 和 H2CO3 的非羟基氧原子数均为 1，但 H2CO3 酸性弱于 H3PO4，这是由于溶于水的 CO2 只有很少的一部分与水结合成碳酸。
解析：将各化学式都改写为(HO)mROn 形式，则①～④的非羟基氧原子数分别为 2、3、 0、1，n 越大，酸性越强。
答案：A
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2．已知含氧酸可用通式 XOn(OH)m 表示，如 X 是 S，m＝2，n＝2，则这个式子表示 为 H2SO4。一般而言，该式中 n 大的是强酸，n 小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最 强的是( )
C．HClO3
D．HClO4
解析：对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，如 HNO2
＜HNO3，H2SO3＜H2SO4，HClO3＜HClO4。观察 A、B、C、D 四个选项，HNO2、
H2SO3、HClO3 中的中心原子 N、S、Cl 都未达到其最高价，其酸性不够强，只有 D
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要点二 判断无机含氧酸酸性强弱的方法 1．根据元素周期表判断 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强。 如：H4SiO4<H3PO4<HClO4。 2．根据化合价判断 相同元素的含氧酸，成酸元素化合价越高，酸性越强。 如：H2SO4>H2SO3，HClO4>HClO3>HClO2>HClO。
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[系统归纳]
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[课堂达标]
1．欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是( )
A．酒精
B．四氯化碳
C．直馏汽油
D．苯
解析：单质碘(I2)是含有非极性键的非极性分子，根据“相似相溶”规律，可知碘易溶
于非极性溶剂。而 CCl4、直馏汽油、C6H6 等为非极性溶剂，且它们与水的密度差别较
如：K(H3PO4)>K(HClO) 酸性：H3PO4>HClO。
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[题组训练]
1．下列酸按其酸性由强至弱排列的一般顺序是(R 相同)( )
①HRO3 ②(HO)RO3 ③HRO ④(HO)RO
A．②＞①＞④＞③
B．①＞②＞③＞④
C．④＞③＞②＞①
D．③＞①＞④＞②
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3．根据元素周期律比较含氧酸的酸性强弱 (1)同一主族，自上而下，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐减弱。 (2)同一周期，从左到右，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐增强 。
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■多维思考·自主预习
1．利用相似相溶这一经验规律可说明的事实是( )
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2.用一带静电的玻璃棒靠近 A、B 两种纯液体流，据图分析， 这两种液体分子的溶解性正确的是( ) A．A 极易溶于水 B．B 极易溶于水 C．A 与 B 能相互溶解 D．A 和 B 都难溶于水
解析：当带电体靠近时，极性分子形成的液体能偏转，故 A 为由非极性分子形成的液 体，B 为极性分子形成的液体，根据“相似相溶”原理，可知只有 B 项正确。 答案：B
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[题组训练]
1．经验规律(相似相溶原理)：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成
的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。以下事实中不能用相
似相溶原理说明的是( )
A．HCl 易溶于水 C．Cl2 可溶于水
B．I2 易溶于 CCl4 D．NH3 难溶于苯
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