手性,无机含氧酸分子的酸性

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新课标高中化学选修3第三节溶性、手性、无机氧酸分子的酸性

第2课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性学业要求素养对接1.知道物质的溶解性与分子结构的关系，了解“相似相溶”规律。

2.结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。

3.会判断常见无机含氧酸酸性强弱。

微观探析：键的极性和分子的极性。

模型认知：运用“相似相溶”规律判断物质的溶解性、运用无机含氧酸酸性强弱理论判断无机含氧酸酸性的强弱。

[知识梳理]一、溶解性1.相似相溶规律非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。

如蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳。

萘和碘易溶于四氯化碳，难溶于水。

2.影响物质溶解性的因素(1)外界因素：主要有温度、压强等。

(2)氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好(填“好”或“差”)。

(3)分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越大。

如乙醇与水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显较小。

(4)溶质是否与水反应：溶质与水发生反应，溶质的溶解度会增大。

如SO2与水反应生成的H2SO3可溶于水，故SO2的溶解度增大。

【自主思考】1.有机溶剂都是非极性溶剂吗？提示有机溶剂大多数是非极性溶剂，如CCl4、C6H6等，但也有少数的极性溶剂，如酒精。

二、手性1.手性异构体具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体。

2.手性分子有手性异构体的分子叫做手性分子。

如乳酸()分子。

三、无机含氧酸分子的酸性1.对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。

2.含氧酸的通式可写成(HO)m RO n，若成酸元素R相同，则n值越大，酸性越强。

【自主思考】2.强酸的水溶液酸性一定比弱酸的水溶液酸性强吗？提示不一定，如很稀的稀硫酸的酸性没有饱和亚硫酸溶液的酸性强，溶液的酸性强弱除与酸的强弱有关外，还与酸溶液浓度大小有关。

[自我检测]1.判断正误，正确的打“√”；错误的打“×”。

(1)卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳。

第2课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性

3．依据分子结构的相似性溶质与溶剂分子结构的相似程度越大，其溶解度越大。如烃基越大的醇(羧酸、醛)在水中的溶解度越小。
[题组· 冲关] 1．在相同条件下，SO2 在水中的溶解度比 CO2 在水中的溶解度( A．大 C．一样 B．小 D．无法比较 )
【解析】水为极性溶剂，SO2 为极性分子，而 CO2 为非极性分子，根据 “相似相溶原理”，可知相同条件下，SO2 在水中的溶解度大于 CO2 在水中的溶解度。
知识点一
知识点三
第 2 课时
知识点二
溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性
学业分层测评
1．了解物质的溶解性与分子结构的关系。 2．能够辨认简单的手性分子，了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。 3．掌握常见含氧酸酸性强弱的判断方法。(重点)
溶解性
[基础· 初探] 1．相似相溶规律非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。如蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳。萘和碘易溶于四氯化碳，难溶于水。
(2)淡黄色的 PtCl2(NH3)2 是极性分子还是非极性分子？其空间构型是怎样的？
【提示】淡黄色的 PtCl2(NH3)2 在水中溶解度小，根据相似相溶规律，应
为非极性分子，其空间构型为
。
(3)黄绿色的 PtCl2(NH3)2 是极性分子还是非极性分子？其空间构型是怎样的？
【提示】黄绿色的 PtCl2(NH3)2 在水中溶解度较大，应为极性分子，其空
A．1 C．3
B．2 D．4
【解析】
由图中的分子结构模型可以看出莽草酸的结构简式为
，故连有羟基的三个碳原子都是手性碳原子。
【答案】 C

课件10：2.3.3 溶解性　手性　无机含氧酸分子的酸性

﹡
有机物中凡是与双键或三键连接的碳原子都不是手性碳原子。
4. 判断手性分子的方法:
(1)一般具有对称面或对称中心的分子，是非手性分子。 (2)根据手性碳原子 ➢当分子中只有一个手性碳原子，分子一定有手性。 ➢当分子中有多个手性碳原子时，分子不一定有手性。
为非手性分子
“反应停”事件
手性分子在生命科学和生产手性药物方面有广泛的应用。如图所示的分子，是由一家德国制药厂在1957年10月1日上市的高效镇静剂，中文药名为 “反应停”，它能使失眠者美美地睡个好觉，能迅速止痛并能够减轻孕妇的妊娠反应。然而，不久就发现世界各地相继出现了一些畸形儿，后被科学家证实，是孕妇服用了这种药物导致的随后的药物化学研究证实，在这种药物中，只有图左边的分子才有这种毒副作用，而右边的分子却没有这种毒副作用。人类从这一药物史上的悲剧中吸取教训，不久各国纷纷规定，今后凡生产手性药物，必须把手性异构体分离开，只出售能治病的那种手性异构体的药物。
自上而下减弱。
HClO＞HBrO＞HIO
如：
HClO2＞HBrO2＞HIO2
HClO3＞HBrO3＞HIO3 HClO4＞HBrO4＞HIO4
③同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强
H2SO3＜H2SO4 HNO2 ＜HNO3 HClO ＜ HClO2＜ HClO3＜ HClO4
O
—CH2OH →—CH2OCH
C．与金属钠发生反应 —CH2OH →—CH2ONa D．与H2发生加成反应 —CHO→ —CH2OH
三. 无机含氧酸的酸性
1. 无机含氧酸酸性的比较:
①同周期，最高价含氧酸的酸性,自左至右增强。
如：H3PO4 < H2SO4 < HClO4 ②同主族、同价态的不同元素，含氧酸的酸性，

第二章第三节第3课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性(学生版)

第3课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性一、溶解性1．“相似相溶”规律非极性溶质一般能溶于溶剂，极性溶质一般能溶于溶剂。

2．影响物质溶解性的因素(1)外界条件——温度、压强等。

(2)分子结构——“相似相溶”规律。

(3)氢键——如果溶质与溶剂之间能形成，则溶解度增大。

(4)反应—溶质与水发生反应时可其溶解度，如SO2与H2O反应生成H2SO3，NH3与H2O反应生成NH3·H2O等。

判断正误(1)CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于非极性分子() (2)I2在酒精中易溶，故可用酒精萃取碘水中的碘() (3)SO2和HCl均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子() (4)硫在CS2中的溶解度比在酒精中的小()应用体验1．将几种物质在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表：其原因是____________________________________________________________________。

2．油漆是非极性分子，有机溶剂如乙酸乙酯也是非极性溶剂，而水为极性溶剂，用有机溶剂溶解油漆而不能用水溶解油漆的依据是_____________________。

归纳总结“相似相溶”规律的应用根据“相似相溶”规律，可以判断溶质在溶剂中的溶解度的大小、萃取剂的选择以及物质之间分离提纯方法的确立。

二、手性1．概念(1)手性异构体：具有完全相同的和的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称为手性异构体。

(2)手性分子：具有的分子。

2．手性分子的判断(1)判断方法：有机物分子中是否存在。

(2)手性碳原子：有机物分子中连有四个各不相同的原子或原子团的碳原子。

如，R1、R2、R3、R4互不相同，即*C是手性碳原子。

判断正误(1)互为手性异构体的分子互为镜像() (2)利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子() (3)手性异构体分子组成相同() (4)手性异构体性质相同()深度思考1．关于丙氨酸的下列说法，正确的是________(填序号)。

人教版高中化学选修三2.3.3 手性、无机含氧酸分子的酸性

手性、无机含氧酸分子的酸性六、无机含氧酸分子的酸性 1．同种元素不同含氧酸，该元素化合价越高，酸性越强。 2.含氧酸中心原子上的非羟基氧的个数越多，酸性越强
归纳总结第 11 页
的
3．同主族或同周期元素最高价含氧酸的酸性依非金属性强弱比较
⑴同一主族，自上而下，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐减弱； ⑵同一周期，从左向右，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐增强。
化学 · 选修 3《物质结构与性质》
手性、无机含氧酸分子的酸性
手性、无机含氧酸分子的酸性
温故知新第 2 页的
问题1 欲用萃取剂 A把溶质 B从溶剂C的溶液里萃取出来，萃取剂A需符合什么条件？ A与C互不相溶
B在A中的溶解度大于在C中的溶解度 A与B不发生化学反应
相似相溶原理
问题2 为什么在日常生活中用有机溶剂(如乙酸乙酯)溶解油漆而不用水？(油漆的主要成分是非极性或极性非常小的有机分子) 问题3 怎样理解汽油在水中的溶解度很小？
温故知新第 4 页的
（4）如果溶质与水发生化学反应可增大其溶解度
手性、无机含氧酸分子的酸性
图片解读第 5 页的
互为镜像的两个分子
左手和右手不能重叠
左右手互为镜像
对称之美
手性、无机含氧酸分子的酸性五、手性
归纳总结第 6 页的
1．具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体（对映异构体、光学异构体)。含有手性异构体的分子叫做手性分子。
手性、无机含氧酸分子的酸性
课时小结第 13 页
的
相似相溶原理溶解性
溶解性的影响因素
手性异构体
手性
分子手性的判断依据元素化合价

课时2 溶解性手性无机含氧酸分子的酸性

KI3,此时的水溶液为KI3溶液。由于I2能与I−反应从而增大其在水中的溶解度,故CCl4层溶液的紫色变浅。 2.(1)提示:对于同一种元素的含氧酸来说,该元素的化合价越高,其含氧酸的酸性越强,这与它们的结构有关。含氧酸的通式
,如果成酸元素R相同,则n越大,R的正电性越高,导致R—O—H中的O的电子向R偏移,因而在水分子的作用下,也就容易电离出氢离子,即酸性越强。 (2)提示:无机含氧酸分子的酸性强弱与它所形成的溶液的酸性强弱没有直接关系。溶液酸性强弱还与酸溶液的浓度有关,强酸的稀溶液的酸性有可能小于弱酸的较浓溶液的酸性,溶液酸性强弱的实质是c(H+)的大小。
【典例精析】
1．(1)易溶易溶难溶难溶 (2)难溶难溶易溶易溶根据“相似相溶”的规律判断,即极性溶质易溶于极性溶剂,非极性溶质易溶于非极性溶剂【解析】分析题给物质和溶剂的分子极性可知,蔗糖、磷酸、水是极性
有手性异构体吗？ (2) HNO3与HNO2的酸性强弱如何？
预习检测 1
元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强，这种说法对吗？
要点探究 1
物质的溶解性和无机含氧酸的酸性 1.物质的溶解性: (1)根据气体的溶解度表，思考NH3和SO2相对于表中所列的其他气体来说溶解度较大，其原理是否相同，为什么？ (2)当向碘水溶液中加入CCl4时，为什么会出现分层的现象？而向分层后的溶液中加入浓KI水溶液时为什么溶液的紫色又变浅？ 2.无机含氧酸的酸性 (1)同一种元素的不同含氧酸，其酸性与表现的化合价有什么关系？如何解释？ (2)无机含氧酸分子的酸性越强，其水溶液的酸性越强吗？
二、手性和无机含氧酸分子的酸性 1.手性 (1)手性异构体具有完全相同的______和______的一对分子，如同左手和右手一样互为 ______，却在三维空间里不能______，互称手性异构体。 (2)手性分子有______的分子叫做手性分子。如乳酸

高中化学3：第二章第三节第2课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性

第2课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性[目标导航］1。

能够根据“相似相溶”规律会分析物质在不同溶剂中的溶解性的变化。

2.认识手性异构体的手性分子，会判断手性碳原子。

3。

学会常见无机含氧酸酸性的判断方法。

一、溶解性1．相似相溶规律非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。

如蔗糖和氨易溶于水,难溶于四氯化碳。

萘和碘易溶于四氯化碳,难溶于水。

2．影响物质溶解性的因素（1）外界因素：主要有温度、压强等.（2)氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好（填“好”或“差”)。

(3)分子结构的相似性:溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越大.如乙醇与水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显较小。

（4)溶质是否与水反应：溶质与水发生反应,溶质的溶解度会增大。

如SO2与水反应生成的H2SO3可溶于水，故SO2的溶解度增大。

【议一议】1．为什么NH3极易溶于水，而CH4难溶于水?答案NH3是极性分子，CH4为非极性分子，而水是极性分子，根据“相似相溶”规律，NH3易溶于水，而CH4不易溶于水.并且NH3与H2O分子之间还可以形成氢键，使得NH3更易溶于水。

二、手性1．手性异构体具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠,互称手性异构体.2．手性分子有手性异构体的分子叫做手性分子。

如乳酸【议一议】2．手性分子有什么用途？答案(1）常见的手性分子：构成生命体的有机分子绝大多数为手性分子，两个手性分子的性质不同，且手性有机物中必含手性碳原子。

(2)手性分子的应用：生产手性药物、生产手性催化剂(手性催化剂只催化或主要催化一种手性分子的合成)。

三、无机含氧酸分子的酸性1．对于同一种元素的含氧酸来说,该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。

2．含氧酸的通式可写成（HO）m RO n，若成酸元素R相同，则n 值越大，酸性越强。

【议一议】3．强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性吗？答案不一定.溶液的酸性取决于溶液中c(H＋)的大小，c（H＋)越大，溶液的酸性越强。

高二人教版化学选修3课件2-3-3手性无机含氧酸分子的酸性

(1) 按此规则判断 H3AsO4 、 H2CrO4 、 HMnO4 酸性由弱
到强的顺序为________。
(2)H3PO3 和 H3AsO3 的形式一样，但酸性强弱相差很大。已知 H3PO3 为中强酸， H3AsO3 为弱酸，试推断 H3PO3 和 H3AsO3的分子结构__________。 (3) 按此规则判断碳酸应属于 __________ 酸，与通常认为的碳酸的强度是否一致？其可能的原因是 __________________________________。
须为单键，因为双键或三键的存在会使其连接的原子或原子团少于四个。因此，有机物中凡是与双键或三键连接的
碳原子都不是手性碳原子。
分子可以用来加速并控制化学反应的创造性工作。在有机物分子中，若某碳原子连接四个各不相同的原子或原子团，则这种碳原子被称为手性碳原子，例如
就是手性碳原子，含手性碳原子的物质通常具有不同的光学特征(称为光学活性)。
既无对称面又无对称中心的分子是手性分子。如下分
子内存在对称面，所以它们在三维空间里可以重叠，不是
手性分子。
如下分子中存在对称中心，沿水平方向旋转 180°便能
重叠，所以不是手性分子。
2．手性碳原子手性分子的中心原子通常为碳原子，这种连接四个不相同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子(又叫不对称
其含氧酸的酸性越强。例如，酸性： HClO4 ＞ HClO3 ＞ HClO2＞HClO。 (2)相同化合价的不同种元素，中心原子R的半径越小，酸性越强。例如，原子半径 Cl＜Br＜ I，故酸性： HClO3＞ HBrO3＞HIO3。
(3)结构相似的含氧酸，中心原子吸引电子的能力 (氧化

2.3.2 溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性

第2课时溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性 [课标领航] 1.了解物质溶解性及其影响因素。

2.了解分子手性与物质性质之间的关系。

3.掌握无机含氧酸的酸性判断方法。

一、溶解性1．相似相溶的规律是非极性溶质能溶于非极性溶剂，极性溶质能溶于极性溶剂。

2．影响溶解度的因素有：温度、压强等，还与氢键及能否与水反应有关。

如溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。

二、手性1．具有完全相同组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体。

2．有手性异构体的分子叫手性分子。

三、无机含氧酸分子的酸性1．对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。

2．含氧酸的通式可写成(HO)m RO n，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越高，导致R－O－H中O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H＋，即酸性越强。

3．H2SO3可写成(HO)2SO，n＝1；H2SO4可写成(HO)2SO2，n＝2。

所以，H2SO3酸性弱于H2SO4。

4．HClO、HClO2、HClO3、HClO4的酸性由强到弱的顺序为HClO<HClO2<HClO3<HClO4。

1．利用相似相溶这一经验规律可说明的事实是()①HCl易溶于水②I2微溶于水③Cl2能溶于水④NH3易溶于水A．①②③B．①③④C．②③④D．①②④解析：HCl、NH3、H2O均属于极性分子，利用相似相溶规律可以解释。

答案：D2．下列分子中，不含手性碳原子的是()解析：将有机物分子写成的形式，若R1、R2、R3、R4各不相同，则该碳原子就属于手性碳原子。

答案：B一、溶解性溶解规律——相似相溶原理1．内容：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂；极性溶质一般能溶于极性溶剂。

2．适用范围(1)“相似相溶”中的“相似”指的是分子的极性相似。

例如NH3、HCl、H2O都是极性分子，硫单质、碘单质、四氯化碳、二硫化碳都是非极性分子，所以NH3、HCl极易溶于水而难溶于四氯化碳和二硫化碳，碘单质易溶于四氯化碳而难溶于水，硫不溶于水而易溶于二硫化碳。

高中化学物质结构手性无机含氧酸分子的酸性

第3课时手性无机含氧酸分子的酸性[学习目标定位] 1.能够根据“相似相溶”规律会分析物质在不同溶剂中的溶解性的变化。

2.认识手性异构体和手性分子，会判断手性碳原子。

3.学会常见无机含氧酸酸性的判断方法。

一手性分子1.观察比较下图所示两种分子的结构(1)相同点是分子组成相同，都是CHFClBr；从平面上看相似。

(2)不同点是在空间上完全不同，它们构成实物和镜像关系。

(3)具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称为手性异构体。

有手性异构体的分子叫做手性分子。

2.手性分子的判断判断一种有机物是否具有手性异构体，关键是看其含有的碳原子是否连有4个不同的原子或基团，即有机物分子中是否存在手性碳原子。

如，R1、R2、R3、R4互不相同，含有手性碳原子，该有机物分子具有手性。

[归纳总结](1)手性同分异构体(又称对映异构体、光学异构体)的两个分子互为镜像关系，即分子形式的“左撇子和右撇子”。

(2)构成生命体的有机物绝大多数为手性分子。

两个手性分子的性质不同，且手性有机物中必定含手性碳原子。

[活学活用]1.下列化合物中含有手性碳原子的是()l2F2B.CH3CH2OHC. D.答案 D解析中心原子连有四个不同的原子或原子团，化合物的分子才具有手性。

A中C原子只连有Cl、F两种原子，故A项错误；分子中两个C原子分别连有2种和3种不同的原子或原子团，故B项错误；分子中1、3号C原子结构对称，故2号C 原子连有3种原子或原子团，1、3号C原子相同，连有2个氢原子，即连有3种不同原子或原子团，故C项错误；分子中2号C原子连有—CH3、—H、—COOH、—OH四种不同的原子或原子团，故D项正确。

2.当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。

下列化合物中含有2个手性碳原子的是()答案 C解析由题意可知，A项、B项与D项中各有1个手性碳原子；C项中有2个手性碳原子。

学案2：2.3.3手性无机含氧酸分子的酸性

第三节分子的性质第3课时手性无机含氧酸分子的酸性【课标要求】知识与技能要求：1、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。

2、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。

3、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。

【复习】分子的极性判断标准，分子间作用力对物质性质的影响。

【阅读与思考】阅读教材P50“溶解性”部分内容，什么事“相似相容”原理？溶解度影响因素？“相似相容”原理有何应用？【思考与交流】1．比较NH3和CH4在水中的溶解度。

怎样用相似相溶规律理解它们的溶解性不同？2．为什么在日常生活中用有机溶剂(乙酸乙酯等)溶解油漆而不用水？3．在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5 mL蒸馏水，观察碘在水中的溶解性(若有不溶的碘，可将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验)。

在碘水溶液中加入约1 mL 四氯化碳(CCl4)，振荡试管，观察碘被四氯化碳萃取，形成紫红色的四氯化碳溶液。

再向试管里加入1mL浓碘化钾(KI)水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，这是由于在水溶液里可发生如下反应：I2＋I－===I－3。

实验表明碘在纯水还是在四氯化碳中溶解性较好？为什么？【实践】每个同学亮出自己的左右手。

看能否完全重合？【科学史话】P52-53【回顾与思考】H2SO4和HNO3是强酸，而H2SO3和HNO2是弱酸，即从酸性强弱来看：H2SO3<H2SO4HNO2<HNO3在氯的含氧酸中也存在类似的情况酸性强弱HClO<HClO2<HClO2<HClO4，你知道其对应的规律及原因吗？【小结】分子间作用力对物质性质的影响(1)对物质熔、沸点的影响一般来说，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点通常越高。

如熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2，Rn>Xe>Kr>Ar>Ne>He(2)对物质溶解性的影响如：在273 K、101 kPa时，氧气在水中的溶解量(49 cm3·L－1)比氮气在水中的溶解量(24 cm3·L－1)大，就是因为O2与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作用力大所导致的。

高中化学 2.3.2 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性课件新人教版选修3

的酸性越强,如 HNO2<HNO3,H2SO3<H2SO4,HClO3<HClO4。不同元素的含氧酸元素的非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强。观察 A、
B、C、D 四个选项,结合元素的非金属性:Cl>S,Cl>N,所以酸
性:HClO4>H2SO4,HClO4>HNO3,故 HClO4 酸性最强。答案:D
实验二:甲方案不能获得成功,乙方案能成功。因为 NH3 与溶剂 H2O 之间存在氢键,且 NH3 能与水反应生成 NH3·H2O,使 NH3 在水中的溶解度非常大。
第十二页，共32页。
问题(wèntí) 导学
当堂(dānɡ tánɡ)检测
迁移与应用
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
1.从结构的角度,认识“相似相溶”规律。 2.学会判断“手性分子”。 3.能判断与解释无机含氧酸酸性强弱。
第二页，共32页。
目标 (mùbiāo)
导航
预习(yùxí) 引导
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
一、溶解性 1.“相似相溶”规律 (1)内容:非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质一般能溶
溶解度很大,这是因为( )
l4 与 I2 相对分子质量相差较小,而 H2O 与 I2 相对分子质量相差较大
l4 与 I2 都是直线形分子,而 H2O 不是直线形分子 l4 和 I2 都不含氢元素,而 H2O 中含有氢元素 l4 和 I2 都是非极性分子,而 H2O 是极性分子解析:CCl4 是非极性分子,I2 是非极性分子,水是极性分子,所以根据相似相溶原理可知,碘单质在水中溶解度很小,但在 CCl4 中溶解度很大。答案:D

溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性

2.3分子的性质第4课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性练基础落实知识点 1溶解性1．利用相似相溶这一经验规律可说明的事实是()①HCl 易溶于水②NH3易溶于H2O③N2难溶于水④HClO4是强酸⑤盐酸是强酸⑥氢氟酸是弱酸⑦HF 很稳定A．①②③B．④⑤⑥C．⑥⑦D．④⑤2．从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是()A．苯、酒精B．汽油、甘油C．四氯化碳、汽油D．二硫化碳、乙醇3．根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是()A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C． Cl 2、 Br 2、 I 2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D．以上说法都不对知识点 2手性4．下列化合物中含 3 个“手性碳原子”的是()5．含手性碳原子的分子称手性分子，手性分子具有光学活性。

如下图有机物具有光学活性 ( 式中标有 * 号的为手性碳原子) ，也能发生下列反应，请问发生哪种反应后，该有机物仍然一定具有光学活性()A．消去反应B．水解反应C．银镜反应D．酯化反应6．下列物质中不存在手性异构体的是()知识点 3无机含氧酸的酸性7．下列物质的酸性强弱比较中，错误的是()A． HClO4>HBrO4>HIO4B． HClO4>H2SO4>H3PO4C． HClO4>HClO3>HClOD． H2SO3>H2SO4>H2S2O38．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是()A． HNO2B．H2SO3C． HClO3D．HClO4练方法技巧无机含氧酸“元数”的确定方法9．已知磷酸分子中三个氢原子都可以与重水(D2O)中的 D 原子发生交换，又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O进行氢交换，次磷酸钠(NaH2PO2) 却不能再跟D2O发生氢交换，由此推断出次磷酸分子的结构是()无机含氧酸的酸性强弱的判断方法10．下列物质的酸性强弱比较正确的是()A． HBrO<HIO B． H SO<H PO442434C． HClO3<HClO D． H2SO4>H2SO3练综合拓展11．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。

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手性、无机含氧酸分子的酸性
五、手性
归纳总结第 6 页的
1．具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体（对映异构体、光学异构体)。含有手性异构体的分子叫做手性分子。 2．手性碳原子：连有四个不同的原子或原子团的碳原子叫做手性碳原子。
手性、无机含氧酸分子的酸性
六、无机含氧酸分子的酸性
归纳总结第 11 页
的
1．同种元素不同含氧酸，该元素化合价越高，酸性越强。
2.含氧酸中心原子上的非羟基氧的个数越多，酸性越强
3．同主族或同周期元素最高价含氧酸的酸性依非金属性强弱比较 ⑴同一主族，自上而下，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐减弱； ⑵同一周期，从左向右，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐增强。
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图片解读第 5 页的
互为镜像的两个分子
左手和右手不能重叠
对称之美
左右手互为镜像
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含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大，即(HO)mROn中，n值越大，酸性越强。
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手性、无机含氧酸分子的酸性
四、溶解性
温故知新第 3 页的

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时称为手性碳原子，
1．具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手
2.判断下列分子为手性分子的是（ D ）影响物质溶解性的因素有哪些呢？
※ 凡具有对称面、对称中心的分子，都是非手性分子。
含有手性碳原子的分
C．H3BO3
D．H3PO4
B在A中的溶解度大于在C中的溶解度
子才是手性分子
（2）从分子结构的角度有：相似相溶规律
归纳总结第 11 页
的
1．同种元素不同含氧酸，该元素化合价越高，酸性越强。
2.含氧酸中心原子上的非羟基氧的个数越多，酸性越强
3．同主族或同周期元素最高价含氧酸的酸性依非金属性强弱比较 ⑴同一主族，自上而下，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐减弱； ⑵同一周期，从左向右，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐增强。
含氧酸中心原子上的非羟基氧的个数越多，酸性越强
HNO3、H2SO4并不是由H+和NO3¯、H+和SO42-组成的。
A．HClO B．H SeO 4 （2）从分子结构的角度有：相似相溶规律
影响物质溶解性的因素有哪些呢？
2
3
m=3，n=1,强酸 m=1，n=2,弱酸含有手性异构体的分子叫做手性分子。
非极性溶质一般能溶于_________溶剂，极性溶质一般能溶于_______溶剂。
问题3 怎样理解汽油在水中的溶解度很小？
HNO3、H2SO4并不是由H+和NO3¯、H+和SO42-组成的。（3）溶剂和溶质间存在氢键可增大溶解性
元素化合价
无机含氧酸映异构体、光学异构体)。分子的酸性
非羟基氧的个数
同主族、同周期的变化
手性、无机含氧酸分子的酸性
当堂巩第固14 页

课件溶解性手性无机含氧酸分子的酸性ppt选修PPT课件_优秀版

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首页
学习目标
核心素养脉络
1.通过实验了解影响物质溶解性的因素及相似相溶规
律
2.通过生活现象对比理解手性分子并将其应用于生命
科学
3.了解无机含氧酸分子酸性强弱的原因
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课前预习案新知导学
阅读思考Biblioteka 自主检测任务一、阅读教材第50页“溶解性”,回答下列问题:
1.什么是“相似相溶”规律?
提示:“相似相溶”规律是指非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极
0 弱酸如 HClO
1 HmROm+n:n=
2 3
中强酸如H2SO3 强酸如 HNO3 最强酸如 HClO4
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重点难点探究重要考向探究
课堂探究案答疑解惑
考向一 HClO>HBrO4>HIO4 溶解性【例题1】下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是( ) 第二课时溶解性手性无机含氧酸分子的酸性
解析:元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,A项正确;无机含氧酸酸性强弱的判断:同一元素的含氧酸,该元素价态
A.氯化氢易溶于水越高,酸性越强,B项正确;HClO中的氯不是最高价,C项错误;酸性:H2SO4(强酸)>H2SO3(中强酸)>H2CO3(弱酸),D项正确。
判断物质溶解性的四个角度 HClO>HBrO4>HIO4
阅读思考
自主检测
4.用“易溶”或者“不易溶”表示出下列几种晶体在水和四氯化碳
无机含氧酸分子的酸性强弱比较
中的溶解情况: 解析:元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,A项正确;无机含氧酸酸性强弱的判断:同一元素的含氧酸,该元素价态

手性,无机含氧酸分子的酸性

新课标高中化学选修3第三节溶性、手性、无机氧酸分子的酸性

第2课时 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性

课件10：2.3.3 溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性

第二章 第三节 第3课时 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性(学生版)