《3年高考2年模拟》18高考化学一轮作业：第31讲常见气体的实验室制备
2018年高考化学三轮冲刺专题复习练习卷常见气体的实验室制法
常见气体的实验室制法1．用下列装置制取并收集NO2气体，其中最合理的是2．下图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥和收集气体。
下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是A．制取NO气体B．制取二氧化碳气体C．制取氢气D．制取氨气3．实验室中制取、洗气并收集气体的装置如下图所示。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是4．如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。
若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为A．①⑤⑧B．③④⑦C．②⑤⑥D．②④⑧5．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A．①是氨气发生装置B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置D．④是氨气收集、检验装置6．室温下用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．图1：验证浓硫酸具有强氧化性B．图2：制取干燥的NH3C．图3：干燥、收集并吸收多余SO2D．图4：验证乙炔的还原性7．利用下列实验装置能完成相应实验的是8．利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是9．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气10．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确．．．的是A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应11．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A．制取SO2 B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理12．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是13．某学习小组通过查阅资料发现用KClO3和浓盐酸反应可以制备氯气。
高三化学一轮复习：实验— 气体的制备
P2O5
碱石灰
NH3
NH Cl2 CO2 3 NO2等与碱
反应的气体
收集装置
防倒吸装置
探究一、常见气体实验室制法反应原理
Cl2的制备
（①1反）应实原验室制MnCOl22＋4HCl（浓）==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
理：
饱和食盐水 。
浓H2SO4
②装置类型：固体＋液体气体。
③净化方法：用 向上排空气
其他一些重要气体的制法回顾. O2（1）实验室制O2 ①反应原理及装置类型：
②收集方法：因为
，
可用排水法收集。
O2不易溶于水
③验满方法：
将带火星的木条放在瓶口
，观察是否复燃。
分离液态空气
（2）工业制O2：采用
NH3
（1）实验室制NH3
①反应原
2NH4Cl＋Ca（OH）2==△===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
3、氯气的工业制法？ 电解饱和食盐水
思考：1、写出实验室制氯气的离子方程式，标电子 转移的方向和数目并回答：
⑴1molMnO2与足量的浓盐酸反应，可制得Cl2的物质的量？ 被氧化HCl的物质的量？
⑵含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，可制得Cl2的物 质的量？ 2、为什么可用排饱和食盐水法收集氯气？
氯气的实验室制法
1、反应氧原化理剂：M：n(O浓—2、—HK—CMl—nO—4+、——氧KC—l化—O3—剂、—C→—a(—CCll—2O—）)2—…———— —2、— 制取浓干盐燥酸纯的净代的替氯品气为需：浓要H2哪_S_O些_4与_装_N_a置_C_l？_______
发生装置+除杂+干燥+收集+尾气处理装置
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)：常见气体的实验室制备、净化和收集
第25讲 常见气体的实验室制备、净化和收集[复习目标] 1.了解常见气体的制备原理、装置及改进。
2.能根据气体的性质及制备原理设计实验流程。
1．气体制备实验的基本思路2．重要气体的发生装置依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类： (1)固体＋固体――→△气体制备气体：O 2、NH 3、CH 4等。
(2)固体＋液体(或液体＋液体)――→△气体制备气体：Cl 2、C 2H 4等。
(3)固体＋液体(不加热)―→气体制备气体：选择合适的药品和装置能制取中学化学中常见的气体。
3．常见气体典型制备装置举例(1)Cl2的实验室制备(2)SO2的实验室制备(3)NH3的实验室制备4．气体的除杂方法(1)除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。
除杂原则：①不损失主体气体；②不引入新的杂质气体；③在密闭装置内进行；④先除易除的杂质气体。
(2)气体干燥净化装置类型液态干燥剂固态干燥剂固体，加热装置图ⅠⅡⅢⅣ常见试剂浓H2SO4(酸性、强氧化性)无水氯化钙(中性)、碱石灰(碱性) Cu、CuO、Mg等当CO2中混有O2杂质时，应选用上述Ⅰ～Ⅳ中的Ⅳ装置除O2，除杂试剂是Cu粉。
5．气体的收集方法收集方法收集气体的类型收集装置可收集的气体(举例)排水法难溶于水或微溶于水，且不与水反应的气体O2、H2、NO、CO等排空气法向上排空气法密度大于空气且不与空气中的成分反应Cl2、SO2、NO2、CO2向下排空气法密度小于空气且不与空气中的成分反应H2、NH36.集气装置的创新——排液集气装置(1)装置(Ⅰ)从a管进气b管出水可收集难溶于水的气体，如H2、O2等。
若将广口瓶中的液体更换，还可以收集以下气体。
①饱和食盐水——收集Cl2。
②饱和NaHCO3溶液——收集CO2。
③饱和NaHS溶液——收集H2S。
④四氯化碳——收集HCl或NH3。
(2)装置(Ⅱ)储气式集气。
高考化学一轮复习常见气体的实验室制备作业
第3讲常见气体的实验室制备A组基础题组1.已知NH3、HCl极易溶于水,Cl2能溶于水。
下列各装置不能达到实验目的的是( )A.利用1吸收多余的氨气B.装置2可用于除去CO2中的HCl C.装置3可用于干燥氨气D.装置4可用于排空气法收集H2、CO2、Cl2、HCl等气体答案 B 氯化氢和二氧化碳都能和氢氧化钠反应而被除去,最终得不到二氧化碳,故B错误。
2.(2018江苏盐城三模)下列制备NH3并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是( )答案 D A项,加热固体时试管口应略向下倾斜,错误;B项,氨气能与五氧化二磷反应,不能用五氧化二磷干燥氨气,B错误;C项,氨气密度小于空气,应从短管进,错误;D项,氨气极易溶于水但不溶于四氯化碳,可将其先通过四氯化碳层再进入水层而不引起倒吸,正确。
3.如图所示是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置,下列方案正确的是( )答案 C 图示收集装置采用向上排空气法,说明该气体密度比空气大,排除B选项;A中干燥氯化氢气体,不能选用碱石灰等碱性干燥剂;D中NO不能用排空气法收集,且其不与NaOH 溶液反应。
4.(2018安徽江南十校检测)下列有关实验操作的主要仪器、注意事项及应用举例都正确的是( )反应,干燥氨气,常用碱石灰,故B错误;分液时下层液体从下答案 A 无水氯化钙能与NH3口放出,上层液体从上口倒出,故C错误;长管进气,短管出气,收集的气体的密度应小于空气,氯气的密度大于空气的密度,故D错误。
5.如图所示装置是化学实验中的常用装置,它有多种用途,以下各项用途和操作不正确的是( )A.洗气或干燥装置:瓶内放一定体积溶液,由a管口进气B.用于收集不溶于水的气体:瓶内充满水,由b管口进气C.H2S和SO2反应的装置:由a管口通入H2S,b管口通入SO2D.提供少量CO:瓶内充满CO,b管口接自来水龙头答案 D D项,作为储气瓶提供气体时,从长管进水,从短管出气,故错误。
2021高考化学一轮复习课时作业：31常见气体的实验室制法 Word版含解析
1．下列制备气体的装置和选用的药品不正确的是( )选项 A B C D药品H2O 2与MnO2石灰石和稀盐酸稀硝酸和铜片KMnO4与浓盐酸装置解析：选C。
作为发生器的试管口向下倾斜，不能盛装液体，所以C项的装置不能用来制备NO。
2．试验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( )A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸取装置 D．④是氨气收集、检验装置解析：选B。
装置①中NH4Cl受热易分解生成NH3和HCl，但在试管口四周两者又能结合生成NH4Cl，选项A错误；装置②中的漏斗放置过低，不能防止倒吸，选项C错误；装置④中的试管口应放一团干燥的棉花，选项D错误。
3．试验室制备氧气的方法很多。
现在确定条件下，利用过氧化氢、氯酸钾和高锰酸钾为反应物制备氧气，在同温同压下，制取的氧气体积相同时，三个反应中转移的电子数之比为( ) A．2∶2∶1 B．1∶2∶2C．2∶1∶2 D．1∶1∶1解析：选B。
过氧化氢、氯酸钾和高锰酸钾中氧元素的化合价分别是－1，－2和－2，而氧气中氧元素的化合价是0，设生成的氧气为1 mol，则过氧化氢中氧元素要失去2 mol电子，而氯酸钾和高锰酸钾中氧元素需要失去4 mol电子。
4．(2022·吉林油田调研)有关气体制备所用试剂及检验气体所用试剂完全正确的组合是( )A．CO2；大理石和稀硫酸、澄清石灰水B ．Cl2；二氧化锰和稀盐酸、品红溶液C．O2；二氧化锰和双氧水、带火星的木条D．NH3；NH4Cl固体和CaCO3固体、潮湿的红色石蕊试纸解析：选C。
大理石与稀硫酸反应生成的CaSO4微溶于水，附着在大理石上使硫酸不能与大理石接触，不能持续生成CO2，A选项错误；制取Cl2应用浓盐酸且检验Cl2应用该潮湿的淀粉碘化钾试纸，B 选项错误；应当用熟石灰与NH4Cl反应，D选项错误。
5．设计同学试验要留意平安、无污染、现象明显。
依据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(如图)。
2024年高考化学一轮总复习第十章第31讲乙醇乙酸基本营养物质学案含解析
第31讲乙醇乙酸基本养分物质1.乙醇和乙酸的结构与性质(1)物理性质(2)组成和结构(3)化学性质①②2．乙酸乙酯的制备试验 (1)试验原理(用化学方程式表示)□23CH 3COOH ＋C 2H 5OH 浓H 2SO 4△CH 3COOC 2H 5＋H 2O 。
(2)装置(如下图所示)液液加热型，试管与桌面成45°(使试管受热面积增大)。
长导管起□24导气、冷凝、回流作用。
导气管□25不能伸入饱和Na 2CO 3溶液中(防止Na 2CO 3溶液倒流入反应装置中)。
(3)反应特点(4)反应的条件及其意义①加热。
加热的主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而被收集。
②用浓硫酸作□26催化剂，提高反应速率。
③用浓硫酸作□27吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。
④可适当增加乙醇的量，并有冷凝回流装置，可提高产率。
(5)饱和Na 2CO 3溶液的作用及现象①作用：降低□28乙酸乙酯的溶解度、除去□29乙酸和□30乙醇。
②现象：在饱和Na 2CO 3溶液□31上方有透亮的、有香味的油状液体。
3．糖类(1)糖类的组成元素为□32C 、H 、O 。
(2)分类(3)性质①葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]②蔗糖和麦芽糖蔗糖易溶于水，有甜味。
在稀酸催化作用下发生水解反应，蔗糖的水解产物为□43葡萄糖和果糖，麦芽糖的水解产44葡萄糖。
物为□③淀粉和纤维素常温下，淀粉遇单质碘变□45蓝色，可用于检验淀粉的存在。
在酸或酶的催化下水解，生成□46葡萄糖。
(4)用途①糖类物质可给动物供应□47能量。
②□48葡萄糖是重要的工业原料，主要用于食品加工、医疗输液、合成药物等。
③□49淀粉可作食物，可用于生产葡萄糖和酒精。
④□50纤维素可用于造纸，制造纤维素酯、黏胶纤维等。
4．油脂(1)组成与结构52甘油反应所生成的酯，由C、H、O三种元素组成，其结构可表油脂是□51高级脂肪酸与□示为(2)化学性质(水解反应) ①酸性条件油脂＋水H＋△□56高级脂肪酸＋□57甘油。
高考常见气体的实验室制法.doc
高考常见气体的实验室制法气体名称：氧气化学式： O2相对分子质量：32反应方程式： 2KClO3=(MnO2)= △ =2KCl+3O2↑基本反应类型：分解反应反应物状态：固固加热水溶性：难溶颜色：无色气味：无味收集方法：向上排空气法，排水法排空气验满方法：带火星木条，复燃可选用的干燥剂：浓H2SO4 ，无水 CuSO4，碱石灰，无水其他制取方法： 2KMnO4= △ =K2MnO4+MnO2+O2↑CaCl2 ，P2O5； 2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2↑工业：空气冷却液化后再气化分离。
注意事项： KClO3 催化分解时试管中不能混有任何可燃物，否则引起爆炸。
气体名称：氢气化学式： H2相对分子质量： 2反应方程式： Zn+H2SO4( 稀 )=ZnSO4+H2↑基本反应类型：置换反应反应物状态：固液常温水溶性：难溶颜色：无色气味：无味收集方法：向下排空气法，排水法可选用的干燥剂：浓H2SO4 ，无水 CuSO4，碱石灰，无水CaCl2 ，P2O5其他制取方法： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑工业：来自氯碱工业中，电解饱和食盐水法的副产物，制取水煤气的副产物。
注意事项：不能使用浓H2SO4和任何浓度的HNO3 。
点燃或加热前必须验纯，以免爆炸。
气体名称：氯气化学式： Cl2相对分子质量：71反应方程式： MnO2+4HCl( 浓)= △=MnCl2+Cl2↑+2H2O反应物状态：固液加热水溶性：可溶 (1:2)颜色：黄绿色气味：刺激性气味（有毒！）收集方法：向上排空气法，排饱和食盐水法排空气验满方法：观察颜色；湿润的淀粉-KI 试纸，试纸变蓝可选用的干燥剂：浓H2SO4 ，无水 CuSO4，无水 CaCl2 ，P2O5其他制取方法：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O工业：氯碱工业中电解饱和食盐水。
高考一轮复习高中化学常见气体的制备(新)共33张
固体 +
液体 常温
固体 +
液体 加热
7. SO2 ▪Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
8. NO2 ▪Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
9. NO ▪3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
10. C2H2 ▪CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ 11. Cl2 ▪MnO2+4HCl(浓)Δ= MnCl2+Cl2↑+2H2O
二、气体制取装置的设计
1、装置连接顺序
尾气
发生 装置
净化 装置
干燥 装置
收集 装置
吸收 装置
及反
反应 应物 条状 件态
的气
性体 质及
杂 质
选气
择体 干的 燥性 剂质
及气பைடு நூலகம்
密体 度水
溶 性
选气
择体 吸的 收毒 剂性
2、实验操作的先与后
A、装配仪器时：先下后上；先左后右 B、参加试剂时：先固后液 C、实验开始时：先查仪器的气密性， 再加药品，后点酒精灯； D、有些实验为防倒吸，往往最后停止加热. E、有些实验为防氧化往往最后停止通气。
装置的有关用法，其中不合理的是( )
A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强 B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下 C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性 D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集 氢气
常见杂质气体及其吸收剂：
杂质气体
HCl、NH3等易溶性气体 HCl、H2S、CO2、Cl2、SO2
南昌市高考化学一轮基础复习：专题31 气体的实验室制法和性质探究A卷
南昌市高考化学一轮基础复习：专题31 气体的实验室制法和性质探究A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共8题；共16分)1. （2分）向图所示的装置中缓慢通入气体X，若打开活塞K，品红溶液褪色；若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊．X和Y可能是（）A B C DX SO2Cl2HCl NO2Y NaOH溶液饱和NaCO3溶液饱和NaCl溶液Na2SO3溶液A . AB . BC . CD . D2. （2分）(2018·泉州模拟) 无水氯化铝是常用的有机化工试剂，易水解、易升华。
实验室用以下装置制取少量氯化铝，反应原理为2Al+6HCl(g) 2AlCl3+3H2。
以下说法正确的是（）A . 圆底烧瓶中发生反应:NaCl+H2SO4(浓) HCl↑+NaHSO4B . 粗导管d也可换成细导管C . e中试剂可选用碱石灰、无水氧化钙或五氧化二磷D . 为了减少HCl的浪费，实验开始时先点燃b处酒精灯3. （2分） (2018高三上·吉林期中) 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）A . 制取氨气B . 制取NaHCO3C . 分离NaHCO3D . D 干燥NaHCO34. （2分）下列说法错误的是（）A . 浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以用浓硫酸干燥B . 常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体C . 从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化Br﹣D . SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应5. （2分）(2018·揭阳模拟) 下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性B NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合白色絮状沉淀生成二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2 N2O4的△H<0D向盛有1mL0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液，再振荡先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀Ksp(AgI)sp(AgCl)A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列实验装置与目的不相符的是（）A B C D向容量瓶中转移液体验证化学能转化成电能中和热的测定分离四氯化碳和水A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一上·衡水期中) 下列实验操作中错误的是（）A . 萃取操作震荡时，用右手压住分液漏斗口部，用左手握住活塞部分B . 蒸馏操作时，冷却水应从冷凝管的下口进，上口出C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作选择有机萃取剂时，萃取剂的密度必须比水大8. （2分）为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管中装有下列药品中的（）A . 五氧化二磷粉未B . 浓硫酸C . 饱和食盐水D . 碱石灰二、填空题 (共3题；共19分)9. （7分）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量．实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g．②装好实验装置．③检查装置气密性．④加热，开始反应，直到产生一定量的气体．⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）．⑥测量收集到气体的体积．⑦准确称量试管和残留物的质量为b g．⑧测量实验室的温度．⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净．⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量．回答下列问题：（1）如何检查装置的气密性？________（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积．这三步操作的正确顺序是：________ （请填写步骤代号）（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？________．（4）如果实验中得到的氧气体积是c L（25℃、1.01×l05 Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M（O2）= ________ ．10. （3分）某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2 ．实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g．②连接好实验装置，检查装置的气密性．③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL．⑤准确称量试管和残留物的总质量为15.55 g．根据上述实验过程，回答下列问题：（1）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒的高度使集气瓶和量筒内的液面高度相同②使试管和集气瓶内气体都冷却至室温③读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是________（请填写步骤序号）．进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（2）实验过程中产生氧气的物质的量是________ mol；实验测得氧气的摩尔体积是________ （计算结果保留至小数点后两位）．11. （9分）某同学用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，实验结束时，发现试管炸裂了，造成试管炸裂原因可能是下列中的________A．试管外壁有水 B．试管口略向下倾斜C．忘了加催化剂D．________．三、综合题 (共2题；共12分)12. （4分）甘氨酸亚铁络合物[(NH2CH2COO)2Fe]是一种新型的铁营养强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。
3年高考2年模拟(2019)第3讲 常见气体的实验室制备
考点一
栏目索引
答案 A 难溶于水的气体均能用排水法收集,易溶于水的气体则用排 空气法收集;向下排空气法收集密度比空气小且不与空气中成分反应的 气体,向上排空气法收集密度比空气大且不与空气中成分反应的气体, 密度与空气接近的气体则不能用排空气法收集。分析可得A项正 确,B、C项错误;用排水法收集气体时应该“短进长出”,D项错误。
答案 (1)不能。因为CaCO3与稀H2SO4反应生成的CaSO4微溶于水,会
覆盖在大理石的表面,阻止反应的继续进行。
(2)加热浓氨水或浓氨水与生石灰混合等制取氨气。不能加热NH4Cl制 备氨气,因为生成的氨气与氯化氢在试管口又结合生成了NH4Cl。
B
考点一
栏目索引
题组 气体制备原理及发生装置、收集装置的选择
1.(2017江苏单科,4,2分)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾 气处理的装置和原理能达到实验目的的是 ( B )
考点一
栏目索引
答案 B 本题考查化学实验基础知识。A项,制取SO2应用Cu和浓H2 SO4反应,错误;B项,SO2能使品红溶液褪色,可用品红溶液验证SO2的漂白 性,正确;C项,收集SO2应用向上排空气法,错误;D项,尾气处理时,应用 NaOH溶液吸收,导管不能伸入液面以下,否则易引起倒吸,错误。
Cl2、CO2、NO2、SO2
H2、NH3
气体
考点一
栏目索引
特别提醒 (1)NO不能用排空气法收集,主要是因为NO易与空气中的 氧气反应生成NO2;NO2不能用排水法收集,主要是因为NO2易与水反应。 (2)密度与空气接近,且不与水反应或不溶于水的气体最好用排水法收 集,如N2、CO、乙烯等。
考点一
(3)NH3:① 2NH4Cl+Ca(OH)2 (4)CO2:CaCO3+2HCl
高考化学一轮复习 专题六 化学实验基础 第31讲 常见气体的实验室制备讲解课件
2.实验室制备气体的发生装置
12/11/2021
12/11/2021
3.常见气体的收集方法
12/11/2021
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。
(1)用大理石和稀硫酸反应制备CO2 (
(2)用镁粉和稀硝酸反应制备H2 (
(3)加热NH4Cl可制得纯净Cl2 (
(4)用排水法可收集NH3、NO2 (
被浓硫酸氧化,错误。D项,用图示装置收集气体时,从a端进气可收集
CO2等密度比空气大的气体,从b端进气可收集H2、NH3等密度比空气小
的气体,错误。
12/11/2021
2.下表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂,可用图中装置制取、净
化、收集的气体是 (
)
编号 气体
a
b
c
A
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
(5)用排空气法可收集CH2
)
)
)
CH2和NO等气体 (
(6)用排饱和NaCl溶液法收集Cl2 (
答案
)
)
(1)✕ (2)✕ (3)✕ (4)✕ (5)✕ (6)√
12/11/2021
)
2.用右图装置可制备少量气体:
请写出两种制备气体的化学方程式:
。
答案 CaCO3+2HCl
NaOH+O2↑(合理即可)
制备气体的是 (
)
A.Na2O2与CO2反应制备O2
B.H2O2与MnO2混合制备O2
C.加热浓硝酸制备NO2
D.浓NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热制备NH3
答案
B A项,制备的O2中易混入CO2杂质;C项,4HNO3(浓)
高考化学一轮总复习 第十章 化学实验基础 第32讲 常见气体的制备限时训练(2021年最新整理)
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常见气体的制备[选题细目表]考查知识点基础题中档题较难题1.物质的制备和收1、4、579、11集2.气体的净化2、3、4、6103.尾气吸收3810一、选择题（本题包括7个小题,每小题6分,共42分，每小题仅有一个选项符合题意）1．(2016·上海卷）下列气体的制备和性质实验中,由现象得出的结论错误的是( )选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性3说明NH3为碱性气体，正确；B项,利用浓硫酸的高沸点性，可以制HCl气体，pH试纸变红，则说明气体为酸性气体，正确；C项，浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl2，Cl2可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝,说明KI转化为I2，则说明Cl2有强氧化性,正确;D项,SO2使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性,错误。
答案:D2．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( ）A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置解析：装置①中NH4Cl受热易分解生成NH3和HCl，但在试管口附近两者又能结合生成NH4Cl,选项A错误；装置②中的漏斗放置过低，不能防止倒吸，选项C错误；装置④中的试管口应放一团干燥的棉花，选项D错误。
成都市高考化学一轮基础复习：专题31 气体的实验室制法和性质探究(II)卷
成都市高考化学一轮基础复习：专题31 气体的实验室制法和性质探究（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共8题；共16分)1. （2分） (2017高一上·红桥期中) 完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（）A B C D实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100mL 0.1000mol•L﹣1 K2Cr2O7溶液装置或仪器A . AB . BC . CD . D2. （2分）用下列装置制取并收集NO2气体，其中最合理的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2020高一上·如东月考) 关于下列实验装置的说法正确的是（）A . 用图1吸收多余氨气且防止倒吸B . 用图2收集SO2并验证其还原性C . 图3蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体D . 用图4实验室制取氯气4. （2分） (2020高二上·大理期末) 下列有关装置对应实验的说法正确的是下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（）A . 用图①所示装置可以除去四氯化碳中混有的溴单质B . 用图②所示装置可以分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠的混合溶液C . 用图③所示装置可以分离苯和甲苯的混合溶液D . 用图④所示装置可除去CO2中混有的少量HCl5. （2分）利用下列反应制备括号中的物质，不合理的是（）A . 乙烯与氯气加成（1，2﹣二氯乙烷）B . 乙烯与水加成（乙醇C . 等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）D . 氯气与苯用氯化铁做催化剂反应（氯苯）6. （2分） (2016高一上·南宁期中) 下列实验操作中错误的是（）A . 过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上B . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量7. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的是:（）选项实验目的试剂a试剂b试剂c装置A验证非金属性:S>C>Si稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液B制备纯净的氯气浓盐酸MnO2饱和食盐水C检验溶液X中含有CO32-盐酸溶液X澄清石灰水D除去Na2CO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液A . AB . BC . CD . D8. （2分）下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体碱石灰干燥的是（）A . SO2B . NH3C . Cl2D . H2二、填空题 (共3题；共19分)9. （7分）采用MnO2作H2O2分解的催化剂，如图所示，测量收集到的氧气是实验的关键，你认为应该注意哪几个问题？________（有几个写几个）10. （3分）如图是实验室制取溴苯的三个装置，根据要求回答下列各题：（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式是________；装置A中左侧长导管的作用是________；装置A 和C中的两处明显错误是________、________（2）在按装置B、C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是________，应对装置C进行的操作是________（3）装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作．A装置中这一问题在实验中造成的后果是________（4）B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是________．反应后洗气瓶中可能出现的现象是________．．（5）B装置也存在两个明显的缺点，其中之一与A、C中的错误相同，而另一个缺点是：________11. （9分）某同学用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，实验结束时，发现试管炸裂了，造成试管炸裂原因可能是下列中的________A．试管外壁有水 B．试管口略向下倾斜C．忘了加催化剂D．________．三、综合题 (共2题；共12分)12. （4分）(2016·分宜模拟) NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控．（1） NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示．①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________（填字母）．A．铁B．铝C．铂D．玻璃②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是________（填化学方程式）．（2）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO．反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体．①长玻璃管的作用是________．②让反应停止的操作方法及原因是________．（3）以下收集NO气体的装置（图丙），合理的是________（填选项代号）．（4）假设实验中12.8 g Cu全部溶解，需要通入标况下________ O2才能使NO全部溶于水．13. （8分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为实验装置．（1）写出下列仪器的名称：a．________ b．________（2）蒸馏烧瓶进行加热时盛液体不要超过烧瓶容量的________ ，还需加入几块碎瓷片，其作用是________ （3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是________ ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在________ 处．冷凝水由________ （填f或g）口通入________ （填f或g）口流出．参考答案一、单选题 (共8题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、二、填空题 (共3题；共19分)9-1、10-1、11-1、三、综合题 (共2题；共12分) 12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、。
高考化学 常见气体的实验室制备
第31讲常见气体的实验室制备基础题组1.可用如图所示装置干燥、收集及进行尾气处理的气体是()①H2S②HCl③NH3④Cl2⑤SO2⑥NOA.①和②B.②和⑤C.③和④D.⑤和⑥2.(2017安徽淮北模拟)某学生想利用如图装置(烧瓶不能移动)收集下列气体:①H2;②Cl2;③SO2;④HCl;⑤NH3;⑥NO;⑦NO2。
下列说法正确的是()A.若烧瓶是干燥的,由b进气,可收集②③④⑥⑦B.若烧瓶是干燥的,由a进气,可收集①⑤C.在烧瓶中充满水,由a进气,可收集①⑤⑦D.在烧瓶中充满水,由b进气,可收集⑥3.下列有关图示装置的叙述不正确的是()A.装置①可用于吸收实验中多余的SO2B.装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等C.装置③中X为苯,可用于吸收NH3或HCl气体D.装置④可用于收集NH3,并吸收多余的NH34.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100 ℃开始失水,101.5 ℃熔化,150 ℃左右分解产生H2O、CO和CO2。
用加热草酸晶体的方法获取某些气体,应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)()5.(2017河北调研)下列选项中涉及的气体,可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的是()A.铜和浓硫酸制二氧化硫B.碱石灰与浓氨水制氨气C.锌和稀硫酸制氢气D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢6.如图所示是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置,下列方案正确的是()7.(2017山西调研)下图是用于气体的制备、干燥、性质实验、尾气处理的常用装置。
请根据要求回答下列问题。
(1)检查装置A的气密性的操作为。
(2)同学甲将仪器按顺序A→B→C→D连接,以此证明实验室制取Cl2的过程中有HCl和水蒸气挥发出来。
①A中反应的离子方程式是。
②B中盛放的试剂是,C中盛放的是CCl4溶液,其作用是,D中盛放的试剂是,实验时看到的现象是。
③同学乙认为该实验有缺陷,应该在C、D之间增加E装置,你认为该装置中应放入。
高考化学人教版总复习技能专训33常见气体的实验室制法
【把握高考】高考化学人教版总复习技能专训(三十三) 常见气体的实验室制法(对应学生用书P279)一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1.用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是( )A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3C．从B口进气，用排空气法收集CO2D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积2．实验室里可按如图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是( )A．NO B．NH3C．HCl D．CO2解析：由装置可以判断该气体的密度比空气的小，而其在水中的溶解度很大，故符合特点的只有NH3。
答案：B3．浓硫酸常用于干燥气体，下列气体不能用浓H2SO4干燥的是( )①Cl2②SO2③CO2④H2S ⑤NH3⑥NO2A．③④⑥ B．②④⑥C．②⑤⑥ D．④⑤解析：浓硫酸具有强氧化性和酸性，可以吸收NH3，也能氧化H2S气体。
答案：D4．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( )解析：NO 不溶于水，则可以用排水法收集NO ，A 项正确；NH 4Cl ====△NH 3↑＋HCl ，NH 3＋HCl===NH 4Cl ，因此无气体从试管中逸出，B 项错误；2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O ，NaOH 同时反应掉Cl 2、HCl ，C 项错误，碘和酒精互溶，D 项错误。
答案：A5．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是( )解析：A 项中CO 2＋H 2O ＋Na 2CO 3===2NaHCO 3，错误；Cl 2不与浓硫酸反应，B 项正确；浓硫酸不能在容量瓶中稀释，应在烧杯中稀释；由于Na 2O 2极易溶于水，遇水完全溶解，不能实现“随开随用、随关随停”。
答案：B6．实验桌上只有烧碱、盐酸、铜片、大理石、蒸馏水五种试剂，从欠缺试剂的角度来看(实验仪器齐全)，无法进行的实验项目是( )A．制取氢气B．测定盐酸的浓度C．制取氯化铜D．制取碳酸钠解析：电解蒸馏水可制取氢气；电解盐酸，可先制得Cl2，然后再与Cu反应，可制取CuCl2；盐酸与大理石可制取CO2，然后通入烧碱中即可获得碳酸钠。
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第31讲常见气体的实验室制备A组基础题组1.可用如图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是( )①H2S ②HCl③NH3④Cl2⑤SO2⑥NOA.①和②B.②和⑤C.③和④D.⑤和⑥2.用如图所示装置制取少量某无色气体,则X内的药品应是( )A.铜和稀硝酸B.铜和浓硝酸C.碳酸钙与稀硫酸D.亚硫酸钠和浓硫酸3.下列有关图示装置的叙述不正确的是( )A.装置①可用于吸收实验中多余的SO2B.装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等C.装置③中X为苯,可用于吸收NH3或HCl气体D.装置④可用于收集NH3,并吸收多余的NH34.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100 ℃开始失水,101.5 ℃熔化,150 ℃左右分解产生H2O、CO和CO2。
用加热草酸晶体的方法获取某些气体,应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)( )5.(2016广东3月适应性考试,8)用下图所示装置进行如下实验,能达到实验目的的是( )A.瓶中盛满水,b口进气,用排水法收集NO2B.瓶中盛适量浓硫酸,a口进气干燥NH3C.b口进气,用排空气法收集CO2D.瓶中装满水,b口进气,通过排水量可测量所制备H2的体积6.如图所示是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置,下列方案正确的是( )7.(1)下表是实验室制备气体的有关内容,根据表中所列实验原理,从下列装置中选择合适的发生装置,将其编号填入下表的空格中。
(2)上述实验中,从制备过程看,必须选择合适的氧化剂才能实现的是(填气体的化学式,下同);从反应中有无电子转移的角度看,明显不同于其他气体的是,写出实验室制取该气体的化学方程式: 。
(3)制备Cl2需用8 mol·L-1的盐酸100 mL,现用12 mol·L-1的盐酸来配制。
①需要12 mol·L-1的盐酸的体积为mL(精确到0.1 mL)。
②在容量瓶的使用中,下列操作不正确的是(填写标号)。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗C.配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到距刻度线1~2 cm处,用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和刻度线相平D.定容后盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次B组提升题组8.用下图装置进行实验,将液体A逐滴加入固体B中,下列叙述正确的是( )A.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛紫色石蕊溶液,则C中溶液褪色B.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀溶解D.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛澄清石灰水,则C中溶液不变浑浊9.(2013安徽理综,8,6分)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是( )10.某小组想验证镁与二氧化碳的反应。
请从题图中选用装置(可重复使用)进行该实验。
现提供浓硫酸、稀盐酸、镁粉、大理石、澄清石灰水、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液(加热仪器已略去)。
请将所选用的装置按连接顺序从上到下依次填入表格中,并写出应加入的试剂名称及各装置的作用(可不填满):11.硝酸是一种特殊的酸,不仅具有酸性,而且不论稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性。
根据题图所示装置,以浓硝酸、铜片、稀硫酸、浓硫酸、浓NaOH溶液为药品,进行实验。
请回答下列问题:(1)写出浓硝酸与铜反应的化学方程式: 。
(2)某化学实验小组同学用装置甲、丙、丁制备并收集干燥的二氧化氮气体,且连接顺序为a→d→e→f→g。
从环境保护角度考虑,该实验设计存在一定弊端。
请你利用题目提供的装置(可以重复使用)和实验试剂改进该弊端: 。
(3)另一同学利用提供的所有装置同时收集到了干燥的二氧化氮和一氧化氮,装置连接顺序为a→。
其中装置乙的作用是。
(4)随着反应的进行,烧瓶中产生气体的颜色由变为,最后反应停止,但烧瓶中还留有铜片。
该小组同学用上述提供的一种试剂和上述烧瓶中的残液及剩余的铜片反应,又制取并收集到干燥的NO,该小组同学选用的试剂是,该反应的离子方程式为。
12.如图是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去)。
请根据下列要求回答问题。
(1)若烧瓶中盛装锌片,分液漏斗中盛装稀硫酸。
①实验目的是验证H2的还原性并检验其氧化产物,请选择上述部分仪器(可以重复使用),组装顺序为A→C→→→D,D装置的作用是。
②为使CuO可被H2充分还原,能采取多种措施,试写出其中的一种: 。
(2)若烧瓶中盛装Na2O2固体,分液漏斗中盛装浓氨水,慢慢打开分液漏斗的活塞。
①烧瓶内产生的气体主要有(写化学式)。
②用产生的气体做氨的催化氧化实验,反应的化学方程式为。
答案全解全析A组基础题组1.B H2S和NH3不能用浓H2SO4干燥,NO不能用排空气法收集,Cl2不能用水吸收。
2.D A项,生成的NO不能用排空气法收集;B项,生成的NO2呈红棕色;C项,CaCO3与稀硫酸反应,由于生成的CaSO4为微溶物,附着在CaCO3固体表面而影响反应的顺利进行;D项,生成SO2,可用向上排空气法收集,符合题意。
3.C SO2和NaOH溶液会发生反应,故用NaOH溶液吸收SO2可以防止污染,A选项正确。
装置②中如果气体从长导管通入,能收集密度比空气大且不能与空气中的成分发生反应的气体,此时可以收集Cl2、NO2等;如果气体从短导管通入,能收集密度比空气小且不能与空气中的成分发生反应的气体,此时可以收集H2、NH3等,B选项正确。
装置③中如果X为苯,因为苯的密度比水的小,故苯应该在上层,C选项错误。
装置④中先用盛有碱石灰的干燥管除去氨气中的水蒸气,然后用排空气法收集NH3,最后用防倒吸的装置吸收多余的NH3,故D选项正确。
4.D 草酸晶体加热过程中有水生成,不能采用A、B,否则生成的水冷凝后会使仪器破裂;因草酸晶体在101.5 ℃熔化,而150 ℃才分解,使用C装置会使液态草酸流出,不合适,D装置符合题意。
5.D NO2与水反应,不能用排水法收集,A项错误;浓H2SO4与NH3反应,故不能用浓H2SO4干燥NH3,B项错误;CO2的密度比空气大,应由a口进气收集CO2,C项错误。
6.C 图示收集装置采用向上排空气法,说明该气体密度比空气大,排除B选项;A中干燥氯化氢气体,不能选用碱石灰等碱性干燥剂;D中NO不能用排空气法收集,且其不与NaOH溶液反应,所以选C。
7.答案(1)①C②B③A(2)Cl2NH3Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O(3)①66.7②B、C解析(1)用H 2O2制取O2时采用MnO2作催化剂,故应用固+液气装置;用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制取NH3,应用固+固气装置;制取Cl2时用浓盐酸和MnO2固体在加热条件下反应,应用固+液气装置。
(3)②容量瓶使用前需要检漏,A项正确;容量瓶洗净后不需要润洗,否则会引起误差,故B项错误;配制溶液时,应先将浓盐酸在烧杯内稀释并冷却至室温后再转移至容量瓶中,故C项错误;定容后需将容量瓶翻转摇匀,故D项正确。
B 组 提升题组8.B 若A 为浓盐酸,B 为MnO 2,加热生成氯气,把氯气通到紫色石蕊溶液中,溶液先变红后褪色,且图中缺少加热装置,故A 错误;氢氧化铝不溶于氨水,所以C 中产生的白色沉淀不溶解,故C 错误;醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳,C 中溶液变浑浊,故D 错误。
9.B 题给装置可以用于固体和液体不加热型、收集方法为向上排空气法、防倒吸型尾气处理方式的气体的制取。
A 项,NH 3收集用向下排空气法,不符合;C 项,铜和稀硝酸反应不能产生NO 2,且NO 2的吸收不能用水,可以用NaOH 溶液;D 项,用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2需要加热,本装置不能满足。
10.答案解析 根据实验目的可知,要验证Mg 与二氧化碳的反应,必须先用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳。
由于盐酸有挥发性,二氧化碳中混有氯化氢,必须用饱和NaHCO 3溶液除去氯化氢,然后用浓硫酸干燥,就可以得到干燥纯净的二氧化碳,接下来再将二氧化碳通入镁粉中反应。
因此选用装置的序号为A→B→B→C,各装置中所加试剂及作用见答案。
11.答案 (1)Cu+4HNO 3(浓)Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O(2)另取一个装置丁,向其中加入浓NaOH 溶液,连接在第一个装置丁之后,吸收集气装置中逸出的二氧化氮(3)d→e→f→g→b→c→h 或d→e→f→g→c→b→h 安全瓶(或防止水槽中的水倒吸入二氧化氮的收集装置中)(4)红棕色 无色 稀硫酸 3Cu+2N O 3-+8H+3Cu 2++2NO↑+4H 2O解析 (2)现有实验设计在收集二氧化氮时,二氧化氮逸出会造成污染,可以在原装置丁后,再连接一个装置丁(内盛碱液)以吸收尾气。
(3)装置丙起到干燥二氧化氮的作用;假如装置戊中的水倒吸,可以倒吸入装置乙中,防止水倒吸入装置丁中导致二氧化氮与水反应。
(4)随着反应的进行,浓硝酸逐渐变为稀硝酸,所以生成的气体由红棕色的NO 2变为无色的NO,最后溶液中没有氢离子,则反应停止;过量的铜与浓硝-,因此向这种溶液中加入含氢离子的溶液(如稀硫酸反应后溶液中的溶质是Cu(NO3)2,该溶液中含有N O3酸),就可以认为是硝酸的稀溶液。
12.答案(1)①B B 防止空气中的水蒸气进入,干扰验证②缓慢滴加稀硫酸(或用石棉绒包裹CuO粉末或其他合理答案)(2)①O2、NH3②4NH3+5O2 4NO+6H2O解析(1)①由题意可知,C、D装置间需要加入一个反应发生装置和一个检验氧化产物(H 2O)的装置;检验水应用无水硫酸铜,也应选B装置;因为实验目的是检验氧化产物,则两个B装置两端都应安装干燥装置。
②使CuO被H2充分还原,可以减慢通入H2的速率,也可以增大H2与CuO的接触面积。
(2)①Na2O2可以与浓氨水中的H2O发生反应:2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑,生成NaOH并且反应放热,使一水合氨的分解平衡向右移动,生成NH3。