常见气体的实验室制取精品PPT课件
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让我 看一看？ 想一想？
考纲要求
(1)掌握常见气体的实验 室制法(包括所用试剂、 仪器、反应原理、除杂 以及收集方法) (2)能识别或绘制简单的 实验仪器装置图
考点关注
常见气体的实验室制法常与 实验基本操作、实验安全、 新物质的制备、性质探究、 气体的性质、环境保护等等 相结合，考查学生综合应用 知识的能力。
A．仅①③⑤
B．仅①②③
C．仅③④
D．全部
• 解析 ①中Zn和稀HNO3反应生成NO而不生成H2；③中 稀硫酸和大理石生成的CaSO4覆盖在CaCO3表面，反应不 能持续进行；⑤中NaI固体被浓硫酸氧化生成I2。
• 答案 A
2、（2011·上海高考)草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100℃开始 失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO 和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该 选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去) ( ) 答案：D
Cl2
HCl 等
①烧瓶加热时 要垫石棉网
②要正确使用 分液漏斗。
③反应物均为 液体时，烧瓶 内要加碎瓷片
2、净化装置
如何判断制取的气体中混有哪些杂质 思考感悟:
(1)看反应物的状态： 若反应物中有水溶液，则制取的气体中一定含有水蒸气， 若反应物中有气体，则制取的气体中一定含有原来的气体， (2)看反应物的性质: 如用盐酸制取的气体中含有HCl气体； (3)看生成物的成分:如用氯化铵和消石灰制取的氨气中含有水蒸气
(2)反应装置类型：
反应 装置 反应装置图 类型
固固 加热
型
适用 气体
操作注意事项
O2、
NH3 等
1、试管口应略向下倾斜 2、试管夹夹在试管的中上部; 3、药品应平铺于试管底部 4、导管不宜伸入试管过长 5、实验开始时先检验装置的 气密性 6、加热时，先预热且应用外 焰加热
反应 装置 类型
固液 不加 热型
探规寻律：选择除杂试剂的关键是找出主体气体 和杂质气体在性质的差异，如溶解性、酸碱性、 氧化性、还原性、可燃性等。
3、干燥装置
常见干燥剂及使用原则
常见 干燥剂
液态干燥剂 浓硫酸
(酸性、强氧化性)
Байду номын сангаас
固态干燥剂
无水氯化钙
(中性)
碱石灰
(碱性)
装 置
不可干燥
气体 NH3，H2S,HBr,HI
NH3
HX,H2S,SO2, CO2,NO2, Cl2
反应装置图
适用气 体
操作注意事项
①使用长颈漏斗时，
漏斗下端管口插入液
H2、 面以下。
CO2、 H2S 、 NO、
NO2
②使用分液漏斗既可 以增强气密性，又可 控制液体流速。
O2、 ③启普发生器只适用
NH3
于块状固体和液体反 应，且气体不溶于水。
反应装 置类型
固液 加热型
反应装置图
适用 气体
操作注 意事项
①若采用溶液除杂：一般是先除杂再干燥。 ②若采用加热除杂：则一般是先干燥再除杂。
4、收集装置
（1）设计原则：根据气体的密度、水溶性及是否与水 或空气中的O2发生反应来确定气体的收集方法。
（2）装置基本类型：
收集 排水法
方法
向上排空气法
向下排空气法
收集 装置
适用的 H2、O2、 气体 NO、
Cl2、CO2、 NO2、SO2
(1)净化原则： 所选用的除杂试剂只能吸收气体中的杂质反应，而 不能与被提纯的气体反应。操作简便，易于分离。
(2)装置基本类型：
液体除杂剂(不加热) 固体除杂剂(不加热) 固体除杂剂(加热)
想一想
如何除去下列气体中括号内的杂质？
1、H2(HCl)、NO(NO2) 2、CO(CO2)、 O2(SO2) 3、CO2(CO) 、CO2(SO2) 4、CO2(O2) 、N2(O2)
解析：草酸晶体加热过程中有水生成，不能利用A、B， 否则生成的水冷凝后令仪器炸裂；因草酸晶体在101.5℃ 熔化，在试管中流到管口，而发生堵塞，C错误。
3、下图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥。图中a为止 水解夹析，：b由为图分示液可漏知斗，的甲活中塞所，盛通试过剂Y用型于管吸和收止混水合夹气分体别中接的c、CdO两2， 球可胆排，除现A、装D置项内；的丙空中气所已盛排试尽剂。用为于使干实燥验C成O功和，CO甲2气、体乙，、排丙除中 盛B项放。的溶液分别是
c、碱液反应法
思考：用碱液反应法可以处理哪些尾气？ 如处理Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、NO等。
(1)尾气处理装置应与大气相通， 如图就不能作为尾气处理装置。
（2）有些制得的物质需要 防潮处理(如FeCl3、AlCl3 等)，这时尾气处理必须用 干燥管，以防止空气中水蒸 气进入，如图：
1．有如下几种制备气体的方案：①用稀硝酸与Zn 粉反应制氢气；②用水与过氧化钠固体反应制氧 气；③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳；④氧化 钙与浓氨水反应制氨气；⑤NaI固体和浓硫酸混 合共热制碘化氢。不宜采用的方案有
1
O2
2 NH3 3 H2 4 CO2 5 Cl2 6 H2S 7 NO 8 NO2 9 SO2 10 HCl
2KClO3
MnO 2
2KCl+3O2 ↑
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2 MnO2 2H2O +O2 ↑
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑
CaCO3＋2HCl(稀)===CaCl2＋H2O＋CO2↑
MnO2＋4HCl(浓) ==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O Na2SO3＋H2SO4(较浓)==Na2SO4＋SO2↑＋H2O NaCl(固)+H2SO4（浓） NaHSO4+HCl↑
一、常见气体实验装置的设计思路
1、操作顺序： 组装连接仪器 检查气密性
2、安装顺序：由下向上，由左向右。
3、装置连接顺序:
装药品
发生 装置
净化 装置
干燥 装置
收集 装置
吸收 装置
二、各装置的设计原则
1. 发生装置
(1)设计原则：
根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等 因素来组装反应装置。
(2)反应装置类型：
H2、NH3
如何用下图装置收集常见气体？
5、除尾气装置
(1)吸收原则： ①能充分吸收气体。②不能倒吸。 （2）尾气的处理方法：
直接排放、燃烧处理、 直接吸收（防倒吸）、袋装处理
A、 燃烧法
思考：用燃烧法可以处 理哪些尾气？
如处理CH4、H2、CO等。
B、 水溶解法 思考：用水溶解法可以 处理哪些尾气？ 如处理HCl、NH3等。
让我 看一看？ 想一想？
考纲要求
(1)掌握常见气体的实验 室制法(包括所用试剂、 仪器、反应原理、除杂 以及收集方法) (2)能识别或绘制简单的 实验仪器装置图
考点关注
常见气体的实验室制法常与 实验基本操作、实验安全、 新物质的制备、性质探究、 气体的性质、环境保护等等 相结合，考查学生综合应用 知识的能力。
A．仅①③⑤
B．仅①②③
C．仅③④
D．全部
• 解析 ①中Zn和稀HNO3反应生成NO而不生成H2；③中 稀硫酸和大理石生成的CaSO4覆盖在CaCO3表面，反应不 能持续进行；⑤中NaI固体被浓硫酸氧化生成I2。
• 答案 A
2、（2011·上海高考)草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100℃开始 失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO 和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该 选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去) ( ) 答案：D
Cl2
HCl 等
①烧瓶加热时 要垫石棉网
②要正确使用 分液漏斗。
③反应物均为 液体时，烧瓶 内要加碎瓷片
2、净化装置
如何判断制取的气体中混有哪些杂质 思考感悟:
(1)看反应物的状态： 若反应物中有水溶液，则制取的气体中一定含有水蒸气， 若反应物中有气体，则制取的气体中一定含有原来的气体， (2)看反应物的性质: 如用盐酸制取的气体中含有HCl气体； (3)看生成物的成分:如用氯化铵和消石灰制取的氨气中含有水蒸气
(2)反应装置类型：
反应 装置 反应装置图 类型
固固 加热
型
适用 气体
操作注意事项
O2、
NH3 等
1、试管口应略向下倾斜 2、试管夹夹在试管的中上部; 3、药品应平铺于试管底部 4、导管不宜伸入试管过长 5、实验开始时先检验装置的 气密性 6、加热时，先预热且应用外 焰加热
反应 装置 类型
固液 不加 热型
探规寻律：选择除杂试剂的关键是找出主体气体 和杂质气体在性质的差异，如溶解性、酸碱性、 氧化性、还原性、可燃性等。
3、干燥装置
常见干燥剂及使用原则
常见 干燥剂
液态干燥剂 浓硫酸
(酸性、强氧化性)
Байду номын сангаас
固态干燥剂
无水氯化钙
(中性)
碱石灰
(碱性)
装 置
不可干燥
气体 NH3，H2S,HBr,HI
NH3
HX,H2S,SO2, CO2,NO2, Cl2
反应装置图
适用气 体
操作注意事项
①使用长颈漏斗时，
漏斗下端管口插入液
H2、 面以下。
CO2、 H2S 、 NO、
NO2
②使用分液漏斗既可 以增强气密性，又可 控制液体流速。
O2、 ③启普发生器只适用
NH3
于块状固体和液体反 应，且气体不溶于水。
反应装 置类型
固液 加热型
反应装置图
适用 气体
操作注 意事项
①若采用溶液除杂：一般是先除杂再干燥。 ②若采用加热除杂：则一般是先干燥再除杂。
4、收集装置
（1）设计原则：根据气体的密度、水溶性及是否与水 或空气中的O2发生反应来确定气体的收集方法。
（2）装置基本类型：
收集 排水法
方法
向上排空气法
向下排空气法
收集 装置
适用的 H2、O2、 气体 NO、
Cl2、CO2、 NO2、SO2
(1)净化原则： 所选用的除杂试剂只能吸收气体中的杂质反应，而 不能与被提纯的气体反应。操作简便，易于分离。
(2)装置基本类型：
液体除杂剂(不加热) 固体除杂剂(不加热) 固体除杂剂(加热)
想一想
如何除去下列气体中括号内的杂质？
1、H2(HCl)、NO(NO2) 2、CO(CO2)、 O2(SO2) 3、CO2(CO) 、CO2(SO2) 4、CO2(O2) 、N2(O2)
解析：草酸晶体加热过程中有水生成，不能利用A、B， 否则生成的水冷凝后令仪器炸裂；因草酸晶体在101.5℃ 熔化，在试管中流到管口，而发生堵塞，C错误。
3、下图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥。图中a为止 水解夹析，：b由为图分示液可漏知斗，的甲活中塞所，盛通试过剂Y用型于管吸和收止混水合夹气分体别中接的c、CdO两2， 球可胆排，除现A、装D置项内；的丙空中气所已盛排试尽剂。用为于使干实燥验C成O功和，CO甲2气、体乙，、排丙除中 盛B项放。的溶液分别是
c、碱液反应法
思考：用碱液反应法可以处理哪些尾气？ 如处理Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、NO等。
(1)尾气处理装置应与大气相通， 如图就不能作为尾气处理装置。
（2）有些制得的物质需要 防潮处理(如FeCl3、AlCl3 等)，这时尾气处理必须用 干燥管，以防止空气中水蒸 气进入，如图：
1．有如下几种制备气体的方案：①用稀硝酸与Zn 粉反应制氢气；②用水与过氧化钠固体反应制氧 气；③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳；④氧化 钙与浓氨水反应制氨气；⑤NaI固体和浓硫酸混 合共热制碘化氢。不宜采用的方案有
1
O2
2 NH3 3 H2 4 CO2 5 Cl2 6 H2S 7 NO 8 NO2 9 SO2 10 HCl
2KClO3
MnO 2
2KCl+3O2 ↑
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2 MnO2 2H2O +O2 ↑
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑
CaCO3＋2HCl(稀)===CaCl2＋H2O＋CO2↑
MnO2＋4HCl(浓) ==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O Na2SO3＋H2SO4(较浓)==Na2SO4＋SO2↑＋H2O NaCl(固)+H2SO4（浓） NaHSO4+HCl↑
一、常见气体实验装置的设计思路
1、操作顺序： 组装连接仪器 检查气密性
2、安装顺序：由下向上，由左向右。
3、装置连接顺序:
装药品
发生 装置
净化 装置
干燥 装置
收集 装置
吸收 装置
二、各装置的设计原则
1. 发生装置
(1)设计原则：
根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等 因素来组装反应装置。
(2)反应装置类型：
H2、NH3
如何用下图装置收集常见气体？
5、除尾气装置
(1)吸收原则： ①能充分吸收气体。②不能倒吸。 （2）尾气的处理方法：
直接排放、燃烧处理、 直接吸收（防倒吸）、袋装处理
A、 燃烧法
思考：用燃烧法可以处 理哪些尾气？
如处理CH4、H2、CO等。
B、 水溶解法 思考：用水溶解法可以 处理哪些尾气？ 如处理HCl、NH3等。