常见气体的实验室制取精品PPT课件

Cl2
HCl 等
①烧瓶加热时 要垫石棉网
②要正确使用 分液漏斗。
③反应物均为 液体时，烧瓶 内要加碎瓷片
2、净化装置
如何判断制取的气体中混有哪些杂质 思考感悟:
(1)看反应物的状态： 若反应物中有水溶液，则制取的气体中一定含有水蒸气， 若反应物中有气体，则制取的气体中一定含有原来的气体， (2)看反应物的性质: 如用盐酸制取的气体中含有HCl气体； (3)看生成物的成分:如用氯化铵和消石灰制取的氨气中含有水蒸气
H2、NH3
如何用下图装置收集常见气体？
5、除尾气装置
(1)吸收原则： ①能充分吸收气体。②不能倒吸。 （2）尾气的处理方法：
直接排放、燃烧处理、 直接吸收（防倒吸）、袋装处理
A、 燃烧法
思考：用燃烧法可以处 理哪些尾气？
如处理CH4、H2、CO等。
B、 水溶解法 思考：用水溶解法可以 处理哪些尾气？ 如处理HCl、NH3等。
一、常见气体实验装置的设计思路
1、操作顺序： 组装连接仪器 检查气密性
2、安装顺序：由下向上，由左向右。
3、装置连接顺序:
装药品
发生 装置
净化 装置
干燥 装置
收集 装置
吸收 装置
二、各装置的设计原则
1. 发生装置
(1)设计原则：
根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等 因素来组装反应装置。
(2)反应装置类型：
c、碱液反应法
思考：用碱液反应法可以处理哪些尾气？ 如处理Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、NO等。
(1)尾气处理装置应与大气相通， 如图就不能作为尾气处理装置。
（2）有些制得的物质需要 防潮处理(如FeCl3、AlCl3 等)，这时尾气处理必须用 干燥管，以防止空气中水蒸 气进入，如图：
1．有如下几种制备气体的方案：①用稀硝酸与Zn 粉反应制氢气；②用水与过氧化钠固体反应制氧 气；③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳；④氧化 钙与浓氨水反应制氨气；⑤NaI固体和浓硫酸混 合共热制碘化氢。不宜采用的方案有
①若采用溶液除杂：一般是先除杂再干燥。 ②若采用加热除杂：则一般是先干燥再除杂。
4、收集装置
（1）设计原则：根据气体的密度、水溶性及是否与水 或空气中的O2发生反应来确定气体的收集方法。
（2）装置基本类型：
收集 排水法
方法
向上排空气法
向下排空气法
收集 装置
适用的 H2、O2、 气体 NO、
Cl2、CO2、 NO2、SO2
反应装置图
适用气 体
操作注意事项
①使用长颈漏斗时，
漏斗下端管口插入液
H2、 面以下。
CO2、 H2S 、 NO、
NO2
②使用分液漏斗既可 以增强气密性，又可 控制液体流速。
O2、 ③启普发生器只适用
NH3
于块状固体和液体反 应，且气体不溶于水。
反应装 置类型
固液 加热型
反应装置图
适用 气体
操作注 意事项
A．仅①③⑤
B．仅①②③
C．仅③④
D．全部
• 解析 ①中Zn和稀HNO3反应生成NO而不生成H2；③中 稀硫酸和大理石生成的CaSO4覆盖在CaCO3表面，反应不 能持续进行；⑤中NaI固体被浓硫酸氧化生成I2。
• 答案 A
2、（2011·上海高考)草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100℃开始 失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO 和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该 选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去) ( ) 答案：D
备考导航
让我 看一看？ 想一想？
考纲要求
(1)掌握常见气体的实验 室制法(包括所用试剂、 仪器、反应原理、除杂 以及收集方法) (2)能识别或绘制简单的 实验仪器装置图
考点关注
常见气体的实验室制法常与 实验基本操作、实验安全、 新物质的制备、性质探究、 气体的性质、环境保护等等 相结合，考查学生综合应用 知识的能力。
解析：草酸晶体加热过程中有水生成，不能利用A、B， 否则生成的水冷凝后令仪器炸裂；因草酸晶体在101.5℃ 熔化，在试管中流到管口，而发生堵塞，C错误。
3、下图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥。图中a为止 水解夹析，：b由为图分示液可漏知斗，的甲活中塞所，盛通试过剂Y用型于管吸和收止混水合夹气分体别中接的c、CdO两2， 球可胆排，除现A、装D置项内；的丙空中气所已盛排试尽剂。用为于使干实燥验C成O功和，CO甲2气、体乙，、排丙除中 盛B项放。的溶液分别是
1
O2
2 NH3 3 H2 4 CO2 5 Cl2 6 H2S 7 NO 8 NO2 9 SO2 10 HCl
2KClO3
MnO 2
2KCl+3O2 ↑
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2 MnO2 2H2O +O2 ↑
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)反应装置类型：
反应 装置 反应装置图 类型
固固 加热
型
适用 气体
操作注意事项
O2、
NH3 等
1、试管口应略向下倾斜 2、试管夹夹在试管的中上部; 3、药品应平铺于试管底部 4、导管不宜伸入试管过长 5、实验开始时先检验装置的 气密性 6、加热时，先预热且应用外 焰加热
反应 装置 类型
固液 不加 热型
Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑
CaCO3＋2HCl(稀)===CaCl2＋H2O＋CO2↑
MnO2＋4HCl(浓) ==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
FeS+u＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O Na2SO3＋H2SO4(较浓)==Na2SO4＋SO2↑＋H2O NaCl(固)+H2SO4（浓） NaHSO4+HCl↑
(1)净化原则： 所选用的除杂试剂只能吸收气体中的杂质反应，而 不能与被提纯的气体反应。操作简便，易于分离。
(2)装置基本类型：
液体除杂剂(不加热) 固体除杂剂(不加热) 固体除杂剂(加热)
想一想
如何除去下列气体中括号内的杂质？
1、H2(HCl)、NO(NO2) 2、CO(CO2)、 O2(SO2) 3、CO2(CO) 、CO2(SO2) 4、CO2(O2) 、N2(O2)
探规寻律：选择除杂试剂的关键是找出主体气体 和杂质气体在性质的差异，如溶解性、酸碱性、 氧化性、还原性、可燃性等。
3、干燥装置
常见干燥剂及使用原则
常见 干燥剂
液态干燥剂 浓硫酸
(酸性、强氧化性)
固态干燥剂
无水氯化钙
(中性)
碱石灰
(碱性)
装 置
不可干燥
气体 NH3，H2S,HBr,HI
NH3
HX,H2S,SO2, CO2,NO2, Cl2