高中化学常见气体实验室和工业制法知识讲解
装置制备气体知识点总结
装置制备气体知识点总结导论气体是一种物质状态，是没有确定的形状和容积的物质。
气体在化学实验和工业生产中具有广泛的应用，例如用于氧气的制备可用于医疗用途，氮气用于惰化气体等。
因此，了解装置制备气体的知识是化学工作者必备的技能之一。
本文将从氧气、氢气和氮气的制备装置开始，系统地介绍实验室和工业上制备气体的方法和相关知识点，帮助读者深入了解气体的制备过程。
一、氧气的制备1. 实验室制备氧气实验室制备氧气的方法有多种，常用的方法有过氧化银制备法、过氧化钠制备法和加热氯酸钾制备法。
（1）过氧化银制备法实验室用的过氧化银制备氧气的装置主要包括下图所示的装置：[图片]装置的操作步骤如下：1. 将过氧化银放入法斯氧气瓶中；2. 用溶剂将法斯氧气瓶中的空气排除；3. 用代换液和溶剂冲出法斯瓶中的溶液，进而将法斯瓶中的氧气收集。
（2）过氧化钠制备法过氧化钠制备氧气的装置主要有以下组成部分：[图片]操作步骤如下：1. 在烧杯中放入过氧化钠固体；2. 加入一定量的水，并加热；3. 用试管在烧杯中收集气体。
（3）加热氯酸钾制备法加热氯酸钾制备氧气的装置主要有以下组成部分：[图片]操作步骤如下：1. 将氯酸钾固体放入烧杯中；2. 用燃烧器加热；3. 用试管在烧杯中收集气体。
2. 工业制备氧气工业制备氧气的方法有多种，常见的方法有以下几种：（1）通过空气分离法制备氧气空气中主要含有氮气和氧气，可以通过空气的分离来制备氧气。
[图片]操作步骤如下：1. 将空气通过压缩机压缩；2. 在冷却器中通过降温的方法将空气液化；3. 在分离装置中将空气分离成氮气和氧气。
（2）通过过氧化氢的分解法制备氧气过氧化氢在加热的条件下可以分解生成氧气和水。
[图片]操作步骤如下：1. 将过氧化氢液体注入反应瓶中；2. 在反应瓶中加热过氧化氢，产生氧气和水；3. 通过管道输送氧气到需要的地方。
二、氢气的制备1. 实验室制备氢气实验室中制备氢气的装置主要有以下几种：（1）盐酸与锌粉反应制备氢气盐酸与锌粉反应制备氢气的装置如下：[图片]操作步骤如下：1. 将锌粉放入烧瓶中；2. 加入盐酸，锌与盐酸反应生成氢气；3. 通过水吸管将产生的氢气收集。
《物质的制备》 知识清单
《物质的制备》知识清单一、常见气体的制备1、氧气（O₂）（1）实验室制法加热高锰酸钾：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO₃加热 2KCl ＋ 3O₂↑（二氧化锰作为催化剂）过氧化氢分解：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑（2）工业制法分离液态空气：利用空气中各成分沸点的不同，将空气降温加压，使其液化，然后再升温，氮气先蒸发出来，剩下的主要是液态氧。
2、氢气（H₂）（1）实验室制法锌和稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑（2）工业制法水煤气法：C ＋ H₂O 高温 CO ＋ H₂天然气制氢：CH₄＋ H₂O 高温 CO ＋ 3H₂3、二氧化碳（CO₂）（1）实验室制法大理石（或石灰石）与稀盐酸反应：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋H₂O ＋ CO₂↑（2）工业制法高温煅烧石灰石：CaCO₃高温 CaO ＋ CO₂↑4、氨气（NH₃）（1）实验室制法氯化铵和氢氧化钙固体混合加热：2NH₄Cl ＋ Ca(OH)₂加热CaCl₂＋ 2NH₃↑ ＋ 2H₂O（2）工业制法哈伯法：N₂＋ 3H₂高温高压催化剂 2NH₃二、常见金属的制备1、铁（Fe）（1）工业炼铁原料：铁矿石（如赤铁矿 Fe₂O₃、磁铁矿 Fe₃O₄等）、焦炭、石灰石。
原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来。
例如，以赤铁矿为例：Fe₂O₃＋ 3CO 高温 2Fe ＋3CO₂2、铜（Cu）（1）湿法炼铜原理：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu（2）火法炼铜原料：孔雀石 Cu₂(OH)₂CO₃等含铜矿石。
原理：先将矿石焙烧，使其转化为氧化铜，然后用焦炭还原氧化铜得到铜。
3、铝（Al）（1）电解法原料：氧化铝（Al₂O₃）。
原理：2Al₂O₃通电 4Al ＋ 3O₂↑三、常见酸碱盐的制备1、盐酸（HCl）（1）工业制法氢气在氯气中燃烧：H₂＋ Cl₂点燃 2HCl2、硫酸（H₂SO₄）（1）工业制法接触法：4FeS₂＋ 11O₂高温 2Fe₂O₃＋ 8SO₂； 2SO₂＋ O₂催化剂加热 2SO₃； SO₃＋ H₂O ＝ H₂SO₄3、氢氧化钠（NaOH）（1）工业制法电解饱和食盐水：2NaCl ＋ 2H₂O 通电 2NaOH ＋ H₂↑ ＋ Cl₂↑4、碳酸钠（Na₂CO₃）（1）侯氏制碱法向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤、煅烧得到碳酸钠。
高中化学常见气体实验室和工业制法
高中化学常见气体实验室和工业制法氧气氢气氯气氮气氯化氢硫化氢氨气二氧化硫二氧化氮一氧化氮二氧化碳一氧化碳甲烷1.常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理—-含氧化合物自身分解制取方程式—-2KClO3= 2KCl+3O2↑装置-—略微向下倾斜的大试管，加热检验—-带火星木条，复燃收集-—排水法或向上排气法⑵氢气制取原理--活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式--Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑装置-—启普发生器检验——点燃，淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集-—排水法或向下排气法⑶氯气制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式—-MnO2+4HCl(浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O装置——分液漏斗，圆底烧瓶，加热检验—-能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质--先通入饱和食盐水（除HCl),再通入浓H2SO4（除水蒸气）收集——排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氢①制取原理--强酸与强碱的复分解反应②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑③装置--启普发生器④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl)，再通入固体CaCl2（或P2O5)(除水蒸气)⑥收集--向上排气法⑦尾气回收—-H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理—-稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O③装置—-分液漏斗，圆底烧瓶④检验——先通入品红试液，褪色，后加热又恢复原红色；⑤除杂质——通入浓H2SO4（除水蒸气）⑥收集-—向上排气法⑦尾气回收--SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O⑹二氧化碳①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式—-CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O③装置-—启普发生器④检验--通入澄清石灰水,变浑浊⑤除杂质--通入饱和NaHCO3溶液（除HCl),再通入浓H2SO4（除水蒸气)⑥收集——排水法或向上排气法⑺氨气①制取原理-—固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式--Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+NH3↑+2H2O③装置——略微向下倾斜的大试管，加热④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气）收集-—向下排气法⑻氯化氢①制取原理—-高沸点酸与金属氯化物的复分解②制取方程式-—NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl↑③装置—-分液漏斗，圆底烧瓶，加热④检验-—通入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不溶⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气）⑥收集——向上排气法⑼二氧化氮①制取原理—-不活泼金属与浓硝酸的氧化-还原;②制取方程式—-Cu+4HNO3===Cu(NO3）2+2NO2↑+2H2O③装置—-分液漏斗，圆底烧瓶（或用大试管,锥形瓶)④检验—-红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成⑤收集——向上排气法⑥尾气处理—-3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O⑩一氧化氮①制取原理—-不活泼金属与稀硝酸的氧化-还原;②制取方程式—-Cu+8HNO3(稀）===3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶（或用大试管，锥形瓶)④检验—-无色气体,暴露于空气中立即变红棕色⑤收集-—排水法⑾一氧化碳①制取原理—-浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式—HCOOH=CO↑+H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶④检验—-燃烧，蓝色火焰,无水珠，产生气体能使澄清石灰水变浑浊⑤除杂质—-通入浓硫酸（除水蒸气)⑥收集--排水法⑿甲烷①制取方程式--CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3②装置——略微向下倾斜的大试管，加热③收集-—排水法或向下排空气法⒀乙烯①制取原理-—浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式--CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O③装置—-分液漏斗，圆底烧瓶，加热④除杂质--通入NaOH溶液（除SO2，CO2),通入浓硫酸（除水蒸气）收集—-排水法⒁乙炔①制取原理--电石强烈吸水作用②制取方程式——CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH=—CH↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶）④检验—-无色气体，能燃烧,产生明亮的火焰，并冒出浓的黑烟⑤除杂质—-通入硫酸铜溶液（除H2S，PH3），通入浓硫酸(除水蒸气）。
化学实验中的气体制备
化学实验中的气体制备在化学实验中，气体的制备是一个常见的实验项目。
无论是用于实验研究还是应用于工业生产，制备气体都是必不可少的步骤。
本文将介绍几种常见的气体制备方法，包括制备氧气、氢气、二氧化碳和氮气。
一、氧气的制备氧气是一种常用的气体，广泛应用于呼吸、燃烧和氧化反应等领域。
在实验室中，可以使用以下两种方法制备氧气：1. 过氧化氢的分解过氧化氢（H2O2）分解可以制备氧气。
首先，将适量的过氧化氢溶液放入反应瓶中，然后加入少量的催化剂，如锰（MnO2）。
在加热的条件下，过氧化氢分解成水和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O2 → 2H2O + O22. 高温分解金属氧化物高温分解金属氧化物也可以制备氧气。
选择适量的金属氧化物，如二氧化锰（MnO2），放入烧杯中，然后加热至较高温度。
金属氧化物分解生成金属和氧气。
反应方程式如下所示：2MnO2 → 2Mn + O2二、氢气的制备氢气是一种重要的气体，在实验室和工业中均具有广泛的应用。
以下是两种常见的氢气制备方法：1. 金属与酸的反应一些金属可以与酸反应产生氢气。
常用的金属有锌（Zn）和铁（Fe），常用的酸有盐酸（HCl）。
将适量的金属放入反应瓶中，然后添加足够的酸。
金属与酸反应生成氢气。
反应方程式如下所示：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. 水的电解水的电解是制备氢气的另一种方法。
使用电解槽装置，将两个电极（一个是阳极，一个是阴极）浸入水中，然后通电。
在电解的过程中，水分解成氢气和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O → 2H2 + O2三、二氧化碳的制备二氧化碳是一种常见的气体，在植物光合作用、饮料制造和灭火等方面具有重要作用。
以下是两种常见的二氧化碳制备方法：1. 一氧化碳和氧气的燃烧将适量的一氧化碳（CO）和氧气（O2）混合，然后点燃混合物。
在燃烧过程中，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳。
反应方程式如下所示：CO + O2 → CO22. 碳酸酸和酸的反应将适量的碳酸酸（如碳酸钠）与酸（如盐酸）反应，生成二氧化碳。
化学实验气体的制备与性质
化学实验气体的制备与性质化学实验中，气体的制备与性质是一个重要的研究领域。
气体是一种无定形的物态，具有自由流动的性质，广泛应用于各种实验室和工业过程中。
本文将介绍常见的几种气体的制备方法和其性质。
一、氢气的制备与性质氢气是一种无色、无臭、无味的气体，具有低密度和极高的燃烧性。
制备氢气的方法有多种，常见的包括：1. 金属与酸反应：将锌或铁粉与盐酸反应产生氢气。
2. 电解水：通过电解水溶液，将水分解为氢气和氧气。
3. 碱金属与水反应：将钠或钾与水反应制备氢气。
氢气具有一些特殊的性质：1. 燃烧性：氢气可与空气中的氧气反应产生火焰，释放出大量的热能。
2. 特殊的密度：氢气是最轻的气体，密度比空气小。
3. 无毒性：氢气是一种无毒的气体，但在高浓度下会导致窒息。
二、氧气的制备与性质氧气是空气中最常见的元素之一，常用于燃烧和氧化反应中。
氧气具有以下制备方法和性质：1. 加热金属氧化物：将金属氧化物如二氧化锰或氢氧化钠加热可以产生氧气。
2. 过氧化物的分解：过氧化氢（H2O2）在催化剂的作用下可以分解产生氧气。
3. 液体电解：通过液体电解水可以制备氧气。
氧气具有以下特性：1. 支持燃烧：氧气是一种强助燃剂，能够支持大多数燃烧反应。
2. 溶解性：氧气能溶解在水中，溶解度随温度的升高而降低。
3. 高电负性：氧气是电负性最高的元素之一，常以O2的形式存在于自然界中。
三、二氧化碳的制备与性质二氧化碳是一种无色、无味的气体，在自然界中广泛存在，也是一种温室气体。
常见的制备方法有：1. 酸和碳酸盐反应：将酸与碳酸盐反应可以得到二氧化碳气体。
2. 碳酸盐的热分解：将碳酸盐加热可以分解产生二氧化碳。
二氧化碳具有以下性质：1. 吸收性：二氧化碳能够吸收大部分的红外线辐射，导致地球温暖化。
2. 酸性：二氧化碳溶于水可形成碳酸，使水变酸。
3. 不燃性：二氧化碳本身不易燃烧，但能支持燃烧。
四、氨气的制备与性质氨气是一种有刺激性气味的气体，常用于化学制品、肥料和冷冻应用等领域。
高中化学工业制备
高中化学工业制备化学工业是指利用化学原理和方法，进行大规模生产化学产品的一种产业。
而高中化学工业制备，便是探讨在高中阶段学习时关于化学工业生产的相关内容。
本文将详细介绍高中化学工业制备的相关知识。
一、高中化学工业制备的基本原理在高中化学工业制备中，我们首先需要了解的是制备的基本原理。
化学工业制备过程中，通常会涉及到物质的反应、溶解、结晶、提取等过程。
其中，反应是化学反应原理的核心，反应条件的控制是保证制备过程顺利进行的关键。
高中化学工业制备强调实验操作的规范性和安全性，需要学生熟练掌握各种操作技能，以及对实验结果的准确分析和解读。
二、常见高中化学工业制备实验1. 硫酸的制备：硫酸是化工行业中最重要的化学品之一，广泛应用于冶金、电镀、纺织、农药等工业领域。
高中化学实验中，硫酸的制备是常见的实验之一。
通常采用浓硫酸加入浓硫酸的方法进行制备，要求学生掌握反应条件的控制，安全操作技能等。
2. 氨水的制备：氨水是一种重要的化学试剂，用途广泛，常在实验室中进行酸碱中和反应等实验。
高中化学工业制备课程中，氨水的制备是必不可少的一部分，学生需要了解其制备原理及实验操作方法。
3. 硫化氢气的制备：硫化氢气是一种有毒气体，在实验中需要谨慎操作。
高中化学工业制备中，硫化氢气的制备实验能够帮助学生了解气体的制备方法，并培养实验操作的技能。
4. 碳酸氢钠的制备：碳酸氢钠是一种重要的化学试剂，常用于分析化学实验。
高中化学工业制备课程中，学生需要通过实验掌握其制备方法及相关知识，提高实验技能。
以上只是高中化学工业制备实验中的几个例子，实际上还涵盖了许多其他重要的实验内容，如氯化钠的制备、氧气的收集等。
三、高中化学工业制备的意义和价值高中化学工业制备不仅仅是为了让学生了解实验操作的方法，更重要的是培养其实验操作能力、分析问题和解决问题的能力。
通过实际操作，学生可以将课堂上所学的理论知识与实际生产操作相结合，增强对化学工业的认识，为将来从事相关行业打下基础。
(完整word版)中学阶段常见气体的工业制法和实验室制法归纳,推荐文档
1．氢气（1）工业制法：①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）单质+化合物化合物+单质：C+H2O(g)CO+H2；化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) CO2+H2②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水）溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑,（2）实验室制法：①金属与非氧化性强酸的置换反应：单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②金属与强碱溶液的置换反应：单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,2．乙烯（1）工业制法：石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃：C4H10C2H6+C2H4；C8H18C6H14+C2H4（2）实验室制法：乙醇的消去反应：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O3．乙炔（1）工业制法：煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。
3C+CaO CaC2+CO↑；CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑4．一氧化碳（1）工业制法：①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）单质+化合物化合物+单质：C+H2O(g)CO+H2；②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2Si+2CO↑③工业制备电石的副产物：3C+CaO CaC2+CO↑；（2）实验室制法：①草酸分解法：H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。
②甲酸分解法：HCOOH CO↑+H2O5．二氧化碳（1）工业制法：①高温分解，煅烧大理石：CaCO3CaO+CO2↑②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑；SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2）实验室制法：复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑6．氨气（1）工业制法化合反应：合成氨工业N2+3H2 2NH3（2）实验室制法①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。
高一知识点氯气的工业生产
高一知识点氯气的工业生产高一知识点：氯气的工业生产氯气（Cl2）是一种常见的化学元素，有着广泛的应用。
它在工业生产中起着重要的作用，包括用于制造化肥、漂白剂、塑料等。
本文将详细探讨氯气的工业生产过程。
一、工业生产的原理与方法氯气的工业生产主要通过电解盐水的方式进行。
该过程称为氯碱法电解。
盐水中的氯离子（Cl-）在电解过程中被氧化成氯气，同时还有水分子被还原成氢气。
具体来说，氯碱法电解是通过电流通过铁网（阳极）和镍网（阴极）之间的盐水溶液来实现的。
这个装置称为电解槽，是氯气工业生产的核心设备。
二、电解槽的结构电解槽一般由钢制成，具有良好的耐腐蚀性和导电性。
它包括阳极和阴极的公私两端电极，并有一定的隔膜将阳极和阴极区分开来。
在电解槽中，阳极处的盐水溶液中的氯离子被氧化成氯气，同时在阴极处的溶液中的水分子发生还原反应，生成氢气。
氯气和氢气分别在阳极和阴极集中收集后被用于后续的工业生产过程。
三、电解槽操作条件的控制在氯碱法电解过程中，控制一些操作条件对于提高氯气的生产效率和质量至关重要。
1. 温度控制：较高的温度有利于盐水溶解度的提高，从而增加电解槽中的电解物质的浓度。
一般来说，温度控制在35-40摄氏度之间是较为合适的。
2. 电流密度：电流密度决定了电解反应速率。
较高的电流密度可提高氯气的生产速率，但同时也会增加电极的磨损。
因此，需要根据具体情况选择适当的电流密度。
3. 盐水浓度：盐水中的溶质浓度影响着电解槽的工作效果。
较高的盐水浓度可提高氯气的产量和纯度。
因此，需要控制盐水的浓度在适当的范围内。
四、安全措施与环境保护氯气的工业生产涉及到有害气体的生成和处理，因此需要采取相应的安全措施和环境保护措施。
1. 氯气的收集和储存：氯气是一种有毒气体，对人体有害。
在工业生产过程中，需要进行有效的氯气收集和储存，以防止泄露和误伤。
2. 废气处理：在氯气工业生产过程中，会产生一些有害废气，例如氯化氢（HCl）。
这些废气需要经过处理后才能排放到大气中，以保护环境和人类的健康。
高中化学常见气体的实验室制备
一：氯气1．实验室方法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O（反应条件加热）收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法净化方法：用饱和的食盐水除去HCl，再用浓H2SO4除去水蒸气。
2．工业制法：原理：电解食盐水2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2↑（反应条件是通电）二：二氧化碳1．实验室方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O收集方法：向上排空气法净化方法：用饱和的NaHCO3除去HCl2．工业制法：CaCO3=====CaO+CO2↑（条件为高温）三：氧气实验室方法：KMnO4受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（条件：加热）KClO3和MnO2混合共热：KClO3=2KCl+3O2↑（条件：在MnO2下加热）工业制法：空气液化分离四：氨气实验室方法：Ca（OH）2+2NH4Cl=====2NH3↑+CaCl2+2H2O收集方法：向下排空气法、且容器口塞一团沾有稀H2SO4的棉花团，以防止所收集的气体与空气对流，也可吸收多余的NH3净化方法：用碱石灰吸收NH3中混有的水分工业制法：N2+3H2=====2NH3（条件：高温、高压、催化剂且此反应为可逆反应（上面的必需全部把握且对方程式一定要准确地记住，下面的只需知道）五：氮气实验室方法：NaNO2+NH4Cl==N2↑+2H2O +NaCl工业方法：液态空气分馏法六：二氧化氮实验室方法：Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2H2O↑(条件加热)工业方法：4NH3+ 5O2= 4NO + 6H2O(条件Pt/加热)2NO + O2= 2NO2七：一氧化碳实验室方法：HCOOH===H2O+CO↑(条件加热)工业方法:C + H2O(g) == CO + H2(条件高温)八：二氧化硫实验室方法：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑九：氢气实验室制法：H2SO4+Zn=====ZnSO4+H2↑2HCl+Zn=====ZnCl2+H2↑收集方法：向下排空气法工业制法：水煤气法 C + H2O(g) == CO + H2(条件高温)有机中常见气体的制取方法一：乙炔实验室方法：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑收集方法：排水集气法或向下排空气法净化方法：因电石（CaC2）中含有CaS，与水反应会生成H2S，可用硫酸铜溶液或NaOH溶液将其除去。
中学阶段常见气体的工业制法和实验室制法归纳
②焦炭还原二氧化硅(工业制备粗硅的副产物) :2C+Si0 2 向县 Si+2C0 f③工业制备电石的副产物: (2)实验室制法：①草酸分解法：H 2C 2O 4 3C+Ca0 高温电弧炉 牛 C0 f +C02 CaC 2+C0 ff +H 20 ;混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。
1氢气(1)工业制法：①水煤气法：(高温条件下还原水蒸气)单质+化合物二丄 化合物+单质： 化合物+化合物咼温、化合物+单质：C0+ H20(g) 因皿CO 2+H 2②氯碱工业的副产物：(电解饱和食盐水)溶液 刁齿 A+B+C : 2NaCI+2H 2O 三二 2Na0H +H 2 f + CI 2 f ,(2)实验室制法：① 金属与非氧化性强酸的置换反应：单质+化合物 ------ 化合物+单质：Zn+H 2S04=ZnS04+H 2 f② 金属与强碱溶液的置换反应：单质+化合物 ——•化合物+单质：2AI+2Na0H+2H 20=2NaAI0 2+3H 2f ,2.乙烯(1)工业制法：石油裂解制乙烯：高碳烷姪 心二•低碳烷烃+低碳烯烃:(1)工业制法:煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石 和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。
4. 一氧化碳(1)工业制法：①水煤气法：(高温条件下还原水蒸气)单质+化合物丄匚化合物+单质： C+H 20(g) 二一C0+H 2 ；C+H 20(g) 宀 C0+H 2 ；C 4H 10 —__ C2H 6+C 2H 4 ； C 8H 18 — C 6H 14+C 2H 4(2)实验室制法:乙醇的消去反应： 3.乙炔CH 3CH 20H CH 2=CH 2 f +H 203C+Ca0 咼温 CaC 2+C0 f (2)实验室制法：电石水解法: ;CaC 2+2H 20 ------ Ca(0H)2+C 2H 2 fCaC 2+2H 20 Ca(0H)2+C 2H 2 f②甲酸分解法：HCOOH CO f +H2O5.二氧化碳(1)工业制法：①高温分解，煅烧大理石：CaCO^ CaO+CO2 f②玻璃工业副产物：SiO2+Ma2CO R 因品Ma2・SiO3+CO2 f；SiO2+CaCO3』^L CaSiO3+CO2 f③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2 f(2)实验室制法：复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCI=CaCI 2+H2O+CO2f6•氨气(1)工业制法化合反应：合成氨工业N2+3H2 —一—2NH3(2)实验室制法①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气：2NH4CI+Ca(OH)2 一CaCl2+2NH 3 f +2HO②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。
中学阶段常见12种气体的工业制法和实验室制法归纳
中学阶段常见4 2种气体的工业制法和实验室制法归纳1 -氢气(1)工业制法.①水煤气法:(存温条件下还原水蒸气)单质+化合物-1鋤f化合物+单质* C+H2 O(g) -^-CO+Hj ,化合物+化合物温T化合物+单质，Co+ H2O(g) =3S=CO2+H2②氣碱工业的副产物.(电解饱和•食盐水)洛液电解，A+E+C 2N a Cl+2 H ?o 2 N aOH +H2 ]+ C 1 ,(2)实验室制法*①中等以上活泼金属与非氧化性强酸的置换反应：单质+化合物化合物+单质:Zn+H、S 04=Z n SO4+H2 1②个别金属与强碱'溶液的置换反应；单质 + 化合物化合物+卑质：2 A1+ 2 NaOH+ 2 H； 0= 2 NaAlO;+3H2 f ,2 •乙烯(1)工业制法2石油裂解制乙烯:高碳烷婭一理T低碳烷炷+低碳烯畑6 H lfl-^_>C2H ti+C;H , ;C S H18⑵实验室制法：乙輻的消去反应：CHjCHg—疇詮CH2 = CH2 f +H;O3e乙块(1)工业制法z煤干馅得到隹炭，)段烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化歳‘电石和饱•和食盐水反应生成惑石灰和乙块。
3C+CaC.高煜电册炉(2 )实验室制法匸4•一氧化碳CaC?+CO t ;CaC 2 +2 H 上O ----- * Ca(OH)?+c?H 2 t 电石水解法很CaC2 +2H2O— Ca (OH)2+C2H2 t(1)工业制法：①水煤气法2 (髙温条件下还原水蒸气)②焦炭还原二氧化硅(工业制各粗硅的副产物)PC+SiQ一高蟲—Si+2CO t高温③工业制备电右的创产物；3C+C R 电亦CaC2+COt ;(2)实验室制法：①草酸分解法:HQ O』聾COt +CO? f+H?O 漣合气体通过碱石灰得到一氧化碳。
②甲酸分解法:HCOOH械呼〉COt +H205.二氧化碳(1 )工业制法:①髙温分解，锻烧大理石：CaC03=S®=CaO+CO2 1②玻璃工业图」产物：Si 02 +Na2CO3 =SS= N a2SiO 3 + C O21 , SiC^+C aCO3^S=CaSiO3+CO2 t③联碱工业小苏打制纯碱的副产物；2 N a HCOs=2Sffi=Na2COs+H2O4C02 t(2)实验窒制法.复分解反应:懺酸钙与盐酸的反应；CaCO54-2HC 1 =CaC 1 2+H3O +83 t6。
高中化学常见气体实验室和工业制法
高中化学常见气体实验室和工业制法氧气氢气氯气氮气氯化氢硫化氢氨气二氧化硫二氧化氮一氧化氮二氧化碳一氧化碳甲烷1.常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理--含氧化合物自身分解制取方程式--2KClO3= 2KCl+3O2↑装置--略微向下倾斜的大试管,加热检验--带火星木条,复燃收集--排水法或向上排气法⑵氢气制取原理--活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式--Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑装置--启普发生器检验--点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集--排水法或向下排气法⑶氯气制取原理--强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式--MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O装置--分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验--能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质--先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集--排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收--Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氢①制取原理--强酸与强碱的复分解反应②制取方程式--FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑③装置--启普发生器④检验--能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质--先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集--向上排气法⑦尾气回收--H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理--稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式--Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶④检验--先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;⑤除杂质--通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集--向上排气法⑦尾气回收--SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O⑹二氧化碳①制取原理--稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式--CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O③装置--启普发生器④检验--通入澄清石灰水,变浑浊⑤除杂质--通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集--排水法或向上排气法⑺氨气①制取原理--固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式--Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+NH3↑+2H2O③装置--略微向下倾斜的大试管,加热④检验--湿润的红色石蕊试纸,变蓝⑤除杂质--通入碱石灰(除水蒸气)收集--向下排气法⑻氯化氢①制取原理--高沸点酸与金属氯化物的复分解②制取方程式--NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl↑③装置--分液漏斗,圆底烧瓶,加热④检验--通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶⑤除杂质--通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集--向上排气法⑼二氧化氮①制取原理--不活泼金属与浓硝酸的氧化-还原;②制取方程式--Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验--红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成⑤收集--向上排气法⑥尾气处理--3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O⑩一氧化氮①制取原理--不活泼金属与稀硝酸的氧化-还原;②制取方程式--Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验--无色气体,暴露于空气中立即变红棕色⑤收集--排水法⑾一氧化碳①制取原理--浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式—HCOOH=CO↑+H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶④检验--燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊⑤除杂质--通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集--排水法⑿甲烷①制取方程式--CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3②装置--略微向下倾斜的大试管,加热③收集--排水法或向下排空气法⒀乙烯①制取原理--浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式--CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶,加热④除杂质--通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气) 收集--排水法⒁乙炔①制取原理--电石强烈吸水作用②制取方程式--CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH=- CH↑③装置--分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验--无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟⑤除杂质--通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)。
氧气的实验室制法和工业制法
氧气的实验室制法和工业制法一、氧气的实验室制法氧气是一种无色、无臭的气体，是地球上最常见的元素之一。
在实验室中，可以通过多种方法制取氧气。
1. 分解过氧化氢法：过氧化氢（H2O2）在催化剂的作用下分解产生氧气和水。
这是一种常用的实验室制取氧气的方法。
实验操作时，将过氧化氢溶液倒入反应瓶中，加入催化剂（如二氧化锰），反应即可发生，生成氧气和水。
2. 高温分解金属氧化物法：将金属氧化物（如氧化亚铁）加热至高温，使其分解产生氧气和金属。
这种方法适用于某些金属氧化物的分解反应，通过加热使金属氧化物发生分解反应，可得到纯净的氧气。
3. 高温电解水法：将水加热至高温，然后通过电解的方式将水分解成氢气和氧气。
实验操作时，使用电解槽将水分解，通过电流通过水分子，使其分解成氢气和氧气。
通过这种方式可以制备纯度较高的氧气。
二、氧气的工业制法在工业生产中，氧气是一种重要的工业气体，广泛应用于各个领域。
工业制取氧气的方法有以下几种：1. 空分法：空分法是目前最常用的工业制取氧气的方法。
该方法利用空分设备将空气中的氧气与氮气等成分分离，得到高纯度的氧气。
空分设备通常采用分子筛或低温分馏的方式，通过将空气经过一系列的处理和分离，使氧气与其他气体分离出来。
2. 压缩空气法：压缩空气法是另一种常用的工业制取氧气的方法。
该方法通过将大气中的空气经过压缩机进行压缩，然后通过冷却和分离处理，将其中的氧气与其他气体分离出来。
这种方法适用于一些需要较低纯度的氧气的工业生产。
3. 液态空气分馏法：液态空气分馏法是一种将空气液化后进行分馏的方法。
该方法通过将空气冷却至低温，使其液化，然后通过分馏的方式将其中的氧气与其他气体分离出来。
这种方法适用于需要高纯度氧气的工业生产。
总结：本文分别介绍了氧气的实验室制法和工业制法。
在实验室中，可以通过分解过氧化氢、高温分解金属氧化物和高温电解水等方法制取氧气。
而在工业生产中，常用的制取氧气的方法有空分法、压缩空气法和液态空气分馏法。
高考常见气体的实验室制法.doc
高考常见气体的实验室制法气体名称：氧气化学式： O2相对分子质量：32反应方程式： 2KClO3=(MnO2)= △ =2KCl+3O2↑基本反应类型：分解反应反应物状态：固固加热水溶性：难溶颜色：无色气味：无味收集方法：向上排空气法，排水法排空气验满方法：带火星木条，复燃可选用的干燥剂：浓H2SO4 ，无水 CuSO4，碱石灰，无水其他制取方法： 2KMnO4= △ =K2MnO4+MnO2+O2↑CaCl2 ，P2O5； 2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2↑工业：空气冷却液化后再气化分离。
注意事项： KClO3 催化分解时试管中不能混有任何可燃物，否则引起爆炸。
气体名称：氢气化学式： H2相对分子质量： 2反应方程式： Zn+H2SO4( 稀 )=ZnSO4+H2↑基本反应类型：置换反应反应物状态：固液常温水溶性：难溶颜色：无色气味：无味收集方法：向下排空气法，排水法可选用的干燥剂：浓H2SO4 ，无水 CuSO4，碱石灰，无水CaCl2 ，P2O5其他制取方法： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑工业：来自氯碱工业中，电解饱和食盐水法的副产物，制取水煤气的副产物。
注意事项：不能使用浓H2SO4和任何浓度的HNO3 。
点燃或加热前必须验纯，以免爆炸。
气体名称：氯气化学式： Cl2相对分子质量：71反应方程式： MnO2+4HCl( 浓)= △=MnCl2+Cl2↑+2H2O反应物状态：固液加热水溶性：可溶 (1:2)颜色：黄绿色气味：刺激性气味（有毒！）收集方法：向上排空气法，排饱和食盐水法排空气验满方法：观察颜色；湿润的淀粉-KI 试纸，试纸变蓝可选用的干燥剂：浓H2SO4 ，无水 CuSO4，无水 CaCl2 ，P2O5其他制取方法：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O工业：氯碱工业中电解饱和食盐水。
常见气体的制备
标准装置
可制O2
1.2.2 固＋液（液＋液），加热
• 实验时要注意：
• ①先把固体药品加入烧瓶，然后加 入液体药品，再加热。 • ②要正确使用分液漏斗。
标准装置
1.2.2 固＋液（液＋液），加热
变化装置
1.2.3 固＋液
• 块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气 体可用启普发生器制备，当制取气体的量不多 时，也可采用简易装置。
如：CO等。
4、尾气处理装置
防倒吸吸收
标准装置
安全瓶装置
标准装置
1.2.3 固＋液
启普发生器变化：
1.2.3 固＋液
其它装置：
2、气体的净化装置
• 2.1 除杂装置
– （1）洗气瓶 – （2）干燥管 – （3）加热管
c d
2、气体的净化装置
• 2.2 干燥装置
• 2.2.1 干燥装置
– （1）洗气瓶 – （2）干燥管
干燥剂的选择及使用原则
3、气体的收集装置
常见气体的制备
一、常见气体实验室及工业制法 1．O2 的制备 (1)实验室制 O2 MnO2 MnO2 化学方程式： 2KClO3 ===== 2KCl ＋ 3O2↑(或 2H2O2 ===== O2↑＋ △ 2H2O) (2)工业制 O2：采用空气液化法。
集满
2．CO2的制备 (1)实验室制CO2 ①化学方程式：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O ②净化方法：用饱和NaHCO3溶液除去HCl。 ③收集方法：用向上排空气法收集 ④验满方法：燃烧的木条放在瓶口，若熄灭，证明CO2已收
(2)工业制CO2：高温煅烧石灰石，化学方程式为： CaCO3 === CaO＋CO2↑。
高三化学常见气体的实验室制法复习课件
启普发生器
A
B
C
简易启普发生器
C、固（液）-液反应物（加热）
注意事项 （1）检验装置的气密性 （2）加热易暴沸的混合物时要加碎瓷片，防暴沸 （3）制乙烯时不必用分液漏斗，但用温度计控制 反应温度
可用于制备Cl2、HCl、C2H4
C2 H5OH 1H720S OC4 C2 H 4 H 2O
2、干燥及净化装置
⑦CCl4或苯等有机溶剂： 利用溶解性的不同来除杂，如HBr中 混有的Br2、苯蒸气杂质气体。
常见干燥剂
①酸性干燥剂:如浓硫酸、五氧化二磷。
②碱性干燥剂:如生石灰、碱石灰、固 体NaOH。
③中性干燥剂:如无水氯化钙，可干燥 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性、酸性、碱性气体。
酸性气体：CO2、 Cl2 、 HCl SO2、 H2S 、NO2
CO2（HCl、SO2）----饱和NaHCO3溶 液
SO2（HCl、SO3）----饱和NaHSO3溶液
④酸性KMnO4溶液：利用它的强氧化 性，可以除去具有还原性的气体， 如除去混在CO2气体中的SO2、H2S等。
⑤溴水：除去CH4气体中混有的C2H4、 C2H2。
⑥CuSO4溶液： 除去混在C2H4气体中的H2S气体。
4、气体验满
5、量气装置
注意：①气体 恢复室温后再 读数
②读数时保证 两边液面相平
③眼睛须平视
6、尾气处理装置
（1）直接排放 O2、N2、CO2 防倒吸 （2）水溶解法 如HCl、NH3等。
（3）碱液吸收法 如Cl2、H2S、CO2、SO2、 NO2、 NO（O2）等。 （4）可燃性气体用燃烧法
第三节 常见气体的实验室制法
常见气体O2、H2、 CO2、Cl2、HCl、SO2、H2S、
高中化学实验高考中常见12种气体的制备与收集知识整理梳理
高中化学实验高考中常见12种气体的制备与收集知识整理梳理一.常见气体的制备1.实验原理(1).氧气的制备：①2H2O22H2O＋O2②2KClO32KCl＋3O2③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2④2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(2).氨气的制备：①2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3＋2H2O②NH3.H2O NH3＋H2O③将浓氨水滴入固体CaO、固体NaOH、碱石灰固体中（作用：a.固体吸水有利于NH 3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－平衡左移b.反应放热有利于氨水分解和逸出）④工业制法：N2+3H22NH3(3).氯气的制备：①实验室制备MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②若无MnO2可以用强氧化剂KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、C a(ClO)2代替，但反应时不需要在加热2KMnO4＋16HCl=5Cl2↑＋2KCl＋2MnCl2＋8H2OKClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2OK2Cr2O7＋14HCl=3Cl2↑＋2KCl＋2CrCl3＋7H2OCa(ClO)2＋4HCl=2Cl2↑+CaCl2＋2H2O③工业制备2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2＋Cl2(4).CO2的制备：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑(5).H2的制备：Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑(6).SO2的制备：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑＋H2OCu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(7).NO2的制备：Cu+4HNO3（浓）Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(8).NO的制备：3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(9)C 2H 4的制备:C 2H 5OH ――→浓硫酸170℃C 2H 4↑＋H 2O*(10).HCl 的制备：H 2SO 4(浓)+NaClNaHSO 4+HCl↑(难挥发性酸制易挥发性酸)H 2SO 4(浓)+2NaCl Na 2SO 4+2HCl↑*(11).H 2S 的制备：FeS +H 2SO 4(稀)＝FeSO 4+H 2S↑FeS+2HCl=FeCl 2+H 2S↑.Na 2S +H 2SO 4(稀)＝Na 2SO 4+H 2S↑（Na 2S 粉末反应太多剧烈一般不用）*(12).N 2的制备：NaNO 2（aq ）+NH 4Cl （aq ）=NaCl +N 2↑+2H 2O2.实验装置(1)固体＋固体−→−∆气体制备气体：O 2、NH 3、CH 4等(2)固体＋液体（液体＋液体）−→−∆气体制备气体：Cl 2、C 2H 4等(3)固体＋液体(不加热)―→气体制备气体：H 2、CO 2、NO 2、SO 2、NO 等（4）装置的优点：①.分液漏斗或者启普发生器类：便于控制反应速率，随制随停。
高中常见气体制备
高中常见气体的制备1．常见气体的实验室制法中学化学实验中，应该学会氯气、氯化氢、氧气、硫化氢、二氧化硫、氨气、二氧化氮、一氧化氮、二氧化碳、氢气、甲烷、乙烯、乙炔等气体的实验室制法。
应该掌握的具体内容主要有：会选择适宜的反应物，并能熟练地书写有关气体生成的化学方程式；根据反应物的状态和反应条件等因素，选择适宜的气体发生装置，能判断装置图的正误，会组装气体发生装置；根据气体的密度、在水中的溶解性等性质，选择适宜的集气方法与装置；根据所制气体的性质，会用简便的方法检验或验满。
（一）气体的制备思路，可从下面几个方面来归纳：反应原理气体发生装置除杂提纯干燥收集检验尾气处理→→→→→→（二）组装仪器：自下而上，从左到右；气体净化：先净气装置，后干燥装置；（三）操作顺序：1．检验装置的气密性；2．装药品进行实验操作；3．记录实验现象、数据；1、气体制取装置：A. B. C. D.固/液体 + 液体（不加热）固/液体 + 液体(加热) 固体 + 固体(加热) 适用于收集不跟空气发生反应且密度比空气小的气体（装置见图C）;（装置D中B管进A管出）2、气体干燥装置（1）气体干燥装置的基本类型和气体流动方向：注意事项：1、固体干燥剂颗粒大小要适当，颗粒太大气体和干燥剂接触面小，不利于干燥效果不好；颗粒太小，气体不易通过，容易堵塞，一般以黄豆粒大小为宜。
2、液体干燥剂用量要适当，并控制好通入气体的速度，为了防止发生倒吸，在洗气瓶与反应容器之间应连接安全瓶。
（2）、气体的分类1、根据酸碱性，酸性气体：CO2、SO2、NO2、HCl、Cl2、H2S、HBr、HI等碱性气体：只有NH3中性气体：H2、O2、CH4、CO、CH2=CH2、C2H2、N2等2、根据常温氧化还原性强弱，强还原性气体：H2S、HBr、HI、SO2等一般性气体：H2、O2、CH4等（3）、气体干燥剂的类型及选择1、常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类：①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学常见气体实验室和工业制法
氧气氢气氯气氮气氯化氢硫化氢氨气二氧化硫二氧化氮
一氧化氮二氧化碳一氧化碳甲烷
1.常见气体的制取和检验
⑴氧气
制取原理--含氧化合物自身分解
制取方程式--2KClO3= 2KCl+3O2↑
装置--略微向下倾斜的大试管,加热
检验--带火星木条,复燃
收集--排水法或向上排气法
⑵氢气
制取原理--活泼金属与弱氧化性酸的置换
制取方程式--Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑
装置--启普发生器
检验--点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠
收集--排水法或向下排气法
⑶氯气
制取原理--强氧化剂氧化含氧化合物
制取方程式--MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
装置--分液漏斗,圆底烧瓶,加热
检验--能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;
除杂质--先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)
收集--排饱和食盐水法或向上排气法
尾气回收--Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O
⑷硫化氢
①制取原理--强酸与强碱的复分解反应
②制取方程式--FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
③装置--启普发生器
④检验--能使湿润的醋酸铅试纸变黑
⑤除杂质--先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)
⑥收集--向上排气法
⑦尾气回收--H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O
⑸二氧化硫
①制取原理--稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式--Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
③装置--分液漏斗,圆底烧瓶
④检验--先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;
⑤除杂质--通入浓H2SO4(除水蒸气)
⑥收集--向上排气法
⑦尾气回收--SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O
⑹二氧化碳
①制取原理--稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式--CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
③装置--启普发生器
④检验--通入澄清石灰水,变浑浊
⑤除杂质--通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)
⑥收集--排水法或向上排气法
⑺氨气
①制取原理--固体铵盐与固体强碱的复分解
②制取方程式--Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+NH3↑+2H2O
③装置--略微向下倾斜的大试管,加热
④检验--湿润的红色石蕊试纸,变蓝
⑤除杂质--通入碱石灰(除水蒸气)
收集--向下排气法
⑻氯化氢
①制取原理--高沸点酸与金属氯化物的复分解
②制取方程式--NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl↑
③装置--分液漏斗,圆底烧瓶,加热
④检验--通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶
⑤除杂质--通入浓硫酸(除水蒸气)
⑥收集--向上排气法
⑼二氧化氮
①制取原理--不活泼金属与浓硝酸的氧化-还原;
②制取方程式--Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③装置--分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验--红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成
⑤收集--向上排气法
⑥尾气处理--3NO2+H2O===2HNO3+NO
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
⑩一氧化氮
①制取原理--不活泼金属与稀硝酸的氧化-还原;
②制取方程式--Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
③装置--分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验--无色气体,暴露于空气中立即变红棕色
⑤收集--排水法
⑾一氧化碳
①制取原理--浓硫酸对有机物的脱水作用
②制取方程式—HCOOH=CO↑+H2O
③装置--分液漏斗,圆底烧瓶
④检验--燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊
⑤除杂质--通入浓硫酸(除水蒸气)
⑥收集--排水法
⑿甲烷
①制取方程式--CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3
②装置--略微向下倾斜的大试管,加热
③收集--排水法或向下排空气法
⒀乙烯
①制取原理--浓硫酸对有机物的脱水作用
②制取方程式--CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
③装置--分液漏斗,圆底烧瓶,加热
④除杂质--通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气) 收集--排水法
⒁乙炔
①制取原理--电石强烈吸水作用
②制取方程式--CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH=- CH↑
③装置--分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验--无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟
⑤除杂质--通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)。