2024届上海市闵行区24校联考中考试题猜想化学试卷含解析

2024届上海市闵行区24校联考中考试题猜想化学试卷
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于二氧化碳的说法不正确的是（）
A．二氧化碳有毒
B．二氧化碳常用于灭火
C．干冰可用于人工降雨
D．光合作用会消耗二氧化碳
2．图中“→”表示甲在一定条件下可以转化成乙，“—”表示相连的物质在一定条件下可以发生反应，甲、乙、丙、丁分别表示一氧化碳、碳、氧气、二氧化碳中的某一物质，下列说法正确的是
A．甲一定是一氧化碳B．乙一定不是二氧化碳
C．丙可能是碳或氧气D．丁可能是碳或二氧化碳
3．下列实验现象的描述与事实不符的是（）
A．红磷在氧气中燃烧产生大量白烟
B．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
C．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中变蓝色
D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶后，瓶口出现白雾
4．2014年5月7日在南京丢失的放射源铱﹣192，于5月10日安全回收。

铱﹣192是高危放射源，会危害人体健康、据如图判断，有关铱的说法不正确的是：
A．铱的元素符号是Ir B．铱原子的原子序数为77
C．铱元素是非金属元素D．铱元素的相对原子量为192.2
5．新版人民币中的防伪油墨含有一种由镁元素和氟元素（化合价为-1）组成的化合物，它的化学式是（）A．MgF B．Mg F C．MgF D．Mg F
6．镁原子显电中性的原因是（）
A．质子数＝中子数＝12
B．质子数＝核外电子数＝12
C．中子数＝核外电子数＝12
D．质子数+中子数＝核外电子数＝12
7．属于氧化物的是
A．KClO3B．O2C．H2O D．O3
8．如图是a. b. c三种物质的溶解度曲线. （物质析出晶体都不含结晶水）下列说法正确的是（）
A．t1℃时，把20克a物质加入50克水，得到溶液70克
B．t2℃时a. b饱和溶液的溶质质量一定相等
C．t3℃时，将等质量a. b. c三种物质饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的a物质
D．将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数一定变大
9．下列每组溶液中均含有三种溶液。

只用无色酚酞1种试液就能将其一一鉴别开的一组是
A．HNO3、H2SO4、HCl
B．NaOH、KOH 、HCl
C．K2CO3、Na2CO3、HCl
D．NaCl、NaOH、HCl
10．“归纳与比较”是学习化学的重要方法，下列对CO2和CO的比较，表述错误的是（）
A．结构：二氧化碳比一氧化碳多1个氧原子
B．性质：二氧化碳能与石灰水反应，一氧化碳不能
C．用途：二氧化碳能灭火，一氧化碳却能做燃料
D．产生：二氧化碳和一氧化碳都可以在木炭燃烧过程中生成
11．下列归类正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
12．利用实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．回答碳及碳的氧化物有关问题:
（1）铅笔芯是用________(填物质名称)和黏土混合制成的;
（2）CO和CO2可以相互转化,CO2转化为CO的反应方程式为________。

（3）CO2是造成温室效应加剧的主要气体之一,请举出一件你可以做到的有利于减缓温室效应的实例:________。

14．在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。

例如：C+O2点燃
CO2，反应前后，
碳元素和氧元素的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。

根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是_____（填序号）。

A 2Mg+O2点燃
2MgO B CaO+H2O＝Ca（OH）2
C 2KClO3
2
MnO
Δ
2KCl+3O2↑ D CaCO3
高温
CaO+CO2↑
E Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
F HCl+NaOH＝NaCl+H2O有人说四种基本化学反应类型中复分解反应一定不属于氧化还原反应。

你认为这种观点正确吗？为什么？_____。

向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌
粉充分反应后，过滤，得到的滤渣为混合物，则滤液中的溶质可能有_____种组合。

15．分析下列溶解度相关数据和曲线，回答有关问题。

温度/℃0 20 40 60 80 100
KNO313.3 31.6 63.9 110 169 246
溶解度/g
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
(1)在40℃，KNO3的溶解度是______。

(2)在KNO3和NaCl中，_____的溶解度受温度变化影响较大。

(3)将180gKNO3和20gNaCl固体混合物，放入100℃的热水中，充分搅拌，完全溶解，再将所得混合溶液降温到20℃时，析出的晶体是_____。

(4)温度在_____范围内，KNO3和NaCl的溶解度可能相等。

16．化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学。

在生活中，下列做法不正确的是（_____）
A．用灼烧的方法区分羊毛和涤纶
B．用煮沸的方法使硬水软化
C．用观察的方法区分磷矿粉和尿素
D．用钢丝球擦洗铝锅目前一种叫碘酸钙［Ca(IO3)2］的保健品已进入一些超市，其中含有人体必需的微量元素是
________；Ca(IO3)2中I的化合价为________。

将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑，说明________________________。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．请结合如图所示装置或仪器回答问题。

写出有标号的仪器名称：①______，②______。

实验室
可用B或C装置制CO2，反应的化学方程式为______，选用C装置相对于B装置的优点是______。

若用碳酸钠粉末和稀硫酸反应制取CO2，则只能选择______（填序号）作发生装置，如果选择用D装置收集气体，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。

实验室可用加热熟石灰与氯化铵的固体混合物的方法制取NH3，可选择______（填序号）作发生装置，如果用E装置收集氨气，其中植物油的作用是______。

18．根据下列实验装置图，回答问题：
写出图中仪器①的名称______；写
出一个实验室用装置A制取气体的化学方程式_________________；实验室用含杂质10%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集干燥的氧气，导管连接顺序是__。

若消耗的过氧化氢溶液为8g，理论上可得到氧气_________g（精确到0.1），但实际收集到的氧气质量与理论值不符，原因可能是__________（填一种）。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）实验室有一部分被氧化成氧化镁的镁粉样品、未知浓度盐酸和40%的氢氧化钠溶液。

兴趣小组同学为分析样品中金属镁的质量百分含量和计算盐酸的质量分株，进行如下探究：用盐酸溶解样品(样品混合均匀)，测定生成氢气质量。

实验数据如下表所示：
实验序号所取样品质量(g) 所加盐酸质量(g) 生成氢气质量(g)
Ⅰ16.0 60.0 0.5
Ⅱ16.0 130.0 1.0
Ⅲ16.0 150.0 1.0
镁粉样品中金属镁的质量百分含量为_________________。

向实验Ⅲ后的溶液中加入40%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。

计算盐酸的质量分数为_______________。

(写出计算过程)
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、A
【解题分析】
A、二氧化碳不能供给呼吸，能使人窒息死亡，但本身没有毒性，选项A错误；
B、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可用于灭火，选项B正确；
C、固体二氧化碳叫干冰，干冰升华能吸收大量热量，可用于人工降雨，选项C正确；
D、光合作用的原料是二氧化碳和水，因此光合作用会消耗二氧化碳，选项D正确。

故选A。

2、C
【解题分析】
根据各组内四种物质的性质及变化规律，利用物质间发生反应需要满足的条件，判断物质间反应与转化关系图中所示的物质间关系相符合的选项；丙与丁均能和其它的两种物质反应，所以可判断它们是氧气与碳，推断结论是否正确可采用依据选项分析判断转化是否完成即可得到答案。

【题目详解】
A、甲是一氧化碳时则乙是二氧化碳，丙是氧气，丁是碳，符合该转化过程；但当甲是二氧化碳，乙是一氧化碳，丁是氧气，丙是碳时，该转化也能完成，故该说法错误；
B、当乙是二氧化碳时，丁是碳，丙是氧气，甲是一氧化碳该转化也能完成，故说法错误；
C、当丙是碳时，乙是一氧化碳，丁是氧气，甲是二氧化碳可完成该转化；丙是氧气时，乙是二氧化碳，丁是一氧化碳，甲是碳可完成该转化，故选项说法正确；
D、当丁是二氧化碳时，二氧化碳无法与其它的两种物质反应，该转化无法完成，故该选项说法错误。

故选C。

3、C
【解题分析】
A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，选项A正确；
B、氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，放热，选项B正确；
C、二氧化碳和水反应能生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，选项C错误；
D、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，挥发出来的氯化氢气体和空气中的水蒸气凝结成盐酸小液滴，悬浮在空气中，在瓶口出现白雾，选项D正确。

故选C。

【题目点拨】
在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。

4、C
【解题分析】
试题分析：根据图示看：铱的元素符号是Ir；铱原子的原子序数为77；铱元素是金属元素；铱元素的相对原子量为192.2。

故选Ｃ．
考点：原子构成元素周期表
5、C
【解题分析】
在化合物，正负元素的化合价的代数和为零。

A、由MgF，则（+2）+（-1）≠0，故A错误；
B、由Mg2F，则2×（+2）+（-1）≠0，故B错误；
C、由MgF2，则（+2）+2×（-1）=0，故C正确；
D、由Mg2F2，则2×（+2）+2×（-1）≠0，故D错误
6、B
【解题分析】
根据原子的构成进行分析解答本题，主要利用了质子数等于电子数且电性相反电量相同。

【题目详解】
根据原子的构成：原子是由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子构成（质子带正电，中子不带电）。

原子核带正电，电子带负电，两者的带电量相同，电性相反，所以整个原子显示的是电中性，镁的核外有12个电子，核内有12个质子，所以整个原子不显电性。

故选B。

7、C
【解题分析】
氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。

【题目详解】
A、氯酸钾KClO3属于纯净物中的化合物，由三种元素组成，故选项错误；
B、O2属于纯净物中的单质，故选项错误；
C、水H2O是由两种元素组成的化合物中，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物，故选项正确；
D、臭氧O3属于纯净物中的单质，故选项错误；
故选：C。

8、C
【解题分析】
A、t1℃时，a物质的溶解度为20g，把20克a物质加入50g水，能得到溶液60g，不符合题意；
B、t2℃时，a、b的溶解度相等，a、b饱和溶液的溶质质量分数相等，a、b饱和溶液的质量相等时，溶质质量才相等，
不符合题意；
C、c的溶解度随温度的升高而减小，降低温度，c的饱和溶液变为不饱和溶液，不会有晶体析出，a、b的溶解度随温度的升高而增加，t3℃时，a的溶解度大于b的溶解度，t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度，a的溶解度受温度的影响更大，故t3℃时，将等质量a. b. c三种物质饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是a物质，符合题意；
D、如采取升高温度的方法，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数会不变或变小，不符合题意。

故选C。

【题目点拨】
本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

9、D
【解题分析】
A. HNO3、H2SO4、HCl都不能是酚酞变色，现象相同，无法鉴别，故错误；
B. NaOH、KOH都能使酚酞变红，现象相同，无法鉴别，故错误；
C. K2CO3、Na2CO3溶液都显碱性，都能使酚酞变红，现象相同，无法鉴别，故错误；
D.能使酚酞变红的是氢氧化钠，向变红的溶液中滴加剩下的两种试剂，能使溶液由红色变为无色的是稀盐酸，不能使溶液由红色变为无色的是氯化钠，现象不同，能鉴别，故正确；
故选：D。

【题目点拨】
在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现。

10、A
【解题分析】
试题分析：CO2和CO的比较中，结构：一个二氧化碳分子比一氧化碳分子多1个氧原子。

故选A．
考点：基本概念和原理
11、B
【解题分析】
A、煤炭属于化石燃料，燃烧后会产生大量的污染物，不属于清洁能源，故错误；
B、糖类、油脂、维生素、蛋白质、无机盐和水是人体必需的六大营养素，故正确；
C、苛性钠是氢氧化钠的俗名，属于碱，故错误；
D、玻璃钢是复合材料，不是金属材料，故错误。

故选B。

12、C 【解题分析】
A 、粗盐提纯的实验，在溶解、过滤和蒸发三步骤中所需实验器材有烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、滤纸、酒精灯、蒸发皿、铁架台（含铁圈）、坩埚钳和石棉网等，题目提供的实验器材无法完成该实验，不符合题意；
B 、首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解，在这些操作中需要的实验器材有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，题目提供的实验器材无法完成该实验，不符合题意；
C 、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，溶解后温度的变化可用于鉴别这两种物质，需要用的仪器有烧杯、玻璃棒和药匙，符合题意；
D 、二氧化锰难溶于水，可采取过滤的方法进行回收，所需实验器材有烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁台（含铁圈）等，题目提供的实验器材无法完成该实验，不符合题意。

故选C 。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13、石墨 2CO +C 2CO 高温
减少使用化石燃料，更多的利用清洁能源（合理即可）
【解题分析】
（1）铅笔芯是石墨和黏土的混合物，铅笔芯是用石墨和黏土混合制成的。

（2）二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：CO 2+C
高温
2CO 。

（3）由于大量使用化石燃料及大量森林的破坏，导致大气中二氧化碳含量的猛增，使全球气候变暖、冰川融化、海平面升高。

这种现象称为“温室效应”。

从二氧化碳释放的角度来看，化石燃料的燃烧是产生二氧化碳的主要来源，则应减少化石燃料的燃烧，开发新能源来减少二氧化碳的排放，从吸收二氧化碳的角度来看，二氧化碳是植物进行光合作用的原料，因此可通过植树造林、禁止乱砍滥伐来增加二氧化碳的吸收量。

故答案为： （1）石墨； （2）CO 2+C
高温
2CO ；
（3）减少使用化石燃料，更多的利用清洁能源（合理即可）。

14、ACE 正确，复分解反应是两种化合物相互交换成分，没有元素的化合价发生改变2 【解题分析】
（1）A.2Mg+O2点燃
2MgO中，反应后镁元素化合价由0变成+2，氧元素化合价由0变成﹣2，是氧化还原反应；
B．CaO+H2O＝Ca（OH）2中，反应前后元素化合价没有变化，不是氧化还原反应；
C.2KClO3
2
MnO
Δ
2KCl+3O2↑中，反应后氯元素化合价由+5变成﹣1，氧元素化合价由﹣2变成0，是氧化还原反应；
D．CaCO3高温
CaO+CO2↑中，反应前后元素化合价没有变化，不是氧化还原反应；
E．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑中，反应后锌元素化合价由0变成+2，氢元素化合价由+1变成0，是氧化还原反应；F．HCl+NaOH＝NaCl+H2O中，反应前后元素化合价没有变化，不是氧化还原反应。

故填：ACE。

（2）四种基本化学反应类型中复分解反应一定不属于氧化还原反应，这是因为复分解反应是两种化合物相互交换成分，没有元素的化合价发生改变。

故填：正确，复分解反应是两种化合物相互交换成分，没有元素的化合价发生改变。

（3）向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉充分反应后，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，不能和硝酸镁反应，得到的滤渣为混合物，则滤渣中至少含有银和铜，则硝酸银完全反应，如果硝酸铜部分反应，利用中含有硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜，如果硝酸铜完全反应，滤液中含有硝酸镁、硝酸锌，因此滤液中的溶质有2种组合。

15、63.9g KNO3KNO320-40℃
【解题分析】
(1)由图表数据可知：在40℃，KNO3的溶解度是63.9g。

(2)在KNO3和NaCl中，硝酸钾从0℃-100℃溶解度变化范围大于氯化钠，说明硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大。

(3)将180gKNO3和20gNaCl固体混合物，放入100℃的热水中，充分搅拌，完全溶解，因为硝酸钾的溶解度受温度影响较大，再将所得混合溶液降温到20℃时，析出的晶体是：硝酸钾；
(4)温度在20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠，在40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，说明在20-40℃范围内，KNO3和NaCl的溶解度可能相等。

16、D 碘（或I）+1 分子在不断运动
【解题分析】
（1）A.羊毛纤维与涤纶在燃烧时所产生的气味不同，羊毛纤维是蛋白质，燃烧有焦羽毛味，故选项说法正确；B.硬水煮沸后往往会形成水垢，降低水的硬度，使水的硬度降低，使其软化，故选项说法正确；C.尿素为白色晶体，而磷矿粉为灰白色粉末状固体，故选项说法正确；D.铝锅表面有一层致密的氧化物薄膜，对铝锅起到保护作用，如果用钢丝球擦洗，可能把氧化物薄膜擦去，故选项说法不正确．
（2）碘酸钙［Ca(IO 3)2］中含有钙、氧、碘三种元素，其中属于人体必需的微量元素的是碘；钙元素显+2，氧元素显-2，设碘元素的化合价是x ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则（+2）+2x+（-2）×3×2=0，则x=+1．可知Ca(IO 3)2中碘元素的化合价为+1 。

（3）分子是在不断运动的，故将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑。

考点：羊毛纤维和涤纶的鉴别、硬水与软水、金属的化学性质、有关元素化合价的计算、矿物质与微量元素。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、酒精灯 分液漏斗 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 可以控制反应的发生与停止 B b A 防止氨气溶于水
【解题分析】
（1）仪器①是酒精灯，②是分液漏斗；故填：酒精灯；分液漏斗；
（2）在实验室中常用碳酸钙与盐酸反应来制取二氧化碳，同时生成氯化钙和水，选用C 装置相对于B 装置的优点是可以控制反应的发生与停止；若用碳酸钠粉末和稀硫酸反应制取CO 2，反应速率过快，为控制反应的速率，可采用装置B 来控制滴加液体试剂的速率来控制反应的速率；二氧化碳的密度比空气大，用D 装置收集气体，气体应从长管进入；故填：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑；可以控制反应的发生与停止；B ；b ；
（3）实验室可用加热熟石灰与氯化铵的固体混合物的方法制取NH 3，可属于固体加热型，选择装置A 来制取；氨气极易溶于水，所以用E 装置收集氨气，
加入植物油是为了防止氨气溶于水；故填：A ；防止氨气溶于水。

18、铁架台 2KClO 3
2MnO Δ 2KCl+3O 2↑ bfged 3.4g 干燥装置E 中有剩余氧气 【解题分析】
（1）图中仪器①的名称铁架台；
（2）实验室用氯酸钾法制氧气可用装置A ，反应的化学方程式为：2KClO 3 2
MnO Δ 2KCl+3O 2↑；
（3）实验室用含杂质10%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集干燥的氧气，用E 装置干燥气体时，气体应从长管进短管出，氧气的密度比空气的大，用D 收集时，应从f 进入，导管连接顺序是bfged ；
（4）若消耗的过氧化氢溶液为8g ，设理论上可得到氧气的质量为x ，
22222Mn 2H O 2H O 683O 890%
x O 2g ⨯+↑
68328g 90%x
=⨯ x ≈3.4g
但实际收集到的氧气质量与理论值不符，原因可能是氧气在干燥装置E 中有剩余。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、75%36.5%
【解题分析】
（1）对比第Ⅱ、Ⅲ组中发现，对比第Ⅲ组中所加盐酸质量由130g 增加到150g 时，氢气的质量没有增加，说明第Ⅲ组中镁完全反应，
设样品中金属镁的质量为x ，
22Mg+2HCl =MgCl +H 242
x
1.0g 242=x 1.0g
↑
x=12.0g 样品中金属镁的质量百分含量为：12.0g 100%=75%16.0g
⨯。

（2）MgO+2HCl=MgCl 2+H 2O ，Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑，MgCl 2+2NaOH=Mg （OH ）2↓+2NaCl ，
HCl+NaOH=NaCl+H 2O ， 可得关系式：HCl ～NaOH ，设150.0g 稀盐酸中氯化氢的质量为y
HCl
NaOH 36.540
y 150g 40%36.540g =y 150g 40%
⨯⨯
y=54.75g 盐酸的质量分数为：54.75g 100%=36.5%150.0g
⨯。

答：（1）样品中金属镁的质量百分含量为75%；
（2）盐酸的质量分数为36.5%。