九年级化学专题复习《化学方程式》PPT课件

2P2O5 2×142
1、表示磷和氧气参加反应，结果生成五氧化二磷。 2、表示反应在点燃条件下进行
3、表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五 氧化二磷分子的个数比为4∶5∶2。
4、表示每124份质量的磷与160份质量的氧气反应 生成284份质量的五氧化二磷。 质量比为 31∶40∶71
化学方程式的读法：
8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl
Fe + O2 —— Fe3O4 Mg + O2 —— MgO H2O —— H2 + O2
你能配 平吗？
P99练习
练习：
配平下列化学方程式并注明反应发生的条件：
P ＋ O2
P2O5
KClO3
KCl ＋ O2
Zn ＋ CuSO4
ZnSO4 ＋ Cu
练习１：
配平下列化学方程式
点燃
1.
H2
+
O2
—— 点燃
H2O
2. Na + Cl2 —— NaCl
3. KMnO4 -—— K2MnO4 + MnO2 + O2
4. Fe2O3 + HCl —— FeCl3 + H2O
5. Fe2O3 + H2SO4—— Fe2(SO4)3 + H2O
6. Ca(OH)2 + K高2C温O3 —— CaCO3 + KOH
系 即粒子个数比
• 粒子个数比即化学式前面的化学计量数之 比
• 表示反应物碳原子，氧分子和生成物二氧 化碳分子的粒子个数比为1：1：1
3、质量意义： • 表示各物质之间的质量关系，
即各物质之间的质量比 • 质量比＝相对分子质量与化
学计量数乘积之比
化学方程式的涵义 你能说!
4P + 5O2 点燃 4×31 5×32
点燃
Mg + O2 ==== MgO2
你能解决 这些问题 吗？
用化学式来表示化学反应的式子。
1、以客观事实为依据 2、遵守质量守恒定律（反应前后原子数 目相等）
试一试：
看看谁最先写出氢气在氧气中燃烧生成水 化学方程式？
化学方程式书写步骤(以磷在氧气中燃烧为例）
1、根据实验事实写出反应物和生成物的化学式
化学方程式
一、复习什么是质量守恒定律？
宏观：参加反应的各物质的质量总和=
反应生成的各物质的质量总和
= 微观：反应前
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种类 数目
种类
反应后 数目
思考：怎样用式子来表示化学反应呢？
如：氢气在氧气中燃烧生成水
点燃
氢气 +氧气 → 水
+
点燃
→
H2+O2点→燃 H2O 2H2+O2点=燃2H2O
讨论:
化学方程式包 含哪些意义？
HgO
Hg ＋ O2
配平方法：设“1”法 首先找出最复杂的化学式将其化学计量数 定为1，然后根据这个化学式中的各元素 守恒进一步确定其它化学式前的化学计量数 （可用分数表示），最后化简。
例3、配平下列化学方程式：CuFeS2 ＋O2高温CuO＋Fe2O3＋SO2
分析：上式中最复杂的化学式为 CuFeS2，先在前配1，依铜、铁、硫 元素守恒在三种生成物前依次配上1、 1/2、2，再依氧元素守恒在氧气前配 13/4，最后化学计量数都扩大4倍化简 即可：4CuFeS2＋13O2高温4CuO＋ 2Fe2O3＋8SO2
1宏观读法： 碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化 碳
2微观读法：
每一个碳原子和一个氧气分子在点燃条 ： 件下反应生成一个二氧化碳分子
3质量读法：
每12份质量碳和32份质量氧气在点燃 条件下反应生成 44份质量二氧化碳
考考你
化学方程式2H2＋O2 点燃 2H2O表示 A 氢气加氧气等于水 B 氢气跟氧气混合可生成水 C 在点燃条件下，每4份质量的氢气与32
配平方法：最小公倍数法
1、找出在反应式两边各出现一次,并 且两边原子个数相差较多或最小公倍 数较大的元素作为配平的突破口.
2、求这种元素原子的最小公倍数.
3、推出各化学式前面的化学化学计量 数。
例2.配平下列化学方程式: NH3 + Cl2 – N2 + NH4Cl 分析:左右出现各一次且最小公倍数较大的元素是氢元素, 左边3H右边4H,H原子的最小公倍数为12,故在NN3前配4, 在NH4Cl前配3. 4NH3 + Cl2 – N2 + 3NH4Cl 这样一来,右边有3Cl,所以在Cl2前配3/2,同理在N2前配1/2. 4NH3 + 3/2Cl2 –1/2 N2 +3NH4Cl 上式两边各乘以2,使各化学化学计量数 成最简整数比,即得化学方程式.
只有在反应物中没有气体参加 生成物中的气体才能用气体符号 在溶液中只有在反应物中没有固体参加 生成物中的固体才能用沉淀符号
4、指出下列化学方程式的错 误之处
燃烧
C + O2 ==== CO2
MnO2
KClO3 ==加==热== KCl + O2
通电
H2O ===== H2 + O
点燃
3Fe +2 O2 ==== Fe3O4
份质量的氧气反应生成36份的水 D 2分子氢气与1分子氧气反应，生成2分
子水
C
4Al＋3O2 点燃2Al2O3
• 反应中铝，氧气，三氧化二铝的质 量比是
A 27：32：102
B 27：16：43
C 4：3：2
D 9：8：17
•
D
加热：对物质的升温，常用 符号代替 点燃：达到可燃物的着火点 高温：达到一定的温度（＞600℃） 催化剂（具体名称）
K2MnO4+MnO2+O2 ↑
CO2
如果是溶液中发生的反应,反应物中无固体,
生成物中有固体的，则在固体的化学式右
边要注“↓”号
CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓
书写化学方程式口诀：
左边反应物，右边生成物
写完化学式，系数要配平
生成气体、沉淀，箭头来表明
中间连等号，条件应注明
7. Fe2O3 + CO —— Fe + CO2
答案１：
配平下列化学方程式
点燃
1.
2H2
+
O2
===
点燃
2H2O
2. 2Na + Cl2 === 2 NaCl
3. 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2
4. Fe2O3 +6 HCl ===2 FeCl3 +3 H2O
5. Fe2O3 + 3H2SO4=== Fe2(SO4)3 +3 H2O 6. Ca(OH)2 + K2C高温O3 === CaCO3 + 2KOH
7. Fe2O3 +3 CO === 2 Fe +3 CO2
练习２：
写出下列反应的化学方程式
1. 镁在氧气中燃烧，生成氧化镁 2. 电解水，生成氢气和氧气 3. 细铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁 4. 氧化汞受热分解成汞和氧气 5. 铝与稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气 6. 乙炔（C2H2）在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水
答案２：
点燃
2Mg + O2 === 2MgO
2H2O =通=电= 2H2 + O2 3Fe + 2O2 =点=燃= Fe3O4
2HgO === 2 Hg + O2↑
2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2
点燃
2C2H2 + 5O2 === 4 CO2 + 2H2O
2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2 Ca(OH)2 + K2CO3 === CaCO3 + 2KOH
P + O2 —— P2O5 2、配平化学方程式（使反应前后各原子数目相 等）
4P + 5O2 —— 2P2O5
3、注明：反应条件（点燃、加热“△”、高温、通
电、催化剂）、生成物状态（气体↑或沉淀↓）
点燃
4P + 5O2 ==== 2P2O5
4. 改横线为等号
5O2 4P
点燃
4P + 5O2 ==== 2P2O5
分成单个原子
重新组合成 新的分子
化学反应的过程
2P2O5
书写步骤：
❖写出反应物生成物的化学式 ❖注明反应条件及生成物状态 ❖配平（体现质量守恒定律） ❖等号代替短线
书写化学方程式的具体步骤:
如果反应物中没有气体,而生成物中有
气体，则在气体中的化学式右边要注
“↑”号；
2KMnO4
加热
点燃
C++ O2
表示什么物质参 加反应，结果生
成了什么物质
点燃
C + O2
表示反应在什 么条件下进行
CO2
表示各物质之 间原子和分子
的个数比
表示反应物、 生成物各物质 间的质量比
化学方程式的意义
• 1宏观意义： 表示反应物，生成物和反应条件 表示碳和氧气发生反应，生成二氧化碳 表示反应在点燃条件下进行
• 2微观意义： 表示参加反应的各物质间的粒子数量关
左
（短线连接）
右
反应物化学式
生成物化学式
水
氢气 ＋ 氧气
2H2O
通电
2 H2 +
O2
练习：写出氯酸钾分解的化学方程式
一式 KClO3 —— KCl + O2
二配
三注
2 KClO3 ==== 2 KCl + 3 O2
MnO
2 KClO3 =2 === 2 KCl + 3 O2
例题
写出下列反应的化学方程式 1、碳在氧气中燃烧 2、磷在氧气中燃烧 3、在硫酸铜（CuSO4 ）溶液中加入 氢氧化钠（NaOH）溶液
简称：“一式二配三注四等” 反应条件常见的有：点燃、加热 （△）、高温、催化剂等
水分解的化学反应方程式
左
（短线连接）
右
反应物化学式
生成物化学式
水
氢气 ＋ 氧气
H2O
H2 + O2
水分解的化学反应方程式
左
（短线连接）
右
反应物化学式
生成物化学式
水
氢气 ＋ 氧气
2？H2O
？2 H2 + ？O2
水分解的化学反应方程式