安徽省高二上学期期中化学试卷C卷(新版)
安徽省宣城市高二上学期化学期中考试试卷C卷(新版)
安徽省宣城市高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高二上·武清期中) 已知: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g) △H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A . CO的燃烧热为283kJB . 下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C . 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)放出的热量小于452kJD . Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s) △H=-1018 kJ/mol2. （2分）在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（）A . 升高温度B . 加入催化剂C . 增加反应物D . 增大压强3. （2分）已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（）A . v（NH3）= v（H2O）B . v（O2）= v（H2O）C . v（NH3）= v（O2）D . v（O2）= v（NO）4. （2分）下列影响因素中，既能改变化学反应速率，又能改变化学平衡常数的是（）A . 催化剂B . 浓度C . 温度D . 固体表面积大小5. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（）A . 加入催化剂，减小了反应的热效应B . 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C . H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+O2+QD . 反应物的总能量高于生成物的总能量6. （2分）常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。
安徽省高二上学期化学期中考试试卷C卷
安徽省高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高一上·石河子期末) 下图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的（）A . 除去CO气体中的CO2气体B . 分离碘酒中的碘和酒精C . 验证NH3的溶解性D . 吸收HCl防倒吸2. （2分） (2019高二下·吉林期末) 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式。
有关柠檬烯的分析正确的是（）A . 它的一氯代物有6种B . 它和丁基苯（）互为同分异构体C . 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应D . 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上3. （2分） (2019高三上·汕头期中) 2016年诺贝尔化学奖由三位化学家共同获得，以表彰他们在研究纳米分子机器中的“马达分子”取得的成就，“马达分子”的关键组件是三蝶烯（图1）和金刚烷（图2），下列说法正确的是（）A . 三蝶烯的分子式为C20H16B . 三蝶烯属于苯的同系物C . 金刚烷（图2）属于饱和烃D . 三蝶烯和金刚烷的一氯代物均只有二种4. （2分）根据有机物的系统命名法，下列命名正确的是（）A . CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 2﹣乙基戊烷B . CH2=CH（CH3）C=CH2 2﹣甲基﹣1，3﹣二丁烯C . CH2（OH）CH2CH2CH2OH 1，4﹣二羟基丁醇D . CH3CH2CHClCCl2CH3 2，2，3﹣三氯戊烷5. （2分）(2016·余干模拟) 下列关于有机物的说法错误的是（）A . CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B . 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C . 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去D . 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应6. （2分） (2016高二上·合肥期中) 下列实验能成功的（）A . 乙醇和浓硫酸加热到140℃制取乙烯B . 乙烷和氯气光照下制取纯净的氯乙烷C . 在苯和溴水的混合物中加入铁粉制取溴苯D . 用酸性高锰酸钾溶液区分和7. （2分） (2019高二下·临河期末) 咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，结构简式为。
安徽省高二上学期期中化学试卷C卷
安徽省高二上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2019高一下·鹤岗期中) 在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s) ＋1/2O2(g) ＝ CO(g) △H ＝－110.5 kJ/mol；CO(g) ＋1/2O2(g) ＝ CO2(g) △H ＝－283 kJ/mol.与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）A . 172.5 kJB . 1149 kJC . 517.5 kJD . 283kJ2. （2分） (2017高二上·水富期末) 已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣12.1kJ•mol﹣1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣57.3kJ•mol﹣1 ，则HCN在水溶液中电离的△H等于（）A . +45.2 kJ•mol﹣1B . ﹣45.2 kJ•mol﹣1C . ﹣69.4 kJ•mol﹣1D . +69.4 kJ•mol﹣13. （2分） (2016高一下·武进期末) 已知：①C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5kJ•mol﹣1②C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣393.51kJ•mol﹣1则反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H为（）A . ﹣283.01 kJ•mol﹣1B . +172.51 kJ•mol﹣1C . +283.01 kJ•mol﹣1D . ﹣172.51 kJ•mol﹣14. （2分）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 ，反应PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是（）A . 反应在前50s 的平均速率（PCl3）=0.0032mol•L﹣1•s﹣1B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时（PCl3）=0.11mol•L﹣1 ，则反应的△H＜0C . 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2 ，反应达到平衡前（正）＞（逆）D . 相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2 ，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%5. （2分）一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.12mol/L，则下列判断不正确的是（）A . 无法确定c1：c2的值B . 平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2C . 0.28mol/L＜c1+c2+c3＜0.56mol/LD . c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol/L6. （2分）甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g），其他条件相同，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下反应相同时间后，体系中CO含量随反应温度的变化如图所示．下列说法正确的是（）A . 相同条件下，催化剂Ⅱ催化效率更高B . b点表示上述反应在对应条件下的平衡状态C . 根据图象，无法判断该反应是否为吸热反应D . 该反应平衡常数表达式为K=7. （2分） (2018高二上·广安期末) 在一密闭容器中，当反应aA(g) bB(g)+cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度为原来的55%，则（）A . 平衡向正反应方向移动B . a＞b+cC . 物质B的质量分数增大D . 以上判断都错误8. （2分） (2016高三上·黑龙江期末) 可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）；△H同时符合下列两图中各曲线的规律的是（）A . a+b＞c+d T1＜T2△H＜0B . a+b＞c+d T1＜T2△H＞0C . a+b＜c+d T1＞T2△H＜0D . a+b＞c+d T1＞T2△H＞09. （2分）在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是（）A . 食物放在冰箱中B . 塑料制品中添加抑制剂C . 在糕点包装内放置小包除氧剂D . 燃煤发电时用煤粉代替煤块10. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 将一定量A，B装入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：2A（g）+m B（g）⇌n C（g），1min时达到平衡，C的浓度为x mol/L．若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2，达到新的平衡时C的浓度为1.8x mol/L．下列说法正确的是（）A . 化学计量数的关系为：2+m＞nB . 容器的容积缩小，正反应速率增大，逆反应速率减小C . 原容器中用B表示的该反应在1 min 内的平均速率为nx/m mol/（L•min）D . 若保持温度和容器容积不变，充入氦气（不参加反应），平衡不发生移动11. （2分） (2018高三下·淮阴开学考) 已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ•mol-1相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化CO H2O CO2H2①1400放出热量：32.8 kJ②0014热量变化：Q下列说法中正确的是（）A . 容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%B . 平衡时，若向容器①中再加入0.2molCO和0.2molCO2 ，则V正<V逆C . Q=8.2D . 容器①中CO的转化率与容器②中CO2的转化率之和为112. （2分） (2015高二上·邵阳期末) 下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（）A . 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B . 平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关C . 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KD . 从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度13. （2分） (2017高一下·仙桃期末) 将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经 2s （秒）后测得 C 的浓度为0.6mol•L﹣1 ，现有下列几种说法，其中正确的是（）A . 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L﹣1•s﹣1B . 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol•L﹣1•s﹣1C . 2 s 时物质A的转化率为70%D . 2 s 时物质B的浓度为1.4 mol•L﹣114. （2分）下列说法正确的是（）A . 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B . 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C . 弱电解质加水稀释时，电离程度增大，离子浓度减小D . 化学反应中，活化分子要有合适的取向才能发生有效碰撞15. （2分） (2017高二上·广州期中) 已知如表25℃时某些弱酸的电离平衡常数．如图表示常温时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．依据所给信息，下列说法正确的是（）CH3COOH HClO H2CO3Ka=1.8×10﹣5Ka=3.0×10﹣8Ka1=4.4×10﹣7 Ka2=4.7×10﹣11A . 如图中的两种酸分别和等浓度的NaOH溶液刚好完全反应，消耗碱的体积相等B . 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣C . a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c＞a＞bD . 图象中，Ⅰ表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO，且溶液导电性：c＞b＞a16. （2分） (2016高二上·宣城期中) 在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）有如图所示关系，下列有关说法正确的是（）A . c点对应的溶液中大量存在的离子可能为：Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣B . 将25℃时的KCl溶液加热到t℃，则该溶液中的c（OH﹣）由a点变化到b点C . t℃＜25℃D . ac线上的任意一点溶液均有c（H+）=c（OH﹣）17. （2分） (2020高二上·大理期末) 室温下，有下列四种溶液：①0.1mol·L－1 氨水②0.1mol·L－1 NH4Cl溶液③0.2mol·L－1盐酸与0.2mol·L－1 NH4Cl溶液等体积混合④0.2mol·L－1 NaOH溶液与0.2mol·L－1氨水等体积混合，四种溶液中c(NH4+ )由大到小排列正确的是（）A . ②③④①B . ④①②③C . ③②①④D . ①④②③二、非选择题 (共7题；共62分)18. （8分） (2017高二下·怀仁期末) 合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。
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安徽省高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二下·南宁期末) 巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。
下列关于该物质的说法错误的是（）A . 分子式为C4H6O2B . 含有两种不同的官能团C . 能发生氧化、取代、加成、酯化等反应D . 分子中所有原子有可能在同一平面2. （2分） (2017高二下·绵阳期末) 下列方法用于快速、微量、精确测定有机物相对分子质量的是（）A . 元素分析B . 红外光谱C . 质谱D . 核磁共振氢谱3. （2分） (2016高二下·襄阳期中) 下列化学用语使用正确的是（）A . 14C原子结构示意图：B . 硝基苯的结构简式：C . CO2的电子式：D . CH4分子的球棍模型：4. （2分）实验室中分离水与植物油的混合液，必须使用的玻璃仪器是（）A . 容量瓶B . 集气瓶C . 分液漏斗D . 平地烧瓶5. （2分）(2018·静安模拟) 关于的命名正确的是（）A . 2－乙基丙烷B . 3－甲基丁烷C . 2－甲基戊烷D . 2－甲基丁烷6. （2分） (2017高三上·定州期末) 下列反应中属于取代反应的是（）A . 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C . 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应D . 在苯中滴入溴水，溴水层变无色7. （2分） (2016高二下·黄陵期中) 已知丙烷的二氯代物有4种同分异构体，则六氯丙烷的同分异构体数目为（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种8. （2分）韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。
下列关于“暖冰”的说法不正确的是（）A . “暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体B . 水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C . 形成20℃时的“暖冰”的变化是物理变化D . 在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰9. （2分） (2017高二下·广安期末) 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A . 图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B . 图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C . 图3所示装置配制100 mL 0.1 mol·L－1的硫酸D . 图4所示装置用于分离出溴苯10. （2分） (2018高二下·广州期末) 由1-溴丁烷和必要的无机试剂制取1-丁炔，其过程中先后发生的反应类型是（）①取代②加成③消去④加聚A . ①③④B . ③②①C . ③②③D . ①②③11. （2分） (2018高二下·周口月考) 对下列有机反应类型的认识中，错误的是（）A . ；取代反应B . CH2＝CH2 ＋ Br2 ——→CH2 Br－CH2 Br；加成反应C . CH4 ＋ Cl2 CH3Cl ＋ HCl ；置换反应D . ；酯化反应12. （2分） (2018高二上·湖南月考) 现代科技的发展使人们对有机物的研究更加高效、准确．下列说法错误的是（）A . 1H核磁共振谱能反映出有机物中不同环境氢原子的种数和个数B . 元素分析仪可同时对有机物中碳、氢、氧、硫等多种元素进行分析，其特点是样品量小，速度快C . 根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团D . 同位素示踪法可以用来确定有机反应中化学键的断裂位置13. （2分）(2017·浙江模拟) 下列说法中不正确的是（）A . O2与O3互为同素异形体B . 16O与18O核外电子排布不同C . 麦芽糖与蔗糖互为同分异构体D . CH3CH3与互为同系物14. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A . 食品包装袋内常用铁粉作为脱氧剂以延长食品保存时间B . FeCl3浓溶液与沸水反应生成Fe(OH)3胶体，可作净水剂C . 漂白粉的有效化学成分是次氯酸钙，能起到杀菌、消毒的作用D . 活性炭具有除异味和杀菌作用15. （2分）下列溶液中不能区别SO2和CO2气体的是（）①石灰水②酸性KMnO4溶液③溴水④用硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液⑤品红溶液．A . ①②③⑤B . ②③④⑤C . 只有①D . ①②16. （2分） (2016高二上·定州开学考) 下列说法中正确的是（）A . 石油的分馏和煤的干馏都是物理变化B . 油脂、淀粉、纤维素都是高分子化合物C . 酯类物质是形成水果香味的主要成分D . 纤维素和淀粉互为同分异构体17. （2分）有关化学用语正确的是（）A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . .硝基苯的结构简式：C . 四氯化碳的电子式：D . 甲烷分子的比例模型18. （2分）只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区别开，该试剂可以是（）A . KMnO4溶液B . KBr溶液C . 溴水D . AgNO3溶液19. （2分）某化学反应过程如图所示．由图得出的判断错误的是（）A . 生成物是乙醛B . 乙醇发生了还原反应C . 铜是此反应的催化剂D . 反应中有红黑颜色交替变化的现象20. （2分）乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：乙醇分子结构中各种化学键如图所示：回答下列问题：（1） C中含有的官能团名称是________．（2） E是一种常见的塑料，其化学名称是________．（3）由乙醇生产F的化学反应类型为________，断开的是图中的哪些化学键________ （填序号）（4）由乙醇生成的G化学方程式为________．（5）写出由A生成B的化学方程式________．21. （2分） (2015高二下·吉林期中) 有机物分子中原子或原子团间的相互影响会导致化学性质的不同．下列叙述不能说明上述观点的是（）A . 苯酚能与NaOH溶液反应，而己醇不能B . 乙烯可发生加成反应，而乙烷不能C . 苯酚能与浓溴水反应，而苯不可以D . 丙酮（CH3COCH3）分子中的氢原子比乙烷分子中的氢原子更易被卤原子取代22. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是（）A . AB . BC . CD . D23. （2分）下列说法正确的是（）A . 石油的分馏和裂化均属于化学变化B . 花生油、豆油、羊油和牛油均属于高级脂肪酸甘油酯C . 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D . 汽油、柴油通常作为汽车的燃料，是一种清洁的燃料24. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 现有两种烯烃：CH2=CH2和它们的混合物进行聚合反应，则聚合反应的产物中含有如下四种物质中的（）A . ①③④B . ③C . ②③D . ①②④25. （2分） (2017高二下·萍乡期末) 下列说法正确的是（）A . 按系统命名法，化合物的名称为2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷B . 等质量的甲烷、乙烯、1，3﹣丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少C . 苯酚、水杨酸和苯甲酸都是同系物D . 三硝基甲苯的分子式为C7H3N3O6二、填空题 (共4题；共16分)26. （5分） (2018高二下·淇滨月考) 下列各组中的两种有机物，可能是①同种物质、②同系物、③同分异构体，请判断它们之间的关系（填写序号）（1） 2－甲基丁烷和丁烷 ________（2）新戊烷和2，2－二甲基丙烷________27. （5分）羧酸：（1）定义：________．（2）物理性质：随碳链增长，沸点________溶解度________酸性________．（3）化学性质：与乙酸相似几种重要的羧酸：①甲酸：HCOOH，既含有羧基又含有醛基．②高级脂肪酸：不饱和：油酸：________态饱和：硬脂酸：________态；软脂酸：________ 态．28. （3分） (2017高二上·九江期末) 下列各组物质中属于同位素的是：________（填序号，下同），属于同素异形体的是：________属于同系物的是：________属于同分异构体的是：________①O2和O3②CH4和CH3CH2CH2CH3③35Cl和 37 Cl④金刚石和石墨⑤氕、氘和氚⑥CH3CH2CH2CH（CH3）CH（CH3）CH3和 CH3CH2CH（CH3）CH2CH（CH3）CH3 ．29. （3分）某烃A相对分子质量是156，在CCl4溶液中跟Br2不起反应，但在光照下，Br2可以跟A起取代反应，取代产物的相对分子质量是235的有两种：产量较多的一种是B，产量较少的一种是C．另外，还可得到相对分子质量是314的产物多种．（1）请写出A、B、C的结构简式．（2）相对分子质量是314的有多少种？三、推断题 (共1题；共5分)30. （5分）完成下列填空：（1）中含有的官能团为________，________．（2）中含有的官能团名称是________，________，________．（3）中的含氧官能团是________，________．四、实验题 (共1题；共5分)31. （5分）实验室也可用如图所示的装置制取少量乙酸乙酯．（已知乙酸乙酯在水中的溶解度较大，15℃时100g水中能溶解8.5g）在100mL三颈瓶中，加入4mL乙醇，摇动下慢慢加入5mL浓硫酸，使其混合均匀，并加入几粒沸石．三颈瓶一侧口插入温度计，另一侧口插入恒压滴液漏斗，中间口安一长的刺形分馏柱（整个装置如图）．仪器装好后，在恒压滴液漏斗内加入10mL乙醇和8mL冰醋酸，混合均匀，先向瓶内滴入约2mL的混合液，然后，将三颈瓶在石棉网上小火加热到110～120℃左右，这时蒸馏管口应有液体流出，再从恒压滴液漏斗慢慢滴入其余的混合液，控制滴加速度和馏出速度大致相等，并维持反应温度在110～125℃之间，滴加完毕后，继续加热10分钟，直到温度升高到130℃不再有馏出液为止．试回答下列问题：（1）使用恒压分液漏斗而不使用普通分液漏斗的原因是：________．（2）在实验中控制三颈烧瓶中反应温度在120℃左右．理由是：________．（3）滴加混合液时若速度过快，会使大量乙醇来不及反应而被蒸出，同时也造成________，导致反应速度减慢．参考答案一、单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7、答案：略8-1、9-1、10-1、11-1、12、答案：略13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21、答案：略22-1、23-1、24-1、25-1、二、填空题 (共4题；共16分) 26-1、26-2、27-1、27-2、27-3、28-1、29-1、29-2、三、推断题 (共1题；共5分)30-1、30-2、30-3、四、实验题 (共1题；共5分)31-1、31-2、31-3、。
安徽省黄山市高二上学期期中化学试卷C卷
安徽省黄山市高二上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共54分)1. （2分）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：下列说法中正确的是（）A . 过程N2(g)= 2N(g)放出能量B . 过程N(g)+3F(g)= NF3(g)放出能量C . 反应N2(g)+3F2(g)= 2NF3(g)吸收热量D . NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应2. （2分） (2016高二下·乐清期末) 下列说法正确的是（）A . 煤、天然气和石油是纯净物B . 利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向C . 化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化D . 若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热3. （2分）下列说法正确的是（）A . 增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增大B . 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C . 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D . 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率4. （2分） (2018高一下·福建期末) 在一定温度下，容器内某一反应aN bM 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是（）A . a∶b= 1∶2B . t2时，逆反应速率大于正反应速率C . t3时，正、逆反应速率相等，达到平衡D . t1时，v(N)的反应速率是 2/ t1 mol/(L·min)5. （2分） (2017高二上·重庆期末) 下列说法正确的是（）A . 电解精炼粗铜时，粗铜应作阴极B . 氯碱工业的阳极区得到的产品是H2和NaOHC . 将金属与直流电源的负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法D . 同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更快6. （2分） (2019高二上·宁县期末) 设C+CO2 2CO ΔH>0，反应速率为v1 ， N2+3H22NH3 ΔH<0，反应速率为v2 ，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A . 同时增大B . 同时减小C . 增大，减小D . 减小，增大7. （2分）(2020·海淀模拟) 将物质的量之比为1:3的氮气和氢气充入恒容密闭容器中，测定不同温度、压强下平衡混合物中氨的物质的量分数，结果如图所示。
安徽省2020年高二上学期化学期中考试试卷C卷
安徽省2020年高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分）下列化学用语的描述正确的是（）A . 氨水显碱性：NH3·H2O =NH4＋＋ OH－B . 硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4=Na＋＋ H＋＋ SO42－C . Na2S溶液显碱性：S2－＋ 2H2O H2S ＋ 2OH－D . AlCl3溶液显酸性：Al3＋＋ 3H2O Al(OH)3↓ ＋ 3H＋2. （2分）某温度（t℃）时，水的离子积为Kω=1×10﹣13mol2L﹣2 ，则该温度与25℃相是（）A . 大于B . 小于C . 等于D . 无法确定3. （2分） (2017高二上·漳州期末) 常温下，有下列盐：①FeCl3②NaClO ③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是（）A . ①＞③＞②B . ②＞③＞①C . ③＞②＞①D . ①＞②＞③4. （2分） (2016高二上·吉林期中) 已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：物质的量浓度都为0.1mol•L﹣1的下列溶液中，pH最小的是（）HCN HF CH3COOH HNO2A . HCNB . CHSCOOHC . HFD . HNOp5. （2分） (2017高二上·仙桃期末) 常温下，某溶液中c（H+）=1×10﹣11mol/L，则该溶液的pH是（）A . 3B . 7C . 8D . 116. （2分） (2018高二下·腾冲期末) 部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项正确的是（）A . 2CN－ + H2O + CO2=2HCN + CO32－B . 相同物质的量浓度的溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3>NaCN>HCOONaC . 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D . 相同温度下，同浓度的酸溶液的导电能力顺序：HCOOH > HCN > H2CO37. （2分）下列说法正确的是（）A . pH=2的溶液中的c（H+）是pH=4的溶液中的c（H+）的2倍B . 等浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pHC . 25℃时纯水的pH低于100℃时纯水的pHD . pH=3的硫酸溶液中的c（H+）是pH=3的盐酸溶液中c（H+）的2倍8. （2分） (2017高二上·荆门期末) 下列有关说法正确的是（）A . 在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热等于57.3kJB . 在一密闭容器中发生反应2SO2+O2⇌2SO3 ，增大压强，平衡正向移动，K增大C . 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJ•mol﹣1 ，则C的燃烧热△H=﹣110.5 kJ•mol﹣1D . 向稀硫酸中加入少量硫酸铜可提高锌与稀硫酸反应生成氢气的速率9. （2分） (2017高一上·乐清期中) 浓度为0.01mol•L﹣1的HCl溶液V mL，加水稀释到2V mL，取出10mL，这10mL溶液中含有H+物质的量浓度（单位：mol•L﹣1）为（）A . 0.005B . 0.001C . 0.002D . 0.0510. （2分）某温度时，Kw = 1×10-12 ，下列说法正确的是A . pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7B . pH=11的氨水中c(OH-)=0.1mol·L-1C . 向盐酸中滴加氨水至溶液的pH=6，所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)D . 将pH=4.5的盐酸稀释100倍后，溶液的pH=6.511. （2分） (2018高三上·海淀期末) 乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(g) ，下图为乙烯的平衡转化率与温度（T）、压强（P）的关系[起始n(C2H4) : n(H2O) =1:1]。
安徽省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷C卷
安徽省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一上·湖南期中) 下列关于能量转换的认识中错误的是（）A . 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B . “生物质能”主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量，因此利用生物质能就是间接利用太阳能C . 煤燃烧时，化学能主要转化为热能D . 葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时，热能转化为化学能2. （2分）(2018·宿迁模拟) 在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(l)，示意图如下：反应I反应Ⅱ下列说法正确的是（）A . 两池发生的反应中，氮元素只被氧化B . 两池中投放的废液体积相等时，NH4+能完全转化为N2C . 常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4LN2转移的电子数为3.75×6 02×1023D .3. （2分） (2015高二下·临桂期中) 强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）⇌H2O（l）△H=57.3kJ/mol，以下4个化学方程式中，①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）③NH3•H2O（aq）+HCl=NH4Cl（aq）+H2O（l）④NH3•H2O（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）其中反应热为57.3kJ/mol的是（）A . ①②B . ③C . ④D . 均不符合4. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A . 氢氧化钠溶液和盐酸反应B . 碳酸钙受热分解C . 铝粉与盐酸反应D . 氧化钙溶于水5. （2分） (2016高二下·厦门期中) 关于下列各图的叙述正确的是（）A . 甲中△H1=﹣（△H2+△H3）B . 乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）═N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C . 丙表示A,B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞AD . 丁表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于等物质的量浓度的NaB溶液的pH6. （2分） (2017高二下·赣州期中) T℃时，对于可逆反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）△H＞0，下列各图中正确的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 一真空密闭容器中盛有1 mol PCl5 ，加热到200℃时发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时PCl5的分解率为M%，若在同一温度和同样容器中最初投入的是2mol PCl5 ，反应达到平衡时PCl5的分解率为N%。
安徽省2021版高二上学期化学期中考试试卷C卷
安徽省2021版高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共33分)1. （2分） (2018高二上·九江期中) 下列关于ΔH(焓变)的说法正确的是（）A . 在恒压件下，化学反应的焓变等于化学反应的反应热B . ΔH>0时，反应放出热量；ΔH<0时，反应吸收热量C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 任何放热反应在常温下一定能发生反应2. （2分） (2018高一下·重庆期中) 反应A(g)+3B(g) 4C(g)+2D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最快的是（）A . v(C)=0.2mol/(L·s)B . v(D)=6mol/(L·min)C . V(A)=4mol/(L·min)D . v(B)=8mol/(L·min)3. （2分）某温度时，在一体积不变的容器中充入A、B各1 mol，反应进行到10 s时，测得容器中含有A：0．8 mol；B：0．4 mol；C：0．4 mol。
据此回答该反应的化学方程式为：（）A . A＋3B=CB . 2A＋B=CC . A＋3B=2CD . A＋3B=3C4. （2分）(2016·分宜模拟) 下列关于金属表面氧化膜的说法正确的是（）A . 金属表面的氧化膜都很致密，能对金属起到保护作用B . 金属表面的氧化膜的形成都需要金属暴露在空气中很长时间才会形成C . 金属表面的氧化膜薄层的厚度会随着金属暴露在空气中的时间增长而加厚D . 某些金属表面氧化膜的形成对这些金属的广泛应用起到关键作用5. （2分） (2018高二上·镇原期中) 热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) △H＝+131.3 kJ·mol-1表示（）A . 碳和水反应吸收131.3kJ能量B . 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C . 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3KJ 热量D . 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ6. （2分）(2019·定远模拟) 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)，下列说法正确的是（）A . 电池工作时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－B . 电解时，电子流动路径是负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极C . 试管中NaOH溶液用来吸收电解时产生的Cl2D . 当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.021 mol气体7. （2分）(2016·万载模拟) 下列说法不正确的是（）A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池B . 测定中和反应的反应热，需要记录体系达到的最终温度C . 催化剂能加快化学反应速率是因为降低了反应的活化能，增大了活化分子百分率D . 温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的8. （2分） (2016高二上·公安期中) 下列说法不正确的是（）A . 根据化学反应速率可以判断反应物转变为生成物的难易B . 根据△H可以判断此反应是放热反应还是吸热反应C . 根据熵变这一个量不可以判断所有化学反应能否自发进行D . 根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度9. （2分）(2015高二上·秦安期末) 关于如图所示各装置图的叙述不正确的是（）A . 用装置①精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为硫酸铜溶液B . 装置②盐桥中KCl的Cl﹣移向乙烧杯C . 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D . 装置④可以验证温度对化学平衡的影响10. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 下列说法正确的是（）A . 加热使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢B . 改变条件后若化学平衡向正向移动，则化学平衡常数变大C . 当3v正(H2 )＝2v逆(NH3)时，可逆反应N2＋3H2 2NH3 在向正反应方向进行D . 压缩装有NO2的注射器，容器内平衡2NO2 N2O4右移，最后气体颜色比原平衡深11. （2分） (2016高二上·临漳期中) 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）A . 反应混合物的浓度B . 反应体系的压强C . 正、逆反应的速率D . 反应物的转化率12. （2分）钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应：2Fe+2H2O+O2=2Fe2++4OH-。
安徽省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷C卷
安徽省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2019高二上·泉州期末) 化学与生活生产密切相关。
下列说法中错误的是（）A . 施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用B . 夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率C . 施用适量石膏(CaSO4·2H2O)可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性D . 将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质2. （2分） (2016高二上·湖北期中) 能用焓判据判断下列过程方向的是（）A . 湿的衣服经过晾晒变干B . 硝酸铵溶于水C . 100℃时的水蒸气凝结成水D . 25℃、101kPa时2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ/mol能自发进行3. （2分）纪录片《穹顶之下》再次引起人们对大气环境的强烈关注．下列燃料中最环保的是（）A . 石油B . 煤C . 氢气D . 天然气4. （2分） (2018高二上·包头期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJB . 已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷稳定C . 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+ H2SO4（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/molD . 己知C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1C(s)+ O2(g)=CO(g)；△H2则△H1＞△H25. （2分） (2019高二上·中山期中) 已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：① 2NO(g) N2O2(g) (快）△H1<0平衡常数K1② N2O2(g)+O2 2NO2(g) (慢）△H2<0平衡常数K2下列说法正确的是（）A . 2NO(g)+O2 2NO2(g) △H= △H1-△H2B . 2NO(g)+O2 2NO2(g) 的平衡常数K=K1×K2C . 该转化反应过程中能量变化可如图表示D . 总速率的大小由反应①决定6. （2分） (2017高二上·水富期末) 化学反应N2+3H2⇌2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ/molB . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=2（b﹣a）kJ/molC . 0.5N2（g）+1.5H2（g）⇌NH3（l）△H=（b+c﹣a）kJ/molD . 0.5N2（g）+1.5H2（g）⇌NH3（g）△H=（a+b）kJ/mol7. （2分）反应A+3B⇌2C+2D，在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（A）=0.15mol•L﹣1•s﹣1；②v（B）=0.6mol•L﹣1•s﹣1；③v（C）=0.4mol•L﹣1•s﹣1；④v（D）=0.6mol•L﹣1•s﹣1 ．该反应进行的最快的是（）A . ①B . ④C . ①④D . ②③8. （2分）已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（）A . v（NH3）= v（H2O）B . v（O2）= v（H2O）C . v（NH3）= v（O2）D . v（O2）= v（NO）9. （2分） (2016高二上·广州开学考) 铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）A . 降低温度B . 加入适量的水C . 加入少量CuSO4溶液D . 加入浓度较大的盐酸10. （2分） (2016高二上·咸阳期中) 下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（）A . 混合物中各组分的浓度改变B . 正、逆反应速率改变C . 混合物中各组分的含量改变D . 混合体系的压强发生改变11. （2分） (2018高二上·兰州期中) 在燃烧2.24L(标准状况)CO与O2的混合气体时，放出11.32kJ的热量，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热为（）A . 283 kJ·mol-1B . -283 kJ·mol-1C . -566 kJ·m ol-1D . 566kJ·mol-112. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 在2L的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），2min后B减小了1.2mol．有关此反应的说法正确的是（）A . 在 2min 内的反应速率，用 C 表示是 0.4mol/（L•min）B . 分别用 B，C，D 表示化学反应速率其比值是 3：2：1C . 达到化学反应限度时，B 物质转化率为 100%D . 向容器中增加 A 的投量，可以加快该反应的速率13. （2分） (2019高二上·宁夏期中) 在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s)+ O2(g) = CO(g) ΔH=-110．5 kJ/mol；CO(g)+ O2(g) = CO2(g) ΔH=-283 kJ/mol。
安徽省2020-2021年高二上学期期中化学试卷C卷
安徽省2020-2021年高二上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上·陆川期末) 有8种物质:①甲烷;②苯;③聚乙烯;④1,3-丁二烯;⑤2-丁炔;⑥环己烷;⑦邻二甲苯;⑧环己烯。
既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水因发生化学反应而使之褪色的是（）A . ④⑤⑧B . ④⑤⑦⑧C . ③④⑤⑧D . ③④⑤⑦⑧2. （2分）下列反应中，属于加成反应的是（）A . 苯与溴反应生成溴苯B . 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷C . 乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷D . 乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯3. （2分） (2016高二下·福州期末) 下列关于乙烯说法正确的是（）A . 乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同B . 工业利用乙烯水化法制乙醇，是发生了取代反应C . 水果运输中为延长果实的成熟期，常在车厢里放置浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土D . 乙烯在空气中燃烧，发生火焰明亮并带有浓烟的火焰4. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A . NH4＋、Fe3+、SO42－、Cl－B . Ba2＋、K＋、OH－、NO3－C . Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D . Na＋、Ca2＋、Cl－、NO3－5. （2分） A、B是相对分子质量不相等的两种有机物，无论A、B以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧后，产生水的质量也不变．下列各种化合物中符合这种条件的是（）A . 乙酸和甲酸甲酯B . 乙烷和乙醛C . 甲醛和麦芽糖（C12H22O11）D . 和6. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 下列有机反应属于加成反应的是（）A . CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HClB . CH2═CH2+HBr→CH3CH2BrC . 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OD . CH3COOH+CH3CH2OH H3COOCH2CH3+H2O7. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 为了测定铁铜合金的组成，将7.6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中，将合金完全溶解后，共收集到NO气体2.24L（标准状况下），并测得溶液中H+的浓度为0.5mol•L﹣1 ，若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是（）A . 上述反应中金属共失去电子0.1molB . 合金中，铜的质量为2.8gC . 原硝酸的浓度：c（HNO3）=4.5mol•L﹣1D . 要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加5mol•L﹣1的NaOH溶液60mL8. （2分）某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则（）A . 分子中C、H、O个数之比为1：2：3B . 分子中C、H个数之比为1：2C . 有机物一定是CH4D . 有机物可能是CH4O9. （2分） (2016高二下·马山期末) 将下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可得到该物质的固体的是（）A . MgCl2B . NH4ClC . Na2CO3D . KMnO410. （2分） (2016高二下·长春期中) 有机物A是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式为，下列检验A中官能团的试剂和顺序正确的是（）A . 先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，微热B . 先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液C . 先加新制氢氧化铜，微热，再加入溴水D . 先加入银氨溶液，微热，酸化后再加溴水11. （2分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：实验编号c（HA）/mol•L﹣1c（NaOH）/mol•L﹣1混合后溶液的pH甲0.20.2pH=a乙B0.2pH=7丙0.20.1pH＜7丁0.10.1pH=c下列对混合后溶液的有关说法重，不正确的是（）A . 甲中：若a=7，则HA是强酸B . 乙中：若b≠0.2，则c（A﹣）=C（Na+）C . 丙中：若HA是弱酸，则＜1D . 丁中：若 c=9，则c（OH﹣）﹣c（HA）=10﹣9mol/L12. （2分）(2017·凉山模拟) 室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 向蒸馏水中加入Na2O，水的电离程度变小B . 向0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中加水稀释后溶液中不变C . 向0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中加水稀释后溶液中不变D . 向0.1mol•L﹣1的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的PH=213. （2分） (2018高一上·杭州期中) 氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同，产物会有一些差异。
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安徽省高二上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上·天津月考) 下列物质的水溶液能导电，属于电解质的是（）A . 酒精B .C .D .2. （2分） (2016高二上·丰县月考) 在相同的温度时100mL0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L﹣1醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A . 中和时所需氢氧化钠的物质的量B . H+浓度C . H+的物质的量D . CH3COOH的物质的量3. （2分）已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HF H＋＋ F－，若只改变一个条件，一定可以使c(HF)/c(H＋)减小的是（）A . 通氯化氢气体B . 加入少量氟化钾固体C . 加入少量氢氧化钠固体D . 通入少量氟化氢气体4. （2分） (2019高三上·南昌期末) 电解质溶液电导率越大导电能力越强。
常温下用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4]。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是（）A . d点溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]B . a点溶液中：c[(CH3)2NH2+]＞c[(CH3)2NH·H2O]C . 曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线D . b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点5. （2分） (2016高二上·成都期中) 在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ ．加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是（）A . 加水B . CH3COONa固体C . 升温D . NaCl固体6. （2分）25℃时，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液．下列说法不正确的是（）A . 若将四种溶液稀释100倍，稀释后溶液pH大小顺序：③＞④＞②＞①B . 等体积的③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③＞④C . 等体积的②和③混合生成强酸弱碱盐，混合后溶液呈酸性D . 等体积的①和②分别与足量的锌粒反应生成的氢气在同温同压下体积：①＞②7. （2分） (2016高二上·吉林期中) 用1.0mol•L﹣l NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液时，其pH和所加NaOH 溶液的体积（V）关系如图所示．则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好中和时溶液的总体积分别是（假设混合后溶液总体积为二者体积之和）（）A . 0.5 mol•L﹣1、160 mLB . 1.0 mol•L﹣1、160 mLC . 0.5 mol•L﹣1、80 mLD . 1.0 mol•L﹣1、80 mL8. （2分） (2016高三上·承德期中) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、K+、ClO﹣都可在该物质的溶液中大量共存B . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色C . 向0.1mol•L﹣1该物质的溶液中逐滴滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如上图所示D . 向该物质的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+2Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓9. （2分）将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是（）A . Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓；CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3B . CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑；BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑C . Ca2++CO32﹣═CaCO3↓；Ca（OH）2+BaCO3═CaCO3↓+Ba（OH）2D . H++OH﹣═H2O；2K OH+H2SO4═K2SO4+2H2O10. （2分） (2015高二下·桂林期中) 某温度时，CuS，MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是（）A . 该温度下，Ksp（CuS）小于Ksp（MnS）B . 向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq）C . 在含有CuS和MnS固体的溶液中c（Cu2+）：c（Mn2+）为2×10﹣23：1D . a点对应的 Ksp大于b点对应的Ksp11. （2分）已知如下物质的溶度积常数FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝1.3×10－36；ZnS：Ksp＝1.6×10－24.下列说法正确的是（）A . 同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B . 将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10－35 mol·L－1C . 因为H2SO4是强酸，所以Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋不能发生D . 除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂12. （2分）关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（）A . 装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B . 装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+C . 装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深D . 若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液13. （2分）在25℃时，电解含有0.02mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液200mL，当阳极产生672mL（标准状况下）气体时，假设忽略溶液体积变化，则电解后溶液的pH为（）A . 1B . 2C . 6D . 714. （2分）用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是（）A . c(OH－)B . c(NH4＋)C . c(NH3·H2O)D . c(NH4＋)/c(NH3·H2O)15. （2分）某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（）A . 若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性B . 溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+）C . 若c（OH-）> c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+）D . 若溶质为NaA，HA，则一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）16. （2分） (2019高二上·福州期中) 2008年12月15日，全球第一款不依赖专业充电站的双模电动车--比亚迪F3DM双模电动车在深圳正式上市.比亚迪F3DM双模电动车代表着“科技绿色明天”，运用了众多高新科技，开启了电动车的新时代，同时也实现了中国力量领跑世界.镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用.已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：有关该电池的说法符合题意的（）A . 充电过程是化学能转化为电能的过程B . 充电时阳极反应：C . 放电时负极附近溶液的酸性增强D . 放电时电解质溶液中的向正极移动17. （2分） (2016高二下·新疆月考) 如图，在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的电极X，Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（）A . 外电路的电流方向为：X→外电路→YB . 若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC . X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D . 若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y18. （2分） (2017高二上·六安期末) 向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比为3：1，其原因可能是（）A . 两溶液的体积相同，酸是多元强酸B . 酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍C . 两溶液的体积相同，酸是弱酸D . 酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大19. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 用惰性电极电解2L 1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，在电路中通过0.5mol 电子后，将电源反接，电路中又通过1mol电子，此时溶液中c（H+）是（设溶液体积不变）（）A . 1.5 mol•L﹣1B . 0.5 mol•L﹣1C . 0.75 mol•L﹣1D . 0.25 mol•L﹣120. （2分）如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作是电子流动方向如图所示，下列判断正确的是（）A . X位氧气B . 电极材料活泼性为：A＞BC . 电极B附近溶液碱性增强D . 电极A的反应式：CH3OH﹣6e﹣+H2O═CO2+6H+二、填空题 (共7题；共47分)21. （10分）根据要求回答问题;（1）常温PH均为3的盐酸和NH4Cl溶液，由水电离出的c（H+）之比为________．（2）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：①c （Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），②c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+），③c（NH4+）＞c（Cl ﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），④c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）．则上述关系一定不正确的是________（填序号）；若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为________（填序号）；若溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则该溶液显________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．（3）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同．则B是________溶液，C是________．常温下若B溶液中c（OH﹣）与C溶液中的c（H+）相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb+pHc=________（填某个数）．（4）已知25℃时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数：醋酸K=1.75×10﹣5 ，亚硫酸K1=1.54×10﹣2、K2=1.02×10﹣7 ．则25℃时，相同PH的醋酸和亚硫酸溶液的物质的量浓度：CH3COOH________H2SO3（填＞、＜或=）；相同浓度的醋酸钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠溶液的PH由大到小的顺序为________（填化学式）．（5）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，若加至铝离子刚好完全沉淀，请写出反应的离子反应方程式________．22. （7分）(2020·南京模拟) 二甲醚(CH3OCH3)是重要的能源物质，其制备、应用与转化是研究的热点。