科学除杂
浙教版九年级科学第一单元知识点(2)—除杂专题
九年级科学“除去杂质”专题一、解答除杂质一类的题目时，要注意四原则四原则：①除去旧杂质的同时不引入新杂质；②不能跟主要成分反应；③“变废为宝”，把杂质转化为主要成分。
④除杂后杂质易分离（转化为沉淀或气体或水）二、解题方法（一）、物理方法1.过滤法：利用物质的水溶性不同，来除去可溶物或不溶物例：KCl(AgCl)；Na2SO4 (BaSO4) ；MnO2 (KCl)；Na2CO3（CaCO3）2. 磁铁吸引：利用磁铁吸引铁、钴、镍等物质的性质例：铜粉含少量铁粉3. 洗气法：利用浓硫酸的吸水性例：H2(H2O)；CO2(H2O)；在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
练一练1、快速判断下列除杂方法是否正确？请判断：（1）、NaCl ( Na2CO3) 用稀硫酸（2）、CO2（CO）用石灰水（3）、Na2SO4（CuSO4）用Ba(OH)2溶液（4）、NaOH (Na2CO3) 用稀盐酸（HCl ）（5）、Cu (Fe) 用稀盐酸HCl（6）、CaO (CaCO3) 用稀盐酸HCl2、如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示NaCl( Na2SO4 )_____________________________________HCl ( H2SO4 )_____________________________________NaCl(MgCl2) ____________________________________CaCl2溶液（盐酸）KCl (NH4Cl) ______________________________________Fe Cl2（Cu Cl2）______________________________________H2(CO2)KCl固体(KClO3)：3、除去KCl溶液中混有的少量K2CO3，选用的试剂是( )A.H2SO4溶液B.稀盐酸C.K2SO4溶液D. AgNO3溶液4、除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（）5、下列除杂方法正确的是( )A.用NaOH除去CO2中混有的HClB.用点燃的方法除去CO2中混有少量的COC.用水除去MnO2中混有的KClD.用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO36、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（）7、除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）8、下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（）A. NaCl( Na2CO3 )：加入足量稀盐酸、蒸发、结晶B. CaCl2 ( CaCO3 ) ：加入足量稀硫酸、蒸发、结晶C. Fe (Cu) ：加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D. MnO2 (KCl)：加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥9、除去下列物质中少量的杂质，所用方法错误的是（）1112、除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）1314、除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（）15、除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂正确的是（）。
初中化学如何除掉杂质教案
初中化学如何除掉杂质教案教学目标：1. 理解除杂（提纯）的概念和意义。
2. 掌握常见的混合物分离和提纯方法。
3. 能够运用所学的知识解决实际问题。
教学重点：1. 除杂（提纯）的原则。
2. 混合物分离和提纯方法的运用。
教学难点：1. 除杂（提纯）方法的选用。
2. 实际问题中杂质的判断和提纯方法的确定。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：氢氧化钠、硫酸、盐酸等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：为什么我们需要除杂？2. 学生回答：除杂可以提高纯度，使物质更纯净。
3. 教师总结：除杂（提纯）是化学实验中非常重要的一个步骤，它能帮助我们得到更纯净的物质。
二、知识讲解（15分钟）1. 讲解除杂（提纯）的概念：除去混合物中的杂质，得到纯净的物质。
2. 讲解除杂（提纯）的原则：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。
3. 讲解混合物分离和提纯方法：a. 过滤法：适用于固体与液体不互溶的混合物。
b. 结晶法：适用于固体与液体互溶，但溶解度受温度影响的混合物。
c. 蒸馏法：适用于液体与液体互溶，但沸点不同的混合物。
d. 萃取法：适用于液体与液体互溶，但沸点相近的混合物。
e. 离子交换法：适用于溶液中的离子分离。
三、实验演示（20分钟）1. 演示如何通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳中的一氧化碳。
2. 演示如何通过硫酸铜溶液除去铁丝表面的铁锈。
四、课堂练习（15分钟）1. 给出一个混合物，让学生判断应该采用哪种方法进行提纯。
2. 学生互相讨论，提出自己的观点和理由。
3. 教师点评并给出正确答案。
五、总结（5分钟）1. 回顾本节课所学的内容，让学生再次强调除杂（提纯）的原则和混合物分离和提纯方法。
2. 提醒学生在实验操作中要注意安全。
教学反思：本节课通过讲解和实验演示，使学生了解了除杂（提纯）的概念、原则和混合物分离和提纯方法。
在课堂练习环节，学生能够运用所学知识解决实际问题，达到了本节课的教学目标。
化学除杂方法
化学除杂方法
化学除杂方法是指通过化学反应将杂质转化为可分离的物质，从而达到除杂的目的。
常用的化学除杂方法有：
1. 沉淀法：通过加入适当的沉淀剂，使杂质转化为沉淀，然后过滤分离。
2. 酸碱法：通过加入酸或碱，使杂质转化为可溶性盐或气体，然后分离。
3. 氧化还原法：通过加入氧化剂或还原剂，使杂质转化为气体或沉淀，然后分离。
4. 络合法：通过加入络合剂，将杂质转化为可溶性络合物，然后分离。
5. 吸附法：通过使用吸附剂吸附杂质，然后分离。
6. 分液法：通过将混合物中的液体和固体或两种不相溶的液体分开，达到除杂的目的。
7. 蒸馏法：通过将混合物中的不同组分在不同的温度下进行蒸馏，达到除杂的目的。
8. 结晶法：通过将混合物中的可溶性固体在溶剂中的溶解度随温度变化而分离，达到除杂的目的。
9. 磁铁法：通过磁铁将混合物中的磁性物质和无磁性物质分离。
10. 渗析法：通过使用半透膜袋将混有离子或分子杂质的胶体分离，达到除杂的目的。
不同的化学除杂方法适用于不同的杂质和物质，需要根据实际情况选择合适的方法。
初中除杂问题教案
初中除杂问题教案一、教学目标：1. 让学生掌握除杂的基本原则和方法。
2. 培养学生解决实际问题的能力，提高学生的化学素养。
3. 培养学生合作学习、积极探究的科学态度。
二、教学内容：1. 除杂的基本原则：不增、不减、易分离。
2. 常见的除杂方法：过滤、蒸馏、萃取、离子交换等。
3. 实际案例分析：以水处理、空气净化等为例，分析除杂在实际生活中的应用。
三、教学过程：1. 导入：通过生活中的实例，如净水器、空气净化器等，引导学生关注除杂问题。
2. 讲解除杂的基本原则：不增、不减、易分离。
解释这三个原则的含义和重要性。
3. 介绍常见的除杂方法：过滤、蒸馏、萃取、离子交换等。
通过图片和实例，让学生了解这些方法的操作原理和应用场景。
4. 分析实际案例：以水处理、空气净化等为例，引导学生运用所学的除杂方法解决实际问题。
5. 课堂讨论：让学生分组讨论，分享各自对除杂问题的理解和解决方法。
6. 总结：回顾本节课所学内容，强调除杂在化学实验和实际生活中的重要性。
四、教学评价：1. 课堂问答：通过提问，检查学生对除杂原则和方法的掌握程度。
2. 小组讨论：观察学生在讨论中的表现，评估他们的合作能力和解决问题的能力。
3. 课后作业：布置相关练习题，让学生巩固所学知识。
五、教学策略：1. 采用生动的生活实例，激发学生的学习兴趣。
2. 利用图片和视频，帮助学生形象地理解除杂方法。
3. 鼓励学生参与课堂讨论，提高他们的积极性。
4. 注重课后练习，巩固所学知识。
六、教学资源：1. PowerPoint课件：包含除杂原则、方法和实际案例等内容。
2. 视频资料：介绍除杂方法的操作过程。
3. 练习题：用于课后巩固所学知识。
七、教学建议：1. 注重理论与实践相结合，让学生在实际案例中掌握除杂方法。
2. 鼓励学生提问，充分调动学生的积极性。
3. 课堂讨论时，教师要关注学生的表现，及时给予指导和鼓励。
4. 课后加强对学生的辅导，帮助他们在实际操作中解决除杂问题。
初中科学物质除杂(提纯)专题完整版
初中科学物质除杂(提纯)专题完整版1. 引言- 对于科学实验和研究来说，纯净的物质是非常重要的。
- 物质的纯度可以影响实验结果的准确性和可靠性。
- 在初中科学中，学生需要了解和研究物质除杂（提纯）的方法和过程。
2. 物质除杂的定义- 物质除杂是用来去除杂质，提高物质纯度的过程。
- 通过去除杂质，可以得到纯净的物质，以便进行实验和研究。
3. 物质除杂的常见方法- 结晶法：根据物质的溶解性差异，利用溶解和结晶的特性进行物质分离和提纯。
- 蒸馏法：利用物质的沸点差异，通过加热和冷却的过程将物质分离和提纯。
- 过滤法：利用滤纸或过滤器将固体与液体分离，达到物质提纯的目的。
- 萃取法：利用物质在不同溶剂中的溶解度差异，通过溶解和分离来提纯物质。
4. 物质除杂的实验步骤1. 确定需要除杂的物质。
2. 选择合适的除杂方法，例如结晶法、蒸馏法、过滤法或萃取法。
3. 准备实验器材和试剂。
4. 按照选择的除杂方法进行实验操作。
5. 观察和记录实验结果。
6. 分析实验结果，评估物质的纯度是否达到要求。
7. 如有必要，可以重复实验步骤，直到得到满意的除杂效果。
5. 物质除杂的注意事项- 在进行物质除杂实验时，需要注意安全和环保问题。
- 需要根据具体的实验要求选择合适的除杂方法。
- 实验过程中要严格按照实验步骤进行操作，避免误操作导致实验失败或危险发生。
- 在实验结束后，要正确处理产生的废弃物和化学品。
6. 结论- 物质除杂是科学实验和研究中不可或缺的一步。
- 通过选择合适的除杂方法和严格的实验操作，可以得到纯净的物质，并提高实验结果的准确性和可靠性。
杂交水稻制种田除杂技术
杂交水稻制种田除杂技术杂交水稻制种田的除杂是一项重要而细致的工作，涉及选育良种、浸种消毒、精细整地、合理密植、科学施肥、水分管理、除草剂使用和人工拔除等多个环节。
本文将详细介绍这些方面的技术要点。
选育良种选育良种是杂交水稻制种的关键环节之一。
优良品种应具备高产、优质、适应性广、抗逆性强等特点，同时要结合当地的气候条件和土壤特性进行选择。
在品种选择时，还要注意选择遗传性状稳定、不分离的品种。
浸种消毒浸种消毒是杂交水稻制种过程中的重要环节之一，其主要目的是防治病虫害，提高种子发芽率和幼苗素质。
常用的消毒方法有石灰水消毒、多菌灵消毒等。
浸种消毒要严格控制药量和使用方法，避免对种子造成损伤。
精细整地精细整地可以改善土壤环境，提高土壤的通透性和保水保肥能力，有利于杂交水稻的生长和发育。
整地时要进行多次犁地、耙地，达到土细、地平、无杂草的目的。
同时，还要进行土壤处理，消灭土壤中的病虫害，为杂交水稻制种创造良好的土壤环境。
合理密植合理密植是杂交水稻制种过程中提高产量的重要措施之一。
密度过高会导致群体过于拥挤，光照不足，病虫害增多；密度过低则会浪费土地资源，降低产量。
因此，要根据土壤肥力、水源条件、品种特性等因素来确定适宜的密度。
一般来说，行距在23-27厘米之间，株高在15-18厘米之间的品种适宜密度为每亩1.5-2万穴。
科学施肥科学施肥是杂交水稻制种过程中的重要环节之一。
施肥不仅要满足水稻生长所需的营养元素，还要考虑土壤肥力、品种特性和气候条件等因素。
一般来说，杂交水稻制种基肥应以有机肥为主，配合施用氮、磷、钾等化学肥料。
在分蘖期和孕穗期应追施氮肥，以促进分蘖和穗分化。
同时，还要注意施肥时间和施肥方法的掌握，避免烧苗和浪费肥料。
水分管理水分管理是杂交水稻制种过程中的重要环节之一。
水分不足会影响水稻的正常生长和发育，而水分过多则会导致缺氧和病害发生。
因此，要根据气候条件和土壤水分状况进行灌溉和排水。
一般在插秧前要灌足水，分蘖期要浅水勤灌，孕穗期要保持水层深度适宜，抽穗灌浆期要间歇灌溉，以保持土壤湿润。
去除杂质方法10种
将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质,这种方法叫做混合物的分离。
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质,叫提纯或除杂。
一、常用的去除杂质的方法10种（1）杂质转化法欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。
欲除去Ｎａ２ＣＯ3中的ＮａＨＣＯ3可用加热的方法。
（2）吸收洗涤法欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
（3）沉淀过滤法欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
（4）加热升华法欲除去碘中的沙子，可采用此法。
（5）溶剂萃取法。
欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
（6）溶液结晶法（结晶和重结晶）欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯品。
（7）分馏蒸馏法欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
（8）分馏法欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
（9）渗析法欲除去胶体中的离子，可采用此法。
如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
（10）综合法。
欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
另：物质中杂质的一般去除方法1．把杂质转化为沉淀除去，如NaN03(NaCl)加入硝酸银溶液2．把杂质转化为气体除去，如NaCl (NaN03)加入稀盐酸3．加热法：如CaO(CaC03)4．吸收法：如CO(C02)通过澄清石灰水而除去C02N2(02)通过灼热的铜网而除去025．置换法：FeS04(CuS0) 4 加入铁粉与(CuS0) 4反应而除去。
Ag粉(Cu粉) 中加AgN0 3溶液与Cu反应而除去。
6．溶解法：如Mn02(KCl03 )溶于水，过滤，得较纯的Mn02固体练习1、除去下列各组物质中的杂质，A、Na2C03溶液NaOH通入适量二氧化碳B、CO气体C02通过灼热的氧化铜C、HN03溶液HClAgN0 3溶液，过滤D、Cu(OH) 2固体CuCl 2加入适量稀盐酸2、用方程式表示除去下列物质中的杂质（括号里的物质是杂质）(1)KN03 (KCl)(2)NaOH(Na2C03)(3)NaCl(NH4 Cl)(4)HN03(Ｈ2ＳＯ４)二、常见物质分离提纯的10种方法（１）结晶和重结晶利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如ＮａＣｌ，ＫＮＯ3。
除杂高中化学总结
除杂高中化学总结高中化学学科是自然科学的一支，主要研究物质的组成、性质、变化规律以及物质与能量之间的关系。
在学习化学的过程中，我们常常会遇到各种各样的杂质，而除杂就成为了化学实验和应用中一项非常重要的工作。
除杂的目的是为了提高化学实验的准确性，确保所得到的结果是可靠的。
本文将从实验方法、实验技巧以及实验注意事项三个方面总结高中化学中的除杂方法。
一、实验方法1. 溶解法：当我们需要将混合物中的某种物质分离出来时，可以利用溶解法进行除杂。
首先，将混合物溶解在适当的溶剂中，然后根据不同物质的溶解度，通过过滤、蒸发、结晶等方法将目标物质提取出来。
2. 气体法：对于气体混合物的除杂，可以利用气体的不同性质进行分离。
例如，通过液体吸附剂吸附气体混合物中的某种气体，然后再通过蒸馏或者减压等方法将目标气体从吸附剂上除去。
3. 离心法：对于固体颗粒较大的混合物，可以利用离心机的离心力将颗粒沉淀下来，然后再用溶剂进行洗涤，最后通过干燥将目标物质分离出来。
二、实验技巧1. 使用合适的实验器材：在进行除杂实验时，需要使用适当的实验器材。
例如，选择合适的滤纸、漏斗、过滤瓶等来进行过滤操作，选择适当的温度和压力来进行蒸发和减压操作。
2. 注意操作的顺序：在进行除杂实验时，需要注意操作的顺序。
一般来说，先进行溶解操作，然后再进行过滤、蒸发、结晶等操作，以确保实验的顺利进行。
3. 操作要细心：在进行除杂实验时，需要细心操作，避免操作不当导致实验失败或者结果不准确。
例如，过滤操作时要保持滤纸的整齐，避免出现漏斗堵塞或者过滤不彻底的情况。
三、实验注意事项1. 安全第一：在进行除杂实验时，安全是首要考虑的因素。
要正确佩戴实验室安全设备，如实验服、手套、护目镜等，避免对身体和环境造成伤害。
2. 遵守实验规范：在进行除杂实验时，要遵守实验规范，按照实验步骤进行操作，不随意更改实验条件和步骤，以免影响实验结果的准确性。
3. 垃圾分类：在进行除杂实验时，要注意将废弃物进行分类处理，按照实验室的规定进行正确的垃圾分类，保持实验环境的整洁和卫生。
九上科学浙教版除杂问题专练
九上科学浙教版除杂问题专练
1. 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂及操作都正确的是( )
A. CaCl2溶液(CaCO3)——加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤
B. NaOH溶液(Na2CO3)——加入适量的稀盐酸至不再产生气泡
C. Cu(CuO)——加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
D. NaCl溶液(Na2SO4)——加入适量的氢氧化钡溶液，充分反应后过滤
2. 下列除杂方法(括号内为杂质)中正确的是( )
A. 二氧化碳(一氧化碳)：通入氧气，点燃
B. 硝酸铜溶液(硝酸银)：加入足量的铜粉，过滤
C. 碳酸钙固体(氯化钙)：加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
D. 氢氧化钠溶液(碳酸钠)：加入适量的稀盐酸至不再产生气泡
3. 下列括号中的物质是除去杂质所用的。
其中正确的是( )
A. 二氧化碳气体中有杂质一氧化碳(过量的氧气)
B. 碳粉中有杂质氧化铜(通入一氧化碳)
C. 氯化钠溶液中有杂质硫酸钠(适量氯化钡溶液)
D. 氢氧化钠溶液中有杂质碳酸钠(适量氯化钙溶液)
4. 要除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂及操作都正确的是( )
A. KCl(K2CO3)——加入足量的稀硫酸，充分反应后蒸发结晶
B. NaCl溶液(Na2SO4)——加入适量的氢氧化钡溶液，充分反应后过滤
C. Fe粉(Cu粉)——加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
D. CuSO4溶液(H2SO4)——加入过量的氧化铜粉末，充分反应后过
5. 下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上：
①苯(甲苯)______；②苯(乙醇)______；③甲苯(溴)______。
初中科学中考复习专题：除杂题
初中科学中考复习专题：除杂题【典型例题分析】[例1] 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）A. 、、、B. 、、、C.、、、D.、、、剖析：解此类题的关键是看离子间是否能相互结合，若有气体、沉淀或难电离的物质（如水）生成，则不能大量共存。
在A 项中与可结合成，B 中与可结合生成和，C 中与可形成沉淀析出，而D 中既无气体放出，又无沉淀析出，也无难电离的物质生成，所以选项应为D 。
答案：D[例2] 欲除去下列各物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），同时，又不能引入新的杂质，分别写出所加试剂和发生反应的化学方程式。
（1） （2） （3）（4）剖析：要除去杂质，又不能引入新的杂质，选择试剂时，必须考虑两方面的问题，一是所加试剂与杂质离子形成气体、沉淀或水，另一方面生成的产物中，不能有新的物质，也就是不能产生新的杂质。
答案：（1）（2）（3）（4）[例3] 下列哪两种物质间能发生化学反应？写出有关的化学方程式。
A.B.C.溶液 D.溶液E.溶液 分析与提示：要正确解答本题，首先要熟悉各类物质间相互反应的规律，才能作出正确的判断；其次，为了防止遗漏，可以先从第一种物质开始，依次跟后面的物质逐一相混合，看是否发生反应，然后再从第二种物质开始，依次类推。
答案：①碱性氧化物可与酸性氧化物反应生成含氧酸盐：② 碱性氧化物 + 酸盐 + 水③ 酸性氧化物 + 碱盐 + 水④ 酸 + 碱盐 + 水⑤ 碱 + 盐新盐 + 新碱⑥ 酸 + 盐酸式盐A 跟B ； A 跟C ； B 跟D ； C 跟D ； D 跟E ； C 跟E ； [例4] 在分开盛放的A 、B 两溶液中，共含有、、、、、、七种离子，两溶液中所含离子各不相同，已知A 溶液里含三种阳离子和两种阴离子，其余在B 溶液里，则B 溶液里所含离子应该是 。
解析：解此题关键是以哪些离子在溶液中不能共存为考虑出发点。
因为、不能与共存，和不能共存，而、与其它离子都能共存，所以A 溶液里含有、、、、，B 溶液里含有、。
高中化学常见物质除杂方法归纳
高中化学常见物质除杂方法归纳高中化学常见物质除杂方法归纳在实验室中，常见的化学试剂和物质往往会受到一些杂质的影响，这些杂质可能来自于制备过程中的外界环境、原材料本身的污染或者是副反应的产物。
为了得到纯净的物质，科学家们发展了一系列方法去除杂质。
下面将对高中化学常见物质除杂方法进行归纳。
一、固体物质的除杂方法1. 溶剂重结晶法：根据杂质和所制固体物质在溶剂中的溶解度不同，通过重结晶的方式将杂质从固体物质中分离出来。
首先将含杂质的固体物质溶解在适当的溶剂中，过滤以去除不溶的杂质，然后加热溶液使溶剂挥发，逐渐结晶出净化的固体物质。
例如，可以利用溶液结晶去除硫酸铜中的杂质。
2. 溶解法：对于易溶于溶剂的纯段杂质，可以通过将固体物质溶解后过滤去除杂质，然后再将溶液经过蒸发结晶得到纯净的固体物质。
例如，可以利用溶解-蒸发结晶法去除钠盐溶液中的杂质。
3. 磁分离法：对于含有铁磁性杂质的固体物质，可以利用磁性分离器将杂质分离出来。
例如，可以利用磁性分离器分离出含有铁屑的纯铁。
4. 精制法：对于物质中含有无机氧化物杂质的固体物质，可以通过加入还原剂、吸附剂或气体进行处理，将杂质转化为易溶于溶剂的形式，并利用净化剂去除杂质。
例如，可以利用氟化氢气体将酸式钛酸铵中的杂质氧化为易溶于水的氧化物，然后通过过滤或沉淀去除杂质。
二、液体物质的除杂方法1. 蒸馏法：根据不同液体物质的沸点差异，通过升华-冷凝循环流化交换，将杂质从液体物质中分离出来。
例如，可以利用常压蒸馏法除去乙醇中的水。
2. 溶剂萃取法：根据相溶度差异，通过溶剂与杂质的选择性亲和力，将杂质从液体物质中提取出来。
例如，可以利用乙醚将饱和盐酸溶液中的酚提取出来。
3. 气相透析法：通过杂质在气体中的挥发性差异，将杂质从液体物质中挥发出来。
例如，可以利用气相透析法除去溴水中的溴。
4. 易溶物质沉淀法：对于液体物质中的杂质，如果其中存在一种或多种物质易溶解于特定的试剂中，可以通过加入沉淀试剂使其反应形成难溶物质，从而将杂质和沉淀物一同分离出来。
专题4物质的分离和除杂(学生版+解析)
专题4 物质的分离和除杂课程标准课标解读利用各种物质的性质，将混合物分离物质的分离、除杂和提纯是科学实验中的一个重要环节。
粗盐的提纯实验最为常见，常考题为选择和填空与探究知识点01 物质的分离和除杂所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。
分离完成后各组分要保持原有的物质组成和状态。
除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。
分离和提纯常用的方法如下： （一）物理方法方法 适用范围或原理举例过滤法① 混合物的分离② 混合物的分离粗盐的提纯结晶法 蒸发①分离②除去从含有HC1的NaCl 溶液中分离出固体NaCl降低温度 可溶性固体溶质 不同分离NaCl 与KNO 3的混合物 蒸馏法分离 的液态混合物 制取蒸馏水（二）化学方法方法适用范围或原理举例知识精讲目标导航化气法与杂质反应生成气体而除去除去Na2SO4中的Na2CO3,可加：方程式：沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去除去NaCl中的Na2SO4，可加：方程式：置换法将杂质通过置换反应而除去除去FeSO4中的CuSO4，可加：方程式：溶解法将杂质溶于某种试剂而除去除去C粉中的CuO粉末，可加：方程式：加热法杂质受热分解，通过加热将杂质除去除去CaO中的CaCO3,可：方程式：转化法将杂质通过化学反应转化为主要成分除去CO2中的CO，可将气体通过方程式：【能力拓展】在对物质进行分离和除杂时，要首先考虑物理方法，再考虑化学方法，还应注意以下原则：①“不增”“不减”原则：即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。
②易分离原则：即提纯的物质与其他物质易分离。
③不污染环境原则：即要求所选用的除杂方法不能产生污染环境的物质。
④"变废为宝”原则：尽量选择能将杂质转化为所需物质的试剂。
【即学即练1】实验中除杂的思路有两种：一是将杂质除去，二是将有用物质提取出来，以下除杂方法与后者的思路一致的是（）A.实验室用蒸馏的方法制取蒸馏水B.用灼热的铜网除去N2中混有的少量O2C.加热蒸发法除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸D.用适量石灰石除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸【即学即练2】（2019九上·海宁月考）为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( ) 选项物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法A 二氧化碳（一氧化碳）氢氧化钠溶液洗气B 氯化铜溶液（氯化锌）金属铜过滤C 氯化钠固体（碳酸钠）稀盐酸蒸发结晶D 二氧化锰粉末（碳粉）水过滤A.AB.BC.CD.D能力拓展考法01 混淆蒸发与蒸馏的异同点蒸馏利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合；蒸发是利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程。
除杂PPT课件(初中科学)
3、置换法: 将混合物中的杂质与适量试剂通 过产生置换反应而除去。
如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可 将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤 除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸锌 固体；Cu中混有少量CuO除了用酸除去外， 可以用氢气在加热的条件下置换出氧化铜中 的铜。
反应，金属与盐溶液反应，氢气还原金属氧 化物，碳还原金属氧化物来选择试剂。
4、吸取法: 两种以上混合气体中的杂质被某种 溶剂或溶液吸取，而要提纯的气体 不能被吸取时，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混 合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。
例：下列气体中的杂质(括号内的物质是杂 质)用吸取法除去，所选试剂正确的是 A D A O2(H2O) 用浓H2SO4 除水 B CO2（HCl）用NaOH溶液除HCl C NH3(H2O) 用浓H2SO4 除水 D CO2 （HCl ）用Na2CO3溶液除HCl
C. 水
D. 氢氧化钠溶液
10．下列各组溶液，不用其他试剂，就能区分 出来的一组是 D A. NaCl、H2SO4、NaOH B. CuCl2、CuSO4、NaOH C. BaCl2、Na2SO4、Na2CO3 D. BaCl2、CuSO4、Na2CO3
11．要除去氯化锌溶液里混有的少量盐酸和氯
化铜，可加入下列试剂中的 D
D 真黄金和假黄金（铜锌合 金）
滴加稀盐酸
灼烧
8、要除去氯化钠溶液中混有的少量硫酸铜，
可加入下列试剂中的是 A
A. 氢氧化钡溶液
B. 氯化钡溶液
C. 硝酸银溶液
D. 氢氧化钠溶液
9、用经济、简便的方法鉴别硫酸铜、碳酸钠、
氢氧化镁三种白色固体粉末，应选用的一种试
浙教版九年级科学第一章除杂、共存、鉴别专题
日期：2014.9.13Na+、H+、Na+、Ca2+、DK+、、H+．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为，证明污水中有Na2SO4存在。
乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及现象是。
通过探究，同学们确定了污水的成分。
为使排放的污水中不含酸或碱，可向污水中加过量的。
20．盐城盛产的松花蛋，又称皮蛋、变蛋。
其中一种加工工艺的主要原料配方为：鸭蛋10Kg，水10Kg，生石灰1.2Kg，纯碱0.53Kg，食盐0.35Kg。
加工时，将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍。
请回答下列问题：（2）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是▲。
（3）静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为▲色（4）同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参加他们的探究活动。
【提出问题】料液中含有哪些溶质？【交流讨论】①一定含有NaOH、NaCl②可能还含有其它溶质甲同学推断只有Ca(OH)2乙同学推断只有Na2CO3丙同学推断有Ca(OH)2、也有Na2CO3通过进一步讨论，大家一致认为丙同学的推断是错误的，理由是▲（用化学方程式表示）。
【实验探究】实验步骤实验现象取少量上层料液，滴加稀盐酸无明显现象另取少量上层料液，滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀【探究结论】▲同学的推断是正确的。
【知识应用】①皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感，原因是▲。
②料液中起主要作用的是烧碱。
现行配方中，直接用烧碱代替石灰和纯碱作用生成的烧碱。
若加工10Kg的鸭蛋，需要烧碱的质量是多少千克？（请写出计算过程）21．右图表示的是物质A～G相互间的关系（“→”表示物质间存在的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应）A、F都是单质；F是使用最多的金属材料；B是导致温室效应的主要气体；在工业上，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；E是一种蓝色溶液。
八年级科学上册典型例题除杂(pdf)(新版)浙教版
除杂巩固【例1】要除去氮气中混有的少量H2、CO、CO2，得到干燥的氮气(氮气不与下列试剂反应，假设每步反应都是完全的)，通过下列试剂的先后顺序中，正确的是（）①浓硫酸②苛性钠溶液③灼热的氧化铜A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②【例2】为了除去KCl溶液中少量的MgCl2和MgSO4，某自然科学兴趣小组从①Na2CO3溶液②盐酸③Ba（NO3）2溶液④K2CO3溶液⑤Ba（OH）2溶液中，选择A、B、C三种试剂．按以下方案进行实验：试问：（1）该实验的目的是除去__________二种离子（写离子符号）（2）A、B、C三种试剂分别为（填序号）__________．【例3】要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）甲：CaCO3（Na2CO3）乙：NaOH（Na2CO3）丙：KCl（KHCO3）丁：炭粉（CuO）可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发．下列组合正确的是（）（双选）A．甲-②，乙-④B．乙-③，丙-①C．丙-①，丁-②D．丁-①，丙-③【例4】下列除去杂质的方法中（括号里为杂质），正确的是（）A．物质CuO（Cu）除杂质的方法：加入过量的稀盐酸，过滤B．物质FeCl3溶液（CuCl2）除杂质的方法：加入过量铁粉，过滤C．物质CO2气体（HCl气体）除杂质的方法：通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶D．物质KOH溶液（K2CO3溶液）除杂质的方法：加入适量的氢氧化钡溶液，过滤2016.10.20 第五期【例5】某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）A Na2CO3 NaCl NaOHB NaOH NaCl Na2CO3C NaCl NaOH Na2CO3D NaCl Na2CO3 NaOH本期答案：1.C2-⑤④②2.Mg2+、SO43.AD4.D5.C2016.10.20 第五期。
除去杂质的原则
除去杂质的原则
除去杂质的原则是指在化学实验或工业生产中，为了获得纯净的化合物或产品，需要采取一系列措施去除其中的杂质。
这些原则包括以下几个方面：
1. 根据杂质的性质选择合适的方法：不同的杂质有不同的性质和特点，需要根据其物理和化学性质选择合适的方法进行去除。
例如，可以使用蒸馏、结晶、过滤等方法去除液体中的杂质；使用升华、洗涤、干燥等方法去除固体中的杂质。
2. 避免二次污染：在除去杂质的过程中，需要注意避免二次污染的发生。
例如，在过滤液体时，要使用干净的滤纸或过滤器，避免将杂质带入产物中；在加热固体时，要避免产生有害气体或粉尘。
3. 控制反应条件：在进行化学反应时，需要控制反应条件，使反应能够高效地进行并尽可能减少副产物的生成。
例如，可以调整温度、压力、催化剂等因素来优化反应过程。
4. 采用适当的分离技术：在化学实验或工业生产中，需要采用适当的分离技术来将产物与杂质分离开来。
常用的分离技术包括蒸馏、萃取、结晶、色谱等。
除杂的原则和方法
[]2012.388在工农业生产和科学实验中需要较纯净的物质，常常需要对物质进行提纯，以除去物质中所含的杂质。
学生学会除杂的方法，将使学生学有所用，是现代教学改革的需要。
那么，如何除去物质中的杂质呢？除杂又要遵循什么原则呢？一、除杂的原则①除去杂质的过程中不能引入新的杂质。
除去盐酸溶液中少量的硫酸，应加入适量的氯化钡而不应加入适量的硝酸钡，因为加入硝酸钡虽然除去了硫酸但又产生了新的杂质硝酸。
②所选试剂一般只能跟杂质起反应。
除去CuSO 4溶液中少量的硫酸，应加入适量的Cu （OH ）2而不应该加入NaOH，因为NaOH 不但能跟硫酸反应还能和CuSO 4反应。
③反应后的生成物必须容易分离（最好是转化为沉淀或气体）。
若除去KCl 溶液中的CaCl 2应加入适量的K 2CO 3，将杂质CaCl 2转化为CaCO 3的沉淀而除去；又如NaCl 溶液中含有少量的杂质Na 2CO 3，除去Na 2CO 3可加入适量的稀盐酸，使Na 2CO 3转化为气体CO 2而得以除去。
④除杂操作要简单。
除去铜中的氧化铜杂质应该加入酸进行酸洗，这种除杂方法操作简单；若用氢气还原氧化铜的方法除去杂质氧化铜，其操作就要复杂多了。
二、除杂的方法（1）物理方法。
①过滤法。
如除去Na 2CO 3固体中的CaCO 3可先加水溶解，过滤后再进行蒸发结晶操作就可得到纯净的Na 2CO 3晶体。
②结晶法。
如除去KNO 3固体中的杂质NaCl，可将固体溶解在100℃的水中并使其达到饱和，然后再降低温度使KNO 3结晶析出，再通过过滤就可得到纯净的KNO 3，而杂质NaCl 留在母液中。
（2）化学方法。
①沉淀法。
要除去硝酸溶液中少量的盐酸可加入适量的硝酸银溶液，使盐酸转化为AgCl 沉淀，再通过过滤得到硝酸溶液。
②气化法。
如除去NaCl 固体中少量的Na 2CO 3，可加入足量的稀盐酸使Na 2CO 3转化为CO 2气体除去。
③转化法。
除去CuSO 4溶液中少量的硫酸，加入适量的Cu （OH ）2，使硫酸转化为CuSO 4，再通过过滤得到CuSO 4溶液。