南方凤凰台广东专用高考化学一轮复习 课时14 硫及其化合物考点过关
完整版高考化学一轮复习硫及其化合物 知识点总结及答案(1)
完整版高考化学一轮复习硫及其化合物知识点总结及答案一、选择题1．下列说法正确的是A．可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳B．将二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象，不断振荡，溶液变浑浊C．工业上或实验室用亚硫酸钠固体与稀硫酸反应制备二氧化硫D．二氧化硫能使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性【答案】C【详解】A．二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，均可使石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故A错误；B．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，振荡，溶液不会变浑浊，故B错误；C．亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫，故C正确；D．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故D错误；故选：C。
2．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。
【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；答案选C。
3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。
高考化学一轮复习硫及其化合物(讲义及答案)及答案
高考化学一轮复习硫及其化合物(讲义及答案)及答案一、选择题1．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是实验操作现象A向盛FeSO4溶液的试管中滴入NaOH溶液产生白色沉淀，随后变为红褐色B向盛氯水的试管中滴入石蕊溶液溶液变红，随后迅速褪色C向盛品红溶液的试管中通入SO2品红溶液褪色D向装有NO的集气瓶中通入O2无色气体变为红棕色A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A. 向盛FeSO4溶液的试管中滴入NaOH溶液，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，反应产生的Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化产生Fe(OH)3，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，因此观察到现象是：反应产生白色沉淀，随后沉淀由白色变为红褐色，A不符合题意；B. Cl2与水反应产生HCl、HClO，酸使紫色石蕊试液变为红色，而HClO具有强氧化性，能够将红色物质氧化变为无色，因此会看到溶液又由红色变为无色，与物质的氧化性有关，B 不符合题意；C. SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，SO2的漂白是结合漂白，与氧化还原反应无关，C符合题意；D. NO气体是无色气体，遇O2二者反应产生红棕色的NO2气体，因此看到气体由无色变为红棕色，有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，D不符合题意；故合理选项是C。
2．下列反应中，硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是()A．2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑B．2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑C．H2SO4(浓)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑D．H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑【答案】A【详解】A．在2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑中，硫元素的化合价部分降低，部分不变，则浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性，故A正确；B．在2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑中，硫元素的化合价全部降低，则浓硫酸只表现强氧化性，故B错误；C．在H2SO4(浓)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑中，硫元素化合价没有改变，体现浓硫酸是难挥发性酸，故C错误；D．在H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑中，硫元素化合价没有改变，体现浓硫酸是强酸，故D错误；故答案为A。
2024年高考化学一轮复习知识清单12 硫及其重要化合物
知识清单12硫及其重要化合物知识点01单质硫的性质及应用知识点03亚硫酸、亚硫酸盐和硫代硫酸盐知识点05硫酸根离子的检验知识点02硫氧化物的结构、性质和制备知识点04浓硫酸的性质与应用知识点01单质硫的性质及应用1．硫的结构（1）原子结构示意图，离子结构示意图（2）性质：在反应中容易得到2个电子形成最外层8电子稳定结构，表现氧化性（3）常见化合价：－2，0，+4和+62．硫元素的自然存在（1）游离态：主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
（2）化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
硫铁矿黄铜矿石膏芒硝FeS 2CuFeS 2CaSO 4·2H 2ONa 2SO 4·10H 2O3．硫的同素异形体（1）单斜硫、斜方硫和正交硫（2）S 8的结构①化学键/mol ：8②S 原子的杂化方式：sp 3③分子极性：非极性分子4．硫单质物理性质（1）色、态：黄色或淡黄色的固体，俗称硫黄（2）溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳5．弱氧化性：Fe ------→S加热FeS ；Cu -----→S加热Cu 2S 6．燃烧反应（1）反应：S+O 2SO 2；S ---------→过量O 2点燃SO 2（2）氧气浓度不同，产物相同，现象不同①空气：产生微弱的淡蓝色火焰②氧气：产生明亮的蓝紫色火焰易错点：硫的易错知识点（1）单质硫燃烧时，产物只能是SO 2，无论O 2的量是否充足，均不会生成SO 3。
（2）硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物（和Cl 2与变价金属的反应情况相反），如FeS 、Cu 2S 等。
（3）等量的硫在空气中完全燃烧比在氧气中完全燃烧放热多（光能少）（4）汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
（5）实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS 2溶解除去，也可用热的NaOH 溶液除去，反应化学方程式为3S+6NaOH2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 。
硫及其化合物-2024年高考化学一轮复习必刷题(新教材新高考)(解析版)
专题16硫及其化合物(建议完成时间：45分钟实际完成时间：_______分钟)目录考点一硫及其化合物的结构、性质及应用考点二硫及其化合物制备的工艺流程考点三硫及其化合物的有关计算考点一硫及其化合物的结构、性质及应用1(2023·重庆渝中·重庆巴蜀中学校考模拟预测)下列叙述正确的是A.FeS和CuS均能通过金属单质与S化合制得B.SO2与Cl2分别通入到石蕊溶液中现象相同C.一定条件下，NO和NO2均能转化成HNO3D.常温下，浓硫酸和浓硝酸均能与Cu反应产生大量气体【答案】C【解析】A．Cu和S反应生成Cu2S，故A错误；B．SO2通入到石蕊溶液中生成亚硫酸，溶液变红色；Cl2通入到石蕊溶液中生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，现象是溶液先变红后褪色，故B错误；C．NO 和O2混合后通入水中能够生成HNO3，NO2和水反应生成HNO3和NO，一定条件下，NO和NO2均能转化成HNO3，故C正确；D．常温下，浓硫酸和Cu不反应，故D错误；故选C。
2(2023·海南海口·海南华侨中学校考二模)硫及其化合物在工业生产中多有涉及。
下列有关说法正确的是A.硫在过量的氧气中燃烧直接生成SO3B.将SO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成C.CuSO4的无水固体粉末显蓝色D.H2S和SO2反应可生成S【答案】D【解析】A．硫燃烧只能得到SO2，A项错误；B．盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，故SO2不与BaCl2溶液反应，B项错误；C．无水CuSO4为白色，C项错误；D．H2S与SO2反应生成S、H2O，D项正确；故选D。
3(2023·上海嘉定·统考一模)硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。
下列有关说法正确的是A.硫在氧气中燃烧直接生成YB.Z与Cu反应，体现了Z的酸性和强氧化性C.硫化氢与X 反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2D.N 可由其相应单质直接化合生成【答案】B【分析】由图中信息可知，X 为SO 2，Y 为SO 3，Z 为H 2SO 4，M 为CuSO 4，N 为CuS 。
2020版高考化学一轮总复习第四章非金属及其化合物第14讲硫及其重要化合物限时训练
最新教育教学资料精选［选题细目表］、选择题（本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意 ）1. SQ 是常见的大气污染物之一。
下列有关 SO 的说法不正确的是（）A. SQ 对环境的主要影响是形成酸雨B.用天然气、水煤气等清洁燃料代替煤炭作民用燃料可以减少SQ 的排放量C. 硫酸厂使用V2Q 作催化剂，加快 SQ 的转化速率，可以减少 SQ 的排放量D.植树造林，绿化环境有利于减少空气中 S Q 的含量解析：SQ 溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下就会形成酸雨, 放量，B 正确；使用催化剂只能加快反应速率，并不能影响 SQ 的含量，C 错误；植树造林能够减少大气中SQ 的含量，因为有些树种和植物能吸收SQ, D 正确。
答案：C2. （2015 •上海卷）二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有 （ ）A.还原性 B.氧化性C.漂白性D .酸性解析：二氧化硫能使溴水褪色，是由于发生反应： Br 2 + SQ + 2fO===bSQ + 2HBr 。
该反应中，硫元素的化合价升高，是还原剂，表现还原性。
答案：A3 •下列关于SQ 性质的分析，正确的是（ ）A. 通入BaCl 2溶液中，有白色沉淀生成B. 通入FeCl a 溶液中，有 SQ2-生成C. 通入氯水中，有淡黄色沉淀生成D. 通入KI 溶液中，有12生成解析：SQ 不与BaCl 2反应，A 选项错误；FeS CI 2可把SQ 氧化为SQ2-, B 选项正确，C 选项错误; SQ 与硫及其重要化合物A 正确；使用清洁能源能减少 SQ 的排KI不反应，D选项错误。
最新教育教学资料精选 最新教育教学资料精选答案：B4 •如图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验， a 、b 、c 、d 是浸有相关溶液的棉球。
将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。
关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是选项现象解释或结论A a 处黄色褪去 非金属性：Br>SB b 处变为红色 二氧化硫与水反应生成酸性物质C c 处变为蓝色二氧化硫具有一定的氧化性Dd 处红色先褪去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定解析：根据图示可知，浓硫酸与N Q SO 反应产生SQ 气体，SQ 与Br 2反应：SQ + 2H.O + B 「2===HSQ + 2HBr , 说明氧化性Br 2>SQ ，无法比较两者非金属性强弱，A 项错误；SQ 不能氧化I 「，再者溴水易挥发，不能排除B"氧化I 「的可能，C 项错误；SQ 使品红褪色，加热后才恢复，D 项错误。
高考化学一轮复习硫及其化合物 知识归纳总结含答案解析
高考化学一轮复习硫及其化合物知识归纳总结含答案解析一、选择题1．下列物质的检验与结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A. 焰色反应呈黄色说明待测液含Na+，同时K的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。
所以不确定是否含K+，A项错误；B. 待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag+，加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO42-，B项正确；C. 如果待测液只含HCO3-，加入过量盐酸也能产生CO2气体，C项错误；D. 原溶液可能只含Fe3+，先加氯水再加KSCN，溶液也呈红色，D项错误；故答案选B。
【点睛】本题易错点为A项。
Na的焰色反应颜色可能影响观察到K的焰色反应颜色，所以不能断定不含K，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na的焰色反应影响。
2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Fe3＋有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C SO2有漂白性SO2可使溴水褪色D浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COA．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。
3．下列说法正确的是A．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性B．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D．常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应【答案】B【详解】A. 新制氯水能使品红溶液褪色，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定Cl2表现出漂白性，A错误；B. 富含硫单质的矿物，比如硫磺粉，在工业上可用于制造硫酸，B正确；C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，但不能直接生成SO3，C错误；D. 常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应，生成的钝化膜阻止了反应的进行，D错误。
高考化学一轮复习硫及其化合物(讲义及答案)
高考化学一轮复习硫及其化合物(讲义及答案)一、选择题1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确．．．的是( )A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeOD． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16【答案】C【分析】高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。
【详解】A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确；C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3-8 3)=2y×5+y×(83-2)，解得xy=16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D正确；故合理选项是C。
【南方凤凰台】2021版高考化学(人教版)一轮复习目标导学：课时14 硫及其化合物 Word版含答案
课时14 硫及其化合物【课时导航】课时14 硫及其化合物(本课时对应同学用书第97-104页)【课时导航】复习目标1. 了解S、SO2的主要性质及应用。
2. 了解浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性和强氧化性。
3. 了解S2-4O的检验方法。
了解硫酸的工业制法。
4. 了解二氧化硫对环境质量的影响。
学问网络问题思考问题1：如何检验混合气体中的SO2和CO2?问题2：哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱?【课前自测】1. (全国各地高考试题汇编)推断下列说法的正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同( )(2)BaSO4难溶于酸，用盐酸和BaCl2溶液检验S2-4O( )(3)用SO2漂白纸浆和草帽辫( )(4)二氧化硫可广泛用于食品的增白( )(5)将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性( )(6)56 g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子( )(7)用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2( )(8)室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中( )(9)H2O2氧化SO2的化学方程式为H2O2+SO2H2SO4( )(10)点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3( )(11)在未知溶液中滴加BaCl2溶液消灭白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在S2-4O或S2-3O( )(12)1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO2分子( )(13)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4( )【答案】(1)√(2)√(3)√(4)×(5)√(6)×(7)×(8)×(9)√(10)×(11)×(12)√(13)×【解析】(1)SO2使溴水褪色是由于SO2和Br2发生了氧化还原反应(SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4)，乙烯使KMnO4溶液褪色也是发生了氧化还原反应；(2)用盐酸排解C2-3O、S2-3O、Ag+干扰；(3)SO2具有漂白性，可用于纸浆和草帽辫的漂白；(4)虽然SO2具有漂白性，但SO2有毒，不能用于食品的增白；(5)蔗糖变黑，说明浓硫酸有脱水性，固体变黑膨胀，产生SO2气体，说明浓硫酸有强氧化性；(6)常温下铁片与浓硫酸发生钝化，不产生SO2气体，加热时1 mol铁与足量浓硫酸反应产生1.5 mol SO2气体；(7)SO3(g)和SO2均与KOH溶液反应，没有沉淀产生及任何颜色变化，不能鉴别；(8)室温下铁片与浓硫酸发生钝化，不能连续反应，所以能用铁桶盛放浓硫酸；(9)H2O2氧化SO2，SO2中硫元素上升到+6价，在溶液中以硫酸形式存在；(10)硫在空气或氧气中燃烧生成二氧化硫，不能生成SO3；(11)硫酸钡和AgCl均为不溶于稀硝酸的白色沉淀，则向未知溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，溶液中可能含Ag+；(12)2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O+SO2↑，铜和浓硫酸反应时，1 mol Cu参与反应，浓硫酸被还原生成1 mol SO2。
完整版高考化学一轮复习硫及其化合物 (讲义及答案)
完整版高考化学一轮复习硫及其化合物 (讲义及答案)一、选择题1．如下图，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行下列实验，下列说法正确的是实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质乙针筒里的现象A H2S CuSO4溶液产生黑色沉淀B H2S FeSO4溶液产生黑色沉淀C SO2H2S 出现白色固体D SO2紫色石蕊溶液先变红后褪色A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A.H2S与CuSO4溶液能反应生成硫化铜黑色沉淀，A正确；B.H2S与FeSO4溶液不能反应，B错误；C.H2S和SO2反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，析出浅黄色固体，C错误；D.SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红后不褪色，二氧化硫不能漂白指示剂，D错误；故选A。
【点睛】二氧化硫具有漂白性，但其遇到石蕊溶液时，溶液显红色。
2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24SO-B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有4NH+D ．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有23CO -【答案】A 【详解】A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO -，还可能含有SO 32-被硝酸氧化成24SO -，所以A 错误；B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH 3产生，则原溶液中一定含有4NH +，故C 正确；D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体，则待检液中一定含有23CO -，故D 正确； 答案：A 。
2024年高考化学一轮复习一遍过专题15硫及其重要化合物含解析
专题15 硫及其重要化合物1．化学与生活亲密相关，下列说法正确的是A．二氧化硫有毒，肯定不能用作食品添加剂B．二氧化硅有半导体性能，可用于制作光电池C．爆竹燃放过程中，硫燃烧干脆生成三氧化硫D．同位素示踪技术常用于医疗、考古及物质变更规律的探究【答案】D【解析】A．二氧化硫有还原作用，可消耗果蔬组织中的氧，可以抑制氧化酶的活性，从而抑制酶性褐变，有抗氧化作用，所以二氧化硫能作食品防腐剂，但不能超量，故A错误； B．Si可以作半导体材料，能制作光电池，二氧化硅是制作光导纤维原料，故B错误； C．硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂作用下加热才能氧化生成三氧化硫，故C错误；D．同位素示踪法可以用来探讨一些化学反应的历程、医疗、考古及物质变更规律，故D正确。
2．Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。
可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下：下列说法正确的是A．上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物B．Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性C．上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不行互换D．试验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗【答案】C【解析】A．上述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A错误；B．SO2作漂白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现还原性，故B错误；C．依据上述分析，上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不行互换，否则得不到过饱和的NaHSO3溶液，故C正确；D．“结晶脱水”是加热固体分解，应当在坩埚中进行，故D错误。
3．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可快速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化【答案】D【解析】A.浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖炭化，故A错误；B.浓硫酸与铜的反应应在加热条件下进行，故B 错误；C.浓硫酸可与氨气反应生成硫酸铵，则不能用于干燥氨气，故C错误；D.浓硫酸具有强氧化性，在常温下可使铁、铝等金属在表面生成一层致密的氧化膜而钝化，故D正确.4．SO2是一种大气污染物，工业上可用NaClO碱性溶液汲取SO2。
2022版高考化学一轮复习课时分层作业十四硫及其化合物含解析新人教版.docx
硫及其化合物（建议用时50分钟）夯基提能1.如图有关硫元素循环的说法不合理的是（）A.煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO?B.动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气C.循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D.大气中的硫元素会全部转化成HzSO,随雨水降到土壤里【解析】选D。
D项，大气中的硫元素转化成H2SO3和HzSOi随雨水降到土壤里，错误。
2.（双选）用如图所示装置进行实验,下列对实验现象的解释不合理的是【解析】选A 、B…左侧试管中发生的反应为2H 2S04（浓）+C U ： 入Ba （N03）2溶液中，NO ；在酸性环境下具有强氧化性，故生成的白色沉淀为BaSO”而不是 BaS03, A 项错误；SO?使品红溶液褪色是因为SO?具有漂白性，B 项错误；二氧化硫和水反应生 成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子而使其溶液呈酸性，紫色石蕊溶液遇酸变红色，故C 正确； SO?使酸性KMnO 」溶液褪色是因为SO?具有还原性，D 项正确。
【加固训练一拔高】SO,通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO,具有漂白作用的组合是（） ① 酸性KMnO 」溶液 ②漠水 ③碘水 ④氯水⑤FeCL 溶液A. ①⑤B.②③C.全部D.都不是【解析】选D 。
SO,能使酸性高镒酸钾溶液褪色，是由于酸性高车孟酸钾溶液将SO?氧化为H2SO4, 自身被还原成无色的 Mn 2+： 2KMnO 4+5S02+2H 20=K 2S04+2MnS04+2H 2SO 4； SO2能使卤水褪色， 是由于X,（不包括&）将SO?氧化为H2SO4,本身被还原为无色XL S02+X 2+2H 20=H 2S04+2HX ； SO2能使黄色的Fe ，+变浅，是由于Fe ，+氧化SO?生成H 2S04,本身被还原为浅绿色的Fe 2+： S02 +2H 20+2Fe 3+=2Fe 2++4H ++SO'-。
故以上均无法说明SO?具有漂白作用。
2021年高三化学一轮复习 第4章 14讲 硫及其化合物
第四章 常见非金属及其化合物
高三一轮 化学
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解析：(3)硫与汞反应产物为硫化汞。(4)硫在空气或纯氧中只会生成二氧化硫。 (5)二氧化硫有毒，严禁用于食品漂白。(6)漂白性是指使有机色质褪色，SO2 使溴水 褪色体现了二氧化硫的还原性。(7)由于亚硫酸的酸性比盐酸弱，BaSO3 可溶于盐酸， 故不会生成沉淀。
a．酒精灯 b．烧瓶 c．漏斗 d．烧杯 e．玻璃棒
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(2)装置 A 中的现象是____________________________，写出装置 B 中发生的 离子方程式：________________________________________。
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第14讲 硫及其化合物
第四章 常见非金属及其化合物
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最新考纲 1．了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及应用。 2．了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
第四章 常见非金属及其化合物
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解析：D A 项，SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O，正确；B 项，SO2 溶于水 生成 H2SO3，进而与 Na2S 溶液反应生成 S 单质，正确；D 项，SO2 中和了 NaOH 溶液，不是漂白性，错误。
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高考化学一轮复习 第14讲 硫及其重要化合物课时集训-人教版高三全册化学试题
第14讲硫及其重要化合物课时集训测控导航表知识点基础能力挑战硫及其氧化物的性质 1 6,7硫酸及硫酸根离子的检验2,3 8 12 综合应用4,5 9,10,11 131.(2017·江苏苏北四市三模)在探究SO2水溶液成分和性质的实验中,下列根据实验现象得出的结论正确的是( A )A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末,有气泡产生,说明SO2水溶液呈酸性B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,说明SO2水溶液中含有SC.向SO2水溶液中通入H2S气体,有淡黄色沉淀产生,说明SO2水溶液具有还原性D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液,溶液颜色褪去,说明SO2水溶液具有漂白性解析:A项,SO2溶于水生成H2SO3,H2SO3与NaHCO3反应生成CO2,酸性H2SO3>H2CO3,正确;B项,SO2溶于水显酸性,H+与N结合成HNO3,HNO3会氧化SO2生成H2SO4,错误;C项,发生反应:SO2+2H2S3S↓+2H2O,SO2作氧化剂,错误;D项,KMnO4具有强氧化性,可以氧化SO2生成S,SO2表现还原性,错误。
2.用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与结论相符的是( D ) 选①②预测②中现象实验结论项A 浓硫酸浓盐酸产生大量气体硫酸的酸性比盐酸强B 浓硫酸铜片铜片溶解,产生气泡,底部产浓硫酸表现酸性和强氧化解析:将浓硫酸滴入浓盐酸中,浓硫酸溶解,放出大量的热,促进了氯化氢的逸出,A项错误;浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行,B项错误;浓硫酸使胆矾失去结晶水,是浓硫酸的吸水性,该变化为化学变化,C项错误;浓硫酸有脱水性,可使蔗糖炭化,并放出大量的热量,进而与生成的炭反应生成SO2,D项正确。
3.(2018·湖南衡阳八中月考)实验室有一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀,剩余部分只看到“Na2SO”字样。
已知固体M只可能是Na2SO3或Na2SO4。
高考化学一轮复习硫及其化合物知识点总结含答案解析(1)
高考化学一轮复习硫及其化合物知识点总结含答案解析一、选择题1．下列图象表示的意义与相关的化学反应完全正确的是A．向FeCl3溶液中不断加入铁粉B．Fe(OH)2固体露置在空气中质量的变化C．25℃时，向Cl2水溶液中通入二氧化硫(生成两种常见的酸)D．向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液【答案】A【分析】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3；C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸；D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解。
【详解】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2，Cl-的质量不发生变化，溶液的质量逐渐增大，因此Cl-的质量分数减小，A项正确；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3，质量增加，B项错误；C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸，c(H+)逐渐增大，pH逐渐减小，但Cl2水中存在H+，因此起始时pH不是7，C项错误；D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解，且用于沉淀的烧碱和用于溶解Al(OH)3的少见的物质的量之比为3:1，D项错误；答案选A。
【点睛】解答本题的难点是可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像滴加顺序向Al3＋中滴加OH－现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失图像离子方程式OA段Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓AB段Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O2．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）A．迅速退色B．不退色C．先退色后又恢复红色D．慢慢退色【答案】B【详解】Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。
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课时14 硫及其化合物夯实基础考点过关SO的性质2【基础梳理】1. 物理性质SO是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，溶于水(1∶40)，沸点2较，液化。
2. 化学性质(1)作为酸性氧化物(与CO相似)，能与、、反应。
2SO+HO 22(SO通入石蕊溶液中，石蕊 ) 2 +CaO SO 2)+2NaOH (SO少量2)+NaOH ( 过量SO2(SO通入滴有酚酞的NaOH溶液中，现象是 )(少量SO可以使澄清石灰水变 ) 2 SO+Ca(OH) 22从化合价角度来看，SO既有氧化性，又有还原性。
22(2)(3)SO还具有漂白性，可以使溶液褪色，加热又恢复为溶液的原颜色。
23. SO的实验室制备2)NaSO+HSO(浓4322的鉴别微课1 SO2与CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可以消失。
所以不能用COSO和22:，可以用如下方法鉴别澄清石灰水鉴别SO和CO22;，有时还需要再加热看能否再复原的漂白性:用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO(1)利用SO22不能使品红溶液褪色的是CO。
2SO，无明显现象的是。
CO(2)利用SO的氧化性:用氢硫酸，出现浑浊的是222:的还原性利用SO(3)2。
，无明显现象的是CO①用酸性高锰酸钾溶液，褪色的是SO22 CO。
②用溴水，橙色褪去的是SO，无明显现象的是22 CO。
③用硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO，无明显现象的是22。
④用FeCl溶液，使棕黄色变浅的是SO，无明显现象的是CO223【典型例题】一、二氧化硫的检验)下列溶液能够区别SO 和CO 气体的是 ( 22④氯水⑤品红溶液S溶液③酸性KMnO溶液①澄清石灰水②H42①②③④⑤D. B. ②③④ C. ②③④⑤ A. ①②③C][答案都属于酸性氧化物，它们都能与澄清石灰水反应生成不溶性的盐，所CO [解析]SO和22有淡黄SOSO以不能利用这一性质来区别和CO 。
具有氧化性，能将HS 溶液氧化生成单质硫(2222还具有漂白性， (溶液褪色);SOKMnO 色沉淀生成);SO也具有还原性，能被酸性溶液和氯水氧化224。
SOCO而没有这些性质。
所以可以用②、③、④、⑤来区别和CO能使品红溶液褪色，222) 气体，最好选用的试剂是SO ( CO 除去中混有的少量22品红溶液 A.澄清石灰水 B.C.溴水饱和D.NaHCO溶液3D[答案]SO;BCO项，解析[]A澄清石灰水能吸收项，溴水虽能与项，;CSO品红溶液一般用来检验222，又可增加项，饱和;D反应，但会挥发出溴蒸气NaHCOSO溶液既可除去CO。
223．二、二氧化硫的性质(2014·上海普陀区二模)将SO气体分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法2正确的是 ( )A. 试管①中有淡黄色沉淀生成，说明SO有氧化性2B. 试管②中溶液褪色，说明SO有漂白性2C. 试管③中能产生白色沉淀，说明SO有酸性2D. 试管④中溶液颜色变浅，说明SO有还原性2[答案] DOHSO+2HCl，没有淡黄色沉淀生成，体现SO的还原性，+2H[解析]试管①发生SO+Cl222422A错误;试管②中酸性高锰酸钾具有强氧化性，发生氧化还原反应，说明SO有还原性，B错误;SO22与BaCl 不能反应，如果试管③中能产生白色沉淀，说明SO被氧化了，说明SO有还原性，C错误;2222-O+2+3+ DSOO2Fe+ S+4H，表现出还原性，+2H试管④中溶液颜色变浅，发生反应为2Fe+SO4222正确。
)。
填字母下列有关SO的叙述正确的是( 2具有漂白性，通入紫色石蕊中，可以使石蕊先变红后褪色A. SO2通入紫色石蕊中，溶液先变红后褪色B. Cl2 C. SO和Cl均具有漂白性，将他们混合通入品红溶液中，漂白效果增强22 SO的漂白性溶液褪色，体现了可以使酸性D. SOKMnO242 NaOHE. SO通入溶液中，产物一定是NaSO322溶液中，可以生成BaClBaSO沉淀通入F. SO322可以用浓硫酸干燥G. SO2溶液，再通入澄清石灰水中，可以先将气体通过饱和CO中混有的检验H. SONaHCO322气体，可以将气体通过饱和SO中的CO除去I. CONa溶液3222．[答案] BG[解析] SO有漂白性，但不能漂白指示剂的颜色，所以不能使石蕊的颜色褪去;Cl和水反22应生成的HClO具有漂白性，能将有色物质氧化而褪色，因而可以将石蕊的红色褪去;SO和Cl混22合，会发生反应生成HCl和HSO，因而漂白性减弱;SO的漂白性是与某些有色物质化合生成不稳224定的无色物质，SO使酸性KMnO溶液褪色是SO的还原性所致;SO作为酸性氧化物，可以与NaOH2242反应，当SO过量时，生成NaHSO ，当SO少量时，生成NaSO;SO与BaCl不可以发生反应;尽管有强还原性，浓硫酸有强氧化性，但+4价和+6价硫元素之间无中间价态，所以不可发生2222233SO氧化2还原反应;饱和NaHCO溶液除去SO时产生了CO，无法检验SO中混有的CO;I中不能用饱和碳酸钠22232溶液，因为CO与碳酸钠溶液也反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液。
2三、实验探究SiO、SO和CO都是酸性氧化物，它们的化学性质具有一定的相似性;Mg和Na的化学性质222也具有一定的相似性。
某兴趣小组用如下图所示装置进行Mg与SO反应的实验。
2(1)选择制取SO的合适试剂为 (填编号)。
2①浓盐酸②浓硫酸③NaSO固体④CaSO固体332(2)上述装置还可以优化，优化的方法是，装置C中NaOH溶液的作用是。
(3)甲同学推测Mg与SO的反应与CO相似，则该反应的化学方程式为 ;222MgO+MgS3Mg+SO。
要验证甲、乙、2Mg+3SO2MgSO+S;丙同学的推测是乙同学的推测是232丙三位同学的推测是否正确，丁同学做如下实验探究:已知:MgSO和MgS都微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体;HS气体通入CuSO溶液中432出现黑色沉淀。
-1-1-1、品红溶液、澄清L NaOH2 molL HCl:2 mol·L、2 mol· HNO、蒸馏水、·限选试剂3-1 ; CuSO 仪器和用品自选。
L2 mol石灰水、·4预期现象和结论实验步骤序号．。
根据上述实验探究，能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是-1”、25 mL(上述实验需要100 mL 2 mol·LHCl，配制时选用填“10 mL”、“(4)-1量筒量取36.5%、密度为1.19 g。
mL·mL的浓盐酸的体积为”或““50 mL100 mL”)②③] (1)[答案吸收多余的SO，防止污染环境A和B之间增加用浓硫酸干燥的装置在(2)22MgO+S(3)2Mg+SO2-1固体完全溶解，品红溶液褪色② 2 mol·L 盐酸至过量品红溶液-1 L盐酸，固体未完全溶解且无气体产生向反应后所得固体中加过量2 mol·16.8(4)25 mL可用浓硫酸来干燥二氧化亚硫酸钠与浓硫酸反应。
(2)(1)实验室制备二氧化硫:[解析]都微溶于MgS利用题给信息:MgSO和为防止多余的硫;SO污染环境可用氢氧化钠溶液来吸收。
(3)32溶液中出现黑色沉淀。
所以因选择非CuSO;HS气体通入水，能与盐酸发生复分解反应放出气体42则无硫单，硫不与稀盐酸反应)氧化性酸:稀盐酸，而不能选择稀硝酸。
若试管中固体完全溶解(若试管中的固体未完全溶解反应可能为2MgO+MgS;质生成，反应为3Mg+SO22MgO+S或，可用品红溶液检验出。
SO则生成。
若有2Mg+SO+S2MgSOMgSO 2Mg+3SO22233有关的褪色与漂白与SO1. 2溶液、溴水、碘水、品红可以使很多的有色物质褪色，如SONaOH 的酚酞溶液、酸性KMnO42溶液等。
体现实验SO的性质2酸性氧化物的性质的酚酞溶液中，红色褪去NaOH通入SO2 KMnO使酸性还原性SO 溶液褪色使42．S溴水或碘水褪还原漂白S使品红溶液褪2对大气的污染与防治SO 2【基础梳理】 1. SO的来源2的燃烧及含硫金属矿石的冶炼是SO的重要来源。
2 2. SO的危害2(1)危害人体健康，形成酸雨(酸雨pH<)。
(2)酸雨的形成SO+HO 22SO2H+O223【典型例题】直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。
硫酸钙可在下图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。
请回答下列问题:(1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有(填字母)。
A. 温室效应B. 酸雨C. 粉尘污染D. 水体富营养化(2)在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率;脱硫时控制浆液的pH，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
．①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为。
②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为。
(3)“型煤”技术不仅可以减少87%的废气排放量，烟尘排放量也可减少80%，致癌物苯并[α]芘的排放量也减少，同时节煤20%~30%。
“型煤”技术的原理是利用固硫剂在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐。
下列物质中适宜作固硫剂的是 (填字母)。
A. 氯化钙B. 氧化钙C. 硫酸钙D. 氢氧化钙(4)某“型煤”生产厂利用石灰石作固硫剂，试用化学方程式表示其“固硫”过程。
[答案] (1)ABC(2)①Ca(HCO)(或碳酸氢钙) 23CaSO+HSO②Ca(HSO)+O432242(3)BDCaO+CO↑、(4)CaCO232CaSO+O2CaO+2SO4解析] (1)煤燃烧的产物中有CO、烟尘以及SO，分别导致温室效应、粉尘污染和酸雨。
22没有22[营养元素排入水中，不会引起水体富营养化。
(2)CO与CaCO反应生成易溶的Ca(HCO)。
亚硫酸氢钙具有还原性，可被氧化为硫酸钙。
2323(3)煤燃烧产生SO，固硫过程是使其生成稳定的硫酸盐，所以固硫剂可选用氧化钙或氢氧2化钙，固硫反应为+CaOSOCaSO3 22CaSO2CaSO+O42CaSO+O2CaSO432CaSOCa(OH)+H+SOO 2223若利用石灰石作固硫剂，则发生的反应可表示为32(4)CaO+CO↑CaCO 23+O2CaO+2SO2CaSO224烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段。
(1)利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下:某研究小组为探究提高含硫烟气中SO的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的2模拟实验，实验结果如下图所示。