河北省邯郸市鸡泽一中2017-2018学年高一化学下学期期末模拟考试试题(三)
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D．t＞c时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H＋浓度下降
14．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体．下列说法错误的是（）
A．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：
2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
28．（8分）某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，在0-3分钟内各物质的量的变化情况如右下图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。
（1）该反应的的化学方程式为
（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是( )。
a．v(A)= 2v(B) b．容器内各物质的物质的量相等
化学键
P—P
P—O
O=O
P=O
键能kJ·mol-1
197
360
499
X
己知白磷的燃烧方程式为：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)，该反应放出热量2378.0kJ，且白磷分子结构为正四面体，4个磷原子分别位于正四面体的四个顶点，白磷完全燃烧的产物结构如上图所示，则上表中X为（）
A．434 B．335 C．237 D．188
10．反应A＋B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B→X (ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
11．X、Y、Z、M、N五种金属，有以下化学反应：
（1）水溶液中X＋Y2＋＝X2＋＋Y；
（2）Z＋2H2O(冷水)＝Z(OH)2＋H2↑；
（3）M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为M－2e－＝M2＋；
B．元素Z的某种氧化物具有漂白性，是因为这种氧化物具有强氧化性
C．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
24.电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱
的顺序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。下列判断中不正确的是（）
①红磷③白磷④氯气
⑥ ⑦
26. (16分)电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
①电解池中
在
②
检验该电极反应产物的方法是
(2)
①
②Y电极的材料是________，电极反应式为_______________________。
17．如图装置，电流计指针会偏转，正极附近溶液先变红，负极变细，符合这种情况的是( )
A．正极：Cu负极：Al S：含有酚酞的食盐水
B．正极：Cu负极：Zn S：含有酚酞的CuSO4溶液
C．正极：Cu负极：Cu S：含有酚酞的AgNO3溶液
D．正极：Cu负极：Fe S：含有酚酞的浓HNO3溶液
18．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）
（4）Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化。
则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是（）
A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜X＜Y＜ZC．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y
12．研究表明，化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量或形成1mol化学键时所释放的能量。下表是部分化学键的键能数据
河北省邯郸市鸡泽一中2017-2018学年高一化学下学期期末模拟考试试题（三）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 S=32 P=31 Br=80 Cu=64
一．选择题（每个小题只有一个正确答案，共24小题，每题2分,共48分）
A．正极反应式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl B．每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子
C．Na+不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物
19．下列措施对增大反应速率明显有效的是（）
A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
③电解一段时间，若导线中转移电子2mol电子，X电极材料质量会（填增加或减少）克。
27（9分）有A、B、C、D、E五种元素，它们均为短周期元素。已知A是非金属性最强的元素，且E与A同族；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性。
（1）写出B元素的离子结构示意图；C2粒子的符号：；
（2）B、E两种元素形成化合物的电子式：
（3）A、E两种元素形成的氢化物沸点较高的是：（用结构式表示），其原因是。
（4）写出D的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
（5）写出D的氢化物（过量）与E的单质发生氧化还原反应生成一种单质和一种盐的化学方程式。
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2
②NO2的消耗速率与N2O4的消耗速率之比为2∶1
③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化
A．②③⑤⑥⑦B．①④⑧C．只有①④D．只有⑦⑧
（3）H-F，HF分子之间存在氢键
（4）NH3+H+==NH4+（2分）（5）8NH3+Cl2==2NH4Cl+3N2（2分）
28．（8分）
（3）2A + B 2C（写等号不得分）
（4）0.1mol·(L·min)-1（5）cd（6）40%
29.(11分）(1)电
(2)2H2+O2 2H2O2H2O+O2+4e- 4OH-（2分）
A.阴离子的半径：X>Y>Z B.单质的氧化性：X>Y>Z
C.元素的非金属性：X>Y>Z D.气态氢化物的稳定性：X>Y>Z
Ⅱ非选择题部分（共52分）
25.（8分）①BaCl2②金刚石③KOH④Na2SO4⑤干冰⑥碘片
(1)
(2)
( 3)下列物质中是互为同分异构体的有，互为同素异形体的有，互为同位素的有，
写出其正极的电极反应_____________________________________；
高一化学答案
1
2
3
4
5ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
6
7
8
9
10
C
A
B
C
D
B
C
D
B
D
11
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20
C
A
B
D
C
B
A
B
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B
21
22
23
24
B
C
D
A
25
（
26.
②
把湿润的淀粉碘化钾试纸放在
(2)
②粗铜（
27.（9分）（1） （2） 2H或D
D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验
20.下列说法或表示方法正确的是( )
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol
H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
7．下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是
A．元素①位于第2周期ⅥA族
B．气态氢化物的稳定性：④>②
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④
D．元素的最高正化合价：③＝⑤
8
A
C
D
9．下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的是
A．金刚石石墨B．H2S CCl4C．NH4Cl KClD．CO2SiO2
13．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.1mol•L-1盐酸溶液的烧杯中,该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系，可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（）
A．O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸
B．t=c时刻，反应处于平衡
C．b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高
1．“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。”下列与之相悖的是（）
A．开发水能、风能、太阳能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要
D．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳氮氧化物的排放
C．由C(石墨)===C(金刚石)ΔH＝+1.90 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
21.下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如下图所示的是( )
A．CH4B．NH4+C．NH2—D．H3O+
5．下列物质固态时，一定是分子晶体的是（）
A．酸性氧化物B．非金属单质C．碱性氧化物D．含氧酸
6．下列叙述正确的是( )
A．VIIA族元素单质的熔点从上往下逐渐降低
B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．分子晶体中一定存在共价键
D．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左往右依次增强
A．等于5s B．等于10 s C．大于10s D．小于10 s
23．有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是（）
A．X、M两种元素形成的化合物中只能存在离子键
作为碱性氢氧燃料电池,请写出b电极上的反应式为,
(3)氢氧燃料电池与普通电池相比,其优点是
(答出一点即可)。但作为手机电池,长时间使用时,会感觉手机发烫,这是因为有一部分能量转化为能,所以它还需要解决一些问题,如:手机壳必须多开一个排气孔,可能的原因是。
（4）铅蓄电池在放电时发生的电池反应为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。则该电池中82Pb在元素周期表中的位置是________________,
(3)无污染 热 有利于水蒸气的散发
(4)第六周期ⅣA族（2分）PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4＋2H2O（2分）
B．S2Cl2是分子晶体
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2
D．S2Cl2的电子式为
15．下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是（ ）
①HCl比H2S稳定；②HClO4酸性比H2SO4强；③Cl2能与H2S反应生成S；
④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；
⑤Cl2比S更易与H2化合生成相应气态氢化物；⑥盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸。
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑥C．①②③⑤D．②④⑥
16．20℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是( )
c．v逆(A)=v正(C) d．容器内气体的颜色保持不变
（4）由图求得平衡时A的转化率为。
29.（11分）英国一家公司正在研发全球首款“充一次电,用七天”的碱性氢氧燃料手机电池。如图为碱性氢氧燃料电池结构示意图。
请回答下列问题。
(1)电池是将化学能直接转化为能的装置。
(2)氢氧燃料电池中发生反应的化学方程式是。
A. Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
B.灼热的木炭与CO2反应
C.甲烷在空气中燃烧的反应
D.锌粒和稀硫酸反应
22．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)。若HI的浓度由0.1 mol•L－1降到0.07 mol•L－1时需要15s，则HI的浓度由0.07 mol•L－1降到0.05 mol•L－1时，所需时间为
2.下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）
A. NaOH B. KBr C. HBr D.N2
3．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )
A．H2O的电子式：B．质量数为14的碳原子：
C．CO2的比例模型： D．Cl－的结构示意图：
4.与氟离子具有相同的质子数和电子数的微粒是()
14．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体．下列说法错误的是（）
A．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：
2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
28．（8分）某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，在0-3分钟内各物质的量的变化情况如右下图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。
（1）该反应的的化学方程式为
（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是( )。
a．v(A)= 2v(B) b．容器内各物质的物质的量相等
化学键
P—P
P—O
O=O
P=O
键能kJ·mol-1
197
360
499
X
己知白磷的燃烧方程式为：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)，该反应放出热量2378.0kJ，且白磷分子结构为正四面体，4个磷原子分别位于正四面体的四个顶点，白磷完全燃烧的产物结构如上图所示，则上表中X为（）
A．434 B．335 C．237 D．188
10．反应A＋B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B→X (ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
11．X、Y、Z、M、N五种金属，有以下化学反应：
（1）水溶液中X＋Y2＋＝X2＋＋Y；
（2）Z＋2H2O(冷水)＝Z(OH)2＋H2↑；
（3）M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为M－2e－＝M2＋；
B．元素Z的某种氧化物具有漂白性，是因为这种氧化物具有强氧化性
C．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
24.电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱
的顺序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。下列判断中不正确的是（）
①红磷③白磷④氯气
⑥ ⑦
26. (16分)电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
①电解池中
在
②
检验该电极反应产物的方法是
(2)
①
②Y电极的材料是________，电极反应式为_______________________。
17．如图装置，电流计指针会偏转，正极附近溶液先变红，负极变细，符合这种情况的是( )
A．正极：Cu负极：Al S：含有酚酞的食盐水
B．正极：Cu负极：Zn S：含有酚酞的CuSO4溶液
C．正极：Cu负极：Cu S：含有酚酞的AgNO3溶液
D．正极：Cu负极：Fe S：含有酚酞的浓HNO3溶液
18．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）
（4）Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化。
则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是（）
A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜X＜Y＜ZC．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y
12．研究表明，化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量或形成1mol化学键时所释放的能量。下表是部分化学键的键能数据
河北省邯郸市鸡泽一中2017-2018学年高一化学下学期期末模拟考试试题（三）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 S=32 P=31 Br=80 Cu=64
一．选择题（每个小题只有一个正确答案，共24小题，每题2分,共48分）
A．正极反应式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl B．每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子
C．Na+不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物
19．下列措施对增大反应速率明显有效的是（）
A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
③电解一段时间，若导线中转移电子2mol电子，X电极材料质量会（填增加或减少）克。
27（9分）有A、B、C、D、E五种元素，它们均为短周期元素。已知A是非金属性最强的元素，且E与A同族；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性。
（1）写出B元素的离子结构示意图；C2粒子的符号：；
（2）B、E两种元素形成化合物的电子式：
（3）A、E两种元素形成的氢化物沸点较高的是：（用结构式表示），其原因是。
（4）写出D的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
（5）写出D的氢化物（过量）与E的单质发生氧化还原反应生成一种单质和一种盐的化学方程式。
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2
②NO2的消耗速率与N2O4的消耗速率之比为2∶1
③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化
A．②③⑤⑥⑦B．①④⑧C．只有①④D．只有⑦⑧
（3）H-F，HF分子之间存在氢键
（4）NH3+H+==NH4+（2分）（5）8NH3+Cl2==2NH4Cl+3N2（2分）
28．（8分）
（3）2A + B 2C（写等号不得分）
（4）0.1mol·(L·min)-1（5）cd（6）40%
29.(11分）(1)电
(2)2H2+O2 2H2O2H2O+O2+4e- 4OH-（2分）
A.阴离子的半径：X>Y>Z B.单质的氧化性：X>Y>Z
C.元素的非金属性：X>Y>Z D.气态氢化物的稳定性：X>Y>Z
Ⅱ非选择题部分（共52分）
25.（8分）①BaCl2②金刚石③KOH④Na2SO4⑤干冰⑥碘片
(1)
(2)
( 3)下列物质中是互为同分异构体的有，互为同素异形体的有，互为同位素的有，
写出其正极的电极反应_____________________________________；
高一化学答案
1
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5ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
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25
（
26.
②
把湿润的淀粉碘化钾试纸放在
(2)
②粗铜（
27.（9分）（1） （2） 2H或D
D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验
20.下列说法或表示方法正确的是( )
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol
H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
7．下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是
A．元素①位于第2周期ⅥA族
B．气态氢化物的稳定性：④>②
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④
D．元素的最高正化合价：③＝⑤
8
A
C
D
9．下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的是
A．金刚石石墨B．H2S CCl4C．NH4Cl KClD．CO2SiO2
13．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.1mol•L-1盐酸溶液的烧杯中,该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系，可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（）
A．O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸
B．t=c时刻，反应处于平衡
C．b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高
1．“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。”下列与之相悖的是（）
A．开发水能、风能、太阳能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要
D．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳氮氧化物的排放
C．由C(石墨)===C(金刚石)ΔH＝+1.90 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
21.下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如下图所示的是( )
A．CH4B．NH4+C．NH2—D．H3O+
5．下列物质固态时，一定是分子晶体的是（）
A．酸性氧化物B．非金属单质C．碱性氧化物D．含氧酸
6．下列叙述正确的是( )
A．VIIA族元素单质的熔点从上往下逐渐降低
B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．分子晶体中一定存在共价键
D．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左往右依次增强
A．等于5s B．等于10 s C．大于10s D．小于10 s
23．有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是（）
A．X、M两种元素形成的化合物中只能存在离子键
作为碱性氢氧燃料电池,请写出b电极上的反应式为,
(3)氢氧燃料电池与普通电池相比,其优点是
(答出一点即可)。但作为手机电池,长时间使用时,会感觉手机发烫,这是因为有一部分能量转化为能,所以它还需要解决一些问题,如:手机壳必须多开一个排气孔,可能的原因是。
（4）铅蓄电池在放电时发生的电池反应为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。则该电池中82Pb在元素周期表中的位置是________________,
(3)无污染 热 有利于水蒸气的散发
(4)第六周期ⅣA族（2分）PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4＋2H2O（2分）
B．S2Cl2是分子晶体
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2
D．S2Cl2的电子式为
15．下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是（ ）
①HCl比H2S稳定；②HClO4酸性比H2SO4强；③Cl2能与H2S反应生成S；
④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；
⑤Cl2比S更易与H2化合生成相应气态氢化物；⑥盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸。
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑥C．①②③⑤D．②④⑥
16．20℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是( )
c．v逆(A)=v正(C) d．容器内气体的颜色保持不变
（4）由图求得平衡时A的转化率为。
29.（11分）英国一家公司正在研发全球首款“充一次电,用七天”的碱性氢氧燃料手机电池。如图为碱性氢氧燃料电池结构示意图。
请回答下列问题。
(1)电池是将化学能直接转化为能的装置。
(2)氢氧燃料电池中发生反应的化学方程式是。
A. Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
B.灼热的木炭与CO2反应
C.甲烷在空气中燃烧的反应
D.锌粒和稀硫酸反应
22．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)。若HI的浓度由0.1 mol•L－1降到0.07 mol•L－1时需要15s，则HI的浓度由0.07 mol•L－1降到0.05 mol•L－1时，所需时间为
2.下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）
A. NaOH B. KBr C. HBr D.N2
3．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )
A．H2O的电子式：B．质量数为14的碳原子：
C．CO2的比例模型： D．Cl－的结构示意图：
4.与氟离子具有相同的质子数和电子数的微粒是()