江苏省淮安市涟水县第四中学高一化学下学期期末试题含解析

江苏省淮安市涟水县第四中学高一化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列物质溶于水，其电离方程式正确的是
A. NaHCO3=Na++H++CO32－
B. (NH4)2SO4= NH4++SO42－
C. NH4Cl = NH4+ + Cl－
D. Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2－
参考答案：
C
A 错误，NaHCO3=Na++HCO3－
B错误，(NH4)2SO4= 2NH4++SO42－
C 正确
D 错误，Ba(OH)2= Ba2++ 2OH－
2. 影响化学反应速率的因素很多，下列措施能使化学反应速率减小的是
A．降低温度B．升高温度C．增大压强 D．增大反应物浓度
参考答案：
A
略
3. 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是（）
A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
参考答案：
C
略4. 为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、
K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是
A. K2CO3——Ba(NO3)2——KOH——HNO3
B. Ba(NO3)2——KOH——HNO3——K2CO3
C. KOH——K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3
D. Ba(NO3)2——KOH——K2CO3——HNO3
参考答案：
D
略
5. 下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A.锌片与稀硫酸的反应
B.灼热的炭与水蒸气的反应
C.甲烷在空气中的燃烧反应
D.Ba(OH)2·8H2O与NH4C1的反应
参考答案：
B
6. 革命影片《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，英勇少年潘冬子将浸透食盐水的棉袄
裹在身上，带进山。

假如在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是
A．过滤B．蒸发C．萃取D．蒸馏
参考答案：
B
略
7. 实验室可用如图所示的装置干燥、储存气体R,多余的气体可用水吸收,则R是
A. NO2
B. NO
C. SO2
D. NH3
参考答案：
D
试题分析：
该装置的收集装置是利用向下排空气法收集，则收集的气体密度应小于空气密度，且和氧气不反应，尾气处理装置中用水吸收气体，说明该气体极易溶于水。

A、NO2气体的密度大于空气，应采用向上排空气法收集，故A不合题意；
B、NO和氧气能反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集，故B不合题意；
C、SO2气体的密度大于空气，应采用向上排空气法收集，故C不合题意；
D、氨气的密度小于空气，常温下和氧气不反应，且极易溶于水，所以可以用水吸收尾气，故D正确。

8. 下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（）
A．Na+、S2－、K+、SO32－ B． Na+、SO32-、H+、NO3
－
C．NH4+、K+、Cl－、OH－ D． H＋、K＋、ClO－、SiO32－
参考答案：
A
9. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A．硅可用作半导体材料
B．二氧化硅可用于制造光导纤维
C．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料
D．在自然界中硅只以游离态形式存在
参考答案：
D
略
10. 下列物质中含有自由移动的Cl―的是
A．KClO3溶液B．液态HCl C．KCl溶液D．NaCl晶体
参考答案：
C
11. 生活中常用到化学知识，下列有关叙述错误的是
A．使用明矾净水
B．氢氧化钠可作胃药
C．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气来源
D．碳酸氢钠可作为食用碱
参考答案：
B
12. 下列反应的离子方程式中，正确的是（）
A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+═2Ag++H2↑
B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液：HCO3﹣+HSO4﹣═CO2↑+H2O+SO42﹣
参考答案：
B
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．不符合反应客观事实；
B．二者反应生成氯化铁和水；
C．醋酸为弱酸应保留化学式；
D．硫酸氢根离子为强酸的酸式根离子，应拆成离子形式．
【解答】解：A．银性质稳定，不能与硫酸反应，故A错误；
B．氧化铁与稀盐酸混合，离子方程式：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故B正确；
C．碳酸钙溶于醋酸溶液中，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故C错误；
D．NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液，离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故D错误；
故选：B．
13. 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入( )
A.NaOH溶液
B.铁片
C.石蕊溶
液 D.KSCN溶液
参考答案：
D
略
14. 为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是
A、NH3·H2O
B、NaOH
C、Na2CO3
D、MgCO3
参考答案：
D
略
15. 对于以下反应：A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g），在一定温度、压强下，在体积
可变的某容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定一定达到平衡状态的是
A．容器的体积不再变化 B．混合气体的密度不随时间变化
C．B、C、D的分子数之比为3︰2︰1 D．B的生成速率和D的消耗速率为3︰1
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 实验室需配制480mL0.1mol/L的碳酸钠溶液，填空并回答下列问题：
（1）配制480mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液。

（2）配制时，其正确的操作顺序为（用字母表示，每个字母只能用一次）____________
A．将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀
B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处
F．改为胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
若容量瓶中有少量蒸馏水，结果会______；
若定容时俯视刻度线，结果会________。

（4）若实验过程中出现如下情况如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度_________________。

参考答案：
(1)5.3 500 (2)BCDEFA (3)无影响偏高(4)重配
【分析】
（1）依据配制溶液体积选择容量瓶规格，依据m=cV/M计算需要溶质的质量；
（2）用固体配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等，据此排序；
（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=n/V进行误差分析；
（4）任何操作导致实验失败且不能补救的都必须重新配制。

【详解】（1）配制480mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，实验室没有480mL规格容量瓶，应选择500mL 容量瓶，需要溶质的质量m=0.1mol?L-1×0.5L×106g/mol=5.3g，故答案为：5.3g；500mL；
（2）用固体配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等，所以正确的顺序为：BCAFED，故答案为：BCAFED；
（3）若容量瓶中有少量蒸馏水无影响，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，对溶液浓度无影响；若定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；故答案为：无影响；偏高；
（4）加蒸馏水时不慎超过了刻度，实验失败且无法补救，必须重新配制，故答案为：重新配制。

【点睛】题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶规格选择。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （4分）质量相等的两种物质SO2和SO3，它们的物质的量之比，所含原子总数之比为，所含氧原子个数之比，所含硫原子个数之比。

参考答案：
略
18. 苯的硝化反应中，浓硫酸作用是_____________，化学方程式为_______ ___ ____ 。

实验制得的初级产品为______色的油状液体, 有________气味，比水______(重或
轻) _____(有或无)毒。

参考答案：
催化剂、脱水剂；淡黄；苦杏仁；重；有。

19. (6分)下列各组中的两种有机物，可能是相同的物质.同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系
(1)2－甲基丁烷和丁烷 ________________
(2)新戊烷和2，2－二甲基丙烷_____________
(3)1，3-二甲基苯和乙苯 __________________
参考答案：
(1)同系物 (2)同种物质 (3)同分异构体。