浙大版 普通化学第六版知识点归纳29页PPT
化学知识点的总结ppt
化学知识点的总结ppt化学知识点的总结PPT第一页：化学的定义和概述- 化学是研究物质的组成、性质和变化的科学；- 化学可以分为无机化学和有机化学两大领域；- 化学以实验为基础，通过观察、推理和实验验证来探索和解释物质世界。
第二页：物质的分类- 物质可以分为元素和化合物两类；- 元素是由相同类型的原子组成的纯物质，可以通过化学符号表示；- 化合物是由不同类型的原子以一定比例结合而成的物质，可以通过化学式表示。
第三页：化学键- 化学键是原子之间的相互作用力，有离子键、共价键和金属键等；- 离子键是由正负离子之间的电荷吸引力形成的；- 共价键是由原子间共享电子形成的；- 金属键是金属原子通过电子云形成的。
第四页：化学反应- 化学反应是物质发生变化的过程，可以通过化学方程式表示；- 化学方程式包含反应物和生成物，反应物在化学反应中被转化为生成物；- 化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和化合反应等。
第五页：化学平衡- 化学反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再发生变化；- 平衡常数表示反应在特定温度下的平衡程度；- 改变温度、压力和浓度等条件可以改变化学平衡。
第六页：酸碱中和反应- 酸碱中和反应是酸和碱在适当的条件下反应生成盐和水的化学反应；- 酸的特点是呈酸性、能和碱反应并产生氢气等；- 碱的特点是呈碱性、能和酸反应并产生水等。
第七页：氧化还原反应- 氧化还原反应是物质与氧原子或电子的转移过程；- 氧化反应是指物质失去电子或增加氧原子的反应；- 还原反应是指物质获得电子或减少氧原子的反应。
第八页：能量和化学反应- 化学反应过程中会伴随能量的转化；- 反应放热的反应称为放热反应，反应吸热的反应称为吸热反应；- 化学反应的能量变化可以通过焓变量表示。
第九页：化学反应速率- 化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量；- 影响化学反应速率的因素包括反应物浓度、温度、催化剂等。
第十页：化学平衡和反应速率- 化学平衡和反应速率是同时存在的；- 在化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等。
浙大版_普通化学第六版知识点归纳【通用】.ppt
（4）多重平衡规则： Kθ= Kθ1. Kθ2 3.化学反应等温方程式：
（1） ΔrGm(T) ＝ -RTlnK(T)
（2）ΔrGm (T)＝ RT lnJc/K
ΔrGm (T) ＝ RT lnJp /K
（3） ln Kθ(T)＝-ΔrHθm / RT +ΔrSθm / R
＝ （ ） ln K2θ
K1θ
➢ n=1,2,3,4,5,6等正整数，电子层分别用K,L,M,N,O,P表示, 称 为电子层的符号。
➢在氢原子中n值越大的电子层，电子的能量越高。但在多电 子原子中，核外电子的能量则由主量子数n和角量子数l两者决 定。
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2.角量子数 l
角量子数 l 可表示原子轨道或电子云的形状。
l= 0, 1, 2, 3, …, (n-1) ➢ l=0时（s轨道），原子轨道或电子云呈球形分布； ➢ l=1时（p轨道），原子轨道的角度分布图为双球面，电子云 的角度分布的图为两个交于原点的橄榄形曲面； ➢ l=2（d轨道）及3（称f轨道）时,原子轨道的形状更为复杂。 ➢ 角量子数就表示同一电子层n的不同“电子亚层”。 ➢ n, l相同的各原子轨道属于同一 “电子亚层”，简称“亚 层”。
（2）生成沉淀（配离子）影响：氧化型形成沉淀 ，E↓；还原型形成沉淀 ，
E↑； 氧化型和还原型都形成沉淀，看二者Ks 的相对大小。
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4. 电动势E与△G的关系
-DrG =Welec,max
DrGm= --zFE 或 DrGmθ = --zFE θ
5.电极电势的应用
（1）氧化剂和还原剂相对强弱的比较 E（O/R) O氧化能力 R还原能力
a O + z e - = b R (R=8.315 J ·K -1 ·mol-1 ；F = 96,485 C ·mol-1 ;T＝298.15K）
浙江大学普通化学(第六版)第三章课件 水溶液化学
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8
2 溶液的沸点上升
沸点：液体蒸气压达到101.325kPa(1atm)时的温度。
沸腾温度：液体蒸气压与外界压力相等时的温度。
固体表面的分子也能蒸发，具有一定的蒸气压。固体与其蒸气 在密闭容器中可达到平衡。
难挥发物质的溶液的沸点总 是高于纯溶剂的沸点，二者 之差为：
p
101.325kPa
第3章 水溶液化学
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1
3.1 溶液的通性 3.2 酸碱解离平衡 3.3 难溶电解质的多相离子平衡 3.4 水的净化与废水处理 选读材料： 水污染及其危害
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2
3.1 溶液的通性
溶液有两大类性质： 1）与溶液中溶质的本性有关：溶液的颜色、比重、酸 碱性和导电性等； 2）与溶液中溶质的独立质点数有关：而与溶质的本身性质
△Tfp = Tfp－Tf = kfp m kfp 称为溶剂的摩尔凝固点下降
常数。
溶剂 溶液
特点
➢Kfp, kbp只与溶剂种类有关 ➢同种溶剂：kfp ＞kbp
溶剂的液-固平衡线
TfpTf
T
图3.2 凝固点下降示意图
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沸点和凝固点测定的应用
➢ 防冻剂工作原理
冬天为防止汽车水箱结冰，可加入甘油、乙二醇等以降低水的 凝固点，避免因结冰，体积膨胀而使水箱破裂。
RCOONa 羧酸盐
R-OSO3Na R-SO3Na R-OPO3Na2
硫酸酯盐 磺酸盐 磷酸酯盐
ArCH2N(CH3)3Br 季胺盐类
两性表面活性剂
浙江大学普通化学(第六版)第二章课件_化学反应的基本原理与_大气污染控制解剖
普
化学反应的基本原理与
通 化
大气污染控制
学
教
案
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2.1 化学反应的方向和吉布斯函数变 2.2 化学反应的限度和化学平衡 2.3 化学反应速率 2.4 环境化学和绿色化学
本章小结
2.1 化学反应的方向和吉布斯函数变
2.1.1 影响反应方向的因素
在给定条件下能自动进行的反应或过程叫自发 反应或自发过程。
在化学反应中同样也伴有能量的变化，但情况要复
普 杂的多。
通
化
为此要考虑影响反应方向的因素，所以要引进新的热
学
力学状态函数熵S 和吉布斯函数G。这样，只要通过热
教
力学函数的有关计算而不必依靠实验，即可知反应能否
案
自发进行和反应进行的限度。
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1 反应的焓变
最低能量原理（焓变判据）：
1878年，法国化学家 M.Berthelot和丹麦化学 家 J.Thomsen提出：自发的化学反应趋向于使系统 放出最多的能量。
△ rHm= 9.76kJ·mol-1
CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)
普
△ rHm= 178.32kJ·mol-1
通 化
H2O(l)
100 C
H2O(g)
学 教
△ rHm= 44.0kJ·mol-1
案
焓变只是影响反应自发性的因素之一，但
不是唯一的影响因素。(放热有利于反应自发）
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学
教
案
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熵变的计算
熵值计算的参考点：
大学普通化学第六版第3章精品课件
一、多相离子平衡
CaCO3(s)
Ca2+(aq) + CO32-(aq)
平衡常数表达式为:
Ks ceq(Ca2)/c ceq(CO32)/c 简写:为 Ks ceq(Ca2)ceq(CO32)
1.溶度积常数(溶度积)
AnBm(s) = n Am+(aq) + m Bn-(aq)
Ks ceq (Am )n ceq (Bn )m；
共轭酸与它的共轭碱一起称为共轭酸碱对
如在水溶液中 HCl(aq）
HAc(aq)
NH4+(aq) HCO3-(aq) Al(H2O)63+
酸
H+(aq) +Cl-(aq)
H+(aq) +Acˉ(aq)
H+(aq) +NH3(aq) H+(aq) + CO32-(aq)
H+(aq)+ Al(H2O)5(OH-)2+ 质子 + 碱
ΠV nRT Π cRT
二.电解质溶液的通性 1.电解质溶液不服从拉乌尔定律.
2.电解质溶液的蒸汽压、沸点、熔点的改变和渗透压数值都比非电解质大。
3.溶液依数性的一般规律： A2B(AB2)强电解质>AB强电解质>AB弱电解质>非电解质
例3.1 将质量摩尔浓度均为0.10 mol·kg-1的BaCl2, HCl, HAc, 蔗糖水溶液的粒子数、蒸气压、沸点、凝固 点和渗透压按从大到小次序排序:
Δp = pA·xB xB: 溶质B在溶液中的摩尔分数， pA: 纯溶剂的蒸汽压。
2. 溶液的沸点上升
溶液的沸点上升:难挥发物质的溶液的沸点总是高于纯溶剂的 沸点.
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rG⊝m(T) ≈ rH⊝m (298.15 K) T•rS⊝m (298.15 K)
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(3) 由标准摩尔生成吉布斯函数(fG⊝m)计算ΔrGӨm
标准摩尔生成吉布斯函数与标准摩尔生成焓相似：
反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓之和减去反应物
的标准摩尔生成焓之和。
即：对于一般反应 dD + eE = fF + gG
r
H
m
[ff
H
m
(F)
gf
H
m
(G
)]
[df
H
m
(D)
ef
H
m
(E)]
7
3 吉布斯函数及反应的吉布斯函数变
(1) Gibbs函数定义：G = H - TS (2) Gibbs等温方程(Gibbs 公式) ：
B. T ≠ 298.15 K
∆r G⊝m (T) = ∆r H⊝m - T · ∆r S⊝m
rH⊝m(T) ≈ rH⊝m (298.15 K) rS⊝m(T) ≈ rS⊝m (298.15 K)，则 rG⊝m(T) ≈ rH⊝m (298.15 K) T•rS⊝m (298.15 K)
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rG⊝m 是温度的线性函数
(4) 标态下反应自发性判据—Gibbs函数变判据
标准摩尔吉布斯函数变（ㅿrG⊝m）与标态下反应自发性判别 ㅿrG⊝m ≺ 0 自发（正反应方向）; ㅿrG⊝m ≻ 0 非自发性（正反应方向）; ㅿrG⊝m = 0 处于平衡状态.
浙江大学普通化学(第六版)第六章课件 无机化合物
H2 N
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CH 2
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CH 2
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N H2
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O
乙二酸根（草酸根）
O O
2–
C2O
2 4
C C
••
O
••
乙二胺四乙酸根 E CH 2 CH 2 N
••
CH 2
••
CO O
• • 4–
••
O OC
H 2C
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CH 2
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CO O
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氧化物的熔点、沸点和硬度
金属性强的元素的氧化物是离子型化合物，如Na2O、 MgO，熔点、沸点大都较高。 大多数非金属氧化物是共价化合物，如CO2、N2O5，固态 时是分子晶体，熔点、沸点低；SiO2则是原子晶体，熔点高， 硬度大。 金属性弱的元素的氧化物属过渡型晶体：其中 低价偏向离子晶体或原子晶体，如Cr2O3、 Fe2O3、Al2O3 高价偏向共价型分子晶体，如V2O5、 CrO3、MoO3
{c(Cu 2 ) / c }{c( NH3 ) / c }4 K解离 4.781014 c{Cu(NH3 ) 4 }2 / c
当忽略浓度量纲时，可简化为：
K 解离
c(Cu 2 ){c( NH3 )}4 4.78 1014 c{Cu(NH3 ) 2 } 4
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6.2
配位化合物
配位化学是无机化学的 一个重要研究方向，由 于配位化学与生命科学 的结合，以及具有特殊 功能配合物的良好前景 等，使配位化学获得很 大的发展。
(完整版)普通化学第六版知识点整理
普通化学知识点整理第1章热化学与能量1.几个基本概念1）系统：作为研究对象的那一部分物质和空间a．开放系统：有物质和能量交换 b.封闭系统：只有能量交换 c.隔离系统：无物质和能量交换2）环境：系统之外，与系统密切联系的其它物质和空间3）相：系统中任何物理和化学性质完全相同的、均匀部分——单相（均匀），多相（不均匀）注意：一个气态（固体）一个相；液体，若相溶，一个相，若不相溶，几种液体，几个相同一物质不同状态就是不同相；碳元素同素异形体不同相4）状态：用来描述系统；状态函数：描述系统状态（如pV=nRT）5）状态函数的性质：状态函数是状态的单值函数；当系统的状态发生变化时，状态函数的变化量只与系统的始、末态有关，而与变化的实际途径无关6）状态函数的分类：广度性质：其量值具有加和性，如体积、质量，热容，焓，熵等强度性质：其量值不具有加和性，如温度、压力，密度，摩尔体积等两个广度性质的物理量的商是一个强度性质的物理量7）过程：系统状态发生任何的变化VS 途径：实现一个过程的具体步骤8）化学计量数其中νB 称为B的化学计量数（根据具体的反应式子系数）反应物：νB为负；产物：νB为正9）反应进度ξ：反应进度只与化学反应方程式的书写有关2.反应热：化学反应过程中系统放出或吸收的热量；热化学规定：系统放热为负，系统吸热为正注意：摩尔反应热指当反应进度为1mol时系统放出或吸收的热量3.热效应：等容热效应（弹式量热计）；等压热效应（火焰热量计）q=ΔU q p= ΔU + p(V2–V1)V反应热：（两种液体时比热容不同需分开，注意比热单位）摩尔反应热：4.热化学方程式：表示化学反应与热效应关系的方程式注意：先写出反应方程，再写出相应反应热，两者之间用分号或逗号隔开若不注明T, p, 皆指在T=298.15 K，p=100kPa下标明反应温度、压力及反应物、生成物的量和状态5.热力学第一定律封闭系统，不做非体积功时，若系统从环境吸收热q，从环境得功w，则系统热力学能的增加ΔU(U2–U1)为：ΔU=q + w（热力学能从前称为热能）6.内能的特征：状态函数（状态确定，其值确定；殊途同归；周而复始）、无绝对数值、广度性质7.热：系统吸热为正，放热为负热量q不是状态函数8.功：系统对外功为负，外部对系统作功为正功w不是状态函数9.体积功w体的计算w=–p外(V2–V1)=–p外ΔV体10.焓（状态函数）（kJ/mol）Δr H m：反应的摩尔焓H =U + pV q p =H2–H1=ΔH（ΔH<0放热；ΔH>0吸热）注意：q V=ΔU（定容）VS q P=ΔH（定压） q p– q V = n2(g)RT – n1(g)RT = Δn(g)RT对于没有气态物质参与的反应或Δn (g)=0的反应，q V ≈ q p对于有气态物质参与的反应，且Δn (g)≠0的反应，q V ≠ q p 11.盖斯定律：化学反应的恒压或恒容反应热只与物质的始态或终态有关而与变化的途径无关标准压力p=100kPa12.标准摩尔生成焓：标准状态时由指定单质生成单位物质的量的纯物质B 时反应的焓变称为标准摩尔生成焓，记作注意：标准态指定单质的标准生成焓为0。
（完整版）普通化学第六版知识点整理
（完整版）普通化学第六版知识点整理普通化学知识点整理第1章热化学与能量1.⼏个基本概念1）系统：作为研究对象的那⼀部分物质和空间a．开放系统：有物质和能量交换 b.封闭系统：只有能量交换 c.隔离系统：⽆物质和能量交换2）环境：系统之外，与系统密切联系的其它物质和空间3）相：系统中任何物理和化学性质完全相同的、均匀部分——单相（均匀），多相（不均匀）注意：⼀个⽓态（固体）⼀个相；液体，若相溶，⼀个相，若不相溶，⼏种液体，⼏个相同⼀物质不同状态就是不同相；碳元素同素异形体不同相4）状态：⽤来描述系统；状态函数：描述系统状态（如pV=nRT）5）状态函数的性质：状态函数是状态的单值函数；当系统的状态发⽣变化时，状态函数的变化量只与系统的始、末态有关，⽽与变化的实际途径⽆关6）状态函数的分类：⼴度性质：其量值具有加和性，如体积、质量，热容，焓，熵等强度性质：其量值不具有加和性，如温度、压⼒，密度，摩尔体积等两个⼴度性质的物理量的商是⼀个强度性质的物理量7）过程：系统状态发⽣任何的变化VS 途径：实现⼀个过程的具体步骤8）化学计量数其中νB 称为B的化学计量数（根据具体的反应式⼦系数）反应物：νB为负；产物：νB为正9）反应进度ξ：反应进度只与化学反应⽅程式的书写有关2.反应热：化学反应过程中系统放出或吸收的热量；热化学规定：系统放热为负，系统吸热为正注意：摩尔反应热指当反应进度为1mol时系统放出或吸收的热量3.热效应：等容热效应（弹式量热计）；等压热效应（⽕焰热量计）q=ΔU q p= ΔU + p(V2–V1)V反应热：（两种液体时⽐热容不同需分开，注意⽐热单位）摩尔反应热：4.热化学⽅程式：表⽰化学反应与热效应关系的⽅程式注意：先写出反应⽅程，再写出相应反应热，两者之间⽤分号或逗号隔开若不注明T, p, 皆指在T=298.15 K，p=100kPa下标明反应温度、压⼒及反应物、⽣成物的量和状态5.热⼒学第⼀定律封闭系统，不做⾮体积功时，若系统从环境吸收热q，从环境得功w，则系统热⼒学能的增加ΔU(U2–U1)为：ΔU=q + w（热⼒学能从前称为热能）6.内能的特征：状态函数（状态确定，其值确定；殊途同归；周⽽复始）、⽆绝对数值、⼴度性质7.热：系统吸热为正，放热为负热量q不是状态函数8.功：系统对外功为负，外部对系统作功为正功w不是状态函数9.体积功w体的计算w=–p外(V2–V1)=–p外ΔV体10.焓（状态函数）（kJ/mol）Δr H m：反应的摩尔焓H =U + pV q p =H2–H1=ΔH（ΔH<0放热；ΔH>0吸热）注意：q V=ΔU（定容）VS q P=ΔH（定压） q p– q V = n2(g)RT – n1(g)RT = Δn(g)RT对于没有⽓态物质参与的反应或Δn (g)=0的反应，q V ≈ q p对于有⽓态物质参与的反应，且Δn (g)≠0的反应，q V ≠ q p 11.盖斯定律：化学反应的恒压或恒容反应热只与物质的始态或终态有关⽽与变化的途径⽆关标准压⼒p=100kPa12.标准摩尔⽣成焓：标准状态时由指定单质⽣成单位物质的量的纯物质B 时反应的焓变称为标准摩尔⽣成焓，记作注意：标准态指定单质的标准⽣成焓为0。
浙江大学普通化学(第六版)第三章课件水溶液化学
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3.1 溶液的通性 3.2 酸碱解离平衡 3.3 难溶电解质的多相离子平衡 3.4 水的净化与废水处理 选读材料： 水污染及其危害
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3.1 溶液的通性
溶液有两大类性质： 1）与溶液中溶质的本性有关：溶液的颜色、比重、酸 碱性和导电性等； 2）与溶液中溶质的独立质点数有关：而与溶质的本身 性质无关————溶液的依数性，如溶液的蒸气压、凝固 点、沸点和渗透压等。
|CH2-O-)n H 聚氧乙烯醚类
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表面活性剂的应用
洗涤作用
洗涤剂是一种使用面很广的表面活性剂。肥皂是最普通的一 种。肥皂是包含17个碳原子的硬脂酸钠盐。 当洗涤剂用来洗涤衣服或织物 上的油污时，由于亲油基与油 亲水基 脂类分子之间有较强的相互作 疏水基 用力而进入油污中。另一端的 亲水基与水分子之间存在较强 污渍 的作用力而溶于水，这样通过 洗涤剂 洗涤剂分子使水分子包围了油 污渍 污，降低了油污与织物之间的 表面(界面)张力，再经搓洗， 织物 图3.6 洗涤剂的去污作用 振动便可除去织物上的油污。
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表面活性剂分类
表面活性剂通常也按亲水基团的化学结构来分类， 亲水基团是离子结构的称为离子型，亲水基团是 共价结构的称为非离子型。 离子型表面活性剂又可分为阳离子型(亲水基团是 阳离子)、阴离子型(亲水基团是阴离子)和两性型 (亲水基团既有阳离子又有阴离子)表面活性剂。 显然阳离子型和阴离子型的表面活性剂不能混用， 否则可能会发生沉淀而失去活性作用。
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图3.3 溶液渗透压示意图
浙江大学普通化学(第六版)第五章复习
非极性分 子的极化 率！
解：卤素单质按色散力从大到小：I2, Br2, Cl2, F2;
卤化氢按色散力从大到小：HI, HBr, HCl, HF 思考：实际上卤化氢中HF的沸点高于HCl, 说明在HF分 子中还存在其它的相互作用？可能是什么？
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氢键
氢键
电负性很大的原子X（F、O、N）与H原子成键时，由于X吸 引电子的能力很强，使氢原子带有较多正电荷，它与另一个 电负性大且半径又小的原子Y （F、O、N）形成氢键： X—H· · · · · · · · Y
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5.3.3
分子间相互作用力
分子间作用力：
分子间作用包括范德华力、氢键、疏水作用等，比化学键要弱 得多。分子间作用力存在于所有分子中。 范德华力包含： 取向力、诱导力和色散力
范德华力的特点：
永远存在于分子间的弱相互作用； 短程力 没有方向性、没有饱和性 以色散力为主
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1s22s22p63s23p63d104s1
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5.2.3 1
原子结构与性质的周期性
元素周期表中的族与元素分区
特征电子构型相同的元素排在同一列，构成了元素周期表 中的族。 元素性质的变化规律：原子半径、电离能、最高氧化值以 及元素电负性在同一周期中或同一 族中都按一定的规律 变化。
氢键具有方向性和饱和性。 氢键可以是分子间的也可以是分子内的。
120 Y Y °
X
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Y Y YY
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图5.34 氢键的方向性和饱和性
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5.4.1
晶体的基本类型
晶体的分类
浙江大学普通化学(第六版)第二章课件 化学反应的基本原理与 大气污染控制
普 通 化 学 教 案
自发变化的方 向
平衡条件
判据法名称
熵增加原理
最小自由能原理
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注意： ΔG的物理意义：系统提供有用功的本领。 -ΔG = -w' T ΔS维持系统一定混乱程度所需 能量，不能利用。 ΔG 可以利用的能量
ΔH = ΔG + T ΔS
普 通 化 学 教 案
-ΔG = -w'max
为此要考虑影响反应方向的因素，所以要引进新的热 力学状态函数熵S 和吉布斯函数G。这样，只要通过热 力学函数的有关计算而不必依靠实验，即可知反应能否 自发进行和反应进行的限度。
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反应的焓变
最低能量原理（焓变判据）： 1878年，法国化学家 M.Berthelot和丹麦化学 家 J.Thomsen提出：自发的化学反应趋向于使系统 放出最多的能量。
普 通 化 学 教 案
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混合后 混合前 图2.3 混合熵示意图
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热力学第二定律
在隔离系统中发生的自发反应必伴随着熵 的增加，或隔离系统的熵总是趋向于极大值。 这就是自发过程的热力学准则，称为熵增加原 理。
普 通 化 学 教 案
ΔS隔离 ≥ 0
自发过程 平衡状态
(2.2)
这就是隔离系统的熵判据。
普 通 化 学 教 案
ΔG = ΔH – TΔS 或写成： Δr Gm = Δr Hm – TΔr Sm
式(2.6)称为吉布斯等温方程 (2.6)
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2.1.2
反应自发性的判断(ΔG)
ΔG = ΔH – TΔS