【全国百强校Word】河南省南阳市第一中学2017-2018学年高一下学期第一次月考化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 K-39 S-32 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分）
1、常温下，下列不发生反应的一组物质是
①硅与氢氧化钠溶液②硅与盐酸③硅与氢氟酸④二氧化硅与碳酸钠⑤二氧化硅与
NaOH溶液⑥二氧化硅与浓硝酸
A.①②④
B.③④⑥
C.②⑤⑥
D.②④⑥
2、某溶液既能溶解Al (OH) 3，又能溶解H2SiO3。

在该溶液中可以大量共存的离子组是
A.K+、Na+、HCO3-、NO3-
B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-
C.H+、Mg2+、SO42-、NO3-
D.Ag+、K+、NO3-、Na+
3、用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
4、某无色溶液含下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。

向该溶液
中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种
5、化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是
6、有五种化合物：①Mg(HSO3)2，②Al(OH)3③Na[Al(OH)4]，④(NH4)2CO3，⑤Al2O3。

跟盐酸和NaOH
溶液都反应的是
A.②④
B.①②③
C.①②④⑤
D.③④⑤
7、元素X、Y，已知X的质子数为a，X2+比Y2-核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内
中子数为
A.b-a-4
B. b-a-8
C.b+a+8
D.b-a-12
8、下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是
A.S→SO3→H2SO4→Na2SO3
B.Al→Al (OH)3→Al2O3→Na[Al(OH)4]
C.Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH
D.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
9、如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是
A.①线表示Al3+的物质的量的变化
B.x表示AlCl3的物质的量
C.②③线均表示Al(OH)3的物质的量的变化
D.④线表示[Al(OH)4]-的物质的量的变化
10、将某铁铝合金样品等分成两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH 溶液，同温同压下产生的
气体体积之比为3∶2，则样品中铁、铝的物质的量之比为
A.3∶2
B.2∶1
C.3∶4
D.4∶3
11、下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是
①KOH Na2SO4 AlCl3②Na2CO3Ba(OH)2H2SO4
③HCl Na[Al(OH)4] NaHSO4④Ca(OH)2Na2CO3 BaCl2
A.①②
B.②③
C.①③④
D.①②④
12、两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是
①两种不同的原子；②两种不同元素的原子；③一种原子和一种分子；④一种原子和一种离子；⑤两
种不同分子；⑥一种分子和一种离子；⑦两种不同阳离子；⑧两种不同阴离子；⑨一种阴离子和一种阳离子
A.①③⑤⑥⑦⑧
B. ①③⑤⑦⑧
C.①③④⑤⑦
D.全部都是
13、硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO42-的浓度为0.20mo/L时，加入等体积的0.20mol/L
的KOH溶液（混合溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后溶液中K+的浓度为
A.0.20mol/L
B.0.25 mol/L
C.0.225mo/L
D.0.45 mol/L
14、将一定量的A12O3固体加入100mLNaOH溶液中，固体全部溶解，向所得溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1
盐酸，所得沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示（不考虑溶液体积的变化），则下列说法正确的是
A.原NaOH溶液的浓度为1.0mol/L
B.原A12O3的质量为0.51g
C.V0的数值为35
D.沉淀量达到最大时，溶液的溶质有两种
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、填空题（58分）
15、（28分）
（1）实验室用于盛放碱性试剂的试剂瓶不用磨口玻璃塞的原因是（用离子方程式表示）：_____________ _________________；玻璃试剂瓶不能盛放氢氟酸的原因是（用化学方程式表示）：
_____________________________________。

（2）实验室中的Na2SiO3溶液长期放置，瓶底会出现白色沉淀，则形成沉淀的离子方程式是
___________________________。

取瓶中的上层清液加入稀盐酸，观察到既有气泡产生又有沉淀生成，其离子方程式分别为_____________________________________。

用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可做___________________的原料。

（3）某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是__________，有所增加的阳离子是___________。

A. NH4+
B. Mg2+
C. Fe2+
D. Al3+
E. Fe3+
（4）质量相同的H216O和D216O所含质子数之比为_______________，中子数之比为____________。

（5）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-所含电子的物质的量为__________________。

16、（15分）铝热反应原理可以应用在生产上，例如焊接钢轨、冶炼难熔金属、制作传统的烟火剂等。

某
小组同学在研究铝热反应时，进行如下讨论和实验。

（1）关于铝热反应有以下两种认识，其中正确的是___________（填字母号）。

a .该反应需在高温下发生，所以该反应吸热
b.因为铝的还原性较强，所以铝能将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来
（2）铝和氧化铁反应的化学方程式是______________________________________。

（3）铝和氧化铁反应所得固体成分的初步确定。

①由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有______________________。

②i中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，可选用
的试剂是_________________________________。

③ii中生成O2的化学方程式是______________________________。

进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有Fe、Fe2O3、Fe3O4
17、（15分）有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH-)：H+、
NH4+、K+、Mg 2+、Fe3+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，称量沉淀质量为6.99g；
②第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH 溶液的体积关系如下图所示。

根据上述实验事实，回答以下问题：
（1）该溶液中一定不存在的阳离子有____________________________；
（2）在实验②中，NaOH 溶液滴至b~c段过程中发生的离子反应方程式为_________________________；
NaOH溶液的浓度为____________（用含字母c、d的代数式表示）；
（3）确定原溶液一定含有Mg 2+、Al3+、H+，其物质的量之比n (Mg2+)∶n (Al3+)∶n(H+)为_____________（填数字，下同）；
（4）原溶液中NO3-的浓度为c(NO3-)，则c(NO3-)的取值范围为_________________________。

1-5 DBDCB 6-10 CACBC 11-14 ABCB
15、（28分）
（1）2OH -+SiO 2==SiO 32-+H 2O (3分) SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O (3分)
（2）SiO 32-+H 2O+CO 2=H 2SiO 3↓+CO 32- (3分) CO 32- +2H +=H 2O+CO 2↑(3 分) SiO 32-+2H +=H 2SiO 3↓(3分) 防火剂(2分)
（3）AC (2分) E (2分)
（4）10∶9 (2分) 8∶9 (2分)
（5）m
n (m-x+2) mol (3分) 16、（15分，每空3分）
（1）b
（2）2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3
（3）①Fe 2+、Fe 3+ ②NaOH 溶液 ③2H 2O 2
2H 2O+O 2↑（Fe 3+作催化剂也可） 17、（15分，每空3分）
（1）Fe 3+
（2）NH 4++OH -=NH 3·H 2O
c
d 10 mol •L -1 （3）1∶1∶1
（4）c(NO 3-)≥0.3 mol •L -1。