2018--2019学年下学期三月质量调研考试化学试卷
高三下册3月份质量检测化学试题
2019届高三下册3月份质量检测化学试题2019届高三下册3月份质量检测化学试题注意：本试卷分第I卷(选择题)、第Ⅱ卷和答题卡三个部分，答案一律写在答题卡上，考生只交答题卡.考试时间：150分钟，试卷总分：300分。
解题可能用到的相对原子量：H -1 C-12 N-14 O-16 Na -23 S-32 Cl -35.5 Ca -40 Fe - 56 Cu64第I卷(选择题，共126分)一、选择题(本题包括21小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题6分)7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，1.12 L NO与1.12 L O2混合后所得物质中含有的原子数为0.2NAB.同一温度下1L 0.5molL-1 NH4C1溶液与2L 0.25 molL-1 NH4C1溶液所含NH+4的物质的量相同C.27g Al在标准状况下的22.4L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3NAD.常温下，1 L 0.1 molL-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 NA8.下列离子方程式中，正确的是A.将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3+Ba2++OH= BaCO3+H2OB.少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2C1O+SO2+H2O=CaSO3+2HC1OC.少量AlCl3溶液滴人过量氨水中：Al3++4NH3H2O=AlO2+4NH+4+2H2OD.氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+9.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是A.③④B.②⑤C.①⑤D.④⑤10.下列说法不正确的是A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHC.某物质的结构为，与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有两种D.用溴水即可鉴别四氯化碳、2-已烯和甲苯11.银锌碱性蓄电池放电时的总反应为：下列有关该电池的说法正确的是A.每生成l mol Ag转移1 mol电子B.电池放电时负极反应为C.电池充电过程中，阴极附近溶液pH降低D.电池的电解液为碱性溶液，正极为Zn12.下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三份溶液中的c(Na+)：③①B.右图中pH =7时：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+)C.右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：D.0.1molL-1叫某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：13.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
2018-2019高二化学答案【2018-2019高二化学3月月考试卷含答案】
《2018-2019高二化学答案【2018-2019高二化学3月月考试卷含答案】》摘要：B．都能使K酸性溶液褪色．都能空气烧．都能发生取代反应 7 l某烃完全烧可得 l 定条件下 l该烃能与 l 发生加成反应这种烃是( ) ． B．．．3 8下列各组物质能用高锰酸钾酸性溶液鉴别是 ( )，．氯乙烷证明溴乙烷溴元素存进行了系列实验试指出下列实验操作步骤排列顺序合理是( ) ①加入溶液②加入溶液③加热④加蒸馏水⑤加入硝酸至溶液呈酸性⑥加入乙醇溶液．②③⑤① B．①②③④ ．④②⑤③ ．⑥③①⑤ l 与l完全加成再与l彻底取代两程共用l物质量．l B．l ．5l ．6l 3温压下相质量下列各烃完全烧所量多是（）甲烷 B乙烯乙炔丁二烯已知戊烷有3种分异构体戊醇分异构体（属醇类）数目有（）．5种B．6种．7种．...0809高二化学3月月考试卷含答案试卷说明试卷分试题卷和答题卡两部分考试90分钟满分00分考生应首先答题卡上信息然答题卡上作答试题卷上作答无效交卷只交答题卡Ⅰ卷选择题（每空3分共60分）选择题（题包括6题每题只有选项合题每题3分共8分）当前人类已知化合物品种多是( )．V 族元素化合物 B．ⅢB族元素化合物．渡元素化合物．Ⅳ族元素化合物下列各组物质属分异构体是( ) 3下列烷烃氯取代物没有分异构体是 ( )．甲基丙烷 B．丙烷．丁烷．乙烷．下列物质不能使溴四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色是( )． B．36 ．5 ．8 5．相质量下列各烃完全烧生成多是 ( )．甲烷 B．乙烷．乙烯．乙炔 6．苯和甲苯相比较下列叙述不正确是 ( )．都属芳香烃 B．都能使K酸性溶液褪色．都能空气烧．都能发生取代反应 7 l某烃完全烧可得 l 定条件下 l该烃能与 l 发生加成反应这种烃是( ) ． B．．．3 8下列各组物质能用高锰酸钾酸性溶液鉴别是 ( )．乙烯、乙炔 B．乙烯、苯．苯、甲烷．甲烷、乙烷 9组成36l卤代烃可能存分异构体有( )．3种 B．种．5种．6种 0下列化合物既能发生消反应又能发生水反应是 ( )．氯仿 B．氯甲烷．乙醇．氯乙烷证明溴乙烷溴元素存进行了系列实验试指出下列实验操作步骤排列顺序合理是( ) ①加入溶液②加入溶液③加热④加蒸馏水⑤加入硝酸至溶液呈酸性⑥加入乙醇溶液．②③⑤① B．①②③④ ．④②⑤③ ．⑥③①⑤ l 与l 完全加成再与l彻底取代两程共用l物质量．l B．l ．5l ．6l 3温压下相质量下列各烃完全烧所量多是（）甲烷 B乙烯乙炔丁二烯已知戊烷有3种分异构体戊醇分异构体（属醇类）数目有（）．5种 B．6种．7种．8种 5拟除虫菊酯是类高效低毒对昆虫具有强烈触杀作用杀虫剂其对光稳定溴氰菊酯结构简式如下图下列对该化合物叙述不正确是．属芳香族化合物 B．属卤代烃．具有酯类化合物性质．定条件下可以发生加成反应 6下列化学用语表达不正确是（）图丙烷球棍模型 B丙烯结构简式3 某有机物名称是3—二甲基戊烷简式3 7分子式80芳香烃苯环上氯代物只有种该芳香烃名称是．乙苯 B．对二甲苯．二甲苯．邻二甲苯 8下列化合物核磁共振氢谱出现三组峰是（）．33四甲基丁烷 B．3三甲基戊烷．3二甲基己烷．5二甲基己烷 9和Z、l3、g3、L等都属离子型碳化物请通制反应进行思考从得到必要启示判断下列反应产物正确是? ．Z水生成6 B．l3水生成3? ．g3水生成3 ．L水生成? 0由溴乙烷制取乙二醇依次发生反应类型是（）．取代、加成、水 B．消、加成、取代．水、消、加成．消、水、取代Ⅱ卷填空题（每空份共0分）．对下列结构简式命名或根据名称写出结构简式 (3) 3—甲基——戊烯 () 3,3,三甲基己烷．按要写出化学方程 ()由溴丙烷化丙烯()由溴丁烷和必要无机试剂制取二溴丁烷3分别完全烧 l 6、 l 、 l要氧气多是；生成水少是；生成质量相等“立方烷”是新合成种烃其分子呈正方体结构该分子碳架结构如下图所示其每顶表示碳原子棱表示碳碳单键氢原子画出（）“立方烷”分子式；（）其氯代物共有种；（3）其二氯代物共有种5溴苯是种化工原实验室合成溴苯装置示图及有关数据如下按下列合成步骤回答问题苯溴溴苯密g?3 088 30 50 沸° 80 59 56 水溶微溶微溶微溶（）加入5L无水苯和少量铁屑b心加入0L液态溴向滴入几滴溴有白色烟雾产生是因生成了气体继续滴加至液溴滴完装置溶液作用是（）液溴滴完下列步骤分离提纯①向加入0L水然滤除反应铁屑；②滤液依次用0L水、 8L0%溶液、 0L水洗涤溶液洗涤作用是③向分出粗溴苯加入少量无水氯化钙静置、滤加入氯化钙目是（3）以上分离操作粗溴苯还含有主要杂质要进步提纯下列操作必须是（填入正确选项前母）；重结晶 B滤蒸馏萃取（）该实验容积适合是（填入正确选项前母）5L B50L 50L 500L 答案 3 5 6 7 8 9 0 B B B B 3 5 6 7 8 9 0 B B B B （每空份共8分）（）,,3三甲基丁烷（）—甲基——丁烯（3）略（）略（每空份共6分）（）3Br3+3↑+Br+ （）Br（）33 3+Br；3+Br→BrBr3． 3 （每空份共6分） 6 （每空份共6分）（）88 （）（3）3 5．（（每空份共分）8 （）答案Br；吸收Br和Br （）答案②除Br和反应Br；③干燥（3）答案苯；【】（）答案【B】。
2018-2019学年度下学期第三次检测卷 高一化学
2018-2019学年度下学期第三次检测卷高一化学一、选择题（共16小题,48分.）1.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（）A.制新农药B.制半导体材料C.制新医用药物D.制高温合金2.下列说法不能说明H3PO4的酸性弱于H2SO4的是（）A.非金属性P＜SB.H3PO4溶液的导电能力弱于H2SO4溶液C.Na3PO4溶液呈碱性,Na2SO4溶液呈中性D.H2SO4溶液与Na3PO4反应可以生成H3PO4和Na2SO43.下列有关化学用语的说法正确的是( )A. 氯原子的结构示意图：B. 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子： UC. 1H与2H互称同位素D. 230Th和232Th的化学性质不相同4.X、Y、Z、W为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示.若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍,下列说法正确的是（）A．原子半径：W >Z >XB．非金属性：Z>YC．最高化合价： X>ZD．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z5.有关化学键的断裂和形成,下列说法正确的是（）A. 氢气在氧气中燃烧时,存在化学键的断裂和形成B. 有化学键断裂的过程一定是化学变化C. 化学反应过程中,反应物中所有的化学键都要断裂D. 干冰升华时,分子中的共价键发生断裂6.部分短周期元素(用字母表示)原子最外层电子数与原子序数的关系如图所示.下列说法正确的是（）A. 相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时,Z的单质获得的氢气多B. 气态氢化物的稳定性：Q>Y>XC. Z, W, Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水D. X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同7.X、Y、Z、W是短周期元素,原子序数依次增大.X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同.下列说法正确的是（）A. X、Y形成的具有10e-的分子中含非极性共价键B. X单质和Z单质在暗处剧烈反应形成的化合物比HCl稳定C. 含W元素的盐溶液一定显酸性D. Z离子半径小于W离子半径8.下列所示的图像能反映相对应实验的是（）A．向pH=13的NaOH溶液中不断加水稀释B．向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量C．将60℃接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出D．将足量的金属镁片和锌片分别和等质量、相同质量分数的稀硫酸混合9.有关电化学知识的描述正确的是（）A. CaO+H2O=Ca(OH)2,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能B. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成C. 从理论上讲,任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池D. 原电池工作时,正极表面一定有气泡产生10.镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示,该电池反应为Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-下列有关说法正确的是（）A. 电池工作时,c溶液中的溶质是MgCl2B. 电池工作时,正极a附近的pH将不断增大C. 负极反应式:ClO--2e-+H2O＝Cl-+2OH-D. b电极发生还原反应,每转移0.1 mol电子,理论上生成0.1 mol Cl-11.根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化,其中一定正确的是( )A. H2O分解为H2与O2时放出热量B. 生成1mol H2O时吸收热量245 kJC. 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙D. 氢气和氧气的总能量小于水的能量12.下列说法正确的是（）A. Cu、Zn、H2SO4形成的原电池装置中,H2主要在Zn电极产生B. 往Fe和稀硫酸反应的装置中,加入少量CuSO4粉末,可加快产生H2的速率C. 2个氢原子变成1个氢气分子的过程中会放出一定的热量,是因为在相同条件下1个氢气分子具有的能量比2个氢原子的能量高D. 化学变化中伴随着化学键的断裂和形成,物理变化中一定没有化学键的断裂和形成13.已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g) （A2、B2、AB2的结构式分别为A=A、B-B、B-A-B）,能量变化如图所示,下列有关叙述中正确的是（）A. 该反应若生成2molAB2(g)则吸收的热量为（E l-E2）kJB. 该反应的进行一定需要加热或点燃条件C. 该反应断开化学键消耗的总能量小于形成化学键释放的总能量D. 生成2molB-B键放出E2kJ能量14.如图为铜锌原电池示意图,下列关于锌铜原电池的说法正确的是（）A. 负极发生的反应是：2H+ +2e—=H2↑B. 溶液中SO42-向铜片的方向移动C. 该装置实现了化学能转化为电能D. 若生成0.2mol H2,则有6.5克锌被还原15.为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果,甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验.下列叙述中不正确的是( )A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B. 若图甲所示实验中反应速率为①>②,则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好C. 用图乙所示装置测定反应速率,可测定反应产生的气体体积及反应时间D. 为检查图乙所示装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位16.某温度时,在一个容积为2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据,下列有关说法错误的是（）A. 该反应的化学方程式为3X＋Y2ZB. 2 min时,反应达最大限度,但化学反应仍在进行C. 2 min末时,Z的反应速率为0.05 mol·L-1·min-1D. 反应达到平衡时,压强是开始时的0.9倍二、填空题（共4小题,52分.）17.已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素,且它们的原子序数依次增大．B和E同主族,A、B在元素周期表中处于相邻的位置,C 元素原子在同周期主族元素中原子半径最大,D是地壳中含量最多的金属元素,E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍．请回答下列问题：（1）画出F的原子结构示意图_______________.（2）B、C、E对应简单离子的半径由大到小的顺序为______（用具体微粒符号表示）.（3）A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应,生成的化合物属于______（填“离子化合物”或“共价化合物”）.（4）加热条件下,B单质与C单质的反应产物中含有化学键的名称是______,该产物溶于水发生反应的化学方程式______立即向溶液中滴加酚酞溶液,观察到溶液颜色_________________.（5）D的单质能与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成无色气体,该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为______. 18.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验.（1）若要证明非金属性：Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4, C 中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液_______的现象,写出B 中反应离子方程式__________.（2）若要证明非金属性：C>Si 若在A中加稀盐酸,则B中加______、C中加______溶液（以上均填物质的化学式）,观察到C 中______的现象,即可证明.C中反应离子方程式_______.但有同学认为该实验存在不足．请简要说明_________.如何改进___________.19.某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究．（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据.表中数据为在不同条件下用10mL H2O2制取15OmLO2所需的时间（秒）.①上述实验结果体现了______、_____、_____等因素对过氧化氢分解速率的影响；②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个,说明该因素对化学反应速率的影响___________________________.（2）某温度时,在一个2L的密闭容器中,M、N、W三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据．试填写下列空白：①该反应的化学方程式为______________.②从开始至4min,N的平均反应速率为___________；4min 末M 的转化率为___________20.（1）氨气是化学实验室常需制取的气体.实验室制取氨气通常有两种方法：方法一固体氢氧化钙与氯化铵共热方法二固体氢氧化钠与浓氨水反应①下面的制取装置图中,方法一应选用装置________(填“A”或“B”,下同),方法二应选用装置________.②写出加热NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反应方程式：________________________________________________________ ________________.③在制取后,如果要干燥氨气,应选用的干燥剂是________,收集氨气的方法是A．浓硫酸B．碱石灰C．五氧化二磷D．向上排空气法E．排水法F．向下排空气法④检验是否收集满氨气的方法是____________________________________（2）请观察如图装置,回答下列问题：①负极是 ,发生反应（填氧化或还原）②正极的电极反应式：③该装置是一种把的装置,当导线中有0.2 mol e-发生转移时,求参加氧化反应的物质的物质的量为参考答案1.B2.B3.C4.D5.A6.C7.B8.D9.C10.B11.C12.B13.A14.C15.B16.C17. S2-＞O2-＞Na+离子化合物离子键、共价键2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 先变红后褪色 3：118. 变蓝 2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2+8H2O Na2CO3(合理也可以) Na2SiO3白色沉淀 CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-随二氧化碳挥发出来的盐酸也可以与硅酸钠反应产生硅酸沉淀 BC之间加入一个装有饱和碳酸氢钠的洗气瓶19.（1）①浓度；温度；催化剂；②温度升高化学反应速率加快；反应物浓度增大化学反应速率加快；使用合适的催化剂化学反应速率加快；（2）①M+N2W；②0.05mol/（L·min）；33.3%.20.（1）①A ；B②2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O③B； F④用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,看试纸是否变蓝,变蓝则收集满（正确都得分）（2）① Zn；氧化②2H+ +2e-= H2↑③化学能转变为电能；0.1mol。
2019届高三下学期第三次统一考试理科综合化学试题含解析
酸盐 ( 除硝酸铵外 ) ，不能用熟石灰鉴别所有的氮肥和钾肥，故
C 错误；
D．蔗糖属于二糖；淀粉、纤维素属于多糖，故
D 正确；
答案选 C。
2. 用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是
A.
置配制 100 mL 某浓度 NaN03溶液
B.
分离溴苯和水混合物
C.
验证质量守恒定律
D.
可以实现防止铁钉生锈
【答案】 B
另 1 个氯原子的位置为邻间对，共 3 种。定 1 个氯原子在中间的碳原子上，则另 1 个氯只能在对位，共 1 种。
如图所示
。 A 项正确；
B．乙烯和 Br 2 反应生成 1,2 －二溴乙烷为有机物，有机物溶于有机物，不会出现分层现象，
B 项错误；
C．乙醇可以被高锰酸钾氧化到乙酸，不一定生成乙醛，
C 项错误；
A. 铁丝和 3.36LCl 2 完全反应，转移电子的数目为 0.3N A B. 1 molNaClO 中含有的 Cl —数目为 NA C. 5mL0.005mol/L 的 Fe(SCN)3 中溶质的微粒数目为 2.5 ×10 －7NA D. 18g H 2O中含有的电子数为 10NA 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 未告知是否为标准状况， 无法计算 3.36LCl 2 的物质的量， 因此无法确定铁和氯气反应转移的电子数， 故 A 错误； B. 次氯酸钠中不存在氯离子，故 B 错误； C.Fe(SCN) 3 为难电离的物质， 5mL0.005mol/L 的 Fe(SCN)3 中溶质的物质的量为 0.005L ×0.005mol/L=2.5 ×10 － 5mol ，微粒数目略小于 2.5 ×10 －5 NA，故 C 错误； D.18g H 2 O 物质的量为 1mol ，而水为 10 电子微粒，故 1mol 水中含 10NA个电子，故 D正确； 答案选 D。 【点睛】本题的易错点为 A，使用气体摩尔体积需要注意：①对象是否为气体；②温度和压强是否为标准状况。
福建厦门市2018届高三化学3月质检试题带答案
福建厦门市2018届高三化学3月质检试题（带答案）厦门市2018届高中毕业班第一次质量检查理科综合能力测试化学部分可用到的相对原子质量:H-1C-12O-16F-19Na-23Cl-35.5Ca-40Co-597.《茶疏》中对泡茶过程有如下记载:“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”。
文中未涉及的操作方法是A.溶解B.萃取C.过滤D.蒸馏8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A标准状况下,22.4mLCHCI2中含有碳原子为1.0×10－3NB.58.5gNaCl固体含有NA个氯化钠分子C.7.2gCaO2晶体中阴阳离子总数为0.2NAD.1L0.5molL－1氨水含NH4+为0.5NA9.《C报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物(b)的新方法。
下列说法不正确的是A.b的分子式为C18H17NO2B.b的一氯代物有9种C.b可发生取代反应D.b可使酸性高锰酸钾溶液褪色10.下列由实验得出的结论正确的是实验结论A向FesO4溶液中滴入几滴KSCN溶液,无明显现象,再加入几滴溴水,溶液变血红色氧化性:Br2Fe3+B蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液,有白烟产生该溶液是浓盐酸C向NaHCO3溶液滴加CaCl2溶液,生成白色沉淀白色沉淀是Ca(HCO3)2D在淀粉溶液中加入3～5滴稀硫酸,煮沸后冷却,加入新制Cu(OH)2悬浊液,水浴加热,未见砖红色沉淀淀粉未水解11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,这些元素组成的单质和化合物转化关系如下图所示。
其中C是淡黄色固体,B和E的水溶液均具有漂白性。
下列说法不正确的是A.阴离子半径;YZXB.沸点:DAC.气态氢化物稳定性:ZYD.0.1molL-1A溶液中:e(H－)c(HY－)e(Y2－)12.某高性能电池的工作原理如图。
其电池反应为下列说法不正确的是A.放电时,b为正极B.充电时,阴极反应为Sn+Na＋+e－=NaSnC.放电时,负极材料Sn在很大程度上被腐蚀D.充电时,PF6－向右迁移并嵌入石墨烯中13.利用电导法测定某浓度醋酸电离的△H、Ka随温度变化曲线如图。
【人教版】2018-2019学年九年级化学下学期质检试题(6)含答案解析
2018-2019学年九年级化学下学期质检试题一、选择题（本题包括10小题，每小题只有1个正确答案，每小题3分，共30分）1．金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3，熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性．下列物品不能用钛制作的是( )A．保险丝B．医疗器械 C．潜艇外壳 D．眼镜架2．在常温下，将下列物质投入足量地稀盐酸中，能产生气体且有金属不溶物残留的是( )A．铁B．黄铜 C．碳酸钙D．生石灰3．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是( )①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻．A．②③ B．①②④C．①②③D．①②③④4．下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是( )①镁②硫③铁④磷⑤铜．A．①③ B．③C．③④⑤D．③⑤5．有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放入稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而y不反应；如果把y和z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化．根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是( )A．x＞y＞z B．x＞z＞y C．z＞y＞x D．z＞x＞y6．在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有相同的稀硫酸，此时天平平衡．如果一边放少许锌粒，另一边放入相同质量的铁，两者完全溶解后，天平指针( )A．偏向有锌的一边B．偏向有铁的一边C．不偏转D．无法判断7．收藏家收藏的一清末铝制品至今保存仍十分完好，该铝制品不易锈蚀的主要原因是( )A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物易发生还原反应C．铝不易氧化D．铝易氧化，但铝表面的氧化铝膜具有保护内部铝的作用8．生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收利用，它们属于( )A．铁矿石B．金属或合金C．氧化物D．非金属单质9．下列有关合金的叙述中正确的是( )①合金具有金属特性；②合金中的元素以单质形式存在；③合金中不一定含有金属；④钢是含杂质较少的铁合金；⑤合金属于金属材料；⑥生铁可完全溶解于稀盐酸．A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤⑥C．①②④⑤ D．①④⑥10．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是( )A．B．C．D．二、填空题（本题包括4小题，共34分）11．化学就在我们身边，请从下列物质中选择相应的序号填空：①石墨②活性炭③钛合金④生石灰⑤酒精（1）实验室常用的燃料是__________；（2）能用于吸附冰箱异味的是__________；（3）常用作食品干燥剂的是__________；（4）可用于制铅笔芯的是__________；（5）可用于制造人造骨的是__________．12．每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋．使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量．已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠．（1）取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为：__________（2）将袋内物质放在足量O2中燃烧，写出反应的化学方程式：①__________②__________．13．钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途．建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁．（1）钢铁属于__________（填“纯净物”或“混合物”）．（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的__________和__________共同作用的结果．（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法．这些方法都能防止锈蚀的同原理是__________．（4）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁．请写出炼铁反应原理的化学方程式：__________．（5）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是__________（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）．14．比较、分析、归纳是学习化学的有效方法．现有反应：①Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu②Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag③Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2④Br2+2NaI═2NaBr+I2（1）通过比较、分析．可以发现上述四个反应有相似之处：均属于四种基本反应类型中的__________反应．再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：__________．（2）分析反应①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag这二种金属的活动性由强到弱的顺序是__________用相似的思维方法类推到反应③和④中，我们还可以得到：Cl2、Br2、I2三种非金属的活泼性由强到弱的顺序为__________．三、实验题：（本题包括2小题，共24分）15．某同学设计一个实验，证明氧化铜中含有氧元素，并测定氧化铜中氧元素的质量分数，实验装置如下图．（1）实验前要先进行的操作是__________（2）实验中看到盛放澄清石灰水的烧杯中出现的现象是__________原因是__________（3）实验中通入的气体是纯净干燥的N2，说出不用空气的理由：①__________；②__________；实验中也不能用潮湿的氮气的原因是：__________．（4）如用4克氧化铜与碳充分反应，测得石灰水增重1.1克，则氧化铜中氧元素的质量分数为__________．16．同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案．请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题．（2）将铝丝插入前应进行的操作是__________；（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论．小华要补充的实验是__________；（4）小强同学认为要得到Al＞Fe＞H＞Cu的结论，不必做补充实验，只需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是__________．四、计算题（共12分）17．小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4克样品，放入质量为50.0克的烧杯中，再往烧杯中加入100.0克的稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水）并对烧杯进行了四次称量，记录数据如（2）该铁合金中铁的质量分数（保留一位小数）2014-2015学年广东省梅州市五华县华新中学九年级（下）质检化学试卷（6）一、选择题（本题包括10小题，每小题只有1个正确答案，每小题3分，共30分）1．金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3，熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性．下列物品不能用钛制作的是( )A．保险丝B．医疗器械 C．潜艇外壳 D．眼镜架【考点】金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【分析】A、保险丝的熔点应该比较低；B、医疗器械应该具有良好的耐腐蚀性；C、制造潜艇外壳的材料应该具有良好的延展性和耐腐蚀性；D、眼镜框应该具有良好的延展性和耐腐蚀性．【解答】解：因为钛具有良好的延展性和耐腐蚀性，可以用来制作医疗器械、潜艇外壳、眼镜框；因为钛的熔点很高，不能用来制作保险丝．故选A．【点评】本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途．2．在常温下，将下列物质投入足量地稀盐酸中，能产生气体且有金属不溶物残留的是( )A．铁B．黄铜 C．碳酸钙D．生石灰【考点】酸的化学性质；金属活动性顺序及其应用．【专题】结合课本知识的信息．【分析】可以根据盐酸的性质方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论．【解答】解：A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，没有残留物．B、黄铜中的锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜和稀盐酸不反应，有残留物．C、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，没有残留物．D、生石灰和稀盐酸反应生成氯化钙和水，没有残留物．故选B．【点评】本题主要考查了稀盐酸的性质方面的内容，可以依据物质的性质以及生成的物质进行判断．3．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是( )①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻．A．②③ B．①②④C．①②③D．①②③④【考点】金属的化学性质；反应现象和本质的联系．【专题】实验性简答题；压轴实验题．【分析】铁属于比较活泼的金属，能置换出酸中的氢，生成氢气和亚铁盐，亚铁离子是浅绿色的，从化学方程式可计算出溶解的铁的质量要大于放出的氢气的质量，所以反应后液体的质量要增加．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，根据相对原子质量，溶解56克铁，生成2克氢气，溶液质量增加54克．【解答】解：A、①铁钉表面产生气泡的现象是正确的，故此项不全，错误；B、④液体的质量减轻这种说法错误，反应后液体的质量增加，故此项错误C、所有现象都符合题意，故此项正确，故选C；D、④液体的质量减轻这种说法错误，液体的质量是增加的，故此项错误．故选：C．【点评】金属与酸溶液发生置换反应后的质量变化：溶液质量增加，金属质量减小．4．下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是( )①镁②硫③铁④磷⑤铜．A．①③ B．③C．③④⑤D．③⑤【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【专题】实验现象的观察和记录．【分析】镁在氧气中能够剧烈地燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体；硫在氧气中能够剧烈地燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体；铁在氧气中能够剧烈地燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；磷在氧气中能够剧烈地燃烧，放出大量的热，生成白色固体；铜在氧气中一般不能燃烧，但是能和氧气反应生成黑色的氧化铜．【解答】解：镁、硫、磷等物质在氧气中燃烧不能生成黑色固体，铜在氧气中不能燃烧，铁在氧气中燃烧能生成黑色固体四氧化三铁．故选B．【点评】本题主要考查可燃物燃烧时的实验现象，解答时应该从火焰、光、烟雾等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．5．有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放入稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而y不反应；如果把y和z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化．根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是( )A．x＞y＞z B．x＞z＞y C．z＞y＞x D．z＞x＞y【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】结合课本知识的信息．【分析】根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．【解答】解：把x和y分别放入稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而y不反应，说明x＞H＞y，把y 和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而z没有变化，说明y＞Ag＞z，所以x、y、z的活动性为x＞y＞z，观察选项，故选A．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．6．在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有相同的稀硫酸，此时天平平衡．如果一边放少许锌粒，另一边放入相同质量的铁，两者完全溶解后，天平指针( )A．偏向有锌的一边B．偏向有铁的一边C．不偏转D．无法判断【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据信息：足量稀盐酸，投入等质量的锌和铁可分析出关键在于产生氢气的多少，来判断天平偏转情况．【解答】解：由于投入等质量的锌和铁，所以关键看谁产生氢气多，哪一边就轻，由于铁产生的氢气比锌多，所以最后偏向于锌．故选：A．【点评】在学习中我们应记住一些常用的数字，如要得到两份质量的氢气，需要铁56份，锌65份，铝18份，镁24份，以便在做题时能方便使用．7．收藏家收藏的一清末铝制品至今保存仍十分完好，该铝制品不易锈蚀的主要原因是( )A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物易发生还原反应C．铝不易氧化D．铝易氧化，但铝表面的氧化铝膜具有保护内部铝的作用【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据铝的性质进行分析，铝能被空气中的氧气氧化生成致密的氧化物保护膜，起到保护作用．【解答】解：铝能被空气中的氧气氧化生成致密的氧化物保护膜，包在铝的表面对内部的铝起到保护作用，使铝不易被腐蚀，能够长久保存．故选：D．【点评】本题考查了铝的化学性质，铝作为一种活泼金属但不易被锈蚀，主要是因为它能形成氧化物保护膜，这是很重要的一条性质，有广泛的应用．8．生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收利用，它们属于( )A．铁矿石B．金属或合金C．氧化物D．非金属单质【考点】金属材料及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据垃圾的类别进行分析判断，废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等为金属制品废弃物，属于金属材料．【解答】解：生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等都属于废旧金属材料，它们的主要成分是金属单质或合金，故它们属于金属或合金．故选B．【点评】本题难度不大，考查废旧金属的分类，了解生活中常见的金属材料是正确解题的关键．9．下列有关合金的叙述中正确的是( )①合金具有金属特性；②合金中的元素以单质形式存在；③合金中不一定含有金属；④钢是含杂质较少的铁合金；⑤合金属于金属材料；⑥生铁可完全溶解于稀盐酸．A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤⑥C．①②④⑤ D．①④⑥【考点】金属材料及其应用；合金与合金的性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据合金的定义进行分析，合金就是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，生铁和钢都是铁的合金．【解答】解：①合金具有金属特性，故①正确，②合金中的元素以单质形式存在，故②正确，；③合金中一定含有金属，故③错误，④钢是含杂质较少的铁合金，故④正确，⑤合金属于金属材料，故⑤正确，⑥生铁中的碳不与盐酸反应也不溶于水，所以生铁不可完全溶解于稀盐酸，故⑥错误．故选C．【点评】本题考查了合金的有关知识，完成此题，可以依据合金的定义以及常见的合金种类进行，此题为多项单选题，完成此题，可以采用排除法快速得出答案．10．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是( )A．B．C．D．【考点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用．【专题】实验推断题；学科交叉型；压轴实验题．【分析】等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，由于金属过量而置换出硫酸中全部的氢，因此充分反应后放出氢气的质量相等；根据金属活动性强弱关系镁＞锌＞铁，可判断镁与稀硫酸反应最剧烈，铁与稀硫酸反应最慢，即金属与镁的反应时间最短最先完成、其次是锌最后完成的反应消耗时间最长的为与铁的反应．【解答】解：A、图中所示，充分反应后所得氢气质量不等，与实验分析不一致，故A不正确；B、图中所示，充分反应后放出氢气质量相等，并且与铁充分反应所需要时间最长、与镁反应时间最短，与实验分析相符，故B正确；C、图中所示，充分反应后产出氢气质量相等，但与锌反应的时间最长，不符合金属活动性强弱关系，故C 不正确；D、图中所示，充分反应后所产生氢气质量不等，与实验分析不一致，故D不正确；故选：B．【点评】变化曲线类问题，需要关注曲线的起点、折点及趋势，根据这三个方面的特殊意义，可正确分析曲线与变化的关系．二、填空题（本题包括4小题，共34分）11．化学就在我们身边，请从下列物质中选择相应的序号填空：①石墨②活性炭③钛合金④生石灰⑤酒精（1）实验室常用的燃料是⑤；（2）能用于吸附冰箱异味的是②；（3）常用作食品干燥剂的是④；（4）可用于制铅笔芯的是①；（5）可用于制造人造骨的是③．【考点】甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；合金与合金的性质；生石灰的性质与用途；碳单质的物理性质及用途．【专题】物质的性质与用途．【分析】可以从物质的性质着手分析物质的用途，酒精具有可燃性；活性炭具有吸附性；石墨具有很软的性质；生石灰能与水反应生成氢氧化钙；钛合金与人体骨骼具有很好的相容性．【解答】解：（1）酒精具有可燃性，是实验室常用的燃料，故填：⑤；（2）活性炭具有吸附性，能用于吸附冰箱异味，故填：②；（3）生石灰能与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂，故填：④；（4）石墨具有很软的性质，可用于制铅笔芯，故填：①；（5）钛合金与人体骨骼具有很好的相容性，可用于制造人造骨，故填：③．【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行，使用要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用．12．每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋．使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量．已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠．（1）取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（2）将袋内物质放在足量O2中燃烧，写出反应的化学方程式：①C+O2CO2②3Fe+2O2Fe3O4．【考点】金属的化学性质；碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】金属与金属材料．【分析】已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠．（1）根据铁会与盐酸发生置换反应进行分析，（2）①根据碳和氧气生成二氧化碳进行分析，②根据铁和氧气生成四氧化三铁进行分析．【解答】解：已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠．则：（1）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（2）①碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，故答案为：C+O2CO2；②铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，故答案为：3Fe+2O2Fe3O4故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；①C+O2CO2；②3Fe+2O2Fe3O4【点评】在解此类题时，首先了解该题的反应原理，然后再根据反应物、生成物书写方程式．13．钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途．建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁．（1）钢铁属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果．（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法．这些方法都能防止锈蚀的同原理是隔绝空气．（4）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁．请写出炼铁反应原理的化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．（5）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是节约金属资源（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）．【考点】生铁和钢；铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防护；金属资源的保护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】金属与金属材料．【分析】根据已有的知识进行分析解答，生铁和钢都是铁的合金，铁在与水和氧气并存时易生锈；防锈就是破坏铁生锈的条件；根据反应物和生成物写出反应的化学方程式，据此极大．【解答】解：（1）钢铁属于混合物，故填：混合物；（2）铁在与水和氧气并存时易生锈，故填：氧气，水；（3）在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法都是使铁与氧气隔绝，故填：隔绝空气；（4）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（5）回收利用废旧金属的目的是节约金属资源，故填：节约金属资源．【点评】本题考查了金属的有关知识，完成此题，可以依据铁的性质进行．14．比较、分析、归纳是学习化学的有效方法．现有反应：①Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu②Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag③Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2④Br2+2NaI═2NaBr+I2（1）通过比较、分析．可以发现上述四个反应有相似之处：均属于四种基本反应类型中的置换反应．再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：反应前后有的元素的化合价有变化．（2）分析反应①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag这二种金属的活动性由强到弱的顺序是Zn，Cu，Ag用相似的思维方法类推到反应③和④中，我们还可以得到：Cl2、Br2、I2三种非金属的活泼性由强到弱的顺序为Cl2，Br2，I2．【考点】金属活动性顺序及其应用；常见元素与常见原子团的化合价；反应类型的判定．【专题】元素与化合物；结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】金属若想和盐发生反应生成新的金属，必须是在金属活动性顺序中前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，即金属活动性强的金属可以把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，非金属单质也具有类似的性质．【解答】解：（1）由于这四个反应都是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物，因此都是置换反应，由于在置换反应中，单质变成了化合物，而化合物变成了单质，因此有的元素的化合价一定会发生变化，故答案为：置换，反应前后有的元素的化合价有变化．（2）由于金属锌能把铜从氯化铜溶液中置换出来，说明锌的活动性比铜强，金属铜可以把银从硝酸银溶液中置换出来，说明铜的活动性比银强，非金属单质也具有类似的性质，活动性强的金属或非金属单质可以把弱的金属或非金属单质从盐溶液中置换出来，故答案为：Zn Cu Ag，Cl2 Br2 I2【点评】该题主要考查了金属活动性顺序的应用，通过化学反应来判断金属的活动性强弱，培养学生分析问题、解决问题的能力．三、实验题：（本题包括2小题，共24分）15．某同学设计一个实验，证明氧化铜中含有氧元素，并测定氧化铜中氧元素的质量分数，实验装置如下图．（1）实验前要先进行的操作是通入氮气，赶尽管内空气（2）实验中看到盛放澄清石灰水的烧杯中出现的现象是变浑浊原因是炭粉和氧化铜反应产生二氧化碳（3）实验中通入的气体是纯净干燥的N2，说出不用空气的理由：①空气中含有二氧化碳；②木炭与空气中的氧气反应生成二氧化碳；实验中也不能用潮湿的氮气的原因是：氮气中的水分影响对生成二氧化碳质量的测定．（4）如用4克氧化铜与碳充分反应，测得石灰水增重1.1克，则氧化铜中氧元素的质量分数为20%．【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碳的化学性质；根据化学反应方程式的计算．【专题】实验性简答题；设计方案评价类简答题；实验操作型；化学式的计算．【分析】（1）加热条件下木炭能与空气中氧气反应生成二氧化碳及空气中含有的二氧化碳都会影响实验对氧化铜中氧的检验与测定，实验前就排尽管内空气；（2）加热时，炭粉与氧化铜反应可产生二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；（3）实验中如果通入空气，空气中的二氧化碳及空气中氧气与炭粉反应生成的二氧化碳都会直接影响对氧化铜中氧的检验与测定；而潮湿的氮气中的水分也会对测量生成二氧化碳的质量造成影响；（4）澄清石灰水因吸收二氧化碳而增重，因此石灰水增重量即产生二氧化碳的质量；二氧化碳中氧元素全部来自氧化铜，即二氧化碳中氧元素的质量即氧化铜中氧元素的质量；利用测定的二氧化碳的质量计算出氧元素质量，氧元素质量与氧化铜的质量比即为氧化铜中氧元素的质量分数．【解答】解：（1）为避免管内空气对实验结果的影响，实验前应用性质稳定的氮气把管内空气全部排出；故答案为：通入氮气，赶尽管内空气；（2）在加热条件下，炭粉与氧化铜发生反应生成的二氧化碳排出而被澄清石灰水吸收，可观察到澄清石灰水变浑浊；故答案为：变浑浊；炭粉和氧化铜反应产生二氧化碳；（3）若实验过程中通入空气，空气中的氧气与灼热的炭粉反应生成二氧化碳、空气中的二氧化碳都能与烧杯中澄清石灰水发生反应，影响炭粉与氧化铜反应生成二氧化碳的检验与测定；故答案为：空气中含有二氧化碳；木炭与空气中的氧气反应生成二氧化碳；潮湿的氮气中的水分影响澄清石灰水质量的变化，而使数据不准确而造成测定结果的误差；故答案为：氮气中的水分影响对生成二氧化碳质量的测定；（4）测得石灰水增重1.1g，即充分反应后生成二氧化碳质量为1.1g；生成的1.1g二氧化碳中O元素质量=1.1g××100%=0.8g氧化铜中氧元素的质量分数=×100%=20%故答案为：20%．【点评】在理解实验目的和操作方法的基础上，对实验过程、实验现象及实验操作注意事项进行判断；最后通过变化中元素不变，由测定的实验数据，进行氧化铜中氧元素质量分数的计算．16．同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案．请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题．（2）将铝丝插入前应进行的操作是用砂纸打磨其表面的氧化铝；（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论．小华要补充的实验是把铜丝插入稀盐酸中；（4）小强同学认为要得到Al＞Fe＞H＞Cu的结论，不必做补充实验，只需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是Cu、Fe、Al．。
2018-2019学年湖南师大附中高三(下)月考化学试卷(六)(3月份)
2018-2019学年湖南师大附中高三（下）月考化学试卷（六）（3月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列延长食品保质期的方法中，其原理与其它几种不同的是()A. 加食盐腌制B. 抽真空C. 充氮气D. 使用吸氧剂2.《天工开物》中的《燔石》篇载有：“百里内外，土中必生可燔石……掘取受燔……火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉。
急用者以水沃之，亦自解散……用以砌墙石，则筛去石块，水调粘合。
”其中不涉及的物质是()A. 石膏B. 石灰石C. 熟石灰D. 生石灰3.下列实验操作或实验事故处理正确的是()A. 实验室制备溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B. 实验室手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水清洗C. 实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸D. 实验室制乙酸乙酯时，用水浴加热4.下列有关有机物的说法正确的是()A. C2H5COOC2H5中混有C4H9COOH时可以加入饱和Na2CO3溶液后分液除去B. C3H7COOCH3(m)、C2H5COOC2H5(e)、C4H9COOH(p)的分子式均为C5H10O2，且满足(m)的同分异构体比(p)的多C. 分子式为C5H12O且能与金属钠反应产生气体的有机物，其同分异构体共有9种D. 含有属于芳香化合物的同分异构体5.某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分序号①②③实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀A. 实验①说明Cl2被完全消耗B. 实验②中试纸褪色的原因是SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HIC. 实验③中对SO42−的检验不可用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液D. 实验条件下，只有SO2被Cl2氧化6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
A、B、C、D分别是这些元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。
精选江苏省镇江市2018-2019学年高三三模(最后一卷)化学试卷(附参考答案)
2018-2019学年度镇江市高三教学情况调研（三）化 学 2019.05注意事项：1．本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-l N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．化学与环境、材料、能源等关系密切。
下列说法正确的是A ．焚烧废旧塑料以防止“白色污染”B ．大量CO 2排放可导致酸雨的形成C ．积极开发风力、太阳能发电，改善能源结构D ．玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．质量数为35的氯原子：B ．NH 4ClC ．NaHCO 3的水解：HCO 3—＋H 2OCO 32—＋H 3O +D ．天然橡胶的结构简式： Cl 17 35CH 3—CH 2—C CH —CH 2— n3．物质的性质决定其用途。
下列说法正确的是A．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物B．氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝C．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸4．W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y原子半径在短周期主族元素中最大。
W与Y同主族，X与Z同主族。
R原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2。
下列说法正确的是A．原子半径：r(X)＞r(R)＞r(W)B．X与Y只能形成一种化合物C．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D．由W、R、X三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐5．下列指定反应的离子方程式正确的是A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO—＋CO2＋H2O==HClO＋HCO3—B．银氨溶液中滴加过量的盐酸：Ag(NH3)2+＋2H+==Ag+＋2NH4+C．过量的铁粉与稀硝酸反应：3Fe＋2NO3—＋8H+ == 3Fe2+＋2NO↑＋4H2OD．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO—＋2Fe(OH)3==2FeO42—＋3Cl—＋H2O＋4H+6. 下列有关实验装置（夹持和尾气处理装置已省略）进行的相应实验，不．能．达到实验目A ．用图甲装置制取SO 2B ．图乙装置中溶液的颜色变浅，说明SO 2具有漂白性C ．图丙装置中溶液的颜色变浅，说明SO 2具有还原性D ．图丁装置中产生淡黄色沉淀，说明SO2或H 2SO 3具有氧化性7．以熔融Na 2CO 3为电解质，H 2和CO 混合气为燃料的电池原理如右下图所示。
2018-2019学年河北省衡水市武邑中学高三(下)第一次质检化学试卷(3月份)解析版
2018-2019学年河北省衡水市武邑中学高三（下）第一次质检化学试卷（3月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 化学在生活中有着重要的应用。
下列叙述不正确的是（ ）A. 2019年春节部分地方燃放的“烟花”应用了某些金属的焰色反应B. 棉麻桑蚕丝均是天然有机高分子材料C. 锅炉水垢中含有的CaSO 4，可先用Na 2CO 3溶液处理，后用稀硫酸反应即可D. 医院常用体积分数为75%的酒精溶液进行消毒2. 常温下，下列各组离子（或在指定条件下）能大量共存的是（ ）A. 中性溶液：Na +、Fe 3+、Cl −、NO 3−B. NH 4+、Na +、NO 3−、SiO 32−C. 由水电离出的c(H +)=1×10−12 mol ⋅L −1的溶液中：Na +、Mg 2+、Cl −、HCO 3−D. 使pH 试纸显蓝色的溶液中：K +、Na +、OH −、SO 42−3. 四种短周期主族元素A 、B 、M 、N 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 19，B 和A元素原子核的质子数之比为2：1，B 和M 的电子数之差为4．下列说法正确的是（ ） A. 原子半径大小：N >M >B >AB. A 、M 、N 三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是N 的气态氢化物C. 由A 元素形成的单质的熔沸点都很高，硬度都很大D. M 、N 所形成的氧化物的水化物都是强酸4. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）实验现象 结论 A将氯气通入品红溶液 溶液红色褪去氯气具有漂白性 B 将铜粉加入1.0mol/L 的Fe 2（SO 4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现 金属Fe 比Cu 活泼 C 用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点比较低D 向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片 浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色 浓硝酸氧化性强于稀硝酸A. AB. BC. CD. D5. 根据下列实验现象，所得结论正确的是（ ）实验 实验现象结论A 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 氧化性：Al 3+＞Fe 2+＞Cu 2+B 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性：Cl 2＞Br 2＞I 2C 右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化 热稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 3D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl ＞C ＞SiA. AB. BC. CD. D6. 下列实验操作规范且能达到相应实验目的是（ ）选项 实验目的 实验操作A 配制100g4%的NOH 溶液称取4.0gNaOH 放在烧杯中，再加入96.0mL 水，搅拌均匀B ． 分离KClO 3与MnO 2制取O 2后的残渣 溶解、过滤、洗涤、干燥滤渣得到MnO 2，滤液蒸发结晶并干燥得到KClO 3C 证明 K sp （BaSO 4）＜K sp （BaCO 3） 向BaCO 3溶液中加入饱和Na 2SO 4溶液D检验Al 和Fe 2O 3反应后固体中是否含Fe 2O 3取样，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN 溶液不变红，说明不含Fe 2O 3 A. A B. B C. C D. D7. 已知：pK=-lgK ，25℃时，二元酸H 2A 的pK 1=1.85，pK 2=7.19.25℃时，用0.1mol/LNaOH 溶液滴定20mL0.1mol/LH 2A 溶液的滴定曲线如图所示。
福建省泉州市2018届高三下学期质量检查(3月)化学试卷(扫描版)
2018年泉州市高中毕业班3月份质检化学试卷参考答案总说明：1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。
2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。
3．化学专用名词书写错误均不得分。
7～13 D B B C C A A26．（15分）（1）CaCl2（1分）（2）①2OH－+Cl2＝Cl－+ ClO－+ H2O （2分）②取少量B中溶液，先加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明有Cl2生成。
(其他合理答案也给分）（2分）（若无“先加入硝酸酸化”扣1分。
）（3）500mL容量瓶、胶头滴管（各1分，共2分）（若无“500mL”扣1分。
）（4）ClO－+ H2O2＝Cl－+O2↑+ H2O （2分）（5）当滴入最后一滴标准液，溶液中出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失。
（2分）（有“出现砖红色沉淀”即给分。
）（6）35.5% （2分）（7）C （2分）27．（14分）（1）①（2分）②0.32 mol·L－1（单位没写暂不扣分）（2分）③＜（1分）＜（1分）（2）ΔH2－ΔH1－ΔH3（2分）（3）①Co－2e－=Co2＋（2分）阴（2分）②c(Na＋)＞c(H2PO2－)＞c(OH－)＞c(H+) （2分）28．（14分）（1）2FeO·SiO2（2分）（2）将Cr2O3、FeO氧化（只写Cr2O3也得分）（2分）（3）①pH过高时，Mg2+、NH4+易转化为Mg(OH)2、NH3，影响沉淀形成。
（2分）（漏写Mg2+、NH4+其中一个扣1分）②铵盐受热分解（其它合理答案也给分）（2分）（4）①2、3、10H+、4、6、5H2O （2分）②4 （2分）（5）Na2SO4（2分）35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）（1）C （1分）（2）①3s23p6（2分）②N （1分）sp2、sp2（各1分，共2分）N、C、H （2分）③b、d （2分）④若Pt2+以sp3杂化轨道进行配位，则二氯二吡啶合铂为四面体结构，不存在顺反异构体。
2018年-2019学年度武汉部分学校新高中三年级起点调研测试化学试题
2018~2019 学年度武汉市部分学校新高三起点调研测试化学试卷武汉市教育科学研究院命制2018 . 9 . 6 本试题分第I 卷（选择题）和第11 卷（非选择题）两部分．满分100 分。
考试用时90分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1.答卷前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.非选择题的作答：用黑色墨水的签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5.考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Cu 64 Pb 207第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题共14 小题，每小题 3 分，共42 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 化学与社会、生产、生活和科技密切相关。
下列有关说法错误的是A .食醋又称为冰醋酸，易溶于水和乙醇.B.干冰、AgI都可用于人工降雨，但原理不同C.可燃冰(CH4•nH2O ）属于新型的一次能源D.家用不粘锅的保护膜氟纶()属于有机高分子材料2.下列有关化学用语的表示正确的是A.乙烯的结构简式：C2H4B. HClO的电子式为：C.质子数与中子数相等的硫原子：D.的名称：2-乙基丙烷3.下列有关物质性质的叙述错误的是A.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖B.向蔗糖中加入浓硫酸发生一系列变化，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性C.明矾净水是因为KAl(SO4)2•12H2O 溶于水可形成Al (OH)3胶体D.乙硫醇(C2H5SH)的沸点比乙醇的高4.短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA 族，W 与X 属于同一主族。
2018-2019学年高一化学3月月考试题
2018-2019学年高一化学3月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Ca 40一、选择题（每小题只有一个正确答案。
共16题，每小题3分，共48分）1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料B. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用D. 氢氧化铝可作胃药是因为它能中和胃酸2．下列制品与材料类别不对应．．．的是（）A B C D玻璃氮化硅陶瓷不锈钢玻璃钢无机非金属材料有机高分子材料金属材料复合材料3.下列溶液中可以盛放在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中的是（）A. 盐酸B. 氢氟酸C. 氢氧化钠溶液D. 水玻璃4.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．铝溶于NaOH溶液：2Al＋2OH－＋H2O===2[Al(OH)]4-＋3H2↑B．氧化铝溶于足量NaOH溶液：Al2O3＋OH－===[Al (OH)]4-＋H2OC．向氢氧化铝沉淀中加入足量盐酸：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OD．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===[Al(OH)]4-＋4NH＋45．诺贝尔物理学奖曾授予“光纤之父”英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威拉德•博伊尔和乔治•史密斯。
光导纤维的主要成分是SiO2，关于SiO2的说法正确的是（）A．二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸B．用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体（标准状况）时，得到2.8g硅C．二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆D．二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应6．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能．．共存的是( ) A． NH4+、 CO32-、 K+、 Na+ B． Na+、 Ba2+、 Cl-、 HCO3-C ． NO 3- 、 Cu 2+、 K +、 SO 42-D ． NO 3-、 K +、 CO 32-、NH 4+7．下列有关氧化铝和氢氧化铝的说法正确的是（ ）A ．氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚B ．氧化铝是典型的两性氧化物，可与氨水反应生成四羟基合铝酸盐C ．因为氢氧化铝受热易分解，所以具有两性D ．两性氢氧化物只能与强酸、强碱反应8.下列各组中属于同位素关系的是（ ）A. H 2与D 2B. K 4019与K 3919C.T 2O 与H 2OD.O 2与O 39. 甲、乙、丙、丁分别是Al 2(SO 4)3、FeSO 4、NaOH 、BaCl 2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（ ）A ．Al 2(SO 4)3B ．NaOHC ．BaCl 2D ．FeSO 410．在给定条件下，以下物质间的每步转化均可通过一步反应实现的是（ ）A ．Al →Al 2O 3→Al （OH ）3 →Na[Al(OH)4]B ．S →SO 3→H 2SO 4 →Al 2(SO 4)3C ．Na →Na 2O 2→NaOH →Na 2CO 3D ．Si →SiO 2→H 2SiO 3→Na 2SiO 311．下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是（ ）①Na 2SiO 3 ②AlCl 3 ③NH 4HCO 3 ④Al 2O 3 ⑤NaHSO 4A ．①②④B ．②③⑤C ．②③D ．③④ 12.Na 、Mg 、Al 各0.1mol 投入100ml 0.4mol/L HCl 溶液，产生的气体体积比为（ ）A.1: 1: 1B.1: 2: 3C.6: 3:2D.5: 2: 213．Al （OH ）3是一种两性氢氧化物，下列说法正确的是（ ）①这里的“两性”指Al （OH ）3既有酸性又有碱性②这里的“两性”指Al （OH ）3既有氧化性又有还原性③Al （OH ）3能溶于所有的酸或碱溶液A ．②③B ．①C ．①③D ．②14. 在下列各溶液中逐渐通入CO 2气体直至过量，会出现沉淀先产生后消失现象的是（ ）①饱和Na 2CO 3溶液 ②澄清石灰水 ③Ca(ClO)2溶液 ④CaCl 2溶液 ⑤Na 2SiO 3溶液 ⑥Na[Al(OH)]4溶液A.全部B.只有③⑥C.除①⑤⑥D.只有②③15．下列说法正确的是（ ）A．SiO2有半导体性能，可制作光电池B．普通玻璃和氮化硅陶瓷分别属于传统无机非金属材料和新型无机非金属材料C．因为高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物16．歌曲《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然於碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O x，铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（）A．可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2 B．性质稳定，不易脱色C．x等于6 D．易溶解于强酸和强碱二、填空题（本题共3小题，共41分）17.（10分）普通玻璃是传统的无机非金属材料，在日常生活中非常普遍，制造普通玻璃的主要原是纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）和（填化学式），其中主要的化学反应有：、；氢氟酸可以腐蚀玻璃，请写出化学反应方程式：。
2019年下学期第三次化学质量检测试卷(含答案)
2019年下学期第三次质量检测试卷化学（含答案）温馨提示：1．本试卷共四道大题，24道小题，满分100分，与物理合堂考试，考试时量各60分钟；2．本试卷分为试题卷和答题卡，所有答案都必须填涂或填写在答题卡规定的答题区域内；3．考试结束，考生不得将试题卷、答题卡、草稿纸带出考场；4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题共15道小题，每小题3分，共45分）123456．用分子的观点解释下列现象，不正确．．．的是72238．人们在工作、生活中，为防止事故发生常采用一些安全措施，下列安全措施中错误．．的是9周期126.910112CHOH+3X+4KOH═2K CO +6H O 。
则X 的化学式为12．“美丽中国，我是行动者”是我国2019年环境日主题。
我们要携手行动，建设天蓝、地绿、水清的美丽中国。
下列做法与上述主题相符的是1314．通过下列实验操作或方法，不能达到实验目的是15．一定质量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃充分反应，下图中能正确反映容器内有关的量随时间变化关系的是二、填空与简答题（本题共5道小题，每空2分，共32分）16．用正确的化学符号填空：（1）两个氩原子；（2）氧化铁 。
17．现有六种物质①石墨 ②C 60 ③稀有气体 ④NaCl ⑤水银 ⑥酒精，请选择合适物质的序号填空：（1）可以用作厨房调味品的是 ；（2）可用于制作铅笔芯的是 ；（3）通电时能发出不同颜色光的是 。
18．请利用所学化学知识解答：（1）如图为某品牌净水器基本构造图，净水器利用了活性炭的 性除去水中的异味和色素，检验净化后的水是否为软水，可向其中加入，用铜制电源插头主要是利用了金属铜的 性；（2）在电解水的实验中，与电源负极相连的玻璃管中所产生的气体是 ；（3）谚语“雷雨发庄稼”富含一定的科学道理，实际是自然固氮的过程。
第一步反应为空气中的氮气在放电条件下与氧气直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，请写出此反应的化学方程式： 。
2018-2019学年吉林省吉林市普通高中高三(下)第三次调研化学试卷(含答案解析)
2018-2019学年吉林省吉林市普通高中高三（下）第三次调研化学试卷题号一二三总分得分一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列关于物质的组成、性质和用途的说法中，错误的是（）A B C D聚乙烯盒带玻璃塞的试剂瓶铁罐车铝制饭盒可用于盛装食品可用于盛放碳酸钠溶液可用于运输浓硫酸不宜长时间存放酸性或碱性的食物A B C D2.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。
纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下：下列说法错误的是（）A. ①、③均能发生加成反应B. ②、④互为同分异构体C. ①、②、③、④均属于烃D. ①和②的一氯代物同分异构体数目相同3.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是（）A. 60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗O2分子数为2N AB. 5.8g熟石膏（2CaSO4•H2O）含有的结晶水分子数为0.04N AC. 把4.6g乙醇完全氧化变成乙醛，转移电子数为0.1N AD. 将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2N A4.下列离子方程式书写正确的是（）A. 在AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OB. NaHSO4与Ba（OH）2两溶液混合后溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC. 向FeBr2溶液中通入氯气，当n（FeBr2）：n（Cl2）=4：5时：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-D. CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2时：Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑5.某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置示意图如下。
下列叙述正确的是（）A. X为PbO2，Y为金属PbB. 电解池的反应仅有2Al+6H2O2Al（OH）3↓+3H2↑C. 若电解池阴极上有0.5moL H2生成，则铅蓄电池中消耗H2SO4为1molD. 用电絮凝法净化过的水，pH显著升高6.如图为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。
浙江省台州市2019届高三下学期3月选考科目教学质量评估化学试题(含解析)
台州市2018学年3月选考科目教学质量评估试题化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.能造成温室效应的气体是（）A. 二氧化硫B. 二氧化碳C. 氨气D. 氮气【答案】B【解析】【详解】二氧化碳气体具有吸热和隔热的功能，二氧化碳在大气中增多的结果是形成一种无形的罩，使太阳辐射到地球上的热量无法向外层空间发散，其结果是地球表面变热起来。
因此，二氧化碳也被称为温室气体。
故A、C、D不符合题意，B符合题意。
答案选B。
2.下列属于洗气的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】常见的洗气装置有、、几种。
A.此选项装置适用于高温下固体热解或干馏反应、高温下用还原性气体还原金属、加热条件下的反应器，故A不符合题意；B.此装置为尾气处理装置，故B不符合题意；C.根据上述分析，此装置为洗气装置，故C符合题意；D.此装置为量气装置，故D不符合题意。
答案选C。
3.根据物质的组成进行分类，Na2CO3属于A. 盐B. 酸C. 氧化物D. 碱【答案】A【解析】【详解】Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，虽然含有碳元素，但物质的性质和无机物相似，把它归入无机物。
故B、C、D不符合题意，A符合题意。
答案选A。
4.下列各项中，表达正确的是A. 水分子的球棍模型：B. 氯离子的结构示意图：C. CO2分子的电子式：D. 氯乙烯的结构简式：CH3CH2Cl【答案】B【解析】【详解】A.水分子是V形分子，不是直线形分子，故A错误；B.Cl元素的质子数是17，Cl-的核外电子数是18，所以Cl-的结构示意图为，故B正确；C.CO2分子的电子式：，故C错误；D.氯乙烯的结构简式：CH2=CHCl，故D错误。
2018-2019学年高三年级第三次质检考试理综答案
2018---2019学年高三下学期第三次质量检测化学参考答案7-13 D C B B D C D26. （14分）⑴J D B C G F （2分）⑵分液漏斗（1分）吸收多余的氯气，避免对后续反应造成干扰（2分）⑶KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O（2分）0.05（1分）⑷F中黑色粉末变红，H中澄清石灰水变浑浊（2分）⑸①形成液封，吸收HCl气体（2分）②（2分）27. （14分）(1) Cu 和O （1分）(2) 量筒、烧杯（2分）避免除杂时消耗过多的氨水（1分）(3) 2Fe2++H2O2+4NH3·H2O=2Fe(OH)3↓+4NH4+（2分）(4) 5:1 （2分）(5) 减压能降低气体的溶解度，有利于气体逸出（2分）(6). 2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O= SO42-+2CuCl↓+ 4H+（2分） 2.5×107L3/moL3（2分）28. （15分）（1）－744 kJ·mol−1（2分）低温（2分）（2）①0.0875(或780)（2分）不（1分）②AC（2分）（3）HSO－3的水解常数K＝K w/K a1＝5.0×10−13<K a2＝6.0×10−7(HSO－3的电离常数)，所以显酸性（2分）（4）6H++NO+5e−===NH＋4+H2O （2分）32 （2分）35．[选修3：物质结构与性质]（15分）（1）1s22s22p63s23p63d5（1分）（1分）（2）CO2、N2O、CS2、COS OCN- N3-（2分）（3）配位键（1分）CN−能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子(或Fe3+有空轨道)（2分）（4）C＜O＜N （1分）sp2、sp3杂化（2分）（5）2K4[Fe(CN)6]+Cl2===2K3[Fe(CN)6]+2KCl（2分）（6）6（1分）288a3N A（2分）36．[化学—选修5：有机化学基础]15分) 除注明外，每空2分（1）甲苯CH 3＋Br 2CH 3Br＋HBr 3（2）醛基、羧基（3）加成反应(1分)；氧化反应(1分) （4）AD （5）4（6）CH 3C COOHOCH 3CHOCH 3CH 2OH CH3COOHCH 3COOC 2H 5(3分)2019---2019学年高三下学期第三次质量检测生物参考答案1-6 DBCBAD 29.（13分）（1）ATP 和[H]（1分）（2）①保证各组叶片得到充足且相同强度的光照（2分）②大（1分） ③反馈（1分） 果实重量（2分） （3）①C02（1分） 果壳、种仁（2分）②中枝叶（与果实距离最近的叶片）光合产物分配到果实中的总量最高（且不同位置源叶光合产物向种仁的分配量均高于果壳）（2分） ③下枝叶（1分）30.（9分，除标注的外，每空1分） （1）①分解者②调节生物的种间关系，维持生态系统稳定（2分） （2）①样方 亚洲小车蝗（2分）少量蝗虫采食，能促进牧草再生长，牧草补偿量大于蝗虫取食量（2分） ②间接 31.（8分）（1）下丘脑（2分）；小鼠舔水次数增多，饮水多，导致下丘脑分泌抗利尿激素减少， 肾小管和集合管对水重吸收减少，尿量增多（2分，抗利尿激素减少1分，肾小管 集合管重吸收减少1分）神经、体液（2分）（2）光刺激诱导的小鼠舔水行为与口渴程度无关（2分）（本题是要求答出实验结论， 要结合题干中的背景信息作答。
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2018--2019学年下学期三月质量调研考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。
在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）1、下列物质的用途，利用其化学性质的是（）A、大理石用作建筑材料B、锰钢用作钢轨C、氢气用于填充探空气球D、熟石灰用于改良酸性土壤2、下列实验操作或现象正确的是（部分夹持固定装置已略去）（）A．铁在O2中燃烧B．称量11g食盐固体C．电解H2O实验D．过滤3、某同学用pH计测得生活中一些物的pH如下表。
下列说法正确的是（）C．肥皂水使紫色石蕊溶液显红色D．蚊虫叮咬可涂抹牙膏或肥皂水4、分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类中正确的是（）A．混合物：煤、石油、冰水共存物B．有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖C．氧化物：水、干冰、熟石灰D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维5、某地种植的植株矮小，当地又久旱未雨，为了获得好收成，必须施用含有氮元素和磷元素的化肥，下列化肥含有这两种元素的是（）A．CO(NH2)2B．Ca3(PO4)2 C．KNO3D．(NH4)2HPO4 6、下列实验步骤或检验方法不正确的是（）A．某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨气，则该化肥一定是铵态氮肥B．用氯化钠固体配制6%的氯化钠溶液，实验步骤是：计算、称量、量取、溶解、贴标签C．鉴别硝酸铵和氯化钠，可分别取固体加少量水溶解，触摸容器外壁D．除去CO中少量的水蒸气和CO2，将气体先通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液7、某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的是（）A．将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中B．将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中C．将Fe分别加入CuSO4、AgNO3溶液中D．将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中8、对于复分解反应，X+2NaOH═2Y+Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是（）A．X一定是CuCl2 B．Y可能是H2O C．相对分子质量大小：X＞Y D．Y可能是Na2SO4 9、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A ．溶液是均一稳定的，所以均一稳定的物质一定是溶液B ．碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的一定是碱溶液C ．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃氢气前一定要验纯D ．化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化10、下表中知识的归纳总结都正确的一项是（ ）11、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法错误的是（ ）A ．t 1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲＝丙B ．t 2℃时，30g 甲物质加入50g 水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为37.5%C ．将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t 2℃降温到t 1℃，析出晶体最多的是甲D ．欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法12、“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”﹣﹣如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X 的物质类别与图中其他物质不同，则物质X 是下列物质中的（ ）A ．硝酸钾B．氧化铜C ．碳酸钾D ．氢氧化钾13、化学源自于生活，生活中处处有化学．下列有关做法正确的是（ ）A ．金刚石和石墨物理性质不同的原因是构成物质的原子种类不同B ．水变成水蒸气过程中，水分子发生了改变C ．自来水厂通过加絮凝剂吸附、过滤、活性炭吸附、投药消毒等流程可将自然界的水净化D ．为了治疗胃酸过多，可以遵医嘱服用某些含有碱性的物质，如：氢氧化钠、小苏打14、下列四个图象能正确反映对应变化关系的是（ ）A ．盐酸中加水B ．将过量的、等质量的镁和锌加入到等质量、等质量分数的稀盐酸中C ．室温下，向一定质量饱和石灰水中加入氧化钙D ．用等质量、等质量分数的H 2O 2溶液来制取O 2二、填空题（本大题包括5小题，共23分）15、（4分）价态图是学习元素化合物的方法，图中字母代表含硫元素的物质，请书写下列化学用语。
（1）物质a的化学式__________（2）物质b的两个分子_________（3）物质h（若为钠盐）中硫元素的化合价____________（4）物质f的两个酸根离子_________16、（3分）如图是氯元素在元素周期表中的信息以及A、B、C、D四种粒子的结构，请根据图示回答。
（1）氯元素的相对原子质量是_________;（2）D是某原子的原子结构示意图，其中X=________;（3）A、B、C、D四种粒子中，具有相对稳定结构的是__________17、（5分）某反应的微观模型示意图如下，回答下列问题：（1）画出乙，丁框中物质的模型图（提示：乙中只有一种分子，丁中有两种分子）。
（2）写出图示反应的化学方程式：___________________________________________（3）上图各物质中，由原子构成的物质是__________（写名称）。
18、（4分）如图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。
已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。
（1）写出B装置玻璃管内发生反应的化学方程式：____________________________________________ （2）从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法：______________________________________________ （3）若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因:_____________________。
19、（7分）某同学设计了如图所示的实验装置，用于CO2的收集和部分性质进行探究，请按要求回答问题。
（1）用A装置收集CO2，气体应从___________（选填“a”或“b”）端通入。
（2）若要B中的两个气体悬浮在空气中，则气体甲可能是_________（选填字母）。
A．氢气 B. 氧气 C. 空气（3）往C试管中通入CO2，当出现_________________________现象，表示石灰水中的溶质恰好完全沉淀。
（4）D装置的集气瓶中充满CO2，当打开分液漏斗①，滴入少量NaOH浓溶液，气球明显胀大，写出化学方程式：_________________________________________；若要气球恢复原状，应关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，滴入______________溶液（填化学式，忽略滴入液体的体积）（5）天然溶洞中形态各异的石笋和钟乳石形成的过程是碳酸钙和二氧化碳和某一种物质发生了一系列变化，其中化学方程式是：CaCO3+CO2+X═Ca(HCO3)2，则X的化学式为____________。
三、（本大题包括2小题，共12分）20、（7分）A-F六种物质共含有H、C、O、N、Ca、Cu、Na七种元素，分别为非金属单质、金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐中的一种。
其中A为温室气体，B、C均为黑色固体，盐有碱性。
相邻物质之间能发生化学反应。
（1）分别写出C与D、E与F反应的化学方程式__________________________________、__________________________________（2）上面A-F的反应中没有包括的基本反应类型是_______________反应。
（3）除相邻物质之间能发生化学反应外，写出还能相互反应的化学方程式_______________________。
21、（5分）分子筛（又称为沸石，主要成分为水和硅铝酸钠）可作为催化剂或吸附剂等，以高岭土[主要成分为Al2(Si2O5)(OH)4]．烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如图：（1）步骤1所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和（写化学式）（2）步骤2加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是。
（3）步骤3发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体生成偏硅酸（H2SiO3）沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为。
（4）上述流程中可以循环利用的物质（水除外）是。
四、（本大题包括2小题，共22分）22、（12分）请结合图回答问题：（1）仪器名称：①，②。
（2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是（选填序号），该反应的化学方程式为___________ 。
用E装置收集氧气完毕后，应先_____（选“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。
（3）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是（选填序号）。
（4）NH4Cl溶液与NaNO3溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一定条件下可生成氨气。
如图是实验室制氮气并模拟合成氨气的装置。
①合成氨气时参加反应的氮气和氢气的质量比为，氨气中氮元素的化合价为___________。
②实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到现象。
23、（10分）化学学科实践活动课上，老师拿来一包粉末。
它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成，让同学们设计实验进行探究。
【提出问题】固体样品的成分是什么？【查阅资料】（1）碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。
（2）CaCl2溶液显中性。
【猜想与假设】固体样品中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3和等七种物质。
【进行实验】甲组同学对滤渣B 的成分进行探究，记录如下：2溶液的目的是（2）通过以上实验探究，该固体样品中能确定一定含有的成分是。
五、（本大题包括2小题，共15分）24、（5分）人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄入足够的钙。
市场上某补钙剂的说明书如右图所示，请仔细阅读，并进行计算：（1） 葡萄糖酸钙中的钙元素属于人体必要的____________（填“常量”或“微量”）元素，葡萄糖酸钙由________种元素组成。
（2） 葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为_______________。
（3） 按说明书服用钙片时，每天能补充的钙元素为___________mg （精确到0.1）（2分）。
25、（10分）某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0g 洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示：求：（1）产生CO 2的总质量为 g 。
（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
（3）请在如图坐标中画出盐酸的质量和CO 2质量之间的相应的曲线图（要求标出曲线中必要的数据）。