济南市高二上学期化学期中考试试卷D卷

济南市高二上学期化学期中考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共41分)
1. （2分） (2019高二上·浙江期中) 下列能源中属于新能源的是（）
A . 煤炭
B . 石油
C . 天然气
D . 生物质能
2. （2分） (2016高一下·怀仁期中) 下列说法中正确的是（）
A . 物质发生化学反应都伴随着能量变化
B . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C . 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生产物的总能量有可能相同
D . 如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为放热反应
3. （2分）下列反应属于吸热反应的是（）
A . 稀硫酸与氢氧化钾溶液反应
B . 食物腐败
C . 锌与稀硫酸的反应
D . 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
4. （2分） (2019高一下·白城月考) 关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分）下列电离方程式正确的是（）
A . NH4Cl⇌NH4++Cl﹣
B . H2S⇌2H++S2﹣
C . K2CO3⇌2K++CO32﹣
D . CH3COONH4=NH4++CH3COO﹣
6. （2分） (2018高二上·天津期末) 下列说法中正确的是（）
A . NH4NO3溶于水可自发进行，说明其溶于水的过程熵增
B . 测定中和热的实验中，所用酸溶液应过量
C . 用pH试纸可以测定CuSO4溶液、NaClO溶液、浓硫酸的酸碱度
D . 未知浓度的氢氧化钠溶液滴定已知浓度的盐酸时，若滴定结束时尖嘴部分有气泡，则所测氢氧化钠溶液的浓度偏小
7. （2分） (2018高二下·深圳期中) 下列实验操作错误的是（）
A . 用量筒量取25 mL蒸馏水
B . 用分液漏斗分离乙醇和水
C . 用烧杯溶解FeCl3试样
D . 用托盘天平称量NaCl固体5.8g
8. （3分） (2017高一上·湖南期中) 下列离子能大量共存的是（）
A . Ba2+、SO42﹣， Fe3+、K+
B . OH﹣、Cl﹣、Na+
C . NH4+、NO3﹣、Al3+、K+
D . HCO3﹣、SO42﹣、Na+、H+
9. （2分） (2016高一上·潮南期中) 4.6克的钠均分为二份，一份直接加入水中后配成1L溶液，另一份放在空气中加热燃烧生成过氧化钠后再溶于水中配成1L溶液，所得溶液浓度分别为a mol•L﹣1和bmol•L﹣1 ，则a与b的关系为（）
A . a=b
B . a=2b
C . 2a=b
D . 以上都不对
10. （2分）下列有关化学实验的操作方法或结论的叙述正确的是（）
A . 用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98%的硫酸可以加快产生氢气的速率
B . 向氯水中加入少量的AgNO3溶液，可使氯气与水反应的平衡向逆反应方向移动
C . 洁净的酸（或碱）式滴定管在加入酸（或碱）溶液之前，要用所要盛装的酸（或碱）溶液润洗2﹣3次
D . 常温下，向饱和硫酸钙溶液中加入碳酸钠溶液一定会有沉淀生成
11. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 反应2SO2+O2⇌2SO3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（）
A . 升高温度能加快反应速率
B . 使用恰当的催化剂能加快反应速率
C . 增大O2的浓度能加快反应速率
D . SO2与O2能100%转化为SO3
12. （2分） (2016高二上·长安期末) 在恒容绝热条件下，一定能说明反应A（g）+B（？）═2C（g）已达
到平衡状态的是（）
A . 容器内的密度不再变化
B . C的生成速率与A的分解速率之比为2：1
C . 混合物的平均摩尔质量不再变化
D . 容器内的温度不再发生变化
13. （2分）下列分散系最不稳定的是（）
A . 向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液
B . 向碘的水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后，静置后的下层液体
C . 向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体
D . 向稀硫酸中加入BaCl2溶液得到的分散系
14. （2分） (2016高二上·株洲期中) 在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是（）
A . m+n＞p
B . 平衡向逆反应方向移动
C . A的转化率提高
D . C的体积分数增加
15. （2分） (2018高二上·武清期中) 把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：
3A（气）+B（气）2C（气）+。

X D（气）经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/L•min，下列说法中错误的是（）
A . x = 2
B . B的转化率为20%
C . 平衡时A的浓度为0.75mol/L
D . 恒温达平衡时容器内压强为开始时的85%
16. （2分） (2016高二上·清远期中) 室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）
A . 溶液中导电粒子的数目减少
B . 溶液中不变
C . 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
D . 再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
17. （2分）下列仪器：①烧杯②坩埚③蒸发皿④试管⑤烧瓶，用酒精灯加热时，需垫石棉网的是（）
A . ②④
B . ①⑤
C . ③④
D . ①③
18. （2分） (2016高二上·广州期中) 在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/℃2580230
平衡常数5×1042 1.9×10﹣5
下列说法不正确的是（）
A . 上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应
B . 25℃时反应Ni（CO）4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5
C . 80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2 mol/L
D . 在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）＞v（逆）
19. （2分） (2017高二上·海南期末) 下列电离方程式中，书写错误的是（）
A . Ca（OH）2=Ca2++2OH﹣
B . NaOH=Na++O2﹣+H+
C . HCl=H++Cl﹣
D . K2SO4=2K++SO42﹣
20. （2分）今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/L NaX溶液和b mol/L NaY溶液，下列说法中不正确的是（）
A . 若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），则相同浓度时，酸性HX＞HY
B . 若a=b，并测得溶液中c（X﹣）=c（Y﹣）+c（HY）（c（HY）≠0），则相同浓度时，酸性HX＞HY
C . 若a＞b，并测得溶液中c（HX）=c（HY），则可推出溶液中c（X﹣）＞c（Y﹣），且相同浓度时，酸性HX ＞HY
D . 若两溶液等体积混合，测得溶液中c（X﹣）+c（Y﹣）+c（HX）+c（HY）=0.1 mol/L，则可推出a+b=0.2 mol/L
二、填空题 (共3题；共20分)
21. （7分） (2016高二下·芒市期中) 在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是________．
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________．
（3）若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________．
（4）当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________．
（5）当三者c（H+）相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为________，反应所需时间的长短关系是________．（6）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是________．
22. （6分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．
（1）已知：2NO2（g）⇌N2O4（g），N2O4为无色气体．
①在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H________0（填写“＞”、“＜”、“=”）
②一定温度下，在密闭恒容容器中反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡，达到平衡状态的标志________．
A．单位时间内消耗n molN2O4的同时生成2nmolNO2
B．用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：1的状态
C．混合气体的颜色不再改变的状态
D．混合气体的密度不再改变的状态
E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
③其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是________（填字母）
A．增大NO2的浓度B．降低温度C．减小压强D．加入催化剂
（2）25℃时，1molN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放612.5kJ的热量．请写出该反应的热化学方程式：________．
（3）17℃、1.01×105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，n（NO2）=0.2mol，n（N2O4）=0.16mol．则反应初始时，充入NO2的物质的量为________；该温度下反应N2O4（g）⇌2NO2（g）的平衡常数K为________．
23. （7分）(2018·遵义模拟) 氨是动植物生长不可缺少的元素，氨在自然界中的循环对生命有重要意义。

其循环示意图如下:
（1）氨分子的电子式是________。

（2） NH3是重要的化工原料，用途广泛，如合成尿素等。

合成尿素原理分两步:
CO2(g)+ 2NH3(g)=NH2COONH4(s) △H1=- 159.5kJ/mol
NH2COONH4(s) = CO(NH2)2(s) + H2O(g) △H2=+28.5kJ/mol
则2NH3(g)+ CO2(g)=CO(NH2)2(s) + H2O(g) △H=________kJ/mol
（3）氯化铵也是氨的重要化合物，现有25℃时某浓度的氯化铵溶液中NH3·H2O和NH4+的浓度随pH的变化示意图如图I所示，则图中曲线①代表的是________[填c(NH3·H2O)或c(NH4+)]该温度下NH3·H2O 电离平衡常数为________(用a 的代数式表示)。

（4）在厌氧环境下，土壤中的某些微生物(细菌)可将硝酸盐还原成氮气而实现自然界中的氮循环。

某研究性学习小组由“自然界中的氮循环”产生联想:利用微生物的作用将化学能转化为电能即设计成微生物电池来同时处理含硝酸钠和有机物的废水，装置原理如图II(图中有机物用C6H12O6表示).写出电极b上的电极反应式________。

（5）将游离态的氮转化为化合态的氮叫做氮的固定，其中一种重要的人工固氮就是合成氨。

现维持温度为T 压强为P的条件下，向一容积可变的密闭容器中通入1molN2和3molH2发生N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)的反应。

容器容积与反应时间的数据关系如下表:
时间/min0510204080
容器容积/L 4.00V 3.20V 2.80V 2.60V 2.50V 2.50V 该条件下达平衡时H2的转化率α(H2)=________，平衡常数K=________(用V表示)
三、实验题 (共1题；共10分)
24. （10分） (2017高二下·鞍山期中) 中和滴定是化学定量实验之一．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请填写下列空白：
（1）
在中和滴定的过程中有如下操作：①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤，则在操作过程中正确的顺序是________．（写序号）
（2）
选用的指示剂是________．（a、石蕊b、甲基橙）
（3）
用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________．
（4）
下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是．
A . 酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B . 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D . 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（5）
若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的空白处．
（6）
请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=________．
（7）
滴定终点的判定依据是________．
参考答案一、选择题 (共20题；共41分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共3题；共20分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
三、实验题 (共1题；共10分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
24-6、
24-7、。