高中化学必考知识点总结_高中物理,高中化学,高中生物_要学习网
高中化学知识点全总结
高中化学知识点全总结一、化学基本概念。
1. 物质的组成、性质和分类。
- 物质的组成。
- 宏观：物质由元素组成，如氧气由氧元素组成。
- 微观：物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。
例如，水由水分子构成，金属铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。
- 物质的性质。
- 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
例如，铁是银白色固体，水是无色无味的液体。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
例如，氢气具有可燃性，氧气具有氧化性。
- 物质的分类。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质，如空气、溶液等。
- 纯净物：由一种物质组成的物质，包括单质和化合物。
- 单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气（O_2）、铁（Fe）等。
- 化合物：由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳（CO_2）、氯化钠（NaCl）等。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，如氧化铜（CuO）、水（H_2O）等。
2. 化学用语。
- 元素符号：表示元素的符号，如H表示氢元素。
- 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
例如，H_2O表示水的化学式。
- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
例如，2H_2 +O_2{longrightarrow}2H_2O表示氢气和氧气反应生成水的化学方程式。
- 离子符号：表示离子的符号，如Na^+表示钠离子，Cl^-表示氯离子。
二、化学基本理论。
1. 原子结构。
- 原子的构成。
- 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子无中子）。
- 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。
- 核外电子排布。
- 分层排布，离核由近及远，能量由低到高，每层最多容纳2n^2个电子（n 为电子层数），最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。
2. 元素周期律和元素周期表。
高中高三化学的必背必考知识点总结
高中高三化学的必背必考知识点总结高中化学是高考中的一门重要科目，对于高三学生来说，掌握好必背必考的知识点对于取得好成绩至关重要。
下面是对高中高三化学必背必考知识点的总结。
1. 元素周期表：- 主族元素和过渡元素的区分，主族元素电子排布规律，过渡元素电子填充规律。
- 元素周期表中的周期和族的概念，以及周期表中元素性质的周期性规律。
2. 化学键和化学式：- 离子键、共价键和金属键的概念及其特点。
- 原子、离子和分子的概念，化学式的书写和化学式中的原子数目。
- 利用化学式计算物质的摩尔质量和分子量。
3. 化学反应：- 化学反应的概念和表达方式，化学方程式的书写和平衡。
- 化学反应的热效应，包括热反应的热能变化、焓变和反应热的表达。
- 摩尔概念的应用，计算物质的反应量及其相关问题。
4. 化学平衡：- 动态平衡的概念和表达方式，平衡常数及其表达式。
- 平衡条件和平衡的移动方向，平衡常数与温度的关系。
- 平衡常数的应用，计算平衡浓度和判断平衡移动方向的问题。
5. 酸碱理论与氧化还原反应：- 酸碱的概念和酸碱反应的特征，强酸和强碱的性质。
- pH概念和酸碱指示剂的使用，酸碱滴定的计算问题。
- 氧化还原反应的概念和氧化还原反应方程式的书写。
- 氧化还原反应的电子转移过程和电化学计量的应用。
6. 无机化学：- 金属和非金属的性质和分类，重要无机化合物的性质和应用。
- 酸、碱和盐的性质及其反应，重要酸碱盐的应用。
- 重要氧化物和氢氧化物的性质和应用，重要氧化还原反应的应用。
7. 有机化学：- 有机化合物的命名方法和结构特点，分子结构与物理性质的关系。
- 有机反应的机理和反应类型，重要有机反应的应用。
- 重要有机化合物的性质和应用，主要有机聚合物和天然高分子的特点。
8. 能量和化学：- 化学能的转化和定律，化学反应的能量变化。
- 燃烧和爆炸反应的能量变化，热功和焓的计算。
- 能量的守恒定律和自由能的计算。
9. 环境化学：- 大气组成和大气污染物，大气污染的源和控制方法。
高中化学必背知识点汇总
高中化学必背知识点汇总化学作为一门关于物质变化和组成的学科，是高中学生必修的科目之一。
在学习化学过程中，必须掌握一些基本的概念和知识点，以便更好地理解和应用化学原理。
下面是高中化学必背知识点的汇总。
1. 元素和化合物元素是由一种类型的原子组成的物质。
化合物是由两种或两种以上的元素组成的物质，它们以固定的比例结合在一起。
2. 原子结构原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，电子绕着核旋转。
3. 周期表周期表是元素按照原子序数排列的表格。
它反映了元素的重要特性，如原子半径、电子亲和能、电负性等。
4. 化学键化学键是原子之间的相互作用力，能够将原子结合在一起形成分子。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
5. 配位化合物配位化合物是由中心金属离子和周围配位体组成的化合物。
配位体是能够通过配位键与中心金属离子结合的分子或离子。
6. 化学反应化学反应是物质之间发生化学变化的过程。
化学反应的特征包括新物质的生成、化学键的断裂和形成、能量的释放或吸收等。
7. 摩尔质量和摩尔体积摩尔质量是指一个物质中1摩尔粒子的质量。
摩尔体积是在标准状态下，1摩尔气体占据的体积。
8. 酸碱反应酸碱反应是指酸和碱之间的反应。
酸可以释放出氢离子，碱可以释放出氢氧根离子。
酸和碱反应的产物是盐和水。
9. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质之间电子的转移反应。
氧化剂能够接受电子，还原剂能够捐赠电子。
氧化还原反应的产物是氧化物和还原物。
10. 化学平衡化学平衡是指化学反应达到动态平衡的状态。
在化学平衡状态下，反应物和产物的浓度保持不变，但反应仍在进行。
总结以上是高中化学必背知识点的汇总。
这些知识点是化学学习的基础，掌握它们对于理解和应用化学原理都有很大的帮助。
在学习过程中，需要注重理论知识的掌握和实践能力的培养，以便更好地应对考试和未来的学习和工作。
高中化学与生物知识点总结
高中化学与生物知识点总结一、高中化学知识点1. 物质的分类与性质- 纯净物与混合物- 元素与化合物- 物理性质与化学性质2. 原子结构与元素周期律- 原子的组成：质子、中子、电子- 原子序数、同位素、核素- 电子排布、能级、轨道- 元素周期表的结构与应用3. 化学键与分子结构- 离子键、共价键、金属键- 化学键的形成与断裂- 分子的几何形状、VSEPR理论- 极性分子与非极性分子4. 化学反应原理- 化学反应的类型：合成、分解、置换、还原-氧化 - 反应速率与催化剂- 化学平衡、Le Chatelier原理- 酸碱理论、pH值、缓冲溶液5. 溶液与溶度- 溶液的组成与浓度表示- 溶解过程、饱和溶液与不饱和溶液- 溶度积与沉淀-溶解平衡6. 热化学与电化学- 热化学方程式、焓变、熵变- 反应热的计算- 电化学电池、伏打电堆、电解质溶液7. 有机化学基础- 有机化合物的特征与分类- 烃类化合物的结构与性质- 官能团与衍生物- 有机反应类型：取代、加成、消除、重排8. 无机化学- 非金属元素及其化合物- 金属元素及其化合物- 配位化学基础：配体、配合物、配位数二、高中生物知识点1. 细胞的基本概念- 细胞的定义与功能- 细胞的形态与结构- 原核细胞与真核细胞的区别2. 细胞的结构与功能- 细胞膜的结构与选择性通透性- 细胞器的种类与功能- 细胞核的作用与重要性3. 遗传与进化- DNA的结构与复制- RNA的作用与蛋白质合成- 遗传规律：孟德尔遗传、连锁与重组 - 生物进化的原理与证据4. 生物的分类与多样性- 生物分类的基本原则与方法- 微生物、植物、动物的主要类群- 生物多样性的意义与保护5. 生命活动的调节- 神经调节的基本方式与反射弧- 激素调节的原理与重要激素的功能 - 免疫调节：免疫系统的组成与功能6. 代谢与能量转换- 光合作用的过程与意义- 呼吸作用的类型与过程- 代谢途径与能量的产生与利用7. 生物技术的应用- 基因工程：基因克隆、基因编辑- 细胞工程：细胞培养、细胞融合- 生物反应器与生物制药8. 生态与环境- 生态系统的组成与功能- 物质循环与能量流动- 人口与环境问题、可持续发展以上总结了高中阶段化学与生物的主要知识点，这些知识点构成了两门学科的基础框架，对于理解更深层次的科学原理和解决实际问题具有重要意义。
高中化学374个必背知识点汇总
高中化学374个必背知识点汇总一、化学基本概念1.物质的分类（有机物、无机物、元素、化合物、混合物）2.化学符号、化学式、化学方程式的含义和表示法3.化学反应中物质的转化和量的关系4.化学计量问题5.化学反应的条件6.常见元素的性质及其应用7.常见化合物的性质及其应用8.离子化合物的特征二、化学元素与周期表1.元素的发现历史2.元素的命名和符号3.元素的分类及其特征4.元素的周期表排列及规律5.元素的周期表应用三、化学键1.原子的电子排布和结合规律2.共价键、离子键、金属键及其特点3.价键理论4.有机化合物的结构与命名四、化学化合物的性质及应用1.物质的相互作用及其特征2.氧气的性质及其应用3.水的性质及其应用4.盐的性质及其应用五、溶液1.溶解度、溶解热、溶解度曲线2.溶液的浓度及其计算3.溶液的制备及其特点4.常见酸碱盐的性质及应用六、氧化还原反应1.氧化还原反应的特征2.氧化还原反应的电子转移和氧化数变化3.常见氧化还原反应的应用七、化学反应的速率及平衡1.化学反应速率的影响因素2.化学平衡定律3.反应速率与平衡的关系4.平衡常数及其应用八、化学能量与化学动力学1.化学能的种类及其转化2.化学反应热力学3.化学反应速率与动力学九、化学元素的周围环境1.主要元素的化合物及其环境影响2.元素的生产和利用对环境的影响3.元素的环境污染及其防治十、化学实验1.化学实验常规操作及其规范2.常见仪器、设备的使用及其维护3.常用化学试剂的性质及其应用4.常见化学实验的操作及其原理和方法总结：以上374个必须掌握的高中化学知识点，涵盖了化学基本概念、元素和周期表、化学键、化合物的性质及应用、溶液、氧化还原反应、化学反应速率和平衡、化学能量与化学动力学、化学元素的周围环境以及化学实验等方面。
而对于这些知识点，我们应该以从简到繁、由浅入深的方式来探讨，以便能更深入地理解化学的基本原理和应用。
个人观点：化学作为一门自然科学，不仅可以解释自然界的现象，还可以帮助人们改善生活和保护环境。
高中化学必背基础知识点归纳
高中化学必背基础知识点归纳高中化学作为一门能够直接与人类生产、生活结合的自然科学，为我们的生活做出了巨大的贡献。
而在高中阶段，化学作为一门重要的学科被广泛的应用于教学之中。
为了帮助广大化学学习者更好地掌握化学基础知识，本文将介绍高中化学必背基础知识点的归纳。
一、化学元素、化合物及其性质1.元素和化合物的概念元素是指组成物质的最基本粒子，而化合物则是由不同元素按照一定比例结合形成的，具有独特性质的物质。
2.元素和化合物的分类元素可分为金属元素和非金属元素两种；化合物可分为离子化合物和共价化合物两种。
3.化学反应中的化学方程式化学方程式是用化学符号表示化学反应的化学式。
需要注意的是，在化学方程式中，化学反应的物质质量必须守恒。
4.常见的物理和化学性质物理性质包括颜色、形态、密度等，而化学性质则包括反应性、稳定性等。
二、通用化学反应1.酸碱反应酸和碱反应产生盐和水的反应称为酸碱反应。
2.氧化还原反应氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生改变的反应，其中至少有一种物质发生氧化作用，至少有一种物质发生还原作用。
3.置换反应置换反应是指一个离子置换另一个离子时所发生的反应。
例：金属单质加上一种溶液，产生另一种金属离子和一种新颜色的气体。
三、离子反应1.电解和电沉积电解是指在电解质溶液中，使用直流电源或外加电势，将化学反应产生离子沉积于极板的现象。
而电沉积则是指在电化学反应中，阳极离子被氧化，在阴极形成电荷的负电子沉积少数溶液的单质离子，形成一个无电荷荷物质。
四、反应的速率1.因素影响反应速率影响反应速率的因素包括：物质的浓度、温度、催化剂等。
2.速率方程式速率方程式可以刻画反应速率与反应物浓度之间的关系，其描述方式可以写成：速率=自由度数(反应物)(反应物)…。
3.反应机理反应机理是指描述化学反应时，反应物之间的具体相互作用关系的模型。
五、气体和气体化学1.气体识别气体的识别主要有可燃气体、不可燃气体、氨等。
高中化学高考必考知识点归纳总结大全
高中化学高考必考知识点归纳总结大全高中化学高考必考知识点归纳总结大全化学是理综其中一门考试,那么你知道哪些化学知识点是必须要掌握好的吗?一起来看看吧。
以下是小编准备的一些高中化学高考必考知识点归纳总结，仅供参考。
高考化学必考基本理论知识点1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)。
3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca。
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。
如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
高中高三化学的必背必考知识点总结
高中高三化学的必背必考知识点总结高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。
高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。
下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。
一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。
2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。
3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。
4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。
二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。
3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。
4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。
5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。
三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。
2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。
3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。
4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。
4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。
五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。
2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。
3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。
六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。
2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。
3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。
4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。
高中化学必考知识点大全
高中化学必考知识点大全
高中化学作为一门基础学科，有一些重要的知识点经常在考试中出现。
本文将简要列举一些高中化学必考的知识点。
1. 原子结构与元素周期表
- 原子的组成和结构
- 元素周期表的组成和规律
2. 化学键与化学反应
- 化学键的类型和特点
- 化学反应的类型和特点
3. 氧化还原反应
- 氧化还原反应的概念和判别方法
- 氧化还原反应的应用场景
4. 酸碱中和反应和盐
- 酸碱中和反应的概念和计算方法
- 盐的命名和性质
5. 化学实验与安全
- 常见实验室器材和用途
- 实验室安全知识和注意事项
6. 物质的结构与性质
- 各种物质的结构和性质的关系
- 物质的分类和特点
7. 化学计算和化学方程式
- 化学计算中的基本概念和计算方法
- 化学方程式的平衡和解题方法
8. 动力学和化学平衡
- 化学反应速率和反应机理
- 化学平衡的概念和影响因素
以上是高中化学必考的一些重要知识点，复习时可针对这些内容进行系统的学习和总结。
但需要注意的是，这只是一个简要的概述，具体的考试内容还需以教材和老师的要求为准。
高一高二化学必背的知识点
高一高二化学必背的知识点化学是一门研究物质变化的科学，也是高中学生必修的一门科目。
对于高一高二的学生来说，化学的学科内容和知识点众多，需要他们掌握并记住。
下面就让我们来看一下高一高二化学必背的知识点。
一、基础概念1. 元素与化合物：元素是由相同原子组成的纯物质，化合物是由不同元素以一定比例结合而成的物质。
2. 原子结构：原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核内，电子绕核运动。
3. 原子序数和质量数：原子序数是元素的特征性质，质量数是质子和中子的总和。
4. 分子和离子：分子是由两个或以上的原子结合而成的电中性物质，离子是带电的原子或原子团。
二、化学计量1. 原子质量和相对分子质量：原子质量是一个元素的原子相对于碳-12原子的质量，相对分子质量是分子中原子质量的总和。
2. 葡萄糖的反应计算：通过化学方程式可以推导出反应中的物质的量比例关系。
3. 摩尔的概念：摩尔是物质量的计量单位，1摩尔为一物质的相对分子质量所包含的物质质量。
三、离子方程式和离子交换反应1. 离子方程式：通过离子方程式来描述离子间的交换反应。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质在化学反应中失去或获得电子，进而改变其氧化态的过程。
四、酸碱和中性溶液1. pH值和pOH值：pH值是衡量溶液酸碱程度的指标，pH<7为酸性溶液，pH>7为碱性溶液，pH=7为中性溶液。
2. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的过程称为酸碱中和反应。
五、氧化还原反应1. 氧化和还原：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
2. 氧化剂和还原剂：氧化剂指在反应中能够接受电子的物质，还原剂指在反应中能够捐赠电子的物质。
六、有机化合物1. 烃：烃是由碳和氢组成的化合物，分为脂肪烃和芳香烃。
2. 醇和醚：醇是含有羟基的有机化合物，醚是两个有机基团通过氧原子连接而成的化合物。
3. 酮和醛：酮和醛都是有机化合物中含有碳氧双键的物质，区别在于它们所处的位置不同。
高中化学全部知识点总结
高中化学全部知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。
- 分类：纯净物（单质、化合物）和混合物（均匀混合物、非均匀混合物）。
2. 原子结构- 原子由原子核（质子、中子）和电子云组成。
- 原子序数=质子数=核外电子数。
3. 元素周期律与周期表- 元素按照原子序数递增排列。
- 周期表分为s、p、d、f区，元素性质呈现周期性变化。
4. 化学键- 离子键：正负离子间的静电吸引力。
- 共价键：原子间通过共享电子对形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享。
5. 化学反应- 反应物转化为产物的过程。
- 反应速率受多种因素影响，如温度、浓度、催化剂等。
6. 化学计量- 质量守恒定律：化学反应前后物质的总质量不变。
- 摩尔概念：物质的量的单位，1摩尔=6.022×10^23个粒子。
7. 溶液与浓度- 溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
- 浓度表示溶质在溶剂中的含量，常用单位有mol/L、g/L等。
8. 酸碱与盐- 酸：能够提供质子（H+）的物质。
- 碱：能够接受质子的物质。
- 盐：由阳离子和阴离子构成的化合物。
9. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。
- 还原剂：使其他物质还原的物质。
二、无机化学1. 非金属元素及其化合物- 非金属元素如氢、氧、氮、硫、磷等。
- 常见非金属化合物包括水、氨、硫酸、硝酸等。
2. 金属元素及其化合物- 金属元素如钠、钾、钙、镁、铝、铁、铜等。
- 金属氧化物、金属硫化物、金属卤化物等。
3. 配位化合物- 中心金属离子与配体通过配位键结合形成的化合物。
- 常见的配体有水、氨、乙二胺等。
4. 酸碱理论- 阿伦尼乌斯理论：酸是电离产生H+的物质，碱是电离产生OH-的物质。
- 布朗斯特-劳里理论：酸是质子给予者，碱是质子接受者。
5. 沉淀反应- 两种溶液混合时，生成不溶于水的固体（沉淀）。
高考必背最完整的高中化学知识点
高考必背最完整的高中化学知识点
一、物质的组成和性质
1.元素与化合物
2.原子结构
3.离子方程式
4.化学键
5.化学式及计算
6.化学方程式
7.氧化还原反应
8.常见物质的性质
二、化学反应及能量
1.化学反应速率
2.化学平衡
3.溶液的概念
4.酸碱
5.化学能量
6.电化学
三、物质的结构与性质
1.烃类
2.芳香族化合物
3.卤代烃
4.醇、酚及醚
5.含氧有机物
6.含氮有机物
7.合成高分子化合物
以上是高考化学必背知识点的基本框架，需要重点掌握的有如下几个方面：
1.基础概念要牢记
化学学科是有基础概念和基础知识的，如果没有牢记的话，就无法理解化学的本质，也无法顺利地学好化学。
2.化学方程与化学计算要练好
化学中很多知识点需要用到化学方程和化学计算，必须掌握。
3.重要反应要熟练掌握
高考化学中有很多重要反应，要掌握这些反应的基本原理，能够运用到解决问题当中。
4.化学的实验操作也很重要
高考化学中有一部分内容是涉及化学实验的操作，要认真理解化学实验原理和步骤，练好实验操作。
化学是一门有基础概念和基础知识的科学，需要我们掌握基础概念和基础知识，锻炼好化学方程和化学计算的能力，重点掌握重要反应的原理，以及熟练掌握化学实验操作。
这样才能够更好的掌握高中化学知识，更好地应对高考。
高中化学必背知识点
高中化学必背知识点高中化学是中学阶段化学学科的重要组成部分，它涵盖了化学基础知识、基本理论和基本技能，对于学生掌握化学学科的核心概念和方法具有重要意义。
以下是高中化学必背的知识点总结：1. 原子结构- 原子由原子核和电子云组成，原子核由质子和中子组成。
- 原子序数等于核内质子数，也等于核外电子数。
- 电子在原子核外按照能量高低分布在不同的能级上。
2. 元素周期表- 元素周期表按照原子序数递增排列，将元素分为不同的周期和族。
- 同一周期的元素具有相似的化学性质，同一族的元素具有相似的物理性质。
3. 化学键- 离子键：正负离子之间的静电吸引力。
- 共价键：两个原子共享电子对形成的化学键。
- 金属键：金属原子之间通过自由电子云形成的化学键。
4. 化学反应- 化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类和数量不变。
- 化学反应可以是放热反应或吸热反应，取决于反应物和生成物的能量差异。
5. 化学平衡- 可逆反应在一定条件下达到正逆反应速率相等的状态，称为化学平衡。
- 化学平衡可以通过勒夏特列原理进行预测和调控。
6. 酸碱理论- 酸是能够释放氢离子（H+）的物质。
- 碱是能够释放氢氧根离子（OH-）的物质。
- 酸碱中和反应生成水和盐。
7. 氧化还原反应- 氧化还原反应涉及电子的转移，氧化剂获得电子，还原剂失去电子。
- 氧化还原反应中，氧化数的变化是关键。
8. 有机化学- 有机化合物主要由碳、氢、氧等元素组成。
- 有机化学中常见的反应类型包括加成反应、取代反应和消除反应。
9. 化学计量学- 化学计量学涉及化学反应中物质的量和浓度的计算。
- 摩尔是物质的量的单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（6.022 x 10^23）个粒子。
10. 化学实验- 化学实验是化学学科的基础，通过实验可以验证理论、发现新物质和新反应。
- 化学实验中常用的仪器包括烧杯、试管、量筒、滴定管等。
11. 化学计算- 化学计算包括摩尔质量的计算、溶液浓度的计算、化学反应的定量分析等。
高中化学必背知识点总结(最新最全)
高中化学必背知识点总结(最新最全)高中化学必背知识点总结（最新最全）元素与化合物- 元素是由一种类型的原子组成的物质，化合物是由两种或多种不同类型的原子组成的物质。
- 元素的化学符号是用来表示该元素的简写标志，如H表示氢，O表示氧。
- 元素周期表是将元素按照其物理和化学性质组织和分类的表格。
- 共价键是由两个非金属原子共享一对电子而形成的化学键。
- 离子键是由一个金属和一个非金属原子之间的电荷相互吸引形成的化学键。
化学反应- 化学反应是指化学物质发生变化，生成新的物质的过程。
- 反应物是参与反应并发生变化的物质。
- 生成物是在化学反应中产生的新物质。
- 反应的化学方程式描述了反应物与生成物之间的化学变化。
- 在化学方程式中，化学式用来表示化学物质的种类和数量。
酸碱中和反应- 酸是能够释放出H⁺离子的化合物，碱是能够释放出OH⁻离子的化合物。
- 酸和碱反应产生水和相应的盐，这种反应称为酸碱中和反应。
- 酸碱指标是用来测定溶液的酸碱性质的物质，如酚酞指示剂、中性纸等。
化学平衡- 化学平衡是指在封闭中，反应物与生成物之间的浓度达到一定比例的状态。
- 平衡常数是在平衡状态下，反应物与生成物浓度比的一种度量。
- 平衡常数大于1表示生成物浓度较高，反应偏向生成物的方向；小于1表示反应物浓度较高，反应偏向反应物的方向。
官能团的重要性质- 官能团是化合物中决定其化学性质和反应行为的特定原子或原子团。
- 羟基（-OH）、羰基（C=O）、羧基（-COOH）等是常见的官能团。
化学能与化学反应速率- 化学能是指物质在化学反应中释放或吸收的能量。
- 化学反应速率是指化学反应中物质浓度变化的速度。
- 影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、表面积、催化剂等。
高中化学实验常用操作- 高中化学实验中常用的操作包括称量固体、容量分析、准确移液、制备溶液等。
以上是高中化学必背知识点的总结，希望对您的学习有所帮助。
高中详细化学必背知识要点汇总
高中详细化学必背知识要点汇总高中化学课程是学生的一大挑战，需要掌握大量的知识点。
这些知识点包括化学基础理论、化学反应、有机化学、无机化学和物理化学等方面，难度并不小。
在学生进行高中化学复习时，详细化学必背知识要点汇总是非常重要的。
一、化学基础理论1. 相对原子质量和相对分子质量：相对原子质量是元素的原子质量与碳-12同位素质量的比值，而相对分子质量是分子的质量与碳-12同位素质量的比值。
2. 原子结构：原子的组成有原子核和电子云两部分，原子核中又有质子和中子。
3. 元素周期表：元素周期表是按照元素的原子序数排列的表格，在周期表中，元素的性质呈周期性变化。
4. 化学键：化学键是由原子之间的相互作用而产生的，有离子键、共价键和金属键等三种类别。
二、化学反应1. 反应类型：化学反应分为合成反应、分解反应、置换反应和双替反应等四种类型。
2. 反应速率：化学反应速率是指在单位时间内发生的反应量。
3. 化学平衡：化学平衡是指反应物和生成物的浓度达到一个稳定状态，化学反应发生的速率相等。
4. 酸碱反应：酸碱反应是指酸和碱之间的反应，产生盐和水等物质。
三、有机化学1. 碳氢化合物：碳氢化合物是由碳和氢组成的有机分子，包括烷、烯、炔等各种结构类型。
2. 功能团：有机分子中的功能团是具有特定反应性质的原子或原子团，包括羟基、醛基、羰基、酯基和胺基等。
3. 烷基化反应：烷基化反应是指有机分子中的一个氢原子被烷基取代的反应。
4. 醇类反应：醇类反应包括酸碱反应、脱水反应、酯化反应和氧化反应等多种类型。
四、物理化学1. 热力学：热力学是研究热现象和能量变化的科学，在化学中用于研究化学反应的热效应。
2. 电化学：电化学是研究电子和离子之间相互作用的科学，在化学中用于研究电解和电池等现象。
3. 催化剂：催化剂是促进化学反应速率的物质，在反应中不参与化学反应。
4. 溶解度：溶解度是指溶质在溶剂中的最大溶解量，可用于研究物质的溶解性质。
高中化学必背精华知识要点汇总
高中化学必背精华知识要点汇总高中化学是一门综合性较强的科学课程，涉及到的知识点也非常多，因此要想学好高中化学，必须掌握许多基础知识和精髓要点。
在这里，我将为大家汇总一些高中化学必背的精华知识要点，让大家在学习化学时能够事半功倍。
一、化学反应与化学方程式1. 氧化还原反应：化合物进行电子的交换和转移，进而改变了各自电量状态，称为氧化还原反应。
2. 燃烧反应：物质与氧气反应，释放出热量、光线和二氧化碳等物质，称为燃烧反应。
3. 酸碱反应：当酸和碱反应时，PH值发生变化，因为酸和碱的溶液浓度不同，所以它们的PH值不同。
4. 化学方程式：化学反应中，各种化合物、元素或离子按一定摩尔比发生化学反应，生成一些新的化合物，这种化学反应过程用化学方程式表示。
二、离子反应与沉淀反应1. 离子反应：以离子为反应物发生的化学反应，叫做离子反应。
2. 沉淀反应：在两溶液中，如果其中一种溶液中的阳离子与另一种溶液中的阴离子结合，溶液中就会出现不溶于水的固态物质，称为沉淀。
三、酸碱中的重要物理量1. 酸度和碱度：用PH值来表示一个溶液的酸度和碱度。
2. 酸性物质和碱性物质：酸性物质是用于降低PH值的物质，碱性物质是用于提高PH值的物质。
四、元素周期表1. 周期表中元素的分类：元素可以根据其物理和化学特性在周期表中分类。
周期表的左侧是金属，右侧是非金属，紫色区域是半金属。
2. 元素的电子层结构：元素的电子环，包括电子数和电子排布顺序的信息。
5. 原子序数：元素在周期表上的位置，它代表了元素原子中质子的数量。
六、化学键1. 离子键和共价键：离子键是由阴阳离子间的相互吸引力构成的化学键，共价键是由两个原子共享一个或多个电子而形成的化学键。
2. 共价键的成键方法：四种成键方法，包括共价键的单、双、三，以及自由基成键。
七、化学式和物质的量1. 分子式和化学式：分子式指的是相对分子的表达式，化学式用于描述一个分子中原子的类型和数量。
2. 原子量和分子量：原子量指的是单个原子的摩尔质量，分子量是由分子的摩尔质量中，所有非个体括号的原子摩尔质量的总和构成的。
高中化学必背知识
高中化学必背知识化学作为一门自然科学学科，是研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及能量的转化等内容的学科。
在高中阶段学习化学时，有一些必须要掌握的基础知识，这些知识将为日后更深入的学习和研究奠定坚实的基础。
以下是高中化学必背知识的一些重点内容：一、原子结构1. 原子的组成：原子由原子核和围绕原子核运动的电子组成，原子核由质子和中子构成。
2. 原子序数：原子核中质子的个数称为原子的序数，表示元素的种类。
3. 原子质量：原子核的质量约为电子质量的1836倍，原子的质量数近似等于质子数与中子数之和。
二、元素周期表1. 元素周期表的构成：元素周期表是将元素按原子序数递增排列的表格，具有周期性和周期律性。
2. 元素的周期表分组：元素周期表分为主族元素、副族元素、过渡元素和稀有气体等不同类别。
3. 元素周期表的规律：元素周期表中，同一周期的元素具有相似的化学性质，同一族的元素具有相似的反应特性。
三、化学键1. 共价键：原子通过共用电子对来形成共价键，共价键的形成使原子间形成分子结构。
2. 离子键：原子通过失去或获得电子而形成正、负电荷，互相吸引形成离子键。
3. 金属键：金属元素之间通过金属键形成金属结构，具有电子云和离子核的特性。
四、化学方程式1. 化学反应：化学反应是物质之间发生物理或化学性质改变，生成新物质的过程。
2. 化学方程式：用化学符号、化合价和化学式表达化学反应过程，包括离子方程式和分子方程式等不同形式。
五、物质的状态变化1. 固态、液态、气态：物质在不同的温度和压力下存在不同的状态，可以发生固态到液态、液态到气态等状态变化过程。
2. 气体的性质：气体具有可压缩性、扩散性和压力等特性，分子间间隔较大，移动自由度高。
六、化学反应的特性1. 氧化还原反应：涉及到物质氧化和还原的过程，其中氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
2. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水，产生中和现象，酸碱中和反应可用中和方程式表示。
高中化学必背知识全总结
高中化学必背知识全总结高中化学必背知识全总结高中化学是高中最难的科目之一，但也是最有用的科目之一。
不少学生在学习化学时遇到了各种各样的问题，最大的难点之一就是记忆化学知识。
这里，笔者为大家总结了一份高中化学必背知识的总结，希望能帮助大家更好地备考化学考试。
1. 原子与分子原子是化学中最基本的结构，分子是由两个或多个原子组成的结构。
原子的质量由质子和中子决定，原子的电荷由质子和电子决定，原子构成的元素的性质由它们的电子数决定。
分子的性质由它们的原子种类和结构决定。
2. 化学键化学键是原子之间的互相吸引力，分为离子键、共价键和金属键。
离子键是非金属原子与金属原子之间的化学键。
共价键是由非金属原子之间的互相吸引力形成的。
金属键是由金属原子之间的互相吸引力形成的。
3. 单质和化合物单质是由一种元素组成的物质，化合物是由两种或两种以上的元素组成的物质。
单质有时被称为同素异形体。
化合物根据它们的化学键分为离子化合物和共价化合物。
4. 化学方程式化学方程式描述化学反应中参与的化学物质。
化学方程式是通过平衡化学方程式来表示化学反应的。
平衡化学方程式含有相同数量的原子和离子，它们的质量和电荷必须相等。
5. 反应类型化学反应可以是氧化还原，加和或分解反应。
氧化还原反应涉及电子转移，加和反应是两个或多个物质之间的结合，分解反应是复合物分解成单质或原子。
6. 化学物质的浓度化学物质的浓度是指溶液中化学物质的含量或浓度。
它通常由质量分数、摩尔浓度和体积分数表示。
7. 离子平衡和pH值离子平衡是指在化学反应中离子间的平衡。
在水中，离子平衡被称为酸碱平衡。
pH值可以用来度量溶液的酸度和碱度。
8. 化学反应的热力学热力学是研究化学反应中热传递和能量的领域。
化学反应的热力学可以通过热平衡和能量变化来评估。
9. 化学元素周期表元素周期表是一张表格，其中包含化学元素的周期性表现和化学性质。
元素周期表是按照原子序数排列的，这是原子中的质子数量。
高一高二化学必背的知识点
高一高二化学必背的知识点化学作为高中科学课程的一部分，是一个综合性强、内容繁杂的学科。
为了帮助高一高二化学学习者更好地掌握化学知识，本文将为大家整理出高一高二化学必备的知识点。
第一章元素与化合物1. 元素的概念与分类元素是由相同类型的原子组成的物质，根据元素周期表的分类，元素可分为金属元素、非金属元素和类金属元素。
2. 化合物的概念与分类化合物是由不同类型的元素按照一定的比例结合而成的物质，根据化合物的性质，可分为离子化合物和分子化合物。
3. 元素的符号与原子序数元素的符号是元素化学符号的简写形式，原子序数表示元素原子核内的质子数，也是元素周期表中的排列顺序。
4. 元素的相对原子质量与相对分子质量元素的相对原子质量是元素的质量相对于碳-12同位素的质量，相对分子质量是分子中各原子相对于碳-12同位素的质量之和。
第二章化学方程式1. 化学方程式的表示方法化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成，反应物在方程式左侧，生成物在方程式右侧，用化学符号表示。
2. 化学方程式的平衡与配平化学方程式中所示的反应物与生成物的物质的质量或摩尔数比必须符合一定的比例关系，称为化学方程式的平衡。
3. 化学方程式的计算根据给定的化学方程式和物质的质量或摩尔数，可以计算出其他物质的质量或摩尔数。
第三章电离与电解质1. 电离的概念与电离方程式电离是指化合物在溶液中分解为离子的过程，电离方程式可以表示化合物的电离过程。
2. 电解质的分类与性质电解质是指在溶液中能够导电的物质，根据电解质的性质，可分为强电解质和弱电解质。
3. 强电解质的电离程度强电解质能够完全电离，所有的分子都转化成离子，而且有较高的电离率。
第四章原子结构与元素周期律1. 原子结构的组成原子由原子核和绕核电子构成，原子核中有质子和中子，绕核电子按能级分布。
2. 元素周期表的组成和特点元素周期表以元素的原子序数递增排列，分为周期和族，周期表中的元素按照一定规律排布。
高中化学必背知识点
高中化学必背知识点高中化学的学习是一个系统而复杂的过程，掌握一些必背的知识点对于提高化学成绩和理解化学原理至关重要。
以下是为大家整理的高中化学必背知识点，希望能对同学们的学习有所帮助。
一、化学用语1、元素符号要记住常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、氮（N）、碳（C）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）等。
元素符号不仅是表示元素的基本符号，也是书写化学式和化学方程式的基础。
2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。
例如，水的化学式为H₂O，二氧化碳的化学式为 CO₂。
掌握常见物质的化学式，能够准确书写和理解化学反应。
3、化学方程式用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。
书写化学方程式要遵循质量守恒定律，配平化学方程式是关键。
例如，氢气燃烧生成水的化学方程式为 2H₂＋ O₂点燃 2H₂O 。
二、物质的分类1、混合物和纯净物混合物是由两种或多种物质混合而成的，如空气、溶液等。
纯净物则是由一种物质组成，包括单质和化合物。
2、单质和化合物单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气（O₂）、铁（Fe）。
化合物是由不同种元素组成的纯净物，如水（H₂O）、氯化钠（NaCl）。
3、酸、碱、盐酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺），如盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）。
碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻），如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)₂。
盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，如氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na₂CO₃）。
三、物质的性质1、物理性质包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等。
2、化学性质物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
四、化学反应类型由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应，例如：C ＋ O₂点燃 CO₂。
2、分解反应一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，例如：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑ 。
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17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应
18.过氧化钠中存在Na+与O-为2:1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。
19. 溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。
7． 同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
8． 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
9． 强氧化性酸（浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO）、还原性酸（H2S、H2SO3）、两性氧化物（Al2O3）、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物（Na2O2）、酸式盐（NaHCO3、NaHSO4）
28．取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等
29．胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。
30．常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
31．氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3，
③ 变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
④ 任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
3、分子结构表示方法
① 是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。
19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构， 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。
5． 掌握化学反应分类的特征及常见反应：
a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应
d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应
6．同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
2．物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)
12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物
13.甲酸根离子应为HCOO- 而不是COOH-
14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质
15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。
24. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
5、密度
① 同族元素单质一般密度从上到下增大。
② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。
③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。
6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?
20. 单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质
21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个
22.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。
23．在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。
⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性
① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
高中化学必考知识点总结
一、物理性质
1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
② 掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性
① 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
② 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③ 掌握分子极性与共价键的极性关系。
④ 两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子。
4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：
① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。
3． 理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4． 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3) 、同分异构体组成的物质C5H12等。
10． 酸的强弱关系：(强)HClO4 、 HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、 H3PO4>(弱)： CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3
11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物
⑤ 常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。
三、基本概念
1． 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。