公开阅读2010年高考化学选择题汇编化学计算
2010年安徽省高考理科综合化学科试卷评价
起到了积极的促进作用。试题 以能力立意 ， 在考查 结构 、 氧化还 原反 应 、 子反 应 、 离 电解 质 溶液 、 电化 学、 常见 元素化 合物性 质 、 有机 官 能团结 构与性质 、 基 础知识 、 基本 技能 和 基 本 方法 的 同 时 ， 面 检 测 全 考生的化学科学素养。试题 注重考生的学以致用 ； 化学计 算 、 学实 验 等 主 干 知识 等 ， 重 对基 础 知 化 注
在 周期表 中 的位 置 与 性 质 的关 系 、 斯定 律 等 知 盖 识， 内容涉 及必修 １必修 ２ 选 修 ３ 物 质结 构与性 、 、 （ 质 ） 选修 ４ 化 学反应 原理 ）模 块界 限模糊 。五 大 、 （ ， 版块 内容知 识点 分配 比例为 ： 基本 概念 和基本 理论 部分 比去年 略低 ； 素及其 化合 物略有 提高 ； 机 元 有
中 图分 类 号 ：６ ２ ４４ Ｃ ３ ．７ ， 文 献 标 识 码 ： Ｂ 文 章 编 号 ：０４１６ （００ ０ －０ １０ １０ — ９ ２卷评 价共 分三个 部 ００年 分， 即总体评价 、 卷特 点 、 学启 示 。 试 教
图表等 ； 如 ： 例 考题 中的第 １ １题要求 考生 通过 阅读
达， 并做 出解 释 的能力是 化学 学 习不 可或缺 的能力 要素 。非选择题 中凸显对 考生 规范 书写化学用语 、 准确使 用化学 术 语 的要求 ， 如第 ２ 、６ ２ 涉及 ５ ２ 、７题 对分子 式 、 构 简式 、 学 方程 式 、 结 化 离子 方程 式 、 热 化学方 程式等 的准 确书写 ； ２ （ ） 要求 考生用 第 ７３题
2010年上海高考化学卷
2010年上海高考化学卷一、单项选择题，共22 题，每题2分1、下列做法不能体现低碳生活的是（）(A) 减少食物加工过程(B) 注意节约用电(C) 尽量购买本地的、当季的食物(D) 大量使用薪柴为燃料【答案】D;【解析】此题考查了化学与生产生活的联系。
低碳生活的核心是减少二氧化碳的排放，减少食物加工过程，减少二氧化碳排放，能体现，排除A；目前电力的主要来源是火电，节约用电能减少二氧化碳排放，能体现，排除B；本地食物能减少运输消耗、当季食物能减少贮存的能量消耗，能体现，排除C；薪柴为燃料能产生大量二氧化碳，不能体现低碳思想，符合要求。
易错警示：解答此题的易错点是不能准确理解“低碳”的含义，而造成错误选择。
由于二氧化碳气体的大量排放，地球气候异常表现的越来越显著，对人类生活的影响也越来越大，故此在生产生活中要尽可能节约能源，减少二氧化碳排放。
2、下列有关物质结构的表述正确的是（）(A) 次氯酸的电子式(B) 二氧化硅的分子式SiO2(C) 硫原子的最外层电子排布式(D) 钠离子的结构示意图【答案】C;3、下列有机物命名正确的是（）(A) 1，3，4-三甲苯(B) 2-甲基-2-氯丙烷(C)2-甲基-1-丙醇(D) 2-甲基-3-丁炔【答案】B;【解析】此题考查了有机物的命名知识。
有机物命名时，应遵循数值和最小原则，故应命名为：1，2，4-三甲苯，A错；有机物命名时，编号的只有C原子，故应命名为：1-甲基-1-丙醇，C错；炔类物质命名时，应从离三键近的一端编号，故应命名为：3-甲基-1-丁炔，D错。
知识归纳：判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：①是命名要符合“一长、一近、一多、一小”，也就是主链最长，编号起点离支链最近，支链数目要多，支链位置号码之和最小；②有机物的名称书写要规范③对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名。
2010年高考化学试题分类汇编——电化学基础
A 正极反应为：Zn—2e-=Zn2+
B电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CU
C 在外电路中，电子从负极流向正极
D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
解析：Zn是负极，故A错；
电池总反应和没有形成原电池的氧化还原反应相同，故B正确；
（2010江苏卷）11．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
下列说法正确的是
A．该系统中只存在3种形式的能量转化
B．装置Y中负极的电极反应式为：
C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化
②阳极是Al发生氧化反应，要生成氧化膜还必须有H2O参加，故电极反应式为：2Al+3H2O-6e - Al2O3+6H+；加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，是由于废电解液中含有Al3+，和HCO3-发生了互促水解。
(2)电镀时，阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+。
(3)铁被保护，可以是做原电池的负极，或者电解池的阴极，故若X为碳棒，开关K应置于N处，Fe做阴极受到保护；若X为锌，开关K置于M处，铁是做负极，称为牺牲阳极保护法。
C. 负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+
D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：
试题解析：
本题涵盖电解池与原电池的主体内容，涉及电极判断与电极反应式书写等问题。根据给出的正极得电子的反应，原电池的电极材料Li-Al/FeS可以判断放电时（原电池）负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+。A、Li和Al分别是两极材料。B、应有Al的参加。D、应当是阳极失电子反应。
高考化学计算专题试题集(含答案)
Ⅰ.有关物质的量的计算一、选择题1．质量相等的两份气体样品，一份是CO ，另一份是CO 2，这两份气体样品中，CO 与CO 2所含氧原子的原子个数之比是 ( )A ．1：2B ．1：4C ．11：14D ．1l ：282．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 ( )A ．温度相同、体积相同的O 2和N 2B ．质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4C ．体积相同、密度相等的CO 和C 2H 4D ．压强相同、体积相同的O 2和H 23．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O 22-)和超氧离子(O 2-)两种。
在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为 ( )A ．2：lB ．1：lC ．1：2D ．1：34．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 ( )A ．29：8：13B ．22：l ：14C ．13：8：29D ．26：16：575．由X 、Y 两元素组成的气态化合物XY 4，在一定条件下完全分解为A 、B 两种气体物质，己知标准状况下20mLXY 4分解可产生标准状况下30mL A 气体(化学式为Y 2)和10mL B气体，则B 的化学式为 （ ）A ．X 2B ．Y 2X 2C ．XY 2D ．X 2Y 46．将N02、NH 3、O 2混合气22．4L 通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g ，气体体积缩小为4．48L ．(气体体积均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为 ( )A ．28.1B ．30.2C ．33.1D ．34.07．为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ( )A ．H 2SO 4·19B ．H 2SO 4 ·H 2OC ．H 2SO 4·SO 3D ．SO 3· 109H 2O 8．两种气态烃组成的混合气体0.1mol ，完全燃烧得O.16molCO 2 T3.6g 水。
2010年高考真题 化学(山东卷)(含解析版)
2010年山东省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题4分，满分28分）1．（4分）（2010•山东）16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．16O2与18O2互为同分异构体B．16O2与18O2核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含0.1N A个氧原子【考点】同位素及其应用．【分析】本题考查了同位素、原子核外电子排布、阿伏加德罗常数等知识点．【解答】解：A、16O2与18O2是同一种物质，都是氧气，故A错；B、两种氧原子的电子数相等，核外电子排布方式也相同，故B错；C、16O与18O之间的转化，属于原子核的变化，不是化学变化，故C错；D、1.12 L标准状况下O2的物质的量为0.05 mol，含有氧原子数为0.1N A，故D正确．故选：D．【点评】本题考查的是一些基本的概念，做这类题目要细心．2．（4分）（2010•山东）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同【考点】化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关．【解答】解：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D、根据△H=生成物的焓﹣反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故D错．故选：C．【点评】本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆．3．（4分）（2010•山东）下列说法正确的是（ ）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果【考点】元素周期律的实质；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；离子键的形成．【分析】利用离子键的定义和元素性质的递变规律以及元素周期律的实质解决此题．【解答】解：A、离子键是通过阴、阳离子静电作用作用形成的，静电作用包括相互吸引和相互排斥，故A错误；B、同一主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，故B错误；C、同一周期，由左到右，得电子能力逐渐增强，非金属性增强，则第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性依次增强，非金属元素含氧酸的酸性不一定为最高价含氧酸，故C错误；D、由结构决定性质，则元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故D正确；故选D．【点评】本题涉及化学键的定义、元素性质的递变规律等问题的理解和运用，对学生有较好的区分度，如：比较非金属性强弱必须依据最高价氧化物水化物的酸性强弱，而不能错误认为是氧化物的水化物的酸性强弱等问题，此题为好题．4．（4分）（2010•山东）下列叙述错误的是（ ）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去【考点】乙烯的化学性质；苯的性质；石油的裂化和裂解；乙醇的化学性质；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途．【分析】（1）乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，溴单质在苯中的溶解度比在水中的大，苯使溴水褪色的原理是萃取；（2）淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解，水解的最终产物分别是葡萄糖、高级脂肪酸和甘油、氨基酸；（3）煤油可由石油分馏获得，主要成分为烷烃，性质稳定，密度比金属钠小，可用来保存金属钠；（4）乙酸中含有羧基，乙醇含有羟基，乙酸乙酯中含有酯基，在一定条件下都能发生取代反应，例如：乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应，乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应，乙酸具有酸性，其酸性强于碳酸，故能与Na2CO3反应．【解答】解：A、烯烃使溴水褪色的原理是加成反应，苯使溴水褪色的原理是萃取，故A错误；B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质水解的产物是氨基酸，故B正确；C、煤油来自石油的分馏，可用作航空燃料，也可用于保存Na，故C正确；D、乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应，乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应，乙酸能，故可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故D正确；故选A．【点评】本题考查常见有机物的性质，尤其要注意苯的物理性质，是一种良好的有机溶剂，可做萃取剂．5．（4分）（2010•山东）下列推断正确的是（ ）A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色【考点】硅和二氧化硅；氯气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．SiO2是酸性氧化物，能够跟碱反应，生成盐和水；B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；C．NO易与空气中氧气反应生成二氧化氮；D．因为新制氯水中含有HCl和HClO，HClO具有强氧化性和漂白性．【解答】解：A、酸性氧化物是能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，因为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故A 正确；B、Na2O和Na2O2元素组成虽然相同，但化学性质不同，它们与CO2的反应如下：Na2O+CO2=Na2CO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，产物不同，故B错误；C、NO在空气中易发生反应：2NO+O2═2NO2，故C错误；D、因为新制氯水中含有HCl和HClO，滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错误．故选A．【点评】该题综合考查元素化合物知识，包括金属元素和非金属元素的重要氧化物，以及氯气的重要性质．这些物质的性质是学习的重点，也是考试的重点，平时的学习过程中，同学们应重视教材中重要物质性质的学习、总结，该记忆的应强化记忆，才能避免错误发生．6．（4分）（2010•山东）下列与实验相关的叙述正确的是（ ）A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸【考点】溶液的配制；硫酸根离子的检验；中和滴定．【专题】压轴题．【分析】稀释硫酸的操作是“酸入水”，防止酸液飞溅；配制溶液时，如果加水超过容量瓶刻度，会导致溶液的浓度偏低，即使用胶头滴管吸出多余的水也不能改变溶液的浓度，正确的做法是重新配制；酸碱中和滴定时滴定管可用标准液或待测液润洗，否则会导致溶液浓度偏低，但锥形瓶不能用待测液润洗，会导致测定结果偏高；检验SO42﹣时，不能加入BaCl2溶液和稀盐酸，不能排除AgCl的干扰．【解答】解：A、稀释硫酸的操作是将浓硫酸玻璃棒缓慢注入水中，否则会导致酸液飞溅，故A错；B、若将多余的水取出，会使得浓度偏小，加水超过容量瓶的刻度的唯一办法是重新配制，故B错；C、用待测液润洗锥形瓶，则消耗的标准液会偏多，导致结果偏高，故C正确；D、操作中，若溶液中含有Ag+，也会有不溶解于盐酸的白色沉淀产生，则溶液中不一定含有SO42﹣，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡，故D错；故选：C．【点评】本题涉及到溶液的稀释、溶液的配制、酸碱中和滴定等实验基本操作以及离子的检验，难度不是很大，要注重基本实验操作的正确方法和相关注意事项；离子检验时要注意排除其它离子的干扰． 7．（4分）（2010•山东）某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断错误的是（ ）A．K sp[Fe（OH）3]＜K sp[Cu（OH）2]B．加适量NH4CL固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH﹣）乘积相等D．Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】压轴题．【分析】根据图象找出可用来比较Fe（OH）3与Cu（OH）2溶度积常数点，可用b、c进行计算；由a点变到b点，PH增大，氯化铵水解呈酸性，不会增大溶液的PH；Kw只与温度有关；注意分析处在曲线上的点与曲线外的点有什么区别．【解答】解：A、由b、c两点对应数据可比较出K SP[Fe（OH）3]与K SP[Cu（OH）2]的大小，K SP[Fe（OH）3]=c（Fe3+）•（OH﹣）3=c（Fe3+）•（10﹣12.7）3，K SP[Cu（OH）2]=c（Cu2+）•（OH﹣）2=c（Cu2+）•（10﹣9.6）2，因c（Fe3+）=c（Cu2+），故K SP[Fe（OH）3]＜K SP[Cu（OH）2]，故A正确；B、向溶液中加入NH4Cl固体，不会导致溶液中的c（OH﹣）增大，故不能使溶液由a点变到b点，故B错误；C、只要温度不发生改变，溶液中c（H+）与c（OH﹣）的乘积（即Kw）就不变．该题中温度条件不变，故c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH﹣）的乘积相等，故C正确；D、b、c两点分别处在两条的沉淀溶解平衡曲线上，故两点均代表溶液达到饱和，故D正确．故选B．【点评】沉淀溶解平衡、溶度积、pH、水的离子积等，对图象中的数据进行定量或定性处理，找出数据（或坐标点）之间存在的相互关系；明确坐标点所表达的涵义；对溶度积和水的离子积有正确的理解．该题型重在考查综合能力，如分析（比较）、理解（转换）等．二、解答题（共6小题，满分66分）8．（14分）（2010•山东）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：ⅠSO2+2H2O+I2═H2SO4+2HIⅡ2HI H2+I2Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是 c ．a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强c．循环过程中需补充H2Od．循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）= 0.1mol/（L．min） ．该温度下，H2（g）+I2（g ）2HI（g）的平衡常数K= 64 ．相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则 b 是原来的2倍．a．平衡常数b．HI的平衡浓度c．达到平衡的时间d．平衡时H2的体积分数（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 向右 移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的 b ，产生H2的速率将增大．a．NaNO3 b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO3（4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=﹣572KJ．mol﹣1某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 80% ．【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；氧化性、还原性强弱的比较；化学电源新型电池；化学反应速率的概念；化学平衡移动原理．【专题】图像图表题；热点问题；守恒思想；化学平衡专题．【分析】（1）根据已知的反应来分析物质的性质，并利用氧化还原反应来分析氧化性的强弱，利用三个已知反应可得到分解水制氢气的反应来解答；（2）由图可知，2min内H2物质的量的变化量，然后计算化学反应速率，再利用化学反应速率之比等于化学计量数之比来解答；利用三段法计算平衡时各物质的浓度，根据平衡常数的表达式来计算即可；利用浓度对化学平衡的影响来分析HI的平衡浓度、达到平衡的时间、平衡时H2的体积分数，但温度不变，平衡常数不变；（3）根据氢离子浓度的变化来分析水的电离平衡移动，并利用原电池原理来分析反应速率加快的原因；（4）根据热化学反应方程式计算生成1mol水放出的能量，再利用燃料电池释放228.8KJ电能来计算电池的能量转化率．【解答】解：（1）因硫酸在常温下稳定，则反应Ⅲ常温下不发生，故a错；由反应Ⅰ可知，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性SO2＞HI，即SO2的氧化性比HI的弱，故b错；由反应Ⅰ×2+Ⅱ×2+Ⅲ可得到2H2O═2H2+O2，则该循环中消耗水，需要及时补充水，故c正确；循环过程中产生1molO2的同时产生2molH2，故d错；故答案为：c；（2）由图可知2min内氢气的物质的量增加了0.1mol ，则氢气的浓度为=0.1mol/L，用氢气表示的化学反应速率为=0.05mol/（L．min），由反应中的化学计量数可知v（HI）为0.05mol/（L．min）×2=0.1mol/（L．min）；2HI（g ）H2（g）+I2（g）开始浓度1molL 0 0转化浓度0.2mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L平衡浓度0.8mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L 则该温度下K1==，又2HI（g ）H2（g）+I2（g）与H2（g）+I2（g ）2HI（g）互为逆反应，则它们的化学平衡常数的乘积等于1，即H2（g）+I2（g ）2HI（g）的化学平衡常数K==64，对该反应，当温度不变开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则温度不变，K不变，故a错；物质的量为原来的2倍，该反应是反应前后气体体积相等的反应，则反应体系中各物质的浓度都是原来的2倍，故b正确；物质的量增大，则化学反应速率先增大的快，后随浓度的减小，速率增大的程度变小，故c错；由反应方程式及原来的量与后来的量成正比，则这两种情况下建立的平衡为等效平衡，即平衡时H2的体积分数相同，故d错；故答案为：0.1mol/L．min；64；b；（3）由水的电离平衡为H2O⇌H++OH﹣，则硫酸电离出的c（H+）对水的电离起抑制作用，当Zn消耗了H+，c （H+）减小，水的电离平衡向右移动；若加入NaNO3，溶液具有硝酸的强氧化性，则不会生成氢气；加入NaHSO3会和H+反应，降低c（H+），则反应速率减慢；Na2SO4的加入，离子不参与反应，则对化学反应速率无影响；加入CuSO4后，Zn与硫酸铜溶液反应置换出Cu，则构成原电池加快了化学反应速率，故答案为：向右；b；（4）由2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=﹣572KJ．mol﹣1可知，生成1mol水时放出的热量为572KJ×=286KJ，则电池的能量转化率为为×100%=80%，故答案为：80%．【点评】本题较复杂，考查的知识点多，注重了基础知识和基本技能的训练，同时体现新课程改革的指导思想，明确氧化还原反应、平衡移动、电化学的知识点是解答本题的关键．9．（12分）（2010•山东）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．（1）以下为铝材表面处理的一种方法：①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是 2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑； （用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 b ．a．NH3b．CO2c．NaOH d．HNO3②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为 2Al+3H2O﹣6e﹣═Al2O3+6H+ ．取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是 HCO3﹣与H+反应使H+浓度减小，产生Al（OH）3沉淀 ．（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是 阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+ ．（3）利用图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 N 处．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 牺牲阳极保护法 ．【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】（1）①有气泡冒出因2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；因碱洗槽液中有AlO2﹣，故应通入CO2来回收Al（OH）3，发生反应2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣或CO2+2H2O+AlO2﹣═HCO3﹣+Al（OH）3↓；若加HNO3，生成的沉淀还会继续溶解．②铝为阳极，会发生氧化反应，表面形成氧化膜，必须有水参加，所以电极反应式为：2Al+3H2O﹣6e﹣═Al2O3+6H+；HCO3﹣与H+反应使H+浓度减小，产生Al（OH）3沉淀．（2）用铜作电极可及时补充电镀液中消耗的Cu2+，保持其浓度恒定．（3）根据金属的防护，若K置于N处，必须让被保护的金属接电源负极；若开关K置于M处，形成原电池，锌作负极，为牺牲阳极保护法（或牺牲阳极的阴极保护法）．【解答】解：（1）①铝能与强碱反应产生氢气，Al（OH）3具有两性，既能与强碱反应也能与强酸反应生成盐和水，碱洗槽液中有AlO2﹣，故应通入CO2来回收Al（OH）3，发生反应2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣或CO2+2H2O+AlO2﹣═HCO3﹣+Al（OH）3↓；若加HNO3，生成的沉淀还会继续溶解．故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；b；②铝为阳极，会发生氧化反应，表面形成氧化膜，必须有水参加，所以电极反应式为：2Al+3H2O﹣6e﹣═Al2O3+6H+；加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，是由于废电解液中含有Al3+，和HCO3﹣发生了互促水解．或HCO3﹣与H+反应使H+浓度减小，产生Al（OH）3沉淀．故答案为：2Al+3H2O﹣6e﹣═Al2O3+6H+；HCO3﹣与H+反应使H+浓度减小，产生Al（OH）3沉淀；（2）电镀铜时用铜做阳极，阳极上铜被氧化，电解质溶液浓度不变，用铜作电极可及时补充电镀液中消耗的Cu2+，保持其浓度恒定，采用石墨无法补充Cu2+，故答案为：阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+；（3）金属的防护有牺牲阳极保法和外加电源阴极保护法，若K置于N处，必须让被保护的金属接电源负极；若开关K置于M处，形成原电池，锌作负极，为牺牲阳极保护法（或牺牲阳极的阴极保护法）．故答案为：N；牺牲阳极保护法（或牺牲阳极的阴极保护法）．【点评】本题考查金属的性质、盐类的水解、电解、电镀以及金属的腐蚀及防护知识，考查较为综合，做题时注意把握好Al、AlO2﹣、Al（OH）3等物质的性质，掌握电解、电镀等知识的原理，了解金属的防护措施，难度不大，但要注意知识的积累，厚积而薄发． 10．（16分）（2010•山东）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3﹣0.5n]m，广泛用于污水处理．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O ）过程如下：（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是 将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色．证明有该气体． ．（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下．装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→ d → e → c → b →f装置D的作用是 安全瓶，防止倒吸 ，装置E中NaOH溶液的作用是 尾气处理，防止污染 ．（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量 铁粉 ，充分反应后，经 过滤 操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾．（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为 将试纸放到表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取少许待测液，滴在试纸的中央．然后与标准比色卡对比． ．若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏 偏低 ．【考点】硫酸亚铁的制备；二氧化硫的化学性质；气体的净化和干燥．【专题】综合实验题；化学实验基本操作．【分析】（1）此题为二氧化硫的验证，利用其特殊性质漂白性来分析；（2）利用实验仪器的连接，安全瓶的使用以及尾气吸收来分析；（3）利用二价铁与三价铁之间的相互转化来分析；（4）利用pH试纸测定溶液酸碱性的方法来分析．【解答】解：（1）检验二氧化硫的一般方法是：将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色，证明有二氧化硫．故答案为：将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色，证明有二氧化硫；（2）收集二氧化硫应先干燥再收集．二氧化硫的密度比空气大，要从c口进气，最后进行尾气处理．因为二氧化硫易于氢氧化钠反应，故D的作用是安全瓶，防止倒吸；E的作用为尾气处理．故答案为：d；e；c；b；安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染；（3）因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，故溶液Y中含有Fe3+，故应先加入过量的铁粉，然后过滤．故答案为：铁粉；过滤（4）用pH试纸测定方法为：将试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在试纸的中央，然后与标准比色卡对比．氢氧化铁的含量比硫酸亚铁高，若溶液Z的PH偏小，则聚铁中生成的氢氧根的含量减少，使铁的含量减少．故答案为：将试纸放到表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取少许待测液，滴在试纸的中央．然后与标准比色卡对比；偏低．【点评】本题借助于实验考查基础知识达到了很好的效果．对学生来说聚铁不是很熟悉，但是铁与亚铁之间的转化还是很容易实现的，起点高，落点低，是一好题．11．（8分）（2010•山东）玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成．（1）酚醛树脂有苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中 间歇性的 加入甲醛，且反应釜应装有 散热 装置．（2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到．普通玻璃是由石英砂、 纯碱 和石灰石（或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为 Na2CO3+SiO 2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO 2CaSiO3+CO2↑ ．（3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是 增强体 ．玻璃钢具有 强度高、质量轻（或耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好） 等优异性能（写出亮点即可）．（4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是 bc ．a．深埋b．粉碎后用作树脂填料c．用作燃料d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂．【考点】常用合成高分子材料的化学成分及其性能；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；新型有机高分子材料．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】（1）根据反应物投入的物质的量越多放出的热越高的知识结合题目信息来分析；（2）根据生产玻璃所用的原料以及发生的反应原理来回答；（3）根据复合材料中基体和增强体的构成情况以及玻璃钢的性能来回答；（4）根据废旧的合成材料可再生利用的知识来分析．【解答】解：（1）苯酚和甲醛发生缩聚反应，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中间歇性的加入甲醛，并装有散热装置，故答案为：间歇性、散热；（2）生产玻璃的原料：石灰石、石英砂、纯碱，反应原理为：Na2CO3+SiO 2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO 2CaSiO3+CO2↑，故答案为：纯碱；Na2CO3+SiO 2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO 2CaSiO3+CO2↑；（3）玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料，其中玻璃纤维的作用是增强体，合成材料是基体，它的优点有：强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等，故填：增强体、强度高、质量轻（或耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等），故答案为：增强体；强度高、质量轻（或耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好）；（4）废旧合成材料的再生利用主要有三条途径：通过再生和改性，重新做成多种有用的材料和制品；采用热裂解或化学处理方法使其分解，用于制备多种化工原料；将废旧的聚合物作为燃料回收利用热能，塑料深埋很久不会腐烂，会造成白色污染，酚醛塑料不能溶于有机溶剂，故选bc．【点评】本题考查学生有关复合材料的有关知识，要求学生熟悉课本内容，根据所学知识来回答． 12．（8分）（2010•山东）碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb．（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过 SP2 杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠 范德华力 结合在一起．（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为 C＞H＞Si ．（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn﹣Br键的键角 ＜ 120°（填“＞”“＜”或“=”）（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2﹣处于晶胞棱边中心．该化合物化学式为 PbBaO3 ，每个Ba2+与 12 个O2﹣配位．【考点】碳族元素简介；元素电离能、电负性的含义及应用；键能、键长、键角及其应用；配合物的成键情况．【专题】压轴题．【分析】（1）石墨是层状结构的，每层每个C原子与周围的三个碳原子成σ键，键角为120°（这些都是实验数据得出的），根据价层电子对互斥理论分析；（2）根据吸电子能力强的原子电负性大分析；（3）首先判断价层电子对数目和有无孤电子对，进而判断分子的空间构型；（4）利用均摊法计算该化合物的化学式．【解答】解：（1）石墨每个碳原子用SP2杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合，形成无限的六边形平面网状结构，每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2P轨道，并含有一个未成对电子，这些平面网状结构再以范德华力结合形成层状结构．因碳纳米管结构与石墨类似．故答案为：SP2 ；范德华力；（2）根据共用电子对偏向电负性大的原子，已知CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，故有C ＞H＞Si，故答案为：C＞H＞Si；（3）SnBr2分子中，Sn 原子的价层电子对数目是=3，配位原子数为2，故Sn含有孤对电子，SnBr2空间构型为V型，键角小于120°，故答案为：＜；（4）根据均摊法可知，每个晶胞含有Pb4+：8×8=1个，Ba2+：1个，O2﹣：12×=3个，故化学式为PbBaO3，Ba2+处于晶胞中心，只有一个，O2﹣处于晶胞棱边中心，共有12个，故每个Ba2+与12个O2﹣配位．故答案为：PbBaO3；12．【点评】此知识点为选修内容，本题综合考查了原子杂化方式、电负性、价层电子对互斥理论、晶胞结构等知识，知识点全面，突出主干知识，题目难度中等，学生在学习过程中重点在于能利用模型解决问题，侧重于方法．13．（8分）（2010•山东）利用从冬青中提取出的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下图：。
高考化学化学计算复习 题集附答案
高考化学化学计算复习题集附答案1. 微量元素分析a) 已知物质X由Fe和Cu组成，通过电解在溴化铯电解池中定量分析了X的成分。
在常温下，0.0234 g的X通过电解获得9.68 mL的电解液，电解终止，剩下8.17 mL未发生电解。
求X中Fe和Cu的质量百分比。
答案：Fe 51.8%；Cu 48.2%b) 将盐酸中含有未知浓度的HCl稀释至100 mL中，滴定实验中耗用了25 mL的NaOH溶液，且每1 mL NaOH等于0.05 mol/L的盐酸。
求盐酸的浓度。
答案：HCl浓度为0.125 mol/L2. 化学平衡a) 在一个封闭的容器中，加入了0.5 mol A和0.5 mol B，使它们发生反应生成C。
当达到平衡时，平衡常数Kc为0.8。
求C的摩尔浓度。
答案：C的摩尔浓度为0.8 mol/Lb) 对于反应2A + B -> 3C，已知反应速率为v = k[A]²[B]。
初始时刻[A]的浓度为0.4 mol/L，[B]的浓度为0.2 mol/L，反应速率为0.06mol/(L·s)。
求反应常数k的值。
答案：k的值为0.1 L/(mol·s)3. 酸碱中和反应a) 试计算以下反应中NaOH的浓度：HCl + NaOH -> NaCl + H₂O已知0.02 mol的HCl反应完全，生成了9 g的NaCl。
答案：NaOH的浓度为0.4 mol/Lb) 一瓶氨溶液，5 mL的氨溶液滴定了25 mL的HCl溶液，达到了酸碱中和。
若氨溶液浓度为0.1 mol/L，求HCl溶液的浓度。
答案：HCl溶液浓度为0.5 mol/L4. 动力学问题a) 在0.1 mol/L碳酸氢钠溶液中，加入1 g的铀酸钠。
已知铀的与二价铀的速率常数为1.20×10⁻⁴ mol/(L·s)，求反应30分钟后二价铀的浓度。
答案：二价铀的浓度为0.014 mol/Lb) 一反应的速率方程为v = k[A]²[B]，已知当A的初始浓度为0.1 mol/L时，反应速率为0.05 mol/(L·s)。
化学计算专题复习
《化学计算》专题复习潞州中学周丹丹一,考试要求:1,内容及要求:内容要求说明1.有关相对原子质量,相对分子质量及确定分子式的计算Ⅱ理解(掌握)领会所学化学知识的含义及其适用条件,能够正确判断,2.有关物质的量的计算Ⅱ解释和说明有关化学现象和问题,即不仅"知其然","还要知其所以然".3.有关气体摩尔体积的计算Ⅱ4.有关溶液浓度的计算Ⅱ溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度5.利用化学方程式的计算Ⅱ6.有关溶液pH与氢离子浓度,氢氧根离子浓度的简单计算Ⅱ7.有关燃烧热的简单计算Ⅱ8.化学基本概念和基本理论,常见元素的单质及其重要化合物,有机化学基础,化学实验等知识内容中,具有计算因素的各类问题的综合应用. Ⅲ综合运用在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上,运用所掌握的知识进行必要的分析,类推或计算,解释,论证一些具体化学问题2,考察形式:(1)主要考察以微观的质子数,中子数,电子数,质量数,核外电子数,阴,阳离子的电荷数,原子序数为主的有关原子结构的计算;相对原子质量,相对分子质量等,物质的量,气体摩尔体积等以物质的量为中心的计算;有关溶解度,溶液中溶质的质量分数,物质的量浓度相互关系的计算;pH与氢离子浓度及氢氧根离子浓度有关弱电解质溶液的计算;判断氧化产还原产物的价态,以及反应过程中电子守恒为主的有关化合价计算;以多角度,多综合为主的有关反应速率及化学平衡的计算;以确定有机物分子组成为主的计算;燃烧热,化学方程式等方面的计算以及以上知识点和多种计算思想方法的综合运用.在每年的高考试卷中,涉及此类计算内容的题型主要有I卷中的选择(约占8%)和II卷中计算(约占15%),在填空部分,也可能出现少量的计算内容.(2)能将化学问题抽象成为数学问题,利用数学工具,通过计算和推理(结合化学知识),解决化学问题.此类试题主要以题示信息为背景,以课本知识为依托,主要考查学生对课本知识的理解和综合应用.3,近年高考化学计算题题主要有以下特点:(1)注意速算巧解:一般在第Ⅰ卷中会出现七个左右要计算的量很少或者根本不需要计算的试题.其命题意图是考查对化学知识的理解,掌握和运用.重点考查考生运用题给信息和已学相关知识进行速算巧解的能力.(2)起点高,落点低:这方面主要反映在第Ⅱ卷中的计算题.试题常以信息给予题的形式出现,但落点仍是考查基本计算技能.(3)学科渗透,综合考查:主要考查各种数学计算方法的运用,物理学科中的有效数字及语文学科的阅读能力.4,复习建议:(1)掌握化学计算的基本技巧:化学计算的常用技巧主要有:定量问题定性化;近似估算;运用整体思维,化繁为简;利用图象解题等等.这些技巧在下面例题和习题中将会用到.(2)注意规范解题格式:这方面主要是指要带单位运算和利用化学方程式计算时的规范格式:注意分步作答.(3)注意有效数字的取用:近年来有效数字的取用越来越重视,在平时的练习中要引起注意:在复习过程中,要重视学科主要知识的落实,巩固与拓展.《考试大纲》中基础知识是最重要的,同时对各部分知识的要求层次要领会与把握,使学生形成解题规律,思路与技能则是重中之重.二,常见考点及典型例题:(一)有关化学式的计算:1,通过化学式,根据组成物质的各元素的相对原子量,直接计算相对分子量;2,已知标准状况下气体的密度,求气体的摩尔质量:M = 22.4ρ;3,根据相对密度求摩尔质量:M = M'D ;4,混合物的平均摩尔质量:M(平均)= =MA·a% + MB·b% + …;5,相对原子质量:(1)相对原子质量= 一个原子的质量÷(一个126C原子的质量÷12);(2)相对原子质量= 质子数+ 中子数;※6,有机物化学式的确定:(1)燃烧通式:CxHy + (x + ) O2 → x CO2 + H2O ;CxHyOz+ (x + - )O2→ x CO2 + H2O ;(2)有关有机物燃烧的规律:①气态烃燃烧前后总体积变化情况:在1个大气压,100 ℃以上(水为气态)时:(水为液态时又怎样)=4 ,总体积不变烃分子中氢原子个数4 ,总体积增大②等质量的烃完全燃烧,需氧气的量最多的含氢量最大,如:CH4 .生成二氧化碳最多的是含碳量最大的,如:乙炔, 苯.③等物质的量的烃CxHy完全燃烧,生成二氧化碳最多的是分子中x 值最大的,需氧气最多的是(x+y/4)值最大的.④具有相同最简式的烃,无论以何种比例混合,只要总质量一定,完全燃烧时生成二氧化碳和水的量也一定.⑤烃的衍生物中耗氧量比较:把烃的衍生物的分子式进行变形,然后再进行比较.规律1:等物质的量的各种有机物(只含C,H,O)完全燃烧时,分子式中相差若干个"CO2"部分或"H2O"部分,其耗氧量相等.规律2 :当n(O2)=n(CO2) ,有机物表示为Cm(H2O)n ;当n(O2)>n(CO2)时,说明分子组成中除"(H2O)n"部分外,还必须含C和H ,表示成(CxHy)m(H2O)n;当n(O2)<n(CO2)时,分子组成中除"(H2O)n"部分外,还必须含C和O,表示成:(CxOy)m(H2O)n .(3)混合烃的燃烧常用求平均分子式的方法.求出平均分子式后即可用"一大一小"分析.[例题1]两种气态烃以任意比例混和,在105℃时1 L该混和烃与9 L 氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍为10 L.下列各组混和烃中不符合此条件的是A.CH4 C2H4B.CH4 C3H6C.C2H4 C3H4D.C2H2 C3H6[提示]在分子中,氢原子的数目等于4时才符合题意答案:BD[例题2]某烃在氧气中恰好完全燃烧生成等体积的二氧化碳和水蒸气,测得反应后混和气体的密度比反应前减少1/8 (均指120℃,1.01×105帕),则该烃的分子式A.C4H6B.C2H4C.C3H6D.C4H8[提示]由于完全燃烧生成等体积的二氧化碳和水蒸气,所以分子中C 与H的原子个数比为1:2,分子式可写成CxH2x,故排除A的可能;将密度变化转化成物质的量的变化:d前:d后=n后:n前,再据燃烧方程式可求.答案:D[例题3]两种气态烃的混合物共0.1mol,完全燃烧后生成标况下的CO23.58L,生成水3.6g,下列说法正确的是A,一定有乙烯B,一定有甲烷C,一定没有乙烷D,一定是甲烷和乙烯的混合物[提示]设平均分子式为CxHy,则据通式或关系式:CxHy~xCO2~H2O可求出平均分子式.答案:B C[例题4]标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧.若将产物通入足量澄清石灰水,得到的白色沉淀质量为15.0g;若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g.(1)计算燃烧产物中水的质量;(2)若原气体是单一气体,通过计算推断它的分子式;(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物,其中只有一种是烃,请写出它们的分子式(只要求写出一组).答案:(1) 2.7g (2) C2H4 (3) C4H6和H2或C3H8和CO或C3H6和CH2O等.(二)有关化学方程式的计算:1,步骤:正确写出有关化学方程式,并标出相关的量(物质的量或质量等).(1)把已知量(纯物质)和未知量(用x,y等表示)分别写在化学方程式中有关数值下面,确定相对关系;(2)根据有关的量列出比例式或方程组求解;2,注意:(1)单位:同一物质所使用单位必须一致,不同物质的单位可以不同.常用单位有:g ,L ,mol等;(2)对气体使用体积时注意条件(温度及压强),否则气体体积无意义;(3)各种率的概念,如:产率,转化率等.(三)溶液计算:1,包括内容:(1)溶液构成的计算; (2)有关溶解度的计算(包括利用溶解度曲线解题);(3)溶质的质量分数溶液的配制及应用计算; (4)有关物质的量浓度的计算;(5)pH,H+ 离子,OH —离子浓度的计算;(6)有关电化学的计算(利用得失电子守恒求解).2.基本公式及关系:(1)物质的量浓度:基本公式:c = n/V 稀释过程中溶质不变:c1 V1= c2 V2同溶质的稀溶液相互混合:c混= (c1 V1 + c2 V2)/(V1 + V2)质量分数换算为物质的量浓度:c = (1000ρ×a%)/ M(2)溶质的质量分数:a% = (m质/m液)×100%a% = [S /(100 + S)]×100%(饱和溶液,S代表溶质在该条件下的溶解度) 混合:m1a1% + m2a2% = (m1 + m2)×a混%稀释:m1a1% = m2a2%①溶解度的计算:S = 100m质/m剂(饱和溶液:一定温度下)S = 100a% /(100 – a%)(a%:饱和溶液质量分数)[例题1]定温下,将一定量饱和Na2SO4溶液用铂电极通电电解.当阳极逸出a mol气体时,同时从溶液中析出m g Na2SO4·10H2O晶体,则电解后的Na2SO4溶液的质量分数是____.[提示]无论是电解前还是电解后溶液匀为一定温度下的饱和溶液,因此析出的部分也应是饱和的,故三者的质量分数保持不变.答案:[71m(m+36a) /161] ×100%[例题2]某温度下硫酸铜的溶解度是25g,若温度不变,将32g无水硫酸铜粉末放入mg水中,形成饱和溶液并有胆矾晶体析出时,则m的取值范围是A 18g≤m≤128gB 36g<m<180gC 18g<m<128gD 36g≤m≤128g答案:C[例题3]某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰,充分反应后恢复到原来的温度.下列叙述正确的是A 沉淀物的质量为5.6gB 沉淀物的质量为7.4gC 饱和石灰水的质量大于98.2gD 饱和石灰水的质量小于98.2g答案:D②有关pH的计算: pH = -lg c(H+)KW = c(H+)c(OH-)= 10-14(25 oC)强调溶液稀释过程以及溶液混合过程pH的变化趋势:[例题1]酸HA,HB两溶液的pH值为3,且体积相同,加水稀释两溶液,pH值与加入水的体积关系如上图所示,则两者酸性较强的是( ),两种酸稀释后的pH 7答案:HB ; < .[例题2]某酸溶液的pH为2 ,某碱溶液的pH为12 ,两者等体积相混合后,有关pH值的变化正确的是A 大于7B 小于7C 等于7D 三种都有可能答案:D[例题3]例3:常温下一种pH为2 的酸溶液与一种pH为12 的碱溶液等体积相混合,对溶液的酸碱性的说法正确的是A 若是二元强酸和一元强碱,混合液为酸性B 若是浓的强酸和稀的强碱,混合液中呈酸性C 若是浓的弱酸和稀的强碱,混合液呈碱性D 若是强酸和强碱相混合,溶液反应后呈中性答案:D(四)(3)化学反应速率的有关计算:1,化学反应速率的计算:2,化学平衡中转化率及各物质物质的量浓度的计算:(五)有关燃烧热的计算:计算技巧:1,物质前的计算数指的是"物质的量".2,△H 0为吸热反应.3,化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的.也就是说,化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关,而与具体反应进行的途径无关.[例题1]运送飞船的火箭燃料有一种液态氮氢化合物.已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%,相对分子质量为32,进行分析发现,该分子结构中只有单键.试回答下列问题:(1)若64g g该物质与液态双氧水恰好完全反应,产生两种无毒又不污染环境的气态物质,还放出3000kJ的热量.试写出该反应的热化学方程式: .(2)NH3分子中N原子有一对孤对电子,能发生反应:NH3+HCl==NH4Cl.试写出上述通入足量盐酸时,发生反应的化学方程式为.答案:(1)N2H4(l)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g);△H = -1500 kJ/mol (2)N2H4+2HCl===N2H6Cl2[例题2]已知在1×105Pa,25℃条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是A H2O(g)=H2(g)+1/2 O2(g) ΔH =+242 kJ/molB 2H2(g)+O2(g)=2 H2O(l) ΔH =-484 kJ/molC H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) ΔH =+242 kJ/molD 2H2(g)+O2(g)=2 H2O(g) ΔH =+484 kJ/mol答案:A三,解题方法:(一)化学计算的常用方法:1,关系式法——多步变化以物质的量关系首尾列式计算.2,选量法——利用已知量物质与未知量物质之间的关系来解题.3,差量法——根据变化前后的差量列比例计算.4,十字交叉法——对于二元混合物问题运用交叉法.5,守恒法——运用质量,元素,得失电子,电荷守恒计算.6,极值法——对数据处理推向极端的计算.7,估算法——避开烦琐解题寻找快速方法解题,求平均相对原子质量,平均相对分子质量,平均分子式的主要方法.8,图象法——找出图与化学反应的量的关系,列出方程式或列出变量与函数的关系式.9,以上方法的复合应用以及整体的思维技巧.(二)化学计算的常用技巧:1,定量问题定性化; 2,近似估算;3,运用整体思维,化繁为简; 4,利用图象解题等等.(三)具体解题方法及例题:1,关系式法:应用于多步连续反应(即前一个反应的产物是后一个反应的反应物).可根据中间产物的传递关系,找出初始原料和最终产物的关系式,快速,准确的解出答案.用关系式法解题的关键是建立关系式,而建立关系式一般途径是:(1)利用微粒守恒建立关系式;(2)利用化学方程式之间物质的量的关系建立关系式;(3)利用方程式的加和建立关系式等.[例题1]一定量的铁粉和9g硫粉混合加热,待其反应后再加入过量盐酸,将生成的气体完全燃烧,共收集得9g水,求加入的铁粉质量为A 14gB 42gC 56gD 28g[提示]因为题目中没有指明铁粉的量,所以铁粉可能是过量,也可能是不足,则与硫粉反应后,加入过量盐酸时生成的气体就有多种可能:或者只有H2S(铁全部转变为FeS),或者是既有H2S又有H2(铁除了生成FeS外还有剩余),所以只凭硫粉质量和生成的水的质量,不易建立方程求解.根据各步反应的定量关系,可列出关系式:Fe→FeS(铁守恒)→H2S(硫守恒)→H2O(氢守恒) (1)Fe→H2(化学方程式)→H2O(氢定恒) (2)从而得知,无论铁参与了哪一个反应,每1个铁都最终生成了1个H2O,所以迅速得出铁的物质的量就是水的物质的量,根本与硫无关,Fe ～H2O56 18x g 9 g∴56:x g == 18:9 g ∴x = 28 g (也可利用铁与水物质的量相等解题)[例题2] 200t含硫40%的黄铁矿,用接触法可以制得95%的硫酸多少t (不考虑中间过程的损耗)[提示]解:根据反应前后硫原子数不变,可得关系式: 2S ～FeS2 ～2H2SO4即: S ～H2SO432 98200t×40% 95%·x ∴32:98 = (200×40%):(95%·x)答案: x = 257.5 t2,选量法:选量计算是指,在一道题中计算某一数值时,给出了两个相应的条件,需要选取一个适当条件,舍弃一个不当条件计算的方法.[例题1]将标准状况下33.37L(氢气的密度为0.089g/L)的氢气,缓缓通入150g灼热的氧化铜中,充分反应后可得到多少g的铜[提示]题目中即给了氢气的量,又给了氧化铜的质量,在这两个已知量中必须比较,选取不足的量来计算生成的铜的质量.解:设生成铜的质量为x由于知给定氧化铜过量,用不足量氢气的体积作为已知量求解.答案:可生成95.04g铜.3,差量法:3,差量法:根据化学变化前后物质的量发生的变化,找出所谓"理论差值".这个差值可以是质量,气体物质的体积,压强,物质的量,反应过程中热量的变化等.该差值的大小与参与反应的物质有关量成正比.差量法就是借助于这种比例关系,解决一定量变的计算题.解此类题的关键是根据题意确定"理论差值",再根据题目提供的"实际差值",列出比例式,求出答案.[例题1]加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg,使之完全反应,得剩余物n g ,则原混合物中氧镁的质量分数为:[提示]反应前后质量改变原因为MgCO3变为MgO ,理论差值由此计算.MgCO3 MgO + CO2↑ △m84 84-40=44x m- n x = 21(m - n)/11原氧化镁质量= m- 21(m – n)/11 = (21n-10m)/11原氧化镁质量分数= (21n – 10m)/11m×100%答案:A[例题2]取a g某物质在氧气中点燃完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后,固体的质量恰好也增加a g .下列物质中不能满足上述结果的是:A H2B COC C6H12O6D C12H22O11答案:D相同类型题:(1)将20 g甲醛完全燃烧后的产物通过足量的过氧化钠,所得固体质量增加了多少g(2)将X g甲酸甲酯,乳酸(C3H6O3)和葡萄糖的混和物完全燃烧后的产物通过足量的过氧化钠,固体可增重多少g(3)将X g甲酸充分燃烧后的产物通过足量的过氧化钠,固体可增重多少g(4)将X g甲烷气体充分燃烧后的产物通过足量的过氧化钠,固体可增重多少g(5)在1500C时,将一定量的甲烷和氧气的混合气体充入盛有一定量的过氧化钠的密闭容器中,用电火花引燃混合气体,待充分反应后再恢复到1500C,测得容器内的压强近于零,(固体物质的蒸发不计),残余固体溶于水,无气体放出,则混和气体中CH4与O2的物质的量的比是多少答案:(1)20 g (2)x g(3)写为CH2O2[(CO) (H2) O]或[(CO) (H2)]:30x/46g(4)写为CH4[(CO) (H2)2]:32x/16=2xg (5)写CO H2,应为2:14,十字交叉法:[例题1] 150℃时,将1 L混合烃与9 L氧气混合,在密闭容器内充分燃烧,当恢复至150℃,体积恒定时,容器内压强增大8%,则该混合烃的组成是A 甲烷与乙烷体积比是1:4B 丙炔与乙炔体积比是1:4C 乙烯与丁烷体积比是1:4D 乙烯与丁烯体积比是1:4[提示]反应前后压强有所改变可运用差量法解析.应注意:①150℃时水呈气态; ②容器内压强增大8%即为气体物质的量增大8%.根据氢原子数判断,选项A,B可排除.运用十字交叉法,推断C,D中哪个选项符合题意答案: D[例题2]CO2,H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气密度相同,则混合气体中CO2,H2和CO的体积比为A 29:8:13B 22:1:14C 13:8:29D 26:16:57答案:C D5,守恒法:化学反应中存在着一系列的守恒计算,如元素守恒,电子守恒,电荷守恒等.若抓住这些守恒关系,将其运用于化学计算,将会化难为易避繁就简,使一些化学计算题迅速求解,达到事半功倍的效果.得失电子守恒即电子守恒电子守恒是指氧化剂得电子总物质的量等于还原剂失电子的总物质的量.如果氧化剂不止一种须把各种氧化剂得电子总物质的量加和(多种还原剂同理).该方法只适用于氧化---还原反应.在金属与酸的反应中的应用:[例题1] Zn与稀HNO3反应时,Zn与HNO3所耗的物质的量之比为5:12 ,求HNO3在其还原产物中N元素所呈的价态[提示] 12 mol硝酸参加反应,其中10mol结合成硝酸锌,只有2mol充当氧化剂.根据氧化剂得电子总物质的量等于还原剂失电子总物质的量.设N元素反应后化合价为X,即2×(5-X)=5×2,解得X=0,即HNO3在其还原产物中N元素所呈的价态为零价.[例题2]铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2和336mL的N2O4(标况),在反应后溶液中,加入足量的NaOH溶液,生成沉淀的质量为多少g[提示]硝酸中N元素得电子物质的量为:(4.48+0.336×2)/22.4=0.23mol,这与还原剂铜,镁共失电子总物质的量相等,也与结合氢氧根的物质的量相等.因为1mol铜或镁失2mol电子结合2molOH-生成相应氢氧化物.所以结合OH-的质量为0.23×17=3.91g,生成沉淀的质量为4.6+3.91=8.51g .(2)在电解原理中的应用:[例题3]在外界提供相同电量的情况下,Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e-=Cu或Ag++e-=Ag在电极上放电,若析出Cu的质量为1.92g,则析出Ag的质量为A 1.62gB 6.48gC 3.24gD 12.96g[提示]铜物质的量为1.92/64=0.03 mol,转移电子0.06 mol,据得失电子守恒银的质量为0.06×108=6.48g .答案:B[例题4]将两支惰性电极插入500ml硝酸银溶液中,通电电解,pH从6.0变为3.0,电极上应析出银的质量[提示]根据得失电子守恒,H+和Ag+的物质的量相等,即银的质量=0.5×10-3×108=0.054g.(3)在信息给予题中的应用:[例题5]Na2S2O3可作为脱氯剂,己知25.0 ml, 0.100mol/L Na2S2O3溶液恰好把224mL(标况)Cl2完全转化为Cl-,则S2O32-将转化为A S2-B SC SO32-D SO42-[提示]氧化剂得电子总物质的量等于还原剂失电子总物质的量.设S 元素反应后化合价为X ,即0.224/22.4×2=0.100×25×10-3×2×(X-2) 解得,X = 6.答案:D[例题6]羟胺(H2NOH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原.现用25ml 0.049mol/L的羟胺酸性溶液跟足量的Fe2(SO4)3溶液煮沸条件反应,生成的Fe2+恰好与24.50mL,0.02mol/L的酸性KMnO4作用.FeSO4+KMnO4+H2SO4===Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O则在上述反应中,羟胺的氧化产物是A N2B N2OC NOD NO2[提示] Fe2(SO4)3被羟胺还原为FeSO4 又被酸性KMnO4氧化为Fe2(SO4)3 ,相当于未参加氧化还原反应.还原剂是羟胺,氧化剂是酸性KMnO4.羟胺中氮元素反应前-1价,设反应后化合价为n ,有25×0.049×(n+1) = 24.50×0.02×(7-2),解得n = 1 .答案:B(4)与其他解题方法综合应用:[例题7]为治理污染,工业上通常通入NH3与废气发生下列反应: NOX+NH3===N2+H2O,现有3L由NO,NO2组成的混合气体,可用同温同压下3.5L NH3恰好使其完全转化为氮气,原混合物NO和NO2物质的量之比[提示]设氮元素平均化合价为X ,有3 ×(X - 0)= 3.5 ×(3 - 0),X = 3.5 ,2 0.5 13.5 : 十字叉法得1 :34 1.5 3微粒守恒:微粒守恒是指在某一特定变化过程中,组成物质的某种基本微粒(原子,离子,质子……等)的数目不变.[例题1]往密闭容器里通入CO和O2的混合气体,其中A个CO分子和B个O2分子,使其反应后,密闭容器内碳原子数和氧原子数之比是A A/B B A/(A+2B) C A/2(A+B) D A/2B[提示]不用考虑化学反应,根据原子的个数守恒.答案:B[例题2]在1.00L, 1.00mol/L NaOH溶液中通入16.8L CO2(标况),计算所得溶液中含有NaHCO3和Na2CO3的物质的量.[提示]设所求NaHCO3,Na2CO3物质的量分别为X,Y . 根据Na+,C原子守恒有X+2Y=1,X+Y=16.8/22.4=0.75 mol,解得X=0.5mol,Y=0.25mol.[例题3]把a g铁,铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液,过滤出沉淀,经洗涤,干燥灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为a g,则原合金中铁的质量分数为A 70%B 52.4%C 47.6%D 30%[提示]红棕色粉末是氧化铁,其质量为a g,据Fe守恒, Fe的质量反应前后不变,铝的质量就是氧化铁中氧的质量,56×2/160×100%=70%.答案:A电荷守恒法:电荷守恒法是指溶液中阳离子所带总电荷数等于阴离子所带总电荷数,即阳离子物质的量×所带电荷数+另一阳离子物质的量×所带电荷数+……=阴离子物质的量×所带电荷数+另一阴离子物质的量*所带电荷数+……).[例题1]溶液中共含有Na+,Mg2+,SO42-,Cl-四种离子,其中离子数比为Na+:Mg2+:Cl- =4:5:8,若设个数为4N,则SO42-的个数为A 4NB 3NC 6ND 8N[提示]据电荷守恒有c(Na+) + 2c(Mg2+)= c(Cl-) + 2c(SO42-) ,设所求SO42-的个数为X ,4N×1 + 5N×2 = 8N×1 + X×2 ,解得X = 3N .答案:B[例题2]将足量铁粉投入20 mL硫酸铁溶液中充分反应中,再加入氯化钡至不再产生沉淀,滤出沉淀,将滤液加水至500mL,测得其中氯离子浓度为0.03 mol/L,计算原溶液中Fe3+的浓度.[提示] Ba2+和SO42-全部沉淀,溶液中只存在Fe3+和Cl-,根据电荷守恒3c(Fe3+)=c(Cl-),设所求原溶液中Fe3+的浓度为X ,20×3X = 500×0.03 .答案:X = 0.25mol/L[例题3]硝酸铜和硝酸银的混合液100 mL中,其中硝酸跟离子浓度为4 mol/L,加入一定量锌粉,充分反应后过滤,得沉淀24.8g,向沉淀中加盐酸无气体放出,向滤液中加氯化钠溶液无现象,再加入过量氢氧化钠有沉淀生成.将沉淀滤出,洗涤,干燥并充分灼烧得固体4.0 g ,试计算加入锌粉的质量.[提示]向沉淀中加盐酸无气体放出,说明锌全部反应.向滤液中加氯化钠溶液无现象,说明银离子全部置换.题目所给4.0g即4.0/80=0.05 mol 是氧化铜.滤液成分是硝酸锌和硝酸铜,根据电荷守恒2c(Zn2+)+2c(Cu2+)=c(NO3-)设加入锌粉物质的量为X,有2X+2×0.05 =4×0.1×1 ,解得X = 0.15 .答案:质量为65×0.15 = 9.75g .6,极值法:极值法就是先将思路引向极端状况,使问题简化顺利得出结论,然后再回过头来认识现实问题的方法,常用来判断混合物的组成.[例题1] 某混合物含有KCl,NaCl和Na2CO3,经分析含钠31.5%,含氯27.08%(以上均为质量分数),则混合物中Na2CO3的质量分数为A 25%B 50%C 80%D 无法确定[提示]若混合物质量为100g,则可求出n (Cl-)= 0.763mol ,①假设这0.763mol的Cl-全部来自于KCl(即混合物为KCl和Na2CO3)则m(KCl)=56.84g,②假设这0.763mol的Cl-全部来自于NaCl(即混合物为NaCl和Na2CO3)则m(NaCl)=44.63g,因Cl-来自于NaCl,KCl两种物质,由平均值原理知(1-56.84%)<m(Na2CO3) %<(1-44.63%).答案:B[例题2]在一定条件下,气体A可发生如下反应:2A(g) B(g)+3C(g).若已知所得混合气体对H2的相对密度为4.25 .则A的式量可能是A 8.5B 16C 17D 34[提示]假设A物质没有发生反应,则A的式量为8.5.如果A全部转化为B和C,则B,C混合气体的平均式量为8.5 ,A的式量为17.题中反应为可逆反应.答案:B[例题3] PCl5密闭容器中有反应:PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) .t1℃时PCl5的分解率为48.567% ,t2℃时分解率为97.034% .则t2℃时反应体系的物质的量是t1℃时反应体系的多少倍A 0.4B 1.3C 1.6D 1.9答案:B[例题4] 0.03mol Cu完全溶于硝酸,产生氮的氧化物(NO,NO2,N2O4)混合气体共0.05mol .该混合气体的平均相对分子质量是( )A 30B 46C 50D 66[提示]设NO,NO2,N2O4三者的物质的量分别为:x,y,z,根据题意得:x + y + z = 0.05①式,再由电子守恒可得:3x+y+2z=0.06 ②式.②式减去①式得:2x + z = 0.01 ③式.现讨论③,①式:(1)假设x=0时,则z=0.01 mol,即N2O4物质的量的为极值0.01 mol,NO2为0.04 mol,可得此时气体的平均相对分子质量为:(92×0.01+46×0.04)/0.05 = 55.2 .(2)假设z=0时,则x=0.005 mol,即NO物质的量的极值为0.005 mol,NO2为0.045 mol可得此时气体的平均相对分子质量为:(30×0.005+46×0.045)/0.05 =44.4 .故原混合气体的平均相对分子质量介于44.4和55.2之间,故选B,C 答案:B C7,估算法:也称平均值法,是依据A1 < A(平均) < A2,只要已知A1和A2的数值后,就可以判断A(平均)的取值范围,而不需要进行烦琐的计算.此法主要用于选择题的解答.有些计算选择题表面上看起来似乎需要计算,但只要仔细审题,稍加分析,便可以目测心算,得到正确答案.[例题1]已知某盐在不同温度下的溶解度如下表,若把质量分数为22%的该盐溶液由500℃逐渐冷却,则开始析出晶体的温度范围是。
2010年高考化学真题(Word版)——新课标卷(试题+答案解析)
2010年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）化学试题第I卷一、选择题(共42分)7．下列各项表达中正确的是( )A．Na2O2的电子式为B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl-的结构示意图为8．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )A．3种 B．4种 C．5种 D．6种9．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇10．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为( )A．0.1(b-2a) mol/L B．10(2a-b) mol/LC．10(b-a) mol/L D．10(b-2a) mol/L11．己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H = -12.1 kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H = -55.6 kJ/mol。
则HCN在水溶液中电离的∆H等于( )A．-67.7 kJ/mol B．-43.5 kJ/molC．+43.5 kJ/mol D．+67.7 kJ/mol12．根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是( )A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)B．Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)C．2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)D. 2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)13．下表中评价合理的是( )选项化学反应及其离子方程式评价A Fe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O 正确B 向碳酸镁中加入稀盐酸: CO32-+2H+==CO2+ H2O 错误，碳酸镁不应该写成离子形式C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-==BaSO4↓正确D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1:2第Ⅱ卷必考：二、非选择题(共43分)26．（14分）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。
高考复习-化学计算-化学试题
高考复习－化学计算-化学试题(时间：90分钟，总分：100分)一、选择题(1-2个选项符合题意,每小题3分,共54分)1.10g元素R分别与氧组成34g氧化物甲、66g氧化物乙,则甲和乙的化学式分别可能是[]A.R2O和R2O3B.R2O3和R2O7C.R2O3和R2O5D.R2O3和R2O42.若40g密度为?g/cm3的CaCl2溶液里含2gCa2+,则Cl-的物质的量浓度是[]A.2.5?mol/LB.2?mol/L3.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是[]A.硫酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等B.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16:1C.28g氮气所含原子个数为NAD.在标准状况下,0.5NA个氯分子所占的体积定11.2L4.相同物质的量浓度和体积的稀HNO3分别与下列金属反应生成盐、NO和H2O,其中消耗金属物质的量最多的是[]A.CuB.FeC.AgD.Al5.20℃时,Ca(OH)2的溶解度为0.165g.于该温度下向539g饱和石灰水中通入一定量的CO2气体,得1g白色沉淀,则通入石灰水中CO2的物质的量是[]A.0.01molB.0.012molC.0.014molD.0.002mol6.19世纪,化学家对氧化锆的化学式有争议.经测定锆的相对原子质量为91,其氯化物蒸气的密度是同溶、同压下H2密度的116-117倍,试判断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式[]A.ZrOB.Zr2OC.Zr2O3D.ZrO27.两份质量为m的硫,分别跟足量的氢气和氧气反应,反应后将生成物混合,析出硫的质量[]A.2mB.1mC.1.5mD.0.5m8.在一定温度下,某物质的溶解度为25g,今在120g溶液中溶有20g溶质,要制成该温度下的饱和溶液,应采取的措施是[]A.蒸发掉20g水B.加入5g溶质9.在质量为Gg的坩埚中,加入BaCl2·nH2O晶体后,称得质量为W1g.加热使结晶水全部失去,冷却后称得质量为W2g.则n值为[]10.在VmL Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水,过滤得白色沉淀;然后在高温下灼烧沉淀,得白色固体ag.则原溶液中SO42-的物质的量浓度(mol/L)为[]11.氧气和氯气的混合气500mL（标况下）,氢气在其中充分燃烧,用水吸收生成物得到250mL 溶液,从中取出25mL,用0.125mol/L的NaOH溶液20mL恰好中和.则与混合气体反应的氢气的体积为[]A.280mLB.300mLC.490mLD.720mL12.40g铁粉投入到500g稀硝酸中,若两物质恰好完全反应,还原产物为NO,则稀硝酸溶质的质量分数为[]A.40%B.36%C.24%D.12%13.式量为M的某物质,在室温下的溶解度为S,饱和溶液的密度为?g/cm3.则该饱和溶液的物质的量浓度为[]14.向K2SO4和FeCl3混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液,当SO42-完全沉淀时,Fe3+也沉淀完全,则原混合溶液中K2SO4和FeCl3的物质的量浓度之比为[]A.2:1B.2:3C.3:1D.3:215.13.5gCuCl2样品含下列某一种杂质,此样品与足量硝酸银溶液反应,生成29g沉淀,则样品中所含杂质为[]A.KClB.ZnCl2C.MgCl2D.BaCl216.把m mol的C2H4跟n mol H2混合于密闭容器中,在适当的条件下反应达到平衡时生成P mol C2H6,若将所得平衡混合气完全燃烧生成CO2和H2O,需要氧气的物质的量为[]17.乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧时,所需氧气的体积是原混合气体的2.7倍,则该混合气体与足量的H2发生加成反应时,消耗H2的体积是原混合气体体积的[]A.1.6倍B.1.8倍C.1.4倍D.1.2倍18.在一定条件下,将5体积NO、5体积NO2、6体积O2混合气体置于试管中,并将试管倒立于水槽中,充分反应后,剩余气体的体积是[]A.1体积B.2体积C.3体积 4.4体积二、填空题(每空2分,共30分)1.将由KOH、KHCO3组成的混合物加热,充分反应后,固体质量由25.6g减少到20.7g,那么原混合气体中KOH的物质的量(“填>、<、=”)KHCO3的物质的量.2.由乙炔、苯和乙醛组成的混合物,经测定,其中含碳的质量分数为72%,则氧的质量分数为.3.甲酸甲酯与乙酸乙酯的混合物中氢的质量分数为 6.67%,则碳的质量分数为.4.一定量的铝和硅分别与足量的NaOH完全反应后,产生的气体在相同条件下体积相同,铝和硅的质量比为(Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑).5.在400K时,向有机物A的蒸气20mL中充入60mL氧气,引燃恰好完全反应,产生的CO2和H2O(气)的体积比为2:3,冷却到反应前状况时,混合气体的密度比反应前减少1/5,则有机物的分子式是.6.在50mL bmol/L AlCl3溶液中加入50mL amol/L的NaOH溶液.①当a≤3b时,生成Al(OH)3沉淀的物质的量为.②当a、b满足条件时,无沉淀产生.③当a、b满足条件时,a增大,沉淀减少.7.某温度下饱和CuSO4溶液的溶质质量分数为P%,向其中加入a g无水CuSO4,温度不变,最后析出b g CuSO4·xH2O晶体(b>a).写出P%、a、b、x的关系式.8.在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H20的反应中,当有6mol电子发生转移后,被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为.9.在一密闭气缸中,用一不漏气的滑动活塞隔开,常温时,左边充入1/4体积的N2,右边充入3/4体积的H2和O2的混合气.若右边气体点燃,反应后恢复到原温度,活塞停留在气缸正中,则原来混合气中H2和O2的体积比为;.10.铜与1mol/L的硝酸反应,如果NO3-的物质的量浓度下降了0.2mol/L,则溶液中H+的物质的量浓度下降了mol/L.11.硝酸铵溶于重水中,生成的水合氢离子的式量是.12.向含有各0.5mol Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液中加入32g铜粉,反应完后,溶液中〔Fe2+〕〔Cu2+〕(不考虑水解,填>、<、=).三、计算题(第1题6分,第2题10分,共16分)1.把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分成两等份,一份需用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出;另一份与BaCl2溶液完全反应时消耗c molBaCl2.由此可知原溶液中2.物质的量相等的两种金属价态相同的无水卤化物(卤素相同)29.6g,溶于水后再蒸发结晶,可得六水卤化物51.2g.将这些结晶水合物强热灼烧,又得到氧化物的混合物(金属价态不变)13.1g.如果将混合卤化物。
高考化学计算大题知识点归纳及专项练习题(含答案)
高考化学计算大题知识点归纳及专项练习题（含答案）一、知识点归纳规律方法1．化学计算中常考查的守恒思想有“转移电子数守恒、电荷守恒和质量守恒”等，它们是解决化学计算的“金钥匙”，首先要准确判断应该运用哪一种守恒解题。
(1)运用转移电子守恒解题①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物(谁变价)。
②确定一个原子或离子得失电子数(变几价)。
③根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式(几个变)。
④对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。
(2)运用电荷守恒解题电荷守恒的解题依据是：电解质溶液中不论存在多少种离子，溶液都是呈电中性的，即阴离子所带电荷总数和阳离子所带电荷总数相等。
解题的关键是：找全离子；离子带几个电荷乘几。
(3)运用质量守恒解题运用质量守恒的关键是准确判断在整个反应过程中哪一种元素的原子的个数或物质的量不发生改变，淡化中间过程，快速解题。
2．关系式法解题的答题思路和模式(1)分析题中反应——写出各步反应方程式——根据反应中各物质的计量数关系——确定已知物质与待求物质的物质的量关系——列比例求算(2)分析题中反应——根据某元素原子守恒——确定关系式——列比例求解3．(1)熟记反应热ΔH的基本计算公式ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量；ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能(2)掌握常见物质中的化学键类型和数目如：CO2；CH4；P4；P2O5等4．活用“三点”可快速准确解电解计算题(1)串联电路中每个电极转移的电子数相等。
(2)准确判断各电极的电极产物。
(3)掌握转移4 mol e－不同电极产物之间满足的关系。
4 mol e－～1 mol O2～2 mol H2～2 mol Cl2～2 mol Cu～4 mol Ag～4 mol H＋～4 mol OH－反思归纳1．化学平衡和电解质溶液计算时常注意的问题(1)要利用“三段式”突破平衡和电解质溶液的计算题。
2010高考化学试题分类汇编：金属及其化合物
2010高考化学试题分类汇编金属及其化合物1．（2010全国卷1）下列叙述正确的是A ．Li 在氧气中燃烧主要生成22Li OB ．将SO 2通入2BaCl 溶液可生成3BaSO 沉淀C ．将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D ．将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2+还原成Cu【解析】A 错误，因为Li 在空气中燃烧只能生成Li 2O,直接取材于第一册课本第二章第三节； B 错误，酸性：HCl ＞H 2SO 3＞H 2CO 3所以通入后无BaSO 3沉淀，因为BaSO 3+2HCl=BaCl 2+H 2O+SO 2↑；D 错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH 3+2H 2O+CuSO 4=Cu(OH)2↓+(NH 4)2SO 4,接着Cu(OH)2 △ CuO+H 20,溶液中NH 3不能还原CuO 为Cu,要还原必须是干燥的固态！C 正确，强酸制弱酸，酸性：H 2CO 3＞HClO,反应为：CO 2+H 20+Ca(ClO)2=CaCO 3↓+2HClO ，直接取材于课本第一册第四章第一节；【答案】C【命题意图】考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A 、B 、C 选项直接取材于高一课本，D 取材于高二第一章氮族。
【点评】再次印证了以本为本的复习策略，本题四个选项就直接取材于课本，属于简单题，不重视基础，就有可能出错！2．（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +CuB ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H OC ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑【解析】A 正确，符合3个守恒；B 错误，电荷不守恒，Fe 3O 4中Fe 有两种价态，正确应该为：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2＋和H2；【答案】A【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！A直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！（2010安徽卷）12.右图是一种稀硫对Fe-Gr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是A.稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:Fe+6HNO3(稀)—Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OC.Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强D.随着Cr含量增加，稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱答案：D解析：A选项应该说铬的含量大于13%，稀硝酸对合金的腐蚀速率比盐酸硫酸弱。
2010高考试题分类--电化学
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考点8 电化学1.（2010·北京高考·T6·6分）下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是Ａ．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 Ｂ．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 Ｃ．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀 Ｄ．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是33Fe e Fe -+-=【命题立意】本题以生活中的钢铁腐蚀与防护为背景,体现了原电池和电解池的相关内容，主要考查电化学的基础知识。
【思路点拨】原电池中负极、电解池中阴极受保护，不被腐蚀。
【规范解答】选B 。
A 中钢管与电源正极连接，成为电解池的阳极而溶解，加速了钢管的腐蚀，故A 项不符合题意。
铁遇冷浓硝酸表面钝化，形成了一层致密的氧化物保护膜，可保护内部不被腐蚀，故B 正确。
钢管与铜管露天堆放在一起，潮湿的空气作为电解质溶液，铜管为正极、钢管为负极发生电化学腐蚀，加速了钢管的腐蚀，故C 项不合题意。
钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应应是Fe －2e －=Fe 2+，故D 项不合题意。
【类题拓展】构成原电池，当作负极时会加快金属的腐蚀。
一般来说，金属腐蚀快慢的顺序是：电解原理引起的腐蚀（作阳极）>原电池原理引起的腐蚀（作负极）>一般的化学腐蚀；当金属受保护时，保护效果排序是：电解原理保护（作阴极）>原电池原理保护（作正极）>一般的保护措施 。
2.（2010·福建理综·T11·6分）(铅蓄电池的工作原理为：22442222Pb PbO H SO PbSO H O ++=+研读下图，下列判断不正确的是A. K 闭合时，d 电极反应式：24224224PbSO H O e PbO H SO -+-+-=++ B. 当电路中转移0.2mol 电子时，I 中消耗的24H SO 为0.2 molC. K 闭合时，II 中24SO -向c 电极迁移D. K 闭合一段时间后，II 可单独作为原电池，d 电极为正极【命题立意】本题以蓄电池为载体，着重考查了考生对电化学相关知识的掌握情况，其中涉及到了电极反应式的书写、化学计算、离子移动方向的判断以及蓄电池的工作原理的考查。
征服高考化学选择题之十四——化学计算型选择题
征服高考化学选择题之十四——化学计算型选择题一、与分子式有关的运算〔相对分子质量，相对原子质量等〕1、某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子。
在agH m X 中所含质子的物质的量是A ．B ．(-)mol a A N AC ．(-)mol a A N A m +D ．(-)mol a A N m A+ 2、某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，假设其中氧的质量分数为50％，那么分子中碳原子的个数最多为A ．4B ．5C ．6D ．73、化合价为n 的某元素的硝酸盐的式量为x ，其氢氧化物的式量为y ，那么n 的值是A 45y x -B 45x y -C 79y x -D 79x y - 4、用足量的CO 还原32.0 g 某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g 沉淀，那么该氧化物是A FeOB Fe 2O 3C CuOD Cu 2O5、某有机物的蒸气,完全燃烧时需要三倍于其体积的氧气,产生二倍于其体积的二氧化碳,该有机物可能是(A)C 2H 4O (B)C 2H 5OH (C)CH 3CHO (D)CH 3COOH6、由C 、H 、O 组成的化合物8.80毫克,完全燃烧后得到CO 222.0毫克,H 2O10.8毫克.该化合物的实验式是(A)C 5H 6O (B)C 5H 12 (C)C 5H 12O 2 (D)C 5H 12O7、某有机样品3.1g 完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g ，通过滤得到10g 沉淀。
该有机样品可能是A ．甲醇B ．乙醇C ．乙醛D ．甲醇和丙三醇的混合物二、与物质的量有关的运算〔物质的量、气体摩尔体积、溶液浓度等〕8、在a LAl 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合物溶液中加入b molBaCl 2，恰好使溶液中的-24SO 离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH 3气，那么原溶液中的Al 3+离子浓度(mol/L)为A ．a c b 22-B ．a c b 22-C ．a c b 32-D ．ac b 62- 9、在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO 3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol 碳来提供。
2010年全国统一高考真题化学试卷(全国卷ⅱ)(含答案及解析)
2010年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ）一、选择题1．（3分）下列反应中，可用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（）A．NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2OB．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OC．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2OD．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O2．（3分）下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：①C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ/mol②C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=﹣2658kJ/mol③C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）△H=﹣1746kJ/mol④C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）△H=﹣1526kJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热是（）A．﹣2878kJ/mol B．﹣2658kJ/mol C．﹣1746kJ/mol D．﹣1526kJ/mol 3．（3分）在相同条件下，下列说法错误的是（）A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率4．（3分）相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（）A．B．C．D．5．（3分）若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（）A．1：4B．1：2C．2：1D．4：16．（3分）在一定温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全燃烧，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar物质的量之比是（）A．1：4B．1：3C．1：2D．1：17．（3分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z 的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）．下列关于这些元素的叙述错误的是（）A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性8．（3分）三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如图：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是（）A．B．C．D．二、非选题9．（15分）向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）⇌pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率v C=；反应2min 时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有a mol D生成．回答下列问题：（1）反应2min内，v A=，v B；（2）化学方程式中，x=、y=、p=、q=；（3）反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为；（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的△H0；（填“＞”、“＜”或“=”））如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：①反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是；②平衡时反应物的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是．10．（15分）A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；②A和I相遇产生白色烟雾；③B和E都能使品红溶液褪色；④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；⑥C和D相遇生成红棕色气体；⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；⑧将B和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A．回答下列问题：（1）A的化学式是，②中烟雾的化学式是；（2）④中发生反应的化学方程式是；（3）⑤中发生反应的化学方程式是；（4）C的化学式是，D的化学式是；（5）⑦中发生反应的化学方程式是；（6）H的化学式是．11．（15分）如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色．（指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸色﹣红色，碱色﹣黄色）．回答下列问题：（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是（填编号）；①A管溶液由红变黄；②B管溶液由红变黄；③A管溶液不变色；④B管溶液不变色；（2）写出A管中发生反应的反应式：；（3）写出B管中发生反应的反应式：；（4）检验a管中气体的方法是；（5）检验b管中气体的方法是；（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是．12．（15分）如图中A～J均为有机化合物，根据图1中的信息，回答下列问题：（1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%．B 的一氯代物仅有一种，B的结构简式为；（2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为；（3）由A生成D的反应类型是，由D生成E的反应类型是；（4）G的分子式为C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/L NaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物．则由G转化为J的化学方程式为；（5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如图2反应则由E和A反应生成F的化学方程式为；（6）H中含有的官能团是，I中含有的官能团是．2010年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ）参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）下列反应中，可用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（）A．NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2OB．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OC．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2OD．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O【考点】49：离子方程式的书写．【专题】516：离子反应专题．【分析】稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH﹣=H2O表示，以此来解答．【解答】解：A．该反应为固体与固体加热条件下的反应，不属于离子反应，故A不选；B．Mg（OH）2为不溶性弱碱，不能用H++OH﹣=H2O表示，故B不选；C．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O的离子反应为OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O，故C 不选；D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O为稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，可用H++OH﹣=H2O表示，故选D；故选：D。
2010年高考考试大纲(新课标)化学
2010年全国新课标高考考试大纲：化学Ⅰ.考试性质普通高等学校招生全国统一考试是合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。
高等学校根据考生成绩，按已确定的招生计划，德、智、体全面衡量，择优录取。
因此，高考应具有较高的信度、效度，必要的区分度和适当的难度。
Ⅱ.考试内容根据普通高等学校对新生文化素质的要求，依据中华人民共和国教育部2003年颁布的《普通高中课程方案(实验)》和《普通高中化学课程标准(实验)》，确定高考理工类招生化学科考核目标与要求。
一、考核目标与要求化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。
化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。
(一)对化学学习能力的要求1.接受、吸收、整合化学信息的能力(1)能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。
(2)能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。
(3)能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。
2.分析问题和解决(解答)化学问题的能力(1)能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。
(2)能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。
3.化学实验与探究能力(1)了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。
(2)在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。
2010高考化学试题分类汇编：化学计算
2010高考化学试题分类汇编：化学计算1．（2010全国卷1）．下列叙述正确的是A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜C ．31.010mol/L -⨯盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -⨯盐酸的pH 8.0=D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11=【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 2101421-+=⇒b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【答案】D【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！2．（2010全国卷1）12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g 磷消耗掉314mL 氯气（标准状况），则产物中PCl 3与PCl 5的物质的量之比接近于A ．1：2B ．2：3C ．3：1D ．5：3【解析】设n(PCl 3)=X mol, n(PCl 5)=Y mol ，由P 元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl 元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002故选C【命题意图】考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等【点评】本题是个原题，用百度一搜就知道！做过多遍，用的方法很多，上面是最常见的据元素守恒来解方程法，还有十字交叉法，平均值法、得失电子守恒等多种方法，此题不好！（2010重庆卷）12．已知()()()22H g Br l 2HBr g ;72kJ/mol.H +=∆=- 蒸发1mol Br 2（l ）需要吸收的能量为30kJ ，其它相关数据如下表：则表中a 为A ．404B ．260C ．230D ．20012. 答案D【解析】本题考查盖斯定律的计算。
高考化学(考点解读命题热点突破)专题2 化学常用计量试题
目夺市安危阳光实验学校专题02 化学常用计量【考向解读】(1)了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
(2)理解质量守恒定律的含义。
(3)了解物质的量及其单位、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
(4)能根据物质的量与质量、摩尔质量、气体体积(状况)、物质的量浓度、溶质质量分数、阿伏加德罗常数、微粒数之间的相互关系进行有关计算。
(5)了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
(6)了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
(7)能根据要求配制一定量物质的量浓度的溶液。
考查方向 涉及问题物质状态在状况下非气态物质。
如H 2O 、HF 、苯、己烷、CHCl 3、CCl 4、酒精、SO 3、辛烷等 物质结构一定物质的量的物质中含有的微粒(分子、原子、电子、质子等)数，如Na 2O 2；或一些物质中的化学键数目，如CH 4、P 4等氧化还原反应电子转移(得失)数目和方向，如Na 2O 2、NO 2、Cl 2与H 2O 反应；电解AgNO 3溶液；Cu 与S 反应；Fe 失去电子数(可能是2e －，也可能是3e －)电离、水解弱电解质的电离，可水解的盐中的离子数目多少的判断。
如1 L 1 mol·L －1Na 2CO 3溶液中CO 2－3数目小于N A ，因为CO 2－3会部分水解隐含的可逆反应常见的可逆反应(如2NO 2N 2O 4)、弱电解质的电离平衡等摩尔质量特殊物质的摩尔质量，如D 2O 、18O 2、H 37Cl单质的组成单质的组成除常见的双原子分子(如H 2、Cl 2、N 2)外还有单原子分子(惰性气体，如He 、Ne 等)、三原子分子，如O 3，甚至有四原子分子，如P 4例1、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.常温常压下，20 g 氖气所含有的原子数目为0.5N A B.常温下，30 g 2－丙醇中含有羟基的数目为0.5N AC.25 ℃时，11.2 L 乙烯在氧气中完全燃烧时转移的电子数为 6.0N AD.状况下，22.4 L SO 2和SO 3混合气体中含有的硫原子数目为0.1N A【解析】 A 项，20 g 氖气的物质的量为1 mol ，氖为单原子分子，故所含原子数为N A ，错误；B 项，每个2－丙醇分子中含有一个羟基，30 g 2－丙醇的物质的量为0.5 mol ，故所含羟基的数目为0.5N A ，正确；C 项，25 ℃不是状况，不能用状况下的气体摩尔体积来计算，错误；D 项，状况下SO 3不是气体，错误。
闽台两地大学入学考试化学试题的比较研究——以2010年高考福建卷和台湾指考卷为例
【 关键词】大学入学考试； 化学试题； 福建卷； 台湾指考卷； 比较分析 【 中图分类号】 ６ ２ ７ 【 Ｇ ３． ４ ４ 文献标识码】 Ａ 【 文章编号】１７ — ５ ６２ １ ）２ ０４ — ７ ６ ４ １３ （０ １１ —０ １０
闽 台两地语 言 、 文化 同根 同源 ， 高考 功 能及价 对
有
５ ６ ％ ４ ５ ％
ｌ １ ％
机 ２ 及其衍生物的 ． 烃 性质 ６Ｂ６Ｄ３—①，１２ －， ， ３ ３— 一 １
．
一
选 ３糖类、 考 氨基酸和蛋白 ６ 质 Ｃ
更高的要求 ， 因而难以实现对能力要求更高的较 阎 复杂心理行为的测量。福建高考化学试题始终保持 总题量 １ 题 ， １ 相对 于台湾卷要少 ， 主观题分值大于 客观题。从题型结构来说 ， 题量保持稳定会使得考
一
提高试题测量的信度 以及结果解释与使用 的效度 ， 提供参考。 福建省高考化学科的考试形式 ， 采用的是与全
国卷相似的理科综合试卷 ， 文中简称为福建卷 ； 台湾 地区的大学入学考试则采用了学业水平测试 （ 学测 ） 和大学院系专业指定科 目考试（ 指考 ） 相结合的多元 化入学甄选。本研究所评析 的台湾地 区大学入学考
结 ． ２ 化学键与物质的性质 ３一②， ．③ ， ０ｌ ３ １ ０ 构 ３—， －② ０３３ １ ｏ 化学键与物质的性质 ３—②， －③ ， ０１ ３ ｌ ｏ 选 ３ 考
．
４ ５ ％ ４ ５ ％
０ Ｏ
３－， 一② ｏ３３ ｌ ０
题。客观化试题也存在三点不足：一是测量的是 当
考次 考查 统计 频度 ６ ８ ％
（ ２０ ｆ（０ ３（２ ／１）２／８） ３（８ ／ ２ ３（５ ２ １ １ ） ０４ ｌ ３ ）１／５ ）３ ８ ３（２ ／１）７ ４ ） ／４ ） — ， ３ （ （ （ ２ｏ ｌ／ ２ （０ ，１）２／８） ２（８ ／ ２ ３（５ ２ １ １ ）’ ｏ５ （ ）ｌ／ ）２ ８ ４（２ ，１）７ ４ ） ／４ ） — ， ３ ４４ ０４ （ （
高考化学中的常见计算题解析
高考化学中的常见计算题解析在高考化学考试中，计算题是不可避免的一部分。
这些题目通常涉及到化学方程式、摩尔计算、溶液浓度等知识点。
本文将对高考化学中的常见计算题进行解析，帮助考生理解解题思路和方法。
一、化学方程式计算化学方程式计算主要涉及到化学反应的平衡和计量关系。
在解题时，首先需要确定所给条件和目标，并找出所需的关系式。
以酸碱中和反应为例，假设题目给出了氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）的浓度和体积，要求计算反应后溶液的pH值。
可以按照以下步骤解题：1. 写出反应方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O2. 确定反应物的物质量或物质的量：根据给定的浓度和体积，可以计算出NaOH和HCl的物质的量。
3. 确定产物的物质量或物质的量：根据平衡反应方程式中的系数比较，可以得出产物的物质的量。
4. 计算所需的关系式：根据产物的物质的量，可以计算出溶液的质量浓度或体积。
5. 计算所要求的物理量：根据溶液的质量浓度或体积，可以计算出pH值。
二、摩尔计算摩尔计算是化学计算中的常见题型之一，涉及到物质的量、质量和体积的关系。
在解答摩尔计算题时，需要明确所给条件和目标，并确定所需的关系式。
例如，题目给出了有2mol NaOH溶液和2mol HCl溶液，要求计算混合后溶液的浓度。
可以按照以下步骤解题：1. 写出反应方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O2. 确定反应物的物质量或物质的量：根据给定的物质的量，可以得到NaOH和HCl的物质的量。
3. 确定产物的物质量或物质的量：根据平衡反应方程式中的系数比较，可以得到产物的物质的量。
4. 计算所需的关系式：根据产物的物质的量和其它给定条件，可以计算出溶液的质量浓度。
5. 计算所要求的物理量：根据溶液的质量浓度，可以计算出混合后溶液的浓度。
三、溶液浓度计算溶液浓度计算是高考化学中的常见题型之一，要求计算溶液的质量浓度、体积浓度或溶质的量。
高考化学计算试题分类汇编
ΔΔ高考化学计算试题分类汇编1．（06广东26）(6分)地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。
取66.6mg 由高岭石［Al 4Si 4O 10(OH)8］和方解石(CaCO 3)组成的矿物，加热，在673K ～1123K 区间内分解为氧化物，样品总失重13.8mg 。
⑴方解石的失重百分比为 。
⑵计算矿物中高岭石的质量分数。
答案：⑴CaCO 3 ===== CaO+CO 2↑ 方解石的失重百分比为：解得：x=51.6 y=15.0矿物中高岭石的质量分数w=答：⑴方解石的失重百分比为44%。
⑵矿物中高岭石的质量分数为77.5% 2（06广东27）(14分)钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。
为测定某钴化合物［Co(NH 3)x Cl y ］Cl z 的组成，进行如下实验：①称取样品0.5010g ，加入过量的NaOH 溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A 。
产生的氨用50.00mL0.5000mol·L -1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100mL ，得溶液B 。
取B 溶液20.00mL, 用0.1000mol·L -1NaOH 滴定，消耗NaOH 溶液30.00mL 。
②向A 中加入过量KI 固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：Co m++I -→Co 2++I 2 (未配平)反应完成后，蒸馏水稀释，用Na 2S 2O 3溶液滴定析出的I 2，消耗0.1000mol·L -1Na 2S 2O 3溶液20.00mL 。
反应方程式为：I 2+2Na 2S 2O 3==2NaI+Na 2S 4O 6③另称取该物质样品0.2505g，溶于水，以0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00mL。
相应反应式为：［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓通过计算求：⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的质量分数。
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2012年全国高考模拟参考部分2010年高考化学选择题汇编——化学计算黑龙江省庆安一中 孙秀民1.(广东理综卷10)设 A n 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A.16 g 4C H 中含有4A n 个C —H 键 B.1 mol ·1L -N aC l 溶液含有A n 个Na +C.1 mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 A n 个NO 分子D.常温常压下，22.4 L 2C O 中含有 A n 个2C O 分子【解析】每个4C H 中含有4个C-H 键，故16 g 4C H (1 mol )中含有4A n 个C-H 键，A 正确；没有告诉溶液的体积，无法知道N aC l 的物质的量，故B 错；根据关系式，1 mol Cu~2 mol NO ，故C 错；常温常压下，22.4 L 2C O 不是1 mol 。
【答案】A2.(2010山东卷9)16O 和18O 是氧元素的两种核素，A N 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )A.162O 与182O 互为同分异构体B. 16O 与18O 核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化D.标准状况下，1.12 L 162O 和1.12 L 182O 均含有0.1A N 个氧原子【解析】A 中的物质是同一种物质，都是氧气，故A 错；B 中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故B 错；之间的转化，16O ，18O 是原子核的变化，不化学变化，故C 错；1.12 L 标准状况下2O 的物质的量为0.05 mol ，含有氧原子数为0.1A N ，故D 正确。
【答案】D3.(2010福建卷7)．A N 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是( ) A ．在18182g O 中含有A N 个氧原子B ．标准状况下，22．4 L 空气含有A N 个单质分子C ．1 mol Cl 2参加反应转移电子数一定为2A ND ．含A N 个Na +的2N a O 溶解于1 L 水中，Na +的物质的量浓度为1mol L - 【解析】本题考察阿弗加德罗常数的计算和判断。
A 18182g O 正好是0.5 mol ，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1 mol ，即为1A NB 空气是混合物C 在氯气与水的反应中，1 mol Cl 2 就只转移1A N 的电子D 所得溶液中含A N 个Na +，可得氢氧化钠的物质的量为1 mol ，但这时候溶液不是1 L ，所以物质的量浓度不是1 mol/L . 【答案】A4.(2010上海卷7)N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N AB ．1.7 g H 2O 2中含有的电子数为0.9 N AC ．1 mol Na 2O 2 固体中含离子总数为4 N AD ．标准状况下，2.24 L 戊烷所含分子数为0.1 N A 【答案】B【解析】此题考查了阿伏伽德罗常数知识。
阿伏伽德罗常数是指1 mol 任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1 mol ，A 错；H 2O 2的相对分子质量为：34，故其1.7 g 的物质的量为0.05 mol ，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7 g 中含有的电子的物质的量为0.9 mol ，数目为0.9N A ，B 对；Na 2O 2固体中，含有的是Na ＋和O 22－两种离子，1 mol 固体中含有3 mol 离子，故其中的离子总数为：4 N A ，C 错；戊烷在标准状况下为液态，故其2.24 L 不是0.1 mol ，D 错。
5.(2010江苏卷5)设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．常温下，1 L 0.1 mol/L 的43N H N O 溶液中氮原子数为0.2A NB ．1 mol 羟基中电子数为10A NC ．在反应中，每生成3 mol 2I 转移的电子数为6A ND ．常温常压下，22.4 L 乙烯中C H —键数为4A N【解析】本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4 L /mol 的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。
A 项，无论4N H +水解与否，根据元素守恒；B 项，1 mol 羟基中有9A N 个电子；C 项，在该反应中，每生成3 mol 2I ，转移5A N 个电子；D 项，常温常压下，气体摩尔体积V m 不为22.4 L /mol 。
综上分析得知，本题选A 项。
【答案】A6.(2010四川理综卷7)A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为A N 个B.盛有2SO 的密闭容器中含有A N 个氧原子，则2SO 的物质的量为0.5 molC.17.6 g 丙烷中所含的极性共价键为4A N 个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2A N 个，则阳极质量减少64 g【解析】本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系；二氯甲烷在标况下为液态，22.4 L 不一定为1 mol ，A 项错误；1 mol SO 2中含有氧原子2 mol ，故含有A N 个氧原子的2SO 的物质的量为0.5 mol ，B 项正确；17.6 g 丙烷的物质的量为0.4 mol ，1 mol 丙烷中含有极性键8 mol ，故0.4 mol 中含有极性键3.2 mol ，为3.2N A 个，C 项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2 mol 电子时，阳极消耗的质量不一定为64 g ，D 项错误。
【答案】B7.(2010四川理综卷12)标准状况下VL 氨气溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g /ml)，所得溶液的密度为p g/ml ，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L ，则下列关系中不正确．．．的是( )A.()()1722400/22.422.4p V V =++B. ()17/1000W c ρ=C. ()17/1722400W V V =+D.C = 1000V ρ/(17V ＋22400) 【解析】本题考查基本概念。
考生只要对基本概念熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。
【答案】A8.(2010全国卷1)下列叙述正确的是( )A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4N HC l 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -⨯盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -⨯盐酸的pH 8.0=D ．若1 mL pH 1=的盐酸与100 mL N aO H 溶液混合后，溶液的pH 7=则N aO H 溶液的pH 11=【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H ＋)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH = 8.0～10.0(无色→红色)，现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH = a ，体积为V 1；强碱的pH = b ，体积为V 2，则有10－aV 1 = 10－(14－b)V 2101421-+=⇒b a V V ，现在V1/V2 = 10－2，又知a = 1，所以b = 11。
【答案】D9.(2010全国卷Ⅰ12)一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g 磷消耗掉314 mL 氯气(标准状况)，则产物中PCl 3与PCl 5的物质的量之比接近于( )A ．1：2B ．2：3C ．3：1D ．5：3【解析】设n (PCl 3) = X mol ， n (PCl 5) = Y mol ，由P 元素守恒有：X ＋Y = 0.25/31≈0.008……①；由Cl 元素守恒有3X ＋5Y = (0.314×2)/22.4≈0.028……②，联立之可解得：X = 0.006，Y = 0.002故选C 。
【答案】C10.(2010重庆卷12)已知()()()22H g Br l 2HBr g ;72kJ/mol.H +=∆=- 蒸发1 mol Br 2(l)需要吸收的能量为30 kJ ，其它相关数据如下表：则表中a 为( )A ．404B ．260C ．230D ．200【解析】本题考查盖斯定律的计算。
由已知得：Br2(l) = Br2(g) H= ＋30KJ/mol，则H2(g)＋Br2(g) = 2HBr(g)； H = －102KJ/mol。
436＋a-2×369 = －102；a = ―200KJ，D项正确。
【答案】D11.(2010福建卷12)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如右图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min 反应物的浓度，结果应是( )A 2.5μ mol·L－1·min－1和2.0μ mol·L－1B 2.5μ mol·L－1·min－1和2.5μ mol·L－1C 3.0μ mol·L－1·min－1和3.0μ mol·L－1D 2.5μ mol·L－1·min－1和3.0μ mol·L－1【解析】本题考察化学反应速率的计算第8秒与第4秒时反应物浓度差△C为10μ mol·L－1·min－1，t∆为4秒，所以在4~8m in 间的平均反应速率为2.5μ mol·L－1·min－1，可以排除CD两个答案；图中从0m in开始到8m in反应物浓度减低了4倍，根据这一幅度，可以推测从第8m in到第16分也降低4倍，即由10μ mol·L－1·min－1降低到2.5μ mol·L－1·min－1，因此推测第16m in反应物的浓度为2.5μ mol·L－1·min－1，所以可以排除A而选B【答案】B12.(2010上海卷21)甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。
下列判断正确的是( ) A．甲中沉淀一定比乙中的多 B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀一定比乙中的少 D．甲中和乙中的沉淀可能一样多【解析】此题考查了元素化合物知识。