专题：“无机框图推断”题眼汇总

【根据物质的特殊颜色推断】

1．有色固体：

白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、铵盐

淡黄色或黄色：S 黄或浅黄、FeS2黄、AgI 黄、Na2O2 浅黄、AgBr 浅黄。

红色或红棕色：Cu 紫红、Cu2O 红、Fe2O3红棕色、Fe(OH)3红褐色。

黑色：C、CuS、Cu2S 、FeS 、MnO2、FeO、Fe3O4（磁性物质）、CuO、PbS

紫黑色：I2紫黑：KMnO4 。

2．有色溶液：Cu2+蓝、MnO4－紫红、Fe2+浅绿、Fe3+ 棕黄、Fe（SCN）3血红。

氯水：浅黄绿色、溴水：橙黄色、碘水：棕黄色、溴的有机溶液：橙红—红棕、I2的有机溶液：紫红。3．气体小结

（1）有颜色的气体：F2（淡黄绿色），Cl2（黄绿色），NO2（棕色），溴蒸气（红棕色）、I2（紫色）、O3（淡蓝色）。其余均为无色气体。

（2）有刺激性的气体：HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2，NO2，F2，Cl2，溴蒸气。有臭鸡蛋气味的气体：H2S （3）易溶于水的气体：HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2和NO2。

能溶于水的气体：CO2，Cl2，H2S和溴蒸气。

（4）易液化的气体：NH3，SO 2，Cl2

（5）有毒的气体：F2，HF，Cl2，H2S，SO2，CO，NO，NO2和溴蒸气。

（6）在空气中易形成白雾的气体：HF，HCl，HBr，HI

（7）常温下由于发生化学反应而不能共存的气体：H2S和SO2，H2S和Cl2，HI和Cl2，NH3和HCl，NO和O2，F2和H2

（8）其水溶液呈酸性且能使紫色石蕊试液变红色的气体：HF，HCl，HBr，HI，H2S，SO2，CO2，NO2和溴蒸气。可使紫色石蕊试液先变红后褪色的气体：Cl2。可使紫色石蕊试纸变蓝且水溶液呈弱碱性的气体：NH3（9）漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2。

（10）能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2，SO2，HF。

（11）能使无水CuSO4变蓝的气体：水蒸气。

（12）在空气中可燃的气体：H2，CH4，C2H2，C2H4，CO，H2S。

在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体：H2S，CH4，CO，H2 ；气体燃烧呈苍白色：H2在Cl2中燃烧。（13）具有氧化性的气体：F2，Cl2，溴蒸气，NO2，O2。具有还原性的气体：H2S，H2，CO，NH3，HI，HBr，HCl，NO。SO2和N2通常既可显示氧化性又可显示还原性。

（14）与水可发生反应的气体：Cl2，F2，NO2，溴蒸气，CO2，SO2，NH3。

其中Cl2，F2，NO2，溴蒸气和水的反应属于氧化还原反应。

（15）在空气中易被氧化变色的气体：NO。

（16）能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体：Cl2，NO2，溴蒸气。

（17）遇AgNO3溶液可产生沉淀的气体：H2S，Cl2，溴蒸气，HCl，HBr，HI，NH3 。

其中NH 3通入AgNO 3溶液产生的沉淀当NH 3过量时会溶解。（18）能使溴水和酸性KMnO 4溶液褪色的气体：H 2S ，SO 2，C 2H 2，C 2H 4。（19）由于化学性质稳定，通常可作为保护气的气体：N 2和Ar 。（20）制得的气体通常为混合气的是：NO 2和N 2O 4。 4．物质的状态、气味、硬度等：

（1）呈液态的金属单质：Hg 呈液态的非金属单质：Br 2 呈液态的化合物：H 2O （2）常温呈气态的单质：H 2、O 2、Cl 2、N 2、F 2、稀有气体等。

（3）地壳中元素的含量：O 、Si 、Al 、Fe 、硬度最大的单质：C （金刚石）（4）形成化合物种类最多的元素： C

【根据特征反应现象推断】

1．特征反应现象

（1）])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气

??→?（由白色→灰绿→红褐色）（2）在空气中变为红棕色：NO

（3）遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH 3（碱性气体）（4）使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl 2、Br 2、FeCl 3、碘水等。

（5）通CO 2变浑浊：石灰水（过量变清）、Na 2SiO 3、饱和Na 2CO 3、浓苯酚钠、NaAlO 2 （6）与H 2S 反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl 2、O 2、SO 2、NO 2 （7）电解时阳极产生的气体一般是：Cl 2、O 2，阴极产生的气体是：H 2 （8）两种气体通入水中有沉淀的是2H 2S+SO 2=3S+2H 2O

（9）同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮（NH 4NO 3）（10）两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是

①Ba(OH)2与(NH 4)2SO 4或(NH 4)2CO 3或(NH 4)2SO 3

②强烈双水解 ③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐 ④Na 2S 2O 3溶液与强酸

（11）能使溴水褪色的物质：H 2S 和SO 2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱（12）两物质反应先沉淀后溶解的有：CO 2与Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH 与铝盐、

氨水与AgNO 3、强酸与偏铝酸盐

【依据特征结构】

1．正四面体型分子：CH 4、SiH 4、CCl 4、SiCl 4、P 4等。 2．直线型分子：乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。 3．平面型分子: 苯、乙烯等。

4．含有非极性共价键的离子化合物：过氧化钠（Na 2O 2）、二硫化亚铁（FeS 2）、CaC 2等。 5．含有10个电子的粒子：离子：O 2—

、F —

、Ne 、Na +、Mg 2+、Al 3+、NH 4+、H 3O +、OH —

、 NH 2—

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分子：CH4、NH3、H2O 、

6．电子总数为18的粒子：分子：Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等；

离子：K+、Ca2+、HS—、S2—、Cl—、O22—

7．9个电子的粒子：—OH、—CH3、—NH2、F

【根据特殊反应条件推断】

1、高温条件： C ＋H2O H2 ＋CO ，C ＋2H2O CO2 ＋2H2，

3Fe ＋4H2O Fe3O4 ＋4H2 ，CaCO3 CaO ＋CO2 ，

SiO2 ＋CaCO3 CaSiO3 ＋CO2 ，SiO2 ＋2C

高温

Si ＋2CO↑，

SiO2 ＋Na2CO3

高温

Na2SiO3 ＋CO2 ，4FeS2 ＋11O2

高温

2Fe2O3 ＋8SO2，2、高温、高压、催化剂：N2 ＋3H2

催化剂

高温高压

2NH3

3、催化剂、加热：4NH3 ＋5O2 催化剂

△

4NO ＋6H2O 2SO2 ＋O2

催化剂

加热

2SO3

2KClO3

MnO2

△

2KCl ＋3O2↑2H2O2

MnO2

△

2H2O ＋O2↑

4、放电：N2 ＋O22NO 3O22O3

5、电解：2NaCl ＋2H2O

电解

2NaOH ＋H2↑＋Cl2↑ 2 NaCl（熔融）

电解

2 Na ＋Cl2↑

Mg Cl2（熔融）

电解

Mg ＋Cl2↑

【根据特征转化关系推断】

知识准备：1．一般思路是找出特别的变化关系，用可能的几种情况试探，得出合理答案.

2．掌握一些特别的连续变化关系

（1）

①

②

③

④

（2）A—

A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3 ；(NH4)2S或NH4HS ；(NH4)2SO3、NH4HSO3

（3）形如的反应，中学化学里常见的有：

()

↑

?→

↑

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↑

?→

NaOH

NaCl

电解

溶液

熔融

)

(

2酸或碱

A O

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2HNO

NH O

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（气体）

2SO

H O

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（气体）

2CO

C O

?→

（固体）

NaOH

Na O

?→

（固体）

?→

气体

强碱

强酸

（4）非金属→金属 4、与碱反应产生气体

⑴ ⑵铵盐：O H NH NH 234+↑?→?+

碱

5、与酸反应产生气体

⑴ ⑵

6、既能酸反应，又能与碱反应

Al 、Al 2O 3、Al(OH)3 ；弱酸的酸式盐（NaHCO 3、NaHSO 3、NaHS 等）；

弱酸的氨盐[NH 4HCO 3、(NH 4)2CO 3、NH 4HSO 3、 (NH 4)2SO 3、 (NH 4)2S 、NH 4HS 等；氨基酸等。 7、与水反应产生气体

（1）单质（2）化合物

8、气体反应特征

（1）苍白色：H 2在Cl 2中燃烧；（2）蓝色：CO 在空气中燃烧；（3）淡蓝色：H 2S 、H 2、CH 4、CH 3CH 2OH 、S 等在空气中燃烧；（4）明亮的蓝紫色：S 在纯氧中燃烧；（5）金属的焰色反应 9、烟、雾

（1）在空气中形成白雾的：HCl 、HBr 、HI 、NH 3等气体及浓盐酸、浓硝酸；

（2）相遇形成白烟或固体的：NH 3+HCl 、NH 3+HBr 、NH 3+HNO 3、H 2S+SO 2、H 2S+Cl 2；

()()()???????↑?→?↑?→?↑?→?+++------2323222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物?????+??→?++??

→?+222CO C O H H 金属金属氧化物金属金属氧化物高温

高温

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232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质?

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423

2NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓()()()???

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（3）燃烧时出现白色烟雾的：（P+Cl 2）；（4）燃烧时出现棕黄色烟的：（CuCl 2）。 10、受热分解产生2种或3种气体的反应：

（1）铵盐（2）硝酸：4HNO 3==2H 2O+4NO 2↑+O 2↑ （3）碳酸氢盐：2NaHCO 3

△

Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2 ； Ca(HCO 3)2

高温

CaO ＋H 2O ＋2CO 2

【根据特殊工业生产推断】

1、煅烧石灰石

2、煅烧黄铁矿

3、二氧化硫的催化氧化

4、氨的催化氧化

5、合成氨

6、电解饱和食盐水

7、工业制盐酸

8、高炉炼铁

9、工业制取漂粉精 10、工业制水煤气 11、硅酸盐工业

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S H NH S NH HS NH O H SO NH SO NH HSO NH O H CO NH CO NH HCO NH 232442233243422332434])[(])[(])[(

高三化学无机推断题专项练习

高三化学无机推断题专项练习高三化学无机推断题专项练习为黑色已知B～H都是初中化学中常见的物质，1．A溶液中为红色固体，HD为红色固体单质，F固体，的溶质是一种盐．它们的转化关系如图所示．请回答：

请填写下列空白：第于位素元的I质单成组，中表周期在）1（、E 、B 的化学式为F和E、B物质）1（族。F ； ___________________周期在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2（程学的）（2反应①化方式），其反应类型 ___________________。为：）在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非（ 3。为．2下图是无机物__________氧化还原反应的是MA～在一定条件下的转化关系（部（填序号）是离④反（4）应的子是由第三周期。其中，分产物及反应条件未列出）I方程式。是一种红棕 __________________________________ K元素组成的单质中熔点最高的金属，可制得一种“绿与将化合物）DKNO共融，KOH色气体。、5（3，同时还生（高铁酸钾）FeOK色”环保高效净水剂42化应反该OH和KNO成。的学是式方程22页12共页4第◎页12共页3第

分别A、B、C、AD四种短周期元素现有4．(8_________________________。分), 且甲、, D结合生成甲、乙、丙三种化合物C与B、123．（分）以下均为中学化学常见物质，存在如下、结合生、D为气体单质，CG分子中含相同数目的质子数，乙、丙3C 部分产物已省略转化关系()。通常成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四在为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体EB 的。种化合物的转化关系如下图：H催化下加热制取气体单质式反应程方→（1）写出B+乙甲+C的化学。______________________四种元素、D）根据以上条件可以确定（2A、B、C 中的三种G,不能被确定的第四种元素是_______的电子式。的化学式( ；填F）（1（2）反应②的离子方程

浙江化学学考27题无机框图推断汇编

无机推断 1、磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：（1）A的组成元素为_________（用元素符号表示），化学式为______。（2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用____________。（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g·L-1），该气体的电子式为____。写出该反应的离子方程式___________。（4）写出F→G反应的化学方程式_______________。 2、电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须经过严格处理后才可以排放．某种含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下：已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25g?L﹣1的气体E 1.12L．（1）E的结构式（2）沉淀D的化学式（3）写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式（4）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理（5）反应①为制得某种元素的低价X离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液来代替B溶液，说明理由． 3、为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：已知，各步反应所需试剂均过量，请回答：（1）X的化学式为。（2）写出X与稀硫酸反应的离子方程式。

（3）红色固体B的硫酸盐溶液与纯碱溶液反应能得到X，该反应的化学方程式为。 4、为探究固体A的组成和性质，设计实验并完成如下转化。已知：X由两种化合物组成，若将X通入品红溶液，溶液褪色。若将X通入足量双氧水中，X可全部被吸收且只得到一种强酸，再稀释到1000mL，测得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色。请回答：（1）固体A的化学式。（2）写出反应①的化学方程式。（3）写出反应④中生成A的离子方程式。 5、某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题：（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，（2）X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为________________________。（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是__________________________(用化学反应方程式表示)。（4）一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_________________________________________，并设计实验方案验证该反应的产物_______。 6、某含氧物质X仅含三种元素，在198℃以下比较稳定，温度高时易分解．，某研究小组设计并完成如下实验：

无机推断题眼总结

“无机推断题”题眼总结解决无机框图推断题的关键在于寻求“特殊”的题眼，即特殊结构、特殊现象、特殊性质、特殊用途和特殊转化关系等，下面对此进行总结。一、特征反应 1．与碱（NaOH ）反应产生气体（1）?? ? ? ???↑+=++↑+=++↑??→?- 232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质（2）铵盐：O H NH NH 23 4 +↑?→?+ 碱 2．与酸反应产生气体（1）? ? ?? ?? ???????????????????↑↑??→?↑???→??????↑↑??→?↑↑???→??? ???↑↑??→?↑?? ?→?↑ ??→?22222222223 4 23 4 23 42NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓（2）() () () ??? ????↑?→?↑?→?↑?→?+++ - -- ---2323222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物 3．Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S 2O 32-+2H + =S ↓+SO 2↑+H 2O 4．与水反应产生气体（1）单质???? ?↑ +=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na （2）化合物()()()? ???? ??↑ +=+↑ +↓=+↑ +↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na

(推荐)高一化学无机框图推断题

化学试题无机框图推断题 1． A 、B 、C 、D 是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B 、D 属于常见金属，其余均为常见化合物，J 是一种黑色固体，I 的浓溶液具有还原性，从A —J 的所有物质之间有如下的转化关系：（1）B 元素和C 元素的简单离子半径大小关系是（用离子符号表示）：________________；（2）写出下列反应的化学方程式： I+F→：___________________； B→A+G： ______________________；（3）由E 的饱和溶液滴入沸水中形成透明液体，再将此液体装入U 型管，并在U 型管的两端插入电极，接通直流电，在阳极端可观察到的现象是___________________________________；（4）将适量J 加入酸化的H 2O 2的溶液中，J 溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是_______；（5）向含0．1 mol G 的溶液中滴加5 mol/L 的盐酸溶液，得到沉淀3．9 g ，则加入盐酸体积为（mL ）。 2．已知化合物A 与B 、丙与丁的元素组成相同，且四种物质中都含有同一种元素。A 与B 在常温下均呈液态。D 与F 都为固体单质，且D 、 F 与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量气体产生。（相关转化部分反应条件和生成物未标出）。（I ）A 的结构式， E 与F 的反应是（填反应名称），在工业生产中此反应有什么用途？、。（II ）若反应①除生成甲外，还生成丙，写出过量D 与甲稀溶液反应的离子方程式：（III ）若A 与丙可以化合生成甲；甲与D 加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B ，乙、丙、B 常温下又可以反应生成甲和另一化合物X 。（3）写出下列方程式 ②： ③：（4）将含有1．2molX 的水溶液调至中性，通入足量C 充分反应，生成红褐色沉淀且溶液呈黄色，经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量为。 3．合金A 由4种单质组成，经过一系列反应分别进入了沉淀或气体中．试回答：（1）合金A 由哪4种元素的单质组成?_________、________、________、_________。（2）写出固体B 、溶液C 、沉淀D 和气体E 、F 有关组成的化学式： B_________、C_________、D_________、E_________、F_________。（3）写出合金A 中的有关组成与过量烧碱溶液反应生成无色气体E 的化学反应方程式： A 的水溶液 B C MnO 2 丁甲 D G F E 丙乙 B ② ③ ①

高考化学无机推断题专题

第二轮复习无机推断题专题讲座 [命题趋向] 推理能力是高考测试的五项能力之一。《考试大纲》中对推理能力是这样界定的：“通常根据已知的知识和题目给定的事实和条件，抽象、归纳相关信息，对自然科学问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或做出正确的判断，并能把推理过程正确地表达出来”。无机物质推断题既可以综合考查元素化合物方面的基础知识、还可联系到化学基础理论、化学基本计算、化学实验现象等等，另外无机物质推断题可以较好地测试推断能力，所以近几年的高考试题中，无机物质推断题成了每年高考中考查推理能力的保留题型。分析今高考中物质推断题，主要可分成以下三类：选择型推断题、文字叙述型推断题、框图型推断题。从推理能力考查的特点分析，高考无机推断题中主要表现了以下几个特点： ①单信息、多信息并重。同一道推断题中，有的结论只要分析单个信息就可以得出，有的结论需要同时综合多条信息才能得出。 ②正向、逆向、统摄三种形式的推理并重。有些结论的得出过程中，需要正向、逆向、统摄等三种推理形式。 ③定性、定量分析并重。推断过程中既需要定性分析、又需要定量分析。 ④计算和逻辑推理（讨论）并重。 [知识体系和复习重点] 《考试大纲》中对元素化合物知识的综合要求较高，具体要求如下： ①了解在生活和生产中常见无机化合物的性质和用途。 ②能够运用无机化合物各部分知识进行综合推断，解决有关的综合问题。 ③能够综合运用无机化合物、有机化合物知识进行综合分析，解决有关的综合问题。[知识指津] 无机物的相互反应(见下图所示) (1)无机物间能否反应，主要决定于反应物的性质及反应时的客观条件。左边所示的无机物间的相互反应指其主要性质而言，至于各个具体物质间能否反应，还有一些具

高中化学无机推断题带答案

1、（14分）常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如下图所示（1）分别写出A、B、C、D的化学式： A B C D （2）试写出有关化学方程式： A→B D→A 。 2、（4分）沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答： ①此晶体的化学式为_________________； ②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（用化学方程式表示）___________________________________________。 3、（8分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。黄绿色气体乙水 ② ①金属 B ③ 水黄绿色气体乙 ④ ⑤ 请根据以上信息回答下列问题： ⑴写出下列物质的化学式：A 、丙 ⑵写出下列反应化学方程式：反应① 反应⑤ 4、(13分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出) (1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为____________________． (2)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行) 金属A （焰色为黄）气体甲气体丙物质D 物质C 物质E 物质F 红褐色沉淀

2020高考化学一轮综合复习第四章非金属及其化合物专题讲座新型无机框图推断题的解题策略练习-精装版

教学资料范本 2020高考化学一轮综合复习第四章非金属及其化合物专题讲座新型无机框图推断题的解题策略练习-精装版编辑：__________________ 时间：__________________

【精选】20xx最新高考化学一轮综合复习第四章非金属及其化合物专题讲座新型无机框图推断题的解题策略练习无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，突破点由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认.解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断.我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：推断题结论―→验证 1．熟记典型物质的性质和用途 (1)金属及其化合物：Na、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Al、Al2O3、Al(OH)3、FeCl3等. (2)非金属及其化合物：CO2、SiO2、Cl2、HClO、SO2、H2SO4、NO2、NH3、HNO3等. 2．重要物质的物理性质 (1)有色气体：NO2(红棕色)、Cl2(黄绿色)；无色、刺激性气味的气体：SO2、NH3、HCl. (2)溶液中的有色物质：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、MnO[紫(红)色].Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色；I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色.

(3)有色固体：(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫(黑)色固体：KMnO4、I2；(紫)红色固体：Cu. (4)有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO4、MgCO3等；②红褐色沉淀：Fe(OH)3；③蓝色沉淀：Cu(OH)2；④黑(褐)色沉淀：CuS、FeS. 3．既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质 (1)金属单质：Al. (2)两性物质：两性氧化物如Al2O3，两性氢氧化物如Al(OH)3，以及氨基酸等. (3)弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等. (4)弱酸的酸式盐：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等. 4．熟悉常见的转化关系 (1)直线型转化关系 ABC ①X为O2 Na―→Na2O―→Na2O2 N2―→NO―→NO2或NH3―→NO―→NO2 S―→SO2―→SO3或H2S―→SO2―→SO3 C―→CO―→CO2或CH4―→CO―→CO2 醇―→醛―→羧酸 ②X为CO2 NaOHNa2CO3NaHCO3 ③X为强酸，如HCl NaAlO2Al(OH)3AlCl3

高中化学推断题必备知识点梳理

高中化学推断题—必备知识点梳理一、位置与结构 1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。 2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。 3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素； 4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素； 5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。 6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素； 6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素； 7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。 8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。 9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。 10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。 11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素； 12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。 13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。 14、O是族序数是周期数3倍的元素。 15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。 16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。 17、子核内无中子的原子氢（H） 18、形成化合物种类最多的元素碳 19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al 20、大气中含量最多的元素N 21、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C 22、最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）O 23、最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne 24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si 25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg 25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N 26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F 27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P 28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al 29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C 30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P 31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al 32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O 33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S 34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar 35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2 二、含量与物理性质 1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。 2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。 3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。

无机推断题

无机框架推断题高考无机推断题中主要表现了以下几个特点： ①单信息、多信息并重。同一道推断题中，有的结论只要分析单个信息就可以得出，有的结论需要同时综合多条信息才能得出。 ②正向、逆向、统摄三种形式的推理并重。有些结论的得出过程中，需要正向、逆向、统摄等三种推理形式。 ③定性、定量分析并重。推断过程中既需要定性分析、又需要定量分析。 ④计算和逻辑推理（讨论）并重。 [知识体系和复习重点] ①了解在生活和生产中常见无机化合物的性质和用途。 ②能够运用无机化合物各部分知识进行综合推断，解决有关的综合问题。 ③能够综合运用无机化合物、有机化合物知识进行综合分析，解决有关的综合问题。无机物的相互反应(见下图所示) (1)无机物间能否反应，主要决定于反应物的性质及反应时的客观条件。左边所示的无机物间的相互反应指其主要性质而言，至于各个具体物质间能否反应，还有一些具体条件要加以考虑。 (2)对于氧化物要注意以下问题： ①氧化物不一定能直接与水作用生成对应的酸或碱； ②金属氧化物有可能是碱性氧化物也有可能是酸性氧化物或两性氧化物，一般有“高价酸，低价碱”的说法，即高价的是酸性氧化物，而低价的是碱性氧化物，如Mn 2O 7是酸性氧化物，而MnO 则是碱性氧化物； ③酸性氧化物也叫酸酐，但酸酐不一定是氧化物，如有机酸酸酐就不是氧化物。 (3)还有一些特殊的反应比较重要，应结合具体物质的性质，加以理解记忆。如 ①HClO HCl O H Cl 22+=+ ②O H NaClO NaCl 2NaOH Cl 22++=+ ③C 2MgO CO 2Mg 2+=+ ④2222H 2NaAlO O 2H 2NaOH 2Al +=++ ⑤NO 2HNO O H 3NO 322+=+ ⑥多元弱酸的正盐与自己的酸反应，生成相应酸式盐： 322322NaHCO O H CO CO Na =++ ⑦弱酸的酸式盐与强碱反应，生成正盐：O H CO Na NaOH NaHCO 2323+=+

高中有机化学推断题相关知识点全总结

有机化学推断题解题技巧和相关知识点全总结一、常见有机物物理性质归纳 1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。（2）易溶于水的有：低级的[一般指N?≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。（3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。【高中化学中各种颜色所包含的物质】{方便推断时猜测} 1．红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血红） 2．橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄—橙） 3．黄色（1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、（2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2）、*磷酸银（Ag3PO4）工业盐酸（含Fe3+）、久置的浓硝酸（含NO2）（3）棕黄：FeCl3溶液、碘水（黄棕→褐色） 4．棕色：固体FeCl3、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、NO2气（红棕）、溴蒸气（红棕） 5．褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有Br2） 6．绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色）、氟气（淡黄绿色） 7．蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液 8．紫色：高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫红）、碘蒸气

高中化学无机推断框图题精选(附答案)

1．下图为某些物质之间的变化关系(未注明用量的物质间均按恰好充分反应处理) 已知A的焰色反应呈黄色，常温下，甲为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，乙为可燃性气体，甲、乙分子中质子数相等。 (1) A的化学式是；乙的化学式是。 (2) X是一种纯净物，X的化学式是；C中含有、。(填化学式) (3)能否确定B为何种物质？如果能，写出B的化学式；如果不能，请说明理由。 2．甲、乙、丙为短周期元素形成的常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物。B、X的式量(分子量)相同，E的式量比D大16，在一定条件下各物质之间相互转化如下图所示： (1) X的电子式是，G的化学式是。 (2)上述物质中能与水发生反应(不考虑单纯的盐的水解)且反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的物质的代号是。 (3)反应“D＋丙”的化学方程式是。 (4)写出X与D在稀硫酸中反应的离子方程式。 3．甲、乙、丙三种常见的单质，X、Y、Z三种常见的化合物，它们在一定条件下的相互转化关系如下：请填写以下空白： (1)在X、Y、Z三种化合物中肯定含有乙、丙两种元素的化合物是。 (2)在X、Z两种化合物的正价元素的化合价中，是。 A.前者高 B.后者高 C.不一定原因是。 (3)当X为两种非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式。写出丙跟乙反应的化学方程式。 (4)当X为金属元素与非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式。写出丙跟乙反应的化学方程式。 4．有X、Y、Z三种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是气体。它们之间的反应关系如下图所示：

请填写下列空白： (1)据此推断X、Y、Z的化学式：X 、Y 、Z 。 (2) X是常见的单质，它是主族元素，还是副族元素，其理由是：。 (3)写出C＋Y → A的离子方程式：。 5．根据以下反应关系图，回答下列问题： (1) A溶液所含溶质是：________________________； (2) A溶液跟B溶液反应的化学方程式是：_______________________________； (3) G转变为E的离子方程式是：__________________________________________。 6．甲、乙两种物质是常见的短周期元素的单质，其有关物质性质如图，其中C为白色沉淀，D为气体。 (1)若D为酸性气体，则A的化学式为。 (2)若D为碱性气体，则A的化学式为。 (3)若由两种元素组成的化合物M发生水解反应只生成两种酸N和P，则下列有关说法中，正确的是。 A. M可能由两种非金属元素组成 B. N、P均一定为一元酸 C. M一定含有金属元素 D.此反应可能为氧化还原反应 E.生成物中的无氧酸和含氧酸并存 7、X、Y、Z、W为常见的4种单质。常温下，X是固体，Y是液体，Z是无色气体，W为黄绿色气体。其反应关系如下，其中B的溶液显强酸性。 (1)根据反应推断X、Y、Z的化学式：__________、__________、 __________。 (2)指出X元素在元素周期表中的位置：__________。 (3)写出A溶于水后加入X的离子方程式：__________。 (4)写出C与过量W反应的离子方程式：__________。 8．A、B、C是所学过的三种单质，A、B、C及其它物质之间的反应关系如下图所示。其中，B、D、E、F的水溶液呈酸性。

无机推断题的解题思路与技巧1

突破无机推断题一：高考化学无机推断题解题方法推断题对于很多中学生来说是一道非常难做的题，也是一道非常容易丢分的题，专家介绍，推断题分为无机推断题和有机推断题，下面介绍高考化学无机推断题解题方法。 1、限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象或必要的数据进行分析，作出正确判断。在解答这种类型的无机推断题时可以采用以下三种方法： ①审明题意，明确范围，注意题目所给的限定条件; ②紧扣现象，正确判断; ③要注意数据对推断结论的影响。 2、不定范围推断：常见元素化合物的推断。在遇到这种题目时，先迅速浏览一遍，由模糊的一遍“扫描”，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判断。 3、给出微粒结构等的微粒或元素推断题。解答这种类型推断题可以采用以下几种方法来解答：①熟记元素符号，直接导出;②掌握几种关系，列式导出;③利用排布规律，逐层导出;④弄清带电原因，分析导出;⑤抓住元素特征，综合导出;⑥根据量的关系，计算导出。 4、给出混合物可能组成的框图型或叙述型推断题。解框图型或叙述型推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种(顺推或逆推)，或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开;有时需试探求解，最后验证。 5、给出物质间转化关系的代码型推断题。此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求“破译”出各物质的分子式或名称等，看起来较复杂，其实在解题时，只要挖掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。 6、给出物质范围的表格型推断题。对于此类型的题可进行列表分析，对号入座;直观明快，谨防漏解。总之，解无机推断题首先要仔细读题、审清题意。其次，找突破口或“题眼”第三，推理从突破口向外扩展，通过顺推法、逆推法、假设法得出初步结论，最后作全面检查，验证推论是否符合题意。在此，建议广大中学生不妨试一试以上高考化学无机推断题解题方法。二、无机推断题的特点

高中化学无机推断框图题及答案

无机推断框图题框图题融元素化合物、基本理论、计算于一体，使之成为一个完整的知识网，侧重于考查学生思维能力和综合应用能力。无机框图推断是无机化合物知识的综合考查，氯、硫、氮、铝、铁、钠元素及化合物之间的转化是框图题的热点。平时注意题眼的归纳，是解框图题的基础。题眼一：常见气体归纳为三、三、三、五，即三种单质(H2、O2、Cl2)，三种氢化物(HCl、H2S、NH3)、三种有机物(CH4、C2H2、C2H4)、五种氧化物(CO、CO2、NO、NO2、SO2)。题眼二：气体溶解性归纳：难溶于水：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水：O2、C2H2；较易溶于水：Cl2(1：1)H2S(1：2.6)、SO2(1：40)；极易溶于水：HF、HCl、HBr、HI、NH3。题眼三：常见物质色态归纳：F2(黄绿色)、NO2(红棕色)；Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)，Cu2+(蓝色)，MnO4-(紫色)，事实证明过渡元素化合物有色为多。题眼四：根据框图中同一元素化合价的变化为主线，即A→B→C→………型归纳：主要有C→CO→CO2；H2S→S→SO2→SO3(H2SO4)；NH3→N2→NO→NO2→HNO3；Cl-→Cl2→ClO-→ClO3-；Fe→Fe2+→Fe3+。这里还有一个题眼，如有物质发生下列转化关系：A→B→C，A为无机物单质时，A可能为C、N、S、Na等，A 为有机物时，A可能为乙烯或醇类等。题眼五：有些框图题只告诉我们单质及化合物之间的变化，无其他有效信息，我们可从反应类型加以归纳。在短周期中，属单质+化合物→单质+化合物(置换反应)类型的有： (1)单质同主族：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2C+SiO2=Si+2CO；2H2S+O2=2S+2H2O (2)单质不同主族：2F2+2H2O=4HF+O2；2Mg+CO2=2MgO+C；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；H2S+Cl2=2HCl+S；C+H2O=CO+H2；属于化合物+化合物→单质+化合物类型有：2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2；2Na2O2+2HO2=4NaOH+O2↑ 2H2S+SO2=3S+2H2O NOx+NH3→N2+H2O 2NaH+2H2O=3H2+2NaOH CO+H2O=H2+CO2 题眼六：对物质特征归纳：如有两种物质基础反应有沉淀和气体生成：(1)双水解，首先考虑Al3+和S2-、HS-、CO32-等。(2)氢氧化钡和硫酸铵。遇水能放出气体的有：Na、Na2O2、CaC2、Al2S3、Mg3N2。加碱能产生气体的有：NH3(NH4+)；H2(Al、Si、Zn)。加酸有沉淀的如SiO32-、AlO2-、S2O32-等。有“电解”二字条件的则联想七种类型，代表物(HCl、CuCl2、NaCl、CuSO4、NaOH、H2SO4、NaNO3)。对于氧化物要注意以下问题： ①氧化物不一定能直接与水作用生成对应的酸或碱； ②金属氧化物有可能是碱性氧化物也有可能是酸性氧化物或两性氧化物，一般有“高价酸，低价碱”的说法，即高价的是酸性氧化物，而低价的是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，而MnO则是碱性氧化物； ③酸性氧化物也叫酸酐，但酸酐不一定是氧化物，如有机酸酸酐就不是氧化物。还有一些特殊的反应比较重要，应结合具体物质的性质，加以理解记忆。如 ①Cl2＋H2O——②Cl2＋NaOH—— ③Mg＋CO2——④Al＋NaOH＋H2O—— ⑤SiO2＋C——⑥NO2＋H2O—— ⑦多元弱酸的正盐与自己的酸反应，生成相应酸式盐：Na2CO3＋CO2＋H2O—— ⑧弱酸的酸式盐与强碱反应，生成正盐：NaHCO3＋NaOH—— ⑨弱酸的酸式盐与强酸反应生成弱酸。

高考化学无机推断知识点总结

无机推断题复习 1．颜色状态状态常温下呈液态的特殊物质：H2O、H2O2、C6H6 、C2H6O 、Br2、Hg、等颜色有色气体：NO2 (红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)；无色刺激性气体： SO2、NH3、HX(F、 Cl、Br、I)；无色无味气体：H2、N2、 O2、CO2、CO、CH4、 C2H2、NO。溶液中的有色离子： Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、MnO4 －[紫(红)色]。Br 2 在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色，I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。有色固体：(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色固体：MnO2、C、CuO、 FeO、Fe3O4、CuS CuS2；紫(黑)色固体：KMnO4、I2； (紫)红色固体：Cu Fe2O3Cu2O e(OH)3 Cu；蓝 (绿)色固体： Cu(OH)2CuSO4·5H2O。有色沉淀：①白色沉淀： H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、 Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、 CaCO3、CaSO3、MgCO3等； ②(浅)黄色沉淀：AgBr、 AgI、S；③红褐色沉淀： Fe(OH)3；④蓝色沉淀： Cu(OH)2；⑤黑色沉淀：CuS、 FeS。 2、物质的特征结构 10电子微粒可能为N3－、O2－、F－、OH－、NH2－、Ne、CH4、NH3、H2O、HF、Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H3O＋等。 18电子微粒可能为K＋、Ca2＋、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、N2H4 CH3CH3 CH3F CH3OH HS－、S2－、Cl－、O22－等。 14电子微粒可能为CO、N2 、C22－常见的正四面体结构有甲烷、CCl4、白磷、NH4＋；三角锥形有NH3；直线型的多原子分子可能为CO2。 H的原子核内没有中子。常见元素中半径最小的是H。最外层电子数等于电子层数的元素有 H、Be、Al、Ge等。最外层电子数是次外层电子数2倍或3倍的元素一定在第二周期常见的原子晶体单质是金刚石和晶体硅 3、特殊的反应现象燃烧H2＋Cl2(苍白色火焰)，C2H2(C6H6)＋O2(明亮火焰，浓烈黑烟)。焰色反应Na＋(黄色)、K＋(紫色)。

高三化学-无机框图推断题(含答案)

高三化学无机框图推断题一．选择题 1.元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如右图所示的关系发生转化。则X为 A．Fe B．Cu C．S D．C 2.已知甲、乙、丙、X是四种中学化学常见的物质，其转化关系如图所示，则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是 A．Cl2和Fe B．SO2和NaOH溶液 C．C和O2 D．AlCl3溶液和NaOH溶液 3.右图所示的6个编号分别代表下列物质中的一物质： a.Al b.Fe2O3 c.NaOH溶液 d.氢碘酸溶液 e.NH3 f.O2 。凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应（已知高温下氨气能还原氧化铁）。则图中⑤表示的物质是 A．c B． a或b C．d D．e或f 4.由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C, D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。则下列推断不正确的是 A．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D B．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E 可能是CO2 C．若D与盐酸反应，可生成A和B，则X一定是H2O D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物 5.一定条件下进行右图所示的化学反应，已知A、B、C中均含有同一种元素。则以下叙述中不正确．．．是 A B C D D

A ．物质D 一定为非金属单质 B.若A 为日常生活中常见的烃的衍生物，则C 为CH 3COOH C.若A 为非金属单质，则C 可能为CO 2 D.若A 为某无机气态化合物，则C 可能为NO 2 6. X 、Y 、Z 、W 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示的转化关系(某些产物已略去)，则下列说法错误．．的是 A ．若X 为HNO 3，则W 可能为Fe B ．若W 为O 2，X 可能是S C ．X→Z 的离子反应可能为Al 3++4OH －=AlO 2－ +2H 2O D ．若W 为O 2，则Z 可能为CO 2 7. A 是淡黄色固体化合物，常温下D 是无色气体，C 为常见强碱，含有的阴、阳离子均为10电子粒子。则C 中化学键类型为 A ．只有离子键 B. 即有共价键、又有金属键 C. 只有共价键 D. 即有离子键、又有共价键 8．已知A 、B 、D 、E 均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示[部分产物略去，Fe 能与足量稀HNO 3反应生成 Fe(NO 3)3]。则下列说法错误的是 A ．A 、 B 、D 可能是钠及其化合物 B ．A 、B 、D 可能是铁及其化合物 C ．A 、B 、 D 可能是铝及其化合物 D ．A 、B 、D 不可能是非金属及其化合物 9．中学化学中几种常见物质的转化关系如右图所示。已知将D 溶液滴入沸水中可得到以F 为分散质的红褐色胶体。则无法区别C 与D 中金属离子的试剂为 A.无水乙醇 B.酸性KMnO 4溶液 C. NH 4SCN 溶液 D.NaOH 溶液 10．已知O 为金属单质，且右图所示反应均为氧化还原反应， H I J O O H I J O O

无机化学推断题知识汇总

无机化学推断题知识汇总（一）化学中物质的颜色种类较多，但分散在各个知识中，比较零碎，而在物质推断题中常常用到颜色进行分析和判断，为了便于查找和记忆，规类总结如下： 1．黄色黄色：AgI 、Ag 3PO 4、P 4(黄磷)、溴水（黄→橙）、FeS 2、Al 2S 3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加浓硝酸。淡黄色：S 、Na 2O 2、TNT 、PCl 5、AgBr 、浓HNO 3（混有NO 2）、浓HCl （混有Fe 3＋）、（混有NO 2）。灰黄色：Mg 3N 2 棕黄色：FeCl 3溶液、碘水（深黄→褐）。 2．黑色：CuS 、Ag 2S 、Cu 2S 、HgS （黑色或红色）、FeS 、FeO 、Fe 3O 4、MnO 2、CuO 、Ag 2O 、I 2（紫黑色）、Si （灰黑色）、C 、Ag （粉末）、KMnO 4(固体)、石油。 3．绿色：CuCl 2溶液、Cu 2(OH)2CO 3、FeSO 4〃7H 2O （浅绿色）、F 2（淡黄绿色）、Cl 2（黄绿色）、氯水（淡黄绿色）。 4．红色：Cu 2O 、Cu 、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、Fe(SCN)2＋、Br 2（深红棕）、红磷（暗红）、Br 2的CCl 4溶液（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红）。 5．棕色：固体FeCl 3、固体CuCl 2、NO 2（红棕）、Fe 2O 3（红棕）。 6．紫色：KMnO 4溶液、I 2的CCl 4溶液。 7．灰色：As 、Sn 、Fe 3C 。 8．褐色：碘酒、2Fe 2O 3〃3H 2O 、Fe(OH)3（红褐）。 9．蓝色：CuSO 4〃5H 2O 、Cu(OH)2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液加碱、Cu 2+的稀溶液。（二）、无机推断知识规律 1．同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，元素可能是硫或氮。 2．同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合，生成盐的元素一定是氮。 3．两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是①Ba(OH)2与(NH 4)2SO,；②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐；③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐；④硫代硫酸盐与强酸(如盐酸、稀H 2S04等)。 4．既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是Al 、A1203，Al(OH)3，氨基酸，弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。 5．既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体，常见的物质有：AI ，弱酸的铵盐[如(NH 4)2C03、NH 4HC03、(NH 4)2SO 3、(NH 4)2S 、NH 4HS 等]。 6．在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是A12S 3、Mg 3N 2、CaC 2等。 7．与水接触放出气体的常见物质有：Li 、Na 、K 、Na 202、F 2等。 8．A 物质加到B 物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A 、B 可能分别是CO 2 与Ca(OH)2、NaOH 与铝盐、NH 3与AgN03、HCI 与NaAl02、稀盐酸与Fe(OH)2胶体等。 9．使溴水褪色的物质有H 2S 、SO 2、不饱和烃类、活泼金属、碱类等。