无机框图推断题解题方法
无机推断题 框图题的解题思路和技巧
二、无机框图题的主要特点
1、所谓无机框图题是指以方框图或其他简明符号， 、所谓无机框图题是指以方框图或其他简明符号， 用字母的形式标出物质发生变化的相互关系的推断题， 用字母的形式标出物质发生变化的相互关系的推断题， 是近年来高考重要题型之一。 是近年来高考重要题型之一。 2、无机框图题考查知识面广，考题内容多为常见 、无机框图题考查知识面广， 元素及其化合物知识，但与双基知识、有机、实验、 元素及其化合物知识，但与双基知识、有机、实验、 计算均可联系，出题比较容量。 计算均可联系，出题比较容量。它既能检查学生基础 知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力， 知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力， 更能考查学生的逻辑推理能力。 更能考查学生的逻辑推理能力。 3、无机框图题区分度高，有一步推错，整题失分 、无机框图题区分度高，有一步推错， 的可能，很容易拉分。 的可能，很容易拉分。
[示例 （P310页第 题，2003年试测题）在一定条件下，单质 示例3]（ 页第17题 年试测题） 示例 页第 年试测题 在一定条件下，单质X 和单质Y反应 生成化合物Z， 与水作用可生成气体 反应， 与水作用可生成气体G和白色沉淀 和单质 反应，生成化合物 ，Z与水作用可生成气体 和白色沉淀 P（如下框图所示），已知气体 与空气之密度比约为 ），已知气体 与空气之密度比约为1.17 （如下框图所示），已知气体G与空气之密度比约为 单质X 化合物Z 单质Y 沉淀P 气体G
据此判断： 据此判断： 1、在A、B、C这三种化 、 、 、 这三种化 合物中， 合物中，必定含有乙元素 的是_______________ 的是 字母表示） （用A、B、C字母表示） 、 、 字母表示
2、单质乙必定是_________（填金属或非金属）其 、单质乙必定是 （填金属或非金属） 理由是___________。 理由是 。 3、单质乙的分子式可能是 则化合物B的分子 、单质乙的分子式可能是______则化合物 的分子 则化合物 式是___________。 式是 。
浅析无机框图推断题的解题方法和思路
浅析无机框图推断题的解题方法和思路 宜昌市夷陵区小溪塔高中 程瑞生 443100无机框图推断题是高考中的常规题型，分值大约15分；可以考查基本概念、基本理论、元素及其化合物等知识，几乎覆盖了大纲要求的全部知识点。
同时也考查了学生的知识应用能力，对学生的要求是比较高的。
一、解题技巧：寻找到突破点：即在解题过程中选择有特征的物质、发生的特殊反应、反应所需的特殊条件、反应所产生的特殊现象等作为突破点。
二、推断方法：审题→挖掘、筛选信息→联系已学知识→寻找突破点→推理判断→得出结论→正向求证。
推理判断的方法可以是：顺逆推断、猜想推断、综合推断等思维方法。
审题，就是阅读题目的过程。
先阅读全题形成一个整体印象，再仔细领会题意，反复推敲、认真辨析，注意题目所给的限制性语句，把条件找准、找全。
已知条件找出来以后，经过与大脑中储存的知识信息相比较，对信息、条件进行加工、筛选，目的是找出解决问题的突破点。
突破点可以是物质的特殊性质、反应所需的特殊条件、反应所产生的特殊现象等。
找到突破点后再联系已学过的知识，进行推断，推断时既可正向推断，又可逆向推断，通过筛选、论证，然后得出结论。
最后按正向顺序代入推断结果进行检验以确保答案的准确性。
三、典例分析找准突破点是解无机推断题的关键，也是解无机推断题的基本方法。
根据“突破点”的类型不同，可分为以下几种：1. 以特殊现象为突破点例1. 下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。
产物J 是含A 金属元素的胶状白色沉淀，I 为NaCl 溶液，D 是淡黄色固体单质。
试填写下列空白：（1）L 的化学式为__________________（2）F 的化学式为__________________（3）J 受热分解反应的化学方程式为__________________（4）H 和G 之间反应的化学方程式为__________________解析：此题的突破点是：D 是淡黄色固体单质，且能够在空气中燃烧，则D 应是单质硫，G 《高中化学元化知 识课堂教学有效 性研究》课题应是SO2，H应是H2S，L应是H2O。
无机框图推断题的解题策略
突破全国卷专题讲座(四) 无机框图推断题的解题策略无机推断题集元素及其化合物知识、基本概念和基本理论等知识为一体，具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点。
这种题型不但综合考查学生在中学阶段所学的元素及其化合物、物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识，而且更重要的是它能突出考查学生的综合分析判断能力、逻辑推理能力，且结构紧凑、文字表述少，包含信息多，思维能力要求高。
推断题的解题方法及推理过程表示如下：推断题――→审题⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫明显条件隐含条件――→抓关键（突破口）⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫结构特征反应特征现象特征其他特征――→推断结论―→验证 解题“突破口”1．物质的特殊颜色(1)有色固体①红色：Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3；②红褐色：Fe(OH)3；③黄色：AgI 、Ag 3PO 4；④淡黄色：S 、Na 2O 2、AgBr ；⑤蓝色：Cu(OH)2、CuSO 4·5H 2O ；⑥黑色：炭粉、CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS ；⑦紫黑色：KMnO 4、I 2。
(2)有色溶液Fe 2＋(浅绿色)、Fe 3＋(黄色)、Cu 2＋(蓝色)、MnO －4(紫红色)、Fe 3＋与苯酚(紫色)、Fe 3＋与SCN －(红色)、I 2与淀粉(蓝色)等。
(3)Cl 2(黄绿色)、Br 2(g)(红棕色)、NO 2(红棕色)、I 2(g)(紫色)、O 3(淡蓝色)等。
(4)火焰颜色①焰色反应：Na ＋(黄色)、K ＋(紫色，透过蓝色钴玻璃)、Ca 2＋(砖红色)等； ②淡蓝色：S 、H 2、H 2S 、CH 4等在空气中燃烧；③苍白色：H 2在Cl 2中燃烧。
2．物质的特征性质(1)能使品红溶液褪色的气体：SO 2(加热后又恢复红色)、Cl 2(加热后不恢复红色)。
(2)沉淀特殊的颜色变化①白色沉淀先变成灰绿色，再变成红褐色：Fe(OH)2――→放置于空气中Fe(OH)3；②白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH →Ag 2O 。
《无机框图题推断》ppt课件
种化肥。现有6.8t D，理论上最多可制得 t这种化肥 0
CO2
E
B
+J 点燃
F
A
C +Na2O2 G O2
D
+G 催化剂
H
B、C、D物质的量比为1:1:1
D O2
H O2
I +C K
I +C
B C I
HNO3或H2SO4
K
11
二、现象(颜色)特征
淡黄色、黄色 S 、Na2O2 、AgBr
固体
Ag3PO4 、 AgI、
A
C • Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2 ↑+H2O
• NH4HCO3=NH3 ↑+CO2 ↑+H2O D
• (NH4)2CO3=2NH3 ↑+CO2 ↑+H2O
• 4HNO3=2H2O+4NO2 ↑+O2 ↑
8
一、反应形式特征
4.举例说明符合下列特征形式的常见反应
B
O2 一定条件下
E
O2 一定条件下
4
特殊用途 特殊制法 特殊现象 特殊反应 特殊气味 特殊状态 特殊颜色
一、反应形式特征
1.举例说明符合下列 特征形式的常见反应
D E
C
通常情况下： ①若C、D、E都是气体 ②若C、D为气体， E为固体
5
一、反应形式特征
2.举例说明符合下列特征形式的常见反应
• 铵盐与碱反应
D 如 NH4Cl+Ca(OH)2＝CaCl2+2NH3 ↑+2H2O
Cu(OH)2
蓝色晶体 红棕色气体 黄绿色气体
CuSO4 ·5H2O Br2 、NO2 Cl2
无机框图推断word1
推断题一、解题方法思路是:1、认真审题：见题后先迅速浏览一遍，从题干→问题→框图，尽量在框图中把相关信息表示出来。
2、找突破口---题眼3、大胆猜测4、验证确认二、框图题的“题眼”主要有以下几方面1、物质的特有颜色2、特征反应现象3、特殊反应条件4、特征转化关系练习:1、温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如下图所示（1）分别写出A、B、C、D的化学式：A B C D（2）试写出有关化学方程式：A→BD→A 。
2、已知A为金属单质，在以下各步反应的最后生成物是白色沉淀①试确定A、B、C、D、E各为何物，写出其化学式②写出各步反应的化学方程式(或离子方程式)。
（1）（2）（3）（4）（5）3、如图所示转化关系，判断A、B、C、D各是什么物质，写出有关的化学方程式。
（1）当A为气体单质时，A是，B是，C是，D是，E是E→C化学方程式：。
（2）当A为固体单质时，A是，B是，C是，D是，E是。
4、右图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，E为固体，H为易水解的化合物。
它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）写化学式：B 、E（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是剂，反应②中是剂。
（3）完成F与B发生反应的化学方程式（4）若反应①是在加热条件下进行，A是（填化学式）；若反应①是在常温条件下进行，A 是（填化学式）。
若在上述两种条件下得到等质量的C单质，反应中转移的电子数之比为5、A、B、C是常见单质，X、Y、Z是氧化物，它们之间有如下转化关系：请写出符合下列要求的化学方程式：（1）若X为CO2，则：反应① ；反应② 。
（2）若X 为Fe 3O 4，则： 反应① ； 反应② 。
二、1、下列物质A~F 是我们熟悉的单质或化合物，其中A 、B 均是常见的金属，且B 的合金用量最大；E 在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。
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（4）既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是铝、氧化铝、氢氧化铝、氨基 酸、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。
（6）在水中水解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是硫化铝、氮化镁、 碳化钙等。
红棕
Fe2O3
红 褐 Fe(OH)3
紫黑
I2、KMnO4
黑 色 MnO2、Fe3O4、FeO、FeS、CuO、CuS、C
白色 沉淀
AgCl、BaSO4、CaCO3、Fe(OH)2、Al(OH)3、 Mg(OH)2、H2SiO3
固 体
蓝色沉淀 黄色 紫色 黄绿
Cu(OH)2、CuCO3 蓝色晶体
Fe3+
（7）与水接触放出气体的物质有活泼金属（如钠、钾等）、过氧化钠、氟气 等。
（8）A物质加到B物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分别是CO2 或SO2与Ca(OH)2、NaOH与铝盐、NH3·H2O与AgNO3、HCl与Na[Al(OH)4]等。
三、物质的特殊组成、结构方面 具有正四面体结构的可能为甲烷、白磷或铵根离子；组成为A2B2型的物质可能
Cl2
NaOH
Al NaAlO2 Fe(OH)3
(2)A在B中燃烧的现象是 _______产__生__苍__白__色__火__焰___________。 (3)D＋E→B的反应中，被氧化与被还
Fe2O3 HCl
Fe(NO3)3 NO2
FeCl3
原的物质的物质的量之比是 HNO3F3eA(NlOO2-3＋)3 _(_F_4_e)__3G__＋__2＋＋__∶__J6__1―H____2→O____=M_。3_的A_l_离(_O_子H__)方3_↓_程＋__式F_e_是(OH)3↓
无机推断解题方法汇总
无机推断解题策略无机框图推断题是以元素化合物知识为主，集基本概念、基本理论为一体的综合性题目。
具有考查知识面广、题型多变、思考容量大等特点。
下面就谈一谈无机框图推断题的解题策略：一、求解步骤框图题由于题目字数少，题意及所供信息新且简洁，因此审题就显得尤为重要。
其解题过程往往分为三步：(1)读审—仔细读题，审清题意。
读题包括阅读求解要求。
求解要求，往往亦能给考生以重要的启示，这点不能忽视。
“读审”是解题的基础。
(2)找析—找准“题眼”，即找准解题的突破口然后XXX新信息及所学旧知识，应用正向逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理。
“找析”是解题的关键。
(3)解答—看清要求，认真解答。
“解答”是解题的落脚点。
二、解题要领(1)思维的整体性。
这一类命题，往往环节较多，环节(框图)与环节之间XXX 紧密，相互制约，命题整体性极强。
处理时，必须认真研究命题的整体要求，仔细推敲每一个环节，结合所给条件，弄清楚该环节的反应及实验原理，与前一环节的XXX，对后面环节的影响，各个环节都推敲完成后，将全过程串联起来审查，确认整个过程合理且符合命题要求了，才能动手解答，否则回答可能不完整。
(2)假设推理的合理性。
由于命题环节多，且命题时有意设置了一些障碍，如隐去反应条件，空出一些环节等。
解题时，必须找到其中的关键环节，再进行假设推理，能正确将全过程按命题要求理顺，才可以动手解答。
三、寻找“题眼”1、从物质的组成、结构方面寻找例如，具有正四面体结构的物质可能为甲烷或白磷或NH4＋；不含金属元素的离子化合物为铵盐；组成为A2B2型的物质可能为Na202、H202、C2H2等。
2、从实验现象寻找例如，气体燃烧呈苍白色火焰的必为H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃后火焰呈蓝色，则气体可能为CO、H2、CH4、H2S等。
3、从反应类型寻找例如，同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应生成该元素的单质和水，则该元素可能为S或N；两种溶液混合生成沉淀和气体，则反应可能为Ba(OH)2与(NH4)2S04，或可溶性铝盐与可溶性金属硫化物(如Na2S、NaHS)、可溶性碳酸盐(如Na2CO3、NaHCO3) 或可溶性铁盐与可溶性碳酸盐(如Na2CO3、NaHCO3)之间的双水解反应；遇水能生成气体和难溶性物质的可能为Al2S3、 Al(CH3)3或Mg3N2。
高考化学无机推断解法与技巧学生版
无机框图推断与元素推断技巧无机框图推断题是化学学科考查的热点题型，是高考命题人特别关注的，此类题是将基本概念、基本理论、元素单质及其化合物的性质有机结合起来的综合题。
考查考生观察、分析、推理、思维、获取信息及综合应用的能力。
1．解题方法技巧无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“题眼”，题眼由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认。
解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“题眼”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。
我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：推断题――→审题⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫明显条件隐含条件―――→抓关键 突破口 ⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫结构特征反应特征现象特征其他特征――→推断结论验证 2．常见解题题眼Fe(SCN)3(红)。
(3)状态特征：①液态单质：Br2、Hg；②液态氢化物：H2O、H2O2。
(4)物质的特殊性质或特殊组成：(5)特殊反应现象：①焰色反应：Na＋(黄色)、K＋(紫色)。
②使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。
③白色沉淀Fe(OH)2置于空气中最终转变为红褐色Fe(OH)3沉淀(由白色―→灰绿色―→红褐色)；遇SCN－颜色无明显变化，通入Cl2后显红色的是Fe2＋。
④在空气中变为红棕色：NO。
⑤气体燃烧火焰呈苍白色：H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色或淡蓝色：CO、H2、CH4。
⑥使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3。
⑦使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。
⑧两气体接触出现白烟：HCl和NH3；固体与气体反应产生白烟：钠在氯气中燃烧。
⑨遇OH－生成红褐色沉淀、遇SCN－显红色的是Fe3＋。
⑩Br2在水中显橙黄色，在有机溶剂中显橙红色，I2在水中显深黄色，在有机溶剂中显紫红色。
⑪滴加顺序不同，现象不同：AlCl3和NaOH、NaAlO2和HCl、Na2CO3和HCl、AgNO3和NH3·H2O等。
高考化学无机框图题的解题思路和技巧
⑥2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl ↓ ⑧2Na+O2=Na2O2(浅黄 + 浅黄) 浅黄 ⑨甲苯+浓HNO3→TNT(黄) 甲苯+ 黄 ⑩蛋白质(含苯环)与浓硝酸显黄色 蛋白质(含苯环)与浓硝酸显黄色
电解反应 电解反应
(1)两极均产生气体: 两极均产生气体:
①氢前金属+H2O→H2↑ 氢前金属+ ②F 2+H 2O →O 2↑ CO+ ③C+H2O→CO+H2 (2)化合物: 化合物: ①NaH+H2O→H2↑ → ②Na2O2+H2O→O2↑ → ③CaC2+H2O→C2H2↑ →
既能酸反应, 既能酸反应,又能与碱反应的物质
(1)单质:Al,Zn,Be等 单质:Al,Zn,Be等 (2)化合物: 化合物: ①两性氧化物(Al2O3,ZnO,BeO等) 两性氧化物( , 等 ②两性氢氧化物〔Al(OH)3,Zn(OH)2,Be(OH)2〕 两性氢氧化物〔 ③弱酸弱碱盐〔如:(NH4)2S,CuAc2〕 弱酸弱碱盐〔 , ④弱酸的酸式盐〔如NaHCO3,NaH2PO4〕 弱酸的酸式盐〔 ⑤氨基酸. 氨基酸.
3.有色气体:Cl2(黄绿色),NO2,Br2蒸气(红棕色) 有色气体: 黄绿色), ),NO 蒸气(红棕色) 4.有色溶液: 有色溶液:
Fe2+(浅绿色), 3+(黄色), 2+(蓝色), 浅绿色),Fe 黄色),Cu 蓝色),MnO4-(紫 ), ), ), - ),MnO42-(绿色) 绿色) 色),
通式为 (CO)m(H2)n 的物质
无机框图(推断)题知识点讲解
无机框图(推断)题知识点讲解无机框图(推断)题人多结构紧凑、关系明确、文字表述少，包含信息多、覆盖而人，是多年来考查元素化合物知识的主流题型。
如何才能答好无机框图(推断)题呢?(1)平时复习中注意且善于归纳基础知识功夫在平时。
要善于从细小的方而和角度将零碎的知识进行归纳，制成知识卡片，这是一种行之有效的学习方法。
如归纳重要物质的俗名、溶解性、颜色、气味、易分解(受热、见光)的物质及分解规律，既能与强酸反应又有与强碱反应的物质，常温下与水反应放出气体的物质，lO电子、18电子微粒(分子、原子、离子)等。
(2)灵活选择解题的突破口——抓特征性信息①以熟悉的物理性质为突破口。
某些物质所独有的颜色、状态、气味等是解题的首选突破口。
如红棕色气体、液体、粉通常分别是NO2、Br2、Fe203，黄绿色气体是cl2，红褐色沉淀是Fe(OH)3，红色溶液是Fe(SCN)2+，红色沉淀是Cu20，液态非金属单质、金属单质、氢化物分别是Br2、Hg、H20、H202，有臭鸡蛋气味的气体是H2s，焰色反应呈黄色、浅紫色的分别是Na+、K+，粘稠的液体一般是纯硫酸、浓H2S04、浓H3P04、水玻璃等，浅黄色沉淀有s、AgBr等。
②以某些特征性质、特征反应条件、特征反应、特征现象为突破口。
刘物质的特征性质(如—OH与溴水、Fe3+作用，Fe3+与0H-、SCN一作用，Al(OH)3溶于NaOH溶液，Ag0H(Ag20)、cu(0H)2溶于氨水等)，特征反应条件(如闪电、光照、电解、高温、高压、催化剂等)，特征反应(置换反应、歧化反应、归中反应、先沉淀后溶解等)和特征现象(颜色变化、既产生沉淀又放出气体、液体分层等)等知识应非常熟悉，以便解题时能灵活、熟练地应用。
(3)思维方法和模式审题选择突破口猜测或肯定某些物质(或否定原猜测后)进一步分析、推理验证解答。
(4)答题规范无机框图(推断)题大多设问较多，且落点多是要求回答分子式、名称、电子式、化学(离子)方程式、现象描述、问题分析等，涉及的化学用语较多，规范作答显得至关重要。
高中化学无机框图推断题的解题策略
⾼中化学⽆机框图推断题的解题策略⽆机推断题集元素及其化合物知识、基本概念和基本理论等知识为⼀体，具有考查知识⾯⼴、综合性强、思考容量⼤的特点。
这种题型不但综合考查学⽣在中学阶段所学的元素及其化合物、物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学⽤语等知识，⽽且更重要的是它能突出考查学⽣的综合分析判断能⼒、逻辑推理能⼒，且结构紧凑、⽂字表述少，包含信息多，思维能⼒要求⾼。
推断题的解题⽅法及推理过程表⽰如下：解题“突破⼝”1．物质的特殊颜⾊(1)有⾊固体①红⾊：Cu、Cu2O、Fe2O3；②红褐⾊：Fe(OH)3；③黄⾊：AgI、Ag3PO4；④淡黄⾊：S、Na2O2、AgBr；⑤蓝⾊：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；⑥⿊⾊：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS；⑦紫⿊⾊：KMnO4、I2。
(2)有⾊溶液Fe2＋(浅绿⾊)、Fe3＋(黄⾊)、Cu2＋(蓝⾊)、MnO －4(紫红⾊)、Fe3＋与苯酚(紫⾊)、Fe3＋与SCN－(红⾊)、I2与淀粉(蓝⾊)等。
⽔(溶剂)苯(溶剂)CCl4(溶剂)Br2黄→橙黄→红棕I2深黄→褐淡紫→紫红紫→深紫(3)有⾊⽓体Cl2(黄绿⾊)、Br2(g)(红棕⾊)、NO2(红棕⾊)、I2(g)(紫⾊)、O3(淡蓝⾊)等。
(4)⽕焰颜⾊①焰⾊反应：Na＋(黄⾊)、K＋(紫⾊，透过蓝⾊钴玻璃)、Ca2＋(砖红⾊)等；②淡蓝⾊：S、H2、H2S、CH4等在空⽓中燃烧；③苍⽩⾊：H2在Cl2中燃烧。
2．物质的特征性质(1)能使品红溶液褪⾊的⽓体：SO2(加热后⼜恢复红⾊)、Cl2(加热后不恢复红⾊)。
(2)沉淀特殊的颜⾊变化①⽩⾊沉淀先变成灰绿⾊，再变成红褐⾊：②⽩⾊沉淀迅速变棕褐⾊：AgOH→Ag2O。
(3)在空⽓中变为红棕⾊：(4)能使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体：CO2、SO2。
(5)通⼊CO2⽓体变浑浊的溶液：澄清⽯灰⽔(CO2过量则⼜变澄清)、Na2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液、浓苯酚钠溶液、NaAlO2溶液等。
最新高考化学无机框图题的解法与技巧
最新高考化学无机框图题的解法与技巧2．题眼扩展法当框图中未给出起始物质时，可通过题中的文字和框图中的实验现象等，找出解题的突破囗，也即“题眼”，题眼可以是一种物质，也可以是一类物质，再从题眼中的物质向前或后扩展，找出其它物质。
3．试探法当通过题中文字说明和框图中的变化无法找到相应物质时，此时，可通过题中规律，将中学化学中的常见物质代入试探，如发现试探的物质不符合时，再代入其它物质，直至获得结果。
4．迁移类比法当框图中的物质不是中学化学中的常见物质时，可依据元素周期表中元素的递变规律，将学过的物质的性质迁移到新物质中，而进行类比分析。
经典题：例题1：（2001年上海高考）利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：依据上述流程，完成下列填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是（2）nmolCH4经一次转化后产生CO0.9nmol、产生H2mol（用含n的代数式表示）（3）K2CO3（aq）和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是（多选扣分）a．相似相溶原理b．勒夏特列原理c．酸碱中和原理（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于（写出CO2的一种重要用途）。
（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。
方法：从起始物质循序渐进分析。
捷径：（1）根据框图中的物质变化，可得脱硫方程式3H2S＋2Fe(OH)3→Fe2S3＋6H2O。
（2）一次转化所发生的反应是CH4+H2O=CO+3H2，根据产生CO0.9nmol知，参加反应的CH4为0.9nmol，生成的H2为3某0.9n=2.7nmol（3）K2CO3（aq）+CO2（g）+H2O（l）=2KHCO3（aq）这是气体体积缩小的反应，根据平衡移动原理，增大压强有利于KHCO3的生成。
以此得b。
（4）CO2的用途较多，如纯碱、作制冷剂、人工降雨等。
（5）根据图示，将课本中的知识迁移知，在合成氨的反应中，N2、H2经合成塔合成氨后，还有大量的N2、H2未参加合成，所以除NH3后的N2、H2重新回到合成塔，再进行合成氨反应。
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S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O(Na2S2O3+ H2SO4)
(3)溶液颜色变为浅绿色,并产生淡黄色沉淀:2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
(4)通CO2变白色浑浊：浓苯酚钠、NaAlO2、Na2SiO3、饱和Na2CO3溶液
（3）解答——看清要求，认真解答，“解答”是解题的落脚点。
二、寻求解题“突破口”的途径
找到解题的突破口，便是解题成功的一半。可从下列途径去寻找突破口，如特殊颜色、特殊状态、特殊现象、特殊反应、特殊条件、特殊制法、特殊用途等。
中学化学中常见的“特”的归纳：
1、特殊颜色
（1）火焰颜色
黄色：Na或Na+
紫色(透过蓝色钴玻璃)：K或K+
5、特殊条件
（1）高温
C+H2OCO+H2
C+CO22CO
C+2CuO2Cu+CO2↑
2C+SiO2Si+2CO↑
CaO+SiO2CaSiO3
Na2CO3+SiO2CaSiO3+CO2↑
Fe2O3+3CO3CO2+2Fe
CH4C+2H2
N2+3H22NH3
2Al+ Fe2O32Fe+Al2O3
2FeS2+11O28SO2+ Fe2O3
绿色或淡绿：FeSO4·7H2O、FeCl2、
蓝色：CuSO4.5H2O、Cu(OH)2
紫色：KMnO4、I2
黑色：CuO、FeO、MnO2、C、Fe3O4、FeS、CuS、Ag2S、PbS
白色：Fe(0H)2、Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Ag2CO3
(3)有色溶液：
(9)特征网络：
通式：
①
②
③
④
(10)三角转化关系：
(11)使品红褪色的物质可能是Cl2、SO2、氯水、Na2O2、H2O2、次氯酸盐等
(12)A物质加入B物质中，先生成沉淀，后沉淀溶解，A、B可能分别为：CO2与Ca(OH)2，NaOH与铝盐、NH3与AgNO3、HCl与NaAlO2、H３PO４与Ca(OH)2等
无机框图推断题解题方法
无机框图推断题融元素化合物知识与基本概念、基础理论于一体，将分散的知识点连成线，织成网，可有效地考查同学们的综合应用能力，又与化学学科结合紧密，具有极强的学科特色，题材广，可考查内容多，容易控制卷面难度，因而成了高考命题中的一种十分重要的命题形式。无机推断题能否顺利过关，是高考能否取得理想成绩的重要一环。
（3）Al3+、Na+(4)H2SO4(或HNO3)
四、练习
1．中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将D溶液滴入沸水中可得到
以F为分散质的红褐色胶体。请回答
下列问题：
（1）红褐色胶体F粒子直径大小的范围：。
（2）A、B、H的化学式：A，B，H。
（3）①H2O2分子的电子式：
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。
加水加NH3·H2O
加强碱溶液
（1）单质F是。
（2）写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）：。
（3）溶液I中所含金属离子是。
（4）由C→E＋F，若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写化学式）。
分析：突破口
⑴颜色：红褐色沉淀G G为Fe(OH)3
⑵反应：
①化合物D＋NaOHD是Al2O3
②化合物A＋单质B=单质C＋化合物HB为Al
①
②铵盐：
(4)与酸反应产生气体
①
②
(5)置换反应：
①金属→金属
②金属→非金属
③非金属→非金属
④非金属→金属
(6)分解反应:
受热分解产生2种或3种气体的反应：
①
②硝酸盐
③铵盐
(7)电解反应:电解
CuCl2Cu +Cl2↑
(8)归中反应：
2H2S+SO2=3S+2H2O
4NH3+6NO 4N2+6H2O
蓝色(或淡蓝色)：CO、CH4、H2
蓝紫色：S在O2中燃烧
火焰明亮伴黑烟：含碳量高的物质C2H2、C6H6等
苍白色：H2+Cl2
(2)有色固体或沉淀：
红色(红棕色)：Cu、Cu2O、HgO、P(红磷)、Fe2O3、红褐色Fe(OH)3
黄色或浅黄色固体：S、Na2O2、AgBr、AgI、FeS2、FeCl3、Ag3PO4
（2）催化剂：
2H2O22H2O+O2↑
N2+3H22NH3
2KClO32KCl +3O2↑
4NH3+5O24NO+6H2O
三、解无机推断题的方法示例
例提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空。
加稀酸L
一定条件
加NH3·H2O
通入空气
加固体NaOH加过量
加强碱溶液熔融稀酸L
③单质C＋稀酸＝单质F＋溶液EF为H2
④单质B＋NaOH＝单质F＋KC为Fe
⑤I＋弱碱＝沉淀J
J为Al（OH）3
⑥淀淀J＋强碱＝溶液K
答案：（1）H2
（2）4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+或者
Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（4）写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象：
（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：。
一、无机框图推断题的求解步骤
解答无机框图推断题的一般思路和方法：
框图题由于题目字数少，题意及所供信息新且简洁，因此审题就显得尤为重要。其解题过程往往分为三步：
（1）读审——仔细读题，审清题意。读题，包括阅读求解要求。求解要求，往往亦能给考生以重要的启示，这点不能忽视。“读审”是解题的基础。
（2）找析——找准“题眼”，即找准解题的突破口然后联系新信息及所学旧知识，应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理。“找析”是解题的关键。
石灰水（过量变清）
(5)湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3
4、特殊反应
(1)与水反应产生气体或气体、沉淀:
单质
化合物
双水解:
(2)既能酸反应，又能与碱反应
①单质：Al、Si
②化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸、酯的水解。
如:Al3+Al(OH)3AlO2-
(3)与碱反应产生气体
Fe(SCN)3（红色）Fe2+（浅绿色）Fe3+（黄色）Cu2+（蓝色）MnO4－（紫红色）
Br2/CCl4(橙红)、I2/CCl4(紫红)
(4)有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
2、特殊状态
常温下呈液态的：单质：Br2、Hg
化合物：H2O、H2O2
3、特殊现象
(1)白色→灰绿→红褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3