高一化学元素周期律专题练习

高一化学元素周期律专题练习
一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分）
1．下列叙述中正确的是( )
A．周期表中0族元素的单质常温常压下均为气体
B．周期表中含元素种类最多的族为Ⅷ族
C．所有主族元素均在短周期中
D．第n周期n主族（周期数等于主族族序数）的元素均为非金属元素
2．元素性质呈周期性变化的原因是（）
A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大
C．核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化
3．下列各组元素性质递变的情况中，错误
．．的是()
A．Li、Be、B的原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高
C．N、O、F的原子半径依次增大
D．Na、K、Rb的金属性依次增强
4．下列比较中正确的是()
A．离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－B．氧化性：F2>Cl2>S
C．酸性：H2SO4>HClO4>H3PO4 D．非金属性：F>Cl>S>O
5．a X n－和b Y m＋为两种主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断中正确的是A．原子序数：X>Y B．a＋n＝b－m
C．Y一定是非金属元素D．X一定是金属元素
6．已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，则这两种元素的原子序数之和可能为()
A．9 B．10 C．18 D．20
7．某非金属元素X的最高化合价为＋m，其最高价氧化物的水化物的分子中有b个氧原子，则该元素最高价氧化物的水化物的分子式为()
A．H m＋2b XO b B．H m－2b XO b C．H b＋m XO b D．H2b－m XO b
8.某元素R的阳离子是R n+，核外共有x个电子，其质量数为A则R核内中子数为（）
A、A-x+n
B、A-x-n
C、A+x+n
D、A-n+x
9.某元素的原子，核外有3个电子层；最外电子层与最内电子层的电子数相等，则该元素的核电荷数是（）
A、12
B、16
C、18
D、20
10．已知A n+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（）
A．C>D>B>A B．A>B>C>D C．B>A>C>D D．A>B>D>C
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二、填空题（每个空2分）
11、用“＞”或“＜”回答下列问题：
(1)酸性：H2CO3______H2SiO3，H2SiO3______H3PO4。

(2)碱性：Ca(OH)2________Mg(OH)2，Mg(OH)2______Al(OH)3。

(3)气态氢化物的稳定性：H2O________H2S，H2S______HCl。

(4)还原性：H2O________H2S，H2S________HCl。

(5)酸性：HClO4______HClO。

由以上答案可以归纳出：
①元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越________。

②元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越________。

③元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越________。

④非金属性越强的元素形成的气态氢化物的还原性越________。

12、A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价依次为1、4、5、7。

已知：B的原子核外次外层电子数为2；C、A的原子核外次外层电子数均为8；D元素的最高价氧化物的水化物在同一周期元素中酸性最强。

则：
(1)A、B、C、D分别是：
A_______，B_______，C_______，D________。

(2)D的离子结构示意图为____ ____。

(3)C的最高价氧化物与A的氢氧化物反应可生成______种酸式盐，其化学式分别为___________________ _________。

高一化学元素周期律专题练习
11、答案(1)＞；＜(2)＞；＞(3)＞；＜(4)＜；＞(5)＞①强②强③强④弱⑤强
12、解析在1～18号元素中，原子的最外层电子数和它的最高化合价是相等的。

由B的次外层电子数为2，可知B核外共有2＋4＝6个电子，B为碳；C、A的次外层电子数均为8，所以C、A的核外电子数分别为2＋8＋5＝15和2＋8＋1＝11，故C为磷，A为钠；在前18种元素中只有Cl的最高价为＋7，且最高价氧化物的水化物的酸性最强，故D为氯。

判断出A、B、C、D四种元素后，再利用元素周期律及原子结构知识逐问回答即可。

答案(1)钠(或Na)；碳(或C)；磷(或P)；氯(或Cl)
(2) (3)两(或2)；Na2HPO4、NaH2PO4。