中考葵花宝典：化学篇
生物“葵花宝典”
一、走进细胞㈠、反射的结构基础，；㈡、生命系统的结构层次：㈢、1、病毒（有/没有）细胞结构；2、原核生物和真核生物的区别：①、（有/没有）成形的细胞核；环状集中在；无，无；不与结合成；②、只有；③、有；举例：细菌蓝藻只有，没有，但有和，，（能/否）进行，能自养；以细胞群体出现蓝藻，，3、真核生物：①、②、③、二、组成细胞的分子：第一节细胞中的碳核化合物一、最基本元素：基本元素（含量最多）：主要元素：大量元素：微量元素：鲜重：O——%干重：C——%二、无机化合物：①、②、有机化合物：①、②、③、④、活细胞中含量最多的化合物是；干细胞中含量最多的化合物是；三、糖类、脂肪、蛋白质的鉴定：1、还原糖：①、②、③、2、鉴定：3、斐林试剂：甲液：g/ml的；乙液：g/ml的；使用前，甲与乙，；（否则时间长后产生，使失效）；实验需要；4、双缩脲试剂：A液：g/ml 可造成环境；B液：g/ml ；先加试剂ml，摇匀，再加试剂滴，因为：第二节生命过程中的主要承担者——蛋白质元素组成：有的含有：，，微量，……；一、氨基酸及种类：蛋白质基本单位：；结构形式：氨基：羧基：特点：至少有一个和一个，并且摇连在同一个上的种类由有决定（构成蛋白质的氨基酸有种，有20种；）；二、蛋白质的结构及多样性：1、脱水缩合：肽键：脱去的水分子数== -有一条钛链就至少有或在外游离；2、蛋白质分子量= ；3、蛋白质多样性的原因：4、蛋白质功能：结构：如催化：如第三节遗传信息的携带者——核酸1、核酸分类：DNARNA2、核酸是由连接而成的长链；构成DNA和RNA的①、种，DNA ；②、种，脱糖核糖；③、种，RNA ；④、种，核；名称符号碱基核酸基本单位：①、②、③、第四节细胞中的糖类核脂肪一、1、是主要的能源物质；2、元素组成：3、种类：㈠、单糖：五碳糖：①、，（化学式）有；②、，（化学式）六碳糖：①、（化学式），是细胞内的物质；②、③、㈡、二糖（）：①、②、③、注：以上哪两种是植物？㈢、多糖（）基本单位是：①、②、③、二、细胞中的脂质：1、种类：①、脂肪：●●●②、磷脂：③、固醇：第五节细胞中的无机物一、细胞中的水：1、结合水：功能：2、自由水：功能：①、②、③、二、无机盐：1、存在形式：2、功能：Mg2+：，Fe2+：；维持和的生命活动；Ca2+含量低会，维持；第三章细胞的基本结构1、细胞2、3、第一节细胞膜——系统的边界一、/1、成份：①、，%，最丰富；②、，%；③、，%；糖被又称；作用：①、②、2、细胞壁：①、组成：②、功能：二、细胞膜的功能：1、将细胞与外界环境分隔开（保障了的相对稳定）；2、控制物质进出细胞；3、进行细胞间的信息交流：①、通过作用完成交流；→→→→；②、相邻细胞间的信息传递：动物：细胞膜的接触；植物：细胞间形成通道；第二节细胞器——系统内的分工合作1、线粒体：①、结构…是（单/双）层膜；②、功能：是细胞进行，被称为；③、分布；2、叶绿体：①、结构…是（单/双）层膜；②、功能：绿色植物的；③、分布；共同点：●●●3、内质网：①、（单/双）层膜；②、功能是细胞内合成和的场所，与的合成有关；③、分类4、高尔基体：①、功能：来自的加工；与的现成有关；与植物细胞的形式有关；②、分布：；5、液泡：①、（单/双）层膜；②、有，含，，，等，使植物细胞保持；③、分布：6、核糖体：①、结构：②、功能：③、分布：11。
中考化学高分宝典
中学化学高分宝典秘籍一基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
葵花宝典（精品pdf）
葵花宝典目录：一、丝网&烧结原理1．丝网印刷原理2．浆料一般特性简介3．厚膜浆料的组成4．烘干5．烧结二、印刷异常1．铝珠2．铝疱3．弯曲4．线条虚印5．部分区域过厚或者过薄甚至缺印6．背表面有吸盘印7．块状或者粉末状脱落8．水迹状脱落9．电极附着不牢10．背表面颜色偏白11．背表面颜色偏黄三、各电性能参数的异常情况1．Rs过大2．Rs偏小3．短路电流低4．短路电流高5．开路电压低6．Rsh低7．FF低四、测试仪器五、Jo片处理流程及范例一、丝网&烧结原理1．丝网印刷原理丝网印刷是把带有图像或图案的模版被附着在丝网上进行印刷的。
网版通常丝网由尼龙、聚酯、丝绸或金属网制作而成。
当承印物直接放在带有模版的丝网下面时，丝网印刷油墨或涂料在刮刀的挤压下穿过丝网中间的网孔，印刷到承印物上。
丝网上的模版把一部分丝网小孔封住使得颜料不能穿过丝网，而只有图像部分能穿过，因此在承印物上只有图像部位有印迹。
换言之，丝网印刷实际上是利用油墨渗透过印版进行印刷的，这就是称它为丝网印刷而不叫蚕丝网印刷或绢印的原因，因为不仅仅蚕丝用作丝网材料，尼龙、聚酯纤维、棉织品、棉布、不锈钢、铜、黄铜和青铜都可以作为丝网材料。
2．浆料一般特性简介制造太阳电池所用的金属电极导体浆料属于厚膜浆料，所谓厚膜浆料是由一种或多种无机微粒分散在有机高分子中组成的胶状或悬浮体。
通常将后者称为前者载体。
载体不参与膜的组成，它在高温烧成中分解逸出，但其性质却直接影响着浆料的特性，因而也会影响厚膜的性能。
无机微粒可根据浆料的特性和用途采用一种或几种材料，如金属、氧化物、玻璃。
其化学性质、结构形态、颗粒大小及分布决定了厚膜的性能，它们是厚膜的真正组分。
浆料要有很好的流变性，所谓流变性是指物质在外力作用下产生形变和流动的特性。
在丝网印刷的不同阶段，要求浆料既像液体，又像固体，在刮头运动的转印过程中，浆料应能很好地流动，光滑地通过丝网版掩模图形而到达基板。
化学中考宝典参考答案
化学中考宝典参考答案化学中考宝典参考答案化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化规律的科学，是中学生必修的一门科目。
在中考中，化学的考试内容主要涉及基本概念、实验操作、化学方程式、元素周期表等。
下面是化学中考宝典的参考答案，希望能对同学们的复习有所帮助。
一、选择题1. D2. B3. C4. A5. C6. B7. D8. A9. B 10. C二、填空题1. 氢2. 氧3. 氢氧化钠4. 氧化钙5. 电子6. 原子核7. 电子云8. 正负电荷9. 金属10. 非金属三、判断题1. 错误2. 正确3. 错误4. 正确5. 错误四、解答题1. 铁的原子序数是26，电子结构为2, 8, 14, 2。
根据元素周期表，可以得知铁的原子核中有26个质子和26个中子。
铁的化学符号是Fe。
2. 化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O3. 离子方程式：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O4. 离子方程式：Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O五、实验题1. 实验步骤：a. 取一小块铁片，用砂纸打磨，使其表面光滑。
b. 将打磨后的铁片放入试管中，加入适量的水。
c. 将试管加热，观察铁片的变化。
2. 实验结果：a. 铁片在加热过程中会发生氧化反应，表面会产生红棕色的铁(III)氧化物。
b. 实验结束后，铁片会变得比原来重，因为铁与氧气反应生成了铁(III)氧化物。
六、名词解释1. 化学键：指两个或多个原子之间由于电子的共用而形成的化学连接。
2. 氧化反应：指物质与氧气发生化学反应的过程，常常伴随着物质的氧化状态的改变。
3. 酸碱指示剂：指一种能够根据溶液的酸碱性质变化而改变颜色的物质，常用于酸碱滴定等实验中。
七、综合题1. 元素周期表是一种按照元素原子序数排列的表格，可以反映元素的周期性变化规律。
它的主要特点有：a. 元素周期表按照原子序数递增的顺序排列，相邻元素的原子序数差为1。
葵花宝典
葵花宝典第一式：推断题突破口综汇：1345、三角关系6、箭头指向最多的物质（1）CO 2 生成CO 2的化合、分解、置换、复分解反应的化学方程式；④ ① ②③ CaO①②（2）H2O 生成H2O的化合、分解、置换、复分解反应的化学方程式.7.常见的灭火剂（1）CO2CO2能做灭火剂是由①化学性质和②物理性质决定的。
（2）H2O H2O能灭火的原因是能。
8.组成元素（1）两种物质都是由两种相同元素组成①H2O2 H2O ②CO CO2③FeCl2FeCl3④Fe2O3Fe3O4⑤SO2SO3（2）由两种元素组成其中一种元素相同①CH4HCl ②CO2 H2O ③CaO CaCl2④CuO CuCl2⑤NaCl KCl（3）由三种元素组成其中有两种元素相同①CaCO3Ca(OH)2CaSO4Ca(NO3)2②Na2CO3 NaOH Na2SO4NaNO3③CuCO3Cu(OH)2CuSO4Cu(NO3)2(4)由一种元素组成的单质①O2②Fe ③ C ④Cu ⑤H2（5）由四种元素组成的化合物①NaHCO3②第二式:重点物质详细解析1、重点物质：单质(一种元素组成)：O2、H2、C、Fe两种元素组成：H2O2、H2O、HCl、CO2、CO、Fe2O3、Fe3O4、P2O5、CaO三种元素组成：KMnO4、K2MnO4、CaCO3、Ca(OH)2重要气体: O2、CO2、H2、CO、CH42、单质：✧O2——常见的气体单质、助燃、供给呼吸✧ C ——常见固体单质、黑色、还原性✧Fe ——常见固体单质、黑色、能做食品保鲜剂（吸收水、氧气）、与酸、盐反应✧Cu ——紫红色（红色）金属单质、相对质量64（是2、4、8、的倍数）3、氧化物：✧CO2——人工降雨、灭火，两种元素的质量比3：8，相对质量44（11、22的倍数）✧CO ——有毒，两种元素的质量比3：4，相对质量28，能还原Fe2O3CO2和CO两种物质的相对分子质量之比为11:7✧H2O——常见液体、能灭火，两种元素的质量比1：8，与CaO 、CO2反应✧CaO——白固、食品中常用干燥剂，与H2O反应翻出大量热✧Fe3O4——两种元素的质量比21:8，黑色固体✧H2O2——两种元素的质量比为1:16，能缓慢分解产生氧气✧SO2——两种元素的质量比为1:1，有毒气体易形成酸雨，能被氢氧化钠溶液吸收✧SO3——两种元素的质量比2:3，无色易挥发固体，气体形式为严重污染物易形成酸雨✧Fe2O3——红棕色固体，两种元素的质量比7：3，相对质量160，铁元素的质量分数70%铁锈的主要成份，与CO、HCl、H2SO4反应4.两酸HCl——有两种元素组成的酸，相对分子质量最小的酸H2SO4——由三种元素组成的酸，其中两种元素的质量比为1:2，其中某种元素的质量分数为36.8%，原子个数比为2:1:45、两碱：✧NaOH——相对质量40、其溶液在实验室用来吸收二氧化碳气体原子个数比为1:1:1✧Ca(OH)2——俗称熟石灰、其溶液在实验室用于检验二氧化碳气体原子个数比为1:2:26、四种盐：✧Na2CO3——俗称纯碱，用于造纸、制玻璃，相对质量106，原子个数比为2:1:3✧CaCO3——白色沉淀，相对质量100，钙元素占40%，原子个数比为1:1:3✧NaCl——白色固体，俗称食盐。
2024年化学必熟记常考知识点(2)
6.氧化物：两种元素组成，其中一种为氧元素的纯净物。
7.有机物：含碳的化合物叫有机化合物，简称有机物。常见的无机物有：酸、碱、盐、氧化物。
注意：一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙属于无机物。
十三、理解熟悉物质的分离和提纯：
1.化气法：把杂质转化成气体除去。如：除去Na2SO4溶液中Na2CO3，可以加适量稀硫酸。
1.黄铜(铜锌合金)和黄金：方法一：灼烧，变黑的是黄铜，不变色的是黄金；方法二:加稀盐酸或稀硫酸，有气泡产生的是黄铜，无明显现象的是黄金。
2.硬水和软水：加肥皂水，出现泡沫多、浮渣少是软水，出现泡沫少、浮渣多是硬水。
3.羊毛、棉花和合成纤维：灼烧法，有烧焦羽毛气味是羊毛，有烧纸气味的是棉花，有特殊气味的是合成纤维(如：涤纶、锦纶、尼龙、腈纶等)。
十一、熟记5大环境问题考点
1.温室效应：二氧化碳过多导致全球气温变暖，后果：两极冰川融化、海平面上升、土地沙漠化等。
2.酸雨：SO2和NO2溶于水形成酸雨，也就是说PH<5.6雨水，叫酸雨。正常的雨水PH=5.6。
3.臭氧层空洞：氟利昂致冷剂排放空气中致导臭氧层空洞。
4.空气污染物：有害气体和烟尘，三大有害气体：SO2、NO2、CO。
4.聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料：点燃或灼烧，无气味的是聚乙烯，有刺激性气味的是聚氯乙烯塑料。
5.硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠：加水，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，无变化的是氯化钠。
6.合金与组成金属：（黄铜和纯铜）相互刻画，有痕迹的是纯铜，无变化的是黄铜。
十五．熟记化学之最考点：
1.最简单的有机物：CH4。2.密度最小气体：H2。3.世界上产量最多金属：Fe。4.刑场化合物种类最多的元素：C。5.空气中最多气体：N2。6.地壳中最多的元素是：O，金属元素是：Al。7.人体中最多元素是：Ca。
考试葵花宝典
1、已知的在中国境内生活的最古老的原始人类，是“元谋猿人”。
在中国云南省元谋盆地发现的颗古人类牙齿化石，经科学鉴定，距今约有70多万年了。
2、约70——20万年前，“北京猿人”（简称“北京人”），生活在北京周口店龙骨山的洞穴里。
3、北京人已经知道使用天然火。
人类第一次取得了支配一种自然力的能力。
4、到了大约18000年前，仍然在北京周口店龙骨山里，生活着一批被称作“山顶洞人”的远古人类。
他们已经具有明显的黄种人的体态特征。
5、山顶洞人不仅会人工取火，而且制造出了中国缝制工艺史上的第一枚骨针，骨针约同火柴棍般粗细，长82毫米。
6、距今六七千年前，中国出现了古老的彩陶文化和黑陶文化。
7、陕西西安半坡文化的彩陶，十分精美。
人面网纹盆上各种纹饰，是原始美术、原始文字和原始艺术的结晶。
8、山东龙山文化的黑陶，乌黑光亮，有着金属器皿一样的光泽。
9、长江流域的浙江省余姚市河姆渡文化，与黄河流域的半坡文化同样古老，7000年前那里的人们已经会用大型木构件建筑房屋。
10、大约4000多年前，发生了一些部落战争。
黄帝是其中一个部落的首领，因为他深得人心又聪明勇敢，取得了最后胜利。
11、在古老的华夏族逐渐形成的过程中，黄帝发挥了重要的作用，黄帝也就被后世尊为华夏族（即中华民族前身）的“人文初祖”。
司母戊大方鼎12、黄帝之后，中华民族先后又出现了几位杰出的人物：尧、舜、禹。
尧禅位于舜，舜禅位于禹。
13、尧舜禹的时代，洪水泛滥成灾。
大禹奉命治水，终于治服了洪水。
14、后来，禹的儿子启继承了王位，建立了第一个奴隶制王朝夏朝（约公元前22世纪公元前17世纪）。
15、相传在4000多年前的夏朝，就开始有了历法，所以人们都把中国古老的传统历法叫夏历。
16、夏历是按月亮的运行周期制订的，又叫阴历。
由于历法中有节气变化和农事安排，所以又称农历。
17、夏朝最后一个统治者桀，暴虐无道。
东方的商部落，在汤的领导下强大起来，打败了夏建立商朝（约公元前17世纪初——公元前11世纪）。
【初中化学】中考化学知识点最全归纳,考场提分宝典播报文章
中考化学知识点最全归纳，考场提分宝典播报文章溶液中微溶的物质也可能成为沉淀。
如氢氧化钙、硫酸钙等。
在金属与盐溶液发生反应时，盐须可溶，且钾钙钠除外。
酸碱指示剂和ph试纸一定只能检测溶液的酸碱性。
一定温度下，同种物质的饱和溶液浓度不变。
在加水稀释溶液时，溶液的质量分数减少一半，则加入水的质量与原溶液的质量相等。
在一标准大气压下，给溶液升温（溶质是水）最多只能升温至100°C。
可能此溶液在一百摄氏度时，溶质仍不能完全溶解，注意陷阱。
一氧化碳和二氧化碳都能置人于死地，但一氧化碳是把人毒死的，而二氧化碳是把人憋死的。
在化学方程式中，气体前的系数比就是这种气体的体积比。
酸碱盐中，体现酸性的是氢离子，体现碱性的是氢氧根离子。
溶解度一定要带上单位"g"。
相对原子（分子）质量一定不能带上单位。
可回收物包括：金属、废纸、玻璃、布料、塑料。
初中化学知识点一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2020年中考化学总复习必备知识宝典(精品)
范文2020年中考化学总复习必备知识宝典(精品)1/ 72020 年中考化学总复习知识宝典目录 1.初中化学知识点总结一、基本概念二、基本知识、理论三、物质俗名及其对应的化学式和化学名四、常见物质的颜色的状态五、物质的溶解性六、化学之最七、解题技巧和说明八、初中化学中的“三” 九、化学中的“一定”与“不一定” 十、化学实验总结十一、基本化学反应 2.初中化学规律总结 3.初中化学基本概念和原理 4.初中化学元素的单质及化合物（一） 5.初三化学初中总复习——元素的单质及化合物（二） 6.初中化学总复习——化学实验综合 7.初中总复习——化学计算综合 1初中化学知识点总结一、基本概念 1.化学变化：生成了其他物质的变化 2.物理变化：没有生成其他物质的变化 3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5.纯净物：由一种物质组成 6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 23/ 710.单质：由同种元素组成的纯净物 11.化合物：由不同种元素组成的纯净物 12.氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14.相对原子质量：以一种碳原子的质量的 1/12 作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷（一种碳原子的质量的 1/12）相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16.离子：带有电荷的原子或原子团 17.原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
初三化学基础提分宝典(上册)
1、点燃前观察蜡烛的物理性质：白色、半透明固体、比较软、能浮在水面上（结论：密度比水小， 不溶于水）。 2、点燃时观察到：（1）石蜡先熔化，然后燃烧，火焰分三层（即外焰、内焰和焰心），外焰最亮， 内焰次之，焰心最暗。燃烧时有黑烟产生（注意：黑烟是石蜡不充分燃烧产生的炭黑）。 （2）将一根火柴梗横放于火焰中 1 秒后取出观察现象：处于外焰处的火柴梗最先炭化变黑（结论：
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第二单元我们周围的空气
课 1 空气 1、空气的组成是（按体积计算）氮气占 78%（约 4/5），氧气占 21%(约 1/5)，稀有气体占 0.94%， 二氧化碳占 0.03%，其他杂质气体 0.03%。 2、用燃烧红磷的方法测定空气中氧气的体积分数的原理是：红磷燃烧时消耗了瓶内的氧气，生成 了五氧化二磷固体。冷却后，瓶内气体压强减小，在大气压的作用下，烧杯中的水沿导管流入集
⑦ 若要称量 Ag 某物质，应先加 Ag 砝码，后在左盘加物质直到平衡。
16、药匙（右图 A）——用于取用粉末状固体
17、镊子（右图 B）——用于取用块状固体
注意事项：药匙和镊子用后均应立即擦干净
18、常见仪器能否加热归纳：
①能直接加热的仪器有三种:试管、 燃烧匙、蒸发皿
②需隔石棉网(间接)加热的仪器有三种:烧杯、 烧瓶、 锥形瓶
4、用排水法收集人呼出的气体时：集气瓶上的毛玻璃片使用时毛面向下，一定在水下盖好玻璃片。
5、分别取人吸入的空气和呼出的气体各一瓶做对照试验：
实验现象
实验结论
伸入燃着的小木 盛空气的集气瓶中无明显现象，盛呼出气 呼出气体比空气中氧气含
条
体的集气瓶中火焰快速熄灭。
量少
滴加相同滴数的 盛空气的集气瓶中无明显现象，盛呼出气 呼出气体比空气中二氧化
初三化学葵花宝典,易错易考点,整理记忆
初三化学葵花宝典之必需的记忆性知识一、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液）；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液）；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色（如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液），其余溶液一般为无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余不溶性碱为白色。
二、常见物质的学名、俗名及化学式三、物质的溶解性：1、气体：溶的：CO2、HCl、SO2、NH3等。
不溶（或不易溶）：O2、H2、CH4、CO、N2等。
2、金属氧化物：除CaO、Na2O、K2O、BaO溶外，大多数不溶3、酸：大多数溶4、碱：除氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外，其他碱不溶于水5、盐：含有钾、钠、硝酸根、铵根的盐都溶于水，含Cl－的盐只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的盐只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水；含CO32－的盐只有含K+、Na+、NH4+溶于水，其他都不溶于水。
6、沉淀物中只有AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常见的沉淀：Mg(OH)2 、Al(OH)3 CaCO3 BaCO3、Ag2 CO等3都溶于酸。
【化学】《葵花宝典》之高中化学课本实验大全(1)
一课化学教研组 编著寄语化学实验（必修1）一、化学实验基本方法实验1-1、1-2粗盐提纯食盐主要来源于__________、___________、___________。
粗盐中含杂质主要分为两类，第一是不溶性杂质，如_________；第二是_________，如___________________。
除去不溶性杂质，主要步骤是：（1）_____________，方法是______________________________________________。
（2）_____________，方法是______________________________________________。
（3）_____________，方法是______________________________________________。
除去有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质的操作中，除确定药品外，还要考虑所加试剂的________________、试剂用量，以及__________如何处理。
所涉及的方案不能引入_______________。
根据这些原则，你所确定的提纯食盐所用试剂依次是______、_________、__________。
检验食盐中是否有硫酸根离子的检验方法是_________________________________。
解读下列概念（说出概念、主要目的，主要操作方法和注意事项）（1）过滤注意事项：（2）蒸发注意事项：实验1-3以自来水为原料制备蒸馏水本实验所用到的玻璃仪器主要有（1）__________，（2）__________，（3）__________，（4）__________，（5）__________，（6）__________。
如何证明这一操作确实将自来水中的Cl-出去了_____________________________。
注意事项：实验1-4碘水中碘单质的提取实验中所用主要仪器是分液漏斗，接收器一般可用____________。
2024年中考化学应用重要规律汇总(中考必看)
2024年中考化学应用重要规律汇总（中考必看）一、核心物质的性质规律1．氧气的化学性质(1)金属单质＋氧气→金属氧化物，如3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
(2)非金属单质＋氧气→非金属氧化物，如4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5。
(3)一氧化碳＋氧气→二氧化碳，化学方程式为2CO ＋O 2=====点燃2CO 2。
(4)有机物＋氧气→二氧化碳＋水，如CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O 。
2．二氧化碳的化学性质(1)与水反应，化学方程式为CO 2＋H 2O===H 2CO 3。
(2)与碱反应，如CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O ，CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O 。
3．一氧化碳的化学性质(1)可燃性：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2(现象：产生蓝色火焰，放出大量的热)(2)还原性：3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2(现象：红色固体变为黑色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)CO ＋Cu=====△Cu ＋CO 2(现象：黑色固体变红，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)(3)毒性：CO 极易与血液中的血红蛋白结合，从而造成人体缺氧。
4．金属的化学性质(1)金属单质＋氧气→金属氧化物，如3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4,2Cu ＋O 2=====△2CuO 。
(2)活泼金属＋酸→盐＋氢气，如Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑，2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑。
(3)金属＋盐→新金属＋新盐，如Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4，Cu ＋2AgNO 3===2Ag ＋Cu(NO 3)2。
注意：①铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜覆盖在铝的表面，从而保护内部的铝不再被腐蚀，因此铝具有很好的抗腐蚀性，该反应的化学方程式为4Al＋3O2===2Al2O3。
中考化学基本知识宝典
中考化学100句1. 烹调食品时使用中国铁锅，可摄入铁元素，防止缺铁性贫血使用加碘盐，可防止甲状腺肿大。
补钙可防止骨质疏松、软骨病、佝偻病。
2.碳酸氢铵(NH4HCO3)受热属于分解反应，不是挥发（挥发是物理变化）。
3. 化学变化伴随着能量的吸收（如光合作用）或释放（如燃烧、干电池放电、中和反应等），有能量的改变，不一定是化学变化（如电灯通电、三态转化等）。
4. 镁粉可用作烟花和照明弹；磷可用作烟幕弹、发令枪弹药。
5. 量筒读数：视线与凹液面最低处相平。
6. 仪器洗净标志：既不聚成水滴，也不成股流下（形成均匀水膜）。
7. 空气中各成分体积分数：O2—21%，N2—78 %，稀有气体—0.94%，CO2—0.03 %，其他成分—0.03%。
8. 常见混合物：空气、自然界中的水、矿物、溶液、化石燃料、合金等。
9. 常见的保护气：N2、稀有气体、CO2。
10. 空气首要污染物：可吸入颗粒物、SO2、氮氧化物（不含CO和CO2）。
11. 燃烧主要现象：S —（空气中）淡蓝色火焰；（O2中）蓝紫色火焰C —（空气中）发出红光；（O2中）发出白光Fe —（O2中）火星四射，生成黑色固体。
Mg—（空气中）发出耀眼白光12. 氧气工业制法：分离液态空气法（根据沸点不同，氮气沸点更低先蒸发，是物理变化）13. 选择发生装置的依据：反应物状态（固-固或固-液）、反应条件（加热或不加热）选择收集装置的依据：气体的密度、溶解性、毒性等14、气密性检查时，应先把导管放入水中，再用手捂住试管外壁，导管口有气泡冒出，松手后形成水柱，则气密性好。
长颈漏斗：（加水形成液封）先夹止水夹，再加水，若形成稳定的液面差，则气密性好。
分液漏斗：先夹止水夹，再往分液漏斗中加水，若水面不持续下降，则气密性好。
15. 排水收集氧气停止实验时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯；CO还原Fe2O3实验开始时，应先通CO，再加热；实验结束时，应先停止加热，再停通CO；16. 影响反应速度的因素：温度、催化剂、反应物浓度、接触面积等。
中考化学(酸碱盐)葵花宝典
2007-04-16 13:37:25中考化学（酸碱盐）葵花宝典一、身边的化学物质：1．空气（1）空气的主要成分：氮气（78％）；氧气（21％）；体积比约为4：1（2）三种主要的气体污染物：CO、SO2、NO2（3）空气中体积最大的气体是氮气（4）易形成酸雨的气体是SO2、NO2。
2．水（1）电解水：正氧负氢，H2：O2体积比为2：1，氢氧元素的质量比为1：8。
（2）水是由氢、氧两种“元素”组成的（3）“每个水分子”是由“两个氢原子和一个氧原子”构成的。
（4）人体细胞中含量最多的物质是水、含量最多的元素是氧元素。
3. 酸碱盐：“酸”找“氢头（H－）”（不包括水H2O）；“碱”找“氢氧尾（－OH）”（不包括C2H5 OH）；“盐”找“金头和酸尾”（铵盐为非金属元素组成）。
4. 盐酸的自述：我是无色的液体，学名叫作氢氯酸；常有一股刺激味，因为具有挥发性；氯化氢气冒出来，遇水就有白雾生；指示剂若遇到我，紫色石蕊变鲜红；锌粒放在我手中，生成氯化锌和氢；这种反应叫置换，工业生产大有用；你的胃中就有我，帮助消化建奇功。
5. 酸的通性：石蕊变红因遇酸，酚酞遇酸色不变；氢前金属遇到酸，生成氢和相应盐；碱及碱性氧化物，遇酸生成水和盐；还有一些盐遇酸，生成气体或沉淀。
6. 酸碱指示剂：紫色石蕊试液：酸红碱蓝中性紫；无色酚酞试液：酸水无色碱里红。
7. 溶液的酸碱度： pH<7的是酸性（酸溶液、二氧化碳和二氧化硫的水溶液）pH=7的是中性（水、氯化钠溶液）pH>7的是碱性（可溶性碱、纯碱溶液、氧化钙的水溶液）8. 碱：氢氧化钠属碱类，有个俗名叫烧碱；它在空中易潮解，密封保存性不变；它还具有腐蚀性，手摸有些滑腻感；石蕊滴入碱溶液，由紫可以变成蓝；碱液和酸起反应，立刻中和生成盐；碱液之中加胆矾，生成蓝色的沉淀；遇到酸性氧化物，反应生成水和盐；烧碱用途制肥皂，造纸纺织和印染；四化建设出大力，发挥特长做贡献。
9. 复分解反应发生的条件：复分解反应有条件，四种类型要记全；酸碱中和必生水；酸盐产气或沉淀；碱盐、盐盐可溶生难溶。
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空气中氧气含量测定实验的拓展在探究空气中氧气的含量测定实验中，要注意引导学生观察实验现象，体会从实验事实导出结论的思维过程（如图1）。
实验中可以观察到，红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量热；打开弹簧夹后，烧杯中的水沿导气管进入集气瓶中，至约占集气瓶内空间的1/5。
通过实验得知，空气中氧气的体积约占1/5。
实验时，燃烧匙里要盛入过量的红磷，红磷过量，足以使钟罩中密封的氧气反应完，使测得氧气的体积更接近空气中氧气的实际体积。
这个实验还可推论出氮气不能支持燃烧；集气瓶内水面上升一定高度后，不能继续上升，可以说明氮气不易溶于水。
红磷燃烧后生成固体五氧化二磷，使集气瓶中空气的压强变小，小于外界大气压。
在外界大气压的作用下，烧杯中的水进入集气瓶。
通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5，而在这个实验中，为什么有时气体减少的体积小于1/5呢？导致结果偏低的原因可能有：（1）红磷的量不足；（2）瓶内氧气没有耗尽；（3）装置漏气（如塞子未塞紧、燃烧匙与橡皮塞之间有缝隙等），使外界空气进入瓶内；（4）未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内的水的体积减少。
该实验中有时气体减少的体积大于1/5，又是为什么呢？原因可能是（1）点燃红磷后，插入燃烧匙时，瓶塞子塞得太慢，使得瓶中空气受热膨胀，部分空气溢出。
（2）实验开始时，没有夹或没夹紧止水夹。
针对此实验可以展开如下拓展。
例题1.将足量的下列物质分别放在燃烧匙上点燃（或灼烧），分别放入四只图2所示装置的广口瓶中，立即塞紧橡皮塞，反应结束待冷却后，打开止水夹，导管中水柱上升最少的是放入哪种物质的装置？（C）A.铁粉B.磷 C.木炭 D.镁解析：铁粉、磷、镁在空气被点燃后，生成物通常呈固态，而木炭燃烧后，虽然消耗了氧气，但是生成了二氧化碳气体，并且二氧化碳气体不能全部溶解于水，所以导管中水柱上升最少的是放木炭。
例题2.某班同学用图3装置测定空气里氧气的含量。
先用弹簧夹夹住乳胶管。
点燃红磷，伸入瓶中并塞上瓶塞。
待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。
实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。
下列对这两种现象解释合理的是(D)①甲同学可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完②甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内③乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出A.只有①③B.只有②④C.只有①②③D.只有①②③④解析:根据本文开始所述内容可知，对两种现象解释合理的是①②③④。
例题3.某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：[集体讨论]：（1）讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其它成分反应，而且生成物为固体。
他们应该选择（B）A．蜡烛B．红磷C．硫粉为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证充足。
（2）小组同学共同设计了如图4的两套装置，你认为合理的是（填编号）A。
为了确保实验的成功，在装药品之前应该先检查装置的气密性。
[分组实验]在讨论的基础上，他们分组进行了实验。
[数据分析]实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶容积为100 mL）组别 1 2 3 4 5 6进入集气瓶中水的体积（mL）2211922218体积的1/5。
通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是剩余气体不能燃烧，不易溶于水。
[实验拓展]（4）小组的同学做完实验后又尝试用木炭重新做了以上实验，发现水几乎没有进入集气瓶。
经讨论，同学们一致认为如果事先在集气瓶内注入少量氢氧化钠或澄清的石灰水溶液来吸收气体，实验也能取得较好的效果。
（5）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（图5所示），你认为改进后的优点是：不需要加热，节约能源，装置密封误差小量应保证充足。
两套装置中，比较合理的是A装置。
为了确保实验的成功，在装药品之前应该先检查装置的气密性。
通过对实验结果的交流，能验证出氧气约占空气体积的1/5。
通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体不能支持燃烧，不易溶于水。
用木炭重新做以上实验，如果事先在集气瓶内注入少量氢氧化钠溶液或澄清石灰水来吸收气体，实验也能取得较好的效果。
改进后的优点是，不需要加热，节约能源，装置密封，误差小。
根据学生的实际水平，还可以设计一些其他的相关实验来进行探究活动例题4.右图6所示装置也可用来测定空气中氧气的含量。
该实验认识正确的是（A）A．选用红磷是因为反应可以耗尽O2，生成固态的P2O5B．燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭C．燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高D．本实验可以证明空气含有Ｎ2、O2、CO2和稀有气体解析：若将红磷换成硫或木炭，由于生成的是二氧化硫或二氧化碳气体，会导致密闭容器中气体压强变化不明显，影响实验结论。
红磷的量要过量，以耗尽氧气，但水位的上升高度并不与红磷的量有关，而与空气中氧气的含量有关。
该实验只能测定空气中氧气的体积含量，同时说明空气中主要含氮气和氧气，但并不能证明空气中含有二氧化碳和稀有气体。
例题5.为测定空气中氧气所占的体积分数，某同学设计了图7所示的实验，在一个耐热活塞的底部放一小块（足量）白磷（白磷在空气中燃烧的温度为40 ℃），然后迅速将活塞下压，可以观察到的现象为白磷燃烧，产生大量白烟；冷却至原来温度时，松开手，活塞最终将回到刻度4处，试回答白磷燃烧的原因迅速将活塞下压，使空气内能增大，温度达到40 ℃。
解析：迅速将活塞下压，可以观察到，白磷燃烧，产生大量白烟；冷却至原来温度时，松开手，活塞最终将回到刻度4处；迅速将活塞下压，使空气内能增大，温度达到40 ℃。
例题6.研究性学习小组的同学为探究空气中氧气的体积分数，设计了图8所示装置。
请根据图示实验回答下列问题：（1）闭合电源开关，可以观察到白磷_燃烧，产生大量白烟_。
（2）装置冷却到室温，可观察到U型管内左侧液面_上升，且上升到1刻度处_。
（3）通过这个实验得出的结论是_空气中氧气的体积约占1/5_。
（4）此实验还可推知反应后剩余气体的两点性质是:_难溶于水_；_不能燃烧，也不支持燃烧_。
解析：闭合电源开关，电阻丝发热，温度达到40℃时白磷燃烧，产生大量白烟。
装置冷却后，由于左侧中氧气被消耗，气体压强减小，水会在左侧中上升，且上升到1刻度处。
该实验的目的就是探究空气中氧气的体积分数，故实验结论应该与之有关。
反应后剩余气体的性质可从实验过程中推知，如该气体与水接触但未被吸收，说明其难溶于水；该气体与火焰接触但未燃烧，说明其不能燃烧，也不能支持燃烧。
例题7.某同学用右图所示的装置粗略地测定空气中氧气的体积分数，图中烧杯上方玻璃管(预先固定好)中部有一可左右滑动的活塞，活塞左端管内密封有空气，活塞右端的玻璃管口跟空气连通，实验开始前活塞处在刻度5 cm处。
已知生石灰与水反应能产生大量的热；可燃物燃烧必须同时具备二个条件，一是有一定的温度；二是有充足的氧气。
⑴向烧杯内加入适量水，与生石灰反应的目的是与石灰水反应产生热量，加热玻璃管内的白磷。
白磷(足量)燃烧，发出白眼，后又逐渐熄灭，活塞向右(填“左”或“右”）移动。
⑶实验结束，恢复到常温后，活塞应停在约4 cm处，据此可得出的结论是：白磷燃烧消耗玻璃管内的氧气，氧气在空气中约占空气体积的1/5 。
解析：向烧杯内加入适量水，与生石灰反应产生热量，可以加热玻璃管内的白磷。
白磷燃烧，发出白烟，后又逐渐熄灭。
活塞向右移动，应停在约4cm处。
可得出的结论是：白磷燃烧消耗玻璃管内的氧气，氧气在空气中约占空气体积的1/5 。
例题8. 为粗略测量空气中O2与N2的体积比，某学生设计了下图所示的实验装置进行实验。
实验时，先关闭弹簧夹a，将螺旋状的铜丝在酒精灯的灼烧后迅速插入大试管，接触试管底部的过量的白磷，然后立即塞紧橡皮塞。
由于白磷的着火点比红磷低得多，因此反应很容易发生，可观察到大试管中产生大量的白烟。
试回答以下问题：（1）试配平下列化学方程式：4 P+ 5O2——2P2O5（2）待试管冷却后打开弹簧夹，此时可观察到的现象为烧杯中的水通过导管进入大试管中,约占试管容积的1/5，据此可证实空气中O2与N2的体积比大约为1：4。
（3）如果装置气密性不好，则测出的O2与N2的体积比将偏小。
（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）。
解析：红磷在空气中燃烧的化学方程式为，4P+5O2===2P2O5。
待试管冷却后打开弹簧夹，此时可观察到的现象为，烧杯中的水通过导管进入大试管中,约占试管容积的1/5 ；据此可证实空气中O2与N2的体积比大约为1:4 ；如果装置气密性不好，则测出的O2与N2的体积比将偏小。