高中化学 4_4 硝酸导学案 新人教版必修1
江苏省泰兴市第二高级中学人教版高一化学必修1 第四章第四节 氨 硝酸 硫酸(氨)教学设计
高一化学《必修1》氨硝酸硫酸（第一课时）
【教材分析】
本节内容是人教版化学必修1第四章第四节第一课时的教学内容，主要围绕氨性质展开教学；师生共同探究氨的性质、喷泉实验、铵盐的性质及氨的制法。氨和铵盐是氮的重要化合物，氨气是高中阶段唯一的碱性气体，通过此节课学习进一步完善氮及其化合物的知识体系，并构建完整的元素化合物系统。
【学情分析】
对刚升入高中不久的学生来说，大部分人的抽象思维比较困难，有些学生学得比较呆板，不太会灵活运用所学知识，学习方法上往往更多地习惯死记硬背，不习惯对知识的理解记忆和独立思考，在动手探究能力方面则更差。但高一学生对化学实验及现象有浓厚的兴趣，具备一定的知识基础（了解氨气、氨水及NH4+等）和实验操作、观察分析能力；能运用已有知识解决一些简单的实际问题。
【设计思路】
本节课的教学主要以氮肥对粮食产量的作用和合成氨史实创设情境，激发学生的学习兴趣和求知欲。受微视频制作的启发，根据高一学生学习能力和认知规律，将课设立成三段微课，让学生充分发挥主体，进行自主探究，实验探究，师生交流讨论，最后引导学生构建知识，层层推进，坚持以人为本的宗旨，注重对学生进行科学方法的训练和科学思维的培养，提高学生的逻辑推理能力以及分析问题、解决问题、总结规律的能力。
【教学方法】先学后教，以学定教
【教学目标】
1．知识与技能
①了解氨的性质和用途
②理解喷泉实验的原理
③了解铵盐的性质和NH4+检验
④掌握氨气的实验室制取、收集、检验的方法。
2．过程与方法
①通过实验的观察和分析，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识
4-4-第2课时 硫酸和硝酸的氧化性
参考答案： 1 □H2SO4===2H
＋
2 2 3 4 ＋SO4－□活泼金属□碱□碱性氧化
5 6 9 物□干燥剂□氢、 □Au、 □有气泡逸出□无色 氧 7 Pt 8 红色 11 □ 蓝色 13 □钝化
10 □
△ 12 Cu＋2H2SO4(浓)===== CuSO4 ＋SO2↑ □
＋2H2O
第四章 第四节 第2课时
第四章 第四节 第2课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
那么，玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解的呢？原来他用的 溶液叫王水。 王水是由浓硝酸和浓盐酸按 1:3 的体积比配制成 的混合溶液。你知道其中的硝酸具有怎样的化学性质吗？
第四章 第四节 第2课时
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新知识· 导学探究
第四章 第四节 第2课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
(3)强氧化性 7 ①与金属的反应：除□________以外的绝大多数金属都 能与浓 H2SO4 作用，如与铜反应。
第四章 第四节 第2课时
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实验 操作
第四章 第四节 第2课时
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b.浓硫酸分子中 S 的化合价为＋6 价，易得电子，所以表 现强氧化性，可以氧化大多数金属和部分非金属单质。 △ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O △ C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O △ S＋2H2SO4(浓)=====3SO2↑＋2H2O 思考：下面的反应，表现了浓硫酸的什么性质？
高中化学必修一硝酸教案
高中化学必修一硝酸教案
教学目标：
1. 了解一氧化氮的制备方法；
2. 掌握一氧化氮的物理性质和化学性质；
3. 能够在实验中制备一氧化氮。
教学重点：
1. 一氧化氮的制备方法；
2. 一氧化氮的物理性质和化学性质。
教学难点：
1. 一氧化氮的化学性质的理解；
2. 实验操作的技巧。
教学准备：
1. 实验器材：容器、分液漏斗、试管、试管夹等；
2. 实验药品：铜、硝酸、稀盐酸等；
3. 教学 PPT。
教学过程：
一、导入（5分钟）
向学生介绍一氧化氮的应用领域，并引出本节课的主题。
二、理论讲解（10分钟）
1. 介绍一氧化氮的制备方法；
2. 探讨一氧化氮的物理性质和化学性质。
三、实验操作（30分钟）
1. 实验目的：通过铜和硝酸的反应制备一氧化氮；
2. 实验步骤：将铜放入容器中，加入硝酸，通入气体收集一氧化氮；
3. 实验结果：观察气体的性状以及其与其他物质的反应。
四、实验结果分析（10分钟）
1. 分析实验结果，讨论一氧化氮的性质；
2. 思考为什么要使用铜和硝酸来制备一氧化氮。
五、课堂小结（5分钟）
总结本节课的重点内容，强化学生对一氧化氮制备与性质的理解。
六、布置作业
解决相关习题，复习本节课内容。
教学反思：
通过实验操作，学生可以亲身体验一氧化氮的制备过程，更加深入地理解其性质和应用。同时，通过讨论和分析实验结果，培养学生的实验思维和分析能力。
2019-2020年高中化学 第四章 第四节硫酸 硝酸和氨教案 新人教版必修1
2019-2020年高中化学第四章第四节硫酸硝酸和氨教案新人教版必修1 1．非金属元素在周期表中的位置
①位于周期表的右上方（从B到At斜线），共22种元素。均为主族元素。
②原子结构的特点：除H、He、B外，大多数原子的最外层电子≥4，一般说来，有较强的得电
子能力。
③化合价可表现负价（与氢和金属化合时），也可表现正价（与强氧化剂反应时）。
2. 常见非金属单质的晶体类型及主要物理性质
①分子晶体：稀有气体、卤素、O2、S、N2、P4、H2
由于分子间靠范德华力
．．．．．．．．．．．．．．．。
．．．．．．度小，难溶于水，易溶于有机溶剂
．．．．结合，所以，熔沸点低，硬
②原子晶体：金刚石、石墨、硅、硼
原子间是共价键
．．．．．．．．．．．．．。
．．．，所以熔沸点高，硬度大，难于溶解
3. 常见非金属单质的主要化学性质
主族元素的单质的氧化性或还原性，与其原子得失电子能力的大小有关，但还跟其他因素有关，常见非金属单质在化学反应中一般表现出氧化性或还原性为：
①与H2反应
元素的非金属性越强，单质与H2反应越容易，气态强化物越稳定。
②与O2反应
多数非金属单质可被O2氧化，生成酸性氧化物。
③与金属反应
活泼非金属单质与活泼金属单质容易化合，生成离子化合物。
④与其它非金属反应
非金属性强的置换非金属性弱的。
⑤与水反应
F2与水激烈反应置换出O2
Cl2、Br2、I2与水反应，发生自身氧化还原，反应由易到难。
⑥与碱反应
Cl2、Br2、I2、S在碱溶液中，发生自身的氧化还原反应。
※ Si＋2NaOH ＋H2O== Na2SiO3 ＋2H2
新人教版高一化学必修一 第四章第四节 氨 硝酸 硫酸(第1课时 氨和铵盐)(导学案)
高一化学必修1 第四章第四节氨硝酸硫酸（第1课时氨和铵
盐）
编写人：谢肇明审核人：许丰娟
高一_____班第____组编号_____姓名_________小组评价______教师评价_______
【学习目标】
1.了解氨的物理性质
2.掌握氨的化学性质及氨的实验室制法
3.掌握铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用
4.掌握铵根离子的检验方法
【学习重点】氨和铵盐的化学性质
【使用说明】课前用15分钟认真阅读教材P97并完成【预习自测】的内容，有能力的同学尝试对【合作探究】进行研究，用红笔标注疑问。课后用15分钟完成【课后作业】
【预习自测】
一．氨的合成
1. 元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。
2. 是氮最丰富的来源。将态的氮转化为叫做氮的固定。
3.工业上用和合成氨，化学方程式为：。二．氨的性质：
【实验探究】：氨溶于水的喷泉实验：
实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入圆底烧瓶，形成，烧瓶
内液体呈色。
实验结论：氨溶于水，其水溶液呈性。
小结：
（1）氨的物理性质：氨是颜色，气味的气体，
密度比空气，易。溶解于水且溶解速
度，在常温下，1体积水大约可以溶解体
积氨气，氨的水溶液叫做。氨液化（液态的氨称为）液化时热。液氨汽化时要大量的热，使周围温度急剧，因此，氨常用作
【思考与交流】实验室如何收集NH3？。
【合作学习】
一、氨的化学性质
1、与水反应
氨溶于水后大部分与水反应，方程式为: （能形成喷泉）
注意：
Ⅰ、①由于形成NH3.H2O的过程是的，NH3.H2O也可分解生成和，因此氨水常温下闻到有刺激性气味，加热时更易分解，化学方程式为：
人教版化学必修一教学设计-第四章第四节.docx
必修 1 第四章非金属及其化合物
第四节氨硝酸硫酸
一、学习目标分析
（一）学习目标确定的依据
1．《课程标准》要求：
通过实验了解氮、硫、等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和
对生态环境的影响。
2．《模块学习要求》
认识氨气、铵盐及硝酸的主要物理性质和化学性质；知道铵根离子的检验方法和氨气的
实验室制法，能书写相应的化学方程式；能运用相关知识分析简单的环境问题。
通过实验认识浓硫酸的物理性质和主要化学性质，能书写相关的化学方程式。
3．教材分析
本节在全章的地位和作用：
硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高价氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氢化物，本节是硫和氮元素化合物知识的完善和延续，同时逐渐构成非金属单质、氢化物、氧化物、含氧酸等某一非金属元素的知识体系。
本节教材内容分析：
在硫、氮元素的知识体系中，比较重要的是氧化物和含氧酸。硫酸、硝酸既有酸的通性，又有它们自己的特性，而且是大家非常熟悉的物质，因此他们归为一节学习。
氨、硝酸、硫酸是重要的化工产品。掌握氨、硝酸、硫酸的性质，可以更好地认识他们
在工农业生产和国防中的重要用途。自然界中氮的循环具有一定的典型性。因此，本节教科书选择氨气的性质和制法、自然界中氮的循环、浓硫酸和浓硝酸的氧化性等内容，目的是让学生了解这些重要的化工产品的主要性质，了解氮的循环对生态平衡的作用。
从上述分析可以看出本节具有如下特点：
a．重视知识的构建：主干知识对基础知识起支撑作用。由“氨的水溶液呈碱性”这一
主干知识很容易生发而得出“氨易与酸反应生成盐”这一性质；对“浓硫酸、硝酸具有强氧
高中化学第四章非金属及其化合物硝酸教案新人教必修
第四节氨硝酸硫酸
(第2课时)
教学目标
知识与技能
1.了解硝酸的物理性质和重要用途；
2.掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性；
过程与方法
通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力；
情感态度价值观
通过掌握浓硝酸和稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辨证唯物主义的世界观。
教学重点、难点
重点：硝酸的性质——不稳定性和氧化性；
难点：硝酸的特性——强氧化性
教学过程
板书设计
硝酸的性质
一；物理性质
无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点（83℃），易挥发。常用浓硝酸的质量分数69%，98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。
二、硝酸化学性质
1. 硝酸的不稳定性：4HNO3 = O2↑ +2H2O + 4NO2↑
2.硝酸的强氧化性
Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
王水：浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）混合物
3. 浓硝酸能与某些非金属反应。
C + 4HNO3(浓2↑ + 4NO2↑+2H2O
4..钝化：
常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。
三硝酸的用途
四、硝酸的工业制法
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列仪器不能加热的是()
A．B．C．D．
2．下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯()的说法正确的是
A．与互为同系物B．二氯代物有3种
C．所有原子都处于同一平面内D．1mol该有机物完全燃烧消耗5molO2
高一化学 第四节氨、硝酸、硫酸教案 新人教版必修1
第四节氨硝酸硫酸
氨气的泄漏事件
2007年1月25日下午1点10分左右，大兴区正大大发熟食厂冷冻车间的氨气管道突然泄漏，外泄的液态氨瞬间挥发成白色气柱冲出来。空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难.厂区内寒气逼人。刺鼻的味道也弥漫到了附近的林校路上。…消防员利用喷雾水枪稀释空气中的氨,地上的水流已经结成了厚厚的一层冰。
上在的材料告诉我们些关于氨的什么性质？你能将它们一一找出来吗？
一、氨
1.氨的物理性质：氨是一种色、有气味的气体，密度比空气，溶于水，在常温下，1体积水大约可溶解体积氨气。易液化(-33.5℃)，液氨常作制冷剂。实验4—8氨溶于水的喷泉实验
现象：烧杯里的液体烧瓶，形成；烧瓶中的液体呈色。原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨，使瓶内压强，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快到烧瓶，形成。
结论：①氨气水(1:700)。②氨气水溶液呈。
知识迁移1 下列装置中都收满了ＮＨ
３
，你认为都能引发喷泉实验吗？
知识迁移2 前面学过的气体SO
２和Cl
２
，它们在水中溶解度都不大，你能有用它们设计出
喷泉实验吗？好好想一想。
知识迁移3 你能设计出一个蓝色的喷泉实验来吗？
思考：氨水为什么会显碱性呢？氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？氨溶于水后有无发生化学反应？
2.氨的化学性质
（1）氨与水反应：
氨溶于水形成的水溶液称为氨水，氨水呈碱性，易挥发，且浓度越大挥发性越强。
NH3·H2O的不稳定性：
思考：氨水能与哪些物质反应？试着尽可能多写：
思考：用两根玻璃棒分别蘸浓盐酸和浓氨水后靠近，你预测将有什么现象发生？体现了它们的哪些性质？
高中化学4.4《硫酸、硝酸和氨》教案新人教版必修1 (1)
第四节硫酸、硝酸和氨
（第一课时）
教学目标：
1．掌握氨和铵盐的性质、用途；
2．学会氨的实验室制法。
教学重点：氨和铵盐的化学性质
教学难点：实验室制氨的化学反应原理
教学仪器：烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚酞试液、棉花、试管夹、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2
教学过程：
[新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏： 2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。
[问题]1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？
2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？
3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？
[板书] 二、氨
1、NH3的物理性质：
[展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度＜空气，易液化，可作致冷剂。
[实验4-9] 成功关键：烧瓶干燥、密封。
现象：形成红色喷泉。证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。
[ 讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。
[板书] 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。
[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢？
[板书]2、氨的化学性质：
（1）NH3与水的反应：
[分析] NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－
NH3＋H2O NH4＋＋OH－
必修1 第四章 第四节 硫酸、硝酸和氨——铵盐[新课]
![必修1 第四章 第四节 硫酸、硝酸和氨——铵盐[新课]](https://img.taocdn.com/s3/m/30d1c68aec3a87c24028c4e9.png)
化学
(1)固体 NH4Cl 和 Ca(OH)2 △ Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋ 2H2O (或 CaO) 除去 NH3 气流中的水蒸气 (4)出现无色液体 (3)黑色粉末逐渐变为红色 N2＋ 3H2O＋ 3Cu
答案
2NH4Cl＋ (2)碱石灰
△ 2NH3＋3CuO====
氨水 用红色
小
第四节 氨 硝酸 硫酸
结
化学
一、氨和铵盐 1 、氮的固定
（ 2 ）与酸的反应
（氨的工业制法） （ 3 ）氨气的催化氧化 2 、氨的物理性质 无色 有刺激性气味 气体 4 、氨的实验室制法 极易且快速溶于水（1：700） 易液化（液氨可做制冷剂） 3 、氨的化学性质 （ 1 ）与水反应
5 、铵盐的性质
肥
化学
含氮量
17.7% 26.2% 35% 21.2%
性
状
白色结晶，吸湿性很强，易 潮解，溶于水，弱碱性 白色或淡黄色结晶，有吸湿 性，溶于水，酸性.
白色结晶，易潮解，结硬块， 溶于水，微酸性，
白色粒状结晶，吸湿性不大， 不易结块
有机 CO(NH2)2 氮肥
46.7%
白色或浅黄色针状结晶或小 颗粒，溶于水，中性
化学
解析
PtRh (1)4NH3＋5O2=======4NO＋6H2O； 高温
(2)根据平衡原理， 增大反应物的浓度， 平衡向正 反应方向移动，以提高原料的转化率； (3)这是为了增大铂铑合金的表面积， 使接触面积 增大，提高催化的效果； (4)为了提高吸收率， 可根据溶解过程放热采用降温处 理，且气体的吸收可用加压的方式。 PtRh 答案 (1)4NH3＋5O2=======4NO＋6H2O 高温
人教版化学必修一第四章第四节《硫酸 硝酸》教学反思
问题引领，让课堂变得高效
我以化学必修一第四章第四节《硫酸硝酸》一节课的实际教学，来谈谈我对打造高效课堂的理解。
一、精心构思，统领全局，形成个性化的教学设计——问题
引领备课
教师首先要认真思考，在备课时精心为自己设置几个问题，做好预设问题和课堂可能生成问题的铺垫和准备。
（一）、明确本节内容在整章中的作用和地位。在硫、氮元素的知识体系中，比较重要的是氧化物和含氧酸。硫酸、硝酸既有酸的一些通性，又有自己的特性；同时，硫酸和硝酸有是重要的基本化工产品，在工农业生产和国防中有重要用途。
（二）、明确本节内容在教材编写上的特点。一是重视知识的构建。知识结构由主干知识和基本知识构成，主干知识作支撑。本节教材对于主干知识（硫酸和硝酸的强氧化性）采用实验进行构建，用图示进行加深，用化学反应方程式进行强化。而对于其他一些基本知识，则采用“思考与交流”“资料卡片”等形式来呈现。二是重视环境教育，如对铜与浓硫酸、硝酸反应实验的改进。
（三）、明确《考纲》、《课标》要求，同时了解“考题”考查情况。
《考纲》：了解S、N元素及其化合物的性质，以及对环
境的影响。
《课标》：通过实验了解S、N等非金属及其化合物的主要性质，认识其在生产中应用和对生态化境的影响。
（四）、了解学情。学生在初中已经学习过稀硫酸和稀盐酸的性质，也了解了浓硫酸的吸水性。所以在问题设置时刻考虑由复习初中知识入手，引入对浓硫酸及浓硝酸性质的学习。
然后再形成行之有效的教学设计、学案或导学案；
二、巧设问题，鼓励质疑，营造生动活泼的课堂情境——问
题引领课堂
无论采取什么教学方式，问题始终是课堂教学的核心。问题设置成功与否，是教学成败的关键。更重要的是要让学生学会质疑，教师应在教学中提供提问的示范、建议和指导，把学生的提问纳入到正确的轨道上来。
人教版新课标高中化学《必修1》导学案(精品学案全册)
人教版高中化学《必修1》导学案（精品学案全册）第一节化学实验基本方法
第1课时实验安全及意外事故的处理
课前预习
一. 预习目标
结合初中的化学实验常识了解实验室规则及意外事故的处理办法
二. 预习内容
（一）实验室规则
1、进实验室前，应先预习实验，明确实验、、，严禁不预习进实验室。
2、进实验室后，应先检查是否齐全。
3、实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。
4、有意外事故，应及时向老师报告。
5、实验完毕后，应将仪器，整理清洁实验台。
（二）了解安全措施
1、一些偶然事故的处理：
2、一些药品的保存：
（1）金属钠、钾放在
（2）白磷放在中；溴用封；碘易升华，封存
（3）氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放，防爆炸；
（4）酒精等易燃物应密封且远离火源；
（5）浓硝酸、硝酸银见光易分解物放瓶中阴冷处
（6）酸放在玻璃瓶中，碱放在带的试剂瓶中。
3、安全常识-----“六防”
防爆炸：点燃可燃性气体之前要。如：H2,CO,CH4,C2H4,C2H2等
防暴沸：加热液体混合物应加
防失火：可燃物质要远离
防中毒：制取有毒气体应在中进行，要注意吸收
防倒吸：加热法制取并用排水法收集时，或吸收溶解度较大的气体时，要安装装置
防污染:制取有毒物质是要有装置
（三）掌握正确的基本操作方法。
1、药品的取用
（1）固体的取用要注意什么？
①取用固体药品一般用。块状的用。用后及时擦干净药匙或镊子。
②固体粉末时，先试管, 把盛有药品的药匙或纸槽小心地送入试管的 , 然后使试管直立
起来, 让药品全部落到底部.
③块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时,先把容器 , 把药品放到容器口, 再把容器慢慢竖立起来,
【人教版】第4章 第4节 第1课时-高一化学必修一导学案 含答案
高一化学必修一
课题：第四节：氨硝酸硫酸课时：第一课时编号24
【学习目标】
1.能说出氨的物理性质
2.能熟练准确说出氨的化学性质及氨的实验室制法
3.学会运用铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用
4.会运用并解释铵根离子的检验方法及原理
【基础知识】
一．氨的合成
1. 氮元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。
2. 氮气是氮最丰富的来源。将游离态的氮转化为化合态叫做氮的固定。
3.工业上用氮气和氢气合成氨，化学方程式为：N2＋3H2 2NH3。
二．氨的性质：
【实验探究】：氨溶于水的喷泉实验：
实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入圆底烧瓶，
形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。
实验结论：氨易溶于水，其水溶液呈碱性。
小结：a. 盛NH3的烧瓶必须是干燥（干燥、潮湿）的。
b. 从胶头滴管挤出的少量水有何作用？
氨气极易溶于水中，烧瓶内的压强迅速降低，形成压强差；
C.在烧杯中滴入几滴酚酞有何作用？
证明氨气溶于水中，溶液呈碱性。
归纳：形成喷泉实验的原理：当胶头滴管挤出少量水时，氨气极易溶于水，烧瓶内的压强迅速降低，形成压强差，外界压强压着水进入烧瓶内，形成喷泉。
可做喷泉实验的气体有：①水做溶剂时：HCl，NH3
②NaOH溶液作溶剂：CO2，SO2 ，HCl
1、氨的物理性质：氨是无色，有刺激气味的气体，密度比空气小，易液化，
液氨可作致冷剂。氨气溶解于水且溶解速度快，在常温下，1体积水大约可以溶解700 体积氨气，氨的水溶液叫做氨水
思考：（1）实验室如何收集NH3?
向下排空气法收集氨气
（2）氨水可以导电，氨是电解质吗？
高一化学人教必修1第4章第4节《氨硝酸硫酸》4-4-1(完整版)4
2．氨溶于水时，大部分与水结合成□7 ________________
(NH3·H2O)，NH3·H2O 可以小部分电离成 NH＋4 和 OH－，所以 氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红。氨在水中的反应可用下 式表示：NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－。
3．氨与酸反应生成□8 ________。氨与氯化氢反应的化 学方程式为□9 _______________________________；氨与氧 气反应的化学方程式为□10 _________________________。
来自百度文库
(3)铵盐的检验 化学原理：铵盐与碱反应生成氨气。 检验方法：把 NaOH 溶液加到某物质的固体或溶液里， 加热后产生无色有刺激性气味的气体且能使湿润的红色石蕊 试纸变蓝，就可以判断该物质中含有 NH4＋。
5．实验室中，常用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物
制取氨：□16 __________________________________。
参考答案：
□1 N2＋3H2高催温化、剂高压2NH3 □2 刺激性□3 小□4 极易 □5 700□6 氨水□7 一水合氨□8 铵盐□9 NH3＋HCl===NH4Cl □ □ 催化剂
实验反思：形成喷泉一定是形成内外压强差，只要具有 了合适的压强差都会形成喷泉。
3．氨的化学性质 (1)与水反应 NH3＋H2O===NH3·H2O(一水合氨) NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4 ＋OH－ 氨的水溶液叫氨水，氨气溶于水，大部分与水结合成一 水合氨，常温下，一小部分一水合氨电离成 NH＋4 和 OH－，所 以氨水显弱碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。另外 NH3·H2O 很不稳定，受热易分解：
人教版高中化学必修一第四单元4.4氨 硝酸 硫酸
弗里茨·哈伯 由于在第一次世界大战中，哈伯担任化学兵工厂厂长时负责研制、 生产氯气、芥子气等毒气，并使用于战争之中，造成近百万人伤 亡。虽然按照他自己的说法，这是"为了尽早结束战争", 但哈伯 这一行径, 仍然遭到了美、英、法、中等国科学家们的谴责，哈 伯的妻子伊美娃也以自杀的方式以示抗议。
阅读材料：
注意：
1、NH3·H2O化学式不能写成NH4OH。 2、氨水中除水分子外，含量最多的是 NH3·H2O，但求氨水的质量分数、物质的 量浓度时，视溶质为NH3。 3、氨水密度小于1g/mL，且浓度越大， 密度越小。 4、氨水对许多金属有腐蚀作用，不能 用金属容器盛放，一般装在橡皮袋，陶瓷 坛或内涂沥青的铁桶中。
一、氨
一、氨
1、物理性质：（喷泉实验）
一、氨
1、物理性质：（喷泉实验）
无色、具有刺激性气味的气体气体的密度 比空气小、易液化、极易溶于水(1∶700)
一、氨
1、物理性质：（喷泉实验）
无色、具有刺激性气味的气体气体的密度 比空气小、易液化、极易溶于水(1∶700)
2、化学性质：
一、氨
1、物理性质：（喷泉实验）
液氨 物质成分 纯净物（非 电解质） 氨水 混合物（NH3· H2O为 弱电解质）
NH3﹑NH3· H2O﹑H2O﹑ NH4+﹑OH-﹑H+（极少）
会侨高中化学必修1第四章第4节《氨硝酸硫酸》教案（合集五篇）
会侨高中化学必修1第四章第4节《氨硝酸硫酸》教案（合集
五篇）
第一篇：会侨高中化学必修1第四章第4节《氨硝酸硫酸》教案高中化学必修一第四章第4节教案（3教时）
课题：氨硝酸硫酸(1)
一、教学目标
【知识与技能】浓硫酸和硝酸的氧化性、氨的化学性质。
【过程与方法】观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。【情感态度与价值观】
1、重视对学生知识的建构能力的培养，让同学们理解知识结构由主干知识和基本知识构成，主干知识作支撑。
2、重视环境教育，提倡环境保护的思想。
二、重点与难点
【重点】浓硫酸、硝酸的强氧化性，氨的化学性质。【难点】浓硫酸、硝酸的强氧化性，氨的化学性质。
三、教学器材投影仪
四、教学方法与过程: 探究式教学，实验总结法
[知识补充]：介绍氨分子结构，呈三角锥形。氨易液化，液化的同时放出大量的热。液态氨汽化时要吸收大量的热，因此常用作致冷剂，举例说明液氨的用途。如：首都体育馆的制冷设备。
[迁移试问]：NH3和H2O互溶解的情况如何？ [实验演示]：演示【实验4-8】
观察实验现象并根据实验现象分析下列问题：
（1）烧瓶内为什么会形成喷泉？（2）溶液为什么变成红色？
[强调指出]：只要能够引起烧瓶内气压迅速下降的情况，都可以产生喷泉。[深化知识]：氨溶于水使酚酞溶液变红，说明产生了一种新物质即一水合氨，是弱碱，氨水具有碱性。它能够部分电离出铵根离子和氢氧根离子。NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4++OH-NH3·H2O⇌NH3+H2O 氨与酸反应,演示“魔棒生烟或者空杯生烟”，并加以解释。
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第四节氨硝酸硫酸（第3课时硝酸）
【学习目标】
1、使学生了解硝酸的物理性质,硝酸的保存方法及用途；
2、使学生掌握硝酸的重要化学性质——不稳定性和强氧化性；
3、学会用氧化还原理论分析研究化学变化。
【重点难点】
硝酸的强氧化性
【课前预学案】
三、硝酸
1、回顾前面学习过稀硝酸的性质，尝试归纳出硝酸的物理性质。
2、根据酸的通性，归纳出稀硝酸的酸的通性，并写出化学方程式。
3、结合课本第100页思考与交流学习硝酸的性质，对比浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质
4、类比浓硫酸的化学性质，学习硝酸的化学性质：
浓硫酸和硝酸的性质比较
【课内探究案】
〖合作探究1〗
常用浓硝酸为何呈黄色？打开盛有浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生的白雾是什么物质？实验室应怎样贮放浓硝酸？
〖合作探究2〗
不论浓硝酸，还是稀硝酸，都具有强氧化性，与金属反应都不产生
．．．．．．．．．H．2．。分别写出铜与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式，尝试分析反应中电子转移的方向和数目，判断氧化剂和还原产物，指出反应中HNO3起了什么作用？浓硝酸和稀硝酸哪个氧化性强？你的判断依据是什么？
〖合作探究3〗
（1）在一盛有3mL 浓硝酸的试管中放入过量铜片，HNO3能反应完吗？生成的气体是什么？此情况下，当反应完全停止之后，再向试管中加入少量稀H2SO4，又有气体产生，这又是什么气体？为什么？
（2）用Cu制Cu(NO3)2有那些途径？那些途径好？那些途径不好？为什么？
〖课堂小结〗1. 硝酸的物理性质和和用途；2. 硝酸的化学性质。
〖课内练习案〗
1、Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无明显变化，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，
同时有气体生成，此盐可能是（）
A．Na2SO4 B．NaCl C．NaNO3 D．Na3PO4
2、除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是（）
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．浓硝酸
3、在浓硝酸中放入铜片。
（1）开始反应的化学方程式为。
（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是：
。
（3）待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是。
4、将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）
A．反应剧烈程度：两者相同
B．消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少
C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D．反应中转移电子的总数：前者多，后者少
〖课后反思〗