2010届高三化学上册第一次月考试题18

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2010-2023历年甘肃省兰州一中高三月考化学试题

2010-2023历年甘肃省兰州一中高三月考化学试题第1卷一.参考题库(共25题)1.（6分）某溶液中含有K+、NH+4、Al3+、OH-、AlO-2、SO2-4、CO2-3、SiO2-3、Cl-等离子中的某几种。

现进行如下实验：①取少量溶液逐滴加入盐酸，先无明显现象，当盐酸加到一定体积后开始产生沉淀并逐渐增多，在沉浣不再增加后又产生一种无色气体，在气体不再产生后沉淀开始溶解，直至最后完全消失；②取①所得溶液，加入Ba(OH)2溶液，无明显现象。

（1）原溶液中肯定存在的离子是；肯定不存在的离子是。

（2）已知用一定体积的原溶液进行实验①时，需消耗0.2 mol/L的盐酸5mL，这时向所得溶液中加入足量的硝酸银溶液可得沉淀0.187g，则原溶液中（填“有”“没有”或“不确定”）Cl-。

2.下列实验设计和结论相符的是（）A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液3.（8分）某温度下将一定量密度为1.15g/cm3的NaCl溶液用石墨电极直流电，设NaCl恰好完全反应，且无其它反应发生，得到的溶液中氧元素的质量分数为80 %。

（1）求电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比；（2）求原NaCl溶液的物质的量浓度。

4.以石墨为电极，电解500 mL NaCl溶液，当两极产生气体总体积为16．8mL时（标准状况），溶液的pH范围是（）A．5~6B．7~8C．8~10D．10~125.下列有关工业生产的叙述正确的是（）A．合成氮生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D．电解精练铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小6.下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（）A．物质的沸点：HF<HCI<HIB．物质的熔点：汞<冰<食盐<石英C．结合H+的能力：SO< CH3COO-<COD．分散系中分散质粒子的直径：FeCl3;溶液<Fe(OH3胶体<+Fe(OH3悬浊液7.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒直径小于1nmB．胶体有丁达尔现象C．胶粒带正电荷D．胶粒不能通过半透膜8.用铂作电极电解500mL含KNO3和Cu（NO3）2的混合蒲液一段时向后，在两极均生成11．2L标准状况下的气体，原溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）A．0．5 mol／LB．1 mol／LC．2 mol/LD．无法确定9.（4分）利用黄铁矿为原料制取硫酸，在煅烧时矿石中硫的利用率为98%，在接触氧化时二氧化硫的转化率为90%。

高三第一次月考(化学)

高三年级化学（时间：90分钟，满分110分）可能用到的相对原子质量：Ag-108 Cu-64 Zn-65 Pb-207一、选择题（每题只有一个．．正确答案，本题共18小题，每小题3分，共54分）1．一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。

关于B4C的推断正确的是A．B4C是一种分子晶体B．B4C是一种离子晶体C．B4C是一种原子晶体D．该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成2．最近科学家们发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示。

顶点和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是A．TiC B．Ti6C7C．Ti14C13 D．Ti13C143．下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的叙述正确的是Ａ．氢氧化铁胶体带正电荷，氯化铁溶液呈电中性Ｂ．氢氧化铁胶体粒子及氯化铁溶液粒子均能透过半透膜Ｃ．两种分散系都有丁达尔现象Ｄ．区别两者最简单的方法是观其颜色4．KO2的晶体结构与NaCl相似，可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl -的位置用O2 - 代替，下列对KO2晶体结构的描述正确的是A．和K+距离相同且最近的O2 -共有8个B．和K+距离相同且最近的K+共有8个C．和K+距离相同且最近的O2 –构成的多面体是正八面体D．和K+距离相同且最近的O2 –构成的多面体是正六面体5．在铁品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子6．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是A．1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.6∶3∶1 D.6∶3∶27．用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复原浓度、原体积，应加入的适量适当物质是A．CuSO4 B.CuSO4·5H2O C.CuO D.Cu(OH)28．为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一星期后，下列对实验结束时现象描述不正确．．．的是A．装置Ⅰ左侧的液面一定会上升B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀9．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢10．下列叙述正确的是A．微粒间以分子间作用力结合的晶体，其熔点不会很高B．正四面体构型的分子中，键角一定为109°28＇C．离子晶体中只能含有离子键，不可能含有共价键D．金属阳离子只能与阴离子构成晶体11．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是A．食盐和蔗糖的熔化B．钠和硫的熔化C．碘和干冰的升华D．二氧化硅和氧化钠的熔化12．下列叙述正确的是A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高D．离子晶体熔化时离子键未被破坏13．下列说法错误的是①测定CuSO4·XH2O晶体中结晶水的含量需用蒸发皿加热；②银镜反应实验后，粘有银的试管可用稀氨水洗涤③向盛有少量苯酚稀溶液的试管里，滴入过量浓溴水有白色沉淀产生④向氯化铁溶液里滴入氢氧化钠溶液可以制取氢氧化铁胶体⑤向含有乙酸杂质的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液后分液，提纯乙酸乙酯；⑥SO2气体通入溴水，溴水褪色，说明SO2有漂白性。

浙江省高三上学期化学第一次月考试卷

浙江省高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

) (共18题；共54分)1. （3分）下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）A . Cr2O72﹣→CrO42﹣B . HNO3→NO2C . SiO2→SiD . CH3CH2OH→CH3CHO2. （3分） (2016高一上·温州期中) 仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（）A .B .C .D .3. （3分）相同质量的钠在下列情况中产生氢气最多的是（）A . 放在足量水中B . 放在足量盐酸中C . 放在足量CuSO4溶液中D . 用刺有小孔的铝包好放入足量水中4. （3分） (2018高一上·惠州期末) 下列物质属于纯净物的是（）A . 冰水混合物B . 矿泉水C . 盐酸D . 漂白粉5. （3分）(2018·崇明模拟) 下列化工生产没有涉及氧化还原反应的是（）A . 工业合成氨B . 工业制纯碱C . 工业制烧碱D . 工业制盐酸6. （3分） (2019高一上·榆林期中) 下列说法错误的是（）①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A . ①B . ①和②C . ①和④D . ①②③④7. （3分） (2018高一上·孝感期中) 现要配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（）A . 称量时，左盘高，右盘低B . 定容时俯视容量瓶刻度线C . 原容量瓶洗净后没有干燥D . 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线8. （3分） (2018高一上·牡丹江期中) 对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A . Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B . 每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子C . Cl2既是氧化剂又是还原剂D . 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶19. （3分） (2017高三上·会宁期中) 在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共10 g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重4 g，则原混合气体中O2的质量分数是（）A . 40%B . 33.3%C . 60%D . 36%10. （3分）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）A . 无水硫酸铜B . 硫酸亚铁C . 食盐D . 生石灰11. （3分） (2020高一上·大庆开学考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2++S2- =CuS ↓B . 氧化镁与稀硫酸反应：O2-+2H+ =H2OC . Fe2 (SO4)3 溶液与Ba(OH)2溶液反应：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓D . 向Na2CO3中滴入少量盐酸：CO32-+H+ =HCO3-12. （3分） (2019高一上·泸西期中) 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是（）A . 该反应中的还原剂为KNO3B . 该反应中C被还原C . 若消耗32g S，该反应转移电子数为2 NAD . 若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被还原13. （3分） (2019高三上·虹口期末) 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。

高三化学第一次月考试题

高三化学第一次月考试题相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cu:64 Ag:108选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1、化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用 2、．下列有关化学用语表示正确的是A ．N 2的电子式：B ．S 2-的结构示意图：C ．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53ID ．邻羟基苯甲酸的结构简式： 3、下列有关物质性质的叙述正确的是A ．浓硫酸能干燥氢气、氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性B ．SiO 2既能溶于NaOH 溶液又能溶于HF ，说明SiO 2是两性氧化物C ．乙炔能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有漂白性D ．纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖 4、下列溶液中，离子一定能大量共存的是A ．pH ＝l 的溶液中：Na ＋、Mg 2+、SO 42-、HCO 3－B ．含有大量Fe 3+的溶液中：Al 3+、Cu 2+、Cl －、SO 42-C ．加入Al 能放出H 2的溶液中：K +、NH 4+、NO 3－、Cl －D ．水电离产生的c (H +) =10-12mol/L -1的溶液中：K +、Ba 2+、NO 3－、OH －5、．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图1所示。

下列说法正确的是 A.元素X 与元素Z 的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为：r X >r Y >r Z >r W >r Q C.离子Y 2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强6、下列离子方程式表达正确的是 A ．用惰性电极电解熔融氯化钠： B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： C ．用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：D ．用食醋除去水瓶中的水垢：7、下列有关实验或操作的叙述正确的是A ．如图2，检验溴乙烷与NaOH 醇溶液共热产生的乙烯B ．如图3，做喷泉实验时先挤压胶头滴管，后松开止水夹C ．酸碱中和滴定前，滴定管和锥形瓶在用蒸馏水洗涤后均需用待装溶液润洗D ．用托盘天平称取1.06 g 无水碳酸钠，溶于250 mL 水，配制0.04 mol ·L －1Na 2CO 3溶液8、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．标准状况下，11.2 L 乙醇所含的羟基数为0.5N AB ．常温下，1L 0.1 mol·L －1的Na 2CO 3溶液中含有的离子总数为0.3N AC ．常温常压下，5.6g 乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4N AD ．电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L 气体，电路中转移电子数为0.3N A 9、下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示的是A ．①②③B ①)③④C ．②④D ．①②③④10、下列图示与对应的叙述相符的是A.图4表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图5表示0.1000mol •L -1NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol •L -1CH 3COOH 溶液所得到的滴定曲线C.图6表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是80 ℃时KNO 3的不饱和溶液D.图7 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t 时反应物转化率最大不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

安徽怀远二中10-11学年高三第一次月考化学试题

安徽省怀远二中2010-2011学年度高三第一次月考化学试卷高三化学备课组本试卷分为第I卷和第Ⅱ卷两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题(本题包括17个小题，每题3分，共51分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于化学学习和研究的说法错误．．的是（）A．化学模型有助于解释一些化学现象B质量守恒定律是大量实验事实的总结C．化学家提出的假设都能被实验证实D化学基本原理的应用是有一定条件的2.清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。

就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的（）A．实验 B、假设 C．观察 D．分类3．下列盛放物质的方法错误的是（）A.将金属钠保存在煤油中B.少量的白磷可保存在水中C.纯碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存D.硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中4．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B 用SO2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头5．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液（）A ①②③B 只有①③C 只有②③D 只有①②6．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。

下列实验现象和结论一致且正确的是（）A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在7．相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是（）A．放在足量水中 B．放在足量盐酸中C．放在足量CuSO4溶液中 D．用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中8．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是（）A．NaOH B．漂白粉 C．氯水 D．生石灰9．往某溶液中通入过量氯气，再滴入Ba（NO3）2和HNO3溶液后，溶液中有白色沉淀，原溶液可能是（）A ．AgNO 3B ．Na 2SO 3C ．Na 2CO 3D ．CaCl 2 10．将适量的物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（）A ．新制的氯水B ．过氧化氢溶液C ．液氯D ．用盐酸酸化的次氯酸钠溶液11.16O 和18O 是氧元素的两种核素，A N 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A.162O 与182O 互为同分异构体B. 16O 与18O 核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化D.标准状况下，1.12L 162O 和1.12L 182O 均含有0.1A N 个氧原子 12.A N 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（ 0A ．在18182g O 中含有A N 个氧原子B ．标准状况下，22．4L 空气含有A N 个单质分子C ．1 molCl 2参加反应转移电子数一定为2A ND ．含A N 个Na +的2N a O 溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为11mol L - 13.在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na 2O 2固体，不会出现浑浊现象的是（） A.饱和Na 2CO 3溶液 B.Ca(HCO 3)2稀溶液 C.Na 2SO 3稀溶液 D.饱和CaCl 2溶液14.实验室里需要480mL0.1mol ·L -1的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A.称取7.68g 硫酸铜，加入500mL 水B.称取12.0g 胆矾配成500mL 溶液C.称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水D.称取12.5g 胆矾配成500mL 溶液15.某同学欲用12mol ·L -1的浓盐酸配制1mol ·L -1的盐酸250mL 。

10月高三上学期化学第一次月考试卷(附答案)

2021年10月高三上学期化学第一次月考试卷〔附答案〕2021年10月高三上学期化学第一次月考试卷〔附答案〕本试卷分第I卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部。

共4页，总分值l00分，考试时间为90分钟。

考前须知：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。

考试完毕时，将试题和答题卡一并交回。

2.每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

3.可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 35.5 Fe56 Cu 64第I卷( 选择题，共48分)一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分。

每题只有一个选项符合题意)1. 以下有关仪器用处的说法正确的选项是 ()A.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B.使食盐水中NaCl结晶析出时，用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C.区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D.漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液2. 以下关于实验操作的说法正确的选项是 ()A.可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D.将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反响的实验更平安3. 分类是化学学习与研究的常用方法，以下分类正确的选项是 ()A.Na2O、CaO、Al2O3均属于碱性氧化物B.根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.烧碱、纯碱均属于碱4.以下物质分类的正确组合是 ()碱酸盐酸性氧化物A纯碱HNO3胆矾SO2B烧碱H2SO4 NaClCOC苛性钠CH3COOH石灰石NO2D熟石灰H2CO3苏打SiO25. 利用焰色反响，人们在烟花中有意识地参加特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。

高三化学第一次月考试题及参考答案

质对市爱慕阳光实验学校菏二中高三第一次月考化学试题本卷分为第一卷〔选择题〕与第二卷〔非选择题〕两部。

总分值100分，时间100分钟第一卷选择题〔共48分〕一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确答案〕1．设阿佛加德罗常数的值为6.02×1023,以下说法正确的选项是〔〕A 2L氧气中所含有的氧原子数可能是6.02×1023B 1.5g甲基含有的共用电子对数为04×1023C 2g1H2所含的中子数为04×1023D 100℃时，1LnaCl水溶液中所含的H＋数目为6.02×1016，〔100℃时水的离子积常数为1×10－12〕2.为测气球内的气体成分，有学生用超薄材料制成的气球按如右图所示装置进行。

开始时气球沉于烧杯底部，翻开开关后，气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。

气球内盛放的气体可能 A O2 B H2 C NH3 D SO 23以下说法正确的选项是①只有一种元素组成的物质，一是纯洁物；②所有酸性氧化物都是非金属氧化物；③硝酸和氢硫酸都既有氧化性又有复原性；④化学反的实质就是旧化学键断裂学键形成的过程A．都正确 B．①②④ C．③④ D．①②4我国家在上第一次为一种名为“钴酞菁〞的分子〔直径为×10- 9m〕恢复了磁性。

“钴酞菁〞的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。

以下说法不正确的选项是A．“钴酞菁〞分子所形成的分散系具有丁达尔效B．“钴酞菁〞分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．此项工作可广泛用于光电器件、生物技术方面5．在以下溶液中，各组离子一能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+ Cl- SO42- Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c〔H+〕=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+6．在一条件下，将钠与氧气反的生成物1.5g溶于水,所得溶液恰好能被80ml浓度为0.5mol/L的HCl溶液,那么生成物的成分为:A.Na2OB. Na2O2C.Na2O和Na2O2D. Na2O2和Na7.以下离子方程式书写正确的选项是:A.石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32-===CaCO3↓B.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热:NH4++HSO3-+2OH-△NH3↑+SO32-+2H2OC.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反生成I2:IO3-+5I-+3H2O===3I2+6OH-D. AgNO3溶液中参加过量氨水: Ag++NH3·H2O===AgOH↓+NH4+8.氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛用于电子陶瓷工业领域。

高三上学期第一次月考化学试题

高三上学期综合检测（一）化学试题说明:1．本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

2．考生请将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。

考试结束后，只收答题卡和第Ⅱ卷。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题（本题共10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．“信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。

下列有关资讯错误的是（）A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B．目前中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的能量转化效率C．2011年9月29日成功发射的“天宫一号”目标飞行器使用了大量的复合材料D．合成高分子材料的广泛应用是有百利而无一害2．下列有关实验操作的叙述中，错误的是（）A．用量筒量取液体，读数时视线与液体凹液面最低处保持水平B．过滤时，漏斗的下端尖嘴部分紧贴烧杯的内壁C．倾倒液体药品时，试剂瓶上的标签向着手心D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全3．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中错误的是（）4．将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是（）①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中②二氧化碳通入到四羟基合铝酸钠溶液中③二氧化碳通入到氯化钙溶液中④氨气通入到氯化铝溶液中A．只有①②④B．只有①②C．只有①②③D．只有②③高三化学试题（第1页，共8页）5．AN表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．标准状况下，5．6L四氯化碳含有的分子数为0．25ANB．标准状况下，22．4L任意比的氢气和氧气的混合气体中含有的分子总数均为ANC．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5AND．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为AN6．下列离子方程式书写正确的是（）A．将金属钠投入水中：↑++=+-22HOHNaOH2NaB．过量2CO通入2Ca(ClO)溶液中：HClOHCOOHCOClO322+=++--C．向32CONa溶液中加入过量COOHCH3溶液：OHCOH2CO2223+↑=++-D．向2Ba(OH)溶液中加入少量3NaHSO溶液：OH2SOBaSOOH2BaHSO2223323++↓=++--+-7．将磁性氧化铁放入稀3HNO可发生如下反应：OH14NO)Fe(NO9HNO28OFe32X3343+↑+=+。

高三上学期化学月考试题

高三上学期化学月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 K 39 Cu 63.5 （）1．下列说法正确的是A.糖类化合物都具有相同的官能团B.酯类物质是形成水果香味的主要成分C.油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基（）2．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．19gH3O+中含有的电子数为10N AB．常温下，22.4L甲烷分子中含有的共价键数为4N AC．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1N AD．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移电子的数目为4N A（）3．下列分离或提纯物质的方法错误的是A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质（）4．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．含有较多Fe3＋的溶液： NH4＋、K＋、SCN－、AlO2－B．水电离的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液：Na＋、Al3＋、Br－、ClO－C．呈中性的无色溶液：Cu2＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．pH＝2的溶液：Fe3＋、Cu2＋、SO42－、NO3－（）5．下列措施不合理的是A.用SO2漂白纸浆和草帽辫B.用硫酸清洗锅炉中的水垢C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D.用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+（）6．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被还原 D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移（）7、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则A．原子半径：丙>丁>乙 B.单质的还原性：丁>丙>甲C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应9.（16分）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ，如反应①和②所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）．第 1 页共5 页。

高三化学上学期第一次月考试卷(含答案)

2021届高三化学上学期第一次月考试卷（含答案）化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律，以下是高三化学上学期第一次月考试卷，希望考生可以练习。

一、选择题(163=48分。

每小题只有一个正确答案)1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是( )A.使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀B.可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素C.在海轮外壳装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率D.中秋佳节月饼中用小袋包装的铁粉来防止月饼氧化变质2.下列说法正确的是( )A.Na2O、Mn2O7、Fe2O3均为碱性氧化物B.烧碱不是碱、石炭酸不是酸、双氧水不是水C.电解质在水溶液中的反应都是离子反应D.单质都有还原性3.NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A.常温下将28 g Fe投人到足量的浓硝酸中，可得到标准状况下33.6 L NO2B.任何条件下，64 gSO2中含有的原子数目一定为3 NAC.25℃时pH =13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0. 1 NAD.1 mo1 Na2O2反应生成O2时，必失去2 NA个电子4.下列说法不正确的是：( )① CO2分子的比例模型示意图：②-OH与组成元素相同，含有的电子数也相同③HCN分子的结构式：H-C④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3 Na++H++CO32⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质;⑥铝既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，故铝是两性元素;⑦风化、干馏、裂化都是化学变化A.①②⑤B.③④⑦C.①④⑥D.④⑤⑥5.下列离子方程式不正确的是：( )A.向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42+20H+ = 4Fe3++3O2+10H2OB.10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/LBa(OH)2溶液混合反应：3Ba2+ + 6OH- +2Al3+ +3SO42- = 3BaSO4+2Al(OH)3C.铜粉与63%的硝酸反应：Cu +4H++2NO3- =Cu2++2 NO2+ 2H2OD.工业上用纯碱液吸收SO2：CO32-+SO2=CO2+SO32-6.下列类比分析结果正确的是( )A.Fe3O4根据化合价规律可表示为FeOFe2O3，则Pb3O4也可表示为PbOPb2O3B.CaC2能水解：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ，则Al4C3也能水解：A l4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3+ 3CH4C.Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3D.SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀7.某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe2+、Al3+和K+。

高三化学第一次月考试题

高三化学第一次月考试题部分元素相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Br 80 Ag 108本试卷分选择题和非选择题两部分，满分150分，考试用时120分钟。

第一部分选择题(共63分)一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

) 1．下列物质不会因为见光而分解的是A．HNO3 B. NaHCO3 C. AgBr D. HClO2．下列物质露置于空气中易变质的是①氯水②水玻璃③烧碱④漂白粉⑤绿矾⑥亚硫酸钠A．除⑤外B．除②③外C．除②③⑥外D．全易变质3．下列各组中两种浓溶液相混合时既无沉淀析出又无气体放出的是A．Ba(HCO3)2NaHSO4B．NaHCO3Al2(SO4)3C．Mg(HCO3)2CaCI2 D．Na2SiO3HCl4．下列除去杂质的方法正确的是A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤5．在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb等有毒金属盐类，为防止中毒，不能长期盛放下列物质的是A．酱油B．食醋C．蔗糖D．食盐6．一定量的Mg和MgO的混合物投入100ml 2mol/L的稀HCl中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小是A．100ml B．50mlC．25ml D．由于Mg、MgO的质量未知无法判断7. 向存在大量Na+、C l－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－8.往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。

2010-2023历年河北省衡水市冀州中学高三上学期第一次月考化学试卷(带解析)

2010-2023历年河北省衡水市冀州中学高三上学期第一次月考化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共25题)1.下列物质中不属于合金的是（）A．硬铝B．钢铁C．青铜D．金箔2.科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH>12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而实现预期目的。

下列判断错误的是A．废水处理时铝单质转化为Al3+B．废水处理中，亚硝酸盐被还原C．处理过程中，OH一参与了反应D．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率3.室温下，在0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++ 3OH－Al(OH)3B．a－b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变C．b－c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解4.下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。

下列说法正确的是A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液不会变为血红色B．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H++ 2Fe2++O2= 2Fe3++ 2H2O C．溶液酸性A > B > CD．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A5.（本题共6分）将含O2和CH4的混合气体充入有23.4gNa2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内于150℃时压强约为0，将残留物溶于水，无气体逸出。

（1）原混合气体中O2和CH4体积比为。

（2）残留固体成分。

6.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。

对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出7.（本题共10分）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗名摩尔盐，价格便宜，可用来净水或治疗缺铁性贫血等，是一种重要的化工原料。

2009-2010学年度上学期贺州高中第一次月考试题(打印)

高三化学试题第 1 页（共 8 页）考试时间 90min1 2009-2010学年度上学期贺州高中第一次月考试题高三化学本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷两部分。

第I 卷1至4页，第II 卷5至8页。

相对原子质量：H 1 N 14 C 12 O 16 S 32 Li 7 Fe 56 Cu 64第I 卷注意事项：1．答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的班别、姓名、学号、考场号和座位号填写清楚。

2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效。

3．本卷共18小题，每小题3分，共54分。

一．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A ．维生素C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用B ．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C ．石油的分馏属于物理变化，馏分是纯净物D ．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料2．立方烷（右图）的一氯代物、二氯代物、三氯代物、四氯代物分别有1种、3种、3种、7种，则其五氯代物的种数是A ．2B ． 3C ． 4D ． 83．下列反应的有机产物中，只有一种的是A ．CH 3CH 2CH 2 Cl 在碱性溶液中水解B ．CH 3CH ＝CH 2与HCl 加成C ．CH 3CH 2OH 与浓硫酸混合加热D ．CH 3CHBrCH 2CH 3与氢氧化钠醇溶液共热4．空气中的自由电子附着在气体分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”，下列各高三化学试题第 2 页（共 8 页）考试时间 90min2微粒中不属于空气负离子的是A ．NO 2－B ．SiO 32－C ．O 2－D ．O 3－5． 25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。

高三化学上学期第一次月考试题(含解析)

河南省安阳市第三十六中学2０18届高三上学期第一次月考化学试题1。

下列叙述正确的是A、氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B、长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性C、碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用D、碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用【答案】Ｂ【解析】试题分析:A。

碳酸钠的腐蚀性过强,对胃的刺激性过大,不能用于治疗胃酸过多,故Ａ错误;B、鱼、肉、鸡蛋等富含蛋白质的食品被称为酸性食品,过多摄入易导致血液偏酸性,故B 正确;C、碘单质有氧化性,能杀菌消毒,故C错误;D、甲亢病人不能食用碘盐,血色病患者不能食用铁强化酱油,故D错误;故选B。

考点:考查了化学知识在生活中的应用的相关知识、２、下列说法不正确的是Ａ。

仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯Ｂ。

仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油C。

仅用硝酸和硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类D。

仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油【答案】C【解析】试题分析:A、苯与酸性高锰酸钾不反应,甲苯可被酸性高锰酸钾氧化,可鉴别,故A正确;B、苯酚与氯化铁发生显色反应,甘油不反应,可鉴别,故B正确;Ｃ、卤代烃为非电解质,不能电离出离子,应水解后鉴别,故Ｃ错误;D、植物油含有碳碳双键,可发生加成反应,能使溴的四氯化碳溶液褪色的为植物油,故D正确;故选C。

考点:考查了有机物的鉴别的相关知识。

3、化学与社会、生活紧密相关。

对下列现象或事实的解释正确的是A、 A Ｂ、ＢＣ、 C D、 D【答案】C【解析】A、纯碱水解显碱性,能水解生成NaOH,油脂在NaＯＨ作用下发生较为完全的水解反应,故是NａＯH和油污发生反应,而不是纯碱,A错误;Ｂ、漂白粉的主要成分为Ｃａ(CｌO)2和CaＣｌ2,有效成分是Ｃa(ClO)２,Ｃａ(ClＯ)2可与空气中二氧化碳反应生成不稳定的HＣｌＯ,则久置会变质,B错误;C、K2CO3与NＨ4Cl水解相互促进放出氨气而降低肥效,Ｃ正确;D、ＦeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作,是因为二者发生反应生成氯化亚铁和氯化铜,把多余的Cu 腐蚀掉,D错误,答案选Ｃ、４。

高三年级化学上学期第一次月考试题1.doc

高三年级化学上学期第一次月考试题化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

考试时间120分钟。

作答第Ⅰ卷前，请考生务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔填写在答题卡上，并认真核对。

2．第Ⅰ卷答案必须用0.5毫米的签字笔填在答题卡上，在其他位置作答一律无效。

每小题选出答案后，用0.5毫米的签字笔把答题卡上题号对应栏表格内写上答案。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 C1—35.5 Na－23Br－80 Pd－106 I－127 Ba－137 Ag－108第Ⅰ卷（选择题共64分）一、选择题（本题包括8小题。

每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．保护环境是每一个公民的责任。

下列做法：①推广使用无磷洗涤剂，②城市生活垃圾分类处理，③推广使用一次性木质筷子，④推广使用清洁能源，⑤过量使用化肥、农药，⑥推广使用无氟冰箱。

其中有利于保护环境的是A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥2．下列有关说法不符合．．．事实的是A．同温同压下，气体的体积取决于气体的物质的量的多少B．元素的相对原子质量取决于该元素各核素的相对原子质量和在自然界中的原子百分比C．氯化钠投入到酒精中将形成胶体D．氧化剂的氧化性强弱取决于该氧化剂中某元素化合价的高低3．奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维，聚酯纤维的结构简式为：，则下列说法不正确．．．的是A．羊毛与聚酯纤维的化学成分不相同B．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇D．由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应4．某学生设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置。

通电后，溶液中产生大量白色沉淀，且较长时间不变色。

下列说法中不正确．．．的是A．电源中的a 为正极，b为负极B．可以使用NaCl溶液作电解液C．A、B两端都必须使用铁作电极D．B电极发生的反应为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH—5．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确．．的是A．1mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成N A个胶粒B．标准状况下，2.24 L 乙醛完全燃烧所得CO2分子数为0.2 N AC．1L 0.1mol·L－1的醋酸溶液中的分子总数大于0.1N AD．通过化学反应制得1mol O2，转移电子的数目一定是4N A6．发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是A．C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ；△H＞0B．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l)；△H＞0C．CaC2(s)＋2H2O(l)＝Ca(OH)2(s)＋C2H2(g) ；△H＜0D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ；△H＜07．下列各组离子，在指定的环境中一定．．能大量共存的是A．在pH为7的溶液中：Ag+、K+、SO42－、Cl－B．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、S2－、NO3－、CO32－C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－D．在由水电离出的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、NO3－、I－8．科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现A1的超原子结构A113和A114，并在质谱仪检测到稳定的Al13I－等。