高一化学-2015-2016学年高一上学期期中化学试题
高一化学上学期期考试题高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校铁一第一学期高一年级期考化学科试卷〔答案请写在答卷上,写在试题卷上无效。
全卷总分值100分,考试时间90分钟〕可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al -27 S-32Cl-3 K-39 Fe-56 Cu—64 Ba-137第一卷〔选择题,共44分〕一、单项选择题〔本大题共10小题,每题2分,共20分。
在〕1.将过量的CO2分别通入装有以下溶液的四支试管:①NaAlO2溶液②Ca(OH)2溶液③饱和Na2CO3溶液,最终有______支试管内溶液中析出白色沉淀。
A.3支 B.2支 C.1支 D.0支2.以N A代表阿伏加德罗常数,以下说法正确的选项是A.常温常压32g O2含2N A个原子 B.状况下11.2L SO3含有的氧原子数目为N AC.1mol的Cl-含有N A个电子 D.0.5mol/L的NaCl溶液中Cl-的个数为0.5 N A3.以下各组离子一能大量共存的是A.澄清透明的无色溶液:MnO4-、Na+、I-、Mg2+B.含有0.1mol/L Fe3+的溶液中:Na+、Ca2+、SCN-、SO42-C.与铝片反产生氢气的溶液:CO32-、SO42-、Na+、NH4+D.使酚酞溶液变红的溶液:Na+、Cl-、NO3-、Ba2+4.右图是研究二氧化硫性质的微型装置。
现用60%的硫酸溶液和亚硫酸钠晶体制取SO2气体,现象很明显,且不易污染空气。
以下说法中错误的选项是A.溴水橙色褪去 B.品红溶液褪色C.紫色石蕊溶液变蓝色 D.含酚酞的NaOH溶液变浅5.以下有关说法不正确的选项是A.常温下枯燥的Cl2能用钢瓶贮运B.检验HCl气体中是否混有Cl2,方法是将气体通入硝酸银溶液C.SiO2可用于制备光导纤维 D.HF溶液不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶中6.以下装置所示的中,能到达目的的是7.以下离子方程式书写正确的选项是A.向盐酸中滴入少量偏铝酸钠溶液:AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓B.向NaClO溶液中通入少量SO2:2ClO-+SO2+H2O===2HClO+SO2-3C.Cl2通入水中:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-D.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H2O+SO2===2NH+4+SO2-3+H2O 8.浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液体积混合,充分反后没有沉淀的一组溶液是A.BaCl2 NaOH NaHCO3 B.Na2CO3 MgCl2 H2SO4C.AlCl3 NH3·H2O NaOH D.Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO49.以下现象描述不正确的选项是现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球。
湖北省襄阳四中高一化学上学期期中试题(含解析)-人教版高一全册化学试题
2015-2016学年湖北省襄阳四中高一(上)期中化学试卷一、选择题(本大题30小题,每小题2分,共60分)1.某结晶水合物的化学式为R•xH2O其相对分子质量为Mr,在25℃时a g晶体溶于b g水中,恰好达饱和,形成V mL溶液,则下列表达式中不正确的是()A.饱和溶液的物质的量浓度B.饱和溶液的质量分数C.25℃,R的溶解度D.饱和溶液的密度2.有Mg、Al、Fe、Cu四种金属,若两两混合,取混合物26g与足量稀硫酸反应,产生标况下H2 11.2L,此混合物的可能组合方式最多有()A.2种B.3种C.4种D.5种3.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣,消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1,则上述溶液的体积比为()A.1:1:1 B.3:2:1 C.9:3:1 D.6:3:24.0℃和101KPa条件下,13g某气体与8g CH4的分子数相同,则该气体在相应条件下的密度为()A.0.58 g/L B.0.29 g/L C.1.16 g/L D.0.714 g/L5.实验测得乙烯与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍,可知其中乙烯的质量百分比为()A.25.0% B.27.6% C.72.4% D.75.0%6.有一瓶14%的KOH溶液,加热蒸发掉100g水后,变为28%的KOH溶液80mL(蒸发过程中无溶质析出),这80mL溶液的物质的量浓度为()A.5mol/L B.6mol/L C.6.25mol/L D.6.75mol/L7.有98g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸,测知其中含氧元素65.3%,则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为()A.1:1 B.3:1 C.4:1 D.任意比8.超导材料为具有零电阻及反磁性物质,以Y2O3、BaCO3和CuO为原料.经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3O x现欲合成0.5mol此高温超导物,依化学计量比例,需取Y2O3.BaCO3和CuO的物质的量分别为(单位为mol)()A.0.50.0.50.0.50 B.0.25.1.0.1.5C.0.50.1.0.1.5 D.1.0.0.25.0.179.在标准状况下,容积为1L的密闭容器中刚好可以盛放a个N2分子和b个H2分子组成的混合气体,则阿伏加德罗常数的近似值可以表示为()A.a+b B.22.4 (a+b)×6.02×1023C.×1023D.22.4 (a+b)10.下列除去杂质的方法正确的是()A.除去N2中的少量O2:通过灼热的铜网,收集气体B.除去CO2中的少量HCl:通入饱和Na2CO3溶液,收集气体C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量铁屑,充分反应后,过滤D.除去NaCl溶液中的少量MgCl2:加入适量KOH溶液,过滤11.将质量分数为a%,物质的量浓度为c1 m ol•L﹣1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水,使之质量分数为2a%,此时物质的量浓度为c2mol•L﹣1,则c1和c2的数值关系是()A.c2=c1 B.c2<2c1C.c2>2c1D.c2=2c112.在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是()a.体积②>③>①>④b.密度②>③>④>①c.质量②>③>①>④d.氢原子个数①>③>④>②A.abc B.bcd C.abcd D.acd13.意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子,其化学式为O4.下列关于O4说法正确的是()A.一分子O4由两分子O2构成B.O4是一种单质C.等质量的O4和O2含有相同数目的分子D.O4是一种化合物14.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H++CO32﹣=CO2↑+H2OB.饱和氢氧化钙溶液与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.在氢氧化钡溶液中加入少量小苏打:Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+CO32﹣+2H2O D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O15.甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种.已知甲和丙可以反应,甲和丁也可以反应,则下列说法正确的是()A.甲一定是氢氧化钙溶液 B.乙一定是硝酸钾溶液C.丙不可能是碳酸钠溶液 D.丁只能是盐酸16.纳米碳是一种重要的“纳米材料”,其粒子直径为l~100nm之间.若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的分散系是:①溶液②胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤悬浊液⑥静置会析出黑色沉淀,其中正确的是()A.⑤⑥ B.③⑤⑥C.②③④D.①③④17.在酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的是()A.Na+、K+、Cu2+、SO42﹣B.NH4+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C.K+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣D.Mg2+、Na+、Cl﹣、OH﹣18.有关电解质的说法正确的是()A.强电解质的水溶液导电性要比弱电解质的水溶液导电性强B.SO2水溶液的导电性很好,所以 SO2是电解质C.液态的铜导电性很好,所以铜是电解质D.强电解质的水溶液中不存在溶质分子19.近年来,我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞.雾属于下列分散系中的()A.溶液 B.悬浊液C.乳浊液D.胶体20.某溶液中,只含有下表中所示的四种离子(忽略水的电离),则X离子及其个数b可能为()离子Na+Al3+Cl﹣X个数3a 2a a bA.NO3﹣、4a B.SO42﹣、4a C.OH﹣、8a D.SO42﹣、8a21.下列说法正确的是()A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质B.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质C.铜丝能导电,所以铜是电解质D.CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质22.在无色溶液中能大量共存的一组离子是()A.Ag+、Cl﹣、NO3﹣、K+B.K+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C.K+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣D.NH4+、SO42﹣、NO3﹣、Na+23.下列物质的分类结果全部正确的是()A.纯碱﹣碱、硫化氢﹣酸、小苏打﹣酸式盐B.碘酒﹣混合物、胆矾﹣纯净物、臭氧﹣单质C.葡萄糖﹣电解质、CO2﹣酸性氧化物、蛋白质溶液﹣胶体D.氨水﹣电解质、硫酸钡﹣非电解质、酒精﹣有机物24.下列离子方程式正确的是()A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2OB.铁与盐酸的反应 Fe+2H+═Fe3++H2↑C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++AgD.纯碱和稀盐酸反应 CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O25.下列关于胶体的叙述不正确的是()A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1nm~100nm之间B.胶体区别于其他分散系的本质特征是光束透过胶体时,胶体中可发生丁达尔效应C.向豆浆中加入盐卤做豆腐,利用了胶体的聚沉性质D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,并继续煮沸至红褐色液体,即为Fe(OH)3胶体26.已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象.据此判断下列说法正确的是()①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色.A.1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子B.NH4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性气味的气体是氨气D.反应中硫酸作氧化剂27.能正确表示下列反应的离子方程式为()A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC.漂白粉溶液在空气中失效:ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣D.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O28.下列关于离子的检验方法一定正确的是()A.向某溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴加足量稀HNO3,沉淀不溶解,说明原溶液中一定含有Ag+B.向某溶液中滴加浓NaOH溶液,加热,产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,说明原溶液中含NH4+C.向某溶液中滴加足量稀盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的气体,说明原溶液中一定含CO32﹣D.用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧,直接观察火焰颜色未见紫色,说明原溶液中不含K+29.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣.分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象.为确定该溶液的组成,还需检验的离子是()A.Na+B.SO42﹣ C.Ba2+D.NH4+30.下列关于氧化物的叙述正确的是()A.金属氧化物都是碱性氧化物B.与水反应可生成含酸的氧化物都是酸性氧化物C.酸性氧化物都可以与强碱反应D.不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应二、填空题(本大题共4小题,满分40分)31.Ⅰ(1)在Al2(SO4)3和MgSO4组成的混合物中,Al3+与Mg2+的物质的量之比为2:3,则在含有4mol SO42﹣的混合物中,MgSO4的质量是克.(2)V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g,取V/4mL溶液稀释到4V mL,则稀释后溶液中SO42﹣的物质的量浓度是 mol/L.Ⅱ.在120℃时分别进行如下四个反应:A.2H2S (g)+O2(g)═2H2O (g)+2S (s)B.2H2S (g)+3O2(g)═2H2O (g)+2SO2(g)C.C2H4(g)+3O2(g)═2H2O (g)+2CO2(g)D.C4H8(g)+6O2(g)═4H2O (g)+4CO2(g)(1)若反应在容积固定的容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合关系式d前=d后和p前>p后的是;符合关系式d前=d后和p前=p后的是.(请填写反应的代号)(2)若反应在压强恒定容积可变的容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合关系式d前>d后和V前<V后的是;符合d前>d后和V前>V后的是.(请填写反应的代号)32.(10分)(2015秋•湖北校级期中)某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水,现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液.其实验可分解为如下各步A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;B.把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;D.倒转漏斗振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;E.旋开活塞,用烧杯接收溶液;F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液;G.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗上口的小孔;H.静置、分层.就此实验完成下列填空:(1)正确操作步骤的顺序是(各操作的编号字母填写):→→→A→→G→E→F.(2)上述E步骤的操作中应注意.(3)上述G步骤操作的目的是.(4)能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是.33.(10分)(2015秋•湖北校级期中)某化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检测,其中三次检测结果如下表所示,请回答:检测次数溶液中检测出的离子第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl(1)三次检测结果中第次检测结果不正确.(2)在检测时,为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子:首先,向溶液中滴加溶液(填化学式),其目的是;然后,继续加入过量的该溶液,其目的是;第三,再向溶液中加入溶液(填化学式);第四,过滤,再向滤液中加入溶液(填化学式).34.(14分)(2015秋•湖北校级期中)酸、碱、盐溶液能够导电,是因为物质溶于水时,离解成为自由移动的阴、阳离子.在酸的溶液里,酸根离子所带负电荷的总数等于酸电离时生成的H+的总数:(1)下列物质的电离方程式如下:HClO4═H++ClO4﹣; Ba(OH)2═Ba2++2OH﹣;Fe2(SO4)3═2Fe3++3SO42﹣; KHSO4═K++H++SO42﹣.属于酸的物质(写化学式);(2)化工生产常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱.①从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是.②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是.(3)写出下列物质在水溶液里的电离方程式:①NaHCO3②H2SO4(4)有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别,你认为他的理由主要是;有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别,你认为他的理由主要是;(5)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为2:1混合,该反应的离子方程式为:;若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为1:1混合,该反应的离子方程式为:.2015-2016学年湖北省襄阳四中高一(上)期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(本大题30小题,每小题2分,共60分)1.某结晶水合物的化学式为R•xH2O其相对分子质量为Mr,在25℃时a g晶体溶于b g水中,恰好达饱和,形成V mL溶液,则下列表达式中不正确的是()A.饱和溶液的物质的量浓度B.饱和溶液的质量分数C.25℃,R的溶解度D.饱和溶液的密度【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算;溶解度、饱和溶液的概念.【分析】根据结晶水合物的相对分子质量和质量可求解物质的量,根据C=、质量分数=、溶解度等于100g水中溶解溶质的质量、进行有关计算.【解答】解:A.溶质的物质的量=momol,溶液的物质的量浓度为:=,故A错误;B.溶质的质量=a×=g,所以饱和溶液的质量分数=,故B正确;C.溶质的质量=a×=g,溶剂的质量=+bg,所以其溶解度==g,故C正确;D.溶液的质量=(a+b)g,溶液的密度=g/mL,故D正确;故选A.【点评】本题考查物质的有关计算,明确公式表达式是解本题关键,难度较大.2.有Mg、Al、Fe、Cu四种金属,若两两混合,取混合物26g与足量稀硫酸反应,产生标况下H2 11.2L,此混合物的可能组合方式最多有()A.2种B.3种C.4种D.5种【考点】有关混合物反应的计算.【专题】计算题.【分析】混合物26g与足量稀硫酸反应,产生标况下H211.2L,氢气物质的量==0.5mol,26g金属提供电子物质的量为0.5mol×2=1mol,故提供1mol电子需要金属的平均质量为26g,计算各金属提供1mol电子需要的质量,结合平均量进行解答.【解答】解:混合物26g与足量稀硫酸反应,产生标况下H211.2L,氢气物质的量==0.5mol,26g金属提供电子物质的量为0.5mol×2=1mol,故提供1mol电子需要金属的平均质量为26g,Mg在反应中表现+2价,提供1mol电子需要Mg的质量为24g×=12g,Al在反应中表现+3价,提供1mol电子需要Al的质量为27g×=9g,Fe在反应中表现+2价,提供1mol电子需要Fe的质量为56g×=28g,Cu不稀硫酸反应产生氢气,提供1mol电子需要Cu的质量为无穷大,故两两混合,可能的组合为Cu与Mg、Cu与Al、Fe与Mg、Fe与Al,共4种,故选C.【点评】本题考查金属的性质、混合物的有关计算,注意平均值与极限法相结合的利用,从而简化计算,注意若有不反应的金属应视作需金属质量无穷大.3.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣,消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1,则上述溶液的体积比为()A.1:1:1 B.3:2:1 C.9:3:1 D.6:3:2【考点】离子方程式的有关计算.【专题】离子反应专题.【分析】由题意可知完全沉淀,则Cl﹣+Ag+═AgCl↓,设AgNO3溶液的浓度都是c,则利用n=cV可计算消耗的Ag+的物质的量,再由反应可计算三种溶液的体积比.【解答】解:设AgNO3溶液的浓度都是c,体积分别为3V、2V、V,NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度都是c1,设体积分别为x、y、z,则完全沉淀时Cl﹣+Ag+═AgCl↓,c1×x=c×3V,c1×2×y=c×2V,c1×3×z=c×V,解得x:y:z=9:3:1,故选C.【点评】本题考查学生利用离子反应方程式进行的计算,明确完全沉淀时氯离子和银离子的关系是解答本题的关键,注意解答中未知的量可以利用假设来分析解答即可.4.0℃和101KPa条件下,13g某气体与8g CH4的分子数相同,则该气体在相应条件下的密度为()A.0.58 g/L B.0.29 g/L C.1.16 g/L D.0.714 g/L【考点】物质的量的相关计算.【专题】计算题.【分析】根据n=计算甲烷物质的量,13g某气体与8g CH4的分子数相同,则二者物质的量相等,根据V=nV m计算该气体的体积,再根据ρ=计算气体的密度.【解答】解:8g CH4的物质的量为=0.5mol,13g某气体与8g CH4的分子数相同,则二者物质的量相等,标况下该气体的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L,则该条件下气体的密度为=1.16 g/L,故选:C.【点评】本题考查物质的量有关计算,比较基础,可以计算先气体的摩尔质量,再根据ρ=计算.5.实验测得乙烯与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍,可知其中乙烯的质量百分比为()A.25.0% B.27.6% C.72.4% D.75.0%【考点】相对分子质量及其计算.【专题】平均值法.【分析】在相同条件下,密度之比等于相对分子质量之比,求出混合气体的平均相对分子质量;利用混合气体的平均相对分子质量求出乙烯与氧气的物质的量之比,再根据ω=×100%计算求得.【解答】解:乙烯与氧气混和气体的平均相对分子质量=2×14.5=29,根据十字交叉法计算乙烯与氧气的物质的量之比:即=烯的质量百分比为ω(C2H4)==72.4%故选C【点评】十字交叉法是进行二组分混合物平均量与组分计算的一种简便方法,关键弄清平均量及所求之比的含义.6.有一瓶14%的KOH溶液,加热蒸发掉100g水后,变为28%的KOH溶液80mL(蒸发过程中无溶质析出),这80mL溶液的物质的量浓度为()A.5mol/L B.6mol/L C.6.25mol/L D.6.75mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算.【分析】设14%KOH溶液的质量为m,根据溶质质量不变列方程计算溶液的质量,进而计算溶质的物质的量,根据c=计算80mL溶液的物质的量浓度.【解答】解:设14%KOH溶液的质量为m,则:m×14%=(m﹣100g)×28%,解得:m=200g,溶质氢氧化钾的质量为:m(KOH)=200g×14%=28g,氢氧化钾的物质的量为:n(KOH)==0.5mol,蒸发过程中溶质的物质的量不变,则该80mL溶液中氢氧化钾的浓度为c(KOH)==6.25mol/L,故选C.【点评】本题考查溶液浓度计算,涉及质量分数、物质的量浓度,题目难度中等,试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,注意把握相关计算公式的运用.7.有98g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸,测知其中含氧元素65.3%,则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为()A.1:1 B.3:1 C.4:1 D.任意比【考点】有关混合物反应的计算.【专题】计算题.【分析】硫酸和磷酸的摩尔质量为:M(H2SO4)=M(H3PO4)=98g/mol,且等物质的量的纯H2SO4和纯H3PO4含氧元素质量相同,以此可确定混合酸中H2SO4和H3SO4的物质的量之比.【解答】解:H2SO4和H3PO4的摩尔质量为:M(H2SO4)=M(H3PO4)=98g/mol,由纯H2SO4和纯H3PO4组成的混合酸共98g,其物质的量为:=1mol,且等物质的量的纯H2SO4和纯H3PO4含氧元素质量相同,氧元素含量为:×100%=65.3%,则混合酸中H2SO4和H3SO4的物质的量之比为任意值,故选D.【点评】本题考查混合物的计算,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,为高频考点,注意把握两种物质的相对分子质量的关系为解答该题的关键之处,难度不大.8.超导材料为具有零电阻及反磁性物质,以Y2O3、BaCO3和CuO为原料.经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3O x现欲合成0.5mol此高温超导物,依化学计量比例,需取Y2O3.BaCO3和CuO的物质的量分别为(单位为mol)()A.0.50.0.50.0.50 B.0.25.1.0.1.5C.0.50.1.0.1.5 D.1.0.0.25.0.17【考点】物质的量的相关计算.【分析】根据原子守恒计算需要需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量.【解答】解:合成0.5mol YBa2Cu3O x,由Y原子守恒有n(Y2O3)=n(YBa2Cu3O x)=0.5mol×=0.25mol,根据Ba原子守恒有n(BaCO3)=2n(YBa2Cu3O x)=0.5mol×2=1mol,根据Cu原子守恒有n(CuO)=3n(YBa2Cu3O x)=0.5mol×3=1.5mol,故选B.【点评】本题考查物质的量的有关计算,难度不大,不需要对过程进行理解,利用原子守恒进行计算.9.在标准状况下,容积为1L的密闭容器中刚好可以盛放a个N2分子和b个H2分子组成的混合气体,则阿伏加德罗常数的近似值可以表示为()A.a+b B.22.4 (a+b)×6.02×1023C.×1023D.22.4 (a+b)【考点】阿伏加德罗常数.【专题】高考化学专题.【分析】先根据n=mol计算出标准状况下1L气体的物质的量,然后根据N=n•N A=n计算出阿伏伽德罗常数.【解答】解:标况下,1L混合气体的物质的量为:n(N2)==mol,由于1L的密闭容器中刚好可盛放a个N2分子和b个H2分子,则有:a+b=n•N A=mol×N A,解得:N A=22.4(a+b),故选D.【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算,题目难度中等,注意物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积的关系,阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题,这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解,又可以涵盖多角度的化学知识内容.10.下列除去杂质的方法正确的是()A.除去N2中的少量O2:通过灼热的铜网,收集气体B.除去CO2中的少量HCl:通入饱和Na2CO3溶液,收集气体C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量铁屑,充分反应后,过滤D.除去NaCl溶液中的少量MgCl2:加入适量KOH溶液,过滤【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用;物质的分离、提纯和除杂.【专题】实验评价题.【分析】A.Cu与氧气反应,而氮气不反应;B.二者均与碳酸钠反应;C.Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜;D.MgCl2与KOH反应生成KCl和沉淀.【解答】解:A.Cu与氧气反应,而氮气不反应,则通过灼热的铜网,收集气体可除去N2中的少量O2,故A正确;B.二者均与碳酸钠反应,不符合除杂原则,应利用碳酸氢钠溶液除杂,故B错误;C.Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜,引入新杂质,应利用铁粉充分反应后,过滤来除杂,故C错误;D.MgCl2与KOH反应生成KCl和沉淀,引入新杂质,应加适量的NaOH溶液,过滤来除杂,故D错误;故选A.【点评】本题考查物质分离提纯及除杂,为高频考点,把握物质的性质及混合物分离、提纯方法为解答的关键,注意除杂的原则,题目难度不大.11.将质量分数为a%,物质的量浓度为c1mol•L﹣1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水,使之质量分数为2a%,此时物质的量浓度为c2mol•L﹣1,则c1和c2的数值关系是()A.c2=c1 B.c2<2c1C.c2>2c1D.c2=2c1【考点】物质的量浓度的相关计算.【专题】物质的量浓度和溶解度专题.【分析】利用c=计算硫酸的物质的量浓度,再根据硫酸溶液的浓度越大密度也越大,进行判断.【解答】解:设将溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为ρ1,则c1=mol/L=mol/L,设将溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为ρ2,则c2=mol/L=mol/L,所以c1:c2=mol/L:mol/L=ρ1:2ρ2,即c2=c1硫酸溶液的浓度越大密度也越大,所以ρ2>ρ1,所以>2所以c2>2c1,故选:C.【点评】本题考查物质的量浓度与质量分数的相互换算,可利用定义计算,难度中等,关键清楚硫酸溶液的浓度越大密度也越大,注意氨水、酒精浓度越大密度越小.12.在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是()a.体积②>③>①>④b.密度②>③>④>①c.质量②>③>①>④d.氢原子个数①>③>④>②A.abc B.bcd C.abcd D.acd【考点】阿伏加德罗定律及推论.【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.【分析】a、相同条件下,气体的体积之比等于物质的量之比,据此判断;b、相同条件下,密度之比等于摩尔质量之比;c、计算各物质的质量进行比较;d、计算出各物质的物质的量,结合化学式判断H原子的物质的量,据此解答.【解答】解:①6.72L CH4物质的量为=0.3mol,②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol,③13.6g H2S 的物质的量为=0.4mol,④0.2mol NH3.a.相同条件下,气体的体积之比等于物质的量之比,所以体积体积②>③>①>④,故a 正确;b.各物质的摩尔质量分别为①CH4为16g/mol②HCl为36.5g/mol ③H2S 为34g/mol④NH3为17g/mol,相同条件下,密度之比等于摩尔质量之比,所以密度②>③>④>①,故b正确;c.各物质的质量分别为①CH4为0.3mol×16g/mol=4.8g②HCl为0.5mol×36.5g/mol=33.25g ③H2S 13.6g④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g,所以质量②>③>①>④,故c正确;d.各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mo l③H2S0.4mol×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol,所以氢原子个数①>③>④>②,故d正确.故选C.【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量数的有关计算,难度不大,注意基础知识的掌握.13.意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子,其化学式为O4.下列关于O4说法正确的是()A.一分子O4由两分子O2构成B.O4是一种单质C.等质量的O4和O2含有相同数目的分子D.O4是一种化合物【考点】物质的量的相关计算;单质和化合物.【专题】物质的组成专题;物质的分类专题.【分析】A.一分子O4由4个O原子构成;B.由同种元素组成的纯净物属于单质;C.O4和O2的摩尔质量不同,二者质量相等,则物质的量不相等,含有分子数目不相等;D.由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物.【解答】解:A.一分子O4由4个O原子构成,故A错误;B.O4是由氧元素组成的纯净物,是一种单质,故B正确;C.O4和O2的摩尔质量不同,二者质量相等,根据n=可知,二者物质的量不相等,含有分子数目不相等,故C错误;D.由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物,O4是由氧元素组成的纯净物,是一种单质,故D错误,故选:B.【点评】本题考查物质组成与分类、物质的量计算等,比较基础,注意由同种元素组成的纯净物属于单质,但同种元素组成的物质,不一定属于单质,会存在同素异形体.14.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H++CO32﹣=CO2↑+H2OB.饱和氢氧化钙溶液与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.在氢氧化钡溶液中加入少量小苏打:Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+CO32﹣+2H2OD.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O【考点】离子方程式的书写.【专题】离子反应专题.【分析】A.碳酸钙在离子反应中保留化学式;B.反应生成氯化钙和水;C.小苏打完全反应,生成碳酸钡、水、NaOH;D.反应生成碳酸钠和水.【解答】解:A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O,故A错误;B.饱和氢氧化钙溶液与稀盐酸反应的离子反应为OH﹣+H+=H2O,故B错误;C.在氢氧化钡溶液中加入少量小苏打的离子反应为Ba2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O,故C错误;D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子反应为OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O,故D正确;故选D.【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应方程式书写的方法为解答的关键,侧重复分解反应、与量有关反应的离子反应考查,题目难度不大.15.甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种.已知甲和丙可以反应,甲和丁也可以反应,则下列说法正确的是()A.甲一定是氢氧化钙溶液 B.乙一定是硝酸钾溶液C.丙不可能是碳酸钠溶液 D.丁只能是盐酸【考点】无机物的推断;离子反应发生的条件.【专题】推断题;离子反应专题.【分析】从复分解反应的条件入手进行分析,若物质间能结合成水、沉淀或气体,则物质可以反应.【解答】解:从给出的物质可以看出,硝酸钾与其他物质不能结合生成水、沉淀或气体,故与其他物质都不反应,已知甲和丙可以反应,甲和丁也可以反应,不能反应的物质只有乙,所以乙一定是硝酸钾;故B对;氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、盐酸三种物质中任何两种物质之间都能发生复分解反应,故不能确定甲、丙、丁具体是什么物质,故A、C、D错,故选B.【点评】本题考查了复分解反应的应用,完成此题,可以依据复分解反应的条件进行,即物质间若能结合成沉淀、气体或水,则物质间可以发生复分解反应.16.纳米碳是一种重要的“纳米材料”,其粒子直径为l~100nm之间.若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的分散系是:①溶液②胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤悬浊液⑥静置会析出黑色沉淀,其中正确的是()A.⑤⑥ B.③⑤⑥C.②③④D.①③④【考点】胶体的重要性质.【专题】溶液和胶体专题.【分析】胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间,纳米碳其粒子直径为l~100nm之间,将纳米碳分子分散到水中,所形成的分散系为胶体分散系,利用胶体中分散质粒子的直径和胶体的性质来解答.【解答】解:①因纳米碳其粒子直径为l~100nm之间,纳米碳分子分散到水中,所形成的分散系为胶体分散系,不属于溶液,故①错误;②纳米碳其粒子直径为l~100nm之间,所形成的分散系为胶体分散系,故②正确;③因形成的是胶体分散系,则具有丁达尔效应,故③正确;④溶液和胶体分散系中粒子的直径都比滤纸中小孔直径小,则能全部透过滤纸,故④正确;⑤悬浊液分散质微粒直径大于100nm,碳其粒子直径为l~100nm之间,因而形成的是胶体分散系,不是悬浊液,故⑤错误;。
有机化学复习题2015-2016学年-已修订-5-31
有机化学复习题一、命名或写化学结构式(有立体异构的要注明)1. 5-(1,2-二甲基丙基)壬烷2. (S)-1,6-二甲基环己烯3. 4-甲氧基-3-溴苯甲醛4. 3,3’-二氯-4,4’-联苯二胺5. (2S,3R)-3-甲基-2-己醇6. 1-硝基-6-氯萘7. (R,Z)-4-甲基-2-己烯8. 5-甲基-1,3-环己二烯甲酰氯9. N-甲基环己烷磺酰胺10. (2R,5S)-2-氯-5-溴-3-己炔11. (Z,Z)-2-溴-2,4-辛二烯12. (2R,3R)-3-氯-2-溴戊烷13. (1R,3R)-3-甲基环己醇14.N,N-二乙基间甲基苯甲酰胺15. 2-甲基-3, 3-二氯戊酸钠16. 二环[4.3.0]-壬酮17. 异丙基烯丙基酮18. 反-1-甲基-4-溴环己烷19.1-对甲苯基-2-氯丁烷20.N-甲基-N-乙基对异丙基苯甲酰胺21.二苄醚22.四氢呋喃23.3-甲氧基-1-戊醇24.苯基环氧乙烷25.(R)3-苯基-3-氯丙酸26.(E)-4-甲基-4-烯-3-己炔酮27.对苯氧基苯甲酸28.3-甲基-4-异丙基庚烷29.5-(1, 2-二甲基丙基) 壬烷30.(R)- -溴代乙苯31.2-甲基-3-乙基己烷32.顺-1, 2-二甲基环己烷(优势构象) 33.苄基氯34.5-乙基-4-辛醇35. 乙丙酐36. DMF(N, N-二甲基甲酰胺)37. (S)-2-氯丁烷(请写出Fischer投影式)38. 偶氮苯39. 吲哚40. 4-乙基-1-庚烯-5-炔41. TMS(四甲基硅烷)42. 苯并-15-冠-543. (E)-2-甲基-1-氯-2-戊烯44.(2S,3R)-1,2,3,4-丁四醇(标出R、S构型)二、选择题1. 最稳定的碳正离子是()(A)H2C CHCH2(B)H2C CHH2C CH2(C)H2C CHHC CH3(D)H2C CHC(CH3)22 . 具有顺反异构体的物质是()(A)H3C CHC COOH3(B)H3C CHC CH3CH3(C)H3C C CHH2C3CH3(D)H2C CH23. 2—氯丁烷最稳定的构象是()(A)3H3(B)3H3(C)3H3(D)3H34. 下列化合物中,具有手性的是()B. C. D.5. 下列分子或离子中,亲核性最强的是()A. H2OB. HO-C. H2N-D. NH36. 下列羰基化合物发生亲核加成反应的速度次序是()(1)HCHO (2)CH3COCH3(3)CH3CHO (4)C6H5COC6H5(A)(1)>(2)>(3)>(4) (B)(4)>(3)>(2)>(1) (C)(4)>(2)>(3)>(1) (D)(1)>(3)>(2)>(4)7. 下列羧酸酯在酸性条件下发生水解反应的速度次序是()(1)CH 33)3O(2)CH 3COCCH 2CH 3O(3)CH 3COCH(CH 3)2O (4)CH 33O(A ) (4)>(2) >(3) >(1) (B )(1)>(3) >(2) >(4) (C ) (4)>(3) >(2) >(1) (D )(1)>(2) >(4) >(4)8. 下列化合物的酸性次序正确的是 ( )(1)CH 3CH 2CNH 3O(2)ClCH 2CH 2NH 3 (3)CH 3CH 2CH 2NH 3 (4)CH 3CH 2SO 2NH 3 (A ) (4)>(1) >(2) >(3) (B )(1)>(3) >(2) >(4) (C ) (2)>(3) >(1) >(4) (D )(4)>(3) >(2) >(1) 9 . 下列化合物于NaHSO3饱和溶液反应最快的是( )A.B.C. .D.10. 下列化合物按E1机理消除HBr时,最容易的是( )A.B.C.D.11.下列碳正离子最稳定的是 ( )(A )(CH 3)2C CHCH 2 (B )CH 3CHCH 3 (C )H 2C CHCH 2 (D )12 .下列化合物酸性最强的是 ( ) (A )CH 3CH 3 (B )H 2CCH 2 (C )HCCH (D )HC CCH 313 .在下列化合物中,最容易进行亲电加成反应的是 ( ) (A )H 2C CHCH CH 2 (B )H 3C C H C HCH 3(C )H 3CC H C HCHO(D )H 2C CHCl14 .在下列化合物中,熔点最高的是 ( )(A)(B)n—C6H14(C)n—C7H1615 . 在下列化合物中,偶极矩最大的是();偶极矩最小的是()。
人教版高中化学必修一第一学期期中考试高一化学试卷答案及评分标准.docx
②
2分
①
2分
Mg2++ 2OH-= Mg(OH)2↓
2分
③
2分
Ca2++ CO32-= CaCO3↓
2分
26.(8分)(1)澄清的石灰水变浑浊…………………………………………2分
(2)①………………………………………………………………2分倒吸 …………………………………………………………………2分
(3)2NaHCO3△Na2CO3+ CO2↑+ H2O……………………2分
27.(8分)(1)C…………………………………………………………………2分
(2)SO2………………………………………………………………2分
C + 2H2SO4(浓)△CO2↑ + 2SO2↑+ 2H2O………………2分
(3)②③④…………………………………………………………2分
刺激性……………………………………………………………………1分
小 ………………………………………………………………………1分
易 ………………………………………………………………………1分
向………1分
22.(5分)降低………………………………………………………………………1分
28.(6分)
解:(1)c(H2SO4) =1.0 mol/2.0 L = 0.5mol / L ………………………2分
(2)Fe +H2SO4=FeSO4+ H2↑ ………………………1分
1mol 22.4 L
1.0 molV(H2)
V(H2) = 22.4 L …………………………………………………………1分
山东省济宁市汶上圣泽中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题
汶上圣泽中学2015级高一第一学期期中考试化学试题 2015.11说明:1、试题分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,2、选择题涂在答题卡上,第二卷写在答题纸上。
3、考试时间100分钟。
试卷满分100分,可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Al 27 Cu 64第Ⅰ卷(选择题,共54分)一、选择题(每小题只有一个....选项符合题意,共18题,每题3分,共54分)1.下列说法正确的是①金属氧化物都是电解质②标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol③烟、云、雾都属于胶体④稀盐酸和醋酸既是化合物又是酸A. ①③B. ①④C. ②③D. ②③④2.下列说法正确的是()A.金属在反应中只能作还原剂,非金属在反应中只能作氧化剂B.氧化剂在反应中失去电子,还原剂在反应中得到电子C.氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性D.NaHCO3电离方程式为:NaHCO3═Na++H++CO32﹣3.下列反应中不属于氧化还原反应是()A.H2+CuO Cu+H2OB.Ca2++CO32﹣═CaCO3↓C.3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OD.2H2O22H2O+O2↑4.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧单质溴和氯化钠溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是:()A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液5. 等质量的①CH4;②H2;③HCl;④CO2,在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是A.②①③④ B.④③①② C.③②④① D.①④②③6.能用H++OH-= H2O表示的是A.NaOH溶液和CO2的反应 B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C.NaOH溶液和盐酸反应D.氨水和稀H2SO4的反应7.同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1,则其原子个数比为A.1∶2∶3 B.4∶3∶3 C.3∶4∶4 D.3∶2∶18.设N A表示阿伏加德罗常数,则下列说法中正确的是A.22.4L O2含有的O2分子个数为N AB.在标准状况下,4.48L H2O中所含的原子总数为0.6N AC.一个氧原子的质量为32/N A gD.常温常压下,22g CO2含有的原子个数为1. 5N A9.按下列实验方法操作,能达到要求的是A. 用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B. 向某无色溶液中滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,说明溶液中存在SO42-C. 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体。
浙江省台州中学2015-2016学年高一化学上册期中试题
台州中学2015学年第一学期期中试题高一 化学命题人:陈友胜 审题人:金烈南相对原子质量:H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56Cu-64 Ba-137 Mn-55卷Ⅰ 选择题(共48分)一、选择题(每小题只有一个正确答案,共24题,每小题2分,共48分)1.世界卫生组织(WHO )将ClO 2列为A 级高效安全灭菌消毒剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。
ClO 2属于A .酸B .碱C .氧化物D .盐2.U 23592是重要的核工业原料,在自然界的存在很少,U 23592的浓缩一直被国际社会关注。
下列有关U 23592的说法正确的是A .U 23592原子核中含有92个中子 B .U 23592原子核外有143个电子C .U 23592与U 23892互为同位素 D .U 23592与U 23892属于同种核素3.化学是一门以实验为基础的学科,掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础。
下列有关说法错误的是A .元素分析仪可以确定物质中是否含有C 、H 、O 、N 、Cl 、Br 等元素B .用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团C .用原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素D .焰色反应适用于所有金属元素的鉴别4.下列事实或现象与胶体性质无关的是A .向三氯化铁溶液中加入NaOH 溶液出现红褐色沉淀B .煮沸的 FeCl 3溶液冷却后,用一束光照射,有一条光亮的通路C .胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D .明矾溶于水可以用来净水5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图,则下列化学反应属于区域3的是A .4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O == 4Fe(OH)3B .2NaHCO 3=====△Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑C .CuO + CO =====△ Cu + CO 2D .Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑6.已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH,反应中1 mol NaHA.得到1 mol e- B.失去1 mol e-C.失去2 mol e- D.没有电子得失7.下列关于电解质的说法正确的是A.Cu能导电,所以Cu是电解质B.液态HCl不导电,所以HCl不是电解质C.NH3溶于水形成的溶液能导电,所以NH3是电解质D.BaSO4在水溶液中难导电,但熔融下能导电所以BaSO4是电解质8.下列实验操作中正确的是A.分液时,先从分液漏斗下口放出下层液体,更换烧杯后再从下口放出上层液体B.蒸馏时,温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口,冷凝水的流向需从冷凝管的上进水口流入,下进水口流出C.分离硝酸钾与氯化钾时,冷却结晶时析出的是溶解度随温度变化较大的固体D.用托盘天平称量10.2 g固体时,如果砝码误放于左盘,固体放在右盘,则实际称得的固体质量大于10.2 g9.N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中一定正确的是A.N A个SO2分子所占的体积约为22.4 LB.2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1 N AC.18 g水所含的电子数目为N AD.标准状况下,0.3 mol CO2中含氧分子数为0.3 N A10.下列有关钠的说法中,不正确的是A.高压钠灯常用于道路和广场的照明B.钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂C.工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠D.钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质11.在三个密闭容器中分别充入氦气、氧气、氮气,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(P)从大到小的顺序是A.氦气>氧气>氮气 B.氧气>氮气>氦气C.氧气>氦气>氮气 D.氦气>氮气>氧气12.相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同,其主要原因是A.粒子大小不同 B.粒子质量不同C.粒子间距离不同 D.温度与压强不同13.如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子,下列判断不正确的是A .1个乙分子中含有2个A 原子B .摩尔质量关系为:2 M(甲) = M(乙) + M(丙)C .该反应一定属于氧化还原反应D .该反应类型是分解反应14.下列溶液与20 mL 1 mol•L ﹣1 NaNO 3溶液中NO 3﹣物质的量浓度相等的是A .10 mL 0.5 mol•L ﹣1 Cu(NO 3)2溶液B .5 mL 0.8 mol•L ﹣1 Al(NO 3)3溶液C .10 mL 2 mol•L ﹣1 AgNO 3溶液D .10 mL 1 mol•L ﹣1Mg(NO 3)2溶液 15.下列图示中正确的实验操作是A .除去CO 中的CO 2B .萃取时振荡混合液C .配制浓硫酸D .向试管中滴加液体16.在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是A .Fe→Fe 3+B .CO 2→COC .Na 2O 2→O 2D .CuO →Cu 2+17. 下列关于物质的保存不正确的是A .氯水应保存在棕色细口瓶中B .少量钠保存在煤油中C .液氯可以保存在干燥的钢瓶中D .漂白粉可露置于空气中保存18.海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl 2 ②将海带焙烧成灰后加水 搅拌 ③加CCl 4振荡 ④用分液漏斗分液 ⑤过滤,合理的操作顺序是A .①②③④⑤B .②⑤①③④C .①③⑤②④D .②①③⑤④19.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。
安徽省池州一中2015-2016学年高一上学期月考化学试卷
2015-2016学年安徽省池州一中高一(上)月考化学试卷一、选择题(本卷共18小题,每小题3分,共54分。
在每小题给出的额四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)1.化学实验可以验证化学假说,获得化学事实.下列实验仪器常用于物质分离的是()①普通漏斗②量筒③蒸馏烧瓶④滴定管⑤分液漏斗⑥容量瓶.A.③⑤⑥ B.②⑤⑥ C.①③⑤ D.②④⑥3.下列物质按照单质、化合物、混合物顺序排列,其中物质类型排列顺序正确的是()A.氯水、氯化钾、胆矾B.液溴、水和冰混合、澄清石灰水C.氮气、净化后的空气、氧化镁D.白鳞、生锈的铁钉、高锰酸钾充分加热后的剩余固体4.不考虑水的电离,下列水溶液中的四种离子可以大量共存,且物质的量浓度也相等的是()A.Na+、K+、MnO4﹣、NO3﹣B.ClO﹣、I﹣、NH4+、Ba2+C.Na+、AlO2﹣、K+、HCO3﹣D.Al3+、K+、SO42﹣、NO3﹣5.含有N元素的化合物,下列关于判断错误的是()A.HNO3具有氧化性B.NH3既具有氧化性又具有还原性C.N2只具有还原性D.NO2既具有氧化性又具有还原性6.下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中,正确的是()A.热稳定性:Na2CO3<NaHCO3B.常温时在水中的溶解度:Na2CO3<NaHCO3C.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量:Na2CO3<NaHCO3 D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应,NaHCO3放出的CO2多7.铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质,已知:BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be (OH)2↓能完全进行,则下列推断正确的是()A.Be(OH)2既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液B.BeCl2水溶液的导电性强,故BeCl2是离子化合物C.Na2BeO2溶液的pH>7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOD.BeCl2溶液的pH>7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl28.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣B.c(Fe3+)=0.1mol•L﹣1的溶液中:K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣C.pH=12的溶液中:K+、Na+、Br﹣、AlO2﹣D.与铝反应生成H2的溶液中:NH4+、K+、Cl﹣、SiO32﹣9.设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()A.1L0.1mol•L﹣1的氨水中有0.1N A个NH4+B.标准状况下,22.4L盐酸含有N A个HCl分子C.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为0.5N AD.标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2N A11.下列关于FeCl2、FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法,错误的是()A.三种分散系中分散质微粒都带电荷B.加热蒸干并灼烧,得到的产物都是三氧化二铁C.FeCl2、FeCl3、溶液能稳定存在,而Fe(OH)3胶体不能稳定存在D.一定条件下可完成转化:FeCl2溶液→FeCl3溶液→Fe(OH)3胶体12.在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末,溶液褪色,其中发生反应的离子方程式为:2MnO4﹣+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+.下列判断正确的是()A.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂B.O2是还原产物,Mn2+是氧化产物C.通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液D.标准状况下,产生22.4L O2时反应转移2mol e﹣13.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示.下列判断正确的是()A.在0﹣a范围内,只发生中和反应B.ab段发生反应的离子方程式为:CO+2H+═CO2↑+H2OC.a=0.3D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:214.向含有Mn2+的酸性溶液中滴加二硫酸钾(K2S2O8)溶液,发生如下反应(未配平,不考虑滴加后溶液体积变化):Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO+SO42﹣+H+,下列说法正确的是()A.反应后溶液的pH降低B.该反应中起氧化作用的是Mn2+C.有1mol还原剂参加反应时,转移4mol电子D.检验Mn2+存在的实验现象是溶液紫红色消失15.下列有关物质的描述及其应用均正确的是()A.氢氟酸具有强酸性,用氢氟酸蚀刻玻璃B.FeCl3具有氧化性,用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板C.Na2O2中含有O2,所以用过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气D.铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸16.下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是()A.氢氧化铁与氢碘酸反应:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2OB.铁与足量稀硝酸反应:Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OC.磁性氧化铁与浓盐酸反应:Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OD.溴化亚铁溶液与氯水反应:2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣17.下列离子方程式中,正确的是()A.向NaOH溶液中加入少量Mg(HCO3)2溶液:2OH﹣+Mg2+═Mg(OH)2↓B.向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液:HCO3﹣+Ba2++H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O+CO2↑C.酸性KMnO4溶液与H2O2反应:2MnO+10H++3H2O2═2Mn2++3O2↑+8H2OD.向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液:Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣═Fe2++3NO↑+5I2+6H2O 18.某溶液仅含Fe2+、Na+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子,所含离子均为1mol,若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解).下列说法不正确的是()A.滴加足量的NaOH溶液后,过滤洗涤灼烧,最终固体为72gB.加入过量稀硫酸,产生的气体遇空气能变成红棕色C.加人过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色D.该溶液中所含的离子是:Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣二、非选择题(共46分)19.某液体化合物X2Y4常用做火箭燃料,16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧:X2Y4(l)+O2(g)X2(g)+2Y2O(l).冷却后测得生成物体积为11.2L(标准状况下,下同),密度为1.25g•L﹣1,则:(1)反应前O2的体积为;X2Y4做火箭燃料的理由(只答一点)是.(2)X2的摩尔质量为;Y元素的名称是.(3)X2Y4中X元素的化合价为;若反应生成0.1molX2,则转移mol电子.20.某废水中可能含有下列离子:Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、SiO32﹣,现进行如下实验探究:Ⅰ.取少量溶液,加入KSCN溶液,无明显变化.Ⅱ.另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成Ⅳ.向Ⅱ所得的溶液中加入过量浓氨水,仅有红褐色沉淀生成,过滤,在所得溶液中加入盐酸至酸性时,再加入氢氧化钠溶液,有蓝色沉淀生成.请回答下列问题:(1)该废水一定含有的离子是,可能含有的离子是;(2)实验Ⅱ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是;(3)过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀,调整滤液的pH为10.7左右时,加入铝粉,产生氨气和氮气的体积比为1:4,其离子方程式为:Al+NO3﹣+OH﹣→AlO2﹣+NH3+N2+H2O(未配平),还原产物是;(4)工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理,下列处理措施和方法中2一种矿石中Cu2O含量的方法是:将矿石溶于足量的Fe2(SO4)3和H2SO4的混合液中,然后用KMnO4溶液滴定,反应后生成Mn2+.(1)Cu2O溶于酸发生自身氧化还原反应,可观察到的实验现象是,还原产物是.(2)Cu2O与Fe2(SO4)3、H2SO4反应的化学方程式为;(3)滴加KMnO4溶液时,消耗KMnO4与FeSO4的物质的量之比为.(4)Cu2O、Fe2(SO4)3和KMnO4比较,氧化性由强到弱的顺序是.(5)该方法到达滴定终点的现象是.22.新型纳米材料a﹣Fe粉末具有超强磁性,可用作高密度磁记录的介质和高效催化剂等.某校化学小组学生利用如图所示装置进行探究实验,已知该校实验室的酒精灯火焰的温度约为500℃.【查阅资料】在不同温度下,a﹣Fe粉末与水蒸气反应的固体产物不同;温度低于570℃时,生成FeO,高于570℃时,生成Fe3O4.【探究一】(1)甲同学用如左图装置进行a﹣Fe粉末与水蒸气的反应,湿棉花的作用是;写出该反应的化学方程式:;【探究二】乙同学用如右图装置进行a﹣Fe粉末与水蒸气反应并验证产物.(2)实验前必须对整套装置进行的操作是;试管a中的物质是(3)水槽中的试管里收集的气体是;如果要点燃该气体,必须进行的操作是;()实验现象不能确定是否存在34,主要原因是(用离子方程式表示).【探究反思】(5)乙同学称取5.60gFe粉,用右图的装置反应一段时候后,停止加热.在干燥器中冷却后,称得6.88g.取冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应,测定消耗FeCl3物质的量,最终确定产物的成分.若此装置中Fe粉与水蒸气反应的产物为Fe3O4,则消耗FeCl3的物质的量应为mol.2015-2016学年安徽省池州一中高一(上)月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(本卷共18小题,每小题3分,共54分。
【化学】黑龙江省宝泉岭高级中学2015-2016学年高一上学期期中考试试题
宝泉岭高级中学2015-2016学年度高一上学期期中考试化学试题相对原子质量:N-14 O-16 Cu-64 Mg-24 Zn-65 Ne-20 H-1一、单项选择题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分)1.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是 ( ) A.氯化氢溶于水生成盐酸,盐酸是电解质,氯化氢是非电解质B.NH3溶于水生成NH3·H2O,NH3·H2O是电解质,NH3是非电解质C.电解质的水溶液一定能导电,非电解质的水溶液一定不能导电D.液态CH3COOH不能导电,所以醋酸是非电解质2.下列叙述中正确的是()。
A. 1mol H2与0.5 mol H2和O2的混合物所含的原子数目相同B. 16 g O2含有6.02×1023个氧分子C. 1 mol H2O中含有2 mol H2,1molO,总共所含电子的物质的量为10 molD.物质的量为1 mol的任何微粒的质量与N A个该种微粒的质量在任何情况下都相等3.下列关于Fe(OH)3胶体的说法中不.正确的是 ( ) A.Fe(OH)3胶体与食盐溶液混合将产生凝聚现象B.Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动C.胶体中Fe(OH)3胶体粒子不停地作布朗运动D.光线通过Fe(OH)3胶体时会发生丁达尔效应4. 在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,则灯泡由亮变暗,至熄灭后,又逐渐变亮的是( )A.盐酸中逐滴加入食盐溶液B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.硫酸铜中逐滴加入氢氧化钡溶液D.醋酸中逐滴加入氨水5.下列离子方程式书写正确的是()A.饱和石灰水跟稀硝酸反应: Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB.稀硫酸与锌反应:H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑C.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.小苏打溶于醋酸溶液:HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑6.标准状况下,HCl的溶解度为500(即1体积水溶解500体积HCl达饱和),所得溶液密度为ρg/cm 3,则此溶液的物质的量浓度为(mol/L)()7.在0℃,101 kPa下,下列有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是 ( ) A.其密度之比等于物质的量之比B.其密度之比等于摩尔质量之比C.等质量的3种气体,其体积之比等于相对分子质量之比D.等体积的3种气体,其物质的量之比等于相对分子质量之比8.下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是( )A.溶液是电中性的,胶体是带电的B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有9.在三个相同体积的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)由大到小的顺序是( )A.p(Ne)>p(H2)>p(O2) B.p(O2)>p(Ne) >p(H2)C.p(H2)>p(O2)>p(Ne) D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)10.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是()A.Cu(OH)2与盐酸,Cu(OH)2与醋酸 B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液,Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C.NaHCO3溶液与盐酸,Na2CO3溶液与盐酸 D.石灰石与硝酸反应,石灰石与盐酸11.已知某饱和溶液的①体积,②密度,③溶质和溶剂的质量比,④溶质的摩尔质量,要根据溶质的溶解度计算该溶液的物质的量浓度,上述条件中必不可少的是( )A.①④ B.②④ C.①②③ D.①②③④12.下列各组离子在溶液中能大量共存的、且此溶液既能与盐酸反应又能与烧碱反应的是()A、Na+、K+、SO42-、HCO3-B、CO32-、OH-、Na+、K+C 、K +、NH 4+、NO 3-、Cl -D 、NH 4+、Fe 2+、HCO 3-、OH -13.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
宁夏银川一中2015-2016学年高一上学期期末化学试卷 含解析
2015-2016学年宁夏银川一中高一(上)期末化学试卷一、选择题.(共25小题,每小题2分,共50分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列对某些问题的认识正确的是()A.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的B.Na的金属性比Cu强,故可用Na与CuSO4溶液反应制取CuC.不能用带玻璃塞的玻璃瓶盛放碱液D.玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料2.化学与环境、科学、技术密切相关.下列有关说法中正确的是()A.可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾B.光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关C.光导纤维都是有机高分子化合物D.“鸟巢”使用钒氮合金钢,该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高3.下列有关说法正确的是()A.在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B.Fe(OH)3胶体无色、透明,能发生丁达尔现象C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物4.如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签.小明仔细阅读后,结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质,小明的推测中合理的是.()A.修正液的成分对纸张具有强腐蚀性B.修正液中不含有化学物质C.修正液是一种胶体,均一、稳定D.修正液的溶剂易挥发、易燃5.在下列溶液中,能大量共存的离子组是()A.在强碱性溶液中能大量存在:Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣B.加入金属铝后溶液中有大量气泡产生的溶液中:Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣C.含有大量Fe3+的溶液中:SCN﹣、I﹣、K+、Br﹣D.溶液通入足量氨气后各离子还能大量存在:K+Na+AlO2﹣、CO32﹣6.取两份铝片,第一份与足量稀硫酸反应,第二份与足量NaOH溶液反应,同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝片的质量之比为()A.2:3 B.1:1 C.3:2 D.1:37.只用一种试剂可以区别NH4Cl、MgCl2、FeSO4、AlCl3、FeCl3五种溶液,这种试剂是()A.稀硫酸B.氨水 C.AgNO3溶液D.NaOH溶液8.将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中,得到溶质的物质的量浓度分别为C1和C2的两种溶液,则C1和C2的关系是()A.C1=C2B.C1>C2C.C1<C2D.无法确定9.下列离子方程式书写正确的是()A.漂白粉溶液中通入过量的CO2:Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClOB.氯气与水的反应:Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣C.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2OD.钠和冷水反应:Na+2H2O═Na++2OH+H2↑10.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物11。
2015_2016学年北京海淀区中国人民大学附属中学高一上学期期中化学试卷
2015~2016学年人大附中高一化学期中试卷可能用到的相对原子质量:H 1-;C 12-;N 14-;O 16-;Na 23-;Mg 24-;Al 27-;S 32-;Cl 35.5-;K 39-;Ca 40-;Fe 56-;Cu 64-;Zn 65-;Ba 137-。
第Ⅰ卷(共45分请将答案填涂在机读卡上)1. 在氢氧化钠的试剂瓶上,贴有的危险化学品标志是( )A . B. C . D. 2. 下列实验装置,一般不用于分离物质的是( )A .B .C .D .3. 下列说法中,正确的是( )A .1mol CO 的质量为28gB .铁原子的摩尔质量就是铁的相对原子质量C .标准状况下,任何物质的摩尔体积都约是22.4LD .241.42g Na SO 固体溶于100mL 水中,配得0.10mol /L 的硫酸钠溶液4. 某酒精厂由于管理不善,酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。
该化学品可能是( )A .4KMnOB .NaClC .423(NH )COD .3CH COOH5. 对于以下的转化过程,要加入氧化剂才能够实现的是( )A .22O H O →B .23Fe Fe ++→C .244H SO CuSO →D .32HNO NO →6. 科学家不久前制得一种新型分子4O ,则42mol O 和24mol O 含有的( ) A .电子数相同,分子数不同 B .质量相同,电子数不同 C .原子数相同,质子数不同 D .分子数相同,质量不同 7. 设A N 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A .常温常压下,11L1mol L -⋅的2BaCl 的溶液中有N 个Cl -B .1mol Fe 被完全氧化生成34Fe O ,失去8A N 个电子C .常温常压下,14g 的CO 和2N 混合气体含有的原子数为A ND .常温常压下,22.4L 氧气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2A N8. 同温同压条件下,在两个容积相同的密闭容器中,一个盛有3NH ,另一个盛有2N 、2H 的混合气体,两容器内的气体一定具有相同的( ) A .原子数 B .分子数 C .质量 D .密度9. 常温下,下列各组离子一定能大量共存的是( )A .无色溶液:Na +、3Fe +、3No -、OH -B .滴加酚酞溶液呈红色:K +、3NO -、H +、3HCO -C .120.1mol L CaCl -⋅的溶液中:Na +、K +、23CO -、24SO -D .能与Mg 反应生成2H 的溶液:Na +、K +、24SO -、H +10.下列有关0.1mol /L NaOH 溶液的叙述不正确...的是( ) A .1L 该溶液中含有NaOH 4.0gB .给NaOH 溶液通电,使NaOH 发生电离C .NaOH 的电离方程式是:NaOHNa OH +-+D .NaOH 溶液能导电,是因为溶液中有自由移动的Na +、OH -离子 11.下列关于胶体的叙述,不正确...的是( ) A .胶体中分散质粒子直径大小在1~100nm 之间B .可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液C .可利用过滤的方法分离胶体和溶液D .胶体在一定条件下可以稳定存在12.下列过程中,涉及化学变化的是( )A .将海水蒸馏淡化为饮用水B .四氯化碳萃取碘水中的碘C .过滤除去粗盐溶液中的不溶性杂质D .三氯化铁溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 13.下列离子方程式的书写,正确的是( )A .金属铁与盐酸的反应:322Fe 6H 2Fe 3H +++=+↑B .氧化铜与硫酸溶液的反应:22O 2H H O -++=C .4CuSO 溶液与2Ba(OH)溶液混合:22Cu 2OH Cu(OH)+-+=↓D .硫酸铝溶液与稀氨水混合:33234Al 3NH H O Al(OH)3NH +++=↓+14.有一份溶液中只有K +、Na +、3NO -、23CO -四种离子大量存在,经测定,(Na ) 2.0mol /L c +=,(K ) 2.5mol /L c +=,23(CO ) 1.8mol /L c -=,则溶液中3NO -的物质的量浓度为( )A .2.7mol /LB .1.35mol /LC .0.9mol /LD .0.45mol /L15.在4mol /L 的硫酸和2mol /L 的硝酸混合溶液10mL 中,加入0.96g 铜粉,充分反应后,最多可以收集到的标准状况下的气体体积为( )[提示:稀硝酸和铜粉的化学反应为:2323Cu 8H 2NO 3Cu 2NO 4H O +-+++=+↑+] A.112mL B. 224mL C. 448mL D. 560mL16.以下反应属于氧化还原反应的是( ) A .22CaO H O Ca(OH)+=B .433222NH HCO 2NH H O CO −−→↑++↑△C .2224HCl O 2H O 2Cl +−−→+△D .342422NaHCO NaHSO Na SO CO H O +=+↑+17.常温下,向饱和澄清石灰水中加入少量CaO 固体,充分反应后恢复到原来的温度,所得溶液中( )A .2(Ca )c +、(OH )c -均增大B .2(Ca )c +、(OH )c -均保持不变C .2(Ca )c +、(OH )c -均减小D .溶液质量增大18.下列离子检验的方法正确的是( )A .某蓝色溶液中加NaOH 溶液,生成蓝色沉淀,说明原溶液中有2Cu +B .某溶液中加2BaCl 溶液,生成白色沉淀,继续滴加稀硝酸沉淀不溶解,说明原溶液中有24SO -C .某溶液中加硝酸银溶液,生成白色沉淀,继续滴加稀硝酸有部分沉淀不溶解,说明原溶液中一定有Cl -D .某溶液中加稀硫酸溶液生成无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,说明原溶液中一定含有23CO -19.已知下述三个实验均能发生化学反应:①将铁钉放入4CuSO 溶液中44[Fe CuSO Cu FeSO ]+=+②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸432433322[3FeSO 6HNO Fe (SO )Fe(NO )3NO 3H O]+=++↑+ ③将铁钉放入氯化铁溶液中32[Fe 2FeCl 3FeCl ]+= 下列判断正确的是( )A .实验①和③中的铁钉只做还原剂B .上述实验证明氧化性:322Fe Fe Cu +++>>C .实验②中2Fe +既显氧化性又显还原性D .实验③中反应的离子方程式为:32Fe Fe 2Fe +++=20.某一混合物的无色水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na +、K +、2Cu +、2Ba +、Cl -、23CO -、24SO -,现取2份100mL 溶液进行如下实验:⑴ 第一份溶液中加入硝酸银溶液,有沉淀生成;⑵ 第二份溶液中加入足量的氯化钡溶液后,过滤、常温干燥得4.30g 沉淀,经盐酸洗涤干澡后,沉淀质量为2.33g 。
高一化学上学期试题高一全册化学试题
开放市齐备阳光实验学校高中度上学期试题高一化学考试时间:90分钟总分值:120可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-3 Mg-24Al-27 Na-23 Fe-56 Zn-65 Ag-108 一、选择题(每题只有一个正确选项,每题3分,共54分)1.8月12日区的危险品仓库发生爆炸,遇难者上百人。
以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的集装箱贴的图标是〔〕2.以下各组物质分类正确的选项是〔〕酸碱盐氧化物A H2SO4 Na2CO3 NaCl SiO2B HBr NaOH Na2CO3 CaOC CO2 NH3·H2O NaHCO3 CuOD CH3COOH KOH KCl HClO33.当光束通过以下分散系时,能产生丁达尔效的是〔〕A.Fe(OH)3体 B.NaCl溶液 C.盐酸 D.硫酸铜溶液4.现有三组溶液:①汽油和氯化钠水溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质碘的水溶液,别离以上各混合液的正确方法依次是〔〕A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液5.以下表达中正确的选项是( )A.摩尔是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个根本物理量B.1摩尔H2SO4的质量为98g/molC.上规,0.012 kg 碳原子所含有的碳原子数目为 1 molD.1摩尔氢气分子可以表示为1mol H26.将一小块钠投入5mL饱和澄清石灰水的试管里,不可能观察到的现象是A.钠熔成小球并在液面游动 B.有气体产生C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊7.以下变化中,必须参加氧化剂才能发生的是〔〕A.SO2→S B.I-→I2 C.SO32-→SO2 D.HCO3-→CO32-8.中的以下操作正确的选项是( )A.用酒精萃取碘水中的碘B.蒸馏操作时,温度计的水银球要插入溶液中C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,将蒸发皿中NaCl溶液加热蒸干 D.用分液漏斗别离水和四氯化碳时,水从上口倒出,四氯化碳从下口放出9.与30mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl-浓度相同的是( )A.150mL 0.2mol/L FeCl2溶液 B.90mL 2mol/L NaCl溶液C.60mL 1mol/L AlCl3溶液 D.30mL 0.5mol/L CaCl2溶液10.用N A表示阿伏加德罗常数值。
山西省长治市第一中学2015-2016学年高一上学期中考试化学试题
长治县一中2015-2016学年第一学期期中考试高一化学试卷命题:原斌说明:1.本试卷满分100分,考试时间100分钟。
2.本卷答题时不得使用计算器,不得使用修正液、修正带。
3.答题时将答案均填在答卷相应题号的位置,不按要求答题无效。
常用相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Na:23Cl:35.5S:32K:39Fe:56第Ⅰ卷(选择题,共40分)一.单项选择题(40分)1、对危险化学品要在包装上印有警示性标志,下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是()A.烧碱---爆炸品B.浓硫酸---剧毒品C.汽油---腐蚀品D.酒精---易燃品2、下列实验操作错误的是()A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.蒸发结晶时应将溶液蒸干D.称量时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘中3、某同学用托盘天平称量锌粒24.4g(1g以下用游码),他把锌粒放在右盘,砝码放在左盘,当天平平衡时,所称取锌粒的实际质量应是()A.24.4gB.25.5gC.23.6gD.24g4、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2-4及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列5项操作:①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液。
正确的操作顺序是()A.⑤②④③①B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.①④②⑤③5、容量瓶上没有标记的是()A.标线B.温度C.物质的量浓度D.容积6、美国UNC化学教授Thomas J.Meyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药,其中一种可表示为Na2R,它保存在水中可以失去活性,爆炸后不会产生危害性残留物。
已知10mL Na2R溶液含Na+的数目为N,该Na2R溶液的物质的量浓度为()A.N×10-2mol·L-1mol·L-1B.N1.204×1022C.Nmol·L-16.02×1021mol·L-1D.N6.02×10257、关于摩尔的哪种说法是正确的()A.摩尔是表示物质数量的单位B.摩尔是表示物质多少的单位C.摩尔是既表示物质所含粒子数的数量,又能表示物质的质量具有双重意义的单位D.摩尔是巨大数目的粒子集合体,表示物质的量的国际单位8、设N a表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()A.常温常压下,48g O3含有的氧原子数为3N aB.1.8g的NH 4中含有的电子数为0.1N aC.常温常压下,8g氧气所含的原子数为N aD.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1Na9、下列说法错误的是()A.0.3mol硫酸B.1mol水C.0.5mol钠D.1.5mol氧10、若a g CO2含b个分子,则阿伏加德罗常数的值为()A.ab/28B.ab/14C.28/b D.44b/a11、下列反应肯定不属于氧化还原反应的是()A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应12、在物质分类中,前者包括后者的是()A.化合物、电解质B.氧化物、化合物C.溶液、胶体D.溶液、分散系13、下列物质属于电解质的是()A.氯化钠B.铜C.蔗糖D.乙醇14、胶体区别于其它分散系的实质是()A.胶体粒子直径在1nm﹣100nm之间B.胶体可发生丁达尔效应C.胶体粒子不能透过半透膜D.胶体粒子能够发生布朗运动15、下列物质按照单质、化合物、混合物顺序排列,其中物质类型排列顺序正确的是()A.氯水、氯化钾、胆矾B.液溴、水和冰混合、澄清石灰水C.氮气、净化后的空气、氧化镁D.白磷、生锈的铁钉、高锰酸钾充分加热后的剩余固体16、下列离子方程式书写正确的是()A.铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳:CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC.碳酸钡溶于稀硝酸:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OD.钠与水的反应:Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑17、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是()A.Mn2+→MnO4﹣B.Cl2→Cl﹣C.H2→H2O D.Zn→Zn2+18、下列叙述正确的是()A.硫酸钡难溶于水,在水溶液中不能导电,所以硫酸钡不是电解质B.强电解质在水溶液中的导电性一定比弱电解质强C.三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质D.硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是强电解质19、苹果汁是人们喜爱饮料,由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生.这说明维生素C具有()A.氧化性B.还原性C.碱性D.酸性20、设NA为阿伏加德罗常数的值。
吉林一中2015-2016学年高一上学期期中试卷化学(理)Word版含答案
吉林一中15级高一上学期期中检测化学(理科)试卷可能用到的相对原子质量H-1,O-16,N-14,S-32一.选择题(每小题只有一个正确选项,每小题2分,共20分)1.对于危险化学品在包装标签上印有警示性标志。
在运输浓磷酸的包装标签上应选用的标志是 ( )2. 除去CO2气体中所含的少量HCl气体,最好的方法是将混合气通过()A.饱和NaHCO3溶液B.饱和Na2CO3溶液C.饱和石灰水D.氨水3.下列叙述正确的是() A. 1molH2O的质量为18g/molB. CH4的摩尔质量是16gC. 6.02×1023个O2分子的质量为32gD.标准状况下,1mol任何物质的体积均为22.4L4.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g,则X 的摩尔质量是() A. 16g B. 32gC. 64g/moL D. 32g/moL5.下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( )A.150mL 1mol·L-1 NaCl溶液B.75mL 2mol·L-1 CaCl2溶液C.150mL 2mol·L-1KCl溶液D.75mL 1mol·L-1 AlCl3溶液6.欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液,正确的方法是()①将14.2g Na2SO4溶于100ml水中②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100mL③将20mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL.A.①② B.②③ C.①③ D.①②③7.下列化学方程式中,不能用离子方程式 Ba2++SO42―===BaSO4↓表示的是( )A.Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC.BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D.BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl8.下列离子方程式书写正确的是()A.氧化铜与盐酸反应 O2― +2H+ ====H2OB.碳酸氢钠溶于盐酸:HCO3- + H+ = H2O + CO2↑C.硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合:HSO4- + OH- = H2O + SO42-D.石灰石溶于硝酸:CO32- + 2H+ = H2O+ CO2↑9.下列说法正确的是()A.固体硫酸钠不能导电,所以硫酸钠是非电解质B.在NaOH溶液中除了Na+、OH-外,不存在其它粒子C. NaOH溶液能导电,所以NaOH溶液是电解质D. CO2、SO2、SO3、NH3等均属于非电解质10.下列变化过程中,需要加入氧化剂的是 ( )A.HCl―→H2 B.HCl―→FeCl2C.H2SO4(浓)―→SO2D.Fe―→Fe2O3二.选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3 分,共30分)11.下列说法正确的是()A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较B.水的沸点是100 ℃,酒精的沸点是78.5 ℃,所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精C.酒精灯着火时不可用水扑灭D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸12.某学生只有下列仪器和用具:烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL 容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。
北京市海淀区重点中学2015-2016学年度第一学期高三年级期中练习化学试卷含答案
北京市海淀区重点中学2015-2016学年度第一学期高三年级期中练习 化学试卷 2015.11可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷(选择题 共45分)本卷共15道小题,每小题3分,共45分。
在每小题列出的四个选项中,选出符合题目要求的一个选项。
1.下列说法正确的是A .饮用水就是纯水,是纯净物B .有机食品,就是有机合成的食品C .将化工厂的烟囱建高,不能缓解大气污染D .燃煤时,鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生 2.下列叙述正确的是A .原子晶体中只存在非极性共价键B .干冰升华时,分子内共价键会发生断裂C .由原子构成的晶体可以是原子晶体,也可以是分子晶体D .只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体3. 下列热化学方程式中,能够表示物质燃烧热的是 A .C(s) +21O 2(g) = CO(g) ; ΔH = -110.5 kJ/mol B .H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) ; ΔH = -184.6 kJ/molC .H 2(g) +21O 2(g) = H 2O(g) ; ΔH = -241.8 kJ/mol D .C 8H 18(l) +225O 2(g) = 8CO 2(g) + 9H 2O(l) ; ΔH = -5518 kJ/mol4.用铂电极电解下列溶液,当耗电量相同时,阴极和阳极上同时都有气体产生,且溶液的pH 下降的是A .H 2SO 4B . CuSO 4C .HClD .KCl 5.下列叙述正确的是 A .不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应B .同一主族元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高C .在CCl 4、PCl 3、HCl 中各原子最外层均能达到8电子稳定结构D .升高温度可以加快反应速率,其主要原因是反应物分子能量增加,活化分子百分数的增加,使有效碰撞次数增加6.在Zn+HNO 3——Zn(NO 3)2+NH 4NO 3+H 2O 的反应中,如果2 mol Zn 完全起反应,则被还原的HNO 3的物质的量是A .0.5 molB .1 molC .2 molD .5 mol7.如图所示元素周期表前四周期的一部分,关于元素X 、Y 、 Z 、W 的叙述正确的是①X 、Y 的最高价氧化物的水化物的酸性为Y< X②Y 、Z 的气态氢化物的稳定性Y<Z ③W 的单质常温下呈液态,可与铁粉反应④W 的原子序数比Z 大9 A .只有③B .①②C .①②③D .①②③④8. 关于0.1 mol/L 碳酸钠溶液的叙述正确的是A .溶液中粒子的种类共有6种B .加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C .升高温度,平衡向促进水解的方向移动D .加入氢氧化钠固体,可以使溶液中c (Na +) : c (CO 32-)=2:1 9. 下列各组离子中,在无色透明的酸性溶液中,可以大量共存的是 A .Al 3+、Na +、SO 42-、Br - B .Na +、NH 4+、NO 3-、I -C .K +、Mg 2+、Fe 3+、Cl -D .Na +、AlO 2-、SO 42-、CO 32-10.下列离子方程式中,正确的是A .碳酸钙与盐酸混合 2H + + CO 32- = CO 2↑ + H 2OB .向氯化铁溶液中加入铁粉 Fe 3+ + Fe = 2Fe 2+C .亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合 2H + + SO 32- = SO 2↑ + H 2OD .二氧化锰与浓盐酸混合后加热 MnO 2 + 4H + + 4Cl - = MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O11.设N A 为阿伏加德罗常数。
四川省汉源县第二中学2015-2016学年高一上学期半期考试化学试卷(无答案).pdf
四川省汉源县第二中学2015-2016学年上学期高一半期考试 化学试题 考试时间:90分钟 总分:100分 可能用到的原子量:H:1 O:16 Mg:24 Cl:35.5 C:12 N:14 选择题(每题3分,共60分) 下列危险标志对应正确的是 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝,下列涉及氧化还原反应的是A、蜡炬成灰B、木已成舟C、铁柱成针D、滴水成冰 下列意外事故处理或实验操作正确的是A、酒精灯不慎打翻着火用水浇灭B、直接将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中进行稀释C、固体药品可用镊子或钥匙取用D、蒸馏操作烧瓶可以直接用酒精灯加热 下列实验操作不能达到目的的是 摩尔是A、物质的量的单位B、国际单位制的一个基本物理量C、物质的质量的单位D、表示6.02×1023个粒子的集体 下列说法正确的是A、在常温、常压下11.2L N2含有的分子数为0.5NAB、标况下,22.4LH2的分子数为NAC、标况下,18g水的体积是22.4LD、1molSO2的体积是22.4L 7、下列反应一定属于氧化还原反应的是 A.B.C.D. 8、下列有关氧化还原反应的说法正确的是 A.B. C.D. 9、同温同压下等体积的NH3和 CH4两种气体,下列说法错误的是A、所含分子数相同B、质量之比为16:17C、所含氢原子的物质的量之比为3:4D、密度之比为17:16 10、容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式A、②④⑥B、③⑤⑥C、①②④D、①③⑤ 11、将一定量的MgCl2溶于90g水中,使每10个水分子中含有一个Cl- ,则该MgCl2的物质的量是A、0.05molB、0.1molC、0.25molD、0.5mol 12、胶体区别于其他分散系的本质特征是A、胶体是一种介稳定性的分散系B、胶体粒子带电荷C、胶体粒子直径在1—100nm之间D、光束通过胶体时有丁达尔现象 13、下列有关胶体的说法不正确的是 A、向Al(OH )3胶体中加入酒精溶液能发生聚沉现象B、豆浆和雾都是胶体C、Fe(OH )3 胶体能透过滤纸 D、向沸水中加入饱和的FeCl3溶液,可制备Fe(OH )3 胶体 14、下列叙述正确的是 A、固态氯化钠不导电,所以NaCl是非电解质 B、氨气的水溶液能导电,所以氨气是电解质 C、SO3 溶于水能导电,是因为SO3在水中发生了电离 D、液态氯化氢不导电,但是HCl是电解质 15、下列在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使变红色的溶液:Mg2+、K+、SO42-、NO3- B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3- C.0.1 mol·L-1AgNO3 溶液:H+、K+、SO42-、- D.、K+、SO42-、- 下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是( ) A.NaC晶体、BaS4 B.a2SO4、酒精 C.铜、二氧化硫 D.熔融的KNO3、硫酸溶液 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.用:H2O===Na++ OH-H2↑ B.少量Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O .溶于稀盐酸:+H+=Ca2++H2O CO2 ↑ D.: 18、下列物质转化关系中,加入适当氧化剂的是 A.Cl→NaNO3 B.MnO4—→Mn2+C.→ZnSO4 D.CO→CuSO4 19、有A、B、C、D四种物质,已知它们能发生如下反应:①A2+ +B===B2+ + A ②A2+ + C===C2+ + A③B2+ + C===C2+ + B ④C2+ + D===D2+ + CA、氧化性:A2+ B2+C2+ D2+B、氧化性: D2+C2+B2+A2+C、还原性:ABC DD、还原性: CDBA 20、在一定条件下,RO3n-和氟气可发生如下反应:RO3n- + F2 +2OH -===RO4 -+ 2F-+ H2O。
高一化学上学期期考试卷高一全册化学试题
子肤市盘茶阳光实验学校高一〔上〕期考化学试卷一.选择题〔此题包括21个小题,共42分,每题中只有一个选项符合题目要求〕1.以下有关气体摩尔体积的描述中正确的选项是( )A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC.状况下的气体摩尔体积约为22.4LD.相同物质的量的气体摩尔体积也相同2.以下离子方程式书写正确的选项是( )①将金属Na投入水中:2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑②在硫酸溶液中参加氢氧化钡溶液至中性:Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸:HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O④碳酸钙中滴加盐酸:CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O.A.①③④B.①③C.②④D.①②③3.以下不存在丁达尔效的分散系是( )A.有尘埃的空气B.墨水C.食盐水D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体4.以下物质的变化,不能通过一步化学反完成的是( )A.CO2→H2CO3B.SiO2→Na2SiO3C.Na2O2→Na2CO3D.SiO2→H2SiO35.某小组通过证明了海水中确实存在碘元素,并获得了一量的碘水.现欲从碘水中进一步提取碘首先需要( )A.萃取B.沉淀C.蒸馏D.过滤6.以下表达中正确的选项是( )A.在氧化复原反中,肯有一种元素被氧化,另一种元素被复原B.元素由化合态变为游离态的反一是复原反C.置换反一是氧化复原反D.失电子难的原子,一容易得电子,反之成立7.以下物质:①Cl2 ②Na ③Na2O2 ④F2分别与水反,氧化剂与复原剂的物质的量之比为1:1的是( )A.①②③B.②③④C.①②④D.①②③④8.以下反不能发生的是( )A.木炭投入到热的浓硫酸中 B.木炭投入到热的浓硝酸中C.铜片投入到冷的浓硫酸中 D.铜片投入到冷的浓硝酸中9.以下关于浓HNO3与浓H2SO4的表达正确的选项是( )A.都具有吸水性B.露置于空气中都能形成白雾C.露置于空气中,溶液浓度均降低D.在空气中长期露置,溶液质量均减轻10.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步就能加以区别,并只用一种试剂,这种试剂是( )A.KSCN B.BaCl2 C.NaOH D.HCl11.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,不易沉降,它与空气中SO2、O2接触时,SO2会转化为SO3,使空气的酸度增加,飘尘所起的作用可能是( )①氧化剂;②复原剂;③催化剂;④吸附剂.A.①②B.① C.①③D.③④12.在一温度下,向饱和苛性钠溶液中放一量的过氧化钠,充分反后恢复到原温度,以下有关说法中,正确的选项是( )A.溶液中Na+数目增加B.溶液中Na+数目减少C.溶液中OH﹣浓度减少D.溶液中OH﹣浓度增大13.将0.18molMnO2与过量12mol/L的浓盐酸反,将60mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2反,两者产生的Cl2相比( )A.一样多B.前者较后者多C.后者较前者多D.无法比拟14.相同物质的量的Na2O2和Na2O的比拟中,不正确的选项是( )A.两种物质所含原子个数之比为4:3B.两种物质所含离子个数之比为4:3C.两种物质与足量的CO2反,消耗气体的质量比为1:1D.两种物质与质量且足量的水反得到溶液的质量分数之比为1:115.设N A表示阿伏加德罗常数的值,以下表达正确的选项是( )A.1mol氖气所含的原子数为2N AB.25℃,1.01×105 Pa,64g SO2中含有的分子数为N AC.在状况下,1L水所含分子数为〔1/2〕N AD.1mol过氧化钠和足量水反时转移的电子数为2N A 16.为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3,以下及判断中,正确的选项是( )A.加热,观察是否有气体放出B.溶于水后加BaC12,看有无沉淀C.溶于水后加石灰水,看有无沉淀D.取固体变色试样加盐酸,看是否有气泡产生17.足量的铜放入400mL浓度为2mol•L﹣1的硝酸中,复原产物在空气中变成红褐色,充分反后,被复原的HNO3的物质的量为( )A.0.12mol B.0.2mol C.0.4mol D.0.8mol18.Cl2通入70℃的NaOH溶液中能同时发生两个自身氧化复原反,反后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1,那么该溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为( )A.9:4 B.5:1 C.11:2 D.1:119.以下操作完全正确的选项是( )编号实验操作A 钠与水的反用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小,放入装满水的烧杯中B 配制一浓度的氯化钾溶液500 mL准确称取氯化钾固体,放入到500 mL的容量瓶中,加水溶解、振荡、摇匀、容C 闻氯气的方法用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量氯气飘进鼻孔D 取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个烧杯,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出A.A B.B C.C D.D20.以下各组物质的稀溶液相互反,把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者,所产生的现象不相同的是( )A.AlCl3和NaOH B.Na2CO3和Ca〔OH〕2C.NaHCO3和HCl D.NaCl和AgNO321.在某100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol•L﹣1和0.1mol•L﹣1.向该混合液中参加1.92g铜粉,加热,待充分反后,设溶液的体积仍为100mL,那么所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是( )A.0.15 mol•L﹣1B.0.225 mol•L﹣1C.0.35 mol•L﹣1D.0.45 mol•L﹣1二.填空〔每空2分共20分〕22.现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg•mol﹣1.假设阿伏加德罗常数用N A表示,那么:〔1〕该气体在状况下的体积为__________L;〔2〕该气体溶于1L水中〔不考虑反〕,其溶液中溶质的质量分数为__________;〔3〕该气体溶于水后形成V L溶液,其溶液的物质的量浓度为__________mol•L ﹣1;〔4〕该气体在状况下的密度为__________g•L﹣1.23.3月筑波材料国家室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性.据报道,该晶体的化学式为 Na0.35CoO2•H2O.试计算:该晶体的摩尔质量是__________;钴原子与氧原子的物质的量之比是__________;钴原子与氢原子的个数之比是__________;1mol该晶体中含有的氧原子数目是__________.〔比值可以用小数表示〕24.如下图,将一小块钠放在上加热.答复以下问题:〔1〕观察到的现象有:__________.〔2〕产生以上现象的主要化学反方程式为:__________.25.写出以下化学方程式:〔1〕浓硫酸与红热的碳的反__________.〔2〕氯气通入石灰水中__________.〔3〕铝和氢氧化钠溶液反__________.三.推断〔每空2分共14分〕26.室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在适宜反条件下,它们可以按以下框图进行反.又知E溶液是无色溶液.请答复:请答复:〔1〕〔写化学式〕A是__________,B是__________,C是__________.〔2〕反①的化学方程式__________.〔3〕反③的化学方程式__________.〔4〕反④的离子方程式__________.〔5〕反⑤的化学方程式__________.27.如图表示各物质之间的转化关系.:常温下B、D、F、G、I、J是气体,F、G是空气中的主要成分,D是一种碱性气体.A中阴、阳离子个数比是1:1,E 是一种黑色氧化物,H是紫金属单质.〔生成物和反条件省略〕请按要求填空:〔1〕A物质的化学式是__________;〔2〕反③的化学方程式是__________;〔3〕反①中产生状况下1.12L气体F,那么转移的电子数目是__________;〔4〕反②中氧化剂是__________.四.题〔每空2分,共14分〕28.配制500mL mol/L浓度的NaOH溶液时,需要的玻璃仪器,除了烧杯、玻璃棒外,还必须有的是__________、__________.29.就有关物质的别离答复下面的问题,有一瓶A和B的混合液,它们的性质如表.物质熔点/°C沸点/°C密度/g•cm﹣3溶解性A ﹣1 198 1 A、B互溶,且均易溶于水B 1 290 6据此分析,将A和B相互别离的常用方法是__________.30.化学小组同学依据化学反Zn+2H2SO4〔浓〕ZnSO4+SO2↑+2H2O制取22.4L 〔状况〕SO2气体.取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4〔ρ=1.84g•cm﹣3〕110mL充分反,锌溶解.对于制得的气体,有同学认为可能混有氢气.为此,化学小组的同学设计了如图装置,对所制取的气体进行探究.请答复以下问题:〔1〕装置A中添加液体的仪器名称为__________;98%的浓H2SO4〔ρ=1.84g/cm3〕的物质的量浓度是__________;〔2〕请写出产生氢气的反的离子方程式__________;〔3〕①装置B是为了吸收SO2,那么不能选用以下试剂中的__________〔填序号〕;A.NaOH溶液 B.浓H2SO4 C.KMnO4溶液②可证实一量的锌粒和一量的浓硫酸反后生成的气体中混有氢气的现象是__________.五.计算题〔共10分〕31.把10.2g 镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到11.2L H2〔状况下〕.试计算:〔1〕该合铝的质量分数;〔2〕该合铝和镁的物质的量之比.高一〔上〕期考化学试卷一.选择题〔此题包括21个小题,共42分,每题中只有一个选项符合题目要求〕1.以下有关气体摩尔体积的描述中正确的选项是( )A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC.状况下的气体摩尔体积约为22.4LD.相同物质的量的气体摩尔体积也相同【考点】气体摩尔体积.【专题】化学用语专题.【分析】A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积;B、气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体;C、状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol;D、根据V=nVm来答复.【解答】解:A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积,故A正确;B、气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体,故B错误;C、状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol,故C错误;D、气体摩尔体积只与气体的存在条件有关,与物质的量无关,故D错误.应选A.【点评】此题考查学生摩尔体积的概念,可以根据所学知识来答复,难度不大.2.以下离子方程式书写正确的选项是( )①将金属Na投入水中:2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑②在硫酸溶液中参加氢氧化钡溶液至中性:Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸:HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O④碳酸钙中滴加盐酸:CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O.A.①③④B.①③C.②④D.①②③【考点】离子方程式的书写.【专题】离子反专题.【分析】①反生成NaOH和氢气,遵循电子、电荷守恒,质量守恒律;②至中性,生成硫酸钡和水,不符合离子的配比;③反生成氯化钙、水和二氧化碳;④反生成氯化钙、水和二氧化碳,碳酸钙在离子反中保存化学式.【解答】解:①反生成NaOH和氢气,离子反为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑,遵循电子、电荷守恒,质量守恒律,故正确;②至中性,生成硫酸钡和水,不符合离子的配比,离子反为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O,故错误;③反生成氯化钙、水和二氧化碳,那么碳酸氢钙溶液中滴加盐酸的离子反为HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O,故正确;④反生成氯化钙、水和二氧化碳,碳酸钙在离子反中保存化学式,那么碳酸钙中滴加盐酸的离子反为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+,故错误;应选B.【点评】此题考查离子反的书写,为高频考点,把握发生的化学反为解答的关键,注意电子、电荷守恒及离子反中保存化学式的物质,题目难度不大.3.以下不存在丁达尔效的分散系是( )A.有尘埃的空气B.墨水C.食盐水D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体【考点】分散系、体与溶液的概念及关系.【分析】丁达尔效是体所独有的性质,可通过判断各物质是否为体解答该题.【解答】解:A.有尘埃的空气属于体,存在丁达尔效,故A不选;B.墨水是体,具有丁达尔效,故B不选;C.食盐水为溶液,不是体,不具有丁达尔效,故C选;D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液可得氢氧化铁体,存在丁达尔效,故D不选.应选C.【点评】此题考查体的性质,题目难度不大,注意体与气体分散系的区别.4.以下物质的变化,不能通过一步化学反完成的是( )A.CO2→H2CO3B.SiO2→Na2SiO3C.Na2O2→Na2CO3D.SiO2→H2SiO3【考点】硅和二氧化硅;钠的重要化合物.【专题】碳族元素.【分析】根据物质的性质来分析物质能发生的化学反,并利用物质组成上的差异来选择适宜的反.【解答】解:A、由CO2→H2CO3可知,二氧化碳能和水反生成碳酸,一步实现该转化,故A不选;B、由SiO2→Na2SiO3可知,二氧化硅是酸性氧化物,能和强碱反生成盐和水,所以能一步实现该转化,故B不选;C、由Na2O2→Na2CO3可知,选择二氧化碳即可一步实现,故C不选;D、由SiO2→H2SiO3可知,二氧化硅不溶于水,不能和水反,必须先和强碱反生成盐,盐再转化为酸,故D选.应选D.【点评】此题考查物质之间的转化,注意是否一步转化是解答的关键,学生熟悉物质之间的反及物质的组成来分析解答.5.某小组通过证明了海水中确实存在碘元素,并获得了一量的碘水.现欲从碘水中进一步提取碘首先需要( )A.萃取B.沉淀C.蒸馏D.过滤【考点】分液和萃取.【专题】化学根本操作.【分析】萃取指利用化合物在两种互不相溶〔或微溶〕的溶剂中溶解度的不同,使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中.【解答】解:A.通过萃取,参加四氯化碳使碘单质转移到四氯化碳中,故A正确;B.无法生成沉淀,不能用沉淀,故B错误;C.蒸馏利用混合液体或液﹣固体系中各组分沸点不同,将各组分别离的过程,故C错误;D.碘能溶于水,无沉淀,用过滤方法不能将混合物别离,故D错误.应选A.【点评】此题考查物质别离的根本操作,难度不大.6.以下表达中正确的选项是( )A.在氧化复原反中,肯有一种元素被氧化,另一种元素被复原B.元素由化合态变为游离态的反一是复原反C.置换反一是氧化复原反D.失电子难的原子,一容易得电子,反之成立【考点】氧化复原反.【专题】氧化复原反专题.【分析】A、氧化复原反中,同种元素之间可发生氧化复原反;B、元素由化合态变为游离态,元素的化合价可升高,也可降低;C、置换反中有单质生成,元素的化合价发生变化;D、失电子难的原子,不一容易得电子.【解答】解:A、氧化复原反中,同种元素之间可发生氧化复原反,如Cl2+H2O=HCl+HClO,化合价发生变化的只有Cl元素,故A错误;B、元素由化合态变为游离态,元素的化合价可升高,也可降低,如HCl→Cl2,CuO→Cu,元素由化合态变为游离态,可发生氧化反,也可能是复原反,故B错误;C、置换反中有单质生成,元素的化合价发生变化,一发生氧化复原反,故C正确;D、失电子难的原子,不一容易得电子,如第ⅣA族元素,故D错误.应选C.【点评】此题考查氧化复原反,题目难度不大,注意把握相关知识的积累,注意物质的性质和氧化复原反类型的联系.7.以下物质:①Cl2 ②Na ③Na2O2 ④F2分别与水反,氧化剂与复原剂的物质的量之比为1:1的是( )A.①②③B.②③④C.①②④D.①②③④【考点】氧化复原反的计算.【专题】氧化复原反专题.【分析】先根据元素化合价变化来确氧化剂、复原剂,再根据方程式中氧化剂和复原剂的计量数之比判断即可.【解答】解:①Cl2+H2O=HCl+HClO中,氯元素的化合价由0价变为﹣1价和+1价,所以氧化剂和复原剂都是氯气,每个氯原子得电子或失电子个数相,所以氧化剂和复原剂的物质的量之比为1:1,故正确;②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,该反中钠是复原剂,水是氧化剂,氧化剂和复原剂的物质的量之比为1:1,故正确;③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,该反中氧元素的化合价由﹣1价变为0价和﹣2价,所以过氧化钠既是氧化剂又是复原剂,每个过氧化钠化学式中氧原子得失数相,所以氧化剂和复原剂的物质的量之比为1:1,故正确;④2F2+2H2O=4HF+O2,该反中氟元素的化合价由0价变为﹣1价,氧元素的化合价由﹣2价变为0价,所以氟气是氧化剂,水是复原剂,根据方程式知,氧化剂和复原剂的物质的量之比为1:1,故正确;应选D.【点评】此题考查了氧化复原反的有关计算,正确书写方程式是解此题关键,再根据方程式中各物理量的关系来分析解答,难度不大.8.以下反不能发生的是( )A.木炭投入到热的浓硫酸中 B.木炭投入到热的浓硝酸中C.铜片投入到冷的浓硫酸中 D.铜片投入到冷的浓硝酸中【考点】浓硫酸的性质;硝酸的化学性质.【分析】A.浓硫酸在加热条件下能够氧化炭;B.浓硝酸在加热条件下能够氧化炭;C.浓硫酸与铜常温下不反;D.铜与浓硝酸常温下发生氧化复原反.【解答】解:A.木炭投入到热的浓硫酸中,反生成二氧化碳、二氧化硫和水,故A不选;B.木炭投入到热的浓硝酸中,反生成二氧化氮、二氧化碳和水,故B不选;C.浓硫酸与铜常温下不反,故C选;D.铜片投入到冷的浓硝酸中,反生成硝酸铜,二氧化氮和水,故D不选;应选:C.【点评】此题考查了物质的间的反,明确浓硝酸、浓硫酸的强氧化性是解题关键,题目难度不大.9.以下关于浓HNO3与浓H2SO4的表达正确的选项是( )A.都具有吸水性B.露置于空气中都能形成白雾C.露置于空气中,溶液浓度均降低D.在空气中长期露置,溶液质量均减轻【考点】硝酸的化学性质;浓硫酸的性质.【专题】氧族元素;氮族元素.【分析】A.浓硝酸不具有吸水性;B.浓硫酸难挥发,浓硝酸易挥发;C.浓硫酸具有吸水性,浓硝酸具有挥发性;D.浓硫酸具有吸水性,浓硝酸易挥发,据此解答.【解答】解:A.浓硫酸具有吸水性,浓硝酸不具有吸水性,故A错误;B.浓硫酸难挥发,露置于空气中不会生成白雾,浓硝酸易挥发,露置于空气中会生成白雾,故B错误;C.露置于空气中,浓硝酸挥发,浓硫酸具有吸水,溶液浓度均降低,故C正确;D.浓硫酸具有吸水性,能够吸收空气中的水而使溶液质量增加,浓硝酸易挥发,溶质减少,溶液质量减小,故D错误;应选:C.【点评】此题考查浓硝酸和浓硫酸的性质,为高频考点,把握浓酸的强氧化性、浓硫酸的三大特性为解答的关键,注重根底知识的考查,题目难度不大.10.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步就能加以区别,并只用一种试剂,这种试剂是( )A.KSCN B.BaCl2 C.NaOH D.HCl【考点】物质的检验和鉴别的根本方法选择及用;二价Fe离子和三价Fe离子的检验.【专题】物质检验鉴别题.【分析】四种物质与所选物质反,发生的现象各有不同,根据四种物质与所给选项中的四种物质反的现象逐一分析,即可正确选择.【解答】解:A、硫氰化钾只能和氯化铁之间发生络合反,使溶液变,而和其他物质间不反,故A错误;B、氯化钡和选项中的物质间均不反,无现象,故B错误;C、氯化钠和氢氧化钠混合无现象发生,不反;氯化铝中逐滴参加氢氧化钠,先出现白色沉淀然后沉淀会消失;氯化亚铁和氢氧化钠反先出现白色沉淀然后变为灰绿色最后变为红褐色,氯化铁和氢氧化钠反生成红褐色沉淀;氯化镁和氢氧化钠反生成白色沉淀,现象各不相同,故C正确;D、盐酸和选项中的物质间均不反,无现象,故D错误.应选C.【点评】此题主要是考查同学们的综合分析能力,不但要求同学们具备有关化合物的根底知识,而且要有操作的经历和分析、解决化学问题的能力.解题时需要认真分析题目给出的条件,联系实际,逐一分析推断.11.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,不易沉降,它与空气中SO2、O2接触时,SO2会转化为SO3,使空气的酸度增加,飘尘所起的作用可能是( )①氧化剂;②复原剂;③催化剂;④吸附剂.A.①②B.① C.①③D.③④【考点】催化剂的作用.【专题】化学计算.【分析】催化剂,改变反速率而自身的质量和化学性质都不改变的一类物质.飘尘在二氧化硫与氧气反过程中,降低了反的难度使反更容易发生,飘尘并不影响反的结果,反前后飘尘依然是飘尘.【解答】解:飘尘能吸附气体,在SO2会转化成SO3的过程中,SO2与空气中的O2发生反,飘尘起到了加快反的作用,其自身的性质和性质都未发生改变,因此,飘尘在变化中起催化作用并不改变反的实质为反的催化剂.应选D.【点评】此题考查催化剂的作用,变化前后化学性质和质量都不改变,是判断物质是否是反的催化剂的关键因素.12.在一温度下,向饱和苛性钠溶液中放一量的过氧化钠,充分反后恢复到原温度,以下有关说法中,正确的选项是( )A.溶液中Na+数目增加B.溶液中Na+数目减少C.溶液中OH﹣浓度减少D.溶液中OH﹣浓度增大【考点】钠的重要化合物.【专题】几种重要的金属及其化合物.【分析】过氧化钠和水反生成氢氧化钠和氧气,消耗水,反后仍未氢氧化钠的饱和溶液,溶液浓度不变,但由于水的质量减小,那么溶液的质量减小,以此解答.【解答】解:过氧化钠与水反生成NaOH和O2,消耗水,溶液有NaOH晶体析出,反后仍为饱和溶液,浓度不变,C、D错误,由于溶剂的质量减少,那么饱和溶液中的溶质的物质的量减小,故B正确,而A错误.应选B.【点评】此题考查钠的重要化合物,侧重于化学知识的综合用的考查,注意把握饱和溶液的性质,学习中注意相关根底知识的积累,题目难度中.13.将0.18molMnO2与过量12mol/L的浓盐酸反,将60mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2反,两者产生的Cl2相比( )A.一样多B.前者较后者多C.后者较前者多D.无法比拟【考点】氯气的室制法;化学方程式的有关计算.【专题】卤族元素.【分析】依据化学方程式判断氯化氢和二氧化锰反量关系分析,MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+H2O,浓盐酸随浓度变稀后不能和二氧化锰发生反.【解答】解:n〔MnO2〕=0.18mol,依据化学方程式MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+H2O,二氧化锰反生成氯气物质的量为0.18mol;将60mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2反,n〔HCl〕=0.06L×12mol•L﹣1=0.72mol,依据化学方程式 MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+H2O,当0.72molHCl完全反时可生成0.18molCl2,但随着反的进行,盐酸的浓度逐渐降低,稀盐酸的复原性较弱,与二氧化锰不反,那么生成的氯气的物质的量小于0.18mol,所以前者生成氯气较多.应选B.【点评】此题考查氯气的室制备,题目难度不大,注意稀盐酸与二氧化锰不反,为解答该题的关键之处.14.相同物质的量的Na2O2和Na2O的比拟中,不正确的选项是( )A.两种物质所含原子个数之比为4:3B.两种物质所含离子个数之比为4:3C.两种物质与足量的CO2反,消耗气体的质量比为1:1D.两种物质与质量且足量的水反得到溶液的质量分数之比为1:1【考点】钠的重要化合物;物质的量的相关计算.【专题】计算题;元素及其化合物.【分析】氧化钠与CO2反生成碳酸钠,过氧化钠与CO2反生成碳酸钠和氧气,二者都与水反生成氢氧化钠,且过氧化钠与水反还生成氧气,结合二者的构成解答该题.【解答】解:A.由化学式可知两种物质所含原子个数之比为4:3,故A正确;B.过氧化钠中含有的离子为Na+和O22﹣,Na2O中含有的离子为Na+和O2﹣,两种物质所含离子个数之比为1:1,故B错误;C.两种物质与足量的CO2反,分别发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑,Na2O+CO2=Na2CO3,那么消耗气体的质量比为1:1,故C正确;D.两种物质与质量且足量的水反,分别发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,Na2O+H2O=2NaOH,可知消耗的水和生成的氢氧化钠都相,那么得到溶液的质量分数之比为1:1,故D正确.应选B.【点评】此题考查钠的氧化物,明确发生的化学反及相关的概念是解答此题的关键,注意根据反的相关方程式进行计算该题,难度中.15.设N A表示阿伏加德罗常数的值,以下表达正确的选项是( )A.1mol氖气所含的原子数为2N AB.25℃,1.01×105 Pa,64g SO2中含有的分子数为N AC.在状况下,1L水所含分子数为〔1/2〕N AD.1mol过氧化钠和足量水反时转移的电子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数.【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律.【分析】A、稀有气体为单原子分子,1mol氖气含有1mol氖原子;B、64g 二氧化硫的物质的量为=1mol;C、状况下,水的状态不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算1L水的物质的量;D、过氧化钠与水的反中,过氧化钠既是氧化剂,也是复原剂,且过氧化钠中氧元素化合价为﹣1价,1mol过氧化钠完全反生成0.5mol氧气,转移了1mol电子.【解答】解:A、1mol氖气分子中含有1mol氖原子,所含的原子数为N A,故A 错误;B、64g二氧化硫的物质的量为1mol,含有的分子数为N A,故B正确;C、标况下,水不是气体,题中条件无法计算1L水的物质的量,故C错误;D、1mol过氧化钠与足量的水反生成0.5mol氧气,转移了1mol电子,转移的电子数为N A,故D错误;应选B.【点评】此题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中,注意掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系;明确标况下气体摩尔体积的使用条件.16.为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3,以下及判断中,正确的选项是( )A.加热,观察是否有气体放出B.溶于水后加BaC12,看有无沉淀C.溶于水后加石灰水,看有无沉淀D.取固体变色试样加盐酸,看是否有气泡产生【考点】钠的重要化合物.【专题】几种重要的金属及其化合物.【分析】A.Na2CO3较稳,加热时不易分解,但NaHCO3不稳,加热易分解;B.NaHCO3和BaC12不反,但Na2CO3和BaC12反;C.二者都和氢氧化钙反生成白色沉淀;D.二者都和HCl反生成气体.【解答】解:A.Na2CO3性质稳,加热时难以分解,加热时NaHCO3分解,不能确是否含有Na2CO3,故A错误;B.NaHCO3与BaCl2不反,Na2CO3都可与BaCl2溶液反生成BaCO3沉淀,可鉴别,故B正确;C.NaHCO3与Na2CO3都可与Ca〔OH〕2反生成CaCO3沉淀,不能确是否含有Na2CO3,故C错误;D.二者都和稀盐酸反生成二氧化碳,但可以根据产生二氧化碳气体的先后顺序判断,故D错误;应选B.【点评】此题考查物质的检验,明确物质性质及物质之间性质的区别是解此题关键,如果是鉴别碳酸钠中的碳酸氢钠可以采用加热的方法,易错选项是C,题目难度不大.17.足量的铜放入400mL浓度为2mol•L﹣1的硝酸中,复原产物在空气中变成红褐色,充分反后,被复原的HNO3的物质的量为( )A.0.12mol B.0.2mol C.0.4mol D.0.8mol【考点】化学方程式的有关计算.【专题】元素及其化合物.【分析】足量的铜与硝酸反,反后溶液中的溶质是硝酸铜,根据化学反方程式计算被复原的硝酸的物质的量.【解答】解:铜与稀硝酸发生反:3Cu+8HNO3〔稀〕=3Cu〔NO3〕2+2NO↑+4H2O,被复原的HNO3的物质的量是参加反的硝酸的物质的量是0.25倍,参加反的硝酸是0.4mol×2mol/L=0.8mol,所以复原的HNO3的物质的量是0.8mol×0.25=0.2mol.应选B.【点评】考查氧化复原反的计算,难度中,注意根据方程式得到:复原的HNO3的物质的量是参加反的硝酸的物质的量是0.25倍,再进行计算是关键.。
青海省西宁市第十四中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf
西宁十四中2015学年 (上)高一期中考试 化 学 试 卷 可能用到的相对原子质量: H —1;C—12 ;N—14;O-16 ;Na—23; S—32; Cl—35.5;K—39; Ba—137 一、选择题:(每小题只有一个正确答案。
每小题2分,共52分) 1.下列物质属于非电解质的是( ) A.NH3B.(NH4)2SO4 C.Cl2 D.CH3COOH .按照物质的树状分类法和交叉分类法,对于H2SO4的分类正确的是( ) ①酸 ②氧化物 ③氢化物 ④强酸 ⑤含氧酸 ⑥难挥发性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物 A.①②④⑤⑥⑦⑧ B.①④⑤⑥⑧C.①③④⑤⑥⑨ D.①④⑤⑥⑦⑨.下列化合物中属于电解质的是( )A.CO2B.盐酸溶液 C.FeD.CuSO4.能用酒精灯直接加热的一组仪器是( ) A.试管、锥形瓶B.烧瓶、蒸发皿 C.坩埚、蒸发皿 D.试管、烧杯 下列反应中属于氧化还原反应,但水既不是氧化剂又不是还原剂的是( ) A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2H2O=2H2↑+O2↑C.C+H2OCO+H2D.Na2O+H2O=2NaOH实验中需用2.0mol?L1的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为( ) A.950 mL;201.4 g B.1 000 mL;212.0 g C.100 mL;21.2 gD.500 mL;100.7 g .下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是( ) A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C.国际上规定,0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩 D.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol .下列说法正确的是( ) 1mol氧元素 0.25mol氯离子 0.5mol 氢分子 氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol 0.1mol水分子中含有NA个质子和NA个电子 0.25mol 氨气在标准状况下体积约为5.6升。
华中农业大学《无机及分析化学》2015-2016学年第一学期期中试卷
C. Q ≠ 0,W = 0,∆U = 0,∆H = Q D. Q ≠ -W,∆U = Q+W,∆H = Q
5. 灰锡和白锡是单质锡的两种不同晶体,低于 18 ℃时白锡转化为灰锡。则反应 Sn(灰锡)
= Sn(白锡)中,下面说法正确的是
【】
A. ∆r H m > 0 ∆r Sm < 0
B. ∆r H m > 0
D. Ag(s) +1/2 Br2(l) = AgBr(s)
【】
A. 复杂反应
B. 基元反应
C. 可逆反应
D 不可逆反应
8.
可逆反应
2NO(g)
=
N2(g)
+
O2(g),∆ r
H
θ m
=
−180.5
kJ⋅mol-1,下列说法正确的是
【
】
A. Kθ与温度无关
B. 温度升高时 Kθ减小
C. 增加 NO 的浓度 Kθ增大
是
和
。
9.
298K时,一元弱酸HA的标准解离常数
K
θ a
= 1.0 ×10−4 ,则其共轭碱A-的标准解离常数
K
θ b
为
;0.010 mol·L-1 NaA溶液的pH值为
。
10. 元素原子的金属性用
衡量;元素原子的非金属性用
衡量。
三、判断正误题(正确打“√”, 错误打“×”, 并将答案填写在【 】内。每题 1 分,共 10 分。) 1.【 】敞开体系中,难挥发非电解质的稀溶液(如葡萄糖水溶液)在不断沸腾时,溶
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液的沸点不断增加。但对于电解质溶液,如 NaCl 水溶液,蒸发时溶液中 NaCl 质量不变,因此沸点不变。 2.【 】在一密闭容器内,放有半杯纯水和半杯糖水,放置足够时间,纯水杯中的水一 定会完全转移到糖水杯中。
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2015-2016学年高一(上)期中化学试卷一、选择题(每题只有一个正确答案,每题3分,共60分)1.交警测试司机是否酒后驾驶,30秒就能见分晓,酒精测试仪中用了CrO3,反应后转化为Cr2(SO4)3.则酒精在此过程中()A.发生了氧化反应B.发生了还原反应C.表现了氧化性 D.被还原2.将金属钠放在燃烧匙中在空气中加热使其燃烧,不可能出现的现象是()A.金属钠熔化为小球 B.火焰为黄色C.燃烧后得到一白色固体 D.燃烧后得到淡黄色固体3.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是()A.Cl2→Cl﹣B.Zn→Zn2+C.H2→H2O D.CuO→CuCl24.以下实验装置一般不用于分离物质的是()A.B. C.D.5.下列说法正确的是()A.锌、石墨均能导电,所以它们均是电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质C.液态HCl、固体KNO3均不能导电,所以HCl、KNO3均是非电解质D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电,所以它们均是非电解质6.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是()A.水和CCl4B.溴和CCl4C.酒精和水 D.汽油和植物油7.将一块金属钠分别投入到下列物质中,有气体放出且溶液质量减轻的是()A.CuSO4溶液B.稀盐酸C.NaCl溶液D.蒸馏水8.容量瓶上标有的是①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式()A.①③⑤ B.③⑤⑥ C.①⑤⑥ D.②③⑤9.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示,则下列化学反应属于区域3的是()A.2H2+O22H2OB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.CuO+CO Cu+CO2D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑11.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是()A.K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣B.Ba2+、Na+、CO32﹣、OH﹣C.Mg2+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣D.H+、K+、CO32﹣、SO42﹣12.相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生气体的体积比是(相同条件下)()A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.1:214.标准状况下,32g某气体的分子数目为0.5N A个,则该气体的摩尔质量为()A.32 B.32 g•mol﹣1C.64 g•mol﹣1D.6415.某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤;正确的操作顺序是()A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①⑤④D.③⑤②①④16.同温同压下,同体积的CO和CO2,下列说法正确的是()A.分子数之比等于2:3 B.物质的量之比等于1:1C.原子数之比等于3:2 D.质量之比等于1:117.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为N AB.2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数N AC.0.5 mol/L Fe2(SO4)3溶液中,SO42﹣的数目为1.5N AD.常温常压下,48 g O2和O3的混合物中含有的氧原子数为3N A18.下列离子方程式正确的是()A.稀硫酸滴在铜片上Cu+2H+═Cu2++H2↑B.氧化铜与硫酸混合Cu2++SO42﹣﹣═CuSO4C.硝酸滴在石灰石上CO32﹣+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合Ba2++SO42﹣═BaSO4↓19.一块已被部分氧化为Na2O的钠块10.8g,将其投入一定量水中,最终得到1L 0.4mol•L ﹣1的NaOH溶液,则原固体中氧化钠的质量是()A.8.5g B.10.8g C.6.2g D.4.6g20.下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是()A.150mL 1mol•L﹣1的NaCl B.25mL 2mol•L﹣1的FeCl3C.150mL 3mol•L﹣1的KClD.75mL 2mol•L﹣1的CaCl2二、第Ⅱ卷(非选择题共40分)21.(14分)(2015秋•南通校级期中)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol•L﹣1.(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是.A.溶液中HCl的物质的量B.溶液的浓度C.溶液中Cl﹣的数目D.溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L﹣1的稀盐酸.①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制.②在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”).a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面.b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水.(4)①假设该同学成功配制了0.400mol•L﹣1的盐酸,他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液,则该同学需取mL盐酸.②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的氢氧化钠溶液,发现比①中所求体积偏小,则可能的原因是.A.浓盐酸挥发,浓度不足B.配制溶液时,未洗涤烧杯C.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线D.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出.22.由反应Cu+4HNO3(浓)═Cu (NO3)2+2N02↑+2H2O,回答下列问题:①用单线桥法表示该反应电子转移的方向与数目:②氧化剂是;被氧化的物质是;氧化产物是.23.(10分)(2015秋•南通校级期中)(1)下列物质能导电的是,属于电解质的是属于非电解质的是.①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸⑥氨气⑦蔗糖⑧氯气⑨液态氯化氢⑩硫酸溶液(2)写出下列反应的离子方程式:①碳酸钠溶液与盐酸反应:.②铝和氢氧化钠溶液反应:.24.现有镁铝铜合金1.2g,加入过量盐酸中,在标准状况下放出氢气1.12L,反应后过滤的沉淀0.2g,若将此合金放入过量的烧碱溶液中,反应在标况下大约能产生多少升氢气?2015-2016学年高一(上)期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(每题只有一个正确答案,每题3分,共60分)1.交警测试司机是否酒后驾驶,30秒就能见分晓,酒精测试仪中用了CrO3,反应后转化为Cr2(SO4)3.则酒精在此过程中()A.发生了氧化反应B.发生了还原反应C.表现了氧化性 D.被还原【考点】氧化还原反应.【专题】氧化还原反应专题.【分析】反应CrO3→Cr2(SO4)3中,Cr元素化合价降低,被还原,则酒精起到还原剂的作用.【解答】解:酒精测试仪中用了CrO3,反应后转化为Cr2(SO4)3,Cr元素化合价降低,被还原,则酒精起到还原剂的作用,在反应中被氧化,故选A.【点评】本题考查氧化还原反应,题目难度不大,注意元素化合价的变化与在氧化还原反应中所具有的性质的关系,要准确理解氧化还原反应的相关概念.2.将金属钠放在燃烧匙中在空气中加热使其燃烧,不可能出现的现象是()A.金属钠熔化为小球 B.火焰为黄色C.燃烧后得到一白色固体 D.燃烧后得到淡黄色固体【考点】钠的化学性质.【专题】元素及其化合物.【分析】钠熔点较低,在空气中燃烧生成过氧化钠,颜色为黄色,火焰呈黄色,以此解答.【解答】解:Na的熔点较低,受热时先熔化,然后燃烧,Na燃烧火焰为黄色,生成过氧化钠,过氧化钠是浅黄色的固体,则A、B、D正确,C错误.故选C.【点评】本题考查钠的性质,为元素化合物中高频考点,侧重于基础知识的考查,难度不大,注意相关基础知识的积累,把握钠与氧气反应的体积和产物的判断.3.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是()A.Cl2→Cl﹣B.Zn→Zn2+C.H2→H2O D.CuO→CuCl2【考点】氧化还原反应.【专题】氧化还原反应专题.【分析】变化中某元素的化合价降低,发生还原反应,则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应.注意通过分解反应可以实现的,不一定需要加入还原剂.【解答】解:A、Cl2→Cl﹣氯元素化合价由0价降低为﹣1价,发生还原反应,需加入还原剂才能实现,故A正确;B、Zn→Zn2+锌元素化合价由0价升高为+2价,发生氧化反应,需加入氧化剂才能实现,故B错误;C、H2→H2O氢元素化合价由0价升高为+1价,发生氧化反应,需加入氧化剂才能实现,故C错误;D、CuO→CuCl2铜元素化合价未发生变化,不是氧化还原反应,可通过CuO与盐酸反应实现,故D错误;故选:A.【点评】本题考查氧化还原反应,明确元素的化合价降低时物质被还原、元素的化合价升高时被氧化是解答本题的关键,注意注意通过分解反应可以实现的,不一定需要加入还原剂或氧化剂.4.以下实验装置一般不用于分离物质的是()A.B. C.D.【考点】物质分离装置.【分析】根据各种实验的装置特点判断实验目的,可做出答案,其中A为蒸发,B为蒸馏,C为溶液的配制,D为洗气装置.【解答】解:A.为蒸发装置,可用来分离可溶性固体和水,故A不选;B.为蒸馏操作,可用来分离沸点不同的物质,故B不选;C.为配制一定物质的量浓度的溶液的操作,不用于分离物质,故C选;D.为洗气装置,可用来除去气体杂质,故D不选.故选C.【点评】本题考查基本实验操作,题目难度不大,注意常见实验操作的装置特点5.下列说法正确的是()A.锌、石墨均能导电,所以它们均是电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质C.液态HCl、固体KNO3均不能导电,所以HCl、KNO3均是非电解质D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电,所以它们均是非电解质【考点】电解质与非电解质.【专题】电离平衡与溶液的pH专题.【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质,电解质和非电解质都必须是化合物.【解答】解:A.锌和石墨都是单质,所以既不是电解质也不是非电解质,故A错误;B.氨气、二氧化碳的水溶液能导电是因为一水合氨、碳酸电离出的阴阳离子而使其溶液导电,而不是氨气、二氧化碳电离出的阴阳离子,所以氨气和二氧化碳是非电解质,故B错误;C.液态氯化氢、固体硝酸钾中都不存在自由移动的阴阳离子,所以不导电,但氯化氢、硝酸钾在水溶液里能电离出阴阳离子而使其溶液导电,所以氯化氢和硝酸钾都是电解质,故C 错误;D.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态下都以分子存在,所以都不导电,它们是非电解质,故D正确;故选D.【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断,根据定义来判断即可,易错选项是B,注意导电的不一定是电解质,电解质不一定导电,为易错点.6.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是()A.水和CCl4B.溴和CCl4C.酒精和水 D.汽油和植物油【考点】分液和萃取.【专题】化学实验基本操作.【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开,则分析选项中物质的溶解性即可.【解答】解:A、水和CCl4不溶,能用分液漏斗进行分离,故A正确;B、溴和CCl4互溶,不能用分液漏斗进行分离,故B错误;C、酒精和水互溶,不能用分液漏斗进行分离,故C错误;D、汽油和植物油互溶,不能用分液漏斗进行分离,故D错误;故选A.【点评】本题考查了物质分离方法中的分液法,熟记物质的性质是解题的关键所在,难度不大.7.将一块金属钠分别投入到下列物质中,有气体放出且溶液质量减轻的是()A.CuSO4溶液B.稀盐酸C.NaCl溶液D.蒸馏水【考点】钠的化学性质.【专题】几种重要的金属及其化合物.【分析】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,会出现气体,如果溶液质量减轻,则说明从溶液中放出气体的质量大于溶液增加的质量,根据金属钠和下列物质间的反应情况来回答.【解答】解:A、钠和水的反应方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,生成的氢氧化钠和硫酸铜反应,反应方程式为:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓,将两个方程式相加得2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Na2SO4+Cu(OH)2↓,根据方程式知,溶液的质量减轻,故A正确;B、钠和盐酸的反应方程式为:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑,根据方程式知,溶液增加的质量=m (Na)﹣m(H2),故B错误;C、将金属钠加入到氯化钠溶液中,只有金属钠和水之间反应,钠和水的反应方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,根据方程式知,溶液增加的质量=m(Na)﹣m(H2),故C错误;D、钠和水的反应方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,所以溶液质量增加,溶液增加的质量=m(Na)﹣m(H2),故D错误;故选:A.【点评】本题考查了钠及氢氧化钠的性质,难度不大,注意根据方程式分析反应后溶液质量的变化即可.8.容量瓶上标有的是①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式()A.①③⑤ B.③⑤⑥ C.①⑤⑥ D.②③⑤【考点】不能加热的仪器及使用方法.【专题】化学实验常用仪器及试剂.【分析】根据容量瓶的使用特点来回答,容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器,对溶液的体积精确度要求较高,只能在常温下使用.【解答】解:容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器,实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等,容量瓶上标有刻度、并标有容量;容量瓶对溶液的体积精确度要求较高,只能在常温下使用,瓶上标有使用温度,一般为250C.故应为①③⑤.故选A.【点评】本题考查常见仪器的使用,注意容量瓶的使用注意事项,题目难度不大,要注意积累各种化学实验仪器的使用方法.9.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示,则下列化学反应属于区域3的是()A.2H2+O22H2OB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.CuO+CO Cu+CO2D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑【考点】氧化还原反应.【专题】氧化还原反应专题.【分析】区域3所表示的反应是氧化还原反应,但不是置换反应,不是化合反应,不是分解反应.【解答】解:A、反应是氧化还原反应,也是化合反应,不属于区域3,故A错误;B、反应不是氧化还原反应,也是分解反应,不属于区域3,故B错误;C、反应是氧化还原反应,不是置换反应,不是化合反应,不是分解反应,属于区域3,故C正确;D、该反应是氧化还原反应,但又是置换反应,不属于区域3,故D错误.故选C.【点评】本题考查学生四大基本反应类型和氧化还原反应之间的关系知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大.【考点】物质的分离、提纯和除杂.【专题】实验评价题.【分析】A.金属铜可以将硝酸银中的金属银置换出来,金属铜与硝酸铜溶液不反应;B.氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠,氢氧化铜不溶于水,采用过滤法C.互相溶解物质的分离采用蒸馏法;D.铁粉可以和稀盐酸反应,而金属铜粉则不能,金属铜粉和溶液分离可以采用过滤法;【解答】解:A.金属铜可以将硝酸银中的金属银置换出来,分离金属银和生成的硝酸铜液体采用过滤的方法,故A错误;B.氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠,将氢氧化铜沉淀和氯化钠溶液的分离采用过滤法,故B错误;C.乙醇和水是互溶的,对互相溶解物质的分离采用蒸馏法,故C错误;D.铁粉可以和稀盐酸反应,生成氯化亚铁和氢气,而金属铜粉则不能,将金属铜粉和溶液分离可以采用过滤法,故D正确.故选:D.【点评】在解此类题时,首先分析杂质和物质的性质,然后选择适当的试剂只与杂质反应,不与主要物质反应,不会生成新的杂质.11.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是()A.K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣B.Ba2+、Na+、CO32﹣、OH﹣C.Mg2+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣D.H+、K+、CO32﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题.【专题】离子反应专题.【分析】根据离子之间能结合生成沉淀、气体和水等,则离子不能大量共存来分析解答.【解答】解:A、因该组离子之间不反应,则能够大量共存,故A正确;B、因Ba2+、CO32﹣能结合生成碳酸钡沉淀,则不能大量共存,故B错误;C、因Mg2+、OH﹣能结合生成氢氧化镁沉淀,则不能大量共存,故C错误;D、因H+、CO32﹣能结合生成水和二氧化碳气体,则不能大量共存,故D错误;故选A.【点评】本题考查离子的共存,明确离子之间的反应、常见物质的溶解性、状态等即可解答,难度不大.12.相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生气体的体积比是(相同条件下)()A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.1:2【考点】铝的化学性质.【专题】几种重要的金属及其化合物.【分析】因酸碱都是足量的,则铝完全反应,铝的质量相等,则生成的氢气的量相等.【解答】解:由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知,2molAl分别与足量酸、碱反应都生成3molH2,则两份等量的铝粉分别与足量酸、碱反应生成等量的氢气,氢气的物质的量之比等于其体积之比,则相同状态下产生的气体体积之比是1:1,故选A.【点评】本题考查学生利用酸碱与铝的反应进行计算,明确发生的化学反应、金属Al完全反应是解答本题的关键,难度不大.A.A B.B C.C D.D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.【专题】物质的分类专题.【分析】碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物.酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物,盐指电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物.碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物.(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成).酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物(且生成物只能有一种盐和水,不可以有任何其它物质生成).【解答】解:A.氨气不是碱,氨气溶于水后生成一水合氨,溶质是一水合氨,故A错误;B.盐酸是氯化氢水溶液,为混合物,酸为纯净物;一氧化碳是不成盐氧化物,不属于酸性氧化物,故B错误;C.石灰水是氢氧化钙与水的混合物,碱为纯净物,故C错误;D.一水合氨属于碱,硝酸属于酸,碳酸钙属于盐,氧化铁为碱性氧化物,三氧化硫与水化合为硫酸,属于酸性氧化物,故D正确.故选D.【点评】本题是对物质的化学式及分类的考查,对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答,属基础知识考查题,难度不大.14.标准状况下,32g某气体的分子数目为0.5N A个,则该气体的摩尔质量为()A.32 B.32 g•mol﹣1C.64 g•mol﹣1D.64【考点】摩尔质量.【专题】物质的量的计算.【分析】根据微粒个数求出气体的物质的量n=,然后根据摩尔质量M=来计算.【解答】解:分子数目为0.5N A个,故气体的物质的量n===0.5mol,故气体的摩尔质量M===64g/mol,故选C.【点评】本题考查了物质摩尔质量的计算,难度不大,熟练掌握公式的运用是关键.15.某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤;正确的操作顺序是()A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①⑤④D.③⑤②①④【考点】粗盐提纯.【专题】综合实验题;化学实验基本操作.【分析】从电离的角度分析粗盐中的杂质可知:溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子,根据镁离子用氢氧根离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,钙离子用碳酸根离子沉淀,过滤要放在所有的沉淀操作之后,加碳酸钠要放在加氯化钡之后,可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析.【解答】解:首先要把粗盐溶于水形成溶液,然后镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀,至于先除镁离子,还是先除硫酸根离子都行,钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀,但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡,离子都沉淀了,再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠,所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④;故选AC.【点评】除杂问题是化学实验中的一类重要问题,除杂时不仅要能把杂质除掉,还不能引入新杂质,而且方法要简便易行,把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维.16.同温同压下,同体积的CO和CO2,下列说法正确的是()A.分子数之比等于2:3 B.物质的量之比等于1:1C.原子数之比等于3:2 D.质量之比等于1:1【考点】阿伏加德罗定律及推论.【分析】同温同压下,相同体积的气体含有相同分子数目、相同的物质的量,结合每个分子含有原子数目计算原子总数之比,根据m=nM判断质量之比.【解答】解:A.同温同压下,同体积的CO和CO2含有相同分子数目,故A错误;B.同温同压下,同体积的CO和CO2的物质的量相等,物质的量之比等于1:1,故B正确;C.同温同压下,同体积的CO和CO2含有相同分子数目,则含有原子数之比等于2:3,故C错误;D.同温同压下,同体积的CO和CO2的物质的量相等,根据m=nM,可知二者质量之比=28g/mol:44g/mol=7:11,故D错误,故选B.【点评】本题考查阿伏伽德罗定律、微粒数目计算,比较基础,注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及其推论.17.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为N AB.2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数N AC.0.5 mol/L Fe2(SO4)3溶液中,SO42﹣的数目为1.5N AD.常温常压下,48 g O2和O3的混合物中含有的氧原子数为3N A【考点】阿伏加德罗常数.【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.【分析】A、标况下水为液态;B、求出铝的物质的量,然后根据反应后铝元素变为+3价来分析;C、溶液体积不明确;D、氧气和臭氧均由氧原子构成.【解答】解:A、标况下水为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故A错误;B、2.7g铝的物质的量为0.1mol,而反应后铝元素变为+3价,故0.1mol铝转移0.3mol电子即0.3N A个,故B错误;C、溶液体积不明确,故溶液中的硫酸根的个数无法计算,故C错误;D、氧气和臭氧均由氧原子构成,故48g混合物中含有的氧原子的物质的量为n==3mol,即为3NA个,故D正确.故选D.【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.18.下列离子方程式正确的是()A.稀硫酸滴在铜片上Cu+2H+═Cu2++H2↑B.氧化铜与硫酸混合Cu2++SO42﹣﹣═CuSO4C.硝酸滴在石灰石上CO32﹣+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合Ba2++SO42﹣═BaSO4↓【考点】离子方程式的书写.【分析】A.铜与稀硫酸不发生反应;B.氧化铜在离子方程式中不能拆开,硫酸铜为易溶物,应该拆开;C.石灰石为碳酸钙,碳酸钙为难溶物,不能拆开;D.硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠.【解答】解:A.稀硫酸与铜不发生反应,无法写出离子方程式,故A错误;B.氧化铜与硫酸混合,反应生成硫酸铜和水,正确的离子方程式为:CuO+2H+═Cu2++H2O,C.硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳气体和水,正确的离子方程式为:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故C错误;D.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合,二者反应生成硫酸钡沉淀,反应的离子方程式为:Ba2++SO42﹣═BaSO4↓,故D正确;故选D.【点评】本题考查了离子方程式的正误判断,为中等难度的试题,注意掌握离子方程式正误判断常用方法:检查反应能否发生,检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合原化学方程式等.19.一块已被部分氧化为Na2O的钠块10.8g,将其投入一定量水中,最终得到1L 0.4mol•L ﹣1的NaOH溶液,则原固体中氧化钠的质量是()A.8.5g B.10.8g C.6.2g D.4.6g【考点】有关混合物反应的计算.【分析】设出钠块中钠、氧化钠的物质的量,分别根据总质量、钠元素守恒列式计算出氧化钠的物质的量,最后m=nM计算出氧化钠的质量.【解答】解:1L 0.4mol•L﹣1的NaOH溶液中含有NaOH的物质的量为:0.4mol/L×1L=0.4mol,设该钠块中含有钠、氧化钠的物质的量分别为x、y,则:23x+62y=10.8、x+2y=0.4,联立解得:x=0.2、y=0.1mol,则原固体中氧化钠的质量为:62g/mol×0.1mol=6.2g,故选C.【点评】本题考查了混合物反应的计算,题目难度中等,明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度的关系为解答关键,注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用方法.20.下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是()A.150mL 1mol•L﹣1的NaCl B.25mL 2mol•L﹣1的FeCl3C.150mL 3mol•L﹣1的KClD.75mL 2mol•L﹣1的CaCl2【考点】物质的量浓度的相关计算.【分析】50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L,根据溶质化学式计算各选项中的Cl﹣物质的量,进行比较可知.注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关,只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度.【解答】解:50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L.A.150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl溶液中Cl﹣浓度为1mol/L,故A错误;B.25 mL 2 mol•L﹣1的FeCl3溶液中Cl﹣浓度为2mol/L×3=6mol/L,故B错误;C.150 mL 3 mol•L﹣1的KCl溶液中Cl﹣浓度为3mol/L,故C正确;D.75 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2溶液中Cl﹣浓度为2mol/L,故D错误.故选C.【点评】本题考查了物质的量浓度的计算,题目难度不大,试题侧重基础知识的考查,注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法,明确物质的量浓度与溶液体积大小无关.二、第Ⅱ卷(非选择题共40分)21.(14分)(2015秋•南通校级期中)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L﹣1.(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD.A.溶液中HCl的物质的量B.溶液的浓度C.溶液中Cl﹣的数目D.溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L﹣1的稀盐酸.①该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制.②在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”).a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面.Bb.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水.B(4)①假设该同学成功配制了0.400mol•L﹣1的盐酸,他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液,则该同学需取25mL盐酸.②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的氢氧化钠溶液,发现比①中所求体积偏小,则可能的原因是c.A.浓盐酸挥发,浓度不足B.配制溶液时,未洗涤烧杯C.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线D.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出.。