【课堂新坐标】2016-2017学年高中化学人教版必修一(课件)第二章 化学物质及其变化 第2节 课时1

【解析】 A 项错误，原子团在写电离方程式时不能拆开；B 项错误，其中 数字 2 表示有 2 个 OH－，应标在 OH－的前面；C 项错误，Al＋3 中的“＋”号应 放在 3 的后面。
【答案】 D
2．写出下列物质在水中的电离方程式 (1)H2SO4 (2)FeCl3 (3)BaSO4 _______________________________________________________ ________________________________________________________ _______________________________________________________
×
)
[ 合作· 探究] [ 探究背景] 根据氯化钠在水中溶解和电离的示意图探究以下问题：
NaCl 加入水中→水分子与 NaCl 晶体作用→NaCl 溶解并电离
[ 探究问题] 1．NaCl 固体是电解质吗？NaCl 固体能导电吗？ 【提示】 NaCl 固体是电解质，但由于 NaCl 固体中的 Na＋和 Cl－不能自由 移动，故 NaCl 固体不导电。 2．NaCl 熔融时或在水溶液中能导电吗？两种状态下的 NaCl 还是电解质 吗？ 【提示】 熔融或在水溶液中的 NaCl 均能导电。熔融的 NaCl 是电解质， NaCl 溶液是混合物，不是电解质。
非电解质
化合物 在水溶液和熔融状态下都不能导电的________
教材整理 2 常见物质类别
(1)石墨、盐酸均能导电，因此二者都是电解质。( × ) (2)蔗糖溶于水和熔融状态时都不能导电，蔗糖是非电解质。( √ ) (3)氯化钠固体不导电，故氯化钠是非电解质。( × ) (4)一种物质如果不是电解质，则一定是非电解质。(× ) (5)CO2 的水溶液能导电，故 CO2 为电解质。( × ) (6)NaCl 溶液导电，故 NaCl 溶液为电解质。(
3．从电离角度认识酸、碱、盐
4．电解质溶液导电的原因 水中电离产生 电场作用 阴、阳离子 电解质 ―――――→ _______________ ―――→ 定向移动―→导电
从电离角度分析 NaHSO4 是酸吗？为什么？
【提示】
NaHSO4 不是酸，NaHSO4 电离出的阳离子不是只有 H＋，还有
Na＋，NaHSO4 应属于盐。
3．根据以上两题分析电解质导电的本质是什么？ 【提示】 电解质导电的本质是因为在水溶液中或熔融状态下电解质电离
出了能够自由移动的离子。 4．CO2、NH3 的水溶液能导电，那么 CO2、NH3 是电解质吗？
【提示】 不是。电解质必须是在水溶液或熔融状态下自身发生电离而导 电的化合物，而 CO2 的水溶液之所以导电，是因为它与水反应生成了 H2CO3， 因 H2CO3 的电离才使溶液导电，所以 H2CO3 是电解质，CO2 是非电解质。同理， 氨气溶于水能导电也不是自身电离的结果，氨气也是非电解质。
(2)质量守恒：“===”两边原子种类、数目、质量不变。 (3)电荷守恒：正电荷总数＝负电荷总数。
2．电解质的电离与导电的关系 (1)强碱和盐 强碱和盐在固态时，虽然存在阴、阳离子，但离子不能自由移动，所以不 能够导电；在熔融状态或水溶液里可溶性强碱和盐能电离出自由移动的离子， 故能导电。 (2)酸 酸在固态或液态 (熔融状态)时只有分子，没有离子，因而不导电，如液态 HCl、H2SO4、H3PO4 等不能导电，在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由 移动的离子而能够导电。
2 中的 SO2 与 Ba 生成 BaSO4 沉淀，H 与 OH 生成 H2O，从而使溶液中离子浓 4
－ ＋ ＋ －
度减小，导电能力减弱。
【答案】 (1)B (2)减弱
(3)活泼金属氧化物 活泼金属氧化物在熔融状态下能自身电离出阴、阳离子，但在水溶液里和 水反应生成了新的电解质——碱。如 Na2O 因熔化时电离出 Na＋和 O2－而导电， 但在水中生成 NaOH，导电的离子是 Na＋和 OH－。 (4)电解质溶液导电能力的影响因素 电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关。一般 来说，离子浓度越大、离子所带电荷越多，导电能力越强。
[ 题组· 冲关] 题组 1 电离方程式的书写判断 )
1．下列电离方程式中正确的是( 【导学号：76220094】 A．HNO3===H ＋N5 ＋3O2
＋ ＋ －
B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH－)2 C．AlCl3===Al 3＋3Cl
＋ －
－ D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2 4
＋ 2－ H SO ===2H ＋ SO 2 4 4 。 (1)酸的电离(如 H2SO4)：___________________ ＋ － NaOH===Na ＋ OH (2)碱的电离(如 NaOH)：___________________。 － (3)盐的电离(如 CuSO4)：___________________ CuSO4===Cu2＋＋SO2 4 。
[ 核心· 突破] 1．电离方程式的书写 (1)符合客观事实。不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元 素或原子团在该化合物中的化合价。 离子的个数用“2”、 “3”等标在离子符号之前。 如：铁离子应写成 Fe3 ，而不能写 Fe2 ；2 个 OH 写成 2OH 而不能写成
＋ ＋ － － － ＋ － ＋ 2－ 2－ (OH)－ ；在溶液中 HCO 不能拆成 H 和 CO ，而 HSO 必须拆成 H 和 SO 2 3 3 4 4 。
5．水溶液中的 Na＋、Cl－以什么形式存在？ 【提示】 水合钠离子和水合氯离子。
[ 核心· 突破] 电解质判断的三个角度 1．从物质类别判断
2．从物质性质看：电解质在一定条件下可以导电，条件是溶于水或熔融状 态下，二者具备其一即可。 3．从是否自身电离看：电解质溶于水或熔融状态时，电解质自身发生电离， 有些非电解质如 NH3、 CO2 等， 溶于水也能导电， 但都不是自身电离产生的离子。
题组 2 溶液导电性的判断 3．下列溶液的导电性最强的是( A．0.1 mol/L CaCl 2 溶液 C．0.1 mol/L 盐酸
【答案】 A
) B．0.1 mol/L NaCl 溶液 D．0.1 mol/L 的蔗糖溶液
【解析】 离子浓度越大，带的电荷越多，溶液导电性越强。
4．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水， 则灯泡会亮起来： 【导学号：76220095】
＋ －
(4)Ba(OH)2 _____________________________________________________
【答案】 (1)H2SO4===2H ＋SO2 4 (2)FeCl3===Fe3＋＋3Cl－ (3)BaSO4===Ba2 ＋SO2 4
＋ －
(4)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
Байду номын сангаас
2．下列说法正确的是(
) 【导学号：76220093】
A．液态 HCl、固体 NaCl 均不导电，所以 HCl、NaCl 均不是电解质 B．NH3、CO2 的水溶液均能导电，所以 NH3、CO2 均是电解质 C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质 D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
则：(1)加水的烧杯为________。
(2)向烧杯 C 中加适量 A 中的溶液后， 溶液的导电性会________(填“增强”、 “减弱”或“不变”)。 【解析】 三个烧杯中只有 B 中没有发生电解质电离，没有自由移动的离
子，当加水时，KCl 发生电离而导电；稀硫酸溶液与 Ba(OH)2 溶液混合后，溶液
知 识 点 一
第二节 离子反应 课时 1 酸、碱、盐在水溶液中的电离
知 识 点 二
学 业 分 层 测 评
1．了解电解质的概念。(重点) 2．了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。 3．会书写电解质的电离方程式。
电 解 质 和 非 电 解 质
[ 基础· 初探] 教材整理 1 电解质 概念
水溶液 里或_____ 熔融 状态下能导电的_______ 化合物 在________
【解析】
电解质在一定条件下能导电，如 H2O、酸、碱、盐类、金属氧
化物。熔融态的 HCl 没有自由移动的离子，所以不能导电。
【答案】 B
电 解 质 的 电 离
[ 基础· 初探]
自由移动离子 的过程 1．概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成________________
叫做电离。 2．表示方法——电离方程式
[ 题组· 冲关] 1．下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的是( A．NH3 C．NH4NO3 B．Cl2 D．HNO3 )
【解析】 A 项， NH3 的水溶液能导电， 是因为氨气和水反应生成一水合氨， 一水合氨电离生成离子而导电，即发生电离的不是 NH3 本身，故 NH3 不属于电 解质， A 正确； B 项， 因电解质是化合物， 而 Cl2 是单质， B 错误； C 项， 因 NH4NO3 在水溶液或熔融状态下都能导电， 但 NH4NO3 属于电解质， C 错误； D 项， HNO3 的水溶液导电，但 HNO3 属于电解质，D 错误。 【答案】 A
【解析】 NH3、CO2 的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是 它们与水反应的产物 NH3· H2O、 H2CO3 电离的结果。 某物质是否为电解质的前提 是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质。 【答案】 C
3．下列说法正确的是(
)
A．水导电性很差，所以水是非电解质 B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D．NaCl 和 HCl 都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电