鲁教版九年级化学7.1__酸及其性质
鲁教版7-1-2 酸的性质
第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质一、自学目标1、知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质，学会其使用方法。
2、掌握酸的化学性质，理解酸的通性实质是氢离子的性质。
3、认识几种重要的酸，掌握使用酸的方法；4、通过对酸的性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。
通过对比分析培养学生归纳及逻辑推理能力。
二、重、难点常见酸的化学性质，酸的通性，浓硫酸稀释和使用。
三、知识链接：酸碱指示剂遇酸变色。
请写出下列物质的电离方程式：HCl→+ H2SO4→+闻药品气味的方法是四、学法指导⑴掌握物质的特殊性与普遍性的关系，采用演绎归纳法总结酸碱的共性，并推广到一般酸或碱的性质。
⑵注重知识的连贯性和一致性，采用列表比较法，使化学学习变得有规律可循，使零散的化学知识变得合理清晰，便于掌握。
五、自学导航与合作探究（只要我努力，我一定能成功！）自学课本，交流讨论以下问题（注意：①酸和碱都有强烈的腐蚀性，使用时要小心，不要让酸和碱溅到皮肤上②闻酸的气味时，不要把鼻孔凑到瓶口。
③烟是固体，雾是液体。
）探究活动1：浓盐酸有什么性质？①观察其颜色、状态、气味，总结出纯净浓盐酸的物理性质：_________________ （工业用浓盐酸因含杂质而呈黄色）；②打开试剂瓶，会观察到瓶口有白雾，“白雾”是怎样形成的？。
因此浓盐酸是易挥发性酸；③根据上述性质分析，浓盐酸应怎样保存？_____ ________________。
④浓盐酸长期敞口放置于空气中，溶液的溶质质量分数会。
（填：“变大、变小或不变”）探究活动2：浓硫酸有什么性质？①观察其颜色、状态、气味，总结出纯净浓硫酸的物理性质：_______________________________________②浓硫酸的特性有、、。
③因浓硫酸有强吸水性，所以长期敞口放置于空气中，浓硫酸的溶质质量分数会。
④稀释浓硫酸时，一定要把___ ______沿器壁慢慢注入____ __里，并用不断_______。
鲁教版-化学-九年级下册7.1酸及其性质
Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2 ↑
Fe2O3 + 3 H2SO4 ＝
Fe2(SO4)3 + 3H2O
Na2CO3 + H2SO4＝Na2SO4 + H2O + CO2↑
物质的分类
物质
纯净物
混合物
单质 化合物
金属 Mg
非金属
氧
金属氧化物 Fe2O3
化
物
酸
非金属氧化物
碱 盐
CaCO3、CuCl2、
AgNO3 +HCl ==AgCl ↓ +HNO3
稀盐酸的化学性质 （1）稀盐酸和镁条（Mg）反应
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 稀盐酸和铁（Fe）反应
Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ （2）稀盐酸和铁锈（主要成分Fe2O3）反应
Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O （3）稀盐酸和碳酸钠（Na2CO3）反应
Na2CO3 + 2 HCl ＝2NaCl + H2O + CO2↑ 注意：单质的铁和酸反应只能生成+2价的亚铁化合物的铁和酸反 应，反应前后铁元素的化合价不变
如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸， 你认为是否会产生类似的实验现象？
请试着写出这些反应的化学方程式。
Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑
2、向酸性土壤中撒熟石灰
稀硫酸 锌粒
3、实验室制取氢气
水垢的主要成分：CaCO3 4、用醋酸浸泡除去水壶中的水垢
通过这一节课的学习，你有 哪些收获？
1、稀释浓硫酸时，一定要把 水 沿器壁慢慢注入浓硫酸里，并不断 搅拌。
鲁教版初中化学九下 7.1 酸的化学性质 课件
盐酸，可用什么方法鉴别？
2.浓硫酸、浓盐酸长时间敞口放置，以下各量会发什么什么变化？
为什么？浓硫酸、浓盐酸该如何保存？还有什么别的原因药品也要
密封保存？
溶质 溶剂 溶液 溶质质 质量 质量 质量 量分数
浓盐酸
减小 不变 减小 减小
浓硫酸
不变 增大 增大 减小
3.稀释浓硫酸时，需要注意哪些问题？
酸注水，沿器壁，缓慢倒，不断搅
入氢氧化钠，观察到溶液由无色变为红色证明二者恰好完全反应， 你认为方案可行吗？为什么？
为探究反应后溶液中溶质的组 成，所选试剂不正确的是 （ A）
A．稀盐酸 B．锌粒 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液
融会贯通
氢氧化钠与盐酸的反应无明显现象，某化学兴趣小组为证明氢氧化 钠与盐酸发生了化学反应，进行了如下的实验探究。
（1）【实验探究】小倩在试管中加入约2ml稀氢氧化钠溶液，滴入 2滴酚酞溶液，振荡，溶液变为红色，然后向该试管中倒入稀盐酸
还能控制二者恰好完全反应，小娜改进的实验操作中关键的一点是 _逐__滴__滴__加__稀_盐__酸__边__加__边_震__荡___________； （3）【反思评价】①小霞提出也可以使用紫色石蕊溶液代替无色 酚酞溶液进行上述实验。你认为_酚__酞__溶__液__（填“酚酞溶液”或 “石蕊溶液”）更适合用于验证二者恰好完全反应，你的理由是? ②小丽提出也可以先在盐酸溶液中滴入酚酞然后再向试管中逐滴滴
融会贯通
1.下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没变的（ C）
A 氢氧化钠溶液 B 石灰水
C 浓硫酸
D 盐酸
2.下列叙述正确的是（A ）
A.可用盐酸除去铜中混有的杂质氧化铜 B.可用盐酸除去氧化钙中混有的碳酸钙 C.金属铝表面的薄膜不溶于酸 D.用盐酸除铁锈，生成FeCl2和H2O
九年级下册化学课件(鲁教版)酸及其性质
新盐＋新酸
H2SO4+ Na2CO3
Na2SO4+H2O+CO2 ↑
H2SO4+BaCl2
BaSO4 ↓+ 2HCl
硫酸钡
硫酸钡是白色沉淀且不溶于稀硝酸
——可以用来鉴别溶液中H2SO4或SO42－的存在
（三）硫酸的用途
1.生产化肥
2.用于农药、炸药、医药、染料及冶金、石油化工、轻工、 纺织等生产领域
一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断 搅拌，使产生的热量迅速的扩散。切不可将水 倒进浓硫酸里！
（二）稀硫酸的化学性质
1.与指示剂反应 使紫色石蕊试液变红色; 使无色酚酞不变色。
2. 2SO4
ZnSO4+H2 ↑
Fe+H2SO4 2Al+3 H2SO4
FeSO4+H2 ↑
硫酸亚铁
Al2(SO4)3+ 3H2↑
硫酸铝
3.稀硫酸＋金属氧化物
盐＋水
3 H2SO4+Fe2O3 H2SO4+CuO 4.稀硫酸＋碱
Fe2(SO4)3+ 3H2O CuSO4+ H2O
盐＋水
H2SO4+Cu(OH)2
CuSO4+ 2H2O
H2SO4+ 2NaOH
Na2SO4+ 2 H2O
5.稀硫酸＋某些盐
盐酸 使紫色石蕊试液变红 HCl 使无色酚酞不变色
2. 稀盐酸＋某些金属
盐＋氢气
Zn+2HCl Fe+2HCl
ZnCl2+H2
FeCl2+H2
（浅绿色）
置换反应： 一种单质和一种化合物反应生成另一种 单质和另一种化合物的反应。
精品鲁教版九年级化学下册第七单元第一节酸及其性质
第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质第1课时常见的酸01知识管理1．浓盐酸性质：无色液体，有刺激性气味，易__挥发__，敞口放置在空气中会形成__白雾__，这是因为浓盐酸挥发出来的__氯化氢气体__跟空气中的水蒸气接触，形成了__盐酸小液滴__的缘故。
注意：浓盐酸在空气中形成的是白雾，不是白烟或者白色烟雾。
2．浓硫酸性质：浓硫酸具有__吸水__性和强烈的__腐蚀__性。
稀释：应将__浓硫酸__沿器壁缓慢地注入盛有__水__的烧杯里，并用__玻璃棒__不断搅拌。
切不可将__水__倒入__浓硫酸__中。
安全处理：若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的__水__冲洗，然后涂上3%～5%的__碳酸氢钠__溶液，以防灼伤皮肤。
注意：浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，但不能干燥可以和它发生反应的气体，如氨气等。
02基础题1．下列生活中的物质，不含酸的是(C)A．食醋 B．西红杮C．面粉 D．柠檬2．化学上常对物质进行分类和研究。
以下物质中不属于酸的是(D)A．HNO3 B．CH3COOHC．H2CO3 D．H2O3．当打开盛浓盐酸试剂的瓶塞时，在瓶口观察到的现象是(C)A．产生白烟 B．产生白色烟雾C．产生白雾 D．产生氯化氢气体4．在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的(B)A．酸性 B．吸水性C．腐蚀性 D．氧化性5．(2017·广东)下列试剂瓶应有标志的是(C)A．氯化钠 B．蒸馏水C．浓硫酸 D．葡萄糖03中档题6．下列关于盐酸的说法正确的是(A)A．盐酸是氯化氢气体的水溶液B．纯净的盐酸往往带有黄色C．盐酸具有强烈的吸水性D．盐酸能使酚酞试液变红7．将浓硫酸暴露在空气中，测定有关的数据，绘制成如图所示的函数图象。
其中横坐标表示浓硫酸暴露在空气中的时间，纵坐标表示溶液在变化过程中各种变化量。
则符合图示要求的变化量有(A)A．溶液的质量B．溶质的质量C．溶质的质量分数D．以上都可以8．如图所示，是两种稀释浓硫酸的操作。
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】第一节酸及其性质教学目标:1、知识与技能:⑴学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液酸碱性；⑵知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。
2、过程与方法:⑴从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。
⑵通过亲历探究实验，初步学会运用间接观察的方法收集证据。
3、情感、态度与价值观:通过了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。
重点、难点：1、用酸碱指示剂识别酸和碱的方法，从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。
2、用pH试纸测定溶液酸碱性的方法以及pH与溶液酸碱性的关系，溶液酸碱性强弱的实质。
本节知识点：1、酸碱指示剂2、酸碱的共性3、原子团4、酸和碱与溶液的酸碱性5、溶液酸碱性与pH 的关系6、pH的测定7、酸和碱与人的生理活动8、酸碱性与植物生长的关系相关知识：⑴ CO2通入紫色石蕊试液，溶液变红色，是因为CO2与水反应生成碳酸的原因，化学方程式为CO2+H2O==H2CO3，碳酸能使紫色石蕊试液变红色。
⑵生活中接触到一些有酸味的物质，如食醋、西红柿等，也接触到一些有涩味，滑腻感的物质，如肥皂水等。
方法技巧：⑴采用类比法记忆酸碱指示剂的变色以及pH与酸碱性的关系，使溶液的酸碱性→指示剂→pH三者的关系理清。
⑵总结归纳法学习酸碱的特点与共性，总结出由特殊到一般的规律，使化学学习变得有规律可循。
⑶注意联系生活实际，把本节知识应用到生活中，提高联系实际的能力。
思维误区：⑴本节知识中酸与酸性，碱与碱性这两组概念容易混淆，酸溶液中都含有H+，溶液显酸性；溶液显酸性，说明溶液中含有H+，但并不是只有酸的溶液中才有H+。
碱与碱性的关系也是如此。
⑵pH的大小与溶液酸碱性的关系是本节的易错点，正确理解和掌握pH与溶液酸碱性的关系。
考点分析：1、酸碱指示剂在酸碱性溶液中的变化以及根据信息分析自制酸碱指示剂在实践中的应用，常见题型为选择题和简答题。
九年级化学知识点(鲁教版)第七单元 常见的酸和碱
第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质一、常见的酸1.定义：电离出的阳离子全部是H+的化合物。
例：H2SO4 =2H+ + SO42-；HCl = H+ + Cl-；HNO3 = H+ + NO3-2.常见的酸及存在：硫酸(H2SO4)：铅蓄电池、硫酸型酸雨（含硫的煤等化石燃料的燃烧产生SO2，SO2和空气中的O2和H2O反应生成H2SO4，溶于降水中形成硫酸型酸雨）盐酸(HCl)：为HCl气体的水溶液。
胃酸的主要成分是盐酸。
硝酸(HNO3)：硝酸型酸雨（汽车尾气等排放出NO，与空气中的O2和H2O反应生成硝酸，溶于降水中形成硝酸型酸雨）二、浓酸的性质1.浓盐酸①浓盐酸易挥发。
所以打开盛装浓盐酸的试剂瓶会冒出白雾，不能用浓盐酸制取二氧化碳。
②浓盐酸具有强烈的腐蚀性。
2.浓硫酸①浓硫酸具有强烈的吸水性，可做干燥剂。
②浓硫酸具有强烈的氧化性和腐蚀性。
（木条等浸上浓硫酸会碳化变黑）③浓硫酸溶解时会释放出大量的热量。
(稀释浓硫酸“酸入水”：将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌）④如不慎将浓硫酸沾染到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
三、酸的化学性质1.与酸碱指示剂作用酸能使紫色石蕊溶液变为红色，无色酚酞遇酸不变色。
2.酸能与碱发生中和反应生成盐和水酸 + 碱→盐 + 水HCl + NaOH = NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2OH2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O反应实质：H+ + OH- = H2O3.酸能与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳酸 + 碳酸盐 = 盐 + 水 + 二氧化碳2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑反应实质：H+ + CO32- = H2CO3 = CO2↑+ H2O应用：①实验室制取二氧化碳；②用稀盐酸清洗盛装澄清石灰水的试剂瓶内壁的白色固体碳酸钙；③生活中常用食醋除去茶壶等中的水垢；④酸雨腐蚀大理石等含碳酸盐的建筑；⑤蒸馒头发酵后加入纯碱碳酸钠，发酵产生的乳酸与纯碱碳酸钠反应生成二氧化碳使馒头酥松；⑥碳酸盐的检验：向样品中加入稀盐酸并把生成的气体通入到澄清石灰水中，如果有气泡产生且生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则样品为碳酸盐。
九年级化学下册 7.1 酸及其性质课件 (新版)鲁教版
产生 气体
有大 量的 气泡
放热 产生
铁锈消失 溶液变黄 色、过会
有气泡
生成 白色 沉淀
பைடு நூலகம்无其 它现
象
请试着写出上述反应的化学方程式。
稀盐酸与镁反应
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
稀盐酸与铁锈反应
Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 （氯化铁）+3H2O
稀盐酸与铁反应
Fe+ 2HCl = FeCl2 （氯化亚铁） + H2↑
操 取少量的稀盐酸，滴入 取少量的稀盐酸，滴入酚酞
作 石蕊试液
试液
现 石蕊试液由紫色变为
象
红色
酚酞试液不变色
2、稀盐酸与镁条、碳酸钠（Na 2 CO 3 ）粉末、生锈铁钉、硝酸银（AgNO 3 ） 溶 液、氯化钡（BaCl 2 ）溶液。
物质
镁条
碳酸钠 生锈的 硝酸银 氯化钡 粉末 铁钉 溶液 溶液
加入稀 盐酸后 的实验 现象
1、下列说法错误的是（ AB ）
A、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少，溶质的质量分数增大
B、浓盐酸在空气中会冒白烟
C、浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加，溶质的质量分数变小
D、浓硫酸溶于水时会放出大量的热 2、酸的溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液里都含有
B。
A、氢原子 B、氢离子 C、 氢分子 D、酸根离子
溶__液_由__无_色__变__为_黄__色 ;过一段时间，还能观察到 的现象是__铁_钉__表__面_有__气_泡__冒__出_，__溶_液__由_黄__色__变_成__浅. 绿色
请写出有关反应的化学方程式
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
鲁教版九年级化学7.1__酸及其性质
挑战自我
1.（2012年四川自贡，5题，2分）实验室中 D 下列物质因没有密封保存而使质量减少的是__ A．浓硫酸 B．生石灰 C．烧碱 D．浓盐酸 2.（2012年四川自贡，6题，2分）酸具有酸 A 的通性的原因是____ A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根 C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素
A
)
1、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是
(
A.稀盐酸 B.水 C、氢氧化钠溶液 D、硫酸铜溶液 2. 下列物质不属于稀盐酸的用途的是（ D ） A.实验室制取氢气 B.工业除锈 C.实验室制取二氧化碳 D.制食盐（氯化钠） 3、稀释浓硫酸时，一定要把 _______ 浓硫酸 沿 水 里并不断搅拌。 器壁 慢慢注入____ 4、打开盐酸的瓶塞在瓶口可以闻到 刺激性 气味的气体，说明浓盐酸具有 _______ __________ 性。 挥发性
铁锈溶解，溶液由无色 变成黄色
二、酸的化学性质
实验探究
实验内容 将稀盐酸加入 碳酸钠粉末中 现象与结论
Na2CO 有气泡产生 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
产生白色沉淀 HCl+AgNO 3=AgCl↓+HNO3 无现象
在稀盐酸中加 入硝酸银溶液
在稀盐酸中加 入氯化钡溶液
我的收获
浓盐酸和浓硫酸的性质 盐酸和稀硫酸的化学性质
其他
98%
思考
为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到 有白雾出现？体现浓盐酸什么性质？ 因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟 空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的 缘故。 体现浓盐酸的挥发性。
浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸的方法：
当心!!!!!
浓硫酸沿着器壁慢慢 注入水中，并不断搅 拌。
鲁教版九年级化学7.1__酸及其性质
你认为稀盐酸、稀硫酸都能与哪类物质发生 化学反应？
小结
1、酸与指示剂作用
盐+氢气 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 3、酸+金属氧化物= 盐+水 酸溶液能使紫色石蕊试液变红 无色酚酞试液不变色
4.实验室里的一瓶蒸馏水和一瓶稀
硫酸丢失了标签，你能帮老师把它们 鉴别出来吗？你有哪些好方法？
用酸碱指示剂 用镁条（或其它活泼金属） 用生锈铁钉 用碳酸钠
过一会，铁钉表面有气泡冒出
Fe+ H2SO4 =FeSO4 + H2↑
二、酸的化学性质
a2CO有气泡产生 3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 碳酸钠粉末中 在稀硫酸中加 入氯化钡溶液 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 产生白色沉淀
第一节 酸及其性质
回顾盐酸的化学性质
实验内容 在稀盐酸分别加入紫 色石蕊和无色酚酞 将镁条放入稀盐酸中 将生锈的铁钉放入稀 盐酸分中 现象与结论 石蕊：变红 盐酸能与指示剂作用 酚酞：不变色 Mg+2HCl=MgCl2+H2 有气泡产生 铁锈溶解，溶液由无色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 变成黄色
2、酸的溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液 里都含有 B A、氢原子 B、氢离子 C、 氢分子 D、酸根离子
3、厨房内有一瓶无标签的无色溶液，经①闻气味② 尝味道，初步确定它为白醋（主要成分为醋酸），取少量 该溶液，分别倒在两个杯子中，分别加入③纯碱（碳酸钠） ④一枚铁钉，两个杯子均有无色气体放出，进一步证明它 是醋酸，根据上述信息回答： （1）①②和③④是分别根据物质 物理、化学 性 、 质来判断。 （2）你认为③④两个实验根据酸类的那些性质设计 的？ 酸能和某些盐反应 、酸能和某些金属反应。 （3）③和④产生的气体从物质分类看，它们的区别 是 ③产生的CO2是化合物 、④产生的H2是单质 。
鲁教版化学九年级下7.1酸及其性质(共29张ppt)
BaCl2 + H2SO4 ==== BaSO4↓+ 2HCl AgNO3 + HCl ==== AgCl↓+ HNO3
H2CO3
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
想一想： 酸为什么具有相似的化学性质？
提示：酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+），即不 同的酸溶液中都含有氢离子（H+），所以它们具有相 似的化学性质。
可溶性盐口诀
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他 都不溶于水
1.（2014·昆明中考）下列关于浓硫酸的描述错误的是 （D ）
的反应。
b.可表示为： AB + CD c.特点：
AD + CB
(1)反应物、生成物均只有两种化合物；
(2)发生反应的两种化合物相互交换成分；（两交换）
(3)各元素的化合价在反应前后均不改变。（价不变）
复分解反应发生的条件 ①生成难容的物质：如生成AgCl、BaSO4、CaCO3等沉淀 ②生成气体或易挥发物质：如CO2、H2S等气体 ③有水生成 ④对于反应物来说：有酸可不溶，无酸全都溶。
酸的通性
04
03 02 01
指示剂 活泼金属 金属氧化物
盐
酸的通性
遇酸或碱发生特定颜色变化 的试剂
（1）酸与指示剂的作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色。
注意：
1. 指示剂变色的原因是氢离子和酸碱指示剂发生 化学反应而变色。
2. 酸碱指示剂遇到酸或碱是指示剂变色而不是酸 或碱溶液变色。
鲁教版九年级化学下册第七单元第一节 酸及性质
常见的酸
一、教学目标
知识与技能
1. 通过观察浓硫酸和浓盐酸，让学生记住它们的主要物理性质。
2.认识浓酸具有强烈的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。
过程与方法
发展学生科学探究能力，获取信息的能力；学习概括、分类、等科学思维。
情感态度与价值观
通过实验探究，增强学生学习化学的兴趣，培养其探究精神。
二、教学重难点
重点：理解并掌握浓盐酸和浓硫酸的物理性质及浓硫酸的稀释。
难点：浓硫酸的稀释
三、教学方法
实验法、观察法
四、教学过程
一、常见的酸
1.酸的定义
2.酸的分类
3..盐酸和硫酸的物理性质4浓硫酸的稀释。
九年级化学全册71酸及其性质鲁教版
九年级化学全册 7.1 酸及其性质鲁教版九年级化学全册 7.1 酸及其性质鲁教版一、教学目标1.知识与技能：o了解酸的概念和种类。
o理解酸的通性和化学性质。
o掌握酸的化学式和离子符号表示方法。
2.过程与方法：o通过实验观察和探究酸的化学性质。
o学会运用归纳、概括等方法获取知识。
3.情感态度价值观：o保持和增强对化学的喜爱和对生活现象的好奇心。
o培养实事求是、严肃认真的科学态度。
二、教学重难点1.教学重点：理解酸的通性和化学性质。
2.教学难点：通过实验探究酸的化学性质，并理解酸在日常生活和生产中的应用。
三、教学方法与手段1.教学方法：实验探究法、归纳法、讨论法。
2.教学手段：多媒体辅助教学，分组实验，演示实验。
四、教学步骤1.导入新课：通过展示一些酸性物质的图片和视频，引导学生了解酸的概念。
2.新课教学：•酸的概念和种类：通过实验演示酸溶液能使紫色石蕊试剂变色，让学生了解酸的通性。
再通过展示不同种类的酸，让学生了解酸的种类。
•酸的化学性质：通过实验演示酸与碱、金属、金属氧化物、盐的反应，让学生了解酸的化学性质。
再通过小组讨论的方式，让学生归纳出酸具有的通性。
•酸与指示剂的反应：通过实验演示酸溶液能使紫色石蕊试剂和酚酞试剂变色，让学生了解酸与指示剂的反应。
再通过小组讨论的方式，让学生归纳出酸具有的特性。
3.实践探究：让学生分组进行实验，探究酸的性质，观察并记录实验现象，然后讨论并总结出实验结果。
4.巩固练习：通过多媒体展示题目，让学生进行酸的性质和应用的练习，检验学生对知识的掌握程度。
5.课堂小结：总结本节课的重点内容，让学生明确酸的概念、通性、种类以及应用等知识点。
6.布置作业：布置一些关于酸的性质和应用的练习题，要求学生进行课外练习。
五、教学反思本节课通过对酸的概念、通性、种类以及应用等知识点的讲解，让学生了解了酸的基本知识。
通过实验探究的方法，让学生亲自动手进行实验操作，观察实验现象并总结出实验结果，增强了学生对酸的性质的认识和理解。
鲁教版九年级化学知识点归纳总结
鲁教版九年级化学知识点归纳总结知识点总结第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质一、如何识别酸1、电离（1）定义：物质溶于水后离解成自由移动的离子的过程（2）、溶液导电的原因：溶液中存在自由移动的离子（3）、电离方程式：（溶于水）①HCl=H++Cl-②H2SO4=2H++SO42-2、由①②得：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
例：硝酸、碳酸、硫酸、盐酸、醋酸等二、酸的性质1、盐酸和硫酸的物理学性质（浓）（1）盐酸（物理性质）无色、透明有刺激性气味的液体，密度比水大，打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，工业盐酸因具有杂质而略显黄色。
（2）、硫酸（物理性质）①无色、粘稠油状的液体，密度比水大，具有吸水性，因此可用作某些气体的干燥剂。
②稀释浓硫酸：把浓硫酸沿玻璃棒慢慢引流到水里，切不可将水注入浓硫酸。
2、盐酸和硫酸的化学性质（稀）因为盐酸和硫酸在溶液中都能电离出氢离子，所以化学性质相似。
（1）酸与指示剂的作用酸能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色（2）酸+金属——盐+氢气③Na2CO3=2Na++CO32-④CuSO4=Cu2++SO42-由③④得：盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。
例：氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等A、化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑B、用途：验室制氢气（3）、酸+金属氧化物——盐+水①化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色②用途：金属除锈（4）、酸+盐——另一种酸+另一种盐①化学方程式2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于检验氯离子H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl用于检验硫酸根离子②实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根。
鲁教版九年级化学全册课件：7.1酸及其性质(共22张PPT)
化铜、氢盐酸与石灰石作用
石灰石逐渐溶解，产生大量气泡
碳酸钠溶液分别与稀盐酸和 稀硫酸的作用 将氯化铜溶液加到稀盐酸、 稀硫酸中
产生大量气泡 无变化
2.酸的通性
(1）酸与指示剂的作用
酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色
(2）酸与某些金属的反应
如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
1.浓硫酸和浓盐酸
观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态，比较它们与同体
积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是
否有气味？
认识浓硫酸和浓盐酸
10.下列物质久置于空气中，它的pH会增大的是（ ＡＣ） Ａ．浓盐酸 Ｂ．石灰水 Ｃ．浓硫酸 Ｄ．浓食盐水
11.下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是( A )
A.稀硫酸
B.水
C.氢氧化钠溶液
D.硫酸铜溶液
12.除去稀盐酸中的少量稀硫酸可用———氯—化——钡—溶——液—。 除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠可用——稀—盐——酸——。
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/8/142021/8/142021/8/142021/8/148/14/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年8月14日星期六2021/8/142021/8/142021/8/14 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年8月2021/8/142021/8/142021/8/148/14/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/8/142021/8/14August 14, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/8/142021/8/142021/8/142021/8/14
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浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸的方法：
当心
浓硫酸沿着器壁慢慢 注入水中，并不断搅 拌。
切不可将水倒进浓硫酸里
二、酸的化学性质
实验探究
实验内容 在稀盐酸分别加入紫 色石蕊和无色酚酞 将镁条放入稀盐酸中 将生锈的铁钉放入稀 盐酸分中 现象与结论 石蕊：变红 盐酸能与指示剂作用 酚酞：不变色 Mg+2HCl=MgCl2+H2 有气泡产生 铁锈溶解，溶液由无色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 变成黄色
酸在水溶液中都能解离出相同的氢离子 (H+)，因此它们具有相似的化学性质。 1、能与指示剂作用 酸 2、能与金属发生置换反应 的 3、能与金属氧化物发生复分解反应 通 4、能与盐发生复分解反应 性
我的收获
浓盐酸和浓硫酸的性质 盐酸和稀硫酸的化学性质
酸的通性
挑战自我
1.（2012年四川自贡，5题，2分）实验室中 D 下列物质因没有密封保存而使质量减少的是__ A．浓硫酸 B．生石灰 C．烧碱 D．浓盐酸 2.（2012年四川自贡，6题，2分）酸具有酸 A 的通性的原因是____ A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根 C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素
小结
1、酸与指示剂作用
盐+氢气 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 3、酸+金属氧化物= 盐+水 酸溶液能使紫色石蕊试液变红 无色酚酞试液不变色
2、酸+金属=
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
思考
为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到 有白雾出现？体现浓盐酸什么性质？ 因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟 空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的 缘故。 体现浓盐酸的挥发性。
浓硫酸有很强的吸水性。可以作干燥剂。 浓硫酸有强腐蚀性（脱水性、强氧化性） 会腐蚀衣物和皮肤。
思考
把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口 放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发） 变化的结果是：填“增大”“减少”或“不 变” 溶质的 溶剂的 溶液的 溶质质 量分数 质量 质量 质量 浓盐酸 浓硫酸 减少 不变 不变 增加 减少 增加 减少 减少
思考
Mg+2HCl = MgCl2 +H2
盐 置换反应
Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ Zn+ 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 2Al+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O
Na2CO3+2HCl=2 NaCl +H2O+CO2↑ HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3 k2CO3+2HCl = 2 KCl +H2O+CO2↑
过一会，铁钉表面有气泡冒出
Fe+ H2SO4 =FeSO4 + H2↑
二、酸的化学性质
实验探究
实验内容 现象与结论 将稀硫酸加入 Na2CO有气泡产生 3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 碳酸钠粉末中 在稀硫酸中加 入氯化钡溶液 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 产生白色沉淀
3、稀盐酸中有H2O、H+、Cl-三种微 粒，是哪种微粒使紫色的石蕊试液变成 红色的？你能设计一个实验进行证明吗？
1.取少量水于试管中，滴加几滴紫色的石蕊，溶 液不变色，说明水分子不能使紫色石蕊变红。 2.取少量NaCl溶液于试管中，滴加几滴紫色石 蕊，溶液不变色，说明Cl-不能使紫色石蕊变红。 3.取少量稀盐酸于试管中，滴加几滴紫色的石蕊， 溶液变成红色，说明是H+使紫色石蕊变红。
第七单元
常见的酸和碱
第一节
酸及其性质
在生活中你接触过或知道一些有酸味的物质 吗？ -----酸
酸溶于水后都能解离出相同的阳离子---氢离子H+
苹果酸、柠檬酸
柠檬酸
醋酸
盐酸
硫酸
碳酸
一、常见的酸
认识浓盐酸和浓硫酸
看看浓盐酸和浓硫酸试剂 瓶标签上的内容，观察浓硫 酸和浓盐酸的颜色和状态， 打开瓶塞，你观察到什么现 象？闻一闻浓硫酸和浓盐酸 是否有气味？
复分解 反应
二、酸的化学性质
活动天地
实验内容 在稀硫酸分别加 入紫色石蕊和无 色酚酞 现象与结论 石蕊：变红 硫酸能与指示剂作用 酚酞：不变色 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 有气泡产生
将镁条放入稀硫 酸中
将生锈的铁钉放 Fe O +3H SO =Fe (SO ) +3H O 2 3 2 4 2 4 3 铁锈溶解，溶液由无色变成黄色 2 入稀硫酸分中
4、酸+盐= 新盐+新酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CaCO3+H2SO4=CaSO4&稀硫酸为什么具有相似的化学性质？
盐酸 HCl = H+ + Cl硫酸 H2SO4 = 2H+ + SO42硝酸 HNO3 = H+ + NO3-
过一会，铁钉表面有气泡冒出 Fe+ 2HCl =FeCl2 + H2↑
二、酸的化学性质
实验探究
实验内容 将稀盐酸加入 碳酸钠粉末中 在稀盐酸中加 入硝酸银溶液 在稀盐酸中加 入氯化钡溶液 现象与结论 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 有气泡产生 产生白色沉淀 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 无现象
浓盐酸和浓硫酸的性质
浓硫酸 溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度(与水比较) 敞开瓶口的现象 浓盐酸
H2SO4 无色 粘稠油状的液体 无味 1.84g· -3比水大 cm 无现象
HCl 无色 液体 有刺激性气味 1.19g· 3比水大 cm瓶口有白雾出现
挥发性 溶质质量分数
难挥发 98%
易挥发
37%～ 38%