初三九年级化学下册《酸及其性质》常见的酸和碱PPT教学课件(第1课时)
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人教版九年级化学下册《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件(第1课时)
变色的是指示剂，而不是酸、碱溶液
酸性或碱性溶液 两者关系： 酸溶液一定显酸性，显酸性不一定是酸溶液 碱溶液一定显碱性，显碱性不一定是碱溶液
新课学习
酸碱指示剂的发现
英国化学家波义耳在一次实验中不慎 将浓盐酸溅到一束紫罗兰的花瓣上，喜爱 花的他马上进行冲洗，一会儿却发现紫色 的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶 然的发现，而是进行了进一步的实验和思 考。结果发现，许多植物花瓣的浸出液遇 到酸性溶液或碱性溶液都能变色，其中变 色效果最好的是地衣类植物——石蕊，这 就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们 从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色 素，制成了酸碱指示剂。
遇碱溶液 变红
新课学习 检验酸碱溶液的操作步骤：
① 取样 ② 滴加指示剂 ③ 观察现象 ④ 得出结论
例：如何鉴别两瓶无色液体： 稀盐酸、氢氧化钠溶液。
答：将两种试剂各取少许于试 管中，分别滴加紫色石蕊试液， 振荡，如果溶液变红，则原溶 液是盐酸；如果溶液变蓝，则 原溶液是氢氧化钠溶液。
新课学习
注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，
在不同溶液中的颜色变化
（汁液） 食 醋 石灰水 盐 酸 氢氧化钠
牵牛花 红色 蓝色 红色 蓝色
月季花 红色 草绿色 红色 草绿色
紫卷心菜 红色 万寿菊 黄色
绿色 黄色
红色 黄色
绿色 黄色
跟踪练习
1、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ A）
A.稀盐酸
B.石灰水
C.食盐水
D.水
2、下列日常所见的溶液中呈酸性的是（ C ）
第十单元 酸和碱
常见的酸和碱
第1课时
人教版 初中化学
情境导入
老师用一种黑色粉末和一种无色溶液给大家 调制一种“鸡尾酒” 吧，注意观察，见证奇迹的时 刻到了！
酸性或碱性溶液 两者关系： 酸溶液一定显酸性，显酸性不一定是酸溶液 碱溶液一定显碱性，显碱性不一定是碱溶液
新课学习
酸碱指示剂的发现
英国化学家波义耳在一次实验中不慎 将浓盐酸溅到一束紫罗兰的花瓣上，喜爱 花的他马上进行冲洗，一会儿却发现紫色 的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶 然的发现，而是进行了进一步的实验和思 考。结果发现，许多植物花瓣的浸出液遇 到酸性溶液或碱性溶液都能变色，其中变 色效果最好的是地衣类植物——石蕊，这 就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们 从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色 素，制成了酸碱指示剂。
遇碱溶液 变红
新课学习 检验酸碱溶液的操作步骤：
① 取样 ② 滴加指示剂 ③ 观察现象 ④ 得出结论
例：如何鉴别两瓶无色液体： 稀盐酸、氢氧化钠溶液。
答：将两种试剂各取少许于试 管中，分别滴加紫色石蕊试液， 振荡，如果溶液变红，则原溶 液是盐酸；如果溶液变蓝，则 原溶液是氢氧化钠溶液。
新课学习
注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，
在不同溶液中的颜色变化
（汁液） 食 醋 石灰水 盐 酸 氢氧化钠
牵牛花 红色 蓝色 红色 蓝色
月季花 红色 草绿色 红色 草绿色
紫卷心菜 红色 万寿菊 黄色
绿色 黄色
红色 黄色
绿色 黄色
跟踪练习
1、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ A）
A.稀盐酸
B.石灰水
C.食盐水
D.水
2、下列日常所见的溶液中呈酸性的是（ C ）
第十单元 酸和碱
常见的酸和碱
第1课时
人教版 初中化学
情境导入
老师用一种黑色粉末和一种无色溶液给大家 调制一种“鸡尾酒” 吧，注意观察，见证奇迹的时 刻到了！
鲁教版九年级下册化学 《酸及其性质》常见的酸和碱PPT(第1课时)
核心一 认识浓盐酸和浓硫酸
例1下列说法正确的是( D ) A．凑到试剂瓶瓶口去闻浓盐酸和浓硫酸的气味 B．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白烟 C．浓硫酸露置于空气中，质量和溶质质量分数都会变大 D．露置于空气中的浓盐酸和浓硫酸，其溶质质量分数都会 发生变化
[解析] 闻药品的气味时，不能凑近瓶口，应用手在瓶口处轻轻扇动，仅使 极少量的气体飘进鼻孔；打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾，而不 是白烟；浓硫酸具有吸水性，露置于空气中，质量会变大，溶质质量分数 会变小；露置于空气中的浓盐酸能够挥发出氯化氢气体，质量和溶质质量 分数都会变小。
浓硫酸
搅拌，散热、降温
图7－1－4
[解析] (3)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时应特别小心，一旦将浓硫酸沾到 皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液；(4)稀释 浓硫酸时一定要将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，使热量迅速散失。
【方法点拨】稀释浓硫酸时一定不能将水倒入浓硫酸中，因为水 的密度比浓硫酸小，会浮在浓硫酸上。若将水倒进浓硫酸中，稀 释时放出大量的热会使表面的水迅速沸腾，混和着浓硫酸向外飞 溅液滴，十分危险。所以稀释浓硫酸必须要“注酸入水”，并不断 搅拌，使热量迅速散失。
浓硫酸
水
，并不断________。切不可将________倒进________里！
搅拌
水
浓硫酸
图7－1－2 图7－1－3
探究点一 认识浓盐酸和浓硫酸 [情景展示]
[问题探究]
如图所示，在天平的两端分别放入等质量的盛有浓盐酸和浓 硫酸的敞口烧杯，，观察会有什么现象，一段时间后，天平是否 会失去平衡？
第七单元 常见的酸和碱
酸及其性质
第1课时
问题导学
新知学习
初中九年级化学下册《酸及其性质》常见的酸和碱PPT精品课件
2020/11/20
6
认识浓盐酸和浓硫酸
2020/11/20
7
活
认识浓盐酸和浓硫酸
浓盐酸 （36~38%）
Hydrochloric acid
500ml
(1.18g/ml) 化学式HCl 相对分子质量36.5 本试剂为无色透明液体 有腐蚀性！
浓硫酸 （98%）
Sulfuric acid
500ml
(1.84g/ml) 化学式H2SO4 相对分子质量98
物质
现象
结论
常见的酸
2020/11/20
2
酸甜苦辣咸，五味酸居前。足以说明酸在我们生活中的重要性。 生活中这些有酸味的物质都含有一类特殊的化合物—酸
2020/11/20
3
人的胃液里含有什么酸？ 盐酸 （HCl)
汽车电瓶里含有什么酸？ 硫酸 (H2SO4)
汽水中含有什么酸？
碳酸 (H2CO3) 白醋中含有什么酸？
17
寻找记忆中的——盐酸
你已经知道盐酸可以和哪些物质反应？
1、能使紫色石蕊试液变红色 2、能与石灰石反应制取二氧化碳 3、能与金属锌反应产生气体
……
2020/11/20
18
HC探l+Mg
实验探究H：Cl+Na2CO3
分③别~⑦向号①试号管和H中②C各号l加+试入F管少e中2量滴O稀入3盐几酸滴，石观蕊察试并液记和录H酚现C酞象l试+。液A；g向NO3
10
注意：
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置一段时间都会变稀（即溶质质量分数
减小），但原因不同。浓硫酸变稀是因为吸收了空气中的水蒸气，溶剂增
加，溶质不变。浓盐酸变稀是因为浓盐酸挥发，使溶质减少，因此浓盐酸
人教版九年级化学下册 《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件(第1课时)
[课堂速记]
第七页，共四十页。
知识点二 酸碱指示剂
1．常见的酸碱指示剂有紫色____氢__氧_化_钠溶液和无色______氢__氧溶化钙液。 2．变色规律 [实验10－1] 按如图10－1－1所示进行实验。
第八页，共四十页。
图10－1－1
白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液
加入紫色石蕊溶液 后的颜色变化
___黏__稠___的油状液体
第二十三页，共四十页。
打开 瓶盖
现象 原因
瓶口有___白_雾____ 浓盐酸有
___挥__发_性____
无明显现象 浓硫酸不易挥发
气味
有___刺_激__性____气味
无气味
[提示] (1)打开装有浓盐酸的瓶盖，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸
气结合成盐酸小液滴，从而呈现出白雾。说明浓盐酸有挥发性，且氯化
第十七页，共四十页。
[问题探究]紫甘蓝等植物的花瓣或果实中含有的色素是不是能像石蕊或酚酞一样能作酸碱 指示剂呢？
[思考交流]
第十八页，共四十页。
[总结归纳]自然界中某些植物的花叶等在酸碱溶液中也会显示不同的颜色，因此它们也可以 作酸碱指示剂。如紫甘蓝在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显绿色。
[课堂速记]
[归纳提升]石蕊溶液和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。紫色石蕊溶液在酸性溶液中变成红 色，在碱性溶液中变成蓝色；无色酚酞溶液在酸性溶液中为无色，在碱性溶液中变成红色。 注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时发生的是化学变化，且变色的是指示剂，而不是 酸或碱；酸碱指示剂遇中性溶液颜色不发生改变，故将无色酚酞溶液滴入某溶液不变色， 则该溶液可能是酸性溶液，也可能是中性溶液。
第三页，共四十页。
2．常见的碱：____氢__氧_化__钠___、______氢_氧_化__钙____、氢氧化铝、氨水等。 碱类物质的名称，一般为“氢氧化某”(氨水除外)。
第七页，共四十页。
知识点二 酸碱指示剂
1．常见的酸碱指示剂有紫色____氢__氧_化_钠溶液和无色______氢__氧溶化钙液。 2．变色规律 [实验10－1] 按如图10－1－1所示进行实验。
第八页，共四十页。
图10－1－1
白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液
加入紫色石蕊溶液 后的颜色变化
___黏__稠___的油状液体
第二十三页，共四十页。
打开 瓶盖
现象 原因
瓶口有___白_雾____ 浓盐酸有
___挥__发_性____
无明显现象 浓硫酸不易挥发
气味
有___刺_激__性____气味
无气味
[提示] (1)打开装有浓盐酸的瓶盖，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸
气结合成盐酸小液滴，从而呈现出白雾。说明浓盐酸有挥发性，且氯化
第十七页，共四十页。
[问题探究]紫甘蓝等植物的花瓣或果实中含有的色素是不是能像石蕊或酚酞一样能作酸碱 指示剂呢？
[思考交流]
第十八页，共四十页。
[总结归纳]自然界中某些植物的花叶等在酸碱溶液中也会显示不同的颜色，因此它们也可以 作酸碱指示剂。如紫甘蓝在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显绿色。
[课堂速记]
[归纳提升]石蕊溶液和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。紫色石蕊溶液在酸性溶液中变成红 色，在碱性溶液中变成蓝色；无色酚酞溶液在酸性溶液中为无色，在碱性溶液中变成红色。 注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时发生的是化学变化，且变色的是指示剂，而不是 酸或碱；酸碱指示剂遇中性溶液颜色不发生改变，故将无色酚酞溶液滴入某溶液不变色， 则该溶液可能是酸性溶液，也可能是中性溶液。
第三页，共四十页。
2．常见的碱：____氢__氧_化__钠___、______氢_氧_化__钙____、氢氧化铝、氨水等。 碱类物质的名称，一般为“氢氧化某”(氨水除外)。
人教版九级化学第10单元课题1常见的酸和碱 酸和碱简单介绍(共16张ppt)[可修改版ppt]
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氢氧化钠
火碱 烧碱
NaOH
腐蚀性
苛性钠
氢氧化钠腐蚀性
注意！ 在使用氢氧化钠时必须十
分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被 它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
氢氧化钠物理性质
氢氧化钠吸水性
一段时间后
密封保存
潮解：固体吸收空气中水分， 表面变得潮湿而溶解
干燥剂
氢氧化钠物理性质
氢氧化钠溶于水 放出大量的热
氢氧化钠用途
汽车用铅蓄电 池中含有： 硫酸
哪些物质含有碱？
氢氧化钙氢氧化钠氨水 Nhomakorabea讨论
1、人的胃液里含有什么酸？ 盐酸 ( HCl ) 2、碳酸饮料里面含有什么酸？ 碳酸 ( H2CO3 ) 3、食醋里含有什么酸？ 醋酸 、乙酸( CH3COOH ) 4、酸雨里含有什么酸？ 亚硫酸( H2SO3 )
硝酸( HNO3 )
人教版九年级化学第 10单元课题1常见的酸 和碱 酸和碱简单介绍
（共16张ppt）
1、了解常见的酸和碱
教
学
目
2、知道常见酸和碱的
标
性质和用途
生活中常见的酸和碱
你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性 质么？它们在生产、生活中具有哪些应用？
你知道在生活中哪些物质含有酸？
食醋含有： 醋酸
柠檬含有： 柠檬酸
讨论
1、生石灰的主要成分是什么？ 氧化钙 ( CaO) 2、熟石灰的主要成分是什么？ 氢氧化钙( Ca (OH)2 ) 3、石灰石的主要成分是什么？ 碳酸钙( CaCO3) 4、你知道什么是烧碱么？ 氢氧化钠( NaOH )
酸和碱的定义
酸：是由H+和酸根离子组成的一类化合物。
碱：是由金属离子（或NH4+）和OH-组成的 一类化合物
人教版九年级化学常见的酸和碱精美课件1
小结：
根据以上实验和讨论，归纳出稀盐酸、稀硫酸 有哪些相似的化学性质？
①与指示剂作用： ②与金属反应：酸+金属（H之前）=盐+氢气
③与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=盐+水 ④与碱反应：酸+碱=盐+水 ⑤与盐反应：酸+盐=酸+盐
思考：
为什么酸具有相似的化学性质（酸的通性）？ 因为酸溶液中都含有H+
《常见的酸和碱》ppt人教版1ppt课件 人教版 课件
2.盐酸与氯化氢有什么不同？ 盐酸：氯化氢气体的水溶液，属于混合物。 氯化氢：由氯化氢分子构成，属于纯净物。
3.工业浓盐酸为什么显黄色？ 工业浓盐酸中含有Fe3+。
《常见的酸和碱》ppt人教版1ppt课件 人教版 课件
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1.浓盐酸与浓硫酸的比较:
二.几种常见的酸:
常见的酸有那些？
Hale Waihona Puke 盐酸不是酸，是俗名。 是HCl的水溶液。
_氯__化__氢_(_H_C_l_)_、__硫_酸__(_H_2S_O_4_)_、__硝_酸__(_H_N_O_3)_、___
_磷_酸__(_H_3_PO_4_)_、__碳_酸__(_H_2_CO_3_)_、__醋_酸__(_C_H_3C_O_O_H_)_等_。
蓝色
红色
《常见的酸和碱》ppt人教版1ppt课件 人教版 课件
变色规律：
指示剂
石蕊溶液 酚酞溶液
酸性溶液 (盐酸) 碱性溶液（石灰水） 中性溶液（食盐水）
红色 蓝色 紫色
无色 红色 无色
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根据以上实验和讨论，归纳出稀盐酸、稀硫酸 有哪些相似的化学性质？
①与指示剂作用： ②与金属反应：酸+金属（H之前）=盐+氢气
③与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=盐+水 ④与碱反应：酸+碱=盐+水 ⑤与盐反应：酸+盐=酸+盐
思考：
为什么酸具有相似的化学性质（酸的通性）？ 因为酸溶液中都含有H+
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2.盐酸与氯化氢有什么不同？ 盐酸：氯化氢气体的水溶液，属于混合物。 氯化氢：由氯化氢分子构成，属于纯净物。
3.工业浓盐酸为什么显黄色？ 工业浓盐酸中含有Fe3+。
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1.浓盐酸与浓硫酸的比较:
二.几种常见的酸:
常见的酸有那些？
Hale Waihona Puke 盐酸不是酸，是俗名。 是HCl的水溶液。
_氯__化__氢_(_H_C_l_)_、__硫_酸__(_H_2S_O_4_)_、__硝_酸__(_H_N_O_3)_、___
_磷_酸__(_H_3_PO_4_)_、__碳_酸__(_H_2_CO_3_)_、__醋_酸__(_C_H_3C_O_O_H_)_等_。
蓝色
红色
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变色规律：
指示剂
石蕊溶液 酚酞溶液
酸性溶液 (盐酸) 碱性溶液（石灰水） 中性溶液（食盐水）
红色 蓝色 紫色
无色 红色 无色
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常见的酸和碱PPT课件26 人教版优质课件
13 、时间是宝贵的，抓住了时间就抓住了成功。 8 、人没有获得成功的时候，成功是神秘的，值得人们苦苦地追求;但当获得成功时，会觉得不过如此，还会觉得有一种失去对手的空虚。 16 、如果青春是醺人欲醉的海风，那么自信就是这和风前行的路标;如果青春是巍峨入云的高耸，那么拼搏就是这山脉层层拔高的动力;如果青春是高歌奋进的谱曲，那么坚强就是这旋律奏响的最 强音!
反映出： ①浓HCl有挥发性
②氯化氢气体极易溶于水
(一)盐酸、硫酸的物理性质及用途 2、用途
盐酸用途 P52 ---重要化工产品
(1)金属表面除锈 (2)制造药物 (3)胃液中，帮助消化
硫酸用途 P52 ---重要化工原料
(1)金属表面除锈 (2)生产化肥、农药、染料等 (3)冶炼金属、精炼石油 (4)干燥剂
考考你
如何鉴别稀盐酸、澄清石灰水、 食盐水三种无色溶液？
向一瓶无色溶液中滴加两滴无色酚酞试 剂后，溶液无颜色变化。若向此溶液中 滴入少许紫色石蕊试剂，则溶液中呈现 的颜色为（ D ）
A.红色
B. 蓝色
C.紫色
D. 无法确定
革命先烈方志敏在监狱中，为了将情报送给
党组织，用米汤在白纸上写字，别人看不见，但
化学九年级下册
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱 （第一课时）
学习目标
1.认识浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸 水性、腐蚀性 2.知道盐酸、浓硫酸的用途 3.认识指示剂及其用途 4.了解酸的化学性质（3点）
闻起来或吃起来都有酸味
碱面放多了的馒头
皮蛋
吃起来都有涩味
3．常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、 醋酸(CH3COOH)等。
反映出： ①浓HCl有挥发性
②氯化氢气体极易溶于水
(一)盐酸、硫酸的物理性质及用途 2、用途
盐酸用途 P52 ---重要化工产品
(1)金属表面除锈 (2)制造药物 (3)胃液中，帮助消化
硫酸用途 P52 ---重要化工原料
(1)金属表面除锈 (2)生产化肥、农药、染料等 (3)冶炼金属、精炼石油 (4)干燥剂
考考你
如何鉴别稀盐酸、澄清石灰水、 食盐水三种无色溶液？
向一瓶无色溶液中滴加两滴无色酚酞试 剂后，溶液无颜色变化。若向此溶液中 滴入少许紫色石蕊试剂，则溶液中呈现 的颜色为（ D ）
A.红色
B. 蓝色
C.紫色
D. 无法确定
革命先烈方志敏在监狱中，为了将情报送给
党组织，用米汤在白纸上写字，别人看不见，但
化学九年级下册
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱 （第一课时）
学习目标
1.认识浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸 水性、腐蚀性 2.知道盐酸、浓硫酸的用途 3.认识指示剂及其用途 4.了解酸的化学性质（3点）
闻起来或吃起来都有酸味
碱面放多了的馒头
皮蛋
吃起来都有涩味
3．常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、 醋酸(CH3COOH)等。
人教版九年级化学第十章课题1常见的酸和碱(共32张PPT)
清晨，一位花匠走进英国化学家波义耳的书房， 将一篮非常好看 的深紫色的紫罗兰摆在屋角。美丽的花朵、诱人的清香，使波义耳 心旷神怡。他随手拿了一束花向实验室走去。实验室里，助手正在 倒盐酸，波义耳把花放在桌子上。赶紧去给助手帮忙。但不小心将 盐酸溅到紫罗兰上，为了洗掉花瓣上的酸，他把花浸泡在水中。过 一会儿，他惊奇地发现紫罗兰变成红色。花儿为什么变红呢？
讨论：
1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？
2020/4/10
一、常见的酸
讨论：
1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有硫酸，也可能含有硝酸。
探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质
2020/4/10
对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？ 请写出你的各种假设以及验证假设的实验方案.
2020/4/10
2020/4/10
玫瑰花
美人焦
2020/4/10
牵牛花 胡萝卜
自
制
指
示
紫萝卜
剂 原
料
紫包菜
探究与实践
紫荆花瓣汁能否作为鉴别酸碱的指示剂?请大家列出自己的实验 方案。然后进行探究。
比较所得指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好？
2020/4/10
1、某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同 的颜色。如下表所示：
上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的 有 万寿菊（填名称）。
小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看到的现
象为
。
溶液变为橙色
第十单元 酸 和 碱
课题1 常见的酸和碱
《酸及其性质》常见的酸和碱PPT课件(第1课时)
并不断搅拌
D. 浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
感悟新知
导引：浓硫酸具有吸水性，可用来干燥
知2－练
某些气体；浓硫酸与水混合时放出大量的热，会使
溶液温度升高，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿
器壁缓慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能
将水倒入浓硫酸中，否则放出的热量会使酸液飞溅；
浓硫酸具有脱水性，使纸中的氢、氧元素以水的组
知3－讲
稀硫酸
Fe+H2SO4==== FeSO4+H2 ↑
Mg+H2SO4 ==== MgSO4+H2 ↑
感悟新知
稀盐酸
稀硫酸
知3－讲
与某些金 属氧化物 反应
Fe2O3+6HCl==== Fe2O3+3H2SO4 ====
2FeCl3+3H2O
Fe2（SO4）3+3H2O
CuO+2HCl==== CuO+H2SO4====
感悟新知
知识点 2 浓硫酸的性质
【投影展示】浓硫酸
知2－讲
名 称
颜 色
状 态
气味
密度
溶质质 量分数
打开瓶塞 后的现象
其他
浓 硫 酸
无 色
液 态
刺激 性气
味
1.84 mg/ mL
95%－ 无明显现 腐蚀
98%
象
性
感悟新知
知2－讲
纯净的浓硫酸是没有颜色、黏稠、油状的 液体，不容易挥发。浓硫酸具有强烈的吸 水性和腐蚀性，在使用时应十分小心。如 果不慎将浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量 的水冲洗，然后涂上3%－5%的碳酸氢钠 溶液，以防灼烧皮肤。
感悟新知
知3－练
D. 浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
感悟新知
导引：浓硫酸具有吸水性，可用来干燥
知2－练
某些气体；浓硫酸与水混合时放出大量的热，会使
溶液温度升高，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿
器壁缓慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能
将水倒入浓硫酸中，否则放出的热量会使酸液飞溅；
浓硫酸具有脱水性，使纸中的氢、氧元素以水的组
知3－讲
稀硫酸
Fe+H2SO4==== FeSO4+H2 ↑
Mg+H2SO4 ==== MgSO4+H2 ↑
感悟新知
稀盐酸
稀硫酸
知3－讲
与某些金 属氧化物 反应
Fe2O3+6HCl==== Fe2O3+3H2SO4 ====
2FeCl3+3H2O
Fe2（SO4）3+3H2O
CuO+2HCl==== CuO+H2SO4====
感悟新知
知识点 2 浓硫酸的性质
【投影展示】浓硫酸
知2－讲
名 称
颜 色
状 态
气味
密度
溶质质 量分数
打开瓶塞 后的现象
其他
浓 硫 酸
无 色
液 态
刺激 性气
味
1.84 mg/ mL
95%－ 无明显现 腐蚀
98%
象
性
感悟新知
知2－讲
纯净的浓硫酸是没有颜色、黏稠、油状的 液体，不容易挥发。浓硫酸具有强烈的吸 水性和腐蚀性，在使用时应十分小心。如 果不慎将浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量 的水冲洗，然后涂上3%－5%的碳酸氢钠 溶液，以防灼烧皮肤。
感悟新知
知3－练
人教版九级化学下册1常见的酸和碱共22张PPT[可修改版ppt]
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气中，浓形盐成酸盐酸小液滴。浓硫酸
颜色状态 无色液体
无色、粘稠、 油状的液体
打开瓶盖 瓶口有白雾
后的现象
无现象
气味 有刺激性气味
无气味
密度
1.19g/mL
1.84g/mL
HCl气体极易溶于水（1∶500）
评：
酸性气体：CO2 SO2 HCl
干燥剂
吸水性
中性气体：O2
N2 H2
物理变化
NH 不能干燥(
用小木棍蘸 蘸有硫酸的部位变黑 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 滴有硫酸的部位变 一小块布上 黑甚至烧成洞
浓硫酸能夺取
含碳、氢、氧等 元素组成的化合 物里的水分 ( 氢、 氧元素 ), 生成黑 色的炭和水。
问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上， 应如何处理？
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
人教版九年级化学 下册1常见的酸和碱
共22张PPT
导：1．生活中的酸有哪些？
柠檬、柑橘等水 果含有柠檬酸
食醋中含有醋酸
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
2．生活中的碱有哪些？
生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉具清洁 剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱。
1.常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3） 、醋酸（CH3COOH）等。从名称上判断最后一个字都是 “酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。
)等碱性气体 3
浓硫酸 脱水性 化学变化
腐蚀性 化学变化
• 2、浓硫酸可吸收空气、溶液中的水分子。 • 用途：作干燥剂
2、浓硫酸的腐蚀性
[实验10-3]将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。
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（1）打开瓶塞，有白雾生成的是浓盐酸。 （2）振荡观察，液体为浓稠油状的是浓硫酸。 （3）取少量液体加入水中，放出大量热的是 浓硫酸。
把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气 中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增 大”“减小”或“不变”。
溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质量分数
酸及其性质
第一课时
1.通过观察浓盐酸和浓硫酸，运用列表比
较法记住两种酸的物理性质，学会对知识
进行概括、归纳的学习方法。
学
习
2.通过实验，认识到浓酸具有强烈的腐蚀
目
性，初步学会浓硫酸的正确稀释方法，了
标 解实验室中使用浓硫酸时的防护和浓硫酸
不慎沾到皮肤上的应急处理措施。
生活中给你留下“酸”印象的物质有哪些？
结合本节课知识，完成导学 案课后习题部分。
C 1.下列物质中不属于酸的是（ ）
A.H2CO3
B.HNO3
C.NaHCO3 D.CH3COOH
2.下列现象中体现了物质的化学性质的是（ ）
D A.将氢气和水蒸气的混合气体通过浓硫酸后，只剩下了氢气
B.打开浓盐酸的试剂瓶后，瓶口出现了白雾
C.稀释浓硫酸时，烧杯壁变得很烫
科学家发现，这些有酸味的物 质都含有一类组成和性质相似 的化合物 ——酸
H+
溶于水后解离出的阳离子全部为
氢离子（H+）的物质叫做酸。
注意： 1、溶于水后解离出的阳离子需全部是H+的物质才是酸。如 NaHCO3溶于水时解离出H+、Na+和CO32-，有H+生成，但 NaHCO3不是酸。 2、物质溶于水后需不改变自身组成。如CO2溶于水后会与 水反应生成H2CO3，解离出H+且阳离子全部为H+，因此H2CO3 属于酸但CO2不属于酸。
浓硫酸具有强烈的腐蚀性，浓硫酸还具有吸水性， 可用作干燥剂。
浓硫酸使纸张、棉布、木条等脱水炭化
注意：若不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣物上， 应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳 酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。
浓硫酸是危险品，保管和使用都要 格外小心。
通过学习，你有哪些方法可以鉴别浓硫酸 与浓盐酸？
常见的酸
盐酸、硫酸、硝酸都是常见的重要的酸
观看视频并阅读课本第28、 29页，填写导学案引入新课及 探究活动观察部分。
观察视频可知：
溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度
打开瓶塞时的现象 溶质质量分数 其它
浓硫酸
H2SO4
无色 粘稠油状的液体
无味
1.84g·cm-3
无现象 98%
有吸水性
浓盐酸
HCl
无色 无色透明液体 有刺激性气味
1.19g·cm-3
瓶口有白雾出现 37%～ 38% 易挥发
闻物体气味的方法：
1.用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的 气体飘入鼻孔。 2.禁止把鼻子凑到容器口去闻气体。因 为一些化学药品有毒，一些化学气体有 刺激性气味，可能对嗅觉器官造成伤害。
观察下面两组实验，根据课 本第29页内容完成导学案探究 活动剩余部分。
浓盐酸 减小不变来自减小减小浓硫酸 不变
增加
增加
减小
浓硫酸稀释方法：
把浓硫酸沿着烧杯壁缓缓 注入盛有水的烧杯中，并 用玻璃棒不断搅拌。
切记：不可将水倒进浓硫酸里
思考：稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将 浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？
水的密度较浓硫酸小，当水滴入浓硫酸溶解时会产生 大量热使水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅，十 分危险。 而将密度大的浓硫酸缓慢地注入水中，及时搅拌，使产 生的热得以迅速扩散，操作安全。
（3）A和B是两个同学稀释浓硫酸操作的示意图，其中正确的是___B____
（4）图中玻璃棒的作用是___搅__拌___，__加___速__散__热___防__止___液__体__崩___溅__________。
感谢您的聆听
D.蘸取少量浓硫酸滴到滤纸上，发现滴到浓硫酸的滤纸变黑了
3.某化学兴趣小组欲配制49g溶质质量分数为20%的稀硫酸来进行实验，老 师为他们提供了溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）。 （1）通过计算，需要用到溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是__9_._8_g____。 （2）量取浓硫酸时仰视读数（其他操作正确），则配制的稀硫酸的溶质质 量分数将__偏__大____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气 中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增 大”“减小”或“不变”。
溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质量分数
酸及其性质
第一课时
1.通过观察浓盐酸和浓硫酸，运用列表比
较法记住两种酸的物理性质，学会对知识
进行概括、归纳的学习方法。
学
习
2.通过实验，认识到浓酸具有强烈的腐蚀
目
性，初步学会浓硫酸的正确稀释方法，了
标 解实验室中使用浓硫酸时的防护和浓硫酸
不慎沾到皮肤上的应急处理措施。
生活中给你留下“酸”印象的物质有哪些？
结合本节课知识，完成导学 案课后习题部分。
C 1.下列物质中不属于酸的是（ ）
A.H2CO3
B.HNO3
C.NaHCO3 D.CH3COOH
2.下列现象中体现了物质的化学性质的是（ ）
D A.将氢气和水蒸气的混合气体通过浓硫酸后，只剩下了氢气
B.打开浓盐酸的试剂瓶后，瓶口出现了白雾
C.稀释浓硫酸时，烧杯壁变得很烫
科学家发现，这些有酸味的物 质都含有一类组成和性质相似 的化合物 ——酸
H+
溶于水后解离出的阳离子全部为
氢离子（H+）的物质叫做酸。
注意： 1、溶于水后解离出的阳离子需全部是H+的物质才是酸。如 NaHCO3溶于水时解离出H+、Na+和CO32-，有H+生成，但 NaHCO3不是酸。 2、物质溶于水后需不改变自身组成。如CO2溶于水后会与 水反应生成H2CO3，解离出H+且阳离子全部为H+，因此H2CO3 属于酸但CO2不属于酸。
浓硫酸具有强烈的腐蚀性，浓硫酸还具有吸水性， 可用作干燥剂。
浓硫酸使纸张、棉布、木条等脱水炭化
注意：若不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣物上， 应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳 酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。
浓硫酸是危险品，保管和使用都要 格外小心。
通过学习，你有哪些方法可以鉴别浓硫酸 与浓盐酸？
常见的酸
盐酸、硫酸、硝酸都是常见的重要的酸
观看视频并阅读课本第28、 29页，填写导学案引入新课及 探究活动观察部分。
观察视频可知：
溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度
打开瓶塞时的现象 溶质质量分数 其它
浓硫酸
H2SO4
无色 粘稠油状的液体
无味
1.84g·cm-3
无现象 98%
有吸水性
浓盐酸
HCl
无色 无色透明液体 有刺激性气味
1.19g·cm-3
瓶口有白雾出现 37%～ 38% 易挥发
闻物体气味的方法：
1.用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的 气体飘入鼻孔。 2.禁止把鼻子凑到容器口去闻气体。因 为一些化学药品有毒，一些化学气体有 刺激性气味，可能对嗅觉器官造成伤害。
观察下面两组实验，根据课 本第29页内容完成导学案探究 活动剩余部分。
浓盐酸 减小不变来自减小减小浓硫酸 不变
增加
增加
减小
浓硫酸稀释方法：
把浓硫酸沿着烧杯壁缓缓 注入盛有水的烧杯中，并 用玻璃棒不断搅拌。
切记：不可将水倒进浓硫酸里
思考：稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将 浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？
水的密度较浓硫酸小，当水滴入浓硫酸溶解时会产生 大量热使水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅，十 分危险。 而将密度大的浓硫酸缓慢地注入水中，及时搅拌，使产 生的热得以迅速扩散，操作安全。
（3）A和B是两个同学稀释浓硫酸操作的示意图，其中正确的是___B____
（4）图中玻璃棒的作用是___搅__拌___，__加___速__散__热___防__止___液__体__崩___溅__________。
感谢您的聆听
D.蘸取少量浓硫酸滴到滤纸上，发现滴到浓硫酸的滤纸变黑了
3.某化学兴趣小组欲配制49g溶质质量分数为20%的稀硫酸来进行实验，老 师为他们提供了溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）。 （1）通过计算，需要用到溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是__9_._8_g____。 （2）量取浓硫酸时仰视读数（其他操作正确），则配制的稀硫酸的溶质质 量分数将__偏__大____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。