2015年全国高考化学模拟试题汇编：专题(1)物质的组成、性质、分类和计量(B卷)
2015年2015年高考模拟试卷__化学卷7word版_含答案
2015年高考模拟试卷(理综化学卷)本卷满分100分考试时间50分钟（相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Fe 56 S 32 ）一、选择题：（每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
每小题6分，共42分）7. （原创题）下列说法不正确的是A．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应B．用电化学方法可在常温常压条件下合成氨，也可以用电解法精炼铜C．检测NaClO、KMnO4等具有强氧化性物质溶液的PH时，最好选用PH计D．纤维素经水解、发酵后可制得乙醇和少量甲醇，所得乙醇和甲醇的热值相同8.（原创题）下列化学实验事实及其解释正确的是A．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，如果试纸先变蓝后变白，说明氯气具有氧化性和漂白性B．向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：S2O32—+2H+=SO2↑+S↓+H2O，利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢可以测定该反应在不同条件下的反应速率。
C．乙酸乙酯中少量乙醇杂质可加水除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似D．将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，恢复红色，说明亚硫酸不稳定9.元素元素的相关信息A 最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐B 原子的M电子层上有3个电子C 在短周期元素中，其原子半径最大D 其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成D的单质和H2OE 元素最高价正价与最低负价的代数和为6A．A的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的PH>7B．C单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1:2C．有B和E所形成的化合物中存在离子键，属于离子晶体D．C与D可形成不同原子个数比的化合物10. （原创题）下列说法正确的是A．的系统命名是3,4-二甲基己烷B．是有单体CH2=CH-CH3和CH2=CN发生加聚反应而得到的C．等质量的甲醛和乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃烧消耗的氧气不相等，但生成水的质量相等D．分析反应：，由于该反应生成了不饱和化合物（含碳氧双键）和小分子，因此该反应属于消去反应11.（原创题）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2S x）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：物质Na S Al2O3熔点/℃97.8 115 2050沸点/℃892444.6 2980下列说法不正确的是A．放电时，电极A为负极B．根据上表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在350℃～2050℃C．放电时，Na+的移动方向为从电极A到电极BD．充电时，总反应为Na2S x == 2Na + xS（3<x<5），则阳极的电极反应式为S x2- - 2e-=xS 12.（原创题）亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。
2015届高考化学一轮复习名校模拟：专题2.1 物质的组成、性质和分类(解析版).pdf
1．下列物质的分类全部正确的是 A．NO2—酸性氧化物 Na2O2—碱性氧化物 Al2O3—两性氧化物 B．汽油—混合物 胆矾—纯净物 金刚石—单质 C．纯碱—碱 硫化氢—酸 小苏打—酸式盐 D．液氯—非电解质 硫酸钡—强电解质 醋酸—弱电解质 2．在下列物质中，化合物类型相同的一组是 A．NaCl HCl B．CO2 H2O C．H2CO3 KCl D．MgCl2 SO2 3．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法： ①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化； ②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应； ③碱性氧化物一定是金属氧化物； ④仅由一种元素组成的物质一定为纯净物； ⑤石墨和C60具有相同的化学性质； ⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物。
其中说法正确的是（ ） A．①② B．③⑤ C．①③④ D．③⑤⑥ 4．下列实验或生产过程中发生的变化是物理变化的是（ ） ①在鸡蛋白溶液中加入(NH4)2SO4后形成沉淀； ②用渗析的方法除去混在Fe(OH)3胶体中的FeCl3； ③NO2经加压凝聚成无色的液体； ④溴水滴入植物油中振荡褪色； ⑤水泥、沙子和水混合后硬化；⑥照相底片感光。
A．①②③ B．②④⑥ C．①② D．③⑤ 5．分类法是学习化学常用的方法。
下列分类方法不正确的是（ ） ①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 ②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气 ③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 ④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 ⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 ⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐 A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．只有①③ D．全部 【答案】A 【解析】氢、氦等最外层电子数少的元素不是金属元素，而是非金属元素，①错误；醋酸不是四元酸，而 6．下列逻辑关系图示中正确的是 【答案】D 【解析】A中胶体包括气溶胶；B.氧化还原反应有的属于吸热反应有的属于放热反应；C中碳酸盐与钾盐、钠盐属于交叉关系。
2015届高考化学三轮冲刺题点训练_物质的组成、分类、性质及化学用语
一、低档题1．(2013·揭阳一模)关于酸、碱、盐、氧化物的元素组成的说法中正确的是( )。
A．酸、碱一定含有氢元素，盐一定不含氢元素B．碱、盐可能含氧元素，酸一定含氧元素C．酸、碱、盐可能都不含金属元素D．酸性氧化物一定是由非金属元素和氧元素组成解析酸式盐中含有氢元素，故A错误；无氧酸不含氧元素，如盐酸等，故B错误；Mn2O7是酸性氧化物，故D错误；H2SO4、NH3·H2O、NH4Cl等都不含有金属元素，故C正确。
答案 C1.(2009·广东化学，5)下列说法都正确的是(B )①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥2．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是DA．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦3. 下列说法正确的是(A )A. 可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物 D．CuSO4·5H2O是一种混合物4. (2010·试题调研，广东佛山3月)生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。
下列分散系中，分散质微粒直径最小的是( D )A.雾 B．蛋白质溶液 C．石灰乳 D．KNO3溶液2．下列物质的分类标准正确的是( )。
A．强碱和弱碱：电离出的OH－数目B．强电解质和弱电解质：溶液的导电能力强弱C．浊液、胶体、溶液：分散剂粒子直径大小D．氧化剂、还原剂：在化学反应中元素的化合价变化解析碱的强弱是根据碱溶于水后，能否完全电离出OH－分类的，能完全电离的碱为强碱，不能完全电离的碱为弱碱，根据碱电离出的OH－数目可判断几元碱，如氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化镁都是二元碱，而一水合氨、氢氧化钠都是一元碱，A项错误；强电解质与弱电解质划分的标准是溶于水的电解质是否完全电离，与其溶液导电能力的强弱无直接关系，如极稀盐酸的导电能力没有较浓醋酸溶液的导电能力强，B项错误；分散系的分类是根据分散质粒子直径大小来划分的，与分散剂无关，C项错误；在氧化还原反应中，元素化合价升高的物质作还原剂，元素化合价降低的物质作氧化剂，D项正确。
高考化学复习全国高考化学模拟试题汇编专题一物质的组成、性质、分类和计量(a卷)(含解析).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理专题一物质的组成、性质、分类和计量（A卷）一、选择题（每题5分，共50分）1.（2015·江淮十校4月联考·9）N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是A．常温常压下，17g氨气分子所含质子数为10N AB．1mol Cl2参加反应，转移电子数一定为2N A．C．常温常压下，22.4 L CO2分子中含有2N A个σ键和2N A个π键D．1 L 0. 01 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有0.01N A个CO32-2.（2015·北京西城区二模试卷·7）化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是（）A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同3.（2015·北京东城区高三综合练习二·7）下列叙述正确的是（）A．硅酸、氯化铁均为胶体 B．醋酸、蔗糖均属于电解质C．水玻璃、氯水均为混合物 D．氧化钙、氧化铝均为碱性氧化物4.（2015·龙岩市高中毕业班教学质量检查能力测试·6）下列过程属于物理变化的是（）A．平行光照射胶体产生丁达尔现象B．紫外线照射下，液态蛋白质凝固C．电解质溶液导电过程D．铁遇到冷的浓硝酸溶液发生钝化5.（2015·广东省肇庆市高考化学三模试卷·4）设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1.00 mol•L﹣1 NaCl溶液中含有Na+的数目为N AB．常温常压下，6.4 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.2N AC．标准状况下，1.12 L HCHO中C原子的数目为0.05 N AD．在催化剂作用下，6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N A6.（2015·哈尔滨市第六中学模拟考试·8）分子式为C10H14的二取代芳烃，其可能的结构有（）A ．3种B ．6种C ．9种D ．10种7．（2015·哈尔滨市第六中学模拟考试·9）N A 代表阿伏伽德罗常数。
2015年高考化学真题分类汇编N单元 物质结构与性质
化学高考题分类目录N单元物质结构与性质N1 原子结构与元素的性质31．N1、N2、N3、N4、N5[2015·福建卷] [化学——物质结构与性质] 科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。
(1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为______________。
(2)下列关于CH4和CO2的说法正确的是______(填序号)。
a．固态CO2属于分子晶体b. CH4分子中含有极性共价键，是极性分子c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2d. CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp(3)在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。
①基态Ni原子的电子排布式为________________，该元素位于元素周期表中的第________族。
②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有________mol σ键。
(4)一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。
CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。
图0①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是________。
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。
已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
31．(1)H、C、O(2)a、d(3)①1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2Ⅷ②8(4)①氢键、范德华力②CO2的分子直径小于笼状结构空腔直径，且与H2O的结合能大于CH4 [解析] (1)元素的非金属性越强，其电负性越大，故三种元素中氧的电负性最大，氢的电负性最小，因此电负性从小到大的顺序为H、C、O。
2015届高三化学第一次模拟考试试题(含解析)新人教版汇总
2015届高三化学第一次模拟考试试题（含解析）新人教版【试题综析】本套试卷主要考查元素化合物知识，以较多基础题入手，增强学生的自信心，常考题型占很大比例，知识点较为简单常规，如2、3、7等。
本套试卷严格遵循考试大纲，体现了考试大纲的权威性和可信性，试题着重考查学科的主干知识和重点知识，但亦有较好的区分度，如主观题中的流程题和推断题，开放性较强，考查学生对知识的运用拓展能力。
一．选择题(只有一个正确选项，18个小题，每小题3分，将答案涂到答题卡上)【题文】1．“化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系”。
下列叙述中，不正确的是A ．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B ．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C ．利用化学反应可实现12C 到14C 的转化D ．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片【题文】2．下列关于金属钠的叙述错误的是A ．金属钠可以保存在煤油中B ．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C ．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D ．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶【题文】3．下列说法不正确的是( )。
A ．用加热法可除去Na 2CO 3中的NaHCO 3B ．Na 2CO 3的热稳定性大于NaHCO 3C ．可用石灰水区分Na 2CO 3与NaHCO 3溶液D ．小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污【题文】4．将0.02 mol Na 别投入到盛有100 mL 水、100 mL 1mol 1L -g 盐酸、100 mL 1mol 1L -g 硫酸铜溶液的X 、Y 、Z 三个烧杯中，下列有关说法错误的是( )。
A ．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H 2O==2Na ++2OH —+H 2↑B ．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X 烧杯中的反应平缓些C ．Z 烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D ．三个烧杯中生成氢气体的物质的量相同【题文】5．下列说法正确的是( )。
2015年高考化学真题分类汇编N单元 物质结构与性质
化学高考题分类目录N单元物质结构与性质N1 原子结构与元素的性质31．N1、N2、N3、N4、N5[2015·福建卷] [化学——物质结构与性质] 科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。
(1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为______________。
(2)下列关于CH4和CO2的说法正确的是______(填序号)。
a．固态CO2属于分子晶体b. CH4分子中含有极性共价键，是极性分子c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2d. CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp(3)在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。
①基态Ni原子的电子排布式为________________，该元素位于元素周期表中的第________族。
②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有________mol σ键。
(4)一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。
CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。
图0①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是________。
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。
已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
31．(1)H、C、O(2)a、d(3)①1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2Ⅷ②8(4)①氢键、范德华力②CO2的分子直径小于笼状结构空腔直径，且与H2O的结合能大于CH4 [解析] (1)元素的非金属性越强，其电负性越大，故三种元素中氧的电负性最大，氢的电负性最小，因此电负性从小到大的顺序为H、C、O。
2015年全国高考模拟题（全国新课标理综化学卷）
2015年全国高考模拟题（全国新课标理综化学卷）唐纪轩【期刊名称】《高中数理化》【年(卷),期】2015(000)009【总页数】4页(P117-120)【作者】唐纪轩【作者单位】河南省濮阳市清丰县第一高级中学【正文语种】中文可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 N 14 Fe 56 Si 28 S 32.一、选择题 (本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的4个选项中，只有1项是符合题目要求的.)7. 化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是( ).8. 已知反应:2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)的活化能为a kJ·mol-1,其机制如下:① NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g) (慢), ② NO(g)+NOBr2(g)=2NOBr(g)(快).下列有关该反应的说法正确的是( ).A 反应速率主要取决于②的快慢;B NOBr2是该反应的催化剂;C 该反应的焓变等于a kJ·mol-1;D 反应速率:v(NO)=v(NOBr)=2v(Br2)9. A、B、C是原子序数依次增大且相差为2的短周期元素,其简单离子具有相同的电子层结构,又知只有C是金属元素且其离子对水的电离平衡无影响．下列叙述正确的是( ).A 原子半径:C>B>A;B 简单离子半径:A>B>C;C 单质沸点:B>A>C;D 最高正价:B>A>C10. 电化学降解法可用于治理水中的硝酸盐污染,其反应原理如图1所示．下列说法错误的是( ).A A是直流电源的正极;B 电解池阴极的电极反应式为C 电解池阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑;D 若电解过程中转移了2 mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差为12.4 g11. 已知羟基所在的碳原子上不含氢原子的醇不能被灼热的氧化铜氧化．分子式为C9H18O2的有机物在酸性条件下可水解为相对分子质量相等的酸和醇,且醇能被灼热的氧化铜氧化．若不考虑立体异构,这些酸和醇重新组合可形成的酯共有( )种.A 12;B 14;C 16;D 1812. 利用图2装置和下表试剂完成相应实验(必要时可加热),合理的是( ).13. 已知25℃时Ksp(Al(OH)3)=1.0×10-33,Ks p(Fe(OH)3)=4.0×10-38．向Fe(NO3)3和Al(NO3)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图3所示．计算表明当Fe3+完全沉淀时,Al3+恰好开始沉淀．下列说法正确的是( ).A 原混合溶液中c(Fe3+)∶c(Al3+)=1∶1;B N点2种沉淀共存,此时上层溶液中c(Fe3+)=c(Al3+)=0;C N点2种沉淀共存,此时上层溶液中c(Al3+)∶c(Fe3+)=2.5×104;D P点溶液中的溶质只有NaAlO2二、非选择题 (包括必考题和选考题2部分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答，第36~38题为选考题，考生根据要求作答.)(一)必考题 (共43分)26. (14分)氢化镁(MgH2)是一种常用的焰火剂,在空气中能自燃,遇水易发生反应．某兴趣小组拟选用如图4装置制备氢化镁,并探究其性质．请回答下列问题:(1) 请选择必要的装置,按气体流向的连接顺序为____________(填仪器接口处的字母编号)．(2) 用连接好的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;打开分液漏斗活塞,________(请按正确的顺序排列下列步骤)．A 加热反应一段时间;B 收集气体并检验纯度;C 关闭分液漏斗活塞;D 停止加热,充分冷却(3) 实验结束后,某同学取少量产物,小心加入热水中,观察到有气泡冒出,反应的化学方程式为________．氢化镁自燃的化学方程式为____________．(4) 已知氢化镁是共价型氢化物,请你设计实验证明____________．(5) 氢化钠也是一种金属氢化物,常用作缩合剂、烷化剂．请你设计实验,用化学方法区分氢化钠与氢化镁,写出简要的实验步骤及观察到的现象____________．27. (14分)铁的化合物在生产生活中的应用极其广泛．如绿矾(FeSO4·7H2O)主要用于铁肥、农药、颜料、医药等;用于合成氨的高效催化剂铁触媒的主要成分是FeO、Fe2O3．(1) 某实验需要240 mL 0.2 mol·L-1的FeSO4溶液,配制时需称取绿矾________g．(2) FeSO4溶液长期放置,会有一部分被氧化而变质,写出酸性条件下FeSO4被空气中的氧气氧化的离子方程式________．现有一瓶绿矾晶体样品,通过怎样的实验和现象可说明其只有部分被氧化?________．(3) 实验表明绿矾晶体对热不稳定．为探究其分解规律,某同学取5.56 g绿矾晶体在隔绝空气的条件下对其进行加热,至质量恒定不变时,得到1.6 g固体P;将分解产生的气体通入BaCl2溶液中,产生白色沉淀.①写出确定固体P的成分的简要计算过程________.②写出FeSO4分解的化学方程式____________．(4) α-铁触媒可由Fe2O3与适量碳粉混合反应(高温下)而制得(另一产物能使石蕊试液变色)．研究表明,当铁触媒中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2时,其催化活性最高．写出上述制备过程中发生反应的化学方程式________．为制得这种活性最高的催化剂,应向480 g Fe2O3粉末中加入碳粉的质量为________g．28. (15分)研究氮及其化合物对化工生产有重要意义．(1) 工业合成氨的原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1．图5表示在一定体积的密闭容器中反应时N2的物质的量浓度随时间的变化,图6表示在其他条件不变的情况下,改变起始投料中H2与N2的物质的量之比(设为K)对该平衡的影响．①已知图5中0~t1 min内,v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1,则t1=________;若从t2 min起仅改变1个反应条件,则所改变的条件可能是________(填1种即可);图6中,b点时k=________．②表1为不同温度下(温度按由高到低或由低到高的顺序排列，其他条件相同)该反应的平衡常数．已知θ1温度下反应从开始达到平衡所需时间最长,则K(θ1)、K(θ2)、K(θ3)由大到小的顺序是________．③已知某温度下该反应的K=10,该温度下向容器中同时加入下列浓度的混合气体:c(H2)=0.1 mol·L-1,c(N2)=0.5 mol·L-1,c(NH3)=0.1 mol·L-1,则在平衡建立过程中NH3的浓度变化趋势是________(填“逐渐增大”“逐渐减小”或“恒定不变”)．(2) 肼(N2H4)是二元弱碱,其第2步电离方程式为____________．(3) 以NO2为原料可以制得新型绿色硝化剂N2O5,原理是先将NO2转化为N2O4,然后采用电解法制备N2O5,其装置如图7所示．①已知两室加入的试剂是: a.硝酸溶液; b.N2O4+无水硝酸,则左室加入的试剂应为________(填代号),其电极反应式为____________．②若以甲醇燃料电池为电源进行上述电解, 已知:O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-651 kJ·mol-1,又知甲醇和水的汽化热分别为11和44 kJ·mol-1,理想状态下,该燃料电池消耗0.5 mol CH3OH产生的最大电能为345.8 kJ,则该电池的能量效率为________(电池的能量效率等于电池所产生的最大电能与电池所释放的全部能量之比)．(二) 选考题36. (化学与技术)(15分)工业上提纯硅有多种路线,其中一种生产高纯硅的工艺流程示意图如图8所示. 已知:①流化床反应器主反应:SiHCl3+H2;②还原炉主反应:③ SiHCl3极易水解:SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2↑+3HCl↑．(1)电弧炉中发生反应的化学方程式为____________．若反应物中焦炭过量,还会有SiC生成,SiC的俗名是________．SiC的结构、性质都与金刚石相似,试指出SiC的1个用途:____________．(2) 电弧炉中已经得到单质硅,但仍要进行后续操作的目的是____________．(3) 整个操作流程都在隔绝空气,原因是____________(答出2条即可)．(4) 流化床反应器中除SiHCl3外,还可能发生副反应,生成其他含硅化合物(如SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等),可以用分馏的方法加以分离．该操作方法的理论依据是____________．(5) 上述操作流程中可以循环利用的物质是________．所用氯化氢可由氯碱工业提供．假定生产过程中无损失,也没有副反应发生,则生产1 t高纯硅,理论上需要________t NaCl(精确到0.1),即可实现连续生产．37. (物质结构与性质)(15分)氮、磷、砷是原子序数依次增大的第VA族元素,大部分该族元素组成的化合物有着独特的性质和重要用途．(1) 基态砷原子的核外电子排布式为____________．(2) 已知N2O为直线形结构,结构式为N=N=O．则N2O是________(填“极性”或“非极性”)分子．该物质中氮元素的化合价为________,中间的氮原子的杂化轨道类型为________杂化．(3) 已知表2所列的数据, NH3与PH3相比较,NH3的熔、沸点均高于PH3,原因是____________;PH3的分解温度高于其沸点,其原因是____________．(4) 根据价层电子对互斥理论,氨分子中的键角____(填“>”“<”或“=”)的空间构型为________．(5) 磷化铝的结构与金刚石相似,其结构单元如图9所示:①该晶体的化学式是________．②判断该晶体中是否存在配位键,并简述理由____________．38.(有机化学基础)(15分)有机物E常用作美白护肤产品的添加剂,通常有2种合成方法,如图10所示:已知:(1) A→B的反应类型为____________,C的分子式为________________________．(2) D的结构简式为________________,1 mol D与足量溴水反应时,最多消耗________mol Br2．(3) 写出B→X的化学方程式:________________________________．(4) 设计步骤①和步骤③的目的是________________________________．(5) E的同分异构体中,苯环上共有3个取代基(其中2个是酚羟基)能与NaHCO3溶液反应的共有____种．其中核磁共振氢谱共有4组峰且峰面积之比为1∶1∶2∶2的为____________(任写1种结构简式)．1. A.2. A.3. B.4. C.5. C.6. B.7. A.8. A.9. C. 10. C. 11. D.12. B.13. 32. 14. 49. 15..17. (1) 设数列{an}的公差为d,依题意,1,2+d,4+6d成等比数列,所以(2+d)2=4+6d,即d2-2d=0,所以d=0或d=2.因此,当d=0时,an=1;当d=2时,an=2n-1.(2) 当an=1时,Tn=n≥1,此时不存在正整数n,使得当an=2n-1时,由,得,解得n<1 007.因为n∈N*.故n的最大值为1 006.18. (1) 因为抽到“应保留”态度的人的概率为0.05,所以,解得x=60,所以持“无所谓”态度的人数共3 600-2 100-120-600-60=720,即应在持“无所谓”态度的人中抽取人.(2) 由(1)知,持“应该保留”态度的人共有180人,所以在所抽取的6人中，在校学术为×6=4人，社会人士为×6=2人，于是第1组在校学生人数ξ=1,2,3,所以,即ξ的分布列为.19. (1) 因为F、G分别为PB、BE的中点,所以FG∥PE,又因为FG⊄平面PDE, PE⊂平面PDE,所以FG∥平面PDE.(2) 因为EA⊥平面ABCD, EA∥PD,所以PD⊥平面ABCD,因为AD,CD⊂平面ABCD,所以PD⊥AD,PD⊥CD,因为四边形ABCD是正方形,AD⊥CD.以D为原点,分别以直线DA、DC、DP为x轴、y轴、z轴建立如图1所示的空间直角坐标系. 设EA=1,因为AD=PD=2EA,所以). F、G、H分别为PB、EB、PC的中点,因为，设n1=(x1,y1,z1)为平面FGH的一个法向量,则即令y1=1,得n1=(0,1,0).设n2=(x2,y2,z2)为平面PBC的一个法向量,则令z2=1,得n2=(0,1,1).所以故平面FGH与平面PBC所成锐二面角的大小为π/4(或45°).20. (1) 由椭圆定义可知,点P的轨迹C是以,0)为焦点,长半轴长为2的椭圆, 故C的方程为.(2) 存在△AOB面积的最大值.因为l过点E (-1, 0).a) 当直线l的斜率不存在时,其方程为x=-1,联立方程组解得,所以,因为点O到直线l的距离d=1,所以b) 当直线l的斜率存在时,设直线l的方程为x=my-1,则整理可得(m2+4)y2-2my-3=0.由Δ=(2m)2+12(m2+4)>0.设A(x1,y1)、B(x2,y2).解得则.因为设.则g(t)在区间上为增函数.所以.所以,当且仅当m=0时取等号,即.综上所述,S△AOB的最大值为.21. a=2. f(x)在(-∞,ln 2)上单调递减在(ln 2,+∞)上单调递增.22. (1) 如图2，连接OA,则OA=OD,所以∠OAD=∠ODA.又∠ODA=∠A DE,所以∠ADE=∠OAD,所以OA∥CE.因为AE⊥CE,所以OA⊥AE,所以AE是⊙O的切线.(2) 由(1)可得△ADE∽△BDA,所以,即,则BD=2AD,所以∠ABD=30°,从而∠DAE=30°,所以.由切割线定理,得AE2=ED·EC,所以,所以.23. (1) 直线l的普通方程为曲线的直角坐标方程为(x-2)2+y2=1.(2) 设点P(2+cos θ,sinθ)(θ∈R),则所以d的取值范围是].24. (1) 因为即,所以,又当且仅当a=b时取等号,所以m=2.,所以满足条件的实数x不存在.。
2015年全国高考化学试题汇编：专题(1)物质的组成、性质、分类和计量(B卷)
专题一 物质的组成、性质、分类和计量（B 卷）一、选择题（每题5分，共50分）1.（2015·金华十校4月联考·10）下列说法正确的是（ ）A ．CH 3—CH —CH 2—CH —CH 3的名称为2－甲基－4－乙基戊烷B ．CH 3—Si —CH 3和CH 3—Si —Cl 互为同分异构体C ．糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质D ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果2.（2015·广州7校联合体第三次测试题·9） 以N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A. 标准状况下，22.4L 苯含有N A 个苯分子B.0.2 mol·L －1 FeCl 3溶液中含有Cl －总数为0.6N A C.在标准状况下，含4molHCl 的浓盐酸与足量的MnO 2反应可生成22.4L 氯气D. 4g 氦气所含分子数为N A3.（2015·苏锡常镇四市高三教学调研二·2）下列有关化学用语表示正确的是A ．BeCl 2分子的电子式：B ．质子数为116，中子数为177的鉝（Lv ）原子：293116LvC ．氯离子的结构示意图：D ．苯甲醇的结构简式：CH 3OH 4.（2015·苏锡常镇四市高三教学调研二·6）设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．14g 聚丙烯中含C －H 键总数目为2N AB ．1molFe 与足量的稀硝酸反应转移电子总数目为2N AC ．标准状况下，44.8L 乙醛中含乙醛分子总数目为2N AD ．常温常压下，200g 质量分数为17%H 2O 2溶液中含氧原子总数目为2N A5.（2015届·南京三模·6）设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是Cl Cl CH 3ClCH 3 C 2H 5A．0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目一定小于0.1 N AB．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5 N AC．28 g聚乙烯中含有的碳原子数目为2 N AD．1 mol CH5＋中含有的电子数目为11 N A6.（2015·通扬泰淮四市三模·5）设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，6.4g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.4 N AB．标准状况下，2.24 L CCl4分子中共价键的数目为0.4N AC．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1 N AD．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子7.（2015·徐州、宿迁、连云港三市三模·6）设N A为阿伏加德罗常数的值。
2015年全国高考化学试题汇编：专题(1)物质的组成、性质、分类和计量(A卷)
专题一物质的组成、性质、分类和计量（A卷）一、选择题（每题5分，共50分）1.（2015·江淮十校4月联考·9）N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是A．常温常压下，17g氨气分子所含质子数为10N AB．1mol Cl2参加反应，转移电子数一定为2N A．C．常温常压下，22.4 L CO2分子中含有2N A个σ键和2N A个π键D．1 L 0. 01 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有0.01N A个CO32-2.（2015·北京西城区二模试卷·7）化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是（）A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同3.（2015·北京东城区高三综合练习二·7）下列叙述正确的是（）A．硅酸、氯化铁均为胶体 B．醋酸、蔗糖均属于电解质C．水玻璃、氯水均为混合物 D．氧化钙、氧化铝均为碱性氧化物4.（2015·龙岩市高中毕业班教学质量检查能力测试·6）下列过程属于物理变化的是（）A．平行光照射胶体产生丁达尔现象B．紫外线照射下，液态蛋白质凝固C．电解质溶液导电过程D．铁遇到冷的浓硝酸溶液发生钝化5.（2015·广东省肇庆市高考化学三模试卷·4）设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）6.（2015·哈尔滨市第六中学模拟考试·8）分子式为C10H14的二取代芳烃，其可能的结构有（）A．3种B．6种C．9种D．10种7．（2015·哈尔滨市第六中学模拟考试·9）N A代表阿伏伽德罗常数。
已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（）A ．所含共用电子对数目为（a/7+1）N AB ．所含碳氢键数目为aN A /7C ．燃烧时消耗的O 2一定是33.6a/14LD ．所含原子总数为aN A /148.（2015·苏锡常镇四市高三教学调研二·1）美国普林斯顿大学的研究人员利用太阳能电池，通过电解的方法成功地将二氧化碳和水转化为甲酸（HCOOH ）。
高考模拟试卷化学卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品2015年高考模拟试卷化学卷双向明细表第一部分选择题：共7题，每小题6分共42分。
第二部分解答题：共4题，共58分。
来 源题号 分值 预期难度内容知识点测量目标记忆 理解 分析 理解 综合 原创题 7 6 易 化学与环境、化学与能源 ◆ ★ 原创题 8 6 中 实验化学中实验基本操作 ◆ ★ 原创题 9 6 中 元素周期律、化合物知识 ◆ ★ ● 原创题 10 6 中有机物命名、结构及性质★ ● ▲ 原创题 11 6 较难 电化学应用 ★ ● ▲ ■ 原创题 12 6 较难 水溶液中的离子平衡 ◆ ★ ● ▲ ■ 原创题 136中离子反应、离子共存◆★●▲来 源题号分值 预期难度内容知识点测量目标记忆 理解 分析 理解 综合 原创题 26 12 中有机推断◆ ★ ● ▲ ■ 舟山考试改变 2716 较难 无机综合◆ ★ ● ▲ ■ 原创题 2816较难 化学反应热、化学平衡◆★●▲■上海二29 14 较难化学实验◆★●▲■模改编浙江安吉上墅私立高中2015届高三4月高考模拟化学卷考试时间：50分钟满分：100分可能用到的原子量：H-1 C-12 Na-23 O-16 Fe-56 Ba-137 S-32 N-14 Ca-40第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共7小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7. （原创）2015年2月28日，前央视记者柴静推出了她自费拍摄的雾霾深度调查《穹顶之下》，纪录片中阐述了“雾霾是什么，它从哪里来，我们该怎么办”三个问题，下面有关叙述正确的是A. PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重。
因此由PM2.5引起的雾霾一定属于气溶胶B. 纪录片中详细阐述了煤的大量燃烧是产生雾霾的主要原因，如果使用前对煤进行脱硫处理，可减少二氧化硫的排放；石膏法脱硫工艺是一种常用的脱硫技术C. 汽车尾气中的氮氧化物和碳氢化合物在大气环境中受强烈的太阳紫外线照射后产生一种新的二次污染物——光化学烟雾也会引起雾霾，汽车尾气中含有氮氧化物，原因是汽油燃烧不充分D、多植树造林，使用“乙醇汽油”，改燃煤为燃气，外出时使用PM2.5的口罩等都是治理“雾霾”等灾害性天气的有效措施。
2015年全国高考化学试题汇编专题一物质的组成、性质、分类和计量(A卷)(含)
专题一物质的组成、性质、分类和计量（A卷）一、选择题（每题5分，共50分）1.（2015·江淮十校4月联考·9）N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是A．常温常压下，17g氨气分子所含质子数为10N AB．1mol Cl2参加反应，转移电子数一定为2N A．C．常温常压下，22.4 L CO2分子中含有2N A个σ键和2N A个π键D．1 L 0. 01 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有0.01N A个CO32-2.（2015·北京西城区二模试卷·7）化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是（）A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同3.（2015·北京东城区高三综合练习二·7）下列叙述正确的是（）A．硅酸、氯化铁均为胶体 B．醋酸、蔗糖均属于电解质C．水玻璃、氯水均为混合物 D．氧化钙、氧化铝均为碱性氧化物4.（2015·龙岩市高中毕业班教学质量检查能力测试·6）下列过程属于物理变化的是（）A．平行光照射胶体产生丁达尔现象B．紫外线照射下，液态蛋白质凝固C．电解质溶液导电过程D．铁遇到冷的浓硝酸溶液发生钝化5.（2015·广东省肇庆市高考化学三模试卷·4）设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）6.（2015·哈尔滨市第六中学模拟考试·8）分子式为C10H14的二取代芳烃，其可能的结构有（）A．3种B．6种C．9种D．10种7．（2015·哈尔滨市第六中学模拟考试·9）N A代表阿伏伽德罗常数。
已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（）A ．所含共用电子对数目为（a/7+1）N AB ．所含碳氢键数目为aN A /7C ．燃烧时消耗的O 2一定是33.6a/14LD ．所含原子总数为aN A /148.（2015·苏锡常镇四市高三教学调研二·1）美国普林斯顿大学的研究人员利用太阳能电池，通过电解的方法成功地将二氧化碳和水转化为甲酸（HCOOH ）。
高考化学二轮复习专题1物质的组成、性质、分类及化学用语课时作业
专题一物质的组成、性质、分类及化学用语一、选择题1．“化学是人类进步的关键”。
下列有关说法能反映正确化学观点的是() A．改变物质的性质不一定要通过化学变化B．天然物质都比人造物质好C．一种元素可有多种离子，但只有一种原子D．根据分散系是否具有丁达尔效应，分散系分为溶液、胶体和浊液2．下列情况不能用胶体知识加以解释的是() A．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和无色气体B．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C．水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘，以减少对空气的污染D．牛油与烧碱溶液共热，向反应所得溶液中加入食盐，则有固体析出3．(2010·上海，5)下列判断正确的是() A．酸酐一定是氧化物B．晶体中一定存在化学键C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．正四面体分子中键角一定是109°28′4．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别) () A．空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)B．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)5．生活中遇到的某些问题，常常涉及化学知识，下列各项叙述不正确的是() A．鱼虾放置时间过久，会产生令人不愉快的腥臭味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋B．“酸可以除锈”、“洗涤剂可以去油”都是发生了化学变化C．被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注入了甲酸的缘故，此时立即涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，则可以减轻疼痛D．苯酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可使蛋白质变性凝固6．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9 m)恢复了磁性。
浙江省杭州市2015年高考模拟命题比赛高三化学5
2015年高考模拟试卷理科综合卷（化学部分）命题细目表2015年高考模拟试卷理科综合卷（化学部分）满分100分考试时间50分钟可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Ba－137 一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）7．【原创】下列说法不正确．．．的是A．环保太阳能公厕已在多地投入使用，其顶部的太阳能电池板可将太阳能转变成电能和热能B．红宝石、蓝宝石的主要成分是Al2O3，石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐C．iPhone6外壳易掉色是因为铝壳表面氧化处理过程中作为阳极的金属铝纯度不够D．乙烯醇分子中既有羟基又有碳碳双键，因此可在一定条件下加聚得到聚乙烯醇（PVA）该高分子化合物是一种具有水溶性和生物降解性的环保材料参考答案：B预设难度值：0.80命题意图：本题主要是考查能源利用、物质的组成、化学与生活的关系、新型高分子材料等，选项A、C、D所涉及知识点多跟生活有关，选项D涉及新型高分子材料，知识点较新颖。
难度要求“了解”。
8．【原创】下列说法正确的是A．实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液B．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小D．检验淀粉是否发生水解，可在溶液中滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，若有红色沉淀生成说明已水解，反之则没有水解参考答案：A预设难度值：0.75命题意图：本题主要是考查化学实验安全处理、物质分离的方法、误差分析以及物质检验等，有利于引导学生重视实验操作和实验探究能力，提升学科素养，选项D中对于检验之前要先加碱液来中和稀硫酸这一知识点，学生容易出错。
难度要求“理解”。
9．【原创】A、B、C、D、E为五种短周期元素。
A、B、C是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，A与C可形成AC2分子；B与D形成的气态化合物在标况下的密度为0.76g/L；E的质子数是A、B、C、D四种元素质子数之和的1/2。
物质的组成、性质和分类 2015年高考化学专题(详细含答案).(DOC)
第3讲 物质的组成、性质和分类1、了解分子、原子、离子等概念的含义。
了解原子团的定义。
2、了解元素与物质的关系。
3、了解物质的分类方法，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
4、理解混合物和纯净物、金属与非金属的概念。
了解单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系。
物质的分类： 混合物化合物无机化合物有机化合物：烃、烃的衍生物等氧化物 氢化物 酸、碱盐 类：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐纯净物 物 质单质：金属单质、非金属单质（包括稀有气体）酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 过氧化物第1课时 物质的组成1.元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。
元素是质子数相同的一类原子的统称。
质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。
2.分子、原子、离子、“基”、 “根”、“碳正离子”——微观概念，说明物质的微观构成。
★原子(1)原子是化学变化中的最小粒子。
确切地说，在化学反应中，原子核不变，只有核外电子发生变化。
(2)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅等)和分子的基本粒子。
(3)原子是由更小的粒子构成的。
(4)原子的概念是古希腊哲学家德谟克利特从哲学的角度首先提出来的。
1803年英国化学家道尔顿提出了原子说。
目前人类对原子结构的认识正在不断地深入。
注意：化学反应的本质就是原子的重新排列和组合。
原子与元素的联系与区别★离子离子是指带电荷的原子或原子团。
①离子的种类：基础过关②离子的生成途径：③存在离子的物质：离子化合物:NaCl、CaC2、C17H35COONa；电解质溶液中:盐酸、稀硫酸等；金属晶体中:钠、铁、铜等。
注意：在金属晶体中只有阳离子，而没有阴离子。
分子、原子、离子均是组成物质的基本粒子，是参加化学反应的基本单元，是化学研究的微观对象。
★分子：分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种粒子。
完整理解分子的概念，应包括以下几个方面。
①分子是一种粒子，它同原子、离子一样是构成物质的基本粒子。
【精品试卷】高考化学复习全国高考化学模拟试题汇编专题一物质的组成、性质、分类和计量(b卷)(含解析)
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
2.（2015·广州7校联合体第三次测试题·9）以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4L苯含有NA个苯分子
B.NA
C.在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气
（2）Mn2++S2O82－+2H2O＝MnO2↓+2SO42－+4H+（2分）
（3）250mL容量瓶（2分）
（4）25.00mL消耗EDTA的物质的量为：
20.00 mL×10－3L·mL－1×0.01000 mol·L-1＝2.0000×10－4mol
溶液A中n(Zn2+)＝2.0000×10－4mol×250.00mL/25.00mL＝2.0000×10－3mol（2分）
【解析】名称为4-甲基庚烷，A错误；B为同一种物质，错误；油脂和蛋白质的水解产物中有电解质，C错误；浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土能吸收乙烯，可以用来保鲜水果。D正确。
2.【答案】D
【命题立意】本题考查阿伏伽德罗常数的有关内容。
【解析】标准状况下，苯是液态，A错误；FeCl3溶液的体积不具体，无法含有Cl－的个数，B错误；含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应随着反应的进行，溶液的浓度降低，生成氯气的物质的量小于1mol，C错误；4g氦气的物质的量为1mol，所含分子数为NA，D正确。
12．共12分。每空2分。
（1）NaIO3＋Cl2＋3NaOH＝Na2H3IO6＋2NaCl酸
（2）氧气AgCl
（3）7:10
（4）2Mn2＋＋5H5IO6＝2MnO4－＋5IO3－＋11H＋＋7H2O
2015届高考化学一轮复习名师预测：专题2.1 物质的组成、性质和分类(解析版).pdf
1． 某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是 ( ) ①粗盐和酸雨都是混合物 ②沼气和水煤气都是可再生能源 ③冰和干冰既是纯净物又是化合物 ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ⑤盐酸和食醋均既是化合物又是酸 ⑥纯碱和熟石灰都是碱 ⑦有色玻璃、雾、烟都是胶体 ⑧利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 A．①②③④⑥ B．①③④⑦⑧ C．③④⑤⑥⑦ D．①②④⑤⑧ 2． 下列有关说法正确的是 ( ) A．石油裂解得到的汽油是纯净物 B．石油分馏和煤干馏都是化学变化 C．水蒸气的液化和煤的液化均属物理变化 D．干冰和氨都属于非电解质 3． 下列有关物质变化和分类的说法正确的是 ( ) A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化 B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应 D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物 4． 下列说法正确的是 ( ) A．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐 B．Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到 C．天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源 D．氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质 答案 D 解析 过氧化钠属于过氧化物，A不正确。
金属冶炼方法常用的有三种：①热分解法，适用于制取不活泼金属如Ag等；②热还原法，适用于制取金属活动性顺序表中Al以后、Hg以前的金属；③电解法，适用于制取金属活动性顺序表中Al及以前的还原性很强的金属，B错误。
沼气是可再生能源，C错误。
5． 下列逻辑关系图中正确的是 ( ) ABCD6． 2011年冬天，包括济南在内的多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测进入公众视野。
“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
2015年全国高考化学仿真试题及答案
2015年普通高等学校招生全国统一考试化学仿真试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。
下列做法不利于食品安全的 是AA.用聚氯乙烯塑料袋包装食品B.在食用盐中添加适量的碘酸钾C.在食品加工中科学使用食品添加剂D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 2.下列有关化学用语使用正确的是CA.硫原子的原子结构示意图：B.NH4Cl 的电子式：C.原子核内有10个中子的氧原子：188O D.对氯甲苯的结构简式：3.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 B4.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是CA.25℃时，pH ＝13的1.0 L Ba （OH ）2溶液中含有的OH -数目为0.2 N A B.标准状况下，2.24 L Cl 2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2 N A C.室温下，21.0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 N A D.标准状况下，22.4 L 甲醇中含有的氧原子数为1.0 N A5.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是D A.明矾水解形成的Al （OH ）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C.MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgCl 2饱和溶液，可制得金属镁 6.下列有关实验操作的叙述正确的是BA. 实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B. 用50 mL 酸式滴定管可准确量取25.00 mL KmnO 4溶液C. 用量筒量取5.00 mL1.00 mol ·L -1盐酸于50 mol 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol ·L -1盐酸D. 用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出7.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是DA.强碱性溶液中：K+、、Al3+、Cl-、SO2-4B.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO-3C.含有0.1 mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO2-3、Cl-D.室温下，Ph=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO-3、SO2-48.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
高考化学练习题：物质的组成、性质和分类(含答案解析)
高考化学练习题：物质的组成、性质和分类一．选择题（共7小题）1．（2015•上海）中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于Lv的叙述错误的是（）A．原子序数116 B．中子数177C．核外电子数116 D．相对原子质量2932．（2015•江苏）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能3．（2014•四川）下列关于物质分类的说法正确的是（）A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物4．（2013•上海）230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（）A．Th元素的质量数是232B．Th元素的相对原子质量是231C．232Th转化成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同5．（2013•海南）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同6．（2013•四川）下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物7．（2012•天津）下列叙述正确的是（）A．乙酸与丙二酸互为同系物B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C．U和U是中子数不同质子数相同的同种核素D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构二．填空题（共1小题）8．（2012•上海）2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”．完成下列填空：（1）10Be和9Be．a．是同一种原子b．具有相同的中子数c．具有相同的化学性质d．具有恒定的丰度（2）Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于晶体．（3）Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式．（4）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是．A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用（5）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”．写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序（用化学符号表示）；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是．高考化学练习题：物质的组成、性质和分类答案解析一．选择题（共7小题）1．（2015•上海）中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于Lv的叙述错误的是（）A．原子序数116 B．中子数177C．核外电子数116 D．相对原子质量293考点：核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：根据在原子中：原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，进行解答．解答：解：A．第116号元素Lv的原子序数为116，故A正确；B．中子数=质量数﹣质子数=293﹣116=177，故B正确；C．原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，可知核外电子数为116，故C正确；D．293代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故D错误．故选D．点评：本题主要考查了原子符号的含义，掌握原子序数=核内质子数=核电荷数是解题的关键，题目难度不大．2．（2015•江苏）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能考点：同素异形体；微粒半径大小的比较；氧化性、还原性强弱的比较；化学能与热能的相互转化．分析：A、C元素的单质存在多种同素异形体；B、电子层数越多，微粒半径越大；C、依据化学反应方程式判断即可，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；D、镁燃烧放出强光，据此解答即可．解答：解：A、元素C除存在金刚石和石墨外，还存在足球烯（C60）等同素异形体，故A错误；B、Mg有3个电子层，Mg2+为Mg失去最外层的2个电子形成的阳离子，只有2个电子层，故半径r（Mg2+）＜r（Mg），故B错误；C、该反应为：2Mg+CO22MgO+2C，此反应中Mg为还原剂，C为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，即还原性Mg＞C，故C正确；D、该反应放出光，即部分化学能转化为光能，且生成物仍具有能量，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是同素异形体的判断、微粒半径大小比较、氧化还原反应中还原性强弱比较以及能量之间的转化等，综合性较强，有一定的难度．3．（2014•四川）下列关于物质分类的说法正确的是（）A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物考点：单质和化合物；混合物和纯净物；电解质与非电解质；有机高分子化合物的结构和性质．专题：物质的分类专题．分析：A．由一种元素组成的纯净物是单质；B．由一种物质组成的为纯净物；C．完全电离的电解质是强电解质；D．相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉．解答：解：A．由一种元素组成的纯净物是单质，金刚石、白磷都是由一种元素组成的纯净物，所以属于单质，故A正确；B．由一种物质组成的为纯净物，漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，所以为混合物，故B错误；C．完全电离的电解质是强电解质，次氯酸在水溶液里部分电离，为弱电解质，故C错误；D．相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉，葡萄糖是小分子有机物，故D错误；故选A．点评：本题考查了基本概念，明确单质、纯净物、强电解质、高分子化合物的概念是解本题关键，知道常见物质的成分结合基本概念即可解答，题目难度不大．4．（2013•上海）230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（）A．Th元素的质量数是232B．Th元素的相对原子质量是231C．232Th转化成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同考点：核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：A．Th元素有2种核素；B．元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值；C．化学变化的最小微粒是原子；D．同位素的化学性质几乎相同．解答：解：A．Th元素有2种核素，230Th和232Th的质量数分别是230，232，故A错误；B．不知道各种天然同位素的含量无法求出，故B错误；C．化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而c项的原子发生变化，故C错误；D．同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，故D正确．故选D．点评：本题考查核素、同位素的性质，难度中等，注意元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值．5．（2013•海南）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同考点：同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数；B．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；C．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20．解答：解：A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故A正确；B．1H与D质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；C．H2O与D2O都是化合物，不是单质，故C错误；D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20，故D正确，故选C．点评：本题考查同位素、同素异形体的概念，相对分子质量的计算，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．6．（2013•四川）下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：A、酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物，一氧化碳是不成盐氧化物；B、胶体是分散质直径在1﹣100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化铁溶液不是胶体；C、电解质是水溶液中或熔融状态能导电的化合物，四氯化碳是非电解质；D、不同物质组成的物质为混合物；解答：解：A、SO2、SiO2和碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，CO不能和碱反应生成盐和水是不成盐氧化物，故A错误；B、稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故B错误；C、烧碱是氢氧化钠水溶液中完全电离是强电解质、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电解质、四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电属于非电解质，故C错误；D、福尔马林是甲醛水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物、氨水氨气溶于水形成的溶液属于混合物，所以均为混合物，故D正确；故选D．点评：本题考查了氧化物分类，分散系的区分，电解质的判断，混合物的物质组成，题目较简单．7．（2012•天津）下列叙述正确的是（）A．乙酸与丙二酸互为同系物B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C．U和U是中子数不同质子数相同的同种核素D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构考点：核素；元素周期表的结构及其应用；化学键；芳香烃、烃基和同系物．专题：原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构；有机化学基础．分析：A．结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物；B．同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键；C．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；D．．ⅣA（用X表示）与ⅦA（用Y表示）形成的化合物为XY4．解答：解：A．乙酸含有一个羧基，丙二酸含有2个羧基，结构不相似，不互为同系物，故A错误；B．如H2O2分子，分子中含有一个O﹣O非极性键，故B错误；C．U和U的中子数不同，不是相同的同种核素，故C错误；D．ⅣA（用X表示）与ⅦA（用Y表示）形成的化合物为XY4，X形成四个键，加上原来的4个电子，最外层共8个电子，每个Y形成一个键，加上原来的7个电子，共8个电子，故D正确．故选D．点评：本题考查同系物、极性键、核素等，题目难度不大，注意知识的积累．二．填空题（共1小题）8．（2012•上海）2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”．完成下列填空：（1）10Be和9Be cd．a．是同一种原子b．具有相同的中子数c．具有相同的化学性质d．具有恒定的丰度（2）Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于分子晶体．（3）Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式BeCl2+2H2O⇌Be（OH）2+2HCl．（4）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是BC．A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用（5）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”．写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序S2﹣＞Cl﹣（用化学符号表示）；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是．考点：同位素及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：（1）10Be和9Be的质子数相同、中子数不同，属于同位素；（2）Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素分别为C、O，二者相互组成的化合物有CO、CO2，根据物质的构成微粒确定晶体类型；（3）Al和Be具有相似的化学性质，根据AlCl3水解反应知，BeCl2水解生成Be（OH）2和HCl；（4）金属的金属性强弱的比较方法有：金属之间的置换反应、金属与同种酸或水生成氢气的难易程度、金属的最高价氧化物的水化物碱性强弱等来判断；（5）和Ar核外电子排布相同的阴离子有S2﹣、Cl﹣，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，该干燥剂是CaCl2，CaCl2中阴阳离子之间存在离子键．解答：解：（1）10Be和9Be的质子数相同、中子数不同，属于同位素，a．其质量数不同，所以不是同一种原子，故错误；b．10Be和9Be的中子数分别为6、5，所以其中子数不同，故错误；c．决定化学性质的是其最外层电子，二者的核外电子排布相同，所以同位素具有相同的化学性质，故正确；d．同位素具有恒定的丰度，故正确；故选cd；（2）Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素分别为C、O，二者相互组成的化合物有CO、CO2，CO、CO2晶体的构成微粒都是分子，所以都属于分子晶体，故答案为：分子；（3）Al和Be具有相似的化学性质，根据AlCl3水解反应知，BeCl2水解生成Be（OH）2和HCl，氯化铍的水解方程式为BeCl2+2H2O⇌Be（OH）2+2HCl，故答案为：BeCl2+2H2O⇌Be（OH）2+2HCl；（4）A．金属性强弱与其单质的硬度和熔点无关，故错误；B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化铝能溶于NaOH溶液，而氢氧化镁不溶于NaOH溶液，所以Mg的金属性大于Al，故正确；C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，Mg和沸水的溶液呈红色、Al和沸水的溶液不变色，说明Mg能置换出氢气，则Mg的活泼性大于Al，故正确；D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用，二者表面都生成氧化物薄膜，氧化镁和氧化铝都不与水反应，所以无法判断金属性强弱，故错误；故选BC；（5）和Ar核外电子排布相同的阴离子有S2﹣、Cl﹣，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，所以这两种离子半径大小顺序是S2﹣＞Cl﹣；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，该离子是钙离子，该干燥剂是CaCl2，CaCl2中阴阳离子之间存在离子键，其电子式为，故答案为：S2﹣＞Cl﹣；．点评：本题考查较综合，涉及同位素、晶体类型的判断、离子半径大小比较、金属性强弱判断、电子式等知识点，这些知识点都是考试高频点，根据基本概念及元素周期律等知识点来分析解答，题目难度不大．。
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专题一 物质的组成、性质、分类和计量（B 卷）一、选择题（每题5分，共50分）1.（2015·金华十校4月联考·10）下列说法正确的是（ ）A ．CH 3—CH —CH 2—CH —CH 3的名称为2－甲基－4－乙基戊烷B ．CH 3—Si —CH 3和CH 3—Si —Cl 互为同分异构体C ．糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质D ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果2.（2015·广州7校联合体第三次测试题·9） 以N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4L 苯含有N A 个苯分子B.0.2 mol·L －1 FeCl 3溶液中含有Cl －总数为0.6N AC.在标准状况下，含4molHCl 的浓盐酸与足量的MnO 2反应可生成22.4L 氯气D. 4g 氦气所含分子数为N A3.（2015·苏锡常镇四市高三教学调研二·2）下列有关化学用语表示正确的是A ．BeCl 2分子的电子式：B ．质子数为116，中子数为177的鉝（Lv ）原子：293116LvC ．氯离子的结构示意图：D ．苯甲醇的结构简式：CH 3OH4.（2015·苏锡常镇四市高三教学调研二·6）设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．14g 聚丙烯中含C －H 键总数目为2N AB ．1molFe 与足量的稀硝酸反应转移电子总数目为2N AC ．标准状况下，44.8L 乙醛中含乙醛分子总数目为2N AD ．常温常压下，200g 质量分数为17%H 2O 2溶液中含氧原子总数目为2N A5.（2015届·南京三模·6）设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 Cl CH 3CH 3 C 2H 5A．0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目一定小于0.1 N AB．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5 N AC．28 g聚乙烯中含有的碳原子数目为2 N AD．1 mol CH5＋中含有的电子数目为11 N A6.（2015·通扬泰淮四市三模·5）设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，6.4g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.4 N AB．标准状况下，2.24 L CCl4分子中共价键的数目为0.4N AC．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1 N AD．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子7.（2015·徐州、宿迁、连云港三市三模·6）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温下，0.1 mol·L－1醋酸钠溶液中含有Na＋和CH3COO－的总数为0.2N AB．常温下，将0.1 mol铁片放入足量浓硝酸中反应后，转移电子的数目为0.3N AC．2 g NO2和44 g N2O4的混合气体中所含原子的总数为3N AD．0.1 mol甘油醛中含有双键的数目为0.3N A8.（2015·景德镇市高三第三次质检考试·8）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.在反应中消耗0.1molCl2，转移的电子数一定为0.2N AB.15gCH3+（碳正离子）中含有的电子数为10N AC.标准状况下，0.5mol氦气含有的电子数为N AD. 0.1L 2mol·L1-的(NH4)2S溶液中含有的S2-数目为0.2 N A9.（2015·大连市高三二模·9）N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.在一定条件下, 0.2 mol SO2 和0.1 mol O2充分反应，生成SO3的分子数为0.2 N AB.1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中阴离子的个数是0.1 N AC.常温常压下，2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1 N AD.常温常压下，2 g D2O含有的质子数为N A10.（2015·山东聊城高考模拟理科综合二·13）一定体积某浓度的SnC12溶液与过量FeC13溶液充分混合后，再用0.2000mol/l K2Cr2O7标准溶液滴定。
若所需K2Cr2O7溶液的体积恰好2是SnCl 2溶液的一半，则c （SnC12）为A.0.3000 mol/LB. 1.2000 mol/LC. 0.0333 mol/LD. 0.1333 mol/L [相关反应（未配平）：①3224Fe Sn Fe Sn +++++→+②22327Fe Cr O H Fe +-++++→+32Cr H O ++]二非选择题（共50分）11.（2015·苏锡常镇四市高三教学调研二·18）（12分）锰锌铁氧体（Zn a Mn b Fe c O 4，Fe 元素为+3价，Zn 、Mn 元素化合价相同）是一种 重要的磁性材料。
测定铁氧体中ZnO 的实验步骤如下：（1）a 、b 、c 的代数关系式为 ▲ 。
（2）“除锰”时发生反应的离子方程式为 ▲ 。
（3）配制溶液A 用的玻璃仪器有 ▲ 、烧杯、玻璃棒及胶头滴管。
（4）准确量取25.00 mL 溶液A ，二甲酚橙作指示剂，用0.01000mol ·L －1的EDTA （Na 2H 2Y ）标准溶液滴定其中的Zn 2＋（反应原理为Zn 2＋+H 2Y 2－＝ZnY 2－+2H ＋），至滴定终点时消耗EDTA 标准溶液20.00 mL 。
通过计算确定该铁氧体中ZnO 的质量分数（写出计算过程）。
▲12.（2015·徐州、宿迁、连云港三市三模·16）工业上用碘酸盐(碘酸为强酸)制备高碘酸(H 5IO 6，属于弱酸)，并用高碘酸在酸性介质中氧化Mn 2＋生成MnO －4，其流程如下图所示：⑴ 反应Ⅰ是将碘酸钠氧化为不溶于水的Na 2H 3IO 6，该反应的化学方程式为 。
反应Ⅱ得到的是不溶于水的黑色Ag 5IO 6，过滤Ⅱ的滤液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性。
⑵ 无色气体的名称为 。
白色滤渣的化学式为 。
⑶工业上为降低成本，减少对环境的污染，整个流程需要控制加入氯气和硝酸银的物质的量之比为n(Cl2)∶n(AgNO3)＝。
⑷氧化Mn2＋过程中，消耗1 mol H5IO6时，转移2 mol电子，则该反应的离子方程式为。
13.（2015·山东聊城高考模拟理科综合二·32）（12分）【分学—化学与技术】铜、银均属于重金属，从铜银合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图：（1）酸浸时反应的离子方程式为________。
为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是________。
（2）操作a是________。
（3）已知固体B中含有CuO和Al2O3，反应①的化学方程式为________。
（4）若残渣A中含有b mol Ag，将该残渣全部与足量的稀HNO3置于某容器中进行反应，写出反应的离子方程式_______，为消除污染，可将反应中产生的气体与VL（标准状况）空气混合通入水中，则V至少为________（设空气中氧的体积分数为0.2）。
答案和解析1.【答案】D【命题立意】本题考查化学用语及有关概念辨析。
【解析】名称为4-甲基庚烷，A错误；B为同一种物质，错误；油脂和蛋白质的水解产物中有电解质，C错误；浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土能吸收乙烯，可以用来保鲜水果。
D正确。
2.【答案】D【命题立意】本题考查阿伏伽德罗常数的有关内容。
【解析】标准状况下，苯是液态，A错误； FeCl3溶液的体积不具体，无法含有Cl－的个数，B错误；含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应随着反应的进行，溶液的浓度降低，生成氯气的物质的量小于1mol，C错误；4g氦气的物质的量为1mol，所含分子数为N A，D正确。
43．B ．【命题立意】本题考查化学用语。
难度较小。
【解析】A2个电子，正确的为Be Cl Cl ；C 项，Cl －原子核内17D 项，表示的是对甲基苯酚，苯甲醇的结构简式为－24．A ．【命题立意】本题考查阿伏加德罗常数为载体的应用。
难度较小。
【解析】A 项，丙烯到聚丙烯(n CH 2CH 3CH CH CH 3)，C －H 键数没有变化，642141⨯∙-m ol g g ，正确；B 项，硝酸足量生成Fe(NO 3)3，转移电子数为3N A ，错误；C 项，标准状况下，乙醛呈液态，错误；D 项，H 2O 2溶液中除H 2O 2外溶剂H 2O 也含有氧原子，数目大于2N A ，错误。
5．C 【命题立意】本题考查阿伏加德罗常数的应用。
难度中等。
【解析】A 项，无溶液体积，无法计算Mg 2＋的数目，错误；B 项，CCl 4常温下呈液态，错误；C 项，聚乙烯的化学式为(C 2H 4)n ，C 原子数为mol n n 222828=⋅，正确；D 项，1个CH 5+含有电子数为（6+5－1）e －=10e －，错误。
6．D 【命题立意】本题考查阿伏加德罗常数的应用。
难度中等。
【解析】A 项，6.4g O 2与6.4g O 3中所含有的分子数不等，所以6.4g 气体混合物，分子数不确定，错误；B 项，CCl 4为液体，不适用于气体摩尔体积，错误；C 项，没有给出体积，不可求OH －的数目，错误；D 项，发生反应3Fe + 4H 2O Fe 3O 4 + 4H 2，转移电子数为838/568.16=⋅mol g g mol ，正确。
7．C 【命题立意】本题考查阿伏加德罗常数的应用。
难度中等。
【解析】A 项，无溶液体积，无法求粒子数目，错误；B 项，常温下铁遇浓硫酸发生钝化，错误；C 项，原子数为36/92443/462=⨯+⨯molg g mol g g mol ，正确；D 项，甘油醛的结构简式为HOCH 2CHOHCHO ，结构中只含有1个碳氧双键，所以0.1 mol 甘油醛中含有双键的数目6为0.1N A ，错误。
8.【答案】C【命题立意】本题考查阿伏伽德罗常数。
【解析】Cl 2与水反应生成HCl 和HClO ，则0.1mol 氯气参加反应，转移电子数为0.1N A ，A错误；15gCH 3+（碳正离子）为1mol ，含有的电子数为（6+3-1）=8mol ，B 错误；1个氦气分子含2个电子，则0.5mol 氦气含有的电子数为1mol ，C 正确；由于S 2-的水解，使溶液中S2-的物质的量小于0.2mol ，D 错误。