高中化学-新版必修二第6讲 化学反应的速率和限度学生基础版
高中化学必修二化学反应速率和限度讲课讲稿共52页文档
高中化学必修二化学反应速率 和限度讲课讲稿
11、战争满足了，或曾经满足过人的 好斗的 本能， 但它同 时还满 足了人 对掠夺 ，破坏 以及残 酷的纪 律和专 制力的 欲望。 ——查·埃利奥 特 12、不应把纪律仅仅看成教育的手段 。纪律 是教育 过程的 结果， 首先是 学生集 体表现 在一切 生活领 域—— 生产、 日常生 活、学 校、文 化等领 域中努 力的结 果。— —马卡 连柯(名 言网)
13、遵守纪律的风气的培养，只有领 导者本 身在这 方面以 身作则 才能收 到成效 。—— 马卡连 柯 14、劳动者的组织性、纪律性、坚毅 精神以 及同全 世界劳 动者的 团结一 致，是 取得最 后胜利 的保证 。—— 列宁 摘自名言网
15、机会是不守纪律的。——雨果
6、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。——斯宾诺莎 7、自知之明是最难得的知识。——西班牙 8、勇气通往天堂，怯懦通往地狱。——塞内加 9、有时候读书是一种巧妙ห้องสมุดไป่ตู้避开思考的方法。——赫尔普斯 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。——笛卡儿
化学反应的速率和限度教案讲课稿
化学反应的速率和限度教案化学反应的速率和限度一、化学反应速率的概念与计算1、化学反应速率的概念概念化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速度），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。
在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。
单位：mol/(L﹒min)或mol/(L﹒s)2、正确理解化学反应速率①化学反应速率是平均速率，均取正值。
②同一反应选用不同物质的浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。
③各物质表示的速率之比等于该反应方程式中相应化学计量数之比。
④在一定温度下，固体和纯液体物质，单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此，它们的化学反应速率也被视为常数。
【例1】在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中加入2mol N2和10mol H2，发生反应：N2 + 3H22NH3，2min 时，测得剩余的N2为1mol 则化学反应速率的表示正确的是（）A、v（N2）=1 mol/(L﹒min) B、v（H2）=0.75 mol/(L﹒min)C、v（NH3）=0.25 mol/(L﹒min) C、v（N2）=0.5 mol/(L﹒min)【例2】对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率A. 缩小体积使压强增大B. 体积不变充入N2使压强增大C. 体积不变充入H2使压强增大 D. 压强不变充入N2使体积增大【例3】在一密闭容器里装有氮气和氢气。
反应开始时，氮气的浓度为2mol/L，氢气的浓度为5mol/L, 反应开始2min时，测得容器中氮气的浓度为1.8mol/L。
2min后氢气的浓度为多少mol/L?这2min内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？2min内氮气、氢气和氨气的速率之比为多少?二、影响化学反应速率的因素：注意：对气体反应体系的情况分析（恒温、恒容、恒压）【例4】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加入稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A、10℃20mL 3mol/L 的X溶液B、20℃30mL 2mol/L 的X溶液C、20℃10mL 4mol/L 的X溶液D、10℃10mL 2mol/L 的X溶液【例5】在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？（1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸；（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒；（3）KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2；放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生气（4）熔化的KClO3体；（5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体的速率有块有慢；（6）同样大小的石灰石分别在0.1 mol/L的盐酸和1 mol/L的盐酸中反应，反应速率不同；（7）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象。
高中化学人教版(2019)必修第二册课件：第6章 第2节 化学反应的速率与限度 第1课时
(1)根据
()
v(A)= 计算。
(2)根据同一化学反应中不同物质的速率之比等于化学方程
式中的化学计量数之比计算。
3.反应速率大小比较的两种方法。
同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同,比较化
学反应速率的大小不能只看数值大小,还要进行一定的转化:
课前•基础认知
课堂•重难突
破
随堂训练
3.规律。
对于同一反应,用不同的物质来表示反应速率,其比值一定
等于化学方程式中相应的化学计量数之比。
如对于反应:mA(g)+nB(g)==pC(g)+qD(g),
v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)= m∶n∶p∶q 。
课前•基础认知
课堂•重难突
破
随堂训练
甲、乙两容器都进行A→B的反应,甲每分钟减少4 mol,乙每
课前•基础认知
课堂•重难突
破
随堂训练
溶液中产生气泡速率的相对大小为
实验现象
热水>常温>冷水
实验结论 其他条件不变时,温度越高,反应速率越大
课前•基础认知
课堂•重难突
破
随堂训练
(2)催化剂对化学反应速率影响的探究。
实验操作
实验现象 产生气泡的速率的相对大小为 ②>①,③>①
实验结论 催化剂能增大 H2O2 分解的反应速率
=0.06
mol·L-1·s-1。
课前•基础认知
课堂•重难突
破
随堂训练
3.在一定条件下,反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)在2 L恒容
密闭容器中进行,5 min内氨气的质量增加了1.7 g,则反应速率
新教材高中化学—新人教版必修2第6章第2节化学反应的速率与限度第1课时课件(49张)_11
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课堂互动探究
学习效果检测
课时作业
2.探究催化剂对化学反应速率的影响
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3.其他因素 影响化学反应速率的因素除温度、催化剂外，还有固体反应物的表面积、 溶液的浓度、反应物的状态、压强、溶剂、光照、电磁波等许多因素。
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v(H2)＝0.62mmoiln·L－1＝0.3 mol·L－1·min－1，
v(NH3)＝0.42mmoiln·L－1＝0.2 mol·L－1·min－1。
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提示
(2)用 N2、H2 和 NH3 表示的化学反应速率的数值是否相等？其数值大小 有何关系？
提示：不相等；v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝0.1∶0.3∶0.2＝1∶3∶2，即速 率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。
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解析 答案
[练 1] 将 4 mol A 和 2 mol B 在 2 L 的密闭容器中混合，并在一定条件 下发生如下反应：2A(s)＋B(g) 2C(g)，反应 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1。下列说法正确的是( )
A．用物质 A 表示 2 s 内的平均反应速率为 0.3 mol·L－1·s－1 B．用物质 B 表示 2 s 内的平均反应速率为 0.6 mol·L－1·s－1 C．2 s 时 v(C)＝0.3 mol·L－1·s－1 D．2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1
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高中化学人教版(2019)必修第二册课件：第六章第二节化学反应的速率与限度
第1讲 描述运第动六的基章本概念化学反应与能量
5.化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L ( ✕ ) 提示:0.8 mol/(L·s)是指每秒内该物质的浓度改变为0.8 mol/L。 6.无论是吸热反应还是放热反应,只要升高反应体系温度,均能使反应速率增大 (√) 提示:当升高反应体系温度时,无论是吸热反应,还是放热反应,反应速率均增大。 7.2H2O 2H2↑+O2↑为可逆反应 ( ✕ ) 提示:水分解的反应和氢气在氧气中燃烧的反应,反应条件不同,且也不是同时进行, 没有满足可逆反应的条件,不是可逆反应。 8.可逆反应不等同于可逆过程,可逆过程包括物理变化和化学变化。而可逆反应属 于化学变化 ( √ )
归纳提升 正确理解可逆反应 (1)可逆反应这一概念中的关键词是“同一条件”。如2H2+O2 2H2O和2H2O
2H2↑+O2↑不互为可逆反应。 (2)正反应方向、逆反应方向的热效应相反。若正反应是吸(放)热反应,则逆反应是 放(吸)热反应。 (3)绝大多数化学反应都有一定的可逆性,但有些反应的可逆性小,可视为“不可 逆”。 2.化学平衡的建立
方法技巧 “变量不变”判断方法 平衡状态判断方法的核心是“变量不变”,首先应结合反应特点和外界条件,判断 反应过程中哪些量是变量,哪些量是不变量,其一般步骤如下:
第1讲 描述运第动六的基章本概念化学反应与能量
4.影响化学反应的限度的因素 (1)决定因素:化学反应的限度首先取决于反应物的化学性质。不同的可逆反应在 给定条件下的化学反应限度不同,反应物的最大转化率不同。 (2)外界因素:化学反应的限度受温度、浓度、压强等条件的影响。改变其中的一 个条件,可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。
统编人教版高中化学(必修二)第六章第二节《化学反应的速率与限度》优质说课稿
统编人教版高中化学（必修二）第六章第二节《化学反应的速率与限度》优质说课稿今天我说课的内容是统编人教版高中化学（必修二）第六章第二节《化学反应的速率与限度》。
第六章讲述化学反应与能量。
主要内容有：化学反应与能量变化、化学反应的速率与限度。
现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，是人类获取能量的重要途径。
为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化，在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快慢和程度。
能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。
本课教学旨在引导学生学习并掌握化学反应的速率与限度知识，培养学生化学学科核心素养。
教学承担着实现本单元教学目标的任务，为了更好地教学，下面我将从教材分析、教学目标和核心素养、教学重难点、学情分析、教学方法、教学准备、教学过程等方面进行说课。
一、说课程标准。
普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“3.3 化学反应的限度和快慢:体会从限度和快慢两个方面去认识和调控化学反应的重要性。
了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡。
知道化学反应平均速率的表示方法，通过实验探究影响化学反应速率的因素。
认识化学变化是有条件的，学习运用变量控制方法研究化学反应，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
”二、说教材分析本节讲述了化学反应的速率与限度。
本课以化学反应的速率与限度为载体，以探究、实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
包括化学反应的速率、化学反应的限度、化学反应条件的控制三部分内容。
教材以文字介绍化学反应的速率与限度导入，正文部分以文字叙述为主，辅以图片。
另外教材还提供了“资料卡片、方法导引、科学史话”，以丰富拓展教学内容。
教材设置“思考与讨论”相关栏目，引导学生探究实践。
三、说教学目标与核心素养（一）教学目标：1.了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度、催化剂等对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢；2.了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。
[新教材]人教版(2019)必修第二册 6.2 化学反应的速率与限度 教案(第1课时)
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第六章化学反应与能量6。
2 化学反应的速率与限度第1课时化学反应的速率教学设计一、教学目标1．知识与技能（1）了解化学反应速率的概念，知道化学反应速率的定量表示方法.（2）认识影响化学反应速率的诸多因素。
2．过程与方法（1）通过学生实验探究和小组谈论的形式,培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力。
（2）根据化学反应方程式的判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应快慢的方法。
3．情感态度与价值观通过学习过程、实例学生初步学会运用化学视角,去生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。
教学重难点1。
教学重点化学反应速率的影响、化学反应速率的表示方法和计算2。
教学难点化学反应速率的表示方法和计算二、教学过程速率产生影响。
需要注意:反应物本身的性质是影响反应速率的主要因素。
【板书】化学反应速率的计算以 N2 + 3H2 2NH3反应为例，若1min 的时间里N2的物质的量浓度减少了0。
5mol/L，则ν(N2）、v(H2)、v（NH3）的计算如下：化学反应 N2+ 3 H2 2NH3物质的量浓度变化0.5mol/L 1.5mol/L 1mol/L化学反应速率0.5mol/（L•min）1.5mol/（L•min）1mol/（L•min）化学反应速率之比ν(N2)：v(H2)：v(NH3 )=1：3：2【师】通过表格的计算我们得出什么？【生】在同一反应中,化学反应速率之比=化学计量数之比。
【师】注意：①在同一化学反应里，用不同的物质表示的化学反应速率可能不同,但意义相同，故描述化学反应速率时必须指明具体的物质。
②化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率，总取正值。
③化学反应速率比较：对于同一化学反应,先求出以不同物质表示的化学反应速率转化为用同一物质表示的反应速率后在进行比较，并且单位要相同.或者先求出以不同物质表示的反应速率，用各物质表示的反应速率除以化学反应方程式中各自的化学计量数,各自的化学计量数，然后比较大小，比值大者，反应速率快。
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第六章 化学反应与能量
第二节 化学反应的速率与限度 第1课时 化学反应的速率
_温__度__越__高__速__率_越__快___
③浓度的影响:
实验操作
实验现象 实验结论
_不__加__水__的__试__管__中__产__生__气__泡__的__速__率__更__快__ _浓__度__越__大__反__应__速__率__越_快___
(2)外界因素对速率的影响: 其他条件不变时,改变某一条件:
影响因素 催化剂
固体反应物 的表面积
其他
影响结果
使用催化剂能极大地加快反应速率
增大固体反应物的表面积,化学反应 速率加快;减小固体反应物的表面积, 化学反应速率减慢
形成原电池、使用合适的溶剂等也 影响化学反应速率
【易错提醒】(1)由于增大反应物浓度造成的反应速率 减慢,此时要考虑常温下铁和铝在浓硫酸和浓硝酸中的 钝化。例如,铁和稀硫酸生成氢气的反应,若将稀硫酸 换成浓硫酸,发生钝化,反应不进行。 (2)中学阶段一般只讨论其他条件相同时,改变一个条 件对化学反应速率的影响。
A.该反应的化学方程式为3B+4D 6A+2C
B.反应进行到1 s时,v(A)=v(D)
C.反应进行到6 s时,B的平均反应速率为 0.05 mol·L-1·s-1 D.反应进行到6 s时,各物质的反应速率相等
【解析】选C。Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)
高中化学人教版 必修第2册第六章 第二节 化学反应的速率
方法规律
化学反应速率大小的比较方法
(1)归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示
的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率；再比较数值的大小。
(2) 比 值 法 ： 比 较 化 学 反 应 速 率 与 化 学 计 量 数 的 比 值 ， 如 aA(g) ＋ bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比较vaA与vbB，若vaA＞vbB，则说明用 A 表示 的化学反应速率大于用 B 表示的化学反应速率。
化学反应速率及其表示方法 01 HUA XUE FAN YING SU LV JI QI BIAO SHI FANG FA
知识梳理 化学反应速率概念及表示方法 化学反应过程进行快慢程度
mol·L-1·s-1
mol·L-1·min-1
判断正误
(1)反应速率越大，反应现象越明显( × ) (2)对有固体参加的化学反应，可用单位时间固体浓度的改变量表示化学反应 速率( × ) (3)化学反应速率的单位通常为mol·L－1或mol·min－1( × ) (4)在特定情况下，也可用单位时间某物质的质量或物质的量的变化表示化学 反应速率( √ )
(2)请完成下表中相关空格
物质
起始浓度(mol·L－1)
变化浓度(mol·L－1)
5 min时浓度(mol·L－1)
5 min内的化学反应速率
数值 单位
CO2
CO
0.4
0
0.2
0.04
0.2
0.08
0.4
mol·L－1·min－1
0.4
mol·L－1·min－1
(3)用CO2和CO分别表示的化学反应速率 vvCCOO2＝_12__，它与化学方程式中CO2、 CO的计量系数之比_相__同___(填“相同”或“不同”)。
人教版化学必修二化学反应的速率和限度上课用教学课件
人教版化学必修二化学反应的速率和 限度课 件上课 用
【P49
思考与交流】
1.人们为什么使用电冰箱储存食物？
温度越高，食物腐败变质的速率越快，电冰 箱能提供较低的温度。
2.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品 研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？
1.7g 17g/mol
=0.1mol
△c(NH3)=
0.1mol 2L
=0.05mol/L
v(NH3)=
0.05mol/L ＝0.1mol/(L •min) 0.5min
人教版化学必修二化学反应的速率和 限度课 件上课 用
人教版化学必修二化学反应的速率和 限度课 件上课 用
同理可求： v(N2)=0.05mol/(L •min ) v(H2)＝0.15mol/(L • min )
【复习】
1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应 速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值 都表示_同__一__个__反应速率。因此化学反应速率的
表示必须说明用哪种物质来做标准。
2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时， 其数值比一定__等__于_化学方程式中相应的化学计 量数之比。
3、化学反应速率均用__正___值来表示.且表示的 是_平__均__速率而不是_瞬__时__速率.
(1)v(A)=0.3mol/L·s (2)v(B)=0.6mol/L·s (3)v(C)=0.4mol/L·s (4)v(D)=0.45mol/L·s 则该反应速率的快慢顺序为—(1—)>—(4—)—>(—2)—=—(3—) 。
比较反应的快慢,应取同一个反应的同 一参照物
化学反应速率表示时的注意事项： ⑴化学反应速率实际上指的是某物质在某一 段时间内化学反应的平均速率，而不是某一 时刻的速率 ⑵对于有纯液体或固体参与的化学反应一般 不用纯液体或固体来表示该反应的化学反应 速率 ⑶对于同一化学反应，在相同的时间内用不 同的物质来表示其反应速率时，其数值可能 不等，但这些不等的数值都是同一个反应的 速率．因此在表示化学化学反应速率时必须 指明是用哪种物质作为标准．
新人教版化学必修2高中《化学反应的速率和限度》word教案
新人教版化学必修2高中《化学反应的速率和限度》word教案要紧知识点回忆一、化学反应速率的特点：①化学反应速率表示的是一段时刻内的速率，均取。
②同一反应能够选用不同的物质来表示速率，其数值可能不同，但意义相同。
且用不同物质表示的速率之比等于方程式中计量数之比：aA＋bB＝cC＋dD，速率关系式：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) ＝。
③比较反应速率快慢的方法：依照速率关系式，转化成同一种物质的速率，再比较大小④固体和纯液体的浓度视为常数（保持不变），因此，它们的化学反应速率也视为常数。
二、阻碍化学反应速率的因素⑴内因(决定性因素)：反应物本身的性质。
反应物的化学性质越爽朗，化学反应速率越。
⑵外因(外界条件)：①在其他条件相同时，使用(正)催化剂，通常能够化学反应速率，不同的催化剂对同一反应的催化成效。
②在其他条件相同时，温度越高，化学反应速率。
③在其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率。
④在其他条件相同时，反应物之间接触的表面积越大，化学反应速率。
⑤其它条件：压强、反应物状态、光、溶剂等，也能阻碍化学反应速率。
三、反应速率定性观看法：①冒气泡快慢②颜色变化③固体量减少④混浊程度⑤温度变化等四．达到化学平稳的标志（1）从反应速率判定：V正=V逆判定可逆反应达到平稳状态的方法和依据重点难点解析重难点一有关化学反应速率的注意事项1．化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时刻内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的即时速率。
2．关于有纯液体或固体参与的化学反应一样不用纯液体或固体来表示化学反应速率。
3．由于压强的变化对固体和液体的体积阻碍专门小，故改变压强对它们的浓度阻碍专门小，因此改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无阻碍。
4．关于同一化学反应，在相同的反应时刻内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的差不多上同一个反应的速率。
因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作标准。
化学新教材 人教版高中化学必修第二册6.2.1 化学反应速率 课件
【引入】
在化学反应的研究和实际应用 中，人们除了选择合适的化学反应 以实现所期待的物质转化或能量转 化，还要关注化学反应进行的快慢 和程度，以提高生产效率。
【思考与讨论】
在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的反 应进行的快，有的进行的慢。
你了解下图涉及的化学反应进行的快慢吗？反应的快慢程度与 我们有什么关系？
【实验探究】
现象
加入MnO2 气泡冒出速 率增大
加入FeCl3 气泡冒出速 率增大
不加其他 有气泡冒出，
试剂
较慢
结论
MnO2能加快 反应速率
FeCl3能加快 反应速率
无催化剂反应 较慢
结论4：加入催化剂（正）能加快化学反应的速率。
【实验探究】
压强对反应速率的影响 有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响 实质是改变体积，使反应物的浓度改变。 (1)压缩体积或充入气态反应物，使压强增大，都 能加快化学反应速率。 (2)体积不变，充入不参与反应的气体。虽然总的 压强增大，但反应物浓度不发生变化，故化学反 应速率不变。
示。 2.计算公式
v (x) =
Δc(x) ——
= Δ——nV——(x)
Δt Δt
3.常用单位
mol/(L·min) 或 mol/(L·s) 或mol·L-1·min-1
4.实例 某反应的反应物A浓度在5 min内由6 mol·L－1变成了2 mol·L－1， 则v(A)＝ 0.8 mol·L－1·m。in－1
N2
H2
NH3
1.0 3.0
0
0.6 1.8
0.8
【课堂练习】
4.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到
第06讲 反应速率与限度-化学必修第二册发芽讲义(高一下基础)(教师版)
第06讲反应速率与限度【考点01】化学反应速率1、化学反应速率的概念：化学反应速率是用来衡量化学反应快慢的物理量。
2、化学反应速率的表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
符号为v，单位为mol/(L·min)、mol/(L·s)或mol/(L·h)。
3、化学反应速率的表达式：例1 . 下列有关化学反应速率的说法中正确的是（D ）A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C．若某化学反应在一定时间段内的反应速率为0.5 mol/(L·s)，则在该时间段内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol/LD．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度4、化学反应速率的计算规律：同一化学反应中，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。
这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
如对于化学反应aA(g)+bB(g)＝＝cC(g)+dD(g)，有下列恒等式：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d5、有关化学反应速率的注意事项：①化学反应速率均为正值。
②化学反应速率通常指的是某物质在某一时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。
③由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
化学反应速率与表面积大小有关，而与物质的量的多少无关。
通常是通过增大物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快化学反应速率。
④对于同一个化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的反应速率。
因此，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作为标准。
统编人教版高中化学(必修二)第六章第二节《化学反应的速率与限度》优质课教案
统编人教版高中化学（必修二）第六章第二节《化学反应的速率与限
度》优质课教案
【教材分析】
本节讲述了化学反应的速率与限度。
本课以化学反应的速率与限度为载体，以探究、实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
包括化学反应的速率、化学反应的限度、化学反应条件的控制三部分内容。
教材以文字介绍化学反应的速率与限度导入，正文部分以文字叙述为主，辅以图片。
另外教材还提供了“资料卡片、方法导引、科学史话”，以丰富拓展教学内容。
教材设置“思考与讨论”相关栏目，引导学生探究实践。
【教学目标】
1.了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度、催化剂等对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢；
2.了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。
了解化学平衡的标志及平衡移动；
3.通过“反应温度和反应物浓度这两个因素对反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。
【核心素养】。
化学反应的速率和限度知识点
化学反应的速率和限度知识点化学反应的速率和限度知识点化学反应的速率和限度这个化学知识属于高中必修二的化学内容，这个知识点是很多学生觉得比较难掌握的，你对这个知识点了解多少呢?下面是店铺为大家整理的高中化学必备的知识点，希望对大家有用!化学反应的速率和限度知识1、化学反应的速率(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
计算公式：①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
④重要规律：速率比=方程式系数比变化量比=方程式系数比(2)影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡(1)在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。
催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。
在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。
通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。
而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。
在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。
可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为0。
(2)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
统编人教版高中化学(必修二)第六章第二节《化学反应的速率与限度》优质说课稿
统编人教版高中化学（必修二）第六章第二节《化学反应的速率与限
度》优质说课稿
今天我说课的内容是统编人教版高中化学（必修二）第六章第二节《化学反应的速率与限度》。
第六章讲述化学反应与能量。
主要内容有：化学反应与能量变化、化学反应的速率与限度。
现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，是人类获取能量的重要途径。
为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化，在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快慢和程度。
能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。
本课教学旨在引导学生学习并掌握化学反应的速率与限度知识，培养学生化学学科核心素养。
教学承担着实现本单元教学目标的任务，为了更好地教学，下面我将从教材分析、教学目标和核心素养、教学重难点、学情分析、教学方法、教学准备、教学过程等方面进行说课。
一、说课程标准。
普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“3.3 化学反应的限度和快慢:体会从限度和快慢两个方面去认识和调控化学反应的重要性。
了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡。
知道化学反应平均速率的表示方法，通过实验探究影响化学反应速率的因素。
认识化学变化是有条件的，学习运用变量控制方法研究化学反应，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
”
二、说教材分析
本节讲述了化学反应的速率与限度。
本课以化学反应的速率与限度为载体，以探究、实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
包括化学反应的速。
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（5）对于同一反应，各物质化学反应速率之比=化学计量数之比=各物质转化浓度之比。 如：化学反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。
二、影响化学反应速率的因素 1、内因（主要因素，研究对象为不同的反应）
化学反应的速率是由反应物的性质决定的，即由反应物的分子结构或原子结构决定的。 2、外因（次要因素，研究对象为同一反应） （1）浓度：其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物浓度，可 以减小化学反应速率。 注：此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对于固体或纯液体反应物，一般情况下其浓度 是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。
【知识导图】
6 化学反应的速率和限度
【重难点精讲】
一、化学反应速率
1、定义
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表 示。
化学反应正方向（从左向右）进行的反应速率称为正反应速率；化学反应逆方向（从右向左） 进行的反应速率称为逆反应速率。
2、表示方法
若浓度用物质的量浓度（c）来表示，单位为 mol/L；时间用 t 来表示，单位为秒（s）或分（min） 或小时（h），则化学反应速率的数学表达式为：
反应，但在整个反应结束后化学性质和质量没有发生变化。 （5）其他因素：光、超声波、反应物颗粒、扩散速度、溶剂等。 归纳总结：
3.控制变量法探究外界条件对化学反应速率的影响及应用 在研究影响化学反应速率的因素时，由于外界影响因素较多，故为搞清某个因素的影响均需控
制其他因素相同或不变时，再进行实验。因此，常用控制变量思想解决该类问题。 (1)常见考查形式 ①以表格的形式给出多组实验数据，让考生找出每组数据的变化对化学反应速率的影响。 ②给出影响化学反应速率的几种因素，让考生设计实验分析各因素对化学反应速率的影响。 (2)解题策略 ①确定变量：解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。 ②定多变一：在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题 存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系， 得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。 ③数据有效：解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法作出正确判断。 特别提醒： (1)由于固体和纯液体的浓度可视为常数，故改变其用量反应速率不变。但当固体颗粒变小时，其表 面积增大将导致反应速率增大。 (2)压强对化学反应速率的影响是通过改变反应物浓度实现的，所以分析压强的改变对反应速率的影 响时，要从反应物浓度是否发生改变的角度来分析。若改变总压强而各物质的浓度不改变，则反应 速率不变。
（2）可逆反应在写化学方程式时不用“ ”而用“ ”。如工业制硫酸时，SO2 与 O2 的反应是
可逆反 （3）可逆反应的特点： ①由正反应和逆反应 2 个反应组成，分别用 v(正)和 v(逆)来衡量各自反应进行的快慢。 ②反应物和生成物同时共存。 ③若条件保持一定，最终都会建立一个化学平衡状态。 2．化学反应的限度——化学平衡状态 （1）概念：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物
注：对于气体反应体系，有以下几种情况：
①恒温时：增加压强
体积减小Biblioteka 浓度增大反应速率加快
②恒容时：充入气体反应物
总压增大
浓度增大
反应速率加快
不变
充入稀有气体
总压增大，但各分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率
③恒压时：充入稀有气体
体积增大
各反应物浓度减小
反应速率减慢
总之，压强改变，若引起浓度改变，则速率改变。 （3）温度：其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度可以减慢反应速率。实 验测得，温度每升高 10℃，化学反应速率通常增大到原来的 2～4 倍。温度对吸热反应、放热反应 都适用。 （4）催化剂：催化剂能改变化学反应速率，但不能使本不发生的反应成为可能。可以提高反应 速率的催化剂称为正催化剂，可以减缓反应速率的催化剂称为负催化剂。大多数的化工生产中，都 有使用催化剂，而催化剂具有高度的选择性（专一性）。 注：①没有特别说明，催化剂均指正催化剂。②注意催化剂中毒的问题。 ③催化剂要参与
v = △c/ t 单位：mol/(L·s) 或 mol/(L·min) 或 mol/(L·h) 注：（1）化学反应速率是指某时间段内的平均反应速率，而不是某时刻的瞬时速率。 （2）化学反应速率可用来衡量化学反应进行的快慢，均为正值。 （3）因为纯固体、纯液体的浓度视为定值，所以该表达式只适用于有气态物质参加或溶液中的 反应。 （4）同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。因此， 表示化学反应的速率时，必须说明是用反应物或生成物中的哪种物质做标准。
(3)改变温度，使用催化剂，反应速率一定发生变化，其他外界因素的改变，反应速率则不一定发生 变化。
(4)其他条件一定，升高温度，不论正反应还是逆反应，不论放热反应还是吸热反应，反应速率都要 增大，只不过正、逆反应速率增加的程度不同。
三、化学反应的限度
1．可逆反应：
（1）可逆反应：一定条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。 注：不管反应方程式如何书写，向右方向进行的反应叫正反应，向左方向进行的反应叫逆反应。 一个可逆反应是 2 个反应组成的体系，含有 2 个反应速率：v(正)和 v(逆)来表示各相应反应的快慢程 度，v(正)与 v(逆)既相互联系又各自独立。
和生成物浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，这就是这个反应所能达到的限度。 （2）特点： ①逆：化学平衡适用的是可逆反应。 ②等：化学平衡引起的原因是正、逆反应速率相等（即 v(正)=v(逆)），即同一时间内对某一物
（2）压强：对于有气体参加的化学反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压 强，反应速率减慢。若参加反应的物质为固体或液体（溶液），由于压强的变化对它们的浓度几乎无 影响，可以认为反应速率不变。对于有气体参加的可逆反应，增大压强，正反应速率、逆反应速率 都增大；减小压强，正反应速率、逆反应速率都减小。