原电池题型训练

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原电池练习题及答案

原电池练习题及答案原电池练习题及答案一、选择题1. 电池是一种将化学能转化为电能的装置。

以下哪种物质常被用作电池的正极材料？A. 锌B. 铜C. 铁D. 铝答案：A. 锌2. 以下哪种物质常被用作电池的负极材料？A. 铜B. 锌C. 铁D. 铝答案：B. 锌3. 以下哪种物质常被用作电池的电解质？A. 盐水B. 纯净水C. 石油D. 酒精答案：A. 盐水4. 电池的正极和负极之间的连接线称为什么？A. 电线B. 导线C. 电路D. 电缆答案：B. 导线5. 以下哪种电池是一次性使用的？A. 干电池B. 锂电池C. 镍氢电池D. 铅酸电池答案：A. 干电池二、填空题1. 电池的正极通常是由金属（锌）制成的，负极通常是由金属（铜）制成的。

2. 电池内的电解质通常是溶解在水中的盐。

3. 电池的正极是电子的离开点，负极是电子的进入点。

4. 当电池连接在电路中时，电流会从正极流向负极。

5. 电池的电压可以通过连接多个电池来增加。

三、简答题1. 请简要解释电池的工作原理。

答案：电池的工作原理是通过化学反应将化学能转化为电能。

在电池中，正极和负极之间存在化学反应，产生电子和离子。

正极材料（如锌）会发生氧化反应，释放出电子；负极材料（如铜）会发生还原反应，接受电子。

这些电子通过外部电路流动，产生电流，从而实现了将化学能转化为电能的过程。

2. 请列举几种常见的电池类型及其用途。

答案：常见的电池类型包括干电池、锂电池、镍氢电池和铅酸电池等。

干电池广泛应用于家用电器、玩具等小型设备中；锂电池常用于移动电子设备，如手机、平板电脑等；镍氢电池常用于数码相机、无线电话等设备；铅酸电池常用于汽车起动、UPS等大功率设备。

3. 请简述如何正确使用和处理电池。

答案：正确使用电池包括正确安装电池极性、不混用不同类型的电池、避免过度放电或过充电等。

处理电池时应注意将废旧电池分类投放，避免随意丢弃。

对于环境友好的可回收电池，应选择专门回收点进行回收；对于有毒有害的电池，应按照相关规定进行处理，避免对环境造成污染。

高中化学原电池练习题

高中化学原电池练习题原电池，是指由两种不同金属电极和相应电解质组成的电池。

原电池是化学反应生成电流的简单装置，其工作原理基于金属的离子间的电子传递。

在高中化学中，对原电池的理解是十分重要的知识点。

下面将给出几道高中化学原电池练习题，帮助同学们巩固对原电池的理解。

1. 下列反应中，哪一个能够组成原电池？A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + CuC. Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂D. Mg + 2Cl → MgCl₂2. 以下哪一个金属能够用于制作原电池中的阴极？A. 铝B. 锌C. 铜D. 锡3. 如果想要构建一个氢气电极，应该选择下列哪一种金属？A. 铜B. 银C. 铝D. 镍4. 在一个铜原电池中，下列哪一种粉末的溶液可以作为电解质？A. 氢氧化铁(III)溶液B. 铝氧化物溶液C. 硫酸铜溶液D. 碳酸镁溶液5. 当镍棒浸泡在硫酸镍的溶液中，同时有一个金片浸泡在硫酸铁的溶液中，连接两者后形成的电池是什么电池？A. 镍电池B. 铁电池C. 镍铁电池D. 锌铜电池6. 在铅板浸泡的硝酸铅溶液中，铁片浸泡在硫酸铁的溶液中，下列哪一种连接方式可以构成最简单的原电池？A. 铅板与铁片直接连接B. 铅板与铁片通过电解液连接C. 铅板通过导线连接铁片D. 铅板与铁片间没有联系7. 如果我们想要增加原电池的电动势，下列哪一种操作是可行的？A. 增加电解质浓度B. 更换阳极和阴极的金属C. 减小电解质浓度D. 加热电池中的电解液8. 下列哪一项不是原电池的特点？A. 金属电极必须有差异B. 电解液是电解质C. 电池产生电流的原理是化学反应D. 电解质中必须含有阴离子9. 原电池中，金属电极上的反应为氧化还是还原？A. 氧化B. 还原10. 在原电池中，正极电极对应于哪一个位置？A. 当电池放电时，正极为阳极B. 当电池放电时，正极为阴极C. 当电池充电时，正极为阳极D. 当电池充电时，正极为阴极通过这些练习题的答题学习，相信同学们对于高中化学中的原电池知识有了更深入的了解。

原电池的练习题

原电池的练习题一、选择题1. 原电池中，正极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 电离反应D. 水解反应2. 以下哪个不是原电池的组成部分：A. 电极B. 电解质C. 导线D. 催化剂3. 原电池放电时，电子从哪个电极流出：A. 正极B. 负极C. 电解质D. 导线4. 原电池中，较活泼的金属通常作为：A. 正极B. 负极C. 电解质D. 导线5. 原电池的电压大小取决于：A. 电极材料B. 电解质浓度C. 电极间距离D. 外部温度二、填空题6. 原电池的工作原理基于_______反应和_______反应。

7. 原电池中，较不活泼的金属或非金属通常作为_______极。

8. 原电池放电时，电流从_______极流向_______极。

9. 原电池的电压大小与电极材料的_______有关。

10. 原电池中，电解质溶液的pH值会影响电极的_______。

三、简答题11. 描述原电池的基本工作原理。

12. 解释为什么锌铜原电池中锌作为负极，铜作为正极。

13. 原电池的电压大小受哪些因素影响？14. 举例说明原电池在日常生活中的应用。

15. 简述原电池与电解池的区别。

四、计算题16. 假设一个锌铜原电池，锌电极的质量为65.38g，铜电极的质量为32.65g。

锌的摩尔质量为65.38g/mol，铜的摩尔质量为63.55g/mol。

计算锌电极和铜电极的摩尔数，并确定哪个电极会先耗尽。

五、实验题17. 设计一个简单的实验来验证原电池的工作原理。

18. 描述实验中所需材料、步骤以及预期结果。

19. 如果实验结果与预期不符，分析可能的原因。

六、论述题20. 论述原电池在能源存储和转换中的重要性，并探讨其在现代科技中的应用前景。

请在答题时注意审题，确保答案的准确性和完整性。

高中化学《原电池》练习题(附答案解析)

高中化学《原电池》练习题(附答案解析)学校:___________姓名___________班级___________一、单选题1．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（） A ．铜片、石墨棒，稀硫酸 B ．铜片、石墨棒，硝酸银溶液 C ．锌片、铜片，稀盐酸D ．铜片、银片，FeCl 3溶液2．食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按照一定比例组成的混合物，可同时吸收氧气和水，起到抗氧化和干燥的作用。

下列说法不正确的是（） A ．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用 B ．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应 C ．氯化钠的作用是作电解质，传导离子构成回路D ．炭粉上发生的电极反应为22O 4e 4H =2H O -+++3．下列关于原电池的叙述中正确的是（） A ．正极和负极必须是金属B ．原电池是把化学能转化成电能的装置C ．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D ．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g 锌溶解，正极上就有0.1 g 氢气生成 4．下列装置中，能构成原电池的是（）A ．B ．C ．D ．5．下列关于原电池的叙述中错误的是（） A ．原电池内部的阳离子向正极移动 B ．原电池是将化学能转变为电能的装置C ．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应D ．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 6．下列说法正确的是（） A ．石油是可再生能源 B ．化学反应必然伴随着能量变化 C ．原电池的正极发生氧化反应D ．加入催化剂一定能加快化学反应速率7．用铜片、铁片和硝酸银组成的原电池，负极上发生的是（）A ．+－Ag e +=AgB ．-2＋Cu-2e =CuC ．＋-3Fe-3e =FeD ．＋-2Fe-2e =Fe8．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A ．用图1装置用电流计检验电流的方向B ．用图2装置制备Fe （OH ）2并能较长时间观察其颜色C ．用图3装置可分离CH 3COOC 2H 5和饱和碳酸钠溶液D ．用图4装置除去C 2H 4中少量SO 29．化学课外活动小组设计的用化学电源使LED 灯发光的装置示意图如图。

原电池典型试题专项训练试题及答案

原电池典型试题专项训练试题及答案一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分）1.下列说法中正确的是( )。

A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关C．ΔH的大小与热化学方程式的前的计量系数无关D．当反应放热时ΔH＞02.从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（）A．该反应是放热反应B．该反应可能需要加热C．生成物的总能量低于反应物的总能量D．反应物比生成物更稳定3.甲烷是一种高效清洁的新能源，1mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出890KJ 热量，下列热化学方程式中正确的是（）A.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== +890KJ•mol—1B.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== +890KJ•mol—1C.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== －890KJ•mol—1D.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== －890KJ•mol—14.碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：Zn + 2MnO2 + 2 H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH 在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A．Zn B．碳棒C．MnO2D．MnO2和H2O5.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉6.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是（）A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应7. X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。

原电池的练习题

原电池的练习题原电池的练习题原电池是的高考中的重点知识，也是电化学知识的基础。

小编特地为大家整理了“原电池的练习题”相关内容，仅供参考!原电池的练习题一、选择题1. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为Ag2O+ Zn+H2O = 2Ag＋Zn(OH)2.电池放电时，负极发生反应的物质是A. AgB. ZnC. Ag2OD. Zn(OH)22. 某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极。

该金属A.铝B.铜C.铁D.镁3. 用于人造地球卫星的一种高能电池――银锌蓄电池，其电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－＝＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－＝＝2Ag＋2OH－。

据此判断氧化银是A．负极，并被氧化 B．正极，并被还原C．负极，并被还原 D．正极，并被氧化4. 发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ；△H＞0B．Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3H2O(l)+ 8H2O(l) ；△H＞0C．CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ；△H＜0D．CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l) ；△H＜05. 下列关于原电池的叙述正确的是A．原电池将化学能转化为电能B．原电池负极发生的反应是还原反应C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成6. 随着人们生活质量的日益提高，废旧电池已成为一个亟待解决的问题，对废旧电池的处理体现了对资源和环境的可持续发展。

人们对废旧电池的处理的主要目的是A. 回收电池外壳的金属材料B. 回收电池中的二氧化锰C. 回收电池中的石墨电极D. 防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染7. 下列关于原电池的叙述中，错误的是A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应8. 为体现“绿色奥运”“科技奥运”，2008年北京奥运会会出现中国自己生产的燃料电池汽车，作为马拉松领跑车和电视拍摄车，预计该车装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是A.通入氧气的电极发生氧化反应B.通入氢气的电极为正极C.总反应式为O2+2H2 2H2OD.正极的电极反应式为O2+4H+==+4e-2H2O9.下列各装置能够构成原电池的是10.某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，此反应的原电池的正确组成是关于如图原电池装置的叙述，正确的是A.铜是阳极，铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原11. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O在此电池放电时，负极上发生反应的物质是A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn12. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。

完整版)原电池练习题带答案

完整版)原电池练习题带答案的中，放入锌片和铜片，连接电路，可以观察到电流计指针偏转，由此可以得出()A．锌片上发生氧化反应，铜片上发生还原反应B．锌片和铜片上都发生氧化反应C．锌片和铜片上都发生还原反应D．锌片和铜片上都没有反应发生1.略2.正确的叙述是B，即正极的电极反应式是Ag+e=Ag，而不是Ag++e=Ag。

3.错误的叙述是D，负极不会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑。

4.错误的叙述是C，水果电池的原理是化学反应，而不是电磁感应。

5.可以成立的是选项B，即M为Zn，N为Fe，P为稀H2SO4.6.正确的结论是C，即③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e=Fe。

7.正确的叙述是B，即电极Ⅱ的电极反应式为Cu+2e=Cu。

8.可采取的措施是B，即加入少量CH3COONa固体。

9.正确的结论是A，即锌片上发生氧化反应，铜片上发生还原反应。

改写：在盛有稀H2SO4的中，通过连接电路将锌片和铜片放入，可以观察到电流计指针偏转，表明锌片发生氧化反应，铜片发生还原反应。

电解实验中的电极反应：A池电极反应：Cu2+ + 2e- -。

CuC池电极反应：2H2O + 2e- -。

H2↑ + 2OH-若B槽中共收集到224mL气体（标况），且溶液体积为200mL（设电解过程中溶液体积不变），则通电前溶液中的Cu物质的量浓度为多少？设溶液中的Cu物质量为x，根据电解反应可得：2mol电子 + Cu2+ -。

Cu电解过程中，B槽中收集到的气体为H2，根据电极反应可知，1mol H2需要2mol电子，所以电解过程XXX mol电子。

由电解方程式可知，2mol电子对应1mol Cu2+，所以电解过程中共还原出2/1000 XXX因为电解过程中溶液体积不变，所以Cu2+的物质量变化量为0，即：x - 2/1000 = x解得x = 0.2mol，所以通电前溶液中的Cu物质的量浓度为0.2mol/0.2L = 1mol/L。

原电池经典题20道

20211103手动选题组卷2副标题题号一总分得分一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1. 下列各装置中铜电极上能产生气泡的是( ) A. B. C. D.2. 镍镉(Ni −Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。

已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H 2O ⇌放电充电Cd(OH)2+ 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是( )A. 充电时阳极反应：Ni(OH)2−e −+ OH −= NiOOH + H 2OB. 充电过程是化学能转化为电能的过程C. 放电时负极附近溶液的碱性不变D. 放电时电解质溶液中的OH −向正极移动3. 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl 溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。

下列有关该实验的说法正确的是( )A. 铁被氧化的电极反应式为Fe −3e −=Fe 3+B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀D. 以水代替NaCl 溶液，铁不能发生吸氧腐蚀4. 铅蓄电池的两极分别为Pb 、PbO 2，电解质溶液为H 2SO 4，工作时的电池反应为Pb +PbO 2+2H 2SO 4=2PbSO 4+2H 2O 。

下列结论正确的是( )A. Pb 为正极被氧化B. 溶液的pH 不断减小C. SO 42−只向PbO 2处移动D. 电解质溶液的密度不断减小5.关于钢铁腐蚀和防护的说法正确的是()A. 钢铁腐蚀以化学腐蚀为主B. 钢铁腐蚀时的负极反应是Fe−3e−→Fe3+C. 在铁船壳上镶嵌锌块能减缓船体的腐蚀D. 水库的铁闸门接电源的正极能减缓腐蚀6.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，作为原电池工作时的反应为：Pb+PbO2+２H2SO4 ２PbSO4+２H2O。

下列结论或表述完全正确的是：()A. Pb为负极被还原B. SO42−向PbO2极移动C. 正极反应为：PbO2+2H++SO42−+2e−=PbSO4+H2OD. 若使用该电池并用碳棒电解CuSO4溶液，当有1.6g纯铜析出时，铅蓄电池内消耗硫酸物质的量为0.05mol7.二甲醚(CH3OCH3)直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，用二甲醚燃料电池电解甲基肼(CH3—NH—NH2)制氢的装置如图所示，其中X、Y、M、N均为惰性电极。

高中化学原电池试题及答案

高中化学原电池试题及答案一、选择题1. 原电池的工作原理是什么？A. 将化学能直接转化为电能B. 将电能转化为化学能C. 将机械能转化为电能D. 将热能转化为电能答案：A2. 以下哪个选项不是原电池的组成部分？A. 电极B. 电解质C. 导线D. 电源答案：D3. 原电池放电时，正极发生的反应类型是？A. 氧化反应B. 还原反应C. 置换反应D. 聚合反应答案：B4. 原电池中，较活泼的金属通常作为哪个电极？A. 正极B. 负极C. 两极D. 不参与电极答案：B5. 原电池中，电子的流动方向是？A. 从正极到负极B. 从负极到正极C. 在两极之间循环D. 不流动答案：B二、填空题6. 原电池的两个电极分别是________和________。

答案：正极；负极7. 原电池中，较不活泼的金属或非金属通常作为正极，正极上发生的是________反应。

答案：还原8. 原电池工作时，溶液中的阳离子向________极移动，阴离子向________极移动。

答案：正；负9. 原电池中，较活泼的金属失去电子，发生________反应，成为阳离子进入溶液。

答案：氧化10. 原电池的总反应可以表示为________极上的反应加上________极上的反应。

答案：正；负三、简答题11. 描述锌铜硫酸原电池的工作原理。

答案：锌铜硫酸原电池中，锌作为负极，铜作为正极。

锌在负极上失去电子，发生氧化反应，生成锌离子进入溶液。

铜在正极上接受电子，发生还原反应，从溶液中得到锌离子。

电子从锌极通过导线流向铜极，形成闭合电路，产生电流。

四、计算题12. 假设一个锌铜硫酸原电池，锌电极的质量为65.38g，铜电极的质量为64g，硫酸的浓度为1M。

如果电池放电1小时，计算锌电极减少的质量。

答案：首先，我们需要知道锌的摩尔质量是65.38g/mol。

锌在电池中的氧化反应为：Zn → Zn^2+ + 2e^-。

根据法拉第定律，1 mol电子转移对应1法拉第的电量。

原电池练习题(带答案)

原电池练习题(带答案)1.下列装置不能形成原电池的是哪个？2.关于___所示的原电池，以下哪个说法不正确？A。

电子沿着导线从Cu片流向Ag片。

B。

正极的电极反应式是Ag+e=Ag。

C。

Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应。

D。

反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液。

3.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

以下哪个说法错误？A。

负极反应式为Mg-2e=Mg2+。

B。

正极反应式为Ag+e=Ag+。

C。

电池放电时Cl离子由正极向负极迁移。

D。

负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑。

4.(教材改编题)如图所示是一位同学在测试水果电池，以下哪个说法错误？A。

若金属片A是正极，则该金属片上会产生H2.B。

水果电池的化学能转化为电能。

C。

此水果发电的原理是化学反应。

D。

金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片。

5.如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是哪个？选项A。

M为Zn，N为Cu，P为稀H2SO4溶液。

B。

M为Cu，N为Fe，P为AgNO3溶液。

C。

M为Ag，N为Zn，P为Fe(NO3)3溶液。

D。

M为Zn，N为Fe，P为稀HCl溶液。

6.分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是哪个？A。

①②中Mg作负极，③④中Fe作负极。

B。

②中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e=6OH+3H2↑。

C。

③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e=Fe。

D。

④中Cu作正极，电极反应式为2H+2e=H2↑。

7.(2017·泗洪模拟)如图是某同学设计的原电池装置，以下哪个叙述是正确的？A。

电极Ⅰ上发生还原反应，作为原电池的负极。

B。

电极Ⅱ的电极反应式为Cu+2e=Cu。

C。

该原电池的总反应为2Fe+Cu=Cu+2Fe。

D。

盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递离子。

8.一定量的稀盐酸与过量的锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可以采取哪些措施？A。

高中化学原电池练习题(有答案)

原电池练习题一、单选题1.放热的氧化还原反应能设计成原电池下列反应中能设计成原电池的是A.与反应B. 酸碱中和反应C. 灼热的炭与反应D.与的燃烧反应2.研究小组分别用锌片、铝片、Cu和稀硫酸进行原电池的相关的探究，所得部分实验数琚如下，下列说法正确的是实验电极甲电极乙I Zn CuⅡAl CuA. 两组实验溶液的pH均增大B. 实验Ⅱ中，向Al定向迁移C. 实验I中，甲电极反应为：D. 实验Ⅱ中，电子由铜转移到锌3.人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电极分别是和Zn，电解液是KOH溶液放电时，该电池的电极反应式为：，下列说法中正确的是锌为负极，为正极；放电时，正极附近溶液浓度增大；工作时电流由极经外电路流向Zn极；溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动．A. B. C. D.4.下图是原电池的装置示意图，下列叙述正确的是( )A. Zn片是正极B. 电池工作时，在铜片上得电子C. 电池工作时，电能转变为化学能，且锌片逐渐被消耗D. 电池工作时，电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片5.干电池原理示意图如图，电池总反应为：，下列说法正确的是A. 碳为电池的负极B. Zn极上发生氧化反应C. 电流由锌极流向碳极D.在Zn片上生成6.有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下：实验次数电极材料水果品种电极间距电压1锌铜菠萝3900 2锌铜苹果3650 3锌铜柑橘3850 4锌铜西红柿3750 5锌铝菠萝3650 6锌铝苹果3450甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是甲同学乙同学A实验6中的负极电极反应如何写？铝为负极：B实验1，5电流方向为什么相反？1中锌为负极，电流由铜经导线到锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝C水果电池的电压与哪些因素有关？只跟水果的类型有关D实验中发光二极管不太亮，如何使它更明亮起来？可用铜锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来A. AB. BC. CD. D7.我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。

原电池基础练习全面简单有答案

1．下列各组成金属和溶液;能组成原电池的是A Cu、Cu、稀硫酸B Zn、Cu、稀硫酸C Cu、Zn、酒精D Zn、Cu、CuSO4溶液2．有a、b、c、d四种金属..将a与b用导线联接起来;浸入电解质溶液中;b 不易腐蚀..将a、b分别投入等浓度盐酸中;d比a反应剧烈..将铜浸入b的盐溶液里;无明显变化..如果把铜浸入c的盐溶液里;有金属c析出..据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A dcab B. dabc C. dbac D. badc3．在稀硫酸中放入一块镀层严重损坏的白铁片;放出气体的速率是A 时快时慢B 先慢后快C 先快后慢D 保持不变4．将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中;并经过一段时间后;下列各叙述正确的是A. 负极有Cl逸出;正极有H+逸出B. 负极附近Cl的浓度减小C. 正极附近Cl的浓度逐渐增大D. 溶液中Cl的浓度基本不变5．把铁钉和碳棒用铜线联接后;浸入0.01 mol / L的食盐溶液中;可能发生的现象是A 碳棒上放出氯气 B. 碳棒近旁产生OH－ C. 碳棒上放出氧气 D. 铁钉上放出氢气 E. 铁钉被氧化6．钢铁发生吸氧腐蚀时;正极上发生的电极反应是A 2H+＋2e－＝H2 B. Fe2+＋2e－＝Fe C. 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D. Fe3+＋e－＝Fe2+7．某原电池的总反应是Zn ＋Cu2+＝Zn2+＋ Cu;该原电池的正确组成是 A. B. C. D.正极 Zn Cu Zn Cu负极 Cu Zn Cu Zn电解质溶液 CuCl2 CuCl2ZnCl2ZnCl28．钢铁发生电化学腐蚀时;负极发生的反应是A 2H+＋2e H2B 2H2O＋O2＋4e 4OHC Fe―2e Fe2+D 4OH―4e 2H2O＋O29．等质量的两份锌粉a和b;分别加入过量的稀硫酸中;a中同时加入少量CuSO4溶液;下列各图中表示其产生氢气总体积V与时间t的关系正确的是10．氢氧燃料电池是一种污染小;效率高的新型化学电源;可应用于航天器上..其总反应的化学方程式为： 2H2＋O2＝ 2H2O 该电池的负极反应式为可表示为A. 2H+－4e－＝ 4H+B. 4H+＋4e－＝ 2H2C. 2H2O＋O2＋4e－＝ 4OH－D. 4OH－－4e－＝ 2H2O＋O21．有人将铂丝插入氢氧化钾溶液中作电极;又在两个极片上分别通入甲烷和氧气则形成电池;从而设计出一种燃料电池..该电池中通甲烷的铂丝为______极;发生的电极反应为____________________________________________；该电池工作时放电的总化学方程式为__________________________________________；电池工作时溶液的pH值将填“不变”、“变大”、“变小”_____________..2．有人设计以Pt和Zn为电极材料;埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起博器的能源..它依靠人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作..请写出两极反应的方程式..正极______________________________;负极_________________________..3．我国首创以铝─空气─海水电池为能源的新型海水标志灯.. 该灯以海水为电解质溶液;靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流..只要把灯放入海水中数分钟;就会发出耀眼的白光;其能量比干电池高20─50倍;请回答：该电源负极材料是____________;正极材料可以用_________；正极反应：_____________;负极反应：_____________________..4．市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等..“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝；启用时;打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量..使用完后;会发现有大量铁锈存在..请回答下列问题：1 “热敷袋”放出的热量是利用了铁放出的热量；2 炭粉的主要作用是；3 加入氯化钠的主要作用是；4 试写出有关的电极反应式和化学方程式 ..5．铅蓄电池是常用的化学电源;其电极材料分别是Pb和PbO2;电解液为稀硫酸..放电时该电池总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O 根据上述情况判断：1蓄电池的负极材料是 2放电时;正极反应为3放电时电解质溶液的PH 填“增大”“减小”或“不变” 4放电时;电解质溶液中阴离子移向极 5放电时电流方向从极流向极 6铅蓄电池充电时电极反应：阳极：＋2 H 2O －2e －＝PbO 2＋4H +＋SO 42－阴极：PbSO 4＋2e －＝Pb ＋SO 42－充电时总反应：2 PbSO 4＋2 H 2O ＝可把上述反应写成一个可逆反应方程式：Pb ＋PbO 2＋2 H 2SO 4＝＝＝＝2 PbSO 4＋2 H 2O6．甲烷－氧气燃料电池;该电池用金属铂片插入KOH 溶液中作电极;在两极上分别通甲烷和氧气..负极：正极：电池总反应式：7．锌锰干电池是用锌制圆筒形外壳作极..位于中央的顶端盖有铜帽的石墨作极;在石墨周围填充作电解质;还填有MnO 2和炭黑..其电极反应为：负极：正极：＋2e －＋2 MnO 2＝Mn 2O 3＋2NH 3↑＋H 2O电池总反应式为：Zn ＋2NH 4＋＋2 MnO 2＝Mn 2O 3＋2NH 3↑＋Zn 2＋＋H 2O放充该电池用久了;其外壳就会变软;主要原因是正极反应中;前后经历下列反应：2NH 4＋＋2e －＝2NH 3＋H 2；2Mn Ｏ2＋H 2＝Mn 2O 3＋H 2O;如果没有MnO 2参与;干电池将难于持续稳定工作..试说明理由：_________________________________________________..1. 负极；CH 4＋10OH －－8e －＝CO 32-＋7H 2O ；CH 4＋2O 2＋2KOH ＝K 2CO 3＋3H 2O ；变小2 O 2 ＋4H + ＋ 4e －＝ 2H 2O ；Zn －2e －＝ Zn 2+3 铝；石墨； 2H 2O ＋O 2＋4e＝4OH ；Al －3e ＝Al 3+..4 1 被氧化 2 与铁屑、NaCl 溶液构成原电池;加快铁屑的氧化作用 3 NaCl 溶于水;形成电解质溶液4 负极：2Fe －4e －＝2Fe 2+；正极：2H 2O ＋O 2＋4e －＝4OH ；4Fe OH 3＋O 2＋2H 2O ＝4Fe OH 35、1Pb 2PbO 2 + 4H + + SO 42- + 2e - === PbSO 4 + 2H 2O 3增大 4负 5正;负 6PbSO 4 氧化反应;还原反应充电总反应：2PbSO 4 + 2H 2O ====== Pb + PbO 2 + 2H 2SO 46．负极：CH 4＋10 OH －－8e －＝CO 32－＋7H 2O 正极：2O 2＋4H 2O ＋8e －＝8 OH －电池总反应式：CH 4+2O 2+2KOH= K 2CO 3+3H 2O7 负；正极；氯化铵和淀粉糊负极：Zn-2e -=Zn 2+正极：2NH 4++2MnO 2+2e -=2NH 3+Mn 2O 3+H 2O电池放电过程中有水产生、锌筒变薄造成干电池变软；正极反应的中间产物H 2附着于石墨;增加电池内阻；1 BD2 B3 C4 D5 BE6 C7 B8 C9 A 10 A。

原电池经典习题(含解析)

10．固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的．它以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是（）
A．有O2放电的a极为电池的负极
B．有H2放电的b极为电池的正极
b，e原电池，b失去电子，b金属性强b>e于是d>a>b>e
5、在稀硫酸中放入一块镀层严重
损坏的白铁片，放出气体的速率是（）
A时快时慢B先慢后快C先快后慢D保持不变
解析：镀层受损的白铁皮形成了原电池，加快了发生的氧化还原反应，放出气体的速率加快，随后随着稀硫酸浓度的减小，放出气体的速率又会减慢。答案：C
C、充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，因此电池充电过程中阴极附近溶液的pH会升高，故C错误；D、充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，阳极发生2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，故D正确．故C．
2、下列装置能组成原电池的是（B）
A．
B．
C．
D．
3、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）
A．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大
B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O2逸出
D．铜片上有H2逸出
由锌片、铜片、稀H2SO4构成原电池，锌片为负极，Zn－2e－===Zn2＋；铜片为正极：2H＋＋2e－===Hห้องสมุดไป่ตู้↑，SO2－4、OH－等阴离子向负极移动，外电路上，电子通过导线由锌片流向铜片。答案D

原电池练习题及答案

原电池练习题及答案一、选择题1. 以下哪个是正极端：A. 铁片B. 铝片C. 铜片D. 锡片答案：C. 铜片2. 以下哪个是负极端：A. 铁片B. 铝片C. 铜片D. 锡片答案：B. 铝片3. 以下哪个物质最适合作为电池的电解质：A. 盐水B. 纯水C. 醋D. 含糖水答案：A. 盐水4. 哪种条件下会使电池输出电流增大：A. 提高电池的电解质浓度B. 缩短电池的电极长度C. 充满新电池D. 压缩电池的外壳答案：A. 提高电池的电解质浓度5. 把两节电池串联起来会导致：A. 电压增加B. 电压减小C. 电流增加D. 电流减小答案：A. 电压增加二、填空题1. 电池中，电流的流动方向是从______极到______极。

答案：正极，负极2. 电池的电压单位是______。

答案：伏特（V）3. 如果两个电池的电压分别是1.5V和3V，那么它们串联后的总电压是______。

答案：4.5V4. 电池内部的化学反应会产生______，使电池正极带正电荷。

答案：电子5. 电池的正极由______材料制成。

答案：氧化物三、简答题1. 请解释电池中的化学反应如何产生电流。

答案：在电池中，化学反应导致正极带正电荷，负极带负电荷。

这样就形成了电场，电子会从负极流向正极，形成电流。

2. 请解释为什么电池在使用过程中会耗尽。

答案：电池在使用过程中，化学反应产生电流，这会导致正负极之间的化学反应物耗尽。

当反应物完全消耗时，电池将不能再产生电流。

3. 请说明并联电池和串联电池的区别。

答案：并联电池是将多个电池的正极相连，负极相连，以增加电流供应能力。

串联电池是把多个电池的正极和负极连接在一起，以增加总电压。

四、计算题1. 如果一个电池的电压是1.5V，电流是0.5A，那么它的功率是多少？答案：功率 = 电压 ×电流 = 1.5V × 0.5A = 0.75W2. 如果三个相同的电池并联，每个电池的电压都是1.5V，那么总电压是多少？答案：总电压 = 1.5V + 1.5V + 1.5V = 4.5V3. 如果两个相同的电池串联，每个电池的电压都是1.5V，那么总电压是多少？答案：总电压 = 1.5V + 1.5V = 3V五、应用题某个便携式音响需要使用4个电池才能工作。

原电池练习题精选

原电池练习题1、下列关于原电池的叙述中,正确的是①构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属②原电池是化学能转变为电能的装置③在原电池中,电子流入的一极是正极,该电极被还原④原电池放电时,电流的方向是从负极到正极⑤原电池工作时,溶液中的阳离子向负极移动⑥电子经溶液从负极流向正极A、①②⑥B、②③C、②D、②⑥2、有A、B、C、D四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时,A为正极；B与E构成原电池时,电极反应式为：E2-+2e-=E,B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为A、A﹥B﹥E﹥DB、A﹥B﹥D﹥EC、D﹥E﹥A﹥BD、D﹥A﹥B﹥E2、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢3、为研究锌与稀硫酸的反应速率以v H2表示,向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是A．加入NH4HSO4固体,v H2不变 B．加入少量水,v H2减小C．加入CH3COONa固体,v H2减小 D．滴加少量CuSO4溶液,v H2减小4、下列事实不能用电化学理论解释的是______A、轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B、镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C、铝片不用特殊方法保存D、常温下铝跟稀硫酸快速反应,跟浓硫酸几乎不反应5、下列各容器中盛同样的海水,铁在其中被腐蚀时速率最快的是：6、等质量的两份锌粉a、b,分别加入过量的稀H2SO4,同时向a中加入少量的胆矾晶体,下列图表示产生H2的体积V升与时间t分的关系,其中正确的是 ;7、镍镉Ni-Cd可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行：由此可知,该电池放电时的负极材料是A ．CdOH 2B ．NiOH 2C ．CdD ．NiOOH 8、铜片和铁片用导线连接后插入浓硫酸中,铁片是 A ．阴极 B ．正极 C ．阳极 D ．负极 9、据报道,我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务;某种氢氧燃料电池的电解液为KOH 溶液;下列有关该电池的叙述不正确的是 A.正极反应式为：O 2+2H 2O+4e - = 4OH ―B.工作一段时间后,电解液中KOH 的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H 2+O 2 = 2H 2OD.该电池消耗了标准状况时,有电子转移 10．如下图所示,烧杯中都盛有稀硫酸; 1中反应的离子方程式为 , 2中的电极反应：Fe ：、Sn ：Sn 极附近溶液的pH 填增大、减小或不变,3中被腐蚀的金属是、其电极反应式为; 比较1、2、3中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是11、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率;请回答下列问题：1上述实验中发生反应的化学方程式有；2硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是； 3实验室中现有 NaSO 4、MgSO 4、Ag 2SO 4 、K 2SO 4 等4种溶液,可与实验中溶液起相似作用的是；4要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有答两种5为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验;将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn 粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间;①请完成此实验设计,其中：V 1= ,V 6= ,V 9= ；②反应一段时间后,实验A 中的金属呈色,实验 E 中的金属呈色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时,生成氢气的速率会大大提高;但当加入的溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降;请分析氢气生成速率下降的主要原因 ;。

原电池练习题集[带答案解析]

原电池练习题1．下列装置不能形成原电池的是( )2．有关如图所示原电池的叙述不正确的是( )A．电子沿导线由Cu片流向Ag片B．正极的电极反应式是Ag＋＋e－===Ag C．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应D．反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液3. MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

下列叙述错误的是( )A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋B．正极反应式为Ag＋＋e－===AgC．电池放电时Cl－由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑4．(教材改编题)如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是( )A．若金属片A是正极，则该金属片上会产生H2 B．水果电池的化学能转化为电能C．此水果发电的原理是电磁感应D．金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片5．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是( )选项M N PA Zn Cu 稀H2SO4B Cu Fe 稀HClC Ag Zn AgNO3溶液D Zn Fe Fe(NO3)3溶液6A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑7．(2017·泗洪模拟)如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是( )A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－===CuC．该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子8．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是( )A．加入少量稀NaOH溶液B．加入少量CH3COONa固体C．加入少量NH4HSO4固体D．加入少量CuSO4溶液9．(2017·开封高三调研)如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是( )A．外电路的电流方向为X→导线→YB．若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y10.一次电池——碱性锌锰干电池11.二次电池(以铅蓄电池为例)1．放电时的反应(1)负极：(氧化反应)；(2)正极：(还原反应)；(3)总反应：。

高一化学必修二原电池练习

高一化学原电池练习1. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生氢气（）2. 如下图，下列装置属于原电池的是（）3. 关于原电池的叙述中正确的是（）A．构成原电池的电极是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．原电池负极发生的电极反应是还原反应D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原4. 某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反应的原电池是（）A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO45. 下列关于实验现象的描述不正确的是（）A.铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡C.把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面出现一层铁D.把锌片放入盛有盐酸的试管中,加入几滴CuCl2溶液,气泡放出速率加快6. 实验室中欲制氢气,最好的方法是（）A.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应D.粗锌(含铅.铜杂质)与稀硫酸反应7. 铁制品上的铆钉应该选用下列哪些材料制成（）A.铅铆钉B.铜铆钉C.锌铆钉D.锡铆钉8. 在以稀硫酸为电解质溶液的铜——锌原电池中，已知其电极反应分别为锌片：Zn－2e－Zn2+；铜片：2H+ +2e－H2↑。

下列判断正确的是（）A．溶液的酸性逐渐增强B．铜片逐渐溶解C．溶液中H+向锌片作定向移动D．锌片是负极并被氧化9. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成的原电池时，Y为电池的负极，则X、Y、Z三种金属的活动顺序为（）A.X > Y > ZB. X > Z > YC. Y > X > ZD. Y > Z > X10. 把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为（）A．a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a11．下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B．铝片与浓硫酸的反应C．甲烷与氧气的反应 D．石灰石的分解反应12．某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是A．铁 B．铜 C．铝 D．镁13. 有Ａ、Ｂ、Ｃ三种金属，两两分别接触并同处于稀Ｈ２ＳＯ４中，反应冒气泡，判断三种金属活动性顺序A．Ａ>Ｃ>Ｂ B.Ｂ>Ａ>Ｃ C.Ｃ>Ａ>ＢD．Ｃ>Ｂ>Ａ14.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）A. a电极是负极B. b电极的电极反应为：4OH-－4e-＝2H2O＋Ｏ2↑C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置15．一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极：CH4+10OH—8e-=CO32-+7H2O Y极：4H2O＋2O2+8e-==8OH- 下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（）A．通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极B．放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变C．在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移D．放电时，通过甲烷的一极附近的碱性增强16．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出17．对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）①锌片溶解了32.5克②锌片增重了32.5克③铜片上析出1克氢气④铜片上析出1mol氢气A．①③B．①④C．②③D．②④18．把一小块镁铝合金放入6 mol·L-1的氢氧化钠溶液中，可以形成微型电池，则该电池负极的电极反应AlO+4H2O+6e-A.Mg Mg2++2e-B.2Al+8OH-2-2C.4OH-2H2O+O2↑+4e-D.2H2O+2e-2OH-+H2↑192+2+20．原电池的正负极的判断：①由组成原电池的两极材料判断。

高中化学第16讲原电池 (练)原卷版

第16讲原电池【练基础】1．某原电池装置如图所示。

下列有关叙述中正确的是()A．电池工作时，盐桥中的Cl－向负极移动B．负极反应式：2H＋＋2e－===H2↑C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变D．Fe作正极，发生氧化反应2．某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是()A．若X为Fe，Y为Cu，则铁为正极B．若X为Fe，Y为Cu，则电子由铜片流向铁片C．若X为Fe，Y为C，则碳棒上有红色固体析出D．若X为Cu，Y为Zn，则锌片发生还原反应3．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。

下列有关叙述中正确的是()A.铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池中的c(SO2－4)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡4．根据下图判断，下列说法正确的是()A．装置Ⅰ和装置Ⅰ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋B．装置Ⅰ和装置Ⅰ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．装置Ⅰ和装置Ⅰ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅰ右侧烧杯中溶液的pH均增大5．将一张滤纸剪成四等份，用铜片、锌片、发光二极管、导线在玻璃片上连接成如图所示的装置，在四张滤纸上滴加稀硫酸直至全部润湿。

下列叙述中正确的是()A．锌片上有气泡，铜片溶解B．Zn片发生还原反应C．电子都是从铜片经外电路流向锌片D．该装置至少有两种形式的能量转换6．某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性：Cr2O2－7＞Fe3＋，设计了盐桥式的原电池，如图所示。

盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液。

下列叙述中正确的是()A．甲烧杯的溶液中发生还原反应B．乙烧杯中发生的电极反应为2Cr3＋＋7H2O－6e－===Cr2O2－7＋14H＋C．外电路的电流方向为从b到aD．电池工作时，盐桥中的SO2－4移向乙烧杯7．某学习小组的同学查阅相关资料得到氧化性：Cr2O2－7>Fe3＋，设计了如图所示的盐桥原电池。

原电池经典例题汇总

1.下列有关原电池的叙述中，错误的是（）A 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B 原电池是将化学能转化为电能的装置C 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极2.下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（）A Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B 铝片与盐酸的反应C 甲烷与氧气的反应D 石灰石的分解反应3.有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（）A 电池负极发生氧化反应B 电池正极发生还原反应C 电子流向是从负极流向正极（外电路）D电流方向是从负极流向正极（外电路）4.原电池产生电流的本质原因是（）A 原电池中溶液能电离出自由移动的离子B 有导线将两个活动性不同的电极连接C 正极发生了氧化反应，负极发生了还原反应D 电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移5.关于Cu、Zn、稀H2SO4组成的原电池，说法正确的是（）A 铜片质量减少B 电流从锌片经导线流向铜片C H+在铜片表面被还原D SO42-向正极移动6.下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是（）A 构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B 由铜、锌做电极与硝酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C 电子通过硫酸溶液由锌流向铜被氢离子得到而放出氢气D 铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过7.有a、b、c3种金属，将a、b放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由a到b。

把a放在c的硫酸盐溶液中，a表面有c析出。

这3种金属的活动性顺序是（）A b>a>cB a>b>cC c>b>aD c>a>b8.如图所示，a的金属活泼性在氢之前，b为碳棒，电解质溶液为稀硫酸。

关于下列装置的说法中，不正确的是（）A a电极上发生氧化反应，b电极上发生还原反应B 碳棒上有气体逸出C 导线上有电流，电流方向从a到bD 反应后a极质量减小9.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A 利用电池外壳的金属材料B 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源C 不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品D 回收其中的石墨电极10.依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

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