吉林省长春外国语学校2018-2019学年高二下学期第二次月考化学试题含答案
吉林省长春外国语学校2018-2019学年高二下学期第二次月考化学试题(含答案)
长春外国语学校2018-2019学年第二学期第二次月考高二年级化学试卷（理科）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共2页。
考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56Cu-64 I-127 U-238第Ⅰ卷一、选择题：本题共10个小题，每小题4分，共40分。
1．下列说法中正确的是( )A．1 mol任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量B．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数C．摩尔质量等于物质相对原子质量或相对分子质量的6.02×1023倍D．1 mol 二氧化碳的质量以克为单位时，其数值等于其相对分子质量2．下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O的质量为18 g·mol－1B．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32 gD．1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子3．下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A．4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液B．1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液C．5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液D．2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液4．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。
吉林省长春外国语学校2018_2019学年高二化学下学期期末考试试题(含解析)
吉林省长春外国语学校2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量： H—1；C—12；O—16；Na—23；Cl—35.5第Ⅰ卷一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是A. 根据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质B. 根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C. 根据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D. 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应【答案】D【解析】【详解】A. 根据化合物在水溶液或熔融状态下中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，故错误；B. 根据分散系中分散质微粒直径，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据是否有丁达尔效应分，故错误；C. 根据酸能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，故错误；D. 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故正确。
故选D。
2.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是( )A. 蚕丝的主要成分是蛋白质B. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物C. 蚕丝属于天然高分子材料D. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应【答案】B【解析】【分析】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中丝的主要成分是蛋白质，蜡炬的主要成分是石蜡。
【详解】A项、蚕丝的主要成分是蛋白质，故A正确；B项、蜡炬的主要成分是石蜡，是碳原子数较大的烷烃，不是高级脂肪酸酯，不属于高分子聚合物，故B错误；C项、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子材料，故C正确；D项、蜡炬的主要成分是石蜡，蜡炬成灰的过程就是石蜡燃烧的过程，蜡炬发生了氧化反应，故D正确；故选B。
吉林省长春外国语学校17—18学年下学期高二期初考试化学试题(附答案)$827869
长春外国语学校高二年级第二学期开学前测化学试卷（理科）第Ⅰ卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分）1.现有三组混合液:①乙酸乙酯和乙酸钠溶液;②乙醇和丁醇;③溴化钠和单质溴的水溶液。
分离以上各混合液的正确方法依次是( )A.分液、萃取、蒸馏B.分液、蒸馏、萃取C.萃取、蒸馏、分液D.蒸馏、萃取、分液2.把2g甲醛（CH2O）气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合物甲；另取5g甲酸甲酯(HCOOCH3)和9g葡萄糖相混合，得混合液乙；然后将甲和乙两种混合液再按7：4的质量比混合得丙，则丙中碳元素的质量分数是A．20％B．35％C．40％D．55%3.向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为( )A．AgCl>AgI>Ag2S B．AgCl<AgI<Ag2SC．AgCl＝AgI＝Ag2S D．AgI>AgCl>Ag2S4.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B.所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+C. 水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-5.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）B．1 mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性C．NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)D．1mol／L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小6.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A．10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：c(Cl—) > c(NH4+) > c(OH—) > c(H+)B．10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+) = c(Cl-) > c(OH-) > c(H+)C．10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+) = c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+)D．10 mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl—) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)7.某有机物的结构为，在一定条件下此有机物可能发生的反应有①中和反应②银镜反应③消去反应④酯化反应⑤加成反应⑥水解反应A．②③B．①②③C．①④⑤⑥D．①③④⑥第Ⅱ卷二、填空题8.（I）为了证明NH3·H2O是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验。
吉林省长春市外国语学校2018-2019学年高一下学期第二次月考化学试题 含解析
长春外国语学校2018-2019学年第二学期第二次月考高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16第Ⅰ卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关化学用语表示正确的是( )A. 中子数为10的氧原子：108OB. Mg2＋的结构示意图：C. 硫化钠的电子式：D. 甲烷的比例模型：【答案】B【解析】【详解】A.中子数为10的氧原子，质子数为8，则质量数为18，则原子表示为18O，故A错误；8B.镁离子是镁原子失去最外层2个电子形成的，离子的结构示意图为：，故B正确；C.硫化钠是离子化合物，含有两个钠离子和1个硫离子，硫化钠正确的电子式为：，故C错误；D.甲烷分子的比例模型应该体现出甲烷分子中各原子的相对体积大小，为甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型为：，故D错误。
故选B。
2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的原子，Z原子最外层电子数等于电子层数，Z与W最外层电子数之和等于10。
下列说法正确的是( )A. 最高正价由低到高的顺序为：W、Z、 YB. 原子半径由小到大的顺序为：X、Z、WC. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应D. X与Y两种元素只能组成一种化合物【答案】C【解析】【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，则X为氧；Y是短周期元素中原子半径最大的原子，则Y为钠；Z原子最外层电子数等于电子层数，则Z为铝；Z与W最外层电子数之和等于10，则W为氯；A.元素最高正价等于其原子最外层电子数，所以正价由低到高的顺序为：Y、Z、W，故A错误；B. 同周期元素，从左到右原子半径减小，所以原子半径W小于Z，故B错误；C. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸，因为氢氧化铝为两性氢氧化物，则它们两两之间均能发生反应，故C正确；D. X与Y两种元素可以组成氧化钠、过氧化钠等化合物，故D错误，故选C。
吉林省长春外国语学校2018-2019学年高二下学期开学考试化学试题(解析卷)
长春外国语学校2018-2019学年第二学期期初考试高二年级化学试卷(理科)可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Ag－108 Fe－56第Ⅰ卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中（）。
A. 对废水、废气、废渣进行严格处理B. 化学生产中不排放任何有害物质C. 化工厂及周围种草、种树、种花，使工厂成为花园式工厂D. 以绿色植物为原料，以生物催化剂实现化工生产过程的化学【答案】B【解析】【分析】【详解】绿色化学的研究重点有四个：一是选用对人类健康和环境危害小的、淘汰有毒的反应起始物（原材料）；二是选择最佳的反应（生产）条件，以实现最大限度地节能和零排放；三是研究最佳的转换反应和良性的试剂（含催化剂）；四是合成对人类健康和环境更安全的目标化合物（最终产品）。
答案选B。
2. 下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是A. 汽车尾气——光化学污染——咳嗽和气喘者增多B. 含磷洗衣粉——水体富营养化——水栖生物大量死亡C. 人口增多——空气中CO2浓度增大——温室效应D. 氟氯烃——臭氧空洞——皮肤癌患者增多【答案】C【解析】【分析】【详解】A．汽车尾气可产生大量的烃、氮及碳的氧化物等废气，可形成光化学污染，后果是使人们咳嗽、气喘；B．使用含磷洗衣粉，将导致水体中氮、磷等营养元素偏高，使植物耗氧增加，最终使水质下降、缺氧而使水栖生物死亡；C．温室效应主要是由于近代工业大量向空中排放温室气体CO2而形成的。
D．氟氯烃可产生能使臭氧（可吸收紫外线）分解的卤原子（起催化作用），而形成臭氧空洞，使人们受到紫外线的伤害，致使皮肤癌患者增多。
故答案为C3. 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质,以下叙述错误的是()A. 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖C. 葡萄糖能发生水解和氧化反应D. 利用油脂在碱性条件下的水解,可以生产甘油和肥皂【答案】C【解析】【分析】【详解】A. 植物油中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确；B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖，B正确；C. 葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，能发生氧化反应，C错误；D. 利用油脂在碱性条件下的水解即皂化反应，可以生产甘油和肥皂，D正确；答案选C。
吉林省长春外国语学校高二化学下学期期中试题1
2013——2014学年第二学期高二年级期中化学试卷可能用到的相对原子质量：C —12， H—1 ，O—12考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共 3 页。
满分100分，考试用时90分钟。
考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。
2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。
3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。
第Ⅰ卷一、单项选择题（每题2分，共20分）1．下列的式子能表示羟基的是( )A．OH－ B．—OH2．下列说法正确的是( )A．羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇类B．分子中含有羟基的化合物属于醇类C．酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质D．分子内含有苯环和羟基的化合物都属于酚类3．间二甲苯苯环上的一个氢原子被—NO2取代后，其一元取代产物有( )A．1种 B．2种 C．3种 D．4种4．核磁共振氢谱是指有机物分子中的氢原子核所处的化学环境(即其附近的基团)不同，表现出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振图中坐标的位置(化学位移，符号为δ)也就不同。
现有一物质的核磁共振氢谱如图所示：则该物质可能是下列中的( )A．CH3CH2CH3 B．CH3CH2CH2OH C．CH3CH2CH2CH3 D．CH3CH2CHO5．光照对下列反应几乎没有影响的是( )A．氯气与氢气反应B．氯气与甲烷反应C．甲烷与氧气反应D．次氯酸分解6．关于氨基酸的下列叙述，不正确的是( )A．氨基酸都是晶体，一般能溶于水B．氨基酸都不能发生水解反应C．氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐D．天然蛋白质水解最终可以得到α氨基酸、β氨基酸等多种氨基酸7．将CH3COOH和H18O-C2H5混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后下列说法正确的是（）A.18O存在于所有物质里B.18O存在于乙醇和乙酸乙酯里C.18O存在于乙醇和水里D.有的乙醇分子可能不含18O8．制取一氯乙烷最好采用的方法是( )A．乙烷和氯气反应 B．乙烯跟氯气反应C．乙烯跟氢气、氯气反应D．乙烯跟氯化氢反应9．关于油脂的叙述中，不正确的是( )A．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物B．C17H33COOH和C17H31COOH与甘油形成的酯属于油脂C．油脂和石油都是有机化合物，但不属于同类物质D．油都是由不饱和高级脂肪酸甘油酯组成的，脂肪都是由饱和高级脂肪酸甘油酯组成的10．下列过程与蛋白质变性无关的是( )A．用煮沸的方法可消毒医疗器械B．用福尔马林保存生物标本C．鸡蛋白加入(NH4)2SO4溶液，可以观察到有沉淀析出D．鸡蛋白溶液里加入少量乙酸铅溶液，可以观察到有沉淀生成二、单项选择题（每题3分，共30分）11．有机物CH3CH===CHCl可发生的反应有①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色⑥与AgNO3溶液反应得到白色沉淀⑦聚合反应，正确的是( )A．以上反应均可发生B．只有⑦不能发生C．只有⑥不能发生D．只有②不能发生12．下列物质能发生消去反应，但不能发生催化氧化反应的是( )A．B．(CH3)2CHOHC．CH3CH2C(CH3)2CH2OH D．CH3CH2C(CH3)2OH13．苯酚与苯甲醇共同具有的性质是( )A．能与NaOH溶液反应 B．能与钠反应放出H2C．呈现弱酸性 D．与FeCl3溶液反应显紫色14．鉴别C2H5OH、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI五种物质的一种试剂是( ) A．稀盐酸 B．浓氨水 C．酸性高锰酸钾溶液 D．FeCl3溶液15．下列反应中属于有机物被还原的是( )A．乙醛发生银镜反应 B．新制Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应C．乙醛加氢制乙醇 D．乙醛制乙酸16．要使有机化合物转化为，可选用的试剂是( )A．Na B．NaHCO3 C．NaCl D．NaOH17．1 mol 与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH 的物质的量为( )A．5 mol B．4 mol C．3 mol D．2 mol18．有下列物质：①碘水；②银氨溶液；③NaOH溶液；④稀硫酸；⑤浓硫酸。
吉林省长春外国语学校2019-2020学年高二下学期期末考试化学(理)试题 Word版含答案
姓名，年级：时间：长春外国语学校2019—2020学年高二年级下学期期末考试化学试卷（理科)本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
考试结束后,将答题卡交回。
注意事项：1。
答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区.2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0。
5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚.3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效.4．作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑.5. 保持卡面清洁,不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1，C—12，O—16，N—14,Cl—35.5 Na-23 S—32P-31第Ⅰ卷一、单项选择题：（共42分）1、下列关于物质分类的说法正确的是A．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．金刚石、白磷都属于单质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物2、下列事实中，能证明HCl属于共价化合物的是A．氯化氢易溶于水 B．氯化氢水溶液能导电C．液态氯化氢不导电 D．氯化氢不易分解3、若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Al3＋Na＋NO错误!Cl－ B．K＋Na＋Cl－NO错误!C．K＋Na＋Cl－AlO错误! D．K＋NH错误!SO错误!NO错误!4、设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N AB．标准状况下，11 g 3H16，2O中含有的质子数目为6N AC．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N AD．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0。
吉林省长春外国语学校2018_2019学年高二化学下学期期末考试试题
吉林省长春外国语学校2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量： H—1；C—12；O—16；Na—23；Cl—35.5第Ⅰ卷一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A．根据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质B．根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C．根据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应2．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（）A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物C．蚕丝属于天然高分子材料D．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应3．下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液性质叙述正确的是（）A．均能够产生丁达尔效应 B．微粒直径均在1~100 nm之间C．分散质微粒均可透过滤纸 D．加入少量NaOH 溶液，只有MgCl2溶液产生沉淀4．下列事实与胶体性质无关的是（）A．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物B．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐C．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路D．江河入海处常形成三角洲5．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影……”在这段美文中包含的化学知识正确的是（）A．荷塘上方的薄雾是水蒸汽B．“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同C．薄雾中的微粒直径大约是2.5pM D．月光通过薄雾产生了丁达尔效应6．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S＋Fe3+Fe2+＋S↓＋2H＋B．足量铁与稀硝酸反应：Fe＋4H+＋NO3－Fe2++2H2O＋NO↑C．醋酸溶液与纯碱反应：CO32－＋2H＋＋H2O＋CO2↑D．等物质的量的Ba（OH）2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－BaSO4↓＋H2O7．某溶液中滴入无色酚酞试液显红色，则该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A．Na+ NO3— CO32— Cl—B．ClO— K+ Na+ AlO2—C．K+ Fe2+ NO3— HCO3—D．Cl— Na+ K+ SO42—8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．在强碱性溶液中：Al3＋、NH4+、NO3—、HCO3—B．pH＝7的溶液中：Cl－、Fe3＋、SO42—、Na＋C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－D．在强酸性溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3—、Cl－9．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．金属钠和水反应：Na+2H2O Na++2OH—+H2↑B．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42—BaSO4↓C．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳气体：CO2+OH— HCO3—D．澄清石灰水与盐酸的反应 OH—+H+H2O10．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO4—＋4OH－2MnO2↓＋3SO42—＋2H2OC．向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2＋＋NO3—＋4H＋3Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O HClO＋HCO3—11．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2I2＋2OH－NO +2H+Cu2++2NO2↑+H2OB．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23C．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32—＋5H2O10H＋＋2SO42—＋8Cl－D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2—＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32—12．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2—、Cl—B．pH=l的溶液中：HCO3—、NH4+、NO3—、Ca2+C．无色溶液中：Cu2+、NO3—、Cl—、H+D．无色溶液中：Na+、K+、ClO—、SO32—13．下列说法正确的是（）A．BCl3和 PCl3中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构B．所有共价化合物熔化时需克服微粒间的作用力类型都相同C．NaHSO4晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响D．NH3 和 CO2 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构14．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子排布式是2s22p4，Z原子的核外电子数比Y原子少1。
吉林省长春外国语学校2020-2021学年高二化学下学期第二次月考试题
吉林省长春外国语学校2020-2021学年高二化学下学期第二次月考试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O-16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学科学与社会活动密切相关。
下述措施应积极推广的是A.在抗击新冠肺炎疫情斗争中，提高环境友好无残留消毒剂的使用比例B.原料药生产厂通过蒸发与焚烧过程，处理其生产废液C.海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土D.为保证食物的口感与风味，增加食品添加剂使用品种与数量2. 利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是A ．用甲装置制备并收集CO 2B ．用乙装置制备溴苯并验证有HBr 产生C ．用丙装置制备无水MgCl 2D ．用丁装置在铁上镀铜3. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A ．()()4422NH Fe SO 溶液与少量2Ba(OH)溶液反应：SO 42-+Ba 2+=BaSO 4↓B ．电解2MgCl 水溶液：2222Cl 2H O2OH Cl H --++↑+↑通电C ．乙酸乙酯与NaOH 溶液共热：CH 3COOC 2H 5+OH -CH3COO -+C 2H 5OHD ．4CuSO 溶液中滴加稀氨水：22Cu 2OH Cu(OH)+-+=↓ 4. 紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。
2019—2020学年度长春外国语学校第二学期高二年级期末考试高中化学
2019—2020学年度长春外国语学校第二学期高二年级期末考试高中化学化学试卷可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 C 12一、选择题〔每题2分，共30分。
每题只有一个．．．．选项符合题意。
〕1．以下能级符号不正确的选项是A．3s B．3p C．3d D．3f2．元素电负性随原子序数的递增而增强的是A．Na, K, Rb B．N, P, As C．O, S, Cl D．Si, P, Cl3．以下分子中，既含有极性键又含有非极性键的是A．CO2B．H2O C．Br2D．H2O24．电子排布在同一能级时，总是A．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同B．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反C．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同D．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反5．关于晶体的以下讲法正确的选项是A．任何晶体中，假设含有阳离子就一定有阴离子。
B．原子晶体中只含有共价键。
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。
D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。
6．以下晶体熔化时不需要破坏化学键的是A．晶体硅B．食盐C．干冰D．金属钾7．关于键长、键能和键角，以下讲法不正确的选项是．．．．．．．A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳固D．键角的大小与键长、键能的大小无关8．以下原子中第一电离能最大的A．Na B．Li C．Be D．Mg9．关于CO2讲法正确的选项是A．碳原子采取sp杂化。
B．CO2是正四面体型结构。
C．干冰是原子晶体。
D．CO2为极性分子。
10．以下物质的立体结构与NH3相同的是A．H2O B．H3O+C．CH4D．CO211．某元素养量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为A．0 B．1 C．2 D．312．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的选项是A．B．C．D．13．前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种A．3种B．4种C．5种D．6种14．以下各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A．CH4 和H2O B．KCl和HClC．Cl2 和KCl D．SiO2和CO215．以下讲法正确的选项是A．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。
2018-2019学年吉林省长春外国语学校高二下学期第一次月考化学试题 解析版
长春外国语学校2018-2019学年第二学期月考考试高二年级化学试卷(理科)第Ⅰ卷一、选择题：本题共10小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法中正确的是( )A. s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形B. 能层为1时，有自旋相反的两个轨道C. 能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道D. s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小【答案】D【解析】A、核外电子的运动并无固定轨道，选项A错误；B、第一能层有一个能级，有一个轨道，选项B错误；第三能层有3s、3p、3d三个能级，其轨道数分别为1、3、5，选项C错误；D、s 电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小，选项D正确。
答案选D。
2. 下列说法中正确的是A. s区都是金属元素B. s区都是主族元素C. 稀有气体在ds区D. 所有非金属元素都在p区【答案】B【解析】区的名称来自于按构造原理最后填入电子的能级的符号，A、D不正确，因为氢元素在s区，属于非金属。
稀有气体在区，C不正确。
所以B正确，答案选B。
3.下列分子的VSEPR模型和分子的立体构型相同的是( )A. NH3B. CO2C. H2OD. SO2【答案】B【解析】【分析】价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），根据价电子对互斥理论，价层电子对数=σ键个数+孤电子对数，σ键个数=配原子个数，孤电子对数=×（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型；价层电子对数为4，不含孤电子对，空间构型为正四面体结构；含有一对孤电子对，空间构型为三角锥形，含有两对孤电子对，空间构型是V型；价层电子对数为3，不含孤电子对，空间构型平面三角形结构；含有一对孤电子对，空间构型为为V形结构；价层电子对数是2且不含孤电子对，空间构型为直线形结构，据此判断。
2018-2019学年吉林省长春市外国语学校高二下学期期中考试化学试题 解析版
长春外国语学校2018-2019学年第二学期期中考试高二年级化学试卷（理科）注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：S—32 Fe—56 Zn—65第Ⅰ卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列各组表述中，正确的是A. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行 X射线衍射B. 离子键、金属键无方向性和饱和性，而所有共价键都有方向性和饱和性C. 处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2的某元素原子，M能层共有8个电子，该元素位于d区第ⅢB族D. 对充有氖气霓虹灯管通电，灯管发出红色光．产生这一现象的主要原因是电子由基态向激发态跃迁时以光的形式释放能量【答案】A【解析】【详解】A. 构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来．因此，区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验，故A正确；B. 并不是所有共价键都有方向性和饱和性，如s—sσ键没有方向性，故B错误；C. 根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，由此可见：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，故C错误；D. 电子由基态获得能量跃迁到激发态，对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光是由于电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，多余的能量以光的形式释放出来，故D错误。
【精品高二化学试卷】2018-2019学年吉林省长春高二(下)期末化学试卷+答案
2018-2019学年吉林省长春高二（下）期末化学试卷一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．（3分）下列诗句中，加点字（词）所指代物质的主要成分与其他三项不相同的是（ ）A ．柳絮．．飞时花满城 B ．朝如青丝．．暮成雪 C ．狐裘．．不暖锦衾薄 D ．春蚕到死丝．方尽 2．（3分）下述说法正确的是（ ）①碘酒属于混合物，而液氯、冰水、冰醋酸均属于纯净物②氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠、氢化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④Al 2O 3和SiO 2都能溶于强碱，因此都是酸性氧化物⑤溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应。
A ．①②B ．①⑤C ．②⑤D ．③④ 3．（3分）下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．次氯酸的电子式：B ．质子数为35、中子数为45的溴原子：80#/DEL/#35#/DEL/#Br C ．1mol 重水和1mol 水中的中子数比2：1D ．CO 2的比例模型： 4．（3分）用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，28g CH 2＝CH 2含有的共用电子对数为6N AB ．标准状况下，11.2L 己烷中含有的分子数为0.5N AC ．常温常压下，23g Na 完全燃烧时失去的电子数为2N AD ．1mol ﹣OH （羟基）含有的电子数为10N A5．（3分）已知分子式为C 12H 12的物质A 的结构简式如图所示，A 苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有（ ）A ．11种B ．10种C ．9种D ．12种6．（3分）下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（ ）A．常温下，c（H+）/c（OH﹣）＝1×10﹣12的溶液：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+B．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3﹣、SO42﹣D．常温下，pH＝7的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣7．（3分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．BaSO3与稀HNO3反应：BaSO3+2H+＝Ba2++SO2↑+H2OB．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O＝4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+＝I2+3H2OD．Ca（OH）2溶液与过量NaHCO3溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣＝CaCO3↓+H2O 8．（3分）下列有关说法正确的是（）A．298 K时，2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）能自发进行，则其△H＞0B．氨水稀释后，溶液中c（NH4+）/c（NH3•H2O）的值减小C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D．25℃时K a（HClO）＝3.0×10﹣8，K a（HCN）＝4.9×10﹣10，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液的pH相同，则c（NaClO）＞c（NaCN）9．（3分）将3.48gFe3O4完全溶解于100mL1mol/L硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72﹣全部还原为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（）A．0.05mol/L B．0.1mol/L C．0.2mol/L D．0.3mol/L 10．（3分）下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（）选项A B C D 反应装置或图象实验现象或图象信息反应开始后，针筒活塞向右移动反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面温度计的水银柱上升反应开始后，气球慢慢胀大A．A B．B C．C D．D11．（3分）下列有关化学符号表征正确的是（）A．电解法精炼铜，阴极电极反应：Cu2++2e﹣═CuB．H2S在水溶液中的电离：H2S⇌2H++S2﹣C．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣890.3kJ•mol﹣1D．碳酸钠水解的离子方程式：CO32﹣+2H2O⇌2OH﹣+H2CO312．（3分）对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＞0，（A%为A平衡时百分含量）下列图象中正确的是（）A．B．C．D．13．（3分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。
吉林省长春外国语学校2017-2018学年第一学期高二第二次月考化学试卷(解析版)
长春外国语学校2017-2018学年第一学期第二次月考高二年级化学试卷1.摩尔质量的单位是A. gB. g/molC. molD. L【答案】B【解析】摩尔质量是单位物质的量的微粒的质量，根据概念确定单位即可。
A、摩尔质量的单位是g﹒mol-1，g是质量的单位，选项A错误；B、摩尔质量的单位是g﹒mol-1，选项B正确；C、摩尔质量的单位是g﹒mol-1，mol是物质的量的单位，选项C错误；D、摩尔质量的单位是g﹒mol-1，L是体积的单位，选项D错误。
答案选B。
点睛：本题考查学生摩尔质量的单位，注意教材知识的掌握，属于基础知识的考查。
2.考古时常利用146C测定一些文物的年代。
核素146C的中子数是A. 3B. 6C. 8D. 12【答案】C【解析】由146C可知，元素符号左下角的数字为质子数，即质子数为6，元素符号左上角的数字为质量数，即质量数为14，在原子中质子数+中子数=质量数，则146C原子核内中子数为14-6=8，答案选C。
3.豆浆、含有飘尘的大气、烟和雾都是胶体。
下列物质属于胶体的是A. 硫酸铜溶液B. 稀硫酸C. 饱和食盐水D. 淀粉溶液【答案】D【解析】A、硫酸铜溶液是溶液分散系，选项A不符合；B、稀硫酸是溶液分散系，选项B不符合；C、饱和食盐水是溶液分散系，选项C不符合；D、淀粉溶液分散质微粒直径符合胶体微粒直径在水中形成胶体，选项D符合。
答案选D。
4.下列离子能跟H+大量共存的是A. OH-B. CO32-C. SO32-D. SO42-【答案】D【解析】试题分析：A．因OH-、H+结合生成水，不能大量共存，故A错误；B．因CO32-、H+结合生成水和气体，则不能共存，故B错误；C．因SO32-、H+结合生成亚硫酸是弱酸，则不能共存，故C错误；D．因离子之间不反应，能大量共存，故D正确；故选D。
考点：考查离子的共存5.下列仪器不能用于加热的是A. 量筒B. 试管C. 蒸发皿D. 烧瓶【答案】A【解析】试题分析：考点：试管、蒸发皿可以直接加热；烧杯可以垫石棉网加热；量筒不能加热；故选A。
【精品高二化学试卷】2018-2019学年吉林省高二(下)期末化学试卷+答案 (3)
2018-2019学年吉林省高二（下）期末化学试卷一、单项选择题（20小题，每小题3分，共60分）1．（3分）下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是（）①硅晶体②H2O2③CaC2④NH4Cl⑤Na2O2⑥苯甲酸A．①②④⑥B．①③C．②④⑤⑥D．③⑤2．（3分）下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是（）A．都有多种堆积结构B．都含离子C．一般具有较高的熔点和沸点D．都能导电3．（3分）N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共价键数均为0.4N AB．将1molCl2通入水中，HClO、Cl﹣、ClO﹣粒子数之和为2N AC．6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2N AD．标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N A 4．（3分）下列描述中正确的是（）A．CS2为V形的极性分子B．ClO3﹣的空间构型为平面三角形C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp2杂化5．（3分）下列说法正确的是（）A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．非极性分子中一定含有非极性键D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强6．（3分）对硫﹣氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一，如图是已经合成的最著名的硫﹣氮化合物的分子结构。
下列关于该物质说法正确的是（）A．分子式为SNB．分子中既有极性键又有非极性键C．分子中所有共价键的键长一定相等D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体7．（3分）关于化学式[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是（）A．配位体是Cl﹣和H2O，配位数是9B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl（H2O）5]2+C．内界和外界中的Cl﹣的数目比是1：2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl﹣均被完全沉淀8．（3分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C．[Cu（NH3）4]2+的空间构型为正四面体型D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道9．（3分）下列说法中不正确的是（）A．H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者的酸性（强度）非常相近B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化C．N2O与CO2、CCl3F与CC12F2互为等电子体D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物10．（3分）由短周期前10号元素组成的物质T和X，存在如图所示的转化关系．X不确定，易分解．下列有关说法正确的是（）A．为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO4溶液B．等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为N AC．T、X分子中的原子分别采用sp2杂化和sp3杂化D．T分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键11．（3分）在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣B．pH值为11的溶液：S2﹣、SO32﹣、S2O32﹣、Na+C．水电离出来的c（OH﹣）＝l×10﹣13mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、SiO32﹣、NO3﹣、Al3+12．（3分）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl‑+H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO﹣═HClO+CH3COO﹣13．（3分）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是：4Ag+2H2S+O2 ═2X+2H2O，下列说法不正确的是（）A．X的化学式为Ag2SB．还原性：H2S＞H2OC．每消耗11.2L O2，反应中转移电子的数目为2N AD．X是氧化产物14．（3分）下列离子方程式式书写正确的是（）A．向偏铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液：AlO2﹣+HCO3﹣+H2O＝Al（OH）3↓+CO32﹣B．Fe（NO3）3溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+C．酸性KMnO4溶液与H2O2反应证明H2O2具有还原性：MnO4﹣+10H++H2O2═2Mn2++6H2OD．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O15．（3分）某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、SiO32﹣、Cl﹣中的某几种，现进行如下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g．下列说法中正确的是（）A．该溶液中一定不含NH4+、Al3+、SiO32﹣、Cl﹣B．该溶液中一定含有Al3+、CO32﹣、Cl﹣C．Cl﹣可能含有D．该溶液中一定含有AlO2﹣、CO32﹣、Cl﹣16．（3分）中国丝绸有五千年的历史和文化．古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮．这种“碱剂”可能是（）A．食盐B．火碱C．草木灰D．胆矾17．（3分）设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L乙烯含有的共用电子对数为5N AB．1 mol NaHSO4中的阳离子数为2N AC．通常状况下，1 mol NO和0.5 molO2在密闭容器中混合，生成NO2分子数为N A D．制取漂白粉时，标准状况下22.4 LCl2参加反应，转移电子数为N A18．（3分）短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，X﹣的电子层结构与氦相同，Y是地壳中含量最多的元素，Y2﹣和Z+的电子层结构相同，W的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，W与R同周期，R的原子半径小于W．下列说法不正确的是（）A．元素的非金属性次序为R＞W＞XB．Z和其他4种元素均能形成离子化合物C．离子半径：W2﹣＞Y2﹣＞Z+D．氧化物的水化物的酸性：W＜R19．（3分）化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾B．硅酸多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥C．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%20．（3分）设N A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A．常温时，12g石墨晶体中所含六元环数目为N AB．标准状况下，18g D2O中所含电子数为9 N AC．1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2N AD．标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4 N A二、填空题（4小题，共40分）21．（10分）废旧显示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO 等物质。
吉林省长春外国语学校高二下学期期末考试化学(理)试题含答案.doc
吉林省长春外国语学校2015-2016学年高二徑）下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23第I卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1.现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCh溶液中的CCh③用食用酒精浸泡中草药提収其中的有效成分。
以上实验采用的正确方法依次是C.分液、蒸锢、萃取D.蒸啊、萃取、分液A.分液、萃取、蒸徭B.萃取、蒸馆、分液2.实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置洒精灯；②固定铁圈位置;③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干.其正确的操作顺序为A.②③④⑤①B.①②③④⑤A.分离Na2C0；｛溶液和CHsCOOCM,选④3.下列实验中，所选装置不合理的是B.用CCh提取碘水中的碘，选③C.用FeCh溶液吸收CL,选⑤D.粗盐提纯，选①和②4.有关气体摩尔体积的描述正确的是A.气体的摩尔体积为22. 4L・m（）「B.Imol02的质量为32g,它所占的体积是22. 4LC.标准状况下，lmol任何物质的体积都约为22. 4LD.标准状况下，6. 02X 1023个C0分子的体积约为22. 4L5.根据溶解度曲线，在80°C时将含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是25：2322：A.氯化钾B.硝酸钠C.氯化钠D.硝酸钾6.N A代表阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是A. 60g丙醇中存在的共价键总数为ION AB・IL 0. lmol*L 1的NaHCO3溶液屮HCOs和CO：/离子数Z和为0. IN AC.钠在空气中燃烧对生成多种氧化物.23g钠充分燃烧时转移电子数为IN AD.常温下,pH二13的NaOH溶液中含有0H「的数目为O.IN A7.下列实验操作能达到实验日的的是实验目的实验操作A. 制备Fe(0H)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCk溶液中B. 由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCL溶液加热蒸干C. 除去Cu粉屮混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D. 比较水与乙醇中盘的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中&下列有关实验操作的叙述错误的是A.过滤的操作屮，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D.向容量瓶转移液体吋，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁9.下列各组屮的物质均能发生加成反应的是A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和浪乙烷D.丙烯和丙烷10.同温同压下，等质量的C0和C02相比，下列叙述中正确的是A.所含碳原子数比为1： 1B.体积比为7： 11C.密度比为7： 11D.分子数比为7： 11A.均为芳香坯B.互为同素异形体C.互为同系物D.互为同分异构体CH2CH2CH3CH3CH;CHCHCH312.烷坯CH3的命名正确的是A. 4-甲基-3-丙基戊烷B. 3-异丙基己烷C. 2-甲基-3-丙基戊烷D. 2-甲基-3-乙基己烷13.下列关于有机化合物的说法正确的是A.2-甲基丁烷也称异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.CJbCl有3种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物14.在一定条件下，甲苯可生成二中苯混合物和苯。
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长春外国语学校2018-2019学年第二学期第二次月考高二年级化学试卷（理科）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共2页。
考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
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可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56Cu-64 I-127 U-238第Ⅰ卷一、选择题：本题共10个小题，每小题4分，共40分。
1．下列说法中正确的是( )A．1 mol任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量B．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数C．摩尔质量等于物质相对原子质量或相对分子质量的6.02×1023倍D．1 mol 二氧化碳的质量以克为单位时，其数值等于其相对分子质量2．下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O的质量为18 g·mol－1B．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32 gD．1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子3．下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A．4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液B．1 L、0.3 mol·L-1Na 2SO4溶液C．5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液D．2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液4．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。
其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是( )6．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．14g由乙烯和丙烯组成的混合物中含有原子的数目为3N AB．5.6g铁与0.05molCl2充分反应，转移电子0.15molC．常温常压下，0.1molH2O2中含有极性共价键的数目为0.1N AD．6.4g铜与足量的硫磺在绝隔空气的条件下反应，电子转移的数目为0.2N A7．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1N AB．常温常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3N AC．标准状况下，1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4N AD．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1N A8．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述不正确的是A．常温常压下，1 mol氦气中含有的质子数为2N AB．10g 46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4N AC．1 L l mol/LNa2CO3溶液中，阴离子总数小于N AD．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5N A9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．标准状况下，80g SO3所含的原子数为4 N AB．溶解了1 mol Cl 2的新制氯水中，HClO、Cl﹣、ClO﹣粒子数之和为2N AC．1mol N2、3mol H2混合反应，当生成0.1mol NH3时，转移电子数目为0.3 N AD．100mL 0.1mol · L-1的Na2S溶液，含有的S2-数目小于0.01 N A10．用容量瓶配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列各项中，可能导致其实际浓度偏低的是( )A．在用天平称量时，托盘里的部分Na2CO3吸收了水分，形成了少量结晶水合物B． Na2CO3溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液C．用蒸馏水洗涤溶解过Na2CO3固体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶D．定容后，俯视瓶颈刻度线第II卷二、非选择题：共60分。
11．（1）氮原子的摩尔质量是________g/mol，1 mol HNO3的质量是________g，1 mol HNO3约含有________个氧原子。
（2）标准状况下11.2 L HCl的物质的量是________mol。
将这些气体溶于水中配成1 L溶液，所得盐酸的物质的量浓度是________mol/L。
（3）2 mol OH－含有的电子数为________。
（4）相同物质的量的NH3和H2S的质量比，分子个数比为，同温同压下的体积比，所含氢原子的个数比为。
12．某化学实验室需要0.2 mol·L-1的NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1的硫酸溶液500 mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）。
（2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的（填写序号）。
①温度②浓度③容量④压强⑤酸式或碱式⑥刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）。
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温C ．将容量瓶盖紧，摇匀D ．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中E ．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F ．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm 处 （4）根据计算，配制上述NaOH 溶液需 NaOH 固体的质量为 g 。
（5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 。
13．原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF 4、UO 2及(NH 4)4[UO 2(CO 3)3]等。
回答下列问题： （1）UF 4用Mg 或Ca 还原可得金属铀。
金属铀的一种堆积方式为体心立方堆积，该堆积方式的空间利用率为__________________；基态钙原子核外电子排布式为_________________；熔点：MgO （2852℃）高于CaO （2614℃），其原因是_____________________________。
（2）150C24244322UO +5NH HF 2UF NH F+3NH 4H O ︒→⋅↑+↑。
NH 4HF 2中所含作用力有____________（填字母）。
a. 氢键b. 配位键c. 共价键d. 离子键e. 金属键 （3）已知：()()800C42323222433NH UO CO 3UO +10NH 9CO N 9H O ︒⎡⎤→↑+↑+↑+↑⎣⎦.①NH 4+的空间构型为___________，与NH 4+互为等电子体的分子或离子有_____（写两种） ②CO 32-中碳原子杂化轨道类型为______________________。
③分解产物中属于非极性分子的是_____________________（填字母）。
a. NH3 b. CO 2 c. N 2 d. H 2O （4）UO 2 的晶胞结构及晶胞参数如右图所示 （晶胞参数a=5.455×10-10m ）：①晶胞中U 的配位数为_________________。
②UO 2 的密度为__________g·cm -3（列出计算式即可，用N A 表示阿伏伽德罗常数的值）。
14．研究发现，铝元素能损害人的脑细胞。
适当地补充碘元素可预防甲状腺肿大，但摄入过多也会导致甲状腺肿大，因此补充人体所需的元素时也要适可而止。
试回答下列问题： （1）Fe 也是人体需要补充的元素之一，试写出Fe 2+的核外电子排布式：________。
（2）与Al 同一周期的Na 、Mg 元素也是人体所需元素，Na 、Mg 、Al 基态原子第一电离能的大小关系是________。
（3）氯化铝的熔点是194℃，氧化铝的熔点是2054℃，但是工业上不能用电解熔融氯化铝的方法获取铝单质，这是因为________________________________________。
（4）F与I是同一主族的元素，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为________、________，BeF2分子的立体构型是________，H2O分子的立体构型是________。
（5）I2晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有________个I2分子，设该晶胞的晶胞参数为acm，则I2的密度是________________g·cm-3。
（列出计算式即可，用N A表示阿伏伽德罗常数的值）答案：1-10 DCBAB ABCBA11（1）14 63 3N A（2）0.5 0.5（3）20N A（4）1:2 1:1 1:1 3:212（1）AD 玻璃棒胶头滴管（2）①②③（3）BDAFEC（4）4.0（5）常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
13（1）68% [Ar]4s2 Mg2+半径小于Ca2+，晶格能大，熔点高（2）abcd（3）正四面体形 CH4、SiH4、GeH4 BH4-、AlH4-sp2bc（4）8 （略）14（1）[Ar]3d6（2）Mg>Al>Na（3）氯化铝是共价化合物，熔融不电离（4）sp sp3 直线型 V形（5）4 （略）。