高二化学上册第三次段考测试题2
高二化学上学期第三次(11月)质量检测试题
![高二化学上学期第三次(11月)质量检测试题](https://img.taocdn.com/s3/m/acaa4dce76eeaeaad1f33071.png)
高二年级第三次质量检测化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共24题,共100分)。
可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 C 12第I卷(选择题共42分)一、选择题:每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.在25°C、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的()A.CH3OH(l)+3/2O(g)2=CO2(g)+2H2O(l);△H =+725.8kJ/molB.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);△H =-1452kJ/molC.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);△H =-725.8kJ/molD.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);△H =+1452kJ/mol2.恒温恒容,可逆反应:2NO22NO+O2达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②2V (NO2、正)=V(O2、逆)③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态(A) ①④⑥ (B) ②④⑥ (C) ②③ (D) ①②⑤3.在体积固定的密闭容器中,加入2molA和1molB发生下列反应并且达到化学平衡状态,2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),平衡时C的浓度为amol·L-1。
若维持容器体积和温度不变,按下列4种方法配比作为起始物质充入该容器中,达到平衡后,C的浓度仍为amol·L-1的是( )A. 4molA+2molBB. 2molA+1molB+1molDC.1molA+0.5molB + 1.5molC+0.5molDD. 3molC+1molB+1molD+1molA4.在0.1mol/L的CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是( )A .加水,平衡向逆反应方向移动B .滴加少量0.1mol/L HCl 溶液,溶液中c(H +)减少 C .加入少量CH 3COONa 固体,平衡向正反应方向移动 D .加入少量NaOH 固体,平衡向正反应方向移动5.对于反应:4CO(g)+2NO 2(g)= 4CO 2(g)+N 2(g) △H =-1200 kJ· m ol -1,温度不同 (T 2>T 1)其他条件相同时,下列图像正确的是( )6.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A .c (Fe 3+)=0.1 mol·L -1的溶液中:K +、ClO -、SO 2-4、SCN -B .由水电离产生的c (OH -)=1×10-13mol/L 的溶液中:Ca 2+、K +、Cl -、HCO -3C .c (H +)/c (OH -)=1012的溶液中:NH +4、Al 3+、NO -3、Cl -D .pH =1的溶液中:Fe 2+、NO -3、SO 2-4、Na +7.下列说法正确的是( )A .电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱B .电离平衡常数受溶液浓度的影响C .H 2CO 3的电离常数表达式:K =c (H +)·c (CO 32-)c (H 2CO 3)D .电离常数大的酸溶液中c (H +)一定比电离常数小的酸中大第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题:8.(1)下列物质中,属于弱电解质的是(填序号,下同),属于非电解质是。
2021年高二(上)第三次段考化学试卷含解析
![2021年高二(上)第三次段考化学试卷含解析](https://img.taocdn.com/s3/m/af6221c70b4e767f5bcfce05.png)
2021年高二(上)第三次段考化学试卷含解析一、选择题(共25小题,每小题2分,满分50分)1.(2分)(xx秋•越城区校级月考)在①大气中二氧化碳增加②二氧化硫、二氧化氮排入大气中③一氧化碳大量排入大气中④冰箱制冷剂氟里昂排入大气中a.形成酸雨 b.产生温室效应 c.破坏臭氧层 d.使人中毒以上各项中,呈因果关系的是()A.①﹣d B.②﹣a C.③﹣c D.④﹣b2.(2分)(xx秋•越城区校级月考)下列说法正确的是()A.C aCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.晶体中一定存在化学键3.(2分)(xx秋•南京期中)影片《阿凡达》出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船.如表是元素周期表中的一部分,表中所列字母分别表示一种元素.(选项中的物质都是由下表中的元素组成)根据以上信息可推断下列说法正确的是()A.e和f组成的化合物可吸收宇航员在宇宙飞船活动舱内产生的由d和f组成的气体B.活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境,即充入a和f的常见单质C.c和f以原子个数之比为1:1组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来源D.若潘多拉星球上存在b,地球上此元素主要以b形式存在,b比b少一个质子4.(2分)(xx秋•越城区校级月考)下列离子化合物中,阴、阳离子电子层结构相同的是()A.氧化镁B.氯化钠C.溴化钠D.氯化镁5.(2分)(xx秋•越城区校级月考)用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是()A.1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时,失电子数目均为N AB.标准状况下,2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2N AC.1 mol/L的NaOH溶液中含Na+数目为N AD.标准状况下,11.2 L CCl4中的C﹣Cl键数目为2N A6.(2分)(xx•上海)下列物质中,按只有氧化性,只有还原性,既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A.F2、K、HCl B.C l2、Al、H2C.N O2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O7.(2分)(xx秋•越城区校级月考)Mg、Al 两者组成的混合物与足量盐酸反应,产生H2在标准状况下的体积是4.48L,下列推断中不正确的是()A.参加反应的Mg、Al 两者共0.2 mol.B.参加反应的HCl 共0.4 mol.C.M g、Al在反应中共失去0.4 mol电子D.若与足量稀硫酸反应产生H20.2 mol8.(2分)(xx•石景山区一模)一定条件下,下列药物的主要成分都能发生:取代反应、加成反应、水解反应和中和反应的是()A.①④B.②④C.①③D.③④9.(2分)(xx•通州区二模)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E 的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料.下列说法正确的是()A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物都是强碱C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D.化合物AE与CE有相同类型的化学键10.(2分)(xx秋•越城区校级月考)X、Y、Z是三种可溶性且不含有相同离子的离子化合物.它们的阳离子是NH、Na+、Mg2+,阴离子是NO、SO、OH﹣,取等质量的三种化合物配成相同体积的溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是X>Y>Z,则Y物质可能是()A.N aOH B.(NH4)2SO4C.M g(NO3)2D.N H4NO311.(2分)(xx•杭州一模)有3份等质量的小苏打:第1份直接与过量盐酸反应;第2份先加热,使其部分分解后,再与过量盐酸反应;第3份先加热,使其全部分解后,再与过量盐酸反应.假若盐酸的物质的量浓度相同,实际消耗的盐酸的体积分别为V1、V2和V3,则V1、V2和V3的大小关系正确的是()A.V1>V2>V3B.V1>V3>V2C.V2>V3>V1D.V1=V2=V312.(2分)(xx秋•红桥区校级期末)已知反应2X﹣+Z2=2Z﹣+X2,2W﹣+X2=2X﹣+W2能从左向右进行,则反应:W2+2Z﹣=Z2+2W﹣进行的方向是()A.从左向右B.从右向左C.不能进行D.无法判断13.(2分)(xx•合肥二模)下列说法正确的是()A.能发生银镜反应的有机物都属于醛类B.苯酚沾在皮肤上应立即用浓NaOH溶液冲洗C.烃基跟羟基直接相连的有机物都属于醇类D.皂化反应在碱性条件下进行14.(2分)(xx•江西模拟)有机物甲的分子式为C9H18O2,在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物,在相同的温度和压强下,同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同,则甲可能结构有()A.8种B.14种C.16种D.18种15.(2分)(2011春•如东县校级期中)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+B.N a2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2KMnO4+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O16.(2分)(xx•铁东区校级一模)将1.12g铁粉加入25mL 2mol/L氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是()A.铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl﹣浓度基本不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色C.F e2+和Fe3+的物质的量之比为5:1D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:117.(2分)(xx秋•越城区校级月考)下列反应能用同一离子方程式表示的是()(Ⅰ)(Ⅱ)A 少量SO2通入Ba(OH)2溶液中SO2通入过量Ba(OH)2溶液中B 往小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水往澄清石灰水中滴入少量小苏打溶液C 0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液中0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液中D 过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合少量Ba(NO3)2溶液与过量MgSO4溶液相混合A.A B.B C.C D.D18.(2分)(xx秋•芜湖期末)在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是()A.强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl﹣、SOB.无色溶液中:K+、Cu2+、I﹣、NOC.含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO、Cl﹣D.强酸性溶液中:Na+、Fe3+、NO、SO19.(2分)(xx春•红岗区校级期末)药用有机化合物A(C8H8O2)为一种无色液体.从A 出发可发生如图所示的一系列反应.则下列说法正确的是()A.根据D和浓溴水反应生成白色沉淀可推知D为苯酚B.G的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的只有一种C.上述各物质中能发生水解反应的有A、B、D、GD.A的结构简式为20.(2分)(xx•洛阳一模)短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增,它们的核电荷数之和为32,原子最外层电子数之和为10.A与C同主族,B与D同主族,A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数.则下列叙述正确的是()A.D元素处于元素周期表中第3周期VIA族B.四种元素的原子半径:A<B<C<DC.B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D.一定条件下,B单质能置换出D单质,C单质能置换出A单质21.(2分)(xx秋•越城区校级月考)下列物质的溶液相互反应,无论前者逐滴滴入后者,还是后者逐滴滴入前者,现象均相同的是()①HCl和Na2CO3②Ca(HCO3)2和NaOH③稀NH3•H2O和AgNO3④NaHCO3和HCl.A.①②B.②③C.①④D.②④22.(2分)(xx秋•越城区校级月考)下列有关实验的叙述中,不正确的有()①乙酸乙酯中混有乙酸,可先用饱和Na2CO3溶液洗涤,然后再分液;②试管里加入少量淀粉,再加入一定量稀硫酸,加热3~4分钟,然后加入银氨溶液,片刻后管壁上有“银镜”出现;③向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,有沉淀析出,加水又可溶解;④溴乙烷与NaOH的乙醇溶液混合共热可得到乙烯;⑤将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑的铜丝冷却后插入乙醇中,Cu丝表面仍是黑色⑥要除去甲烷中混有的乙烯得到干燥纯净的甲烷,将甲烷和乙烯的混合气体通过溴水.A.①③B.②⑥C.④⑤D.②⑤23.(2分)(xx秋•越城区校级月考)分别向浓度均为2mol/L的稀盐酸和稀硫酸各100ml的溶液中投入等质量的铁粉,完全反应后,同温同压下两溶液中产生的气体体积之比为2:3,则所投铁粉的质量是()A.5.6g B.8.4g C.11.2g D.16.8g24.(2分)(xx•山东校级模拟)为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()被提纯的物质除杂试剂分离方法A 溴化钠溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液B 氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C 二氧化碳(CO)氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D 乙酸乙酯(乙酸)乙酸、浓硫酸加热A.A B.B C.C D.D25.(2分)(xx•四川)向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体b L.向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为n g.再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体p g.则下列关系不正确的是()A.B.C.n=m+17Vc D.二、填空题(本题包括6个小题,共36分)26.(6分)(xx•潍坊一模)(1)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器.下列实验过程中,一般不需要用玻璃棒的是(填写编号)①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体④探究Ba(OH)2•8H2O 晶体的NH4Cl 晶体反应过程中的能量变化⑤实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH 溶液制备Fe(OH)2白色沉淀(2)用“大于”、“小于”、或“等于”填空:①读取量筒中液体体积时,视线偏高,读取的体积数实际体积数②用托盘天平称取10.4g食盐,将砝码和食盐的位置颠倒,所称取食盐的质量10.4g.③配制500mL0.1mol•L﹣1NaOH 溶液,定容时俯视刻度线,所得溶液的物质的量浓度0.1mol•L﹣1④用中和滴定测某NaOH 溶液的浓度,量取待测液时末用该溶液润洗滴定管,测得的溶液浓度实际浓度.27.(9分)(xx秋•越城区校级月考)(1)高炉炼铁与接触法制硫酸都需要的原料,除了铁矿石,还有.炼铁过程中用到的石灰石的作用是.制硫酸时吸收三氧化硫不用水的原因是.石油炼制中采用裂化的目的是.裂解的目的是.(2)检验亚铁盐有否变质可用溶液.检验亚硫酸盐有否变质可用溶液.除去二氧化碳中的二氧化硫可用溶液.除去乙酸乙酯中的乙酸可用溶液.(以上空格均用化学式填写)28.(6分)(xx秋•越城区校级月考)已知A、B、C为常见的单质,在一定条件下相互转化的关系如图.(1)若常温下,A、B均为气体,C为红色固体,E为黑色固体,则E的化学式为,写出A+E→D的化学反应方程式;(2)若常温下B、C均为气体,A为金属单质,D为黑色晶体,则E的电子式为_,写出A+E→D的化学反应方程式;(3)若常温下B为气体,C为黑色固体,则构成金属A的原子结构示意图为,写出A+E→D的化学反应方程式.29.(5分)(xx秋•越城区校级月考)有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如下:△H═+88.6kJ/mol则M、N相比,较稳定的是.有机物N的氢原子核磁光谱分析可知其谱图上有个峰.如果4.6gM完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出QkJ的热量,则该反应的热化学方程式为.若上述反应的热化学方程式中的水是水蒸气,则△H将(填“减小”、“增大”或“不变”).30.(8分)(xx秋•越城区校级月考)(1)已知甲溶液为1L 1mol/L的纯碱溶液,乙溶液为1L 1.25mol/L的盐酸,同温同压下将甲溶液慢慢滴到乙溶液中和乙溶液慢慢滴到甲溶液中产生的气体体积之比为(不考虑气体的溶解).乙溶液滴到甲溶液中反应的离子方程式为.(2)在含有等物质的量的Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入一定量的氯气充分反应后,溶液中Fe2+与Br﹣的物质的量之比为2:5,则参加反应的Cl2与原来Br﹣的物质的量之比为.该反应的离子方程式为.31.(6分)(xx•山东)苯丙酸诺龙是一种兴奋剂,结构简式为:(I)(1)由苯丙酸诺龙的结构推测,它能.a.使溴的四氯化碳溶液褪色b.使酸性KMnO4溶液褪色c.与银氨溶液发生银镜反应d.与Na2CO3溶液作用生成CO2(II)苯丙酸诺龙的一种同分异构体A,在一定条件下可发生下列反应:提示:已知反应R﹣CH2﹣COOH+Cl2R﹣H﹣COOH+HCl据以上信息回答(2)~(4)题:(2)B→D的反应类型是.(3)C的结构简式为.(4)F→G的化学方程式是.三、实验题(本题包括1小题,共5分)32.(5分)(xx秋•越城区校级月考)过碳酸钠(Na2CO4)是一种常见的漂白杀菌剂,其水溶液显碱性,能和盐酸发生下列反应:2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O.工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠.为了测定工业用的过碳酸钠的纯度,可以选择利用下列仪器(包括仪器中的药品)及石蕊试液进行实验,请回答下列问题:(1)取适量过碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应,只要测定反应过程中产生的,就可推算出过碳酸钠的纯度.(2)请选取该实验需要的装置,并按正确连接顺序排列.B→D→E→F(填字母,假设仪器中的试剂都是足量的).(3)判定过碳酸钠试样是否完全反应的实验操作方法和现象是.33.(5分)(xx秋•越城区校级月考)将22.4g铜和三氧化二铁的混合粉末加入到溶液为1mol/L 的硫酸中,使之发生反应.(1)若固体恰好全部溶解,消耗硫酸的体积为VL,则V的取值范围为.(2)若硫酸溶液过量,反应后的溶液体积为1L,测得此溶液中Fe2+浓度为0.1mol/L,则原混合物中含铜g.xx学年浙江省绍兴一中高二(上)第三次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(共25小题,每小题2分,满分50分)1.(2分)(xx秋•越城区校级月考)在①大气中二氧化碳增加②二氧化硫、二氧化氮排入大气中③一氧化碳大量排入大气中④冰箱制冷剂氟里昂排入大气中a.形成酸雨b.产生温室效应c.破坏臭氧层d.使人中毒以上各项中,呈因果关系的是()A.①﹣d B.②﹣a C.③﹣c D.④﹣b考点:常见的生活环境的污染及治理.专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析:空气中二氧化碳含量过高易产生温室效应、二氧化硫和二氧化氮是能产生酸雨的气体、一氧化碳有毒、冰箱制冷剂氟氯昂等氟氯代烃能破坏臭氧层,以此解答.解答:解:A.大气中二氧化碳增加可导致温室效应,不会使人中毒,故A错误;B.二氧化硫和二氧化氮是能产生酸雨的气体,故B正确;C.一氧化碳大量排入大气中,可使人中毒,故C错误;D.冰箱制冷剂氟里昂排入大气中,氟氯代烃能破坏臭氧层,产生臭氧空洞,故D错误.故选B.点评:本题是直接考查空气污染原因和污染物的种类,为高频考点,侧重于化学与环境的考查,主要对污染物的类型加以区分,难度不大.2.(2分)(xx秋•越城区校级月考)下列说法正确的是()A.C aCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.晶体中一定存在化学键考点:单质和化合物;化学键;强电解质和弱电解质的概念;物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.分析:A.HD是单质;B.强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物;弱电解质是指在水中不完全电离,只有部分电离的化合物;在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质,在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质;C.澄清石灰水与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应都生成白色沉淀;D.单原子分子晶体,不存在化学键.解答:解:A.HD是氢元素的同位素原子形成的单质,故A错误;B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质,故B正确;C.澄清石灰水与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应都生成白色沉淀,无法鉴别,故C 错误;D.氩气为稀有气体,是单原子分子,不存在化学键,故D错误.故选B.点评:本题考查常见的概念、物质的鉴别和化学键,了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键,采用排除法是正确、快速解答此类题的捷径.3.(2分)(xx秋•南京期中)影片《阿凡达》出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船.如表是元素周期表中的一部分,表中所列字母分别表示一种元素.(选项中的物质都是由下表中的元素组成)根据以上信息可推断下列说法正确的是()A.e和f组成的化合物可吸收宇航员在宇宙飞船活动舱内产生的由d和f组成的气体B.活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境,即充入a和f的常见单质C.c和f以原子个数之比为1:1组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来源D.若潘多拉星球上存在b,地球上此元素主要以b形式存在,b比b少一个质子考点:位置结构性质的相互关系应用;元素周期律和元素周期表的综合应用.专题:元素周期律与元素周期表专题.分析:由元素在周期表中的位置可知,a为H,b为He,C为Na,d为C,e为N,f为O,g为Al,然后结合元素的单质及化合物的性质来解答.解答:解:由元素在周期表中的位置可知,a为H,b为He,C为Na,d为C,e为N,f为O,g为Al,A.宇航员在宇宙飞船活动舱内会产生由d和f组成的气体CO2,应该由c和f组成的Na2O2吸收,同时产生氧气,故A错误;B.活动舱内要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境,即充入e和f的常见单质:氮气、氧气,故B错误;C.c和f以原子个数之比为1:1组成的化合物为Na2O2,可用作宇航员所需f单质(氧气)的来源,故C正确;D.b比b的质子数均为2,质子数相同,故D错误;故选C.点评:本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力.该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度.考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力.4.(2分)(xx秋•越城区校级月考)下列离子化合物中,阴、阳离子电子层结构相同的是()A.氧化镁B.氯化钠C.溴化钠D.氯化镁考点:原子结构与元素的性质.专题:原子组成与结构专题.分析:离子化合物中,阴阳离子电子层结构相同,说明阳离子元素位于阴离子元素下一周期,且阴阳离子核外电子数相等,据此分析解答.解答:解:A.氧化镁中氧离子和镁离子核外电子数都是10,其阴阳离子电子层结构相同,故A正确;B.NaCl中钠离子核外有10个电子、Cl离子核外有18个电子,氯离子电子层比钠离子多一个,电子层结构不同,故B错误;C.NaBr中钠离子核外有10个电子、溴离子核外有36个电子,溴离子比钠离子多2个电子层,电子层结构不同,故C错误;D.氯化镁中镁离子核外有10个电子、氯离子核外有18个电子,氯离子比钠离子多一个电子对,其电子层结构不同,故D错误;故选A.点评:本题考查了原子结构和元素性质,明确原子核外电子排布及原子结构即可解答,电子层结构相同的离子中电子数相等,题目难度不大.5.(2分)(xx秋•越城区校级月考)用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是()A.1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时,失电子数目均为N AB.标准状况下,2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2N AC.1 mol/L的NaOH溶液中含Na+数目为N AD.标准状况下,11.2 L CCl4中的C﹣Cl键数目为2N A考点:阿伏加德罗常数.专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析:A.钠为1价金属,1mol钠完全反应失去1mol电子;B.氯气与氢氧化钠溶液飞反应中,氯气既是氧化剂也是还原剂,属于歧化反应;C.缺少溶液体积,无法计算溶液中钠离子的数目;D.标准状况下,四氯化碳为液体,不是气体.解答:解:A.1mol钠完全反应都是由0价变为+1价,失去1mol电子,失电子数目均为N A,故A正确;B.标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol,氯气与氢氧化钠的反应是歧化反应,因此0.1mol氯气与氢氧化钠溶液反应转移了0.1mol电子,转移的电子总数为0.1N A,故B错误;C.没有告诉氢氧化钠溶液的体积,无法计算溶液中钠离子的数目,故C错误;D.标况下四氯化碳不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L四氯化碳的物质的量,故D错误;故选A.点评:本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件,掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,选项C为易错点,注意题中缺少溶液体积.6.(2分)(xx•上海)下列物质中,按只有氧化性,只有还原性,既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A.F2、K、HCl B.C l2、Al、H2C.N O2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O考点:氧化还原反应.专题:氧化还原反应专题.分析:断物质的氧化性和还原性,需从两个反面入手,1.熟悉物质的性质,2.物质所含元素的化合价,如果物质所含元素处于中间价态,则物质既有氧化性又有还原性,处于最低价,只有还原性,处于最高价,只有氧化性.解答:解:A、氟气只有氧化性,F2化合价只能降低,K化合价只能升高,所以金属钾只有还原性,盐酸和金属反应表现氧化性,和高锰酸钾反应表现还原性,故A正确;B、Cl2既有氧化性又有还原性,金属铝和氢气只有还原性,故B错误;C、二氧化氮和水的反应说明二氧化氮既有氧化性又有还原性,金属钠只有还原性,溴单质既有氧化性又有还原性,故C错误;D、二氧化硫中硫元素居于中间价,既有氧化性又有还原性,故D错误.故选A.点评:本题主要考察对氧化性和还原性的判断和理解.氧化性是指物质得电子的能力,处于高价态的物质一般具有氧化性.还原性是在氧化还原反应里,物质失去电子或电子对偏离的能力,金属单质和处于低价态的物质一般具有还原性.7.(2分)(xx秋•越城区校级月考)Mg、Al 两者组成的混合物与足量盐酸反应,产生H2在标准状况下的体积是4.48L,下列推断中不正确的是()A.参加反应的Mg、Al 两者共0.2 mol.B.参加反应的HCl 共0.4 mol.C.M g、Al在反应中共失去0.4 mol电子D.若与足量稀硫酸反应产生H20.2 mol考点:有关混合物反应的计算.专题:计算题.分析:A.只有Mg时,金属物质的量最大,只有Al时金属物质的量最小;B.根据H元素守恒计算参加反应HCl物质的量;C.根据电子转移守恒计算;D.Mg、Al完全反应,提供电子数目相等,生成氢气物质的量不变.解答:解:Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应,产生H2在标准状况下的体积是4.48L,氢气物质的量为=0.2mol,A.只有Mg时,金属物质的量最大为0.2mol,只有Al时,金属物质的量最小为=mol,故二者物质的量小于0.2mol,大于mol,故A错误;B.根据H元素守恒,参加反应HCl物质的量=0.2mol×2=0.4mol,故B正确;C.根据电子转移守恒,Mg、Al在反应中失去电子为氢离子获得的电子,即共失去电子为0.2mol×2=0.4 mol,故C正确;D.Mg、Al完全反应,提供电子数目相等,与硫酸反应生成氢气物质的量不变,即生成0.2mol氢气,故D正确,故选A.点评:本题考查混合物计算、金属性质等,难度不大,注意利用守恒法与极限法解答.8.(2分)(xx•石景山区一模)一定条件下,下列药物的主要成分都能发生:取代反应、加成反应、水解反应和中和反应的是()A.①④B.②④C.①③D.③④考点:取代反应与加成反应;消去反应与水解反应.专题:有机反应.分析:下列物质中,能发生取代反应的物质含有烷基或苯环,能发生加成反应的物质含有苯环或碳碳双键,能发生水解反应的物质含有酯基或肽键,能发生中和反应的物质含有羧基或酚羟基.解答:解:能发生取代反应的物质含有烷基或苯环,能发生加成反应的物质含有苯环或碳碳双键,能发生水解反应的物质含有酯基或肽键,能发生中和反应的物质含有羧基或酚羟基.①能发生中和反应和取代反应,②能发生取代反应、加成反应、水解反应和中和反应,③能发生中和反应、取代反应和加成反应,④能发生中和反应、水解反应、取代反应和加成反应,故选B.点评:本题考查了物质性质的确定,难度不大,根据物质中含有的官能团分析判断即可,官能团决定其性质.9.(2分)(xx•通州区二模)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E 的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料.下列说法正确的是()A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物都是强碱C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D.化合物AE与CE有相同类型的化学键考点:原子结构与元素周期律的关系.专题:元素周期律与元素周期表专题.分析:从题目所给条件短周期常温下是气态的可以看出A为H元素、E为Cl元素,元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,电子层数只可能是2,故B为C元素、元素C 在同周期的主族元素中原子半径最大,应位于同周期最左边,C为Na元素、原子序数比钠大的金属,D为Al元素.解答:解:元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,电子层数只可能是2,故B为C 元素,A的原子序数比B小且是气体,故A为H,元素C 在同周期的主族元素中原子半径最大,应位于同周期最左边,C为Na元素、原子序数比钠大的金属,D为Al 元素.A.由C、H元素组成的化合物,比如苯在常温下呈液态,故A错误;B.其对应的最高价氧化物对应的水化物为NaOH和Al(OH)3,Al(OH)3不是强碱,故B错误;C.对于Na、Al、Cl2的制备,在工业上都采用电解的方法,故C正确;D.化合物AE为HCl,为分子晶体,只有共价键,化合物CE为NaCl,是离子晶体,存在离子键,故D错误.故选C.点评:本题主要考查的原子结构与元素周期律的应用,考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力.。
1314学年上学期高二第三次阶段性学业检测化学(附答案)
![1314学年上学期高二第三次阶段性学业检测化学(附答案)](https://img.taocdn.com/s3/m/36793d5dbe1e650e52ea999d.png)
高二上学期第三次阶段性学业检测化学试题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题3分,共54分)1.决定化学反应速率的主要因素是( )A 参加反应的物质的性质B.加入催化剂C.温度和压强D.各反应物、生成物的浓度2.下列物质中能导电的是( )A.熔融的氯化钠B.硝酸钾粉末C.硫酸铜晶D.无水乙醇3.已知反应X+Y===M+N 为吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是( )A.X 的能量一定低于M 的能量,Y 的能量一定低于N 的能量B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量4.氢氟酸是弱酸,电离方程式为HF H ++F -,达到电离平衡的标志是( ) A.c (H +)=c (F -) B.v (电离)=v (形成分子)C.溶液显酸性D.单位时间内,电离的HF 分子数与生成的F -数相等5.把0.05 mol NaOH 固体分别加入下列100 mL 液体中,溶液的导电能力变化不大的( )A.自来水B.0.5 mol/L 的盐酸C.0.5 mol/L 的醋酸D.0.5 mol/L 的NaHCO 3溶液6.在298K 、100kPa 时,已知:2H 2O(g)=O 2(g)+2H 2(g)ΔH 1 ;Cl 2(g)+H 2(g)=2HCl(g)ΔH 2; 2Cl 2(g)+2H 2O(g)=4HCl(g)+O 2(g)ΔH 3则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2间的关系正确的是( )A.ΔH 3=ΔH 1+2ΔH 2B.ΔH 3=ΔH 1+ΔH 2C.ΔH 3=ΔH 1-2ΔH 2D.ΔH 3=ΔH 1-ΔH 27.某些化学键键能数据如下:A.12H 2(g)+12Cl 2(g)===HCl(g) ΔH =-91.5 kJ·mol -1 B.H 2(g)+Cl 2(g)=== 2HCl(g) ΔH =-183 kJ·mol -1C.12H 2(g)+12Cl 2(g)===HCl(g) ΔH =+91.5 kJ·mol -1D.2HCl(g)===H 2(g)+Cl 2(g) ΔH =+183 kJ·mol -18.一定条件下,可逆反应C(s)+CO 2(g)2CO(g) ΔH >0,达到平衡状态,现进行如下操作:①升高反应体系的温度;②增加反应物C 的用量;③缩小反应体系的体积;④减少体系中CO 的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是( )A.①②③④B.①③C.①②D.①③④9.氨分解反应在容积为2 L 的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5秒末为2.4 mol,则用氨气表示该反应的速率为( )A.0.32 mol·L-1·s-1B.0.16 mol·L-1·s-1C.1.6 mol·L-1·s-1D.0.8 mol·L-1·s-110.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是( )A.开启啤酒后,瓶中马上泛起大量泡沫B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率11.下列各组离子中,每个离子都能影响水的电离平衡的一组是( )A.Z n2+、A g+、HCO-3、Cl-、PO3-4、SO2-4B.Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO2-3、H2PO-4C.A g+、SO2-3、SiO2-3、Fe2+、S2-D.Fe2+、ClO-、NO-3、HS-、Cu2+、HSO-312.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同B.100 mL 0.1 mol·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小13.在25 ℃时,用0.125 mol·L-1的标准盐酸滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示,图中K点代表的pH为( )A.13B.12C.10D.1114.下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是( )A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液,使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳15.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止,能得到较纯净的原溶质的是( )①CuSO4②FeSO4③K2CO3④Ca(HCO3)2 ⑤NH4HCO3⑥KMnO4⑦FeCl3A.全部都可以B.仅③C.仅①③⑥D.仅①③16.有关CaCO3的溶解平衡的说法中,不正确的是( )A.CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行,但速率相等B.CaCO3难溶于水,其饱和溶液不导电,属于弱电解质溶液C.升高温度,CaCO3沉淀的溶解度增大D.向CaCO3饱和溶液中加入纯碱固体,CaCO3的溶解度降低二、填空题(每空2分,共30分)19.(1)已知稀溶液中,1 mol H2SO4与KOH溶液恰好完全反应时,放出114.6 kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应生成 1 mol H2O的热化学方程式__________________________________。(2)在101 kPa时,H2在1.00 mol O2中完全燃烧生成2.00 mol H2O(l)时放出571.6 kJ热量,则H2的燃烧热为________,表示H2燃烧热的热化学方程式为:_______________________。20.在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率?(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸________;(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒________;(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象,若一起投入水中,很快生成红色HgI2________;(4)熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2很快产生气体________;(5)同浓度、同体积的盐酸中放入体积同样大小的锌粒和镁块,产生气体有快有慢________;(6)完全相同的石灰石分别在0.1 mol/L的盐酸和 1.0 mol/L的盐酸中反应速率不同________;(7)夏天的食品易变霉,冬天就不易发生该现象______________________。21.用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案如下:甲:①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL;②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱电解质。乙: ①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL;②分别取这两种溶液各10 mL,加水稀释为100 mL;③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是;(2)甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1(选填“>”、“<”或“=”)。(3)乙方案中说明HA是弱电解质的现象是________。①装HCl溶液的试管中放出H2的速率快;②装HA溶液的试管中放出H2的速率快;③两个试管中产生气体速率一样快。(4)请你评价:乙方案中难以实现之处和不妥之处:_______________________________________________________。(5)请你提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要表述__________________________________________。三、实验题(每空2分,共10分)22.某学生用0.1 mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作分解为如下几步:A.移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞B.用标准溶液润洗滴定管2~3次C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1~2 cmE.调节液面至“0”或“0”以下某一刻度,记下读数F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空:(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)________;(2)上述B步骤操作的目的是____________;(3)上述A步骤操作之前,先用待测液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是_________________________________________。(4)判断到达滴定终点的实验现象是_______________________;(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸,则对滴定结果产生的影响是_______________。四、计算题(共6分)长沙市第七中学2013年下学期第三次阶段性学业检测答案年级高二科目化学三、实验题(每空2分,共10分)。
高二化学第三次阶段测试题
![高二化学第三次阶段测试题](https://img.taocdn.com/s3/m/7c146d796529647d26285217.png)
2011~2012学年度第二学期高二化学第三次阶段测试题注意事项:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分,考试时间为90分钟。
2.答卷前先将答题纸内的项目填写清楚。
3.考生务必将正确答案写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量:H~ 1 C~ 12 O~ 16 Cl ~35.5 Br ~80 Ag ~108第Ⅰ卷(选择题,共50分)一.选择题(本题包括10个小题,每小题2分,共20分,每题只有一个选项合乎题意)1.(山东09)下列关于有机物的说法错误的是A.CCl4可由CH4制得,可萃取碘水中的碘B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C.乙醇,乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D.苯不能使KMnO4溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应2.(09上海)有机物的种类繁多,但其命名是有规则的。
下列有机物命名正确的是A.1,4—二甲基丁烷B.3—甲基丁烯C.2—甲基丁烷D.CH2Cl—CH2Cl 二氯乙烷3.(09北京)化学与人类生活密切相关。
下列说法正确的是:A.苯酚有一定毒性,不能作消毒剂和防腐剂B.淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶和油脂属于天然高分子化合物C.油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D.用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应4.(09福建)下列关于常见有机物的说法不正确...的是A.乙烯和苯都能与溴水反应B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别5.(09广东)下列说法不正确的是A.苯和乙烯都能与H2发生加成反应B.蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖C.食醋中含有乙酸,乙酸可由乙醇氧化得到D.煤可与水蒸气反应制成水煤气,水煤气的主要成分为CO和H26.(09安徽)北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S—诱抗素制剂,以保持鲜花盛开。
S—诱抗素的分子结构如图,下列关于该分子说法正确的是A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B.含有苯环、羟基、羧基、羧基C.含有羟基、羰基、羧基、酯基D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基7.(09宁夏)3—甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构)A.3种B.4种C.5种D.6种8.(09广东)三聚氰胺(结构式如图9所示)是一种重要的化工原料,可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域。
高二上学期化学第三次月考试卷(II)卷
![高二上学期化学第三次月考试卷(II)卷](https://img.taocdn.com/s3/m/474f92ca964bcf84b9d57bd1.png)
高二上学期化学第三次月考试卷(II)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题;共42分)1. (2分) (2018高一上·遵化期中) 下列各组物质中,依次属于单质、酸、盐的一组是()A . 液氯、硝酸、纯碱B . 干冰、石灰石、氧化钙C . 钠、烧碱、食盐D . 氧气、盐酸、熟石灰2. (2分) (2016高二上·成都期中) 下列说法正确的是()A . 非自发反应一定不能实现B . 同种物质气态时熵值最小,固态时熵值最大C . 恒温恒压下,△H<0且△S>0的反应一定不能自发进行D . 反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<03. (2分)已知热化学方程式:H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+241.8kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(1)△H=﹣285.8kJ/mol当1mol液态水变为水蒸气时,其热量变化是()A . 吸热88kJB . 吸热2.44KJC . 放热44kJD . 吸热44KJ4. (2分) (2018高一下·六安开学考) 某工业废水中大量存在以下浓度的几种离子:0.4mol/LCl-、0.8mol/L SO42-、0.2mol/LAl3+、0.6mol/LH+、R离子,则R离子及其物质的量浓度可能为()A . 0.8mol/L Ag+B . 0.4mol/L Ba2+C . 0.4mol/LMg2+D . 0.2mol/L CO32-5. (2分)高温下14CO2与碳发生反应:14CO2+C 2CO达到平衡后,平衡混合物中含14C的粒子有()A . 14CO214CO 14CB . 14CO214COC . 14CO2D . 14CO6. (2分)对于N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),不能作为反应达到平衡状态的判断依据是()A . 恒容密闭容器中总压强不变B . 恒容密闭容器中混合气体的密度不变C . 生成氨气的速率与氨气分解的速率相等D . N2、H2、NH3的浓度不再发生变化7. (2分)向绝热恒容密闭容器中通入气体A和B,一定条件下:A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)△H=QkJ/m ol 达到平衡,其正反应速率随时间变化的示意图如图所示.下列说法正确的是()A . 反应体系中加入催化剂,反应速率增大,△H也增大B . 反应物的浓度:a点小于b点C . 反应在C点达到到平衡D . 达到平衡后,想办法升温,A的转化率将减小8. (2分)下列反应中,既属于氧化还原反应又属于放热反应的是()A . 甲烷在空气中燃烧B . 生石灰与水反应C . 氢氧化钡溶液与硫酸反应D . Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应9. (2分) (2020高二上·高安期末) 下列图示与对应的叙述相符的是()图 1 图2 图3 图4A . 图1中在b点对应温度下,将pH=2的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液显中性B . 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液,由图2曲线,可确定首先沉淀的是Cl-C . 图3表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后,减小NH3浓度时速率的变化D . 图4表示常温下,稀释HA,HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)10. (2分)(2018·衡水模拟) 下列有关滴定的说法正确的是()A . 用25mL滴定管进行中和滴定时,用去标准液的体积为21.7mLB . 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质,则结果偏低C . 用C1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液,至滴定终点用去酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL,则H2C2O4溶液的浓度为 mol/LD . 用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时,若读取读数时,滴定前仰视,滴定到终点后俯视,会导致测定结果偏低11. (2分)(2017·开封模拟) 室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol/L的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断正确的是()A . 三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHDB . 滴定至P点时,溶液中:c(Na+)>c(B﹣)>c(HB)>c(H+)>c(OH﹣)C . pH=7时,三种溶液中:c(A﹣)=c(B﹣)=c(D﹣)D . 当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH﹣)12. (2分) (2016高一上·郑州期中) 含等物质的量浓度的Na2S和NaBr的溶液中缓慢通入氯气,下列离子方程式不符合实际情况的是()A . S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣B . S2﹣+2Br﹣+2Cl2═S↓+Br2+4Cl﹣C . 2S2﹣+2Br﹣+3Cl2═2S↓+Br2+6Cl﹣D . 3S2﹣+2Br﹣+4Cl2═3S↓+Br2+8Cl﹣13. (2分) (2018高一上·石家庄期中) 当溶液中XO42-和SO32-的离子数目之比为1∶2时,恰好完全反应,则X元素在还原产物中的化合价为()A . +1C . +3D . +414. (2分)下列实验叙述正确的是()①②③④A . 实验①试管最终会充满水B . 实验②试管中溶液变为血红色C . 实验③试管中出现砖红色沉淀D . CuSO4溶液中会形成一条光亮的通路15. (2分)(2016高一下·舒城期中) 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应方程式为:Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,分别进行了四组实验,数据记录如下,出现沉淀所需时间最短的是()温度(℃)Na2S2O3溶液H2SO4溶液H2O的体积出现沉淀所需时间体积浓度体积浓度A05mL0.1mol/L10mL0.1mol/L5mLB05mL0.1mol/L5mL0.1mol/L10mLC305mL0.1mol/L5mL0.1mol/L10mLD305mL0.1mol/L10mL0.1mol/L5mLA . AB . BC . C16. (2分) (2017高二上·达州期末) 密闭容器中有如下反应:mA(g)+nB(g)⇌pC(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积缩小到原来的,当达到新平衡时,C的浓度为原来的1.8倍.下列说法中正确的是()A . m+n>pB . A的转化率降低C . 平衡向正反应方向移动D . C的质量分数增加17. (2分) (2018高一上·和平期末) 已知反应:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。
2021年高二(上)第三次段考化学试卷(选修)含解析
![2021年高二(上)第三次段考化学试卷(选修)含解析](https://img.taocdn.com/s3/m/a81d3bc36edb6f1afe001f05.png)
2021年高二(上)第三次段考化学试卷(选修)含解析一、单选题:本题包括10小题,每小题3分,共30分.每小题只有一个选项符合题意1.(3分)(xx•崇明县二模)下列物质中,属于弱电解质的是()A.氯化氢B.碳酸氢钠C.一水合氨D.二氧化硫2.(3分)(xx秋•响水县校级月考)下列说法正确的是()A.盐溶液都是中性的B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C.碳酸钠溶液显碱性,是因为溶液中c(OH﹣)>c(H+)D.N aHCO3溶液显酸性3.(3分)(xx秋•响水县校级月考)将用润湿的pH试纸,去测定某溶液的pH,该测得的pH 将会()A.偏高B.偏低C.不变D.上述三种情况均有可能4.(3分)(xx秋•响水县校级月考)在某温度时,测得纯水中的c(H+)=2.4×10﹣7mol/L,则c(OH﹣)为()A.2.4×10﹣7mol/L B.0.1×10﹣7mol/LC.(1×10﹣14)/(2.4×10﹣7)mol/L D.无法确定5.(3分)(xx秋•响水县校级月考)下列离子方程式中,属于水解反应的是()A.H COOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+B.C O2+H2O⇌H2CO3C.C O32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣D.H CO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+6.(3分)(xx秋•响水县校级月考)下列物质加入水中,能使水的电离度增大,溶液的pH值减小的是()A.H Cl B.A l2(SO4)3C.N a2CO3D.N H3•H2O7.(3分)(xx春•五华区校级期末)MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH 变化如图所示.下列叙述中不正确的是()A.R OH是一种强碱B.在x点,MOH完全电离C.在x点,C(M+)=C(R+)D.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)8.(3分)(xx秋•响水县校级月考)有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是()A.此时,AgCl沉淀溶解速率为零B.A gCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl﹣C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度不变9.(3分)(xx秋•响水县校级月考)现有等浓度的下列溶液,按溶液pH由小到大排列正确的是()①醋酸②碳酸钠③碳酸氢钠④碳酸⑤醋酸钠.A.④①②⑤③B.④①②⑤③C.①④⑤③②D.①④②③⑤10.(3分)(xx•海南)已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是()A.该溶液的pH=4B.升高温度,溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10﹣7D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍二、不定项选择题:本题包括8小题,每小题3分,共计24分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分.11.(3分)(xx秋•响水县校级月考)表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg,则下列叙述正确的是()A.中性溶液的AG=0B.常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液AG=12C.酸性溶液的AG<0D.常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG=1212.(3分)(xx秋•射阳县校级期中)若溶液中由水电离的c(OH﹣)=1×10﹣14mol/L,则在此溶液中一定不能大量共存的离子组是()A.A l3+Na+NO3﹣Cl﹣B.K+Na+Cl﹣NO3﹣C.K+Na+SO32﹣NO3﹣D.K+NH4+SO42﹣HCO313.(3分)(xx•中山模拟)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO ﹣+H+,要使溶液中值增大,可以采取的措施是()A.加少量烧碱溶液B.降低温度C.加少量冰醋酸D.加水14.(3分)(xx秋•响水县校级月考)用某仪器量一液体体积时,平视时读数为nml,仰视时读数为xml,俯视时读数为yml,若x>n>y,则所用的仪器可能是()A.量筒B.酸式滴定管C.碱式滴定管D.容量瓶15.(3分)(xx秋•响水县校级月考)在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,投入0.69g锌粒,则如图所示比较符合客观事实的是()A.B.C.D.16.(3分)(xx•四川)关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是()A.c(NH+4):③>①B.水电离出的c(H+):②>①C.①和②等体积混合的溶液:c(H+)=c(OH﹣)+c(NH3•H2O)D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH+4)>c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+)17.(3分)(xx•天心区校级模拟)已知:25℃时,K sp[Mg(OH)2]=5.61×10﹣12,K sp[MgF2]=7.42×10﹣11.下列说法正确的是()A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大B.25℃时,Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大C.25℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol•L﹣1氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol•L﹣1NH4Cl溶液中的K sp小D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF218.(3分)(xx秋•奎屯市校级期末)酸性H2CO3>HClO>HCO3﹣,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是()A.c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(H+)>c(OH﹣)B.c(HCO3﹣)>c(ClO﹣)>c(OH﹣)C.c(HClO)+c(ClO﹣)=c(HCO3﹣)+c(H2CO3)D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+c(ClO﹣)+c(OH﹣)+2c(CO32﹣)三、非选择题(本题包括5小题,共60分)19.(12分)(xx秋•响水县校级月考)某实验中,用0.1000mol•L﹣1标准盐酸测定某NaOH 溶液的浓度,其操作步骤如下:①将碱式滴定管用蒸馏水洗净,待测溶液润洗2~3次后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中.②将酸式滴定管用蒸馏水洗净,再用标准盐酸润洗2﹣3次后,向其中注入0.1000mol•L﹣1标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数V1.③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定.滴定至终点,测得所耗盐酸的体积为V2.④重复以上过程2﹣3次.试回答下列问题:(1)滴定到达终点的现象是:.(2)该实验操作在步骤①中有一处错误是此错误会造成的实验测定结果(填“偏高、偏低、无影响”);下列操作对实验结果的影响和上述错误操作的影响一样的是:A.滴定终点读数时俯视读数B.酸式滴定管使用前,水洗后未用标准盐酸润洗C.锥形瓶水洗后未干燥D.碱式滴定管尖嘴部分初读数时有气泡,末读数时气泡消失.(3)如图,是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为V=mL.(4)实验记录序号待测液体积(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读数V1(mL)滴定后读数V2(mL)第一次20.00 0.50 25.40第二次20.00 4.00 29.10第三次20.00 5.15 30.15根据上表数据请计算待测烧碱溶液的浓度为.20.(12分)(xx秋•响水县校级月考)用NH4Cl进行下列实验,并回答有关问题:(1)测定NH4Cl的pH值实验时,发现NH4Cl的pH值7,其原因用离子方程式表示为.(2)若将此NH4Cl溶液的温度提高20℃,再测定其pH值,此时pH值前次测得pH值(填“大于、等于或小于”),原因是.(3)若在NH4Cl溶液中加入镁条,观察到镁渐渐溶解,并有气体生成,该气体通过石蕊试液后,石蕊试液变蓝,剩余气体点燃时可有爆鸣声,由此判断气体的成分是,其相应反应的离子方程式是.21.(12分)(xx秋•玉州区校级期中)已知溶液中只存在OH﹣、H+、Na+、CH3COO﹣四种离子,试回答下列问题:(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是,溶液中c(H+)c(OH﹣)(填“>”,“=”或“<”)(2)若溶液中c(Na+)>c(OH﹣)>c(CH3COO﹣)>c(H+),则该溶液中的溶质为,若溶液中c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣),则该溶液中溶质为.(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前c (NaOH)c(CH3COOH),混合前碱中c(OH﹣)和酸中c(H+)的关系c(OH﹣)c(H+).(填“>”,“=”或“<”)22.(8分)(xx秋•响水县校级月考)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡,它们都可看作化学平衡的一种.请根据所学化学知识回答下列问题:(1)A为0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为.(2)B为0.1mol/L的NaHCO3溶液,NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示).(3)C 为含有足量AgCl固体的饱和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl﹣(aq)在25℃时,AgCl的K sp=1.8×10﹣10.现将足量AgCl分别放入下列液体中:①100mL蒸馏水②100mL 0.3mol/LAgNO3溶液③100mL 0.1mol/LMgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度,Ag+浓度由大到小的顺序为(填序号),此时溶液②中Cl﹣物质的量浓度为.23.(16分)(xx秋•响水县校级月考)根据要求填空(1)常温下,已知0.1mol•L﹣1一元酸HA溶液中=1×10﹣8.①常温下,0.1mol•L﹣1 HA溶液的pH=;写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式:;②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是:.(2)常温下,向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时,溶液呈中性,则此盐酸的pH14﹣a(填>、<、=)(3)参考课本中化学平衡常数K的定义来定义CH3COO﹣的水解平衡常数(用Kh表示).试确定CH3COO﹣的水解平衡常数(Kh)、CH3COOH的电离平衡常数(Ka)和水的离子积常数(Kw)三者之间的关系式为:(4)工业用粗硫酸镁(含少量Fe3+、Fe2+、Al3+等杂质离子)生产氢氧化镁步骤如下:Ⅰ.将粗硫酸镁在酸性条件下溶解,加入适量的0.1mol•LH2O2溶液,再加一定量试剂A调节溶液PH,过滤得硫酸镁溶液.Ⅱ.向所得溶液中加入氨水.已知:金属离子氢氧化物沉淀所需PHFe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时 1.5 3.3 6.5 9.4沉淀完全时 3.7 5.2 9.7 12.4请回答下列问题:①步骤Ⅰ中,调节溶液PH的范围是,②试剂A最适宜的是(填字母序号)A.NaOH B.Na2CO3 C.MgO③加入适量H2O2反应的目的是.四、计算题(本题6分)24.(6分)(xx秋•响水县校级月考)当溶液中离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时,该离子沉淀完全.25°C 时,在含有浓度均为1.0×10﹣4 mol•L﹣1的CrO42﹣离子和Cl﹣离子的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液,通过计算说明哪种离子先沉淀?用AgNO3溶液能否将这两种离子逐一分离开?(认为过程中溶液体积无变化;25°C 时,Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10﹣12)xx学年江苏省盐城市响水中学高二(上)第三次段考化学试卷(选修)参考答案与试题解析一、单选题:本题包括10小题,每小题3分,共30分.每小题只有一个选项符合题意1.(3分)(xx•崇明县二模)下列物质中,属于弱电解质的是()A.氯化氢B.碳酸氢钠C.一水合氨D.二氧化硫考点:强电解质和弱电解质的概念.专题:电离平衡与溶液的pH专题.分析:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,包括酸、碱、盐、金属氧化物和水;在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质,包括非金属氧化物、部分非金属氢化物、大多数有机物;单质和混合物既不是电解质,也不是非电解质;部分电离的电解质属于弱电解质,完全电离的电解质属于强电解质.解答:解:A、氯化氢溶于水,完全电离,属于强电解质,故A错误;B、碳酸氢钠溶于水完全电离,属于强电解质,故B错误;C、一水合氨,溶于水部分电离,属于弱电解质,故C正确;D、二氧化硫是非电解质,故D错误,故选C.点评:本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断,题目难度不大,注意掌握电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的本质区别,试题能够培养学生灵活应用所学知识的能力.2.(3分)(xx秋•响水县校级月考)下列说法正确的是()A.盐溶液都是中性的B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C.碳酸钠溶液显碱性,是因为溶液中c(OH﹣)>c(H+)D.N aHCO3溶液显酸性考点:盐类水解的原理.专题:盐类的水解专题.分析:A、能水解的盐溶液不一定是中性的;B、盐溶液的酸碱性与盐的类型有关;C、当氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时,溶液会显示碱性;D、NaHCO3溶液中碳酸氢根离子会发生水解反应.解答:解:A、能水解的盐溶液不是中性的,有的显示酸性,有的显示碱性,故A错误;B、盐溶液的酸碱性与盐的类型有关,强酸强碱盐显示中性,强酸弱碱盐显示酸性,强碱弱酸盐显示碱性,故B错误;C、Na2CO3溶液显碱性,是因为碳酸根离子水解,导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,故C正确;D、NaHCO3溶液中碳酸氢根离子会发生水解反应,溶液显示碱性,故D错误;故选C.点评:本题考查学生盐的水解规律以及盐的水解原理的应用知识,注意知识的归纳和整理是关键,难度不大.3.(3分)(xx秋•响水县校级月考)将用润湿的pH试纸,去测定某溶液的pH,该测得的pH 将会()A.偏高B.偏低C.不变D.上述三种情况均有可能考点:测定溶液pH的方法.专题:电离平衡与溶液的pH专题.分析:用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH.不能用水湿润pH试纸,否则稀释了待测溶液,使溶液的酸碱性减弱,测定结果不准确,据此进行分析判断.解答:解:用水湿润pH试纸,稀释了待测溶液,使溶液的酸碱性减弱,若测定的是酸性溶液,则会使测定值变大,若测定的是碱性溶液,则会使测定值变小,由于不知溶液的酸碱性,故无法确定测定结果;故选D.点评:此题是对酸碱度检验方法的考查,解题的关键点在测定时若用蒸馏水把试纸润湿后再测pH,溶液会变稀.4.(3分)(xx秋•响水县校级月考)在某温度时,测得纯水中的c(H+)=2.4×10﹣7mol/L,则c(OH﹣)为()A.2.4×10﹣7mol/L B.0.1×10﹣7mol/LC.(1×10﹣14)/(2.4×10﹣7)mol/L D.无法确定考点:离子积常数.专题:电离平衡与溶液的pH专题.分析:当溶液中c(H+)=c(OH﹣),则溶液呈中性,当溶液中c(H+)>c(OH﹣),则溶液呈酸性,当溶液中c(H+)<c(OH﹣),则溶液呈碱性.解答:解:纯水呈中性,则纯水中c(H+)=c(OH﹣)=2.4×10﹣7 mol/L,故选A.点评:本题考查弱电解质的电离及溶液酸碱性的确定,注意不能根据c(H+)大小确定溶液是酸碱性,要根据c(H+)和c(OH﹣)的相对大小确定溶液的酸碱性,为易错点.5.(3分)(xx秋•响水县校级月考)下列离子方程式中,属于水解反应的是()A.H COOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+B.C O2+H2O⇌H2CO3C.C O32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣D.H CO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+考点:盐类水解的原理.专题:盐类的水解专题.分析:弱离子水解反应的实质是:弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程,水解方程式用可逆号.解答:解:A、是甲酸的电离方程式,故A错误;B、是二氧化碳与水反应的化学方程式,故B错误;C、是碳酸根的水解方程式,故C正确;D、是碳酸氢根离子的电离方程式,故D错误.故选C.点评:本题考查学生水解方程式的书写和水解原理知识,可以根据所学知识来回答,难度不大.6.(3分)(xx秋•响水县校级月考)下列物质加入水中,能使水的电离度增大,溶液的pH值减小的是()A.H Cl B.A l2(SO4)3C.N a2CO3D.N H3•H2O考点:水的电离.专题:电离平衡与溶液的pH专题.分析:A、加入酸会抑制水的电离;B、加入含有弱电解质离子的盐,可以促进水的电离;C、碳酸钠是强碱弱酸盐,水解显示碱性;D、碱溶液的氢氧根抑制了水的电离.解答:解:A、HCl是强酸,加入后溶液中的氢离子浓度增大,抑制了水的电离,故A错误;B、Al2(SO4)3是强酸弱碱盐,铝离子结合水电离的氢氧根,促进了水的电离,溶液显示酸性,故B正确;C、Na2CO3属于强碱弱酸盐,碳酸根结合水电离的氢离子,促进了水的电离,但是溶液显示碱性,故C错误;D、一水合氨是弱碱,加入后是水溶液中的氢氧根离子浓度增大,抑制了水的电离,故D错误,故选B.点评:本题考查水的电离平衡,影响电离平衡的因素,酸碱均抑制水的电离,能水解的盐均促进水的电离,难度较低.7.(3分)(xx春•五华区校级期末)MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH 变化如图所示.下列叙述中不正确的是()A.R OH是一种强碱B.在x点,MOH完全电离C.在x点,C(M+)=C(R+)D.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡.专题:电离平衡与溶液的pH专题.分析:由图可知,ROH的pH=13时稀释1000倍,pH变为10,则ROH为强碱;而MOH的pH=12时稀释100倍,pH变为11,则说明MOH为弱碱,以此来解答.解答:解:A.由图可知,ROH的pH=13时稀释1000倍,pH变为10,则ROH为强碱,故A正确;B.由图可知,MOH的pH=12时稀释100倍,pH变为11,则MOH是弱碱,在x点不完全电离,故B错误;C.在X点,pH相同,则c(OH﹣)相同,由电荷守恒可知,c(M+)=c(R+),故C 正确;D.ROH为强碱,稀释前浓度为0.1mol/L,MOH的pH=12时稀释100倍,pH变为11,则说明MOH为弱碱,稀释前MOH的浓度大于0.01mol/L,则稀释前c(ROH)<10c(MOH),故D错误;故选BD.点评:本题考查强碱、弱碱稀释及图象,明确图象中pH的变化是解答本题的关键,并注意利用pH与浓度的关系来解答.8.(3分)(xx秋•响水县校级月考)有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是()A.此时,AgCl沉淀溶解速率为零B.A gCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl﹣C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度不变考点:难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.专题:电离平衡与溶液的pH专题.分析:A、沉淀溶解平衡是动态平衡,速率不能为0;B、AgCl难溶于水,溶解度很小,但是不为零;C、升高温度氯化银溶解度增大;D、溶解度与浓度有关.解答:解:A、达到沉淀溶解平衡时,AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,是动态平衡,速率相等但是不为零,故A错误;B、AgCl难溶于水,溶解度很小,但是不为零,所以溶液中含有少量的Ag+和Cl﹣,故B错误;C、升高温度会增大AgCl的溶解,所以氯化银溶解度会增大,Ksp增大,故C正确;D、加入NaCl固体,氯离子浓度增大,沉淀溶解平衡逆向进行,会析出AgCl固体,AgCl的溶解度减小,故D错误;故选C.点评:本题主要考查了沉淀溶解平衡的影响因素和平衡移动方向,物质溶解度的变化应用,题目较简单,平时注意认真总结.9.(3分)(xx秋•响水县校级月考)现有等浓度的下列溶液,按溶液pH由小到大排列正确的是()①醋酸②碳酸钠③碳酸氢钠④碳酸⑤醋酸钠.A.④①②⑤③B.④①②⑤③C.①④⑤③②D.①④②③⑤考点:盐类水解的应用;弱电解质在水溶液中的电离平衡.专题:电离平衡与溶液的pH专题;盐类的水解专题.分析:现按照溶液的酸碱性进行分组,再考虑电解质的强弱以及盐类水解的程度,可比较溶液的pH大小.解答:解:①④属于酸,由于醋酸酸性比碳酸强,则pH①<④,②③⑤均属于强碱弱酸盐,根据越弱越水解的原理知,因酸性:碳酸氢根<碳酸<醋酸,所以对应的盐其碱性为碳酸钠>碳酸氢钠>醋酸钠,即pH:⑤<③<②;则按溶液pH由小到大排列正确的是①④⑤③②.故选C.点评:本题考查弱电解质的电离和盐类的水解知识,题目难度不大,注意根据强酸、弱酸、水解呈酸性的盐、中性盐,水解呈碱性的盐、弱碱、强碱的顺序解答.10.(3分)(xx•海南)已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是()A.该溶液的pH=4B.升高温度,溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10﹣7D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡.专题:电离平衡与溶液的pH专题.分析:A.利用氢离子的浓度计算pH;B.温度升高促进电离,氢离子浓度越大,pH越小;C.根据电离度及离子的浓度计算电离平衡常数;D.HA电离出的c(H+)为0.1mol/L×0.1%,利用Kw来计算水电离产生的氢离子浓度.解答:解:A.HA电离出的c(H+)为0.1mol/L×0.1%=10﹣4mol/L,则pH=﹣lg(10﹣4)=4,故A正确;B.温度升高促进弱酸的电离,氢离子浓度变大,则pH变小,故B错误;C.由HA═H++A﹣,c(H+)=c(A﹣)=10﹣4mol/L,则电离平衡常数为=1×10﹣7,故C 正确;D.HA电离出的c(H+)为0.1mol/L×0.1%=10﹣4mol/L,水电离产生的氢离子浓度为10﹣10mol/L,则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍,故D正确;故选B.点评:本题考查弱酸的电离,明确离子的浓度、温度对电离平衡的影响及离子积的计算即可解答,难度不大.二、不定项选择题:本题包括8小题,每小题3分,共计24分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分.11.(3分)(xx秋•响水县校级月考)表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg,则下列叙述正确的是()A.中性溶液的AG=0B.常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液AG=12C.酸性溶液的AG<0D.常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG=12考点:离子积常数.专题:电离平衡与溶液的pH专题.分析:A.中性溶液中,氢离子浓度等于氢氧根离子浓度;B.c(H+)=,0.1mol•L﹣1氢氧化钠溶液中氢离子浓度为1×10﹣13mol•L﹣1,氢氧根离子浓度为0.1mol•L﹣1;C.酸性溶液中,氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,氢离子浓度比氢氧根离子的比值大于1;D.0.1mol•L﹣1盐酸溶液中氢离子浓度0.1mol•L﹣1,c(OH﹣)=,氢氧根离子浓度为1×10﹣12mol•L﹣1.解答:解:A.在中性溶液中,氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,AG=lg1=0,故A正确;B.在0.1mol•L﹣1氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol•L﹣1,氢离子浓度为c(H+)==1×10﹣13mol•L﹣1,AG=lg =﹣12,故B错误;C.由于酸性溶液中,氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,氢离子浓度比氢氧根离子的比值大于1,AG>0,故C错误;D.0.1mol•L﹣1盐酸溶液中氢离子浓度0.1mol•L﹣1,氢氧根离子浓度为c(OH﹣)==1×10﹣13mol•L﹣1,AG=lg=12,故D正确;故选D.点评:本题考查了溶液酸度的计算,正确理解酸度的概念是解本题关键,利用知识迁移的方法进行分析解答,题目难度中等.12.(3分)(xx秋•射阳县校级期中)若溶液中由水电离的c(OH﹣)=1×10﹣14mol/L,则在此溶液中一定不能大量共存的离子组是()A.A l3+Na+NO3﹣Cl﹣B.K+Na+Cl﹣NO3﹣C.K+Na+SO32﹣NO3﹣D.K+NH4+SO42﹣HCO3考点:离子共存问题.专题:离子反应专题.分析:由水电离出来的c(H+)=1×10﹣14mol/L的溶液,水的电离收到抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,凡是H+与或OH﹣反应的离子不能大量存在.解答:解:A.所有离子在酸性条件下可大量存在,故A错误;B.所有离子在酸性和碱性条件下可大量存在,故B错误;C.在酸性条件下亚硫酸根离子不能大量共存,但是在碱性环境下可以共存,故C错误;D.铵根离子在碱性环境下不共存,碳酸氢根离子在碱性环境下不共存,故D正确.故选D.点评:本题考查离子共存问题,题目难度不大,本题注意由水电离出来的c(H+)=1×10﹣14mol/L 的溶液,水的电离收到抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈碱性.13.(3分)(xx•中山模拟)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO ﹣+H+,要使溶液中值增大,可以采取的措施是()A.加少量烧碱溶液B.降低温度C.加少量冰醋酸D.加水考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡.专题:电离平衡与溶液的pH专题.分析:醋酸是弱电解质,在溶液中存在电离平衡,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,则平衡向正反应方向移动,结合平衡移动影响因素来分析解答.解答:解:A.加入少量烧碱溶液,反应生成CH3COO﹣,c(H+)减小,由于CH3COO﹣对CH3COOH的电离起到抑制作用,则c(H+)/c(CH3COOH)值减小,故A错误;B.醋酸的电离是吸热反应,降低温度,抑制醋酸电离,平衡向逆反应方向移动,则c (H+)/c(CH3COOH)值减小,故B错误;C.加入少量冰醋酸,醋酸浓度增大,弱电解质的浓度越大,电离程度越小,则c(H+)/c(CH3COOH)值减小,故C错误;D.加水稀释促进醋酸电离,则氢离子的物质的量增大,醋酸分子的物质的量减小,所以c(H+)/c(CH3COOH)值增大,故D正确;故选D.点评:本题考查弱电解质的电离,同时考查学生分析问题和解决问题能力,难度中等,注意把握影响弱电解质的电离的影响因素.14.(3分)(xx秋•响水县校级月考)用某仪器量一液体体积时,平视时读数为nml,仰视时读数为xml,俯视时读数为yml,若x>n>y,则所用的仪器可能是()A.量筒B.酸式滴定管C.碱式滴定管D.容量瓶考点:计量仪器及使用方法.专题:化学实验常用仪器.分析:仰视读数读出的是下面的刻度,俯视读数时读出的是上面的刻度,要平视读数是读出的刻度在上进行分析解答.解答:解:平视时读数为nmL,是正确的读法,仰视时读数为xmL,x>n,仰视读数读出的是下面的刻度,所以下面的刻度比上面的读数大,故该仪器为滴定管,故选BC.点评:本题考查常计量仪器的构造及其使用方法,题目难度不大,注意明确计量仪器的构造解题的关键,试题注重了基础知识的考查.15.(3分)(xx秋•响水县校级月考)在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,投入0.69g锌粒,则如图所示比较符合客观事实的是()A.B.C.D.考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡.专题:电离平衡与溶液的pH专题.分析:根据盐酸和醋酸溶液中的氢离子物质的量和加入锌的物质的量,依据盐酸是强酸,醋酸是弱酸存在电离平衡判断反应过程和反应量的关系,结合图象中的纵坐标和横坐标的意义,曲线的变化趋势,起点、拐点、终点的意义分析判断是否符合事实.解答:解:1L,pH值等于2的盐酸溶液中C(H+)=0.01mol/L,n(H+)=0.01mol;1L、pH值等于2的醋酸溶液中存在电离平衡,平衡状态下氢离子浓度C(H+)=0.01mol/L,n(H+)=0.01mol,但溶液中醋酸的物质的量大于0.01mol;0.69g锌粒物质的量==0.0106mol,锌和酸反应Zn+2H+=Zn2++H2↑,盐酸酸溶液中氢离子不足,锌剩余0.005mol;醋酸溶液中存在电离平衡,平衡状态下的氢离子不足,但随着反应进行,醋酸又电离出氢离子进行反应,放出的氢气一定比盐酸多,开始时由于氢离子浓度相同,开始的反应速率相同,反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大,所以反应速率快;反应后,醋酸有剩余,导致醋酸溶液中pH小于盐酸溶液中;A.已知开始时,溶液的pH值为2,图中开始时溶液的pH=0,故A错误;B.反应开始氢离子浓度相同,反应速率相同,曲线从相同速率开始反应,但醋酸溶液。
鲁教版高二化学高二(上)第三次段考试卷.docx
![鲁教版高二化学高二(上)第三次段考试卷.docx](https://img.taocdn.com/s3/m/2557a658a8114431b90dd898.png)
高二(上)第三次段考化学试卷一、选择题1.下列关于能量变化的说法正确的是()A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量高B.化学反应在物质变化的同时,伴随着能量变化,其表现形式只有吸热和放热两种C.已知C(石墨,s)═C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定D.化学反应遵循质量守恒的同时,也遵循能量守恒2.在以下各种情形下,下列电离方程式的书写正确的是()A.熔融状态下的NaHSO4电离:NaHSO4═Na++H++SOB.Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3⇌Fe3++3OH﹣C.H2CO3的电离:H2CO3⇌2H++COD.水溶液中的NaHSO4电离:NaHSO4═Na++HSO3.在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是()A.Z为0.3mol/L B.Y2为0.4mol/L C.X2为0.2mol/L D.Z为0.4mol/L 4.25℃时,0.1mol/L稀醋酸加水稀释,如图中的纵坐标y可以是()A.溶液的pH B.醋酸的电离平衡常数C.溶液的导电能力D.醋酸的电离程度5.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()A .B .C .D .6.一定温度下,向0.1molL ﹣1 CH 3COOH 溶液中加少量水,下列有关说法错误的是( )A .溶液中所有离子的浓度都减小B .CH 3COOH 的电离程度变大C .水的电离程度变大D .溶液的pH 增大7.25℃时,在1.0L 浓度均为0.01molL ﹣1的某一元酸HA 与其钠盐组成的混合溶液中,测得c (Na +)>c (A ﹣),则下列描述中,不正确的是( )A .该溶液的pH <7B .HA 的酸性很弱,A ﹣水解程度较大C .c (A ﹣)+c (HA )=0.02 molL ﹣1D .n (A ﹣)+n (OH ﹣)=0.01 mo1+n (H +)8.室温下,将1.000molL ﹣1盐酸滴入20.00mL 1.000molL ﹣1氨水中,溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示.下列有关说法正确的是( )A .a 点由水电离出的c (H +)=1.0×10﹣14molL ﹣1B .b 点:c (NH 4+)+c (NH 3H 2O )=c (Cl ﹣)C .c 点:c (Cl ﹣)=c (NH 4+)D .d 点后,溶液温度略下降的主要原因是NH 3H 2O 电离吸热9.下列叙述正确的是( )A .任何浓度的溶液都可以用pH 来表示其酸性的强弱B.c(H+)=1×10﹣7 molL﹣1的溶液一定是中性溶液C.0.2 molL﹣1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 molL﹣1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍D.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)c(OH﹣)都是定值10.下列说法错误的是()A.0.1 molL﹣1的CH3COOH溶液中,由水电离的[H+]为10﹣13molL﹣1B.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中[H+]之比为1:10C.pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液等体积混合,混合后溶液pH<7D.1 mol醋酸分子中含有共价键的个数为8N A11.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是()A.盐酸的物质的量浓度为1molLB.P点时反应恰好完全,溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D.酚酞不能用作本实验的指示剂二.非选择题12.在一定温度下,有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸:(1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是.(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是.(3)若三者c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是.(4)将c(H+)相同的这三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是.(5)在不同温度下的水溶液中c(H+)=10x mol/L,c(OH﹣)=10y mol/L,x与y的关系如图所示.请回答下列问题:①曲线Ⅰ代表的温度下,水的离子积为,曲线Ⅰ所代表的温度(填“高于”“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度.你判断的依据是.②曲线Ⅰ所代表的温度下,0.01mol/L的NaOH溶液的pH为.13.常温下有浓度均为0.5molL﹣1的四种溶液:①碳酸钠溶液②碳酸氢钠溶液③盐酸④氨水.请根据题目要求回答下列问题:(1)上述溶液中,可发生水解反应的是(填序号,下同)(2)上述溶液中,既能与氢氧化钠溶液反应,又能与硫酸溶液反应的溶液中离子浓度大到小的顺序是.(3)取适量溶液④,加入少量氯化铵固体,此时溶液中的值(填“增大”或“减小”或“不变”)(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积④的体积(填大于、小于、等于),此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是.(5)取10mL溶液③,加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)=.14.某学生用0.1molL﹣1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作分解为如下几步:A.移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞B.用标准溶液润洗滴定管2~3次C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1~2cmE.调节液面至“0”或“0”以下某一刻度,记下读数F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空:(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写);(2)上述B步骤操作的目的是;(3)上述A步骤操作之前,先用待测液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是;(4)判断到达滴定终点的实验现象是;(5)若滴定时在晃动锥形瓶的过程中不小心将液体洒出,对实验结果的影响是;(6)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸,则对滴定结果产生的影响是.15.10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如表变化:温度(℃)10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃pH 8.3 8.4 8.5 8.8甲同学认为:该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大,碱性增强.乙同学认为:该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”).丙同学认为甲、乙的判断都不充分.丙认为:(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则(填“甲”或“乙”)的判断正确.试剂X是.A.Ba(OH)2溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.澄清石灰水(2)将加热煮沸后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH8.3(填“高于”、“低于”或“等于”),则(填“甲”或“乙”)判断正确.(3)查阅资料,发现NaHCO3的分解温度为150℃,丙断言(填“甲”或“乙”)判断是错误的,理由是.(4)关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是.a.c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)b.c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH﹣)c.HCO的电离程度大于HCO的水解程度.2015-2016学年甘肃省天水三中高二(上)第三次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1.下列关于能量变化的说法正确的是()A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量高B.化学反应在物质变化的同时,伴随着能量变化,其表现形式只有吸热和放热两种C.已知C(石墨,s)═C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定D.化学反应遵循质量守恒的同时,也遵循能量守恒【考点】反应热和焓变.【分析】A、H2O(l)=H2O(s)△H<0,液态水到固态水,放热,所以水的能量高;B、化学反应还伴随着能量变化,通常表现为反应过程中的放热或吸热,C、石墨完全转化为金刚石时,要吸收能量,说明金刚石能量高于石墨,能量越低越稳定;D、化学反应遵循质量守恒的同时,也遵循能量守恒【解答】解:A、H2O(l)=H2O(s)△H<0,液态水到固态水,放热,所以水的能量高,故A错误;B、化学反应还伴随着能量变化,通常表现为反应过程中的放热或吸热,也可以表现为其他形式的能量,故B错误;C、石墨完全转化为金刚石时,要吸收能量,说明金刚石能量高于石墨,能量越低越稳定,所以石墨比金刚石稳定,故C错误;D、化学反应遵循质量守恒的同时,也遵循能量守恒,故D正确;故选:D.【点评】本题考查了物质能量的高低与反应能量变化的关系、能量转化的形式等问题,难度不大,根据所学知识即可完成.2.在以下各种情形下,下列电离方程式的书写正确的是()A.熔融状态下的NaHSO4电离:NaHSO4═Na++H++SOB.Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3⇌Fe3++3OH﹣C.H2CO3的电离:H2CO3⇌2H++COD.水溶液中的NaHSO4电离:NaHSO4═Na++HSO【考点】电离方程式的书写.【分析】A.硫酸氢根离子在熔融状态下不能拆;B.氢氧化铁为弱电解质,部分电离;C.碳酸为多元弱酸分步电离,以第一步为主;D.硫酸氢根离子在水溶液中完全电离.【解答】解:A.熔融状态下的NaHSO4电离,电离方程式:NaHSO4═Na++HSO42﹣,故A 错误;B.Fe(OH)3的电离,电离方程式:Fe(OH)3⇌Fe3++3OH﹣,故B正确;C.H2CO3的电离,电离方程式:H2CO3⇌H++HCO32﹣,故C错误;D.水溶液中的NaHSO4电离,电离方程式:NaHSO4═Na++H++SO42﹣,故D错误;故选:B.【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写,明确电解质强弱及电离方式是解题关键,注意弱电解质部分电离用可逆号,强电解质完全电离,用等号,注意硫酸氢根离子在熔融状态下不能拆.3.在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是()A.Z为0.3mol/L B.Y2为0.4mol/L C.X2为0.2mol/L D.Z为0.4mol/L 【考点】化学平衡建立的过程.【分析】化学平衡的建立,既可以从正反应开始,也可以从逆反应开始,或者从正逆反应开始,不论从哪个方向开始,物质都不能完全反应,若反应向正反应进行到达平衡,X2、Y2的浓度最小,Z的浓度最大;若反应逆正反应进行到达平衡,X2、Y2的浓度最大,Z的浓度最小;利用极限法假设完全反应,计算出相应物质的浓度变化量,实际变化量小于极限值,据此判断分析.【解答】解:若反应向正反应进行到达平衡,X2、Y2的浓度最小,Z的浓度最大,假定完全反应,则:X2(气)+Y2(气)⇌2Z(气),开始(mol/L):0.1 0.3 0.2变化(mol/L):0.1 0.1 0.2平衡(mol/L):0 0.2 0.4若反应逆正反应进行到达平衡,X2、Y2的浓度最大,Z的浓度最小,假定完全反应,则:v X2(气)+Y2(气)⇌2Z(气),开始(mol/L):0.1 0.3 0.2变化(mol/L):0.1 0.1 0.2平衡(mol/L):0.2 0.4 0由于为可逆反应,物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0<c(X2)<0.2,0.2<c(Y2)<0.4,0<c(Z)<0.4,故A正确、BCD错误.故选A.【点评】本题考查化学平衡的建立,关键是利用可逆反应的不完全性,运用极限假设法解答,难度不大.4.25℃时,0.1mol/L稀醋酸加水稀释,如图中的纵坐标y可以是()A.溶液的pH B.醋酸的电离平衡常数C.溶液的导电能力D.醋酸的电离程度【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡.【分析】醋酸是弱电解质,加水稀释促进醋酸电离,但酸的电离程度小于溶液体积增大程度,溶液的导电能力与离子浓度成正比,温度不变,醋酸的电离平衡常数不变,据此分析解答.【解答】解:A.醋酸是弱电解质,加水稀释促进醋酸电离,但酸的电离程度小于溶液体积增大程度,所以溶液中氢离子浓度逐渐减少,溶液的pH逐渐增大,但始终小于7,故A错误;B.温度不变,醋酸的电离平衡常数不变,故B错误;C.醋酸是弱电解质,加水稀释促进醋酸电离,但酸的电离程度小于溶液体积增大程度,所以溶液中氢离子、醋酸根离子浓度逐渐减少,溶液的导电能力逐渐减小,故C正确;D.加水稀释促进醋酸电离,则醋酸的电离程度增大,故D错误;故选C.【点评】本题考查了弱电解质的电离,明确加水稀释对醋酸电离程度的影响是解本题关键,知道溶液导电能力与离子浓度成正比,与电解质强弱无关,为易错点.5.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()A.B. C.D.【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡.【分析】相同体积、相同pH的一元强酸和一元弱酸溶液,初始时C(H+)相同,开始反应速率相同,反应一旦开始,一元弱酸溶液还会电离出新的C(H+),即随后一元弱酸溶液电离出的C(H+)大于强酸;同体积,相同PH的一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②相比,一元弱酸溶液②的浓度大,与足量的锌粉反应产生的氢气体积大,反应过程中一元弱酸溶液②继续电离,溶液中氢离子浓度大,产生氢气速率快;【解答】解:因为强酸完全电离,一元弱酸部分电离,因此要有相同的PH值,一元弱酸的浓度必须比强酸高,由于体积相等,因此一元弱酸的物质的量大于强酸,因此产生的H2也比强酸多.反应过程由于H+不断被消耗掉,促使一元弱酸继续电离,这就延缓了H+浓度下降的速率,而强酸没有H+的补充途径,浓度下降的更快,由于其他条件都相同,反应速率取决于H+浓度,由于开始时H+浓度相等,因此反应速率也相等(在图中反应速率就是斜率),后面强酸的反应速率下降得快,斜率也就更小,曲线更平坦.最终生成H2的体积也比一元弱酸少,因此曲线在一元弱酸下面;故选C.【点评】本题考查了弱电解质溶液的电离平衡移动,主要考查溶液PH相同的强酸和弱酸与足量的锌粉发生反应,开始速率相同,反应过程中,弱电解质电离平衡正向进行,速率是弱酸大,生成氢气多,是解题关键,题目难度中等.6.一定温度下,向0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中加少量水,下列有关说法错误的是()A.溶液中所有离子的浓度都减小B.CH3COOH的电离程度变大C.水的电离程度变大D.溶液的pH增大【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡.【分析】醋酸是弱电解质,加水稀释促进醋酸电离,但溶液中氢离子浓度减小,温度不变,水的离子积常数不变,则溶液中氢氧根离子浓度增大.【解答】解:A.加水稀释促进醋酸电离,但溶液中氢离子、醋酸根离子、醋酸分子浓度都减小,温度不变,水的离子积常数不变,氢氧根离子浓度增大,故A错误;B.加水稀释促进醋酸电离,所以醋酸的电离程度增大,故B正确;C.酸溶液中OH﹣主要是由水电离产生的,OH﹣浓度变大,说明水的电离程度变大,故C 正确;D.由于H+浓度减小,故溶液的pH增大,故D正确;故选A.【点评】本题考查了弱电解质的电离,明确弱电解质电离特点是解本题关键,注意稀释醋酸时,溶液中氢氧根离子浓度增大,为易错点.7.25℃时,在1.0L浓度均为0.01molL﹣1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,测得c(Na+)>c(A﹣),则下列描述中,不正确的是()A.该溶液的pH<7B.HA的酸性很弱,A﹣水解程度较大C.c(A﹣)+c(HA)=0.02 molL﹣1D.n(A﹣)+n(OH﹣)=0.01 mo1+n(H+)【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡;盐类水解的原理.【分析】A、根据阴阳离子所带电荷相等确定溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小,从而确定溶液的酸碱性;B、根据混合溶液的酸碱性确定酸的电离程度和酸根离子水解程度的相对大小;C、根据物料守恒确定酸根离子和酸的浓度之和;D、根据电荷守恒确定溶液中阴阳离子关系.【解答】解:A、混合溶液呈电中性,溶液中阴阳离子所带电荷相等,因为c(Na+)>c(A ﹣),所以溶液中c(H+)<c(OH﹣),所以pH>7,故A错误;B、混合溶液是酸和钠盐的混合液,溶液呈碱性,说明酸的电离程度小于酸根离子的水解程度,故B正确;C、根据溶液中物料守恒得,C(A﹣)+c(HA)=0.02 molL﹣1,故C正确;.D、混合溶液呈电中性,溶液中阴阳离子所带电荷相等,n(A﹣)+n(OH﹣)=n(Na+)+n (H+),溶液中钠离子不水解,所以n(Na+)=0.01mol/L×1L=0.01mol,所以n(A﹣)+n (OH﹣)=0.01mol+n(H+),故D正确;故选A.【点评】本题考查了弱电解质的电离,根据溶液中电荷守恒、物料守恒来分析解答即可,难度不大.8.室温下,将1.000molL﹣1盐酸滴入20.00mL 1.000molL﹣1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示.下列有关说法正确的是()A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10﹣14molL﹣1B.b点:c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl﹣)C.c点:c(Cl﹣)=c(NH4+)D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.【分析】根据酸碱滴定过程的图中a、b、c点的pH值来分析溶液中离子的浓度或溶液中的溶质,并利用原子守恒和电荷守恒来分析解答.【解答】解:A、因a点7<pH<14,因此水电离出的c(H+)>1.0×10﹣14molL﹣1,故A 错误;B、b点时pH>7,则盐酸和氨水反应,氨水过量,则c(NH4+)+c(NH3H2O)>c(Cl﹣),故B错误;C、因c点pH=7溶液呈中性,则c(H+)=c(OH﹣),根据电荷守恒可知c(Cl﹣)=c(NH4+),故C正确;D、d点时盐酸和氨水恰好完全反应,放热最多,再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度,这才是温度下降的原因,故D错误;故选:C.【点评】本题考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定,明确滴定曲线中各点的pH是解答的关键,并学会利用物料守恒、电荷守恒来解答此类习题.9.下列叙述正确的是()A.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱B.c(H+)=1×10﹣7 molL﹣1的溶液一定是中性溶液C.0.2 molL﹣1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 molL﹣1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍D.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)c(OH﹣)都是定值【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡;探究溶液的酸碱性.【分析】A.根据溶液的酸碱度用PH来表示,其范围一般在0~14之间进行判断;B.中性溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度进行判断;C.醋酸浓度增大,电离程度减小;D.根据常温下温度离子积进行判断.【解答】解:A.pH范围一般在0~14之间,溶液中的氢离子在1~10﹣14mol/L,故A错误;B.由于水的离子积受温度影响,中性溶液一定满足:[H+]=[OH﹣],不知道溶液中氢氧根离子浓度,无法判断溶液是否显示中性,故B错误;C.醋酸是弱电解质,浓度增大,醋酸的电离程度减小,所以0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)小于0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍,故C错误;D.水的离子积只与温度有关,所以常温下Kw=c(H+)c(OH﹣)=1×10﹣14,与溶液的酸碱性无关,故D正确;故选D.【点评】本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响,题目难度中等,注意掌握影响电离平衡的因素,明确溶液酸碱性与溶液pH的关系,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.10.下列说法错误的是()A.0.1 molL﹣1的CH3COOH溶液中,由水电离的[H+]为10﹣13molL﹣1B.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中[H+]之比为1:10C.pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液等体积混合,混合后溶液pH<7D.1 mol醋酸分子中含有共价键的个数为8N A【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡;物质结构中的化学键数目计算;酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.【分析】A、CH3COOH是弱电解质,部分电离,不知道溶液的PH,无法求算溶液中的c (H+);B、pH=2,c(H+)=10﹣2,PH=1,c(H+)=10﹣1;C、CH3COOH是弱电解质,部分电离,c(CH3COOH)远远大于10﹣2;D、CH3COOH中含有三个C﹣H键、一个C═O双键,一个C﹣C键、一个C﹣O键、一个O﹣H键.【解答】解:A、CH3COOH属于弱电解质,溶液中部分电离,题中没有溶液的PH,无法求算溶液中的c(H+),故A错误;B、CH3COOH溶液的pH=2,则c(H+)=10﹣2mol/L,PH=1,c(H+)=10﹣1mol/L,两溶液中c(H+)之比为1:10,故B正确;C、由于CH3COOH是弱电解质,溶液中部分电离,c(CH3COOH)远远大于10﹣2mol/L,与氢氧化钠反应后醋酸大量剩余,溶液显示酸性,PH<7,故B正确;D、在CH3COOH分子中,共含有三个C﹣H键、一个C═O双键,一个C﹣C键、一个C ﹣O键、一个O﹣H键,总计8个共价键,1mol醋酸分子中含有共价键的个数为8N A,故D正确.故选A.【点评】本题考查的是弱电解质在水溶液中的电离平衡,难度不大,关键看清题干要求.11.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是()A.盐酸的物质的量浓度为1molLB.P点时反应恰好完全,溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D.酚酞不能用作本实验的指示剂【考点】中和滴定.【分析】A、根据曲线a可以看出盐酸溶液的pH=1,然后求出盐酸的物质的量浓度;B、根据曲线P点时pH值来判断酸碱性;C、根据曲线a的pH的变化趋势来判断;D、氢氧化钠与盐酸恰好反应时溶液呈中性,可用酚酞或甲基橙做指示剂;【解答】解:A、根据曲线可以看出盐酸溶液的pH=1,pH=﹣lgC(H+)=1,所以C(HCl)=C(H+)=0.1mol/L,故A错误;B、根据曲线可以看出P点时pH=7,说明溶液呈中性,反应恰好完全,故B正确;C、曲线a的pH是由小到大,说明是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的曲线,故C错误;D、氢氧化钠与盐酸恰好反应时溶液呈中性,可用酚酞或甲基橙做指示剂,故D错误;故选:B.【点评】本题借助于滴定曲线考查了中和滴定过程中PH的变化,难度不大,关键能从图中要得出信息.二.非选择题12.在一定温度下,有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸:(1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是b>a>c.(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是b>a=c.(3)若三者c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是c>a>b.(4)将c(H+)相同的这三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是c>a=b.(5)在不同温度下的水溶液中c(H+)=10x mol/L,c(OH﹣)=10y mol/L,x与y的关系如图所示.请回答下列问题:①曲线Ⅰ代表的温度下,水的离子积为1×10﹣12,曲线Ⅰ所代表的温度高于(填“高于”“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度.你判断的依据是曲线Ⅱ所代表的水的离子积比曲线Ⅰ的小,由于水的电离过程是吸热过程,温度越高,离子积越大,故曲线Ⅱ代表的温度低.②曲线Ⅰ所代表的温度下,0.01mol/L的NaOH溶液的pH为10.【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡.【分析】(1)醋酸是一元弱酸、盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸,假设三种酸的浓度都是1mol/L时,硫酸中c(H+)为2mol/L,盐酸中c(H+)为1mol/L、醋酸中c(H+)小于1mol/L;(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力与酸最终电离出氢离子的物质的量成正比;(3)若三者c(H+)相同时,酸的元数越大其浓度越小,酸的电离程度越大,其浓度越小;(4)加水稀释促进弱电解质电离;(5)①当溶液中温度一定时,溶液中离子积常数Kw=c(H+).c(OH﹣);水的电离是吸热反应,升高温度促进水电离,则水的离子积常数增大;②该温度下,水的离子积常数为为10﹣12,0.01mol/LNaOH溶液中c(OH﹣)=0.01mol/L,根据水的离子积常数计算溶液中c(H+),从而确定溶液的pH.【解答】解:(1)醋酸是一元弱酸、盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸,假设三种酸的浓度都是1mol/L时,硫酸中c(H+)为2mol/L,盐酸中c(H+)为1mol/L、醋酸中c(H+)小于1mol/L,所以相同浓度时,氢离子浓度大小顺序是b>a>c,故答案为:b>a>c;(2)酸中和NaOH的能力与酸最终电离出氢离子物质的量成正比,同体积、同物质的量浓度的三种酸,其物质的量相等,硫酸中氢离子的物质的量最大,盐酸和醋酸最终电离出氢离子的物质的量相等,所以中和NaOH的能力大小顺序为b>a=c,故答案为:b>a=c;(3)若三者c(H+)相同时,假设都是1mol/L,硫酸浓度为0.5mol/L、盐酸浓度为1mol/L、醋酸浓度大于1mol/L,所以物质的量浓度由大到小的顺序是c>a>b(或c>a=2b),故答案为:c>a>b(或c>a=2b);(4)加水稀释时,醋酸继续电离出氢离子,硫酸和HCl不再电离出氢离子,所以稀释100倍后,c(H+)由大到小的顺序是c>a=b,故答案为:c>a=b;(5)①当溶液中温度一定时,溶液中离子积常数Kw=c(H+)c(OH﹣),曲线Ⅰ代表的温度下,水的离子积=10﹣4×10﹣8=1×10﹣12;水的电离是吸热反应,升高温度促进水电离,则水的离子积常数增大,根据图象知,曲线Ⅱ所代表的温度水的离子积常数减小,所以线Ⅰ所代表的温度高于曲线Ⅱ所代表的温度,故答案为:1×10﹣12;高于;曲线Ⅱ所代表的水的离子积比曲线Ⅰ的小,由于水的电离过程是吸热过程,温度越高,离子积越大,故曲线Ⅱ代表的温度低;②该温度下,水的离子积常数为10﹣12,0.01mol/LNaOH溶液中c(OH﹣)=0.01mol/L,根据水的离子积常数得溶液中c(H+)=mol/L=10﹣10mol/L,则该溶液的pH=10,故答案为:10.【点评】本题考查了弱电解质的电离,题目难度中等,明确弱电解质电离特点是解本题关键,注意同物质的量的不同酸中和碱的能力、不同酸与金属反应速率与电解质强弱无关,为易错点.13.常温下有浓度均为0.5molL﹣1的四种溶液:①碳酸钠溶液②碳酸氢钠溶液③盐酸④氨水.请根据题目要求回答下列问题:(1)上述溶液中,可发生水解反应的是①②(填序号,下同)(2)上述溶液中,既能与氢氧化钠溶液反应,又能与硫酸溶液反应的溶液中离子浓度大到小的顺序是c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+)>c(CO32﹣).(3)取适量溶液④,加入少量氯化铵固体,此时溶液中的值增大(填“增大”或“减小”或“不变”)(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积小于④的体积(填大于、小于、等于),此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(NH4+)=c(Cl﹣)>c(OH﹣)=c(H+).(5)取10mL溶液③,加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)=10﹣12molL ﹣1.【考点】离子浓度大小的比较;盐类水解的应用;酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.【分析】(1)含有弱酸的酸根离子或弱碱的阳离子的盐能水解;(2)既能与氢氧化钠溶液反应,又能与硫酸溶液反应的物质应为碳酸氢钠;(3)加入少量氯化铵固体,使NH3H2O NH4++OH﹣向逆反应方向移动,c(OH﹣)减小;(4)恰好反应呈中性,氨水应稍过量;(5)加水稀释到500 mL,溶液浓度为0.01molL﹣1,溶液中的c(H+)=10﹣2molL﹣1,溶液中的c(OH﹣)=10﹣12 molL﹣1,溶液中的OH﹣就等于水电离出的OH﹣,即该溶液中由水电离出的c(H+)=c(OH﹣)=10﹣12molL﹣1.【解答】解:(1)上述溶液中,可发生水解反应的是碳酸钠和碳酸氢钠,二者都是强碱弱酸盐,水解呈碱性,故答案为:①②;(2)既能与氢氧化钠溶液反应,又能与硫酸溶液反应的溶液应为碳酸氢钠溶液,为强碱弱酸盐,水解呈碱性,则c(OH﹣)>c(H+),水解程度较小,则应存在c(Na+)>c(HCO3﹣),c(HCO3﹣)>c(OH﹣),因还存在水的电离,则c(H+)>c(CO32﹣),则在溶液中,离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+)>c(CO32﹣),。
高二年级第三次阶段测试化学试题
![高二年级第三次阶段测试化学试题](https://img.taocdn.com/s3/m/12160319a45177232f60a2a8.png)
高二年级第三次阶段测试化学试题第一部分 选择题(共64分)一、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。
每小题只有一个选项符合题意)1.废电池的污染引起人们的广泛重视,废电池中对环境形成污染的主要物质是A .锌B .汞C .石墨D .二氧化锰 2. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D.用25mL 滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL 3. 下列溶液加热蒸干后,能析出溶质固体的是A.AlCl 3B.KHCO 3C.Fe 2(SO 4)3D.NH 4HCO 34. 有一支50mL 酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在a mL 刻度处,把管内液体全部放出,盛入量筒内,所得液体体积一定是A. a mLB.(50―a )mLC. 大于(50―a )mLD. 大于a mL5.镍镉(Ni —Cd )可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行:Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H 2O由此可知,该电池放电时的负极材料是A .Cd(OH)2B .Ni(OH)2C .CdD .NiO(OH) 6.下列各变化中属于原电池反应的是A .在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B .镀锌铁表面有划损时,也能阻止铁被氧化C .红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层D .浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜7.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是A. 2H ++2e -=H 2 B. Fe 2++2e -=FeC .2H 2O +O 2+4e -=4OH -D. Fe 3++e -=Fe 2+8.下列描述中,不符合生产实际的是A .电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极B .电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极C .电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极D .在镀件上电镀锌,用锌作阳极 二.选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。
2021年高二(上)第三次段考化学试卷(必修)含解析
![2021年高二(上)第三次段考化学试卷(必修)含解析](https://img.taocdn.com/s3/m/67470bcda300a6c30d229f05.png)
2021年高二(上)第三次段考化学试卷(必修)含解析一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的(本部分23题,每题3分,共69分).1.(3分)(xx秋•响水县校级月考)全球气候变暖.下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因()A.N2B.O2C.C O2D.S O22.(3分)(xx秋•响水县校级月考)下列过程发生化学变化的是()C.湿法炼铜D.冰雪消融A.花香四溢B.海水晒盐3.(3分)(xx•江苏校级学业考试)下列气体中无色无味的是()A.S O2B.C l2C.N O2D.N24.(3分)(2011•扬州校级学业考试)当光束通过豆浆时,可观察到丁达尔效应,表明豆浆是()A.胶体B.溶液C.悬浊液D.乳浊液5.(3分)(xx•江苏校级学业考试)用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想,生石灰(CaO)属于()A.酸B.碱C.盐D.氧化物6.(3分)(xx秋•镇江期中)常温下,下列物质可以用铝制容器盛装的是()A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.浓盐酸D.浓硝酸7.(3分)(xx秋•响水县校级月考)下列物质与水反应生成强酸的是()A.N a2O B.S O3C.C O2D.S iO28.(3分)(xx秋•响水县校级月考)某气体通入酚酞溶液中,溶液变红色,加热后又恢复无色,该气体是()A.O2B.S O2C.C O2D.N H39.(3分)(xx秋•响水县校级月考)下列物质中,主要成分属于硅酸盐的是()A .烧碱B.水泥C.石灰石D.水晶10.(3分)(xx•江苏校级学业考试)光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料.下列物质用于制造光导纤维的是()A.金刚石B.大理石C.铝合金D.二氧化硅11.(3分)(xx秋•响水县校级月考)下列物质不能使品红溶液褪色的是()A.C l2B.N H3C.N a2O2D.S O212.(3分)(xx秋•响水县校级月考)在实验室中,下列试剂不需要用棕色试剂瓶保存的是()A.氯水B.硝酸银C.浓硝酸D.漂白粉13.(3分)(xx•沈阳校级模拟)下列实验操作或装置正确的是()A.点燃酒精灯B.蒸馏C.过滤D.稀释浓硫酸14.(3分)(xx秋•响水县校级月考)下列实验方法能达到实验目的是()A.用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质B.用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C.用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D.用硝酸银溶液检验某溶液中是否含有氯离子15.(3分)(xx•湖南校级学业考试)配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液,下列操作正确的是()A.称量时,将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B.将Na2CO3固体在烧杯中溶解,所得溶液冷却到室温,再转移至容量瓶中C.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线16.(3分)(xx秋•响水县校级月考)下列化学用语表示正确的是()A.氯化钙的化学式:CaClB.硫酸的电离方程式:H2SO4=2H++SO42﹣C.C O2的摩尔质量是44D.氯原子的结构示意图17.(3分)(xx秋•响水县校级月考)下列反应的离子方程式书写正确的是()A.铝和盐酸反应Al+2H+=Al3++H2↑B.盐酸与氢氧化钠溶液反应H++OH﹣=H2OC.过量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫OH﹣+SO2=HSO3﹣D.锌粒与稀醋酸反应生成氢气:Zn+2H+=Zn2++H2↑18.(3分)(xx秋•响水县校级月考)用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()A.在标准状况下,22.4LH2O中含有氢原子的个数为2N AB.24gMg变为Mg2+时失去的电子数为2N AC.常温下,32gO2中含有氧原子的个数为2N AD.1L1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为N A19.(3分)(xx•江苏校级学业考试)某溶液中存在较多的OH﹣、K+、CO32﹣,该溶液中还可能大量存在的是()A.H+B.C a2+C.N H4+D.S O42﹣20.(3分)(xx秋•响水县校级月考)将铁屑溶于过量的稀盐酸,然后加入下列物质,再滴加2﹣3滴KSCN,溶液不变红.加入的物质是()A.氯水B.稀硫酸C.双氧水D.硝酸钠21.(3分)(xx秋•响水县校级月考)2014年11月10日晚,中国北京“APEC之夜”的焰火表演主题﹣﹣春生,夏长,秋收,冬藏.本次焰火没有使用重金属、有副作用的物质.一般的焰火与元素的焰色反应有关.下列说法错误的是()A.观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃B.N a与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C.可以用焰色反应来区别NaCl和KClD.焰色反应一定发生化学变化22.(3分)(xx秋•响水县校级月考)工业上曾经利用铝热反应焊接钢轨,现在高层建筑爆破中常用铝热反应来熔断钢筋.铝热反应方程式如下:2A1十Fe2O3=2Fe十A12O3,对于该反应,下列说法正确的是()A.该反应是置换反应B.还原剂是FeC.铝元素化合价升高,发生还原反应D.F e2O3既不是氧化剂又不是还原剂23.(3分)(xx•江苏校级学业考试)在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2•12H2O]的混合溶液中,SO42﹣的浓度为0.4mol/L,当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解.则反应后溶液中K+的浓度约为()A.0.225mol/L B.0.25mol/L C.0.45mol/L D.0.9mol/L二、非选择题(本部分4题,共31分)24.(6分)(xx秋•南京期末)氮氧化物进入大气后,不仅会形成硝酸型酸雨,还可能形成光化学烟雾.因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理.(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物,反应的化学方程式如下:NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O,在该反应中,氧化剂是,还原剂是.(2)汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳,经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质.写出该反应的化学方程式:.(3)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质.写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式:.25.(7分)(xx秋•响水县校级月考)如图中A~H均为中学化学中常见的物质,A、B、H是气体,A呈黄绿色,有毒.它们之间有如下转化关系.(反应中生成的水已略去)请回答以下问题:(1)G的化学式是(2)C物质在日常生活中可作剂.(3)写出反应①的化学方程式:.(4)写出C的溶液和少量的B反应的离子方程式:.26.(8分)(xx秋•响水县校级月考)如图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图.常温常压下,D、F、K均为无色无刺激性气味的气体,B是最常见的无色液体,A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体.(反应中生成的部分物质已略去)请回答下列问题:(1)物质A的化学式为.(2)化合物E的焰色反应的火焰颜色是.(3)反应①的离子方程式为;(4)反应②的化学方程式为.27.(10分)(xx秋•响水县校级月考)某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路.实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究:①取少量废液,滴加KSCN溶液显红色.②取10mL废液,加入足量的AgNO3溶液,析出沉淀8.6l g.③另取10mL废液,加入一定质量的铜片,充分反应后,测得铜片的质量减少了0.256g再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色.根据探究实验完成下列各题:发生反应的化学方程式为:(1)写出用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板反应的离子方程式(2)废液中含有的金属离子是.(3)根据有关数据计算(写出计算过程,无过程不得分)①该厂使用的FeCl3溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L②10mL废液中铜离子的物质的量是mol.xx学年江苏省盐城市响水中学高二(上)第三次段考化学试卷(必修)参考答案与试题解析一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的(本部分23题,每题3分,共69分).1.(3分)(xx秋•响水县校级月考)全球气候变暖.下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因()A.N2B.O2C.C O2D.S O2考点:常见的生活环境的污染及治理.专题:化学应用.分析:根据空气的组成成分和主要的温室气体的种类判断.解答:解:以上四种气体都是空气的组成成分,但是温室气体包括二氧化碳、甲烷、臭氧、氟利昂等,以上四种气体只有二氧化碳是温室气体.故选:C.点评:在极端天气肆虐的今天,低碳生活理念已成为现代入的共识,温室效应的危害、节能减排的措施和观念培养便成为化学考查的热点,在学习中要求学生要认真观察生活,体验生活,用低碳生活理念指导自己的活动,把节能减排的措施运用到生产、生活中去,在实践中掌握知识,运用知识.2.(3分)(xx秋•响水县校级月考)下列过程发生化学变化的是()A.花香四溢B.海水晒盐C.湿法炼铜D.冰雪消融考点:物理变化与化学变化的区别与联系.专题:物质的性质和变化专题.分析:判断物理变化与化学变化的依据是:是否有新物质的生成.解答:解:A.花香四溢,为有机物挥发过程,没有新物质的生成,属于物理变化,故A错误;B.海水晒盐利用的水分的蒸发过程,没有新物质的生成,属于物理变化,故B错误;C.湿法炼铜过程中,铜由化合态转化为游离态,有新物质生成,属于化学变化,故C 正确;D.冰雪融化,是水的不同形态之间的转化,无新物质生成,属于物理变化,故D错误.故选:C.点评:本题考查了物理变化与化学变化的区别,明确物理变化与化学变化的概念是解题关键,题目难度不大.3.(3分)(xx•江苏校级学业考试)下列气体中无色无味的是()A.S O2B.C l2C.N O2D.N2考点:氮的氧化物的性质及其对环境的影响;氯气的物理性质;二氧化硫的化学性质.专题:氮族元素.分析:根据气体的颜色和气味分析判断.解答:解:A、二氧化硫是无色有刺激性气味的气体,故A错误;B、氯气是黄绿色有刺激性气味的气体,故B错误;C、二氧化氮是红棕色有刺激性气味的气体,故C错误;D、氮气是无色无味的气体,故D正确.故选D.点评:本题考查了气体的物理性质,难度不大,根据气体的颜色和气味来分析解答即可.4.(3分)(2011•扬州校级学业考试)当光束通过豆浆时,可观察到丁达尔效应,表明豆浆是()A.胶体B.溶液C.悬浊液D.乳浊液考点:胶体的重要性质.专题:溶液和胶体专题.分析:依据分散系的分类和性质分析,胶体分散系具有丁达尔现象,只要判断出分散系是胶体即可.解答:解:溶液和浊液在当光束通过时无丁达尔现象;豆浆是蛋白质形成的胶体,当光束通过时会产生丁达尔现象;故选A.点评:本题考查了分散系的判断,胶体的性质应用,较简单,掌握分散系线的性质和特征即可解答.5.(3分)(xx•江苏校级学业考试)用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想,生石灰(CaO)属于()A.酸B.碱C.盐D.氧化物考点:酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.专题:物质的分类专题.分析:根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物;碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物;氧化物是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物;盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物;解答:解:根据氧化钙的化学式为CaO,可以看出是两种元素组成的,且还有氧元素,则该物质属于氧化物,故选:D.点评:本题难度不大,考查物质类别的判断,掌握常见的氧化物、酸、碱、盐的概念是解答此类题的关键.6.(3分)(xx秋•镇江期中)常温下,下列物质可以用铝制容器盛装的是()A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.浓盐酸D.浓硝酸考点:硝酸的化学性质.分析:根据铝的性质进行解答,能持续发生反应则不能用铝制容器来盛放.解答:解:A、氢氧化钠溶液能和铝反应,不能用铝制品容器盛放,故A错误;B、稀硫酸有弱氧化性,能和铝反应生成氢气,不能用铝制品容器盛放,故B错误;C、盐酸是弱氧化性的酸,能和铝反应生成氢气,不能用铝制品容器盛放,故C错误;D、铝在浓硝酸中发生钝化现象,故铝制品容器可以盛放浓硝酸,故D正确.故选D点评:本题考查了铝的化学性质,铁、铝都能和浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化现象,所以可用铁、铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸,题目较简单.7.(3分)(xx秋•响水县校级月考)下列物质与水反应生成强酸的是()A.N a2O B.S O3C.C O2D.S iO2考点:含硫物质的性质及综合应用.专题:氧族元素.分析:酸性氧化物与水反应生成酸,碳酸、硅酸等为常见的弱酸,而硫酸为常见的强酸,以此来解答.解答:解:A.与水反应生成NaOH,为强碱,故A不选;B.与水反应生成硫酸,为强酸,故B选;C.与水反应生成碳酸,为弱酸,故C不选;D.不与水反应,故D不选;故选B.点评:本题考查物质的性质,为高频考点,把握发生的反应及酸、碱判断为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意选项D中二氧化硅与水不反应,题目难度不大.8.(3分)(xx秋•响水县校级月考)某气体通入酚酞溶液中,溶液变红色,加热后又恢复无色,该气体是()A.O2B.S O2C.C O2D.N H3考点:氨的化学性质.专题:氮族元素.分析:能够溶于水,使酚酞溶液变红色的物质为碱性物质,依据各种气体的性质解答.解答:解:A.氧气难溶于水,通入酚酞溶液中,不能使溶液变红色,故A错误;B.二氧化硫为酸性氧化物,溶于水与水反应生成亚硫酸,溶液显酸性,不能使酚酞变红色,故B错误;C.二氧化碳为酸性氧化物,溶于水与水反应生成碳酸,溶液显酸性,不能使酚酞变红色,故C错误;D.氨气为碱性气体,溶于水与水反应生成一水合氨,一水合氨电离产生氢离子和氨根离子,溶液显碱性,酚酞变红色,一水合氨不稳定受热易分解放出氨气,所以加热后又恢复无色,故D正确;故选:D.点评:本题考查了常见气体的性质,熟悉氨气的性质是解题关键,题目难度不大.9.(3分)(xx秋•响水县校级月考)下列物质中,主要成分属于硅酸盐的是()A.烧碱B.水泥C.石灰石D.水晶考点:无机非金属材料.专题:碳族元素.分析:在无机非金属材料中,硅及其化合物是密切联系生产生活的一类重要物质,陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品.解答:解:A.烧碱不含硅元素,不属于硅酸盐,故A错误;B.水泥是用石灰石、粘土高温反应而来,粘土的主要成分为硅酸盐,故B正确;C.石灰石的成分是碳酸钙,不属于硅酸盐,故C错误;D.水晶的主要成分是二氧化硅,不属于硅酸盐,故D错误;故选B.点评:本题考查硅酸盐产品,难度较小,明确物质的组成是解答本题的关键,注意基础知识的积累掌握.10.(3分)(xx•江苏校级学业考试)光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料.下列物质用于制造光导纤维的是()A.金刚石B.大理石C.铝合金D.二氧化硅考点:硅和二氧化硅.专题:碳族元素.分析:光导纤维的主要成分为二氧化硅,以此来解答.解答:解:制造光导纤维的主要原料是二氧化硅,故A、B、C错误,D正确.故选:D.点评:本题考查光导纤维,明确其成分与功能即可解答,题目较简单.11.(3分)(xx秋•响水县校级月考)下列物质不能使品红溶液褪色的是()A.C l2B.N H3C.N a2O2D.S O2考点:氯气的化学性质;重要的还原剂;二氧化硫的化学性质.专题:卤族元素;氮族元素.分析:H ClO、Na2O2、臭氧都具有强氧化性而使品红溶液褪色,SO2能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性,据此分析解答.解答:解:HClO、Na2O2、臭氧都具有强氧化性而使品红溶液褪色,氯气和水反应生成的HClO 能漂白品红试液,SO2能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性,所以SO2也能漂白品红溶液,氨气没有漂白性,不能漂白品红溶液,故选B.点评:本题考查物质的漂白性,侧重考查元素化合物知识,知道HClO、Na2O2、臭氧、活性炭、SO2等物质漂白原理,注意SO2不能漂白酸碱指示剂,题目难度不大.12.(3分)(xx秋•响水县校级月考)在实验室中,下列试剂不需要用棕色试剂瓶保存的是()A.氯水B.硝酸银C.浓硝酸D.漂白粉考点:化学试剂的存放.专题:化学实验基本操作.分析:见光易分解的物质,须存放在棕色瓶中,依此进行分析.解答:解:A.氯水中的次氯酸见光会分解,应盛放在棕色瓶中,故A错误;B.硝酸银见光易分解,须存放在棕色瓶中,故B错误;C.浓硝酸见光易分解,须存放在棕色瓶中,故C错误;D.漂白粉见光不分解,则须密闭保存在无色瓶中,故D正确.故选D .点评:本题考查药品的储存,难度不大,解题的关键是了解所储存物质的特性.13.(3分)(xx•沈阳校级模拟)下列实验操作或装置正确的是()A.点燃酒精灯B.蒸馏C.过滤D.稀释浓硫酸考点:化学实验安全及事故处理.专题:化学实验基本操作.分析:A.不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯;B.从使用温度计的使用目的角度分析;C.过滤时玻璃棒应紧靠三层滤纸;D.稀释浓硫酸时应将浓硫酸加入水中.解答:解:A.不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯,易引起火灾,故A错误;B.蒸馏时,温度计应在蒸馏烧瓶支管口附近,故B错误;C.过滤时要注意“一帖”、“二低”、“三靠”,本实验操作符合操作要求,故C正确;D.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入,并不断用玻璃棒搅拌,以防酸液飞溅,故D错误.故选C.点评:本题考查化学实验的基本操作,题目难度不大,注意基本实验操作的要领和实验要求.14.(3分)(xx秋•响水县校级月考)下列实验方法能达到实验目的是()A.用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质B.用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C.用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D.用硝酸银溶液检验某溶液中是否含有氯离子考点:化学实验方案的评价;物质的分离、提纯和除杂;物质的检验和鉴别的实验方案设计.专题:实验评价题.分析:A.淀粉遇碘变蓝;B.水与乙醇的混合物不分层;C.碳酸钠溶液与硫酸钠溶液均与氯化钡反应生成白色沉淀;D.检验氯离子,选硝酸、硝酸银试剂.解答:解:A.淀粉遇碘变蓝,则用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质,故A正确;B.水与乙醇的混合物不分层,不能利用分液漏斗分离,应选蒸馏法,故B错误;C.碳酸钠溶液与硫酸钠溶液均与氯化钡反应生成白色沉淀,不能鉴别,应选盐酸鉴别,故C错误;D.检验氯离子,先加硝酸排除其它离子的干扰,再加硝酸银观察是否生成白色沉淀,故D错误;故选A.点评:本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及物质的检验、鉴别及混合物分离提纯方法等,把握物质的性质及性质差异为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意检验中排除干扰及试剂的选择,题目难度不大.15.(3分)(xx•湖南校级学业考试)配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液,下列操作正确的是()A.称量时,将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B.将Na2CO3固体在烧杯中溶解,所得溶液冷却到室温,再转移至容量瓶中C.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线考点:配制一定物质的量浓度的溶液.专题:实验题.分析:A、根据天平的称量方法来解答;B、根据热溶液的体积偏大,影响溶液的浓度,需恢室温,再转移至容量瓶中,C、根据吸出的溶液中有溶质,影响溶液的浓度;D、根据滞留在刻度线以上的液体会下来,影响溶液的浓度.解答:解:A、天平的称量方法时左物右码,为防止药品污染,在两盘上都放上一张质量大小相等的纸,不能直接放在托盘上,故A错误;B、因热溶液的体积偏大,一但冷却下来,溶液的体积偏小,根据C=,溶液的浓度偏大,所以配制时溶液冷却到室温,再转移至容量瓶中,故B正确;C、因吸出的溶液中有溶质,溶质的质量减小,根据C=,溶液的浓度偏小,故C错误;D、因滞留在刻度线以上的液体会下来,溶液的体积将偏大,根据C=,溶液的浓度偏小,故D错误;故选:B.点评:本题主要考查了配置一定物质的量浓度的操作要求,难度不大,根据课本知识即可完成.16.(3分)(xx秋•响水县校级月考)下列化学用语表示正确的是()A.氯化钙的化学式:CaClB.硫酸的电离方程式:H2SO4=2H++SO42﹣C.C O2的摩尔质量是44D.氯原子的结构示意图考点:电子式、化学式或化学符号及名称的综合.专题:化学用语专题.分析:A.钙离子带有两个正电荷、氯离子带有1个负电荷,根据正电荷为0判断氯化钙的化学式;B.硫酸为强电解质,在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子;C.摩尔质量的单位为g/mol,据此进行判断;D.氯原子的核电荷数=核外电子总数=17,最外层为7个电子.解答:解:A.氯化钙的化学式为CaCl2,故A错误;B.硫酸为强电解质,硫酸的电离方程式为:H2SO4=2H++SO42﹣,故B正确;C.二氧化碳的摩尔质量为44g/mol,故C错误;D.Cl的质子数为17,最外层电子为7,则氯原子的结构示意图,故D错误;故选B.点评:本题考查化学用语,题目难度不大,熟悉化学式、电子式、结构简式、原子结构示意图等化学用语的使用即可解答,注意相关概念的理解和应用.17.(3分)(xx秋•响水县校级月考)下列反应的离子方程式书写正确的是()A.铝和盐酸反应Al+2H+=Al3++H2↑B.盐酸与氢氧化钠溶液反应H++OH﹣=H2OC.过量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫OH﹣+SO2=HSO3﹣D.锌粒与稀醋酸反应生成氢气:Zn+2H+=Zn2++H2↑考点:离子方程式的书写.专题:离子反应专题.分析:A.2mol铝生成3mol氢气,该反应不满足电子守恒、电荷守恒;B.盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水;C.氢氧化钠过量,反应生成亚硫酸钠,不是生成亚硫酸氢钠;D.醋酸为弱酸,离子方程式中醋酸不能拆开,应该保留分子式.解答:解:A.铝和盐酸反应生成氢气和铝离子,正确的离子方程式为:2Al+6H+=2Al3++3H2↑,故A错误;B.盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,反应的离子方程式为:H++OH﹣=H2O,故B正确;C.过量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫,反应生成亚硫酸钠,正确的离子方程式为:2OH ﹣+SO2=SO32﹣+H2O,故C错误;D.锌粒与稀醋酸反应生成氢气,醋酸不能拆开,正确的离子方程式为:Zn+2CH3COOH=Zn2++2CH3COO﹣+H2↑,故D错误;故选B.点评:本题考查了离子方程式的书写判断,为中等难度的试题,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法,如:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等).18.(3分)(xx秋•响水县校级月考)用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()A.在标准状况下,22.4LH2O中含有氢原子的个数为2N AB.24gMg变为Mg2+时失去的电子数为2N AC.常温下,32gO2中含有氧原子的个数为2N AD.1L1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为N A考点:阿伏加德罗常数.专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析:A、标况下,水为液态;B、根据镁原子的结构分析判断;C、根据氧气的分子式计算原子数;D、根据n=CV求出氯化钠的物质的量,然后根据1mol氯化钠含1mol钠离子来分析.解答:解:A、标况下,水为液态,故A错误;B、镁原子最外层电子数为2,1个镁原子失去2个电子变为Mg2+,24克金属镁物质的量为1mol,失去电子物质的量为0.2mol,即2N A,故B正确;C、32g氧气分子中,含有氧原子物质的量:n=×2=2mol,含有氧原子的个数为2N A,故C正确;D、氯化钠的物质的量n=C1mol/L×1L=1mol,而1mol氯化钠含1mol钠离子,故D正确.故选A.点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.19.(3分)(xx•江苏校级学业考试)某溶液中存在较多的OH﹣、K+、CO32﹣,该溶液中还可能大量存在的是()A.H+B.C a2+C.N H4+D.S O42﹣考点:离子共存问题.专题:离子反应专题.分析:溶液中存在较多的OH﹣、K+、CO32﹣,则存在的阳离子与OH﹣或CO32﹣都不发生反应生成沉淀、气体或水等,以此解答.解答:解:A.H+与OH﹣、CO32﹣反应生成水、二氧化碳气体等,不能大量共存,故A错误;B.Ca2+与CO32﹣反应生成沉淀,不能大量共存,故B错误;C.NH4+与OH﹣反应生成氨气或一水合氨,不能大量共存,故C错误;D.SO42﹣与题中离子之间不发生任何反应,可大量共存,故D正确.故选D.点评:本题考查离子共存问题,为高考常见题型和高频考点,注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断,难度不大.20.(3分)(xx秋•响水县校级月考)将铁屑溶于过量的稀盐酸,然后加入下列物质,再滴加2﹣3滴KSCN,溶液不变红.加入的物质是()A.氯水B.稀硫酸C.双氧水D.硝酸钠考点:铁的化学性质.专题:几种重要的金属及其化合物.分析:铁与盐酸反应生成二价铁离子,三价铁离子遇硫氰酸根离子显红色,所以加入的物质应不具有强的氧化性,不能够氧化二价铁离子生成三价铁.解答:解:A.氯水中含有氯气具有强的氧化性,加入到溶液中发生离子反应:2Fe2++Cl2=2Cl ﹣+2Fe3+,故A不选;B.稀硫酸不具有强的氧化性,不能够将二价铁氧化成三价铁,故B选;C.双氧水具有氧化性,能够将二价铁氧化成三价铁,故C不选;D.硝酸钠与溶液中过量的稀盐酸组成硝酸具有强氧化性,能够将二价铁氧化成三价铁,故D不选;故选:B.点评:本题考查了二价铁与三价铁离子的转化与检验,是高考的热点,明确不同价态铁的性质是解题关键,题目难度不大.。
2020-2021学年高二化学上学期第三次学段考试试题
![2020-2021学年高二化学上学期第三次学段考试试题](https://img.taocdn.com/s3/m/62e0a00076a20029bc642d36.png)
2020-2021学年高二化学上学期第三次学段考试试题注意事项:3.可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64第I卷(选择题)一、单选题:共16题每题3分共48分1.下列关于反应热的说法正确的是( )A.当ΔH为“−”时,表示该反应为吸热反应B.已知C(s)+1/2O2(g)CO(g)的反应热为−110. 5kJ • mol−1,说明碳的燃烧热为110. 5kJ•mol−1C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关2.已知4NH3+5O24NO+6H2O(g),若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则正确的关系是( )A.4/5v(NH3)=v(O2)B.5/6v(O2)=v(H2O)C.2/3v(NH3)=v(H2O)D.4/5v(O2)=v(NO)3.下列化合物既可以通过单质与单质化合,也可以通过溶液中的复分解反应来制得的是( )A.CuCl2B.CuSC.Al2S3D.Fe2S34.化学用语是学习化学的重要工具,下列化学用语中正确的是( )A.Na2S的水解:S2-+ 2H2O H2S + 2OH-B.NaHCO3的电离:NaHCO3 Na+ + H+ + CO32-C.HSO3-的电离:HSO3-H+ +SO32-D.钢铁的电化学腐蚀的负极反应式:Fe-3e-Fe3+5.在任何条件下,纯水显中性,这是因为()A.pH=7B.c(H+)=c(OH-)C.c(H+)=c(OH-)=10-7 mol·L-1D.c(H+)×c(OH-)=10-146.已知:①2H 2 (g)+O2 (g)2H2O(l) ΔH =−571.6 kJ • mol−1;②H+(aq) + OH− (aq)H 2O(l) ΔH= − 57.3 kJ • mol−1。
鲁教版高二化学高二(上)第三次
![鲁教版高二化学高二(上)第三次](https://img.taocdn.com/s3/m/314196b6d0d233d4b04e6916.png)
高二(上)第三次月考化学试卷一、选择题(20小题共40分,每小题只有一个选项符合题意.)1.化学与生活密切相关.下列说法不正确的是()A.碳酸钠可用于泡沫灭火剂B.明矾能做净水剂C.氯气可作自来水消毒剂 D.铝热反应可用来焊接钢轨2.下列关于物质分类的说法正确的是()A.非金属氧化物均为酸性氧化物B.冰醋酸、一水合氨、次氯酸都是弱电解质C.盐酸、硫酸、硝酸都是强电解质D.液氨、液氯、液体氯化氢都不是电解质3.下列现象不适宜用勒夏特列原理解释的是()A.实验室用排饱和食盐水来收集氯气B.夏天的食物更易腐蚀C.氨水适宜保存在低温处D.醋酸能用来清洗水垢4.下列电离方程式正确的是()A.H2S⇌2H++S2﹣B.HF=H++F﹣C.NaHSO3=Na++H++SO32﹣ D.H2CO3+H2O⇌H3O++HCO3﹣5.为了证明醋酸是弱电解质,某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动.该同学设计了如下方案,其中错误的是()A.先配制0.10 mol/L CH3COOH溶液,再测溶液的pH,若pH大于1,则可证明醋酸为弱电解质B.先配制0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH,再分别用pH计测它们的pH,若两者的pH相差小于1个单位,则可证明醋酸是弱电解质C.取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应,测得反应过程中醋酸产生H2速率较慢且最终产生H2较多,则可证明醋酸为弱电解质D.配制一定量的CH3COONa溶液,测其pH,若常温下pH大于7,则可证明醋酸是弱电解质6.下列说法正确的是()A.△H<0,△S>0所有温度下反应能自发进行B.化合反应都是放热反应,分解反应都是吸热反应C.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发性的D.自发反应一定不需要任何条件就容易发生7.下列说法正确的是()A.水的离子积常数K W随着温度的升高而增大,说明水的电离过程是吸热的B.弱电解质溶液稀释后,溶液中各种离子浓度一定都减小C.某盐的水溶液呈酸性,该盐一定是强酸弱碱盐D.中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同8.在CH3COOH溶液中存在:CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+常温下加水稀释,下列分析正确的是()A.c(OH﹣)减小B.c(CH3COO﹣)增大C.pH减小D.增大9.过量的锌粉和100ml 6mol•L﹣1的盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时,能够减慢反应速率,又不影响产生H2总量的是()①醋酸钠固体②Na2CO3晶体③氯化钠溶液④铁粉⑤浓盐酸⑥NaOH 晶体.A.①③④ B.①③C.②④⑥ D.②⑤⑥10.下列实验操作正确的是()A.酸式滴定管排气泡B.配制100 mL 0.01mol/L盐酸C.测定中和热D.验证铁与水蒸气反应生成气体11.下列操作,没有考虑反应速率的是()A.酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应时,加入少量的MnSO4B.Zn与H2SO4溶液反应时,加入少的CuSO4晶体C.Cu 丝与浓H2SO4溶液反应时,将Cu丝做成螺旋状D.铁丝能与水蒸气反应,不与冷水反应12.设N A为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.17 g H2O2中含有9N A个质子B.1 L 0.1 mol•L﹣1CuSO4溶液中含0.1N A个Cu2+C.1 mol Fe 与过量的稀HNO3反应,转移2 N A个电子D.标准状况下,22.4 L SO3含有3N A氯原子13.在某无色强酸性溶液中,下列各组离子一定能大量共存的是()A .、Fe 3+、C1O ﹣、SCN ﹣B .Mg 2+、Cu 2+、、C .Na +、K +、、D .K +、A13+、、C1﹣ 14.2A (g )⇌2B (g )+C (g );正反应吸热,达平衡时,要使v (正)增大、c (A )减小,应采取( )A .加压B .减压C .减小B 的浓度D .升温15.下列离子方程式正确的是( )A .在海带灰的滤液中加入几滴稀硫酸,再加入双氧水,即能使淀粉溶液变蓝2I ﹣+H 2O 2+2H +═I 2+2H 2OB .Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸:2S 2O 32﹣+2H +═SO 42﹣+3S ↓+H 2OC .向明矾溶液中滴加Ba (OH )2溶液,恰好使SO 42﹣沉淀完全:2Al 3++3SO 42﹣+3Ba 2++6OH ﹣═2 Al (OH )3↓+3BaSO 4↓D .在AgCl 饱和溶液在加入Na 2S :2Ag ++S 2﹣═Ag 2S ↓16.在0.1mol •L ﹣1的CH 3COONa 溶液中,下列关系不正确的是( )A .c (Na +)═c (CH 3COO ﹣)+c (CH 3COOH )B .0.1mol •L ﹣1的CH 3COONa 溶液中:c (CH 3COO ﹣)>c (Na +)>c (OH ﹣)>c (H +)C .将CH 3COONa 溶解到醋酸中,CH 3COONa 抑制醋酸的电离D .等物质的量浓度的CH 3COONa 、CH 3COONH 4溶液中c (CH 3COO ﹣)不相等17.图中a 曲线表示一定条件下的可逆反应 X (g )+Y (g )⇌2Z (g )+W (s ),正反应放热的反应过程.若使a 曲线变为b 曲线,可采取的措施是( )A .增大压强B .增大X 的浓度C .升高温度D .加入W18.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A .某弱酸的酸式盐NaHA 溶液中一定有:c (OH ﹣)+2c (A 2﹣)═c (H +)+c (H 2A )B .0.1 mol •L ﹣1CH 3COONa 溶液与0.05 mol •L ﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶 液中:c (CH 3COO ﹣)>c (CH 3COOH )>c (Cl ﹣)=c (H +)C .物质的量浓度相等的HCN 溶液和NaCN 溶液等体积混合后的溶液中:c (CN ﹣)+c (OH ﹣)═c (H +)+c (Na +)D .0.1 mol •L ﹣1(NH 4)2Fe (SO 4)2溶液中:c (NH 4+)+c (NH 3•H 2O )+c (Fe 2+)=0.3 mol •L ﹣1 19.下表中列出了25℃、101kPa 时一些物质的燃烧热数据物质CH 4 C 2H 2 H 2 燃烧热/kJ/mol 890.3 1299.6 285.8已知键能:C ﹣H 键:413.4kJ/mol 、H ﹣H 键:436.0kJ/mol .则下列叙述正确的是( ) A .CH 4(g )+2O 2(g )═CO 2 (g )+2 H 2O ( l )△H=﹣890.3 kJ/molB .质量相等的CH 4比C 2H 2燃烧放出热量少C .2H 2(g )+O 2(g )═2H 2O (g )△H=﹣571.6 kJ/molD .2CH 4(g )═C 2H 2(g )+3H 2(g )△H=﹣376.4 kJ/mol20.将5.6g Cu、Mg合金投入到一定量的硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下混合气体VL(HNO3被还原为NO和NO2);若向反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液,待金属元素全部沉淀后,再将沉淀过滤、洗净、干燥后称量质量为10.7g,则下列分析正确的是()A.沉淀中氢氧根的质量为5.1g B.V为2.24LC.Cu的物质的量为0.1mol D.反应后溶液呈中性二、解答题(共5小题,满分60分)21.填空.(1)AlCl3的水溶液呈(填“酸性”、“碱性”或“中性”),原因是(用离子方程式表示);实验室配制AlCl3的水溶液时,常将AlCl3固体先溶于较浓的盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以抑制其水解;如果把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是.向氯化铝溶液中加入碳酸氢钠溶液,现象,其离子方程式为.(2)向盛有1mL 0.1mol/L FeCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,现象取上层清夜再滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液,静置一段时间.可以观察到的现象其离子反应方程式是.(3)常温下,将0.1000mol L﹣1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol L﹣1的一元弱酸HA溶液中,刚好完全反应,则c(Na+)c(A﹣).(填“>”、“<”或“=”)22.已知溶液中的化学反应大多是离子反应.根据要求回答下列问题.(1)水存在如下平衡:H2O+H2O═H3O++OH﹣向水中加入NaHSO4固体,水的电离平衡向移动,(填左或右)且所得溶液显性(2)向水中加NaHCO3固体,水的电离平衡向移动(填左或右),且所得溶液显性(3)常温下,0.1mol L﹣1CH3COONa溶液的pH为9 则由水电离出的C(H+)=(4)液态肼(N2H4)和强氧化剂双氧水能反应.若将16g液态肼和.足量H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出258.0kJ的热量.又已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol.写出液态肼与液态双氧水反应生成液态水时的热化学方程式:(5)若取pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n稀释后pH仍相等,则m n(填“>”“<”或“=”).23.一定温度下,在一固定体积的容器中,通入一定量的CO和H2O,发生如下反应:CO(g)+H2O (g)═CO2(g)十H2(g);△H<0(1)在850℃时,CO和H2O浓度变化如图,则0~4min的平均反应速率v(CO2)=(2)t1℃时,在相同容器中发生上述反应,各物质的浓度变化如表:时间(min)CO H2O CO2H20 0.200 0.300 0 02 0.138 0.238 0.062 0.0623 0.100 0.200 0.100 0.1004 0.100 0.200 0.100 0.1005 0.116 0.216 0.0846 0.096 0.266 0.104计算t1℃该反应的平衡常数K=.(3)t2℃时,化学反应CO (g)+H2O (g)⇌CO2(g)+H2(g)的平衡浓度符合c(CO2)•c(H2)═2c(CO)•c(H2O),则t2℃850℃,判断依据是:(4)在t1℃达平衡时,又充入CO,再次平衡时,混合气体中H2O的体积分数将(填“增大”、“减小”或“无法确定”)H2O的转化率将(填“增大”、“减小”或“无法确定”)(5))判断该反应达到化学平衡状态的依据是 (填序号):A .V (正)(CO )=V (逆)(CO 2)B .CO 消耗速率等于H 2的消耗速率C . 容器内压强保持不变D .混合气体的密度保持不变E .容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化F .混合气体的质量保持不变.24.某工业废水中含有一定量的Cr 2O 72﹣和CrO 42﹣,现取样该工业废水,检测其中铬的含量. 步骤I :取25.00mL 废水,加入适量稀硫酸酸化.步骤Ⅱ:加入过量的碘化钾溶液,Cr 2O 72﹣+6I ﹣+14H +═2Cr 3++3I 2+7H 2O 然后滴入几滴指示剂. 步骤Ⅲ:用0.1000mol •L ﹣1Na 2S 2O 3溶液滴定(I 2+2Na 2S 2O 3═2NaI +Na 2S 4O 6)滴定结果如下:Na 2S 2O 3起始读数 Na 2S 2O 3 终点读数第一次 0.10mL 18.30mL第二次0.30mL 18.30mL步骤Ⅳ:将上述反应后溶液进行调节PH ,过滤等处理:沉淀回收,滤液倒入下水道. 回答下列问题(1)含Cr 2O 72﹣的溶液呈 色,含CrO 42﹣的溶液呈 色;(2)Cr 2O 72﹣水解的离子方程式 步骤I 加入稀硫酸酸化的目的是(3)在滴定时0.1000mol •L ﹣1Na 2S 2O 3溶液应盛放在 (填仪器名称),步骤Ⅱ中所加指示剂是 .(4)步骤Ⅲ判断滴定达到终点的现象是 .(5)以下操作会造成废水中Cr 2O 72﹣含量偏高的是 .A .滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确B .盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗C .滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D .未用标准液润洗碱式滴定管(5)步骤Ⅳ在生产生活中的意义是 (任答一条).25.用图1装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应及S02的部分化学性质.(1)试管①中发生反应的化学反应方程式为 .(2)装置③证明S02溶液显性,同时证明S02(填“能”或“不能”)漂白pH试纸.(3)某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按图2所示装置进行实验.请回答下列列问题:①装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是;②实验过程中,装置B中说明SO2具有的性质是;装置C中说明SO2具有的性质是③装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性请写出实验操作及现象(4)该实验中吸收尾气的离子方程式为.2015-2016学年四川省成都市邛崃市高埂中学高二(上)第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(20小题共40分,每小题只有一个选项符合题意.)1.化学与生活密切相关.下列说法不正确的是()A.碳酸钠可用于泡沫灭火剂B.明矾能做净水剂C.氯气可作自来水消毒剂 D.铝热反应可用来焊接钢轨【考点】钠的重要化合物;盐类水解的应用;氯气的化学性质;铝的化学性质.【分析】A.泡沫灭火原料为碳酸氢钠和硫酸铝;B.明矾电离生成的铝离子水解生成氢氧化铝胶体;C.氯气与水反应生成具有杀菌消毒作用的次氯酸;D.依据铝热反应的实质及反应放热的特点解答.【解答】解:A.泡沫灭火原料为碳酸氢钠和硫酸铝,不是碳酸钠,故A错误;B.明矾电离生成的铝离子水解生成氢氧化铝胶体,具有吸附性,能够吸附水中悬浮颗粒而净水,故B正确;C.氯气与水反应生成具有杀菌消毒作用的次氯酸,故C正确;D.氧化铁与铝在高温下反应生成铁和氧化铝,反应放出大量的热,能够使铁熔化,可以用来焊接钢轨,故D正确;故选:A.2.下列关于物质分类的说法正确的是()A.非金属氧化物均为酸性氧化物B.冰醋酸、一水合氨、次氯酸都是弱电解质C.盐酸、硫酸、硝酸都是强电解质D.液氨、液氯、液体氯化氢都不是电解质【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;电解质与非电解质;强电解质和弱电解质的概念.【分析】A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物;B、弱电解质包括弱酸弱碱和水;C、强电解质是在水溶液中完全电离的物质;D、电解质是指在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物.【解答】解:A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物,大多数非金属氧化物为酸性氧化物,但是NO、CO不是,故A错误;B、弱电解质包括弱酸弱碱和水,冰醋酸、一水合氨、次氯酸都是弱电解质,故B正确;C、强电解质是在水溶液中完全电离的化合物,盐酸属于混合物,不属于电解质,故C错误;D、电解质是指在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物,液体氯化氢是电解质,故D错误.故选B.3.下列现象不适宜用勒夏特列原理解释的是()A.实验室用排饱和食盐水来收集氯气B.夏天的食物更易腐蚀C.氨水适宜保存在低温处D.醋酸能用来清洗水垢【考点】化学平衡移动原理.【分析】勒夏特列原理为:如果改变影响平衡的条件之一,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动.使用勒夏特列原理时,该反应必须是可逆反应,否则勒夏特列原理不适用.【解答】解:A、实验室用排饱和食盐水法收集氯气,利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行,Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO,可以用勒夏特列原理解释,故A不选;B、夏天的食物更易腐蚀,温度越高反应速率越快,不可以用勒夏特列原理解释,故B选;C、氨气在水中存在溶解平衡,升高温度,平衡向着生成氨气的方向移动,降低温度,平衡向着生成一水合氨的方向移动,所以能够用勒夏特列原理解释,故C不选;D、醋酸能用来清洗水垢,是强酸制弱酸,所以不能用勒夏特列原理解释,故D选;故选BD.4.下列电离方程式正确的是()A.H2S⇌2H++S2﹣B.HF=H++F﹣C.NaHSO3=Na++H++SO32﹣ D.H2CO3+H2O⇌H3O++HCO3﹣【考点】电离方程式的书写.【分析】A.多元弱酸分步电离;B.弱电解质部分电离,用“⇌”;C.弱酸的酸式根离子电离时,酸式根离子不拆开;D.多元弱酸分步电离.【解答】解:A.H2S是二元弱酸,多元弱酸分步电离:H2S⇌HS﹣+H+,故A错误;B.弱电解质部分电离,HF是弱酸,电离方程式为:HF⇌H++F﹣,故B错误;C.弱酸的酸式根离子电离时,酸式根离子不拆开:NaHSO3=Na++HSO3﹣,故C错误;D.H2CO3是多元弱酸,分步电离;H2CO3⇌H++HCO3﹣或H2CO3+H2O⇌H3O++HCO3,故D 正确;故选D.5.为了证明醋酸是弱电解质,某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动.该同学设计了如下方案,其中错误的是()A.先配制0.10 mol/L CH3COOH溶液,再测溶液的pH,若pH大于1,则可证明醋酸为弱电解质B.先配制0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH,再分别用pH计测它们的pH,若两者的pH相差小于1个单位,则可证明醋酸是弱电解质C.取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应,测得反应过程中醋酸产生H2速率较慢且最终产生H2较多,则可证明醋酸为弱电解质D.配制一定量的CH3COONa溶液,测其pH,若常温下pH大于7,则可证明醋酸是弱电解质【考点】化学实验方案的评价.【分析】要证明醋酸是弱电解质,可以根据一定物质的量浓度醋酸溶液的pH、醋酸钠溶液的酸碱性、浓度相差10倍的醋酸pH差值等判断,醋酸是弱电解质,在反应过程中会继续电离出离子,据此分析解答.【解答】解:A.先配制0.10 mol/L CH3COOH溶液,再测溶液的pH,若pH大于1,说明氢离子浓度小于醋酸浓度,则醋酸中存在电离平衡,所以可证明醋酸为弱电解质,故A不选;B.先配制0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH,再分别用pH计测它们的pH,如果醋酸是强电解质,则二者差值为1,若两者的pH相差小于1个单位,说明醋酸部分电离,溶液中存在电离平衡,所以可证明醋酸是弱电解质,故B不选;C.取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应,最终醋酸产生H2较多,说明醋酸中存在电离平衡,醋酸在反应中继续电离出氢离子,所以反应过程中醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸,则醋酸反应速率较盐酸快,所以设计方案错误,故C选;D.配制一定量的CH3COONa溶液,测其pH,若常温下pH大于7,说明醋酸钠是强碱弱酸盐,所以可证明醋酸是弱电解质,故D不选;故选C.6.下列说法正确的是()A.△H<0,△S>0所有温度下反应能自发进行B.化合反应都是放热反应,分解反应都是吸热反应C.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发性的D.自发反应一定不需要任何条件就容易发生【考点】焓变和熵变.【分析】化学反应自发进行的判断依据是依据焓变和熵变温度一起决定,当△H﹣T△S<0,反应自发进行,据此解答.【解答】解:A.△H<0,△S>0,所有温度下△H﹣T△S<0,反应自发进行,故A正确;B.大多数化合反应是放热反应,如C+CO2=2CO是吸热反应,大多数分解反应是吸热反应,尿素分解是放热反应,故B错误;C.不能单独用焓判据或熵判据判断反应的自发性,所以吸热反应不一定是非自发反应,熵增大的反应不一定是自发反应,故C错误;D.自发反应是在一定条件下进行的,故D错误;故选:A.7.下列说法正确的是()A.水的离子积常数K W随着温度的升高而增大,说明水的电离过程是吸热的B.弱电解质溶液稀释后,溶液中各种离子浓度一定都减小C.某盐的水溶液呈酸性,该盐一定是强酸弱碱盐D.中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡;水的电离;盐类水解的原理.【分析】A.水的离子积常数K W随着温度的升高而增大,说明升高温度后水的电离向着正向移动;B.稀释过程中,水的离子积不变,若氢离子浓度减小,则氢氧根离子浓度增大;C.该盐可能为强酸的酸式盐或弱酸酸式盐,如硫酸氢钠溶液、亚硫酸氢钠;D.醋酸为弱酸,pH相同时醋酸的浓度大于盐酸.【解答】解:A.水的离子积常数K W随着温度的升高而增大,说明升高温度平衡向着正向移动,则正向为吸热反应,即水的电离过程是吸热的,故A正确;B.由于水的离子积不变,所以稀释过程中氢离子和氢氧根离子的浓度变化不会一致,若氢离子浓度增大,则氢氧根离子浓度减小,所以稀释过程中不可能各种离子浓度都减小,故B 错误;C.某盐的水溶液呈酸性,该盐可能为强酸的酸式盐,如硫酸氢钠,也可能为弱酸的酸式盐,如亚硫酸氢钠,不一定为强酸弱碱盐,故C错误;D.醋酸为弱电解质,pH相同时醋酸的浓度大于盐酸,则等体积时醋酸的物质的量大于氯化氢,用氢氧化钠中和时醋酸消耗的氢氧化钠的物质的量大,故D错误;故选A.8.在CH3COOH溶液中存在:CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+常温下加水稀释,下列分析正确的是()A.c(OH﹣)减小B.c(CH3COO﹣)增大C.pH减小D.增大【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡.【分析】在CH3COOH溶液中存在:CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+常温下加水稀释,促进电离,但溶液的体积变大,由此分析解答.【解答】解:A、CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+常温下加水稀释,促进电离,但溶液体积变大,氢离子浓度减小,根据水的离子积氢离子和氢氧根离子的浓度之积是一个定值,所以c(OH ﹣)增大,故A错误;B、CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+常温下加水稀释,促进电离,但溶液体积变大,c(CH3COO﹣)减小,故B错误;C、CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+常温下加水稀释,促进电离,但溶液体积变大,氢离子浓度减小,PH值增大,故C错误;D、=,CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+常温下加水稀释,促进电离,但溶液体积变大,c(CH3COO﹣)减小,所以增大,故D正确;故选D.9.过量的锌粉和100ml 6mol•L﹣1的盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时,能够减慢反应速率,又不影响产生H2总量的是()①醋酸钠固体②Na2CO3晶体③氯化钠溶液④铁粉⑤浓盐酸⑥NaOH 晶体.A.①③④ B.①③C.②④⑥ D.②⑤⑥【考点】化学反应速率的影响因素.【分析】能够减慢反应速率,可使氢离子浓度降低,又不影响产生H2总量,则氢离子的总物质的量不变,以此解答该题.【解答】解:①加入醋酸钠固体,氢离子浓度降低,反应速率减小,但生成氢气的总量不变,故正确;②加入Na2CO3晶体,消耗盐酸,生成氢气的总量减少,故错误;③加入氯化钠溶液,溶液体积增大,氢离子浓度降低,反应速率减小,但生成氢气的总量不变,故正确;④加入铁粉,形成原电池反应,反应速率增大,故错误;⑤加入浓盐酸,反应速率增大,生成氢气的总量增多,故错误;⑥加入NaOH晶体,氢离子浓度降低,反应速率减小,但生成氢气的总量也减少,故错误.故选B.10.下列实验操作正确的是()A.酸式滴定管排气泡B.配制100 mL 0.01mol/L盐酸C.测定中和热D.验证铁与水蒸气反应生成气体【考点】化学实验方案的评价.【分析】A.酸式滴定管有活塞;B.转移液体需要引流;C.根据中和热测定的实验中需要量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒;D.点燃肥皂泡可检验氢气.【解答】解:A.图为碱式滴定管,故A错误;B.转移液体需要用玻璃棒引流,故B错误;C.金属搅拌棒导热较快,用于环形玻璃搅拌棒,故C错误;D.点燃肥皂泡可听到爆鸣声,可检验氢气,故D正确.故选D.11.下列操作,没有考虑反应速率的是()A.酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应时,加入少量的MnSO4B.Zn与H2SO4溶液反应时,加入少的CuSO4晶体C.Cu 丝与浓H2SO4溶液反应时,将Cu丝做成螺旋状D.铁丝能与水蒸气反应,不与冷水反应【考点】化学反应速率的影响因素.【分析】A.催化剂能改变正逆反应速率,从而缩短反应时间;B.原电池能加快反应速率;C.反应物接触面积越大,反应速率越快;D.铁丝和水蒸气能反应生成四氧化三铁和氢气,但和冷水不反应.【解答】解:A.催化剂能改变正逆反应速率,从而缩短反应时间,该反应中加入硫酸锰,硫酸锰作催化剂,加快反应速率,故A不选;B.原电池能加快反应速率,Zn置换出Cu,Zn、Cu和稀硫酸构成原电池,加快反应速率,故B不选;C.反应物接触面积越大,反应速率越快,将铜丝做成螺旋状是增大反应物接触面积,加快反应速率,故C不选;D.铁丝和水蒸气能反应生成四氧化三铁和氢气,但和冷水不反应,与铁的性质有关,没有考虑反应速率,故D选;故选D.12.设N A为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.17 g H2O2中含有9N A个质子B.1 L 0.1 mol•L﹣1CuSO4溶液中含0.1N A个Cu2+C.1 mol Fe 与过量的稀HNO3反应,转移2 N A个电子D.标准状况下,22.4 L SO3含有3N A氯原子【考点】阿伏加德罗常数.【分析】A、求出双氧水的物质的量,然后根据1mol双氧水中含18mol质子来分析;B、铜离子是弱碱阳离子,在溶液中会水解;C、铁与过量的硝酸反应后变为+3价;D、标况下三氧化硫为固体.【解答】解:A、17g双氧水的物质的量为0.5mol,而1mol双氧水中含18mol质子,故0.5mol 双氧水中含9mol质子即9N A个,故A正确;B、铜离子是弱碱阳离子,在溶液中会水解,故溶液中的铜离子的个数小于0.1N A个,故B 错误;C、铁与过量的硝酸反应后变为+3价,故1mol铁反应后转移3mol电子即3N A个,故C错误;D、标况下三氧化硫为固体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故D错误.故选A.13.在某无色强酸性溶液中,下列各组离子一定能大量共存的是()A.、Fe3+、C1O﹣、SCN﹣B.Mg2+、Cu2+、、C.Na+、K+、、D.K+、A13+、、C1﹣【考点】离子共存问题.【分析】溶液无色,则有颜色的离子不能大量存在,溶液呈酸性,如离子之间不发生生成沉淀、气体、弱电解质或氧化还原反应,则可大量共存.【解答】解:A.Fe3+有颜色,不能大量共存,故A错误;B.Cu2+有颜色,不能大量共存,故B错误;C.溶液无色,且离子之间不发生任何反应,可大量共存,故C正确;D.酸性条件下CO32﹣不能大量共存,故D错误.故选C.14.2A(g)⇌2B(g)+C(g);正反应吸热,达平衡时,要使v(正)增大、c(A)减小,应采取()A.加压 B.减压 C.减小B的浓度 D.升温【考点】化学反应速率的影响因素.【分析】达平衡时,要使v增大,可采取升高温度、增大压强或增加浓度的措施,使c(A)正减少,应使平衡向正反应方向移动,由此分析解答.【解答】解:A、加压v(正)增大、,平衡逆向移动,c(A)增大,故A错误;B、减压v(正)减小,故B错误;C、减小B的浓度,导致v(正)减小,故C错误;D、升温v增大,平衡正向移动,所以c(A)减小,故D正确;正故选D.15.下列离子方程式正确的是()A.在海带灰的滤液中加入几滴稀硫酸,再加入双氧水,即能使淀粉溶液变蓝2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2OB.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32﹣+2H+═SO42﹣+3S↓+H2OC.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42﹣沉淀完全:2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣═2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓D.在AgCl饱和溶液在加入Na2S:2Ag++S2﹣═Ag2S↓【考点】离子方程式的书写.【分析】A.酸性条件下碘离子被双氧水氧化成碘单质,碘单质能够使淀粉变蓝;B.反应生成的是二氧化硫和硫单质;C.硫酸根离子恰好沉淀时,铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1:4,二者反应生成偏铝酸根离子;D.氯化银为难溶物,离子方程式中不能拆开.【解答】解:A.在海带灰的滤液中加入几滴稀硫酸,再加入双氧水生成碘单质,碘单质能使淀粉溶液变蓝,反应的离子方程式为:2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O,故A正确;B.硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫单质和二氧化硫气体,正确的离子方程式为:S2O32﹣+2H+═SO2↑+S↓+H2O,故B错误;C.明矾[KAl(SO4)2]溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀,硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量之比为1:2,反应生成偏铝酸钠,正确的离子方程式为:2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O,故C错误;D.AgCl饱和溶液在加入Na2S,实现了沉淀的转化,氯化银需要保留化学式,正确的离子方程式为:2AgCl+S2﹣═2Cl﹣+Ag2S↓,故D错误;故选A.16.在0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液中,下列关系不正确的是()A.c(Na+)═c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)B.0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液中:c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(OH﹣)>c(H+)C.将CH3COONa溶解到醋酸中,CH3COONa抑制醋酸的电离D.等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COONH4溶液中c(CH3COO﹣)不相等【考点】盐类水解的原理.【分析】A、物料守恒分析解答;B、CH3COONa溶液是强碱弱酸盐溶液,酸醋根离子要水解;C、同离子效应;D、NH4+离子对酸醋根离子的水解起促进作用.【解答】解:A、物料守恒,CH3COONa溶液中,存在:c(Na+)═c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH),故A正确;B、CH3COONa溶液是强碱弱酸盐溶液,酸醋根离子要水解,所以离子浓度大小为:c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+),故B错误;C、同离子效应,所以CH3COONa溶解到醋酸中,醋酸根离子浓度变大,抑制醋酸的电离,故C正确;D、NH4+离子对酸醋根离子的水解起促进作用,所以CH3COONH4溶液中c(CH3COO﹣)减小,故D正确;故选B.17.图中a曲线表示一定条件下的可逆反应X (g)+Y (g)⇌2Z (g)+W(s),正反应放热的反应过程.若使a曲线变为b曲线,可采取的措施是()A.增大压强 B.增大X的浓度C.升高温度 D.加入W【考点】转化率随温度、压强的变化曲线;化学平衡的影响因素.【分析】使a曲线变为b曲线,到达平衡时间缩短,且X的转化率不变,说明改变条件,反应速率加快,不影响平衡移动,据此结合选项解答.【解答】解:A、增大压强,反应速率加快,该反应前后气体的物质的量不变,平衡不移动,X的转化率不变,故A正确;B、增大X的浓度,反应速率加快,平衡时X的转化率降低,故B错误;C、升高温度,反应速率加快,该反应正反应是放热反应,升高温度,平衡向逆反应移动,X的转化率降低,故C错误;D、W是固体,加入W,平衡不移动,不能加快反应速率,故D错误;故选A.18.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有:c(OH﹣)+2c(A2﹣)═c(H+)+c(H2A)B.0.1 mol•L﹣1CH3COONa 溶液与0.05 mol•L﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中:c (CH3COO﹣)>c(CH3COOH)>c(Cl﹣)=c(H+)。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
新余一中 宜春中学 高安中学三校高二年级联考化学试题命题:江西省高安中学时间100分钟 总分100分可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Fe:56一.选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1.全球变暖给我们敲响了警钟,地球正面临巨大的挑战.下列说法不.正确的是( ) A .推进小火力发电站的兴建,缓解地方用电困难,促进地方经济的快速发展 B .推广“低碳经济”,减少温室气体的排放C .推广“绿色自由”计划,吸收空气中的CO 2并利用廉价能源合成汽油D .利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 2.铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是( )A .铜片上的电极反应为:222H e H +-+=↑B .正极上发生还原反应C .在外电路中,电子流动方向为:从铜片经导线流向锌片D .盐桥中的K +移向ZnSO 4溶液3.在下列给定条件的各溶液中,一定能大量共存的离子组是( )A .含有0.1mo l ·L -13Fe +的溶液中:+K 、2Mg +、2AlO -、3NO -B .室温下,pH=1的溶液中:3Fe Na ++、、3NO -、24SO -C .加入Al 能放出H 2的溶液中:4NH +、24SO -、Cl -、3HCO -、D .由水电离出的c(OH -)=10-13mol ·L -1的溶液中:22Cu Cl Ba ++-、、、3NO -4.对可逆反应2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) ΔH <0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述一定正确的是( )①增加A 的量,平衡向正反应方向移动 ②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v (正)减小 ③压强增大一倍,平衡不移动,v (正)、v (逆)不变 ④增大B 的浓度,v (正)>v (逆)平衡向正反应方向移动 ⑤加入催化剂,B 的转化率提高A .①②B .④C .③D .④⑤ 5.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A .已知2C(s)+2O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 1;2C(s)+O 2(g)===2CO(g) ΔH 2,则ΔH 1>ΔH 2B .已知C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH >0,则金刚石比石墨稳定C .含20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ 的热量,则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH 3COOH(aq)===CH 3COONa(aq)+H 2O(l) ΔH =-57.4 kJ/molD .已知2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(l) ΔH =-571.6 kJ/mol ,则氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol6.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,下列实验操作会引起测定结果偏高的是( )①用天平称量NaOH 固体,将小烧杯放在右盘,砝码放在左盘,并移动游码,使之平衡。
②配制烧碱溶液时,将称量后的NaOH固体溶于水,立即转入容量瓶,将洗涤烧杯内的液体注入容量瓶后,加蒸馏水至刻度线。
③中和滴定时,锥形瓶内有少量水。
④酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,未用标准液润洗。
⑤读取滴定管终点读数时,仰视刻度线。
A.①②③B.②④⑤C.③④⑤D.全部7.关于氯化铁水解的说法错误的是()A.水解达到平衡(不饱和)时,无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释,平衡均向正方向移动B.浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者比后者小C.有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者比后者小D.为抑制Fe3+水解,较好地保存FeCl3溶液,配制时应加少量盐酸8.能促进水的电离,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是()①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入明矾晶体⑤向水中加NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体A.①②④⑤B.①④⑤⑥C.③④⑤D.④9.各可逆反应达平衡后,改变反应条件,其变化趋势正确的是()10.下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是()A.pH=1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度B.1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H+数C.pH=12的氨水和NaOH溶液的导电能力D.pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积11.已知25℃时BaSO饱和溶液中存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO2-4(aq),K sp=1.1025×10-10,下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是()A.25℃时,向c(SO2-4)=1.05×10-5mol/L的BaSO4溶液中,加入BaSO4固体,c(SO2-4)增大B.向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体,则BaSO4的溶度积常数增大C.向该饱和溶液中加入BaCl2固体,则该溶液中c(SO2-4)减小D .向该饱和溶液中加入Na 2SO 4固体,则该溶液中c (Ba 2+)>c (SO 2-4)12.化学平衡常数K 的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志,在同一条件下,下列反应的平衡常数的数值如下: 2NO(g)N 2(g)+O 2(g) K 1=1×10302H2(g)+O 2(g) 2H 2O(g) K 2=2×10812CO2(g)2CO(g)+O 2(g) K 3=4×10-92在同一条件下,以下说法正确的是( )A . NO 分解产生O 2的反应的平衡常数表达式为K 1=c (N 2)·c (O 2)B .水分解产生O 2,此时平衡常数的数值约为5×10-80C .NO 、H 2O 、CO 2三种化合物分解放出O 2的倾向由大到小的顺序为NO >H 2O >CO 2D .以上说法都不正确13.观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是( )A .装置①中阳极上析出红色固体B .装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C .装置③中外电路电子由a 极流向b 极D .装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 14.下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( )A .0.1mo l ·L -1的424()NH SO 溶液中:c(24SO -)>c(4NH +)>)(+H c >)(-OH c B .0.1mo l ·L -1的NaHCO 3溶液中:c(Na +)=c (3HCO -)+c(23H CO )+2c(23CO -)C .将0.2mo l ·L -1 NaA 溶液和0.1mo l ·L -1盐酸等体积混合所得碱性溶液中: c(Na +)+c(H +)=c(A -)+c(Cl -)D .在250C 100mL NH 4Cl 溶液中:c(Cl -)=c (4NH +)+c(NH 3·H 2O )15.下列四种溶液:①pH =2的CH 3COOH 溶液;②pH =2的HCl 溶液;③pH =12的氨水; ④pH =12的NaOH 溶液.相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是( )A.将②、③两种溶液混合后,若pH=7,则消耗溶液的体积:②>③B.由水电离的c(H+):①=②>③=④C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大D.向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后,溶液的pH:③>④>①>②16已知室温时,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是()A.该溶液的pH=4 B.降低温度,溶液的pH减小C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍二.填空题(共52分)17.(7分)汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一,治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器,它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体,反应原理:2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g),在298 K、100 kPa下,ΔH=-113 kJ/mol,ΔS=-145 J/(mol·K).(1)为了提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施为________.A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强(2)该反应达到平衡时若缩小体积,则混合气体的平均相对分子质量________,若升高温度,则该反应的平衡常数________(均填“增大”、“减小”或“不变”).(3)该条件下反应__________________(填“能”或“不能”)自发进行.(4)在如图中画出在某时刻条件改变后的图象(其他条件不变).t1:增大NO的浓度:降低温度t18.(10分)下表是不同温度下水的离子积的数据:温度/℃25 t1t2水的离子积1×10-14a1×10-12试回答以下问题:(1)若25<t1<t2,则a________1×10-14(填“>”、“<”或“=”),做此判断的理由是____________________________________________________________.(2)25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO2-4)=5×10-4 mol/L,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=________.(3)在t2温度下测得某溶液pH=7,该溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性.将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合.①若所得混合液为中性,则a∶b=________.②若所得混合液pH=2,则a∶b=________.19.(10分)被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点.右图为氢氧燃料电池的结构示意图,电解质溶液为KOH溶液,电极材料为疏松多孔石墨棒.当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时,便可在闭合回路中不断地产生电流.试回答下列问题:(1)图中通过负载的电子流动方向________(填“向左”或“向右”).(2)写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式.正极:________________________________________________________________,负极:________________________________________________________________,(3)为了获得氢气,除了充分利用太阳能外,工业上利用石油产品与水在高温及催化剂作用下制取氢气.写出C3H8和H2O反应生成H2和CO的化学方程式:_________________;(4)其它条件不变,若将此燃料电池改进为以甲烷和氧气为原料进行工作时,负极反应式为______________________________________________.20.(11分)为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质,常温下,甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验:0.010 mol/L氨水、0.1 mol/L NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水.(1)甲用pH试纸测出0.010 mol/L氨水的pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,你认为这一方法是否正确?________(填“是”或“否”),并说明理由______________________________________________________________________.(2)乙取出10 mL 0.010 mol/L氨水,用pH试纸测出其pH=a,然后用蒸馏水稀释至1 000 mL ,再用pH试纸测出其pH为b,若要确认NH3·H2O是弱电解质,则a、b值应满足的关系______________________.(用等式或不等式表示).(3)丙取出10 mL、0.010 mol/L氨水,滴入2滴酚酞溶液,显粉红色,再加入NH4Cl晶体少量,颜色变_____(填“深”或“浅”).你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质?________(填“能”或“不能”)并说明原因:__________________________________.(4)请你根据所提供的试剂,再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质:________________________________________________________________________.21.(14分)亚铁是血红蛋白重要组成成分,起着向人体组织传送O2的作用,如果缺铁就可能出现缺铁性贫血,但是摄入过量的铁也有害。