甘肃省天水一中2020-2021学年高二上学期第一学段考试化学试题 Word版含答案

天水一中高二级2020-2021学年度第一学期第一学段考试化学试题（满分：100分 时间：90分钟）一、选择题（共20小题，1-10题每题2分，11-20题每题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是( )A ．风力发电B ．太阳能发电C ．火力发电D ．潮汐能发电2．在2L 密闭容器中加入21molN 和23molH ，一定条件下发生反应：223N 3H 2NH +，半分钟后测得生成30.06molNH ，该时间段内平均反应速率为( )A ．()3v NH 0.06mol =．11L min --⋅B ．()2v H 0.04mol =．11L min --⋅C ．()3v NH 0.12mol =．11L min --⋅D ．()2v N 0.24mol =．11L min --⋅3．下列变化过程，属于放热反应的是（ ）①金属钠与水 ②NH 4Cl 晶体与Ba(OH)2·8H 2O 混合搅拌 ③H 2在Cl 2中燃烧 ④水蒸气变成液态水 ⑤酸碱中和 ⑥碳酸钙热分解 A ．①②⑤ B ．①③⑤ C ．③④⑤ D ．②④⑥ 4．下列说法不正确的是（ ） A ．体系有序性越高，熵值就越低 B ．自发过程可以导致体系的熵增大 C ．吸热反应不可以自发进行 D ．同种物质气态时熵值最大 5．下列热化学方程式中，正确的是（ ）A ．甲烷燃烧热为890.3 kJ•mol -1，热化学方程式为：CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H =+890.3 kJ•molˉ1B ．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H ++OH -=H 2O △H =-57.3 kJ•molˉ1C ．H 2燃烧热为285.8kJ•mol ˉ1，燃烧的热化学方程式为：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(1) △H =-571.6 kJ•molˉ1D ．500℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H =-38.6 kJ·mol -16．对于反应A(g)＋3B(g)===2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A ．v(A)＝0.01 mol·L －1·s －1B ．v(B)＝0.02 mol·L －1·s －1C ．v(B)＝1.7 mol·L －1·min －1D ．v(C)＝1.0 mol·L －1·min －17．参照反应Br ＋H 2→HBr ＋H 的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是( )A ．正反应为吸热反应B ．加入催化剂，该化学反应的反应热减少C ．正反应为放热反应D ．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 8．下列说法中有明显错误的是（ ）A ．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞B ．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C ．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大D ．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率 9．将盛有NH 4HCO 3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。

然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。

由此可见（ ）A ．反应的化学方程式：NH 4HCO 3+CH 3COOH=CH 3COONH 4＋CO 2↑＋H 2OB ．该反应中，热能转化为化学能C ．反应物的总能最高于生成物的总能量D ．NH 4HCO 3和盐酸的反应是放热反应10．某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X （g ）+Y （s ）3Z （g ） ΔH= QkJ/mol ，下列说法正确的是（ ）A ．加入少量的Y 正反应速率加快B ．加入少量的X ，Q 变大C ．消耗2mol X 同时生成3mol Z ，说明达到了平衡状态D ．气体的密度不变时，说明达到了平衡状态11．下列各组热化学方程式中，12H H >的是（ ） ①()()()221C s O g CO g H += 221C(s)O (g)CO(g)H 2+= ②()()()221S s O g SO g H += ()()()222S g O g SO g H += ③221Mg(s)2HCl(aq)=MgCl (aq)H (g)ΔH ++22Ca(s)+2HCl(aq)=CaCl (aq)+H (g)2ΔH④CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)= CH 3COONa(aq) + H 2O(l) △H 1 HCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq) + H 2O(l) △H 2 A ．②③④ B ．① C ．②④ D ．①②③ 12．在一个密闭容器中，A 与B 在一定条件下发生反应：A(s)＋B(g) C(g) △H<0，改变B 的物质的量并使之达到平衡，得到如下图所示的平衡曲线，下列说法不正确．．．的是（ ）A ．增加少量A 物质，平衡不移动B ．斜率为平衡常数，且随温度升高而减小C ．缩小容器体积，气体平均相对分子质量不变D ．恒温恒容时，加入少量He 气，容器内气体密度不变13．已知：氧化锂（Li 2O ）晶体形成过程中的能量变化如图所示下列说法正确的是（ ） A ．△H 1<0，△H 2>0 B ．-△H 5 +△H 1 +△H 2 +△H 3+△H 4 +△H 6 =0 C ．△H 3<0，△H 4 <0 D ．△H 1+ △H 2+△H 3 +△H 4 =△H 5+△H 6 14．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是（ ）A ．由图a 可知，T 1>T 2，该反应的正反应为吸热反应B ．由图b 可知，该反应m+n ＞pC ．图c 是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热D ．图d 中，若m+n=p ，则曲线a 一定增大了压强 15．肼(H 2N —NH 2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol 化学键所需的能量(kJ)：N≡N 键为942、O ＝O 键为500、N —N 键为154，则断裂1 mol N —H 键所需的能量(kJ)是( )A．391B．494C．516D．65816．反应2NO2（g）N2O4（g）；△H=-57 kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A ．A、C两点气体的颜色：A深，C浅B．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>CC．由状态B到状态A，可以用加压的方法D．由状态B到状态A，可以用加热的方法17．在容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）＋yB（g）zC（g）。

图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）∶n（B）的变化关系。

则下列结论正确的是（）A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）＝0.04 mol·L－1·min－1B．200℃时，该反应的平衡常数为25C．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大D．由图乙可知，反应xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝218．2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl 3(g) + Cl2(g)PCl5(g) 达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.05molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A．小于0.20mol B．0.20mol C．大于0.20mol，小于0.40mol D．0.40mol 19．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：N2O（g）+CO（g）=CO2（g）+N2（g）ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是（）A．由图1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE2—ΔE1B．加入Pt2O+作为反应物，可使反应的焓变减小C．由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能D．物质的量相等的N2O、CO的键能总和大于CO2、N2的键能总和20.乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C 2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。

乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器体积为1 L）。

下列分析不正确．．．的是（）A．乙烯气相直接水合反应的∆H＜0B．图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3C．图中a点对应的平衡常数K ＝5 16D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b二、填空题（共3小题，共32分）21．（9分）已知下列热化学方程式：①2H2(g) +O2(g) = 2H2O(l) △H = －571.6 kJ / mol②C(s) + O2(g) = CO2(g) △H = －393.5 kJ / mol③C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H = ＋131.5 kJ／mol请回答：（1）上述反应中属于放热反应的是（填序号，下同），属于吸热反应的是。

（2）2g H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为。

（3）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

①1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68 kJ的热量，该反应的热化学方程式为。

②已知HCN稀溶液与NaOH稀溶液反应生成1mol H2O时，放出12.1kJ热量，用离子方程式表示该反应的热化学方程为。

③在25℃、101kpa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。

则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。

22．（11分）反应aA（g）+bB（g）cC（g）（H＜0）在等容条件下进行。

改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：（1）反应的化学方程式中，a ：b ：c 为 ；（2）B 的平衡转化率()()a ()I II III a B a B B 、、中最小的是 ，其值是 ； （3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ；（4）比较第II 阶段反应温度（2T ）和第III 阶段反应速度（3T ）的高低：2T 3T （填“＞”“＜”“＝”），判断的理由是 。