高二化学段考试题
高二化学试卷带答案解析
高二化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.水杨酸环已酯具有花香气味，可作为香精配方。
其合成路线如下：水杨酸 环己醇 水杨酸环已酯 下列说法正确的是A ．水杨酸的核磁共振氢谱有4个吸收峰B ．水杨酸、环已醇和水杨酸环已酯都能与FeCl3溶液发生显色反应C ．1mol 水杨酸跟浓溴水反应时，最多消耗2molBr2D ．1mol 水杨酸环已酯在NaOH 溶液中水解时，最多消耗3molNaOH 2.下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是A ．CuSO 4·5H 2OB ．无水硫酸铜C ．浓硫酸D ．金属钠 3.过氧乙酸(CH 3COOOH)的制备反应为：CH 3COOH +H 2O 2CH 3COOOH+H 2O ，下列有关该反应的说法正确的是A ．当消耗CH 3COOH的速率与消耗H2O 2的速率相等时，反应达到限度 B ．达反应限度时，CH 3COOH 、H 2O 2、CH 3COOOH 的浓度均不再变化C ．达反应限度时，CH 3COOH 不再与H 2O 2发生反应D ．若在反应中适当降低CH 3COOH 浓度，可提高反应速率 4.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A ．用醋酸除去水垢： CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑ B ．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：C ．乙烯通入溴水中： CH 2===CH 2＋Br 2 →CH 2===CHBr ＋HBrD ．甲烷气体通入溴水中： CH 4＋Br 2 →CH 3Br ＋HBr5.下列说法正确的是A ．凡是分子组成相差一个或几个CH 2原子团的物质，彼此一定是同系物B ．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体C ．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体D ．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A ．由NO 2(g)和N 2O 4(g)组成的平衡体系升高温度后颜色变深B ．实验室中用氯化钠固体与浓硫酸共热制取HCl 气体C ．实验室可用碳酸钙粉末和稀盐酸制得CO 2气体D ．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl 2 7.下列有关说法正确的是 A ．石墨和金刚石互为同位素 B ．乙烷和丙烷互为同素异形体C ．CH 3CH 2CH 2CH 3与CH(CH 3)3互为同分异构体D ．12C 和13C 互为同系物8.下列实验不能达到预期目的的是：9.对塑料的叙述不正确的是 ( ) A ．热塑性塑料具有长链状的线型结构 B ．热固性塑料在形成初期是长链状的C ．热固性塑料链与链之间会形成共价键，产生一些交联D ．热固性塑料在高温时共价键也不断裂10.常温下，把1mL0.1mol/L 的H 2SO 4加水稀释到2L 溶液，在此溶液中由水电离产生的H +浓度接近于 ( )A ．1.0×10-4mol/LB ．1.0×10-8mol/LC ．1.0×10-11mol/LD ．1.0×10-10mol/L 二、填空题11.（12分）下图是中学中常见的五种物质及其转化关系：（1）上述物质中属于烃类的有（填序号）。
广东省深圳实验学校高中部2024-2025学年高二上学期第一阶段考试化学试题(含答案)
深圳实验学校高中园2024-2025学年度第一学期第一阶段考试高二化学时间：75分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32一、选择题（本题共20小题，每小题只有1个正确答案，1-15每小题2分，16-20每小题4分，共50分）1.化学与生产、生活息息相关，下列措施不是为了改变化学反应速率的是（ ）A.将食物存放在冰箱中B.用酒精溶解碘单质配成碘酊C.合成氨工业中使用铁触媒催化剂D.合成氨工业中要控制温度在400-500℃2.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A.夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡B.工业制硫酸过程中，二氧化硫的催化氧化一般选择在常压条件下进行C.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅D.用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体3.下列反应中，属于氧化还原反应且ΔH <0的是（ ）A.葡萄糖在体内缓慢氧化 B.碳酸氢钠和稀盐酸反应C.NaOH 溶液与盐酸反应D.晶体与NH 4Cl 晶体反应4.在密闭容器中，反应达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（ ）A.v （正）减小，v （逆）增大B.v （正）增大，v （逆）减小C.v （正），v （逆）都减小D.v （正），v （逆）都增大5.对于任何一个达到平衡状态的可逆反应，采取以下措施，一定会使化学平衡发生移动的是（ ）A.升高温度B.加入反应物C.增大压强D.使用催化剂6.在某一恒温恒容的密闭容器中发生反应：ΔH <0。
t 1时刻达到平衡后，在t 2时刻改变某一条件，其反应速率随时间变化的图象如图所示。
下列说法正确的是（ ）A.0~t 1内，v 正>v 逆B.恒温恒容时，容器内压强不变，表明该反应达到平衡状态C.t 2时刻改变的条件是向密闭容器中加入ZD.再次达到平衡时，平衡常数K 减小7.纳米钴常作为CO 加氢反应的催化剂：。
中山市龙山中学高二下期段考(一)化学试题含答案
龙山中学高二年级2013–2014学年度第二学期段考一考试理科化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题)两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O:16 Mg ：24 Al:27 S:32 Fe:56 Cl:35.5 Na ：23 I ：127 Ag:108第Ⅰ卷（选择题,共50分）一、选择题(15×2分=30分。
每题有1个正确选项,选对得2分，不选、错选得0分)1． 下列说法正确的是 A. 右图所示的是一个放热反应B 。
只有活化分子才能发生有效碰撞C. 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热D. ΔH＞0、ΔS＜0的反应能自发进行2．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是A ．含20。
0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28。
7 kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH （aq)＋HCl （aq ） ===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH＝＋57.4 kJ/molB ．已知C(石墨,s) ===C （金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C ．已知2H 2（g ）＋O 2（g) ===2H 2O （g ） ΔH＝－483。
6 kJ/mol ，则H 2燃烧热为241.8 kJ/molD ．已知2C(s ）＋2O 2（g ） ===2CO 2(g) ΔH 1，；2C(s ）＋O 2(g ） ===2CO （g) ΔH 2；则ΔH 1＜ΔH 23．氢气是人类最理想的能源。
已知在25℃、101kPa 下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142。
9kJ ，今有如下三个热化学方程式：(1）H 2（g)+21O 2(g) ＝ H 2O(g ） ΔH 1＝a kJ·mol —1（2)H 2O （l ） ＝ H 2（g ）+21O 2（g) ΔH 2＝b kJ·mol —1（3）2H 2(g ）+O 2(g ） ＝ 2H 2O(l ） ΔH 3＝c kJ ·mol -1 下列关于它们的表述正确的是A ．2b ＝cB ．b ＝285.8C ．a ＝－bD ．氢气的燃烧热为a kJ·mol -14．在一定条件下，反应N 2+3H 22NH 3,在2L 密闭容器中进行,5min 内氨的物质的量增加了1mol,则有关该反应的速率正确的是反应物生成物A. υ(H 2)= 0。
高二入学考试(化学)试题含答案
高二入学考试（化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计20小题，总分60分）1.（3分）以下化学用语正确的是( )A.生石膏的化学式:CaSO 4·2H 2OB.明矾的化学式:KAlSO 4·12H 2OC.氨分子的结构式:D.NH 4H 的电子式:2.（3分）钓鱼岛的附近蕴藏着大量石油和天然气。
下列关于石油及石油炼制的叙述中，错误的是（ ）A.石油是多种碳氢化合物组成的混合物B.石油中含有含5~11个碳原子的烷烃，可以通过石油的常压分馏得到直馏汽油C.重油(20C 以上)经减压分馏可以得到煤油和柴油D.石油经分馏得到的各馏分主要是多种烃的混合物3.（3分）应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。
下列预测中正确的是( ) ①Be 的最高价氧化物的水化物可能具有两性②Tl(对应元素位于第IIIA 族)与盐酸和NaOH 溶液作用均能产生氢气 ③At(第VIIA 族元素)的单质为有色固体,AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸 ④Li 在氧气中剧烈燃烧,产物是22Li O ,其溶液是一种强碱溶液 ⑤4SrSO (Sr 位于第IIA 族)是难溶于水的白色固体 ⑥2H Se 是无色、有毒、比2H S 稳定的气体 A.①②③④ B.②④⑥ C.①③⑤ D.②④⑤4.（3分）下列说法不正确的是( )①N 2H 4分子中既含极性键又含非极性键②若R 2-和M +的电子层结构相同,则原子序数:R>M ③F 2、Cl 2、Br 2、I 2熔点随相对分子质量增大而升高 ④NCl 3、PCl 3、CO 2、CS 2分子中各原子均达到8e -稳定结构 ⑤固体熔化成液体的过程是物理变化,所以不会破坏化学键 ⑥HF 分子很稳定是由于HF 分子之间能形成氢键 ⑦Na 2O 2固体中的阴离子和阳离子个数比是1:2 ⑧由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI A.②⑤⑥⑧B.①③④⑤C.②④⑤⑦D.③⑤⑦⑧5.（3分）化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是( )A.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B.“青蒿一握,以水二升溃,绞取汁”,对青蒿素的提取过程属于化学变化C.“霾尘积聚难见路人",雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D.氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源6.（3分）一定量的2CO 与量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO 2(g)2CO(g)，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压(p 分)=气体总压()p 总体积分数。
2021-2022年高二12月阶段测试 化学 选修 含答案
2021年高二12月阶段测试化学选修含答案试卷说明：本场考试100分钟可能用到的相对原子原子量：H—1 C—12 O—16Ⅰ选择题（共56分）一、单项选择题：（本题包括8小题，每小题3分，共计24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．某反应2AB(g) C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为A．ΔH<0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS<0 C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH>0，ΔS<0 2．关于如右图所示装置的叙述，正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原3．化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨) C(金刚石) △H＝+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．根据热化学方程式：S(s) + O2(g) SO2(g) △H＝—297.23kJ/mol，可推知1 mol SO2 (g)的能量总和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量总和D．根据稀溶液中反应：H+（aq）+OH—-(aq)H2O(l) △H＝—57.3kJ/mol；若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的稀溶液混合时，放出的热量大于57.3 kJ4．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷的浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe—3e—=Fe3+5．用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物6．下列说法中正确的是A．化学平衡常数越大，说明该反应进行得越完全B．可逆反应达到化学平衡状态后，改变外界条件不会改变平衡状态C．化学反应中，物质含有的活化分子数目越多，化学反应速率越快D ．可逆反应维持的时间越长，生成物的百分含量必定越高7．可逆反应N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）,500 ℃时在容积为10 L 的密闭容器中进行，开始时加入1 mol N 2和6 mol H 2，则达到平衡时，NH 3的浓度不可能达到A.0.1 mol·L -1B.0.2 mol·L -1C.0.05 mol·L -1D.0.15 mol·L -1 8．已知：CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－890kJ/molCO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－282．5kJ/mol假如标准状况下由CH 4、CO 、CO 2组成的89.6L 混和气体完全燃烧时能放出1010kJ 的热量，并生成18g 液态水，那么燃烧前混和气体中CO 所占的体积百分含量为 A ．40% B ．50% C ．12.5% D ．37.5%二、不定项选择题：（本题包括8小题，每小题4分，共计32分。
高二下学期期中考试化学试题 含答案
高二下学期期中考试化学试题时量：90分钟满分：100分一、单选题1．化学与生活、生产、科技密切相关，下列说法错误的是A．汽车安全气囊中使用的NaN3中含有离子键和共价键B．中国天眼FAST用到的碳化硅及制作宇航服常用的聚四氟乙烯都属于有机高分子材料C．我国科学家近期成功构筑了一类超分子金属配位笼，超分子具有分子识别和自组装特征D．2023年诺贝尔化学奖授予了“发现和合成量子点(纳米级粒子)”的三位科学家，量子点形成分散系后可能具有丁达尔效应2．下列化学用语表示正确的是A．顺-2-丁烯的分子结构模型：B．乙醛的结构简式：CH3COHC．CH2F2的电子式：D．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子3．下列物质按熔点由低到高排列的顺序正确的是A．NaCl、SiO2、CO2B．NaCl、CO2、SiO2C．CO2、NaCl、SiO2D．SiO2、NaCl、CO24．下列分子的一氯取代产物(指有机物)种类最多的是A．甲苯B．邻二甲苯C．2，2，3，3-四甲基丁烷D．异丁烷5．轴烯是指环上每个碳原子都接有一个碳碳双键的环状烯烃，含n元环的轴烯可以表示为[n]轴烯。
如图是三种轴烯的键线式，下列有关说法正确的是A．a分子中所有原子不一定共面B．a、b、c均存在顺反异构现象C．b分子中σ键和π键的数目之比为4∶1D．c与足量H2发生反应后所得产物的一氯代物只有一种(不考虑立体异构)6．下列实验操作或对实验事实的描述正确的有①除去苯中的己烯：向溶液中加入浓溴水，分液①鉴别己烯和甲苯：向己烯和甲苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡观察是否褪色①除去乙烷中少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷①用浓溴水可将C2H5OH．AgNO3溶液、C2H5Br、苯区分开①CH3Cl、、中加入NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成A．①①B．①C．①①D．①①7．羟甲香豆素(丙)是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如图所示。
四川省江油中学2022-2023学年高二下学期第一阶段考试化学试卷(PDF版)
江油中学2021级高二下期第一阶段考试化学试题本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。
满分100分，考试时间80分钟。
可能用到的相对原子质量：H1O16Na23第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质属于弱电解质的是A．氨水B．冰醋酸C．CaCO3D．C2H5OH2.四川柠檬品质上乘，若柠檬果汁pH＝2，则c(H＋)为A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.01mol/L D．0.02mol/L3.下列物质在水中的电离方程式正确的是A．NaHCO3==Na＋＋H＋＋CO-23B．HClO H＋＋ClO－C．CuCl2==Cu2＋+Cl－D．CH 3COONH4CH3COO－+NH+44.某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是A．用托盘天平称取5.85g食盐B．用10mL量筒量取7.35mL盐酸C．用pH计测出某溶液pH为3.52D．从碱式滴定管放出酸性KMnO4溶液15.60mL 5.下列关于电离常数(K)的说法正确的是A．电离常数只与温度有关，升高温度，K值减小B．电离常数K与温度无关C．相同温度下，电离常数(K)越小，表示弱电解质的电离能力越弱D．多元弱酸各步电离常数大小关系为123K<K<K6.1909年，丹麦生理学家索仑生提出用pH表示水溶液的酸度：pH＝-lg[H+]，后来又定义pOH＝-lg[OH－]，p K W＝-lg K W。
对某水溶液的下列说法中错误的是A．pH＋pOH＝p K W B．若为酸性溶液则pH＞pOHC．常温下pH＋pOH＝14D．溶液pH＝7时未必呈中性7．食用白醋是生活中重要的调味品，其中含3%～5%的醋酸。
以下实验能证明醋酸为弱电解质的是A ．用食用白醋做导电实验，灯泡很暗B ．将水垢浸泡在白醋中，有CO 2气体放出C ．向白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色D ．中和等pH 、等体积的盐酸和白醋，白醋消耗NaOH 多8．醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOHH ＋＋CH 3COO －，下列叙述不正确的是A ．加水稀释，()()()3-+3c CH COOH c CH COO c H ⋅增大B ．0.10mol/L 的CH 3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH -)增大C ．CH 3COOH 溶液中加少量的CH 3COONa 固体，平衡逆向移动D ．25℃时，欲使醋酸溶液的pH 和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸9．向10mL 氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L 后，下列说法正确的是A ．+4NH 数目不变B ．)(23O H NH c ⋅增大C ．)()(423+⋅NH c O H NH c 减小D ．O H NH 23⋅的电离程度减小10．常温下，0.1mol·L -1的NaOH 溶液中由水电离出的OH -的物质的量浓度为A ．0.1mol·L -1B ．1.0×10-13mol·L -1C ．1.0×10-7mol·L -1D ．无法确定11．某课外活动小组对采集的酸雨样品进行化验，测得数据如下：c (Na +)＝5.0×10－6mol /L 、c (NH ＋4)＝2.0×10－5mol /L 、c (NO －3)＝2.0×10－4mol /L 、c (SO 2－4)＝4.0×10－4mol /L ，H +和OH －浓度未测定，则此酸雨的pH 约为A ．3B ．4C ．5D ．612．室温时，某溶液中由水电离生成的H ＋和OH －物质的量浓度的乘积为1×10－24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是A ．Al 3＋、Na ＋、NO －3、Cl －B ．K ＋、Na ＋、Cl －、CO 2－3C ．Mg 2＋、Na ＋、Cl －、SO 2－4D ．NH ＋4、K ＋、SiO 2－3、NO －313．常温下，甲酸和乙酸的电离常数分别为1.8×10-4和1.8×10-5。
江苏省泰州市姜堰中学2022-2023学年高二下学期阶段测试 化学试卷(带答案)
考试时间：75 分钟总分：100 分可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 F ：19 Ce：140一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。
每题只有一个选项最符合题意。
．．．．1 ．下列措施能促进水的电离，并使c(OH－)＞c(H＋)的是A ．向水中加入少量NaClB ．将水加热煮沸C ．向水中加入少量CH3COONaD ．向水中加入少量NH4NO32 ．次氯酸可以和丙烯发生加成反应CH3CH＝CH2+HClO→CH3CH(OH) CH2 Cl，以CH3CH(OH) CH2Cl 为原料可以合成CH3CH(OH) COOH，进一步合成新型降解材料聚乳酸。
下列化学用语表示正确的是A ．原子核内有8 个中子的碳原子：B ．丙烯分子的球棍模型：C ．次氯酸的电子式：D ．聚乳酸的结构简式：3 ．向NaAlO2 溶液中滴加适量NaHCO3 溶液可生成Al(OH)3 沉淀。
下列说法正确的是A.半径大小：r(O2-)<r(Al3+)B.电负性大小：χ(H)>χ(Na)C碱性强弱：NaOH＜Al(OH)3 D.电离能大小：I1(C)>I1(O)4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．Al(OH)3 具有两性，可用作塑料制品的阻燃剂B ．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体C ．过氧乙酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒D ．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀阅读下列资料，完成5-7 题：氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。
氮气经过一系列的变化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料；NO 能被FeSO4 溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4 ，减少环境污染。
5 ．下列说法正确的是A ．自然固氮和人工固氮都是将N2 转化为NH3B ．利用HNO3 的强氧化性与NH3 反应制备硝酸铵C ．常温下可用铝制容器盛装稀硝酸D ．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”6 ．对于反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ∆H＜0，下列有关说法不正确的是．．．A ．升高温度，该反应的平衡常数增大B ．催化剂降低了正、逆反应的活化能C ．1molN-H 断裂同时有1molO-H 断裂，说明达该条件下的平衡状态D ．其它条件不变，加入高效的催化剂能提高单位体积内的活化分子百分数7 ．NO 能被FeSO4 溶液吸收生成[Fe(NO)(H2O)5]SO4，减少环境污染，下列说法正确的是A ．Fe2+ 提供孤电子对用于形成配位键B ．该配合物中阴离子空间构型为三角锥形C ．配离子为[Fe(NO)(H2O)5]2+ ，中心离子的配位数为6D ．该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表的p 区8 ．实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，其反应原理为：2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2 ↑+8H2O ，实验室用下图装置制取少量Cl2 ，其中能达到相应实验目的的是A ．装置甲的长颈漏斗需换成分液漏斗B ．装置乙中饱和NaCl溶液也可以用饱和NaHCO3 溶液代替C ．用装置丙收集Cl2 并防止倒吸D ．用装置丁吸收Cl2 尾气9 ．有机物Z 是合成药物的中间体，Z 的合成路线如下。
高二文科班化学段考试题
高二化学练习题一、选择题1.要从A1C13溶液中制得A1(OH)3的最好方法是(A)加入NaOH溶液(B)加入氨水(C)加入Ba(OH)2溶液(D)加AgNO32.下列变化中,不属于氧化还原反应的是(A)氧化铝溶解在稀硫酸中（B）氢氧化铝跟氢氧化钾溶液反应(C) 铝跟氢氧化钠溶液共热(D) 常温下铝在浓硝酸或浓硫酸中钝化3.将由两种金属组成的合金完全溶于盐酸后, 再滴入足量的NaOH溶液, 开始时白色沉淀逐渐增多, 后来沉淀逐渐减少但没有完全消失, 这种合金是(A)Cu、Al (B)Cu、Mg (C)Mg、Al (D)Ag、Al4.用MgCl2、MgSO4、NaCl三种盐配成的混合溶液中, 若Mg2+含0.25 mol、Na+含0.1mol、Cl-含0.2 mol, 则SO42-应含(A)0.15mol (B)0.2mol (C)0.25mol (D)0.5mol5.某混合溶液中, MgCl2物质的量浓度为2 mol．L-1，AlCl3物质的量浓度为3mol.L-1, 若将此溶液200mL中的镁离子全部转化为沉淀与Al3+分离, 至少加入1.6mol．L-1的NaOH溶液的体积为(A)1.5L (B)1.8L (C)2.0L (D)3.2L6.下列物质中既能跟稀硫酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是:①NaHCO3、②(NH4)2S、③Al2O3、④Al(OH)3、⑤Al(A)全部(B)①②③④(C)③④⑤(D)③④7..有MgSO4、Al2(SO4)3、Na2SO4、(NH4)2SO4四种溶液, 只用一种试剂即可鉴别, 则应用的试剂是(A)BaCl2 溶液(B)氨水(C)Ba(OH)2(D)NaOH溶液8.100mL4mol·L-1的H2SO4溶液中溶解2.7g铝, 反应完成后, 要得到沉淀量为最大, 需加入1mol·L-1的NaOH溶液的体积(A)300mL (B)500mL (C)800mL (D)900mL9．对于原电池的电极名称，叙述有错误的是A．发生氧化反应的极为负极B．正极为电子流入的一极C．比较不活泼的金属为负极D．电势较高的一极为正极10. 下图所示装置能组成原电池产生电流的是H2SO4H2SO4汽油FeCl2A B C D11.下列化合物, 能用两种单质直接化合制取的是(A)FeCl3(B)FeCl2(C)CuS (D)NO212.将铁片投入下列溶液中, 能使溶液质量增加，且有气体放出的是(A)稀H2SO4(B)CuSO4(C)FeSO4(D)AgNO313.下列离子方程式正确的是(A) 氯化铝溶液与氨水Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+(B)过量碳酸氢钠溶液与石灰水反应Ca2++ OH-+ HCO3-=CaCO3↓+H2O(C)铁粉撒入稀盐酸中2Fe + 6H+= 2Fe3+ + 3H2 ↑(D)溴化亚铁溶液中通入足量的氯气2Fe2+ + 4Br-+ 3Cl2= 2Fe3++ 6Cl-+ 2Br214.根据下面两个化学方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+ 氧化性由强到弱的顺序是2FeCl3+ Cu = 2FeCl2+CuCl2 , CuCl2+ Fe= FeCl2+Cu(A)Fe3+ > Fe2+ > Cu2+(B)Fe3+ > Cu2+ > Fe2+(C)Cu2+ > Fe3+ > Fe2+(D)Fe2+ > Cu2+ > Fe3+15.在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是A．Al3＋Fe2＋NO3－Cl－B．Mg2＋NH4＋NO3－Cl－C．Ba2＋K＋S2－Cl－D．Zn2＋Na＋NO3－SO42－16、关于强、弱电解质的叙述正确的是A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。
2022-2023学年河北省衡水阳光中学高二上学期第一次阶段考试化学试题
2022-2023学年河北省衡水阳光中学高二上学期第一次阶段考试化学试题1.定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。
下列说法正确的是A．传统陶瓷是典型的绝缘材料B．陶瓷主要成分为和C．陶瓷烧制的过程为物理变化D．白瓷的白色是因铁含量较高2.高分子材料在生产生活中应用广泛。
下列说法错误的是A．芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素B．聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层C．淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质D．大豆蛋白纤维是一种可降解材料3.下列操作规范且能达到实验目的的是A．图甲测定醋酸浓度B．图乙测定中和热C．图丙稀释浓硫酸D．图丁萃取分离碘水中的碘4.苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。
关于该化合物，下列说法正确的是A．是苯的同系物B．分子中最多8个碳原子共平面C．一氯代物有6种(不考虑立体异构)D．分子中含有4个碳碳双键5.溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。
合成工艺流程如下：下列说法错误的是A．还原工序逸出的用溶液吸收，吸收液直接返回还原工序B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离C．中和工序中的化学反应为D．参与反应的为1∶1∶16.硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是A．NO 2和SO 2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO 2和PM2.5C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO 2作为肥料，实现氮的固定D．工业废气中的SO 2可采用石灰法进行脱除7.用中子轰击X原子产生α粒子(即氦核He)的核反应为：X+n→Y+He。
已知元素Y在化合物中呈+1价。
下列说法正确的是A．H 3 XO 3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y 2 O 2C．X和氢元素形成离子化合物D．6 Y和7 Y互为同素异形体8.茯苓新酸DM是从中药茯苓中提取的一种化学物质，具有一定生理活性，其结构简式如图。
高二化学试题
杭十四中2022学年第一学期阶段性测试高二年级化学学科试卷注意事项：1．考试时间：2020年11月日时分至时；2．答题前，务必先在答题卡上正确填涂班级、姓名、准考证号；3．将答案答在答题卡上，在试卷上答题无效。
请按题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效；4．本卷满分100分。
试卷共页。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 Na-23 Ag-108第I卷（选择题）一、单选题（每题2分，共50分）1、下列物质不能与Al发生铝热反应的是()A．Fe2O3B．MnO2C．WO3D．MgO2、下列各项不能用互滴法鉴别的是()A．AlCl3NaOH MgCl2NaCl B．NaAlO2NaHSO4BaCl2MgCl2C．AlCl3NaOH H2SO4KCl D．NaHCO3H2SO4NaCl KCl3、将铜粉放入稀H2SO4中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是()A．Fe2(SO4)3B．Na2SO4 C．KNO3D．FeSO44、如下图，利用培养皿探究氨气的性质。
实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释5的是()A．实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C．实验③发生反应的化学方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4===4CuSO4＋2NO↑＋4H2OD．由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应6、在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。
铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。
浙江省金华市江南中学等两校2022-2023学年高二上学期12月阶段测试化学试题及答案
2022学年第一学期12月阶段测试高二化学试题卷满分：100分考试用时90分钟（答案在最后）一、选择题(本大题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)1．下列关于平衡常数K的说法正确的是（）A．加入催化剂可能会改变平衡常数K B．改变反应物浓度能改变平衡常数KC．平衡常数K与反应本身及温度有关 D．K越大，反应物的转化率越小2．下列热化学方程式书写正确的是A．2SO2+O22SO3 ΔH =-196.6kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH =-571.6kJ·mol-1C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH =-183kJD．C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH =+393.5kJ·mol-13．下列措施抑制水的电离的是A．加热 B．加入NaOH溶液C．加入CuSO4固体D．加入Na2CO3固体4．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。
若c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.08 mol·L－1时，需要20s，那么c(HI)由0.08mol·L－1降到0.07 mol·L －1时，所需反应的时间为A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s5．锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一、早在远古时代，人们便发现并使用锡了。
灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) ΔH1②Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) ΔH2③Sn(s，灰)>13.2<℃13.2℃ Sn(s ，白) ΔH 3=+2.1 kJ·mol -1下列说法正确的是A ．ΔH 1＞ΔH 2B ．锡在常温下以灰锡状态存在C ．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D ．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏6．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，同时产生苍白色火焰。
高二化学考试试题含答案
（考试时间：90分钟，满分：100分）一、选择题（每题2分，共30分）1.下列哪种物质在水中溶解度最大？A.氯化钠B.碘化钠C.硫酸钠D.碳酸钠答案：D2.下列哪种气体在常温常压下与水反应酸？A.氧气B.氮气C.二氧化硫D.氢气答案：C3.下列哪种化合物在水中呈现碱性？A.HClB.H2SO4C.CH3COOHD.NH3答案：D二、判断题（每题1分，共20分）1.氢氧化钠溶液的pH值大于7。
（）答案：对2.铜比铁更容易被氧化。
（）答案：错3.氨气在水中溶解后会形成碱性溶液。
（）答案：对三、填空题（每空1分，共10分）1.在化学反应中，物质失去电子的过程称为______。
答案：氧化2.在常温常压下，水的化学式为______。
答案：H2O3.碱性溶液的pH值______7。
答案：大于四、简答题（每题10分，共10分）1.请简述酸碱中和反应的定义及其特点。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应盐和水的化学反应。
其特点是反应过程中，酸和碱的浓度逐渐减少，pH值逐渐接近中性。
五、综合题（1和2两题7分，3和4两题8分，共30分）1.请写出氢气和氧气反应水的化学方程式，并解释该反应的类型。
答案：2H2+O2→2H2O。
该反应为氧化还原反应。
2.请简述如何用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
答案：酸碱指示剂是一种能够在酸碱溶液中显示不同颜色的物质。
通过观察溶液颜色变化，可以判断溶液的酸碱性。
例如，酚酞在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈无色。
3.请写出氯化钠在水中的溶解过程，并解释该过程的类型。
答案：NaCl→Na++Cl-。
该过程为离子键的断裂，属于物理变化。
4.请简述电解质和非电解质的区别。
答案：电解质是指在水中或熔融状态下能够导电的物质，如酸、碱、盐等。
非电解质是指在水中或熔融状态下不能导电的物质，如葡萄糖、尿素等。
六、计算题（每题5分，共10分）1.计算0.1摩尔/L的盐酸溶液中氢离子的浓度。
答案：0.1摩尔/L2.计算下列反应的平衡常数Kc：2NO2(g)↔N2O4(g)答案：Kc=[N2O4]/[NO2]^2七、实验题（每题5分，共10分）1.描述如何用酸碱滴定法测定某溶液的浓度。
高二10月月考测试(化学)试题含答案
高二10月月考（化学）（考试总分：115 分）一、单选题（本题共计7小题，总分42分）1.（6分）下列关于能源和作为能源的物质的叙述错误的是（）A. 吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量B. 绿色植物进行光合作用时，将光能转化为化学能“贮存”起来C. 物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用D. 天然气属于二次能源2.（6分）下列说法中不正确的是（）①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨是电解质③固态的共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电A.仅①④B.仅①②④C.仅①②③D.①②③④3.（6分）t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：（）物质X Y Z初始浓度/(mol·L－1) 0.10.2 02min末浓度/(mol·L－1) 0.08a b平衡浓度/(mol·L－1) 0.050.05 0.1下列说法正确的是A. 平衡时，X的转化率为20%B. 2min时Y的物质的量为0.14C. 增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小D. 2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L―1·min―14.（6分）醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）①1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－1②CH3COOH可以任意比与H2O互溶③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱④10 mL 1 mol·L－1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同时存在A.①③⑤⑥B.②③④⑤C.①④⑤⑥D.③⑤⑥5.（6分）下列说法正确的是（）A. 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率6.（6分）下列说法符合事实的是（）A．常温下由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中加入铝粉都能够产生氢气.B.向NaClO溶液中通入SO2气体，c(HClO)增大.C.用0.2000 /L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和.D.用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.57.（6分）下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是（）A．因为水的离子积常数的表达式是K w＝c(H＋)·c(OH－)，所以K w随溶液中H＋和OH－浓度的变化而变化B．水的离子积常数K w与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数K w与水电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量二、实验题（本题共计1小题，总分12分）8.（12分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。
高二下学期期中考试化学试题含答案
高二下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________时量：75分钟满分：100分一、单选题1．分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体——乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)，下列哪种检测仪上显示出的信号完全相同A．红外光谱仪B．核磁共振仪C．质谱仪D．李比希元素分析仪2．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是A．医用外科口罩使用的材料聚丙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．KMnO4能与乙烯反应，可用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土保鲜水果C．乙二醇常用作汽车防冻液，乙二醇属于饱和二元醇，与甘油互为同系物D．在分子筛固体酸催化下，苯与乙烯发生取代反应获得苯乙烷3．下列化学用语或说法正确的是A．环戊二烯()分子中所有原子共平面B．的系统命名为1，3，4-三甲苯C．2，2-二甲基-1-丁醇不能发生消去反应D．与互为同系物4．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，46gC2H6O分子中含极性键数目一定是7N AB．标准状况下，22.4LCHCl3所含原子数目为5N AC．1molC2H5Br中含有溴离子的数目为N AD．17g-OH中所含的电子数为9N A5．有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致化学性质的不同。
下列事实中不能说明上述观点的是A．苯能发生加成反应，环己烷不能发生加成反应B．对甲基苯酚()能与NaOH溶液反应而苯甲醇不能C．乙苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．氯乙酸的酸性强于乙酸6．下列实验装置可以达到实验目的的是7．下列离子方程式书写正确的是A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32-B．CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+C．1-溴丙烷与NaOH水溶液共热：CH3CH2CH2Br+OH-→ΔCH3CH=CH2↑+Br-+H2OD．乙醇被酸性KMnO4溶液氧化成乙酸：5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+=5CH3COOH+4Mn2++11H2O8．2022年诺贝尔化学奖颁发给为点击化学发展做出贡献的3位科学家。
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荔浦师范学校2014-2015学年度上学期
高二（13级）理科 段考化学试卷
满分：100 分 考试时间：90 分钟 2014.11.4
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Zn —65 Ag —108 （注意：请务必将试卷答案全部写在答题卡上，答在试卷上无效。
）
第Ⅰ卷 选择题(共40分)
一、单项选择（每小题2分，共40分，多选、错选、不选均为零分)
1．我们日常生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，在夏天时会释放出少量某种污染空气的气体，该气体是（ ）
A.二氧化硫
B. 甲醛
C. 甲烷
D. 乙醇 2．下列有机物命名正确的是（ ）
A. 2，2，3－三甲基丁烷
B. 2－乙基戊烷
C. 2－甲基－1－丁炔
D. 2，2－甲基－1－丁烯 3．下列有机物能使酸性4KMnO 溶液褪色，而不因化学反应而使溴水褪色的是（ ）
A. 苯
B. 甲苯
C. 乙烯
D. 丙炔
4．苯的同系物108H C ，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴化物的是（ ）
A.
C 2H 5
B.
CH 3
CH 3
C.
CH 3
CH 3
D. CH 3CH 3
5．等质量的铜片在酒精灯上热后，分别插入下列液体中，放置片刻后取出，铜片质量不变的是（ ）
A. 盐酸
B. 无水乙醇
C. 乙酸
D. 硝酸
6．结构简式为
CH 2Cl
CH 2
CH
C
CH 2OH
CH 2CHO
的有机物，不能发生的反应是（ ）
A. 消去反应
B. 加成反应
C. 酯化反应
D. 银镜反应
7．已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为（ ） A 、2种 B 、3种 C 、4种 D 、5种 8．下列物质中, 不属于醇类的是（ ）
A ．C 3H 7OH
B ．
C 6H 5CH 2OH C ．C 6H 5OH
D ．
9．将①丁烷 ②2—甲基丙烷 ③正戊烷 ④2—甲基丁烷 ⑤2，2—二甲基丙烷等物质的沸点按由高
到低排列，顺序正确的是（ ）
A ．①②③④⑤
B ．⑤④③②①
C ．②①⑤④③
D ．③④⑤①②
10．以下化学用语正确的是 （ ）
A ．苯的最简式 C 6H 6
B ．乙醇的分子式CH 3CH 2OH
C ．乙烯的结构简式CH 2CH 2
D ．甲醛的结构式：
11．下列反应不需要浓硫酸的是 （ ）
A ．制乙烯
B ．苯的硝化
C ．制TNT
D ．制乙炔
12．天然提取和人工合成的有机物往往是混合物，假设给你一份有机混合物让你进行研究，一般要采取的几个步骤是( )
A 分离、提纯→确定分子式→确定实验式→确定结构式
B 分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式
C 分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定分子式
D 确定分子式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯 13．下列哪个选项属于碳链异构( )
A ． CH 3CH 2CH 2CH 3和CH 3CH(CH 3)2
B ． CH 2==CHCH 2 CH 3和CH 3CH==CHCH 3
C ． CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3
D ． CH 3CH 2CH 2COOH 和CH 3COOCH 2CH 3 14．下列关于苯酚的叙述中，错误的．．．是（ ） A ．其水溶液显强酸性，俗称石炭酸
B ．其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗
C ．其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶
D ．碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后不会放出二氧化碳
15．由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是（ ）
A ．取代、加成、水解
B ．消去、加成、取代
C ．水解、消去、加成
D ．消去、水解、取代 16. 乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不
正确的是( ) A ．和金属钠作用时，键①断裂
B ．和浓硫酸共热至170 ℃时，键②和⑤断裂
C ．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂
D ．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂 17．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（ ）
A. 乙酸乙酯和水，酒精和水，乙醛和水
B. 溴乙烷和水，乙醛和水，硝基苯和水
C. 甘油和水，乙醇和水，乙酸和乙醇
D. 汽油和水，苯和水，己烷和水 18. 下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是：（ ）
A.1-溴丁烷
B.2-甲基-3-氯戊烷
C.2,2-二甲基-1-氯丁烷
D.2,2-二甲基-3-氯戊烷
H —C —C —O —H H H H
H ①
② ③ ④
⑤
19. 只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂
是（）
A．FeCl3溶液 B．溴水 C．KMnO4溶液 D．金属钠
20.某有机物的结构简式为CH
2
CHO
CH
2
COOH
CH
2
CH
2
OH，它在一定条件下可能发生的反应是（）
①加成反应；②水解反应；③酯化反应；④氧化反应；⑤中和反应；⑥消去反应；⑦还原反应
A．①③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑦ C．①③⑤⑥⑦ D．②③④⑤⑥
第Ⅱ卷非选择题(共60分)
二、填空题（共34分）
21. （10分）A、B、C、D四种有机物分子中所含碳原子数相同。
烃A分子中含四个原子且均在同一直线上；烃B与溴的四氯化碳反应生成C；C与D混合后加入NaOH溶液幷加热，可生成A。
请回答下列问题：
（1）B→C；C→A的反应类型分别为：、。
（2）写出下列有机物的结构简式：A：；C 。
（3）写出下列反应的化学方程式：C→A：
D→B：
22．(12分)有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。
纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。
为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
实验步骤解释或实验结论
(1)
称取A 9.0 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。
试通过计算填空：
(1)A的相对分子质量为：________。
(2)将此9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并
使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发
现两者分别增重5.4 g和13.2 g
(2)A的分子式为：________。
(3)另取A 9.0 g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24 L CO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2(标准状况) (3)写出A中含有的官能团：________、
________。
(4)A的核磁共振氢谱如下图：
(4)A中含有______种氢原子
(5)综上所述，A的结构简式____________________ 。
23．(12分)如图是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出)。
(1)写出有机物(a)的系统命名法的名称________________________________________。
(2)有机物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式_____________________________。
(3)上述有机物中与(c)互为同分异构体的是________(填代号)。
(4)任写一种与(e)互为同系物的有机物的结构简式______________________________。
(5)上述有机物中不能与溴反应并使其褪色的有________(填代号)。
(6)(a)(b)(c)(d)四种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有________(填代号)。
三、实验题（共14分）
24.（6分）（1）下列实验中，需要用水浴加热的是___________
①新制Cu(OH)2与乙醛反应；②银镜反应；③由乙醇制乙烯；④乙酸和乙醇反应制乙酸乙酯；（2）配制银氨溶液时，把氨水滴入硝酸银溶液的操作关键是，乙醛与银氨溶液反应的化学方程式为：。
25.（8分）实验室制取乙烯的装置如下图所示，请回答：
（1）反应中浓硫酸起剂和剂的作用。
（2）加热前应该在烧瓶内放入少量碎瓷片，它的作用是
（3）温度计水银球的位置是在。
（4）该实验可能产生的主要的有机副产物是。
（5）制取乙烯的反应类型是，反应的化学方程式是：
___ 。
四、计算题（共12分）
26．（12分）某烃含碳的质量分数为90.6%，其蒸气密度为空气密度的3.66
倍，则其分子式为_________。
(1)若该烃硝化时，一硝基取代物只有一种，则该烃的结构简式为_________。
(2)若该烃硝化时，一硝基取代物有两种，则该烃的结构简式为_________。
(3)若该烃硝化时，一硝基取代物有三种，则这三种一硝基取代物的结构简式为：_________、_________、_________。