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高二化学下学期期末考试试卷(含解析)(2021年整理)

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江苏省盐城市2016-2017学年高二下学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分,共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1. 波士顿大学的研究学者用HCOOH、H2S、NH3、CO2、H2O、NH4HCO3、N2等物质,借助计算机模拟原始的新陈代谢，以支持“现代生物源自矿物地球化学"这一观点。

下列说法正确的是A. H2S沸点比H2O高B. NH3和CO2均属于弱电解质C。

NH3（l)气化为NH3（g）放出热量 D. HCOOH能与NH4HCO3反应放出CO2【答案】D【解析】A。

水分子间存在氢键，H2S沸点比H2O低，A错误；B。

NH3和CO2均不能自身电离，属于非电解质，B错误;C。

NH3（l）气化为NH3（g)吸收热量，C错误；D。

HCOOH含有羧基，能与NH4HCO3反应放出CO2,D正确，答案选D。

2. 下列有关化学用语表示正确的是A。

冰晶石的化学式:Na3AlF6 B。

羟基的电子式：C。

磷酸的电离方程式：H 3PO4 3H+ + PO D。

聚丙烯的结构简式:【答案】A【解析】点睛：选项C是易错点,书写电离方程式时应特别注意：①要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。

高二化学下学期期末试卷(有答案新人教版)

可能用到的相对原子质量：H＝1，O＝16，C＝12，S＝32，N ＝14，卷Ⅰ（选择题，共46分）一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。

每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（）A. 牛油、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D. 浓硫酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色是由于浓硫酸和蛋白质发生了颜色反应2．下列说法正确的是（）A．苯和溴水振荡后，由于发生化学反应而使溴水的水层颜色变浅B．酸性高锰酸钾溶液和溴水都既能鉴别出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有的乙烯再经干燥而获得纯净的甲烷C．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏，后蒸馏的方法把它们分离出来D．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过分馏得到汽油3．将1mol 乙酸（其中的羟基氧用18O 标记）在浓硫酸存在下并加热与足量乙醇充分反应。

下列叙述不正确的是（）A．生成的乙酸乙酯中含有18O B．生成的水分子中含有18OC．可能生成45g 乙酸乙酯D．不可能生成88g 乙酸乙酯4．验证淀粉水解可生成葡萄糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是①取少量淀粉加水制成溶液②加热煮沸③加入Cu(OH)2悬浊液④加入几滴稀硫酸⑤再加热⑥加入NaOH 溶液，调PH至碱性（）A．④②⑥③⑤B．①⑤②⑥④③C．①②④⑤③⑥D．①④②⑥③⑤5．下列有关化学用语能确定为丙烯的是（）6. 光刻胶是大规模集成电路印刷电路版技术中的关键材料，某一光刻胶的主要成分如图所示，下列有关说法正确的是（）A．合成此高聚物的单体的化学式为C11H10O2B．发生加成反应时1 mol该物质可消耗4molH2C．该物质可稳定存在于碱性溶液中D．该物质可经过缩聚反应制得7．绿色农药——信息素的推广使用，对环保有重要意义。

某信息素的结构简式为CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO。

高中化学高二(上)期末化学试卷1含解析含答案

高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共28分）1．（2分）食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等种类．PE 保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害．下列有关叙述不正确的是（）A．PE、PVC都属于高分子化合物B．质量相同的乙烯和聚乙烯完全燃烧耗氧量相同C．乙烯和氯乙烯都是不饱和烃，二者都能使溴水褪色，而PE、PVC不能使溴水褪色D．回收利用废弃的PE和PVC可减少白色污染，焚烧PVC 保鲜膜会放出有毒气体如HCI2．（2分）下列化学用语表达正确的是（）①丙烷的球棍模型：②丙烯的结构简式为：CH3CHCH2③的化学式为C8H12④一氯甲烷和二氯甲烷、乙烯和苯乙烯互为同系物⑤与C8H6互为同分异构体⑥石油是混合物，其分馏产品煤油为纯净物．A．①③④⑤B．①③C．②④⑥D．①②3．（2分）下列有机物的命名正确的是（）A．2，2，4﹣三甲基一4 一戊烯B．l，3，4一三甲苯C．反﹣1，2﹣二溴乙烯D．3，3，4﹣三甲基己烷4．（2分）有机化学中的反应类型较多，下列属于同一反应类型的是（）A．甲烷与氯气在光照的条件下反应，乙烯制氯乙烷B．乙烷在氧气中燃烧，甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯水化法制乙醇，乙醇浓硫酸170℃制乙烯D．乙块制氯乙烯，苯的溴代反应5．（2分）关于，下列结论正确的是（）A．该有机物分子式为C13H16，属于苯的同系物B．1mol该有机物分子与溴水加成最多消耗5molBr2，与氢气加成最多消耗5molH2 C．该有机物分子至少有4个碳原子共直线，最多有13个碳原子共平面D．一定条件下．该有机物可发生取代、加成和氧化反应6．（2分）除去被提纯物质中的杂质，方案不正确的是（）杂质除杂试剂除杂方法编号被提纯的物质A乙烯SO2NaOH溶液洗气B乙炔H2S、PH3CuSO4溶液洗气C溴苯Br2苯分液D苯甲苯KMnO4（酸化），NaOH溶液分液A．A B．B C．C D．D7．（2分）下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L 的己烷含C﹣H键的数目为14N AB．常温常压下，14g乙烯和甲基丙烯的混合物含原子数为3N AC．78g苯含有C=C双键的数目为3N AD．15g甲基含有的电子数7N A8．（2分）已知如下两个热化学反应方程式．（l）+H2（g）﹣→（l）△H＞0①（l）+2H2（g）﹣→（l）△H＜0②下列说法不正确的是（）A．反应①、②都属于加成反应B．在通常条件下，反应①、②都能自发进行C．反应①吸热、反应②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键D．反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同9．（2分）下列操作达不到预期目的是（）①用乙醇与3mol/L的H2SO4混合共热制乙烯②将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔③将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯④分馏石油时将温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，实验室制乙烯则是伸入到混合液中⑤制硝基苯时，应先加浓硝酸，再加浓硫酸，待液体冷却后再加苯⑥用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，碱式滴定管需润洗，而酸式滴定管和锥形瓶则只需水洗，不需润洗．A．①⑥B．③⑤⑥C．②③④⑤D．①③10．（2分）玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式为：，有机物A是苧烯的同分异构体，分子中含有“”结构，A可能的结构有（）种．A．3 B．4 C．5 D．611．（2分）在体积不变的密闭容器中按一定比例通入氮气和氢气，反应合成氨气，该反应放热．欲加快反应的速率同时提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的是（）A．升高温度B．适当增大压强C．加入催化剂D．从容器中分离出氨12．（2分）下列叙述中正确的是（）A．向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI 固体，溶液颜色变浅B．氨水溶液加水稀释，c（OH﹣）增大，平衡常数增大C．pH=12的Na0H和Na2S溶液中水的电离程度前者大于后者D．25℃，Cu（OH）2在水中的溶度积和溶解度比其在Cu（NO3）2溶液中的大13．（2分）实验测得常温下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH≠1，0.1mol/L某一元碱BOH溶液里=10﹣12．将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子浓度间关系正确的是（）A．c （A﹣）＞c （B+）＞c （H+）＞c （OH﹣） B．c （B+）=c （A﹣）＞c （H+）=c （OH﹣）C．c （OH﹣）﹣c （H+）=c（HA）D．c （B+）+c （H+）=c （A﹣）+c （OH﹣）+c（HA）14．（2分）下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，pH 的大小关系：②＞①＞③B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7：c（Na+）＞c（CH3COO ﹣）＞c（Cl﹣）=c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）C．将lmolNaClO和2molNaHC03配制成1L混合溶液：c（HClO）+c（ClO﹣）=2c （HClO3﹣）+2c（H2CO3）+2c（CO32﹣）D．浓度均为0.1mol/L的NH3•H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则溶液中：C（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3•H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+）二、选择题（本题包括6个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共18分）15．（3分）烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：R1CH═CHR2，被氧化为和；被氧化为和，由此推断分子式为C4H8的烯烃的氧化产物有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．6种16．（3分）已知：，如果要合成所用的原始原料可以是（）①2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔②1，3﹣戊二烯和2﹣丁炔③2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔④2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔．A．只有①B．②③C．②④D．①④17．（3分）己知lg2=0.3，lg5=0.7，某温度（t℃）时，测得0.0lmol/L的NaOH 溶液的pH=11．在此温度下，将60mLpH=1的H2SO4溶液与40mL0.1mol/L的Ba （OH）2溶液混合（忽略溶液混合体积的变化），所得溶液的pH为（）A．12.3 B．11.7 C．11.3 D．12.718．（3分）T℃时，将1molX和2molY投入2L的密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g），X、Y的量随时间变化如下表，该反应的平衡常数随温度的变化如下图，则下列判断正确的是（）0123456 X10.800.660.580.520.500.50 Y2 1.80 1.66…………A．前5min用Z表示的平均反应速率为0.2mol/（L•min）B．该反应的正反应是放热反应，且T1＞TC．在T℃时，以1molX、2molY和1molZ充入上述容器中，达到平衡时，X的体积分数不变D．若温度为T1时，以同样的起始量反应，达到平衡时X的转化率为66.7% 19．（3分）向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同条件下发生如下反应：A（g）+B（g）⇌xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示．下列说法错误的是（）A．x可能等于2也可能等于3B．若向平衡后的乙容器充入C，则再次达到平衡时A的体积分数减小C．若升高甲容器的温度，可使甲容器中各物质的体积分数与乙容器相同D．若其它条件不变，使乙容器体积变为2L，则平衡时乙容器中：0.25mol/L＜c （A）＜0.5mol/L20．（3分）常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A或B分子均最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A 分子的多．将1升该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5升CO2气体．120℃时取1升该混合气体与9升氧气混和，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大6.25%．则A和B的分子式分别为（）A．C2H6、C4H8B．C2H6、C3H6C．CH4、C4H8D．CH4、C3H6三、解答题（共4小题，满分54分）21．（18分）①～⑨是几种有机物的名称、分子式或结构简式：①C2H2②新戊烷③苯④⑤⑥CH3CH（C2H5）CH2CH （C2H5）CH3⑦C5H10⑧ClCH=CHCl ⑨C5H4据此回答下列问题：（1）上述有机物中，互为同系物的是（填序号），存在顺反异构的是（填序号）．（2）④与等物质的量的H2发生l，4 加成，写出所得产物的名称：．（3）请写出下列相关化学反应方程式实验室制①：．氯气与③用氯化铁作催化剂的反应：．（4）③的同系物A，分子中共含66个电子，A苯环上一溴代物只有一种，请写出A 的结构简式．（5）某烃B含氢14.3%，且分子中所有氢完全等效，向80g含Br25%的溴水中加入该有机物，溴水刚好完全褪色，此时液体总质量82.1g．则B的结构简式为：．（6）⑨理论上同分异构体的数目可能有30多种．如：A．CH2=C=C=C=CH2B．CH≡C﹣CH=C=CH2C．D．e．…请不要顾忌这些结构能否稳定存在，其中a、b是链状分子，写出所有碳原子均共线的链状分子的结构简式：．若该烃的等效氢只有一种，则满足条件的异构体除a、c外还有（只需答出一例的结构简式）．22．（8分）有机化学反应因条件不同，可生成不同的产物．例如：请回答下列问题：（1）反应①的反应类型：；（2）写出A2的结构简式：；（3）反应⑤的化学方程式：；（4）满足下列条件的D的同分异构体有种．①含有苯环②有2个甲基③有羟基（﹣OH）23．（12分）化学反应原理在生产和科研中有重要的应用，请利用相关知识回答下列问题．Ⅰ．常温下I2O5（s）可用于检测CO，反应原理为：5CO（g）+I2O5（s）⇌5CO2（g）+I2（s）△H＜0．一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入足量I2O5（s），并通入1molCO．反应中CO2的体积分数φ（CO2）随时间的变化如图1所示：（1）该反应的平衡常数表达式K=；（2）0～0.5min内的平均反应速率v（CO）=；（3）下列叙述能说明反应达到平衡的是A．容器内压强不再变化B．CO的质量不再变化，CO2的转化率不再增大C．CO2的生成速率等于CO的消耗速率，反应物不再转化为生成物D．混合气体的平均相对分子质量不再改变（4）保持温度和体积不变，若开始加入CO（g）的物质的量是原来的2倍，则下列说法正确的是A．平衡时生成I2的质量为原来的2倍B．达到平衡的时间为原来的2倍C．平衡时混合气体的物质的量为原来的2 倍D．平衡时混合气体的密度不变Ⅱ．一定条件下在密闭容器中加入NH4I发生反应：A．NH4I（s）⇌NH3（g）+HI （g），B．2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）．达到平衡后，扩大容器体积，反应B 的移动方向（填正向、逆向或不移动）；Ⅲ．己知：2NO2⇌N2O4△H＜0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图2是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是A．b点的操作是压缩注射器B．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小C．若反应在一绝热容器中进行，则b、c两点的平衡常数K b＞K cD．d点：v（正）＞v（逆）24．（16分）三氯化磷（Cl3）和三氯氧磷（POCl3）是两种遇水会强烈水解的物质．PCl3是合成药物的重要化工原料；POCl3用于制取染料中间体，有机合成的氯化剂、催化剂和阻燃剂，还常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料．Ⅰ．白磷和Cl2化合制PCl3已知白磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；PCl3遇O2会生成POCl3；POCl3能溶于PCl3．实验室制取PCl3的装置示意图和有关数据如下：密度/g•cm﹣3物质熔点/℃沸点/℃白磷44.1280.5 1.82PCl3﹣11275.5 1.574POCl32105.3 1.675实验过程中要加入白磷、通入C02、通入Cl2、加热，实验时具体的操作顺序是：打开K2，使体系中充满CO2，再加入白磷，打开K1，通入氯气，再加热．（1）干燥管中碱石灰的作用是．（2）PCl3强烈水解的产物是H3PO3和HCl，PC13遇水所得溶液中除OH﹣之外其它离子的浓度由大到小的顺序是（己知亚磷酸H3PO3是二元弱酸：H3PO3⇌H++H2PO3﹣，H2PO3﹣⇌H++HPO32﹣）．（3）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PC15等，PC15先用白磷除去后，再用方法除去PC13中的POCl3制备纯净的PCl3．A．萃取B．过滤C．蒸馏D．蒸发结晶Ⅱ．氯化水解法生产POC13主要反应是：PC13+C12+H20═POC13+2HCl，流程如下：（1）若将0.01mol POCl3加到水中水解，再与含2.4gNa0H的溶液混合充分反应，并配成1L的溶液，取出少量的溶液于试管中，再向其中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液，则先产生的沉淀是[已知K sp（Ag3PO4）=1.4×10﹣16，K sp（AgCl）=1.8×10﹣10]．（2）通过下列方法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：A．取ag产品于锥形瓶中，加入足量Na0H 溶液，再加稀硝酸至酸性．B．向锥形瓶中加入0.1000mol/L的AgN03溶液40.00mL，使Cl﹣完全沉淀．C．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖．D．加入指示剂，用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积bmL．己知：AgSCN是白色沉淀，K sp（AgSCN）=2×10﹣12①滴定选用的指示剂是（填字母序号），滴定终点的现象为．A．FeCl2B．NH4Fe（SO4）2C．淀粉D．甲基橙②实验过程中加入硝基苯的目的是覆盖氯化银，防止沉淀转化生成AgSCN而导致数据不准确．如无此操作，所测Cl元素含量将会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．③根据上面实验数据计算三氯氧磷产品中Cl元素的含量为．高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共28分）1．（2分）食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等种类．PE 保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害．下列有关叙述不正确的是（）A．PE、PVC都属于高分子化合物B．质量相同的乙烯和聚乙烯完全燃烧耗氧量相同C．乙烯和氯乙烯都是不饱和烃，二者都能使溴水褪色，而PE、PVC不能使溴水褪色D．回收利用废弃的PE和PVC可减少白色污染，焚烧PVC 保鲜膜会放出有毒气体如HCI【分析】A．聚合物都属于高分子化合物；B．由关系是C～O2～CO2，4H～O2～2H2O进行比较，同质量的烃，消耗氧的量只由碳原子数目和氢原子数目决定；C．烃中仅含有碳氢元素；D．废弃塑料可造成白色污染．【解答】解：A．PE、PVC是聚合物，都属于高分子化学物，故A正确；B．乙烯的化学式为C2H4，聚乙烯的化学式（C2H4）n，我们可以看到，聚乙烯和乙烯在分子组成上是完全相同的，同等质量的乙烯和聚乙烯，必然拥有同样多数目的碳原子和氢原子，而消耗氧的量只由碳原子数目和氢原子数目决定，所以消耗氧气的物质的量相等，故B正确；C．氯乙烷中含有氯乙烷，所以氯乙烷不属于烃，属于氯代烃，故C错误；D．废弃塑料可造成白色污染，回收利用可减少对环境的污染，故D正确．故选C．【点评】本题考查PE、PVC的成分及分子结构，难度不大，根据结构判断其性质，结构决定性质．2．（2分）下列化学用语表达正确的是（）①丙烷的球棍模型：②丙烯的结构简式为：CH3CHCH2③的化学式为C8H12④一氯甲烷和二氯甲烷、乙烯和苯乙烯互为同系物⑤与C8H6互为同分异构体⑥石油是混合物，其分馏产品煤油为纯净物．A．①③④⑤B．①③C．②④⑥D．①②【分析】①球棍模型中，棍表示化学键，球表示原子的大小；②丙烯的官能团为碳碳双键，结构简式中需要标出官能团；③中含有8个碳原子、12个氢原子；④同系物是分子结构相似，官能团个数与种类相同；⑤为苯乙炔，而C8H6的结构不能确定，二者可能为同一种物质；⑥石油是混合物，汽油也是混合物．【解答】解：①球棍模型中，棍表示化学键，球表示原子的大小，则丙烷的分子球棍模型示意图：，故①正确；②丙烯的官能团为碳碳双键，结构简式中需要标出官能团，丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，故②错误；丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，故②错误；③中含有8个碳原子、12个氢原子，分子式为C8H12，故③正确；④一氯甲烷和二氯甲烷中含有Cl原子的个数不同，不是同系物，乙烯和苯乙烯结构不相似，不是同系物，故④错误；⑤与C8H6的结构可能完全相同，可能为同一种物质，不一定互为同分异构体，故⑤错误；⑥石油是混合物，其分馏产品汽油是一定温度范围内的馏分，属于多种烃的混合物，故⑥错误；故选B．【点评】本题考查了同分异构体、球棍模型、结构简式的表示方法及判断，物质的分类等，题目都能不大，注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法，明确比例模型与球棍模型的概念及区别．3．（2分）下列有机物的命名正确的是（）A．2，2，4﹣三甲基一4 一戊烯B．l，3，4一三甲苯C．反﹣1，2﹣二溴乙烯D．3，3，4﹣三甲基己烷【分析】A、烯烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链；B、苯的同系物在命名时，要从简单的侧链开始按顺时针或逆时针给苯环上的碳原子进行编号，使侧链的位次和最小；C、烯烃要有顺反异构，必须双键两端的每个碳原子上所连的两个基团不同；D、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上的碳原子编号．【解答】解：A、烯烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有5个碳原子，并从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，故名称为2，4，4﹣三甲基﹣1﹣戊烯，故A错误；B、苯的同系物在命名时，要从简单的侧链开始按顺时针或逆时针给苯环上的碳原子进行编号，使侧链的位次和最小，故正确的名称为1，2，4﹣三甲基苯，故B错误；C、烯烃要有顺反异构，必须双键两端的每个碳原子上所连的两个基团不同，由于此有机物双键两端的碳原子上，每个碳原子上连有的基团相同，故此有机物无顺反异构，故C错误；D、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故此有机物的主链上有6个碳原子，并从离支链近的一端给主链上的碳原子编号，当两端离主链一样近时，要从支链多的一端开始编，故名称为3，3，4﹣三甲基己烷，故D正确．故选D．【点评】此题考查了有机物的命名知识．一般要求了解烷烃的命名、苯的同系物的命名及简单的烃的衍生物的命名．命名时要遵循命名原则，书写要规范．4．（2分）有机化学中的反应类型较多，下列属于同一反应类型的是（）A．甲烷与氯气在光照的条件下反应，乙烯制氯乙烷B．乙烷在氧气中燃烧，甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯水化法制乙醇，乙醇浓硫酸170℃制乙烯D．乙块制氯乙烯，苯的溴代反应【分析】A．甲烷发生取代反应，乙烯发生加成反应；B．二者都属于氧化还原反应；C．乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应，乙醇发生消去反应生成乙烯；D．乙炔发生加成反应生成氯乙烯，苯发生取代反应生成溴苯．【解答】解：A．甲烷为饱和烃，在光照条件下与氯气发生取代反应，乙烯含有碳碳双键，与氯化氢发生加成反应制备氯乙烷，反应类型不同，故A错误；B．乙烷的燃烧属于氧化还原反应，甲苯被高锰酸钾氧化，二者都属于氧化还原反应，故B正确；C．乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应，乙醇发生消去反应生成乙烯，反应类型不同，故C错误；D．乙炔发生加成反应生成氯乙烯，苯发生取代反应生成溴苯，反应类型不同，故D错误．故选B．【点评】本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于化学反应类型的判断，注意把握官能团的变化，难度不大，注意相关基础知识的积累．5．（2分）关于，下列结论正确的是（）A．该有机物分子式为C13H16，属于苯的同系物B．1mol该有机物分子与溴水加成最多消耗5molBr2，与氢气加成最多消耗5molH2 C．该有机物分子至少有4个碳原子共直线，最多有13个碳原子共平面D．一定条件下．该有机物可发生取代、加成和氧化反应【分析】由结构可知，分子中含碳碳双键、碳碳三键及苯环，结合烯烃、炔烃及苯的性质来解答．【解答】解：A．苯的同系物中不含碳碳双键、碳碳三键，则该物质不属于苯的同系物，故A错误；B．碳碳双键、碳碳三键与溴水发生加成，碳碳双键、碳碳三键及苯环均与氢气发生加成，则1mol该有机物分子与溴水加成最多消耗3molBr2，与氢气加成最多消耗6molH2，故B错误；C．三键为直线结构，3个C可共直线，苯环、双键为平面结构，则最多有13个碳原子共平面，故C错误；D．苯环上H可发生取代反应，碳碳双键、碳碳三键可发生加成、氧化反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大．6．（2分）除去被提纯物质中的杂质，方案不正确的是（）编号被提纯的物杂质除杂试剂除杂方法质A乙烯SO2NaOH溶液洗气B乙炔H2S、PH3CuSO4溶液洗气C溴苯Br2苯分液D苯甲苯KMnO4（酸化），NaOH溶液分液A．A B．B C．C D．D【分析】A．二氧化硫与NaOH反应，而乙烯不能；B．H2S、PH3与硫酸铜溶液反应，而乙炔不能；C．溴、溴苯均易溶于苯；D．甲苯被高锰酸钾氧化后，再与NaOH反应，与苯分层．【解答】解：A．二氧化硫与NaOH反应，而乙烯不能，利用洗气科分离，故A 正确；B．H2S、PH3与硫酸铜溶液反应，而乙炔不能，利用洗气科分离，故B正确；C．溴、溴苯均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液分离，故C错误；D．甲苯被高锰酸钾氧化后，再与NaOH反应，与苯分层，然后分液可分离，故D正确；故选C．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．7．（2分）下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L 的己烷含C﹣H键的数目为14N AB．常温常压下，14g乙烯和甲基丙烯的混合物含原子数为3N AC．78g苯含有C=C双键的数目为3N AD．15g甲基含有的电子数7N A【分析】A．标准状况下己烷的状态不是气体；B．乙烯和甲基丙烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有的原子数；C．苯分子中不存在碳碳双键；D．甲基中含有9个电子，15g甲基的物质的量为1mol，含有9mol电子．【解答】解：A．标准状况下，己烷不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算22.4L己烷的物质的量，故A错误；B.14g乙烯和甲基丙烯中含有14g最简式CH2，含有最简式的物质的量为：=1mol，1mol最简式CH2中含有3mol原子，含原子数为3N A，故B正确；C．苯中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，故C 错误；D.15g甲基的物质的量为：=1mol，1mol甲基中含有9mol电子，含有的电子数9N A，故D错误；故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，试题培养了学生的灵活应用能力．8．（2分）已知如下两个热化学反应方程式．（l）+H2（g）﹣→（l）△H＞0①（l）+2H2（g）﹣→（l）△H＜0②下列说法不正确的是（）A．反应①、②都属于加成反应B．在通常条件下，反应①、②都能自发进行C．反应①吸热、反应②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键D．反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同【分析】A、苯和氢气发生的是加成反应；B、依据反应自发进行的判断依据分析判断，△H﹣T△S＜0反应自发进行；C、同是加成反应，反应①是吸热反应，反应②是放热反应，说明苯环中含有的并不是碳碳双键；D、反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，褪色原理可能是萃取褪色，或加成褪色；【解答】解：A、依据反应过程分析，反应①②是氢气和苯发生的加成反应，故A正确；B、反应①、②的△S均小于0，根据△H﹣T•△S＜0时反应能自发进行，可知反应①在任何条件下都不能自发进行，故B错误；C、同是加成反应，反应①是吸热反应，反应②是放热反应，说明苯环中含有的并不是碳碳双键，故C正确；D、反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，褪色原理可能是苯的萃取褪色，或产物的加成褪色，故D正确；故选B．【点评】本题考查了物质结构分析判断，物质性质的理解应用，注意结构的变化和反应特征是解题关键，题目难度中等．9．（2分）下列操作达不到预期目的是（）①用乙醇与3mol/L的H2SO4混合共热制乙烯②将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔③将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯④分馏石油时将温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，实验室制乙烯则是伸入到混合液中⑤制硝基苯时，应先加浓硝酸，再加浓硫酸，待液体冷却后再加苯⑥用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，碱式滴定管需润洗，而酸式滴定管和锥形瓶则只需水洗，不需润洗．A．①⑥B．③⑤⑥C．②③④⑤D．①③【分析】①应用浓硫酸；②为减缓反应的速率，可用饱和食盐水与电石反应；③苯和溴水不反应；④蒸馏时，测定馏分的温度；⑤最后加苯，防止挥发；⑥酸式滴定管需要润洗；【解答】解：①应用浓硫酸，稀硫酸不能起到催化作用，故①错误；②为减缓反应的速率，可用饱和食盐水与电石反应，故②正确；③苯和溴水不反应，应利用苯和液溴混合后加入Fe粉制溴苯，故③错误；④蒸馏时，测定馏分的温度，则温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，实验室制乙烯测定溶液的温度，故④正确；⑤把浓硫酸缓缓注入到浓硝酸中并及时搅拌冷却，最后逐滴加入苯，边加边振荡，使混酸与苯混合均匀来制备硝基苯，故⑤正确；⑥酸式滴定管需要润洗，否则结果偏低，故⑥错误；故选AD．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯及除杂、有机物结构与性质、有机物制备实验等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．10．（2分）玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式为：，有机物A是苧烯的同分异构体，分子中含有“”结构，A可能的结构有（）种．A．3 B．4 C．5 D．6【分析】由分子式可知R应为﹣C4H9，﹣C4H9有几种结构，A可能的结构就有几种．【解答】解：R为﹣C4H9，对应的同分异构体有4种，分别为：，故选B．【点评】本题考查有机物的组成与结构，题目难度中等，注意﹣C4H9结构的确定．11．（2分）在体积不变的密闭容器中按一定比例通入氮气和氢气，反应合成氨气，该反应放热．欲加快反应的速率同时提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的是（）A．升高温度B．适当增大压强C．加入催化剂D．从容器中分离出氨【分析】根据影响化学反应速率、化学平衡的影响条件分析判断，升温、增大压强、加入催化剂、增大浓度都可以增大反应速率，平衡向正向进行，增大另一种。

高中化学高二(下)期末化学试卷含答案解析版

高二（下）期末化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列有关生活中的化学，说法不正确的是（）A．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化B．福尔马林用于制备标本是利用了其使蛋白质变性的性质C．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应D．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体2．（6分）下列物质分类的正确组合是（）分类组合纯净物强电解质盐碱性氧化物分子式A碱石灰氨水纯碱氧化铝S8B聚乙烯碳酸钙小苏打氧化镁KClC H2O2硝酸苏打过氧化钠SiO2D无水硫酸铜氯化银碱式碳酸铜氧化钠P4A．A B．B C．C D．D3．（6分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．过氧化钠固体与水反应：2O+2H2O═4OH﹣+O2↑B．实验室制Fe（OH）3胶体：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3（胶体）C．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣D．将0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓4．（6分）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣5．（6分）根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4﹣Cl2、Mn2+A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：26．（6分）某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定由此得出的结论中，不正确的是（）A．A一定是FeBr3B．B为AgBrC．滤液C中有Fe3+D．D溶液中存在Fe（SCN）37．（6分）实验室回收废水中苯酚的过程如图所示．下列分析错误的是（）A．操作I中苯作萃取剂B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C．通过操作II苯可循环使用D．三步操作均需要分液漏斗二、解答题（共3小题，满分43分）8．（15分）（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类．以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：①上述分类中，分成A、B两组的依据是；②C组物质与水反应的离子方程式为；③D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质有（填化学式）．（2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2OC．2H2O2═2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O①上述反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是；②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是（填序号）；③H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN）．H2O2被称为绿色氧化剂的理由是．（3）氯化铵常用作焊接．如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO+NH4Cl Cu+CuCl2+N2↑+ H2O①配平此氧化还原反应方程式；②此反应中若产生0.2mol的气体，则有mol的电子转移．9．（14分）某溶液的溶质是由下列中的几种离子构成：Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、CO32﹣、AlO2﹣、SO32﹣、SO42﹣．取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；③向溶液乙中加入过量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙．④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同．请回答下列问题：（1）只根据实验①能得出的结论是；（2）沉淀丙中一定含有，可能含有．（3）该溶液中肯定存在的离子有．（4）气体甲的化学式为；气体乙的名称为；气体丙的分子几何构型是；（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至过量，该过程中发生的离子方程式为；．10．（14分）甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．操作现象I．A中溶液变红Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色（1）B中反应的离子方程式是．（2）A中溶液变红的原因是．（3）为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验．①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在．②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN﹣与Cl2发生了反应．（4）甲同学猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究．资料显示：SCN ﹣的电子式为．①甲同学认为SCN﹣中碳元素没有被氧化，理由是．②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN﹣中被氧化的元素是．③通过实验证明了SCN﹣中氮元素转化为NO3﹣，他的实验方案是．④若SCN﹣与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是mol．【化学--选修5：有机化学基础】11．（15分）可降解塑料PCL的结构可表示为．其合成路线如下．已知：①②R﹣CH=CH﹣CH3R﹣CH=CH﹣CH3Br回答下列问题：（1）B中所含官能团的名称是．（2）D的结构简式是．（3）M的分子结构中无支链．M生成D的反应类型是．（4）E是D的同分异构体，具有相同的官能团．E的结构简式是．（5）下列说法正确的是．a．K没有顺反异构b．M在一定条件下可发生聚合反应c．PCL的结构中含有酯基（6）H与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是．（7）M的氧化产物己二酸是合成尼龙的原料之一．用B做原料可制得己二酸，请结合相关信息完成其合成路线流程图（无机试剂任选）．．已知：合成路线流程图示例：高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列有关生活中的化学，说法不正确的是（）A．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化B．福尔马林用于制备标本是利用了其使蛋白质变性的性质C．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应D．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体【分析】A．石油裂解大分子分解为小分子、煤的气化是碳和水反应生成氢气和一氧化碳气体、海水制镁通过沉淀提取，蒸发结晶，电解得到镁都包含化学变化；B．福尔马林的主要成分是甲醛；C．乙醇在长时间放置过程中会转化为乙酸；D．做衣服的棉和麻含有纤维素，与淀粉分子的n值不同，不是同分异构体．【解答】解：A．石油裂解大分子分解为小分子、煤的气化是碳和水反应生成氢气和一氧化碳气体、海水制镁通过沉淀提取，蒸发结晶，电解得到镁，过程中都包含有化学反应，故A正确；B．福尔马林的主要成分是甲醛，可使蛋白质变性，浸泡后久置不腐烂，故B正确；C．乙醇在长时间放置过程中会转化为乙酸，二者可以发生酯化反应，故C正确；D．做衣服的棉和麻含有纤维素，与淀粉分子的n值不同，不是同分异构体，故D错误；故选：D。

高二下学期期末考试化学试题Word版含答案

B．降低温度或增大 H 2O(g)的浓度 D ．更换催化剂 X 和气体 Y 各 0. 16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反应
X （ g） + Y （ g）如下表
2Z （ g） △ H < 0 ，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据
t / min
2
4
7
9
n(Y)/mol 0.12
；
，电解氯方程式
(3)若每个电池甲烷通入量为 1L( 标准状况 )，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为：
9.65104
C
－1
?mol
，列式计算
)，
最多能产生的氯气体积为
( 法拉第常数 F= L( 标准状况）。
答案：
－
－
(1) 2O 2 + 4H 2O +8e = 8OH
， CH 4＋ 10OH －－ 8e－
解质为 KOH 溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，
进行饱和氯化钠溶液电
解实验，如图所示：
回答下列问题：
(1) 甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别
为
、
；
(2)闭合 K 开关后， a、b 电极上均有气体产生，化钠溶液的总反为
其中 b 电极上得到的是应的化学
(D )
10、已知 K sp（ AgCl ） =1.5610 －10， K sp（ AgBr ） =7.710 －13 ， K sp（ Ag2CrO 4） =910－ 11。某溶
液中含有
Cl －、Br －和
CrO
2－ 4
，浓度均为
0.010mol/L ，向该溶液中逐滴加入

高二下学期期末考试理综化学 Word版含答案 (1)

高二化学期末试题（共100分）相对原子质量（相对原子量）：H－1C－12O－16一、单项选择题：本大题共7小题，每小题6分，共42分。

1.科学家已经发明利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒。

下列有关说法中不正确．．．的是A.葡萄糖不能发生水解反应B.葡萄糖属于单糖C.检测时NaAuCl4发生氧化反应D.葡萄糖可以通过绿色植物光合作用合成2.300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。

没食子酸的结构如图所示，制取蓝黑墨水利用了没食子酸哪类化合物的性质A.芳香烃B.酚C.醇D.羧酸3.下列关于有机物的说法正确的是A.聚乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色B.油脂与NaOH溶液反应有醇生成C.溴乙烷与NaOH溶液共煮后，加入硝酸银溶液检验Br－D.用稀盐酸可洗涤做过银镜反应的试管4.下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能．．．处于同一平面的是A.CH3CH（CH3）2B.H3CC≡CCH3C.CH2=C（CH3）2D.5.青霉素是一种良效广谱抗生素，在酸性条件下水解后得到青霉素氨基酸（M），其分子的结构简式如图。

下列叙述不正确．．．的是A.M属于α－氨基酸B.M的分子式为C5H11O2SC.M能发生缩聚反应生成多肽D.青霉素过敏严重者会导致死亡，用药前一定要进行皮肤敏感试验6.网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构。

下列有关辛酸的叙述正确的是A.辛酸在常温下呈气态B.辛酸的酸性比醋酸强C.辛酸和油酸（C17H33COOH）二者属于同系物D.辛酸的同分异构体（CH3）3CCH（CH3）CH2COOH的化学名称为3，4，4－三甲基戊酸7.下列实验结论正确的是二、非选择题：本大题共4小题，共58分。

8.（14分）有机物A、B、C、D的结构简式如图所示。

（1）A、B、C中含有的相同官能团名称是。

高中人教版高二下学期化学期末考试试卷-最新教学文档

高中人教版高二下学期化学期末考试试卷一.选择题(1-15题，每小题只有一个选项，每小题2分，共30分)1.有关专家指出，目前家庭装修中常用的板材、涂料、石材、布艺或多或少都存在毒性，其毒性来源为( )A.甲烷B.甲酸C.甲醇D.甲醛2.下面的微粒，不属于官能团的是( )A.OH-B.-BrC.-COOHD.-CC-3. 下列说法正确的有( )A.相邻的任何同系物都相差一个CH2原子团B.同系物中各元素的质量分数相同C.同系物的性质相似，结构相同D.氯乙烯和二氯甲烷互为同系物4.下列物质中，属于芳香烃且属于苯的同系物的是 ( )A. B. C. D.5.下列反应中，不属于取代反应的是 ( )A.在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C.苯与浓硫酸共热制取苯磺酸D.在一定条件下苯与氢气反应制环己烷6.下列五种烃：①2-甲基丁烷、②2，2-二甲基丙烷、③戊烷、④丙烷、⑤丁烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是( )A.①③⑤B.②⑤①C.③②④D.④②③7.工业上将苯蒸气通过赤热的铁合成一种传热载体化合物，其分子中苯环上的一氯代物有3种，1mol该化合物催化加氢时最多消耗6mol ，则该传热载体化合物是( )A. B. C. D.8.不可能是乙烯加成产物的是( )A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br9.下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是( )A. B. C.CH3CH==CHCHO D.10.某气态烃1mol可跟2mol氯化氢发生加成反应,其加成产物又可跟8mol氯气在光照下发生氯化反应,该气态烃是( )A.丙烯B.1,3-丁二烯C.1-戊炔D.2-甲基-1-丙烯11.1983年，福瑞堡大学的普林巴克(Prinzbach)，合成多环有机分子。

如下图分子，因其形状像东方塔式庙宇，所以该分子也就称为pagodane(庙宇烷)，有关该分子的说法正确的是( )A.分子式为C20H21B.一氯代物的同分异构体只有两种C.分子中含有4个亚甲基(CH2)D.分子中含有4个五元碳环12.下列分子中的所有原子不可能在同一平面上的是 ( )A. B. C. D.13.以下实验能获得成功的是 ( )A.用稀硫酸与乙醇混合液共热控制在170℃制乙烯气体B.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C.在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀D.将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色14. 已知维生素A的结构简式如下：，关于它的说法正确的是( )A.维生素A是一种酚B.维生素A是一个分子中含有三个双键C.维生素A的一个分子中有30个氢原子D.维生素A具有苯环的结构单元15.新兴的大脑营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸有密切关系，从深海鱼油中提取的被称作脑黄金的DHA就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中含有六个碳碳双键，学名二十六碳六烯酸，它的分子组成应是 ( )A.C25H50COOHB.C25H39COOHC.C26H41COOHD.C26H47COOH二.选择题(16-20题,每小题只有1个选项,每小题2分,共10分)16.在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为手性碳原子。

高二化学第二册期末考试测试卷及答案-word文档资料

高二化学第二册期末考试测试卷及答案查字典化学网为大家推荐了高二化学第二册期末考试测试卷，相信大家阅读之后一定会对大家的学习有帮助的。

可能用到的相对原子质量：H 1?? N 14??? O 16?? Na 23?? S 32?? Cl 35.5?? Mg 24Fe 56??? Cu 64第I卷(选择题，共48分)1～16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.下列各组分类中，有错误的是A.分散系：溶液、胶体、悬浊液、乳浊液B.物质分离方法：过滤、渗析、分液、分馏C.碱：烧碱、纯碱、熟石灰、氨水D.干燥剂：浓硫酸、生石灰、碱石灰、氯化钙2.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①0.5molNH3? ②标准状况下22.4LHe ③4℃9mL水④0.2molH3PO4A.①④③②?B.④③②①C.②③④①?D.①④②③3.右图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关。

在A处通入干燥氯气，如先打开B， C中红色布条颜色无变化;当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。

则D瓶盛的溶液是A.浓硫酸?????????????B.饱和食盐水C.浓氢氧化钠溶液?????D.氢氧化钙悬浊液4.下列有关实验操作错误的是5.NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是A.1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为NAB.4.6gNa在氧气中完全转化成Na2O和Na2O2，生成物中阴离子总数为0.1NAC.1molNa+含有的核外电子数为NAD.常温常压下，16gO3所含的原子数为NA6.下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A.FeSO4溶液中滴加NaOH溶液B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C.硫酸氢钠溶液中滴加稀盐酸溶液D.氯化铁溶液中加入还原性铁粉7.下列离子方程式正确的是A.Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应的离子方程式：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓B.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑C.过氧化钠粉末与水的反应：2O22- + 2H2O = 4OH- + O2↑D.将Fe2O3投入到足量的HI溶液中：Fe2O3 + 6H+ + 2I- = 2Fe2+ + 3H2O +I28.下列有关实验叙述不正确的是A.配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2g，所得溶液的浓度偏小B.欲配制1L1.00mol?L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1L水中C.用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出D.需要配制450mL一定浓度的NaOH溶液时，选用了规格为500 mL的容量瓶9.在下列溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量存在的离子组是A.NH4+、Ba2+、Cl-、Br-B.K+ 、Cl-、[Al(OH)4]- 、SO42-C.Ca2+、Mg2+ 、NO3- 、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-10.下列说法不正确的是A.用稀硫酸或稀盐酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物B.SO2溶于水后，得到的水溶液能导电，所以SO2是电解质C.BaSO4在水中溶解度很小，但溶解部分全部电离，所以BaSO4是强电解质D.明矾净水是利用胶体的吸附作用11.下列说法正确的是A.二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒B.向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀C.金属钠着火时，可用泡沫灭火器来扑灭D.Fe粉中混有I2，可用加热使I2升华的方法除去12.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O?? 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+,下列说法正确的是A.H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C.在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+总量保持不变D.若将FeSO4溶液改为Fe2(SO4)3溶液,则上述反应不会发生13.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A.非金属单质在反应中只作氧化剂B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原14.如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是A.Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4B.NaOH溶液中滴加稀盐酸C.CH3COOH溶液中滴加KOH溶液D.Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液15.对于实验：①将铁钉放入硫酸铜溶液中;②向硫酸亚铁溶液中加入几滴浓硝酸;③将铁钉放入氯化铁溶液中。

(完整word版)高二化学期末考试试题(含答案),推荐文档

2013-2014学年高二化学期末考试试题本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。

请同学们将答案转移到答题卷上并在指定位置写好班级、姓名、考号。

可能用到的相对原子质量：H - 1 C - 12 O - 16 F – 19Ⅰ卷一、选择题（每小题仅一个正确选项，每小题3分，共48分）1．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A．He B．C．1s2D．．2．关于晶体和非晶体的说法，正确的是A．晶体在三维空间呈周期性有序排列，因此在各个不同的方向上具有相同的物理性质B．晶体在熔化过程中需要不断的吸热，温度不断地升高C．普通玻璃在各个不同的方向上力学、热学、电学、光学性质相同D．晶体和非晶体之间不可以相互转化3．某单质晶体一定不是A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体4．下列关于同系物的说法正确的是A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物一定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差12D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物5．下列关于有机物的用途，说法不正确的是A．甲烷是一种热量高、污染小的清洁能源B．乙烯最重要的用途是作为植物生长调节剂C．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种有机物和无机物D．酯类物质常用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料6．下列关于营养物质的说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．油脂有油和脂肪之分，都属于酯7．下列说法中正确的是A．乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍B．N－O键的极性比C－O键的极性大C．氮气分子中含有1个σ键和2个π键D．NH4＋中4个N－H键的键能不相同8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4N AB．1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为10N AC．7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N AD．1mol金刚石晶体中，平均含有碳碳单键键数为4 N A9．下列说法正确的是A．3p3表示3p能级有三个轨道B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C．冰和固体碘晶体中的相互作用力不相同D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE10．下面的排序不正确的是A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低：Na>Mg>AlD．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI11．下列有关说法正确的是A．晶体析出规则是晶格能高的晶体最后析出B．铜型和钾型都是密置层堆积方式C．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点高D．在干冰晶体中，每一个CO2周围有12个紧邻的CO2分子12．下列有关苯的叙述正确的是A．邻二氯苯的结构有两种B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应C．苯、溴水、铁粉混合制溴苯D．用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗的上口流出13．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C27H46O。

高二下学期化学期末试卷附答案

本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。

考试结束后，将第一卷答题卡和第二卷答题纸一并交监考老师。

考试时间120分钟，满分150分。

1．回答I卷前，考生务必在答题卡和答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

不能答在试题卷上。

3．考试结束，将答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64第一卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解而被除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是①棉织品②毛织品③腈纶织品④蚕丝织品⑤涤纶织品⑥锦纶织品A. ①②③B. ②④C. ③④⑤D. ③⑤⑥2．第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。

天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为A．CH4·14H2O B．CH4·8H2O C．CH4·(23/3)H2O D．CH4·6H2O3．下列说法错误的是A．石油含有C5一C11的烷烃，可以通过石油的分馏得汽油B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物D．煤含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来4．今年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边300m长的水渠，造成严重危险，许多新闻媒体进行了连续报道，以下报道中有科学性错误的是A．由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸C．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到清除泄漏物的目的D．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳5．橡胶属于重要的工业原料。

甘肃省酒泉市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题(含解析)

酒泉市普通高中2023~2024学年度第二学期期末考试高二化学考生注意1．本试卷满分100分，考试时间75分钟．2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚．3．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．4．本卷命题范围：选择性必修2占、选择性必修3占．5．可能用到的相对原子质量：一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的）1．化学与生活密切相关．下列说法正确的是（）A ．久置油脂会因发生水解反应而产生“哈喇”味B ．氯乙烷具有冷冻麻醉作用，对损伤处有镇痛效果C ．废旧镍电池表面的矿物油污可用碱煮水洗法D ．瓜州蜜瓜中包含多种营养成分，如苹果酸、纤维素、维生素等均属于高分子化合物2．实验室制备少量氮气的反应为．与该反应有关的下列化学用语表述错误的是（）A ．固态的晶体类型为分子晶体B ．的模型：C ．用电子式表示的形成过程：D ．基态氧原子的轨道表示式：3．下列有机物的命名正确的是（）A ．三甲基苯30%70%H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Zn65Ga70As754222NH Cl NaNO NaCl 2H O N +∆++2N 2H O VSEPR NaCl 1,3,4-B ．甲基丙醇C ．二甲基戊烯D ．三甲基戊烷4．一种植物生长激素的结构简式如图所示．下列说法正确的是（）A ．该有机物分子中含有2种含氧官能团B ．分子中碳原子的杂化方式有两种C ．该分子不存在含有苯环的同分异构体D ．该有机物与或金属钠充分反应，消耗两者的物质的量之比为5．设阿伏加德罗常数的值为．下列说法正确的是（）A ．氨基中含有电子的数目为B ．环己烷（）中含有键的数目为C ．标准状况下，氯仿中含有氯原子的数目为D ．由葡萄糖与二羟基丙醛（）组成的混合物中含碳原子数为6．组成和结构决定性质和变化，下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是（）选项物质的结构或性质解释A 熔点：相对分子质量：B 与分子极性相同二者都是由非极性键构成的分子C键角：的键长大于的键长332CH CH C |H CH OH --2-3--3,3-1--333233CH CH H C C ||H CH CH C CH |----244-，，2sp sp 、1mol NaOH 1:2A N 1mol ()2NH -A10N 42g σA9N 33.6L ()3CHCl A4.5N 30g 2,3-A0.5N 22SiO CO >22SiO CO >2O 3O 42CH H O>C H -O H -D 在溶液中滴加少量溶液，红色褪去与生成配合物的稳定性更强A ．AB ．BC ．CD ．D7．下列实验药品和实验装置能达到实验目的的是（）图甲图乙图丙图丁A ．用图甲装置分离苯和B ．用图乙装置制取硝基苯C ．用图丙装置制取乙烯D ．用图丁装置验证碳酸酸性强于苯酚8．某种合成医药、农药的中间体的结构如图所示，其中均为原子序数依次增大的短周期元素，且Q 的最外层电子数等于Y 的核外电子总数．下列说法错误的是（）A ．第一电离能：B ．简单氢化物的沸点：C ．Q 的氧化物均为极性分子D ．电负性：9．石墨烯（单层石墨）与在一定条件下反应可合成新材料石墨烷，两者的局部结构如图所示．下列说法正确的是（）石墨烯石墨烷A ．石墨烯属于新型化合物B ．石墨烯和石墨烷均具有导电性C ．石墨烯中，碳原子与键数目比为D ．石墨烯转化为石墨烷的过程中，相邻碳原子间的距离不变3Fe(SCN)4NH F 3Fe +F -4CCl X Y Z W Q 、、、、Z W Y >>Z Q >W Z Y>>2H []x (CH)σ2:310．有机化合物a 的分子式为，可发生如下转化：已知c 和e 均能发生银镜反应，且a 中含有两个甲基，则有机物a 的同分异构体有（）A ．4种B ．6种C ．8种D ．10种11．根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向蛋白质溶液中加入饱和溶液，出现白色沉淀蛋白质发生了变性B卤代烃Y 与溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加溶液，产生白色沉淀卤代烃Y 中含有氯原子C向丙烯醇中滴加酸性溶液，溶液褪色丙烯醇分子结构中含有碳碳双键D 向苯中滴加溴水，振荡后静置，溴水褪色苯中含有碳碳双键A ．AB ．BC ．CD ．D12．烯胺反应原理可用下式表示．下列说法错误的是（）A ．a 存在饱和链状一元醛类同分异构体B ．的过程为先发生加成反应，再发生消去反应C ．的化学方程式为D ．设计和的转化过程是为了保护酮羰基13．一种基于的锌基催化剂，可高效催化丙烷转化为丙酸．立方的晶胞如图，晶胞参数为．下列说法错误的是（）7142C H O ()442NH SO NaOH 3AgNO 22CH CHCH OH ⎛⎫⎪ ⎪⎝⎭4KMnO Stork a b →b c →a b →c d →ZnO ZnO apmA ．属于区元素B ．该晶胞中的配位数为4C ．若沿z 轴向平面投影，则其投影图为D ．与最近的有12个14．西沙群岛软珊瑚中存在多种朵蕾烷二萜类海洋天然产物，结构简式如图所示，具有较强抗菌、抗肿瘤等生物活性．下列关于这几种二萜类化合物的说法正确的是（）化合物I 化合物Ⅱ 化合物ⅢA ．化合物均属于芳香族化合物B ．等物质的量的化合物最多消耗的物质的量之比为C ．等物质的量的化合物中含有手性碳原子的个数比为D ．化合物均能发生加成反应、氧化反应、取代反应和消去反应二、非选择题（本题包括4小题，共58分）15．（14分）已知部分有机物的结构如下：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨按要求回答下列问题：（1）上述有机物中，互为同分异构体的是_______（填数字编号，下同）；互为同系物的是_______．（2）③与水溶液反应的化学方程式为______________．（3）①和⑦发生反应的条件为_______，其反应类型为______________．（4）⑥的二氯代物有_______种．Zn ds Zn xy 2+Zn2+ZnI 、Ⅱ、ⅢI 、Ⅱ、Ⅲ2H 3:2:2I 、Ⅱ、Ⅲ3:6:4Ⅱ、Ⅲ32CH CH OH32CH CH Br32CH CH COOH NaOH（5）⑨在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式是_____________________．16．（15分）己二酸是一种重要的有机化工原料，通常为白色晶体，易溶于热水、微溶于冷水．实验室通过环己醇氧化法制备己二酸的主要反应和装置如下：Ⅰ．；Ⅱ．．甲已知：的沸点为的沸点为．回答下列问题：（1）仪器X 的名称为_______，根据上述实验药品的用量，仪器X 的最适宜规格为_______（填字母）．a ．b ．c ．d ．（2）加入试剂后，应对装置甲采取的最佳加热方式为______________；当其中发生的反应I 结束后，应先打开_______（填“”或“”）．（3）向仪器X 中滴加溶液至观察到_______时，停止滴加操作．（4）实验结束后，立即将装置a 中的液体转移至过滤装置中过滤，并用少量_______（填字母）洗涤沉淀次，将洗涤液合并入滤液中．a ．热水b ．冷水c ．溶液d ．溶液（5）从滤液中获得己二酸晶体的操作为_______，洗涤，干燥．（6）纯度测定：称取粗产品，配成乙醇溶液．每次取溶液，用的标准溶液滴定，三次平均消耗标准溶液．则产品的产率为_______．17．（14分）光伏材料又称太阳能材料，是指能将太阳能直接转换成电能的材料．可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、等．回答下列问题：（1）基态原子的价电子排布式为_______．（2）原子中电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数，则基态S原子()1M 146g mol -=⋅()1M 100g mol -=⋅()()2244KOOC CH COOK 2HCl2KCl HOOC CH COOH ++()42159.6C,HOOC CH COOH ︒330.5C ︒100mL250mL500mL1000mL1K 2K 3NaHSO 23～NaOH 3NaHSO 1.600g 100mL 25.00mL 10.200mol L -⋅NaOH 25.00mLNaOH GaAlAs InP CdS 、、Cr 12+12-中电子自旋磁量子数的代数和为______________．（3）基态P 原子中电子占据的最高能层符号为______________；的空间结构为_______．（4）砷化镓薄膜太阳能电池被用来为“天宫”空间站的核心舱供电．已知砷化镓的熔点为，其晶胞结构如图所示．①该晶体的化学式为_______．②该晶体的类型为______________；若晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值用表示，则该晶体的密度为_______（用含的表示）．18．（15分）盐酸舍曲林可用于治疗抑郁症的相关症状，也用于强迫症和预防强迫症初始症状的复发．其一种合成方法如下：已知：与足量溶液反应，产生．回答下列问题：（1）B 的化学名称是______________；E 的分子式为_______．（2）F 中含氧官能团的名称为_______；的反应类型为_______．（3）H 分子中含有1个苯环和1个五元环，由G 生成H 的化学方程式为_____________________．（4）J 中氮原子为杂化，J 的结构简式为______________．（5）符合下列条件的G 的同分异构体有_______种（不考虑立体异构）．①苯环上有4个取代基；②遇溶液显紫色；③与溶液反应放出气体；④核磁共振氢谱显示四34PO -1238C ︒apm A N 3g cm -⋅A a N 、1molD 3NaHCO 22molCO F G →2sp 3FeCl 3NaHCO6:2:1:1组峰，且峰面积比为．酒泉市普通高中2023~2024学年度第二学期期末考试·高二化学参考答案、提示及评分细则1．B 植物油中含有不饱和碳碳双键，不稳定，久置产生哈喇味是因为发生了氧化反应，A 错误；氯乙烷沸点较低，易挥发，具有冷冻麻醉作用，对损伤处有镇痛效果，B 正确；矿物油污的主要成分为烃类，不与碱性物质反应，因此无法用碱液清洗干净，可选用酒精等有机溶剂洗涤，油脂类油污可用碱煮水洗法洗涤干净，C 错误；苹果酸、维生素均不属于高分子化合物，D 错误．2．D 氧元素的原子序数为8，基态原子的电子排布式为，轨道表示式为，D 错误．3．C正确的名称为三甲基苯，A 错误；的正确命名为甲基丙醇，B 错误；应该从左边编号，名称为三甲基戊烷，D 错误．4．D 根据题给有机物的结构简式可知，该有机物分子中含有酮羰基、羟基、羧基3种官能团，A 错误；分子中碳原子的杂化方式有两种，B 错误；分子中含有6个不饱和度，存在含有苯环的同分异构体，C 错误；分子中只有羧基与反应，羧基和羟基均可与反应，消耗二者的物质的量之比为，D 正确．5．B 氨基中含9个电子，故氨基中含电子数为，A 错误；1个环己烷中含有18个键，环己烷（）中含有键为，数目为，B 正确；标准状况下是液体，氯仿的物质的量不是，C 错误；葡萄糖与二羟基丙醛的最简式均为由葡萄糖与二羟基丙醛组成的混合物中含有，其碳原子数为，D 错误．6．D 是共价晶体，是分子晶体，所以熔点：，与相对分子质量无关，A 错误；是非极性分子，是极性分子，极性不同，B 错误；甲烷中C 原子为杂化，没有孤电子对，为正四面体2241s 2s 2p 1,2,4-332|C CH C O H H CH H --2-1--333233CH CH H C C ||H CH CH C CH |----2,2,4-32sp sp 、NaOH Na 1:21mol A 9N σ42g σ142g189mol 84g mol-⨯=⋅A 9N 3CHCl 33.6L ()3CHCl 1.5mol 2,3-2CH O,30g 2,3-21molCH O 1mol 2SiO 2CO 22SiO CO >2O 3O 3sp结构，键角为，水中O 原子为杂化，有2对孤电子对，为V 形，键角约为，所以键角：，C 错误；在溶液中滴加少量溶液，红色褪去，说明转化为与的配合物，与形成的配合物的稳定性更强，D 正确．7．B 苯和互溶，不能通过分液的方式分离两者，A 错误；制备硝基苯时在水浴加热下，苯、浓硝酸、浓硫酸混合液反应，且利用长导管冷凝回流，B 正确；实验室制取乙烯的反应原理为，乙醇发生消去反应生成乙烯的反应中，温度必须控制在，温度计的作用是控制反应温度在，而图中缺少温度计，C 错误；挥发出的气体会与苯酚钠反应，无法证明碳酸与苯酚酸性强弱，D 错误．8．C 由题意可知X 为为为为为S ．第一电离能：，A 正确；分子间存在氢键，沸点较高，B 正确；三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3，孤电子对数为0，则分子的空间结构为结构对称的平面三角形，属于非极性分子，C 错误；电负性：，D 正确．9．C 石墨烯属于单质，A 错误；石墨烷不具备导电性，B 错误；石墨烯是碳原子单层片状新材料，其中每个C 周围形成3个键，每个键被2个C 原子共用，所以碳原子与键数目之比为，C 正确；石墨烯（杂化）转化为石墨烷（杂化）的过程中，相邻碳原子间的距离变远，D 错误．l0．A a 能与反应生成，说明a 为酯类，在水溶液中生成羧酸钠和醇，c 和e 均能发生银镜反应，则生成的羧酸为甲酸，则b 的分子式为能生成醛，则连接羟基的碳原子上有两个中必须含有，a 的同分异构体有、、、、，其中含有两个甲基的有4种，故选A ．10928'︒3sp 105︒42CH H O >3Fe(SCN)4NH F 3Fe(SCN)3Fe +F -3Fe +F -4CCl 32222170CCH CH OH CH CH H O ︒−−−−→↑+浓硫酸170C ︒170C ︒HCl H,Y C,Z N,W O,Q N O C >>3NH 2H S O N C >>C C -C C -σ2:32sp 3sp NaOH b d 、NaOH 614C H O,b H,a 2O ||CH O CH ---222223O ||HC O CH CH CH CH CH CH --22233O ||HC O CH HCH CH H C CH C --｜22233C O ||HC O CH CH HCH CH CH --｜22233O ||HC O CH CH CH CHCH |CH --3332232322322333323CH CH CH O O O O||||||||HC O CH CCH CH HC O CH CHCHCH HC O CH CH CCH HC O CH CHCH CH ||||CH C |||H CH CH CH --------、、、11．B 向蛋白质溶液中加入饱和溶液，有沉淀出现，蛋白质发生盐析，不是变性，A 错误；卤代烃Y 与溶液共热后，发生水解反应生成卤化钠，加入足量稀硝酸，再滴加溶液，产生白色沉淀，则说明该卤原子为氯原子，B 正确；丙烯醇中所含的碳碳双键和羟基均能使酸性溶液褪色，C 错误；向苯中滴加溴水，振荡后静置，溴水褪色，是因为溴在苯中溶解度更大，苯萃取了溴水中的溴单质，不是苯中有碳碳双键和溴发生加成反应，D 错误．12．A a 的不饱和度为2，饱和链状一元醛类的不饱和度为1，二者不属于同分异构体，A 错误；的过程为先发生加成反应，再发生消去反应，B 正确；的化学方程式为，C 正确；设计和的转化过程是为了保护酮羰基，D 正确．13．C 基态原子价电子排布式为，属于区元素，A 正确；由晶胞图可知的配位数为正确；若沿z 轴向平面投影，则其投影图为，C 错误；将晶胞进行平移操作，即可找到与最近的有12个，D 正确．14．B 化合物分子中均不含苯环，均不属于芳香族化合物，A 错误；碳碳双键可以与氢气发生加成反应，等物质的量的化合物最多消耗的物质的量之比为，B 正确；由题给有机物的结构简式可知，化合物I 中含有3个手性碳原子（），化合物Ⅱ中含有5个手性碳原子（），化合物Ⅲ中含有4个手性碳原子（），C 错误；化合物Ⅲ不含有碳卤键和羟基，不能发生消去反应，D 错误．15．（每空2分）（1）⑤⑧②④（2）（3）浓硫酸、加热取代反应（或酯化反应）（4）6（5）()442NH SO NaOH 3AgNO 4KMnO a b →b c →HCl +a b →c d →Zn 1023d 4s ds Zn 4B ，xy 2Zn +2Zn +I II III 、、I II III 、、2H 3:2:22H O 3232CH CH Br NaOH CH CH OH NaBr ∆+−−−→+16．（1）三颈烧瓶（1分）a （2分）（2）水浴加热（2分）（2分）（3）溶液由紫红色变为无色（2分）（4）a （2分）（5）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（2分）（6）（2分）17．（每空2分）（1）（2）或（3）M 正四面体形（4）①②共价晶体18．（1）二氯苯（或邻二氯苯，2分）（2分）（2）酮羰基、羧基（2分）还原反应（或加成反应，2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）4（3分）2K 91.25%513d 4s 1+1-GaAs 323A5.810a N ⨯⋅1,2-443C H O。

高二化学期末试题教程文件

高二化学试题考生注意：本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

3．考试结束，监考人员将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127第I卷（选择题共48分）选择题（本题包括18小题，1—6每小题2分，7—18每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是A．化学反应中的能量可能以热能的形式表现出来B．由C(S,石墨)==C(S,金刚石) ΔH＝＋1.90kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定C．吸热反应不一定需要加热D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0，△S>0，则该反应任何温度下都能自发进行2．下列溶液一定呈碱性的是A．pH＝8的溶液B．含有OH－离子的溶液C．c(OH－)＞c(H＋)的溶液D．NaCl溶液3．下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是A．钢铁在潮湿空气中生锈主要由于电化学腐蚀B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应4.下列措施能明显增大化学反应速率的是A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn反应制取H2C．稀硫酸与NaOH溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量5．用石墨作电极电解1 mol·L-1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl6．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称取25.20g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL碱式滴定管量取20.00 mL某待测碱溶液7．关于下列装置的说法正确的是A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B．装置①将电能转变为化学能C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变8. LED产品的使用为城市增添色彩，下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。

高二下学期期末考试化学试题(解析版) (7)

高二下学期期末考试化学注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题 1．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是（） A. 用量筒量取浓盐酸时俯视读数 B. 溶解搅拌时有液体飞溅 C. 定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D. 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 2．标准状况下，a L 氢气在过量的bL 氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol·L -1的NaOH 溶液恰好完全吸收，则氯气的体积b 为（） A. 2.24L B. 4.48L C. 3.36L D. 1.12L 3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） A. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A B. 1mol FeCl 3形成的 Fe(OH)3胶体中，胶体颗粒的数目为N A C. 28g 乙烯和环丁烷（C 4H 8）的混合气体中含有的碳原子数为3N A D. 18g 重水（D 2O ）所含的电子数为10N A 4．关于胶体和溶液的本质区别，下列叙述中正确的（） A. 溶液呈电中性，胶体带电荷 B. 溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象 C. 溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸 D. 溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小 5．在下列有关离子共存的说法中，正确的是（）A. 能使pH 试纸显蓝色的溶液中可能大量存在K ＋、Ba 2＋、Cl －、Br －B. 中性溶液中可能大量存在Fe 3+、K +、Cl －、SO 42－C. 含有大量Fe 3＋的溶液中可能大量存在SCN －、I －、K ＋、Br －D. 无色溶液中可能大量存在Al 3+、NH 4+、Cl －、S 2－ 6．下述实验设计能够达到目的的是（）7．已知NH 4CuSO 3与足量的稀硫酸混合微热，产生下列现象:①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。

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