专题14 物质的分离和提纯
高三化学 物质的分离和提纯
d、纸上层析的要求
②渗析法： 分离胶体和溶法。
b
③盐析法：根据混合物中某物质在加入某些 盐后溶解度降低而分离的方法。例如
a、蛋白质的分离与提纯 b、皂化反应后的高级脂肪酸钠与甘油的分离
二、化学分离提纯法 使用化学分离提纯法时，在选择化学试剂 时应遵守哪些原则 （1）引入试剂只跟杂质反应。 （2）后续试剂应除去过量的前一试剂。 （3）不引入新杂质。
第二单元
物质的获取
课题一 物质的分离和提纯
一、分离与提纯的区别
1、分离：将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的 物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）称为 物质的分离。
2、提纯：将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净 化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯。
二、物质分离与提纯的主要方法
1、常见的物理分离提纯法有 （1）过滤 （2）蒸发 （3）蒸馏（分馏） （4）结晶（重结晶） （5）升华 （6）洗气 （7）萃取和分液 （8）渗析 （9）盐析 （10）层析 （11）膜分离等
（4）杂质与试剂生成的物质易与被提纯的物质分离 （状态类型不同）。 （5）操作简便，试剂价廉，现象明显 。 （6）尽可能将杂质转化为所需物质除去。 （7）多种杂质时应考虑加入试剂顺序。
三、综合法
物质的提纯和分离远远不是这么简单。在工业生 产过程中，生成的产品往往混有多种杂质，这就需要我 们将上述这些方法综合运用才能解决问题。
思考与交流
①层析法（色层法或色谱法） a、原理
b、分类
纸上层析 柱层析 薄层层析
C、纸上层析——是指不同的微粒在同一固定相中在 某同一流动相里的流动速度不同而达到分离的方法。
d、纸上层的析具体操作 在条形滤纸的一端滴上待析混合物溶液试样 （或在圆形滤纸中心附近滴试样），晾干后，将滴 试液的一端浸入展开剂中约1cm（圆形滤纸则在圆 心处穿一小孔，插上用滤纸做的纸芯，再将纸芯浸 入展开剂中），展开剂即由滤纸上的毛细管作用， 带动试样中的各组分以不同的速度上升展开（圆形 滤纸则左环形展开），从而使试样中的各组分得到 分离。当分离无色混合物时，还要用显色剂显色。
《物质的分离与提纯》课件
工业生产
在工业生产中，分离与提纯是实现原料循环利用、提高产品质量 和降低成本的重要手段。
环境保护
通过分离与提纯，可以减少废弃物的排放，降低环境污染。
分离与提纯的基本原则
安全性
在分离与提纯过程中，应始终 考虑安全因素，避免使用危险
沉淀法
沉淀法是利用化学反应使混合物中的某一组分转化为难溶于水的沉淀，然后将沉淀 过滤、洗涤、干燥，得到纯净的物质。
沉淀法在冶金、化工、环保等领域广泛应用。
沉淀法可以分为直接沉淀、共沉淀和均相沉淀等。
过滤法
过滤法是利用混合物 中各组分的颗粒大小 不同，将各组分分离 的方法。
过滤法在化工、制药 、食品等工业中广泛 应用。
05
分离与提纯的未来发展
新技术的研发
新型分离技术
随着科技的发展，将会有更多高效、 环保的新型分离技术被研发出来，如 膜分离、色谱分离、电泳分离等。
智能化分离设备
利用人工智能和机器学习技术，开发 出能够自动识别、优化分离条件的智 能化分离设备，提高分离效率。
绿色化学的应用
绿色溶剂
利用无毒、低毒的绿色溶剂替代传统的 有毒有害溶剂，降低环境污染和健康危 害。
在食品工业中的应用
01
02
03
04
在食品工业中，分离与提纯技 术用于提取和纯化食品中的营
养成分和风味物质。
通过分离与提纯技术，可以获 得高纯度的食品添加剂、天然
色素和功能性成分等。
这些成分在食品加工中具有广 泛的应用，如提高食品口感、 营养价值和延长保质期等。
常见的分离与提纯技术在食品 工业中的应用包括超临界流体 萃取、分子蒸馏和色谱分离等
《物质的分离和提纯》课件
1
溶解
将混合物溶解于溶剂中，形成溶液。
2
结晶
减少溶剂浓度，使溶质结晶沉淀。
3
离心
将结晶离心分离，获得纯净的晶体。
色谱技术
色谱技术是一种通过样品在固定相和流动相间的分配行为实现分离的方法。它被广泛应用于各种 分析和提纯的领域。
1 气相色谱
通过样品在固定相和流动气相中的分配行为进行分离。
2 液相色谱
通过样品固定相和流动相中离子交换的行为进行分离。
电解和电泳技术
电解和电泳技术利用电场对化学物质进行分离和提纯，常用于生物医学和化学分析领域。
电解技术
通过在电解槽中加入适当电位，使溶液中的阴阳离 子迁移到对应极端，实现分离。
电泳技术
利用电场作用力和溶液中的离子迁移速度差异，实 现分离和提纯。
化学分离技术
化学分离技术是利用物质之间的化学反应差异进行分离的一类技术，常用于分离混合物中的化合物。
萃取技术
蒸馏技术
通过溶液和溶解度差异分离物质。
通过液体的沸点差异，将化合物 分离。
沉淀法
通过沉淀反应的产物进行分离和 提取。
晶体化学和溶剂析出
晶体化学是一种利用晶体的物理和化学性质进行分离和提纯的技术。溶剂析出则是一种通过溶解物质， 随后减少溶剂浓度，使溶质结晶的技术。
3
气体分离
通过渗透、吸附、解吸等方法分离气体。
提纯技术的定义和目的
提纯技术是为了去除混合物中的杂质，使物质纯净化的一类技术。它的目的是提高物质的纯度和质量。
晶体化学
通过晶体的生长和溶剂的析 出，去除混合物中的杂质。
电解技术
利用电解过程中的正负极化 学反应，将杂质与纯物质分 离。
电泳技术
《物质的分离和提纯》 讲义
《物质的分离和提纯》讲义一、物质分离和提纯的重要性在我们的日常生活和科学研究中，经常会遇到需要对混合物中的各种物质进行分离和提纯的情况。
无论是从矿石中提取有价值的金属，还是在实验室中制备纯净的化学试剂，物质的分离和提纯都是至关重要的步骤。
它不仅能够让我们获得纯净的物质以满足特定的需求，还有助于我们更深入地了解物质的性质和组成。
比如，通过分离和提纯，我们可以确定某种物质中所含的杂质成分，从而进一步优化生产工艺或者改进实验方法。
二、物质分离和提纯的基本原理物质分离和提纯的核心原理是利用混合物中各组分物理性质或化学性质的差异来实现分离。
物理性质方面，常见的有溶解性、沸点、熔点、密度等的不同。
例如，利用酒精和水沸点的差异，通过蒸馏的方法可以将酒精从含水的混合物中分离出来；利用沙子和水密度的差异，通过过滤可以把沙子从水中分离。
化学性质方面，例如，某些金属可以与特定的试剂发生反应生成沉淀，从而与其他物质分离；或者利用物质的氧化性、还原性的差异，通过化学反应实现分离。
三、物质分离和提纯的常用方法1、过滤过滤是用于分离固体和液体混合物的常用方法。
操作时，将混合物通过滤纸或滤网，液体通过，而固体被截留在滤纸上。
过滤需要用到漏斗、滤纸、玻璃棒等仪器。
2、蒸发蒸发适用于将溶液中的溶剂蒸发掉，从而得到溶质晶体。
比如从食盐水溶液中获得食盐晶体，就可以通过蒸发的方法。
进行蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅。
3、蒸馏蒸馏利用混合物中各组分沸点的不同来分离液体混合物。
将混合物加热至其中一种组分的沸点，使其汽化，然后通过冷凝装置将蒸汽重新转化为液体，从而实现分离。
蒸馏常用于分离酒精和水、石油的分馏等。
4、萃取萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异，将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的方法。
例如，用四氯化碳从碘水中萃取碘。
萃取需要用到分液漏斗。
5、重结晶重结晶用于提纯固体物质。
先将固体溶解在适当的溶剂中，形成高温饱和溶液，然后冷却使溶质结晶析出。
高中化学实验专题—物质的分离、提纯和检验
高中化学实验专题（二）—物质的分离、提纯和检验一、物质的分离和提纯1.物质的分离和提纯可以分为以下四类：（1）固体与液体的分离提纯。
（2）液体与液体的分离提纯。
（3）固体与固体的分离提纯。
（4）气体与气体的分离提纯。
2.固体与液体的分离提纯：图1图2（1）图1分离提纯方法称为过滤，涉及的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
适用范围：把不溶性固体与液体进行分离。
注意事项：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
②若滤液浑浊，需再过滤。
浑浊的原因可能是滤纸破损、液体超过滤纸边缘。
（2）图2分离提纯方法称为蒸发，涉及的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。
适用范围：溶解度随温度变化较小的物质，如NaCl溶液中提取NaCl固体。
（3）图2也适用于蒸发浓缩、冷却结晶进行晶体析出。
如KNO3溶液、CuSO4溶液析出晶体。
3.液体与液体的分离提纯：图3图4（1）图3的分离提纯方法称为萃取分液，涉及的玻璃仪器主要是分液漏斗和烧杯。
适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂（萃取剂）把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层的分离方法。
注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应；④分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
（4）图4的分离提纯方法称为蒸馏。
适用范围：分离沸点相差较大的互溶液体混合物。
注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石防止液体暴沸；③冷凝管水流方向应为“下口进，上口出”。
4.固体与固体的分离：图5图6（1）图5适用于固体加热分离法，管口朝下倾斜，防止生成的液体水回流使管底炸裂，如除去Na2CO3中混有的NaHCO3固体。
（2）图6的分离提纯法称为升华法。
专题：物质的分离和提纯
专题：物质的分离和提纯【复习目标】：能熟练掌握物质的分离和提纯，它是我们河南中考的必考知识点。
往往联系到酸碱盐的性质及规律，综合性强，难度大。
通过此专题的系统训练，能对此类题用恰当的方法解题。
【归纳整理】物质的分离是通过适当的方法，把混合物中的各种物质彼此分开，并且恢复到各种物质的原来存在状态，分别得到纯净物；而物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称除杂。
【原理】分离和提纯的依据是物质性质的差异。
要将混合物进行分离和提纯，必须分析组成混合物的各种成分的物理性质和化学性质，根据它们之间的联系和差异，决定选用何种试剂和操作方法。
同时需注意，物质的分离对于被分离出来的物质都有纯度要求，即分离出来的物质必须都是纯净物，而提纯（或称除杂）对分离出来的物质并无纯度要求。
【注意事项】1.在除去杂质过程中必须遵循：不增——所选试剂不能带入新的杂质不减——所选试剂只与杂质反应而不与被提纯的物质反应易分——试剂与杂质反应的产物与被提纯的物质容易分离2.除杂方法的几个优化原则⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。
⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。
⑶先考虑物理方法，再用化学方法。
【主要方法】（1）物理方法：常见的有溶解法、过滤法、蒸发溶剂法、冷却热饱和溶液法（2）化学方法：常见的有沉淀法、化气法、置换法、加热法、转化法(06河南)10．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂（括号内的物质）不正确．．．的是( ) （A ）氮气中的氧气（铜）（B ）二氧化碳气体中的水蒸气（浓硫酸） （C ）碳酸钙中的氯化钠（水） （D ）氯化钠溶液中的碳酸钠（硫酸）(07河南) 14．分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）。
（1）Cu （Fe 2O 3） 。
（2）CaCO 3（CaCl 2） 。
(09河南分科) 17．实验是科学探究的重要途径，请将下列有关实验问题填写完整。
初中化学物质的分离和提纯的方法
初中化学物质的分离和提纯的方法（一）分离与提纯的区别：分离后混合物的组分都有不改变，而提纯只要求得到被提纯物。
(二)提纯的原则1、所用的试剂只能与杂质反应，不能与所提纯或分离的主要成分反应；2、不能引入新杂质；不会减少被提纯的物质；3、杂质与试剂反应的生成物要易于分离（除旧不迎新，简明又易分）（1）过滤法：适用于固体、液体混合物的分离和提纯，且固体不溶于水，溶液可透过滤纸流下，固体留在滤纸上。
例1：从加热分解氯酸钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰例2：除去粗盐中的泥沙例3：将碳酸钠和碳酸钙分离等。
（2）降温结晶法：适用于两种物质在水中的溶解度随温度变化差异较大的物质分离提纯。
例：除去硝酸钾中少量的氯化钠等。
（3）蒸发结晶法：适用于固体物质在水溶液中溶解度随温度变化不大的物质分离提纯。
例1：从食盐溶液中回收氯化钠晶体，例2：除去食盐中少量的硝酸钾等。
(4)蒸馏法：适用于沸点不同的几种液体混合物的分离提纯。
例1：除去水中混有的少量的酒精例2：从石油中练出汽油例3：分离液态空气制取氧气。
（5）差异法：例1：除去铜粉中的铁粉用磁铁吸取例2：从砂石中分离出碘，加热混合物使碘升华。
2、化学方法（1）加热分解法：适用于热稳定性差异较大的混合物分离提纯。
如○1除去CaO中CaCO3，相关化学方程式；○2除去Na2CO3中NaHCO3，相关化学方程式；○3除去CaCO3中的Ca(HCO3)2。
相关化学方程式。
（2）加酸法：适用于混合物中各成分与酸反应不同的分离提纯。
如：○1除去NaCl中的Na2CO3,向混合物中加盐酸至不再产生气泡为止。
相关化学方程式；○2除去铜粉中的铁粉，向混合物中加盐酸至不再产生气泡为止等。
相关化学方程式；（3）加碱法：适用于混合物中各成分与碱反应不同的分离提纯。
如：○1除去NaOH溶液中的Na2CO3，向混合物中加Ca(OH)2至不再产生沉淀为止,过滤。
相关化学方程式；○2除去NaCl中NH4Cl，向混合物中加入适量的NaOH，加热至不再产生气体为止等。
中考化学实验专题复习：物质的分离、除杂和提纯(教案)
中考化学实验专题复习——物质的分离、除杂和提纯一、教学目标1. 理解物质的分离、除杂和提纯的基本原理；2. 掌握常用的物质分离和提纯方法，如过滤、蒸馏、萃取、分液等；3. 能够分析实际问题，选择合适的分离和提纯方法；4. 提高实验操作能力和实验思维。
二、教学内容1. 物质的分离方法：过滤、蒸馏、萃取、分液等；2. 物质的除杂方法：吸附、沉淀、离子交换等；3. 物质的提纯方法：蒸发、结晶、吸收等；4. 实际问题分析与解决。
三、教学过程1. 引入：通过生活中的实例，引出物质的分离、除杂和提纯的概念；2. 讲解：详细讲解各种分离、除杂和提纯方法的原理和操作步骤；3. 演示：进行实验演示，让学生直观地理解各种方法的操作过程；4. 练习：给出一些实际问题，让学生运用所学知识进行分析；5. 总结：对本节课的内容进行总结，强化学生的记忆。
四、教学评价1. 学生能熟练掌握各种分离、除杂和提纯方法的原理和操作步骤；2. 学生能独立分析实际问题，选择合适的分离和提纯方法；3. 学生能完成相关的实验操作，具备一定的实验能力。
五、教学资源1. 实验室设备：显微镜、漏斗、烧杯、蒸馏器等；2. 实验试剂：食盐水、酒精、碘酒等；3. 教学课件：物质的分离、除杂和提纯的相关课件；4. 教学参考书：中考化学实验专题复习资料。
六、教学重点与难点教学重点：1. 掌握过滤、蒸馏、萃取、分液等基本分离方法的操作步骤和适用条件。
2. 理解吸附、沉淀、离子交换等除杂方法的原理和应用。
3. 学会通过实验操作对混合物进行有效的提纯。
教学难点：1. 蒸馏和分液的原理理解及操作技巧。
2. 针对不同混合物选择合适的分离提纯方法。
3. 实验中可能出现的意外情况的处理。
七、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生通过实验观察和思考。
2. 使用案例分析和小组讨论的方式，提高学生的参与度和合作能力。
3. 通过实验演示和实操练习，增强学生的动手能力和实验技能。
物质的分离与提纯课件
环境科学中的应用
在环境科学中，分离与提纯技术可以用于环境样品的检测 和分析过程中。
通过分离技术，可以将环境样品中的不同组分进行分离， 得到高纯度的物质，为环境监测和污染治理提供科学依据 。
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ANALYSIS
SUMMAR Y
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ANALYSIS
SUMMAR Y
03
化学分离方法
沉淀法
沉淀法是通过向溶液中加入沉淀剂，使目标物质沉淀下来而实现分离的 方法。
沉淀法可以分为无机沉淀法和有机沉淀法，根据沉淀剂的不同而有所区 别。
无机沉淀法常用的沉淀剂包括硫化物、碳酸盐、磷酸盐等，而有机沉淀 法则是利用有机试剂与目标物质结合形成不溶性的螯合物或络合物来沉 淀。
膜分离技术
总结词
高效分离技术
详细描述
膜分离技术是一种基于半透膜的物质分离技 术。它利用半透膜对不同物质的透过性不同 ，从而实现物质的分离。膜分离技术具有高 效、节能、环保和易于连续化等特点，广泛 应用于水处理、气体分离、物料浓缩和提纯 等领域。
分子蒸馏技术
总结词
高真空分离技术
详细描述
分子蒸馏是一种高真空蒸馏技术，利用物质分子在高温、高真空条件下运动速度的差异 实现物质的分离。分子蒸馏技术具有高选择性、高纯度和高回收率等特点，广泛应用于
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SUMMARY
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CONTENTS
• 物质的分离与提纯简介 • 物理分离方法 • 化学分离方法 • 新型分离技术 • 分离与提纯的应用实例
【高中化学】物质的分离和提纯与鉴别方法归纳
【高中化学】物质的分离和提纯与鉴别方法归纳一、物质的分离和提纯1.物理方法（1）过滤：它是利用混合物各组分在同一溶剂中溶解度的差异，使不溶固体与溶液分离开来的一种方法。
如粗盐的提纯。
（2）蒸发浓缩：分离溶解在溶剂中的溶质的方法。
例如从盐溶液中分离NaCl。
（3）结晶、重结晶：它是利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度随温度变化不同的性质来分离提纯物质的一种方法。
如nacl和kno3混合物的分离。
重结晶实际上是反复进行溶解、结晶的操作。
（4）蒸馏和分馏：这是一种利用几种互溶液体的不同沸点特性来分离物质的方法。
例如从石油中分离各种馏分，然后分离C2H5OH和H2O混合物。
（5）分液：它是利用两种互不相溶的液体，且密度不同的性质来分离物质的一种方法。
如分离c6h6和h2o混合物的分离。
（6）浮选法：使用不同的材料密度分离不溶于水溶剂的固体混合物。
水就像沙子里的金子。
（7）萃取：它是利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同来分离物质的一种方法。
如用ccl4萃取碘水中的i2。
（8）升华：利用混合物中的某些组分分离混合物的方法，这些组分在一定温度下可直接转化为气体，冷却后可直接转化为固体。
事实上，它利用升华的性质来分离混合物。
例如，从NaCl和I2的混合物中分离和纯化I2。
（9）液化：它是利用各种气体的沸点不同，先使其液化，然后再气化，从而将混合物分离开的一种方法。
如从空气中分离n2和o2。
（10）水洗：利用各组分气体在水中的不同溶解度来分离和净化物质的方法。
例如从H2和HCl气体的混合物中去除HCl气体。
（11）渗析法：此法是利用半透膜，使离子或小分子从胶体溶液里分离出来的一种方法。
如把ki从淀粉中分离出来。
（12）盐析：是一种利用某些物质在加入无机盐时溶解度降低而形成的沉淀特性来分离某些物质的方法。
例如从皂化液中分离肥皂和甘油，然后盐析蛋白质。
（13）纸上层析：它是利用滤纸或其它具有毛细作用的物质，在展开剂的作用下，将含有微量物质的混合物进行分离和鉴别的方法。
物质的分离、除杂和提纯(教案)
物质的分离、除杂和提纯一、教学目标：1. 让学生了解物质分离的基本方法，包括过滤、蒸馏、萃取、离子交换等。
2. 使学生掌握除杂和提纯的原则，能够根据物质的性质选择合适的分离方法。
3. 培养学生实验操作的能力，能够独立完成物质的分离、除杂和提纯的实验。
二、教学内容：1. 物质的分离方法：过滤、蒸馏、萃取、离子交换等。
2. 除杂和提纯的原则：选择合适的分离方法，尽量减少物质的损失。
3. 实验操作：如何进行物质的分离、除杂和提纯。
三、教学重点与难点：1. 重点：物质分离的基本方法，除杂和提纯的原则。
2. 难点：实验操作，如何选择合适的分离方法。
四、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、漏斗、滤纸、蒸馏器、萃取剂等。
2. 实验材料：食盐水、酒精、碘酒、石蜡等。
五、教学过程：1. 导入：通过实例介绍物质分离的重要性，引发学生兴趣。
2. 讲解：介绍物质分离的基本方法，讲解除杂和提纯的原则。
3. 演示实验：进行过滤、蒸馏、萃取等分离方法的演示实验。
4. 学生实验：学生分组进行物质的分离、除杂和提纯的实验。
6. 作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学评估：1. 评估学生对物质分离方法的理解程度，通过课堂提问和作业练习。
2. 评估学生在实验操作中的技能掌握情况，包括正确使用实验室用具和遵循实验步骤。
3. 评估学生对除杂和提纯原则的运用能力，通过实验报告和问题解答。
七、教学拓展：1. 介绍现代物质分离技术，如色谱法、质谱法等。
2. 探讨物质分离在科学研究和工业应用中的重要性。
3. 引导学生思考物质分离技术的创新和发展。
八、教学资源：1. 教案、PPT课件和教学视频。
2. 实验指导书和实验试剂清单。
3. 相关科学文章和研究报告。
九、教学反馈：1. 收集学生对教学内容的反馈，了解学生的学习需求和困惑。
2. 根据学生反馈调整教学方法和内容，提高教学效果。
3. 鼓励学生提出问题和建议，促进教学相长。
十、教学反思：1. 反思教学过程中的有效性和学生的参与程度。
专题 物质的分离和提纯
专题物质的分离和提纯考点一物质分离、提纯的常用物理方法及装置1.物质分离、提纯的区别(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2.依据物理性质选择分离、提纯的方法(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)3.物质分离、提纯的常用方法及装置(1)过滤：操作中①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端尖口处紧靠烧杯内壁；②若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。
浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。
(2)蒸发：蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用降温结晶的方法。
在蒸发结晶中应注意：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
(3)蒸馏：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。
(4)萃取和分液：①溶质在萃取剂中的溶解度大；②两种液体互不相溶；③溶质和萃取剂不反应；④分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
(5)升华：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。
(6)洗气：适用条件：除去气体中的杂质气体。
说明：长管进气短管出气。
深度思考正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出()(2)蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处()(3)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出()(4)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热()(5)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇()(6)分液时要先打开分液漏斗上口的塞子，再将下层液体缓缓放入下面的烧杯中()(7)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤()题组一根据物理性质选择分离方法1.我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
《物质的分离与提纯》课件
讨论六、如何提纯含有氯化镁和泥沙等 杂质的粗盐？
实验步骤：
溶解 过滤 过量氢氧化钠
过滤
中和
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2 +2NaCl NaOH+HCl=NaCl+H2O
蒸发
方法 适用范围
①过滤：固—液分离 ②结晶（蒸发结晶、冷却结晶）：溶解度的差异 ③分液：互不相溶的液体 ④萃取：溶解性的差异 ⑤蒸馏：各组分沸点相差较大 ⑥层析：各组分被吸附性能的不同 ⑦升华：易升华物质的分离
物质的分离与提纯
分离与提纯的区别？
❖ 物质的分离：将 得混 到合 比物 较中 纯各 净组 的成 物物质质，分并开且，
要求恢复到原来状态。
❖ 物质的提纯：将混合物中的主要成分（或
某种指定物质）净化，而把 其它杂质除去。
在初中阶段，我们已经学过哪几 种分离物质的方法？
它们的适用范围是什么？
过滤
过滤：适用于分离难溶固体与液体组成的混合物 （例：提纯粗盐）
如何过滤
❖ ①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。 ❖ ②二低：滤纸边缘应略低于
漏斗边缘，加入漏斗中液体 的液面应略低于滤纸的边缘。 ❖ ③三靠：向漏斗中倾倒液体 时，烧杯的夹嘴靠在玻璃棒 上；玻璃棒底端靠在三层滤 纸处；漏斗颈的末端靠在烧 杯的内壁处。
如何蒸发结晶
❖ 滤液倒入蒸发皿，把蒸 发皿放在铁架台的铁圈 上，用酒精灯加热，同 时用玻璃棒不断搅拌滤 液（晶体析出时，防止 固体飞溅）。
结晶
⑴蒸发结晶：适用于将可溶性固体 从液体中进行分离。 （例：从食盐水中提纯氯化钠）。 为了提高分离效果，还可以进行重 结晶。 ⑵降温结晶：适用于分离溶解度随 温度变化有明显差异的固体混合物 的分离。 （例：提纯氯化钠和硝酸钾晶体）。
物质的分离和提纯方法
物质的分离和提纯方法
物质的分离和提纯方法有许多种，常见的方法包括：
1. 溶解和结晶：当混合物中的固体物质能够在溶液中溶解时，可以通过加热溶解，然后冷却结晶来实现物质的分离和提纯。
2. 蒸馏：利用不同物质的沸点差异，将混合物加热，使其中沸点较低的物质先汽化，然后冷凝收集，从而实现物质的分离和提纯。
3. 精馏：在蒸馏的基础上，通过多次蒸馏和凝结收集来提高分离和提纯的效果。
4. 气相色谱和液相色谱：利用不同物质在固体或液体中的吸附性质和流动性质的差异，通过分离柱将混合物分离成单个组分，实现物质的分离和提纯。
5. 过滤：利用不同物质的颗粒大小或溶解性的差异，通过过滤器将固体颗粒或大分子溶质从溶液中筛选出来，实现物质的分离。
6. 离心：利用离心机的离心力将混合物中的固体颗粒或悬浮液分离出来，实现物质的分离。
7. 电解：通过将混合物加入到电解池中，利用电解反应将混合物中的物质分解为离子，然后通过电解质溶液的电导性差异实现物质的分离和提纯。
8. 燃烧和还原：利用物质在氧气中燃烧或还原反应中的差异，将混合物中的物质分离出来，实现物质的提纯。
9. 结构化学方法：通过不同物质的化学性质的差异，利用化学反应将混合物中的物质转化为其他物质，从而实现物质的分离和提纯。
这些方法可以单独使用，也可以结合使用，根据需要选择合适的方法进行物质的分离和提纯。
物质的分离与提纯ppt课件
操作原则 “三必须”和 “四原
1“三必须”是：
则”
(1) 除杂试剂必须过量 (2) 过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质) (3) 除杂途径必须选最佳 2 “四原则”是：
• (1) 不增
提纯过程中不增加新的杂质
• 不减
不减少欲被提纯的物质
(2)易分离 被提纯物与杂质容易分离
• 易复原 被提纯物质要复原
七、升华法 如分离I2与NaCl的混合物
八、洗气法
Cl2(HCl)
饱和NaCl溶液
CO(CO2)
碱溶液
O2(H2O)
碱石灰
浓硫酸等
右图所示装置有多种用途，请回答
下列问题：
（1）洗气：除去CO中的水蒸气，
装置内应盛放
；
（2）检验：证明CO中混有CO2，
装置内应盛放
；
（3）集气
（4）贮气
（5）量气
方法 适用范围 ①过滤：固—液分离 ②结晶：溶解度的差异 ③分液：互不相溶的液体 ④萃取：溶解性的差异 ⑤蒸馏：各组分沸点相差较大 ⑥层析：各组分被吸附性能的不同 ⑦升华 ⑧洗气
分离和提纯有什么不同？
分离:是通过适当的方法,把混合物中的几 种物质分开,每一种组分都要保留下来,并 恢复到原状态,如原来是固体，最后还是 固体，得到比较纯的物质.
提纯:将混合物中的杂质（不需要的物 质）通过物理或化学方法除掉而得到 所需物质的过程。提纯的原则为：不增（不
引入新的杂质）、不减、易分离、易复原。
KNO3(Ｓ)、KCl＋ KNO3溶液 过滤
KNO3（Ｓ）
设计方案：将混合物溶于适量水中加热溶 解（形成浓溶液)，自然冷却结晶，过滤 得KNO3晶体。
实验方案：
物质的分离和提纯课件
2. 将滤纸或过滤器放置在支架上，漏斗放置在滤纸或过滤 器上方。
实验三：过滤分离法实验操作流程及注意事项
3. 将待过滤的液体倒入漏斗中。
4. 观察并记录液体通过滤纸或过滤器的情况，收集分离后的液体。
实验三：过滤分离法实验操作流程及注意事项
离子交换技术作为一种传统的分 离方法，未来仍将继续发展，并 可能通过改进交换剂和优化操作
条件等方式提高分离效果。
萃取技术
萃取技术作为经典的分离方法， 未来将不断改进和完善，并可能 开发出新的萃取剂和萃取设备，
提高萃取效率和纯度。
智能化和自动化发展
智能化分离设备
随着人工智能和物联网技术的不断发展，未来将有更多具有智能化的分离设备出现，能够实现远程监控、自动调 整和故障诊断等功能，提高分离过程的稳定性和可靠性。
实验三：过滤分离法实验操作流程及注意事项
01
详细描述
02
1. 实验目的：通过过滤分离实验，掌握过滤分离的原理和方法，了解滤纸或过 滤器的性能对分离效果的影响。
03
2. 实验原理：利用滤纸或过滤器中孔隙的大小和形状不同，实现液体中固体物 质的截留和分离。
实验三：过滤分离法实验操作流程及注意事项
3. 实验步骤
4. 注意事项
3
实验一
1. 实验前需检查实验 器材是否完好，确保 实验安全。
3. 在收集颗粒时，需 确保收集的颗粒为所 需物质，避免混入其 他杂质。
2. 在实验过程中，需 保持安静，避免影响 颗粒运动。
实验二：离心分离法实验操作流程及注意事项
• 总结词：离心分离是一种利用离心机产生离心力进行分离 的方法，适用于颗粒大小和密度差异较小的颗粒分离。
物质的分离与提纯初三化学课件
(3)KN03(KCl) AgNO3溶液
.
AgNO3+ KCl=AgCl↓+KNO3
(4)NaCl(Na2C03) CaCl2溶液;
.
CaCl2+ Na2C03= CaCO3↓+2NaCl
(5)FeS04(CuS04) Fe粉 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.
过滤
适用于分离难溶 固体与液体组成 的混合物
三、化学方法 1、原则
不增，不减，易分 不增：即最终不能引入新的杂质；
不减：除杂结果不应使所需物质减少；
易分：加入试剂后，使杂质转化为沉淀， 气体等与所需物质易于分离。
2、方法
（1）沉淀法
杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团 （如Cl-、SO42-、CO32-）
（2）气化法
杂质中含有能生成气体的离子或原子团 （如CO32-、HCO3-）
实例：粗盐提纯
2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的 分离与提纯
蒸发结晶 —适用于溶解度随温度变化不
结
大的物质(NaCl)
晶
降温结晶 —适用于溶解度随温度变化
较大的物质(KNO3)
氯化钾和氯化镁均为白色粉末，如果氯化 钾粉末混有少量的氯化镁，可以采用什么 方法得到纯净的氯化钾。
物理方法不可行
思路：除去氯化镁——把Mg2+转换 为沉淀—— 不引入新的杂质离子
）
A、Ba(OH)2 C、Ba(NO3)2
B、BaCl2 D、BaCO3
3、下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为
A 杂质）（
）
A、MnO2(KCl) 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B、NaOH(Na2CO3) 加适量稀HCl，干燥
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Na2SO4 或Na2CO3 Ca(OH)2 或Ba(OH)2 加 Ba(OH)2溶液
6、KNO3(CuSO4)
六、化气法
1、NaCl (Na2CO3) （１）沉淀法:CaCl2 (2)加入稀盐酸 （１）加入水溶解，过滤
2、ＣaCl２(ＣaCO3)
(2)加入稀盐酸
七、灼烧、加热等
2. 下表为各物质中所含的少量杂质以及除去这 些杂质选用的试剂和操作方法，你认为不正 ① 确的是 。
物质 ① KNO3溶液 ② FeSO4溶液 杂质 KOH 除杂试剂及操作方法 FeCl3溶液，并过滤 依次通过盛有足量NaOH溶 液和浓硫酸的两个洗气瓶 将气体通过灼热的铜网
CuSO4 过量的铁粉，并过滤
2KClO3 ===2KCl + 3O2 ↑，
▲
MnO2
如何从完全反应后的残留物中回收二氧化锰？ （不溶物质）
1、溶解
2、过滤
3、洗涤
4、烘干
如果回收氯化钾，该怎么操作？（可溶物） 提问：硫酸铜中含有铁粉，生石灰中含有石灰 石能否用上述方法？ 不能，铁和硫酸铜溶液能反应，生石灰能和水反 应
1、溶解 2、过滤
③ H2
④ N2
CO2
O2
⑤ NaNO3
CaCO3 溶解、过滤、蒸发结晶
3. 只用一种试剂除去NaNO3溶液中混有的 少量CuSO4杂质，应加入适量的（ B ） A. NaOH溶液 B. Ba(OH)2 溶液 C. Ba(NO3)2溶液 D. HNO3溶液
4. 将氯化钾、氯化铁和硫酸钡的固体混合物 逐一分离，应选用的一组试剂是（ C ） A. H2O、AgNO3溶液、稀硝酸 B. H2O、NaOH溶液 C. H2O、KOH溶液、盐酸 D. H2O、KOH溶液
溶液中除杂试剂的选择
（1）确定杂质离子； （2）选择除杂试剂的离子， 使杂质离子转化为水、气体或沉淀； （3）根据主体成分， 确定除杂试剂的另一离子。
常见离子的除杂方法
OH－： 加入H+，形成水
加入Fe3+、Mg2+、Cu2+形成沉淀
CO32－： 加入H+形成水和气体CO2
加入Ca2+、Ba2+形成沉淀 SO42－：加入Ba2+形成沉淀 Cl－： 加入Ag+形成沉淀 Ca2+： 加入CO32－形成沉淀 Mg2+、Cu2+、Fe3+：加入OH－形成沉淀 Ba2+： 加入SO42－、CO32－形成沉淀 Ag+： 加入Cl－形成沉淀
1、N2(O2) 通过灼热的铜网 (2)CuO ( C ) 在空气中灼烧 (3)CuO ( Cu ) （4）CaO(CaCO3) ▲ 2Cu + O2 ====2CuO
C + O2 ===CO2
▲ 2Cu + O2 ====2CuO
点燃
CaCO3 ===
煅烧
CaO+CO2↑
铜中混有碳粉也能用灼烧的方法除去吗?
分离、除杂常用的物理方法
固体不溶物与液体分离； 除去粗盐中的泥沙; 溶解性差异较大的物质分 分离KCl与MnO 2 离 溶质与溶剂的分离； 海水晒盐; 溶解度受温度影响变化不 分离NaCl与KNO 3 同的可溶物分离 沸点不同的液体混合物分 分离液态空气制氧气; 石油分馏 离ຫໍສະໝຸດ 过滤结晶 分馏（蒸馏）
而提纯KNO3
下列括号内物质为杂质，试除之
三、溶解法(或转化法)
①加入过量的酸，如：HCl，充分反应 后，过滤，洗涤，干燥 1、Cu(Fe) ②加入过量的CuSO4溶液，充分反应 后，过滤，洗涤，干燥． ③用磁铁吸引 ①H2 CO 2、Cu(CuO) ②加入过量的酸，如：HCl，充 分反应后，过滤，洗涤，干燥．
思考与讨论： （1）如何除去NaCl中含有的少量NaOH？ 盐酸 NaOH+HCl=H2O+NaCl （2）如何除去NaCl中含有的少量Na2CO3？ 盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （3）如何除去盐酸中含有的少量硫酸？ BaCl2溶液 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
专题14 物质的分离和提纯
物质的分离和除杂的目的：
混合物
纯净物
分离：
根据各组分的性质差异，采用适当方法 将它们从混合物中一一分开，得到较纯的物 质。
除杂（提纯）：
利用主体物质和杂质间的性质差异，选 择适当的试剂和方法除去杂质（杂质不用保 留），得到较纯净的物质。
思考与讨论： 回忆教科书上有哪些混合物分离的事例？ 并讨论混合物分离通常有哪些方法？
NaOH溶液 碱 石 Ｃ 灰
浓硫酸
３、CO2 (CO)
CuO
4 CO2 (HCl)
如果用氢氧化钠溶液除掉二氧 化碳中的氯化氢，行吗？ AgNO3溶 液 不行，因为二氧化碳也会和 氢氧化钠发生反应 NaHCO3溶 液
五、沉淀法（溶液中）
１、NaNO3(AgNO3) 2、KCl(K2SO4) 3、K2SO4(KOH) 4、NaCl(BaCl2) 5、NaOH(Na2CO3) NaCl 或Na2CO3 BaCl2 CuSO4 H2SO4
练习
1. 选择试剂或方法除去下列固体或溶液中 所含杂质（括号内为杂质），并写出反应 所涉及的化学方程式及所属基本反应类型： Zn粒 ① ZnCl2 溶液（HCl） ； ② NaCl 溶液（CuCl2） NaOH ； 在空气中加热 ； ③ CuO（Cu） 盐酸或硫酸 ； ④ Cu（CuO） 加热 ⑤ MgO [ Mg(OH)2 ] 。
四、吸收 及转化法
1、N2(H2O)
常用的干燥剂 有NaOH和CaO，浓 硫酸，CuSO4等其 中（装无水硫酸铜 不仅可用于干燥水 而且可用于证明 水）。
浓硫酸
特殊情况（１） NH3(H2O) 不能用浓硫酸干燥
（２） CO2、SO2、SO3 、HCl(H2O) 不能用NaOH和CaO干燥
２、CO(CO2)
3、蒸发
２、KNO3中含有少量的NaCl，如何提纯KNO3
1、较高温度溶解 2、降温结晶 3、过滤
分离、除杂常用的化学方法
一、过滤法：
如:A（易溶）B（不溶）
（一）1、溶解 2、过滤 3、蒸发 得到A （二） 得到B 1、溶解 2、过滤 3、洗涤 4、烘干 二、结晶法： A、B都易溶于水，其中A溶解度随 温度升高明显增大，B溶解度受温度影 响不大。如KNO3、NaCl 1、较高温度溶解 2、降温结晶 3、过滤
例2：实验室可以用右图装置实现氢气和二氧化碳 的分离和干燥。 （1）试剂选择 广口瓶甲盛有过量的 NaOH溶液 ， 广口瓶乙中盛有 浓硫酸 ，分 液漏斗丙中一般盛有稀硫酸 。 （2）操作程序 先分离出氢气：关闭 b ， 打开 a ，发生反应的化学方程式为 。 再分离出二氧化碳：关闭 a ，打开 b ，发生反应 的化学方程式为 。
粗盐（主要成分是氯化钠、含有少量的氯化 镁、氯化钙、泥沙等） 过滤只是除去粗盐中泥沙，请大家思 考如何除去粗盐中的氯化镁、氯化钙，用 物理方法和化学方法。 1、物理方法： 用饱和的氯化钠溶液洗涤 2、化学方法： （1）溶解 CaCO3 （2）加入过量的碳酸钠溶液 （3）加入过量的氢氧化钠溶液 Mg(OH)2 （4）过滤 （5）向滤液中滴加稀盐酸（适量或过量） 除掉过量的氢氧化钠和碳酸钠 （6）蒸发 其中（2）和（3）顺序可交换
5. 某溶液中含有Cu2+、Ag+、Ba2+，为使这 三种金属离子分别转化为沉淀并逐一分离 出来，现提供三种试剂：①Na2CO3溶液 ②NaOH 溶液 ③盐酸，请设计实验操作 顺序。 ③→②→①
除杂的原则
（1）不增：不引入新杂质 （2）不变：尽量不改变主体物质 （3）易分：操作简便，分离效果好 （4）时效：（除去多种杂质） 除杂试剂的用量和顺序 合理选择过滤的时机
例1：粗盐中混有Mg2+、Ca2+、SO42-和泥沙， 为了除去杂质，在实验室中可将粗盐溶于水， 然后进行下列操作：①过滤、②加过量的 NaOH溶液、③加适量的盐酸、④加过量 Na2CO3溶液、⑤加过量BaCl2溶液，其正确 的操作顺序是（ A ） A．⑤④②①③ B．①②③④⑤ C．⑤④③②① D．①⑤④③② E．⑤②④①③