物质的组成

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物质的组成、性质、分类及化学用语

质和弱电解质，前者能完全电离，后者不能完全电离，⑤错误。
• 3．(2018·全国卷Ⅱ)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关。下列叙述错误的是( )
C
A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
• 解析雾和霾的分散剂均为空气，选项A正确；由图可知雾霾中含有硝选酸项铵C错和误硫；酸由铵图，可选知项过B度正施确用；氮由肥图会可有知利NH雾3是霾反的应形物成，，不选是项催D正化确剂。，
• ③根据分散系是否有丁达尔效应分为溶液、胶体和浊液 • ④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物
• ⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质
• A．仅②④
B．仅①②④
• C．仅①③⑤
D．仅②③④
• 答案 B
• 解析根据分散质粒子直径的大小，分散系分为溶液、胶体和浊液， ③错误；根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解
•明矾净水为铝离子水解得到的氢氧化铝胶体吸附水中悬浮物，而高铁酸钠净水先利用其强氧化性杀菌消毒，再利用还原产生的Fe3＋水解得到的氢氧化铁胶体吸附水中悬浮物，选项F错误； 2.5×10－6m的细小颗粒物，大于胶粒直径，这些颗粒扩散在空气中不形成胶体，选项G 错误；金属和非金属形成的氯化铝为共价化合物，完全由非金属形成
液透析利用的是胶体的渗析而不是电泳，选项G错误；B最高价为正三价，H2B4O7中B为正三价，所以有可能存在，选项H错误。
• 【变式考法】下列说法中，正确的是________。 • A．只含一种元素的物质一定是纯净物(2018·湖北八校模拟)
• B(2．01S8O·2黄、冈N二H3模是)溶于水可以导电的化合物，所以二者均为电解质 • C．颗粒直径介于1～100 nm之间的氯化钠属于胶体(2018·辽宁六校协

物质的组成、性质及分类

物质的组成、性质及分类一、物质的组成1、元素：具有（即质子数）的一类原子的总称。

元素没有数量意义，只论，不论个数。

2、分子：分子是保持物质性质的一种微粒。

原子：原子是变化中的最小微粒。

在化学变化中，原子不可再分，但原子的要发生变化。

少数非金属单质如：金刚石、石墨等直接由原子构成。

金属单质也可以认为由原子构成，但实际是由和构成的。

离子：带的原子或原子团。

绝大多数盐、强碱和某些低价态金属氧化物是由离子构成的。

注：元素有两种存在的形式，在单质中的元素称为元素，在化合物中的元素称为元素。

二、物质的分类1、基本概念（1）混合物：由不同种物质混合而成，没有固定的组成和性质。

（2）纯净物：由同种物质组成，具有固定的组成和性质。

（3）单质：同种组成的纯净物（元素的游离态）（4）化合物：组成的纯净物（元素的化合态）酸：电离时所生成的阳离子全部是的化合物碱：电离时所生成的阴离子全部是的化合物盐：由和组成的化合物氧化物：由和另一种元素组成的化合物注：1、酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物；碱性氧化物：于酸反应生成盐和水的氧化物2、___________________叫同素异形体。

同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。

2、常见的分类方法常用的两种是______ ______法和_____ _______法。

注：1、酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如2、非金属氧化物也不一定是酸性氧化物,如3、碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如4、酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱。

如题型一、物质的分类1．下列物质分类正确的是( )A.SO2、Si2O、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2．下列有关物质性质的应用正确的是( )A.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气D.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝3．下列变化属于物理变化的是（）A 煤的干馏B 石碱的风化C 丁烷的裂化D 石油的分馏4．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀5．通过复习总结,下列归纳正确的是()A.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物B.简单非金属阴离子只有还原性,而金属阳离子不一定只有氧化性C.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物D.物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成,并伴有能量变化,而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成,也没有能量变化6．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是( )A.H2SO4、NaOH——腐蚀品B.CH4、C2H4——易燃液体C.CaC2、Na——遇湿易燃物品D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂7．下列物质间的转化可由一步反应完成的是（）A SiO2转变成H2SiO3B Cu(OH)2转变成Fe(OH)2C CaCO3转变成Na2CO3D Cu转变成Cu(NO3)28．下列有关物质性质的描述不符合事实的是( )A.有机物不导电B.金刚石是自然界最硬的物质C.SO2可用作食品防腐剂D.NO可用于某些疾病的治疗9．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是()A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸10A. ①②B．②③C．③④D．②④三、分散系及其分类1、分散系：_一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系。

物质的组成与构成

（ C）
C
A. H
C. H2
B. H2O
D. 2H
10、元素化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。氯原子的原子结构示意为，氯原子的最外层电子数为 7 。下列图中微粒共表示 3 种元素，其中与氯原子具有相似化学性质的是 D。
16、A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如下所示：
D ①从微观角度看，A图表示3 O2 （填化学符号），B中每个分子由 4 个原子构成。 ②从宏观角度看，图中表示混合物的是 C D（填字母序号，下同），表示单质的是 A 。
8、“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价的铬。下列铬的化合物中铬呈+6价的是（ D ） A．Cr2（SO4）3 B．CrCl2 C．Cr2O3 D．K2CrO4
9、电解水中的最小粒子是 A．H2、O2 B ． H 2O C． H 、 O D．H+、O2— 10、保持氢气化学性质的最小粒子是
根本区别
相同点
①体积小、质量小 ②不断运动 ③粒子间有间隔 ④同种粒子性质相同 ⑤可直接构成物质
分子可拆成原子，原子可组合成分子；分子、原子均可构成物质。
联系
2、化学变化的实质
在化学变化中分子分裂为原子，原子重新
组合成新的分子
。
3.氨分子运动的探究实验
A B 脱脂棉
酚酞和蒸馏水
A
B
C
17（1）131I原子中含有53个质子，78个中子。 ①131I原子的核外电子数为__________ 。 53 ②自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I，它 53 。和131I同属于碘元素。127I原子的质子数为____ （2）专家指出，服用碘片（有效成分为KI）可以治疗131I造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为 I2）却会引起碘中毒。KI和I2性质的不同的原因是 _________ 。构成物质的微粒（分子）不同

物质的组成与分类

物质的组成与分类一、物质的组成1.微观组成：物质由原子、分子、离子等微观粒子组成。

2.宏观组成：物质由元素和化合物组成。

3.定义：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

4.特点：互为同位素，具有独特的物理和化学性质。

5.分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

6.定义：化合物是由两种或两种以上不同元素以固定的比例结合成的纯净物。

7.分类：离子化合物、共价化合物。

四、物质的分类1.纯净物：由一种物质组成的物质，分为单质和化合物。

2.混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质。

3.溶液：均一、稳定的混合物，溶质以分子或离子形式存在于溶剂中。

4.浊液：不均一、不稳定的混合物，分为悬浊液和乳浊液。

5.胶体：均一、稳定的混合物，分散质粒子介于1-100nm之间。

五、物质的性质1.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。

2.化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

六、物质的鉴别与分析1.鉴别：根据物质的性质差异进行区分。

2.分析：研究物质的组成、结构、性质及变化规律。

七、物质的制取与合成1.制取：通过化学反应或物理方法获取物质。

2.合成：通过化学反应将两种或两种以上的物质结合成新的物质。

八、物质的用途与环境保护1.用途：根据物质的性质将其应用于生产、生活等领域。

2.环境保护：合理利用和保护资源，减少污染物排放，防止环境污染。

综上所述，物质的组成与分类涉及元素、化合物、纯净物、混合物等多种概念，以及物理性质、化学性质、鉴别、分析、制取、合成等方面的知识。

掌握这些知识点有助于我们更好地理解物质世界，为学习化学和其他科学领域奠定基础。

习题及方法：1.习题：区分下列物质中属于纯净物的是？方法：根据纯净物的定义，由一种物质组成的物质属于纯净物。

因此，选项B蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物。

2.习题：下列哪种物质属于化合物？方法：化合物是由两种或两种以上不同元素以固定的比例结合成的纯净物。

物质的组成、构成及分类

物质的组成、构成及分类
组成：物质（纯净物）由元素组成（只有一种分子或原子）有固定的组成，有化学式原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。

H
2、O
2
、N
2
、Cl
2。

离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
混合物（多种物质）（含有多种分子）无固定组成，无化学式。

分类单质：金属、非金属、稀有气体（一种元素）
纯净物
（一种物质）化合物：有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）
氧化物H2O CuO CO2
无机化合物酸HCl H2SO4HNO3
碱NaOH Ca(OH)2 KOH
盐NaCl CuSO4 Na2CO3
注意：同种元素可形成不同的单质或化合物。

因此描述单质和化合物时必须指明是纯净物。

例如：CO和CO2 都是有碳元素和氧元素组成的化合物；O3 和O2 都是有氧元素组成的单质；H2O2和H2O组成元素也相同。

物质的组成与分类

物质的组成与分类(一)物质的组成 1．构成粒子2．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。

(2)元素与物质的关系：元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：由同种元素组成的纯净物，此时元素以游离态形式存在化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物，此时元素以化合态形式存在3．同素异形体(1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。

(2)形成方式(3)性质差异：物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。

4．常见物质类别5．注意事项(1)相同元素组成的物质不一定为纯净物，如O 2与O 3的混合物。

(2)分子式相同的物质不一定为纯净物，如正丁烷与异丁烷的混合物。

(3)冰水混合物、结晶水合物(如CuSO4·5H2O)属于纯净物而不是混合物；高分子化合物(如聚乙烯CH2—CH2)属于混合物而不是纯净物。

(4)一个一元强酸分子一定能电离出一个H＋，电离出一个H＋的不一定是一元酸(如NaHSO4)。

(5)盐中的阳离子不一定是金属阳离子，也可能是NH＋4。

(6)物质不一定都是由分子构成。

如金刚石由原子构成，NaCl由离子构成。

(7)熟记几种常见混合物：水煤气(CO、H2)、爆鸣气(H2、O2)、水玻璃(Na2SiO3＋H2O)、福尔马林(甲醛＋水)、碱石灰(CaO＋NaOH)、漂白粉[Ca(ClO)2＋CaCl2]、玻璃、水泥、铝热剂等。

(二)物质的分类1．交叉分类法——从不同角度对物质进行分类2．树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。

3．无机物的一般树状分类法示例[注意]识别氧化物的分类误区①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。

非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。

②碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物。

③酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3都不溶于水，也不跟水反应。

物质的组成和结构

物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。

H 2、O 2、N2、Cl 2。

离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na +）氯离子（Cl -）构成混合物（多种物质）分类单质：金属、非金属、稀有气体纯净物（一种元素）（一种物质）化合物：有机化合物 CH 4、C 2H 5OH 、C 6H 12O 6、淀粉、蛋白质（多种元素）无机化合物第四单元物质构成的奥秘课题1 原子考试要求：知道原子是由原子核和电子构成的考点一、原子的构成（1）原子结构的认识（2外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性因此：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上注意：①原子中质子数不一定等于中子数2、相对原子质量：⑴ ⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量 = 质子数 + 中子数课题2 元素考试要求：认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的化学元素记住常见元素的名称和符号了解元素的分类能根据原子序数在周期表中找到指定元素认识元素符号的意义注意元素符号周围的数字的意义和区别考点一、元素1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。

注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。

相对原子质量=适用范围从宏观描述物质的组成。

常用来表示物质由哪几种元素组成。

如水由氢元素和氧元素组成从微观描述物质（或分子）的构成。

常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。

联系元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种（考点二）4、元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O 、Si 、Al 、Fe ②生物细胞中含量前四位的元素：O 、C 、H 、N ③空气中前二位的元素：N 、O 注意：在化学反应前后元素种类不变二、元素符号（考点三）1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

物质的组成.性质和分类

物质的组成.性质和分类物质的组成、分类、性质一、物质的组成1. 元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。

元素是质子数相同的一类原子的统称。

质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。

2、同位素：具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同种原子，互称同位素。

“同位”是指在周期表中处于同一位置。

同位素的特征是原子序数相同而质量数不同。

大多数元素都有几种甚至十几种的同位素。

人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素，同一元素的不同核素之间互称为同位素。

(1)同位素的实例H 有三种同位素：11H 、12H 、13H;O 有三种同位素： 816O 、817O; 118O 有三种同位素：612C 、613C 、614C ;Sn 有十种同位素： 50112Sn 、50114Sn 、50115Sn ····50124Sn ， U有二种同位素： 92235、U 92238U 。

目前已知的同位素达数千种。

(2)同位素的稳定性(3)同位素的性质：a ．天然同位素有稳定的百分组成b ．化学性质几乎相同(同种元素的同位素) (4)同位素的应用：用612C 作相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准;示踪原子:用614C 测岩石的年龄; 放射治疗，如60C 。

等核能，如2H ，235U 等⑶核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。

即质子数、中子数不完全相同的一种原子就称为一种核素。

例如：11H 、12H 、13H 、612C 、613C 、614C 、92235、U 92238U 都各自独立称为核素，即8种核素(但属于3种元素) 。

注意：同一种元素的不同核素之间互称同位素。

3、同素异形体：由同种元素所形成的几种性质不同种单质叫做同素异形体。

如O2(氧气) 和O 3(臭氧) ，红磷(P)和白磷(P4) ，金刚石和石墨等。

(1)同素异形体的物理性质不同，化学性质相似。

物质组成和分类

（A）只有③ （C）只有②、③
（B）只有①、③ （D）①、②、③
答案：（D）
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（分二类、的物依据质：的物质分的类组成、结构和性质）
一、物质
混合物
纯净物单质
二、巩固练习
化合物
离子化合物、共价化合物电解质、非电解质无机化合物、有机化合物
综合练习
单质的冶分金类分类
金属
密度分类
黑色金属 Fe、Cr、Mn 有色金属（其它金属）
混合物无固定组成，无固定熔沸点
纯净物
常见的纯净物有：
1、只含一种成份的物质 2、结晶水合物 3、同一物质的不同状态，如冰和水混和 4、同位素的混合体，如水和重水
练习
下列物专质项中，练属习于纯—净物—的纯是净物和混合物
1、镁元素质量分数为 60%的MgO样品
2、纯净的淀粉
3、绿矾
4、石蜡
5、冰水混和物
下一题
（巩9固1年练上海习高—考—题）物下质列的叙述分中类正确2的. 是
（
）
（A）非金属氧化物都是酸性氧化物（B）凡是酸性氧化物都可以直接与水反应生成对应的酸（C）与水反应生成酸的氧化物不一定是该酸的酸酐（D）金属氧化物都是碱性氧化物
答案：（C）
下一题
巩固练习——物质的分类 3.
（98年全国高考题）下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。正确的是（）
络盐 (NH4)2Fe(SO4)2 ·6H2O
Na3AlF6 [Ag(NH3)2]Cl K3[Fe(SCN)6] 六硫氰合铁(Ⅲ) 酸钾
返回
巩固练习——物质的分类 1.
请指出下列物质是纯净物还是混合物：
氢氧化铁胶体、硬脂酸甘油酯过磷酸钙、漂白粉、福尔马林、王水水煤气、水泥、硬水、水玻璃、玻璃碱石灰、钢、干冰、冰醋酸、重水水银、聚乙烯、纯净的盐酸 NO2、CuSO4·5H2O 、Fe3O4

物质的组成和结构

物质的组成和结构一、物质的组成1、从宏观上看：物质是由组成的；如醋酸钾（CH 3COOK ）由、、、四种元素组成，其中原子个数比为：：：。

2、从微观上看，物质是由、和三种粒子构成，如水是由构成，氯化钠是由构成，铁是由构成。

二、原子（带正电）1、原子结构（不带电）2、在原子中存在的等量关系： = = =原子序数。

3、核外电子围绕原子核进行分层运动，共分层，越在外层的电子能量越。

4、最外层电子数为或为（只有一层）的为相对稳定结构。

5、金属原子最外层电子数，易电子，形成离子。

6、非金属原最外层电子数，易电子，形成离子。

7、所以原子的化学性质取决于。

8、原子的质量主要集中在上。

相对原子质量= ，近似计算= + 。

相对原子质量是一个比值，没有。

三、分子、原子和离子区别、联系1、共同性质：、、。

2、区别：分子是最小粒子原子是最小粒子分子在变化中可再分，而原子在化学变化中不能再分。

化学变化的实质是构成分子的原子重新组合。

3、联系：离子原子分子4、练习：用符号表示下列元素、原子、分子、离子3个铁原子，5个二氧化硫分子，2个钙离子，2个水分子。

氮元素， 2个氢氧根离子，镁元素， 2个氧原子5、根据下列结构图作答：其中属于金属原子的有，属于稀有气体原子的有，属于阴离子的有，离子符号分别是达到稳定结构的有。

6.右图是某粒子的结构示意图：（1）当该粒子为原子时，X= ；（2）当该粒子的化学符号为X 3＋时，X= ，符号为；（3）当微粒带两个单位负电荷时，微粒符号为四、物质分类混合物：宏观上是由多种物质混合而成的物质，微观上由多种分子构成的物质：只有一种元素组成的纯净物1、物质氧化物：由种元素组成，且其中一种元素是元素。

纯净物化合物酸：如：HCl H2CO3H2SO4 HNO3碱; 如：NaOH Mg(OH)2KOH Ca(OH)2盐2、将下列物质分类空气，干冰、氧气、纯净的井水、石灰水、氮气、蒸馏水、铁粉，氧化镁其中属于混合物的有属于纯净物的有（写化学式）属于单质的有（写化学式）属于氧化物的有（写化学式）实验部分1、药品取用规则：三不原则（不、不不）；节约原则（不规定用量时，固体药品一般取；液体药品一般取）；环保原则。

《物质的组成构成》课件

原子的种类由质子数决定，而原子的质量主要由质子和中子决定。
分子
分子是由两个或多个原子通过化学键结合形成的。
分子的形状和大小取决于其组成的原子和化学键的类型。
分子是构成物质的基本单位，许多物质都是由分子构成的。
离子
离子是由原子或分子失去或获得电子形成的。
离子化合物由正离子和负离子结合形成，熔融或水溶液状态下可以导电。
物质在生活中的安全使用至关重要，它们的质量和安全性直接关系到人们的健康和安全。因此，选择符合标准、质量可靠的物质是至关重要的。
物质在生活中也扮演着重要的角色，它们可以满足人们的不同需求。随着人们对生活品质的追求不断提高，物质的质量和性能也在不断改进。
在科学实验中的应用
物质在科学实验中扮演着重要的角色，它们是科学研究和实验的基础。例如，各种化学物质和试剂是进行化学实验和研究的必备品。
环保等领域。
物质在生产中发挥着重要的作用，它们是支撑经济发展的基础。随着科技的不断发展，新材料的研发和应用也不断涌
现，为生产带来了更多的可能性。
物质在生产中的高效利用，可以降低生产成本和提高产品质量。例如，通过改进物质的纯度和结晶形态，可以提高产
品的性能和稳定性。
在生活中的应用
物质在人类生活中无处不在，它们为我们的生活提供了便利。例如，塑料、橡胶、纤维等物质广泛应用于家居、电器、交通等领域。
单质分子
由同种元素组成的分子，如氧气(O₂)、氢气(H₂)。
化合物分子
由不同元素组成的分子，如水(H₂O)、二氧化碳 (CO₂)。
分子结构
分子中原子之间的连接方式，包括共价键、离子键等。
离子键和共价键
离子键

物质的组成与结构

物质的组成与结构物质是构成世界的基本单位，了解物质的组成与结构对于理解自然界的现象以及应用科学技术具有重要意义。

本文将通过介绍物质的基本组成和结构，探讨不同类型的物质以及其特性。

一、物质的基本组成物质是由原子或分子构成的，原子是构成物质的最基本单位。

原子由带正电荷的质子、无电荷的中子和带负电荷的电子组成。

根据元素周期表，有92种自然元素和人工合成元素，每种元素的原子具有不同的质量和化学性质。

原子的组合形成分子，分子是物质的最小单元。

分子可以由相同元素的原子组成，称为单质分子，例如氧气（O₂）；也可以由不同元素的原子组成，称为化合物分子，例如水（H₂O）。

分子的结构决定了物质的性质。

二、原子的结构原子由核和电子构成。

核位于原子的中心，包含了质子和中子，质子带正电，中子无电荷。

电子以轨道的形式围绕核运动，带负电。

原子的质量主要集中在核中，电子的质量相对较小。

原子的结构可以用原子核的结构和电子排布来描述。

原子核由质子和中子组成，质子数量决定了元素的性质，质子的相对质量为1。

中子的质量略大于质子，相对质量为1。

电子围绕原子核的轨道运动，根据电子的能级和轨道来描述。

电子的质量远小于核的质量，相对质量可以忽略不计。

三、分子的结构分子的结构由原子间的化学键连接而成。

常见的化学键包括共价键和离子键。

共价键是通过共享电子对来连接原子，常见于非金属元素之间。

例如，在氧气分子中，两个氧原子通过共享两对电子形成双键。

离子键是通过正负离子之间的电荷相互吸引而形成，常见于金属与非金属元素之间。

例如，在氯化钠晶体中，钠离子和氯离子通过电荷相互吸引形成晶格。

分子的结构对物质的性质有重要影响。

分子中原子的排列和连接方式决定了分子的几何形状和键的长度、角度等特性。

四、物质的类型与特性根据物质的组成和性质，可以将物质分为元素和化合物。

元素是由相同类型的原子组成的纯物质。

例如，金属元素铁（Fe）是由仅含铁原子组成的，氢气（H₂）是由仅含氢原子组成的。

第3讲物质组成分类

解析：B项，根据电解质是否完全电离，可以将电解质分为
强、弱电解质，错。C项，根据丁达尔效应只能鉴别出是
不是胶体，但不能区分溶液和浊液，错。D项，按能量变
化可将反应分为放热反应和吸热反应，错。
答案：A
考点
考频命题指数
一、物质的分类
3年9考 ★★★
二、胶体的制备、性质和
应用
3年12考 ★★★★
物质的分类
无机化学反
按反应中__有__无__离__子__参__加__反__应____分为非离离子子反反应应按反应中_有__无__电__子__转__移__分为非氧氧化化还还原原反反应应
应
_可___逆__反应
按反应进行的程度和方向分为__不__可__逆___反应
按反应的热效应分为__吸____放热____热___反__应反应
(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。 ①金属元素：原子的最外层电子数目一般少于4个； ②非金属元素：原子的最外层电子数目一般多于或等于4个。 (3)元素与物质的关系元素―组―成→单化质合：物：只由有多一种种元元素素组组成成的的纯纯净净物物。。
(4)元素在物质中的存在形态 ①游离态：元素以单质形式存在的状态。 ②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
物质的组成、分类及应用
1．元素、物质及微粒间的关系
(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
①分子：保持物质化学性质的最小微粒；
②原子：化学变化中的最小微粒；
③离子：带电荷的原子或原子团；
④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。
提示：不正确。均不一定，如Mn2O7为酸性氧化物，而CO、NO均不是酸性氧化物。

物质的组成与构成

氢(H) 氦(He) 锂(Li) 铍(Be) 硼(B)碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne) 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S)氯(Cl) 氩(Ar) 钾(K) 钙(Ca)+ + + + + + + + + + + + + + + + + + + + 一、物质的组成与构成①分子的体积和质量都很小。

②分子在不断的运动。

如：很远地闻到花香、酒香，蔗糖、食盐在水中溶解、湿衣服晒干等 ③分子间有间隔。

如：气体容易被压缩、把100毫升酒精与100毫升水混合后，总体积小于200毫升。

④同种分子的性质相同，不同种分子的性质不同。

由分子构成的物质主要有：H 2 、O 2 、N 2 、H 2 、H 2O 、2 、CH 4 、C 2H 5OH。

如：架在高处的电线夏长冬短、钢轨间的距质子：每个质子带一个单位正电荷中子：不带电= 核电荷数= 质子数 + 中子数 1，一般省略不写属单质阳离子：核内质子数﹥核外电子数，所带电荷=原子失去电子数阴离子：核内质子数﹤核外电子数，所带电荷=原子得到电子数 NaCl 、NaOH 、H 2SO 4 、KNO 3 金属元素：Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 、Zn 非金属元素：C 、S 、P 、O 、Si 、Cl 稀有气体元素：He 、Ne 、Ar4种元素：氧O 、硅Si 、铝Al 、铁Fe核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）二、物质的变化与性质化学变化（化学反应）：有新物质生成。

电解水、钢铁生锈、动植物的呼吸作用等物理变化：没有新物质生成。

如：冰雪融化、水变为水蒸气、工业上制取氧气、电灯通电发光、发热等物理性质：颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、挥发性、吸附性、溶解性化学性质：可燃性、助燃性、毒性、氧化性、还原性、腐蚀性、酸性、碱性化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

物质的组成与结构课件

物质的组成与结构课件一、引言物质的组成与结构是化学科学中的基础概念之一。

通过了解物质的组成和结构，我们可以更好地理解物质的性质和行为。

本课件将系统地介绍物质的组成与结构的相关知识，并提供实例加深理解。

二、物质的组成1. 基本粒子1.1 原子：是构成物质的最基本单位，由质子、中子和电子组成。

1.2 元素：一种由相同类型的原子组成的纯物质。

1.3 分子：由两个以上原子通过共享电子成对结合而形成的物质单位。

2. 化学式2.1 组成式：用元素符号和下标表示化合物或分子的组成。

2.2 结构式：用线条和原子符号表示分子的结构和键的连接方式。

三、物质的结构1. 四种基本结构类型1.1 离子晶体：由阳离子和阴离子通过离子键结合而形成的晶体。

1.2 共价晶体：由共价键连接的原子或分子形成的晶体。

1.3 金属晶体：由金属原子通过金属键结合而形成的晶体。

1.4 分子晶体：由分子通过共享键结合在一起形成的晶体。

2. 晶格结构2.1 立方晶系：晶体中的原子或离子排列成正方体的结构。

2.2 六方晶系：晶体中的原子或离子排列成六边形的结构。

2.3 斜方晶系：晶体中的原子或离子排列成长方形的结构。

2.4 其他晶系：包括三斜晶系、四方晶系和六斜晶系。

四、物质的组成与结构的关系1. 物质性质1.1 化学性质：与物质的分子或离子结构有关，包括化学反应的性质。

1.2 物理性质：与物质的分子或离子结构无关，包括物质的颜色、形状、密度等。

2. 结构与性质的关系2.1 分子形状：分子的几何形状影响分子的性质，如极性与非极性。

2.2 结晶结构：晶体的结构影响晶体的性质，如硬度、熔点等。

五、实例分析1. NaCl的组成与结构1.1 基本粒子：钠离子（Na+），氯离子（Cl-）。

1.2 化学式：NaCl。

1.3 结构类型：离子晶体。

1.4 结构示意图：图示Na+与Cl-的排列方式。

2. H2O的组成与结构2.1 基本粒子：氧原子（O），氢原子（H）。