黑龙江省大庆铁人中学2012-2013学年高二上学期期末考试化学试题

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黑龙江省大庆市铁人中学高二化学上学期期末考试试题

化学试题试卷说明1、本试卷满分100分，答题时间90分钟。

2、请将答案直接填涂在答题卡上，考试结束只交答题卡。

3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷选择题部分一、单选题（本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有1个选项符合题意）1．如图是常见四种有机物的比例模型示意图。

下列说法正确的是( )A ．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．丙中的碳碳键是介于碳碳叁键和碳碳双键之间的独特的键C ．乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色D ．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应2．下列反应中，属于取代反应的是( )①CH 3CH==CH 2＋Br 2――→CCl 4CH 3CHBrCH 2Br②C 6H 6＋HNO 3――→浓H 2SO 4△C 6H 5NO 2＋H 2O ③CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4△CH 2==CH 2↑＋H 2O ④CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O A ．①② B．③④C ．①③ D．②④3．下列除去杂质(括号内物质为少量杂质)的方法中，正确的是( )A ．乙烷(乙烯)：光照条件下通入Cl 2，气液分离B ．乙酸乙酯(乙酸)：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏C ．CO 2(SO 2)：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶D ．乙醇(乙酸)：加足量浓硫酸，蒸馏4．某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是( )A ．既能发生取代反应，也能发生加成反应和水解反应B ．分子中所有碳原子可能共面，所有原子不可能共面C ．能跟NaOH 溶液反应，也能跟Na 2CO 3溶液反应D ．标准状况下，22.4L 该有机物与足量的Na 反应，生成氢气的质量大于2g5．海水是一个巨大的化学资库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A ．从海水中可得到NaCl ，电解熔融NaCl 或其水溶液都可制得Cl 2B ．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质C ．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向D ．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能6．在一定体积的密闭容器中进行反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)。

黑龙江省大庆市铁人中学高二化学上学期期末试卷(含解析)

2013-2014学年黑龙江省大庆市铁人中学高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个正确选项）2．（3分）（2011秋•福州校级期末）下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣，向右移动且溶5．（3分）（2012•睢宁县校级三模）反应E+F=G在温度t1下进行，反应M+N=K在温度t2下进行，已知t1＞t2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度（其他条件均相同），则两者的反应﹣2Cu+O7．（3分）（2012秋•红岗区校级期末）在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能8．（3分）（2013秋•红岗区校级期末）25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系不正确10．（3分）（2012秋•红岗区校级期末）在盛有水的电解槽中加入等物质的量的Ag+，Pb2+，K+，SO42﹣，NO3﹣，Cl﹣，然后用惰性电极电解，通电片刻后，所得氧化产物和还原产物的质11．（3分）（2013秋•红岗区校级期末）铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述不正确的是（）14．（3分）（2013秋•红岗区校级期末）一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g）△H＜0，经20s达到平衡，生成0.5mol Z．下15．（3分）（2011秋•太原期末）关于浓度均为0.1mol•L﹣1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、316．（3分）（2012秋•红岗区校级期末）电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+2H2SO4则下列说法正确的是（）17．（3分）（2013秋•天津期末）将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是（）18．（3分）（2014秋•岐山县期末）用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电二、填空题（本题包括5小题，共46分）19．（5分）（2012秋•红岗区校级期末）（1）同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl ③CH3COONH4，其中c（NH4+）由大到小的顺序是（填序号，下同）．（2）同浓度的下列溶液：①（NH4）2SO4②NH4Cl ③Na2CO3④NaHCO3，其中pH由小到大的顺序是．（3）现有下列物质①NaCl晶体②液态SO2③纯醋酸④硫酸钡⑤铜⑥酒精（C2H5OH）⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液请用以上物质回答下列问题．属于强电解质且在上述状态下能导电的是；属于弱电解质的是；属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是．20．（12分）（2014秋•岐山县期末）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ•moL﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6KJ•moL﹣1H2O （g）=H2O（l）△H=﹣44.0KJ•moL﹣1（1）氢气的标准燃烧热△H=kJ•moL﹣1（2）写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式（3）往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O（g），在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将（填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向（填“正”或“逆”）方向移动（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是．A．增大的CO浓度 B．增大的H2O（g）浓度 C．使用催化剂 D．降低温度（5）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是．21．（8分）（2013秋•红岗区校级期末）如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O（1）写出下列电极反应式：通入CH3OH 的电极的电极反应式是：，B（石墨）电极的电极反应式为：．（2）乙池中反应的化学方程式为．（3）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上转移电子mol．22．（12分）（2012秋•红岗区校级期末）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA是强酸还是弱酸．（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2 （选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A﹣）与 c（Na+）的大小关系是．（3）丙组实验结果分析，HA是酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是．（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）= mol•L﹣1．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）．c（Na+）﹣c（A﹣）= mol•L﹣1 c（OH﹣）﹣c（HA）= mol•L﹣1．23．（9分）（2013秋•红岗区校级期末）（1）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子．已知室温下Ksp（FeS）=6.3×10﹣18，Ksp（CuS）=1.3×10﹣36．请用离子方程式说明上述除杂的原理．（2）工业上为了处理含有Cr2O72﹣的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4•7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr（OH）3沉淀．①氧化还原过程的离子方程式为．②常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10﹣32，溶液的pH至少为，才能使Cr3+沉淀完全．③现用上述方法处理100m3含铬（+6价）78mg•L﹣1的废水，需用绿矾的质量为kg．（保留到小数点后一位）2013-2014学年黑龙江省大庆市铁人中学高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个正确选项）2．（3分）（2011秋•福州校级期末）下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣，向右移动且溶5．（3分）（2012•睢宁县校级三模）反应E+F=G在温度t1下进行，反应M+N=K在温度t2下进行，已知t1＞t2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度（其他条件均相同），则两者的反应﹣2Cu+O2Cu+O7．（3分）（2012秋•红岗区校级期末）在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能8．（3分）（2013秋•红岗区校级期末）25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系不正确10．（3分）（2012秋•红岗区校级期末）在盛有水的电解槽中加入等物质的量的Ag+，Pb2+，K+，SO42﹣，NO3﹣，Cl﹣，然后用惰性电极电解，通电片刻后，所得氧化产物和还原产物的质11．（3分）（2013秋•红岗区校级期末）铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述不正确的是（）浓度大于原来的14．（3分）（2013秋•红岗区校级期末）一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g）△H＜0，经20s达到平衡，生成0.5mol Z．下==0.1mol/L=100=0.005mol/15．（3分）（2011秋•太原期末）关于浓度均为0.1mol•L﹣1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、16．（3分）（2012秋•红岗区校级期末）电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+2H2SO4则下列说法正确的是（）17．（3分）（2013秋•天津期末）将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是（）nmol，阴极：nmol，阴极：18．（3分）（2014秋•岐山县期末）用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电解答：解：Cu（OH）2从组成上可看成CuO•H2O，加入0.2 mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解生成了0.2mol H2SO4，硫酸铜溶液电解完成后，又电解了0.2 mol H2，由电解的总反应式：2H242Cu+O2↑+2H2SO4 转移电子2mol 4mol0.2mol 0.4mol2H2O2H2↑+O2转移电子2mol 4mol0.2mol 0.4mol所以电解过程中共转移电子为0.8mol．故选：D．二、填空题（本题包括5小题，共46分）19．（5分）（2012秋•红岗区校级期末）（1）同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl ③CH3COONH4，其中c（NH4+）由大到小的顺序是①②③（填序号，下同）．（2）同浓度的下列溶液：①（NH4）2SO4②NH4Cl ③Na2CO3④NaHCO3，其中pH由小到大的顺序是①②④③．（3）现有下列物质①NaCl晶体②液态SO2③纯醋酸④硫酸钡⑤铜⑥酒精（C2H5OH）⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液请用以上物质回答下列问题．属于强电解质且在上述状态下能导电的是⑦；属于弱电解质的是③；属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是②．20．（12分）（2014秋•岐山县期末）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ•moL﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6KJ•moL﹣1H2O （g）=H2O（l）△H=﹣44.0KJ•moL﹣1（1）氢气的标准燃烧热△H=﹣285.8 kJ•moL﹣1（2）写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=﹣41.2KJ•moL﹣1（3）往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O（g），在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为50% ；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将变小（填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向逆（填“正”或“逆”）方向移动（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是BD ．A．增大的CO浓度 B．增大的H2O（g）浓度 C．使用催化剂 D．降低温度（5）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O ．+②得O）△H=×（﹣483.6KJ•moL=1×100%=50%；21．（8分）（2013秋•红岗区校级期末）如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O（1）写出下列电极反应式：通入CH3OH 的电极的电极反应式是：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═6H2O+CO32﹣，B（石墨）电极的电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O ．（2）乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3．（3）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上转移电子0.05 mol．O4Ag+O=22．（12分）（2012秋•红岗区校级期末）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA是强酸还是弱酸a=7为强酸，a＞7为弱酸．（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2 否（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A﹣）与 c（Na+）的大小关系是c（A﹣）=c（Na+）．（3）丙组实验结果分析，HA是弱酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）= 10﹣5mol•L﹣1．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）．c（Na+）﹣c（A﹣）= 10﹣5﹣10﹣9mol•L﹣1 c （OH﹣）﹣c（HA）= 10﹣9 mol•L﹣1．=23．（9分）（2013秋•红岗区校级期末）（1）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子．已知室温下Ksp（FeS）=6.3×10﹣18，Ksp（CuS）=1.3×10﹣36．请用离子方程式说明上述除杂的原理FeS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Fe2+（aq）．（2）工业上为了处理含有Cr2O72﹣的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4•7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr（OH）3沉淀．①氧化还原过程的离子方程式为Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O ．②常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10﹣32，溶液的pH至少为 5 ，才能使Cr3+沉淀完全．（保③现用上述方法处理100m3含铬（+6价）78mg•L﹣1的废水，需用绿矾的质量为125.1 kg．留到小数点后一位）。

2025届黑龙江大庆铁人中学化学高二第一学期期末达标测试试题含答案

2025届黑龙江大庆铁人中学化学高二第一学期期末达标测试试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在分子中，处于同一平面上的原子数最多为（）A．10个B．12个C．18个D．20个2、空气污染物通常以气态形式进入地面或低层大气环境。

空气污染物与其主要来源不对应的是( )污染物来源A HCHO 家具生产与使用、质量低劣的涂料的使用B NO和NO2飞机、汽车尾气C 悬浮颗粒物建筑施工、燃煤的使用D SO2雷电时在空气中产生A．A B．B C．C D．D3、许多过渡金属离子对多种配位体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物。

下列说法正确的是（）A．向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有的Cl-均被完全沉淀B．配合物Ni(CO)4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则固态Ni(CO)4属于分子晶体C．配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配位体为NH3和SO42-D．配合物[Ag(NH3)2]OH的配位数为64、有8 种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚乙烯；⑧环己烯。

其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应而使溴水褪色的是( )A．①②③⑤ B．④⑥⑦⑧ C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧5、下列有关化学用语能确定为丙烯的是A．B．C3H6C．D．CH2＝CH—CH36、已知：Fe2+遇铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）会产生特征的蓝色沉淀；AgI是难溶于水的黄色固体。

将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是实验编号实验操作实验现象滴入KSCN溶液溶液变红色滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成滴入K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变蓝色A．①和②B．②和④C．③和④D．①和③7、铅蓄电池的示意图如图所示．已知：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+2H2SO4下列说法正确的是( )A．放电时，N 为负极，其电极反应式为：PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣=PbSO4+2H2OB．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加C．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e﹣＝Pb+SO42﹣D．充电时，若N 连电源正极，则该极生成PbO28、普通玻璃的主要成分是：①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaOA．①③④B．②③④C．①③⑥D．③④⑤9、下列说法中，正确的是（）A．需加热才能发生的反应一定是△H＞0B．CaCO3（s）受热分解为CaO（s）和CO2（g）反应的△S＜0C．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应放出的热就是中和热D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数10、在相同的条件下测得①NaCN ②CH3COONa ③NaClO三种溶液pH相同，并且K a(CH3COOH)>K a(HClO)>K a(HCN)，则它们的物质的量浓度的大小顺序是( )A．①>②>③B．②>①>③ C．②>③>①D．③>①>②11、下列反应中△H＞0，△S＞0的是A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C．4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)D．任何温度下均能自发进行2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)12、下列烷烃的一氯代物有3种的是（）A．乙烷 B．正戊烷C．异丁烷D．新戊烷13、下列有关叙述正确的是A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，一定偏小B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强C．水溶液能够导电的化合物一定是离子化合物D．正反应的活化能大于逆反应活化能的反应一定是吸热反应14、下列溶液中，粒子浓度关系不正确的是A．在常温下，向0.01 mol•L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+) B．25℃时，在0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)C．浓度均为0.1mol•L-1的HF溶液和KF溶液等体积混合：c(F-)+c(HF)=0.2mol/LD．均为0.1mol•L-1的Na2S溶液和NaHS溶液等体积混合：2c(Na+)=3c(HS-)+3c(H2S)+3c(S2-)15、室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。

2025届黑龙江省大庆市大庆铁人中学化学高二第一学期期末综合测试试题含答案

2025届黑龙江省大庆市大庆铁人中学化学高二第一学期期末综合测试试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验操作或结论正确的是A．滴定前待测液润洗锥形瓶B．容量瓶和滴定管使用前均需要查漏C．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热D．用标准液滴定待测液时，读取滴定管的刻度滴定前平时，滴定后俯视会造成测定结果偏高2、下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是A．AlCl3B．KHCO3C．Fe2(SO4)3D．NH4HCO33、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )A．50 mL量筒B．50 mL酸式滴定管C．10 mL量筒D．50 mL碱式滴定管4、现有如下3个热化学方程式：H2(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔH1= -a kJ·mol-1①H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH2= -b kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH3= -c kJ·mol-1③则由下表所列的原因能推导出后面结论的是()A ．AB ．BC ．CD ．D5、关于下列装置的说法中正确的是A ．装置①中，盐桥中的K +移向ZnS04溶液B ．装置②工作一段时间后，加适量的Cu(OH)2可能恢复原溶液浓度C ．装置②工作一段时间后，b 极附近溶液的pH 增大D ．刚开始时装置①②中的溶液内的H +都在铜电极上被还原，有气泡产生 6、工业上可通过如下流程回收铅蓄电池中的铅，下列有关说法不正确的是A ．4PbSO 在水中存在溶解平衡：2+2-44PbSO (s)Pb (aq)+SO (aq)B ．生成3PbCO 的离子方程式为：2-2-4334PbSO +CO =PbCO +SOC ．滤液中不存在2+PbD ．pH:滤液<饱和3NaCO 溶液7、已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式 Zn(OH)2 ZnS AgCl Ag 2S MgCO 3 Mg(OH)2 溶度积5×10－172.5×10－221.8×10－106.3×10－506.8×10－61.8×10－11根据上表数据，判断下列化学过程不能实现．．．．的是( ) A ．2AgCl ＋Na 2S ＝ 2NaCl ＋Ag 2S B ．MgCO 3＋H 2O ＝ Mg(OH)2＋CO 2↑ C ．ZnS ＋2H 2O ＝ Zn(OH)2＋H 2S↑D ．Mg(HCO 3)2＋2Ca(OH)2 ＝ Mg(OH)2↓＋2CaCO 3↓＋2H 2O 8、下列有关胶体的叙述正确的是（） A ．胶体粒子的大小通常在0.1～1nm 之间B ．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C．有的胶体带正电荷，有的胶体带负电荷D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe(OH)3胶体9、某高分子材料的结构如图所示：已知该高分子材料是由三种单体聚合而成的，以下与此高分子材料相关的说法正确的是（）A．三种单体中有两种有机物互为同系物B．三种单体都可以使溴水褪色，但只有两种能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．形成该高分子材料的单体中，所有原子一定处于同一平面D．该高分子材料是体型高分子，合成它的反应是加聚反应10、历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，关于靛蓝的叙述中错误的是( )C H N OA．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B．它的分子式是161022C．该物质不是醛类D．它是饱和的有机物11、用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，其实质与电解水一致的是A．NaCl B．NaOH C．CuSO4D．CuCl212、下列仪器中可以直接加热的是（）A．烧杯B．容量瓶C．蒸发皿D．圆底烧瓶13、下列对一些实验事实的理论解释不正确．．．的是选项客观事实理论解释2Na(s)＋2H2O (l) ===2NaOH(aq)＋H2 (g)该反应为放热且熵增的化学反应A．ΔH1＝-368 kJ·mol－1在常温下能自发进行B．酸性：HClO<H2CO3非金属：C>ClCl、S原子电子层数相同，但氯原子核电荷数较硫多，C．原子半径：Cl<S对核外电子吸引能力比硫强D．水分子比H2S分子稳定H-O键比H-S键稳定A．A B．B C．C D．D14、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

黑龙江省学年大庆市铁人中学高二上期末化学试卷答案解析版

高二（上）期末化学试卷班级_________姓名_________考场号______座位号______注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2．请认真阅读答题卡上的注意事项，在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题，写在试卷、草稿纸上或答题卡非题号对应答题区域的答案一律无效。

不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上做任何标记。

3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮檫干净后，再选择其他答案标号。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.煤、石油、天然气是常见的化石燃料，关于它们的说法不正确的是（）A. 石油分馏可获得石油气、汽油、煤油等石油产品B. 石油催化裂化是工业上获得乙烯的主要途径C. 天然气是一种清洁的化石燃料，也是一种重要的化工原料，可用来制取甲醇和合成氨D. 煤的液化、气化、煤的干馏均属于化学变化【答案】B【解析】解：A．根据沸点高低可比较分子中碳原子多少。

沸点由低到高为液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油，液化石油气、汽油、柴油、煤油、沥青中碳原子数如下表：故A正确；B．石油的催化裂化把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃的过程，目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，故B错误；C．天然气燃烧生成二氧化碳和水，是一种清洁的化石燃料，是一种重要的化工原料，可以制备甲醇和合成氨等。

故C正确；D．煤的气化生成CO和氢气、煤的液化生成甲醇和煤的干馏（煤在隔绝空气下发生复杂的物理化学变化），均为化学变化，故D正确；故选：B。

A．根据沸点高低可比较分子中碳原子多少。

沸点由低到高为液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油。

石油分馏，先出石油气，然后是汽油，再就是煤油。

剩下的是重油，重油里面又能分出柴油、沥青、石蜡等；B．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量；C．天然气燃烧生成二氧化碳和水，是一种重要的化工原料；D．煤的气化生成CO和氢气、煤的液化生成甲醇和煤的干馏（煤在隔绝空气下发生复杂的物理化学变化）。

黑龙江大庆铁人中学2012-2013学年高二上学期期中考试化学.pdf

。
（5）写出NaAlO2与NH4Cl两溶液反应的离子方程式
。
25. (10分)可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之
间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：填空回答下列问题
（1）反应①的正反应是
Cr(OH)3(aq)
Cr3+(aq)+3OH-(aq)
常温下，Cr（OH）的溶度积，要使降至10mol/L，溶液的pH应调至
。
方法2：电解法该法用Fe做电极电解含的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）沉淀。
（5）用Fe做电极的原因为（用电极反应解释）
。（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是
（填“偏高”、“偏低”或“无影
响”）
（5）若取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000mol·L—1I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是
g（用含w、V的代数式表示）。
24．（10分）已知下列反应能够发生(C6H5OH是一元弱酸)
NaHCO3+ NaHSO3=Na2SO3+ CO2+H2O
滴定
碱液充分吸收后，
用盐酸调节至弱酸性
数据处理
溶液B
气体A
足量稀硫酸
变通N2，边煮沸
样品
乙方案流程
（1）气体A的主要成分是
，为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入
；通入N2的目的是
。
（2）写出甲方案第①步反应的离子方程式：
。
（3）甲方案第②步滴定前俯视读数，滴定后仰视读数实验测定的结果

高二上学期期末考试化学试卷Word版含答案 (2)

大庆铁人中学高二学年第一学期期末考试化学试题试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。

2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。

3、可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷选择题（共54分）本题共包括18个小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共54分。

1)A ．植物油的主要成分是高级脂肪酸B ．将煤间接液化可合成液体燃料甲醇，该过程是化学变化C ．葡萄糖和果糖、淀粉和纤维素分别互为同分异构体D ．苯、油脂均不能使酸性KMnO 4溶液褪色 2．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A ．纯碱溶液去油污B ．将三氯化铁溶于盐酸中配制三氯化铁溶液C ．加热氯化铁溶液颜色变深D ．硫酸氢钠溶液显酸性3．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A ．2Ag 2O4Ag+O 2↑B ．火法炼铜：Cu 2S+O 22Cu+SO 2C ．Al 2O 3+3H 22Al+3H 2OD ．MgCl 2（熔融）Mg+Cl 2↑4．有机反应类型较多，形式多样。

下列反应中属于加成反应的是( )①2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ ②CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂△C 2H 5OH③(C 6H 10O 5)n (淀粉)＋n H 2O ――→催化剂△n C 6H 12O 6(葡萄糖) ④A ．①②B ．③④C ．①③D ．②④5．烷烃C 7H 16)A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种 6 )A ．cOH )=cH +)的溶液 B ．盐溶液C ．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合所得溶液D ．pH=7的溶液7．下列操作会促进H 2O 的电离，且使溶液pH ＞7的是( )A ．将纯水加热到90℃B ．向水中加少量NaOH 溶液C ．向水中加少量Na 2CO 3溶液D ．向水中加少量FeCl 3溶液8．“除氢气外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料”。

黑龙江省大庆高二上学期期末考试试卷_化学_有答案

大庆铁人中学高二年级期末考试试卷科目：化学满分： 100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ag-108一．选择题（1-5题各2分，6-18题各3分，每小题只有一个正确选项，共计49分） 3﹣甲基﹣1﹣丁烯A ．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B ．纯水的pH 随温度的升高而减小C ．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH -)增大D ．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离3．用石墨作电极，电解1 mol/L 下列物质的溶液，溶液的pH 保持不变的是（） A ．HCl B ．NaOH C ．Na 2SO 4 D ．NaCl4．某有机物 A 的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（）A ．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B ．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C ．若 A 的最简式为 C 2H 60，则必须测定质谱才能确定其分子式D ．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数 5．下列对有机物结构或性质的描述，正确的是 ( ) A ．0.1mol 羟基中含有N A 电子B ．乙烷和丙烯任意比混合的气体1mol ，完成燃烧均生成3molH 2O C ．C 2H 6和C 10H 22一定属于同系物D ．图中有机物（1-甲基环己烷）的一氯代物有4种6．在化学式为C 7H 16的烷烃分子中，含有三个甲基的同分异构体的数目是 ( ) A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种7． ①pH=2的CH 3COOH 溶液；②pH=2的HCl 溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH 溶液。

在常温下，有关上述溶液的比较中，不正确．．．的是（） A ．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②<③B ．水电离的c(H ＋)：①=②=③=④C ．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H 2的量：①最大D ．向溶液中加入100mL 水后，溶液的pH ：③>④>②>①844243A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B．该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]> 5：4C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3.4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D．由水电离出的氢离子为10-11mol/L的溶液中，Fe3+可能大量存在9．化学用语是学习化学的重要工具，下列用表示物质变化的化学用语中，正确．．的是（）A．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e - == Fe2+B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH -C．粗铜精炼时，与电正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- == Cu2+D．用铜电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl - －2e -==Cl2↑10．已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42—-2e—=PbSO4，正极：PbO2 + 4H+ + SO42—+ 2e—= PbSO4 + 2H2O。

通电导线的作用力

安培力的判定-左手定则(庆安三中2010-2011学年高二上学期期末)9、关于磁感应强度B、电流I、导线长度L和导线受到的磁场力F的说法，正确的是（）A、B的方向与小磁针N极所受磁场力的方向相同B、在B=0的地方，F一定等于零C、若L=2cm，I=5A，F=0.2N，则可得到B一定等于2TD、如果某电流元在放在磁场中的M、N两点时所受到的F不同，说明这两点的B一定不同(庆安三中11-12学年高二上学期期末)6．关于磁感应强度与通电导线在磁场中受力情况及其相互关系，正确的是 BA．一小段通电直导线在磁场中不受安培力作用，该处磁感应强度一定为零B．一小段通电直导线所受安培力的方向一定与磁场方向垂直C．只有通电直导线与磁场方向垂直，导线才会受到安培力的作用D．通电直导线在磁场中所受安培力越大，其磁感应强度一定越大(绥化安达田家炳高中2016-2017学年高二下学期开学)9．在地球赤道上空，沿东西方向水平放置一根通以由西向东的直线电流，则此导线受到的安培力方向（）A．竖直向上B．竖直向下C．由南向北D．由西向东【考点】左手定则；安培力．【分析】在赤道的上方磁场的方向从南向北，根据左手定则，判断安培力的方向．【解答】解：左手定则的内容：伸开左手，使拇指与其余四指垂直，并且与手掌在同一个平面内；让磁感线从掌心进入，并使四指指向电流的方向，这时拇指所指的方向就是安培力的方向．磁场的方向从南向北，电流的方向由西向东，所以安培力的方向竖直向上．故A正确，B、C、D错误．故选A．(双鸭山市友谊县红兴隆管理局一中2015-2016学年高二上学期期末)3．在图所示的四幅图中，正确标明了通电导线所受安培力F方向的是（）A．B．C．D．【考点】左手定则．【专题】带电粒子在复合场中的运动专题．【分析】在利用左手定则判断导体所受安培力时，可以先确定让电流方向和四指指向一致，然后通过旋转手让磁感线穿过手心，从而确定大拇指的指向，即安培力方向，不要想着同时让电流和四指指向一致、磁场穿过手心，这样容易手忙脚乱，造成错误．【解答】解：利用左手定值进行判断，先让电流和四指指向一致，然后让磁感线穿过手心，看大拇指指向即安培力的方向；A图中安培力向上，B图中向下；C图中向下；D图中垂直纸面向外，故BCD错误，A正确．故选A．【点评】本题比较简单，直接考察了安培定制的应用，做这类题目要注意电流、磁场方向的表示方法，不要弄错方向．(大庆实验中学2012-2013学年高二上学期期末) (大兴安岭实验中学西校区2014-2015学年高二上学期期中)12、下图中分别标明了通电直导线中电流 I、匀强磁场的磁感应强度 B 和电流所受安培力 F 的方向，其中正确的是：（ A ）(大庆中学2015-2016学年高二上学期期末)9、下图表示一条放在磁场里的通电直导线，导线与磁场方向垂直，图中分别标明电流、磁感应强度和安培力这三个物理量的方向，关于三者方向的关系，下列选项中正确的是( D )(鸡西市龙东南四校2014-2015学年高二上学期期末) (佳木斯二中2015-2016学年高二上学期期中)4．如图所示，I表示电流强度，B表示磁感应强度，F表示安培力，其中它们之间的方向关系正确的是( )A ．B ．C ．D ．【考点】左手定则．【分析】根据左手定则判断电流方向、磁场方向和安培力方向的关系，伸开左手，四指与大拇指在同一平面内，磁感线穿过掌心，四指方向与电流方向相同，大拇指所指方向为安培力的方向．【解答】解：A、磁场方向垂直纸面向内，电流方向向右，根据左手定则，安培力方向垂直电流方向向上．故A正确．B、磁场方向竖直向下，电流方向垂直纸面向内，根据左手定则，安培力方向水平向左．故B错误．C、磁场方向垂直纸面向外，电流方向竖直向上，根据左手定则，安培力方向水平向左．故C错误．D、磁场方向垂直纸面向外，电流方向垂直纸面向内，两者平行，没有安培力．故D错误．故选：A．【点评】解决本题的关键会根据左手定则判断磁场方向、电流方向和安培力方向三者的关系，注意安培力产生条件．(伊春二中2015-2016学年高二上学期期末)10．如图，一个有质量的金属棒MN，两端用细软导线连接后悬挂于a、b两点．棒的中部处于方向垂直纸面向里的匀强磁场中，棒中通有电流方从M 流向N，此时悬线上有拉力．为了使拉力等于零，可（）A．适当增大电流强度B．适当减小磁感应强度C．使磁场反向D．使电流反向【考点】安培力；共点力平衡的条件及其应用．【分析】通电导线在磁场中的受到安培力作用，由公式F=BIL求出安培力大小，由左手定则来确定安培力的方向．【解答】解：棒的中部处于方向垂直纸面向里的匀强磁场中，棒中通有电流，方向从M流向N，根据左手定则可得，安培力的方向竖直向上，由于此时悬线上有拉力，为了使拉力等于零，则安培力必须增加．所以适当增加电流强度，或增大磁场，故A正确，BCD错误；故选：A【点评】学会区分左手定则与右手定则，前者是判定安培力的方向，而后者是判定感应电流的方向．(大庆实验中学10-11学年高二上学期期末)（多选）4．质量为m的金属棒MN，两端用细软导线连接后悬挂于a、b两点，棒的中部处于方向垂直纸面向里的匀强磁场中，棒中通有电流，方向从N流向M，此时悬线上有拉力，如图所示．为了使悬线上拉力的等于零，可采取的措施是（CD）A．适当减小磁感应强度B．适当增大磁感应强度C．使磁场反向D．使电流反向(哈三中2011-2012学年高二上学期期末)5．如图所示，条形磁铁放在水平桌面上，在其左半部正中央上方固定一根长直导线，导线与条形磁铁垂直。

黑龙江省大庆铁人中学高二上学期期末考试化学试卷

黑龙江省大庆铁人中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试卷1. 下列描述正确的是 )A. 植物油的主要成分是高级脂肪酸B. 将煤间接液化可合成液体燃料甲醇，该过程是化学变化C. 葡萄糖和果糖、淀粉和纤维素分别互为同分异构体D. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】B........................2. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A. 纯碱溶液去油污B. 将三氯化铁溶于盐酸中配制三氯化铁溶液C. 加热氯化铁溶液颜色变深D. 硫酸氢钠溶液显酸性【答案】D3. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A. 2Ag2O4Ag+O2↑B. 火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2C. Al2O3+3H22Al+3H2OD. MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑【答案】C【解析】A. 银用热分解法，2Ag2O4Ag+O2↑，A正确；B. 火法炼铜，Cu2S+O22Cu+SO2，B正确；C. 铝用电解法冶炼，C不正确；D.电解法冶炼镁， MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，D 正确。

本题选C。

4. 有机反应类型较多，形式多样。

下列反应中属于加成反应的是( )①2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑②CH2===CH2＋H2O C2H5OH③(C6H10O5)n(淀粉)＋nH2O nC6H12O6(葡萄糖)④A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④【答案】D【解析】①2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑，该反应为置换反应；②CH2===CH2＋H2O C2H5OH，该反应为加成反应；③(C6H10O5)n(淀粉)＋nH2O nC6H12O6(葡萄糖)，该反应为水解反应；④，该反应为加成反应。

综上所述，D正确，本题选D。

5. 烷烃C7H16所有的同分异构体中，含有三个甲基的同分异构体有 )A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种【答案】B【解析】烷烃C7H16所有的同分异构体中，含有三个甲基的同分异构体有2-甲基己烷、3-甲基己烷、3-乙基戊烷等3种，B正确，本题选B。

2025届黑龙江省大庆市铁人中学高二化学第一学期期末学业质量监测试题含答案

2025届黑龙江省大庆市铁人中学高二化学第一学期期末学业质量监测试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于铜电极的叙述中不正确的是A．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极B．在原电池中，铜电极只能作正极C．在镀件上镀铜时，金属铜作阳极D．锌铜原电池（稀硫酸为电解质溶液），铜极上发生还原反应2、下列化学用语表达不正确的是①丙烷的球棍模型为②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③C(CH3)4，叫新戊烷④与C8H6互为同分异构体A．①② B．②③ C．③④ D．②④3、党的十九大报告提出了“将我国建成富强、民主、文明、和谐、美丽的社会主义现代化强国”，其中增加了“美丽”一词，下列说法不符合这一主题思想的是A．积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低PM2.5对环境的污染B．对城市生活污水脱氮、除磷，净化处理，遏制水体富营养化C．加强煤和石油的开采，促进地方经济发展D．实施矿物燃烧“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染4、熔融碳酸盐燃料电池简称MCFC ，具有高发电效率，工作原理示意图如图。

下列有关说法正确的是A．电极M为负极，K+、Na+移向MB．电池工作时，熔融盐中CO32-物质的量增大C．A 为CO2，正极的电极反应为:O 2+4e -+2CO2 = 2CO32 -D．若用MCFC给铅蓄电池充电，电极N接Pb极5、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．1mol/L盐酸溶液中含H+ 1 molB．常温常压下，1mol CH4的质量为16g/molC．28g C2H4和C3H6混合气体原子数目为6NAD．标准状况下，2．24 L H2O中所含原子数均为0．3N A6、在密闭容器中进行可逆反应，气体A与B反应生成C，其反应速率分别用V A、V B、V C 表示，三者之间有以下关系：V B＝3V A，3V C ＝2V B，则此反应的化学方程式为（）A．A(g)+B(g)C(g)B．6A(g)+2B(g)3C(g)C．3A(g)+B(g)2C(g)D．A(g)+3B(g)2C(g)7、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A．一定条件下，将1g乙炔溶于12g苯，所得混合物中含有的碳原子数为N AB．l04g苯乙烯（C6H5-CH=CH2）中含有8N A个碳氢键和N A个碳碳双键C．在100g质量分数为46％的乙醇水溶液中，含有氢原子数为6N AD．lmol有机物CH3-CH=CH-CH3中最多有8N A个原子在同一平面上8、在航天飞机返回地球大气层时，为防止其与空气剧烈摩擦而被烧毁，需要在航天飞机外表面安装保护层。

黑龙江铁人中学2013届高三年级上学期第二次阶段考试化学试题.pdf

大庆铁人中学 2013届高三年级上学期第二次阶段考试化学试题时间：90分钟命题人：董守利审核人：陆地满分:100分 2012.10 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N：14 Cl:31 Al:27 Na:23 S:32 Fe：56 Cu: 64 Ba: 137 Mg：24 第卷（48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意） 1．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。

下列说法不正确的有 ①明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化；②生活中常用苏打作发酵粉；③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；④燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；⑤常温下浓硫酸可以用铁制容器盛放；⑥工业上常用硅制造光导纤维 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 2．实验室保存下列药品的方法，正确的是 A．氢氟酸贮存在玻璃瓶里 B．实验室盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞 C．盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发 D．氯水保存在无色玻璃瓶中；液氯贮存在钢瓶里 3．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子 B．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个 C．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA D．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA 4．下列离子方程式中，正确的是 A．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3+＋Cu==Fe2+＋Cu2+ B．将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2+＋OH-==BaCO3↓＋H2O C．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2+＋2ClO- ＋SO2＋H2O==CaSO3↓＋2HClO D．少量AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al3+＋4NH3?H2O==AlO2- ＋4NH4+ +2 H2O 5．下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是 A．在含有大量I－离子的溶液中：Clˉ、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋ B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存 C．在由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Clˉ、Brˉ D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42ˉ 、C1ˉ、HCO3ˉ 6．将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是 A．Na2CO3、Na2SiO3 B．Na2CO3、SiO2 C． Na2SiO3 D．SiO27．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

黑龙江大庆铁人中学2024学年化学高二第一学期期末质量检测试题含解析

黑龙江大庆铁人中学2024学年化学高二第一学期期末质量检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、已知：25C 时化学式3CH COOHHCN 23H CO电离平衡常数51.7510-⨯ 104.910-⨯71K 4.410-=⨯112 5.610K -=⨯下列说法正确的是 ( )A ．醋酸稀释过程中，()-3n CH COO 逐渐减小 B ．3NaHCO 溶液中：()()2-233c H CO <c COC ．向醋酸或HCN 溶液中加入23Na CO ,均产生2COD ．物质的量浓度相同时()()3pH NaCN >pH CH COONa2、如图所示装置，电流表G 发生偏转，同时X 极逐渐变粗，Y 极逐渐变细，Z 是电解质溶液，则X,Y,Z 应是下列各组中的A ．X 是Zn ，Y 是Cu ，Z 为稀H 2SO 4B ．X 是Cu ，Y 是Zn ，Z 为稀H 2SO 4C ．X 是Fe ，Y 是Ag ，Z 为稀AgNO 3溶液D ．X 是Ag ，Y 是Fe ，Z 为稀AgNO 3溶液 3、常温时，以下4种溶液pH 最大的是（） A ．0.01 mol·L –1氨水溶液B ．0.02 mol·L –1氨水与0.02 mol·L –1 HCl 溶液等体积混合C ．0.03 mol·L –1氨水与0.01 mol·L –1 HCl 溶液等体积混合D ．pH ＝2的盐酸与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合4、某烷烃的结构简式是CH 3CH 2CH 2CH(CH 2CH 3)CH 3，它的正确命名是A ．3-甲基己烷B ．2-乙基戊烷C ．4-乙基戊烷D ．2,2-二甲基戊烷 5、某原电池总反应为:Cu+2Fe 3+==Cu 2++2Fe 2+，下列能实现该反应的原电池是A B C D 电极材料 Cu 、C Cu 、Ag Cu 、Zn Fe 、Zn 电解质溶液 Fe(NO 3)3 FeSO 4FeCl 3CuSO 4A ．AB ．BC ．CD ．D6、提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是 A ．戴维 B ．阿伏加德罗C ．门捷列夫D ．道尔顿7、常温下，0.2 mol·L －1的一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是( )A ．HA 为强酸B ．该混合液pH ＝7C ．该混合溶液中：c(A －)＋c(Y)＝c(Na ＋)D ．图中X 表示HA ，Y 表示OH －，Z 表示H ＋8、下列现象与电化学腐蚀无关的是 A ．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B ．生铁比纯铁容易生锈C ．铁质器件附有铜质配件在接触处易生锈D ．银制奖牌久置后表面变暗9、金属原子一般具有的特点是（） A ．有金属光泽，能导电，有延展性 B ．熔点和沸点较低C ．最外层电子个数少，容易失去D ．在反应中作氧化剂 10、下列溶液肯定显酸性的是 A ．()()c Hc OH +->的溶液B ．含+H 的溶液C．7pH的溶液D．加酚酞显无色的溶液11、酸雨形成的主要原因是A．工厂使用浓硫酸B．自然界中硫化物分解C．工业大量使用含硫燃料D．可燃冰燃烧12、下列各元素中，化合价的最高正价数最大的是A．F B．S C．N D．Al13、验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是（）A．只须验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2B．只须测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量14、一定条件下，体积为2L的密闭容器中，2mol X和3mol Y进行反应：X（g）+Y（g）Z（g），经12s达到平衡，生成0.6molZ。

黑龙江省大庆市铁人中高二化学上学期段考试卷(含解析)-人教版高二全册化学试题

2013-2014学年黑龙江省大庆市铁人中学高二（上）段考化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2013秋•通城县校级期中）下列叙述不正确的是（）A．化石燃料是一次能源B．太阳能、氢能、生物质能属于新能源C．乙醇是不可再生能源D．燃料电池可以将化学能转化为电能2．（3分）（2013秋•宿迁期中）下列说法正确的是（）A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．吸热反应不加热就不会发生3．（3分）（2012秋•南昌期中）下列说法中有明显错误的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率4．（3分）（2011秋•新建县校级期末）反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＞0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A．加压B．减压C．减小B的浓度D．降温5．（3分）（2010秋•东莞期中）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，则H2的燃烧热为285.8kJ•mol ﹣1B．已知4P（红磷，s）═P4（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷稳定C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ•mol﹣1D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H26．（3分）（2007秋•揭阳期末）在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态的是：（）①混合气体的压强；②混合气体的密度③B的物质的量浓度；④气体总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量⑥C、D反应速率的比值．A．②③⑤B．①②③C．②③④⑥D．①③④⑤7．（3分）（2013春•东城区期末）通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的焓变（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．化学键H﹣H Cl﹣Cl H﹣Cl生成1mol化学键时放出的能量（kJ•mol﹣1）436 243 431则下列热化学方程式不正确的是（）﹣1A．H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）；△H=﹣91.5 kJ•molB．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=﹣183 kJ•mol﹣1﹣1C．H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）；△H=+91.5 kJ•molD．2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）；△H=+183kJ•mol﹣18．（3分）（2013秋•通城县校级期中）有3个热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=a kJ/mol；H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=b kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=c kJ/mol；关于它们的下列表述正确的是（）A．a+b=cB．1mol H2O由气态变为液态吸收（a﹣b）kJ热量C．a＜bD．1molH2O由液态变为气态吸收（a﹣） kJ热量9．（3分）（2013秋•冀州市校级月考）将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0.4s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6mol•L﹣1．下列说法中正确的是（）A．当A、B、C物质的量浓度之比为 2：1：2时，反应即达到平衡状态B．4s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol•L﹣1•s﹣1C．达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大10．（3分）（2013秋•通城县校级期中）下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）A．工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂B．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率C．Fe（SCN）3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气11．（3分）（2013秋•通城县校级期中）在一密闭容器中有如下反应：L （s）+a G （g）⇌b R （g）温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强P1＜P2，由此可判断（）A．正反应为放热反应B．化学方程式中的计量数a＞bC．G的转化率随温度升高而减小D．增大压强，容器内气体质量不变12．（3分）（2012秋•南阳期末）等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（s）△H＜0，下列叙述正确的是（）A．平衡常数K值越大，X的转化率越大B．达到平衡时，反应速率v正（X）=2v逆（Z）C．达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动13．（3分）（2013秋•通城县校级期中）某温度下，C和水在密闭容器中发生下列反应：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）当反应达平衡时，测得c （H2）=1.9mol/L，c（CO）=0.1mol/L，则CO2的浓度为（）A．0.1 mol/L B．0.9 mol/L C．1.8 mol/L D．1.9 mol/L 14．（3分）（2010•抚顺校级二模）一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（s）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L．下列判断正确的是（）A．该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91（L/mol）3B．A的平均反应速率为0.3mol/（L•s）C．B的转化率为60%D．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态15．（3分）（2014•福州模拟）已知反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则下列说法正确的是（）A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/LB．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T116．（3分）（2013秋•洛阳期末）高温下，某反应达平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值B．该反应化学方程式为：CO+H2O CO2+H2C．增大压强，H2浓度一定不变D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动17．（3分）（2013秋•红岗区校级月考）已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/molFe2O3（s）+CO（g）═Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣15.73kJ/molFe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ/mol则28g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的△H约为（）A．﹣218kJ/mol B．﹣436kJ/mol C．+218kJ/mol D．+436kJ/mol 18．（3分）（2013秋•红岗区校级月考）某温度下，反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常数为400．此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OH CH3OCH3H2O浓度/（mol•L﹣1）0.44 0.6 0.6下列说法不正确的是（）A．CH3OH的起始浓度为1.64 mol/LB．此时逆反应速率小于正反应速率C．平衡时，CH3OH的浓度为0.04 mol/LD．平衡时，CH3OH的转化率小于90%二、（本题包括5小题，共46分）19．（8分）（2013秋•通城县校级期中）现有反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率减小；当减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，则（1）该反应的正反应是热反应，且m+n p （填“＞”、“＜”或“=”）．（2）增大压强时，B的质量分数（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），逆反应速率．（3）若加入C（体积不变），则A的转化率．（4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比c（C）/c（B）比值将．（5）若加入催化剂，该反应的反应热．（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，维持容器体积不变，充入氖气时，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）．20．（14分）（2007•南京二模）一定温度下，将3mol A气体和1molB气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）．请填写下列空白：（1）若容器体积同定为2L，反应2min时测得剩余0.6mol B，C的浓度为0.4mol/L．①2min内，A的平均反应速率为；x= ；②若反应经4min达到平衡，平衡时C的浓度0 8mol/L （填“大于”、“等于”或“小于”）；③平衡混合物中c的体积分数为22%，则B的转化率是；④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为．（2）若维持容器压强不变：①达到平衡时C的体积分数22%（填“大于”、“等于”或“小于”）；②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入mol A气体和mol B气体．21．（8分）（2011秋•潍坊期中）研究NO x、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义．（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．已知：①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0KJ•mol﹣1②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296.0KJ•mol﹣1此反应的热化学方程式是．（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体．已知：①CO（g）+NO2（g）=NO（g）+CO2（g）△H=﹣a KJ•mol﹣1（a＞0）②2CO（g）+2NO （g）=N2（g）+2CO2（g）△H=﹣b KJ•mol﹣1（b＞0）若用标准状况下 3.36L CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为mol，放出的热量为KJ（用含有a和b的代数式表示）．（3）用CH4催化还原NO x也可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574KJ•mol﹣1①②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=？②若1mol CH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867KJ，则△H2= ．22．（8分）（2013秋•友谊县校级期中）现将0.40mol A气体和0.20mol B气体充入10L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图：（1）若t1=10min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为；该反应在t2时达到平衡，其化学方程式为．（2）该反应化学平衡常数表达式为K= ．（3）据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是（用相应的编号填写）．A．加入了催化剂 B．降低了反应温度 C．向容器中充入了C D．缩小了容器体积．23．（8分）（2013秋•通城县校级期中）80℃时，将0.40molN2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）n（mol）0 20 40 60 80 100n（N2O4）0.04 0.28 0.20 a b cn（NO2）0.00 0.24 0.40 0.52 0.60 0.60回答下列问题：（1）上表中a= ．（2）计算80℃时该反应的平衡常数K= ；保持温度和体积不变，在平衡后的容器中再加入N2O4和NO2各0.4mol，平衡将移动（填“正向”、“逆向”或“不移动”）．（3）对于反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，在温度为T1和T2时，平衡体系中的体积分数随压强变化（体积可变）的曲线如图所示．下列说法正确的是（用相应的编号填写）．A．A、C两点的反应速率：C＞AB．A、C两点的气体密度：A＜CC．B、C两点的平均相对分子质量：B＜C D．由状态A到状态B，可以用加热的方法．2013-2014学年黑龙江省大庆市铁人中学高二（上）段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2013秋•通城县校级期中）下列叙述不正确的是（）A．化石燃料是一次能源B．太阳能、氢能、生物质能属于新能源C．乙醇是不可再生能源D．燃料电池可以将化学能转化为电能考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．使用完后不可能在短时间内形成，是不可再生能源；B．太阳能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是可再生、无污染的新能源；C．乙醇可以使用粮食发酵法制得；D．电池是将化学能转化为电能的装置．解答：解：A．化石能源使用完后不可能在短时间内形成，是不可再生能源，属于一次能源，故A正确；B．太阳能、氢能、生物质能都属于新能源，故B正确；C．乙醇可以使用粮食发酵法制得，所以乙醇属于可再生能源，故C错误；D．燃料电池是将化学能转化为电能的装置，故D正确．故选C．点评：本题考查一次能源、新能源、可再生资源和电池，注重相关基础知识的积累，难度不大．2．（3分）（2013秋•宿迁期中）下列说法正确的是（）A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．吸热反应不加热就不会发生考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．化学变化是生成新物质的变化，除有新物质生成外，能量的变化也必然发生，从外观检测往往为温度的变化，即常以热量的变化体现；B．反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量不等，在反应中有一部分能量转变成以热量的形式释放，或从外界吸收；C．放热的化学反应，有时需加热，达到着火点；D．有的吸热反应，不需要加热也能发生．解答：解：A．化学反应的本质是有新物质的生成，生成新化学键所释放的能量与断裂旧化学键所吸收的能量不等，所以化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化，故A正确；B．化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化，反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应，否则吸热反应，故B错误；C．放热反应有的需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故C错误；D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但不需要加热，故D错误；故选A．点评：本题考查化学反应的能量变化的定性判断，一个反应是吸热还是放热，关键在于相对能量的大小．3．（3分）（2012秋•南昌期中）下列说法中有明显错误的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：A、根据压强对反应速率的影响进行判断；B、利用温度对反应速率的影响分析；C、活化分子之间发生的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞；D、催化剂对化学反应速率的影响进行判断．解答：解：A、增大压强体系体积减小，对于有气体参加的反应，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，故A说法正确；B、升高温度，反应体系中物质的能量升高，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大，故B说法正确；C、由于活化分子之间的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞，故C说法错误；D、催化剂可是反应需要的能量减小，使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率，故D说法正确；故选C．点评：本题考查了外界条件对反应速率的影响，注重了基础知识考查，难度不大．4．（3分）（2011秋•新建县校级期末）反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＞0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A．加压B．减压C．减小B的浓度D．降温考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：达平衡时，要使v正降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施，使c（A）增大，应使平衡向逆反应方向移动．解答：解：A．增大压强，平衡向逆反应方向移动，正逆反应速率都增大，故A错误；B．减小压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率减小，c（A）减小，故B错误；C．减小c（B），平衡向正反应方向移动，c（A）减小，故C错误；D．降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，c（A）增大，故D正确．故选D．点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，题目难度不大，本题注意根据反应方程式的特征判断平衡移动的方向．5．（3分）（2010秋•东莞期中）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，则H2的燃烧热为285.8kJ•mol ﹣1B．已知4P（红磷，s）═P4（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷稳定C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ•mol﹣1D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据燃烧热是1mol物质燃烧生成稳定的氧化物所放出的能量来解答；B、物质具有的能量越低越稳定；C、中和热是稀的强酸和稀的强碱反应生成1mol水的过程所放出的能量，醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，D、物质完全燃烧放出的能量多，焓变是带有符号的．解答：解：A、因燃烧热1mol物质燃烧生成稳定的氧化物所放出的能量，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，则H2的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，故A正确；B、根据4P（红磷，s）═P4（白磷，s）△H＞0，则红磷的能量低于白磷的能量，物质具有的能量越低越稳定，所以白磷不如红磷稳定，故B错误；C、醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，则NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H＞﹣57.4kJ/mol，故C错误；D、单质C完全燃烧放出的能量多，但是反应是放热的，焓变是带有负号，所以△H1＜△H2，故D错误；故选：A；点评：本题考查学生燃烧热的含义以及中和热的概念、反应的热效应方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．6．（3分）（2007秋•揭阳期末）在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态的是：（）①混合气体的压强；②混合气体的密度③B的物质的量浓度；④气体总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量⑥C、D反应速率的比值．A．②③⑤B．①②③C．②③④⑥D．①③④⑤考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．解答：解：①该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以容器中的压强不再发生变化，不能证明达到了平衡状态，故①错误；②该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会变，所以容器内气体的密度会变，当容器中气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故②正确；③反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以B的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故③正确；④该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以气体总物质的量不变，不能表明反应达到平衡状态，故④错误；⑤容器中的气体平均相对分子质量M=，反应前后混合气体的质量会变化，该反应是一个反应前后物质的量不变的反应，所以当M不再发生变化时，表明已经平衡，故⑤正确；⑥C、D反应速率的比值始终等于化学方程式的系数之比，故⑥错误．故选A．点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系，并且化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，且必须是同一物质的正逆反应速率相等．7．（3分）（2013春•东城区期末）通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的焓变（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．化学键H﹣H Cl﹣Cl H﹣Cl生成1mol化学键时放出的能量（kJ•mol﹣1）436 243 431则下列热化学方程式不正确的是（）﹣1A．H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）；△H=﹣91.5 kJ•molB．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=﹣183 kJ•mol﹣1﹣1C．H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）；△H=+91.5 kJ•molD．2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）；△H=+183kJ•mol﹣1考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：热化学方程式书写注意事项：（1）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态．（2）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数．（3）△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“﹣”；若为吸热反应，则△H为“+”．其单位一般为kJ/mol．对于同一反应来说，计量系数不同，△H不同．﹣1+×243 kJ•mol﹣1﹣431kJ•mol 解答：解：A.H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）；△H=×436kJ•mol﹣1=﹣91.5kJ•mol﹣1，故A正确；B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=436kJ•mol﹣1+243 kJ•mol﹣1﹣（2×431）kJ•mol ﹣1=﹣183 kJ•mol﹣1，故B正确；C．氢气和氯气反应是放热反应，故C错误；D.2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）；△H=（2×431）kJ•mol﹣1﹣（436kJ•mol﹣1+243 kJ•mol﹣1）△H=+183 kJ/mol，故D正确；故选C．点评：本题考查热化学方程式的正误判断，注意反应热的数值与符号，题目难度不大．8．（3分）（2013秋•通城县校级期中）有3个热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=a kJ/mol；H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=b kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=c kJ/mol；关于它们的下列表述正确的是（）A．a+b=cB．1mol H2O由气态变为液态吸收（a﹣b）kJ热量C．a＜bD．1molH2O由液态变为气态吸收（a﹣） kJ热量考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：已知：①H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=a kJ/mol；②H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=b kJ/mol；③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=c kJ/mol；A、利用盖斯定律解答，看反应①+②是否等于反应③，可知a、b、c的关系；B、利用盖斯定律，②﹣①可得其关系；C、氢气燃烧放热，a和b都小于0，；D、利用盖斯定律，①﹣②可得转化，②×2=③，知c=2b．解答：解：已知：①H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=a kJ/mol；②H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=b kJ/mol；③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=c kJ/mol；A、根据盖斯定律，①+②得：2H2（g）+O2（g）=H2O（l）+H2O（g）△=（a+b）KJ/mol≠cKJ/mol，故A错误；B、据盖斯定律，②﹣①得：H2O（g）=H2O（l）△H=（b﹣a ）kJ/mol，故B错误；C、水蒸气比液态水所含能量高，生成液态水放热多，所以，a＞b，故C错误；D、据盖斯定律，①﹣②得：H2O（l）=H2O（g）△H=（a﹣b ）kJ/mol，②×2=③，知c=2b，b=，a﹣b=a﹣，故D正确．故选：D．点评：本题主要考查盖斯定律的应用，利用盖斯定律解答，从待求反应出发，分析待求反应中的反应物和生成物在已知反应中的位置，通过相互加减可得．9．（3分）（2013秋•冀州市校级月考）将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0.4s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6mol•L﹣1．下列说法中正确的是（）A．当A、B、C物质的量浓度之比为 2：1：2时，反应即达到平衡状态B．4s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol•L﹣1•s﹣1C．达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：A、当同一物质的正逆反应速率相等时，该反应达到平衡状态．B、先计算C的反应速率，再根据同一化学反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于计量数之比计算B的反应速率．C、恒温恒容容器中加入惰气，总压增大分压不变，平衡不动，从而确定A的转化率变化．D、升高温度平衡向吸热方向移动，从而确定C的浓度变化．解答：解：A、反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为 2：1：2时，反应不一定达到平衡状态，这与反应物的浓度及其转化率有关，故A错误．B、C的浓度为0.6mol•L﹣1，则C的反应速率是0.15mol/（L．s），同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以B的反应速率是0.075 mol•L﹣1•S﹣1，故B正确．C、恒温恒容容器中的平衡加入惰气总压增大，各气体分压不变，化学平衡不变，所以A的转化率不变，故C错误；D、该反应是一个正反应是放热的反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以C的浓度将减小，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学平衡状态的判断及外界条件对化学平衡的影响，难度不大，注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等是平衡的实质．10．（3分）（2013秋•通城县校级期中）下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）A．工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂B．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率C．Fe（SCN）3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学平衡专题．分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．解答：解：A．工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂，可加快化学反应速率，对化学平衡无影响，不能用勒夏特列原理解释，故A选；B．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，有利用平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故B不选；C．Fe（SCN）3溶液中加入少量固体KSCN后，增大了SCN﹣浓度，化学平衡向生成Fe （SCN）3的方向移动，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，可用勒夏特列原理解释，故D不选．故选A．点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．11．（3分）（2013秋•通城县校级期中）在一密闭容器中有如下反应：L （s）+a G （g）⇌b R （g）温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强P1＜P2，由此可判断（）A．正反应为放热反应B．化学方程式中的计量数a＞bC．G的转化率随温度升高而减小D．增大压强，容器内气体质量不变考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：根据图象知，温度越高，G的体积分数越小，说明该反应的正反应是吸热反应，增大压强，G的体积分数减小，则该反应是一个反应前后气体体积减小的反应．解答：解：A．根据图象知，温度越高，G的体积分数越小，说明该反应的正反应是吸热反应，故A错误；B．增大压强，G的体积分数减小，则该反应是一个反应前后气体体积减小的反应，则a＞b，故B正确；C．温度越高，平衡向正反应方向移动，所以G的转化率随温度升高而增大，故C错误；D．增大压强，平衡向正反应方向移动，所以容器内气体质量增大，故D错误；故选B．点评：本题考查了温度、压强对化学平衡的影响，明确温度、压强与化学平衡移动方向之间的关系是解本题关键，注意L是固体，为易错点．12．（3分）（2012秋•南阳期末）等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（s）△H＜0，下列叙述正确的是（）A．平衡常数K值越大，X的转化率越大B．达到平衡时，反应速率v正（X）=2v逆（Z）C．达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、平衡常数K值变大，即反应正向移动；B、正、逆反应的速度相等是平衡状态的标志；C、达到平衡后，降低温度，反应向着放热方向移动；。

黑龙江省大庆实验中学2012-2013学年高二(上)期末化学试卷(Word版含解析)

2012-2013学年黑龙江省大庆实验中学高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）2．（2分）（2009•平桥区校级模拟）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体②铁在潮湿的空气中容易生锈③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④常温下，将1mL pH=3的醋酸加水稀释至100mL，测得其pH＜5⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na（l）+KCl（l）⇌K（g）+NaCl（l）3．（2分）（2013•珠海二模）把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（）4．（2分）（2013秋•高台县校级期末）常温下，将少量水加入下列物质中，相关量变化正确5．（2分）（2008•洛阳模拟）已知一种c（H+）=10﹣3mol/L的酸和一种c（OH﹣）=10﹣3mol/L6．（2分）（2009•福建）控制适合的条件，将反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（）7．（2分）（2012秋•龙凤区校级期末）将一定量下列溶液混合后加热蒸干并灼烧，所得固体不可能为纯净物的是（）9．（2分）（2012秋•龙凤区校级期末）银器皿日久表面逐渐变黑，这是因为生成了Ag2S．有人设计用原电池原理除去银器表面的黑色．方法为：将其与Al片接触，一起浸泡在稀NaOH 溶液中，放置一段时间后黑色褪去，取出用水洗净，恢复其原貌．总反应为2Al+3Ag2S+8OH ﹣═2AlO+6Ag+3S2﹣+4H2O10．（2分）（2012秋•龙凤区校级期末）用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，若电解前后温度变化忽略不计，则电解一段时间后，下列有关溶液的叙述正确的是（）①该溶液的pH可能增大②该溶液的pH可能减小③该溶液的pH可能不变④该溶液的浓度可能增大二、选择题（每小题有1至2个选项符合，每小题3分，共36分．若该小题有两个正确选项，选择一个且正确的，该小题得1分，只要该小题有一个选项不符合，则该小题得0分）11．（3分）（2013秋•南关区校级期末）在恒温、恒压下，a mol A和b molB在一个容积可变的容器中发生反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C．下12．（3分）（2009•阳江模拟）金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂2+2+2+13．（3分）（2012秋•龙凤区校级期末）已知反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．现有甲、乙两个容积相同的恒容容器．在500℃和有催化剂存在下，向甲中加入2molSO2和1molO2，向乙中加入2molSO3，并同时发生反应．当两容器中反应分别达到平衡后，维持条件不变，则①平衡时甲中SO2的转化率一定等于乙中SO3的分解率②从开始反应到平衡，甲中反应放出的热量与乙中反应吸收的热量一定相等③平衡时，甲、乙两容器中混合气体平均相对分子质量一定相等④从反应开始到刚好建立平衡时所用的时间甲一定等于乙14．（3分）（2012秋•龙凤区校级期末）已知海水中含有的离子主要有Na+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣，利用右图装置进行实验探究，下列说法正确的是（）16．（3分）（2015•上海校级模拟）常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH 溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变18．（3分）（2012•腾冲县校级模拟）镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点．其中一种镁电池的反应原理为：xMg+Mo3S4MgxMo3S4，下19．（3分）（2012秋•龙凤区校级期末）化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（）20．（3分）（2012秋•龙凤区校级期末）向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2mol A、2molB和1molA、l mol B．相同条件下发生如下反应：A（g）+B（g）⇌xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示．下列说法错误的是（）22．（3分）（2012秋•龙凤区校级期末）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分三、填空题（本题包括4小题，共44分）23．（12分）（2012秋•龙凤区校级期末）按右图装置实验，用惰性电极电解足量的NaOH溶液和足量CuSO4溶液．通电一段时间后，c极上有6.4gCu析出．（1）电源P为极；（2）b极产生气体的体积为L（标准状况）；（3）A烧杯溶液PH变化（增大、减小或不变）（4）d极上所发生的电极反应式，B烧杯总反应的化学方程式．若要使B中溶液恢复电解前的状态，可向溶液中加入（填写物质的化学式）g．24．（10分）（2012秋•龙凤区校级期末）已知100℃时水的离子积Kw是1.0×10﹣12，回答下列问题：（1）100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为（2）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为次方的乘积是一个常数，这个常数叫溶度积（Ksp）．如Cu（OH）2⇌Cu2++2OH﹣Ksp=c（Cu2+）•c2（OH﹣）=2×10﹣20．溶液里各离子浓度（包括其方次）的乘积大于溶度积时则出现沉淀；反之则沉淀溶解．①某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于．②要使0.2mol/L CuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+溶液降低至原来的千分之一），则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液pH为．（3）25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（4）在100℃时，向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c（Cl﹣）=c（Na+），则此时（a+b）的值为．25．（10分）（2013秋•南关区校级期末）草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O，为测定x值，进行下列实验．①称取m g草酸晶体，配成100.0mL溶液．②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol•L﹣1 KMnO4溶液滴定．滴定时，所发生反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O请回答下列问题：（1）实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平（含砝码）、烧杯、药匙和、、．（2）在实验②中，滴定时KMnO4溶液应装在式滴定管中，锥形瓶中（填“需要”或“不需要”）滴加指示剂．（3）在滴定过程中，目光应注视．（4）若滴定时，滴定前后两次读数分别为amL和bmL，因此计算出草酸晶体x值为．（5）若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测x值（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．26．（12分）（2012秋•龙凤区校级期末）Ⅰ．肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂．试回答下列问题（1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为．（2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=﹣67.7kJ•mol﹣1N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.0kJ•mol﹣12NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣52.7kJ•mol﹣1试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：．Ⅱ．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），下列各项能说明反应达到平衡状态的是．a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．NO和O2的物质的量之比保持不变d．每消耗1molO2同时生成2molNO2（2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反K=．②若降低温度，K值增大，则反应的△H0（填“＞”或“＜”）．③若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．2012-2013学年黑龙江省大庆实验中学高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）2．（2分）（2009•平桥区校级模拟）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体②铁在潮湿的空气中容易生锈③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④常温下，将1mL pH=3的醋酸加水稀释至100mL，测得其pH＜5⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na（l）+KCl（l）⇌K（g）+NaCl（l）3．（2分）（2013•珠海二模）把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（）4．（2分）（2013秋•高台县校级期末）常温下，将少量水加入下列物质中，相关量变化正确5．（2分）（2008•洛阳模拟）已知一种c（H+）=10﹣3mol/L的酸和一种c（OH﹣）=10﹣3mol/L6．（2分）（2009•福建）控制适合的条件，将反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（）7．（2分）（2012秋•龙凤区校级期末）将一定量下列溶液混合后加热蒸干并灼烧，所得固体9．（2分）（2012秋•龙凤区校级期末）银器皿日久表面逐渐变黑，这是因为生成了Ag2S．有人设计用原电池原理除去银器表面的黑色．方法为：将其与Al片接触，一起浸泡在稀NaOH 溶液中，放置一段时间后黑色褪去，取出用水洗净，恢复其原貌．总反应为2Al+3Ag2S+8OH ﹣═2AlO+6Ag+3S2﹣+4H2O10．（2分）（2012秋•龙凤区校级期末）用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，若电解前后温度变化忽略不计，则电解一段时间后，下列有关溶液的叙述正确的是（）①该溶液的pH可能增大②该溶液的pH可能减小③该溶液的pH可能不变④该溶液的浓度可能增大二、选择题（每小题有1至2个选项符合，每小题3分，共36分．若该小题有两个正确选项，选择一个且正确的，该小题得1分，只要该小题有一个选项不符合，则该小题得0分）11．（3分）（2013秋•南关区校级期末）在恒温、恒压下，a mol A和b molB在一个容积可变的容器中发生反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C．下12．（3分）（2009•阳江模拟）金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂2+2+2+13．（3分）（2012秋•龙凤区校级期末）已知反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．现有甲、乙两个容积相同的恒容容器．在500℃和有催化剂存在下，向甲中加入2molSO2和1molO2，向乙中加入2molSO3，并同时发生反应．当两容器中反应分别达到平衡后，维持条件不变，则①平衡时甲中SO2的转化率一定等于乙中SO3的分解率②从开始反应到平衡，甲中反应放出的热量与乙中反应吸收的热量一定相等③平衡时，甲、乙两容器中混合气体平均相对分子质量一定相等④从反应开始到刚好建立平衡时所用的时间甲一定等于乙14．（3分）（2012秋•龙凤区校级期末）已知海水中含有的离子主要有Na+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣，利用右图装置进行实验探究，下列说法正确的是（）16．（3分）（2015•上海校级模拟）常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH 溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变18．（3分）（2012•腾冲县校级模拟）镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点．其中一种镁电池的反应原理为：xMg+Mo3S4MgxMo3S4，下19．（3分）（2012秋•龙凤区校级期末）化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（）20．（3分）（2012秋•龙凤区校级期末）向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2mol A、2molB和1molA、l mol B．相同条件下发生如下反应：A（g）+B（g）⇌xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示．下列说法错误的是（）22．（3分）（2012秋•龙凤区校级期末）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分三、填空题（本题包括4小题，共44分）23．（12分）（2012秋•龙凤区校级期末）按右图装置实验，用惰性电极电解足量的NaOH 溶液和足量CuSO4溶液．通电一段时间后，c极上有6.4gCu析出．（1）电源P为负极；（2）b极产生气体的体积为 1.12L（标准状况）；（3）A烧杯溶液PH变化增大（增大、减小或不变）（4）d极上所发生的电极反应式4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，B烧杯总反应的化学方程式2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4．若要使B中溶液恢复电解前的状态，可向溶液中加入CuO（或CuCO3）（填写物质的化学式）8（或12.4）g．24．（10分）（2012秋•龙凤区校级期末）已知100℃时水的离子积Kw是1.0×10﹣12，回答下列问题：（1）100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为1：9（2）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为次方的乘积是一个常数，这个常数叫溶度积（Ksp）．如Cu（OH）2⇌Cu2++2OH﹣Ksp=c（Cu2+）•c2（OH﹣）=2×10﹣20．溶液里各离子浓度（包括其方次）的乘积大于溶度积时则出现沉淀；反之则沉淀溶解．①某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于5．②要使0.2mol/L CuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+溶液降低至原来的千分之一），则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液pH为6．（3）25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是1：10：1010：109（4）在100℃时，向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c（Cl﹣）=c（Na+），则此时（a+b）的值为11．25．（10分）（2013秋•南关区校级期末）草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O，为测定x值，进行下列实验．①称取m g草酸晶体，配成100.0mL溶液．②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol•L﹣1 KMnO4溶液滴定．滴定时，所发生反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O请回答下列问题：（1）实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平（含砝码）、烧杯、药匙和100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒．（2）在实验②中，滴定时KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，锥形瓶中不需要（填“需要”或“不需要”）滴加指示剂．（3）在滴定过程中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化．（4）若滴定时，滴定前后两次读数分别为amL和bmL，因此计算出草酸晶体x值为﹣5．（5）若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测x值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．26．（12分）（2012秋•龙凤区校级期末）Ⅰ．肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂．试回答下列问题（1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O．（2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=﹣67.7kJ•mol﹣1N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.0kJ•mol﹣12NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣52.7kJ•mol﹣1试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣947.6kJ•mol﹣1．Ⅱ．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），下列各项能说明反应达到平衡状态的是abc．a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．NO和O2的物质的量之比保持不变d．每消耗1molO2同时生成2molNO2（2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反①列式并计算平衡常数K=L•moL（或0.67L•moL）．②若降低温度，K值增大，则反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．③若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正=v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．。

黑龙江省大庆铁人中学第二学期高二第一次检测化学试题

2012-2013学年度黑龙江省大庆铁人中学第二学期高二第一次检测化学试题考试时间：90分钟总分：100分相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35．5 Br 80第I卷（选择题）一、选择题（每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组混合物，能用分液漏斗分离的是A．水和酒精B．水和甘油 C．水和溴乙烷D．水和醋酸2．下列物质存在顺反异构的是A．1－丁烯B．丙烯C．2－甲基－2－丁烯D．2─丁烯3．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是A．CH3CH2CH3B．（CH3）2CHOHC．CH3CH2OCH2CH3D．HCOOCH2CH2OOCH4．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇B．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙炔和氢气反应制取丙烷C．甲苯硝化制TNT；乙炔与氯化氢反应制氯乙烯D．乙醇脱水制乙烯；溴乙烷脱溴化氢制乙烯5．下列各组物质不属于同分异构体的是A．2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2-甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯6．下列有机物命名正确的是A．2，4，4-三甲基戊烷B．2-乙基丁烷C．2，2，3，4-四甲基戊烷D．3，4，4-三甲基戊烷7．相同物质的量的下列物质，在空气中充分燃烧消耗氧气最多的是A．C6H12B．C6H6O6C．C5H11COOH D．C6H5OH 8．甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代。

若甲烷分子中的4个氢原子都被苯基取代，则可得到的分子如图，对该分子的描述，不正确的是：A．化学式为C25H20 B．所有碳原子都在同一平面上C．此分子的一氯代物有三种同分异构体 D．此物质属烃类物质9．某有机物的结构如下图所示，试推断该有机物不可能具有的性质是①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥10．室温下，一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物9克，其密度是相同条件下H2密度的11．25倍。

黑龙江省大庆铁人中学第二学期高二第一次检测化学试题参考答案

2012-2013学年度黑龙江省大庆铁人中学第二学期高二第一次检测化学试题参考答案一、选择题（每小题2分，共20分。

每题只有一个选项符合题意）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案CDBDDCABBA二、选择题（每小题3分，共30分。

每题只有一个选项符合题意）题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案BDCBCBCCAD三、填空题． 21．（12分）②CH 2=CH 2＋HCl催化剂CH 3CH 2Cl 反应类型加成反应④nCH 2=CH 2−−→−催化剂反应类型加聚反应⑤CH 3CH 3+Cl 2−−→−光照CH 3CH 2Cl+HCl 反应类型取代反应 22．（10分）（1）2H 2O 22H 2O+O 2，干燥O 2使D 中乙醇变为蒸气进入M 中参加反应（2）2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O（3）受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入空气而交替出现变黑，变红的现象参加（4）银氨溶液或新制Cu （OH ）2悬浊液CH 3CHO+2Ag （NH 3）2OH −→−∆CH 3COONH 4+2Ag↓+3NH 3+H 2O 或CH 3CHO+2Cu(OH)2−→−∆CH 3COOH+Cu 2O↓+2H 2O （5）CH 3COOH C 23．（12分）（1）①③④⑤（2）（3）5（4）B→D：G→H：24．（10分）（1）C5H8O2醛基（2）HOCH2CH2CH2CH2COOH（3）D→C HOOCCH2CH2CH（OH）CH3HOOCCH2CH＝CHCH3+H2OH→G HOOCCH2CH2CH2CHO+H2HOOCCH2CH2CH2CH2OH四、计算题25．（8分）（1）CH4（2）3:1 （3）CH2=CH－CH2CH3, CH3－CH=CH－CH3。