【精品试卷】高考化学复习题型五元素周期表中“位—构—性”三者关系的综合分析与判断(复习必备)

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元素周期表中“位—构—性”三者关系的综合分析与判断

解析由X的原子结构特点知X为C，依次推出Y为O；Z为Si； W为S；Q为Cl。A项中S与O的结构相似，也可形成Na2S2等；B 项中SiO2是共价化合物，熔融时不导电；C项，根据元素周期律，Q得电子能力比W强；D项氧元素有O2和O3两种同素异形体。答案 A
从“位—构—性”三角关系中的一点突破，注意挖掘和应用元素周期表中隐含的重要知识和规律，是解答元素推断题的主要线索和方法。如果是从元素在周期表中的位置开始设问的题目，解题的关键是必须熟悉元素周期表的结构，根据题目中所给信息“摆”元素的相对位置，进而根据元素周期律进行推断。如果是从原子结构开始设问的题目，解题的关键是必须抓住原子的结构特征，进而推断元素的性质及其在周期表中的位置。
【示例5】 (2013·浙江理综，9)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是 ( )。
X
Y
Z
WQ

A.钠与W可能形成Na2W2化合物 B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C．W得电子能力比Q强 D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
题型五元素周期表中“位—构—性”三者关系的综合分析与判断
有关物质结构与元素周期律的题型，综合性强、知识容量大，是高考热点之一，特别是“位—构—性”三者关系的考查更是重中之重。该类题目通常以元素推断为背景多角度、多层次灵活考查原子或离子的结构、元素性质的变化规律、微粒间的作用力，有关化学用语的规范应用，元素的单质及其化合物的性质和反应规律等知识内容。

“位—构—性”关系的综合推断

“位—构—性”关系的综合推断利用“位—构—性”关系综合考查元素周期律是高考的热点题型，通常以原子核外电子排布、元素周期表的片段、短周期元素的结构特点、元素化合物的性质进行元素推断，然后考查粒子半径大小比较、元素金属性和非金属性强弱、化学键类型的判断、物质性质判断等。

解答元素推断题，不仅要求学生掌握必要的知识，还要求学生有一定的逻辑推理能力，其解题流程如右。

一、解题必备智能1．元素“位—构—性”三者之间的关系2．推断元素的基本思路3．高考考查的角度及判断分析依据4．元素及其化合物的性质在推断中的作用(1)性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：①元素的金属性、非金属性；②气态氢化物的稳定性；③最高价氧化物对应水化物的酸碱性；④金属与水或酸反应置换H2的难易程度。

(2)性质和结构的互推是解题的要素①电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性；②同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；③正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点；④判断元素金属性和非金属性的强弱。

二、突破常考题型类型一依据原子结构特点推断元素[典例1](2019·全国卷Ⅲ)X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。

X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。

下列叙述正确的是()A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C．X与Z可形成离子化合物ZXD．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸[思维建模]第一步：挖掘题干信息，确定元素名称与位置第二步：根据元素周期表、周期律判断递变规律[解题方略]1．核外电子排布三大规律(1)最外层电子规律某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。

(3)“阴上、阳下”规律电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。

2019届高考化学三轮专题训练(5)元素周期表中“位—构—性”三者关系的综合分析与判断(含解析)

题型五元素周期表中“位—构—性”三者关系的综合分析与判断通关演练(建议完成时间：20分钟)1．(2018·广州二模)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。

甲的最高价氧化物与乙的气态氢化物同时通入水中，得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。

丙位于第ⅠA族，丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则 ( )。

A．气态氢化物的稳定性：乙<丁B．原子半径：甲<乙C．丙的两种氧化物都是离子化合物D．甲、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强解析由题中信息分析可知，甲、乙、丙、丁依次为碳、氮、钠、磷。

由于氮的非金属性强于磷，所以NH3的稳定性强于PH3，故A错误。

同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故C的原子半径大于N，B错误。

氧化钠和过氧化钠都是离子化合物，C正确。

硝酸是强酸，磷酸是中强酸，碳酸是弱酸，即酸性：硝酸>磷酸>碳酸，D错误。

答案 C2．四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是大气污染物。

下列有关判断正确的是( )。

A．简单氢化物的热稳定性：C>AB．最高价氧化物对应水化物的酸性：D<CC．B的最高价氧化物的水化物能与C的最高价氧化物的水化物反应D．A、C、D的含氧酸的钠盐水溶液可能均显碱性解析D是硫，由此推出A是碳，B是铝，C是硅。

非金属性C>Si，故稳定性CH4>SiH4，A项错误；非金属性S>Si，故酸性H2SO4>H2SiO3，B项错误；Al(OH)3只能与强酸性溶液反应，不能溶于硅酸中，C项错误；Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3都是强碱弱酸盐，其水溶液均显碱性，D项正确。

答案 D3.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列判断正确的是( )。

A．原子半径：丙<丁<戊;B．金属性：甲>丙C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊;D．最外层电子数：甲>乙解析本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生对元素周期律的理解和应用能力。

元素“位，构，性”的关系及应用

元素“位，构，性”的关系及应用福建省漳州市邮编 363000摘要：元素推断题是历年高考的高频考点，主要以选择题形式出现，主要考查元素“位，构，性”的关系及利用物质结构和性质进行综合推断的能力，要求熟练掌握短周期所有元素的结构特点，在周期表中的位置以及它们的重要化合物的性质，在此基础上综合分析。

关键词：“位，构，性”在我国新课程改革的目标要求下，高中化学教师在开展教学活动时，不仅需要转变自己原先传统的教育教学方式，同时还需要对自己的课程教学目标、课程教学内容以及课程教学任务进行有效的转变，培养学生们的化学学科核心素养。

如元素推断综合题型，要培养学生“结构决定性质，性质决定应用”的观念，发展学生的宏观辨识和微观探析的能力。

其次，根据元素的结构和位置，利用元素的递变规律推出元素及其化合物的性质，发展学生的证据推理和模型认知能力。

一，正确推断元素类别的要点(1)结构与位置互推是解题的核心①掌握四个关系式：a.电子层数＝周期数；b.质子数＝原子序数；c.最外层电子数＝主族序数；d.主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，负价＝主族序数－8。

②熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律a.“凹”型结构的“三短四长，七主七副八零完”；b.各周期元素种类；c.稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；d.同主族上下相邻元素原子序数的关系。

(2)性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：①元素的金属性、非金属性；②气态氢化物的稳定性；③最高价氧化物对应水化物的酸碱性；④金属与水或酸反应置换H2的难易程度。

(3)结构和性质互推是解题的要素①电子层数和最外层电子数决定元素的金属性和非金属性；②同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；③正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点；④判断元素金属性和非金属性的强弱。

二，元素推断中常见的“题眼”1.元素之最：如地壳中含量最多的元素是氧元素；形成化合物种类最多的元素是碳元素，空气中含量最多的元素是氮元素等。

高考化学过关知识点 “位—构—性”三者的关系及应用

20１９届高考化学过关知识点 5 “位—构—性"三者的关系及应用1、元素的“位—构—性”三者关系2。

“位”“构"“性"关系的应用(1)结构与位置互推注:①若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同,则“阴前阳后”,阴离子在前一周期,阳离子在后一周期,阳离子的原子序数大。

②同周期元素的简单阳离子与阴离子相比,阴离子原子序数大。

③在短周期元素中,元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致,“价奇序奇,价偶序偶”、(2)性质与位置互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律,依照元素性质能够推知元素在周期表中的位置,依照元素在周期表中的位置能够推知元素性质、(3)结构与性质互推①最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要原因。

②原子半径决定了元素单质的性质;离子半径决定了元素组成化合物的性质、③同主族元素最外层电子数相同,性质相似。

命题点1周期表位置片断推测结构与性质[对点训练1］(201９·山东高考)短周期元素X、Ｙ、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知Y、Ｗ的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是( )A、原子半径:X<Y〈ZB、气态氢化物的稳定性:Ｘ＞ＺＣ、Z、W均可与Mg形成离子化合物D、最高价氧化物对应水化物的酸性:Y＞ＷC［由X、Ｙ、Z、Ｗ四种元素的相对位置关系和Y、W的原子序数之和是Z的3倍可推出:X是硅,Ｙ是氮,Z是氧,W是氯。

A、原子半径:Ｘ＞Y＞Z。

B。

气态氢化物的稳定性:X<Z。

Ｃ、O、Cｌ分别与Mｇ形成MgO、MgCl2,它们均属于离子化合物、D。

非金属性:W(Ｃl)＞Y(N),故最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Ｙ。

］[对点训练2］(201９·浙江高考)右表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Ｚ、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的２倍。

下列说法正确的是( )A、X、WB、Ｙ、Ｚ、Ｗ元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C、YＸ２晶体熔化、液态WＸ３气化均需克服分子间作用力D。

2018届高考化学过关知识点5位构性三者的关系及应

2018届高考化学过关知识点5“位—构—性”三者的关系及应用1．元素的“位—构—性”三者关系2．“位”“构”“性”关系的应用(1)结构与位置互推注：①若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。

②同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。

③在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。

(2)性质与位置互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，根据元素性质可以推知元素在周期表中的位置，根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质。

(3)结构与性质互推①最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要原因。

②原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。

③同主族元素最外层电子数相同，性质相似。

命题点1周期表位置片断推测结构与性质[对点训练1](2015·山东高考)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()A.原子半径：B．气态氢化物的稳定性：X>ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>WC[由X、Y、Z、W四种元素的相对位置关系和Y、W的原子序数之和是Z的3倍可推出：X是硅，Y是氮，Z是氧，W是氯。

A.原子半径：X>Y>Z。

B.气态氢化物的稳定性：X<Z。

C.O、Cl分别与Mg形成MgO、MgCl2，它们均属于离子化合物。

D.非金属性：W(Cl)>Y(N)，故最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y。

][对点训练2](2015·浙江高考)右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。

下列说法正确的是()A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性D[根据题意，X与W属于同族元素，且W的原子序数为X的2倍，可以得出在短周期元素中，X为氧元素，W为硫元素，由此可以推出Z为磷元素，Y为硅元素，T为砷元素。

高三化学一轮复习【“位—构—性”综合推断题的解题方法】

(2)性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：① 元素的金属性、非金属性；②气态氢化物的稳定性；③最高价氧化物对应水化物的酸碱性；④金属与水或酸反应置换H2的难易程度。 (3)结构和性质互推是解题的要素 ①电子层数和最外层电子数决定元素的金属性和非金属性；②同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；③正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点；④判断元素金属性和非金属性的强弱。
B.元素的非金属性：Z>Y>X
√C.化合物XZ2中所有原子均满足8电子稳定结构
D.X、Z的单质分别直接与Y的单质反应，都能生成两种氧化物
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解析 0.05 mol·L－1丙溶液的pH为1，可知丙为二元强酸，应为H2SO4， K是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成H2SO4，则应为SO2，可知乙为O2，L为H2O，甲是常见的固体，可知甲为C，M为CO2，则W 为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，以此解答该题。同周期
1234 5678
Y是O元素，Z是Na元素，O2－、Na＋核外电子排布都是2、8，电子排布相同，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：Z<Y，B错误； O、Na两种元素可形成两种离子化合物：Na2O、 Na2O2，C正确；元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，X是C元素，Y是 O元素，由于元素的非金属性：C<O，所以氢化物的热稳定性：CH4< H2O，D正确。
1.同一元素的“位—构—性”关系
2.元素推断类题目的基本特点
3.推断题要点总结 (1)结构与位置互推是解题的核心 ①掌握四个关系式：a.电子层数＝周期数；b.质子数＝原子序数；c.最外层电子数＝主族序数；d.主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，负价＝主族序数－8。 ②熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律 a.“凹”型结构的“三短四长，七主七副八零完”；b.各周期元素种类； c.稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；d.同主族上下相邻元素原子序数的关系。

高考化学复习讲义第五章第3讲元素“位_构_性”关系的应用考点1结合原子结构和元素周期表结构推断含答案

第3讲元素“位—构—性”关系的应用课标要求核心考点五年考情核心素养对接能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质结合原子结构和元素周期表结构推断2023全国乙，T10；2023湖南，T6；2022全国甲，T12；2022年6月浙江，T16；2021全国乙，T11；2021山东，T4；2021湖南，T7；2021福建，T8；2021江苏，T5；2021河北，T5；2020年7月浙江，T16；2019全国Ⅱ，T9；2019全国Ⅲ，T91.宏观辨识与微观探析：能从原子、分子水平分析常见物质及其反应的微观特征。

2.证据推理与模型认知：能认识“位—构—性”之间的内在联系结合元素化合物的性质推断2022全国乙，T11； 2021年1月浙江，T16；2021海南，T10；2020全国Ⅲ，T13；2020天津，T8；2019江苏，T8结合物质结构推断2023辽宁，T9；2021广东，T13；2021湖北，T8；2021辽宁，T14；2020全国Ⅱ，T13；2019全国Ⅰ，T13命题分析预测1.元素“位—构—性”推断主要考查元素周期表、原子结构、元素周期律及相关物质的性质等，在高考中出现的频率较高。

2.2025年高考会更加灵活地结合典型物质的结构特点、重要用途及原子结构等进行元素“位—构—性”的综合推断的考查，试题常将必修第一册和选择性必修2相关知识融合，考查物质性质、原子半径、电负性、电离能等的递变规律，体现对宏观辨识与微观探析化学学科核心素养的考查考点1结合原子结构和元素周期表结构推断1.结合元素周期表结构推断的思维模型（1）依据原子结构特点推断原子最外层电子数（N ） 3≤N ＜8，元素属于ⅢA 族～ⅦA 族；N ＝1或2，元素属于ⅠA 族、ⅡA 族、副族（Pd 除外）、0族（氦）；N ＝8，元素属于0族（He 除外）；N ＞次外层电子数，元素属于第二周期（Li 、Be 除外）“阴三阳四”规律某元素对应简单离子的最外层电子数与次外层电子数相等，若为阴离子，则该元素位于第三周期；若为阳离子，则该元素位于第四周期“阴上阳下”规律电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期；若电性不同，则阳离子对应元素位于阴离子对应元素的下一周期（2）依据元素在周期表中的相对位置推断直接相邻的“┳”型、“┻”型、“╋”型相对位置关系 ① ②③注：Z 为某元素的原子序数“对角线”规则有些元素在周期表中虽然既非同周期，又非同主族，但其单质与同类化合物的化学性质却很相似，如Li 和Mg 、Be 和Al 等2.元素周期表结构与元素性质的关系研透高考明确方向命题点1 结合原子结构进行推断1.[2023湖南]日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W 3（ZX 4）2·WY 2。

高考化学复习——“位、构、性”关系的考查

高考化学复习——“位、构、性”关系的考查这类题目往往将元素化合物知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来，综合性较强，难度较大，解题的关键是正确推断元素，常用的主要方法有：1．原子或离子结构示意图。

2．元素主要化合价的特征关系。

3．原子半径的递变规律。

4．元素周期表中短周期的特殊结构。

如：①元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族左侧无元素分布；②He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。

利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。

如：已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置关系如图：5．部分元素及其化合物的特性(1)形成化合物种类最多的元素或对应单质是自然界中硬度最大的物质的元素：C。

(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。

(3)地壳中含量最多的元素或简单氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。

(4)地壳中含量最多的金属元素：Al。

(5)最活泼的非金属元素或无正化合价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。

(6)最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素：Cs。

(7)焰色反应呈黄色的元素：Na。

焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素：K。

(8)单质密度最小的元素：H。

单质密度最小的金属元素：Li。

(9)常温下单质呈液态的非金属元素：Br。

常温下单质呈液态的金属元素：Hg。

(10)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。

(11)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素：N。

元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应的元素：S。

2020版高考总复习：18-3 元素“位—构—性”之间的关系及应用

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经典品质/超越梦想
高考总复习/新课标版化学
(2)性质与位置互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，根据元素性质可以推知元素在周期表中的位置，根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质。
知识梳理
基础自测
考向探究好题冲关
高考真题演练
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经典品质/超越梦想
高考总复习/新课标版化学
高考总复习/新课标版
化学
经典品质/超越梦想
经典品质/超越梦想
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05 物质结构元素周期律
第18讲元素周期表元素周期律
考点三元素“位—构—性”之间的关系及应用
知识梳理
基础自测
考向探究好题冲关
高考真题演练
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1．同一元素的“位、构、性”关系可表示如下：
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经典品质/超越梦想 (1)结构与位置互推
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(3)结构与性质互推 ①最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要原因。 ②原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。 ③同主族元素最外层电子数相同，性质相似。 (4)周期表中的“序、层”规律和“序、价”规律
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高考化学小题保分训练(20) 元素“位—构—性”的关系及应用

小题保分训练(20) 元素“位—构—性”的关系及应用1．已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中X、T同主族，X与Y形成的气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，W是一种重要的半导体材料。

下列说法正确的是()A．原子半径：X<Y<Z<TB．Y元素的含氧酸都属于强酸C．Z、T和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性D．元素Z、T组成的化合物中阴、阳离子个数之比为2:12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，经常在食品包装袋中充入Y的单质气体延缓食品的腐败，由X、W形成的一种化合物与Z、W形成的一种化合物反应，生成淡黄色固体。

下列说法正确的是() A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)B．上述四种元素可以形成阴、阳离子数之比为1：1的离子化合物C．气态氢化物的稳定性：Y>ZD．单质沸点：X>Y>Z3．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大。

W原子最外层电子数等于其电子层数的3倍；W和X 能形成两种离子化合物；Z的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸；向Z的氢化物的水溶液中逐滴滴入XYW2溶液至过量，开始没有沉淀，后逐渐产生白色沉淀。

下列推断正确的是()A．简单离子半径：X>Y>Z>W B．最高价氧化物对应水化物的碱性：X<YC．工业电解XZ的饱和溶液可得到Z的单质D．向X2W2中加入YZ3溶液一定不产生沉淀4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。

下列说法正确的是()A．原子半径：X<Y<Z<W B．W的最高价氧化物对应水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物5．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

2019年高考化学全国一轮复习突破全国卷专题讲座：元素“位-构-性”的关系及应用

突破全国卷专题讲座(五)元素“位－构－性”的关系及应用元素原子的核外电子排布，决定元素在周期表中的位置，也决定了元素的性质；元素在周期表中的位置，以及元素的性质，可以反映出原子的核外电子排布。

根据元素周期律中元素的性质递变规律，可以从元素的性质推断元素的位置，根据元素在周期表中的位置和元素周期律，可以推测元素的性质。

元素周期表中“位—构—性”的关系及应用主要以元素推断题的形式考查，在考查“位—构—性”的关系的同时，还考查利用物质结构和性质进行综合推断的能力。

该类题目综合性强，难度较大。

需要掌握短周期所有元素的结构特点，它们在元素周期表中的位置和性质以及它们形成的化合物的性质，在此基础上综合分析，得到答案。

在高考中，涉及元素“位－构－性”的关系及应用，主要有以下几种考查形式：一、元素在周期表中的位置推断1．根据核外电子的排布规律(1)最外层电子规律某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。

若为阳离子，则位于第四周期。

(3)“阴上阳下”规律电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。

短周期元素A 、B 、C 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，A 与C 在周期表中位置上下相邻，B 原子最外层电子数等于A 原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是( )A ．A 与C 可形成共价化合物B ．A 的氢化物的稳定性大于C 的氢化物的稳定性C ．原子半径A ＜B ＜CD ．C 元素组成的单质可与NaOH 反应并放出H 2[解析] A 与C 在周期表中位置上下相邻，即A 、C 同主族，则A 在第二周期，B 原子最外层电子数等于A 原子次外层电子数，B 为镁，据A 、B 、C 三原子的最外层电子数之和为10，则A 为碳，C 为硅。

A 与C 可形成共价化合物SiC ；CH 4的稳定性大于SiH 4；原子半径B ＞C ＞A 。

高考化学复习题型五元素周期表中“位—构—性”三者关系的综合分析与判断.docx

高中化学学习材料唐玲出品题型五元素周期表中“位—构—性”三者关系的综合分析与判断通关演练(建议完成时间：20分钟)1．(2013·广州二模)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。

甲的最高价氧化物与乙的气态氢化物同时通入水中，得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。

丙位于第ⅠA族，丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则( )。

由于氮的非金属性强于磷，所以NH3的稳定性强于PH3，故A错误。

同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故C的原子半径大于N，B错误。

氧化钠和过氧化钠都是离子化合物，C正确。

硝酸是强酸，磷酸是中强酸，碳酸是弱酸，即酸性：硝酸>磷酸>碳酸，D错误。

答案 C2．四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是大气污染物。

下列有关判断正确的是( )。

答案 D3.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列判断正确的是( )。

A．原子半径：丙<丁<戊B．金属性：甲>丙C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D．最外层电子数：甲>乙解析本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生对元素周期律的理解和应用能力。

2022高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第3讲元素周期表中“位-构-性”关系及应用训练含解析

元素周期表中“位－构－性”关系及应用1．(2021·江苏苏州调研)如表为元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正价与最低负价的代数和为4,下列叙述正确的是( )A．原子半径：W<X<YB．元素的非金属性：X>Z>YC．氢化物的热稳定性：W<XD．氧化物对应水化物的酸性：Y<ZB[根据Y元素最高正价与最低负价的代数和为4及在元素周期表中的位置，可推知Y 为S，则X为O，W和Z分别为N和Cl。

原子半径：r(O)<r(N)<r(S)，A项错误；非金属性：O>Cl>S，B项正确；虽然非金属性：O>N，但没有指出是否为最简单的气态氢化物，故无法比较氢化物的热稳定性，C项错误；根据非金属性：Cl>S，只能比较其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而D项没有说明是否为最高价氧化物对应的水化物，故无法判断，D项错误。

]2．(2020·北京顺义区二模)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。

X与Z最外层电子数相同，X2－和Y＋的电子层结构相同，Y的原子半径在短周期主族元素原子中最大。

下列说法正确的是( )A．原子半径：Z＞WB．还原性：X2－＞Z2－C．最高价氧化物的水化物酸性：Z＞WD．X、Y、Z形成的化合物水溶液一定显中性A[短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y的原子半径在短周期主族元素原子中最大，则Y是Na；X2－和Y＋的电子层结构相同，且X的原子序数小于Y，则X是O；X和Z最外层电子数相同，且Z的原子序数大于X，则Z是S；W的原子序数大于Z(S)，则W 是Cl。

原子半径：S＞Cl，A项正确；元素的非金属性：O＞S，则单质的氧化性：O2＞S，故阴离子的还原性：O2－＜S2－，B项错误；元素的非金属性：S＜Cl，则最高价氧化物的水化物酸性：H2SO4＜HClO4，C项错误；O、Na、S元素形成的常见化合物有Na2SO3、Na2SO4等，其中Na2SO3发生水解而使水溶液呈碱性，D项错误。

高考化学_【五年高考真题】专题：“位—构—性”的综合应用

专题18 “位-构-性”的综合应用（满分60分时间25分钟）姓名：班级：得分：1．【2015山东理综化学】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知YW的原子充数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）Y ZX WA．原子半径：X<Y<ZB．气态氢化物的稳定性：X>ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W【答案】C考点：本题通过元素的推断以及元素、物质性质的比较和推测，考查了原子结构、元素周期律及和元素周期表、原子半径大小的比较、离子化合物的判断，以及考生对这些基础知识和规律的应用。

2．【2015浙江理综化学】右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。

下列说法正确的是（）A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力XY Z WTD．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性【答案】D考点：本题主要是考查位置、结构与性质、元素周期表与元素周期律，涉及O、S、Si、P、As等五种元素。

考查的知识点有原子半径半径、氢化物稳定性、S 的存在、晶体类型及作用力、氧化还原反应、元素周期表的应用等3．【2013年高考福建卷第9题】四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。

下列说法不正确．．．的是（）A．原子半径Z<MB．Y的最离价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族【答案】B【解析】试题分析：因为为短周期，故为第二、三两周期，又M为金属，可以确定M、X、Y、Z分别为Al、Si、N、O。

第四章第二节微专题5 “位—构—性”与元素的综合推断

微专题5“位—构—性”与元素的综合推断1．元素“位—构—性”关系元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，而根据元素的原子结构又可推测它在元素周期表中的位置和性质，三者之间的关系如图所示。

2．元素“位—构—性”关系在解题中的应用1．(2022·佛山高一质检)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z位于同一主族，Z与冷水反应生成X的单质，X、Y、Z的原子序数之和为20，W的最外层电子数比次外层少2个。

下列说法正确的是()A．Y和X形成的化合物液态时只有水B．简单气态氢化物的稳定性：W>YC．简单离子半径大小：Y>ZD．X和W形成的化合物中，各原子均为8电子稳定结构2．(2022·陕西长安一中高一期中)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。

下列关系错误的是()A．简单气态氢化物沸点：X>WB．氧化物对应水化物的酸性：Z＞WC．Y的氧化物具有两性D．简单离子的半径：Y＜X3.(2022·天津高一期末)短周期元素a、b、c、d在元素周期表中的位置如图所示。

下列叙述错误的是()A．a与c属于同一主族，化学性质相似B．a的单质可与b的单质剧烈化合C．原子半径：c＞d＞bD．b下一周期的同主族元素的单质分别可与a、c、d的单质发生化合反应4．(2020·全国卷Ⅰ，11)1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核42He)轰击金属原子W Z X，得到核素30Z＋2Y，开创了人造放射性核素的先河：W Z X＋42He―→30Z＋2Y＋10n。

其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。

下列叙述正确的是()A.W Z X的相对原子质量为26B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半径小于Y的D．Y仅有一种含氧酸5.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。

m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q为一元强碱，q、s的焰色均呈黄色。

《3年高考2年模拟》2022课标版高中化学一轮复习微专题5 “位—构—性”之间的关系及推断(1)

微专题5 “位—构—性”之间的关系及推断元素周期律及其应用是高考的热点,主要利用“位—构—性”的关系考查元素推断及元素化合物的性质,结合元素周期律考查元素的金属性及非金属性强弱、微粒半径、最高价氧化物对应水化物酸碱性的比较、简单氢化物的稳定性和元素周期表的结构,以及常见元素单质和化合物的性质特点,以选择题型为主,也偶尔会在反应原理大题上出现。

该题目近年来考查形式显得更加多元化,如2019年全国Ⅰ卷中,利用新物质的结构进行推断,2020年全国Ⅰ卷更是以物理知识作为背景,给人一种耳目一新的感觉。

预测对元素周期律及其应用的考查,应该会继续以紧靠实际学术的探索情境为背景,以常规的选项为考查热点进行。

◆典型案例例 (2020课标Ⅰ,11,6分)1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核 24He)轰击金属原子 W Z X,得到核素 Z+230Y,开创了人造放射性核素的先河:Z W X +24HeY +01n其中元素X 、Y 的最外层电子数之和为8。

下列叙述正确的是( ) A .Z W X 的相对原子质量为26 B.X 、Y 均可形成三氯化物 C.X 的原子半径小于Y 的 D.Y 仅有一种含氧酸答案 B 依据质量数守恒得W +4=30+1,推出W =27。

再结合X 、Y 的最外层电子数之和为8,X 为金属元素,可推出X 的核电荷数为13,故X 为Al;Y 的核电荷数为15,故Y 为P 。

A 项,1个 W Z X 原子的质量未知,无法求算其相对原子质量,错误;B 项,铝元素和氯元素可以形成三氯化铝,磷元素可以和氯元素形成三氯化磷,正确;C 项,原子半径:Al>P,错误;D 项,磷元素可以形成H 3PO 2、H 3PO 3、H 3PO 4等含氧酸,错误。

规律方法该题题干跟以往的情境不同,别出心裁,以核反应为素材,情境新,陌生度高,提高了试题的难度。

这类题应当利用核反应两个守恒:质量数守恒和电荷数守恒分析,推出元素,进行解答。