人教版高中化学选修4第三章测试题(经典含解析)

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人教版高中化学选修4练习：第三章检测题含答案

答案：B 6．t ℃时，水的离子积为 KW，该温度下将 a mol·L－1 的一元酸 HA 与 b mol·L－1 的一元碱 BOH 等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( ) A．混合液中 c(H＋)＝ KW B．混合液的 pH＝7 C．a＝b D．混合液中 c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)
A．a 点所示溶液中 c(Na＋)>c(A—)>c(H＋)>c(HA)
B．a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH＝7 时，c(Na＋)＝c(A—)＋c(HA)
D．b 点所示溶液中 c(A—)>c(HA)
答案：D
11．下列与盐类水解有关的叙述不正确的是( )
A．对于 0.1 mol·L－1Na2SO3 溶液，升高温度，溶液碱性增强 B．在 NH4Cl 溶液中加入镁条会产生气泡 C．直接加热蒸干 MgCl2、Al(NO3)3、Fe2(SO4)3 三种物质的溶液，均不能得到原溶质
(3)25 ℃时，pH＝3 的醋酸和 pH＝11 的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，请写出溶
液中离子浓度间的一个等式： ____________________。 (4)25 ℃时，将 m mol·L－1 的醋酸和 n mol·L－1 的氢氧化钠溶
温度下银离子浓度由大到小的顺序是________(填写序号)；②中氯离子的浓度为________ mol·L－1。
解析：(1)(NH4)2SO4 溶液中 NH ＋4 水解使溶液呈酸性； (2)NaHCO3 溶液的电离程度小于其水解程度，故溶液显碱性； (3)抑制 FeCl3 水解常加入盐酸，Fe3＋与 HCO －3 可发生双水解反应；
第三章检测题

高二化学人教版选修四第三章测试题

选修四第三章测试题2019-10-29一、单选题1．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。

下列选项正确的是( )A．a点所示的溶液中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)B．b点所示的溶液中c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)＞c(ClO－)C．c点所示的溶液中c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)D．d点所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)2．下列说法正确的是()A．用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的化学方程式为：MgCl2·6H2O MgCl2＋6H2OB．根据表中提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)C．常温下，将pH＝2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一D．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数K sp＝c(Ba2＋)·c(SO)，则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d点变到c点3．常温下，将一定浓度的HA溶液和HB溶液分别与0.10 mol/L的NaOH溶液等体积混合，实验记录如下表：混合后的溶液加入的酸酸的浓度(mol/L)混合后溶液的pH①HA 0.10 8.7②HB 0.12 2下列说法中正确的是()A．HA是强酸，HB是弱酸B．升高温度，溶液②中增大C．溶液①中离子浓度的关系：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)D．溶液②中离子浓度的关系：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(B－)＝0.12 mol/L4．下列各组数据中，其比值为2∶1的是()A．氨水与(NH4)2SO4溶液混合后pH＝7的溶液中，[NH＋4]∶[SO2－4]B．相同温度下，0.2 mol·L－1乙酸溶液与0.1 mol·L－1乙酸溶液中，[H＋]之比C．Na2CO3溶液中，[Na＋]∶[CO2－3]D．pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝12的KOH溶液中，c[Ba(OH)2]∶c(KOH)5．关于FeCl3进行的实验，下列预测正确的是( )选项实验预测A 蒸发FeCl3溶液得到FeCl3固体B 在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉一定有H2产生且有Cu析出C 用FeCl3固体溶于水配制饱和溶液会有Fe(OH)3沉淀产生D 在FeCl3溶液中加入KHCO3溶液有CO2产生，但无Fe(OH)3沉淀生成6．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－△H＞0，下列叙述正确的是（）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B.向水中加入少量固体亚硫酸氢钠，c（H＋）增大，水的电离程度增大C.由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液pH一定为12D.将水加热，K w增大，pH减小7．下列叙述正确的是A．0.1 mol • L-1pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)B．常温下，PH=2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离出的c(H+)不相等C．常温下将浓度为0.1 mol·L-1的HF溶液加水不断稀释，溶液中c(H+)/c(HF)的值始终保持增大D．常温下0.1 mol·L-1的下列溶液①NH4Fe(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中：c(NH4+)由大到小的顺序是：②>①>④>③8．常温下分别向20.00mL0.1000mol·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.1000mol·L－1的盐酸，溶液pH 与加入盐酸体积的变化关系如图所示。

人教版高中化学选修四-第3章单元测试

高二化学选修4（人教版）第三章单元测试可能用到相对原子质量：Cu:64;S:32;O:16;K:39;Cr:52;Ca:40;H:1一、选择题（每小题只有一选项符合题意,每小题3分共30分）1、下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A 酸碱指示剂B pH计C 精密pH试纸D 广泛pH试纸2、25 ℃时,水的电离达到平衡：H 2O H＋+ OH－；ΔH > 0 ,下列叙述正确的是A．向水中加人稀氨水,平衡逆向移动,c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠,c（H＋）增大,K w不变C．向水中加人少量固体CH3COONa ,平衡逆向移动,c（H＋）降低D．将水加热,K w增大,pH不变3、0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于A．5.6B．7.0C．8.4D．13.04、下列过程或现象与盐类水解无关的是A 纯碱溶液去油污B 铁在潮湿的环境下生锈C 加热氯化铁溶液颜色变深D 浓硫化钠溶液有臭味5、用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示白醋的pH为2~36、物质的量浓度相同时,下列既能跟ＮａＯＨ溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中ｐＨ最大的是Ａ．Na2CO3溶液Ｂ．NH4HCO3溶液Ｃ．NaHCO3溶液Ｄ．NaHSO4溶液7、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH＝3的两溶液稀释100倍,pH都为5D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐,c(H＋)均明显减小8、向存在大量Na+、C l－的溶液中通入足量的NH3后,该溶液中还可能大量存在的离于组是A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－9、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol·L－1,下列说法正确的是A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后,pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②10、在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中,一定能大量共存的离子组是①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤二、选择题（每小题有1~2个选项符合题意,每小题4分共40分）11、室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐故和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11 的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合12、在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后,下列关系式中正确的是A．c (Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)13、草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性。

选修4 人教版第三中学化学全中学化学检测题100分

选修4 人教版第三章全章检测题（100分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）Ａ．CH3COOH Ｂ．Cl2 Ｃ．NH4HCO3Ｄ．NH3答案D2、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）Ａ．甲酸以任意比与水互溶Ｂ．0.1 mol·L—1甲酸溶液的c（H＋）＝10—3mol·L—1Ｃ．10 mL 1 mol·L—1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L—1 NaOH溶液完全反应Ｄ．甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱答案B3.下列有关盐类水解的说法不正确的是（）Ａ．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡Ｂ．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程Ｃ．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性Ｄ．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH—结合生成了NaOH答案4.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH—ΔH＞0，下列叙述正确的是（）Ａ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH—）降低Ｂ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，K w不变Ｃ．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c（H＋）降低Ｄ．将水加热，K w增大，c（H＋）不变答案B5关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是A．溶质水解反应：HCO3- ＋H2O H3O＋＋CO32—B．离子浓度关系：c（Na＋）＋c（H＋）=c（OH—）＋c（HCO3—）＋c（CO32—）C．微粒浓度关系：c（Na＋）>c（HCO3—） >c（H2CO3）>c（CO32—）D．微粒浓度关系：c（Na＋）=2[c（H2CO3）＋c（HCO3—）＋c（CO32—）]答案：C6..下列事实：①NaHSO4溶液呈酸性；②长期使用化肥（NH4）2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；④NaHS溶液中c（H2S）＞c（S2—）；⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；⑥加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。

人教版高中化学选修4第三章第一节弱电解质的电离(解析版)

人教版高中化学选修4第三章第一节弱电解质的电离（解析版）第三章第一节弱电解质的电离课后巩固一、单选题（本大题共12小题，共48分）1.下列属于强电解质的是()A. 硫酸钡B. 食盐水C. 二氧化硅D. 醋酸【答案】A【解析】【分析】本题考查强电解质的判断，为高考常见题型，把握物质类别、电离程度为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

【解答】A.硫酸钡熔融状态下能完全电离，且溶于水的部分也能完全电离，为强电解质，故A 选；B.食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；C.二氧化硅不能电离是非电解质，故C不选；D.醋酸在水溶液中部分电离属于弱电解质，故D不选；故选A。

2.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是()A. 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B. CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故C aCO3是弱电解质C. HF的水溶液中既有H+、F−，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质D. 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液【答案】C【解析】A.氯气是单质，不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B.碳酸钙在熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故B错误；C.HF的水溶液中既有H+、F−，又有大量的HF分子，说明HF只能部分电离，因此HF 是弱电解质，故C正确；D.导电能力与溶液中离子浓度大小以及离子所带电荷数有关，与电解质强弱没有必然关系，如硫酸钡形成的溶液导电性较弱，但是硫酸钡是强电解质，故D错误。

故选C。

3.下列电离方程式中，正确的是()A. Ca(OH)2=Ca2++2(OH)−B. FeCl2=Fe2++3Cl−C. H2SO4=H2++SO42−D. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42−【答案】D【解析】A.氢氧化钙属于强电解质，完全电离：Ca(OH)2=Ca2++2OH−，故A错误；B.氯化亚铁属于强电解质，完全电离：FeCl2=Fe2++2Cl−，故B错误；C.硫酸属于强电解质，完全电离：H2SO4=2H++SO42−，故C错误；D.硫酸铝完全电离，该电离方程式书写正确，故D正确。

人教版高中化学选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡(解析版)

人教版高中化学选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡（解析版）1 / 11第第第第第第第第第第第第第第第第课后巩固一、单选题（本大题共12小题，共60分）1. 在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)⇌Mg 2+(aq)+2OH −(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg 2+)不变，可采取的措施是( )A. 加MgCl 2B. 加H 2OC. 加NaOHD. 加HCl【答案】B 【解析】【分析】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意从平衡移动的角度解答该题。

【解答】A.加入MgCl 2，增大了c(Mg 2+)，使溶解平衡逆向移动，Mg(OH)2固体的量增加，故A 错误；B.加入适量水，使溶解平衡正向移动，Mg(OH)2固体的量减少，由于仍是Mg(OH)2的饱和溶液，所以c(Mg 2+)不变，故B 正确；C.加入NaOH ，增大了c(OH −)，使溶解平衡逆向移动，Mg(OH)2固体的量增加，c(Mg 2+)减小，故C 错误；D.加HCl ，消耗了氢氧根离子，使溶解平衡正向移动，Mg(OH)2固体的质量减少，c(Mg 2+)增加，故D 错误；故选：B 。

2. 某温度下向含AgCl 固体的AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是( ) A. AgCl 的溶解度、K sp 均减小 B. AgCl 的溶解度、K sp 均不变C. AgCl 的溶解度减小、K sp 不变D. AgCl 的溶解度不变、K sp 减小【答案】C 【解析】【分析】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握离子浓度对平衡移动的影响、K sp 的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意K sp 与温度有关，题目难度不大。

【解答】AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸，c(Cl −)增大，导致AgCl(s)⇌Ag +(aq)+Cl −(aq)逆向移动，则AgCl 的溶解度减小，且温度不变，则K sp 不变，故C 正确。

高二化学选修4第三章测试题

高二化学选修4第三章测试题一、选择题1．下列溶液中酸性最强室温的是（）A．[H+]=10—4mol/L B．[OH—]=10—14 C．pH=10 D．pH=12、下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液3、为了配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：（）①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④NaOHA．①② B．③ C．③④ D．④4、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定等于7的是（）A. pH=3的亚硫酸和pH=11的Ba(OH)2溶液B. pH=3的盐酸和pH=11的氨水C. pH=3的硫酸和pH=11的KOHD. pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液5、下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④6、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（）A. X＝Y＝ZB.X＞Y＝ZC.X＜Y＝ZD.X＝Y＜Z7、0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)8、常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于（）A．2×10-12mol/L B.1/2（10-9+10-12）mol/L C.（10-9+10-12）mol/L D.1/2（10-5+10-2）9、pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为（）A．9:1 B．1:11 C．1:9 D．11:110、将pH＝3的硫酸溶液和pH＝12的氢氧化钠溶液混和，若使混和后溶液的pH＝7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是（）A.1︰20B.1︰10C.20︰1D.10︰111、25℃时，向V mL pH = a的盐酸中，滴加10V mL pH = b的NaOH溶液，所得溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a + b的值是（）A. 15B. 14C. 13D. 不能确定12．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a(HCN)＝6.2×10-10mol/L、K a(HF)＝6.8×10-4 mol/L、K a(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、K a(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。

新课标人教版高中化学选修4第三章测试题

新课标人教版高中化学选修4测试题第三章综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．在100 ℃时，水的离子积等于1.0×10－12，若该温度下某溶液中的c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，则该溶液()A．呈碱性B．呈酸性C．呈中性D．c(H＋)＝c(OH－)2．下列叙述正确的是()A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7C．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)3．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。

下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动C．升高温度，c(HCO－3)c(CO2－3)减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小4．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－D．0.1 mol/L FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－45．H2S水溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。

若向H2S溶液中()A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小6.一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。

人教版高中化学选修四高二化学第三章测试 .doc

高中化学学习材料唐玲出品高二化学选修4 第三章测试本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

共150分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷(选择题共88分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）1、关于强、弱电解质的叙述不正确的是（）A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电2、下列电离方程式中，正确的是（）A、CH3COOH = CH3COO- + H+B、NaOH = Na+ + OH-C、KClO3K+ + ClO3-D、BaSO4 = Ba2+ + S2- +4O2-3、下列化合物属于弱电解质的是（）A. HClO4B. Ba(OH)2C. CO2D. HF4、在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是（）A. 0.5mol/L的HClB. 0.5mol/L的CH3COOHC. 蒸馏水D. 0.5mol/L的氨水5、用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是（）A.c(CH3COOH)B. c(H+)C. c(OH－)D. c(CH3COO－)6、同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。

下列叙述中正确的是（）A. HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同B. HCl、HNO3中放出H2的量相等C. HCl、CH3COOH中放出H2的量相等D. H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等7、100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+ 浓度为1×10-7mol/L则该溶液是（）A. 酸性B. 碱性C. 中性D. 无法判断8、pH值相同的下列溶液，其物质的量浓度最大的是（）A. HClB. H2SO4C. CH3COOHD. H3PO49、250C时，某溶液中由水电离出的c（OH—）=1×10—13 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A. NH4+ 、Fe3+ 、SO42—、Cl—B. CO32—、PO43—、K+ 、Na+C. Na+ 、SO42—、NO3—、Cl—D. HPO42—、Na+ 、 HSO3—、K+10、把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。

高中化学选修4第三章测试题

高中化学选修 4 第三章测试题、选择题：(本题包括16 小题，共48分)1水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是( )A • 1 X 10-14 B . 55.6 X 107 C . 107D. 55.62. 下列溶液一定是碱性的是 ( ) A . pH = 8的某电解质的溶液- -7 - - +B. c(OH ) > 1 X 10 mol/L C .溶液中含有OH D .溶液中c(OH )> c(H )3. 已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a(HCN) = 6.2X 10-10mol/L、K a(HF) = 6.8X 10-4-5 -6mol/L、K a(CH3COOH) = 1.8X 10- mol/L、K a(HNO2)= 6.4X 10- mol/L。

物质的量浓度都为0.1 mol/L 的下列溶液中，pH 最小的是 ( )A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2 4. 0.1 mol/L K 2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是( )A .加入少量盐酸B .力口KOH固体C.加水 D .加热5．在已达到电离平衡的0.1 mol/L 的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是( )A .加少量盐酸 B .加热C.加少量醋酸钠晶体 D .加少量水6.将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。

各溶液中Ba2+的浓度最小的为( )A . 10 mL 0.2 mol/LNa 2CO3 溶液 B . 40 mL 水C 50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D 100 mL 0.01 mol/L 盐酸7 下列有关滴定操作的顺序正确的是( )① 检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作A ①③②④⑤⑥B ①②③④⑤⑥C ②③①④⑤⑥D ④⑤①②③⑥8.要使K2S溶液中[K+]/[S2-]的比值变小，可加入的物质是()A 适量盐酸B 适量NaOH 溶液C 适量KOH 溶液D 适量KHS 溶液9.在Ca(OH) 2 ( K sp=5.5X0-6)、Mg(OH) 2 ( K sp=1.2X10-11)、AgCl ( K sp=1.56 X10-10)三种物质中，下列说法正确的是() A . Mg(OH) 2的溶解度最小 B . Ca(OH)2的溶解度最小C．AgCl 的溶解度最小 D ．同下Ksp 越大的溶解度也越大如下，则其中不可能的是( )A .c(Cl -) > c(NH 4+) > c(H +)>c(OH -) B . c(Cl -)= c(NH 4+)- + - + - + + -C c(OH -)>c(H +)>c(Cl -)>c(NH 4+) D c(Cl -)>c(H +)>c(NH 4+)>c(OH -) 12 .对溶液中的离子反应，有以下的说法：①不可能是氧化还原反应，②一般都是可逆反应，③只是复10．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，A . pH=3 的 HNO 3 跟 pH=11 的 KOH C ．pH=3 硫酸跟 pH=11 的 NaOH11．已知某溶液中存在 OH -、 H +、 NH +、 pH 一定少于 7 的是( )B ．pH=3 的盐酸跟 pH=11 的氨水D ．pH=3 的醋酸跟 pH=11 的 Ba(OH)2四种离子。

人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)

第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．在25℃时，将a mol/L 的氨水与0.01 mol/L 的HCl 溶液等体积混合，反应后溶液呈中性，下列说法不正确的是（忽略溶液混合后体积的变化）（）A ．此时水的电离程度最大B ．溶液中c （NH ＋4）＝c （Cl －）C ．此时溶液中NH 3·H 2O 的物质的量浓度为12（a －0.01）mol/L D ．用含a 的代数式表示NH 3·H 2O 的电离常数K b ＝10－9a －0.012．《天工开物》中记载：“象牙色，栌木煎水薄染；金黄色，栌木煎水染，复用麻蒿灰淋，碱水漂”。

下列说法错误的是（）A ．我国古代染色工匠凭借经验进行调色，以达到染色的目的B ．上述记载内容说明酸碱介质改变时可能发生化学平衡的移动C ．植物染料色素（栌木中的黄木素）具有酸碱指示剂的性质D ．植物染料色素（栌木中的黄木素）难溶于水和有机溶剂3．25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋＋ OH －，下列叙述正确的是（）A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH －)降低B ．向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c(H ＋)降低C ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H ＋)增大，K w 不变D ．将水加热，K w 增大，pH 不变4．下列溶液肯定显酸性的是（）A ．含H +的溶液B ．c(H +)=1×10－7mol·L －1C ．pH<7的溶液D ．c(OH -)<c(H +)的溶液5．下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )A ．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B ．在含有BaSO 4沉淀的溶液中加入Na 2SO 4固体，c(Ba 2＋)增大C ．常温下，同浓度的Na 2S 与NaHS 溶液相比，Na 2S 溶液的pH 小D ．在CH 3COONa 溶液中加入适量CH 3COOH ，可使c(Na ＋)= c(CH 3COO －)6．下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是（）选项实验现象结论 A 在Na 2S 溶液中滴加新制氯水产生浅黄色沉证明氯的非金属性比硫的A．A B．B C．C D．D7．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使CH3COOH的电离程度增大，可以采取的措施是（）①加少量CH3COONa固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水．A．①② B．①③ C．③④ D．②④8．已知K sp (CaC2O4)=4.0⨯10－9，若在c(Ca2＋)=0.020mol·L－1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c(C2O42－)最小应为（）A．4.0⨯10－9mol·L－1 B．2.0⨯10－7mol·L－1 C．2.0⨯10－9mol·L－1 D．8.0⨯10－11mol·L－19．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）①醋酸与水以任意比例互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1 mol·L－1醋酸的pH比盐酸pH大⑤在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果⑥0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝2 ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速率慢⑧CH3COOK溶液能使酚酞试液变红色A．②④⑥⑧ B．③④⑥⑦ C．④⑤⑥⑧ D．③⑥⑦⑧10．常温下，在新制氯水中滴加NaOH 溶液,溶液中水电离出来的c水(H+)的对数与NaOH 溶液体积之间的关系如图所示。

人教版高中化学选修4练习：第三章第一节弱电解质的电离 Word版含答案

第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离1．下列物质中，属于弱电解质的是()A．氯化氢B．氢氧化钠C．一水合氨D．酒精解析：氯化氢、NaOH为强电解质，酒精为非电解质，NH3·H2O 为弱电解质。

答案：C2．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是() A．溶液呈电中性B．溶液中无CH3COOH分子C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)解析：溶液中存在的电离平衡有：CH3COOH CH3COO－＋H＋，H2O H＋＋OH－，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A错；CH3COOH是弱电解质，溶液中一定存在CH3COOH分子，B错；依据电离方程式，不论是否达到平衡，都有c(H＋)>c(CH3COO－)，所以D错；氢离子浓度恒定不变时，电离达到平衡，所以C正确。

答案：C3．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－。

加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是() A．NaCl B．CH3COONaC．Na2CO3D．NaOH解析：加入Na2CO3、NaOH能与H＋反应，使平衡正向移动；加入CH3COONa，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动。

答案：B4．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：A．HCN B．HFC．CH3COOH D．HNO2解析：一元弱酸的电离常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产生的c(H＋)越大。

答案：B5．在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的锌粒，然后向两试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。

填写下列空白：(1)a、b两支试管中的现象：相同点是__________；不同点是__________；原因是________________________________________。

(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V(a)________V(b)；反应完毕后生成气体的总体积是V(a)________V(b)，原因是___________________________________。

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高中化学选修 4 第三章测试题一、选择题：16 小题，共 48 分）（本题包括1．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n 个水分子中只有 1 个水分子发生了电离，则n 的值是（）A ．1× 10-14 B ． 55.6× 107 C． 107 D． 55.62．下列溶液一定是碱性的是（） A ． pH＝ 8 的某电解质的溶液B． c(OH -)＞1× 10-7mol/L C．溶液中含有OH - D ．溶液中 c(OH -)＞ c(H +)3．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a(HCN) ＝ 6.2× 10-10 mol/L 、 K a (HF) ＝ 6.8× 10-4 mol/L 、 K a(CH 3COOH) ＝ 1.8× 10-5 mol/L 、 K a (HNO 2)＝6.4× 10-6 mol/L 。

物质的量浓度都为0.1 mol/L 的下列溶液中， pH 最小的是（）A ．HCN B ．CH 3COOH C．HF D．HNO 2 4． 0.1 mol/L K 2 CO3溶液中，若使c(CO32- )更接近0.1 mol/L ，可采取的措施是（）A ．加入少量盐酸B ．加 KOH 固体C．加水D．加热5．在已达到电离平衡的0.1 mol/L 的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的 pH 降低，应采取的措施是（） A ．加少量盐酸 B ．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加少量水6．将足量的 BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。

各溶液中Ba2+的浓度最小的为（） A ．10 mL 0 .2 mol/LNa 2CO3 溶液 B ． 40 mL 水C． 50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D．100 mL 0 .01 mol/L 盐酸7．下列有关滴定操作的顺序正确的是（）① 检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④ 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤ 取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作A ．①③②④⑤⑥B ．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥ D ．④⑤①②③⑥8．要使 K 2S 溶液中 [K +] ／ [S2- ]的比值变小，可加入的物质是（）A ．适量盐酸B ．适量 NaOH 溶液 C．适量 KOH 溶液 D ．适量 KHS 溶液9．在 Ca(OH) 2 sp=5.5×10 -6）、Mg(OH)2 sp=1.2×10-11）、AgCl （ Ksp-10）三种物质中，下列说（ K （ K =1 .56×10 法正确的是（） A ． Mg(OH) 2的溶解度最小 B ．Ca(OH) 2的溶解度最小C． AgCl 的溶解度最小D．同下 Ksp 越大的溶解度也越大10．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH 一定少于7 的是（）A ．pH=3 的 HNO 3跟 pH=11 的 KOH B． pH=3 的盐酸跟 pH=11 的氨水C． pH=3 硫酸跟 pH=11 的 NaOH D． pH=3 的醋酸跟 pH=11 的 Ba(OH) 211．已知某溶液中存在 OH -、 H +、NH 4+ 、 Cl - 四种离子。

人教版化学选修4-第三章章末综合检测及答案

章末综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．(2018·河南高二期末)水是最宝贵的资源之一。

下列表述正确的是( )A．4 ℃时，纯水的pH＝7B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小答案：C点拨：25℃时纯水的pH＝7，A错；升温，水的电离程度增加，c(OH－)和c(H＋)均增大，B错；水是弱电解质，电离的程度很小，纯水中主要存在形态是水分子，C对；水的离子积与温度有关，加入酸或碱均能抑制水的电离，但水的离子积不变，D错。

2．(2018·江苏高二检测)下列物质的水溶液中只存在一种分子的是( )A．NaF B．NaHSC．HNO3D．HClO答案：C3．下列溶液一定呈中性的是( )A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol/L的溶液C．使酚酞试液呈无色的溶液D．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液点拨：25 ℃时pH＝7的溶液才是中性，A错；酚酞的变色范围为8.2～10.0，酚酞是无色的溶液pH<8.2，不一定显中性，C错。

H2SO4与NaOH、HCl与Ba(OH)2等物质的量反应后所得溶液均不显中性。

答案：B4．(2018·浙江高二检测)下列溶液一定呈碱性的是( )A．pH＝8的某电解质溶液B．c(OH－)>1×10－7mol/LC．溶液中含有OH－D．溶液中c(OH－)>c(H＋)解析：溶液的酸碱性取决于c(OH－)和c(H＋)的相对大小，D正确；A、B未指明温度，错误；任何水溶液中均存在OH－，C项错误。

答案：D5．氨水中所含有的分子和离子有( )①NH＋4②H2O ③NH3④NH3·H2O ⑤H＋⑥OH－A．①②③ B．②③④⑤C．②③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥答案：D点拨：NH3溶于水大部分与H2O反应生成NH3·H2O。

人教版高中化学选修四第三章单元测验试卷(最新整理)

第三章单元测验试卷一、选择（每题3分，共54分）1.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 ( )　A．NH4Cl B．NH4HSO4　C．CH3COONH4 D． NH4 HCO32.将10ml 0.1 mol·Lˉ1氨水与6ml 0.2 mol·Lˉ1盐酸混合后，溶液中离子浓度关系正确的是 ( )A．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)＞c(H+)B．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)C．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ)D．c(H+)＞c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)3.有一元酸和一元碱两种溶液，其pH分别为2和12，两溶液等体积混合后的pH为 ( )A．一定大于7 B．一定小于7C．一定等于7 D．大于．小于．或等于7都有可能4.A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。

下列说法正确的是 ( )A．D溶液的pH<7 B．C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离C．溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体 D．溶液B进行焰色反应呈黄色5.(双选题)将0.2 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是( )A．c(HCN)＜c(CN－) B．c(Na＋)＞c(CN－)C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.1 mol/L6.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：下列判断不正确的是 ( )7.在25 ℃时，将pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝3的CH 3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 ( )8.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 ( )A. PH 试纸呈红色的溶液： NO 、Fe 2＋、Cl －、SO 42－－3B. AlCl 3溶液：Ba 2＋、AlO 2－、Cl －、Br －C.pH ＝12的溶液：Pb 2＋、Hg 2＋、S 2—、SO 2－4D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na ＋、K ＋、SO 、NO 3－2－49.将浓度0.1 mol·L －1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )A. c (H ＋)B. K a (HF)C. c(F -)/c(H +)D. c(H +)/c(HF)10.室温时，将浓度和体积分别为c 1、V 1的NaOH 溶液和c 2、V 2的CH 3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 ( )A ．若pH>7，则一定是c 1V 1＝c 2V 2B ．当pH ＝7时，若V 1＝V 2，则一定是c 2>c 1C ．在任何情况下都是c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －)D ．若V 1＝V 2，c 1＝c 2，则c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)＝c (Na ＋)11.某温度下，水的离子积常数K W ＝10－12。

高中化学选修4第三章测试卷

高中化学选修4第三章测试卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 Fe —56 Cu —64 Ag —1081、关于强、弱电解质的叙述不正确的是（）A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电2．下列说法中正确的是 ( )A ．如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的H +浓度也是醋酸中的两倍B ．将NaOH 溶液和氨水各稀释一倍，两者的OH -浓度均减小到原来的12C ．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸D ．弱电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强4．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)y(g)zC(g)+,平衡时测得A 的浓度为0.5mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A 的浓度降低为0.30mol/L 。

下列有关判断正确的是( )A ．X+Y<ZB ．平衡向正反应方向移动C ．B 的转化率降低了D ．C 的体积分数增大了①25℃时亚硝酸钠溶液的pH 大于7 ②用HNO 2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO 2溶液不与Na 2SO 4溶液反应 ④0.1mol·L －1HNO 2溶液的pH ＝2.1A ．①②③B ．②③④C ．①④D ．①②④5. 25 ℃时，0.1mol/L 稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y 可以是( )A ．溶液的pHB ．醋酸的电离平衡常数C ．溶液的导电能力D ．醋酸的电离程度6．下列水溶液一定呈中性的是( )A ．c (NH ＋4)＝c (Cl －)的NH 4Cl 溶液B ．c (H ＋)＝1.0×10－7mol·L －1的溶液C ．pH ＝7的溶液D ．室温下将pH ＝3的酸与pH ＝11的碱等体积混合后的溶液7．MOH 强碱溶液和等体积、等物质的量浓度的HA 弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 ( )A ．c(M )c(OH )c(A )c(H )+--+>>>B ．c(M )c(A )c(H )c(OH )+-+->>>C ．c(M )c(A )c(OH )c(H )+--+>>>D ．c(M )c(H )c(A )c(OH )++-->>>8．从植物花汁中提取的一种有机HIn ，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色) H ＋＋In －(黄色)，对上述平衡解释不正确的是( ) A ．升高温度平衡向正方向移动B ．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D．加入NaHSO4溶液平衡向正方向移动，溶液显黄色9．下列物质中，既可以利用化合反应制取，又可以利用溶液中的复分解反应制取的是()A．FeCl2B．Fe3O4 C．Al2S3D．CuS10．下列各组离子中能大量共存，且溶液为无色透明的是()A．K＋、Cu2＋、Cl－、AlO－2B．Na＋、Al3＋、NO－3、HCO－3C．Na＋、H＋、NO－3、SO2－4D．Ca2＋、Cl－、SO2－3、NH＋411．25℃时，将0. 23 g钠投入到100 g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100mL，则该溶液的pH为() A．1 B．13 C．12 D．1012．下列有关实验操作的说法错误的是()A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘13．向体积为V a的0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是()A．V a>V b时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)B．V a＝V b时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．V a<V b时：c(CH3COO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)D．V a与V b任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)14．已知25 ℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式Zn(OH)2ZnS AgCl Ag2S MgCO3Mg(OH)2溶度积5×10－17 2.5×10－22 1.8×10－10 6.3×10－50 6.8×10－6 1.8×10－11根据上表数据，判断下列化学方程式不．正确的是()A．2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2S B．MgCO3＋H2O===Mg(OH)2＋CO2↑C．ZnS＋2H2O===Zn(OH)2＋H2S↑D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O 15．下列根据反应原理设计的应用，不．正确的是()A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·x H2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠16．今有室温下四种溶液，有关叙述不．正确的是()①②③④pH 11 11 3 3溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．分别加入水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋)D．V a L④与V b L②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4，则V a：V b＝11：917．(10℃)25 ℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：高中化学选修4第三章测试卷a．HS－＋H2O OH－＋H2S b．HS－H＋＋S2－(1)________是电离平衡；________是水解平衡。

(完整word版)人教版高中化学选修4第三章测试题(经典含解析)

人教版选修 4第三章?水溶液中的离子平衡?测试题〔 A 卷〕〔时间45 分钟，总分值100 分〕一、选择题〔 1--6只有 1个选项吻合题意，7-10 有2个选项吻合题意，每题 5 分，共 50 分。

〕．．．．．．1．用水稀释氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是〔〕A ．c(OH)c(NH 3H 2O)B ．c(OH)c(NH 3 H 2O)C．c(H +)和 c(OH -)的乘积 D ．OH -的物质的量2．某学生的实验报告所列出的以下数据中合理的是A ．用 10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸B ．用托盘天平称量 25.20g NaClC．用广泛 pH 试纸测得某溶液的pH 为D ．用 25mL 滴定管做中和滴准时，用去某浓度的碱溶液3．以下溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A ．AlCl 3B． KHCO 3C． Fe2(SO4)3D． NH 4HCO34．必然量的盐酸跟过分的铁粉反响时，为了减缓反响速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中参加适合的① NaOH 固体② H2O③ NH 4Cl 固体④ CH 3COONa 固体⑤ NaNO 3固体⑥ KCl 溶液A ．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥5．在 25℃时，的盐酸与等体积的氢氧化钠溶液混杂后，溶液的pH 值为A ． 6B． 5C． 12D．136．以下方程式书写正确的选项是〔〕H 3O＋＋ CO32－A. HCO 3－在水溶液中的电离方程式：HCO 3－＋ H2OB. H2SO3的电离方程式H2 SO32H＋＋ SO32－C .CO32－的水解方程式： CO32－＋ 2H2O H2CO3＋2OH －D. CaCO3的电离方程式： CaCO3Ca2+＋ CO32－7. 氢氰酸〔 HCN 〕的以下性质中，可以证明它是弱电解质的是〔〕A ．1mol/L 该酸溶液的 pH 约为 3B． HCN 易溶于水C．10mL 1mol/L HCN 恰好与 10mL 1mol/L NaOH 溶液完满反响D ．在相同条件下， HCN 溶液的导电性比一元强酸溶液的弱8..以下溶液中有关物质的量浓度关系正确的选项是〔〕A ． pH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混杂：++--c(H ) + c(M) == c(OH ) + c(A )B． pH 相等的 CH 3COONa 、 NaOH 和 Na2CO3三种溶液：c(NaOH) ＜c(CH 3COONa) ＜c(Na 2CO3)C．物质的量浓度相等CH 3COOH 和 CH 3COONa 溶液等体积混杂：c(CH 3COO -) +2c(OH -) == 2 c(H +) + c(CH 3COOH)D． 0.1mol · L -1的 NaHA溶液，其 pH=4 ： c(HA -)＞ c(H+ )＞c(H 2A) ＞ c(A 2- )9. 盐酸、醋酸、纯碱和碳酸氢钠是生活中常有的物质。